JP2008303173A - Method for producing dimethyl thiodiglycolate - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、医薬品、農薬、化粧品、電子材料の中間体などとして有用なチオジグリコール酸ジメチルの製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing dimethyl thiodiglycolate useful as an intermediate for pharmaceuticals, agricultural chemicals, cosmetics, electronic materials, and the like.
チオジグリコール酸ジメチルを製造する方法として、これまでにいくつかの方法が知られている。 As a method for producing dimethyl thiodiglycolate, several methods have been known so far.
例えば、Chem. Ber. 88:1631-1634,1955（非特許文献１）には、クロロ酢酸メチルと硫化ナトリウムとを反応させ、チオジグリコール酸ジメチルを製造する方法が開示されている。しかし、この文献の方法では、チオジグリコール酸ジメチルの収率（クロロ酢酸メチル基準の収率）は６０〜７０％である。また、製造過程において、予め、硫化ナトリウムを水に溶解した硫化ナトリウム水溶液にクロロ酢酸メチルを添加して反応させているが、この方法では、強塩基である硫化ナトリウムの作用でクロロ酢酸メチル（及び生成したチオジグリコール酸ジメチル）のエステル加水分解が起こるおそれがあり、非効率である。 For example, Chem. Ber. 88: 1631-1634, 1955 (Non-patent Document 1) discloses a method for producing dimethyl thiodiglycolate by reacting methyl chloroacetate with sodium sulfide. However, in the method of this document, the yield of dimethyl thiodiglycolate (yield based on methyl chloroacetate) is 60 to 70%. In addition, in the production process, methyl chloroacetate is added to and reacted with a sodium sulfide aqueous solution in which sodium sulfide is dissolved in water. In this method, methyl chloroacetate (and Ester hydrolysis of the resulting dimethyl thiodiglycolate may occur, which is inefficient.
J. Am. Chem. Soc. 86:2014-2018,1964（非特許文献２）には、クロロ酢酸メチルとナトリウムカルボメトキシメチルメルカプチドとを反応させ、チオジグリコール酸ジメチルを製造する方法が開示されている。しかし、この文献の方法では、原料であるナトリウムカルボメトキシメチルメルカプチドが入手し難いという欠点がある。具体的には、ナトリウムカルボメトキシメチルメルカプチドを調製する方法としては、例えば、チオグリコール酸メチルに塩基を作用させ、チオグリコール酸メチルのチオール基の水素原子をナトリウムに置換する方法が挙げられるが、前記チオール基の水素原子は置換され難く、水素化ナトリウム、ナトリウムメトキシドなどの強塩基を用いても、定量的に反応が進まない場合がある。 J. Am. Chem. Soc. 86: 2014-2018,1964 (Non-Patent Document 2) discloses a method of producing dimethyl thiodiglycolate by reacting methyl chloroacetate with sodium carbomethoxymethyl mercaptide. Has been. However, the method of this document has a disadvantage that it is difficult to obtain sodium carbomethoxymethyl mercaptide as a raw material. Specifically, examples of the method for preparing sodium carbomethoxymethyl mercaptide include a method in which a base is allowed to act on methyl thioglycolate and a hydrogen atom of a thiol group of methyl thioglycolate is replaced with sodium. The hydrogen atom of the thiol group is not easily substituted, and the reaction may not proceed quantitatively even when a strong base such as sodium hydride or sodium methoxide is used.
また、Tetrahedron 60:10671-10680,2004（非特許文献３）には、チオジグリコール酸とメタノールとを反応させ、チオジグリコール酸ジメチルを製造する方法が開示されている。この文献には、触媒に硫酸を用いることが記載され、この方法では、チオジグリコール酸ジメチルは８９％の収率（チオジグリコール酸基準の収率）で得られるとも記載されている。しかし、この方法では、チオジグリコール酸１モルに対し、メタノールを４．６モル当量（理論量に対して４．６倍）用いており、工業生産的に不経済である。
従って、本発明の目的は、入手し易い原料を使用し、原料であるメタノールの量が少量であっても、効率よくチオジグリコール酸ジメチルを製造できる方法を提供することにある。 Accordingly, an object of the present invention is to provide a method capable of efficiently producing dimethyl thiodiglycolate even when a readily available raw material is used and the amount of methanol as a raw material is small.
本発明の他の目的は、簡便にかつ工業的に有利にチオジグリコール酸ジメチルを製造できる方法を提供することにある。 Another object of the present invention is to provide a method capable of producing dimethyl thiodiglycolate conveniently and industrially advantageously.
本発明者らは、前記課題を達成するため鋭意検討した結果、メタノールとチオジグリコール酸とのエステル化工程において、脱水剤を用いると、必要とされるメタノールの量を低減でき、効率的にチオジグリコール酸ジメチルを製造できることを見いだし、本発明を完成した。 As a result of intensive studies to achieve the above-mentioned problems, the present inventors have been able to reduce the amount of methanol required and efficiently by using a dehydrating agent in the esterification step of methanol and thiodiglycolic acid. It has been found that dimethyl thiodiglycolate can be produced, and the present invention has been completed.
すなわち、本発明のチオジグリコール酸ジメチルの製造方法は、塩基の存在下、クロロ酢酸とチオグリコール酸及び／又は硫化ナトリウムとを反応させ、さらに酸で中和してチオジグリコール酸を生成させる工程と、脱水剤の存在下、生成したチオジグリコール酸及びメタノールを反応させるエステル化工程とを含む。 That is, in the method for producing dimethyl thiodiglycolate according to the present invention, chloroacetic acid is reacted with thioglycolic acid and / or sodium sulfide in the presence of a base, and further neutralized with an acid to produce thiodiglycolic acid. And an esterification step of reacting the produced thiodiglycolic acid and methanol in the presence of a dehydrating agent.
前記製造方法において、脱水剤は、塩化カルシウムであってもよい。また、エステル化工程で、脱水剤の存在下、酸触媒を用いてエステル化してもよい。さらに本発明の製造方法では、エステル化工程において、酸触媒としての無機酸の存在下、チオジグリコール酸１モルに対して、脱水剤０．１〜５モル当量及びメタノール１〜３モル当量を用いてエステル化してもよい。 In the manufacturing method, the dehydrating agent may be calcium chloride. In the esterification step, esterification may be performed using an acid catalyst in the presence of a dehydrating agent. Furthermore, in the production method of the present invention, in the esterification step, 0.1 to 5 molar equivalents of dehydrating agent and 1 to 3 molar equivalents of methanol are added to 1 mole of thiodiglycolic acid in the presence of an inorganic acid as an acid catalyst. May be used for esterification.
本発明の製造方法では、メタノールとチオジグリコール酸とを反応させる過程において、脱水剤を用いるため、効率よくエステル化反応が進行し、必要とされるメタノールの量を低減することができる。そのため、簡便にかつ安価で実施でき、工業的に有利にチオジグリコール酸ジメチルを製造することができる。 In the production method of the present invention, since a dehydrating agent is used in the process of reacting methanol with thiodiglycolic acid, the esterification reaction proceeds efficiently, and the amount of methanol required can be reduced. Therefore, it can be carried out simply and inexpensively, and dimethyl thiodiglycolate can be produced industrially advantageously.
本発明では、脱水剤の存在下、メタノール及びチオジグリコール酸を反応させてチオジグリコール酸をエステル化し、チオジグリコール酸ジメチルを製造する。反応式（１）を以下に示す。 In the present invention, methanol and thiodiglycolic acid are reacted in the presence of a dehydrating agent to esterify thiodiglycolic acid to produce dimethyl thiodiglycolate. Reaction formula (1) is shown below.
［チオジグリコール酸の生成工程］
チオジグリコール酸は、（ａ）塩基の存在下、クロロ酢酸及びチオグリコール酸を反応させ、さらに酸で中和してチオジグリコール酸を生成させる方法、又は（ｂ）塩基の存在下、クロロ酢酸及び硫化ナトリウムを反応させ、さらに酸で中和してチオジグリコール酸を生成させる方法により得ることができる。なお、必要により、チオグリコール酸と硫化ナトリウムとは併用してもよい。以下、各方法について詳細に説明する。
[Thiodiglycolic acid production process]
Thiodiglycolic acid can be obtained by (a) a method in which chloroacetic acid and thioglycolic acid are reacted in the presence of a base and neutralized with an acid to produce thiodiglycolic acid, or (b) chlorodiglycolic acid in the presence of a base. It can be obtained by a method in which acetic acid and sodium sulfide are reacted and further neutralized with an acid to produce thiodiglycolic acid. If necessary, thioglycolic acid and sodium sulfide may be used in combination. Hereinafter, each method will be described in detail.
前記（ａ）の方法は、下記反応式（２）により示され、塩基の存在下、クロロ酢酸及びチオグリコール酸を反応させ、さらに酸で中和してチオジグリコール酸を合成する方法である。 The method (a) is represented by the following reaction formula (2), and is a method in which chloroacetic acid and thioglycolic acid are reacted in the presence of a base and further neutralized with an acid to synthesize thiodiglycolic acid. .
クロロ酢酸及びチオグリコール酸は、市販品を用いてもよく、慣用の方法を利用（又は応用）して合成したものであってもよい。チオグリコール酸の使用量は、クロロ酢酸１モルに対し、０．１〜１０モル当量、好ましくは０．２〜５モル当量、さらに好ましくは０．５〜３モル当量（特に、０．８〜１．５モル当量程度）であってもよい。 As chloroacetic acid and thioglycolic acid, commercially available products may be used, or those synthesized by using (or applying) conventional methods may be used. The amount of thioglycolic acid to be used is 0.1 to 10 molar equivalents, preferably 0.2 to 5 molar equivalents, more preferably 0.5 to 3 molar equivalents (particularly 0.8 to 1 mole) per mole of chloroacetic acid. About 1.5 molar equivalents).
クロロ酢酸とチオグリコール酸との反応で生成する塩化水素を捕捉するとともに、反応を円滑に進めるため、塩基が使用される。塩基は、慣用の塩基、例えば、無機塩基［例えば、金属水酸化物（例えば、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなどのアルカリ金属水酸化物；水酸化マグネシウム、水酸化カルシウムなどのアルカリ土類金属水酸化物など）；金属炭酸塩（例えば、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムなどのアルカリ金属炭酸塩；炭酸カルシウムなどのアルカリ土類金属炭酸塩；炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウムなどのアルカリ金属又はアルカリ土類金属炭酸水素塩など）、アンモニアなど］；有機塩基｛例えば、脂肪族アミン［例えば、メチルアミン、エチルアミンなどの脂肪族第１級アミン、ジメチルアミン、ジエチルアミンなどの脂肪族第２級アミン、トリアルキルアミン（例えば、トリエチルアミン、ジエチルメチルアミンなど）、トリシクロアルキルアミン（例えば、トリシクロヘキシルアミンなど）などの脂肪族第３級アミン］、芳香族アミン（第１乃至３級芳香族アミン、例えば、Ｎ，Ｎ−ジメチルアニリンなどの芳香族第３級アミンなど）、複素環式アミン（第１乃至３級複素環式アミン、例えば、ピコリン、ピリジン、ピラジン、ピリミジン、ピリダジン、１−メチルイミダゾール、トリエチレンジアミン、Ｎ，Ｎ−ジメチルアミノピリジンなどの複素環式第３級アミンなど）などのアミン類；カルボン酸金属塩（酢酸ナトリウム、酢酸カルシウムなどの酢酸アルカリ金属又はアルカリ土類金属塩など）；第４級アンモニウム塩（塩化テトラエチルアンモニウムなどのハロゲン化テトラアルキルアンモニウム；塩化ベンジルトリメチルアンモニウムなどの塩化ベンジルトリアルキルアンモニウムなど）などが例示できる。これらの塩基は単独で又は二種以上組み合わせて用いてもよい。使用する塩基は、無機塩基、例えば、アルカリ金属水酸化物（水酸化ナトリウムなど）が好ましい。塩基の使用量は、クロロ酢酸及びチオグリコール酸の合計１モルに対し、１モル当量（又は理論量）であってもよいが、通常、過剰量の塩基が使用される。塩基の割合（又は使用量）は、クロロ酢酸及びチオグリコール酸の合計１モルに対し、０．５〜５モル当量、好ましくは０．７〜４．５モル当量、さらに好ましくは１〜４モル当量（例えば、１．２〜３．５モル当量程度）であってもよい。また、塩基の割合（又は使用量）は、チオグリコール酸（又はクロロ酢酸）１モルに対し、例えば、０．５〜１０モル当量、好ましくは１〜７モル当量、さらに好ましくは２〜５モル当量（例えば、２．５〜４モル当量程度）であってもよい。なお、塩基の割合（又は使用量）は、クロロ酢酸に対する塩基の割合と、チオグリコール酸に対する塩基の割合との合計であってもよい。前記クロロ酢酸に対する塩基の割合は、例えば、クロロ酢酸１モルに対して、０．５〜７モル当量、好ましくは０．６〜５モル当量、さらに好ましくは０．７〜３モル当量（例えば、０．８〜２モル当量程度）であってもよい。また、前記チオグリコール酸に対する塩基の割合は、例えば、チオグリコール酸１モルに対して、例えば、０．５〜１０モル当量、好ましくは０．８〜７モル当量、さらに好ましくは１〜５モル当量、特に、１．５〜４．５モル当量（例えば１．５〜３モル当量）程度であってもよい。 A base is used to capture hydrogen chloride produced by the reaction between chloroacetic acid and thioglycolic acid and to facilitate the reaction. The base is a conventional base, for example, an inorganic base [for example, metal hydroxide (for example, alkali metal hydroxide such as lithium hydroxide, sodium hydroxide, potassium hydroxide; alkali such as magnesium hydroxide, calcium hydroxide) Metal carbonates (for example, alkali metal carbonates such as sodium carbonate and potassium carbonate; alkaline earth metal carbonates such as calcium carbonate; alkali metals such as sodium hydrogen carbonate and potassium hydrogen carbonate; or Alkaline earth metal bicarbonates, etc.), ammonia, etc.]; organic bases {eg, aliphatic amines [eg, aliphatic primary amines such as methylamine, ethylamine, aliphatic secondary amines such as dimethylamine, diethylamine] , Trialkylamine (eg, triethylamine, diethylmethylamine, etc.) Aliphatic tertiary amine such as tricycloalkylamine (for example, tricyclohexylamine)], aromatic amine (primary to tertiary aromatic amine, for example, aromatic tertiary amine such as N, N-dimethylaniline) Amines), heterocyclic amines (primary to tertiary heterocyclic amines such as picoline, pyridine, pyrazine, pyrimidine, pyridazine, 1-methylimidazole, triethylenediamine, N, N-dimethylaminopyridine, etc. Amines such as tertiary amines; carboxylic acid metal salts (such as sodium acetate and calcium acetate alkali metal or alkaline earth metal salts); quaternary ammonium salts (such as tetraethylammonium chloride tetrahalides) Alkyl ammonium; chloride such as benzyltrimethylammonium chloride Emissions, such as Gilles trialkylammonium), and others. These bases may be used alone or in combination of two or more. The base used is preferably an inorganic base such as an alkali metal hydroxide (such as sodium hydroxide). The amount of the base used may be 1 molar equivalent (or theoretical amount) per 1 mol of the total of chloroacetic acid and thioglycolic acid, but usually an excess amount of base is used. The ratio (or amount used) of the base is 0.5 to 5 molar equivalents, preferably 0.7 to 4.5 molar equivalents, more preferably 1 to 4 molars relative to a total of 1 mole of chloroacetic acid and thioglycolic acid. It may be equivalent (for example, about 1.2 to 3.5 molar equivalent). Moreover, the ratio (or usage amount) of the base is, for example, 0.5 to 10 molar equivalents, preferably 1 to 7 molar equivalents, more preferably 2 to 5 molar relative to 1 mole of thioglycolic acid (or chloroacetic acid). It may be equivalent (for example, about 2.5 to 4 molar equivalents). The base ratio (or amount used) may be the sum of the base ratio relative to chloroacetic acid and the base ratio relative to thioglycolic acid. The ratio of the base to the chloroacetic acid is, for example, 0.5 to 7 molar equivalents, preferably 0.6 to 5 molar equivalents, more preferably 0.7 to 3 molar equivalents (e.g. 0.8 to 2 molar equivalents). The ratio of the base to the thioglycolic acid is, for example, 0.5 to 10 molar equivalents, preferably 0.8 to 7 molar equivalents, and more preferably 1 to 5 molar relative to 1 mole of thioglycolic acid. The equivalent may be about 1.5 to 4.5 molar equivalent (for example, 1.5 to 3 molar equivalent).
前記塩基の存在下、クロロ酢酸とチオグリコール酸とを反応させると、通常、塩の形態でチオジグリコール酸が生成するとともに、反応系には余剰の塩基が存在するため、次いで酸を用いて中和し、チオジグリコール酸を生成させてもよい。 When chloroacetic acid and thioglycolic acid are reacted in the presence of the base, thiodiglycolic acid is usually generated in the form of a salt, and an excess base is present in the reaction system. It may be neutralized to produce thiodiglycolic acid.
酸は、慣用の酸、例えば、無機酸（例えば、塩酸、硫酸、硝酸、リン酸など）であってもよく、有機酸［例えば、カルボン酸（例えば、ギ酸、酢酸などのモノカルボン酸；シュウ酸、クエン酸、酒石酸、乳酸などのポリカルボン酸（ヒドロキシカルボン酸を含む）など）；スルホン酸など］であってもよい。これらの酸は単独で又は二種以上組み合わせてもよい。酸としては、通常、無機酸（例えば、硫酸）が使用される。前記酸の割合は、前記塩基１モルに対して０．５モル当量以上（例えば、０．５〜２モル当量程度）、好ましくは０．５５モル当量以上（例えば、０．５５〜１．８モル当量程度）、さらに好ましくは０．６モル当量以上（例えば、０．６〜１．５モル当量程度）であってもよい。 The acid may be a conventional acid, for example, an inorganic acid (for example, hydrochloric acid, sulfuric acid, nitric acid, phosphoric acid, etc.), an organic acid [for example, a carboxylic acid (for example, monocarboxylic acid such as formic acid, acetic acid, etc .; Acid, citric acid, tartaric acid, polycarboxylic acid such as lactic acid (including hydroxycarboxylic acid); sulfonic acid and the like]. These acids may be used alone or in combination of two or more. As the acid, an inorganic acid (for example, sulfuric acid) is usually used. The ratio of the acid is 0.5 mole equivalent or more (for example, about 0.5 to 2 mole equivalent), preferably 0.55 mole equivalent or more (for example, 0.55 to 1.8) with respect to 1 mole of the base. The molar equivalent) may be 0.6 molar equivalent or more (for example, about 0.6 to 1.5 molar equivalent).
前記（ｂ）の方法は、下記反応式（３）により示され、塩基の存在下、クロロ酢酸及び硫化ナトリウムを反応させ、さらに酸で中和してチオジグリコール酸を合成する方法である。 The method (b) is represented by the following reaction formula (3), and is a method in which chloroacetic acid and sodium sulfide are reacted in the presence of a base and neutralized with an acid to synthesize thiodiglycolic acid.
クロロ酢酸及び硫化ナトリウムは、市販品を用いてもよく、慣用の方法を利用（又は応用）して合成したものであってもよい。硫化ナトリウムは、無水和物であってもよく、水和物であってもよく、水和物としては、九水和物である場合が多い。硫化ナトリウムの使用量は、クロロ酢酸１モルに対し、０．２５〜２モル当量、好ましくは０．３〜１．８モル当量、さらに好ましくは０．４〜１．５モル当量程度であってもよい。 As chloroacetic acid and sodium sulfide, commercially available products may be used, or chloroacetic acid and sodium sulfide may be synthesized using (or applying) conventional methods. Sodium sulfide may be an anhydrate or a hydrate, and the hydrate is often a nonahydrate. The amount of sodium sulfide used is about 0.25 to 2 molar equivalents, preferably 0.3 to 1.8 molar equivalents, more preferably about 0.4 to 1.5 molar equivalents per mole of chloroacetic acid. Also good.
（ｂ）の方法においても、反応を促進するために塩基を使用してもよく、塩基としては、（ａ）の方法の項で例示の塩基を使用できる。（ｂ）の方法においても、塩基として無機塩基（水酸化ナトリウムなどのアルカリ金属水酸化物など）が好適に使用される。前記塩基は、通常、過剰量使用されるが、例えば、塩基の割合は、クロロ酢酸１モルに対して０．５〜５モル当量、好ましくは０．６〜４モル当量、さらに好ましくは０．７〜３モル当量（特に、０．８〜１．２モル当量程度）であってもよい。 In the method (b), a base may be used to promote the reaction, and as the base, the base exemplified in the method (a) can be used. Also in the method (b), an inorganic base (such as an alkali metal hydroxide such as sodium hydroxide) is preferably used as the base. The base is usually used in an excess amount. For example, the ratio of the base is 0.5 to 5 molar equivalents, preferably 0.6 to 4 molar equivalents, more preferably 0. It may be 7 to 3 molar equivalents (particularly about 0.8 to 1.2 molar equivalents).
前記塩基の存在下、クロロ酢酸及び硫化ナトリウムを反応させると、チオジグリコール酸が通常、塩の形態で生成するとともに、反応系に余剰の塩基が存在するため、次いで酸を用いて中和し、チオジグリコール酸を生成させてもよい。 When chloroacetic acid and sodium sulfide are reacted in the presence of the base, thiodiglycolic acid is usually produced in the form of a salt, and an excess base is present in the reaction system. A thiodiglycolic acid may be produced.
酸は、（ａ）の方法の項で例示の酸を使用できる。（ｂ）の方法においても、酸として、無機酸（例えば、硫酸など）が好適に使用される。前記酸の割合は、前記塩基１モルに対して０．５モル当量以上（例えば、０．５〜２モル当量程度）、好ましくは０．５５モル当量以上（例えば、０．５５〜１．８モル当量程度）、さらに好ましくは０．６モル当量以上（例えば、０．６〜１．５モル当量程度）であってもよい。 As the acid, the acids exemplified in the method section (a) can be used. Also in the method of (b), an inorganic acid (for example, sulfuric acid etc.) is used suitably as an acid. The ratio of the acid is 0.5 mole equivalent or more (for example, about 0.5 to 2 mole equivalent), preferably 0.55 mole equivalent or more (for example, 0.55 to 1.8) with respect to 1 mole of the base. The molar equivalent) may be 0.6 molar equivalent or more (for example, about 0.6 to 1.5 molar equivalent).
前記（ａ）及び（ｂ）の方法は、溶媒の存在下で行ってもよく、溶媒の非存在下で行ってもよい。前記溶媒は、反応温度下で液体である限り、特に制限されず、慣用の溶媒、例えば、水；アルコール類［例えば、メタノール、エタノール、イソプロパノールなどのＣ１−１０アルカンオール類；エチレングリコール、プロピレングリコールなどのＣ２―４アルカンジオール類；ジエチレングリコール、トリエチレングリコールなどのポリエチレングリコール類（例えば、数平均分子量１５０〜１０００程度）；三価以上のポリオール類（例えば、グリセリン、トリメチロールエタンなどの脂肪族Ｃ３−１０トリオール類、ペンタエリスリトールなどのペンタエリスリトール類、糖アルコール類（例えば、キシリトール、ソルビトール、マンニトールなど））；セロソルブ類など］；エーテル類（例えば、ジエチルエーテル、テトラヒドロフラン、ジオキサン、ジオキソシラン、カルビトール類など）；ケトン類（例えば、アセトン、メチルエチルケトン、シクロヘキサノンなど）；エステル類（例えば、酢酸メチル、酢酸エチルなど）；窒素含有溶媒（例えば、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミドなどのアミド類、アセトニトリルなどのニトリル類、ニトロメタンなどのニトロ類、ピリジンなどのアミン類など）；硫黄含有溶媒（例えば、ジメチルスルホキシド、スルホランなど）；脂肪族炭化水素類［例えば、アルカン（例えば、ペンタン、ヘキサンなどのＣ５−７アルカン）、シクロアルカン（例えば、シクロヘキサンなどのＣ５−７シクロアルカン）など］；芳香族炭化水素類［例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン（ｏ，ｍ又はｐ−キシレン又はこれらの混合物）などのＣ６−１０アレーンなど］；ハロゲン化炭化水素類［例えば、ハロゲン化脂肪族炭化水素類（例えば、クロロホルム、ジクロロメタン、ジクロロエタン、トリクロロエタンなど）；ハロゲン化脂環族炭化水素類（例えば、クロロシクロヘキサンなど）；ハロゲン化芳香族炭化水素類（例えば、クロロベンゼン、ジクロロベンゼン、クロロトルエンなど）など］などが例示できる。これらの溶媒は単独で又は二種以上組み合わせて混合溶媒として用いてもよい。これらのうち、水などが好ましい。 The methods (a) and (b) may be performed in the presence of a solvent or may be performed in the absence of a solvent. The solvent is not particularly limited as long as it is liquid at the reaction temperature, and is a conventional solvent, for example, water; alcohols [for example, C 1-10 alkaneols such as methanol, ethanol, isopropanol; ethylene glycol, propylene C 2-4 alkanediols such as glycol; polyethylene glycols such as diethylene glycol and triethylene glycol (for example, a number average molecular weight of about 150 to 1,000); trivalent or higher polyols (for example, fats such as glycerin and trimethylolethane) group C 3-10 triol, pentaerythritol such as pentaerythritol, sugar alcohols (e.g., xylitol, sorbitol, mannitol, etc.)); and cellosolves]; ethers (e.g., diethyl ether, tetrahydro Lan, dioxane, dioxosilane, carbitols, etc.); ketones (eg, acetone, methyl ethyl ketone, cyclohexanone, etc.); esters (eg, methyl acetate, ethyl acetate, etc.); nitrogen-containing solvents (eg, N, N-dimethylformamide) Amides such as acetonitrile, nitros such as acetonitrile, nitros such as nitromethane, amines such as pyridine, etc .; sulfur-containing solvents (eg, dimethyl sulfoxide, sulfolane, etc.); aliphatic hydrocarbons [eg, alkanes (eg, C 5-7 alkanes such as pentane and hexane), cycloalkanes (for example, C 5-7 cycloalkanes such as cyclohexane) and the like]; aromatic hydrocarbons [for example, benzene, toluene, xylene (o, m or p- Xylene or a mixture thereof) C 6-10 arene]; halogenated hydrocarbons [eg, halogenated aliphatic hydrocarbons (eg, chloroform, dichloromethane, dichloroethane, trichloroethane, etc.); halogenated alicyclic hydrocarbons (eg, chlorocyclohexane, etc.) ); Halogenated aromatic hydrocarbons (for example, chlorobenzene, dichlorobenzene, chlorotoluene, etc.)] and the like. These solvents may be used alone or in combination of two or more as a mixed solvent. Of these, water is preferred.
また、前記（ａ）及び（ｂ）の方法において、反応温度（又は反応系の温度）は、０〜１５０℃、好ましくは５〜１００℃、さらに好ましくは１０〜５０℃（特に１５〜３０℃程度）であってもよい。 In the methods (a) and (b), the reaction temperature (or reaction system temperature) is 0 to 150 ° C, preferably 5 to 100 ° C, more preferably 10 to 50 ° C (particularly 15 to 30 ° C). Degree).
前記（ａ）又は（ｂ）の方法に準じて、原料を反応させると、通常、塩の形態でチオジグリコール酸が生成するため、さらに、酸を用いて中和すると、遊離のチオジグリコール酸（粗チオジグリコール酸）が生成する。前記チオジグリコール酸（粗チオジグリコール酸）は、必ずしも精製する必要はなく、溶媒（反応溶媒など）、未反応の原料などを含んでいてもよいが、慣用の方法、例えば、濾過、抽出、濃縮、蒸留、中和、沈澱などの分離手段や、これらを組み合わせた分離手段により分離精製してもよい。通常、抽出、濃縮及びこれらを組み合わせた手段により分離精製する場合が多い。前記分離精製操作は、慣用の装置を用いて行ってもよい。 According to the method (a) or (b), when the raw materials are reacted, thiodiglycolic acid is usually produced in the form of a salt. Further, when neutralized with an acid, free thiodiglycol is produced. An acid (crude thiodiglycolic acid) is produced. The thiodiglycolic acid (crude thiodiglycolic acid) does not necessarily need to be purified, and may contain a solvent (reaction solvent, etc.), unreacted raw materials, etc., but may be a conventional method such as filtration or extraction. Alternatively, separation and purification may be performed by separation means such as concentration, distillation, neutralization, precipitation, or a combination of these. Usually, separation and purification are often performed by means of extraction, concentration, and a combination thereof. The separation / purification operation may be performed using a conventional apparatus.
前記チオジグリコール酸（粗チオジグリコール酸）を抽出（又は液液抽出）するための溶媒としては、親水性溶媒（特に、水など）に対して分液可能である限り、前記例示の溶媒が使用できるが、中でも、疎水性溶媒［例えば、アルコール類（例えば、ブタノールなどのＣ４以上のアルカンオールなど）；エーテル類（例えば、ジエチルエーテルなど）；ケトン類（例えば、メチルエチルケトン、シクロヘキサノンなど）；エステル類（例えば、酢酸メチル、酢酸エチルなど）；炭化水素類（例えば、ヘキサンなどのＣ５−７脂肪族炭化水素類；シクロヘキサンなどのＣ５−７脂環族炭化水素類；ベンゼン、トルエン、キシレンなどのＣ６−１０芳香族炭化水素類など）；ハロゲン化炭化水素類（例えば、クロロホルム、ジクロロメタンなどのハロゲン化脂肪族炭化水素類など）など］が好適に使用される。特に、ケトン類（例えば、メチルエチルケトンなど）が好ましい。 As the solvent for extracting (or liquid-liquid extraction) the thiodiglycolic acid (crude thiodiglycolic acid), as long as it can be separated with respect to a hydrophilic solvent (especially water), the solvent exemplified above Although but can be used, inter alia, hydrophobic solvent [e.g., alcohols (e.g., C 4 or more alkanes ol and butanol); ethers (e.g., diethyl ether), ketones (e.g., methyl ethyl ketone, cyclohexanone, etc.) Esters (eg, methyl acetate, ethyl acetate, etc.); hydrocarbons (eg, C 5-7 aliphatic hydrocarbons such as hexane; C 5-7 alicyclic hydrocarbons such as cyclohexane; benzene, toluene; C 6-10 aromatic hydrocarbons such as xylene); halogenated hydrocarbons (eg, chloroform, dichloromethane, etc.) Any halogenated aliphatic hydrocarbons and the like] are preferably used. In particular, ketones (for example, methyl ethyl ketone) are preferable.
［エステル化工程］
メタノールとチオジグリコール酸とのエステル化反応は、酸触媒の非存在下で行ってもよいが、通常、酸触媒の存在下で行われる。前記酸触媒は、有機酸であってもよいが、通常、酸素酸（例えば、硫酸、硝酸、リン酸、過塩素酸、次亜塩素酸など）、水素酸（例えば、塩酸、ヨウ化水素酸、フッ化水素酸など）などの無機酸（特に、硫酸など）が使用される。これらの酸触媒は、単独で又は二種以上組み合わせてもよい。酸触媒の割合（又は使用量）は、チオジグリコール酸１００重量部に対し、例えば、０．１〜５重量部、好ましくは０．３〜２重量部、さらに好ましくは０．５〜１重量部程度であってもよい。
[Esterification process]
The esterification reaction of methanol and thiodiglycolic acid may be performed in the absence of an acid catalyst, but is usually performed in the presence of an acid catalyst. The acid catalyst may be an organic acid, but is usually an oxygen acid (eg, sulfuric acid, nitric acid, phosphoric acid, perchloric acid, hypochlorous acid, etc.), a hydrogen acid (eg, hydrochloric acid, hydroiodic acid). Inorganic acids (especially sulfuric acid, etc.) such as hydrofluoric acid. These acid catalysts may be used alone or in combination of two or more. The ratio (or amount used) of the acid catalyst is, for example, 0.1 to 5 parts by weight, preferably 0.3 to 2 parts by weight, and more preferably 0.5 to 1 part by weight with respect to 100 parts by weight of thiodiglycolic acid. It may be about a part.
本発明の特色は、エステル化反応を促進させるため、脱水剤（又は乾燥剤）を使用する点にある。すなわち、前記脱水剤の存在下、特に酸触媒を含む反応系でエステル化すると、原料（特に、メタノール）の使用量を大きく低減しても、チオジグリコール酸ジメチルを高い収率で製造できる。例えば、脱水剤の非存在下で同様の反応を行った場合に比べ、メタノールの量を、例えば、６０〜７５モル％、好ましくは６３〜７２モル％、さらに好ましくは６５〜７０モル％程度低減しても同程度のチオジグリコール酸ジメチルの収率を確保することができる。より具体的には、本発明において、メタノールの使用量は、チオジグリコール酸１モルに対し、１〜３モル当量、好ましくは１．１〜２．８モル当量、さらに好ましくは１．２〜２．５モル当量（特に１．３〜２モル当量程度）であってもよい。 The feature of the present invention is that a dehydrating agent (or desiccant) is used to promote the esterification reaction. That is, when esterification is carried out in the presence of the dehydrating agent, particularly in a reaction system containing an acid catalyst, dimethyl thiodiglycolate can be produced in high yield even if the amount of raw material (especially methanol) is greatly reduced. For example, the amount of methanol is reduced by, for example, 60 to 75 mol%, preferably 63 to 72 mol%, more preferably about 65 to 70 mol%, compared to the case where the same reaction is performed in the absence of a dehydrating agent. Even so, the yield of dimethyl thiodiglycolate of the same level can be ensured. More specifically, in the present invention, the amount of methanol used is 1 to 3 molar equivalents, preferably 1.1 to 2.8 molar equivalents, more preferably 1.2 to 1 mole per 1 mole of thiodiglycolic acid. It may be 2.5 molar equivalents (particularly about 1.3 to 2 molar equivalents).
脱水剤は、慣用の脱水剤、例えば、塩化マグネシウム、塩化カルシウムなどのアルカリ土類金属塩化物又はこれらの水和物；硫酸ナトリウム、硫酸マグネシウム、硫酸カルシウムなどのアルカリ金属又はアルカリ土類金属硫酸塩又はこれらの水和物；水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなどのアルカリ金属水酸化物；五酸化二リンなどであってもよい。これらの脱水剤（又は乾燥剤）は、単独でまたは二種以上組み合わせてもよい。好ましい脱水剤は、再生可能な脱水剤、特に、アルカリ土類金属塩化物［例えば、塩化カルシウム（無水塩化カルシウム）又はこれらの水和物など］である。水和物を形成している脱水剤を用いる場合、前記脱水剤に含まれる結晶水の含有量は、特に制限されず、前記水和物は、例えば、１〜１０水和物、好ましくは１〜８水和物、さらに好ましくは２〜６水和物（例えば、塩化カルシウム二水和物など）であってもよい。脱水剤（又は乾燥剤）の割合（又は使用量）は、チオジグリコール酸１モルに対し、０．１〜５モル当量、好ましくは０．２〜２モル当量、さらに好ましくは０．３〜１モル当量、特に０．４〜０．８モル当量程度であってもよい。 The dehydrating agent is a conventional dehydrating agent, for example, an alkaline earth metal chloride such as magnesium chloride or calcium chloride or a hydrate thereof; an alkali metal or alkaline earth metal sulfate such as sodium sulfate, magnesium sulfate or calcium sulfate. Or these hydrates; Alkali metal hydroxides, such as sodium hydroxide and potassium hydroxide; Diphosphorus pentoxide, etc. may be sufficient. These dehydrating agents (or drying agents) may be used alone or in combination of two or more. Preferred dehydrating agents are renewable dehydrating agents, in particular alkaline earth metal chlorides such as calcium chloride (anhydrous calcium chloride) or their hydrates. When a dehydrating agent that forms a hydrate is used, the content of water of crystallization contained in the dehydrating agent is not particularly limited, and the hydrate is, for example, 1 to 10 hydrate, preferably 1 -8 hydrate, more preferably 2-6 hydrate (for example, calcium chloride dihydrate etc.) may be sufficient. The ratio (or amount of use) of the dehydrating agent (or desiccant) is 0.1 to 5 molar equivalents, preferably 0.2 to 2 molar equivalents, more preferably 0.3 to 1 mole per 1 mole of thiodiglycolic acid. It may be about 1 molar equivalent, especially about 0.4 to 0.8 molar equivalent.
なお、エステル化工程は、溶媒の存在下で行ってもよく、溶媒の非存在下で行ってもよい。前記溶媒は、反応温度下で液体である限り、チオジグリコール酸の生成工程の項で例示の溶媒を使用できるが、エーテル類（例えば、テトラヒドロフランなど）、ケトン類（例えば、アセトン、メチルエチルケトン、シクロヘキサノンなど）、アミド類（例えば、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミドなど）、炭化水素類（例えば、ヘキサン、シクロヘキサン、トルエンなど）、ハロゲン化炭化水素類（例えば、クロロホルム、ジクロロメタンなど）などが好適に使用される。エステル化工程では、溶媒として、疎水性溶媒（例えば、トルエンなどの炭化水素類）を用いる場合が多い。また、エステル化工程において、反応温度（又は反応系の温度）は、０〜１５０℃、好ましくは２０〜１２０℃、さらに好ましくは２５〜１００℃、特に３０〜８０℃程度であってもよい。 The esterification step may be performed in the presence of a solvent or in the absence of a solvent. As the solvent, as long as it is liquid at the reaction temperature, the solvents exemplified in the section of the production step of thiodiglycolic acid can be used. Etc.), amides (for example, N, N-dimethylformamide, etc.), hydrocarbons (for example, hexane, cyclohexane, toluene, etc.), halogenated hydrocarbons (for example, chloroform, dichloromethane, etc.) are preferably used. The In the esterification step, a hydrophobic solvent (for example, hydrocarbons such as toluene) is often used as a solvent. In the esterification step, the reaction temperature (or the temperature of the reaction system) may be 0 to 150 ° C., preferably 20 to 120 ° C., more preferably 25 to 100 ° C., particularly about 30 to 80 ° C.
前記２つの工程（チオジグリコール酸の生成工程及びエステル化工程）は、個別に行ってもよいが、工業的生産性の点から前記２つの工程を連続的に行うのが有利である。前記２つの工程を経て生成するチオジグリコール酸ジメチルの収率は、チオジグリコール酸基準で、７０〜１００％、好ましくは７２〜９７％、さらに好ましくは７４〜９５％、特に、７５〜９４％（例えば、８８〜９３％）程度である。 The two steps (the thiodiglycolic acid production step and the esterification step) may be performed separately, but it is advantageous to perform the two steps continuously from the viewpoint of industrial productivity. The yield of dimethyl thiodiglycolate produced through the two steps is 70 to 100%, preferably 72 to 97%, more preferably 74 to 95%, particularly 75 to 94, based on thiodiglycolic acid. % (For example, 88 to 93%).
なお、得られる前記チオジグリコール酸ジメチル（遊離のチオジグリコール酸ジメチル又は粗チオジグリコール酸ジメチル）は、目的に応じ、慣用の方法、例えば、前記例示の精製分離手段やそれらを組み合わせた手段により、分離精製してもよい。 In addition, the obtained dimethyl thiodiglycolate (free dimethyl thiodiglycolate or crude dimethyl thiodiglycolate) can be obtained by a conventional method, for example, the above-described exemplary purification separation means or a combination thereof. May be separated and purified.
本発明の方法では、使用する原料が少量であっても、簡便に効率よくチオジグリコール酸ジメチルを製造することができるため、得られるチオジグリコール酸ジメチルは、各種用途、例えば、医薬品（例えば、安定剤など）、農薬、化粧品（例えば、コールドパーマ液など）、電子材料（例えば、除錆剤、金属表面処理剤など）などの中間体として有用である。 In the method of the present invention, since dimethyl thiodiglycolate can be easily and efficiently produced even when a small amount of raw material is used, the resulting dimethyl thiodiglycolate can be used in various applications such as pharmaceuticals (for example, , Stabilizers, etc.), agricultural chemicals, cosmetics (for example, cold perm solution), electronic materials (for example, rust removers, metal surface treatment agents, etc.) and the like.
以下に、実施例に基づいて本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例によって限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described in more detail based on examples, but the present invention is not limited to these examples.
（実施例１）
攪拌機、温度計、滴下ロートを備えた１Ｌのガラス製四つ口フラスコに、クロロ酢酸１４１．８ｇ（１．５モル）、チオグリコール酸１３８．１ｇ（１．５モル）、水３００ｇを仕込み、水浴を用いて２０℃に保温した。次いで４０重量％の水酸化ナトリウム水溶液４６５ｇ（４．６５モル）を、反応液中に１時間かけて滴下し、さらに室温で３時間撹拌を行った。その後、水浴を用いて２０℃に保温しながら、硫酸１５４ｇ（１．５８モル）を、反応液中に３０分かけて滴下し、中和処理を行った。中和処理後、メチルエチルケトン９００ｇを添加し、抽出操作を２回行い、チオジグリコール酸を有機層に集めた。集めた有機層を高速液体クロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸の含有量は２１４ｇ（１．４２モル）であった。この有機層を、ロータリーエバポレータを用いて濃縮し、粗チオジグリコール酸２３５ｇ（純度９１％）を得た。
Example 1
A 1 L glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer and a dropping funnel was charged with 141.8 g (1.5 mol) of chloroacetic acid, 138.1 g (1.5 mol) of thioglycolic acid, and 300 g of water, The temperature was kept at 20 ° C. using a water bath. Next, 465 g (4.65 mol) of a 40% by weight aqueous sodium hydroxide solution was dropped into the reaction solution over 1 hour, and the mixture was further stirred at room temperature for 3 hours. Then, 154 g (1.58 mol) of sulfuric acid was dropped into the reaction solution over 30 minutes while keeping the temperature at 20 ° C. using a water bath, and neutralization treatment was performed. After the neutralization treatment, 900 g of methyl ethyl ketone was added, and extraction operation was performed twice to collect thiodiglycolic acid in the organic layer. When the collected organic layer was analyzed by high performance liquid chromatography, the content of thiodiglycolic acid was 214 g (1.42 mol). The organic layer was concentrated using a rotary evaporator to obtain 235 g of crude thiodiglycolic acid (purity 91%).
次いで、攪拌機、温度計、ジムロート冷却管を備えた１Ｌのガラス製四つ口フラスコに、得られた粗チオジグリコール酸を入れ、さらに、脱水剤として塩化カルシウム二水和物１０４ｇ（０．７１モル）、トルエン３４１ｇ、硫酸１．７ｇ、メタノール１３７ｇ（４．３モル）を添加して、フラスコ内温６０℃にて、８時間撹拌した。撹拌終了後、反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は２２８．６ｇ（１．２８モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で９０％であった。 Subsequently, the obtained crude thiodiglycolic acid was placed in a 1 L glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a Dimroth condenser. Further, 104 g (0.71) of calcium chloride dihydrate was used as a dehydrating agent. Mol), 341 g of toluene, 1.7 g of sulfuric acid, and 137 g (4.3 mol) of methanol were added, and the mixture was stirred at a flask internal temperature of 60 ° C. for 8 hours. After completion of the stirring, the reaction solution was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. As a result, the content of dimethyl thiodiglycolate was 228.6 g (1.28 mol), and the yield was 90% based on thiodiglycolic acid.
（実施例２）
攪拌機、温度計、滴下ロートを備えた１Ｌのガラス製四つ口フラスコに、クロロ酢酸４７．３ｇ（０．５モル）、水５０ｇを仕込み、水浴を用いて２０℃に保温した。次いで４０重量％の水酸化ナトリウム水溶液５０ｇ（０．５モル）を、３０分かけて滴下した。反応液を、水浴を用いて２０℃に保温しながら、硫化ナトリウム九水和物６０ｇ（０．２５モル）を予め水９０ｇに溶解させたものを、反応液中に３０分かけて滴下した。室温で４時間撹拌した後、水浴を用いて２０℃に保温しながら、硫酸２５ｇ（０．２５５モル）を、反応液中に３０分かけて滴下し、中和処理を行った。中和処理後、メチルエチルケトン３００ｇを添加し、抽出操作を２回行い、チオジグリコール酸を有機層に集めた。集めた有機層を高速液体クロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸の含有量は６７．６ｇ（０．４５モル）であった。この有機層を、ロータリーエバポレータを用いて濃縮し、粗チオジグリコール酸７４．３ｇ（純度９１％）を得た。
(Example 2)
A 1 L glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a dropping funnel was charged with 47.3 g (0.5 mol) of chloroacetic acid and 50 g of water, and kept at 20 ° C. using a water bath. Next, 50 g (0.5 mol) of a 40% by weight aqueous sodium hydroxide solution was added dropwise over 30 minutes. A solution obtained by dissolving 60 g (0.25 mol) of sodium sulfide nonahydrate in 90 g of water in advance was added dropwise to the reaction solution over 30 minutes while keeping the reaction solution at 20 ° C. using a water bath. After stirring at room temperature for 4 hours, 25 g (0.255 mol) of sulfuric acid was dropped into the reaction solution over 30 minutes while keeping the temperature at 20 ° C. using a water bath, and neutralization treatment was performed. After neutralization, 300 g of methyl ethyl ketone was added, and extraction operation was performed twice to collect thiodiglycolic acid in the organic layer. When the collected organic layer was analyzed by high performance liquid chromatography, the content of thiodiglycolic acid was 67.6 g (0.45 mol). The organic layer was concentrated using a rotary evaporator to obtain 74.3 g (purity 91%) of crude thiodiglycolic acid.
次いで、攪拌機、温度計、ジムロート冷却管を備えた５００ｍＬのガラス製四つ口フラスコに、得られた粗チオジグリコール酸を入れ、さらに、脱水剤として塩化カルシウム二水和物３４．６ｇ（０．２３６モル）、トルエン１１４ｇ、硫酸０．５７ｇ、メタノール４５．６ｇ（１．４３モル）を添加して、フラスコ内温６０℃にて、８時間撹拌した。撹拌終了後、反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は７１．３ｇ（０．４０モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で８９％であった。 Subsequently, the obtained crude thiodiglycolic acid was put into a 500 mL glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a Dimroth condenser, and 34.6 g (0 of calcium chloride dihydrate was further added as a dehydrating agent. .236 mol), 114 g of toluene, 0.57 g of sulfuric acid, and 45.6 g (1.43 mol) of methanol were added, and the mixture was stirred at a flask internal temperature of 60 ° C. for 8 hours. After completion of the stirring, the reaction solution was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. As a result, the content of dimethyl thiodiglycolate was 71.3 g (0.40 mol), and the yield was 89% based on thiodiglycolic acid.
（実施例３）
チオジグリコール酸とメタノールとの反応（エステル化工程）において、トルエンを使用せず、溶媒の非存在下で反応させる以外は、実施例１と同様の操作を行った。反応後の反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は２２１．６ｇ（１．２５モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で８８％であった。
(Example 3)
In the reaction of thiodiglycolic acid and methanol (esterification step), the same operation as in Example 1 was performed except that toluene was not used and the reaction was performed in the absence of a solvent. The reaction solution after the reaction was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. As a result, the content of dimethyl thiodiglycolate was 221.6 g (1.25 mol), and the yield was It was 88% based on diglycolic acid.
（実施例４）
攪拌機、温度計、ジムロート冷却管を備えた５０ｍＬのガラス製四つ口フラスコに、実施例１と同様の操作で得られた粗チオジグリコール酸８．８ｇ（０．０５３３モル）を入れ、さらに、脱水剤として塩化カルシウム二水和物３．９５ｇ（０．０２６９モル）、トルエン１３ｇ、硫酸０．０６７ｇ、メタノール４．１ｇ（０．１２８モル）を添加して、フラスコ内温６０℃にて、８時間撹拌した。撹拌終了後、反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は７．８９ｇ（０．０４４モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で８３％であった。
Example 4
In a 50 mL glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a Dimroth condenser, 8.8 g (0.0533 mol) of crude thiodiglycolic acid obtained in the same manner as in Example 1 was added. As a dehydrating agent, 3.95 g (0.0269 mol) of calcium chloride dihydrate, 13 g of toluene, 0.067 g of sulfuric acid, and 4.1 g (0.128 mol) of methanol were added, and the flask internal temperature was 60 ° C. And stirred for 8 hours. After the stirring, the reaction solution was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. The content of dimethyl thiodiglycolate was 7.89 g (0.044 mol), and the yield was 83% based on thiodiglycolic acid.
（実施例５）
塩化カルシウム二水和物を５．８７ｇ（０．０４０モル）使用する以外は実施例４と同様の方法で行った。エステル化反応後の反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は７．２５ｇ（０．０４１モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で７６％であった。
(Example 5)
The same procedure as in Example 4 was performed, except that 5.87 g (0.040 mol) of calcium chloride dihydrate was used. The reaction solution after the esterification reaction was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. The content of dimethyl thiodiglycolate was 7.25 g (0.041 mol), and the yield was And 76% based on thiodiglycolic acid.
（比較例１）
チオジグリコール酸とメタノールとの反応（エステル化工程）において、脱水剤を使用せず、溶媒の非存在下で反応させる以外は、実施例１と同様の方法で行った。すなわち、攪拌機、温度計、滴下ロートを備えた１Ｌのガラス製四つ口フラスコに、クロロ酢酸１４１．８ｇ（１．５モル）、チオグリコール酸１３８．１ｇ（１．５モル）、水３００ｇを仕込み、水浴を用いて２０℃に保温した。次いで４０重量％の水酸化ナトリウム水溶液４６５ｇ（４．６５モル）を、反応液中に１時間かけて滴下し、さらに室温で３時間撹拌を行った。その後、水浴を用いて２０℃に保温しながら、硫酸１５４ｇ（１．５８モル）を、反応液中に３０分かけて滴下し、中和処理を行った。中和処理後、メチルエチルケトン９００ｇを添加し、抽出操作を２回行い、チオジグリコール酸を有機層に集めた。集めた有機層を高速液体クロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸の含有量は２１４ｇ（１．４２モル）であった。この有機層を、ロータリーエバポレータを用いて濃縮し、粗チオジグリコール酸２３５ｇ（純度９１％）を得た。
(Comparative Example 1)
In the reaction of thiodiglycolic acid and methanol (esterification step), the same procedure as in Example 1 was performed except that the reaction was carried out in the absence of a solvent without using a dehydrating agent. That is, in a 1 L glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a dropping funnel, 141.8 g (1.5 mol) of chloroacetic acid, 138.1 g (1.5 mol) of thioglycolic acid, and 300 g of water were added. The mixture was charged and kept at 20 ° C. using a water bath. Next, 465 g (4.65 mol) of a 40% by weight aqueous sodium hydroxide solution was dropped into the reaction solution over 1 hour, and the mixture was further stirred at room temperature for 3 hours. Then, 154 g (1.58 mol) of sulfuric acid was dropped into the reaction solution over 30 minutes while keeping the temperature at 20 ° C. using a water bath, and neutralization treatment was performed. After the neutralization treatment, 900 g of methyl ethyl ketone was added, and extraction operation was performed twice to collect thiodiglycolic acid in the organic layer. When the collected organic layer was analyzed by high performance liquid chromatography, the content of thiodiglycolic acid was 214 g (1.42 mol). The organic layer was concentrated using a rotary evaporator to obtain 235 g of crude thiodiglycolic acid (purity 91%).
次いで、攪拌機、温度計、ジムロート冷却管を備えた１．５Ｌのガラス製四つ口フラスコに、得られた粗チオジグリコール酸を入れ、さらに、硫酸１．７ｇ、メタノール４１８ｇ（１３．１モル）を添加して、フラスコ内温６０℃にて、８時間撹拌した。撹拌終了後、反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は２２５．０ｇ（１．２６モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で８９％であった。 Subsequently, the obtained crude thiodiglycolic acid was put into a 1.5 L glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a Dimroth condenser, and 1.7 g of sulfuric acid and 418 g of methanol (13.1 mol) were further added. ) Was added and stirred at a flask internal temperature of 60 ° C. for 8 hours. After the stirring, the reaction solution was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. As a result, the content of dimethyl thiodiglycolate was 225.0 g (1.26 mol), and the yield was 89% based on thiodiglycolic acid.
（比較例２）
攪拌機、温度計、ジムロート冷却管を備えた５０ｍＬのガラス製四つ口フラスコに、実施例１と同様の操作で得られた粗チオジグリコール酸８．８ｇ（０．０５３３モル）を入れ、さらに、トルエン１３ｇ、硫酸０．０６７ｇ、メタノール５．１ｇ（０．１５９モル）を添加して、フラスコ内温６０℃にて、８時間撹拌した。撹拌終了後、反応液を分液し、上層（有機層）をガスクロマトグラフィーで分析したところ、チオジグリコール酸ジメチルの含有量は６．１５ｇ（０．０３４５モル）であり、収率は、チオジグリコール酸基準で６５％であった。
(Comparative Example 2)
In a 50 mL glass four-necked flask equipped with a stirrer, a thermometer, and a Dimroth condenser, 8.8 g (0.0533 mol) of crude thiodiglycolic acid obtained in the same manner as in Example 1 was added. , 13 g of toluene, 0.067 g of sulfuric acid, and 5.1 g (0.159 mol) of methanol were added, and the mixture was stirred at a flask internal temperature of 60 ° C. for 8 hours. After the stirring, the reaction solution was separated, and the upper layer (organic layer) was analyzed by gas chromatography. As a result, the content of dimethyl thiodiglycolate was 6.15 g (0.0345 mol), and the yield was 65% based on thiodiglycolic acid.
実施例及び比較例の結果を表１に示す。 The results of Examples and Comparative Examples are shown in Table 1.
表１から明らかなように、比較例に比べ、実施例では、エステル化工程において脱水剤を用いるため、チオジグリコール酸１モル当量に対するメタノールの割合（モル当量比）が小さくても、高収率でチオジグリコール酸ジメチルを製造することができる。 As is apparent from Table 1, compared with the comparative example, in the examples, since a dehydrating agent is used in the esterification step, even if the ratio of methanol to 1 molar equivalent of thiodiglycolic acid (molar equivalent ratio) is small, the yield is high. Dimethyl thiodiglycolate can be produced at a rate.
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Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011126802A (en) * | 2009-12-16 | 2011-06-30 | Kao Corp | Composition for oral cavity |
| CN102167694A (en) * | 2011-03-16 | 2011-08-31 | 安徽双科科技有限公司 | Method for preparing 2,5-dicarboxylic diesters-3,4-dioxythiophene |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5071622A (en) * | 1973-10-29 | 1975-06-13 | ||
| JPS63154643A (en) * | 1986-12-17 | 1988-06-27 | Daicel Chem Ind Ltd | Production of lower carboxylic acid ester |
| JPH02104554A (en) * | 1988-10-12 | 1990-04-17 | Daicel Chem Ind Ltd | Production of esters |
| JPH02504269A (en) * | 1987-07-16 | 1990-12-06 | ニユコメド・アクシエセルカペト | Aminopolycarboxylic acids and their derivatives |
| JPH08510718A (en) * | 1993-01-15 | 1996-11-12 | ジー．ディー．サール アンド カンパニー | 3,4-Diarylthiophenes and analogs thereof having use as anti-inflammatory agents |
-
2007
- 2007-06-07 JP JP2007151976A patent/JP2008303173A/en active Pending
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5071622A (en) * | 1973-10-29 | 1975-06-13 | ||
| JPS63154643A (en) * | 1986-12-17 | 1988-06-27 | Daicel Chem Ind Ltd | Production of lower carboxylic acid ester |
| JPH02504269A (en) * | 1987-07-16 | 1990-12-06 | ニユコメド・アクシエセルカペト | Aminopolycarboxylic acids and their derivatives |
| JPH02104554A (en) * | 1988-10-12 | 1990-04-17 | Daicel Chem Ind Ltd | Production of esters |
| JPH08510718A (en) * | 1993-01-15 | 1996-11-12 | ジー．ディー．サール アンド カンパニー | 3,4-Diarylthiophenes and analogs thereof having use as anti-inflammatory agents |
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| JPN6012030713; Ｔｅｔｒａｈｅｄｒｏｎ ６０, 2004, １０６７１-１０６８０ * |
| JPN6012030714; 工業化学雑誌 ６５, 1962, ２５０-４ * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011126802A (en) * | 2009-12-16 | 2011-06-30 | Kao Corp | Composition for oral cavity |
| CN102167694A (en) * | 2011-03-16 | 2011-08-31 | 安徽双科科技有限公司 | Method for preparing 2,5-dicarboxylic diesters-3,4-dioxythiophene |
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