JP2005097036A - Multi-component glass material for hydrogen treatment and hydrogen treated composite - Google Patents

Multi-component glass material for hydrogen treatment and hydrogen treated composite Download PDF

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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a material, a structure, and a unit for technologies relating to hydrogen energy. <P>SOLUTION: This material contains a glass 3, and the glass 3 has a function of decomposing hydrogen gas in the atmosphere and dissolving the hydrogen atom or, as a reverse reaction, discharging the dissolved hydrogen as a hydrogen molecule to the atmosphere depending on the partial pressure of the hydrogen, and also a function of decomposing a water molecule in the atmosphere and selectively dissolving the formed hydrogen atom or, as a reverse reaction, discharging the dissolved hydrogen as a water vapor molecule to the atmosphere by the reaction of the dissolved hydrogen with an oxygen in the atmosphere depending on the partial pressure of the water vapor in the atmosphere, and contains at least one selected from the group consisting of a titanium oxide, a niobium oxide, and a tungsten oxide. <P>COPYRIGHT: (C)2005,JPO&NCIPI

Description

本発明は、水素エネルギー関連技術における材料および構造体および装置に関する。詳しくは、水を熱化学的に分解して水素を製造する装置、水素原子センサー、水素分子センサー、水素分離精製装置、水素貯蔵装置など水素処理を目的とする各種装置、およびこれらの装置において、水や水素などの含水素分子の分解、水素原子の溶解・拡散、水素分子の放出等の素機能を受け持つ材料および構造体に関する。   The present invention relates to materials and structures and devices in hydrogen energy related technology. Specifically, in devices that produce hydrogen by thermochemically decomposing water, hydrogen atom sensors, hydrogen molecule sensors, hydrogen separation and purification devices, hydrogen storage devices such as various devices for hydrogen treatment, and these devices, The present invention relates to materials and structures having elementary functions such as decomposition of hydrogen-containing molecules such as water and hydrogen, dissolution and diffusion of hydrogen atoms, and release of hydrogen molecules.

二酸化炭素の増加による地球温暖化および石油資源の枯渇に対応する為、従来の化石燃料利用に代わり水素エネルギーを利用する事がますます重要になって来ている。水素を有効利用するためには、水素を処理する各種の装置が必要になる。例えば、水素を製造する装置、水素を分離精製する装置、水素を貯蔵・輸送する装置、水素を検出する装置、水素を電気エネルギーに変換する装置（燃料電池）、水素燃焼エンジンなどである。これらの装置には、その機能を実現するために各種の材料および構造体が使用される。水素分離精製装置に使用される水素選択透過膜および燃料電池に使用されるプロトン導電膜などがその代表的な例である。   In order to cope with the global warming caused by the increase of carbon dioxide and the depletion of petroleum resources, it is becoming increasingly important to use hydrogen energy instead of the conventional use of fossil fuel. In order to effectively use hydrogen, various devices for processing hydrogen are required. For example, an apparatus for producing hydrogen, an apparatus for separating and purifying hydrogen, an apparatus for storing and transporting hydrogen, an apparatus for detecting hydrogen, an apparatus for converting hydrogen into electric energy (fuel cell), a hydrogen combustion engine, and the like. In these devices, various materials and structures are used to realize their functions. Typical examples are a hydrogen permselective membrane used in a hydrogen separation and purification apparatus and a proton conductive film used in a fuel cell.

以下、水素処理装置および、そこで必要とされる水素処理用材料に関して述べる。第一に、水素製造に関わる技術課題を説明する。水素エネルギーシステムの理想的形態を構築する水素製造技術は、エネルギー消費地での、水を原料とし太陽光をエネルギー源とした方法である。水を原料とすれば、化石燃料の分解で問題となったＣＯ２の発生を伴わない。更に、水素はエネルギー変換後再び水に戻るので、エネルギー伝達媒体として再利用される。また、水は地球上の多くの地域に存在するため、化石燃料のような資源枯渇の問題も無い。 Hereinafter, the hydrogen processing apparatus and the material for hydrogen processing required there will be described. First, technical issues related to hydrogen production will be described. Hydrogen production technology that constructs an ideal form of a hydrogen energy system is a method using water as a raw material and sunlight as an energy source in an energy consuming area. If water is used as a raw material, there is no generation of CO 2 which is a problem in the decomposition of fossil fuels. Furthermore, since hydrogen returns to water again after energy conversion, it is reused as an energy transmission medium. Moreover, since water exists in many regions on the earth, there is no problem of resource depletion like fossil fuel.

太陽光をエネルギー源として水から水素を製造する方法は、光エネルギーをフォトンとして利用する方法および熱として利用する方法に大別される。前者には、例えば特許文献１に開示される、固体触媒を光励起し生成した励起電子と励起正孔により水を分解する光触媒法がある。この方法では、実際上約５００ｎｍ以下の波長の光だけが利用できる。そのため、地表上に到達する太陽光の全エネルギーのうちおよそ１／４程度しか利用できないという、本質的な制限がある。また固体表面で酸素と水素が同時に生成されるため、水素を酸素および水蒸気から分離するためのプロセスおよびエネルギーが必要となる。   Methods for producing hydrogen from water using sunlight as an energy source are broadly classified into methods using light energy as photons and methods using heat. The former includes, for example, a photocatalytic method disclosed in Patent Document 1 in which water is decomposed by excited electrons and excited holes generated by photoexcitation of a solid catalyst. In this method, only light having a wavelength of about 500 nm or less can be used in practice. Therefore, there is an essential limitation that only about 1/4 of the total energy of sunlight reaching the ground surface can be used. Also, since oxygen and hydrogen are generated simultaneously on the solid surface, a process and energy are required to separate hydrogen from oxygen and water vapor.

水の一段階熱分解反応を有意に進行させるのに必要な温度は約３０００℃である。従って、太陽光を熱エネルギーとして水から水素を製造する方法では、太陽光を巨大面積から小さい空間に集光する技術の開発が課題となり、実用的なシステムは未だ開発されていない。   The temperature required for the one-step pyrolysis reaction of water to proceed significantly is about 3000 ° C. Therefore, in the method of producing hydrogen from water using sunlight as thermal energy, the development of technology for concentrating sunlight from a large area to a small space becomes an issue, and no practical system has been developed yet.

また、非特許文献１および特許文献２に開示されているように、９００℃程度の温度で熱化学的反応を利用し水から水素を生成する研究もなされている。これらは複雑な工程を構築するために、大型のプラントにならざるを得ないという欠点を持つため、現在まで実用化されていない。   In addition, as disclosed in Non-Patent Document 1 and Patent Document 2, studies have been made to generate hydrogen from water using a thermochemical reaction at a temperature of about 900 ° C. These have not been put into practical use until now because they have the disadvantage that they have to be large plants in order to construct complex processes.

機能性材料を利用した熱化学的分解法として、特許文献３にはゼオライトの触媒反応により４００℃の温度で水蒸気から水素を生成する方法が開示されている。この方法は、従来の熱化学的方法に比較し、材料の持つ触媒機能を利用するため、簡単な構成のシステムが実現できる可能性がある。しかし、この反応では水素と同時に不可避的に酸素も同時に発生するため、後処理装置として水素と酸素を効率的に分離する装置を必要とするという欠点を持ち、水素を生成する方法としては完結していない。   As a thermochemical decomposition method using a functional material, Patent Document 3 discloses a method of generating hydrogen from water vapor at a temperature of 400 ° C. by a catalytic reaction of zeolite. Since this method uses the catalytic function of the material as compared with the conventional thermochemical method, there is a possibility that a system with a simple configuration can be realized. However, in this reaction, oxygen is inevitably generated simultaneously with hydrogen, so that it has a drawback that an apparatus for efficiently separating hydrogen and oxygen is required as a post-treatment device, and it is a complete method for generating hydrogen. Not.

太陽熱を利用し集光度の低い光学系で到達できる温度で、あるいは有効利用されず大気中に放出されている工業廃熱で得られる温度で、水から水素を高効率で製造できるシステムを実現する為にも、新たな水素処理用材料が必要である。この水蒸気から水素を生成する目的で使用される材料は、ゼオライトのようにその表面で水蒸気を水素と酸素に分解する機能を有するのみならず、同時に、水素と酸素を分離し、水素を取り込む機能を有することが望ましい。このような材料を利用することにより、太陽熱もしくは工業廃熱を利用した、水を原料とする簡易な水素生成システムが実現できることは容易に理解されるであろう。   Realize a system that can produce hydrogen from water at a temperature that can be reached by using an optical system with low concentration using solar heat, or at a temperature that can be obtained by industrial waste heat that is not effectively used and released into the atmosphere. Therefore, a new material for hydrogen treatment is necessary. The material used for the purpose of generating hydrogen from water vapor not only has the function of decomposing water vapor into hydrogen and oxygen on the surface like zeolite, but also simultaneously separates hydrogen and oxygen and incorporates hydrogen. It is desirable to have It will be easily understood that by using such materials, a simple hydrogen generation system using solar heat or industrial waste heat and using water as a raw material can be realized.

上記水素を選択的に取り込む機能を有する材料は、他の目的の水素処理装置にも求められる材料である。代表的な例として、水素の分離精製技術について説明する。現在、水素は、天然ガス、ＬＰＧまたはメタノールなどの炭化水素を原料として、水蒸気改質法などにより製造されている。水蒸気改質法では、通常、水素とともにＣＯ、Ｈ２Ｏなど他の気体も副生される。従って水素をエネルギー源として利用するためには、生成混合気体から水素を分離精製することが必要である。 The material having a function of selectively taking in hydrogen is a material required for a hydrogen treatment apparatus for other purposes. As a representative example, a hydrogen separation and purification technique will be described. Currently, hydrogen is produced by steam reforming or the like using hydrocarbons such as natural gas, LPG or methanol as raw materials. In the steam reforming method, normally, other gases such as CO and H 2 O are by-produced together with hydrogen. Therefore, in order to use hydrogen as an energy source, it is necessary to separate and purify hydrogen from the product gas mixture.

水素を含む混合気体から水素を分離する方法としては、吸着剤により不純物を吸収分離する方法、有機、無機、または金属・合金の水素分離膜を利用し分離する方法（膜分離法）などがある。そのなかで、膜分離法はエネルギー利用効率、分離効率、装置の簡便性および運転の容易性などの観点から優れた方法であるといえる。膜分離法に使用される水素分離膜には、多孔質膜および非多孔質膜がある。多孔質膜にはその原理上、最小分子種である水素の選択性には限界がある。   As a method for separating hydrogen from a mixed gas containing hydrogen, there are a method of absorbing and separating impurities using an adsorbent, a method of separating using an organic, inorganic, or metal / alloy hydrogen separation membrane (membrane separation method). . Among them, the membrane separation method can be said to be an excellent method from the viewpoints of energy utilization efficiency, separation efficiency, simplicity of the apparatus, and ease of operation. Hydrogen separation membranes used in membrane separation methods include porous membranes and non-porous membranes. A porous membrane has a limit in the selectivity of hydrogen, which is the minimum molecular species, in principle.

水素吸蔵合金は、雰囲気中の水素分圧に応じて水素を可逆的に吸収あるいは放出する機能を有する。特に、ＰｄおよびＰｄを主成分とする合金は優れた水素選択性および水素透過性を有しており、一部の応用には工業化されている。このような金属・合金の非多孔質膜を用いた水素分離精製法では、水素を原子に解離して透過させるため原理的に他の成分を含まない高純度な水素を製造することができる。   The hydrogen storage alloy has a function of reversibly absorbing or releasing hydrogen according to the hydrogen partial pressure in the atmosphere. In particular, Pd and Pd-based alloys have excellent hydrogen selectivity and hydrogen permeability and have been industrialized for some applications. In the hydrogen separation and purification method using such a metal / alloy non-porous membrane, hydrogen is dissociated into atoms and permeated, so that in principle, high-purity hydrogen that does not contain other components can be produced.

一般的な水素分離精製膜は、厚さ０．２ｍｍ程度のＰｄ−銀Ａｇ合金膜で、水素の拡散係数が実用的な値となる４００℃程度の温度で使用される。しかしながら、半導体工業等のように付加価値の大きな工業分野での利用はともかく、Ｐｄ基合金がより一般的に利用されるためには、Ｐｄの価格が障害となる。   A typical hydrogen separation and purification membrane is a Pd-silver Ag alloy membrane having a thickness of about 0.2 mm, and is used at a temperature of about 400 ° C. at which the hydrogen diffusion coefficient becomes a practical value. However, apart from its use in industrial fields with high added value such as the semiconductor industry, the price of Pd becomes an obstacle in order for Pd-based alloys to be used more generally.

この課題を解決するため、より低価格のバナジュームＶなどの合金を用いる方法（特許文献４）が提示されているが、これらの合金膜は、一酸化炭素、水蒸気などを含む高温の改質ガス中で長時間使用すると、その性能が劣化するという欠点を有する。このため、表面をＰｄ薄膜で被覆することが必要になる。しかし、その場合、被覆したＰｄと基体である金属が合金層を形成し、水素透過性能を劣化させるという新たな問題が生じる。
このような課題を解決するために、特許文献５はＰｄ等の金属と鉄Ｆｅなどの金属板間に水素輸送性のある無機物層を挿入した構造の多層膜を水素分離膜として提案している。ここで、無機材料の水素透過膜としてはＳｉＯ２、ＷＯ３、ＳｒＣｅＯ３等が例として挙げられている。 In order to solve this problem, a method using a lower-priced alloy such as vanadium V (Patent Document 4) has been proposed, but these alloy films contain high-temperature reformed gas containing carbon monoxide, water vapor, and the like. When used for a long time, it has a disadvantage that its performance deteriorates. For this reason, it is necessary to coat the surface with a Pd thin film. However, in that case, a new problem arises that the coated Pd and the base metal form an alloy layer and deteriorate the hydrogen permeation performance.
In order to solve such problems, Patent Document 5 proposes a multilayer membrane having a structure in which an inorganic layer having hydrogen transport properties is inserted between a metal plate such as Pd and a metal plate such as iron Fe as a hydrogen separation membrane. . Here, examples of the hydrogen permeable film made of an inorganic material include SiO 2 , WO 3 , SrCeO 3 and the like.

しかし、これらの無機材料膜はそれぞれ下記の欠点を有する。ＳｉＯ２は水素分子透過性膜の中では良好な水素選択性を示し、ガラスの中では大きな水素拡散係数を有する物質である。しかしながら、金属中の水素拡散係数と比較すると２桁以上小さく、また、水素の溶解度も低いため、水素透過膜として利用するには透過能力が小さい。 However, each of these inorganic material films has the following drawbacks. SiO 2 is a substance that exhibits good hydrogen selectivity in a hydrogen molecule permeable membrane and has a large hydrogen diffusion coefficient in glass. However, compared with the hydrogen diffusion coefficient in metal, it is two orders of magnitude smaller and the solubility of hydrogen is low, so that the permeation ability is small for use as a hydrogen permeable membrane.

ＳｒＣｅＯ３は８００℃、望むらくは９００℃で、水分を補給した環境でその機能を発揮するため（例えば特許文献６参照）、上記のような構成では安定した水素透過性を実現できないという欠点を有する。 Since SrCeO 3 exhibits its function in an environment where moisture is replenished at 800 ° C., preferably 900 ° C. (see, for example, Patent Document 6), the above-described configuration cannot realize stable hydrogen permeability. Have.

また、ＳｉＯ２や酸化物結晶は金属に比較して小さな熱膨張係数を有するため、金属と複合膜とした場合、熱膨張係数差が原因となり膜にクラックを生じさせる可能性が大きいという欠点も有する。ＷＯ３は化学的に不安定であり、高温下での長期使用には耐えない。
特許２５２６３９６号公報 特公昭５５−３２８２号公報 特開平１１−１７１５０１号公報 特公平６−９８２８１号公報 特開平７−１８５２７７号公報 特開２００３−２６１０号公報 特開２００２−２０１０４１号公報 応用物理 第６３巻 第８号 ８３１頁 Ｊ．Ａｐｐｌ．Ｐｈｙｓ ９１，１６５０，２００２年発行 In addition, since SiO 2 and oxide crystals have a smaller thermal expansion coefficient than metal, there is a disadvantage that when a composite film is made of a metal, there is a high possibility of causing cracks in the film due to a difference in thermal expansion coefficient. Have. WO 3 is chemically unstable and cannot withstand long-term use at high temperatures.
Japanese Patent No. 2526396 Japanese Patent Publication No.55-3282 JP-A-11-171501 Japanese Examined Patent Publication No. 6-98281 JP-A-7-185277 JP 2003-2610 A JP 2002-201041 A Applied Physics Vol.63, No.8, 831 J. et al. Appl. Published by Phys 91, 1650, 2002

本発明はこのような問題を解決するためになされたものであり、その目的は、水素エネルギー関連技術における材料および構造体および装置、より詳しくは、水を熱化学的に分解して水素を製造する装置、水素原子センサー、水素分子センサー、水素分離精製装置、水素貯蔵装置など水素処理を目的とする各種装置、およびこれらの装置において、水や水素などの含水素分子の分解、水素原子の溶解・拡散、水素分子の放出等の素機能を受け持つ水素処理用材料および水素処理複合体を提供しようとすることにある。   The present invention has been made to solve such problems, and its purpose is to produce hydrogen by thermochemically decomposing water, and more particularly, materials and structures and apparatuses in hydrogen energy related technology. Devices, hydrogen atom sensors, hydrogen molecule sensors, hydrogen separation and purification devices, hydrogen storage devices such as hydrogen storage devices, and in these devices, decomposition of hydrogen-containing molecules such as water and hydrogen, dissolution of hydrogen atoms The object is to provide a hydrogen processing material and a hydrogen processing complex that are responsible for elementary functions such as diffusion and release of hydrogen molecules.

第一に、本発明に至る基盤的発見について説明する。発明者等はＴｉＯ２、Ｎｂ２Ｏ５、ＷＯ３を含有する酸化物ガラスが、水素吸蔵合金のように雰囲気中の水素分子分圧に依存して可逆的に水素を吸収・放出する機能を有すること、また、これらのガラスは水素原子雰囲気下で効率良く水素原子を吸収することを見いだした事にある。この性質は同時に、これらの材料が極めて高い水素選択性を有している事を意味する。従来、例えば特許文献７に開示されているように、多成分ガラス中に水素が存在することは知られていたが、このような性質を有する事は知られていない。 First, the fundamental discovery leading to the present invention will be described. The inventors have a function in which an oxide glass containing TiO 2 , Nb 2 O 5 , and WO 3 reversibly absorbs and releases hydrogen depending on the hydrogen molecular partial pressure in the atmosphere like a hydrogen storage alloy. It has also been found that these glasses absorb hydrogen atoms efficiently in a hydrogen atom atmosphere. This property also means that these materials have a very high hydrogen selectivity. Conventionally, as disclosed in, for example, Patent Document 7, it has been known that hydrogen exists in a multicomponent glass, but it is not known to have such properties.

第二の発見は、これらのガラス材料は広い組成範囲で大きい水素拡散係数をもつことである。従来知られている最も高い水素拡散係数をもつ酸化物ガラスは、シリカガラスである。その５００℃における水素の拡散係数は、約６×１０−７ｃｍ２／ｓである。これに対し本発明に関わるガラス系では、約１０−６ｃｍ２／ｓと一桁以上大きな値を持つ。 The second discovery is that these glass materials have a large hydrogen diffusion coefficient over a wide composition range. The oxide glass having the highest hydrogen diffusion coefficient known so far is silica glass. The diffusion coefficient of hydrogen at 500 ° C. is about 6 × 10 −7 cm 2 / s. On the other hand, the glass system according to the present invention has a value of about 10 −6 cm 2 / s, which is one digit larger.

第三の発見は、本発明のガラス材料から作製された板状ガラスの一面をガラス転移点以下の温度において水蒸気雰囲気に曝露したとき、雰囲気中の水分子がガラス表面で分解され生成した水素原子のみが選択的にガラスに溶解し拡散することである。   The third discovery is that when one surface of a sheet glass made from the glass material of the present invention is exposed to a water vapor atmosphere at a temperature below the glass transition point, water atoms in the atmosphere are decomposed and generated on the glass surface. The only thing that selectively dissolves and diffuses in the glass.

そして、更に、このガラスの対向面に予め水素吸蔵性合金を積層複合化しておくと、拡散水素が合金層にも分配溶解され合金側雰囲気の水素分圧に応じて水素分子として放出されることも観測された。   Furthermore, if a hydrogen storage alloy is laminated and compounded in advance on the opposing surface of this glass, the diffused hydrogen is distributed and dissolved in the alloy layer and released as hydrogen molecules according to the hydrogen partial pressure in the alloy side atmosphere. Was also observed.

なお、これらのガラスの熱膨張係数は約１０−５／Ｋ程度であり、ＳｉＯ２や酸化物結晶と比較してより金属に近い値を有している。このため、特に水素吸蔵性合金との積層複合体を容易に実現することが出来る。この積層複合体は、水素の分離精製膜等の水素処理体とし優れた性能を持つ。 In addition, the thermal expansion coefficient of these glasses is about 10 −5 / K, and has a value closer to that of metal as compared with SiO 2 and oxide crystals. For this reason, in particular, a laminated composite with a hydrogen storage alloy can be easily realized. This laminated composite has excellent performance as a hydrogen treatment body such as a hydrogen separation and purification membrane.

以上の発明により、水を原料とし約５００℃以下の廃熱等をエネルギー源とした水素製造装置を実現する基盤となる材料、水素選択膜を実現する基盤となる材料が実現できる。水素を吸収し、水素を伝達し、水素を放出する機能を有する材料は、上記以外の水素処理装置にも広く適用可能である。更に、この材料と水素吸蔵合金からなる積層複合体はこの材料の水素処理機能を更に強化することにより、多様な目的の水素処理装置に利用可能である。   By the above invention, the material used as the foundation | substrate which implement | achieves the hydrogen production apparatus which used water as a raw material, and the waste heat of about 500 degrees C or less etc. as an energy source, and the foundation | substrate material which implement | achieves a hydrogen selective membrane are realizable. A material having a function of absorbing hydrogen, transmitting hydrogen, and releasing hydrogen is widely applicable to other hydrogen treatment apparatuses. Furthermore, a laminated composite made of this material and a hydrogen storage alloy can be used in various types of hydrogen treatment apparatuses by further strengthening the hydrogen treatment function of this material.

本発明の水素吸収・放出機能をもつ多成分酸化物ガラス材料について説明する。ＴｉＯ２、Ｎｂ２Ｏ５、ＷＯ３のいずれか一種を含有するガラスにおける水素の吸収・拡散・放出は、以下のような機構により進行すると考えられる。 The multicomponent oxide glass material having the hydrogen absorption / release function of the present invention will be described. Hydrogen absorption / diffusion / release in glass containing any one of TiO 2 , Nb 2 O 5 , and WO 3 is considered to proceed by the following mechanism.

これらのガラスは、数百℃以上の温度で水素分圧がおよそ大気中のそれより高い雰囲気に置かれると、ガラス表面近傍の易還元性イオンであるＴｉ４＋、Ｎｂ５＋、Ｗ６＋などは水素分子を分解し生成した水素原子から電子を引き抜いて自分自身は還元され、Ｔｉ３＋、Ｎｂ４＋、Ｗ５＋に変わる。 When these glasses are placed in an atmosphere having a hydrogen partial pressure of about several hundred degrees Celsius or higher than that in the atmosphere, Ti 4+ , Nb 5+ , W 6+, etc., which are easily reducible ions near the glass surface, are hydrogen. By extracting electrons from the hydrogen atoms generated by decomposing the molecules, they themselves are reduced to Ti 3+ , Nb 4+ , and W 5+ .

電子を奪われた水素原子即ちプロトンの存在状態は、ガラス組成によって多様な変化を示す。たとえば周囲の酸素イオンと結合して水酸基−ＯＨを形成する。あるいは特定のイオンと結合することなく擬自由イオンとして格子中に溶解する場合もある。存在様式によらずプロトンは、過剰負電荷をもつ還元イオンの周囲にあって電荷補償の役割を負っている。このようなプロトン/電子のペアは近傍のＴｉ４＋、Ｎｂ５＋、Ｗ６＋の上を容易に移動できるので、結果的に水素原子が高速で拡散する。これらの現象は電子スピン共鳴吸収測定、可視−近赤外−赤外域の光吸収測定から確認できる。 The existence state of hydrogen atoms, ie protons, from which electrons have been removed shows various changes depending on the glass composition. For example, it combines with surrounding oxygen ions to form a hydroxyl group —OH. Or it may melt | dissolve in a lattice as a pseudo free ion, without couple | bonding with a specific ion. Regardless of the mode of existence, protons have a role of charge compensation around reduced ions having excessive negative charges. Such proton / electron pairs can easily move on the neighboring Ti 4+ , Nb 5+ , and W 6+ , and as a result, hydrogen atoms diffuse at a high speed. These phenomena can be confirmed by electron spin resonance absorption measurement and light absorption measurement in the visible-near infrared-infrared region.

水素の溶解と拡散はガラス転移点以下の温度でも進行するため、このような温度では水素の吸収・溶解によってガラスが結晶化したり、ガラスを形成する骨格構造に大きな変化が生じたりすることはない。従って、このガラス材料は長期に安定して使用可能であることが理解されるであろう。   Since the dissolution and diffusion of hydrogen proceeds even at temperatures below the glass transition point, glass does not crystallize or undergo major changes in the skeletal structure that forms glass at such temperatures due to absorption and dissolution of hydrogen. . Therefore, it will be understood that this glass material can be used stably for a long time.

水素を吸収・溶解したガラスが低水素分圧の雰囲気に置かれると、溶解水素は逆のプロセスでガラスから雰囲気へ水素分子として放出される。低水素分圧の雰囲気は、真空ポンプによって全圧を低下させる、窒素や不活性気体など水素に対して不活性なガスを流通させるなどの方法で実現される。これらの方法により、水素あるいは水素と不活性ガスとの混合ガスを得ることができる。   When glass that has absorbed and melted hydrogen is placed in an atmosphere of low hydrogen partial pressure, the dissolved hydrogen is released from the glass into the atmosphere as hydrogen molecules in the reverse process. The atmosphere of low hydrogen partial pressure is realized by a method of reducing the total pressure by a vacuum pump or circulating a gas inert to hydrogen such as nitrogen or an inert gas. By these methods, hydrogen or a mixed gas of hydrogen and an inert gas can be obtained.

本発明のガラスの組成について説明する。本発明のガラスは、雰囲気中の水素の分圧の高低により、水素を分解して生成水素原子を溶解し、あるいは逆反応として溶解水素を水素分子として雰囲気中に放出する機能を有し、且つ雰囲気中の水蒸気の分圧の高低により、水分子を分解して生成水素原子を選択的に溶解し、あるいは逆反応として溶解水素を雰囲気中の酸素との反応によって水蒸気分子として放出する機能を併せもち、酸化チタン、酸化ニオブ、酸化タングステンのうち少なくとも一種の酸化物を含有する多成分系ガラスであれば他の成分に制限はなく、たとえば燐酸塩系、珪酸塩系、ホウ酸塩系、ゲルマン酸塩系、およびそれらの混合系ガラスであってよい。   The composition of the glass of the present invention will be described. The glass of the present invention has a function of decomposing hydrogen to dissolve generated hydrogen atoms by the level of hydrogen partial pressure in the atmosphere, or releasing dissolved hydrogen into the atmosphere as hydrogen molecules as a reverse reaction, and Combined with the function of decomposing water molecules and selectively dissolving the generated hydrogen atoms by the level of the partial pressure of water vapor in the atmosphere, or releasing dissolved hydrogen as water vapor molecules by reaction with oxygen in the atmosphere as a reverse reaction As long as it is a multicomponent glass containing at least one oxide of titanium oxide, niobium oxide, and tungsten oxide, other components are not limited. For example, phosphate, silicate, borate, germane It may be an acid salt system and a mixed glass thereof.

水素の拡散係数は、隣接するＴｉ、ＮｂおよびＷイオン間の距離が短くなるほど大きくなるため、これら陽イオンの含有量は多いことが望ましい。ガラスを構成する陽イオンのモル％表示でＮｂ＋Ｔｉ＋Ｗの合計含有量が１５％以上であることが好ましく、より好ましくは２０％以上である。しかしながら、これらの陽イオンの合計量が多くなるとガラスの熱安定性が劣化し、ガラス作製の過程で結晶化しやすくなるため、その範囲はガラスを構成する陽イオンのモル％表示でＮｂ＋Ｔｉ＋Ｗの合計含有量が、６０％以下であることが好ましく、より好ましくは５５％以下である。また、これらの陽イオンを多量に含有させるためには、燐酸塩ガラスであることが好ましく、その範囲はガラスを構成する陽イオンのモル％表示で、Ｐ：２０〜５０％、Ｎｂ：０〜５０％、Ｔｉ：０〜２０％、Ｗ：０〜４０％であることがさらに好ましい。   Since the diffusion coefficient of hydrogen increases as the distance between adjacent Ti, Nb and W ions decreases, it is desirable that the content of these cations is large. The total content of Nb + Ti + W is preferably 15% or more, more preferably 20% or more in terms of mol% of cations constituting the glass. However, if the total amount of these cations increases, the thermal stability of the glass deteriorates and it becomes easy to crystallize during the glass production process, so the range is the total content of Nb + Ti + W in terms of mol% of cations constituting the glass. The amount is preferably 60% or less, more preferably 55% or less. Moreover, in order to contain these cations in large quantities, it is preferable that it is a phosphate glass, The range is the mol% display of the cation which comprises glass, P: 20-50%, Nb: 0 More preferably, they are 50%, Ti: 0-20%, W: 0-40%.

本発明のガラスは水素の溶解度を大きくすることを目的として、Ｔｉ、Ｎｂ、Ｗの他に水素と反応して還元される陽イオンを少なくとも１種類以上さらに含有することができる。水素の溶解度が大きくなる陽イオンであればイオン種に制限はないが、Ｔｉ、Ｎｂ、Ｗよりも易還元性陽イオンであることが好ましく、このような陽イオンの例としてＦｅ、Ｍｏ、Ｖなどが挙げられる。   For the purpose of increasing the solubility of hydrogen, the glass of the present invention can further contain at least one or more cations that are reduced by reacting with hydrogen in addition to Ti, Nb, and W. The cation species is not limited as long as it is a cation that increases the solubility of hydrogen, but it is preferably a more easily reducible cation than Ti, Nb, and W. Examples of such cations include Fe, Mo, and V. Etc.

上記以外の陽イオンであっても、熱的・化学的により安定なガラスを作製するために必要なもの、水素の拡散係数および溶解度を著しく低下させないもの、を含有することに制限はない。また、陰イオンに関しても熱的・化学的安定性、水素の拡散係数および溶解度を著しく低下させない範囲であれば、例えばフッ素や塩素などの酸素以外のものも含有することができる。   Even if it is a cation other than the above, there is no limit to containing a cation that is necessary for producing a more thermally and chemically more stable glass and one that does not significantly reduce the diffusion coefficient and solubility of hydrogen. Further, anions other than oxygen such as fluorine and chlorine can be contained as long as the thermal and chemical stability, hydrogen diffusion coefficient and solubility are not significantly reduced.

本発明のガラスをＰｄなど水素処理に用いられる水素吸蔵合金と比較したとき、特に水素分子を水素原子に解離する機能、および溶解水素原子を水素分子として雰囲気中に放出する機能が劣るため、用途によっては水素の吸収・放出量を更に大きくするという課題がある。   When the glass of the present invention is compared with a hydrogen storage alloy used for hydrogen treatment such as Pd, the function of dissociating hydrogen molecules into hydrogen atoms and the function of releasing dissolved hydrogen atoms into the atmosphere as hydrogen molecules are particularly poor. In some cases, there is a problem of further increasing the amount of hydrogen absorbed and released.

この課題は、本発明のガラスの持つ特異な性質、即ち金属中の水素と同様、実質的に水素原子としてガラス中に溶解するという性質を利用し、水素吸蔵合金膜と積層する事により解決する事が出来る。このような金属膜の例としてはＮｉ、Ｐｄ、Ｐｔおよびこれらのいずれか一種を含む合金を挙げることができる。この方法により雰囲気中の水素分子は金属合金の表面で速やかに解離吸着し、吸蔵された後、ガラスへと拡散する。あるいは、ガラス中の溶解水素は、金属合金膜へと拡散し、その表面で速やかに水素分子として脱離することができる。   This problem is solved by laminating with a hydrogen storage alloy film by utilizing the unique property of the glass of the present invention, that is, the property of being substantially dissolved in the glass as hydrogen atoms, like hydrogen in the metal. I can do it. Examples of such a metal film include Ni, Pd, Pt, and alloys containing any one of these. By this method, hydrogen molecules in the atmosphere are rapidly dissociated and adsorbed on the surface of the metal alloy, occluded, and then diffused into the glass. Alternatively, dissolved hydrogen in the glass diffuses into the metal alloy film and can be quickly desorbed as hydrogen molecules on the surface thereof.

また、上記積層複合化以外の方法でガラスと金属・合金を複合することも可能である。本発明のガラスは、ガラスを作製する際にあらかじめ構成陽イオンの一種として適切量のＰｄ等を含有させておくことができる。このガラスを水素雰囲気下で加熱することによりＰｄイオンが水素により還元され、Ｐｄ原子が生ずる。Ｐｄ原子は加熱下では容易にガラス中を移動できるため、凝集してＰｄ金属微粒子となる。ガラス表面に存在するＰｄ微粒子は雰囲気中の水素分子を解離吸着し、あるいはガラス中の溶解水素を抽出し、自分自身の表面から水素分子として脱離させることができるため、このような方法によっても複合化機能を実現することが出来る。   It is also possible to combine glass with a metal / alloy by a method other than the above-described lamination composite. The glass of the present invention can contain an appropriate amount of Pd or the like as a kind of constituent cation in advance when producing the glass. By heating this glass in a hydrogen atmosphere, Pd ions are reduced by hydrogen to generate Pd atoms. Since Pd atoms can easily move in the glass under heating, they aggregate and become Pd metal fine particles. The Pd fine particles present on the glass surface can dissociate and adsorb hydrogen molecules in the atmosphere, or extract dissolved hydrogen in the glass and desorb it as hydrogen molecules from its own surface. A composite function can be realized.

以上述べたように、本発明のガラスは水素を溶解・拡散・放出する機能を有するので、水素分離膜として有効であることが理解されるであろう。特に、酸化物ガラスのガラス転移点は、例えば改質ガスに適用する水素分離膜の使用温度より高く設定できるので、このような高温で使用する水素選択膜として、水素選択性、耐久性の優れた水素選択膜を供給する事が可能となる。その実施の形態は実施例３で詳細に述べる。さらに、本発明のガラスから成る水素選択膜の表面を水素吸蔵合金で被覆する多層構造とする事により、水素透過能力は更に向上させる事が出来る。   As described above, it will be understood that the glass of the present invention is effective as a hydrogen separation membrane because it has a function of dissolving, diffusing and releasing hydrogen. In particular, the glass transition point of oxide glass can be set higher than, for example, the operating temperature of a hydrogen separation membrane applied to a reformed gas. Therefore, as a hydrogen selective membrane used at such a high temperature, the hydrogen selectivity and durability are excellent. It is possible to supply a hydrogen selective membrane. This embodiment will be described in detail in Example 3. Furthermore, the hydrogen permeation ability can be further improved by employing a multilayer structure in which the surface of the hydrogen selective membrane made of the glass of the present invention is coated with a hydrogen storage alloy.

本発明のガラスは、水素を含む化合物をガラス表面で分解し、水素を選択的に溶解・吸収することが可能である。特に水の場合その工業的効果が大きな事は、背景技術で述べた通りである。特に、特許文献３に開示されているゼオライトを利用した水の分解触媒に比較し、本発明のガラスは、水を分解すると同時に水素と酸素を分離し、水素をガラス内に取り込む機能を有する。この機能を利用する事により、簡易化された水の熱化学分解装置が得られる事が理解されるであろう。その具体的な実施の形態は実施例４で詳細に述べる。   The glass of the present invention can decompose and absorb hydrogen selectively by decomposing a compound containing hydrogen on the glass surface. Especially in the case of water, the industrial effect is large as described in the background art. In particular, compared with the water decomposition catalyst using zeolite disclosed in Patent Document 3, the glass of the present invention has a function of decomposing water and simultaneously separating hydrogen and oxygen and incorporating hydrogen into the glass. It will be understood that by utilizing this function, a simplified water thermochemical decomposition apparatus can be obtained. The specific embodiment will be described in detail in Example 4.

また、本発明のガラスは、気相中の水素分子と水素原子に対する吸収能力が異なる事を利用し、水素分子と水素原子の混合雰囲気から水素原子のみを選択的に検出する水素原子センサーとして利用することもできる。
非特許文献２に記載されているように、近年、水素分子を２０００Ｋ程度に加熱したタングステンワイヤ上に接触させ、水素原子を生成させる技術がある。しかしながら、雰囲気中の水素原子濃度は２光子レーザー誘起蛍光分光法や真空紫外吸収などで測定しなければならず、測定が複雑で、装置が高価であるという問題がある。 In addition, the glass of the present invention is utilized as a hydrogen atom sensor that selectively detects only hydrogen atoms from a mixed atmosphere of hydrogen molecules and hydrogen atoms by utilizing the fact that the absorption capacity for hydrogen molecules and hydrogen atoms in the gas phase is different. You can also
As described in Non-Patent Document 2, in recent years, there is a technique for generating hydrogen atoms by bringing hydrogen molecules into contact with a tungsten wire heated to about 2000K. However, the hydrogen atom concentration in the atmosphere must be measured by two-photon laser induced fluorescence spectroscopy, vacuum ultraviolet absorption, or the like, and there is a problem that the measurement is complicated and the apparatus is expensive.

本発明の水素吸収性ガラスを用いれば、装置内で数百℃程度に加熱するだけで水素原子を吸収して着色するため、このガラスの光吸収を測定するだけで装置内の水素原子濃度を決定することができる。ここで使用されるガラスは、アルカリの飛散による装置および試料の汚染を防ぐため、これを含有しないことが望ましい。   If the hydrogen-absorbing glass of the present invention is used, hydrogen atoms are absorbed and colored simply by heating to about several hundred degrees Celsius in the apparatus. Therefore, the hydrogen atom concentration in the apparatus can be determined simply by measuring the light absorption of this glass. Can be determined. It is desirable that the glass used here does not contain this in order to prevent contamination of the apparatus and sample due to alkali scattering.

なお、特許文献７では、ガラスを着色させる手法として水素ガスが存在する雰囲気下で熱処理する方法が開示されているが、水素の吸収速度は水素分子雰囲気下と水素原子雰囲気下では著しく異なり、この差を利用して水素原子センサーとする着想はない。   Patent Document 7 discloses a method of heat-treating in an atmosphere containing hydrogen gas as a method for coloring glass, but the hydrogen absorption rate is significantly different between a hydrogen molecule atmosphere and a hydrogen atom atmosphere. There is no idea to make a hydrogen atom sensor using the difference.

本発明のガラス中に溶解した水素は、解離してプロトンと遷移金属イオンに捕捉された電子のペアとなって存在している。従って本発明のガラスは、特に高濃度に水素を溶解させた場合は、電子絶縁性を維持したまま高いプロトン伝導性を示す。従って水素に関連した各種の電気化学装置、水素燃料電池、水の固体電気分解装置、電気化学的水素精製装置などのプロトン伝導体としても利用可能である。   Hydrogen dissolved in the glass of the present invention exists as a pair of electrons dissociated and captured by protons and transition metal ions. Therefore, the glass of the present invention exhibits high proton conductivity while maintaining electronic insulation, particularly when hydrogen is dissolved at a high concentration. Therefore, it can also be used as proton conductors for various electrochemical devices related to hydrogen, hydrogen fuel cells, water solid-state electrolysis devices, electrochemical hydrogen purification devices, and the like.

次に本発明を実施例により、さらに詳細に説明するが、本発明はこれらの例によってなんら限定されるものではない。   EXAMPLES Next, although an Example demonstrates this invention further in detail, this invention is not limited at all by these examples.

水素処理ガラス材料の水素吸収・放出機能についての実施例を説明する。ガラス材料の作製・処理手順は、以下のとおりである。出発原料としてＮｂ２Ｏ５、ＷＯ３、Ｂａ（ＰＯ３）２、ＮａＰＯ３、Ｎａ２ＣＯ３を用い、１０５０〜１１５０℃で２時間溶解することにより、表１の組成１〜組成１０に示したガラスを作製した。このガラスから約２０ｍｍ×２０ｍｍで１０ｍｍ厚の試料を切り出し、２０ｍｍ×２０ｍｍの大きさを持つ２面について光学研磨を行った。

Figure 2005097036
Examples of the hydrogen absorption / release function of the hydrogen-treated glass material will be described. The procedure for producing and treating the glass material is as follows. By using Nb 2 O 5 , WO 3 , Ba (PO 3 ) 2 , NaPO 3 , Na 2 CO 3 as starting materials and dissolving at 1050 to 1150 ° C. for 2 hours, it is shown in Composition 1 to Composition 10 in Table 1. A glass was prepared. A sample having a size of about 20 mm × 20 mm and a thickness of 10 mm was cut out from the glass, and optical polishing was performed on two surfaces having a size of 20 mm × 20 mm.
Figure 2005097036

次いで、水素の拡散係数を以下の方法で評価した。先に記述した方法で作製されたガラス試料をＨ２雰囲気中で５００℃、５時間の加熱処理を行い水素原子を拡散させた。拡散水素は電子を放出してＴｉ、Ｎｂ、あるいはＷを還元し、自分自身はプロトンとなる。本実施例のガラスではＷ６＋がＷ５＋に還元され、ガラスが青黒色に着色する。研磨面の中央部から２０ｍｍ×１０ｍｍで１ｍｍ厚の試料を垂直に切り出し、両面光学研磨を行った後、切断前の表面から内部方向に５００μｍおきに位置を移動させながら可視光吸収スペクトルを測定した。光吸収測定の実効的断面積は、およそ１００μｍφである。各深さ方向測定位置に対する６１０ｎｍでの吸収強度プロファイルを拡散理論式を用いて解析した結果、５００℃での拡散係数は約４×１０−６ｃｍ２／ｓｅｃと算出された。 Next, the diffusion coefficient of hydrogen was evaluated by the following method. A glass sample manufactured by the method described above was subjected to heat treatment at 500 ° C. for 5 hours in an H 2 atmosphere to diffuse hydrogen atoms. Diffusion hydrogen releases electrons to reduce Ti, Nb, or W, and itself becomes a proton. In the glass of this example, W 6+ is reduced to W 5+ and the glass is colored blue-black. After cutting a 20 mm × 10 mm 1 mm thick sample vertically from the center of the polished surface and performing double-sided optical polishing, the visible light absorption spectrum was measured while moving the position from the surface before cutting to the inner direction every 500 μm. . The effective cross-sectional area of the light absorption measurement is approximately 100 μmφ. As a result of analyzing the absorption intensity profile at 610 nm for each measurement position in the depth direction using a diffusion theoretical formula, the diffusion coefficient at 500 ° C. was calculated to be about 4 × 10 −6 cm 2 / sec.

続いてガラス中に溶解・拡散した水素濃度の評価について説明する。表１の組成１に示したガラスから、約１０ｍｍ×１０ｍｍで５ｍｍ厚の試料を切り出し、１０ｍｍ×１０ｍｍの面の両面光学研磨を行ったあと、この試料をＨ２雰囲気中で５００℃、２４時間の熱処理を行い、ガラス全体を青黒色に着色させた。電子スピン共鳴吸収測定から、このガラス中に生成した還元・着色種はＷ５＋であること、および、その濃度即ち水素原子の濃度は、およそ１×１０１８個／ｃｍ３であることを確認した。 Next, the evaluation of the hydrogen concentration dissolved and diffused in the glass will be described. Glass shown in composition 1 of Table 1, cut out 5mm thick sample at approximately 10 mm × 10 mm, after performing two-sided optically polished surface of 10 mm × 10 mm, 500 ° C. The sample in H 2 atmosphere, 24 hours The entire glass was colored blue-black. From the electron spin resonance absorption measurement, it was confirmed that the reduced / colored species generated in the glass was W 5+ and the concentration thereof, that is, the concentration of hydrogen atoms was approximately 1 × 10 18 atoms / cm 3 . .

上記の試料を５個使用し、以下の方法で昇温脱離分析を行った。まず、これらの試料を装置内に置き、真空度を１０−８Ｔｏｒｒ以下にした後、試料を１００℃まで加熱した。真空度が１０−９Ｔｏｒｒ以下になった後、試料を５００℃まで約２０分で昇温し、５００℃で約５時間保持した。昇温開始直後から装置内に発生した分子量２の気体（水素）を四重極質量分析計にて測定した。この結果、図１に示したように比較例と比較して、水素の発生量が多いことを確認した。 Five samples were used, and temperature programmed desorption analysis was performed by the following method. First, these samples were placed in the apparatus, the degree of vacuum was reduced to 10 −8 Torr or less, and then the samples were heated to 100 ° C. After the degree of vacuum became 10 −9 Torr or less, the sample was heated to 500 ° C. in about 20 minutes and held at 500 ° C. for about 5 hours. A gas (hydrogen) having a molecular weight of 2 generated in the apparatus immediately after the start of temperature increase was measured with a quadrupole mass spectrometer. As a result, as shown in FIG. 1, it was confirmed that the amount of generated hydrogen was larger than that of the comparative example.

本実施例では、Ｐｄ／ガラス／Ｐｄ積層複合体の水素溶解・放出機能について説明する。ガラス材料の作製・処理手順は、以下のとおりである。出発原料としてＮｂ２Ｏ５、ＷＯ３、Ｂａ（ＰＯ３）２、ＮａＰＯ３、Ｎａ２ＣＯ３を用い、１０５０〜１１５０℃で２時間溶解することにより、表１の組成１のガラスを作製した。このガラスから約１０ｍｍ×１０ｍｍで５ｍｍ厚の試料を切り出し、１０ｍｍ×１０ｍｍの面の両面光学研磨を行った。 In this example, the hydrogen dissolution / release function of the Pd / glass / Pd laminated composite will be described. The procedure for producing and treating the glass material is as follows. Using Nb 2 O 5 , WO 3 , Ba (PO 3 ) 2 , NaPO 3 , Na 2 CO 3 as starting materials, and melting at 1050 to 1150 ° C. for 2 hours, glass of composition 1 in Table 1 was produced. . A sample having a thickness of about 10 mm × 10 mm and a thickness of 5 mm was cut out from the glass and double-sided optical polishing was performed on a 10 mm × 10 mm surface.

ついでガラス中に溶解・拡散した水素濃度の評価について説明する。上記両面研磨試料の光学研磨面にイオンスパッター装置を用いて約１０ｎｍ厚さのＰｄを製膜し、３．５％Ｈ２−９６．５％Ｎ２雰囲気中で５００℃、２４時間の熱処理を行い、ガラス全体を青黒色に着色させた。電子スピン共鳴吸収測定から、このガラス中に生成した還元・着色種はＷ５＋であること、および、その濃度即ち水素原子の濃度は、およそ３×１０１８個／ｃｍ３であることを確認した。 Next, the evaluation of the hydrogen concentration dissolved and diffused in the glass will be described. To form a film of Pd approximately 10nm thickness using a sputter ion device optically polished surface of the double-side polishing sample, 500 ° C. with 3.5% H 2 -96.5% N 2 atmosphere, a heat treatment of 24 hours The whole glass was colored blue-black. From the electron spin resonance absorption measurement, it was confirmed that the reduced / colored species generated in the glass was W 5+ and the concentration thereof, that is, the concentration of hydrogen atoms was approximately 3 × 10 18 atoms / cm 3 . .

続いてＰｄ／ガラス／Ｐｄ積層複合体の水素放出機能について説明する。上記着色試料５個を使用し、以下の方法で昇温脱離分析を行った。まず、これらの試料を室温の真空装置内に置き減圧する。真空度が１０−８Ｔｏｒｒ以下になった後、試料を１００℃まで加熱・脱気した。真空度が１０−９Ｔｏｒｒ以下になった後、試料を５００℃まで約２０分で昇温し、その温度で約１３時間保持した。昇温開始直後から装置内に発生した分子量２の気体（水素）を四重極質量分析計にて測定した。この結果、図１に示したように実施例１と比較して、水素の発生量が多いことを確認した。また、測定終了後の試料からＰｄを研磨により取り除いたところ、ガラスは微かに青黒色に着色しているだけであった。即ち溶解水素の大部分は、Ｐｄ製膜面から雰囲気中に放出されている。 Next, the hydrogen releasing function of the Pd / glass / Pd laminated composite will be described. Using the above five colored samples, temperature programmed desorption analysis was performed by the following method. First, these samples are placed in a room temperature vacuum apparatus and depressurized. After the degree of vacuum became 10 −8 Torr or less, the sample was heated and degassed to 100 ° C. After the degree of vacuum became 10 −9 Torr or less, the sample was heated to 500 ° C. in about 20 minutes and held at that temperature for about 13 hours. A gas (hydrogen) having a molecular weight of 2 generated in the apparatus immediately after the start of temperature increase was measured with a quadrupole mass spectrometer. As a result, as shown in FIG. 1, it was confirmed that the amount of hydrogen generated was larger than that in Example 1. Further, when Pd was removed by polishing from the sample after completion of the measurement, the glass was only slightly blue-black. That is, most of the dissolved hydrogen is released from the Pd film forming surface into the atmosphere.

次に比較例１について説明する。ＳｉＯ２ガラスを約１０ｍｍ×１０ｍｍで５ｍｍ厚の大きさに加工し、１０ｍｍ×１０ｍｍの面の両面光学研磨を行った後、約１０ｎｍのＰｄを成膜し、Ｈ２雰囲気中で５００℃・２４時間の熱処理を行った。この試料を５個使用し、実施例１と同じ方法で昇温脱離分析を行った結果、図１に示したように実施例１と比較して、発生する水素量が少ないことが確認された。 Next, Comparative Example 1 will be described. After processing SiO 2 glass to a size of about 10 mm × 10 mm and a thickness of 5 mm and performing double-sided optical polishing on a 10 mm × 10 mm surface, a Pd film of about 10 nm is formed, and 500 ° C./24 in H 2 atmosphere is formed. Heat treatment for hours was performed. As a result of performing temperature programmed desorption analysis by the same method as in Example 1 using five of these samples, it was confirmed that the amount of generated hydrogen was small compared to Example 1 as shown in FIG. It was.

次に、本発明の水素処理複合体を用いた水素分離精製膜について説明する。本発明の水素吸収性ガラスは、板状に加工し、その両面にＰｄを成膜するか、あるいはガラス中にＰｄ微粒子を析出させることにより、水素選択性の優れた水素分離精製膜として使用することができる。   Next, a hydrogen separation and purification membrane using the hydrogen treatment complex of the present invention will be described. The hydrogen-absorbing glass of the present invention is used as a hydrogen separation and purification membrane having excellent hydrogen selectivity by processing into a plate shape and forming a film of Pd on both surfaces or by depositing Pd fine particles in the glass. be able to.

図２を用いて、Ｐｄ／ガラス／Ｐｄ３層構造の水素分離精製膜について説明する。図２に於いて、１は水素流入側Ｐｄ薄膜、２は水素流出側Ｐｄ薄膜、３は本発明の水素溶解性ガラス、５は水素透過性を有する多孔質セラミックスである。本発明の水素処理ガラス材料は、これまで説明したように水素選択性の優れた材料であるため、水素流入側のガラス表面に成膜する水素流入側Ｐｄ薄膜１にピンホールが存在していても水素以外の分子がガラスを透過することはなく、また、一酸化炭素や水蒸気がガラスに接触しても水素透過性に影響することはない。このため水素流入側Ｐｄ薄膜１の膜厚は１００ｎｍ以下にすることが可能である。   A hydrogen separation and purification membrane having a Pd / glass / Pd three-layer structure will be described with reference to FIG. In FIG. 2, 1 is a hydrogen inflow side Pd thin film, 2 is a hydrogen outflow side Pd thin film, 3 is a hydrogen-soluble glass of the present invention, and 5 is a porous ceramic having hydrogen permeability. Since the hydrogen-treated glass material of the present invention is a material having excellent hydrogen selectivity as described above, pinholes are present in the hydrogen inflow side Pd thin film 1 formed on the hydrogen inflow side glass surface. However, molecules other than hydrogen do not permeate the glass, and even if carbon monoxide or water vapor contacts the glass, the hydrogen permeability is not affected. For this reason, the film thickness of the hydrogen inflow side Pd thin film 1 can be 100 nm or less.

本発明のガラス自体は、水素の拡散係数および溶解度が水素吸蔵合金と比較すると小さく、厚みを大きくすると十分な水素透過量が得られなくなる。このためガラスの厚みは１マイクロメートル以下にすることが好ましい。水素処理ガラス層を透過した水素原子は、水素流出側Ｐｄ薄膜２の表面で水素分子として放出される。このＰｄ薄膜は、水素を放出させる機能だけがあればよいため、その膜厚は１００ｎｍ以下にすることができる。   The glass itself of the present invention has a small hydrogen diffusion coefficient and solubility compared to the hydrogen storage alloy, and a sufficient hydrogen permeation amount cannot be obtained when the thickness is increased. For this reason, the thickness of the glass is preferably 1 micrometer or less. Hydrogen atoms that have passed through the hydrogen-treated glass layer are released as hydrogen molecules on the surface of the hydrogen outflow side Pd thin film 2. Since this Pd thin film only needs to have a function of releasing hydrogen, its film thickness can be made 100 nm or less.

上記のようにＰｄ薄膜/ガラス/Ｐｄ薄膜 ３層構造水素分離精製膜の全厚さは１マイクロメートルのオーダーであるため、自立膜としては機械的強度が不十分である。図２の例では、これを気体透過性をもつ多孔性セラミックス５で支持することによって補っている。   As described above, the total thickness of the Pd thin film / glass / Pd thin film three-layer structure hydrogen separation / purification membrane is on the order of 1 micrometer, so that the mechanical strength is insufficient as a self-supporting membrane. In the example of FIG. 2, this is compensated by supporting it with a porous ceramic 5 having gas permeability.

図３は、非多孔質水素透過性材料であるＮｂ金属板を支持体として用いた場合の例である。この構造では、水素は、水素溶解性ガラス３、Ｎｂ金属板４を通過して流出側Ｐｄ薄膜２の表面で水素分子として放出される。この場合もＰｄ薄膜の厚さは、図２の場合と同様に１００ｎｍ以下にすることができる。   FIG. 3 shows an example in which an Nb metal plate that is a non-porous hydrogen permeable material is used as a support. In this structure, hydrogen passes through the hydrogen-soluble glass 3 and the Nb metal plate 4 and is released as hydrogen molecules on the surface of the outflow side Pd thin film 2. Also in this case, the thickness of the Pd thin film can be made 100 nm or less as in the case of FIG.

続いて水素処理複合体を用いて水素を精製する際に、透過精製される水素量を増大させる方法について説明する。合金/ガラス/合金 ３層構造複合体を構成する素材のなかで、最も小さい拡散係数をもつものはガラス材料である。従ってガラス層を通過する水素流束を大きくするためには、ガラスの水素流入側と流出側の両端面における水素濃度差を大きくすることが有効である。水素処理ガラスを透過する水素原子の量は流入側と流出側の端面濃度の差に比例するからである。両端面の水素濃度差を制御するために、合金中の水素の平衡溶解度は、合金の電位（フェルミエネルギー）によって変化することを利用する。図２および図３の水素流入Ｐｄ薄膜１と水素流出Ｐｄ薄膜に、それぞれプラス電位およびマイナス電位を与えることにより、水素拡散係数にほとんど影響を与えることなく、水素吸収性ガラスの端面における水素濃度を変化させることができる。   Subsequently, a method for increasing the amount of permeated and purified hydrogen when purifying hydrogen using the hydrogen treatment complex will be described. Among materials constituting an alloy / glass / alloy three-layer structure composite, the one having the smallest diffusion coefficient is a glass material. Therefore, in order to increase the hydrogen flux passing through the glass layer, it is effective to increase the difference in hydrogen concentration between both end surfaces of the glass on the hydrogen inflow side and the outflow side. This is because the amount of hydrogen atoms that permeate the hydrotreated glass is proportional to the difference in the end face concentration between the inflow side and the outflow side. In order to control the difference in hydrogen concentration between the two end faces, it is utilized that the equilibrium solubility of hydrogen in the alloy varies with the potential (Fermi energy) of the alloy. By giving a positive potential and a negative potential to the hydrogen inflow Pd thin film 1 and the hydrogen outflow Pd thin film in FIG. 2 and FIG. Can be changed.

一段階の反応で水を分解して水素を製造するには超高温を要するので、比較的低い温度で実現するいくつかの素過程を組み合わせる。本発明のガラス／水素吸蔵性合金積層複合体を利用することにより、水を分解し水素を選択的に抽出できる分離不要のプロセスが実現できる。   The production of hydrogen by decomposing water in a one-step reaction requires ultra-high temperatures, so several elementary processes that are realized at relatively low temperatures are combined. By utilizing the glass / hydrogen storage alloy laminated composite of the present invention, a separation-free process that can decompose water and selectively extract hydrogen can be realized.

反応を以下の５段階の連続過程で進行させる。
第１反応： 廃熱、太陽光などを熱源とした水の加熱蒸発
第２反応： ガラスなどの固体酸化物表面における水の分解による水素原子生成
第３反応： 水素原子の上記固体内への選択的拡散
第４反応： 水素原子の合金層への分配・拡散
第５反応： 水素分子の合金層表面からの脱離 The reaction proceeds in the following five-stage continuous process.
First reaction: Evaporation of water using waste heat, sunlight, etc. as a heat source Second reaction: Hydrogen atom generation by water decomposition on the surface of a solid oxide such as glass Third reaction: Selection of hydrogen atoms into the solid Diffusion 4th reaction: partitioning / diffusion of hydrogen atoms into the alloy layer 5th reaction: desorption of hydrogen molecules from the alloy layer surface

この一連の反応を可能とする最も重要な技術的要素は、水をその表面で分解し、生成された水素を選択的にその内部に取り込み、酸素と分離する機能である。この現象は従来から知られているものではなく、発明者の研究を通じ新たに見いだされたものである。特許文献３記載のゼオライトの触媒反応、もしくは広く知られている光触媒の反応（例えば特許文献１）に於いても、何らかの物質（触媒）と水が反応し、結果的に水が分解され水素が生成される点に関しては上記の現象と同一である。しかし、これら公知の技術においては、生成された水素は水もしくは水蒸気および酸素と分離される事は無く、ともに触媒の外部に混在することとなる。これに対し、本発明の作用では、分解された水素はガラスの内部に取り込まれ、水蒸気と酸素はガラスの外部に留まる。この為、本発明ではＵＴ−３（非特許文献１参照）などの従来の熱化学的分解法による水素生成法と異なり、実質的に中間生成物が存在しないので、水素生成システムは非常に単純なものとなる。   The most important technical element that enables this series of reactions is the function of decomposing water on its surface, selectively taking in the produced hydrogen and separating it from oxygen. This phenomenon has not been known so far, but has been newly found through the inventors' research. Even in the catalytic reaction of zeolite described in Patent Document 3 or the widely known photocatalytic reaction (for example, Patent Document 1), some substance (catalyst) reacts with water, and as a result, water is decomposed and hydrogen is converted. The point of generation is the same as the above phenomenon. However, in these known techniques, the produced hydrogen is not separated from water or water vapor and oxygen, and both are mixed outside the catalyst. On the other hand, in the operation of the present invention, decomposed hydrogen is taken into the glass, and water vapor and oxygen remain outside the glass. Therefore, in the present invention, unlike the conventional thermochemical decomposition method such as UT-3 (see Non-Patent Document 1), there is substantially no intermediate product, so the hydrogen generation system is very simple. It will be something.

以下に、本発明に関わる水素処理体を用いて水から水素を生成する実施例を詳細に説明する。図４に、本装置の構成を模式的に示す。装置は、水蒸気保持容器１１、水の分解および水素の取り込み反応を実現するガラス材料／Ｐｄ複合体からなる反応要素１２、反応要素１２を機械的に保持する多孔質材料からなる保持板１３、水素取り出し容器１４および水素吸蔵合金を収容している水素貯蔵手段１８が設置されている。この装置の基本機能は、約２００℃〜５００℃の水蒸気を水蒸気保持容器に充満する事により水素取り出し容器１４を経由して水素貯蔵手段１８内の水素吸蔵合金に水素を貯蔵するものである。   Below, the Example which produces | generates hydrogen from water using the hydrogen processing body in connection with this invention is described in detail. FIG. 4 schematically shows the configuration of this apparatus. The apparatus includes a water vapor holding vessel 11, a reaction element 12 made of a glass material / Pd composite that realizes water decomposition and hydrogen uptake reaction, a holding plate 13 made of a porous material that mechanically holds the reaction element 12, hydrogen A takeout container 14 and a hydrogen storage means 18 containing a hydrogen storage alloy are installed. The basic function of this apparatus is to store hydrogen in the hydrogen storage alloy in the hydrogen storage means 18 via the hydrogen take-out container 14 by filling the water vapor holding container with water vapor of about 200 ° C. to 500 ° C.

次に、反応を詳細に説明する。水蒸気は水を原料とし、図４に示した装置の外部に置かれたヒーターにより生成され、水蒸気導入口１５から水蒸気保持容器１１に導入される。余分な水蒸気は水蒸気排気口１６から除去される。水蒸気の圧力は、ほぼ１気圧である。水から水蒸気を生成する反応は収率１００％で実現する。水は水蒸気に変化する事で約１５kcal／molの自由エネルギーを得る事が出来る。   Next, the reaction will be described in detail. The water vapor is generated from water as a raw material by a heater placed outside the apparatus shown in FIG. 4 and introduced into the water vapor holding container 11 from the water vapor inlet 15. Excess water vapor is removed from the water vapor exhaust port 16. The pressure of water vapor is approximately 1 atmosphere. The reaction for generating water vapor from water is realized with a yield of 100%. By converting water into water vapor, free energy of about 15 kcal / mol can be obtained.

反応要素１２は、本発明の水素溶解性ガラスとＰｄ薄膜の積層複合体である。本実施例で使用したガラスの組成は３０．７ＰＯ５／２−１８．５ＮｂＯ５／２−１５．４ＷＯ３−６．２ＢａＯ−２９．２ＬｉＯ１／２（モル％）であった。先に記述した方法に準じて直径２５ｍｍのガラス円板を作製し、これに光学研磨を施して厚さを１００μｍとした。この円板の片面にイオンスパッター装置を用いて約１０ｎｍのＰｄを製膜した。Ｐｄ面を多孔質保持板側にして合体させ、反応器にとりつけた。反応要素の円周部は、反応器にセラミックシールで封着され、電気絶縁性と気密性が確保されている。 The reaction element 12 is a laminated composite of the hydrogen-soluble glass and Pd thin film of the present invention. The composition of the glass used in this example was 30.7PO 5/2 -18.5NbO 5/2 -15.4WO 3 -6.2BaO-29.2LiO 1/2 (mol%). A glass disk having a diameter of 25 mm was prepared in accordance with the method described above, and this was optically polished to a thickness of 100 μm. About 10 nm of Pd was formed on one side of the disk using an ion sputtering apparatus. The Pd surfaces were combined with the porous holding plate side, and attached to the reactor. The circumference of the reaction element is sealed to the reactor with a ceramic seal to ensure electrical insulation and airtightness.

水蒸気保持容器１１内の水蒸気は、反応要素１２のガラス表面で水素と酸素に分解される。発生した酸素は水蒸気保持容器１１から余分な水蒸気とともに水蒸気排気口１６から除去される。水素は反応要素１２の水素溶解性ガラス層に溶解し、その中を拡散してＰｄ膜に達する。本実施例で使用されたガラス中の水素の拡散係数は、３００℃から５００℃で４．５×１０−８ｃｍ２／ｓから１×１０−５ｃｍ２／ｓであった。 The water vapor in the water vapor holding container 11 is decomposed into hydrogen and oxygen on the glass surface of the reaction element 12. The generated oxygen is removed from the water vapor holding vessel 11 together with excess water vapor from the water vapor exhaust port 16. Hydrogen dissolves in the hydrogen-soluble glass layer of the reaction element 12 and diffuses therein to reach the Pd film. The diffusion coefficient of hydrogen in the glass used in this example was 4.5 × 10 −8 cm 2 / s to 1 × 10 −5 cm 2 / s at 300 ° C. to 500 ° C.

水素のガラス層への溶解・拡散反応は、反応要素を形成するガラス内の水素原子濃度が表面の吸着水素濃度との間で平衡に達した状態で終了する。従って、反応を連続的に進め水素を取り出すためには、反応要素内の水素原子を取り除く必要がある。この為の基本的な手段は、水蒸気取り出し容器側表面を構成するＰｄから水素を水素取り出し容器１４内の雰囲気中に放出させる事である。水素分圧が低い状態では、Ｐｄ中の水素濃度に対応した放出圧力で、水素は雰囲気中に放出される。本実施例では、水素取り出し容器１４内の空気を不活性ガスで予めパージして、水素分圧を低下させた。放出された水素は外気温まで冷却され、水素貯蔵手段１８内のより小さい放出圧力を有する水素吸蔵合金に捕集される。上記の方法により水から水素が連続的に生成捕集される。   The dissolution / diffusion reaction of hydrogen into the glass layer ends when the hydrogen atom concentration in the glass forming the reaction element reaches an equilibrium with the adsorbed hydrogen concentration on the surface. Therefore, in order to continuously advance the reaction and take out hydrogen, it is necessary to remove hydrogen atoms in the reaction element. The basic means for this is to release hydrogen from the Pd constituting the surface of the water vapor take-out container into the atmosphere in the hydrogen take-out container 14. In a state where the hydrogen partial pressure is low, hydrogen is released into the atmosphere at a release pressure corresponding to the hydrogen concentration in Pd. In this example, the air in the hydrogen take-out container 14 was purged with an inert gas in advance to reduce the hydrogen partial pressure. The released hydrogen is cooled to the outside temperature and collected in a hydrogen storage alloy having a lower discharge pressure in the hydrogen storage means 18. Hydrogen is continuously generated and collected from water by the above method.

先に記述した水分解水素製造装置を用い、水蒸気に曝露されている反応要素１２の単位面積、単位時間あたりの水素収量を増大させる手段（電位アシスト法）について図５を用いて説明する。但し、反応温度、水蒸気保持容器内の水蒸気分圧および酸素分圧、ガラス組成および厚さ、合金組成および厚さ、および水素取り出し容器１４内の水素分圧などの反応条件は、すべて最適条件に設定されている。収量を増大させるためのひとつの方法は、ガラス層の水蒸気側の面と合金側の面での濃度勾配を大きくさせることである。   Means (potential assist method) for increasing the unit area of the reaction element 12 exposed to water vapor and the yield of hydrogen per unit time using the water-splitting hydrogen production apparatus described above will be described with reference to FIG. However, the reaction conditions such as reaction temperature, water vapor partial pressure and oxygen partial pressure in the water vapor holding container, glass composition and thickness, alloy composition and thickness, and hydrogen partial pressure in the hydrogen take-out container 14 are all optimal conditions. Is set. One way to increase the yield is to increase the concentration gradient between the water vapor side surface and the alloy side surface of the glass layer.

これは、先に述べたたように、水素吸蔵合金中の水素濃度はそのフェルミレベルの制御によって増減できることを利用し、図５に模式的に示した構造によって実現できる。この場合、水蒸気は、接地されている金属製の水蒸気保持容器１１と平衡電位にある。ガラス２１中の水素濃度は、この水蒸気との平衡条件によって決定されている。２２はガラスの水蒸気側の面に取り付けられた参照電極である。必ずしも必要ではないが、参照電極２２と水素放出用合金２３とは同種金属であるとする。参照電極の水素濃度は、接触しているガラスとの平衡関係によって決定されている。水素放出合金の電位を参照電極の値に対し０．１Ｖのオーダーで上下させることにより、水素放出合金中の水素濃度を増減することができる。このような操作によって、ガラス中の水素の濃度勾配を高めることができる。同時に水素放出合金の水素放出平衡圧力を制御することができる。この構成における電位制御では、定常電流は存在しない。従って電位制御用電力の大部分は水素の自由エネルギー増大に使われており、電力の損失は極めて小さい。   As described above, this can be realized by the structure schematically shown in FIG. 5 using the fact that the hydrogen concentration in the hydrogen storage alloy can be increased or decreased by controlling the Fermi level. In this case, the water vapor is at an equilibrium potential with the metal water vapor holding container 11 that is grounded. The hydrogen concentration in the glass 21 is determined by the equilibrium condition with the water vapor. Reference numeral 22 denotes a reference electrode attached to the surface on the water vapor side of the glass. Although not necessarily required, it is assumed that the reference electrode 22 and the hydrogen releasing alloy 23 are the same metal. The hydrogen concentration of the reference electrode is determined by the equilibrium relationship with the glass in contact. The hydrogen concentration in the hydrogen releasing alloy can be increased or decreased by raising or lowering the potential of the hydrogen releasing alloy on the order of 0.1 V with respect to the value of the reference electrode. By such an operation, the concentration gradient of hydrogen in the glass can be increased. At the same time, the hydrogen releasing equilibrium pressure of the hydrogen releasing alloy can be controlled. In the potential control in this configuration, there is no steady current. Therefore, most of the electric potential control power is used for increasing the free energy of hydrogen, and the power loss is extremely small.

ガラス中の水素濃度を増大させ、水素収量を増大させる電位アシスト法の第二の例を説明する。図６では、参照電極２２を水蒸気と不活性なたとえば白金ブラックなどの多孔体電極を利用し、ガラス表面全体に分散させている。水素放出合金２３の電位は、参照電極に対し０．１Ｖのオーダーで任意の値に制御できることは図５の場合と同様である。参照電極と水素放出合金の電位は、接地されている水蒸気保持容器１１および水素料取り出し容器１４とは独立に制御できる。この構成では、水蒸気に接しているガラス表面の水蒸気濃度は、実質的に参照電極の電位によって規定される。従ってこのような構成によりガラス中の水素濃度を高め、結果的に水素収量を増大させることができる。この場合、水素放出合金の電位を参照電極に対し制御することによりガラス中の水素流束を大きくできること、水素放出合金の放出圧力を制御できること、および供給電力の損失が極めて小さいこととは上記の場合と同様である。   A second example of the potential assist method for increasing the hydrogen concentration in the glass and increasing the hydrogen yield will be described. In FIG. 6, the reference electrode 22 is dispersed over the entire glass surface using a porous electrode such as platinum black that is inert to water vapor. Similar to the case of FIG. 5, the potential of the hydrogen releasing alloy 23 can be controlled to an arbitrary value on the order of 0.1 V with respect to the reference electrode. The potentials of the reference electrode and the hydrogen-releasing alloy can be controlled independently of the water vapor holding container 11 and the hydrogen material taking-out container 14 that are grounded. In this configuration, the water vapor concentration on the glass surface in contact with the water vapor is substantially defined by the potential of the reference electrode. Accordingly, such a configuration can increase the hydrogen concentration in the glass and consequently increase the hydrogen yield. In this case, the hydrogen flux in the glass can be increased by controlling the potential of the hydrogen releasing alloy with respect to the reference electrode, the discharge pressure of the hydrogen releasing alloy can be controlled, and the loss of power supply is extremely small as described above. Same as the case.

本実施例では水を分解し水素を取り込む材料として、段落００６２に記述した組成をもつガラスを使用したが、この材料はこれに限定されるものではなく、ＴｉＯ２、Ｎｂ２Ｏ５、ＷＯ３、ＭｏＯ３、Ｖ２Ｏ５、Ｆｅ２Ｏ３、Ｓｂ２Ｏ５、ＧｅＯ２、ＣｅＯ２のうちいずれか1成分あるいはこれらの混合物を含むガラスが利用可能である。 In this example, glass having the composition described in paragraph 0062 was used as a material that decomposes water and takes in hydrogen. However, this material is not limited to this, and TiO 2 , Nb 2 O 5 , WO 3 A glass containing any one component of MoO 3 , V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , Sb 2 O 5 , GeO 2 , and CeO 2 or a mixture thereof can be used.

本実施例では、水蒸気を生成させるため、水蒸気保持容器１１の外部に設置したヒーターを利用したが、本発明は水蒸気の作製をヒーターに限定するものではない。むしろ環境保持の観点からよりすぐれた手段として、太陽熱を利用した水蒸気の作製、もしくは各種未利用工業廃熱を利用した水蒸気の生成方法を適用する事も可能である。   In this embodiment, in order to generate water vapor, a heater installed outside the water vapor holding container 11 is used. However, the present invention does not limit the production of water vapor to a heater. Rather, as a better means from the viewpoint of maintaining the environment, it is also possible to apply a method of producing water vapor using solar heat or a method of producing water vapor using various unused industrial waste heat.

また、水蒸気は外部から水蒸気保持容器に導入したが、水蒸気保持容器１１に直接水を入れ、保持容器を加熱する事により水蒸気を生成する方法を適用する事も可能である。この場合、発生した酸素を取り除くため、鉄粉などの酸素吸収剤を利用する事が反応効率を上げるために有効である。また生成した酸素は活性原子であるため、強い酸化性を利用した応用も可能である。   Moreover, although water vapor | steam was introduce | transduced into the water vapor holding container from the exterior, it is also possible to apply the method of producing | generating water vapor | steam by putting water into the water vapor holding container 11 directly and heating a holding container. In this case, in order to remove the generated oxygen, it is effective to increase the reaction efficiency to use an oxygen absorbent such as iron powder. In addition, since the generated oxygen is an active atom, application using strong oxidizability is possible.

本実施例では反応要素の支持体に多孔質材料を使用したが，支持体には水素を透過する金属合金板を使用することも可能である。また本実施例では、金属膜としてＰｄを利用したが、これに限定されるものではなく、ガラス材料より大きな水素拡散係数を持つ金属が広く利用可能である。   In this embodiment, a porous material is used for the support of the reaction element, but it is also possible to use a metal alloy plate that is permeable to hydrogen. In this embodiment, Pd is used as the metal film. However, the present invention is not limited to this, and a metal having a hydrogen diffusion coefficient larger than that of the glass material can be widely used.

本発明により、早急な開発が必要とされている水素クリーンエネルギーシステムに関連した諸技術の中で、水素製造、分離精製、貯蔵、およびセンシングなどに関わる材料の技術課題が解決される。たとえば水素製造に関しては、水を原料として、未利用廃熱あるいは簡易な集光系で得られる太陽光の熱をエネルギー源とする、準理想的水素製造システムを構築するための、水素処理材料および複合体が提供される。また本発明に関わる材料および複合体は、雰囲気中の水素濃度に依存して可逆的に水素を吸収あるいは放出する機能を有する。従って、本発明に関わる材料あるいは複合体を利用することによって、高水素選択性、高耐久性、コスト競争力の高い水素分離精製装置および水素センシングシステムなどが提供される。   The present invention solves technical problems of materials related to hydrogen production, separation and purification, storage, sensing, and the like, among various technologies related to a hydrogen clean energy system that requires rapid development. For example, with regard to hydrogen production, hydrogen treatment materials and materials for building a quasi-ideal hydrogen production system using water as a raw material and unused heat or solar heat obtained with a simple condensing system as an energy source. A complex is provided. The materials and composites according to the present invention have a function of reversibly absorbing or releasing hydrogen depending on the hydrogen concentration in the atmosphere. Accordingly, by using the material or composite according to the present invention, a hydrogen separation and purification apparatus, a hydrogen sensing system, and the like with high hydrogen selectivity, high durability, and high cost competitiveness are provided.

実施例１、実施例２及び比較例の昇温脱離曲線を示す図。The figure which shows the temperature-programmed desorption curve of Example 1, Example 2, and a comparative example. 水素選択膜の構成１を示す図である。It is a figure which shows the structure 1 of a hydrogen selective membrane. 水素選択膜の構成２を示す図である。It is a figure which shows the structure 2 of a hydrogen selective membrane. 水素生成装置の基本概念図である。It is a basic conceptual diagram of a hydrogen generator. 水素生成装置に於ける電位アシストを説明する図である。It is a figure explaining the electric potential assist in a hydrogen generator. 水素生成装置に於ける電位アシストを説明する図である。It is a figure explaining the electric potential assist in a hydrogen generator.

符号の説明Explanation of symbols

１ 流入側Ｐｄ薄膜
２ 流出側Ｐｄ薄膜
３ ガラス
４ Ｎｂ金属板
５ 多孔質セラミックス
１１ 水蒸気保持容器
１２ 反応要素
１３ 保持板
１４ 水素取りだし容器
１５ 水蒸気導入口
１６ 水蒸気排気口
１８ 水素貯蔵手段
２２ 参照電極
２３ 水素放出合金 DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Inflow side Pd thin film 2 Outflow side Pd thin film 3 Glass 4 Nb metal plate 5 Porous ceramic 11 Water vapor holding container 12 Reaction element 13 Holding plate 14 Hydrogen extraction container 15 Water vapor introduction port 16 Water vapor exhaust port 18 Hydrogen storage means 22 Reference electrode 23 Hydrogen releasing alloy

Claims (11)

雰囲気中の水素の分圧の高低により、水素を分解して生成水素原子を溶解し、あるいは逆反応として溶解水素を水素分子として雰囲気中に放出する機能を有し、且つ雰囲気中の水蒸気の分圧の高低により、水分子を分解して生成水素原子を選択的に溶解し、あるいは逆反応として溶解水素を雰囲気中の酸素との反応によって水蒸気分子として放出する機能を併せもち、酸化チタン、酸化ニオブ、酸化タングステンのうち少なくとも１種を含む水素処理用多成分ガラス材料。   Due to the high and low partial pressure of hydrogen in the atmosphere, it has the function of decomposing hydrogen and dissolving the generated hydrogen atoms, or as a reverse reaction, releasing dissolved hydrogen into the atmosphere as hydrogen molecules. Depending on the pressure level, water molecules are decomposed to selectively dissolve generated hydrogen atoms, or as a reverse reaction, dissolved hydrogen is released as water vapor molecules by reaction with oxygen in the atmosphere. A multi-component glass material for hydrogen treatment containing at least one of niobium and tungsten oxide. ガラスを構成する陽イオンのモル％表示で、Ｎｂ＋Ｔｉ＋Ｗの合計含有量が１５％以上であることを特徴とする請求項１に記載の水素処理用多成分ガラス材料。   The multi-component glass material for hydrogen treatment according to claim 1, wherein the total content of Nb + Ti + W is 15% or more in terms of mol% of cations constituting the glass. ガラスを構成する陽イオンのモル％表示で、Ｎｂ＋Ｔｉ＋Ｗの合計含有量が１５〜６０％であることを特徴とする請求項２に記載の水素処理用多成分ガラス材料。   The multi-component glass material for hydrogen treatment according to claim 2, wherein the total content of Nb + Ti + W is 15 to 60% in terms of mol% of cations constituting the glass. ガラスを構成する陽イオンのモル％表示で、Ｎｂ＋Ｔｉ＋Ｗの合計含有量が２０〜５５％であることを特徴とする請求項３に記載の水素処理用多成分ガラス材料。   The multicomponent glass material for hydrogen treatment according to claim 3, wherein the total content of Nb + Ti + W is 20 to 55% in terms of mol% of cations constituting the glass. リン酸塩ガラスであることを特徴とする請求項１〜４のいずれか１項に記載の水素処理用多成分ガラス材料。   It is a phosphate glass, The multicomponent glass material for hydrogen treatment of any one of Claims 1-4 characterized by the above-mentioned. ガラスを構成する陽イオンのモル％表示で、Ｐ：２０〜５０％、Ｎｂ：０〜５０％、Ｔｉ：０〜２０％、Ｗ：０〜４０％であることを特徴とする請求項１〜５のいずれか１項に記載の水素処理用多成分ガラス材料。   The molar percentage of cations constituting the glass, P: 20 to 50%, Nb: 0 to 50%, Ti: 0 to 20%, W: 0 to 40%. The multicomponent glass material for hydrogen treatment according to any one of 5. 請求項1〜６のいずれかに記載した水素処理用多成分ガラス材料と、該ガラス材料に積層あるいは分散複合された水素吸蔵性合金とを有する水素処理複合体。   A hydrogen treatment composite comprising the multi-component glass material for hydrogen treatment according to any one of claims 1 to 6 and a hydrogen storage alloy laminated or dispersed on the glass material. 水素吸蔵性合金がパラジュームＰｄ、ニッケルＮｉ、白金Ｐｔおよびこれらの少なくとも1種を含む合金であることを特徴とする請求項７に記載した水素処理複合体。   8. The hydrogen treatment composite according to claim 7, wherein the hydrogen storage alloy is Palladium Pd, Nickel Ni, Platinum Pt and an alloy containing at least one of them. 請求項１〜６のいずれかに記載した水素処理用多成分ガラス材料又は請求項７若しくは８に記載した水素処理複合体を有し、膜状に形成した水素選択膜。   A hydrogen-selective membrane comprising the multi-component glass material for hydrogen treatment according to any one of claims 1 to 6 or the hydrogen treatment complex according to claim 7 or 8 and formed into a film shape. 前記水素処理用多成分ガラス材料又は水素処理複合体の表裏に電位差を付ける手段を設けた請求項９記載の水素選択膜。   The hydrogen selective membrane according to claim 9, further comprising means for applying a potential difference between the front and back of the multi-component glass material for hydrogen treatment or the hydrogen treatment composite. 請求項１〜６のいずれかに記載した水素処理用多成分ガラス材料又は請求項７若しくは８に記載した水素処理複合体と、水蒸気を発生する水蒸気発生手段とを有し、この水蒸気発生手段により発生した水蒸気を水素処理用多成分ガラス材料又は水素処理複合体に接触させた水素生成装置。 The multi-component glass material for hydrogen treatment according to any one of claims 1 to 6 or the hydrogen treatment complex according to claim 7 or 8 and a steam generating means for generating steam, and the steam generating means A hydrogen generator in which the generated water vapor is brought into contact with a multi-component glass material for hydrogen treatment or a hydrogen treatment composite.
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