JP2004230306A - 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 - Google Patents
可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2004230306A JP2004230306A JP2003022972A JP2003022972A JP2004230306A JP 2004230306 A JP2004230306 A JP 2004230306A JP 2003022972 A JP2003022972 A JP 2003022972A JP 2003022972 A JP2003022972 A JP 2003022972A JP 2004230306 A JP2004230306 A JP 2004230306A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- stainless steel
- ammonia
- transition metal
- photocatalyst
- temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 239000011941 photocatalyst Substances 0.000 title claims abstract description 34
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 23
- 230000000694 effects Effects 0.000 title claims abstract description 19
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title description 9
- 239000002184 metal Substances 0.000 title description 9
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 title description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 86
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims abstract description 42
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 38
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 25
- -1 transition metal nitride Chemical class 0.000 claims abstract description 14
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 claims abstract description 14
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims abstract description 10
- 229910003071 TaON Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 230000001699 photocatalysis Effects 0.000 claims description 29
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 50
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 50
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 22
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 22
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 20
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 239000000463 material Substances 0.000 description 13
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 12
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 10
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 10
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 6
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000006303 photolysis reaction Methods 0.000 description 5
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 4
- 125000004433 nitrogen atom Chemical group N* 0.000 description 4
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 3
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 3
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 3
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 3
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 3
- 238000005121 nitriding Methods 0.000 description 3
- 238000006902 nitrogenation reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 3
- HMUNWXXNJPVALC-UHFFFAOYSA-N 1-[4-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]piperazin-1-yl]-2-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)ethanone Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)N1CCN(CC1)C(CN1CC2=C(CC1)NN=N2)=O HMUNWXXNJPVALC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VZSRBBMJRBPUNF-UHFFFAOYSA-N 2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)-N-[3-oxo-3-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)propyl]pyrimidine-5-carboxamide Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)C(=O)NCCC(N1CC2=C(CC1)NN=N2)=O VZSRBBMJRBPUNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 2
- 238000013032 photocatalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 description 2
- SXAMGRAIZSSWIH-UHFFFAOYSA-N 2-[3-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]-1,2,4-oxadiazol-5-yl]-1-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)ethanone Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)C1=NOC(=N1)CC(=O)N1CC2=C(CC1)NN=N2 SXAMGRAIZSSWIH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WZFUQSJFWNHZHM-UHFFFAOYSA-N 2-[4-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]piperazin-1-yl]-1-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)ethanone Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)N1CCN(CC1)CC(=O)N1CC2=C(CC1)NN=N2 WZFUQSJFWNHZHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YJLUBHOZZTYQIP-UHFFFAOYSA-N 2-[5-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]-1,3,4-oxadiazol-2-yl]-1-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)ethanone Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)C1=NN=C(O1)CC(=O)N1CC2=C(CC1)NN=N2 YJLUBHOZZTYQIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CONKBQPVFMXDOV-QHCPKHFHSA-N 6-[(5S)-5-[[4-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]piperazin-1-yl]methyl]-2-oxo-1,3-oxazolidin-3-yl]-3H-1,3-benzoxazol-2-one Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)N1CCN(CC1)C[C@H]1CN(C(O1)=O)C1=CC2=C(NC(O2)=O)C=C1 CONKBQPVFMXDOV-QHCPKHFHSA-N 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 230000001747 exhibiting effect Effects 0.000 description 1
- 230000001678 irradiating effect Effects 0.000 description 1
- 230000031700 light absorption Effects 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052755 nonmetal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002843 nonmetals Chemical class 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 230000008569 process Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000001737 promoting effect Effects 0.000 description 1
- 238000006479 redox reaction Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 1
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
【目的】遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる可視光活性光触媒の光触媒活性を改善する方法の提供
【構成】少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒、特にＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：Ｃａ、ＳｒおよびＢａから選択されるアルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮ、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚ、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：Ｃａ、ＳｒおよびＢａから選択されるアルカリ土類金属）から選択される光触媒を０．２ＭＰａ（メガパスカル）を越えるアンモニア存在下、３００℃以上で加熱処理することを特徴とする前記光触媒の光触媒活性の改善方法。
【構成】少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒、特にＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：Ｃａ、ＳｒおよびＢａから選択されるアルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮ、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚ、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：Ｃａ、ＳｒおよびＢａから選択されるアルカリ土類金属）から選択される光触媒を０．２ＭＰａ（メガパスカル）を越えるアンモニア存在下、３００℃以上で加熱処理することを特徴とする前記光触媒の光触媒活性の改善方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒の光触媒活性を改善する方法に関する。
【０００２】
【従来技術】
光で触媒反応を行う技術としては、光触媒能を有する固体化合物に光を照射し、生成した励起電子やホールで反応物を酸化、あるいは還元して目的物を得る方法が既に知られている。
中でも、水の光分解反応は光エネルギー変換の観点から興味が持たれている。また、水の光分解反応に活性を示す光触媒は、光吸収、電荷分離、表面での酸化還元反応といった機能を備えた高度な光機能材料と見ることができる。
【０００３】
【非特許文献１】
Ｃａｔａｌ．Ｌｅｔｔ．，５８（１９９９）．１５３−１５５、Ｃｈｅｍ．Ｌｅｔｔ．，（１９９９），１２０７
【非特許文献２】
表面，Ｖｏｌ．３６，Ｎｏ．１２（１９９８），６２５−６４５
【特許文献１】
特開２００２−６６３３３、特許請求の範囲
【０００４】
工藤、加藤等は、タンタル酸アルカリ、アルカリ土類等が、水の完全光分解反応に高い活性を示す光触媒であることを多くの先行文献を挙げて説明している〔例えば、前記非特許文献１および２〕。前記非特許文献２においては、水を水素または／および酸素に分解する反応を進めるのに有用な光触媒材料について解説しており、水の還元による水素生成反応、または酸化による酸素生成反応および水の完全光分解反応用光触媒についての多くの示唆をしている。
また、白金、ＮｉＯなどの助触媒を担持した光触媒などについいても言及している。
【０００５】
しかしながら、ここで解説されているものは、非金属としては酸素を含むものが主である。また、多くの固体光触媒は価電子帯と伝導帯の間にある禁制帯の幅、即ち、バンドギャップエネルギ−が、３Ｅｖよりも大きいため、３ｅＶ未満の低いエネルギーの可視光で作動させることができない。一方、バンドギャップエネルギーが小さく、可視光で電子、ホールを生ずることのできる従来の固体光触媒のほとんどは水の光分解反応等の反応条件下で不安定である。例えばＣｄＳ、Ｃｕ−ＺｎＳ等のバンドギャップは２．４ｅＶであるが酸化的な光腐食作用を受けるため、触媒反応が限定されている。
地表に到達する太陽光のほとんどはエネルギーの小さい可視光であり、太陽光で効率的に多様な触媒反応を進行させるためには可視光で作動しかつ安定な光触媒が必要不可欠である。しかしながら上述のように従来の技術で満足できるものは存在しない。
【０００６】
ところで、前記したように地表で利用できる太陽光のほとんどは可視光であるので、可視光で励起電子とホールを生成でき、かつ種々の酸化および還元反応で安定な光触媒を提供することが本発明の課題である。
従来の安定な光触媒のほとんどは金属酸化物、すなわち非金属元素として酸素を含むものである。このようなものでは、伝導帯及び価電子帯のエネルギー的な位置関係は酸素の価電子、Ｏ２ｐ軌道のエネルギーによって大きく支配されるため、バンドギャップエネルギ−が小さく、可視光で光触媒機能を発現させることができなかった。そこで、本発明者らは、価電子のエネルギーが酸素より高い元素を金属と化合させ、それらの価電子軌道を混成させた場合、価電子帯のエネルギー的位置が高くなり、バンドギャップエネルギーを小さくすることができ、かつ、このような化合物として光触媒反応条件下で安定であるものを見出すことができれば、可視光で作動する新しい光触媒を創出できるものと考えた。
【０００７】
そこで、窒素原子の価電子は酸素原子のそれに比べ高いエネルギーをもつため、窒素原子を含有する金属化合物のバンドギャップエネルギーは金属酸化物のそれに比べ小さくすることができ、適切な量の窒素原子と結合した金属及び金属化合物は長波長の可視光の吸収によって励起電子とホールを生成することが可能となり、可視光で作動する光触媒となるであろうとの推測の下で、更に水の光分解等の反応条件下でも安定である化合物を見出すべく鋭意検討し、金属酸化物、金属塩等の前駆体を大気圧程度のアンモニア気流中で加熱し窒化して、少なくとも１つの遷移金属を含むオキシナイトライドからなる化合物が光触媒として機能することを発見している（前記特許文献１）。その化合物の多くはペロブスカイト結晶構造を取っていることにも言及している（Ｋ． Ｄｏｍｅｎ， Ａ． Ｋｕｄｏ ａｎｄ Ｔ． Ｏｈｎｉｓｈｉ，Ｊ．Ｃａｔａｌ．，１９８６，１０２，９２．）。また、それの光触媒反応における安定性の効果は前記結晶構造によるものと推測している。
【０００８】
本発明者らは、前記原理に基づいて開発した光触媒として、ＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮのようなタンタル系、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚのようなチタン系、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）のようなニオブ系の化合物を提案してきたが、光触媒の活性の改善の余地があった。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の課題は、前記窒化光触媒の光触媒活性を改善する方法を提供することである。
本発明者らは、前記光触媒が可視光活性を持つのは窒素化により酸素原子に代えて窒素原子を導入、置換することによるものであるから、窒素の導入、置換され方は、前記光触媒活性の活性の改善に相関するのではとの推測の下に、窒素の導入、置換の条件としてアンモニア圧を取り上げ、この条件と光触媒の活性の改善との関連を検討する中で、前記窒素化光触媒を少なくともアンモニア圧が０．２ＭＰａより大きな条件、好ましくは０．８ＭＰａ以上の、より好ましくは１０ＭＰａ以上のアンモニア圧の存在下で、３００℃以上で、好ましくは４００℃〜１０００℃で加熱処理することにより光触媒の活性が改善されることを見出し前記課題を解決した。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
本発明は、少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒を０．２ＭＰａ（メガパスカル）を越えるアンモニア存在下、３００℃以上で加熱処理することを特徴とする前記光触媒の光触媒活性の改善方法である。好ましくは、遷移金属がＬａ、Ｔａ、Ｎｂ、Ｔｉ、Ｚｒからなる群から選択される少なくとも１つであることを前記光触媒活性の改善方法であり、より好ましくは、遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒がＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮ、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚ、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）から選択されものであることを特徴とする請求項２に記載の光触媒活性の改善方法であり、また前記アルカリ土類金属がＣａ、ＳｒおよびＢａからなる群から選択される少なくとも１つである前記光触媒活性の改善方法である。
【００１１】
また、好ましくは、アンモニア圧を０．８ＭＰａ以上とすることを特徴とする前記各光触媒活性の改善方法であり、より好ましくは、アンモニア圧を１０ＭＰａ以上、加熱温度を４００℃〜１０００℃とすることを前記光触媒活性の改善方法である。
【００１２】
【本発明の実施の態様】
本発明をより詳細に説明する。
Ｉ．一般的に窒化はアンモニア圧が高いほどよく進むが、前記従来の光触媒は大気圧程度のアンモニア圧で合成されるため窒素化が完全でなく、材料中に少量の窒素の欠陥等が存在することが考えられ、このような欠陥は少量でも光触媒の活性を妨げているものと考えられる。
そこで、これらの欠陥をとり除くのに、先行技術が遷移金属酸化物の窒化により光触媒活性の向上することの原理を押し進めて、窒素の導入、置換の改善を、アンモニア圧などとの関連で鋭意検討し、請求項に記載のアンモニア圧と温度による熱処理が光触媒の活性の改善に有効であること見出した。
【００１３】
ＩＩ．具体的には、前記先行技術の遷移金属ナイトライドおよび金属オキシナイトライド光触媒活性を向上させるためには０．２ＭＰａを越えるアンモニアの存在下で加熱処理を行う必要がある。好ましい処理条件は０．８ＭＰａ以上のアンモニア存在下、３００℃以上で加熱することである。加熱温度が３００℃未満の場合はアンモニアの分解反応がほとんど進行せず、十分な窒化ができない。より好ましい処理は前記遷移金属ナイトライドおよび金属オキシナイトライドを１０ＭＰａ以上のアンモニア存在下、４００℃〜１０００℃で加熱することである。４００℃以上ではアンモニアの分解反応が進行し、効率的に材料の窒化を行えるが、１０００℃を越えるとアンモニアの分解によって生じた水素が上記金属ナイトライド、金属オキシナイトライドの金属イオン（Ｔａ５＋、Ｔｉ５＋、Ｎｂ５＋）を還元し、光触媒活性を著しく低下させる。
【００１４】
【実施例】
以下の実施例により本発明を具体的に説明するが、これによって本発明が限定されるものではない。
実施例１
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は３０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合５μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１５】
実施例２
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を４００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．２ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は８μｍｏｌｈ−１であり、明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１６】
実施例３
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．８ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを９０ｖｏｌ％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は１２μｍｏｌｈ−１であり、明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１７】
実施例４
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａＯＮをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。上記処理後のＴａＯＮに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は７０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＴａＯＮにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合３０μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａＯＮの光触媒活性を向上させている。
【００１８】
実施例５
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＣａＴａＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＣａＴａＯ２Ｎに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は４０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＣａＴａＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合１８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＣａＴａＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００１９】
実施例６
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＬａＴｉＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＬａＴｉＯ２Ｎに白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は５２μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＬａＴｉＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合２８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＬａＴｉＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００２０】
実施例７
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＣａＮｂＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＣａＮｂＯ２Ｎに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は３０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＣａＮｂＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＣａＮｂＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００２１】
比較例１
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．１ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性と同様であった。
【００２２】
比較例２
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を２５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性と同様であった。
【００２３】
比較例３
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を１２００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理によって得られた黒色粉末に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したとき、水素生成生成は全く観察されなかった。
【００２４】
【発明の効果】
以上のように、本発明で提案したアンモニア圧および温度において、少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒を加熱処理することにより、可視光領域の光による光触媒反応における水素発生が著しく向上していることから、太陽光を次世代エネルギーとしての水素に変換する光触媒として一層有望である。
【発明の属する技術分野】
本発明は、遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒の光触媒活性を改善する方法に関する。
【０００２】
【従来技術】
光で触媒反応を行う技術としては、光触媒能を有する固体化合物に光を照射し、生成した励起電子やホールで反応物を酸化、あるいは還元して目的物を得る方法が既に知られている。
中でも、水の光分解反応は光エネルギー変換の観点から興味が持たれている。また、水の光分解反応に活性を示す光触媒は、光吸収、電荷分離、表面での酸化還元反応といった機能を備えた高度な光機能材料と見ることができる。
【０００３】
【非特許文献１】
Ｃａｔａｌ．Ｌｅｔｔ．，５８（１９９９）．１５３−１５５、Ｃｈｅｍ．Ｌｅｔｔ．，（１９９９），１２０７
【非特許文献２】
表面，Ｖｏｌ．３６，Ｎｏ．１２（１９９８），６２５−６４５
【特許文献１】
特開２００２−６６３３３、特許請求の範囲
【０００４】
工藤、加藤等は、タンタル酸アルカリ、アルカリ土類等が、水の完全光分解反応に高い活性を示す光触媒であることを多くの先行文献を挙げて説明している〔例えば、前記非特許文献１および２〕。前記非特許文献２においては、水を水素または／および酸素に分解する反応を進めるのに有用な光触媒材料について解説しており、水の還元による水素生成反応、または酸化による酸素生成反応および水の完全光分解反応用光触媒についての多くの示唆をしている。
また、白金、ＮｉＯなどの助触媒を担持した光触媒などについいても言及している。
【０００５】
しかしながら、ここで解説されているものは、非金属としては酸素を含むものが主である。また、多くの固体光触媒は価電子帯と伝導帯の間にある禁制帯の幅、即ち、バンドギャップエネルギ−が、３Ｅｖよりも大きいため、３ｅＶ未満の低いエネルギーの可視光で作動させることができない。一方、バンドギャップエネルギーが小さく、可視光で電子、ホールを生ずることのできる従来の固体光触媒のほとんどは水の光分解反応等の反応条件下で不安定である。例えばＣｄＳ、Ｃｕ−ＺｎＳ等のバンドギャップは２．４ｅＶであるが酸化的な光腐食作用を受けるため、触媒反応が限定されている。
地表に到達する太陽光のほとんどはエネルギーの小さい可視光であり、太陽光で効率的に多様な触媒反応を進行させるためには可視光で作動しかつ安定な光触媒が必要不可欠である。しかしながら上述のように従来の技術で満足できるものは存在しない。
【０００６】
ところで、前記したように地表で利用できる太陽光のほとんどは可視光であるので、可視光で励起電子とホールを生成でき、かつ種々の酸化および還元反応で安定な光触媒を提供することが本発明の課題である。
従来の安定な光触媒のほとんどは金属酸化物、すなわち非金属元素として酸素を含むものである。このようなものでは、伝導帯及び価電子帯のエネルギー的な位置関係は酸素の価電子、Ｏ２ｐ軌道のエネルギーによって大きく支配されるため、バンドギャップエネルギ−が小さく、可視光で光触媒機能を発現させることができなかった。そこで、本発明者らは、価電子のエネルギーが酸素より高い元素を金属と化合させ、それらの価電子軌道を混成させた場合、価電子帯のエネルギー的位置が高くなり、バンドギャップエネルギーを小さくすることができ、かつ、このような化合物として光触媒反応条件下で安定であるものを見出すことができれば、可視光で作動する新しい光触媒を創出できるものと考えた。
【０００７】
そこで、窒素原子の価電子は酸素原子のそれに比べ高いエネルギーをもつため、窒素原子を含有する金属化合物のバンドギャップエネルギーは金属酸化物のそれに比べ小さくすることができ、適切な量の窒素原子と結合した金属及び金属化合物は長波長の可視光の吸収によって励起電子とホールを生成することが可能となり、可視光で作動する光触媒となるであろうとの推測の下で、更に水の光分解等の反応条件下でも安定である化合物を見出すべく鋭意検討し、金属酸化物、金属塩等の前駆体を大気圧程度のアンモニア気流中で加熱し窒化して、少なくとも１つの遷移金属を含むオキシナイトライドからなる化合物が光触媒として機能することを発見している（前記特許文献１）。その化合物の多くはペロブスカイト結晶構造を取っていることにも言及している（Ｋ． Ｄｏｍｅｎ， Ａ． Ｋｕｄｏ ａｎｄ Ｔ． Ｏｈｎｉｓｈｉ，Ｊ．Ｃａｔａｌ．，１９８６，１０２，９２．）。また、それの光触媒反応における安定性の効果は前記結晶構造によるものと推測している。
【０００８】
本発明者らは、前記原理に基づいて開発した光触媒として、ＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮのようなタンタル系、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚのようなチタン系、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）のようなニオブ系の化合物を提案してきたが、光触媒の活性の改善の余地があった。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の課題は、前記窒化光触媒の光触媒活性を改善する方法を提供することである。
本発明者らは、前記光触媒が可視光活性を持つのは窒素化により酸素原子に代えて窒素原子を導入、置換することによるものであるから、窒素の導入、置換され方は、前記光触媒活性の活性の改善に相関するのではとの推測の下に、窒素の導入、置換の条件としてアンモニア圧を取り上げ、この条件と光触媒の活性の改善との関連を検討する中で、前記窒素化光触媒を少なくともアンモニア圧が０．２ＭＰａより大きな条件、好ましくは０．８ＭＰａ以上の、より好ましくは１０ＭＰａ以上のアンモニア圧の存在下で、３００℃以上で、好ましくは４００℃〜１０００℃で加熱処理することにより光触媒の活性が改善されることを見出し前記課題を解決した。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
本発明は、少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒を０．２ＭＰａ（メガパスカル）を越えるアンモニア存在下、３００℃以上で加熱処理することを特徴とする前記光触媒の光触媒活性の改善方法である。好ましくは、遷移金属がＬａ、Ｔａ、Ｎｂ、Ｔｉ、Ｚｒからなる群から選択される少なくとも１つであることを前記光触媒活性の改善方法であり、より好ましくは、遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒がＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮ、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚ、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）から選択されものであることを特徴とする請求項２に記載の光触媒活性の改善方法であり、また前記アルカリ土類金属がＣａ、ＳｒおよびＢａからなる群から選択される少なくとも１つである前記光触媒活性の改善方法である。
【００１１】
また、好ましくは、アンモニア圧を０．８ＭＰａ以上とすることを特徴とする前記各光触媒活性の改善方法であり、より好ましくは、アンモニア圧を１０ＭＰａ以上、加熱温度を４００℃〜１０００℃とすることを前記光触媒活性の改善方法である。
【００１２】
【本発明の実施の態様】
本発明をより詳細に説明する。
Ｉ．一般的に窒化はアンモニア圧が高いほどよく進むが、前記従来の光触媒は大気圧程度のアンモニア圧で合成されるため窒素化が完全でなく、材料中に少量の窒素の欠陥等が存在することが考えられ、このような欠陥は少量でも光触媒の活性を妨げているものと考えられる。
そこで、これらの欠陥をとり除くのに、先行技術が遷移金属酸化物の窒化により光触媒活性の向上することの原理を押し進めて、窒素の導入、置換の改善を、アンモニア圧などとの関連で鋭意検討し、請求項に記載のアンモニア圧と温度による熱処理が光触媒の活性の改善に有効であること見出した。
【００１３】
ＩＩ．具体的には、前記先行技術の遷移金属ナイトライドおよび金属オキシナイトライド光触媒活性を向上させるためには０．２ＭＰａを越えるアンモニアの存在下で加熱処理を行う必要がある。好ましい処理条件は０．８ＭＰａ以上のアンモニア存在下、３００℃以上で加熱することである。加熱温度が３００℃未満の場合はアンモニアの分解反応がほとんど進行せず、十分な窒化ができない。より好ましい処理は前記遷移金属ナイトライドおよび金属オキシナイトライドを１０ＭＰａ以上のアンモニア存在下、４００℃〜１０００℃で加熱することである。４００℃以上ではアンモニアの分解反応が進行し、効率的に材料の窒化を行えるが、１０００℃を越えるとアンモニアの分解によって生じた水素が上記金属ナイトライド、金属オキシナイトライドの金属イオン（Ｔａ５＋、Ｔｉ５＋、Ｎｂ５＋）を還元し、光触媒活性を著しく低下させる。
【００１４】
【実施例】
以下の実施例により本発明を具体的に説明するが、これによって本発明が限定されるものではない。
実施例１
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は３０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合５μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１５】
実施例２
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を４００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．２ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は８μｍｏｌｈ−１であり、明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１６】
実施例３
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．８ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを９０ｖｏｌ％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は１２μｍｏｌｈ−１であり、明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａ３Ｎ５の光触媒活性を向上させている。
【００１７】
実施例４
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａＯＮをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。上記処理後のＴａＯＮに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は７０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＴａＯＮにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合３０μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＴａＯＮの光触媒活性を向上させている。
【００１８】
実施例５
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＣａＴａＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＣａＴａＯ２Ｎに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は４０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＣａＴａＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合１８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＣａＴａＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００１９】
実施例６
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＬａＴｉＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＬａＴｉＯ２Ｎに白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は５２μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＬａＴｉＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合２８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＬａＴｉＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００２０】
実施例７
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＣａＮｂＯ２Ｎをいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＣａＮｂＯ２Ｎに白金１ｗｔ％担持した材料０．２ｇを１０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は３０μｍｏｌｈ−１であった。処理前のＣａＮｂＯ２Ｎにおける水素生成活性は上記と同様の方法で測定した場合８μｍｏｌｈ−１であった。明らかに高圧アンモニア存在下での加熱処理がＣａＮｂＯ２Ｎの光触媒活性を向上させている。
【００２１】
比較例１
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を５５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を０．１ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性と同様であった。
【００２２】
比較例２
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を２５０℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理後のＴａ３Ｎ５に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し４２０ｎｍ以上の可視光を照射したときの、水素生成速度は処理前のＴａ３Ｎ５における水素生成活性と同様であった。
【００２３】
比較例３
試験管状のステンレス製耐圧容器の底部に１ｇのＴａ３Ｎ５をいれ、高圧ガス導入装置に接続した。ステンレス製耐圧容器、高圧ガス導入装置内を真空ポンプで排気した後、液体アンモニア（９９．９９９％）をステンレス製耐圧容器に導入した。その後、ステンレス製耐圧容器の温度を１２００℃まで昇温し、この温度で２４時間保持してから室温まで冷却した。なお、昇温中の熱膨張の及び処理温度でのアンモニアの分解反応のため上記加熱処理中にステンレス耐圧容器の圧力は常に上昇するが、圧力調整弁を用いて加熱処理中の圧力を４０ＭＰａに保持した。
上記処理によって得られた黒色粉末に白金０．５ｗｔ％担持した材料０．２ｇを８０ｖｏｌ．％メタノール水溶液０．２００ｄｍ３に懸濁し、４２０ｎｍ以上の可視光を照射したとき、水素生成生成は全く観察されなかった。
【００２４】
【発明の効果】
以上のように、本発明で提案したアンモニア圧および温度において、少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒を加熱処理することにより、可視光領域の光による光触媒反応における水素発生が著しく向上していることから、太陽光を次世代エネルギーとしての水素に変換する光触媒として一層有望である。
Claims (6)
- 少なくとも１つの遷移金属を含む遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒を０．２ＭＰａ（メガパスカル）を越えるアンモニア存在下、３００℃以上で加熱処理することを特徴とする前記光触媒の光触媒活性の改善方法。
- 遷移金属がＬａ、Ｔａ、Ｎｂ、Ｔｉ、Ｚｒからなる群から選択される少なくとも１つであることを請求項１に記載の光触媒活性の改善方法。
- 遷移金属ナイトライドおよび遷移金属オキシナイトライドからなる光触媒がＬａＴａＯＮ２、ＭＴａＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）、Ｔａ３Ｎ５、ＴａＯＮ、ＬａＴｉＯ２Ｎ、ＴｉＮｘＯｙＦｚ、およびＭＮｂＯ２Ｎ（Ｍ：アルカリ土類金属）から選択されるものであることを特徴とする請求項２に記載の光触媒活性の改善方法。
- アルカリ土類金属がＣａ、ＳｒおよびＢａからなる群から選択される少なくとも１つであることを請求項３に記載の光触媒活性の改善方法。
- アンモニア圧を０．８ＭＰａ以上とすることを特徴とする請求項１、２、３または４に記載の光触媒活性の改善方法。
- アンモニア圧を１０ＭＰａ以上、加熱温度を４００℃〜１０００℃とすることを特徴とする請求項５に記載の光触媒活性の改善方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2003022972A JP4070624B2 (ja) | 2003-01-31 | 2003-01-31 | 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2003022972A JP4070624B2 (ja) | 2003-01-31 | 2003-01-31 | 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2004230306A true JP2004230306A (ja) | 2004-08-19 |
| JP4070624B2 JP4070624B2 (ja) | 2008-04-02 |
Family
ID=32951909
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2003022972A Expired - Fee Related JP4070624B2 (ja) | 2003-01-31 | 2003-01-31 | 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP4070624B2 (ja) |
Cited By (14)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006069804A (ja) * | 2004-08-31 | 2006-03-16 | Asahi Kasei Chemicals Corp | メソポーラスオキシナイトライド化合物及び／またはメソポーラスナイトライド化合物 |
| WO2007100039A1 (ja) | 2006-03-01 | 2007-09-07 | Nissan Motor Co., Ltd. | 光触媒活性化システム及び光触媒の活性化方法 |
| JP2007297268A (ja) * | 2006-03-31 | 2007-11-15 | General Electric Co <Ge> | 光電解槽並びに関連する装置及び方法 |
| EP2020504A2 (en) | 2007-08-02 | 2009-02-04 | Nissan Motor Co., Ltd. | Photocatalytic ignition system |
| JP2012050913A (ja) * | 2010-08-31 | 2012-03-15 | Toyota Motor Corp | 可視光水分解用触媒および光電極の製造方法 |
| JP2012187520A (ja) * | 2011-03-10 | 2012-10-04 | Mitsubishi Chemical Holdings Corp | 水分解用光触媒固定化物、並びに、水素及び／又は酸素の製造方法 |
| CN103599808A (zh) * | 2013-12-05 | 2014-02-26 | 河南师范大学 | 一种TiO2-SrTaO2N复合光催化剂及其制备方法 |
| CN103599807A (zh) * | 2013-12-05 | 2014-02-26 | 河南师范大学 | 一种TiO2-BaTaO2N复合光催化剂及其制备方法 |
| JP2014223629A (ja) * | 2014-08-27 | 2014-12-04 | 三菱化学株式会社 | 光触媒を用いた光水分解反応用電極 |
| WO2015041238A1 (ja) * | 2013-09-18 | 2015-03-26 | 富士フイルム株式会社 | 水分解用光触媒およびその製造方法、水分解用光電極 |
| CN106732717A (zh) * | 2013-05-31 | 2017-05-31 | 天津大学 | 由元素钽铟镍氧和氮组成的催化剂在可见光下分解水产生氢气和氧气中的应用 |
| CN107308973A (zh) * | 2017-06-28 | 2017-11-03 | 西安交通大学 | 一种碱式磷酸钴纳米针复合lton光催化剂及其制备方法和应用 |
| CN110156474A (zh) * | 2019-05-30 | 2019-08-23 | 中国人民解放军国防科技大学 | 一种多孔钽基氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
| CN113387709A (zh) * | 2021-06-30 | 2021-09-14 | 中国人民解放军国防科技大学 | 致密镧钽氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
-
2003
- 2003-01-31 JP JP2003022972A patent/JP4070624B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (19)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006069804A (ja) * | 2004-08-31 | 2006-03-16 | Asahi Kasei Chemicals Corp | メソポーラスオキシナイトライド化合物及び／またはメソポーラスナイトライド化合物 |
| JP4662434B2 (ja) * | 2004-08-31 | 2011-03-30 | 旭化成ケミカルズ株式会社 | メソポーラスオキシナイトライド化合物及び／またはメソポーラスナイトライド化合物 |
| WO2007100039A1 (ja) | 2006-03-01 | 2007-09-07 | Nissan Motor Co., Ltd. | 光触媒活性化システム及び光触媒の活性化方法 |
| JP2007297268A (ja) * | 2006-03-31 | 2007-11-15 | General Electric Co <Ge> | 光電解槽並びに関連する装置及び方法 |
| EP2020504A2 (en) | 2007-08-02 | 2009-02-04 | Nissan Motor Co., Ltd. | Photocatalytic ignition system |
| JP2012050913A (ja) * | 2010-08-31 | 2012-03-15 | Toyota Motor Corp | 可視光水分解用触媒および光電極の製造方法 |
| JP2012187520A (ja) * | 2011-03-10 | 2012-10-04 | Mitsubishi Chemical Holdings Corp | 水分解用光触媒固定化物、並びに、水素及び／又は酸素の製造方法 |
| CN106732717A (zh) * | 2013-05-31 | 2017-05-31 | 天津大学 | 由元素钽铟镍氧和氮组成的催化剂在可见光下分解水产生氢气和氧气中的应用 |
| CN106732717B (zh) * | 2013-05-31 | 2019-03-05 | 天津大学 | 由元素钽铟镍氧和氮组成的催化剂在可见光下分解水产生氢气和氧气中的应用 |
| WO2015041238A1 (ja) * | 2013-09-18 | 2015-03-26 | 富士フイルム株式会社 | 水分解用光触媒およびその製造方法、水分解用光電極 |
| CN103599807A (zh) * | 2013-12-05 | 2014-02-26 | 河南师范大学 | 一种TiO2-BaTaO2N复合光催化剂及其制备方法 |
| CN103599807B (zh) * | 2013-12-05 | 2016-03-16 | 河南师范大学 | 一种TiO2-BaTaO2N复合光催化剂及其制备方法 |
| CN103599808A (zh) * | 2013-12-05 | 2014-02-26 | 河南师范大学 | 一种TiO2-SrTaO2N复合光催化剂及其制备方法 |
| JP2014223629A (ja) * | 2014-08-27 | 2014-12-04 | 三菱化学株式会社 | 光触媒を用いた光水分解反応用電極 |
| CN107308973A (zh) * | 2017-06-28 | 2017-11-03 | 西安交通大学 | 一种碱式磷酸钴纳米针复合lton光催化剂及其制备方法和应用 |
| CN110156474A (zh) * | 2019-05-30 | 2019-08-23 | 中国人民解放军国防科技大学 | 一种多孔钽基氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
| CN110156474B (zh) * | 2019-05-30 | 2022-03-11 | 中国人民解放军国防科技大学 | 一种多孔钽基氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
| CN113387709A (zh) * | 2021-06-30 | 2021-09-14 | 中国人民解放军国防科技大学 | 致密镧钽氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
| CN113387709B (zh) * | 2021-06-30 | 2022-02-22 | 中国人民解放军国防科技大学 | 致密镧钽氧氮化物陶瓷及其制备方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP4070624B2 (ja) | 2008-04-02 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP6680919B2 (ja) | 担持金属触媒 | |
| JP6556695B2 (ja) | アンモニア合成触媒及びアンモニア合成方法 | |
| Mateo et al. | Photoassisted methanation using Cu 2 O nanoparticles supported on graphene as a photocatalyst | |
| Hwang et al. | Photocatalytic water splitting over highly donor-doped (110) layered perovskites | |
| Li et al. | Highly efficient and stable photocatalytic reduction of CO 2 to CH 4 over Ru loaded NaTaO 3 | |
| JP4070624B2 (ja) | 可視光応答性を有する金属ナイトライド、金属オキシナイトライドからなる光触媒活性の改善方法 | |
| WO2002018048A1 (fr) | Photocatalyseur repondant au spectre visible contenant un oxynitrure metallique | |
| JP4107807B2 (ja) | 水の可視光分解用オキシサルファイド光触媒 | |
| KR101457098B1 (ko) | 촉매, 이를 이용한 전극 및 해당 촉매를 이용한 건식 개질 방법 | |
| US8435486B2 (en) | Redox material for thermochemical water splitting, and method for producing hydrogen | |
| Fei et al. | Steam reforming of ethanol over Zn-doped LaCoO3 perovskite nanocatalysts | |
| WO2013021506A1 (ja) | 熱化学水分解用レドックス材料及び水素製造方法 | |
| Sohrabi et al. | Synthesis, characterization, and catalytic activity of Ni/CeMnO2 catalysts promoted by copper, cobalt, potassium and iron for ethanol steam reforming | |
| JP2023015303A (ja) | 酸素生成用透明電極、その製造方法、それを備えたタンデム型水分解反応電極、及びそれを用いた酸素発生装置 | |
| JP2003236389A (ja) | 可視光照射による水の分解用フッ化窒化チタンを含む光触媒 | |
| JP2004008922A (ja) | 水から水素生成のための可視光応答性硫化物光触媒 | |
| KR101466470B1 (ko) | 코어-셀 구조를 갖는 수증기-이산화탄소 혼합개질 반응용 니켈계 촉매 및 이의 제조방법 | |
| JP4112162B2 (ja) | ｄ１０電子状態の金属イオンを含む酸化物を用いた光触媒 | |
| JP2004008963A (ja) | 可視光照射下で水から水素を生成するＲｈおよび／またはＩｒドープＳｒＴｉＯ３光触媒 | |
| KR101466541B1 (ko) | 코어-셀 구조를 갖는 수증기-이산화탄소 혼합개질 반응용 니켈계 촉매 및 이의 제조방법 | |
| JP4051247B2 (ja) | ｄ１０およびｄ０電子状態の金属イオンを含む複合酸化物を用いた光触媒 | |
| JP7418849B2 (ja) | 酸窒素水素化物、酸窒素水素化物を含む金属担持物、及びアンモニア合成用触媒 | |
| JP4090827B2 (ja) | ｄ１０ｓ２およびｄ０電子状態の金属イオンを含む複合酸化物を用いた光触媒 | |
| KR101655092B1 (ko) | 하이드로탈사이트형 화합물로부터 유도된 이산화탄소의 메탄화 반응용 촉매를 이용한 메탄의 제조방법, 메탄화 반응용 촉매, 및 그 촉매의 제조방법 | |
| Miyake et al. | Biogas reforming over BaTi1− xSnxO3-supported Ni-based catalysts recovered from spent Ni-metal-hydride batteries |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20041116 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20070919 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20071002 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20071114 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20071127 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20080108 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20080115 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110125 Year of fee payment: 3 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20120125 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130125 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20140125 Year of fee payment: 6 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees | ||
| S533 | Written request for registration of change of name |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313533 |
|
| R350 | Written notification of registration of transfer |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350 |