JP2004107164A - Composite oxide single crystal and method for producing the same - Google Patents

Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a composite oxide single crystal with high orientation and a method for producing the same by a simple method. <P>SOLUTION: The method comprises melting by heating a raw material formulation comprising at least one from each of (1) Ca-compounds, (2) Co-compounds and (3) Sr-compounds and cooling the same. The composite oxide single crystal is represented by the composition formula: Ca<SB>0.8-1.3</SB>Co<SB>2</SB>O<SB>3.8-4.2</SB>and has a crystal structure in which a layer with an atomic ratio of Co to O of 1:2 and a layer consisting only of Ca are alternately laminated. <P>COPYRIGHT: (C)2004,JPO

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、複合酸化物単結晶とその製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
我が国では、一次供給エネルギーからの有効なエネルギーの得率は３０％程度しかなく、約７０％ものエネルギ−を最終的には熱として大気中に廃棄している。また、工場やごみ焼却場などにおいて燃焼により生ずる熱も、その殆どが他のエネルギーに変換されることなく大気中に廃棄されている。このように、我々人類は、非常に多くの熱エネルギーを無駄に廃棄しており、限りある化石燃料の燃焼などの行為から僅かなエネルギーしか獲得していない。
【０００３】
エネルギーの得率を向上させるためには、大気中に廃棄されている熱エネルギーを利用できるようにすることが有効である。そのための有効な一つの技術手段として、熱エネルギーを直接電気エネルギーに変換する熱電変換がある。この熱電変換とは、ゼーベック効果を利用したものであり、熱電変換材料の両端に温度差を発生させることにより、電位差を生じさせて発電を行うエネルギー変換法である。この熱電発電では、熱電変換材料の一端を廃熱により生じた高温部に配置し、もう一端を大気中（室温部）に配置して、それぞれの両端に導線を接続するだけで電気が得られるので、一般的な発電に必要なモーターやタービンなどの可動装置は、不要である。このため、設備コストも安く、燃焼などによるガスの排出も無く、熱電変換材料が劣化するまで継続的に発電を行うことができる。
【０００４】
このように、熱電発電は、今後予測されるエネルギー源枯渇という重大な問題の軽減策の一端を担う技術として期待されているが、熱電発電を実現するためには、高い熱電変換効率を有し、耐熱性、化学的耐久性などに優れた熱電変換材料を大量に供給することが必要となる。
【０００５】
現在、高い熱電変換効率を有する物質としては、金属間化合物が知られている。しかしながら、金属間化合物の熱電変換効率は、最大でも１０％程度であり、しかも、空気中では５００Ｋ程度以下の温度でしか利用できない。また、金属間化合物の種類によっては毒性元素や希少元素を構成元素とするものもある。
【０００６】
このため、廃熱を利用する熱電発電は未だ実用化されるには至っておらず、毒性が少なく、存在量の多い元素により構成され、耐熱性、化学的耐久性などに優れ、高い熱電変換効率を有する材料の開発が期待されている。
【０００７】
近年、耐熱性および耐久性に優れ、高い熱電変換効率を有する材料として、Ｃａ、Ｂｉ、Ｓｒ、Ｎａなどを含有するＣｏ系複合酸化物が報告されており（非特許文献１）、その実用化が有望視されている。しかしながら、これらの複合酸化物は、単結晶では高い熱電変換性能を示すものの、合成の容易な多結晶体では１／３程度以下まで性能が低下してしまう。このため、上記の複合酸化物の単結晶の複合材料化に必要な配向性の高い導電性材料の開発が必要となっている。
【０００８】
【非特許文献１】Ｘｕら、Ａｐｐｌｉｅｄ　Ｐｈｙｓｉｃｓ　Ｌｅｔｔｅｒｓ　ｖｏｌ．８０，ｐｐ．３７６０−３７６２（２００２）
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、上記の従来技術の問題点を解消乃至軽減し、簡単な方法によって、配向性の高い複合酸化物単結晶とその製造方法を提供することを主な目的とする。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
本発明者は、上記の従来技術の現状を考慮しつつ、鋭意研究を重ねた結果、Ｃａ化合物およびＣｏ化合物を含む原料物質に、Ｓｒ化合物の少なくとも一種を加えた原料混合物を加熱して溶融させた後、冷却する場合には、比較的簡単な方法で、組成式：Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}で表される複合酸化物の単結晶を製造できることを見出し、ここに本発明を完成するに至った。
【００１１】
即ち、本発明は、下記の複合酸化物単結晶の製造方法及び複合酸化物単結晶を提供するものである。
１．（１）Ｃａ化合物、（２）Ｃｏ化合物および（３）Ｓｒ化合物のそれぞれ少なくとも一種を含む原料配合物を加熱溶融した後、冷却することを特徴とする複合酸化物単結晶の製造方法。
２．原料配合物が、さらにアルカリ金属化合物およびホウ酸から選ばれた少なくとも一種の化合物を含む上記項１に記載の複合酸化物単結晶の製造方法。
３．原料配合物に含まれる金属成分のうち、Ｃａ、ＣｏおよびＳｒの原子比が下記式の範囲内にある上記項１または２に記載の複合酸化物単結晶の製造方法：
Ｃａ：Ｃｏ：Ｓｒ＝４．８〜９．０：１．５〜２．５：１
４．原料配合物溶融体の冷却速度が、２０℃／ｈｒ以下である上記項１〜３のいずれかに記載の複合酸化物単結晶の製造方法
５．得られる複合酸化物単結晶が、組成式
Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}
で表される上記項１〜４のいずれかに記載の複合酸化物単結晶の製造方法。
６．組成式
Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}
で表され、かつＣｏとＯの原子比が１：２の層とＣａのみからなる層とが交互に積層した結晶構造を有する複合酸化物単結晶。
７．微細な結晶子が配向した上記項６に記載の複合酸化物単結晶。
【００１２】
【発明の実施の形態】
本発明による複合酸化物単結晶の製造方法では、まず、（１）Ｃａ化合物の少なくとも一種、（２）Ｃｏ化合物の少なくとも一種、および（３）Ｓｒ化合物の少なくとも一種を含む原料配合物を調製する。
【００１３】
原料として用いる各化合物の種類については、特に限定的ではなく、原料配合物を加熱した際に均一な溶融物を形成し得るものであればよく、例えば、金属単体、酸化物、各種化合物（炭酸塩など）などを使用することができる。
【００１４】
Ｃａ化合物としては、酸化カルシウム（ＣａＯ）、過酸化カルシウム（ＣａＯ_２）、炭酸カルシウム（ＣａＣＯ_３）、硝酸カルシウム（Ｃａ（ＮＯ_３）_２）、水酸化カルシウム（ＣａＯＨ）_２）、塩化カルシウム（ＣａＣｌ_２）およびその水和物、アルコキシド化合物（ジメトキシカルシウム（Ｃａ（ＯＣＨ_３）_２）、ジエトキシカルシウム（Ｃａ（ＯＣ_２Ｈ_５）_２）、ジプロポキシカルシウム（Ｃａ（ＯＣ_３Ｈ_７）_２）など）などを具体例として挙げることができる。
【００１５】
Ｃｏ化合物としては、酸化コバルト（ＣｏＯ、Ｃｏ_２Ｏ_３、Ｃｏ_３Ｏ_４）、炭酸コバルト（ＣｏＣＯ_３）、硝酸コバルト（Ｃｏ（ＮＯ_３）_２）、水酸化コバルト（Ｃｏ（ＯＨ）_２）、塩化コバルト（ＣｏＣｌ_２）、アルコキシド化合物（ジプロポキシコバルト（Ｃｏ（ＯＣ_３Ｈ_７）_２など）などが例示される。
【００１６】
Ｃａ化合物としては、塩化カルシウムとその水和物がより好ましく、Ｃｏ化合物としては、酸化コバルトがより好ましい。Ｃａ化合物とＣｏ化合物とは、塩化カルシウムとその水和物の少なくとも１種と酸化コバルトの少なくとも１種とを組み合わせて使用することが、さらに好ましい。
【００１７】
また、Ｃａ源およびＣｏ源としては、それぞれ異なる化合物を用いることなく、ＣａとＣｏとの両方を含む化合物を用いても良い。Ｃａ−Ｃｏ含有化合物としては、Ｃａ_３Ｃｏ_２Ｏ_６、Ｃａ_２Ｃｏ_２Ｏ_５などが例示される。
【００１８】
Ｓｒ化合物としては、酸化ストロンチウム（ＳｒＯ）、過酸化ストロンチウム（ＳｒＯ_２）、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ_３）、硝酸ストロンチウム（Ｓｒ（ＮＯ_３）_２）、水酸化ストロンチウム（Ｓｒ（ＯＨ）_２）、アルコキシド化合物（ジメトキシストロンチウム（Ｓｒ（ＯＣＨ_３）_２）、ジエトキシストロンチウム（Ｓｒ（ＯＣ_２Ｈ_５）_２）、ジプロポキシストロンチウム（Ｓｒ（ＯＣ_３Ｈ_７）_２）など）などを挙げることができる。これらのＳｒ化合物中でも、炭酸ストロンチウム、酸化ストロンチウム、過酸化ストロンチウム、硝酸ストロンチウムが好ましく、さらに炭酸ストロンチウムがより好ましい。
【００１９】
本発明では、上記した（１）Ｃａ化合物群、（２）Ｃｏ化合物群および（３）Ｓｒ化合物群のそれぞれからから選ばれた少なくとも一種ずつを含む原料配合物混合物に、さらに必要に応じて、溶融物の融点を調整することなどを目的として、その他の成分を添加しても良い。
【００２０】
この様な任意添加成分については、所望の複合酸化物の特性を阻害しない限り、特に限定されず、アルカリ金属化合物、ホウ素含有化合物などが挙げられる。アルカリ金属化合物の具体例としては、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）、塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）、塩化カリウム（ＫＣｌ）などのアルカリ金属塩化物およびそれらの水和物、炭酸リチウム（Ｌｉ_２ＣＯ_３）、炭酸ナトリウム（Ｎａ_２ＣＯ_３）、炭酸カリウム（Ｋ_２ＣＯ_３）などのアルカリ金属炭酸塩などを挙げることができる。ホウ素含有化合物の具体例としては、ホウ酸（Ｂ_２Ｏ_３）などを挙げることができる。これらの任意的添加成分についても、それぞれを単独であるいは二種以上混合して用いることができる。
【００２１】
原料配合物中の各必須成分の混合割合は、原料配合物に含まれる各金属の原子比が下記式の範囲内となるように調整することが好ましい。
【００２２】
Ｃａ：Ｃｏ：Ｓｒ＝４．８〜９．０：１．５〜２．５：１
さらに、原料配合物中における各金属の原子比は、下記式の範囲内となるように、原料配合比を調整することがより好ましい。
【００２３】
Ｃａ：Ｃｏ：Ｓｒ＝５．２〜８．３：１．７〜２．２：１
原料配合物の調製は、上記した各化合物を均一に混合できる任意の方法により行うことができる。必要ならば、各化合物を予め粉砕した後混合するか、あるいは各化合物を粉砕しつつ混合することによって、後述する加熱時の溶融反応の効率を向上させることができる。
【００２４】
本発明方法では、まず、上記した原料配合物を加熱して溶融させる。加熱は、溶融した原料配合物が均一な溶液状態となる条件下に行えばよい。溶融容器からの汚染を回避するとともに、原料成分の蒸発を防止するために、例えばアルミナ製るつぼを用いる場合には、原料配合物の加熱溶融温度は、通常６５０〜９１０℃程度であり、好ましくは８１０〜９００℃程度である。加熱時間は、特に限定されず、原料配合物が均一な溶液状態となるに必要な時間（通常１〜３時間程度）とすればよい。
【００２５】
加熱手段も、特に限定されず、電気加熱炉、ガス加熱炉などの公知の手段を適宜採用することができる。溶融時の雰囲気は、空気中や酸素気流中などの酸素含有雰囲気とすれば良いが、原料物質が十分量の酸素を含む場合には、不活性雰囲気で溶融しても良い。
【００２６】
上記した原料の溶融方法はいわゆる“フラックス法”と称される方法である。この方法によれば、加熱により、原料配合物に含まれる成分の一部が溶融し、その化学的変化、溶解作用などによって、原料物質全体が溶液状態となるので、この様な溶液状態の原料物質を冷却速度の制御下に冷却することによって、冷却に伴う過飽和状態を用いて目的とする単結晶を成長させることができる。この冷却過程においては、原料物質が溶融して形成された溶液と相平衡にある固相組成のＣａとＣｏとを含む複合酸化物の単結晶が成長するので、互いに平衡状態にある融液相と固相（単結晶）の組成に対応する目的とする複合酸化物単結晶の組成に応じて、原料物質におけるＣａ化合物とＣｏ化合物との割合を決めることができる。その際、原料中に含まれるＳｒは融液成分として残り、成長する単結晶の構成成分には含まれない。
【００２７】
溶融した原料配合物を冷却し、固化させることにより形成される複合酸化物単結晶の大きさ、収率などは、原料物質の種類と組成比、溶融成分の組成、冷却速度などによって変わり得るが、例えば、毎時２０℃以下の冷却速度で試料が固化するまで冷却する場合には、長さ、幅ともに５０μｍ程度以上、厚さ１〜２０μｍ程度の板状の形状を有する単結晶を得ることができる。冷却速度をより遅くするほど、単結晶をより大型化することができる。
【００２８】
次いで、冷却により形成された固化物から、目的とする複合酸化物単結晶以外の成分を除去することによって、組成式：Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}で表される複合酸化物の単結晶を得ることができる。
【００２９】
目的物以外の成分を除去する方法としては、複合酸化物単結晶に付着している水溶性の成分、例えば、塩化物などは、蒸留水による洗浄とろ過を繰り返して行い、さらに、必要に応じてエタノール洗浄などを併用することによって、目的生成物から除去することができる。また、非水溶性の残留物は、通常単結晶に比べて十分に大きい顆粒状或いは十分に小さい粉体状となって存在するので、例えば、ふるいなどを用いる分離手法により、目的とする複合酸化物単結晶から除去することができる。
【００３０】
得られた複合酸化物単結晶は、図１（ａ）に示す層状構造を有する。すなわち、ＣｏとＯの原子比が１：２からなる層とＣａイオンからなる層とが交互に積層した構造である。そのため、得られる単結晶も、大きさに関係なく、板状の外形を有する。
【００３１】
本発明による複合酸化物単結晶は、温度の上昇に伴って、電気伝導性が向上する非金属的挙動を示し、３００Ｋ程度の温度では、０．２５Ωｍ以下の電気伝導性を示す。より高温域では、電気伝導度は、さらに向上するものと推測される。
【００３２】
この様に本発明による複合酸化物単結晶は、層状構造を持ち、板状の外形を有するので、容易に配向する導電性材料である。
【００３３】
本発明方法によって得られる複合酸化物単結晶は、上記した特性を利用して、例えば、従来の金属間化合物材料では実用化不可能であった、空気中、高温で用いる熱電変換材料、例えば、ｐ型熱電変換材料などとして有効に用いることができる。よって、当該複合酸化物単結晶を熱電発電モジュールのｐ型材料としてシステム中に組み込むことにより、これまで大気中に廃棄されていた熱エネルギーを有効に利用することが可能になる。また、ペルチェ効果を用いた熱電モジュールへの応用も可能である。
【００３４】
さらに、本発明による複合酸化物単結晶は、その導電性を利用するバインダー、導電助剤などとしての用途も考えられる。例えば、図１（ｂ）に示すＣａ_３Ｃｏ_４Ｏ_９と称される公知物質（Ｓ．　Ｌｉ他、Ｊ．　Ｍａｔｅｒ．　Ｃｈｅｍ．，　ｖｏｌ．　９　ｐｐ．　１６５９−１６６０　（１９９９））などのＣｏ系の酸化物熱電変換材料との複合化が可能である。この様な複合化は、例えば、本発明による複合酸化物の板状単結晶とＣａ_３Ｃｏ_４Ｏ_９の板状結晶とを混合し、沈降或いは加圧により配向させることにより、行うことができる。得られた複合体において、本発明の複合酸化物単結晶は、Ｃａ_３Ｃｏ_４Ｏ_９の配向性を損なわない導電性のバインダーとしての機能を発揮する。
【００３５】
本発明の複合酸化物を熱電変換材料として用いた熱電変換素子の一例の模式図を図２に示す。熱電変換素子の構造自体は、公知の熱電変換素子と同様であり、高温部用基板、低温部用基板、ｐ型熱電変換材料、ｎ型熱電変換材料、電極、導線などにより構成される。この熱電変換素子において、本発明の複合酸化物は、単独で或いは上述の通り複合材料化して、ｐ型熱電変換材料として用いることができる。
【００３６】
【発明の効果】
本発明による層状構造の複合酸化物を単独で使用することにより、或いは高いゼーベック係数（Ｓ）と高い電気伝導度を有し、優れた熱電変換性能を発揮するＣｏ系の酸化物熱電変換材料と複合化することにより、優れた性能を有する熱電変換材料の実用化が可能となる。
【００３７】
【実施例】
以下、実施例を挙げて本発明を更に詳細に説明する。
【００３８】
実施例１
炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ_３）、酸化コバルト（Ｃｏ_３Ｏ_４）および塩化カルシウム二水和物（ＣａＣｌ_２・２Ｈ_２Ｏ）を、金属分の原子比として、Ｃａ：Ｃｏ：Ｓｒ＝６：２：１となる割合で均一に混合した後、アルミナ製るつぼに入れ、電気炉内で、空気中で８５０℃で３時間加熱保持して、溶融させた。
【００３９】
次いで、６℃／ｈｒの速度で室温まで徐々に冷却し、室温で固化物を取り出した。得られた固化物に対して、蒸留水による洗浄およびろ過を３回繰り返した後、最終的にエタノールによる洗浄とろ過を行うことによって、組成式：Ｃａ_１．２Ｃｏ_２Ｏ_４で表される複合酸化物の単結晶を得た。
【００４０】
得られた複合酸化物単結晶の透過型電子顕微鏡写真を図３に示し、Ｘ線回折図を図４に示す。
【００４１】
図４は、公知物質（Ｍｏｔｏｈａｓｈｉ他、Ａｐｐｌｉｅｄ　Ｐｈｙｓｉｃｓ　Ｌｅｔｔｅｒｓ　ｖｏｌ．　７９，　ｐｐ．　１４８０−１４８２　（１９９７））であるＮａ_２Ｃｏ_２Ｏ_４単結晶体の粉末Ｘ線回折図と酷似しており、図３との比較からも、それは容易に類推される。
【００４２】
これらの結果から、本実施例で得られた複合酸化物単結晶は、図１（ａ）に示した様に、Ｎａ_２Ｃｏ_２Ｏ_４と同様の層状の結晶構造を有することが確認された。
【００４３】
図５は、本実施例で得られた複合酸化物の走査型電子顕微鏡写真を示す。微細な結晶子が集合している状態が明らかである。一方、図４に示したように、複合酸化物単結晶のＸ線回折パターンのピークが（００ｌ）という指数のみで表せることから、この結晶子の集合体はｃ面（ｃ軸方向に向いた面）に配向していることがわかる。
【００４４】
本実施例で得られた板状の複合酸化物を用いて、熱電変換素子試料を作製した。すなわち、板状生成物（約８ｍｍ×約２ｍｍ×約１０μｍ）の両端に熱電対を白金ペーストで接着して、その温度差と電位差とから、熱起電力を決定した。図６に示す結果から明らかな様に、本発明複合酸化物を用いて得られた熱電変換素子は、４００℃（６７３Ｋ）以上では、１００μＶ／Ｋ以上の高い値を示した。
【００４５】
実施例２〜６
表１に示す原料組成、加熱温度および処理時間で、実施例１と同様にして加熱処理を行った。
【００４６】
次いで、表１に示す冷却速度で冷却し、室温で固化物を取り出して、実施例１と同様にして、蒸留水による洗浄およびろ過と、エタノールによる洗浄およびろ過を行うことにより、それぞれの複合酸化物の単結晶を得た。
【００４７】
表１に、各実施例で得た複合酸化物単結晶の平均組成を示す。
【００４８】
【表１】

【図面の簡単な説明】
【図１】本発明による複合酸化物単結晶の結晶構造（ａ）と公知の熱電変換材料であるＣａ_３Ｃｏ_４Ｏ_９の結晶構造（ｂ）とを模式的に示す図面である。
【図２】本発明の複合酸化物単結晶を熱電変換材料として用いる熱電変換素子を模式的に示す図面である。
【図３】実施例１で得られた複合酸化物単結晶の透過型電子顕微鏡による観察結果を示す図面代用写真である。
【図４】実施例１で得られた複合酸化物単結晶のＸ線回折図である。
【図５】実施例１で得られた複合酸化物単結晶の走査型電子顕微鏡による観察結果を示す図面代用写真である。
【図６】実施例１で得られた複合酸化物単結晶を用いて作製した熱電変換素子試料につき、その熱起電力の温度依存性を示すグラフである。[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to a composite oxide single crystal and a method for producing the same.
[0002]
[Prior art]
In Japan, the yield of effective energy from the primary supply energy is only about 30%, and about 70% of the energy is finally disposed of as heat in the atmosphere. Also, most of the heat generated by combustion in factories, refuse incineration plants, and the like is discarded into the atmosphere without being converted to other energy. In this way, we humans waste a great deal of heat energy wastefully, and gain little energy from activities such as burning limited fossil fuels.
[0003]
In order to improve the energy yield, it is effective to make use of the thermal energy discarded in the atmosphere. As one effective technical means for that purpose, there is thermoelectric conversion in which heat energy is directly converted into electric energy. The thermoelectric conversion utilizes the Seebeck effect, and is an energy conversion method in which a temperature difference is generated between both ends of a thermoelectric conversion material to generate a potential difference to generate power. In this thermoelectric power generation, electricity can be obtained simply by arranging one end of a thermoelectric conversion material in a high-temperature portion generated by waste heat and arranging the other end in the atmosphere (room temperature portion), and connecting conductors to both ends. Therefore, moving devices such as a motor and a turbine required for general power generation are unnecessary. For this reason, equipment costs are low, there is no emission of gas due to combustion or the like, and power can be continuously generated until the thermoelectric conversion material is deteriorated.
[0004]
As described above, thermoelectric power generation is expected to play a part in mitigating the serious problem of depletion of energy sources expected in the future, but in order to realize thermoelectric power generation, it has high thermoelectric conversion efficiency. It is necessary to supply a large amount of thermoelectric conversion materials having excellent heat resistance, chemical durability and the like.
[0005]
At present, intermetallic compounds are known as substances having high thermoelectric conversion efficiency. However, the thermoelectric conversion efficiency of the intermetallic compound is at most about 10%, and can be used only in air at a temperature of about 500K or less. Further, depending on the type of the intermetallic compound, there is also a compound containing a toxic element or a rare element as a constituent element.
[0006]
For this reason, thermoelectric generation using waste heat has not yet been put to practical use, is composed of elements with low toxicity and high abundance, has excellent heat resistance, chemical durability, etc., and has high thermoelectric conversion efficiency The development of materials having is expected.
[0007]
In recent years, a Co-based composite oxide containing Ca, Bi, Sr, Na, and the like has been reported as a material having excellent heat resistance and durability and high thermoelectric conversion efficiency (Non-Patent Document 1), and its practical use has been reported. Is promising. However, although these composite oxides exhibit high thermoelectric conversion performance in a single crystal, their performance is reduced to about 1/3 or less in an easily synthesized polycrystal. For this reason, it is necessary to develop a conductive material having a high orientation necessary for making the above-mentioned composite oxide into a single crystal composite material.
[0008]
[Non-Patent Document 1] Xu et al., Applied Physics Letters vol. 80, pp. 3760-3762 (2002)
[0009]
[Problems to be solved by the invention]
SUMMARY OF THE INVENTION An object of the present invention is to solve or reduce the above-mentioned problems of the prior art, and to provide a highly oriented composite oxide single crystal and a method for producing the same by a simple method.
[0010]
[Means for Solving the Problems]
The present inventor has conducted intensive studies in consideration of the current state of the prior art described above, and as a result, heated and melted a raw material mixture obtained by adding at least one Sr compound to a raw material containing a Ca compound and a Co compound. After cooling, a single crystal of the composite oxide represented by the composition formula: Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2} can be produced by a relatively simple method. And completed the present invention.
[0011]
That is, the present invention provides the following method for producing a composite oxide single crystal and a composite oxide single crystal.
1. A method for producing a composite oxide single crystal, comprising heating and melting a raw material mixture containing at least one of each of (1) a Ca compound, (2) a Co compound, and (3) an Sr compound, and then cooling.
2. Item 1. The method for producing a composite oxide single crystal according to Item 1, wherein the raw material mixture further contains at least one compound selected from an alkali metal compound and boric acid.
3. Item 1. The method for producing a composite oxide single crystal according to Item 1 or 2, wherein the atomic ratio of Ca, Co, and Sr among the metal components contained in the raw material mixture is within the range of the following formula:
Ca: Co: Sr = 4.8-9.0: 1.5-2.5: 1
4. Item 4. The method for producing a composite oxide single crystal according to any one of Items 1 to 3, wherein a cooling rate of the raw material mixture melt is 20 ° C / hr or less. The obtained composite oxide single crystal has a composition formula of Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2.}
5. The method for producing a composite oxide single crystal according to any one of the above items 1 to 4, wherein
6. Compositional formula Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2}
And a composite oxide single crystal having a crystal structure in which layers having a Co: O atomic ratio of 1: 2 and layers consisting of Ca alone are alternately stacked.
7. Item 7. The composite oxide single crystal according to Item 6, wherein fine crystallites are oriented.
[0012]
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION
In the method for producing a composite oxide single crystal according to the present invention, first, a raw material mixture containing (1) at least one Ca compound, (2) at least one Co compound, and (3) at least one Sr compound is prepared. .
[0013]
The type of each compound used as a raw material is not particularly limited, as long as it can form a uniform melt when the raw material mixture is heated. For example, simple metals, oxides, various compounds (carbonate) Salt, etc.) can be used.
[0014]
Examples of the Ca compound include calcium oxide (CaO), calcium peroxide (CaO ₂ ), calcium carbonate (CaCO ₃ ), calcium nitrate (Ca (NO ₃ ) ₂ ), calcium hydroxide (CaOH) ₂ , and calcium chloride (CaCl ₂ ). ₂₎ and its hydrates, alkoxide compounds (dimethoxy calcium (Ca _{(OCH 3)} 2), diethoxy calcium _{(Ca (OC} 2 H ₅₎ 2), dipropoxy calcium (Ca _{(OC 3} H _{7) 2),} etc. ) Can be mentioned as specific examples.
[0015]
Examples of the Co compound include cobalt oxide (CoO, Co ₂ O ₃ , Co ₃ O ₄ ), cobalt carbonate (CoCO ₃ ), cobalt nitrate (Co (NO ₃ ) ₂ ), cobalt hydroxide (Co (OH) ₂ ), Examples thereof include cobalt chloride (CoCl ₂ ) and alkoxide compounds (dipropoxy cobalt (Co (OC ₃ H ₇ ) _2, etc.).
[0016]
As the Ca compound, calcium chloride and its hydrate are more preferable, and as the Co compound, cobalt oxide is more preferable. More preferably, the Ca compound and the Co compound are used in combination with at least one of calcium chloride and its hydrate and at least one of cobalt oxide.
[0017]
Further, as the Ca source and the Co source, a compound containing both Ca and Co may be used without using different compounds. Examples of the Ca-Co-containing compound include Ca ₃ Co ₂ O ₆ and Ca ₂ Co ₂ O ₅ .
[0018]
Examples of the Sr compound include strontium oxide (SrO), strontium peroxide (SrO ₂ ), strontium carbonate (SrCO ₃ ), strontium nitrate (Sr (NO ₃ ) ₂ ), strontium hydroxide (Sr (OH) ₂ ), and alkoxide compound. (Dimethoxystrontium (Sr (OCH ₃ ) ₂ ), diethoxystrontium (Sr (OC ₂ H ₅ ) ₂ ), dipropoxystrontium (Sr (OC ₃ H ₇ ) ₂ ), and the like. Among these Sr compounds, strontium carbonate, strontium oxide, strontium peroxide, and strontium nitrate are preferable, and strontium carbonate is more preferable.
[0019]
In the present invention, the raw material mixture mixture containing at least one selected from each of the above-mentioned (1) Ca compound group, (2) Co compound group, and (3) Sr compound group, if necessary, Other components may be added for the purpose of adjusting the melting point of the melt and the like.
[0020]
Such optional components are not particularly limited as long as the desired properties of the composite oxide are not impaired, and examples thereof include alkali metal compounds and boron-containing compounds. Specific examples of the alkali metal compound include alkali metal chlorides such as lithium chloride (LiCl), sodium chloride (NaCl), and potassium chloride (KCl) and hydrates thereof, lithium carbonate (Li ₂ CO ₃ ), and sodium carbonate. (Na ₂ CO ₃ ) and alkali metal carbonates such as potassium carbonate (K ₂ CO ₃ ). Specific examples of the boron-containing compound include boric acid (B ₂ O ₃ ). These optional components can be used alone or in combination of two or more.
[0021]
The mixing ratio of each essential component in the raw material mixture is preferably adjusted so that the atomic ratio of each metal contained in the raw material mixture falls within the range of the following formula.
[0022]
Ca: Co: Sr = 4.8-9.0: 1.5-2.5: 1
Further, it is more preferable to adjust the raw material mixing ratio so that the atomic ratio of each metal in the raw material mixture falls within the range of the following formula.
[0023]
Ca: Co: Sr = 5.2-8.3: 1.7-2.2: 1
Preparation of the raw material blend can be performed by any method capable of uniformly mixing the above-described compounds. If necessary, the efficiency of the melting reaction at the time of heating, which will be described later, can be improved by preliminarily pulverizing each compound and then mixing, or by mixing each compound while pulverizing.
[0024]
In the method of the present invention, first, the above-mentioned raw material mixture is heated and melted. Heating may be performed under conditions where the molten raw material mixture becomes a uniform solution. In order to avoid contamination from the melting vessel and to prevent evaporation of the raw material components, for example, when using an alumina crucible, the heating and melting temperature of the raw material mixture is usually about 650 to 910 ° C., preferably It is about 810-900 ° C. The heating time is not particularly limited, and may be a time necessary for the raw material mixture to be in a uniform solution state (usually about 1 to 3 hours).
[0025]
The heating means is also not particularly limited, and known means such as an electric heating furnace and a gas heating furnace can be appropriately employed. The atmosphere at the time of melting may be an oxygen-containing atmosphere such as in air or an oxygen stream. However, when the raw material contains a sufficient amount of oxygen, the melting may be performed in an inert atmosphere.
[0026]
The above-described method of melting the raw material is a method called a “flux method”. According to this method, a part of the components contained in the raw material mixture is melted by heating, and the whole raw material is brought into a solution state by a chemical change, a dissolving action, and the like. By cooling the material under the control of the cooling rate, a target single crystal can be grown using a supersaturated state accompanying the cooling. In the cooling process, a single crystal of a composite oxide containing Ca and Co having a solid phase composition in phase equilibrium with the solution formed by melting the raw materials is grown. The proportion of the Ca compound and the Co compound in the raw material can be determined according to the composition of the target composite oxide single crystal corresponding to the composition of the solid oxide (single crystal). At that time, Sr contained in the raw material remains as a melt component and is not included in the constituent components of the growing single crystal.
[0027]
The size, yield, etc. of the composite oxide single crystal formed by cooling and solidifying the molten raw material mixture can vary depending on the type and composition ratio of the raw material, the composition of the molten component, the cooling rate, etc. For example, when the sample is cooled at a cooling rate of 20 ° C. or less per hour until the sample is solidified, a single crystal having a plate-like shape having a length and a width of about 50 μm or more and a thickness of about 1 to 20 μm can be obtained. it can. The slower the cooling rate, the larger the single crystal can be.
[0028]
Next, by removing components other than the target composite oxide single crystal from the solidified material formed by cooling, the composition formula: Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2} A single crystal of the composite oxide represented can be obtained.
[0029]
As a method for removing components other than the target substance, water-soluble components adhering to the composite oxide single crystal, for example, chlorides, are repeatedly washed and filtered with distilled water, and further, if necessary. It can be removed from the target product by using a combination of ethanol washing and the like. In addition, since the water-insoluble residue is usually present in a sufficiently large granular form or a sufficiently small powder state as compared with the single crystal, for example, a separation method using a sieve or the like is used to obtain a target composite oxide. Can be removed from the single crystal.
[0030]
The obtained composite oxide single crystal has a layered structure shown in FIG. That is, it has a structure in which layers having an atomic ratio of Co and O of 1: 2 and layers made of Ca ions are alternately stacked. Therefore, the obtained single crystal also has a plate-like outer shape regardless of the size.
[0031]
The composite oxide single crystal according to the present invention exhibits a nonmetallic behavior in which the electrical conductivity increases with an increase in temperature, and exhibits an electrical conductivity of 0.25 Ωm or less at a temperature of about 300K. In a higher temperature range, the electric conductivity is estimated to be further improved.
[0032]
As described above, the composite oxide single crystal according to the present invention has a layered structure and a plate-like outer shape, and thus is a conductive material that is easily oriented.
[0033]
The composite oxide single crystal obtained by the method of the present invention, utilizing the above-mentioned properties, for example, was not practical with conventional intermetallic compound materials, in air, thermoelectric conversion materials used at high temperatures, for example, It can be effectively used as a p-type thermoelectric conversion material. Therefore, by incorporating the composite oxide single crystal into the system as the p-type material of the thermoelectric power generation module, it is possible to effectively use the heat energy that has been discarded in the air. Further, application to a thermoelectric module using the Peltier effect is also possible.
[0034]
Furthermore, the composite oxide single crystal according to the present invention may be used as a binder utilizing the conductivity thereof, a conductive auxiliary agent, or the like. For example, a Co-based material such as a known material called Ca ₃ Co ₄ O ₉ (S. Li et al., J. Mater. Chem., Vol. 9 pp. 1659-1660 (1999)) shown in FIG. Can be combined with the oxide thermoelectric conversion material. Such a complexation can be performed, for example, by mixing a plate-like single crystal of the composite oxide according to the present invention and a plate-like crystal of Ca ₃ Co ₄ O ₉ and orienting them by sedimentation or pressure. . In the obtained composite, the composite oxide single crystal of the present invention exhibits a function as a conductive binder that does not impair the orientation of Ca ₃ Co ₄ O ₉ .
[0035]
FIG. 2 shows a schematic diagram of an example of a thermoelectric conversion element using the composite oxide of the present invention as a thermoelectric conversion material. The structure itself of the thermoelectric conversion element is the same as that of a known thermoelectric conversion element, and includes a substrate for a high-temperature part, a substrate for a low-temperature part, a p-type thermoelectric conversion material, an n-type thermoelectric conversion material, an electrode, a conductive wire, and the like. In this thermoelectric conversion element, the composite oxide of the present invention can be used alone or as a composite material as described above, and used as a p-type thermoelectric conversion material.
[0036]
【The invention's effect】
By using the composite oxide having a layered structure according to the present invention alone or a Co-based oxide thermoelectric conversion material having a high Seebeck coefficient (S) and a high electric conductivity and exhibiting excellent thermoelectric conversion performance. By the composite, a thermoelectric conversion material having excellent performance can be put to practical use.
[0037]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to examples.
[0038]
Example 1
Strontium carbonate (SrCO ₃ ), cobalt oxide (Co ₃ O ₄ ), and calcium chloride dihydrate (CaCl ₂ .2H ₂ O) are expressed as Ca: Co: Sr = 6: 2: 1 as an atomic ratio of a metal component. Then, the mixture was uniformly mixed at a ratio as follows, and the mixture was placed in an alumina crucible and heated and maintained at 850 ° C. for 3 hours in air in an electric furnace to be melted.
[0039]
Next, the mixture was gradually cooled to room temperature at a rate of 6 ° C./hr, and a solid was taken out at room temperature. The obtained solid is repeatedly washed and filtered three times with distilled water, and finally washed and filtered with ethanol to be represented by a composition formula: Ca _1.2 Co ₂ O _4. A single crystal of the composite oxide was obtained.
[0040]
FIG. 3 shows a transmission electron micrograph of the obtained composite oxide single crystal, and FIG. 4 shows an X-ray diffraction pattern.
[0041]
FIG. 4 is very similar to the powder X-ray diffraction diagram of a single crystal of Na ₂ Co ₂ O ₄ which is a known substance (Motohashi et al., Applied Physics Letters vol. 79, pp. 1480-1482 (1997)). It can be easily inferred from the comparison with No. 3.
[0042]
From these results, it was confirmed that the composite oxide single crystal obtained in this example had the same layered crystal structure as Na ₂ Co ₂ O ₄ as shown in FIG. .
[0043]
FIG. 5 shows a scanning electron micrograph of the composite oxide obtained in this example. It is clear that fine crystallites are aggregated. On the other hand, as shown in FIG. 4, since the peak of the X-ray diffraction pattern of the composite oxide single crystal can be expressed only by the index of (00l), this aggregate of crystallites is oriented in the c-plane (c-axis direction). Plane).
[0044]
Using the plate-like composite oxide obtained in this example, a thermoelectric conversion element sample was produced. That is, thermocouples were bonded to both ends of a plate-like product (about 8 mm × about 2 mm × about 10 μm) with a platinum paste, and the thermoelectromotive force was determined from the temperature difference and the potential difference. As is clear from the results shown in FIG. 6, the thermoelectric conversion element obtained using the composite oxide of the present invention showed a high value of 100 μV / K or more at 400 ° C. (673 K) or more.
[0045]
Examples 2 to 6
The heat treatment was performed in the same manner as in Example 1 with the raw material composition, the heating temperature, and the treatment time shown in Table 1.
[0046]
Then, the mixture was cooled at the cooling rate shown in Table 1, and the solidified product was taken out at room temperature. A single crystal of the product was obtained.
[0047]
Table 1 shows the average composition of the composite oxide single crystal obtained in each example.
[0048]
[Table 1]

[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a drawing schematically showing a crystal structure (a) of a composite oxide single crystal according to the present invention and a crystal structure (b) of Ca ₃ Co ₄ O ₉ which is a known thermoelectric conversion material.
FIG. 2 is a drawing schematically showing a thermoelectric conversion element using the composite oxide single crystal of the present invention as a thermoelectric conversion material.
FIG. 3 is a photograph substituted for a drawing, showing the observation result of the composite oxide single crystal obtained in Example 1 by a transmission electron microscope.
FIG. 4 is an X-ray diffraction diagram of the composite oxide single crystal obtained in Example 1.
FIG. 5 is a photograph substituted for a drawing, showing the observation result of the composite oxide single crystal obtained in Example 1 by a scanning electron microscope.
FIG. 6 is a graph showing the temperature dependence of the thermoelectromotive force of a thermoelectric conversion element sample manufactured using the composite oxide single crystal obtained in Example 1.

Claims (7)

（１）Ｃａ化合物、（２）Ｃｏ化合物および（３）Ｓｒ化合物のそれぞれ少なくとも一種を含む原料配合物を加熱溶融した後、冷却することを特徴とする複合酸化物単結晶の製造方法。A method for producing a composite oxide single crystal, comprising heating and melting a raw material mixture containing at least one of each of (1) a Ca compound, (2) a Co compound, and (3) an Sr compound, and then cooling. 原料配合物が、さらにアルカリ金属化合物およびホウ酸から選ばれた少なくとも一種の化合物を含む請求項１に記載の複合酸化物単結晶の製造方法。The method for producing a composite oxide single crystal according to claim 1, wherein the raw material mixture further contains at least one compound selected from an alkali metal compound and boric acid. 原料配合物に含まれる金属成分のうち、Ｃａ、ＣｏおよびＳｒの原子比が下記式の範囲内にある請求項１または２に記載の複合酸化物単結晶の製造方法：
Ｃａ：Ｃｏ：Ｓｒ＝４．８〜９．０：１．５〜２．５：１The method for producing a composite oxide single crystal according to claim 1 or 2, wherein the atomic ratio of Ca, Co and Sr among the metal components contained in the raw material mixture is within the range of the following formula:
Ca: Co: Sr = 4.8-9.0: 1.5-2.5: 1 原料配合物溶融体の冷却速度が、２０℃／ｈｒ以下である請求項１〜３のいずれかに記載の複合酸化物単結晶の製造方法The method for producing a composite oxide single crystal according to any one of claims 1 to 3, wherein a cooling rate of the raw material mixture melt is 20 ° C / hr or less. 得られる複合酸化物単結晶が、組成式
Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}
で表される請求項１〜４のいずれかに記載の複合酸化物単結晶の製造方法。The obtained composite oxide single crystal has a composition formula of Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2.}
The method for producing a composite oxide single crystal according to any one of claims 1 to 4, wherein 組成式
Ｃａ_{０．８ 〜 １．３}Ｃｏ_２Ｏ_{３．８ 〜 ４．２}
で表され、かつＣｏとＯの原子比が１：２の層とＣａのみからなる層とが交互に積層した結晶構造を有する複合酸化物単結晶。Compositional formula Ca _{0.8 to 1.3} Co ₂ O _{3.8 to 4.2}
And a composite oxide single crystal having a crystal structure in which layers having a Co: O atomic ratio of 1: 2 and layers consisting of Ca alone are alternately stacked. 微細な結晶子が配向した請求項６に記載の複合酸化物単結晶。The composite oxide single crystal according to claim 6, wherein fine crystallites are oriented.

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