DE69108283T2 - Verfahren zur Herstellung von Doppeloxalaten der seltenen Erden und Ammonium und ihre Verwendung zur Herstellung von Oxiden der seltenen Erden, Doppeloxalate und die erhaltene Oxide. - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Doppeloxalaten der seltenen Erden und Ammonium und ihre Verwendung zur Herstellung von Oxiden der seltenen Erden, Doppeloxalate und die erhaltene Oxide.Info
- Publication number
- DE69108283T2 DE69108283T2 DE69108283T DE69108283T DE69108283T2 DE 69108283 T2 DE69108283 T2 DE 69108283T2 DE 69108283 T DE69108283 T DE 69108283T DE 69108283 T DE69108283 T DE 69108283T DE 69108283 T2 DE69108283 T2 DE 69108283T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- solution
- ammonium
- oxalate
- rare earth
- process according
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 title claims abstract description 31
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 30
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 17
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 title claims abstract description 7
- 229910001404 rare earth metal oxide Inorganic materials 0.000 title claims description 9
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 7
- 150000003891 oxalate salts Chemical class 0.000 title description 11
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 59
- -1 ammonium ions Chemical class 0.000 claims abstract description 15
- NGDQQLAVJWUYSF-UHFFFAOYSA-N 4-methyl-2-phenyl-1,3-thiazole-5-sulfonyl chloride Chemical compound S1C(S(Cl)(=O)=O)=C(C)N=C1C1=CC=CC=C1 NGDQQLAVJWUYSF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 7
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N ammonium oxalate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]C(=O)C([O-])=O VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 15
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 13
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 13
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims description 8
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 claims description 8
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 6
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 5
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 4
- 150000003868 ammonium compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims description 3
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 2
- FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);trinitrate Chemical compound [La+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 2
- HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N cerium(3+);trinitrate Chemical compound [Ce+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- QXPQVUQBEBHHQP-UHFFFAOYSA-N 5,6,7,8-tetrahydro-[1]benzothiolo[2,3-d]pyrimidin-4-amine Chemical compound C1CCCC2=C1SC1=C2C(N)=NC=N1 QXPQVUQBEBHHQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims 1
- GAGGCOKRLXYWIV-UHFFFAOYSA-N europium(3+);trinitrate Chemical compound [Eu+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O GAGGCOKRLXYWIV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- MWFSXYMZCVAQCC-UHFFFAOYSA-N gadolinium(iii) nitrate Chemical compound [Gd+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MWFSXYMZCVAQCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- CFYGEIAZMVFFDE-UHFFFAOYSA-N neodymium(3+);trinitrate Chemical compound [Nd+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O CFYGEIAZMVFFDE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate group Chemical group [N+](=O)([O-])[O-] NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- YJVUGDIORBKPLC-UHFFFAOYSA-N terbium(3+);trinitrate Chemical compound [Tb+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O YJVUGDIORBKPLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoyttriooxy)yttrium Chemical compound O=[Y]O[Y]=O SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 5
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 abstract description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 43
- 229940039748 oxalate Drugs 0.000 description 27
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 12
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 7
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 5
- 238000001033 granulometry Methods 0.000 description 5
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 4
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 4
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 3
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 3
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N lutetium atom Chemical compound [Lu] OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N neodymium atom Chemical compound [Nd] QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N oxo(oxolanthaniooxy)lanthanum Chemical compound O=[La]O[La]=O KTUFCUMIWABKDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N samarium atom Chemical compound [Sm] KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 150000003746 yttrium Chemical class 0.000 description 2
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052691 Erbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 1
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-L Oxalate Chemical compound [O-]C(=O)C([O-])=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052775 Thulium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052769 Ytterbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000007853 buffer solution Substances 0.000 description 1
- 244000309464 bull Species 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000001186 cumulative effect Effects 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N dysprosium atom Chemical compound [Dy] KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N erbium Chemical compound [Er] UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N europium atom Chemical compound [Eu] OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N gadolinium atom Chemical compound [Gd] UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 description 1
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 230000001788 irregular Effects 0.000 description 1
- 238000004020 luminiscence type Methods 0.000 description 1
- IBSDADOZMZEYKD-UHFFFAOYSA-H oxalate;yttrium(3+) Chemical compound [Y+3].[Y+3].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O IBSDADOZMZEYKD-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 238000005192 partition Methods 0.000 description 1
- PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N praseodymium atom Chemical compound [Pr] PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 description 1
- SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N scandium atom Chemical compound [Sc] SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L sodium oxalate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C(=O)C([O-])=O ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229940039790 sodium oxalate Drugs 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N terbium atom Chemical compound [Tb] GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N ytterbium Chemical compound [Yb] NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/41—Preparation of salts of carboxylic acids
- C07C51/412—Preparation of salts of carboxylic acids by conversion of the acids, their salts, esters or anhydrides with the same carboxylic acid part
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
- C01F17/218—Yttrium oxides or hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
- C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
- C01F17/229—Lanthanum oxides or hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F17/00—Compounds of rare earth metals
- C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
- C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
- C01F17/241—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion containing two or more rare earth metals, e.g. NdPrO3 or LaNdPrO3
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/50—Agglomerated particles
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/21—Attrition-index or crushing strength of granulates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Preparation Of Compounds By Using Micro-Organisms (AREA)
- Television Signal Processing For Recording (AREA)
- Medicines Containing Antibodies Or Antigens For Use As Internal Diagnostic Agents (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Doppeloxalaten der seltenen Erden und van Ammonium, ihre Verwendung zur Gewinnung der Oxide von seltenen Erden und die erhaltenen Produkte.
- Sie bezieht sich insbesondere auf ein Verfahren, das es ermöglicht, Doppeloxalate mit einer vorbestimmten Morphologie und Granulometrie zu erhalten.
- Die Oxide der seltenen Erden finden zahlreiche Anwendungen, insbesondere auf dem Gebiet der Keramik und der Elektronik, aber gegenwärtig stellt man auf dem Markt eine wachsende Nachfrage nach Produkten mit geregelter Granulometrie fest.
- Einer der klassischen Wege zur Gewinnung der Oxide von seltenen Erden, der in der Literatur ausführlich beschrieben ist, insbesondere in NOUVEAU TRAITE DE CHIMIE MINERALE, Tome VII (1959) S. 1007 von Paul PASCAL, besteht darin, die aus den Salzen der seltenen Erden in Form der wäßrigen Lösung durch Fällung mit Hilfe von Oxalsäure erhaltenen Oxalate bei Temperaturen zwischen 500 ºC und 900 ºC zu kalzinieren. Jedoch führt ein derartiges Herstellungsverfahren nur zu Oxiden der seltenen Erden, die eine beträchtliche Granulometrie aufweisen.
- Es ist ebenfalls aus JP 53 09591-A (Chemical Abstracts 90, 40940 w) bekannt, feine Oxide der seltenen Erden, und ganz besonders feines Yttriumoxid, durch Kalzinierung eines Oxalates von Yttrium und Ammonium herzustellen, wobei das Verfahren darin besteht, von einer wäßrigen Lösung eines Yttriumsalzes auszugehen, das Yttrium in Form seines Hydroxides zu fällen, hergestellt durch Reaktion der wäßrigen Lösung eines Yttriumsalzes mit einer basischen, wäßrigen Lösung wie Ammoniak, anschließend die resultierende Aufschlämmung von Hydroxid mit Oxalsäure zu behandeln und schließlich den erhaltenen Niederschlag abzutrennen, zu waschen und bei einer Temperatur von 750 ºC zu kalzinieren. Das genannte Verfahren führt in Übereinstimmung mit der in JP 53 09591-A angegebenen Beschreibung zur Gewinnung eines feinen Yttriumoxides. Der Durchmesser der Teilchen liegt zwischen 0,9 und 4,5 um und die Kristalle besitzen die Form von Plättchen mit abgerundeten Kanten.
- Das Dokument Bull. Chem. Soc. Japan, vol.63, S.378-82 (1990) beschreibt eine klassische Herstellungsmethode eines Doppeloxalates, bei der eine wäßrige Lösung von Ammoniak in eine Lösung von Yttriumoxalat eingetragen wird.
- Jedoch ist die Abmessung der Teilchen noch relativ groß im Verhältnis zu den Dimensionen, die von einigen Anwendungen gefordert werden, wie der Lumineszenz. Außerdem ist die Kontrolle der Teilchen-Abmessungen relativ schwierig, denn die Bedingungen zur Durchführung des Verfahrens beeinflussen diese stark.
- Eines der Ziele der vorliegenden Erfindung ist insbesondere die Vermeidung dieser Nachteile, indem ein Verfahren zur Herstellung yon Doppeloxalaten der seltenen Erden und von Ammonium vorgeschlagen wird, die eine eingeengte granulometrische Verteilung mit mittleren Abmessungen der Kristalle aufweisen, die unterhalb eines Mikrometers liegen können.
- Unter Doppeloxalaten der seltenen Erden und von Ammonium muß man eine Verbindung verstehen, die eine oder mehrere seltene Erden umfaßt und die ermöglicht, nach Kalzinierung einfache oder gemischte Oxide herzustellen.
- Zu diesem Zweck schlägt die Erfindung ein Verfahren zur Herstellung eines Doppeloxalates der seltenen Erden und von Ammonium vor, das dadurch gekennzeichnet ist, daß es besteht in:
- - dem Zusammenfügen einer ersten Lösung, die Oxalat- und Ammoniumionen enthält, Und einer zweiten Lösung, die eine Zusammensetzung der seltenen Erden enthält,
- - dem Abtrennen des erhaltenen Niederschlages,
- - und gegebenenfalls dem Trocknen.
- Gemäß einer Ausführungsform der Erfindung ist die Verbindung der seltenen Erden vorteilhafterweise eine lösliche Verbindung wie ein Salz der seltenen Erden.
- Unter den für die Erfindung geeigneten Salzen kann man beispielsweise die Chloride, Nitrate, Sulfate oder Acetate von Scandium, Yttrium, Lanthan, Cer, Praseodym, Neodym, Samarium, Europium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Hafnium, Erbium, Thulium, Ytterbium, Lutecium oder eine Mischung aus diesen nennen. Insbesondere kann man eine wäßrige Lösung einsetzen, die Salze der seltenen Erden enthält, die ihrerseits direkt oder indirekt aus der Behandlung von Mineralien der seltenen Erden stammen könnten.
- Obwohl sich das Verfahren der Erfindung vor allem auf seltene Cer-Erden anwenden läßt, eignet es sich ganz besonders auch bei seltenen Yttrium-Erden.
- Man versteht unter "seltenen Cer-Erden" die leichtesten Elemente der seltenen Erden, die in Übereinstimmung mit der Atomnummer beim Lanthan beginnen und bis zum Neodym reichen, und man bezeichnet mit "seltene Yttrium-Erden" die schwersten Elemente der seltenen Erden, die in Übereinstimmung mit der Atomnummer beim Samarium beginnen und beim Lutecium enden, und die das Yttrium umfassen.
- Die Konzentration an der Verbindung der seltenen Erden ist nicht kritisch.
- Diese zweite Lösung ist eine wäßrige Lösung, deren pH-Wert durch Zugabe einer Pufferlösung oder von Säuren auf einen bestimmten Wert oder einen bestimmten Bereich eingestellt werden kann, wenn dies erforderlich ist.
- Als Säuren kann man die Mineralsäuren wie Salpetersäure nennen.
- Die erste Lösung enthält Ionen von Ammonium und Oxalat, eingebracht in Form von einem oder mehreren Salzen, die diese zwei Arten enthalten, wie beispielsweise Ammoniumoxalat oder saures Ammoniumoxalat, oder durch eine Mischung von Verbindungen, die jeweils eine dieser zwei Arten Ammonium oder Oxalat tragen. So kann man beispielsweise die verschiedenen Ammoniumsalze nennen, wie Ammoniumnitrat, Ammoniumchlorid oder sogar Ammoniak in Form von Gas oder in Lösung, um das Ammonium-Ion zuzugeben.
- Was die Art Oxalat betrifft, so kann man die verschiedenen metallischen Oxalate nennen, wie beispielsweise Natriumoxalat, und in bevorzugter Weise die Oxalsäure.
- Die Konzentration an Ionen (C&sub2;O&sub4;)= und NH&sub4;&spplus; in der Lösung ist nicht kritisch und kann in weiten Grenzen schwanken.
- Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform wird man die Konzentration an Oxalat und Ammonium sowie die Konzentration an seltenen Erden in der zweiten Lösung und die Volumina der ersten und der zweiten Lösung bestimmen, um am Schluß der Zugabe der zweiten Lösung ein molares Verhältnis zwischen dem Oxalat-Ion und den seltenen Erden [(C&sub2;O&sub4;)=/TR] von höher oder gleich 2 zu erhalten, vorzugsweise von höher als 2,5, und ein Verhältnis von Ammonium zu seltenen Erden (NH&sub4;&spplus;/TR) von höher oder gleich 2, vorzugsweise von höher als 2,5.
- In einer Ausführungsform der Erfindung ist die erste Lösung eine Ammoniumoxalat-Lösung.
- Gemäß einer weiteren Ausführungsform der Erfindung ist die erste Lösung eine Lösung von Ammoniumoxalat und Oxalsäure. Vorteilhafterweise liegt das molare Verhältnis (C&sub2;O&sub4;)=/NH&sub4;&spplus; über 2 und zwischen 2 und 4.
- Gemäß einer weiteren Ausführungsform der Erfindung ist die erste Lösung eine Lösung von Ammoniumoxalat und Ammoniak. Das Verhältnis (C&sub2;O&sub4;)=/NH&sub4;&spplus; soll über 0 liegen und daher vorzugsweise zwischen 0,4 und 2.
- Diese erste Lösung kann ebenfalls eine Mineralsäure (HA) umfassen, wie beispielsweise Salpetersäure. Diese Säure kann zu der Lösung von Ainmoniumoxalat gegeben oder in situ durch Zusatz von Oxalsäure zu einer Lösung des Ammoniumsalzes, beispielsweise Ammoniumnitrat, freigesetzt werden.
- Wenn eine Mineralsäure HA in der ersten oder zweiten Lösung anwesend ist, wird die Menge von eingesetzter Säure HA bestimmt, um ein molares Verhältnis des Anions A- der genannten Säure zu der Gesamtmenge an Oxalat von unterhalb 5 zu erhalten.
- Die Bedingungen zur Durchführung des Verfahrens sind wenig kritisch, um ein Doppeloxalat zu erhalten. Jedoch ermöglicht die Kontrolle des Eintragens der zweiten Lösung, der Temperatur und des Rührens der Mischung, die Morphologie des gefällten Doppeloxalates zu modifizieren und zu regulieren.
- Es ist ebenfalls möglich, das Verfahren der Erfindung in kontinuierlicher Weise durchzuführen, durch kontinuierliches Mischen der weiter unten beschriebenen ersten und zweiten Lösungen.
- Außerdem hat die Temperatur einen Einfluß auf die Ausbeute der Fällung, denn der Löslichkeits-Koeffizient des Doppeloxalates erhöht sich mit der Steigerung der Temperatur.
- Der erhaltene Niederschlag wird von der aufschwimmenden Flüssigkeit nach jedem Verfahren zur Trennung fest/flüssig abgetrennt, wie beispielsweise Filtration, Zentrifugieren, Dekantieren u.ä. Er kann ebenfalls einer oder mehreren Waschungen unterzogen werden, um beispielsweise die löslichen Salze zu entfernen.
- Das Doppeloxalat der seltenen Erden und von Ammonium kann einer Trocknung unterzogen werden, um das nicht gebundene Wasser zu verdampfen, beispielsweise durch eine thermische Behandlung zwischen 50 ºC und 100 ºC oder eine Trocknung unter reduziertem Druck.
- Das durch das Verfahren der Erfindung erhaltene Doppeloxalat der seltenen Erden und von Ammonium besteht aus Teilchen, deren Form und Abmessung von der Beschaffenheit und vom pH-Wert der Lösungen sowie den Bedingungen von Temperatur, Rühren und Geschwindigkeit des Eintrags während des Mischens der Lösungen abhängen.
- Daher besteht in dem Fall, wo die erste Lösung eine Lösung von Ammoniumoxalat ist, das erhaltene Produkt aus Teilchen in Form von Plättchen mit geringer Dicke (Dicke etwa 0,3 um), und die mittlere Abmessung liegt zwischen 0,5 um und 3 um, vorzugsweise zwischen 0,5 um und 1 um.
- In dem Fall, wo die erste Lösung eine Lösung einer Mischung von Qxalsäure und Ammoniak oder einer anderen Ainmoniumverbindung mit Ausnahme von Ammoniumoxalat ist, variiert die mittlere Abmessung der Teilchen zwischen 1 um und 5 um. Diese Teilchen besitzen eine in etwa kubische Form.
- Das Verfahren der Erfindung ermöglicht die Herstellung eines Doppeloxalates der seltenen Erden und von Ammonium, das eine homogene Granulometrie aufweist. Daher ist die granulometrische Verteilung der Kristalle sehr eingeengt. Der Dispersions-Koeffizient der Kristallgrößen liegt im allgemeinen unter 0,7, vorzugsweise zwischen 0,2 und 0,6.
- Unter Dispersions-Koeffizient versteht man das Verhältnis
- ∅&sub8;&sub4; - ∅&sub1;&sub6;/2∅&sub5;&sub0;
- worin ∅&sub8;&sub4;, ∅&sub1;&sub6; und ∅&sub5;&sub0; die Durchmesser der Teilchen darstellen, die 84 %, 16 % und 50 % von ihnen entsprechen.
- Eine der Anwendungen dieser Doppeloxalate der seltenen Erden und von Ammonium ist die Produktion von Oxiden der seltenen Erden, erhalten durch thermische Zersetzung der Doppeloxalate.
- Die Morphologie und die Granulometrie der durch thermische Zersetzung eines Doppeloxalates erhaltenen Oxide der seltenen Erden sind im allgemeinen ähnlich zu den genannten, als Vorläufer verwendeten Doppeloxalaten. Jedoch kann je nach den Bedingungen der thermischen Behandlung des Doppeloxalates die Granulometrie des Oxides etwas unterschiedlich zu der des Oxalates sein.
- Die thermische Behandlung oder Kalzinierung wird im allgemeinen bei einer Temperatur zwischen 600 ºC und 1200 ºC realisiert, vorteilhafterweise zwischen 800 ºC und 1000 ºC.
- Die Dauer der Kalzinierung wird in klassischer Weise durch die Kontrolle des konstanten Gewichtes bestimmt. Zur Information wird angegeben, daß diese Dauer der Kalzinierung etwa zwischen 30 Minuten und 6 Stunden schwanken kann.
- Die Erfindung wird durch die nachstehenden, lediglich zur Information angegebenen Beispiele veranschaulicht.
- Man gibt eine Lösung von Yttriumnitrat (170 g/l, ausgedrückt in Y&sub2;O&sub3;) zu einer Lösung von Ammoniumoxalat unterschiedlicher Konzentration von niedriger als 0,9 M.
- Die verschiedenen ausgeführten Versuche sind in der nachstehenden Tabelle I zusammengefaßt.
- Die Größe und die granulometrische Verteilung der erhaltenen Produkte werden mit Hilfe des Instrumentes SEDIGRAPH 5000D bestimmt, das den Grad der Sedimentation der Teilchen in Suspension und die granulometrische Verteilung im kumulativen Prozentsatz in Abhängigkeit von den äquivalenten sphärischen Durclimessern ermittelt. Diese Bestimmung beruht auf dem Gesetz von STOKE. Tabelle I Verhältnis NH&sub4;/Y Granulometrischer Dispersions-Koeffizient
- mit [Y] : Gesamtkonzentration an Yttrium in dem Reaktionsmilieu, ausgedrückt in Y&sub2;O&sub3;
- D&sub5;&sub0; : mittlere Abmessung des durch Kalzinierung des Doppeloxalates (900 ºC während 1 Stunde) erhaltenen Oxides der seltenen Erde
- Die Teilchen besitzen eine Plättchenform mit hinlänglich unregelmäßigen Konturen.
- Diese Serie von Beispielen wird mit einer zweiten Lösung von Yttriumnitrat realisiert, die mit der ersten Serie identisch ist, jedoch mit einer ersten Lösung, die eine Mischung von (NH&sub4;)&sub2;C&sub2;O&sub4; und H&sub2;C&sub2;O&sub4; enthält.
- Die Resultate und die Verhältnisse zwischen den verschiedenen eingesetzten Stoffen sind in der Tabelle II zusammengefaßt. Die Konzentration an Y in dem Reaktionsmilieu beträgt 17 g/l Y&sub2;O&sub3;. Tabelle II Verhältnis C&sub2;O&sub4;=/Y Granulometrischer Verteilungs-Koeffizient (F)
- Die erhaltenen Kristalle des Doppeloxalates besitzen die Form von Plättchen von etwa 0,3 um Dicke und mittleren Abmessungen von 0,7 und 1 um Die Morphologie des Oxalates und des kalzinierten Oxides sind jeweils in den Figuren 1 und 2 dargestellt.
- Die Beispiele sind mit denen der Serie II identisch, jedoch mit einer ersten Lösung, die Ammoniak und Oxalsäure umfaßt.
- Die Resultate und die Verhältnisse zwischen den verschiedenen Stoffen sind in der Tabelle III zusammengefaßt (die End- Konzentration an Y beträgt 17 g/l Y&sub2;O&sub3;). Tabelle III Verhältnis C&sub2;O&sub4;=/Y Granulometrischer Dispersions-Koeffizient (F)
- Man gibt eine Lösung von Yttriumnitrat, die 150 g/l (ausgedrückt in Y&sub2;O&sub3;) und 0,8 mol/l Salpetersäure enthält, zu einer Lösung von Ammoniumoxalat (25 g/l). Die Menge der eingesetzten Lösung wird bestimmt, um ein Verhältnis zwischen dem Ammoniumoxalat und dem Salz der seltenen Erde von höher als 10 %, in bezug auf das stöchiometrische Verhältnis, zu erhalten.
- Nach der Abtrennung, Trocknung und Kalzinierung des Oxalates von Ammonium und Yttrium erhält man ein Yttriumoxid mit D&sub5;&sub0; von 2 um und einem granulometrischen Dispersions-Index (F) von 0,5.
- Man reproduziert das Beispiel IV, jedoch enthält die Lösung von Yttriumnitrat keine Salpetersäure. Demgegenüber enthält die Lösung von Ammoniumoxalat 0,2 mol/l HNO&sub3;.
- Das nach der Kalzinierung des Oxalates von Ammonium und Yttrium erhaltene Yttriumoxid weist einen D&sub5;&sub0; von 2,3 um mit einem granulometrischen Dispersions-Index von 0,45 auf.
- Das Beispiel I wird wiederholt, jedoch unter Verwendung einer Lösung des löslichen Salzes der seltenen Erden von 170 g/l an TR&sub2;O&sub3;, von denen 148 g/l (Y&sub2;O&sub3;) Yttriumnitrat und 22 g/l (La&sub2;O&sub3;) Lanthannitrat sind.
- Die Lösung der Fällung enthält 25 g/l Ainiaoniumoxalat.
- Die Mengen der eingesetzten Lösungen werden bestimmt, um ein molares Verhältnis NH&sub4;/TR von 4 vorliegen zu haben.
- Der erhaltene Niederschlag ist ein Doppeloxalat von Yttrium, Lanthan und Ammonium.
- Nach der Kalzinierung bei 900 ºC erhält man ein gemischtes Oxid von Lanthan und Yttrium, das 12,6 % La&sub2;O&sub3; enthält und dessen Charakteristiken in der nachstehenden Tabelle angegeben sind. Verhältnis NH&sub4;/Y Granulometrischer Dispersions-Koeffizient (F)
- Man stellt ein Doppeloxalat von Ammonium durch kontinuierliches Mischen einer Lösung von Yttriumnitrat (170 g/l, ausgedrückt in Y&sub2;O&sub3;) mit einer Lösung von Ammoniumoxalat (25 g/l) her.
- Auf diese Weise beträgt das Verhältnis NH&sub4;/Y 4,75 und die End-Konzentration an Y&sub2;O&sub3; ist 16 g/l.
- Der nach dem Abtrennen und Waschen gewonnene Niederschlag ist ein Doppeloxalat von Yttrium und Ammonium, das einen mittleren Durchmesser der Teilchen von 1,4 um mit einem granulometrischen Dispersions-Koeffizienten (F) von 0,4 aufweist.
Claims (17)
1. Verfahren zur Herstellung eines Doppeloxalates der seltenen
Erden und von Ammonium, dadurch gekennzeichnet, daß es besteht
in:
- dem Zusammenfügen einer ersten Lösung, die Oxalat- und
Ammoniumionen enthält, und einer zweiten Lösung, die eine
Zusammensetzung der seltenen Erden enthält,
- dem Abtrennen des erhaltenen Niederschlages,
- und gegebenenfalls dem Trocknen.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die
erste Lösung eine Ammoniumoxalat-Lösung ist.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die
erste Lösung eine Lösung von Qxalsäure und einer
Ammoniumverbindung ist.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß die
Ammoniumverbindung aus der Gruppe gewählt wird, die umfaßt
Ammoniak, Ammoniumoxalat, ein Ammoniumsalz einer Mineralsäure
oder deren Mischung.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß das
Ammoniumsalz ein Nitrat oder ein Chlorid von Ammonium ist.
6. Verfahren nach Anspruch 2 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß
die erste Lösung eine Mineralsäure (HA) enthält.
7. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch
gekennzeichnet, daß die zweite Lösung ein lösliches Salz der
seltenen Erden enthält, gewählt aus der Gruppe der Nitrate,
Chloride, Sulfate oder einer Mischung dieser Salze der seltenen
Erden.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch
gekennzeichnet, daß die zweite Lösung eine Mineralsäure (HA) umfaßt.
9. Verfahren nach Anspruch 7 oder 8, dadurch gekennzeichnet, daß
die zweite Lösung eine Lösung von Yttriumnitrat, Europiumnitrat,
Lanthannitrat, Neodymnitrat, Dysprosiumnitrat, Cernitrat,
Gadoliniumnitrat, Terbiumnitrat oder deren Mischung ist.
10. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch
gekennzeichnet, daß das molare Verhältnis (C&sub2;O&sub4;)=/TR und NH&sub4;&spplus;/TR
am Ende der Fällung höher ist als 2, vorzugsweise höher als 2,5.
11. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch
gekennzeichnet, daß in der ersten Lösung das molare Verhältnis
(C&sub2;O&sub4;)=/NH&sub4;&spplus; unterhalb von 4 und höher als 0 beträgt.
12. Verfahren nach Anspruch 6 oder 8, dadurch gekennzeichnet,
daß die Menge von Mineralsäure (HA) in der ersten Lösung oder in
der zweiten Lösung bestimmt wird, um in dem Reaktionsmedium nach
dem Mischen ein Verhältnis zwischen dem Anion A- und den
Oxalationen unterhalb von 5 vorliegen zu haben.
13. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 12, dadurch
gekennzeichnet, daß es im kontinuierlichen Mischen der ersten und der
zweiten Lösung besteht.
14. Verfahren zur Herstellung von Oxid der seltenen Erden,
dadurch gekennzeichnet, daß es darin besteht, das nach einem der
vorstehenden Ansprüche erhaltene Doppeloxalat von Ammonium und
seltener Erde, gegebenenfalls nach einer Trocknung, zu
kalzinieren.
15. Verfahren nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, daß die
Temperatur der Kalzinierung zwischen 600 ºC und 1200 ºC,
vorzugsweise zwischen 800 ºC und 1000 ºC liegt.
16. Doppeloxalat von Ammonium und seltener Erde, dadurch
gekennzeichnet, daß es in Form von Plättchen der mittleren Dimension
zwischen 0,5 um und 3 um mit einem granulometrischen
Dispersions-Koeffizienten von unter 0,7 kristallisiert ist.
17. Oxid der seltenen Erden, dadurch gekennzeichnet, daß es aus
Teilchen in Form von Plättchen der mittleren Dimension zwischen
0,5 um und 3 um mit einem granulometrischen
Dispersions-Koeffizienten von unter 0,7 besteht.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9005654A FR2661674B1 (fr) | 1990-05-04 | 1990-05-04 | Procede de fabrication d'oxalates doubles de terres rares, et d'ammonium et leurs utilisations pour la fabrication d'oxydes de terres rares, oxalates doubles et oxydes obtenus. |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69108283D1 DE69108283D1 (de) | 1995-04-27 |
DE69108283T2 true DE69108283T2 (de) | 1995-09-28 |
Family
ID=9396346
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69108283T Expired - Lifetime DE69108283T2 (de) | 1990-05-04 | 1991-04-12 | Verfahren zur Herstellung von Doppeloxalaten der seltenen Erden und Ammonium und ihre Verwendung zur Herstellung von Oxiden der seltenen Erden, Doppeloxalate und die erhaltene Oxide. |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5518703A (de) |
EP (1) | EP0455529B1 (de) |
KR (1) | KR0174278B1 (de) |
CN (1) | CN1031703C (de) |
AT (1) | ATE120176T1 (de) |
BR (1) | BR9101788A (de) |
CA (1) | CA2041755C (de) |
DE (1) | DE69108283T2 (de) |
FI (1) | FI912159A (de) |
FR (1) | FR2661674B1 (de) |
IE (1) | IE911499A1 (de) |
NO (1) | NO911727L (de) |
ZA (1) | ZA912261B (de) |
Families Citing this family (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1022767C (zh) * | 1990-07-18 | 1993-11-17 | 北京有色金属研究总院 | 含稀土的硬质合金的制造方法 |
JPH0710730B2 (ja) * | 1990-11-22 | 1995-02-08 | 信越化学工業株式会社 | 希土類元素酸化物の製造方法 |
JPH07309623A (ja) * | 1994-05-18 | 1995-11-28 | Shin Etsu Chem Co Ltd | 角状希土類元素蓚酸アンモニウム複塩および角状希土類元素酸化物の製造方法 |
FR2739373B1 (fr) * | 1995-09-29 | 1997-10-31 | Rhone Poulenc Fibres | Procede de preparation de catalyseurs d'ammoxydation |
CN1043216C (zh) * | 1996-04-11 | 1999-05-05 | 上海跃龙有色金属有限公司 | 大比表面积稀土氧化物及其制备方法 |
US5951958A (en) * | 1996-07-10 | 1999-09-14 | Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. | Method for the preparation of rare earth phosphate of low overstoichiometric phosphorous content |
PL3180290T3 (pl) | 2014-08-15 | 2020-11-02 | Rare Earth Salts Separation And Refining Llc | Sposób wydzielania i rozdzielania pierwiastków ziem rzadkich |
WO2018022129A1 (en) | 2016-07-27 | 2018-02-01 | Iowa State University Research Foundation, Inc. | Separating rare earth metal oxalates |
CN106986760A (zh) * | 2017-02-28 | 2017-07-28 | 上海大学 | 利用磁场制备大尺寸草酸稀土的方法 |
US11155897B2 (en) | 2017-11-09 | 2021-10-26 | University Of Kentucky Research Foundation | Low-cost selective precipitation circuit for recovery of rare earth elements from acid leachate of coal waste |
CN108408757B (zh) * | 2018-03-15 | 2020-06-23 | 益阳鸿源稀土有限责任公司 | 一种高纯超细氧化钪粉末的制备方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1208565A (en) * | 1966-10-10 | 1970-10-14 | Johnson Matthey Co Ltd | Improvements in and relating to phosphors |
FI46249C (fi) * | 1970-09-15 | 1973-02-12 | Kemira Oy | Menetelmä ceriumoksidin valkoisuuden parantamiseksi |
JPS5395911A (en) * | 1977-02-01 | 1978-08-22 | Mitsubishi Chem Ind Ltd | Preparation of fine rare earth oxalate powder |
JPS5528905A (en) * | 1978-08-18 | 1980-02-29 | Mitsubishi Chem Ind Ltd | Preparation of fine powder of ammonium yttrium oxalate |
US4375453A (en) * | 1981-12-28 | 1983-03-01 | Allied Corporation | Recovery of gadolinium and gallium oxides |
JPS6360108A (ja) * | 1986-08-29 | 1988-03-16 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | ガドリニウムの分離回収方法 |
JPH0627004B2 (ja) * | 1987-05-26 | 1994-04-13 | 三菱マテリアル株式会社 | 12面体の結晶形を有する酸化スカンジウムの製造方法 |
-
1990
- 1990-05-04 FR FR9005654A patent/FR2661674B1/fr not_active Expired - Lifetime
-
1991
- 1991-03-26 ZA ZA912261A patent/ZA912261B/xx unknown
- 1991-04-12 AT AT91400979T patent/ATE120176T1/de not_active IP Right Cessation
- 1991-04-12 DE DE69108283T patent/DE69108283T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1991-04-12 EP EP91400979A patent/EP0455529B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1991-04-29 CN CN91102760A patent/CN1031703C/zh not_active Expired - Lifetime
- 1991-05-02 NO NO91911727A patent/NO911727L/no unknown
- 1991-05-03 CA CA002041755A patent/CA2041755C/fr not_active Expired - Fee Related
- 1991-05-03 BR BR919101788A patent/BR9101788A/pt not_active Application Discontinuation
- 1991-05-03 IE IE149991A patent/IE911499A1/en unknown
- 1991-05-03 FI FI912159A patent/FI912159A/fi not_active Application Discontinuation
- 1991-05-04 KR KR1019910007258A patent/KR0174278B1/ko not_active IP Right Cessation
-
1994
- 1994-05-03 US US08/237,415 patent/US5518703A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0455529B1 (de) | 1995-03-22 |
ATE120176T1 (de) | 1995-04-15 |
CN1031703C (zh) | 1996-05-01 |
EP0455529A1 (de) | 1991-11-06 |
KR910019910A (ko) | 1991-12-19 |
FR2661674A1 (fr) | 1991-11-08 |
CA2041755A1 (fr) | 1991-11-05 |
ZA912261B (en) | 1992-01-29 |
NO911727L (no) | 1991-11-05 |
KR0174278B1 (ko) | 1999-02-18 |
CN1056098A (zh) | 1991-11-13 |
US5518703A (en) | 1996-05-21 |
CA2041755C (fr) | 1999-12-14 |
FI912159A0 (fi) | 1991-05-03 |
IE911499A1 (en) | 1991-11-06 |
BR9101788A (pt) | 1991-12-17 |
DE69108283D1 (de) | 1995-04-27 |
FI912159A (fi) | 1991-11-05 |
FR2661674B1 (fr) | 1994-04-08 |
NO911727D0 (no) | 1991-05-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69126763T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von gemischten Oxalaten von Ammonium und seltenen Erden und deren Anwendung zur Herstellung von Oxyden der seltenen Erden | |
DE69731728T2 (de) | Mit seltenen erden aktiviertes borat und sein vorläufer, ihr herstellungsverfahren und die boratverwendung als leuchtstoff | |
DE69108283T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Doppeloxalaten der seltenen Erden und Ammonium und ihre Verwendung zur Herstellung von Oxiden der seltenen Erden, Doppeloxalate und die erhaltene Oxide. | |
KR910010123B1 (ko) | 신규의 형태학적 특성을 가진 희토류 삼불화물 및 그의 제조방법 | |
DE1467093B2 (de) | Tonartiges Sihcat vom Schicht typ und Verfahren zu dessen Herstellung | |
DE2304094A1 (de) | Verfahren zur herstellung von hochreinem molybdaenoxid und ammoniummolybdat | |
DE102007009075A1 (de) | Cer-Zirkonium-Mischoxid und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE68921977T2 (de) | Ceroxid mit grosser spezifischer Oberfläche und Verfahren zu dessen Herstellung. | |
DE3613011A1 (de) | Verfahren zur herstellung von sinterbaren metalloxidkeramikpulvern | |
EP0102403A1 (de) | Verbessertes Verfahren zur Gewinnung von Tonerde | |
DE102007005286A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ammoniumparawolframathydraten und Ammoniumparawolframatdekahydrat | |
DE102007005287A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ammoniumparawolframattetrahydrat und ein hochreines Ammoniumparawolframattetrahydrat | |
DE3851438T2 (de) | Aluminiumhydroxyd-herstellung. | |
DE1592110A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Yttriumoxyd,Aquasolen | |
DE2937428A1 (de) | Verfahren zum herstellen eines lumineszierenden aluminats | |
DE2401029A1 (de) | Verfahren zur herstellung von ferriten | |
DE2633115C3 (de) | Verfahren zur Abtrennung von Seltenen Erden | |
US5665323A (en) | Preparation of ammonium rare earth double oxalates and rare earth oxides produced therefrom | |
DE2735873C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Natriumammoniumhydrogenphosphat und Ammoniumchlorid aus Naßverfahren-Phosphorsäure | |
DE3878334T2 (de) | Verfahren zur darstellung zusammengesetzter metalloxide. | |
AT202551B (de) | Verfahren zur Herstellung von Komplexverbindungen | |
DE1260450B (de) | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumammoniumphosphat-Hexahydrat | |
EP0121043B1 (de) | Verfahren zur Herstellung feinverteilter Dispersionen von Metalloxiden in Aluminiumhydroxid | |
DE60112096T2 (de) | Verfahren zur trennung von nukleosidphosphaten | |
DE2013727A1 (de) | Lanthanoid- und/oder Yttriumferrite |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Representative=s name: PFENNING MEINIG & PARTNER GBR, 80339 MUENCHEN |
|
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Representative=s name: MAIWALD PATENTANWALTSGESELLSCHAFT MBH, 80335 MUENC |