DE4010052A1

DE4010052A1 - Verfahren zur elektrochemischen herstellung von waessrigen zinn-(ii)-chloridloesungen

Info

Publication number: DE4010052A1
Application number: DE19904010052
Authority: DE
Inventors: Erich Dr Ruf; Frank Honselmann; Guenter Schreiber
Original assignee: TH Goldschmidt AG
Current assignee: Evonik Operations GmbH
Priority date: 1990-03-29
Filing date: 1990-03-29
Publication date: 1991-10-02
Also published as: EP0452679A1

Description

Die Erfindung betrifft ein elektrochemisches Verfahren zur Herstellung von wäßrigen Zinn-(II)-chloridlösungen.

Es ist bekannt, Zinn-(II)-chloridlösungen durch Auflösen von metal lischem Zinn mit Salzsäure herzustellen. Die chemische Auflösung von Zinn in Salzsäure weist Nachteile auf.

So ist es nicht möglich, durch chemisches Auflösen von Zinn in Salz säure sehr hoch konzentrierte Lösungen herzustellen. Darüber hinaus ist es bei der chemischen Herstellung von Zinn-(II)-chloridlösungen nicht möglich, höher konzentrierte Lösungen bei gleichzeitig niederen Gehalten an freier HCl herzustellen. Ferner sind die Reaktionszeiten bei der chemischen Auflösung von Zinn in Salzsäure relativ lang.

Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Herstel lung von Zinn-(II)-chloridlösungen zu entwickeln, das die vorerwähnten Nachteile der chemischen Auflösung vermeidet.

Die der Erfindung zugrunde liegende Aufgabe wird dadurch gelöst, daß man metallisches Zinn unter Anlegen einer Gleichspannung anodisch in wäßriger Salzsäure auflöst, wobei man den Anoden- und den Kathodenraum voneinander durch Diaphragmen oder organische Membranen trennt.

Als Diaphragmen verwendet man vorzugsweise anorganische, insbesondere keramische, oberhalb 1000°C dichtgesinterte Diaphragmen einer Stärke von etwa 6 bis 10 mm.

Vorzugsweise verwendet man als organische Membranen aniondurchlässige organische Membranen einer Stärke von etwa 0,2 bis 0,6 mm.

Das Verfahren wird vorzugsweise in einer Kunststoffzelle durchgeführt, deren Wände aus Polyethylen bestehen und welche durch die Diaphragmen oder die organischen Membranen in zwei etwa gleich große Räume unter teilt ist.

Bei der anodischen Auflösung des metallischen Zinns entwickelt sich gleichzeitig kathodisch Wasserstoff. Als Anoden- und als Kathoden material wird metallisches Zinn, z. B. in Form preisgünstiger Ingots, verwendet.

Als Elektrolytflüssigkeit wird sowohl im Kathoden- als auch im Anoden raum wäßrige Salzsäure verwendet. Zu Beginn der anodischen Auflösung des metallischen Zinns entwickelt sich an der Anode etwas Wasserstoff. Diese anfängliche Wasserstoffentwicklung an der Anode kommt nach weni gen Stunden praktisch zum Stillstand und ist auf ein zusätzliches che misches Auflösen zurückzuführen.

Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren wird im Anodenraum praktisch wei testgehend nur Zinn-(II)-chlorid gebildet; lediglich bei höheren Zinn- (II)-konzentrationen (< 250 g gelöstem zweiwertigen Zinn/l) wird in geringem Maße vierwertiges Zinn gebildet. Dies ist insbesondere bei niederen Konzentrationen an freier HCl und gleichzeitig hohen Strom dichten zu beobachten.

Das erfindungsgemäße Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Zinn-(II)-chloridlösungen, bei dem sich die Elektrolytlösungen leicht erwärmen, erlaubt es, höher konzentrierte Zinn-(II)-chloridlösungen herzustellen, als dies bei chemischen Löseverfahren möglich ist. Hier bei nimmt die HCl-Konzentration im Anodenraum während des anodischen Auflösens von metallischem Zinn ab. Wasserstoffionen werden in hydra tisierter Form aus dem Anodenraum in den Kathodenraum überführt und nach Elektronenaufnahme an der Kathode als Wasserstoff freigesetzt. Ferner werden Chloridionen aus dem Kathodenraum in den Anodenraum überführt, was eine Abnahme der HCl-Konzentration im Kathodenraum zur Folge hat.

Darüber hinaus kann man mit dem erfindungsgemäßen Verfahren Zinn- (II)-chloridlösungen mit niederen Gehalten an freier HCl herstellen.

Hinzu kommt ferner, daß die Herstellung von Zinn-(II)-chloridlösungen auf elektrochemischem Wege entsprechend dem erfindungsgemäßen Verfah ren wesentlich schneller vor sich geht als auf chemischem Wege.

Das erfindungsgemäße Verfahren wird durch nachstehende Beispiele näher erläutert.

Beispiel 1

In eine Polyethylenrechteck-Elektrolysezelle mit den Abmessungen 350 mm×360 mm×360 mm wird eine Polyethyleninnenzelle mit den Ab messungen 300 mm×200 mm×180 mm, an der auf zwei gegenüberliegenden Seiten 0,4 mm dicke, bevorzugt aniondurchlässige Membranen von jeweils 1 dm² Fläche flüssigkeitsdicht aufgeschraubt sind und die den Ano denraum darstellt, während der angrenzende Raum in der Außenzelle den Kathodenraum bildet, wird wäßrige Salzsäure, und zwar in den Anoden raum 10 l mit 153 g HCl/l und in den Kathodenraum 18 l mit 197 g HCl/l gegeben.

Ferner werden in den Anodenraum raummittig eine Zinnelektrode in In gotform (11,36 kg) mit einer wirksamen Oberfläche von 8 dm² und in den Kathodenraum zwei analoge Zinnelektroden in Ingotform jeweils un mittelbar gegenüber den Membranflächen eingebracht.

Nach Anlegen von Gleichspannung wird die Herstellung der Zinn-(II)- chloridlösung auf elektrochemischem Wege unter folgenden Arbeitsbedin gungen durchgeführt:

Beispiel 2

In der gleichen Zellenvorrichtung und mit gleichen Elektroden, wie in Beispiel 1, wurde nach Anlegen einer Gleichspannung die Herstellung einer Zinn-(II)-chloridlösung auf elektrochemischem Wege unter folgen den Arbeitsbedingungen durchgeführt:

Hierbei wurden Flüssigkeitsverdampfungsverluste durch Wasserzugabe er gänzt.

Beispiel 3

Es wird wiederum die gleiche Zellenvorrichtung wie in Beispiel 1 be schrieben benutzt, lediglich mit der Ausnahme, daß die Innenzelle an stelle von Membranen mit anorganischen Diaphragmen auf Basis von Aluminiumsilikat, die oberhalb 1000°C dichtgesintert wurden, versehen ist. In den Anodenraum werden raummittig eine Zinnelektrode (7 kg) mit einer wirksamen Oberfläche von 6 dm² und in den Kathodenraum zwei analoge Zinnelektroden in Ingotform jeweils unmittelbar gegenüber den Diaphragmenflächen eingebracht.

Bei den Beispielen 1 bis 3 wurde jeweils im Anodenraum während der Herstellung der Zinn-(II)-chloridlösung gerührt. Die Elektrolytlösun gen erwärmen sich während des Herstellungsverfahrens auf ca. 30 bis 40°C.

Vergleichsversuch

Im Vergleich zu den elektrochemischen Versuchen wurde ein rein chemi sches Auflösen von metallischem Zinn (518,4 g Sn) in Ingotform mit ei ner wirksamen Oberfläche von 1,3 dm² unter ständigem Rühren in 1 l wäßriger Salzsäure wie folgt vorgenommen:

Hiermit wird deutlich, daß die rein chemische Auflösung von metalli schem Zinn in Salzsäure wesentlich langsamer vor sich geht und auch nicht so hohe Zinn-(II)-chloridkonzentrationen erbringt, als dies bei der elektrochemischen Auflösung der Fall ist.

Die Ausbeuten bei dem erfindungsgemäßen Verfahren zur elektrochemi schen Herstellung von Zinn-(II)-chloridlösungen liegen rein rechne risch, bezogen auf in Lösung gegangenes zweiwertiges Zinn, etwas über 100%, da zu Beginn der Reaktion auch ein chemisches Lösen zusätzlich eintritt.

Claims

1. Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von wäßrigen Zinn- (II)-chloridlösungen, dadurch gekennzeichnet, daß man metallisches Zinn unter Anlegen einer Gleichspannung anodisch in wäßriger Salz säure auflöst, wobei man den Anoden- und den Kathodenraum voneinan der durch Diaphragmen oder durch organische Membranen trennt.

2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man anorga nische keramische oberhalb 1000°C dichtgesinterte Diaphragmen ei ner Stärke von etwa 6 bis 10 mm verwendet.

3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man anion durchlässige organische Membranen einer Stärke von etwa 0,2 bis 0,6 mm verwendet.