DE2749761C3 - Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms - Google Patents
Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines ProbenstromsInfo
- Publication number
- DE2749761C3 DE2749761C3 DE2749761A DE2749761A DE2749761C3 DE 2749761 C3 DE2749761 C3 DE 2749761C3 DE 2749761 A DE2749761 A DE 2749761A DE 2749761 A DE2749761 A DE 2749761A DE 2749761 C3 DE2749761 C3 DE 2749761C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- membrane
- acid
- reactant
- sample stream
- ions
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
- G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
- G01N27/416—Systems
- G01N27/4166—Systems measuring a particular property of an electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T436/00—Chemistry: analytical and immunological testing
- Y10T436/19—Halogen containing
- Y10T436/193333—In aqueous solution
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T436/00—Chemistry: analytical and immunological testing
- Y10T436/25—Chemistry: analytical and immunological testing including sample preparation
- Y10T436/25375—Liberation or purification of sample or separation of material from a sample [e.g., filtering, centrifuging, etc.]
- Y10T436/255—Liberation or purification of sample or separation of material from a sample [e.g., filtering, centrifuging, etc.] including use of a solid sorbent, semipermeable membrane, or liquid extraction
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
- Sampling And Sample Adjustment (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms in einem potentiometrischen
System zur Messung geringer Iontnaktivitätswerte durch passive Zugabe eines Säure- oder
Basereaktionsteilnehmers ohne Verdünnung des Probenstroms und ohne Einführung irgendwelcher störender,
reaktionsfähiger oder zu testender Ionen in den Probenstrom.
Die potentiometrische Bestimmung niedriger Ionenaktivitätswerte in einem Probenstrom ist dadurch
begrenzt daß durch das Ansprechen der Elektrode auf H + - und OH--Ionen Störungen auftreten. Bei der
Bestimmung hoher Ionenaktivitätswerte wird die Störung von H + - und OH--Ionen maskiert. Bei
niedrigen Aktivitätswerten führt jedoch diese Störung zu merklichen Meßfehlern. Da H+- und OH--Ionen in
sämtlichen wäßrigen Probenströmen enthalten sind, ist eine pH-Werteinstellung vor der elektrochemischen
Bestimmung niedriger Kationen- und Anionenaktivitätswerte von wesentlicher Bedeutung, um eine genaue
Messung zu ermöglichen. Bei Zugabe einer Säure wird der pH-Wert gesenkt, indem aus dem Probenstrom
OH--Ionen weggefangen werden. Bei Zugabe einer Base wird der pH-Wert erhöht indem H+ -Ionen im
Probenstrom weggofangen werden.
Bekanntlich soll sich die geschilderte Störung durch Einstellung des pH-Werts verringern lassen. pH-Wertänderungen
werden vor der elektrochemischen Bestimmung durch Zusatz von Säuren oder Basen zu dem
Probenstrom durchgeführt. Die Hauptgrenzen dieser Maßnahme bestehen darin, daß durch die Säure- oder
Basezugabe der Probenstrom verdünnt wird. So müssen beispielsweise die dem Probenstrom zugesetzten
Volumina zur Rückrechnun^ auf d'.e ursprünglichen
Konzentrationen genau abgemessen werden. Ferner müssen der Probenstrom und das Reagens vollständig
miteinander gemischt werden, d. h. man benötigt bei der Durchführung potentiometrischer Messungen eine
Mischvorrichtung und muß darüber hinaus auch noch eine Zeitverzögeung in Kauf nehmen. Eine wirkliche
zeitliche Kontrolle der Ionenkonzentration ist nicht erreichbar. Bei niedrigen Meßwerten für lonenaktivitäten
kann die Verdünnung mit einem Reagens eine unbekannte Menge störender, reaktionsfähiger oder
sogar zu bestimmender Ionen in der lonenkonzentration im Probenstrom vergleichbaren Konzentrationen
einschleppen.
Bei einem verbesserten Verfahren zur pH-Werteinstellung
wird ein alkalisches Gas zur Erhöhung des pH-Werts in den Probenstrom einperlen gelassen. Zu
diesem Zweck geeignete Geräte sind bereits im Handel erhältlich. Bei der Durchführung der geschilderten
Maßnahmen wird gasförmiges Diethylamin mit konstanter Geschwindigkeit in einer Absorptionssäule in
den Probenstrom einperlen gelassen, wobei der pH-Wert des Probenstroms vor einer elektrochemischen
Bestimmung der Natriumaktivität auf über 11 erhöht wird. Ungeachtet dessen ist immer noch ein
Pumpen erforderlich, um sicherzustellen, daß die erforderlichen Volumina Gas und Probenstrom miteinander
in Berührung gelangen. Ungeachtet der Tatsache, daß immer noch gepumpt werden muß. um sicherzustel-
len, daß die gewünschten Volumina Gas und Probenstrom miteinander in Berührung gelangen, stellt das zur
Durchführung dieser Maßnahmen im Handel erhältliche Gerät einen Fortschritt gegenüber dem Vermischen von
Lösungen dar, da es nicht mit den auf eine Verdünnung des Probenstroms zurückzuführenden Schwierigkeiten
behaftet ist
Der Hauptnachteil des bekannten Geräts besteht dann, daß mit dem durch den Probenstrom perlenden
Gasstrom Verunreinigungen eingeschleppt werden, ι ο Darüber hinaus ist die Absorptionssäule sperrig und für
eine Verzögerung der Messung verantwortlich, so daß insgesamt die Fähigkeit des Systems zur Durchführung
von Bestimmungen in angemessener Zeit noch zu wünschen übrig läßt ι >
Der Erfindung lag die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms
;n einem potentiometrischen System zur Messung geringer Ionenaktivitätswerte durch passive
Zugabe von Säure- oder Basereagentien ohne Einschleppen irgendwelcher störender oder reaktionsfähiger
Ionen in den Strom, ohne Verdünnung des Probenstroms und ohne Notwendigkeit der Verwendung
irgendwelcher Geräte oder mechanischer Pumpen zu schaffen.
Erfindungsgemäß wird diese Aufgabe bei dem Verfahren der eingangs genannten Art dadurch gelöst,
daß man den Probenstrom über eine Seite einer inerten, für Reaktionsteilnehmer permeablen, für Ionen dagegen
nicht-permeablen, nicht-benetzungsfähigen Membran, deren andere Seite mit dem Reaktionsteilnehmernachschub
in Berührung steht leitet.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird also eine besondere Membran verwendet,
die für die zur Einstellung des pH-Werts des Probenstroms nötige Säure oder Base durchlässig,
dagegen für ionische Körper nicht-durchlässig ist. Das neutral geladene Säure- oder Basereagens tritt ohne
Schwierigkeiten durch die Membran hindurch. Diese wird zwischen einem Reagensreservoir oder -nachschub
und dem ProDenstrom angeordnet. Das Entlangströmen des Probenstroms an der Membran bedingt eine
Diffusion des Reaktionsteilnehmers oder des Heagenses durch die Membran in den Probenstrom.
Bevorzugte Ausgestaltungen des erfindungsgemäßen Verfahrens gehen aus der nachfolgenden Beschreibung
lowie aus den Unteransprüchen hervoi.
Im folgenden wird die Erfindung anhand der Zeichnung näher erläutert.
Ein hohles Membranrohr 20 enthält einen Probenitrom 10. Das Rohr 20 wird in ein Reagensreservoir 30
mit der dem Probenstrom 10 zuzusetzenden Säure oder Base eingetaucht. Das Rohr 20 besteht aus einem für das
zur Einstellung des pH-Werts des Probenstroms benötigte Reagens durchlässigen und für lonenkörper
undurchlässigen Material. Typische Beispiele hierfür lind Silikonkautschuk und mikroporöse Substanzen,
z. B. mikroporöses Polytetrafluorethylen und Polypropylen. Aus dem Reagensreservoir 30 erfolgt durch das
Membranrohr 20 eine Diffusion der neutral geladenen Säure oder Base in den Probenstrom 10. Dies ist auf den
Unterschied im Partialdruck der Säure oder Base im Reservoir 30 und im Strom 10 zurückzuführen. Während
auch eine Diffusion des Probenstroms durch das Membranrohr in das Reservoir stattfindet, können b5
!onenkörper nicht durch das Membranrohr hindurchtreten. Auf diese Weise wird die lonenkonzentration
durch die Diffusion nicht ajeinträchtigt.
Die Wahl eines geeigneten Materials für das Membranrohr hängt von der korridierenden Natur des
Reaktionsuilnehmers, den Benetzungseigenschafter. der Membran und der zur Einstellung des pH-Werts in
einer vorgegebenen Zeit erforderlichen Reagensdiffusionsgeschwindigkeit
ab.
In idealer Weise besteht die Membran aus einem inerten Material großen Porenvolumens mit permanenten
Nicht-Benetzungseiger.schaften. Selbstverständlich
sollte die Membran weder durch das Reagens noch den Probenstrom verändert werden. Ein Material großen
Porenvolumens gestattet einen raschen Reagenstransport Wenn die Membran benetzt wird, d. h. einen
Flüssigkeitstransport durch das Material gestattet, kommt es durch den Flüssigkeitstransport in dem
Probenstrom zu einer Verdünnung desselben. Dies wäre dem erfindungsgemäß angestrebten Erfolg zuwiderlaufend.
Es kann nun erforderlich sein, hinsichtlich dieser idealen Me-nbran einen Kompromiß zu schließen. So
sind beispielsweise mikroporöse, .-. h. ein großes Porenvolumen aufweisende Membrane: hinsichtlich
des Reagenstransports Silikonkautschukmembranen überlegen, da sie jedoch eventuell benetzt werden, ist
ihre Verwendbarkeit von kürzerer Dauer.
MemK-anabbauprobleme lassen sich dadurch lösen,
daß man entweder ein stärker inertes Membranmaterial wählt oder das Rohr 20 im Dampfraum über dem
Reagensreservoir 30 suspendiert. Dieser Dampfraum wirkt als zusätzliche ionenimpermeable Membran und
vermindert die Membrankorrosionsgeschwindigkeit.
Die zur Einstellung des pH-Werts in vorgegebener Zeit erforderliche Reagensdiffusionsgeschwindigkeit
stellt eine Funktion des Hindurchtretens des Reagenses 30 durch das Rohr 20 dar. Das Hindurchtreten
irgendeines speziellen Reagenses in Molen pro Flächeneinheit der Rohroberfläche pro Zeiteinheit ergibt sich
aus der folgenden Gleichung (1), in der F den Durchfluß, Cmem das Konzentrations- (oder Druck-) Differ;ntial
durch die Membrane hindurch, D den Diffusionskoeffizienten der Membrane und Wdie Stärke der Membrane
bedeuten.
F = [Cmem)(D)IW
Cmem steht zu C9. d. h. dem Konzentrations- (oder
Druck-) Differential zwischen dem Reservoir und dem Probenstrom entsprechend Gleichung (2), worin l/K der
Löslichkeitskoeffizient ist. in Beziehung.
= Caq(l;K)
Die Durchlässigkeit der Membran P ist das Produkt des Diffi'sionskoeffizienten und des Löslichkeitskoeffizienten.
Der Durchfluß wird dann durch Gleichung (3) definiert.
F = (CM) (P) W
Wie die Gleichui.g (3) zeigt, wird der Durchfluß durch
die Geometrie des Rohres, die Permeabilität des Rohres und das Konzentrations- (oder Druck-) Differential
zwischen dem Reagens 30 und dem Probenstrom 20 gesteuert.
Ganz allgemein gilt, daß niedrigmolekulare Reagentien oder ReaktionsleÜnehmar rascher diffundieren als
hochmolekulare Reagentien oder Reaktionsteilnehmer, weswegen erstere bevorzugt werden. Geeignete nied-
rigmolekulare Reagentien sind Essigsäure. Propionsäure. Ameisensäure, Iodwasserstoff, Ammoniak und
niedrige Amine.
Das Membranmaterial wird unter Beachtung der Faktoren Reagenskorrosion. Benetzungseigenschaften '>
des Materials. Gebrauchsdauer. Rohrgeometrie. Materialpermeabilität und Konzentrations- (oder Druck-)
Differential in geeigneter Weise gewählt. Typische Rohrmaterialien sind Silikonkautschuk, Polymerisate
und Mischpolymerisate, und mikroporöse Substanzen. z. B. mikroporöses Polypropylen und Polytetrafluoräthylen.
Das jeweils gewählte Material sollte eine optimale Reagensdiffusionsgeschwindigkeit über die
vorgesehene Lebensdauer hinweg garantieren.
Die folgenden Beispiele sollen das Verfahren gemäß ι der Erfindung näher veranschaulichen.
Die potentiometrische Messung der Natriumionenakliviiät
der Größenordnung von iO 7 in einem tiociim- "
nen Wasserstrom bereitet bei pH-Werten unter IO Schwierigkeiten. Bei einem pH-Wert von unter 10 sind
genug Wasserstoffionen vorhanden, um eine merkliche Störung bei einer elektrochemischen Bestimmung
hervorzurufen. Damit die potentiometrische Messung j der Na--Aktivitäten erfolgreich ist. muß der pH-Wert
des Wasserstroms auf einen Wert über 10 eingestellt werden. Die pH-Werteinstellung durch Vermischen des
Wasserstroms mit einer alkalischen Lösung ist aus verschiedenen Gründen unangebracht. Beim Vermi- in
sehen des Probenstroms mit einer alkalischen Lösung wird der Wasserstrom verdünnt, darüber hinaus muß die
zugegebene alkalische Lösung genau abgemessen werden, damit auf die Natrium-Aktivität vor dem
Mischen rückgerechnet werden kann Darüber hinaus r> benötigt man zum Vermischen des Wasserstroms mit
der alkalischen Lösung ein geeignetes Gerät und/oder eine Pumpe. Wenn sehr geringe Aktivitätswerte an
Natriumionen gemessen werden sollen, dürfte die alkalische Lösung eine gleiche oder größere Na*-Akti- -to
vität aufweisen als der hochreine Wasserstrom als solcher, so daß es zu beträchtlichen Meßfehlern kommt.
Wenn als basisches Reagens 30 Ammoniak verwendet wird, läßt sich der pH-Wert erfindungsgemäß ohne
Verdiinnung des Wasserstroms 10 und ohne Einschleppen störender, reaktionsfähiger oder zu bestimmender
Ionen in den Strom passiv auf den gewünschten Wert einstellen. Das Rohr 20 besteht aus einem Silikonkautschuk
bekannter Permeabilität. Die Geometrie des Rohres und der Konzentrationsunterschied an Ammoniak
zwischen dem Reagens und dem Wasserstrom werden so eingestellt, daß sichergestellt ist. daß durch
das Silikonkautschukrohr genügend Ammoniak hindurchdiffundiert, um den pH-Wert auf über 10 zu
erhöhen. Danach wird die potentiometrische Messung auf Na '•■Ionen unter Verwendung einer Na * -Elektrode
lind einer Referenzelektrode ohne Störung durch H · -Ionen durchgeführt.
Die potentiometrische Messung geringer Chloridionenaktivitätswerte
in einem Probenstrom bereitet bei pH-Werten von größer als 5 Schwierigkeiten. Wenn der
I I- VV CI I UUCI
genügend Hydroxylionen enthalten, um elektrochemische
Meßverfahren merklich /u stören. Damit die potentiometrische Bestimmung niedriger Cl -Aktivitätswerte
erfolgreich ist. muß der pH-Wert des Probenstroms auf einen Wert unter 5 eingestellt
werden. Aus den im Beispiel I angegebenen Gründen ist eine pH-Werteinstellung durch Vermischen des Probenstroms
mit einer sauren Lösung ungeeignet.
Bei V -.wendung von Essigsäure als Säurereagens 30
kann man erfindungsgemäß den pH-Wert passiv auf den gewünschten Wert einstellen, ohne daß der Probenstrom
10 verdünnt wird und ohne daß in den Probenstrom störende, reaktionsfähige oder zu bestimmende
Ionen eingeschleppt werden. Das Rohr 20 besteht aus einem Silikonkautschuk bekannter Permeabilität.
Die Geometrie des Rohres und der Konzentrationsunterschied an Essigsäure zwischen dem Reagens
und dem Probenstrom werden so eingestellt, daß sichergestellt ist, daß durch das Silikonkautschukrohr
zur Erniedrigung des pH-Werts auf einen Wert unter 5 genügend Essigsäure hindurchdiffundiert. Danach erfolgt
die potentiometrische Messung der Cl--Ionen unter Verwendung einer Cl--Elektrode und einer
Referenzelektrode ohne Störung durch OH - -Ionen.
Hierzu 1 Blatt Zeichnuneen
Claims (1)
- Patentansprüche:I. Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms in einem potentionetrischen System zur Messung geringer ionenaktivitätswerte durch passive Zugabe eines Säure- oder Basereaktionsteilnehmers ohne Verdünnung des Probenstroms und ohne Einführen irgendwelcher störender, reaktionsfähiger oder zu testender Ionen in den Probenstrom, dadurch gekennzeichnet, daß man den Probenstrom über eine Seite einer inerten, für ileaktionsteilnehmer permeablen, für Ionen dagegen nicht-permeablen, nicht-benetzungsfähigen Membran, deren andere Seite mit Reaktionsteilnehmernachschub in Berührung steht, leitetZ Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man als Reaktionsteilnehmernachschub eine niedrigmolekulare Säure verwendet.3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß man als Säurereaktionsteilnehmer Essigsäure verwendet4. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet daß man als Säurereaktionsteilnehmer Propionsäure verwendet.5. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß man als Säu< ereaktionsteilnehmer Jodwasserstoffsäure verwendet6. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet daß man als Säurereaktionsteilnehmer Ameisensäure verwendet7. Verfahi ^n nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man ^ίs Rea'iionsteilnehmernachtchub eine niedrigmolek-ilare Base verwendet8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß man als basischen Reaktionsteilnehmer Ammoniak verwendet9. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß man als basischen Reaktionsteilnehmer ein niedriges Amin verwendet. -to10. Verfahren nach Anspruch 1. dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem Silikonmaterial verwendet.U. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet daß man eine Membran aus einem Silikonkautschuk verwendet12. Verfahren nach Anspruch 10. dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem Silikonkautschuk/Polycarbonat-Mischpolymerisat verwendet.13. Verfahren nach Anspruch 1. dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem mikroporösen Material verwendet.14. Verfahren nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus mikroporösem Polytetrafluorethylen verwendet.15. Verfahren nach Anspruch 13. dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus mikroporösem Polypropylen verwendet.16. Verfahren nach Anspruch I. dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem teflonartigen Material verwendet.17. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 16, dadurch gekennzeichnet, daß die andere Seite der Membran mit dem Dampf eines Reaktionsteilnehmernachschubs in Berührung steht.18. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 16. dadurch gekennzeichnet, daß als Membran ein Rohr verwendet wird, welches in einen Reaktionstetlnehmernachschub eintaucht
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US77521077A | 1977-03-07 | 1977-03-07 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2749761A1 DE2749761A1 (de) | 1978-09-21 |
DE2749761B2 DE2749761B2 (de) | 1980-07-10 |
DE2749761C3 true DE2749761C3 (de) | 1981-03-12 |
Family
ID=25103671
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2749761A Expired DE2749761C3 (de) | 1977-03-07 | 1977-11-07 | Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4131428A (de) |
JP (1) | JPS53110592A (de) |
CH (1) | CH635200A5 (de) |
DE (1) | DE2749761C3 (de) |
Families Citing this family (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2820709C2 (de) * | 1978-01-13 | 1984-09-20 | Orion Research Inc., Cambridge, Mass. | Verfahren zum Anheben oder Erniedrigen des pH-Werts eines Probenstroms |
US4209299A (en) * | 1978-02-21 | 1980-06-24 | The Regents Of The University Of California | Method and apparatus for determination of volatile electrolytes |
US4251218A (en) * | 1978-08-07 | 1981-02-17 | Orion Research Incorporated | Method of adjusting pH |
US4263104A (en) * | 1979-11-13 | 1981-04-21 | Orion Research Incorporated | Electrochemical monitoring |
US4272328A (en) * | 1979-12-05 | 1981-06-09 | Eastman Kodak Company | Buffer overcoat for CO2 ion-selective electrodes |
US4411764A (en) * | 1981-11-13 | 1983-10-25 | Beckman Instruments, Inc. | Hydrogen ion interferent reduction system for ion selective electrodes |
US4672042A (en) * | 1981-12-21 | 1987-06-09 | Orion Research Puerto Rico, Inc. | Method of and apparatus for chromatographic analysis |
JPS6327745A (ja) * | 1986-07-21 | 1988-02-05 | Denki Kagaku Keiki Co Ltd | 残留塩素測定装置 |
US5300442A (en) * | 1991-05-09 | 1994-04-05 | Orion Research, Inc. | Method and device for measuring chlorine concentrations with enhanced sensitivity |
US6306284B1 (en) * | 1999-02-03 | 2001-10-23 | Taiwan Semiconductor Manufacturing Company, Ltd. | Apparatus and method for monitoring fluorine ions |
US20030166296A1 (en) * | 2002-03-01 | 2003-09-04 | Morrison Roxane F. | Chemical species analyzer |
US20060042961A1 (en) * | 2004-08-30 | 2006-03-02 | Xihai Mu | Potentiometric measurement of chloride concentration in an acidic solution |
JP4650374B2 (ja) * | 2006-08-24 | 2011-03-16 | 独立行政法人農業・食品産業技術総合研究機構 | 堆肥腐熟度の判定方法および判定用溶液 |
CA2960530C (en) | 2014-09-12 | 2019-05-21 | Rosemount Analytical Inc. | On-line wet chemistry analyzer |
US11287403B2 (en) * | 2016-01-07 | 2022-03-29 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Ion chromatography system and methods utilizing a weak acid or weak base extraction device |
US9945830B2 (en) | 2016-01-21 | 2018-04-17 | Rosemount Inc. | Standard solution with cleaning reagent for wet chemistry analyzer |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3495943A (en) * | 1966-11-30 | 1970-02-17 | Standard Oil Co | Process and apparatus for detection of ionic contaminants |
US3689222A (en) * | 1969-09-24 | 1972-09-05 | Abbott Lab | Carbon dioxide monitor |
US3864087A (en) * | 1973-05-14 | 1975-02-04 | Block Engineering | Titrating system |
NL7404737A (nl) * | 1974-04-08 | 1975-10-10 | Philips Nv | Coulometrische detektor. |
GB1501108A (en) * | 1974-06-07 | 1978-02-15 | Atomic Energy Authority Uk | Electrolytic analytical methods |
-
1977
- 1977-09-26 JP JP11549677A patent/JPS53110592A/ja active Granted
- 1977-11-07 DE DE2749761A patent/DE2749761C3/de not_active Expired
-
1978
- 1978-01-13 US US05/869,316 patent/US4131428A/en not_active Expired - Lifetime
- 1978-03-06 CH CH242878A patent/CH635200A5/de not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS53110592A (en) | 1978-09-27 |
JPS5717466B2 (de) | 1982-04-10 |
DE2749761A1 (de) | 1978-09-21 |
DE2749761B2 (de) | 1980-07-10 |
CH635200A5 (de) | 1983-03-15 |
US4131428A (en) | 1978-12-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2749761C3 (de) | Verfahren zum Einstellen des pH-Werts eines Probenstroms | |
DE1933302C3 (de) | Anordnung zur Messung der Konzentration einer Flüssigkeitskomponente | |
EP0069285B1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur quantitativen Bestimmung von Kationen oder Anionen durch Ionenchromatographie | |
EP0314091B1 (de) | Verfahren und Einrichtung zur selektiven Bestimmung des Gehaltes eines in einem Lösungsmittel gelösten Stoffes | |
DE2201304C3 (de) | Verfahren und Gerät zur Bestimmung der Konzentration interessierender Ionen in salzarmen Wässern | |
DE2009937A1 (de) | Elektrochemische Zelle zur Bestimmung des Ammoniakgehalts | |
DE1932581B2 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Bestimmung des Glukose-Gehaltes von biologischen Flüssigkeiten | |
DE4226630A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Verlängerung der Einsatzdauer und Verminderung der Temperaturabhängigkeit ionenselektiver Kunststoffmembran-Elektroden | |
DE2349579A1 (de) | Potentiometrischer sauerstoff-sensor | |
DE2652703A1 (de) | Elektrode zur messung der nitrationenkonzentration | |
DE2740570C2 (de) | Verfahren zur Schnellbestimmung von Ionen und Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens | |
DE1598196A1 (de) | Elektrochemische Apparatur | |
DE69029446T2 (de) | Vorrichtung und Verfahren zur Minimierung der Effekte, des in einem Elektrolyten gelösten Sauerstoffgehaltes, bei Analysatoren für niedrige Sauerstoffkonzentrationen | |
EP0262582B1 (de) | Verfahren zur Bestimmung des Konzentrationsverhältnisses von Lithiumionen zu Natriumionen und Vorrichtung zur Durchführung dieses Verfahrens | |
DE2536799C2 (de) | Verfahren zum Analysieren eines niedrigen Chlorid-, Bromid- und/oder Jodidionengehaltes | |
DE2820709C2 (de) | Verfahren zum Anheben oder Erniedrigen des pH-Werts eines Probenstroms | |
DE102015102945B3 (de) | Phosphatelektrode und Verfahren zur Bestimmung der Phosphatkonzentration | |
DE1920088C3 (de) | ||
Ceresa | Ion-selective polymeric membrane electrodes for potentiometric trace level measurements | |
DE2548518C3 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Ermittlung der Ionenkonzentration | |
DE2850137C2 (de) | Vorrichtung zur kontinuierlichen Messung von Cyanidionenkonzentrationen | |
DE2422643A1 (de) | Titriervorrichtung | |
DE2943382A1 (de) | Summenelektrode, methode und vorrichtung zur bestimmung der gesamtkonzentration der freien ionen in loesungen | |
DE1598388B1 (de) | Verfahren zum qualitativen Nachweisen oder quantitativen Bestimmen von Fluor | |
DE102006005949B3 (de) | Messelektrode zur Analyse von Flüssigkeiten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |