DE2418416B2 - Verfahren zur herstellung von stabilen waessrigen loesungen basischer aluminiumsalze - Google Patents
Verfahren zur herstellung von stabilen waessrigen loesungen basischer aluminiumsalzeInfo
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Description
a) die Lösungen (A) und (B) gleichzeitig einer SO4~Monen enthaltenden, wäßrigen Lösung
oder diese den vorvermischten Lösungen (A) und (B) zusetzt und in Lösung (A) ein Verhätnis
Al: X (chemische Äquivalente) von 0,6 bis 1,5 sowie in Lösung (B) ein Verhältnis
von Alkalimetall zu Al von 1,1 bis 2,0 einstellt, wobei die wäßrige Lösung des SO4"2
dieses in solcher Menge enthält, daß das molare Verhältnis von SO4-2 zu Al in der entstehenden
gemischten Lösung 0,01 bis 0,3 beträgt, oder
b) von einer Lösung (A) ausgeht, die SO4-2-Ionen
enthält, in der das Verhältnis Al zu (X + SO4-2) (chemische Äquivalente) 0,5
bis 1,4 beträgt sowie in der Lösung (B) ein Molverhältnis von Alkalimetall zu Aluminium
1,1 bis 2,0 einstellt oder
c) von einer Lösung (B) ausgeht, die SO4-2-Ionen
in einer Konzentration von 1 bis 10 Ge\v.-% enthält und in der das Molverhältnis
von Alkalimetall zu Aluminium 1,1 bis 2,0 beträgt sowie in der Lösung (A) ein Verhältnis
von Al: X von 0,6 bis 1,5 einstellt.
55
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung η stabilen Lösungen basischer Aluminiumsalze.
Lösungen von basischen Aluminiumsalzen werden großem Umfange für die Reinigung und Aufreitung
von Abwasser, Grundwasser usw. als auszeichnete Wasserbchandlungsmittel als Ersatz für
uminiumsulfat verwendet, das ein übliches Koagurungsmittel für die Wasserbehandlung und -aufreitunu
ist. Von den basischen Aluminiumsalzlösungen zeigen basische Aluminiumchloridsalzlösungen,
die eine geeignete Menge eines Schwefelsäurerestes enthalten, eine ausgezeichnete wasserklärende
Wirkung in weiten pH- und Temperaturbereichen, so daß die Nachfrage nach diesen Lösungen schnell
steigt.
Die folgenden Verfahren zur Herstellung von Lösungen von basischen Aluminiumsalzen sind bekannt:
A) Zersetzung von metallischem Aluminium mit Salzsäure in einer Menge von weniger als einem
Äquivalent.
B) Entfernung eines Teils des Chloridgehaltes aus Aluminiumchlorid durch Durchleiten der AIuminiumchloridlösung
durch eine lonenaustauschharzmembran.
C) Zersetzung von aktivem Aluminiumhydroxyd mit Salzsäure oder Salpetersäure.
D) Neutralisation einer konzentrierten Aluminiumsalzlösung mit einem Alkali.
E) Niederschlagen von Aluminiumhydroxyd durch Umsetzung von Alkalialuminat und Kohlendioxyd
oder Schwefeldioxyd miteinander und Auflösung in Salzsäure.
F) Zersetzung eines Aluminium enthaltenden Materials mit einem Gemisch von Salzsäure und
Schwefelsäure und anschließende Entfernung des Schwefelsäureions als unlösliche Fällung.
G) Umsetzung eines Alkalialuminats mit einem Aluminiumsalz einer einbasischen Säure.
Ferner sind die folgenden Verfahren zur Einführung eines Schv.efelsäurerestes in Lösungen von basischen
Aluminiumsalzen bekannt:
a) Schwefelsäure oder ein wasserlösliches Sulfat wird einer basischen Aluminiumsalzlösung zugesetzt,
die nach einem bekannten Verfahren hergestellt worden ist, worauf die Lösung gealtert wird.
b) Ein Aluminium enthaltendes Material wird mit einem Gemisch von Salzsäure und Schwefelsäure
zersetzt, worauf Calciumcarbonat zugesetzt und der überschüssige Schwefelsäurerest als Gips
entfernt wird.
c) Ein in bekannter Weise hergestelltes basisches Aluminiumsulfatgel wird mit Salzsäure oder einer
Aluminiumchloridlösung zersetzt.
d) Konzentrierte Salzsäure, Aluminiumhydroxyd und konzentrierte Schwefelsäure werden in einem
Autoklav umgesetzt.
Als Ergebnis der Durchführung von Versuchen nach
den vorstehend genannten verschiedenen Verfahren wurde festgestellt: Bei einem Verfahren (a) ist die
Koagulationswirkung ungenügend. Beim Verfahren (b) wird als Nebenprodukt eine große Menge Gips gebildet,
der abgetrennt werden muß, wobei ein Teil des basischen AluminiumchloTids, das auf dem Gips abgeschieden
ist, verlorengeht, so daß eine niedrige Ausbeute erhalten wird und das erhaltene Produkt
bei den Temperaturschwankungen während der Lagerung Gips abscheidet. Beim Verfahren (c) muß vorher
ein basisches Aluminiumsulfatgel gebildet werden, was unwirtschaftlich ist. Beim Verfahren (d) ist die
Arbeitsweise kompliziert, unwirtschaftlich und technisch unvorteilhaft.
Als sehr wirtschaftliches und einfach durchzuführendes Verfahren entwickelten daher die Erfinder
das Verfahren (a), bei dem Schwefelsäure oder wasserlösliches Sulfat einer nach dem vorstehend genannten
Verfahren (G) hergestellten Lösung eines basischen Aluminiumchloridsalzes zugesetzt und die Lösung
gealtert wird. Es wurde jedoch festgestellt, daß das Produkt instabil ist und eine geringere Koagulierungswirkung
hat als die nach den vorstehend genannten Verfahren (b) oder (c) hergestellte, den Schwefelsäurerest
enthaltende Lösung des basischen Aluminiumsalzes.
Die Ursache dieser Erscheinung ist ungeklärt, jedoch wird angenommen, daß sie mit der Form der
Koordination eines Schwefelsäureions mit einem Al3+-Ion oder OHr-Ion oder dem Polymerisationsgrad des Al3+-Ions im Zusammenhang steht.
Weitere Versuche auf der Basis der verschiedenen vorstehend genannten Erfahrungen führten zu der
erfindungsgemäßen Feststellung, daß bei Einführung eines Schwefelsäurerestes vor der Herstellung einer
gewünschten Lösung eines basischen Aluminiumsalzes ein Produkt erhalten wird, das eine weit höhere Koagulierungswirkung
hat als eine basische Aluminiumsalzlösung, die nach einem der vorstehend genannten
Verfahren hergestellt wird.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur »5
Herstellung von stabilen wäßrigen Lösungen von basischen Aluminiumsalzen der allgemeinen Formel
in der X für Cl oder NO3 steht, k, m und η positive
Zahlen sind, wobei 3 m > als η +2k ist, die Basizität
[^- · lOO) 30 bis 70% beträgt und k/m 0,01 bis
0,3 ist, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man eine Al- und X-Ionen enthaltende wäßrige Lösung (A), in
der der Al-Gehalt als Al2O3 5 bis 15 Gew.-% beträgt,
und eine wäßrige Aluminiumaluminatlösung (B), in der der Al-Gehalt als Al2O31 bis 15 Gew.-% beträgt,
in Gegenwart von SO4~2-lonen bei einer Temperatur
unterhalb von 400C mischt und das Gemisch während
einer solchen Zeit bei 50 bis 8O0C hält, daß das gebildete
Gel wieder gelöst wird, wobei man entweder
a) die Lösungen (A) und (B) gleichzeitig einer SO4~2-Ionen enthaltenden, wäßrigen Lösung oder
diese den vorvermischten Lösungen (A) und (B) zusetzt und in Lösung (A) ein Verhältnis Al: X
(chemische Äquivalente) von 0,6 bis 1,5 sowie in Lösung (B) ein Verhältnis von Alkalimetall
zu Al von 1,1 bis 2,0 einstellt, wobei die wäßrige Lösung des SO4~S dieses in solcher Menge enthält,
daß das molare Verhältnis von SO4-3 zu
Al in der entstehenden gemischten Lösung 0,01 bis 0,3 beträgt, oder
b) von einer Lösung (A) ausgeht, die SO4~2-Ionen
enthält, in dei das Verhältnis Al:(X + SO4'2)
(chemische Äquivalente) 0,5 bis 1,4 beträgt sowie in der Lösung (B) ein Molverhältnis von Alkalimetall
zu Aluminium 1,1 bis 2,0 einstellt oder
c) von einer Lösung (B) ausgeht, die SO4-2-Ionen
in einer Konzentration von 1 bis 10 Gew.-% enthält und in der das Molverhältnis von Alkalimetall
zu Aluminium 1,1 bis 2,0 beträgt sowie in der Lösung (A) ein Verhältnis von Al: X von
0,6 bis 1,5 einstellt.
Die erfindungsgemäßen stabilen Lösungen von basischen Aluminiumsalzen haben ein hohes Koagulierungsvermögen
und lassen sich nach einem billigen und einfachen Verfahren herstellen. Die vorstehende
Formel dieser Aluminiumsalzlösung ist keine Strukturformel, sondern eine allgemeine Formel oder
Bruttoformel eines basischen Aluminiumsalzes, das SO4 enthält (s. beispielsweise japanische Offenlegungsschrift
20096/1972). Dieses basische Aluminiumsalz ist ein anorganischer Komplex, der einen
gewissen Polymerisationsgrad aufweist, und in dem die Atome in komplizierter Form aneinander gebunden
sind.
Zum besseren Verständnis der Erfindung sei die Reaktion durch die folgenden Formeln dargestellt:
11 AlCl3 + Al2(SOJ3 + 5 NaAlO2 + NaOH + 10 H2O ->
Al1S(OH)21Cl27(SO4)S + 6 NaCl (1)
13 AlCl3 + 3 MgSO4 + 5 NaAlO2 + NaOH + 10 H2O ->
A118(OH)21C127(SO4)3 + 3 MgCl2 + 6 NaCl (2)
Hierbei stellt die Gleichung (1) den Fall dar, in dem SO4 als Aluminiumsalz eingeführt wird, während die
Gleichung (2) den Fall darstellt, in dem SO4 als Magnesiumsalz eingeführt wird.
Das Verfahren gemäß der Erfindung zur Herstellung von stabilen Lösungen von basischen Aluminiumsalzen
wird nachstehend ausführlich beschrieben.
Der erste Arbeitsschritt des Verfahrens gemäß der Erfindung besteht darin, daß ein wasserlösliches Sulfat
oder eine SO4 enthaltende Lösung, eine Al und X enthaltende
Lösung und eine Alkalialuminatlösung bei einer Temperatur unterhalb von 4O0C gemischt
werden, wobei ein Gel gebildet wird. Die folgenden Ausführungsformen dieses Verfahrens sind möglich:
1) Eine Al und X enthaltende Lösung und eine Alkalialuminatlösung werden gleichzeitig oder
getrennt einem wasserlöslichen Sulfat oder einer SO1 enthaltenden Lösung zugesetzt.
2) Eine Al, X und SO4 enthaltende Lösung und eine
Alkalialuminatlösung werden gemischt.
3) Eine Al und X enthaltende Lösung und eine SO4
enthaltende Alkalialuminatlösung werden gemischt.
4) Eine Al, X und SO4 enthaltende Lösung und eine
SO4 enthaltende Alkalialuminatlösung werden gemischt.
5) Eine Al und X enthaltende Lösung und eine Alkalialuminatlösung werden gemischt, und ein
wasserlösliches Sulfat oder eine SO4 enthaltende Lösung wird dann dem Gemisch der Lösungen
zugesetzt.
Die folgenden wasserlöslichen Sulfate oder SO4 enthaltende
Lösungen eignen sich für die vorstehend genannten Verfahren (1) bis (5):
A) Schwefelsäure oder lösliche Sulfate in fester Form oder in Form von Lösungen, z. B. Natriumsulfat,
Kaliumsulfat, Kaliumalaun, Natriumalaun, Natriumbisulfat, Kaliumbisulfat, Ammoniumsulfat,
Ammoniumbisulfat, Ammoniumalaun, basisches
5 * 6
Aluminiumsulfat, Aluminiumsulfat, Eisendl)-sul- sammensetzung (chemisches Aquivalentverhaltnis) 0,6
fat, Eisen(IlI)-sulfat, Magnesiumsulfat und Zink- bis 1,5 betragen. Wenn von diesen Bereichen abge-
sulfat. Bevorzugt für das Verfahren gemäß der wichen wird, ist es schwierig, stabile Losunger von
Erfindung werden Aluminiumsulfat- und Natrium- basischen Aluminiumsalzen gemäß der Erfindung her-
sulfatlösungen. 5 zustellen. Wenn jedoch d.e Konzentration und die
Als Al und X enthaltende Lösungen für die vor- Zusammensetzung innerhalb dieser Bereiche hegen,
stehend genannten Verfahren (1), (3) und (5) ist die Lösung stabil und das Koaguherungsvermogcn
eignen sich hoch.
B) Lösungen von Aluminiumchlorid, basischem Alu- Bei Verwendung der Al, X und SO4 enthaltenden
miniumchlorid von niedriger Basizität, Aluminium- io Lösung sollte die Al2O3-Konzentraüon 5 bis 13 Gew.- 0
nitrat und basischem Aluminiumnitrat von nie- und die a,s AJ
ausgedrückte Zusammen-
driger Basizität jeweils allein oder in Mischungen X + s.9<
cder Lösungen von Gemischen eines wasserlös- Setzung (chemisches Aquivalentverhaltnis) 0,5 bis 1,4
lischen Aluminiumsalzes mit Salzen wie Chloriden betragen. Der Grund hierfür ist der gleiche, wie vor-
oder Nitraten von Natrium, Kalium, Magnesium 15 stehend genannt.
oder Zink oder mit Salzsäure oder Salpeter- Die Lösung, die ein Alumination und Alkahmetall-
säure. ion oder ein Alumination, Alkalimetallion und
Als Alkalialuminatlösungeri für die vorstehend Schwefelsäureion enthält, sollte 1 bis 15 Gew.-%
genannten Verfahren (1), (2) und (5) eignen sich Al2O3 bei einem Molverhältnis von Alkalimetall zu
C) Lösungen von Natriumaluminat und Kalium- 20 Aluminium von 1,1: 1 bis 2,0:1 enthalten und eine
aluminat. Lösungen von Gemischen dieser Salze SO4-Konzentration von 1 bis 10 Gew.- 0 haben. Tn
sind ebenfalls geeignet. diesen Bereichen ist die Lösung am stabilsten und das
unter ihrer Verwendung hergestellte Gel am leichtester.
Als Lösuneen, die Al, X und SO4 enthalten, eignen löslich.
sich Gemische von Lösungen, die vorstehend unter 25 Wie die vorstehenden Ausführungen zeigen, sollten
(A) und (B) genannt wurden, und Lösungen, die durch die S04-Konzentraiion und die Menge der Lösung.
Zersetzung von Bauxit, metallischem Aluminium oder die ein Schwefelsäureion enthält, bei den vorstehend
Aluminiumhydroxyd mit einem Gemisch von Salz- genannten Verfahren (1) und (5) so gewählt werden.
iäure und Schwefelsäure oder durch Auflösen von daß das Molverhältnis ^-oder das Verhältnis-O.OI
Aluminiumchlorid oder Aluminiumnitrat mit Schwe- 30 A1 '"
feisäure oder nach beliebigem Verfahren hergestellt bis 0,3 zur Einstellung des im Produkt enthaltenen Aluworden
sind. Diese Lösungen müssen Al, X und SO4 miniums beträgt. Diese Konzentration und diese
in den nachstehend genannten Mengenverhältnissen Menge läßt sich vom Fachmann leicht ermitteln,
und Konzentrationen enthalten. Daß die Al2O3-Konzentration des Produkts auf 5 bis
Das gleiche kann von den SO4 enthaltenden Alkali- 35 15 Gew.-% eingestellt wird, hat den folgenden Grund:
aiuminatlösungen gesagt werden, die bei den vor- Wenn die Konzentration unter der unteren Grenze
stehend genannten Verfahren (3) und (4) verwendet liegt, eignet sich das Produkt nicht zum Transport
werden. Diese Lösungen können beispielsweise her- und ist zu stark verdünnt, um als Koagulationsmittel
gestellt werden, indem Natriumsulfat, Kaliumsulfat für Wasser verwendet zu werden. Wenn andererseits
und Ammoniumsulfat allein oder in Mischung zu 40 die Konzentration über der oberen Grenze liegt, wird
einer Nalriumaluminatlösung gegeben oder Natrium- das Produkt instabil und scheidet eine Fällung ab. Die
hydroxyd zu einer Suspension von Aluniiniumhydroxyd optimale Al203-Konzentration eines Koaguliermittels
in Schwefelsäure oder zu einer Aluminiumsulfatlösung für die Wasserbehandlung beträgt 8 bis 12%. Wenn
gegeben und die Lösung so erhitzt wird, daß das Alu- die Basizität unter 30% liegt, ist die Koagulierungs-
miniumhydroxyd gelöst wird. 45 wirkung schlecht. Wenn sie über 70% liegt, wird das
Die Konzentration und Zusammensetzung jeder Produkt sehr instabil, und es scheidet eine Fällung ab.
Lösung ist so einzustellen, daß die Lösungen des Um ein Produkt mit höchster Koagulationswirkung
basischen Aluminiumsalzes 5 bis 15 Gew.-% Al2Oa zu erhalten, ist es zweckmäßig, die Basizität auf 45
-,..„in Ληη\ ,.,. „ü; bis 60% einzustellen. Ebenso ist bei einem Wert von
enthalten, eine Basizität [~ · 100 von 30 bis 70% . /0
I'" — unter 0,01 die Koagulierungswirkung ungenügend.
haben und das Verhältnis — 0,01 bis 0,3 beträgt. Diese ,T, ,. ,,, .... n j ,· . „„.„.., „ ...
m ' & Wenn dieser Wert über 0,3 liegt, entsteht voruber-
Einstellungen sind dem Fachmann ohne weiteres mög- gehend eine stabile Lösung, jedoch scheidet sich
lieh. Wenn beispielsweise die Al und X enthaltende während der Lagerung allmählich eine Fällung daraus
Lösung verdünnt ist, kann konzentriertes Natrium- 55 ab. Zahlreiche Versuche haben ergeben, daß der vor-
aluininat oder Kaliumaluminat verwendet werden. . ... ,. . „. . f.. k , .. ... , „ ,.
wi j er, · fiu uo 1. j · * 1 j teilhafteste Wert fur — bezuglich der Koaguher-
Wenn das SO4 im Überschuß vorhanden ist, kann das m b ö
überschüssige SO4 durch Zusatz von Bariumsalz oder wirkung bei 0,1 bis 0,2 liegt.
Calciumsalz als Bariumsulfat oder Calciumsulfat aus- Der wichtigste Faktor beim Verfahren gemäß dei
gefällt und entfernt werden. 60 Erfindung ist die Temperatur, bei der jede Lösunt
Die Konzentration und Zusammensetzung jeder gemischt wird. Versuche haben ergeben, daß das AnLösung
müssen jedoch in der nachstehend beschrie- mischen bei Temperaturen unter 40: C erfolgen muß
benen Weise aus der Beziehung der Konzentration und Wenn die Mischtemperatur höher ist als 4OC, win
Zusammensetzung der gewünschten Lösung des ba- das gebildete Gel so schwer löslich, daß die Koagula
sischen Aluminiumsalzes bestimmt werden. Die Al 65 tionswirkung sehr stark verringert wird, auch wem
und X enthaltende Lösung muß 5 bis 15 Gew.-% das Gel innerhalb einer langen Zeit gelös
Al.,0, enthalten und ihre als -^7- ausgedrückte Zu- '„■' T- r , ■ , , , ■· , , , , , , ■
- J X Die Erfindung wird durch die nachstehend beschne
benen Versuche und folgenden Beispiele weiter erläutert.
Versuch 1
1365 g 35%ige Salzsäure, 163 g 75%ige Schwefelsäure und eine geeignete Wassermenge wurden zu
490 g eines feinen Pulvers von Aluminiumhydroxyd gegeben. Das Gemisch wurde 2,5 Stunden auf 1120C
erhitzt, wobei 3090 g einer Lösung der folgenden Zu-
Al
sammensetzung erhalten wurden: (che-
sammensetzung erhalten wurden: (che-
V^l Ι" 0VJ4
misches Äquivalentverhältnis) = 1,20, Molverhältnis Al203-Konzentration 10,3 Ge-
~,d. h. — =0,20,
Al m
Al m
wichtsprozent. Je 200 g dieser Lösung wurden bei den in Tabelle 1 genannten Temperaturen gehalten. Je
77 g einer Natriumaluminatlösung. die auf die gleiche Temperatur erwärmt war und ein Molverhältnis von
Na2D/Al2O3 von 1,25 und eine Al2O3-Konzentration
von 10,3 Gew.-% hatte, wurden den Lösungen innerhalb von 10 Minuten zugesetzt, wobei ein Gel gebildet
wurde, das hauptsächlich aus Aluminiumhydroxyd bestand. Dieses Gel wurde auf 8O0C erhitzt, ohne daß
es aus der Lösung abgeschieden wurde. Die folgenden Ergebnisse wurden erhalten:
Mischtemperatur, 0C
Lösungszustand des Gels
1 | 15 |
2 | 40 |
3 | 50 |
4 | 60 |
5 | SO |
Wie die vorstehenden Ergebnisse zeigen, ist das Ge! sehr schwierig zu lösen, wenn die MischtemperatuT
hoch ist.
Versuch 2
Ein Wasserreinigungstest durch Koagulation wurde unter Verwendung der Proben Nr. 1 und Nr. 3 der
gemäß dem Versuch 1 hergestellten basischen Aluminiumsalzlösung durchgeführt.
Methode
In eine Probe von 11 des Testwassers, das nachstehend
beschriebe!! wird, wurde das Flnekiinocrnitte!
gegossen. Da» Waiscr vvirJc 2"ün<Li.st I^ .;,,r: senne":
mit 120 UpM und dann 10 min langsam mit 30 UpM gerührt und dann 10 min stehen gelassen. Eine Probe
der überstehenden Flüssigkeit wurde 2 cm unter dem Flüssigkeitsspiegel genommen. Die Trübung und der
pH-Wert der Probe wurden gemessen. Inzwischen wurden die Flockungszeit und die Flockengröße während
des Rührens ermittelt. Für die Angabe der
Flockengröße wurden die folgenden Bewertungsnotein gebraucht:
Bewertungsnote
Flockengröße
sehr groß
groß
mittel
klein
sehr klein
groß
mittel
klein
sehr klein
wenigstens 5 mm
3 — 5 mm
2 — 3 mm
etwa 1 mm
nicht mehr als 0,5 mm
Testwasser
In 201 Leitungswasser wurden 2 g raffiniertes Kaolin dispergiert und suspendiert. Dieses Testwasser
hatte ein Trübung von 100° und einen pH-Wert von 6,7. Die Proben 1 und 3 der Lösung des basischen Aluminiumchlorids
besaßen die folgende identische 2'.usammensetzung (alle nachstehenden Prozentsätze beziehen
sich auf das Gewicht, falls nicht anders angegeben):
Al2O3 10,3%
Cl 10,85%
SO4 2,80%
Na 1,62%
Basizität 51,5 % (in g-Äquivalent)
— 0,14
Das Gel löste sich vollständig in 5 Minuten. Die Lösung war klar.
Das Gel löste sich vollständig in 15 Minuten. Die Lösung war klar.
Das Gel löste sich vollständig in i0 Minuten. Die Lösung war klar.
Das Gel löste sich in 120 Minuten nicht. Die Lösung war nicht klar.
Das Gel löste sich in 120 Minuten
nicht. Die Lösune war weiß-trübe.
45
Probe | ALO3- | Flocken | Größe | Überstand | Trü |
Nr. | uehait | Flockungszeit, | pH | bung | |
ppm | Sekunden | groß | 3 | ||
1 | 3 | 60 | groß | 6,6 | 1 |
5 | 40 | sehr klein | 6,5 | 23 | |
3 | 3 | 360 | klein | 6,6 | 15 |
5 | 24 | 6,5 | |||
Wie die vorstehende Tabelle zeigt, ist bei Verwendung einer Lösung von basischem Aluminiumsalz, die
durch Mischen oberhalb von 503C hergestellt worden ist, als Koagulationsmittel für die Wasserbehandlung
die Koagulationswirkung sehr gering, obwohl die beiden verwendeten Lösungen die gleiche Zusammensetzung
haben. Dies ist vermutlich darauf zurückzuführen, daß die durch Auflösung des Gels ausgebildete
Struktur des basischen Aluminiumsalzes von dei Temperatur der Gelbildung abhängt. Besonders vorteilhaft
ist eine Gelbildunestemperatur von 5 bi: 30c C.
Unterhalb von 5O0C ist die Auflösungszeit des GeIi
so lang, daß sie technisch unannehmbar ist. Wird da: Gel oberhalb vnn. 80° C gelöst, ist die Koagulations
Y.TfKung seht gsring vlv.q 'ins Prou'tKt ν~· ·■ -ί?";5. <·*■
allmählich eine Fällung gebildet wird. Besonders gut<
Ergebnisse bezüglich der Koagulationswirkung werdei bei 60 bis 70°C erhalten.
Versuch 3
Zu 55 g einer Natriumsulfat enthaltenden Lösunj (13,50% SO4) wurden 145 g einer Aluminiumchlorid
609541/38
(ο
ίο
lösung (10,83% Al2O3) gegeben. Das Gemisch wurde lösung mit folgenden Kennzahlen erhalten wurde:
gut gerührt, worauf 68 g einer Natriumaluminatlösung SO4/Al-Molverhältnis oder k/m — 0,155; Basizität
(Na20/Al203-Molverhältnis 1,25; 12,50% Al2O3) zur /___ \ _ 0/. o/
Bildung eines Gels zugesetzt wurden. Die Gelbildungs- \ 3 m iWj ~ ^'/o' Λ1*υ3 uena11 iU'J <"■
temperatur betrug 28°C. Die Lösung, die dieses Gel 5 .
temperatur betrug 28°C. Die Lösung, die dieses Gel 5 .
enthielt, wurde zur Auflösung des Gels auf eine be- Vergleichsprobe Nr. 3
stimmte Temperatur erhitzt. Die Lösung wurde Zu465 geiner 4,0% Al2O3enthaltenden Aluminium-
3 Monate bei 25 C stehengelassen, worauf die Menge sulfatlösung wurden 650 g einer Natriumaluminatder
abgeschiedenen Fällung ermittelt wurde. Die lösung mit einem Na2O/Al2O3-Molverhältnis von 1,30
Ergebnisse sind nachstehend in Tabelle 3 genannt. io und einem Al,O3-Gehalt von 4% bei normaler Temperatur
gegeben, wobei eine Fällung abgeschieden wurde. Die Fällung wurde abgetrennt und mit Wasser
gewaschen, wobei ein basisches Aluminiumsulfatgel
Tabelle 3 mit 16,3% Al2O3, 8,4% SO4 und 0,4% Na2O erhalten
15 wurde. 100 g dieses Gels wurden zu 170 g einer 6,1 %
Al2O3 enthaltenden Aluminiumchloridlösung gegeben.
Das Gemisch wurde zur Auflösung des Gels auf 80=C
erhitzt, wobei eine basische Aliiminiuinchloridlösung
mit folgenden Kennzahlen erhalten wurde: SO4ZAl-
Molverhältnis oder kjm = 0,167; Basizität [£- ■ 100J
= 52,0%; Al2O3-Gehalt 10,2%.
Probe Nr. 4 (erfindungsgemäß)
25 In der gleichen Weise wie beim Versuch 1 wurden
verschiedene basische Aluminiumchloridlösungen der folgenden Zusammensetzung hergestellt:
Aiiflösungstcmperatur des Gels, CC |
Menge der Fällung, ";, |
JO | 0_ |
60 | 0 |
70 | 0 |
60 | 0 |
90 | 0,24 |
100 | 0,36 |
Diese Ergebnisse zeigen, daß bei Auflösung des 3°
Gels bei einer Temperatur im Bereich von 50 bis 80c C Lösun8 SO./Al-Mol- Basizhät AUO3
eine stabile Lösung von basischem Aluminiumsalz ■^eratms
gebildet und keine Fällung abgeschieden wird, auch (=*'/'") (JL. iqq) '"'·'
wenn die Lösung lange Zeit stehengelassen wird. '3m /
Unterhalb von 50 C ist die Auflösungszeit des Gels 35 ~~~ ~ ~ ~
so iang. daß sie technisch unannehmbar ist. Wird das >
0,149 51,7% 10.2
Gel oberhalb 80 C gelöst, ist die Koagulationswirkung A2 0,105 64,0% 10.3
sehr gering und das Produkt so instabil, daß allmählich A 0 10? ^7T"" im
eine Fällung gebildet wird. Besonders gute Ergebnisse 3 ' ' °
bezüglich der Koagulationswirkung werden bei 60 bis 40
70 C erhalten.
Mit den vorstehend genannten Proben 1 bis 4 der
Versuch 4 basischen Aluminiumchloridlösungen wurden Wasserreinigungsversuche
durchgeführt. Hierbei wurde in
Vergleichsprobe Nr. 1 45 der gleichen Weise wie beim Versuch 2 unter Verwendung
des in Beispiel 2 genannten Testwassers ge-
Zu 55Og einer 20%iaen HCl-Lösung wurden 54 g arbeitet.
metallisches Aluminium gegeben. Das Gemisch wurde Die Ergebnisse in der nachstehenden Tabelle zeigen,
auf 115 C erhitzt, wobei eine Lösung von basischem daß die nach dem Verfahren gemäß der Erfindung her-
Aluminiumchlorid gebildet wurde, die 19,8% Al2O3 50 gestellte Lösung von basischem Aluminiumsalz eine
enthielt und ein chemisches Äquivalentverhältnis wesentlich höhere Koagulationswirkung hat als da;
Al/Cl von 2,01 hatte. Nach Zusatz von Natriumsulfat nach dem bekannten Verfahren hergestellte Produkt
und Wasser wurde die Löiung 30 min bei 60 C ge- Es wird angenommen, daß bei Herstellung der Lösun,
halten, wobei eine Lösung eines basischen Aluminium- des basischen Aluminiumsalzes nach dem Verfahrer
salzes mit folgenden Kennzahlen erhalten wurde: 55 gemäß der Erfindung ein mehrkerniger Aluminium
SO4/Al-Molverhältnis oder kjm = 0,150; Basizität komplex mit einem zur Behandlung von Wasser ge
(___ . 100) -- 50 2 °/ · ΑΙ,Ο,-Gehalt 10 2 o/ eigneten Polymerisationsgrad und mit stabiler Slruktui
\3m ' ' "" ' '"' während der Prozesse der Bilduno und Auflösung de:
Vergleichsprobe Nr. 2 _ 0S5"^ . _., , . .. ,-„.___,
Zu 840g einer Lösung, die 2ζ,,",,·Β au 11,SO4 αϊί_ von basischem Aluminiumsalz eignen sich nicht mr
13,0%ig an HCl war, wurden 179 g Aluminium- als Flockungsmittel für die Wasserreinigung, sonden
hydroxid gegeben. Das Gemisch wurde zur Auflösung ebenso wie andere übliche Lösuneen von basischer
des Aiuminiumhydroxids auf 110 C erhitzt, worauf Aluminiumsalzen als Leimungsfixiermittel in de:
eine Aufschlämmung von 165 g Calciumcarbonat und 65 Papierindustrie, als feuerfestes Bindemittel und Ober
250 g Wasser der Lösung zugesetzt wurden. Der hierbei flächenbehandlungsmittel für Metalle usw. Die erfin
ausgefällte Gips (CaSO4 · 2 H1O) wurde abgetrennt dungsgemäßen Lösungen können zu Pulvern ge
und entfernt, wobei eine basische Aluminiumchlorid- trocknet werden.
Probe Nr.
AI1O3 Dosierung,
ppm
ppm
Flockung
Flockungszeit, see Flockengröße
Flockungszeit, see Flockengröße
Überstand
PH
PH
Trübung
1 (Vergleich)
2 (Vergleich)
3 (Vergleich)
3
5
3
5
3
5
3
5
3
5
420
300
90
60
60
50
50
30
80
60
60
40
20
klein | 6,6 |
sehr klein | 6.5 |
groß | 6,6 |
groß | 6,5 |
groß | 6,6 |
sehr groß | 6,5 |
groß | 6.6 |
sehr groß | 6,5 |
sehr groß | 6,6 |
sehr groß | 6,5 |
groß | 6,6 |
sehr groß | 6,5 |
23
18
18
1
0,2
0,2
2
0,8
0,8
0,4
0,1
0,1
In ein 1-1-Becheiglas wurden 300 g einer -wäßrigen
Lösung von Aluminiumchlorid und Aluminiumsulfat (10,6% Al2O3; SO4/Al-Molverhältnis = kjm = 0,14;
Temperatur der Flüssigkeit 10,20C) gegeben. Die Lösung wurde in einem Wasserbad von 7°C gekühlt,
worauf 180 g einer wäßrigen Kaliumaluminatlösung (8,73% Al2O3; K2O/Al2O3-Molverhältnis 1,41; Temperatur
der Flüssigkeit 15,20C) innerhalb von 15 Minuten unter Rühren zugesetzt wurden, wobei eine
wäßrige Lösung, in der ein Gel dispergiert war, gebildet wurde. Zur Auflösung des Gels wurde das
Becherglas in ein heißes Wasserbad von 650C getaucht und der Inhalt gerührt. Nach 1 Stunde wurde
die Lösung durch Filterpapier filtriert, wobei 478 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz erhalten
wurden.
Analyse:
Al2O3 9,94, SO1 1,72, K2O 4,27, Cl 12,60%, Basizität
48,6%.
In einen Mischer wurden 740 g einer wäßrigen AIuminiumnitratlösung mit niedriger Basizität gegeben
(6,20% Al2O3; Molverhältnis A1/NO3 = 0,38). Innerhalb von 12 Minuten wurden unter Rühren 185 g einer
wäßrigen Natriumaluminatlösung (10,90% Al2O3;
Molverhältnis Na2OZAl2O3 = 1,25) zugegeben. Dann
wurden 75 g einer wäßrigen Aluminiumsulfatlösung (7,4% Al2O3) zugesetzt. Das Lösungsgemisch hatte zu
diesem Zeitpunkt eine Temperatur von 32 ' C. Die re-Sa--^
Mcnse dieser Lösuns. die ein Ge! enthielt,
wurae in einen 2-1-KoIben gefüllt und Jas Ge! inn«,. halb von 35 Minuten bei 60°C vollständig gelöst,
wobei 1000 g einer Lösung von basischem Aluminiumnitrat erhalten wurden.
Analyse:
AIjO3 7,16, SO4 1,57, Na2O 1,53 NO3
sizität 47,8 %.
14,67, Ba-
Zu 190 g eines feinen Bauxitpulvers (68,38% Al2O3,
1,85% Fe2O3) wurden 620 g 35%ige Salzsäure, 64 g
75%ige Schwefelsäure und Wasser gegeben. Das Gemisch wurde zur Zersetzung 3 Stunden auf 110°C erhitzt
und dann filtriert, wobei 1048 g einer Lösung erhalten wurden (chemisches Äquivalentverhältnis
__— = 1^9; Molverhältnis SO4/A1 oder
k/m = 0,21; 11,50% Al2O3). In ein 1-1-Becherglas
wurden 294 g dieser Lösung gegeben und in einem Wasserbad von 20°C gekühlt. Dann wurden innerhalb
von 10 Minuten 230 g einer Natriumaluminatlösung zugesetzt (Molverhältnis Na2OZAl2O3 = 1,37; 10,50%
Ai2O3), die durch Zusatz von 350 g Natriumhydroxyd
und Wasser zu 500 g eines feinen Bauxitpulvers gebildet worden war. Durch Zersetzung des Gemisches
durch Erhitzen für 1,5 Stunden und Filtration wurde bei 350C eine Lösung erhalten, in der ein Gel dispergiert
war. Das Becherglas wurde dann in ein heißes Wasserbad von 6O0C gestellt. Das Gel wurde unter
Rühren gelöst, wobei 520 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz erhalten wurden.
Analyse:
Al2O3 11,15, Cl 10,74, SO4 2,53, Na2O 3,87 Fe2O3
0,16, Basizität 64,9%.
In einen Mischer wurden 400 g einer Lösung von basischem Aluminiumchlorid gegeben (12,5% Al2O3;
chemisches Äquivalentverhältnis Al/Cl = 1,35). Dieser Lösung wurde innerhalb von 15 Minuten unter Rühren ein C^mi^L νοη 120 g einer NaiWumaluniiiistlösung (8,50% Al2O3; Molverhältnis Na2OZAl2O3
= 1,25) und 70 g einer Ammoniumsulfatlösung (29,09 % SO4) zugesetzt. Die Temperatur des Lösungs gemisches zu diesem Zeitpunkt betrug 35 0C. Dieses
Lösungsgemisch, das ein Gel enthielt, wurde in einen 1-1-Kolben überführt. Wenn das Gel bei 60°C gehalten wurde, löste es sich vollständig in etwa 30 Mi-
nuten unter Bildung von 800 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz.
Analyse:
Al2O3 9,76, Cl 9,66, SO4 2,55, Na2O 2,66, N 0,74,
Basizität 67,4 %.
In ein 1-1-Becherglas wurden 300 g einer Lösung von Aluminiumchlorid und Eisen(III)-sulfatgegeben(9,80%
Al2O3, 1,25% Fe2O3, 20,44% Cl, 2,25% SO4). Dieser
Lösung wurden innerhalb von 15 Minuten 18Og einer Natriumaluminatlösung zugesetzt (10,50 % Al2O3,
9,32% Na2O, 2,07% SO4), die durch Zugabe von
Schwefelsäure, Natriumhydroxyd und Wasser zu einem feinen Pulver von Aluminiumhydroxyd hergestellt
worden war. Die Lösung hatte zu diesem Zeitpunkt eine Temperatur von 32° C. Das Becherglas
wurde in ein heißes Wasserbad von 6O0C getaucht. Das
Gel wurde unter Rühren für etwa 1 Stunde gelöst, wobei 478 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz
erhalten wurden.
Analyse:
Al2O3 10,10, Fe2O3 0,78, Cl 12,83, SO4 2,19, Na2O
3,51, Basizität 55,4%.
In ein 1-1-Becherglas wurden 200 g einer Magnesiumsulfatlösung (3,53 % MgO) gegeben und in einem
Wasserbad von 18CC gekühlt. Der Lösung wurden innerhalb von 15 Minuten unter Rühren gleichzeitig
400 g einer Lösung von basischem Aluminiumchlorid (10,35% AI2O3, chemisches Äquivalentverhältnis Al/Cl
= 1,12) und 15Og einer Na-Aluminatlösung (10,5%
Al2O3, Molverhältnis Na2O/Al2O3 = 1.2) zugesetzt,
wobei eine wäßrige Lösung (bei 32° C), in der ein Gel dispergiert war, erhalten wurde. Das Bechergias wurde
dann in ein heißes Wasserbad von 65°C getaucht und das Gel innerhalb von 40 Minuten unter Rühren
gelöst, wobei 745 g einer klaren Lösung von basischem Aluminium erhalten wurden.
Analyse:
Analyse:
Al2O3 7,67, Cl 10,35, SO4 2,26, Na2O 1.54, MgO 0,95,
Basizität 46,3 %.
In ein 1-1-Becherglas, das in ein Wasserbad von 15CC tauchte, wurden 50Og einer Aluminiumnitratiösung
(6,50% Al2O3) gegeben. Der Lösung wurden
Innerhalb von 10 Minuten unter Rühren 95 g einer Natriumalaunlösung (11,41% SO4) und dann 140 g
feiner Natriumaluminatlösung (15,30% Al2O3, Mol-Verhältnis
Na2O/Al2O3 = 1,25) zugesetzt, wobei eine
Wäßrige Lösung, die eine Temperatur von 28° C hatte Und ein Gel enthielt, erhalten wurde. Das Gel wurde
ttnter Rühren im Becherglas gelöst, das in einem heißen Wasserbad von 65° C gehalten wurde, wobei
1732 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz trhalten >Yurder, ^ Sc
Analyse:
AJ2O3 7,76, NO3 16,20, SO4 1,48, Na2O 2,46, Basieität53,4%.
Beispiel 8 6s
Der in Beispiel 6 beschriebene Versuch wurde
wiederholt, wobei jedoch 232 g einer Zinksulfatlösung (6,16 % ZnO) an Stelle der Magnesiumsulfatlösur.g verwendet
wurden und 782 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz erhalten wurden.
Analyse:
Al8O3 7,31, Cl 9,86, SO4 2,15, Na2O 1,47, ZnO 1,83,
Basizität 46,3 %.
Der in Beispiel 6 beschriebene Versuch wurde wiederholt, wobei jedoch 184 g einer Kaliumsulfatlösung
(8,96% K2O) an Stelle der Magnesiumsulfatlösung verwendet und 734 g einer Lösung von basischem
Aluminiumsalz ei halten wurden.
Analyse:
Al2O3 7,79, Cl 10,50, SO4 2,29. Na2O 1,57. K2O 2,25,
Basizität 46,3 %.
Der in Beispiel 2 beschriebene Versuch wurde wiederholt, wobei jedoch 85 g einer basischen Aluminiumsulfatlösung
(chemisches Äquivalentverhältnis A1/SO4 = 1,27; 7,5% Al2O3) an Stelle der Aluminiumsulfatlösung
zugesetzt und 1010 g einer Lösung von basischem Aluminiumsalz erhalten wurden.
Analyse:
Al2O3 7,17, NO3 14,53, SO4 1,40, NaX) 1,52.
Basizität 49,1 %.
Der in Beispiel 2 beschriebene Versuch wurde wiederholt, wobei jedoch 19 g pulverförmiges Natriumhydrogensulfat
an Stelle der Aluminiumsulfatlüsuiig
verwendet und 944 g einer Lösung eines basischen Aluminiumsalzes erhalten wurden.
Analyse:
Al2O3 7,00, NO3 15.54, SO, 1.61. Na.,0 2,14.
Basizität 45,3 %.
45 Beispiel 12
Zu 60 g Aluminiumpulver wurden 586 g 35"^gC
Salzsäure, 32 g Ammoniumalaunpulver und etwas Wasser gegeben. Das Gemisch wurde zur Umsetzung
4 Stunden auf 110'C erhitzt, wobei 1040 g einei
Lösung erhalten wurden (chemisches Äquivalent-
verhältnis
Al
= 1,18; Molverhältnii
Cl + SO1 - NH1
SO4/Al oder k/m = 0,06; 11,24% Al2O3). Die gesamt« Menge dieser Lösung wurde in einen 2-1-Kolben gegeben und in einem Wasserbad von 2O0C gekühlt, Dann wurden innerhalb von 15 Minuten unter Rührer 350 g einer Natriumaluminatlösung zugesetzt (Molverhältnis Na2OZAl2O3 = 1,20; 8,56% Al2O3). Ein« Lösung, in der ?in ij?) a-CTierg-:=-t -.Va; (32"O. wurii erhalicn. Der Kolben wurde in ein Wasserbad vor 70° C gestellt und das Gel unter Rühren gelöst, wöbe 1390 g einer Lösung eines basischen Aluminiumsalze! erhalten wurden.
SO4/Al oder k/m = 0,06; 11,24% Al2O3). Die gesamt« Menge dieser Lösung wurde in einen 2-1-Kolben gegeben und in einem Wasserbad von 2O0C gekühlt, Dann wurden innerhalb von 15 Minuten unter Rührer 350 g einer Natriumaluminatlösung zugesetzt (Molverhältnis Na2OZAl2O3 = 1,20; 8,56% Al2O3). Ein« Lösung, in der ?in ij?) a-CTierg-:=-t -.Va; (32"O. wurii erhalicn. Der Kolben wurde in ein Wasserbad vor 70° C gestellt und das Gel unter Rühren gelöst, wöbe 1390 g einer Lösung eines basischen Aluminiumsalze! erhalten wurden.
Analyse:
Al2O310,57, Cl 14,32, SO4 0,98, N 0.07, Na2O 1,57
Basizität 40,7%.
Claims (1)
- >tPatentanspruch:Verfahren zur Herstellung von stabilen wäßrigen Lösungen von basischen Aluminiumsalzen der allgemeinen FormelAlm(OH)nX3m_B_2t(SO4)tin der X für Cl oder NO3 steht, k, m und η positive Zahlen sind, wobei 3»i > als η + 2k ist, die Basizität (yL · IGO) 30 bis 70% beträgt und k/m 0,01 bis 0,3 ist, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Al- und X-Ionen enthaltende wäßrige Lösung (A), in der der Al-Gehalt als Al2O3 5 bis Gewichtsprozent beträgt, und eine wäßrige Alkalialuminatlösung (B), in der der Al-Gehalt als AI2O3 1 bis 15 Gewichtsprozent beträgt, in Gegenwart von SO4~2-Ionen bei einer Temperatur unterhalb von 4O0C mischt und das Gemisch während ao einer solchen Zeit bei 50 bis 8O0C hält, daß das gebildete Gel wieder gelöst wird, wobei man entweder
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP4447573A JPS5725492B2 (de) | 1973-04-19 | 1973-04-19 | |
JP4447573 | 1973-04-19 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2418416A1 DE2418416A1 (de) | 1974-11-07 |
DE2418416B2 true DE2418416B2 (de) | 1976-10-07 |
DE2418416C3 DE2418416C3 (de) | 1977-05-12 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA1011085A (en) | 1977-05-31 |
IE39115L (en) | 1974-10-19 |
FR2226361B1 (de) | 1978-09-15 |
BR7403128D0 (pt) | 1974-11-19 |
DE2418416A1 (de) | 1974-11-07 |
NL164832C (nl) | 1981-02-16 |
AU467779B2 (en) | 1975-12-11 |
HU168698B (de) | 1976-06-28 |
IT1011756B (it) | 1977-02-10 |
AU6764074A (en) | 1975-10-09 |
ES425455A1 (es) | 1976-06-16 |
BE813805A (fr) | 1974-08-16 |
US3929666A (en) | 1975-12-30 |
NL164832B (nl) | 1980-09-15 |
CH602489A5 (de) | 1978-07-31 |
SU799638A3 (ru) | 1981-01-23 |
JPS49130387A (de) | 1974-12-13 |
FR2226361A1 (de) | 1974-11-15 |
GB1457655A (en) | 1976-12-08 |
JPS5725492B2 (de) | 1982-05-29 |
NL7405270A (de) | 1974-10-22 |
SE385687B (sv) | 1976-07-19 |
IE39115B1 (en) | 1978-08-02 |
LU69890A1 (de) | 1974-10-01 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 |