DE2103255C3 - Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids aus einem reaktionsfähigen Metall - Google Patents
Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids aus einem reaktionsfähigen MetallInfo
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- DE2103255C3 DE2103255C3 DE19712103255 DE2103255A DE2103255C3 DE 2103255 C3 DE2103255 C3 DE 2103255C3 DE 19712103255 DE19712103255 DE 19712103255 DE 2103255 A DE2103255 A DE 2103255A DE 2103255 C3 DE2103255 C3 DE 2103255C3
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- C22B5/02—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes
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Description
Zusätzlich zur Schaffung eines Verfahrens, durch das die Metallösung in dem aus Metall bestehenden
Lösungsmittel (durch Abtrennen der festen Nitridverbindungen aus der Reaktionsmischung und anschließendes
Zusetzen des Nitrids zu einem reinen Bad des geschmolzenen aus Metall bestehenden Lösungsmittels,
welches Verfahren der Nitridauflösung und -bildung gewli:l.schtenfalls wiederholbar ist) von Verunreinigungen
befreit werden kann, hat die Einführung der Nitrid bildenden Verfahrensstufe in den Prozeß
noch andere Vorteile bei bestimmten aus Metalloxid bestehenden Ausgangsmalerialien. Somit verstärkt
der Gebrauch von Stickstoff mit der Folge einer Bildung des Nitrids die Thermodynamik der carbothermischen
Reduktion, denn durch dieses Vorgehen werden die deoxydierenden Reaktionen mit großen
positiven freien Energien zu solchen verändert, die negative freie Energiewerte aufweisen. Die Metalloxide,
die in dieser Hinsicht besonders begünstigend wirken, werden i«n Agenden im Hinblick auf ihre Eignung als
Ausgangsmaterialien noch näher erörtert.
Jedoch kann, wenn die Lösung des gewünschten Metalls in dem geschmolzenen Lösungsmittel gebildet
wird, das Metall als solches durch die Anwendung bekannter Trennverfahren wiedergewonnen werden.
Nach einem solchen Verfahren kann das Zinn oder das sonstige als Lösungsmittel verwendete Metall aus der
Lösung durch Erhitzen mittels Elektronenstrahl abdestilliert werden, so daß beispielsweise das erwünschte
Meta" als Rückstand verbleibt. Wenn die Erhitzungsmethode mittels Elektronenstrahl angewendet wird,
wird diese Operation im Vakuum durchgeführt. Ferner
können Flüssigkeit - Flüssigkeit - Phasentrennmethoden angewendet werden, und es lassen sich auch noch
weitere Methoden angeben.
Wenn das Verfahren gemäß der Erfindung in dem Bad eines geschlossenen Lösungsmittels unterhalb
einer Atmosphäre, die frei ist von Stickstoff, durchgeführt wird, kann die in der Lösung aus geschmolzenem
Metall stattfindende Reaktion etwa wie folgt ausgedrückt werden:
MO (s) + 2C (j) = 2 CO(g) + M (1)
oder, noch allgemeiner, folgendermaßen:
oder, noch allgemeiner, folgendermaßen:
M1Oy(S) + yC(j) = JfM + y CQ(g) (1 a) 4S
In den folgenden und sonstigen hier wiedergegebenen
Gleichungen bedeutet M das wiederzugewinnende Metall, M bedeutet dasselbe Metall in einem gelösten
Zustand und (j) und (g) bedeuten feste bzw. gasförmige Komponenten.
Der Buchstabe (O bedeutet jeweils eine flüssige Komponente.
Wenn die Reaktion in Gegenwart einer stickstoffhaltigen Atmosphäre durchgeführt wird, läßt sich die
Gesamtreaktion, welche in der Lösung stattfindet, wie folgt ausdrücken:
MO^O + 2 CCs) + Iß N2(g) = MN(j) + 2 CO(g) (2)
60
In entsprechender Weise läßt sich diese Reaktion allgemein
in der Form (1 a) darstellen.
Ls ist auch zu bemerken, daß neben dem nach den Gleichungen (1), (la) und (2) erzeugten CO noch
kleine Mengen von CO2 bei verschiedenen Metall- ^xiden erzeugt werden können. Dadurch wird jedoch
die Gesamtreaktion nicht beeinträchtigt, mit welcher sich die Erfindung befaßt.
Wie oben angegeben, kann das System, welches das feste MN-Produkt enthält, nach einer von verschiedenen
Methoden aufbereitet werden, so daß das feste MN-Produkt in gelöste Komponenten von Metall und
gasförmigen Stickstoff umgewandelt wird. Diese Umwandlung kann unter Verwendung entweder der ursprünglichen
Reaktionsmischung oder einer solchen Mischung bewirkt werden, die durch Heraustrennen
des festen MN-Produkts und seines Hinzufügens zu einem frischen reinen Bad des aus geschmolzenem
Metall bestehenden Lösungsmittels erhalten wird. Die stattfindende Reaktion läßt sich wie folgt darstellen:
MN(.O -- M f //2N,(g)
Ein anderes Phasentrennverfahren zur Beseitigung des reaktionsfähigen Metalls aus dem Lösungsmittel,
das besonders für ein System geeignet ist, in welchem Titan das reaktionsfähige Produkt ist, schließt die
Hydridbildung ein. TiH wird unter einer Wasserstoffatmosphäre bei einer hydridstabilen Temperatur gebildet.
Das TiH schwimmt auf dem Lösungsmittel und kann abgeschöpft werden.
Ein anderes Phasentrennverfahren, das für ein System mit Aluminium als reaktionsfähigem Metall
und Zinn als Lösungsmittel geeignet ist, erfordert nur die Kühlung der Schmelze bis auf eine Temperatur, bei
der das Aluminium sich fest ausscheidet, während das Zinn sich noch in flüssiger Form befindet.
Die Reaktion nach der vorliegenden Erfindung wird bei erhöhten Temperaturen im Bereich von etwa 600
bis 2300° K ausgeführt, wobei im Einzelfall die Temperatur
jeweils so gewählt wird, daß das als Lösungsmittel dienende Metall in dem erwünschten flüssigen Zustand
erhalten wird und die erwünschte Konzentration des aus dem Oxid während der Reaktion gebildeten Metalls
in der Lösung geschaffen wird, die von etwa 1 bis 50p/0
oder mehr betragen kann. Ferner beeinflußt bekanntlich die Temperatur der Lösung die Aktivität des Metalls
sowie seine Nitrid und Carbid bildenden Eigenschaften. Die Auswahl der Metallkonzentration
und zumindest im gewissen Ausmaß der Arbeitstemperaturen soll sich nach Wirtschaftlichkeitsfaktoren
richten. So fallen die bevorzugten Arbeitspegel für die Metallkonzentration in dem geschmolzenen Lösungsmittel
in einen Bereich von etwa 3 bis 40 Gewichtsprozent, während ein bevorzugter Temperaturbereich
im Gebiet von etwa 1000 bis 2000° K liegt.
Die Hitze, die erforderlich ist, um die verschiedenen Verfahrensstufen und die Einzelteile der im Zusammenhang
hiermit benutzten Apparatur auf den gewünschten Temperaturen zu halten, kann in üblicher
Weise zugeführt werden, so beispielsweise durch die Verwendung elektrischer Induktionsheizvorrichtungen.
Werden letztere auf Graphitrohren oder Reaktorgefäßen angewendet (die leitend sind und
daher schon für sich heiß werden), sollten Vorkehrungen getroffen werden, um die äußeren Graphitflächen
gegen Berührung mit der Atmosphäre zu schützen. Hierzu können die aus Graphit bestehenden
Apparaturen mit einem feuerfesten Sperrmaterial, wie Glimmer oder Tonerde, abgeschirmt werden, das
vorzugsweise nicht leitend sein soll, um einen Kurzschluß des elektrischen Stroms zu verhindern, wenn
das Sperrmatcrial in Berührung mit irgendwelchen Arbeitsspulen geiät. Die Spulen oder Wicklungen
der Heizvorrichtungen können auch äußerlich mit einem thermisch isolierenden Material bewickelt sein,
so daß die Hitze bcwnhit wird und die Bedicnunp.s-
7 8
personen gegen Verbrennungen durch Berührung mit den erforderlichen Temperaturen gehalten werden, um
der Heizvorrichtung geschützt werden. das Lösungsmetall auszutreiben. Beim Fortschreiten
Zur Durchführung des Verfahrens gemäß der Erfin- der Reaktion wird dafür gesorgt, daß der spezielle
dung wird ein Schmelzbad eines Metalls, z. B. Zinn, CO-Druck unterhalb des Gleichgewichtswerts ge-
als Lösungsmittel benutzt, welchem die Metalloxide 5 halten wird, wobei die Reaktion fortgesetzt und zur
neben Kohlenstoff in solchen stöchiometrischen Vollendung gebracht wird; dies kann durch Erzeugung
Mengen zugeführt werden, daß zumindest mit den eines Vakuums über der reaktionsfähigen Mischung
Sauerstoffkomponenten der Oxide eine Reaktion oder durch Bestreichen des Raums mit einem inerten
stattfindet, um diese in Kohlenstoffmonoxid umzu- Gas (oder im Falle einer Nitrid bildenden Reaktion,
wandeln. Vorzugsweise wird der Kohlenstoff in io mit Stickstoff oder Stickstoff plus einem inerten Gas)
mäßigem Überschuß von beispielsweise 0,1 bis 10(l/0 geschehen. Eine Herstellung von Vakuum über dem
oberhalb des stöchiometrischen Erfordernisses zu- System ist auch nützlich während der anfänglichen
gesetzt. Für in kleinem Maßstab ausgeführte Arbeits- Wiedergewinnungsstufe, wenn das Zinn oder sonstige
vorgänge oder beim Arbeiten mit extrem wertvollen Lösungsmetall von dem gelösten Metall abdeslilliert
Melalloxiden ist es wirtschaftlich möglich, den 15 wird. Der Prozeß kann entweder absatzweise oder
erforderlichen Kohlenstoff in der Weise zuzuführen, kontinuierlich durchgeführt werden. Im letzleren Falle
daß ein Graphittiegel zur Aufnahme der Reaktions- können Teile der flüssigen reaktionsfähigen Mischung
mischung verwendet wird, der im Verlauf des Fort- ständig aus dem System entfernt werden, um das
schreitens der Reaktion verbraucht wird. Je mehr aber Lösungsmittel und die gelösten Metallkomponenten
der Prozeß relativ große Mengen von Kohlenstoff 20 zu trennen, wobei das gelrennte, als Lösungsmittel
erfordert (z. B. 0,1 Gewichtseinheit pro Gewichts- dienende Metall wieder zum Reaktor zurückgeführt
einheit verarbeitetes Uran und 0,5 Gewichtseinheit pro wird, wenn neue Metalloxid- und Kohlenstoffmsätze
Gewichtseinheit Titan), so erfordern die meisten erfolgen. Im Falle einer absatzweisen Arbeitsweise
Arbeitsvorgänge für kommerzielle Zwecke, daß der kann die Trennung des aufgelösten Metalls aus dem
Kohlenstoff getrennt zugesetzt wird. Es kann Kohlen- 25 als Lösungsmittel dienenden Metall entweder in dem
stoff in jeder Form für diesen Zweck angewendet Reaktor selbst oder in einem anderen Gefäß bewirkt
werden. Nützlich sind beispielsweise hierzu Ölruß, werden.
Gasruß, Acetylenruß, Lampenschwarz, Holzkohle, Jc nachdem als Lösungsmittel verwendeten Metall
Koks und gewöhnliche Graphitteilchen. Geeignet sind ist das Verfahren gemäß der Erfindung brauchbar mit
ferner Kohlenstoff enthaltende Materialien, wie Pe- 30 den Oxiden einer breiten Verschiedenheit reaktionsirnienmgase.
Holzprodukte u. dgl. Es kann auch vor- fähiger Metalle, wobei der Ausdruck »reaktionsfähig«
teilhaft sein, den Kohlenstoff in Form eines Graphit- hier verwendet wird, um diejenigen Metalle zu bestabcs
oder eines offenen Graphitzylinders zuzusetzen, zeichnen, die speziell hier angegeben sind, welche leicht
der nur in das Reaklionsbad eingetaucht zu werden mit Kohlenstoff reagieren, um die entsprechenden
braucht. Ein solches Vorgehen erlaubt es, einen Über- 35 Metallcarbide zu bilden. Wenn also Zinn als Lösungsschuß an Kohlenstoff ohne gleichzeitige Inkaufnahme mittel benutzt wird, kann die Erfindung mit gutem
einer Verunreinigung der Mischung durch einen Über- Erfolg in der Weise verwirklicht werden, daß als Beschüß
an Kohlcnstoffteilchcn vorzusehen; außerdem schickungsmaterialien die Oxide der reaktionsfähigen
bewirkt der Zusatz von Kohlenstoff auf diese Weise Metalle Niobium, Tantal, Plutonium, Uran, Zireinc
raschere Reaktionsgeschwindigkeit. 40 konium, Hafnium, Titan und Bor, Magnesium, Chrom,
L!m die verschiedenen Lösungen in geschmolzenem Mangan, Vanadium, Silizium, Aluminium und Eisen
Metall, die gemäß der Erfindung praktisch angewendet verwendet werden. Bei Benutzung eines Oxids von
werden können, zusammenzuhalten, wird als Material einem gegebenen Metall, das durch andere Metallvorzugsweise
Graphit verwendet, besonders wenn mit verbindungen verunreinigt ist, wird vorgeschlagen,
einer Uranoxid-Beschiekung gearbeitet wird, und als 45 seine Reaktion durch die Nitrid bildende Stufe zu
Lösungsmetall kann dabei z. B. Zinn, Kupfer oder bewirken, da diese Ausführungsform des Verfahrens
Eisen verwendet werden. Es können aber auch andere in den meisten Fällen die Gelegenheit bietet, ein
inerte feuerfeste Materialien für die Herstellung der Nitrid des gewünschten Metalls abzutrennen, das
Behälter oder Gefäße verwendet werden sowie für die relativ frei von anderen Komponenten ist. So sucher
verschiedenen Rohre, Armaluren und sonstigen Einzel- 50 solche Fremdstoffe, die zwar vorhanden sind, aber ir
teile der dazugehörigen Apparatur. So können bei Zinn einem kleinen Prozentsatz, in dem geschmolzener
als Lösungsmittel auch feuerfeste Materialien, wie Lösungsmittel in Lösung zu verbleiben, während da:
Bornitrid und Berylliumnitrid, benutzt werden. Bei gewünschte Metali, das in viel größeren Mengen vor
Kupfer als Lösungsmelall kann Wolfram für den Be- handen ist, ein Nitrid bildet, das entweder absinkt
halter verwendet werden. Statt ein extrem feuerfestes 55 wie z. B. Urannitrid oder Hafniumnitrid, oder auf ae
Behältersystem zu benutzen, wie es hier beschrieben Schmelze schwimmt. Typische schwimmende Nitridi
wird, ist es auch möglich, das geschmolzene Lösungs- sind solche von Titan, Aluminium und Zirkonium
metall in einer Art Schale zusammenzuhalten, die Diese Unterschiede des spezifischen Gewichts zwischei
durch ständiges Abkühlen der äußeren Teile des den Nitriden ermöglichen eine weitere bequeme Mc
Schmelzmetallsystems bis unter dessen Verfestigungs- 60 ihode zur Trennung der verschiedenen Metalle, die i
temperatur bei Aiifrcchtcrhaltung der inneren Teile der Oxidbeschickung vorhanden sein können,
des Systems in dem gewünschten Schmelzzustand ge- Angenommen aber, es wird eine Metalloxid
bildet wird. beschickung von annehmbarer Reinheit benutzt, s
Hitze wird der Einheit, wie oben angegeben, nach wird der Prozeß vorzugsweise ohne die Anwcndun
Bedarf zugeführt, wobei induktion. Beheizung durch 65 einer Nitrid bildenden Stufe durchgeführt, wählen
einen Elektronenstrahl oder andere Heizmethoden Oxide der Metalle Bor, Titan, Chrom, Mangai
verwendet werden können, so daß sowohl der Rcaktoi- Vanadium, Silizium, Aluminium oder Eisen verwendi
behälter ais auch jegliche Dcstillationsapparale auf werden, um so mehr, als die Reduktions-Reaktionc
ίο
[Reaktion (1) s. oben] der Oxide dieser Metalle an- Auf Grund der günstigen Eigenschaften von Zinn
nehmbare normgerechte Werte freier Energie haben, — womit hauptsächlich praktisch reines Zinn zuderart,
daß die Reaktion bei sinnvollen Temperaturen sammen mit seinen Legierungen, die wenigstens
und Drücken abläuft. Andererseits ist der Prozeß im 50 Gewichtsprozent dieses Metalls enthalten — sowie
Falle von Reduktions-Reaktionen mit großen positiven S im Interesse der Einfachheit und Klarheit des Ausfreien
Energien wie solchen, welche die Oxide von drucks, wird nachstehend die Erfindung in ihren bevor-Niobium,
Tantal, Plutonium, Uran, Zirkonium und zugten Ausführungsformcn beschrieben, wobei im
Hafnium betreffen, vorzugsweise in Gegenwart von wesentlichen reines Zinn als geschmolzenes Lösungs-Stickstoffgas
durchführbar, um die entsprechenden metall angewendet wird.
Metallnitride entweder als Endprodukt oder als io Bei der Ausführung der Reaktion, bei der der
Zwischenprodukt zu bilden. Bei dieser Reaktion [es Kohlenstoff mit dem Metalloxid reagiert, um da^ reine
ist dies die Reaktion (2), s. oben] werden die in Be- gelöste Metall oder das Metallnitrid zu bilden, wird
tracht kommenden freien Energien bei Benutzung die Reaktion in die gewünschte Richtung gezwungen,
dieser Metalloxide zu kleinen positiven Werten oder indem der CO-Teildruck unter den Gleichgewichts-
zu negativen Werten verändert. Die Nitridbildung 15 pegeln gehalten wird, die für ein gegebenes System
verschiebt die freie Energie der Reaktion, so daß die vorherrschen. Im allgemeinen wird diese CO-Druck-
Reaktion wieder bei annehmbaren Temperatur- und schwelle höher (d. h. weniger restriktiv) bei höheren
Druckwerten ablaufen kann. Lösungstemperaturen, und umgekehrt. Ferner ist, je
Ein Erfordernis für die hier zu verwendende Schmelze größer die chemische Aktivität des in Lösung vordes
Lösungsmetalls oder einer Legierung davon besteht ao handenen Metalls ist, um so kleiner die CO-Teildruckdarin,
daß das Metall gute Löslichkeit für das Uran, schwelle; mit anderen Worten, der Kohlenstoff-Titan
oder sonstige Metalle haben muß, die in Oxid- monoxid-Teildruck über dem System muß bei zunehform
zugesetzt werden. Ferner ist es auch wichtig, mend niedrigen Werten aufrechterhalten werden, wenn
um so mehr, als die Anwendung einer Stickstoff- die chemische Aktivität des Metalls größer wird. Das
atmosphäre einen Teil der Erfindung bei einer Aus- 35 Verfahren zur Bestimmung dieses CO-Schwellwerts
führungsform dieser bildet, daß das Lösungsmetall für jedes gegebene System ist dem sachkundigen Fachselbst
nicht leicht Nitride bildet. Allgemein ist es für mann bekannt, und die Besonderheiten der Bestimsehr
stabile Oxide erwünscht, daß das Lösungsmetall mung werden nachstehend in Verbindung mit der
eine Neigung hat, bei niedrigeren Temperaturen Erörterung der Metallaktivitäten angegeben,
stabile intermetallische Verbindungen mit dem in 30 Es ist wesentlich, daß die chemische Aktivität des Lösung vorhandenen aus dem Oxid hergestellten aus dem Oxid abgeleiteten und in Lösung in dem geMetall zu bilden, damit die Aktivität dieses Metalls, schmolzenen Zinn oder sonstigen Lösungsmelall vorwenn es in Lösung ist, auf einen relativ niedrigen Pegel handenen Metalls bei irgendeiner gegebenen Tempeherabgesetzt werden kann, so daß es nicht mit dem ratur und Konzentration einen Wert hat, der unterhalb Kohlenstoff reagiert, um unter den bei der Ausführung 35 der chemischen Aktivität liegt, bei der das entspredes Verfahrens gegebenen Bedingungen Carbide zu chende Metall mit dem in dem System vorhandenen bilden. Kohlenstoff zu reagieren sucht, um ein Carbid zu
stabile intermetallische Verbindungen mit dem in 30 Es ist wesentlich, daß die chemische Aktivität des Lösung vorhandenen aus dem Oxid hergestellten aus dem Oxid abgeleiteten und in Lösung in dem geMetall zu bilden, damit die Aktivität dieses Metalls, schmolzenen Zinn oder sonstigen Lösungsmelall vorwenn es in Lösung ist, auf einen relativ niedrigen Pegel handenen Metalls bei irgendeiner gegebenen Tempeherabgesetzt werden kann, so daß es nicht mit dem ratur und Konzentration einen Wert hat, der unterhalb Kohlenstoff reagiert, um unter den bei der Ausführung 35 der chemischen Aktivität liegt, bei der das entspredes Verfahrens gegebenen Bedingungen Carbide zu chende Metall mit dem in dem System vorhandenen bilden. Kohlenstoff zu reagieren sucht, um ein Carbid zu
Diese Fähigkeit eines gegebenen Lösungsmelalls, bilden. Dieser letztere Wert ist eine Funktion der Temsolche
intermetallische Verbindungen bei niedrigen peratur, er nimmt mit dieser zu, obwohl er keine
Temperaturen zu bilden, steht offenbar im Einklang 40 Funktion der Konzentration des in Lösung befindmit
der Fähigkeit des Lösungsmetalls, die chemische liehen Metalls ist. Andererseits nimmt die Aktivität
Aktivität des darin aufgelösten Metalls selbst bei des gelösten Metalls, die unterhalb der Carbid bilhöheren
Temperaturen herabzusetzen. Zu den Me- denden Aklivitätsschwelle gehalten werden muß, sotallen,
welche diese Eigenschaften in einem größeren wohl mit der Temperatur als auch mit der Konzen-
oder geringeren Ausmaß besitzen, gehören Blei, Zink, 45 tration zu. Die Unmöglichkeit, diese Metallaktivität
Wismut, Cadmium, Silber, Kupfer, Eisen und Zinn niedrig zu halten, während noch in einer wirkungssowie
verschiedene Legierungen dieser Metalle, ins- vollen und wirtschaftlichen Weise gearbeitet wird
besondere Zinn-Blei, Zinn—Wismut, Zinn—Blei— (d.h. bei relativ hohen Konzentrationen und ohne
Wismut, Zinn—Cadmium und Cadmium—Blei. Je- Carbidbildung), ist das Haupthindernis bei den bisher
doch ist unter diesen Metallen Zinn (oder eine Zinn- 50 verfügbaren carbothermisch^ Reduktionsverfahren
legierung) häufig vorzuziehen, da es für solche Systeme gewesen. Demgemäß beruht die vorliegende Erfindung
am besten alle Lösungsmetallerfordcrnisse, wie sie vor- hauptsächlich auf der Erkenntnis, daß durch Ausher
auseinandergesetzt wurden, erfüllt. Ferner hat führung der Reaktion in geschmolzenem Zinn oder
Zinn den zusätzlichen Vorteil, daß es in einem extrem einem anderen geeigneten geschmolzenen Lösungsbreiten
Bereich von etwa 505 bis 2960° K geschmolzen 55 mittel, das in dem Bad in Lösung gehende Metall eine
bleibt und somit die Anwendung des Prozesses selbst niedrige Aktivität hat, die unterhalb der Carbid
bei relativ hohen Temperaturen gestattet, ohne daß bildenden Aktivitätsschwelle liegt, selbst bei relativ
das System unter Druck gesetzt oder belüftet zu werden hohen Konzentrationen des Metalls in dem Metallbraucht,
um Dampfverluste zu verhindern. In gleicher schmelzbad und bei hohen Temperaturen. Zur gleicher
Weise kann ein System bei relativ hohen Temperaturen 60 Zeit wird der Vorteil erreicht, daß die Kohlenstoff
oder bei niedrigem Druck ohne Verlust an Zinn monoxid-Teildruckschwelle auf annehmbare Arbeits
funktionieren, obgleich die Destillation dieses Metalls pegel angehoben werden kann, auch dann, wenn diese
aus dem System leicht bei entsprechend hohen Tempe- Lösungsmethode angewendet wird, um die Metall
raturen möglich wird, besonders, wenn sie im Vakuum aktivität herabzusetzen,
durchgeführt wird. So wird die Destillaüonstempe- 65 . ,,.„,-._
ratur, während das Zinn bei etwa 2960" K und bei Best.mmung der Metallakt.vHat
atmosphärischem Druck destilliert, auf etwa 1700r K Ein Verfahren zur Bestimmung der chemischen Ak bei 0,115 mm Hg herabgesetzt. tivität des flüssigen Metalls, das während des Ver
durchgeführt wird. So wird die Destillaüonstempe- 65 . ,,.„,-._
ratur, während das Zinn bei etwa 2960" K und bei Best.mmung der Metallakt.vHat
atmosphärischem Druck destilliert, auf etwa 1700r K Ein Verfahren zur Bestimmung der chemischen Ak bei 0,115 mm Hg herabgesetzt. tivität des flüssigen Metalls, das während des Ver
2 103 25b Λ
11 12
fahrens gemäß der Erfindung gebildet wird und das in peratur kann durch Lösen der folgenden Gleichung
Lösung in dem Schmelzbad vorhanden ist, läßt sich bestimmt werden.
an Hand der Metalloxid bildenden Reaktion erläutern.
an Hand der Metalloxid bildenden Reaktion erläutern.
Die so bestimmte Aktivität ist charakteristisch für ein Q ^ _ P[H von
gegebenes System, ganz gleich, ob eine bestimmte 5 - />o2vonM '
Menge des freien Metalls, das während der carbo-
Menge des freien Metalls, das während der carbo-
thermischen Reduktionsslufe gebildet wird, gleich- dadurch wird der gewünschte Wert der chemischen
zeitig in unlösliches Metallnitrid umgewandelt wird, Aktivität erhalten.
um so mehr, als ein bestimmter Gleichgewichts- Bei Berücksichtigung des Erfordernisses, daß die
Prozentsatz des gebildeten Metalls normalerweise in io chemische Aktivität von M kleiner sein muß als die-
dem Zinnschmelzbad in Lösung verbleibt. Die Glei- jenige, die zu einer Metallcarbidbildung (MC) führen
chung für die Metalloxid bildende Reaktion ist bei würde, wenn MO2 und C in dem geschmolzenen
einer repräsentativen Ausführungsform Lösungsmittel zusammengebracht werden (mit oder
ohne eine Stickstoffatmosphäre), so muß der Ak-
M(/) -f- O4Qf) -~ MO2(i) (4) 15 tivitätspegel von M für die folgende Gleichung bestimmt
werden:
worin (/), (g) und (s) Komponenten bedeuten, die in
dem flüssigen, gasförmigen bzw. festen Zustand vor- M + C($) — MC(s). (5)
handen sind. Die Gleichgewichtskonstante (K4) für die
handen sind. Die Gleichgewichtskonstante (K4) für die
Reaktion (4) findet ihren Ausdruck in der folgenden io Zu diesem Zweck verwendet man die Gleichung
Gleichung: AG0 = -RTInK6.
AG" - -RTInKi oder anders ausgedrückt log Λ'4 Der Carbidwert von/1G" bei einer bestimmten Tem-
-AG0 peratur ist in der vorerwähnten Literaturstelle für
= -~rj2 , 25 jedes der Metalle verfügbar, mit dem sich die Erfindung
'5'5 ' befaßt, und somit kann der Wert von Ks bestimmt
worin ,1G" — Nettoänderung der freien Energie in werden. Man geht dann über zu dem Ausdruck
der normgerechten Oxid bildenden Gleichung (Sauerstoff bei 1 Atmosphäre) bei einer bestimmten Tempe- flMC(s)
ratur, R = die Gaskonstante 1,987 und T— die Tem- 30 ^s = ·
peratur in 0K. Alle hier angewendeten Logarithmen flM 'flc<s>
mit Ausnahme des natürlichen Logarithmus //; haben
der normgerechten Oxid bildenden Gleichung (Sauerstoff bei 1 Atmosphäre) bei einer bestimmten Tempe- flMC(s)
ratur, R = die Gaskonstante 1,987 und T— die Tem- 30 ^s = ·
peratur in 0K. Alle hier angewendeten Logarithmen flM 'flc<s>
mit Ausnahme des natürlichen Logarithmus //; haben
die Basis 10. Um so mehr, als die Aktivität des Metallcarbids
Typische Werte von AG" von Oxiden sind in der (αmc) und diejenige von Kohlenstoff (ac) beide den
Literatur für jedes der Metalle angegeben, mit denen 35 ... ... . . ,, - , . v I , , .. ,
UJ- CAJ ufo. j j· η , Wert 1 haben, wird leicht A5 =-- und der gewünschte
sich diese Erfindung befaßt, und aus diesen Daten kann oM
der Wert von Kt bei Benutzung der obigen Gleichung Wert von α μ bei einer gegebenen Temperatur in der
bestimmt werden (s. Thermodynamic Properties of Carbid bildenden Reaktion erhalten. Sollte sich nun
65 Elements — Their Oxides, Halides, Carbides and zeigen, daß der vorher festgestellte Aktivitätspegel
Nitrides. Wicks and Block, U. S. Bureau of Mines 40 von M oberhalb oder zu dicht an die Carbid bildende
Bulletin No. 605 [1963], U. S. Government Priming Aktivitätsschwelle, wie oben bestimmt, fällt, so kann
Office, S 1.00). Es sind experimentelle Daten erhältlich, man auf entsprechend niedrigere Konzentrationen
durch die man den Oj-Gasteildruck (in at) bestimmt, von M zurückgehen, um dessen Aktivität auf einen
der über einem System existiert, das eine Lösung des zufriedenstellenden Arbeitspegel herunterzubringen.
Metalls (M) von gegebener Konzentration in einem 45 Außerdem sind sich ändernde Reaktionstemperaturen
Metall als Lösungsmittel enthält, wenn das Oxid auch mit von Vorteil beim Verändern des Aktivitätsgerade
beginnt, sich bei der Temperatur zu bilden, die pegels von M in dem gewünschten Ausmaß, obwohl
durch den Δ G°-Wert gegeben ist, der aus der Literatur eine Verringerung der Temperatur auch den Carbid
erhalten wird. Dieser, bestimmte O2-Teildruck wird bildenden Aktivitätspegel in einem gewissen Ausmaß
dann mit demjenigen verglichen, der über dem reinen 50 verringert.
flüssigen Metall [M(Z)] existiert, bei der gleichen Tem Die Reaktion der carbothermischen Reduktion ge-
peratur, bei der es gerade zur Oxidform umgewandel maß der Erfindung erfordert, ganz gleich, ob sie in
wird. Dieser letztere O2-Teildruck für reines Metall Gegenwart einer Stickstoffatmosphäre ausgeführt wird
wird bestimmt durch die G'.eichung oder nicht, daß der CO-Teildruck, so wie er durch die
55 eine oder andere der nachstehenden Reaktionen erzeugt
wird,
OMd)-PO2' MO2(S) + 2C(i) = M + 2CO(g) oder (1)
worin /Jo2 den Gleichgewichtsteildruck von Sauerstoff 60
L" al .Ü^,Mu^ ^'-"Λ D,a dic chemische Aktivität MQ (j) + 2C(i) + N ( } = MN(i) + 2CO{ }
der MO2-Verbindung (aMo:) und diejenige des reinen 2 v* K6/
flüssigen Metalls (ομ(/>) beide den Wert 1 haben, ist (2)
ΚΛ = ^7, und da der Wert von K, schon oben be- ^ ^ dcm lheoretischcn Gleichgewichtspegel, wie e
i d d
pg
stimmt wurde, ist dadurch der Wert von pa2 gegeben. für ein gegebenes System errechnet ist, gehalten wird
Die chemische Aktivität des gelösten Metalls («m) bei Bei der Errechnung dieses Teildruckes und bei de
der besonderen angewandten Konzentration und Tem- Kcnnmis des Wertes der Gleichgcwichtskonstante
(K1 oder Ki) sowie der chemischen Aktivität des gelösten
Metalls (om) kann der CO-Tcildruck aus der
einen oder anderen der folgenden Beziehungen errechnet werden.
A', = Om · ρ co2 oder K2 =
P co2
P N2 1/,
wobei pco den CO-Teildruck in der Atmosphäre in
dem einen oder anderen System bedeutet.
Um repräsentative CO-Teildrücke und θΜ-Werte
anzugeben, die zum Gebrauch bei der Ausführung der Erfindung geeignet sind, werden nachstehend sowohl
iir Uranoxid- als auch Tilanoxidsysteme Angaben gemacht.
System UO2 in geschmolzenem Sn
Die nachstehende Tabelle I enthält Angaben über die Werte für die Gleichgewichtskonstanten und für
Δ C° in der Reaktion
UO2(J) 4 2C(j) = U(Z) + 2C0(s). (6)
Ferner enthält die Tabelle! Wertangaben für /JC0
und die Aktivität von Uran (au) bei den Carbid bildenden Reaktionen
U(/) + C(j) = UC(J), (7a)
U(/) + 2C(j) = UC2(J). (7b)
Diese Werte, auf die oben Bezug genommen wurde, werden für die drei repräsentativen Arbeitstemperaturen
1800, 1900 und 2000" K angegeben.
Λ G' von U (/) Reaktion (6) |
Tabelle 1 | /1 C0 von UC Reaktion (7) |
au fur UC l'ormicrung |
|
Temperatur | + 55 000CaI + 47 500 cal +40 000 ca! |
K* = "υ 'Ρίο' | 18 100 cal 17 900cal 17 700 cal |
6,3-10 3 9,1 ■ 10 3 1,2· 10 - |
1800°K 1900° K. 2000°K |
2,00-10-' 3,40 · 10-= 4,27 ■ 10-ä |
|||
In der folgenden Tabelle II sind Werte für die Aktivität (at;) des in der Lösung gelösten Urans und des
Gleichgewichtsteildrucks von CO über dem System für diese gleichen Temperaturen bei Urankonzen-Irationen
von 1, 2, 5, 9 und 18 Gewichtsprozent in der geschmolzenen Zinnlösung angegeben.
Tempera | Pro | Urankonzentration in Zinn | 17a | 27o | 5 7a |
tur | aU | (Gewichtsprozent) | 0,045 at | 0,037 at | 0,022 at |
CK | P vo | 1,0· 10" | 1,96 -10-1 | 4,14 · ΙΟ-4 | |
1800 | aU | 0,137 at | 0,105 at | 0,072 at | |
Pco | 1,82 ■ 10-" | 3,1 · 10-" | 6,55 · 10-" | ||
1900 | aV | 0,394 at | 0,302 al | 0,208 at | |
2,75 · 10-" | 4,68 · ΙΟ"4 | o,9 - 10-" | |||
2000 | Pco ■ | 9% | 18",, | ||
aU | 0,019 at | 0,018 at | |||
Pco | 5,4 · 10-" | 5,87 ■ 10-" | |||
1800 | a1-1 | 0,063 at | 0,060 at | ||
Pro | 8,55 · 10 ■' | 9,3- 10-■' | |||
1900 | i'U | 0,182 at | 0,175 at | ||
12,9-10-" | 14,0- 10 1 | ||||
2000 | |||||
System TiO2 in geschmolzenem Sn
In den nachstehenden Tabellen III und IV sind Daten für die Titansystemc, ähnlich denjenigen, die in den
Tabellen I und II für Uran genannt waren, angegeben, wobei die entsprechende thermische Reduktion und
die Carbid bildenden Reaktionen die folgenden sind
TiO2(J) + 2C(j) = = Ti(/) + 2CO(g) und (8)
Ti(/H- C(j) IiC(J)
Darin mag Ti(Z) überhitzte oder unterkühlte Tiianschmelzc
bedeuten, lis ist zu beachten, daß die nachstehend angegebenen Daten angenäherte Rechenwerte
für Modellsysteme sind, die zur Demonstrierung des Prinzips dienen sollen. Sind jedoch Fremdsloffe in der
verwendeten Beschickung vorhanden, so können sich die tatsächlichen Werte der verschiedenen Zahlen in
gewissem Ausmaß ändern.
Temperatur
55
Aus den Daten der Tabelle Il ist ersichtlich, daß die
Aktiv ilät des aufgelösten Urans in jedem Falle kleiner
isl als diejenige, die in Tabelle I für die Carbid bildende Aktivität angegeben ist. Dies ttiffl jedenfalls zu für
Temperaturen von 1800"K für Zinnlösungen mit einer
IJraiikonzentialion, die wenigstens etwa 25% beträgt.
Aulicidem sind die oben angegebenen begrenzenden
(.'()-lcildrückc niemals kleiner als etwa 0,015 al, und
Diiii'ke unterhalb dieses Tegels können leicht über
urin System diiiili koiivnctionclle Methoden aufrccht-11
hallen weiden.
/lG°vonTi(/)
Reaktion (8)
Reaktion (8)
a ti2
H 36 050 cal
H 20 050 cal
H 20 050 cal
1,1 -10-3,7 · 10-
/1 G° von TiC
Reaktion (9)
Reaktion (9)
-39 850 cal
-39 400 cal
-39 400 cal
ατί für
TiC
TiC
0,4
2,0
2,0
T empc- | /''CO | Tilankonzcntration in Zinn | 40" „ | 3,2 | 50" „ |
ratur | c/ii | (Gewichtsprozent) | 26,8 at | ._ | |
'K | /'ro | 1,3· 10" | 2.3 | ίο-' | |
IW)O | 721 | — | |||
7,0- 10 " | H) s | ||||
1800 | |||||
Die annähernd entsprechenden thermodynamischen Daten für die Gleichung
TiOu(s | j + 2C(j) + · | /aN2(g) = TiH(S) + 2CO(g) | sind nachstehend in Tabelle Vl angegeben. | Tabelle VI | K« -: pco-Ιρκ· I /2 | Pco(A/2 1 al) |
AC0 von TiN Reaktion (2b) |
2,6 | 1,6 | ||||
(2b) | Tcmncra- lur °K |
- 2 85Ocal | 16,2 | 4,0 | ||
1500 | - 8 900cal | 85 | 9,2 | |||
1600 | -lSOOOcal | 316 | 17,8 | |||
1700 | -20 00OCaI | |||||
1800 |
Aus den vorstehenden Daten ist ersichtlich, daß bei diesem System die CO-Teildrücke bei Gleichgewicht
extrem hoch sind und daß es in manchen Fällen unter dem Gesichtspunkt des CO-Druckes lediglich erforderlich
ist, ein Druckminderventil vorzusehen, um das System auf den Atmosphärendruck zu entlüften.
Jedoch zeigen diese Daten, daß das System mit Verwendung von Titankonzentrationen in Zinn unterhalb
von etwa 50 Gewichlsprozent behandelt werden muß, wenn die chemische Aktivität des aufgelösten Titans
unterhalb derjenigen gehalten werden soll, bei der Titan ein Carbid bildet. Insbesondere bei 1600 K. beträgt
der Grenzwert der Konzentralion des in Lösung befindlichen Titans etwa 47 Gewichtsprozent, während
bei 18000K der Grenzwerl bei etwa 49 Gewichlsprozent
Hegt.
Die Nitrid bildende Reaktionsstufe _
Die genauen Bedingungen, unter denen ein ge-
Die Reaktion der carbothermischen Reduktion wird gebenes Metall ein festes Nitridprodukt in einem gegemäß
der Erfindung bei einer passenden Temperatur 20 gebenen geschmolzenen LösungsmetalJ wie Zinn
und passendem Teildruck von Stickstoff durchgeführt, bildet, mögen in der Literatur nicht verfügbar sein,
aber beim Arbeiten mit relativ mäßigen Stickstoffteildrücken
(von beispielsweise 0,1 bis 1,0 at) in einem Temperaturbereich von etwa 1000 bis 2000 K, in dem
das jeweilige Metallnitrid stabil ist, und in Kenntnis des CO-Gleichgewichtsteildruckwcrts für ein gegebenes
Metall bei der angewendeten Temperatur, ist ein lachmann in der Lage, durch routinemäßiges Ausprobieren
die optimalen Nitrid bildenden Eigenschaften eines jeden gegebener. Systems sowie die Eigenschaften,
unter denen sich das Nitrid bei begleitender Lösung des Metalls zersetzt, wenn die SlieWofftcildrücke
über dem System fortschreitend herabgesetzt werden, zu bestimmen. Beispielsweise bei einem Stickstoffdruck
von 1 at und Benutzung von Zinn als lösendes Metall zersetzt sich die hochstabile Urannitridvcrbindung
nicht, es sei denn, bei Temperaluren oberhalb von 2000 K. Andererseits zersetzen sich andere Nitride
bei niedrigeren Temperaluren, ζ. B. Aluminiumnilrid,
bei etwa 1700 K.
Die nachstehend angegebenen Daten, die sich auf die Bedingungen beziehen, unter denen Urannitridkomponcntcn
in einer geschmolzenen Zinnlösung gebildet oder zersetzt werden können, sind typisch für
Tcildruck bei der Nilridreaktion nicht durch die Kon- *5 diejenigen, die leicht entwickelt werden können,
zentration des Metalls in dem geschmolzenen Metall Uran, wenn es in geschmolzenem Zinn (oder einem
zentration des Metalls in dem geschmolzenen Metall Uran, wenn es in geschmolzenem Zinn (oder einem
als Lösungsmittel beeinträchtigt. anderen geeigneten Metall) unter einer Atmosphäre
Beispielsweise herrschen in einem System, in m'1 einem StickstolTieildruck in der Größenordnung
welchem Uranoxid einer geschmolzenen Zinnlösung von wenigstens etwa 0,02 al gelöst ist, kann in dem
bei den angegebenen Temperaturen zugesetzt wird so System teilweise oder praktisch ganz entweder als UN
so daß sich die stattfindende Reaktion durch "die folgende
Gleichung ausdrückt
MOa(s) ι 2C(s) I V»N2(S)- MN(s) 4- 2CO(g).
(2)
Diese Reaktion gelangt nur zur Vollendung, wenn die Kohlcnstoffmonoxid-Teildrücke unterhalb der
Gleiehgewiehlswcrte gehalten weiden. Dies Üißt sich
aus der Beziehung bestimmen
λ'.. pi-d1! ρ S1''-! ■
Hierbei ist K2 aus den bekannten . IG°-Werlen errechnet,
wie sie in der Literatur für diese Reaktion verfügbar sind. Wird angenommen, daß Stickstoffleildrücke,
die in einem Bereich von etwa 0,1 bis 1,0 al liegen, aufrechterhalten werden, was normalerweise
angemessen ist, um die erwünschte Nib id bildende Stufe
herzustellen, so kann der Kohlenstoffmonoxid-Gleichgewichlslcildruck
etwas größer oder kleiner sein als derjenige, der die Reaktion bei Ausführung in Abwesenheit
von Stickstoff kennzeichnet. Während beide Reaktionen temperaturempfindlich sind -- der CO-Tcildruck
steigt mit der Temperatur —, wird der CO-
tind der Teildruck des Stickstoffs konstant auf 1 at
gehalten wird, die folgenden Beziehungen
UO2(V) ι 2C(.v) t V2N,(») UN(S)
(2a)
Diese Reaktion gelangt mir zur Vollendung, wenn
die Kohlenslofl'monoxidtcildrückc unterhalb der nachstehend
in tier letzten Spalte von Tabelle V gezeigten Pegel gehalten werden.
oder als U2R, existieren, je nach Temperatur und Urankonzenlralion
in dem System. Im allgemeinen ist das feste U2N ,-Produkt dasjenige, das bei Temperaturen
von etwa 575 bis 1753 K gebildet wird. Das UN-Produkt
ist dasjenige, das bei Temperaturen oberhalb von etwa 1758 K gebildet wird, und es ist fähig, in dem
System bei Temperaturen von 2275 K oder höheren Temperaturen unter entsprechend hohen Slickstoffteildrücken
mu\ Lösungskonzentrationcr zu verbleiben.
Die Gleichungen für diese zwei Reaktionen
Tempoa -
IKOO
1900
IKOO
1900
IKOO
23 400 ail
17 200 cal
11 800 ial
17 200 cal
11 800 ial
1,45 · 10 ;l 1.05 ■ 10 5,14
· 10 " sind die folgenden·.
21
21
[[ : 1^N2(K)
U2N:l(.v) U N (.ν).
(10) UD
3.8 -ΙΟΙ.«)·
10 ' 2.2- 10 ' Die beiden Systeme sprechen nicht in der gleichen
Weise auf Änderungen des Stickstoffdruckcs an. So ist das UN-System umkehrbar, und es spricht rasch
409 622/378
auf Druckänderungen an. Das U2N3-System andererseits
ist nicht umkehrbar, außer wahrscheinlich dann, wenn es für lange Zeiträume aufrechterhalten wird;
insbesondere ist, während eine Zunahme des Stickstoffteildrucks einen größeren Niederschlag von dem
aufgelösten Uran als U2N3 zur Folge hat, eine Senkung
des Stickstoffteildrucks ohne merklichen Effekt, bis die Drücke auf einen sehr niedrigen Pegel reduziert
werden; dann wird Stickstoffgas entwickelt und das Produkt in die Form UN umgewandelt. Wenn ein
U2N;,-System aus irgendeinem Grunde über einen
Pegel von etwa 17580K. gebracht wird, entwickelt es
Stickstoffgas, und das vorhandene U2N3 wird zu dem
UN-Produkt umgewandelt. Andererseits wird das vorhandene UN-Material, wenn ein UN-System unterhalb
von 17580K abgekühlt wird, zu dem U2N:1-Produkt
umgewandelt. Sollte nicht genügend Stickstoff vorhanden sein, um diesen Übergang zu bewirken, so
wird ein Teil des UN zu U2N., umgewandelt, während der Rest dissoziiert und Uran in die geschmolzene Zinn- so
lösung liefert. So ist es möglich, entweder ein festes UN-Produkt oder ein festes U2N3-Produkt zu bilden,
das dann von dem geschmolzenen Zinnmetall auf eine beliebige Weise getrennt werden kann. Wenn jedoch
das feste Produkt zersetzt werden soll, um etwa das Uran zurück in die Lösung zu bringen, dann werden
vorzugsweise Bedingungen gewählt, die das Uran in die UN-Form bringen.
Wie oben angegeben, sind die Gleichgewichtseigenschaften des U — Sn — UN-Systems (Gleichung 11)
solche, daß sie eine leichte Verschiebung entweder in die UN- oder die U-Richtung erlauben, wenn Stickstoffdrücke,
Temperaturen oder Lösungskonzentration verändert werden. So bringt für eine beliebige
gegebene Konzentration von gelöstem Uran (U) in dem geschmolzenem Zinn oder in dem sonstigen Lösungsschmelzmetall
ein Anheben des Stickstoffdrucks oder Senken der Temperatur die Neigung mit sich, den
relativen Betrag des niedergeschlagenen UN, der vorhanden ist, zu vermehren. Ebenso ist, je größer die
Konzentration des VJ in dem geschmolzenen Metall, um so größer die Masse von UN. Die Bedeutung der
Faktoren des Drucks und der U-Konzentration in dem
Gleichgewichtszustand wird exemplifiziert durch die in der nachstehenden Tabelle angegebenen Daten für
ein System, das auf 1823° K gehalten wird.
Tabelle VIl | niedergeschlagen als UN bei | 18«/,, | 9 "/„ | -VV1, | 2"/„ | |
kg Uran, | 1823 K aus 100 kg Schmelzlösung mit dem | 15,3 | 8,7 | 1,1 | ||
Sticks I ofTdruck | in Gewichtsprozent angegebenen Anfangs | 14,8 | 8,6 | 0,4 | ||
\J \ IV> l\ J I V ■ 1 I Vj I U ^ JV | anteil von Uran in Zinn | 14,4 | 8,4 | |||
14,1 | 8,1 | |||||
(in al) | 13,3 | 7,7 | ||||
1,0 | 10,4 | 6,5 | 2,2 | |||
0,9 | 6,4 | 3.8 | 0.07 | |||
0,6 | 1,0 | 0,04 | ||||
0,5 | ||||||
0,4 | ||||||
0,3 | ||||||
0,2 | ||||||
0,1 |
50
55
60
kg Uran, niedergeschlagen | als UN aus ICO kg | 0,122 | 0,16 | 0,202 | (al) | |
Tempera | einer Schmelzlösung von 9°/„ Uran in Sn bei den | 2,05 | 3,46 | 4,80 | 0,25 | |
tur | angegebenen SiickstofTdruckwerter | 1,05 | 2,48 | 3,92 | 6,21 | |
K | 0,90 | 1,38 | 2,82 | 5,46 | ||
1825 | 0,58 | 1,53 | 4,21 | |||
1840 | 2,98 | |||||
1863 | ||||||
1883 |
Die vorstehenden Tabellen geben erläuternde Daten für bestimmte Systeme an. Dagegen :.st die folgende
Gleichung (die im Gegensatz zur Gleichung 11, bei der das Uran in einer Zinnlösung vorhanden ist, eine
solche ist, bei der das System nur reines flüssiges Uran und Stickstoff enthält) anwendbar, um irgendeine der
Variablen zu bestimmen, die das Gleichgewicht beeinträchtigen, d. h. den Punkt, bei dem das UN sich
gerade aus einem gegebenen System niederzuschlagen beginnt, während die übrigen Variablen konstant gehalten
werden. Hier ist die Gleichung zu betrachten:
UN(S)= U (/) + V2N
OgK12= -15 600/Γ
OgK12= -15 600/Γ
wobei die Gleichgewichtskonstante
Kn = av
Kn = av
(12)
4,7,
In ähnlicher Weise wird der llinfluß der Temperatur
auf das Gleichgewicht eines typischen VJ ■— Sn UN-Systems
bei verschiedenen Sticksloffdruckpegcln durch die in der Tubelle Viii angegebenen Daten veranschaulicht.
Zum Beispiel kann der Gleichgewichtsdruck von Stickstoff, der erforderlich ist, um gerade die UN-Bildung
in einer 12°/oigen Uranlösung in Zinn bei 1873CK einzuleiten, wie folgt bestimmt werden:
Bei 1873°K gilt:
log K12 := -3.63;
daher K12 ■-- 2,34-10-'.
Bei 12n/0 U-Pegel (Molbruch -= 0,064) gilt:
daher K12 ■-- 2,34-10-'.
Bei 12n/0 U-Pegel (Molbruch -= 0,064) gilt:
au = 0,0008.
Schließlich gilt:
Schließlich gilt:
2,34· 10-* = 0,0008/Jn2 1..;
daher ρ Ν·, = 0.085.
daher ρ Ν·, = 0.085.
Allgemein gesprochen kann man, nachdem man den Slickstoffteildruck bestimmt hat, der über einer gegebenen
Lösung eines Metalls in geschmolzenem Zinn oder einem anderen Lösungsmetall aufrechterhalten
werden muß, um das gewünschte Nitridprodukt zu bilden, den so erhaltenen Teildruckwert in die folgende
Gleichung einsetzen, die sich auf die Reaktion (2) bezieht, um den entsprechenden Gleichgewichtsteildruck
von Kohlenstoffmonoxid zu erhalten:
Um die Reaktion (2) zur Vollendung /u bringen,
müssen die CO-Teildrücke unterhalb der so bestimmten
Gleichgewichtswerte gehalten werden.
Bei der Ausführung des Verfahrens gemäß der Erfindung kann eine große Auswahl von feuerfesten
Baumaterialien verwendet werden, um die Apparatur herzustellen oder sie auszukleiden. Die Natur der gewählten
Materialien hängt etwas von dem als Lösungsmittel verwendeten geschmolzenen Metall ab, das vor-
wendet werden so... Während Graph« praktisch mit
jedem solchen Metal, verwende« werden kann, können
Bornitrid und Berylhumn.trid in Verbindung mit
einem Zinnbad und Wolfram in Verbindung mit Kupfer oder Eisen verwendet, werden. Es .st, wie schon
erwähnt, auch möglich, das geschmolzene Metall in einer Art gekühlten Schale aus dem Schmelzmetall
zusammenzuhalten. Ein bevorzugtes Material besonders,
wenn mit Uranoxiden gearbeitet wird ist Graphit
oder ein feuerfestes Materia., wie z. B. Graphit, abgeschirmt mit Tonerde. Dadurch ergibt sich eine gute
Gesamlfestigkeit, und der Graphit unterliegt keinen chemischen Reaktionen und widersteht leicht Temperaturen
im Bereich von 600 bis 2300^K oder sogar nochmehr, insbesondere bei Abwesenheit von Sauerstoff.
Es ist auch möglich, einen größeren Teil der
Apparatur aus Graphit herzustellen ein Verfahren das besonders gut geeignet .st zur Verwendung be.
Durchführung in kleinerem Maßstab wobei das Reaktionsgefäß in gewissem Maue verbraucht wird,
um a.e reduzierende Reaktion mit der erforderlichen Menge an Kohlenstoff zu ergänzen. .
im folgenden ist die Erfindung an Hand der Ze.chnungen
beispielsweise erläutert. Es zeigt
Fi g. 1 eine allgemeine schematische Darstellung
einer Apparatur zur Durchführung einer carbother-
rnischenReduktionvonMetalloxidenohneAnwendung
einer Nitrid bildenden Zwischenstufe, wobei das rcdu-
zierte Metall in einem Zinnschmelzbad gelöst w.rd, aus dem das Zinn danach abdestilliert werden kann,
F i g. 2 eine gleichfalls schematische Darstellung
eines Systems, bei dem die Stuie der carbothermischen
Reduktion begleitet ist von der gleichzeitigen Bildung
eines festen Metallnitridprodukts, das entweder als
solches wiedergewonnen oder in Gegenwart eines
geschmolzenen Metalls als Lösungsmittel in Stickstoff-
gas und das reine Metall umgewandelt werden kann
das in der Metallschmelze in Lösung vorhanden und für eine anschließende Wiedergewmnung ^erfugbar
lStln F i g. 1 ,t 10 ein Reaktorgefäß, das em Schmelzbad
11 aus Zinn enthält, in welchem sich eine Rührvorrichtung
12 befindet, und das auf der gewünschten Temperatur gehalten wird, während das Zinn durch
eine elektrische Induktionshcizvoimhtung 15 in Umlauf
versetzt wird. Die Metalloxidbeschickungskompo· nente wird dem Reaktorgefäß durch eine Leitung
zugeführt, während der Kohlenstoff, der erforderlich ist, um mit dem Sauerstoff des Oxids zu reagieren und
Kohlenstoffmonoxid zu bilden, durch d.e Leitung zugesetzt wird. Um den Teildruck des Kohlenstoffmonoxids,
das bei der Reduktion fceb,ldet w.rd, unterhalb
der Gleichgewichtspegel zu halten w.rd ein
inertes Gas, wie Argon oder Helium, in den Korper des geschmolzenen /inns über die Leitung 18 .nj„.ert,
das dazu dient, das Kohlenstoffmonoxid aus dem System über die Leitung 19 abzuführen und zugle.ch
die geschmolzene Me.allösung in Bewegung zu .ersetzen.
Nach einem (nicht dargestellten) abgewandelten Verfahren kann der gewünschte CO-Teildruck durch
Verwendung eines Vakuums geschaffen und aufrechterhallen
werden. Die Ausgangsgasleitung 19 verlauft
zu einer Gasreinigungszone 20, die gee.gnet ist, das
Kohlenstoffmonoxid zu beseitigen und das inerte Gas übrigzulassen, das dann über die Lctung 21 zusammen
mit einem erforderlichen Aufbercitungsgas, w.e es
durch die Leitung 18 geliefert wird, zu der F.inhe.i
zurückgclcitct wird. Die Beseitigung des Kohlenstoffmonoxidsm
der Zone 20Un^ -
^^ ^VnstoMoxid. das dann absordes^oase„ber die Lehung
n
o^onden ert ^ leiturtg.
™ «»«g^J3^J des reduzierten Metalls, das
Zinnbad 11 vorhanden ist, bis zu *nnbbeispielsweise 20 bis 30 Ge«g
, P^ ^^ Hjnzuf ü
^£id^d Kohlenstoff unterbrochen, und
von Metalloxid JJ * Lö wird dann
die in ^mGjJaB 10 vortunö ionsheizeinrich.
durc^ find 'nn dort ζ'einer Destillationssäule 30
lung 26 und von dort *u ™e M miert wird. Die
*^nduktion beheizten Aufwird
bei herabgesetzten
^^ο^^ kann auch durch VerDrucken
be neben 13 e Wa ^„„g 2U_
wendung einer £ «iro oberen
geführt werden· D.e Z.nnda^"Sung 32 abgenommen
«> Ende der Saule_3U du cn ein zugeführt, wo die
und einem Warmeausti«**«£J ·™& werden
Dampfe -^orm e.nerSchmeta konde ^^
Das_ flussige 7λnn lauf - 36 versehen
behalter 34, aer mi -" . d Sä , 30 der
*5 ist, so daß ^/^"^^/"3 sowie oberhalb
Le-tung 32 und dem■ ^ensalor -3 so ^
der kondensierten ^uss'ßke"'^,„ηβ Zinn (ließt
gestellt ^e.rden ,^""en ßehluer übe"die Leitung 37
dann aus dem te^™" ^^ ^ Gefäß 10, Nachund
das D^ckmindervenu 38^r.das u ^
dem das Zmn abd«t.lhert worden £ ^ ^ ^
wünschte Restmetall aus aer
lung 39 abgezogen' *eiJ"ku ßß 40 ge/eigt, das
In f- .g 2 st ein ^5?*"°47^ϋ ζίηηEnthält, der
^ gehalten
einer'?
durch eine
werden I «JJ-Gefäß 40 »b«
durch eine
werden I «JJ-Gefäß 40 »b«
g g
wird dem fühS. während
führt wird. l„
^ orga.
werden. Das
lieh über die
lieh über die
nischer Abfallstoff stau reiner Koh.enstorT benutz,
^^ Behälter 46 zuf v^r ? jn das
Das in°dem Vor-
. ^^^ kann auf der erratsbehalter
46 geha e»e ^1"" werden da das
wünschten ]™V««™*^™ Ιηϋϋί io'nshci'vor-
Γη gleicher Weise .st das
g ^J f^^,,^
Gefäß 40 mit einem Lm.au
ver«he"· Mclalloxid und der Kohlenstoff dem Gc-Wenn
d.w MctaUowd und ^ über die
aß 40zagef "hrl*cnl|n'nschmel7e eingeführt. Ge-Leitung
55 in d.e ^""^^^,,^,^ eintretende
^"i;^ ^ί^' Zu atz eines inerten Gases
dpl versetzt werden, wenn
^ J Ie
djeses d" ^ '^SSf1 reagierende Stickstoffgase
und 57 zugeluhrt *>™·1 ' ^rcdu/ierenden Reak-
60 werde η Jf^^^^^S'1 und etwaigen
l'^, 8tb'ld«en Kohlensto ^^ ^ ^
angcwc"de'c" '""^ο^7Ββί dcr in dem Gefäß
die Leitung 60 abgezoge, .He, Me(alloxid und
stattl nde den ^tion r Mc g lal,nitridprodukt. Wenn
65 bildet en u«he^ ^ dicht bt als die Zinn-
dl"cs.NllndP^"; !J auf dieser wie bei 65 an-
schme ze, schwm m ft u d es«· · das
gegeben. Andererseits sinki
rs
dichter ist als die Schmelze, zu deren Boden, wie bei 66 angegeben. Gelegentlich enthält das System sowohl
eine Schicht 65 als auch eine Schicht 66, ein Fall, der beispielsweise eintritt, wenn das Erz oder die sonstige
Oxidbeschickung Oxide von verschiedenen Metallen enthält, von denen das eine auf dem Zinn schwimmt.
wcnn es die Form eines Nitrids hat, während das anderc darin absinkt. Auch mag das Metalloxid
wiederum verunreinigende Metalle enthalten, die mit Stickstoff in gewissem Maße reagieren, um ein Nitridprodukt
zu bilden, das in einer anderen Schicht ais das hauptsächliche Mctallnilridprodukt auftritt.
Ist erst einmal die NiiridbildungssUife vollständig.
so kann da« feste Nitridprodukt bzw. können die
festen Nitridprodukte aus der Zinnschmelze 41 und dem Gefäß 4Π auf eine beliebige Weise entfernt werden.
Wahlweise können diese Nitride in situ in dem Gefaß 40 in Gegenwart des geschmolzenen Zinns 41 zu
Stickstoffgas und zu dem im wesentlichen reinen Metall umgewandelt werden, das in dem Zinn in Lösung geht.
Wenn die letzlere Umwandlung in situ vorgenommen
werden soll, werden der Stickstoffstrom und die anderen Beschickungsströme zum Gefäß 40 abgcschaltet,
und der Stickstoffteildruck über der Schmelze 41 wird herabgesetzt. Dies kann geschehen entweder
dadurch, daß über die Leitung 60 ein Vakuum erzeugt wird, wobei das entwickelte Sticksloffgas abgezogen
wird, oder lediglich durch Hindurchführen eines inerten Gases durch die Schmelze und von da in die
Leitung 6t). durch welche das entwickelte Stickstoffgas abgeführt wird, ohne daß der gesamte Systemdruck
hcrabgc«ri7l zu werden braucht. Ist erst einmal die
Hmwandlung vollständig, so kann die Lösung des Metalls in der Zinnschmelze durch das Filter 70 über
die Leitung 71, die einen Induktionserhitzer 26' enthält, zu einer Destillationssäulc 30' abgezogen werden,
die mit einem Umlaufinduktionserhitzcr 31' versehen
ist. Aus der Säule 30' wird das verdampfte Zinn am oberen F.nde durch eine Leitung 32' abgezogen und zu
cinem Kondensator 33' geführt, während das restliche Metallprodukt über die Leitung 39' abgeleitet werden
kann. Das geschmolzene Zinn, das sich in dem KondcEisator bildet, läuft dann zu einem Flüssigkeilssammelbehältcr
34'. der mit einer Vakuumlcitung verschen ist, so daß der erwünschte reduzierte Druck
in der Säule 30' der Leitung 32 und dem Behälter 34' hergestellt werden kann. Das Zinn kann von dem
letzteren Behälter entweder über die Leitung 37'. die ein Druckminderventil 38' enthält, zu dem Gefäß 80
oder über Leitungen 37' und 81 in einer ArI Rücklaufströmung
zurück zu dem Behälter 46 fließen.
Wenn es gewünscht wird, die feste Nitridproduklvjhicht
65 ans dem Gefäß 40 zu entfernen, statt sie dort in situ - wie vorstehend beschrieben - nm/uwandeln,
so kann dies geschehen, indem dieses Produkt du: Ii dnc Leitung 83 abgeführt wird, wobei dieses
alveliilme Material entweder in ein frisches Bad 85 einer /mnschmelzc in dem Gefäß 80 oder über die
l.eitun:: 86 zwecks Wiedergewinnung in Nitridform
entnommcn wird. Nach einer anderen Arbeitsweise kann die Nitiidschicht 65 nach unten in die für die
Schicht 66 iic/ciptc Lage gebracht werden, indem das
flüssige Zinn aus dem Gefäß 40 durch das Filter 70 anjkvoucn wird, wobei dieses Zinn dann entweder in
«leii Bchällci 4d über die Leitungen 71 und 86 oder
iiiv! Hie l.fiiim»71 in die Säule 30' zur Destillation
iiefimil wild. Bei der lclztricn Arbeitsweise können
die in dem /inn bei dei l'inliilirunp mit tlei Metalloxidbesehickung
vorhandenen Verunreinigungen aus der Säule 30' über die Leitung 39' abgezogen werden.
Die vorstehend gemachten Angaben über verfügbare Arbeitsweisen beim Abziehen des festen Nitridprodukts
65 aus dem Gefäß 40 eignen sich auch für Anwendung in großem Maßstab, wenn die zu gewinnende
Nitridschicht der relativ dichtere bei 66 gezeigte Feststoff ist. Hier kann dieser Feststoff bzw.
dieser gediegene reine Stoff durch (nicht dargestellte) mechanische Finrichtungcn abgetrennt und entweder
in das Gefäß 80 über die Leitung 88 übernommen oder aus dem System über die Leitung 90 abgeleitet werden.
Diese Abtrennung des Produkts 66 kann gewünschtenfalls dadurch erleichtert werden, daß zunächst
das geschmolzene Zinn aus dem Gefäß 80 über das Filter 70 und die Leitung 71 abgezogen wird, so
dali nur das feste oder reine Produkt in dem Gefäß zum Transport entweder zu dem Gefäß 80 oder aus
dem System heraus zurückbleibt.
Wenn das eine oder andere der festen Nilridproduklc 65 oder 66 in das reine Schmelzbad aus Zinn 85 in dem
Gefäß 80 gerichtet wird, kann die Umwandlung des Nitrids in Stickstoffgas und Metall, das dann in dem
Zinn gelöst ist, in dem Gefäß entweder dadurch bcwirkt werden, daß ein Vakuum über der Zinnschmelze
über die Leitung 95 hergestellt oder ein inertes Gas aus der Leitung 56 durch die Schmelze geschickt wird,
wobei dann dieses Gas durch die Leitung 95 zusammen mit den entwickelten Stickstoff gasen abgegeben wird.
Die resultierende Mctallösimg in dem geschmolzenen Zinn kann durch die Leitungen 96 und 71 zur Destillationssäulc
30' abgeleitet werden, um auf die allgemein gleichartige Weise -■ wie oben beschrieben
in Verbindung mit einem gleichen Strom, wie er in situ in dem Gefäß 40 gebildet wird, verarbeitet und dann durch die Leitung 71 abgegeben zu werden. Allerdings befindet sich bei der vorliegenden Arbcitsweise, bei der ein im wesentlichen reiner Nitridfeststoff aus dem Gefäl>40 ind die reine Zinnschmelze 85 cingeführt wird, der Stiom des Melallprodukts. der \on der Säule 30' über die Leitung 39' entnommen wird, in einem Zustand hoher Reinheil; eine noch höhere Reinigung läßt sich erforderlichenfalls dadurch crzielen, daß mit einer zweiten Metallnitrid bildenden Stufe gearbeitet wird, wobei das so gebildete relativ noch reinere feste Nitrid dann wiedergewonnen und in noch einem weiteren Bad von reinem geschmolzenem Zinn in Metall umgewandelt wird.
in Verbindung mit einem gleichen Strom, wie er in situ in dem Gefäß 40 gebildet wird, verarbeitet und dann durch die Leitung 71 abgegeben zu werden. Allerdings befindet sich bei der vorliegenden Arbcitsweise, bei der ein im wesentlichen reiner Nitridfeststoff aus dem Gefäl>40 ind die reine Zinnschmelze 85 cingeführt wird, der Stiom des Melallprodukts. der \on der Säule 30' über die Leitung 39' entnommen wird, in einem Zustand hoher Reinheil; eine noch höhere Reinigung läßt sich erforderlichenfalls dadurch crzielen, daß mit einer zweiten Metallnitrid bildenden Stufe gearbeitet wird, wobei das so gebildete relativ noch reinere feste Nitrid dann wiedergewonnen und in noch einem weiteren Bad von reinem geschmolzenem Zinn in Metall umgewandelt wird.
Bei der Frörterung der Trennung des reinen nach dem vorliegenden Verfahren aus einem Bad von gcsclimolzencm
Zinn gebildeten Metalls, bei dem das so gebildete Metall gelöst ist, besteht die oben beispiclsweise
angegebene Methode darin, das Zinn aus der Lösung abzudcstillieren. vorzugsweise unter hohem
Vakuum. Andererseits können bestimmte Metalle auch selbst als Lösimeskomponcntc dienen, die von dem
geschmolzenen als Lösungsmittel dienenden Metall abdestillicrl wird.
Weiterhin können auch andere Phascntrennvcrfahrcn
benutzt werden. Fine gute Flüssigkeit I liissigkcit-Trcnnmcthode,
wir z. B. diejenige, die in Verbindung mit einer Lösung von Uran in geschmolzenem /inn
angewendet werden kann. Der Zusatz von Magncsiummetall zu dieser Lösung ergibt die Bildung einer t-eschmolzcncn
/inn -Magnesium-Phase, die dann auf physikalischem Wege aus der geschmolzenen Uranphase
ahiu-trennt werden kann.
I in weiteies PhasCnliennvcrfahren. das aiii ein
das auf
dein das Mel.ll in Form einer
oder
einem Schlußdiagramm
Nitrid umzuwandelnde r
Si S
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ri4 eine
der
den Zeichnungen
£ür »* i» Ί« C™Be;°,rdTen,Se AM viai
Es ist zu bemerken, daD die chem^he AkUViMt
Aluminium in Zinn genügend ■"*"»*.«£ *™
erhebliche Carbidbildung zu «mod™. ™"e ™°
Sermetallverbindungen «™*JT?5er °
η markantem Gegensatz zu dem vorher Sg™meinen Fall stabiler orfS^rld„
metallische Verbindungen gebildet werden rnrbidbildung zu vermeiden
Caim1n eress! der EW^
steZng wurden verschiedene
steZng wurden verschiedene
Appa^tur, Wie Pumpen,
Zibehör und verschiedene
wesentlichen symbolischen
gestellten Flußschemen fortgelassen
gDTe Erfindung ermöglicht zahl!
un7das Verfahren der V^^
bTschickungschargen und Erzen mit
Rekihdtsgraden anzupassen Es 'rt/
Be chickung nicht nur Oxide sondern
zu verwenden, die mit Oxiden oj«
lauerstoff verunreinigt sind und die auch
metaStehe Verunreinigungen oder Fre
halten können. Zum Beispiel können gg
welche neben Titan auch Tlta.nox'^u"tnSchme zbad
ISSlten als Beschickung fur das ZinnschineizDaQ
An Kohlenstoff in einer *™*££ "ffi^
wendet werden, daß er sich nut vorhandenen Sauerstoff oxidiert,
„bilden. Bei der Behan dlung chareen dieser Art, be. der das
Mn «^^
^Mengen «.^SJ&
Verarbeitung vorzugsweise über eine^rt
Stufe wobei das so aus dem Hauptmetali feste Endprodukt dann ^B^J^
Metall in einem remen ^^X
Das in dem ««P™"^^"^"^ werden bis die
Zinn kann erneut in Urnlauf ^*£ ^^„peel
iarin enthaltenen f?»*1^ ÄJSteeTS Zn?ns
aufgebaut haben, bei dem ein AbdestUueren oes
davon zweckmäßig erscheint.
Das Nitrid bildende Metalltrennverfahren aasi
Absatz und ^"gS^T^SÄ
rsrass.fetsfä
zig fuhrt zu werfen brauch,. Ein typisches Empiel
g ,..nnme,hode der letzteren Art .st eine solche
« . d di Beschickungszusammensetzting aus Silber
™'er anderel„ Edelmetall, verunreinigt mn klernen»
Mengen von actinischen ode, lanthanischen Metallen,
J^ 8 h Hier kann aie Zusammensetzung entweder
J. Sspieisweise geschmolzenem Zm. als ""■"«?"■<«'
^v ^^ ^ ZllsammemEtt„„g besonders l-eich an
ς;ικ*Γ kt kann die Silberkomponentc davon selbst als
Lc^ungsmetallschmelze des Systems, allein oder gelo
s ^^ ^ dem ρ&η wird eme
Slffhaltige Atmosphäre über der Schmelze hergestellt,
um die Trennung der actinischen oder lanfhanischen
Komponenten zu veranlassen, wenn sie in unlösliche Nitride umgewandelt werden. Beim Ab-
£«. dieser Nitride kann das Edelmetall in e.ner
von actinisch-lanthanischen Verunreinigungen freien vo werden Das oder die abgetrennten
Sprodukte können entweder als Abfall betrachtet WJ V ^ einem f^n aus zjnn od einem
sonstigen geschmolzenen Metall bestehenden Losungsmittel
zugesetzt und dann in Stickstoff und freies in ^ ;orhandenes Metall umgewandelt werden,
Lo^ g^ ^^ „^ dem h bg setzt w,rd.
Gegenstand der Erfindung ist zugleich ein Ver-6
„emäß welchem das durch ein Metall gebildete
50 ßSckungsinaterial der Schmelze in Form eines
^ def eincs Oxids zugesetzt wird Carbld
dieser Art können leicht außerhalb des Systems nach
einer oder mehreren bekannten Methoden hergestellt beispielsweise durch Vorreduktion eines
55 TeakuWähigen Metal.oxids(, B. Α1,Ο3) mit Kohlenßei diesem Arbeitsverfahren und
,„ einem System,
welchem die chemische Aktivität des zugesetzten Metdts auf einen Pegel unterhalb desjenigen herabgesetzt
wird, bei dem das MetaU als ein Carbid existie-6o
ren kann, wurde gefunden, daß das Metallcarb.a, das dem geschmolzenen Zinn oder sonstigen als Losungsmittel
verwendeten Metall zugesetzt wird sich l^cht
zersetzt Die Kohlenstoffkomponente der Verbindung Mischung wird dadurch in Teilchenform frei-
^^ ^ Metallkomponcntc des zufetzten
Carbids in dem geschmolzenen Lösungsmittel
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
^9 622/378
Claims (19)
1. Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids eines reaktionsfähigen Metalls, dadurch
gekennzeichnet, daß dieses Oxid mit mindestens einer stöchiometrischen Menge
von Kohlenstoff bei Temperaturen über etwa 600° K in einem aus geschmolzenem Metall
bestehenden Lösungsmittel zur Fraktion gebracht wird, das die Aktivität des während der Reduktion
gebildeten Metalls auf einen Pegel unterhalb desjenigen herabsetzt, der für das Metall erforderlich
wäre, um unter den im System herrschenden Reaktionsbedingungen ein Carbid zu bilden, und
daß der Teildruck des in dem System anwesenden Kohlenstoffmonoxids auf einem Pegel gehalten
wird, der unterhalb des theoretischen Gleichgewichtswerts für das System Jiegt, während die
Reduktion des Metalloxids stattfindet. ao
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß für das aus geschmolzenem Metall
bestehende Lösungsmittel Zinn, Kupfer und Eisen verwendet wird.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekenn- as
zeichnet, daß Zinn als Lösungsmittel in Form eines geschmolzenen Metalls verwendet wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Metall, das während der Reduktion
gebildet wird und in das aus geschmolzenem Metall bestehende Lösungsmittel eingeht,
durch Abtrennung aus dem Lösungsmittel wiedergewonnen wird.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das reaktionsfähige Metall aus dem
geschmolzenen Lösungsmittel durch ein Phasentrennverfahren entfernt wird.
6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Phasentrennung in der Weise
durchgeführt wird, daß über dem aus geschmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittel eine
Stickstoff enthaltende Atmosphäre mit einem Stickstoffteildruck aufrechterhalten wird, der ausreichend
ist, um das während der Reduktion gebildete Metall zu einer Verbindung mit dem Stickstoff
zu veranlassen, um ein unlösliches Nitridprodukt zu bilden, das niedergeschlagen wird,
wenn die Reduktion des Metalloxids stattfindet.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß Urannitrid hergestellt und Zinn als
Lösungsmittel verwendet wird.
8. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß Titannitrid hergestellt und Zinn als
Lösungsmittel verwendet wird.
9. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das wäh.end der Reaktion gebildete
unlösliche Metallnitrid in Gegenwart eines aus geschmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittels
in Stickstoffgas und Metall umgewandelt wird, das in dem Lösungsmetall aufgelöst wird, und daß die
Umwandlung dadurch bewirkt wird, daß der Teil-Hruck des Stickstoffs in dem System unterhalb von
Gleichgewichtspegeln gehalten wird, wenn das Nitrid fortschreitend umgewandelt wird, und daß
das in dem aus geschmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittel aufgelöste Metall durch seine Abtrennung
aus dem Lösungsmittel wiedergewonnen wird.
10. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet,
daß Zinn als Lösungsmetall verwendet und Urannilrid (UN) zu metallischem
Uran umgewandelt wird.
11. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß als Lösungsmetall Zinn verwendet
und Titannitrid in metallisches Titan umgewandelt wird.
12. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet,
daß das unlösliche Nitrid aus den restlichen flüssigen Teilen des Systems physikalisch
getrennt wird, daß das abgetrennte Nitrid dann zu einem frischen relativ reinen Bad eines aus einem
geschmolzenen Metall bestehenden Lösungsmittel zugesetzt wird, daß das auf diese Weise zugesetzte
Nitrid in Stickstoffgas und Metall umgewandelt wird, das sich in dem aus Metall bestehenden Lösungsmittel
auflöst, und daß das gelöste Metall durch Abdestillierung aus der Lösung wiedergewonnen
wird.
13. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Phasentrennung nach der
Bildung des Metalls während der Reduktion in der Weise durchgeführt wird, daß eine wasserstoffhaltige
Atmosphäre über dem aus geschmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittel vorgesehen wird,
die einen Stickstoffteildruck aufweist, der ausreichend ist, um das reduzierte Metall zur Verbindung
mit dem Wasserstoff bei einer Temperatur unterhalb derjenigen zu bringen, bei der das reaktionsfähige
Metallhydrid sich zersetzt, um ein unlösliches Hydridprodukt zu bilden, das auf der
Schmelze schwimmt.
14. Verfahren nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet, daß Titanhydrid gebildet und als
Lösungsmittel Zinn verwendet wird.
15. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Trennung in der Weise bewirkt
wird, daß die Schmelze abgekühlt wird, bis das reaktionsfähige Metall sich fest ausscheidet, während
das Lösungsmittel flüssig bleibt.
16. Verfahren nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet,
daß als reaktionsfähiges Metall Aluminium und für das aus geschmolzenem Metall besiehende Lösungsmittel Zinn verwendet wird.
17. Verfahren nach einem der vorherigen Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die Trennung
eines reaktionsfähigen Metalls aus einer mehrere Metalle in Form reinen Metalls oder in
Form einer Verbindung enthaltenden Beschickungslegierung in der Weise vorgenommen wird, daß eine
Schmelze aus einem aus geschmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittel gebildet wird, das die
Beschickungslegierung zusammen mit Kohlenstoff enthält, der erforderlich ist, um mit dem in der
Legierung vorhandenen Metalloxid zu reagieren, wobei ein Lösungsmittel verwendet wird, das nicht
leicht Nitride bildet, daß eine stickstoffhaltige Atmosphäre über der Schmelze aufrechterhalten
wird, die einen Stickstoffteildruck aufweist, der genügt, um das in der Schmelze vorhandene reaktionsfähige
Metall zu veranlassen, sich mit dem Stickstoff zu verbinden, um ein in der Schmelze
unlösliches Nitridprodukt zu bilden, und daß dieses Nitridprodukt uus der Schmelze abgetrennt
wird.
18. Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß die Schmelze geschmolzenes
Silber enthält, dem Metalle der Actiniden und von solchen Metallen geeignet. Es können auch ver-Lanthaniden
beigemischt sind, welche unlösliche schiedene andere Metalle entweder als solche oder in
Nitride bilden, die dann aus der Schmelze ab- Form von Legierungen verwendet werden. Insbesongetrennt
werden. dere soll das verwendete System von solcher Art sein,
19. Verfahren nach Anspruch 17, dadurch ge- 5 daß das gebildete Metall, das in der Lösung anwesend
kennzeichnet, daß Zinn als Schmelzmetall-Lö- ist, unter den vorherrschenden Bedingungen von
sungsmittel verwendet wird und die Beschickungs- Temperatur und Konzentration eine Aktivität hat, die
legierung mindestens ein Edelmetall enthält, das unterhalb des Aklivitätspegels liegt, bei dem dieses
mit Metallen der Actiniden und Lanthaniden ver- Metall bei Anwesenheit in reinem Zustand mit Kohlensetzt
ist, welche unlösliche Nitride bilden, die dann io stoff bei diesen Temperaturen reagiert, um eniaus
der Schmelze abgetrennt werden, und daß die sprechende Metallcarbide zu bilden. Ferner wird die
Edelmetallkomponente aus der restlichen Zinn- Reaktion unter solchen Bedingungen ausgeführt, daß
schmelze durch Abdestillierer. des Zinns wieder- der Teildruck des Kohlenstoffmonoxids über dem gegewonnen
wird. schmolzenen Bad geringer ist als der theoretische
15 Gleichgewichtspegel, wie er aus den konstanten Werten
der freien Energie und des Gleichgewichts für die
spezielle in Betracht kommende Reaktion berechnet wird, damit die Reaktion zur Vollendung gebracht
Die Erfindung bezieht sich auf ein carbothermisches werden kann. Die CO-Teildrücke können durch üb-Verfahren
zur Reduktion eines Oxids aus einem reak- 20 liehe Methoden, wie Bildung eines Vakuums über dem
tionsfthigen Metall. Solche Verfahren sind bereits System oder Spülen der Lösung mit einem inerten Gas,
bekannt. Die praktische Bedeutung der bekannten aufrechterhalten werden. Vorzugsweise wird zu diesem
■^'erfahren ist jedoch verhältnismäßig gering, da das Zweck ein Gas wie Argon verwendet, das eine niedrige
erhaltene Produkt eine Mischung des freien Metalls Wärmeleitfähigkeit hat. Bei solchen relativ hohen
m,' Metalloxiden und Carbiden sein kann und es un- 35 Temperaturen, wo Nitride des gebildeten Metalls sich
w.rtschaftlieh ist, die Metallkomponente solcher zersetzen, kann Stickstoffgas auch zum Zweck der
Mischungen aus den Rückständen abzutrennen. CO-Ausspülung dienen.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein wirt- Nach einer anderen Ausführungsform des Verfah-
schaftlich interessantes carbothermisches Reduktions- rens kann die Reaktion gemäß der Erfindung auch
verfahren der zur Rede stehenden Art anzugeben, das 30 durch Einfügen einer Metallnitrid bildenden Stufe in
eine gute Ausbeute bei der Umwandlung von Metall- die Aufeinanderfolge der Verfahrensschritte durchoxiden
in die Form des Metalls ermöglicht, ohne daß geführt werden. Beim Arbeiten auf diese Weise wird
zugleich Metallcarbide, Oxycarbide und andere un- der gewünschte Teildruck des Stickstoffs über dem
erwünschte Produkte in Verbindung damit anfallen, System aufrechterhalten, während das Metalloxid mit
und das die Gewinnung dieser Metalle in im wesent- 35 Kohlenstoff in dem geschmolzenen Lösungsmittel
liehen reiner Form aus der resultierenden Reaktions- reagiert. Die Gesamtgleichung für die Reaktion ist
mischung ermöglicht. unten als Gleichung (2) angegeben. Ein auf diese Weise
Das neue Verfahren gemäß der Erfindung ist haupt- angewendetes Stickstoffgas kann auch entweder allein
sächlich dadurch gekennzeichnet, daß dieses Oxid mit oder in Verbindung mit einem inerten Gas wie Argon,
einer stöchiometrischen Menge von Kohlenstoff bei 40 dazu dienen, das CO, so rasch wie es gebildet wird,
Temperaturen über etwa 6(XT K in einem aus ge- wegzuführen und auf diese Weise den gewünschten
schmolzenem Metall bestehenden Lösungsmittel zur CO-Teildruck herzustellen. Diese vom Lösungsmittel
Reaktion gebracht wird, das die Aktivität des während unterstützte Reaktion ergibt die Bildung eines festen
der reduzierenden Reaktion gebildeten Metalls auf Nitridprodukts aus dem Oxid, das praktisch frei von
einen Pegel unterhalb desjenigen herabsetzt, der für 45 einer merklichen Verunreinigung durch Oxide, Carbide
das Metall erforderlich wäre, um unter den im System oder andere Fremdstoffe ist. GewünschtenWs kann
herrschenden Reaktionsbedingungen ein Carbid zu dieses feste Produkt als solches aus dem aus geschmolbilden,
und daß der Teildruck des in dem System zenem Metall bestehenden Lösungsmittel und damit
anwesenden Kohlenstoffmonoxids auf einem Pegel von allen anderen Materialien (wie Fremdstoffen in
gehalten wird, der unterhalb des theoretischen Gleich- 50 der verwendeten Metalloxidbeschickung) abgetrennt
gewichtswerts für das System liegt, während die werden, welche in der reagierenden Mischung vorReduktion
des Metalloxids stattfindet. handen sein können. Solche abgetrennten Nitrid-Es wurde nämlich gefunden, daß die Nachteile der produkte sind beispielsweise als Schleifmittel, als
schon bekannten carbothermischen Reduktionsverfah- Slahllegierungszusätze sowie für andere Zwecke verren
dadurch überwunden werden können, daß die 55 wendbar und können daher entsprechend ausgenutzt
Reaktion zwischen Kohlenstoff und Oxiden von werden. Jedoch ist die Nitrid bildende Reaktion leicht
reaktionsfähigen Metallen (s. Gleichung 1) in einem umkehrbar, wenn sie in dem aus geschmofaenem
Bad eines geschmolzenen Metalls als Lösungsmittel Metall bestehenden Lösungsmittel in dem Sinn ausdurchgeführ«.
wird, das die Fähigkeit hat, die Aktivität geführt wird, daß durch Reduzierung des Stickstoffdcs
während der Reaktion gebildeten und in eiern 60 Teildrucks über dem System auf entsprechend niedrige
geschmolzenen Lösungsmittel gelöst vorhandenen Me- Pegel die Nilridverbindung zersetzbar ist mit der Folge
tails auf einen Pegel unterhalb desjenigen zu reduzie- einer Entwicklung von Stickstoffgas und der Bildung
ren, bei welchem das Metall merklich mit Kohlenstoff einer Lösung des restlichen Metalls in dem Zinn oder
reagiert, um ein Carbid zu bilden. Zinn, Kupfer und dem sonstigen geschmolzenen als Lösungsmitlei die-Eisen
sind die bevorzugten Metalle, die als Lösunus- 65 nenden Metall [s. Gleichung (3) unten]. Diese Herabmittel
für diesen Zweck in Betracht kommen. Jedes von setzung des Stickstoff-Teildrucks über dem System
ihnen ist besonders gut für die Anwendung mit einem kann entweder durch Vakuumbildung oder durch Bebestimmtcn
gebildeten Metall oder mit einer Gruppe streichen des Raums mit einem inerten Gas geschehen.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19712103255 DE2103255C3 (de) | 1971-01-25 | 1971-01-25 | Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids aus einem reaktionsfähigen Metall |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19712103255 DE2103255C3 (de) | 1971-01-25 | 1971-01-25 | Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids aus einem reaktionsfähigen Metall |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2103255A1 DE2103255A1 (en) | 1972-08-10 |
DE2103255B2 DE2103255B2 (de) | 1973-10-31 |
DE2103255C3 true DE2103255C3 (de) | 1974-05-30 |
Family
ID=5796786
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19712103255 Expired DE2103255C3 (de) | 1971-01-25 | 1971-01-25 | Carbothermisches Verfahren zur Reduktion eines Oxids aus einem reaktionsfähigen Metall |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE2103255C3 (de) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3636661A1 (de) * | 1986-10-28 | 1988-05-11 | Voest Alpine Ag | Verfahren zur reduktion von metalloxiden sowie anlage zur durchfuehrung des verfahrens |
NZ239070A (en) * | 1990-07-25 | 1992-11-25 | Anglo Amer Corp South Africa | Recovery of titanium values from a complex matrix by chlorinating titanium nitride in the matrix |
-
1971
- 1971-01-25 DE DE19712103255 patent/DE2103255C3/de not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2103255B2 (de) | 1973-10-31 |
DE2103255A1 (en) | 1972-08-10 |
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Legal Events
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