DE1958606A1 - Dauermagnetisierbares Material - Google Patents
Dauermagnetisierbares MaterialInfo
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Description
Kennzeichen 2228 /) _ _ ..„_._„
° - ^.Zumstein ββη. - Dr E. Aeemann
bergerDpy
8 München 2, Brauhausstraß· 4/III
Dauermagnetisierbares Material
\
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zu der Herstellung eines eisenhaltigen
dauermagnetisierbaren Materials, wobei Eisenoxyd aus einer Losung auf
einem in der Lösung suspendierten Tragerstoff niederschlagt. Die Erfindung erfasst
zugleich die erfindungsgemass hergestellten dauermagnetäsierbaren Stoffe
sowie die Formkörper, welche aus dem erfindungsgemassen dauermagnetisierbaren Material hergestellt oder damit versehen sind.
In der niederländischen Patentanmeldung 6.709.385 wird ein Verfahren
geschildert, wobei Gemische oder Verbindungen hydratisiertef Oxyde von Eisen
und anderen Elementen, wie z.B. Nickel und Kobalt auf ein hitzebestandiges, nicht-dauermagnetisierbares Material, wie z.B. Siliciumdioxyd oder Aluminiumoxyd,
gefallt werden. Mit diesem Verfahren ist der Vorteil verbunden, dass die magnetisierbaren Teilchen sehr klein bleiben; dies ist auch der Fall, wenn
die Oxydteilchen durch Reduktion bei gesteigerter Temperatur zum entsprechenden Metall oder der entsprechenden Legierung umgesetzt werden. Vorbedingung
fur ein hohes dauermagnetisches Moment ist die Abwesenheit von leicht verschiebbaren
Domänengrenzen in den magnetisierbaren Teilchen. Dieser Anforderung wird
nur dann Folge geleistet, wenn die Ausmasse der magnetischen Teilchen unter etwa 1000 A liegen.
Wie in der genannten Patentanmeldung erwähnt wurde, ist unbedingt von
einer Lösung auszugehen, welche das Eisen ausschliesslich in der zweiwertigen
Form enthält. Dreiwertiges Eisen ist bei einem pH-Wert von 2 schon vollständig
009825/1343
gefallt, wahrend Nickel- und Kobalthydroxyd erst bei einem pH-Wert von 6
Ansatz zu einer Präzipitation zeigen. Das zweiwertige Eisen schlagt dahingegen
erst bei einem pH-Wert von 6 bis 7 nieder, so dass nur bei Fallung
dieses Hydroxyds den Bedingungen für eine Copräzipitation mit.anderen Ionen,
welche in diesem pH-Bereich ausfallen, Folge geleistet wird.
Obiges Verfahren bringt, obwohl es ausgezeichnete Resultate zeigt,
einige Nachteile mit sich. Zuerst sei erwähnt, dass die ausgefällten Verbindungen
stark hydratisiert sind. Um ein ausreichend stark dauermagnetisierbares Material zu erhalten, muss dieses Hydratationswasser somit entfernt werden,
wofür allerdings Calcinierungstemperaturen von minimal 300 C erforderlich sind..Das Ergebnis ist ein meistens hochporöser Stoff, der sich somit schwer
zu Pulvern oder Formkörpern mit der erforderlichen hohen Konzentration an magnetisierbarem
Material verarbeiten lasst. Zweitens kann die für eine Anwendung
als magnetisierbare Oxyde erforderliche Oxydation von zweiwertigem zu dreiwertigem
Eisen Schwierigkeiten ergeben. Normalerweise stellt sich eine solche . Oxydation beim Filtrieren der ausgefällten Substanz bereits bei Zimmertemperatur
ein. Bei bestimmten Mischoxyden hat sich das zweiwertige Eisen jedoch stabilisiert, wodurch die Oxydation nur sehr mühsam verlauft. Schliesslich
neigen sich die hydratisierten Mischoxyde stark zur Bildung grosser Kristalle,
welche auf dem wahrend der ersten Phase des Fallungsvorgangs homogen beladenen, nicht-dauermagnetisierbaren Trager weiter auswachsen. Hierdurch können bei hoher
Belastung des Tragers nicht die für viele Anwendungen erforderlichen kleinen
Teilchen erhalten werden. Weil andererseits gerade eine hohe Dichte an magnetischen
Teilchen zur Erhaltung einer ausreichenden Magnetisierung erforderlich ist, sind mit der Anwendung des oben geschilderten Verfahrens gewisse Nachteile
verbunden.
Gemass dem Verfahren der vorliegenden Erfindung werden Eisen und gegebenenfalls
ein oder mehrere andere Metalle, welche in zweiwertiger Form in der Lösung anwesend sind, unter Ruhren auf der suspendierten Tragersubstanz
coprazipitiert, indem man die zweiwertigen Eisenionen bei einem pH-Wert zwischen
2 und 6,5 unter Beherrschung der Temperatur langsam und homogen in die dreiwertige
Form bringt; das Prazipitat wird anschliessend von der Flüssigkeit gar
trennt, gewaschen, getrocknet und wenn nötig einer weiteren thermischen Behandlung
unterzogen. Diese thermische Behandlung kann aus der Calclnierung und ggf. vollständigen oder teilweisen Reduktion der ausgefällten Substanz·
bestehen· 009825/1343
Das vorliegende Verfahren beruht auf der Reaktion: M2 + 2 Fe3+ + 4 HO >
MO . FeO + 3 H+
bei der die Fe (Ill)-Ionen in einer Lösung gebildet werden, deren Sauregrad
derart eingestellt ist, dass das LösIichkeitsprodukt \'on Fe(II)-Hydroxyd nicht
überschritten wird, wahrend unter diesen Bedingungen die Löslichkeit hydratisierter
Fe(III)-haltiger Oxyde zu vernachlässigen ist. Gemass den zum bekannten
Stand der Technik gehörigen Verfahren finden die Fallung von Fe-Verbindungen und
die Oxydation dieser Verbindungen zu der1 dreiwertigen Form gesondert statt. So
wird gemass der französischen Patentschrift 1.053.343 ausgegangen von einer Lösung, welche Fe(II)- und Fe(III)-Ionen enthalt, ggf. in Kombination mit anderen
zweiwertigen Metallionen wie Ni-Ionen. Durch Zusatz von Hydroxyden oder Carbonaten ™
wird der pH-Wert dermassen gesteigert, dass die Löslichkeit sowohl von dreiwertigen
wie von zweiwertigen Fe-Verbindungen sehr gering ist. Erst dann werden die gefällten Verbindungen im feuchten Zustand oxydiert. GemSss der französischen
Patentschrift 1.063.450 wird einer Lösung eines Fe(II)-Salzes ein mildes Oxydationsmittel
in Form von Amminiumnitrat zusammen mit einem TJbermass Lauge beigegeben.
Dabei schlagt primär Fe(II)-Hydroxyd nieder, das anschliessend oxydiert
wird. Auch gemass dem in der niederländischen Patentanmeldung 6.601.900 beschriebenen
Verfahren wird zuerst eine Fe(II)-Verbindung zusammen mit zweiwertigen Metallverbindungen ausgefallt, wonach bei einem pH über 6,5 das gefällte Material
oxydiert wird.
Das vorliegende Verfahren bezweckt die Fallung des Coprazipitats von
Mo.Fe 0 auf einem in der Lösung suspendierten Tragerstoff. Es ist dazu zuerst i
notwendig, dass die erforderlichen Fe(III)-Ionen "homogen" und "langsam" in der Suspension des Tragers in der MetalHonen enthaltenden Lösung gebildet werden.
Unter dem Begriff "homogen" ist hier zu verstehen, dass die Konzentration zwei-
und dreiwertiger Ionen nahezu unabhängig von der Stelle in der Lösung ist, auch
dann wenn beliebig kleine Volumeneinheiten in Betracht gezogen werden; mit dem
Ausdruck "langsam" wird gemeint, dass die Menge dreiwertiger Ionen die je Zeiteinheit
aus zweiwertigen Eisenionen gebildet wird niedriger ist als der Grad der Migration der auszufallenden Verbindung (oder Verbindungen) aus der Lösung
zur Oberflache der suspendierten Tragersubstanz. Da die gebildeten Fe(III)-■Ionen
nach der angegebenen Reaktionsgleichung prazipitieren, wird die Konzentration
der gelösten Fe(III)-lonen wahrend der Prazipitazion nahezu konstant
bleiben.
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An zweiter Stelle ist es notwendig, dass wahrend der Fallung das pH
- unter Beherrschung der Temperatur - auf einem Wert zwischen 2 und 6,5 aufrechterhalten
wird. Dazu müssen die bei der Reaktion freiwerdenden Wasserstoffionen wenn nötig neutralisiert werden. Es kann dazu eine alkalische Lösung von
Soda, Natriumbicarbonat, Ammoniak oder ahnlichen Stoffen in die Lösung (Suspension)
eingespritzt werden. Damit der pH-Wert konstant bleibt wird diese Behandlung vorzugsweise über ein pH-Messgerät geregelt. Unter "Einspritzen" wird hier
verstanden, dass die alkalische Lösung und die reagierende Lösung mit einander in Kontakt gebracht werden, ohne dass sich eine andere Phase in nächster Nahe
befindet.
Als zweiwertiges Metall kann an erster Stelle das Ferro-Ion selbst dienen.
In diesem Falle schlagt FeO.Fe O = Fe 0 (Magnetit) nieder. Auch dies soll unter
*ώ O O TC
Coprazipitation verstanden werden. Vorzugsweise werden mit Rucksicht auf die gewünschten
magnetischen Eigenschaften andere zweiwertige Ionen, worunter Nickel, Kobalt und Zink, mit dem Eisen copräzipitiert werden. Diese Fallung wird unter
Überwachung der Temperatur so lange fortgeführt, bis die anwesenden Metallionen
in der gewünschten Menge niedergeschlagen sind. Die chemische Zusammensetzung des herzustellenden Coprazipitats wird bedingt durch die in der Ausgangslösung
befindlichen Metalle, wozu auch das Eisen gehört, und deren Molekularverhaltnisse,
welche ihrerseits wieder von den verlangten magnetischen Eigenschaften anhangig
sind. Zu erwähnen ist, dass die beladene Tragersubstanz - ggf. nach vorangehender
Dekantierung - besonders leicht von der Flüssigkeit abfiltriert werden kann,
wodurch sich das vorliegende Verfahren ausgezeichnet für grosstechnische Anwendung
eignet.
Gemäss dem Verfahren der vorliegenden Erfindung ist es nunmehr möglich",
das Eisen durch die Anwesenheit von Nitrationen in der - vorzugsweise - Aranoniunnitratlösung
unter Verwendung einer die Zimmertemperatur übersteigenden beherrschten Temperatur von der zweiwertigen in die dreiwertige Form zu bringen. Unter
beherrschter Temperatur ist hier zu verstehen, dass eine fest eingestellte Temperatur
oder der Verlauf <^sr Temperatur mit der Zeit den verlangten Prazipitationsbedingungenangepasst
ist. Es sei hier aber nachdrücklich betont, dass die Erfindung auch andere Oxydationsmittel als Nitrate umfassen kann, wie z.B. Ionen von HaIogenoxysauren.
Die Reaktionen, welche bei einer Temperatur über 2-HBertWiperatur eingeleitet
werden können, sind bei Anwendung eines Nitrats als Oxydationsmittel:
3 Fe + + N0~ + 4 H+ *■ 3 Fe + + NO + 2 H0O
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Auch kann der Lösung vor oder wahrend der Prazipitation Harnstoff zugesetzt
werden. Infolge der allmählichen Hydrolyse des Harnstoffs zu Ammoniumcarbonat
werden Carbonationen in die Losung eingebracht, welche die Wasserstoffionen
beseitigen gemass der Gleichung:
NH2 +H+ +
CO +2 H2O >
(NH4) 2CO3
> H2O + CO2 + NH4
NH2
Falls der pH-Wert beim Beginn des Fallungsvorgangs auf den richtigen Sollwert
eingestellt werden muss, erfolgt dies vorzugsweise mit Salpetersaure. Diese
Saure lasst wie auch das anzuwendende Ammoniumnitrat, der Harnstoff oder die
Ammoniaklösung, keine "fremden" Elemente im herzustellenden dauermagnetisierbaren
Stoff zurück. '
Obige Verfahren zeigen den Nachteil, dass die Fallung der Eisenverbindung
viel Zeit beansprucht, was für grosstechnische Anwendung weniger attraktiv ist. Dieser Nachteil lasst sich vermeiden, wenn eine Lösung eines schnell wirkenden
Oxydationsmittels wie Kaliumpermanganat oder Natriumnitrit langsam in die Suspension der Tragersubstanz in der zweiwertige Metallionen enthaltenden Lösung
eingespritzt wird. Unter "Einspritzen" wird hier verstanden, dass die Lösung des
Oxydationsmittels und die Suspension mit einander in Kontakt gebracht werden, ohne dass sich eine andere Phase in nächster Nahe befindet. Bei der Anwendung
von Kaliumpermanganat als Oxydationsmittel wird zugleich erreicht, dass Manganionen
in das herzustellende Ferrit eingebaut werden. Weil Manganferrite für
bestimmte Anwendungen geeignete magnetische Eigenschaften besitzen lassen sich diese Stoffe gemass dem Verfahren der Erfindung auf einfache Weise herstellen.
. Selbstverständlich ist es notwendig, dass die je Zeiteinheit in die
Lösung eingespritzte Menge Oxydationsmittel so gross ist, dass die zweiwertigen Eisenionen langsam und homogen in die dreiwertige Form versetzt werden. Erfindungsgemäss
findet dies statt, wenn die je Zeiteinheit in die Lösung eingespritzte Menge an Oxydationsmittel derart eingestellt wird, dass die Zunahme der
Menge der Eisen(lII)-Ionen in der Suspension nicht mehr als 0,05 gMol je Liter.min
betragt, wobei die Schwankungen um den mittleren Verlauf nicht mehr als 0,001 gMol
je Liter betragen.
Da die gebildeten Fe(III)-Ionen nach der angegebenen Reaktionsgleichung
prazipitieren, wird die Konzentration der gelösten Fe(III)-Ionen wahrend der
Prazipitation nahezu konstant bleiben. Mit "Menge der Fe(III)-Ionen in der Suspension"
sei hier ausdrücklich die Summe der prazipitierten und gelösten
Fe(III)-Ionen gemeint.
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Falls die Zunahme der Menge der Eisen(III)-Ionen in der Suspension nicht
mehr als 0,05 gMol je Liter Losung in der Minute betragt, wird der Bedingung einer
"langsamen" Zunahme dieser Ionen-konzentration Folge'geleistet; falls die Schwankungen
um den mittleren Verlauf nicht mehr als 0,001 gMol je Liter Lösung betragen, wird der Bedingung der "Homogenitat" in ausreichendem Masse Folge geleistet,
weil nirgendwo in der Lösung oder Suspension grössere Unterschiede in der Ionenkonzentration
auftreten. Diese Homogenitat wird schliesslich auch bedingt durch die Kraft, mit der die Losung gerührt wird, wobei auch die Zahl .der Stellen, wo
das Oxydationsmittel in die Lösung eingespritzt wird, zu berücksichtigen ist.
Schliesslich wird bemerkt, dass auch andere Oxydationsmittel als Permanganat
oder Nitrit in die Lösung injeziert werden können, z.B. Lösungen von Halogenoxysauren
oder Verbindungen mit Chrom (VI).
Die Erfindung wird an Hand von Beispielen einer halbtechnischen Herstellung
des vorliegenden Materials erläutert.
Es sei bemerkt, dass es aus der niederländischen Patentanmeldung
6.409.338 bekannt ist, Pigmente auf Basis von Ferri-Hydroxyd herzustellen in
einem Flüssigkeitsbad, das ausser einer Suspension eines als Trager fungierenden
Stoffes metallisches Eisen und ein Ferrosalz enthalt. Als Oxydationsmittel wird Sauerstoff aus der Luft verwendet. Dabei werden die Fe(II)-Ionen nicht "homogen"
und "langsam" auf die bereits geschilderte Weise in die dreiwertige Form gebracht,
weil im Bereich der Lösung, der unmittelbar an die Luftblasen grenzt, eine hohe Konzentration an Fe(III)-Ionen entsteht; Fe(II)-Ionen gibt es hier kaum noch,
wodurch hydratisiertes Fe(III)-Oxyd niederschlagt. Diese heterogen in der Lösung
gebildeten Fe(III)-Oxydteilchen haben sich relativ stark zusammengeballt. Ist in
der Lösung Tragerstoff suspendiert, so werden die Oxydteilchen nicht homogen über
diesen Trager verteilt.
Die erfindungsgemass hergestellte dauermagnetisierbare Substanz kann
zur magnetischen Speicherung und Wiedergabe von Informationen auf Bandern oder
Platten oder in Faden verwendet werden oder aber - ggf. nach Verkittung mit einem Kunststoff - zu Formkörpern mit dauermagnetisehen Eigenschaften verarbeitet
werden.
Die Erfindung wird an Hand von Beispielen erläutert, welche sich auf
die Herstellung eines dauermagnetxsierbaren Pulvers mit Siliciumdioxyd als
Tragersubstanz beziehen. Zugleich werden dabei zwei Stoffe mit unterschiedlichem
Eisen/Kobalt-Verhaltnis auf ihre magnetische Beschaffenheit geprüft und gegenseitig
verglichen.
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Herstellung eines dauermagnetisierbarenKobaltoxyd/Eisenox^d-Pulvers
2,5 g hochporöses Siliciumdioxyd "AEROSIL 380" (Fabr. Degussa, spez.
Oberflache etwa 300 m^g ) wurden'in einer Lösung von 36,8 g Co(NO ). 5 aq
(gleich 7,5 g Kobalt), 80 g Harnstoff und 60 g NH N0„ in 3 Liter Wasser suspendiert.
Zur Entfernung von gelöstem Sauerstoff wurde die Suspension ausgekocht.
Nachdem die Suspension in einer Stickstoffatmosphare bis zu Zimmertemperatur
gekühlt worden war, wurde der pH-Wert mit Hilfe von Salpetersaure
auf 2 eingestellt; anschliessend wurden 540 ml einer 40 g Eisen enthaltenden Ferrochloridlosung beigegeben. Die Suspension wurde darauf unter eingehendem
Rühren auf 100 °C erhitzt. Der pH-Wert der Suspension, welcher selbsttätig aufgezeichnet
wurde, stieg schnell auf 5,2 an, um danach wieder auf 4,8 zuruckzugehen, welcher Wert 132 min nach Beginn der Erhitzung erreicht wurde. Nach
16-stUndiger Erhitzungsdauer stieg der pH-Wert wieder zu 5,8 an; es hatte sich
ein tiefschwarzes Prazipitat auf der Tragersubstanz abgelagert. Um die letzten
Kobaltspuren aus der Suspension auszufällen, wurde der pH-Wert der Suspension durch Einspritzung einer Lösung von NH.HC0„ un NHo auf 7,3 gebracht, wonach das
Prazipitat abfiltriert wurde. Der Filtrationsvorgang verlief ausserordentlich schnell, der Filterruckstand liess sich leicht auswaschen.
Nach einer Trocknung bei 120 C zeigte das Material ein dem Magnetit
(Fe„O ) analoges Röntgenbeugungsbild. Die Linienverbreiterung deutete auf eine
Teilchenabmessung von 325 A-Einheiten hin.
Das auf 120 C getrocknete Pulver wurde nach Vermischung mit einer
Lösung von 20 Gew.-% Polyuräthan in Dimethylformamid auf einen Polyesterfilm
ausgestrichen. Der Gewichtsantiel Pulver im Lack belief sich auf 60 Gew.-%.
An der auf diese Weise gebildeten Folie wurde die in Fig. 1 dargestellte Hystereseschleife
gemessen. Die maximale Feldstarke ist 2000 Oe, die Koerzitivkraft .etwa 800 Oe. Die auf die senkrechte Achse aufgetragenen Magnetisierung hat nur
qualitativ3 Bedeutung, in Fig. 2 ist vergleichshalber die Hystereseschleife eines
üblichen im Handel erhaltlichen Tonbands auf Basis von nadelfönnigem y-Fe 0„
dargestellt.
Beispiel II
Beispiel II
2,5 g hochporöses Siliciumdioxyd "AEROSIL 380" (Fabr. Degussa, spez.
Oberfläche etwa 300 m^g^*) wurden in einer Lösung von 130 g Harnstoff und 20 g
NHLK0„ in 3 Liter Wasser suspendiert. Anschliessend wurde die Suspension zur
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Entfernung -von gelöstem Sauerstoff ausgekocht und unter Stiekstoffatmosphäre
abgekühlt. Der pH*Wert der Suspension wurde danach mit Salpetersaure auf 2
eingestellt. Ferner wurdsn 24,3 g Co(NCL) . 6 aq (5 g Kobalt) und 575 ml einer
Ferrochloridlösung, welche 42,5 g Eisen enthielt, beigegeben, wonach die Suspension
unter eingehendem Rühren auf 100 C erhitzt wurde. Nach 70-stUr.dtger
Erhitzungszeit hatte sich ein schwarzes Pritzipitat auf dem Siliciumdioxyd abgelagert.
Dieses Präzipitat konnte sehr schnell abfiltriert und leicht ausgewaschen werden; das Filtrat enthielt nur wenig Eisen.
Nach Trocknung bei 120 C zeigte das Pulver ein Röntgenbeugungsbild,
das analog war zu dem von Magnetit (Fe„0.). Aus der Linienverbreiterung konnte
eine Teilchenabmessung von 400 Α-Einheiten geschlossen werden.
An einer aus zusammengepressten Tabletten des getrockneten Pulvers
bestehenden Kolonne durchmesser der Tabletten 3,2 mm, Höhe etwa 2 mm) wurde
die in Fig. 3 dargestellte Hystereseschleife gemessen. Die senkrecht aufgetragene
Magnetisierung hat auch hier- nur qualitative Bedeutung. Es zeigt sich klar,
dass hier die Koerzitivkraft niedriger ist, nähmlich 330 Oe, als beim gemass
Beispiel I hergestellten Pulx'er, dessen Kobaltgehalt höher liegt. In diesem
Pulver betragt das Kobalt/Eisen-Verhältnis 1 : 8,5, fUr das Pulver im ersten
Beispiel 1 : 5,3. Es lasst sich gemäss dem Verfahren der Beispiele leicht jedes gewünschte Gewichtsverhaltnis zwischen Kobalt un Eisen zusammensetzen. Vorzugsweise
wird das Gewichtsverhältnis eingestellt auf Werte zwischen 1 : 10 und 1:4. Bei den zur Zeit gebrauchlichen Pulvern auf Basis von nadeiförmigem
-.'-FeO0 ist eine solche Möglichkeit in der Wahl der magnetischen Harte nicht
möglich.
Herstellung eines_dauermagnetisierbaren_Nickeloxyd/Eisenoxyd-Pulvers
1,5 g hochporöses Siliciumdioxyd "AEROSIL 380" (Fabr. Degussa, spez.
—2 —1 *
Oberflache etwa 300 mg) wurden in 3 Liter Wasser suspendiert, in dem 160 g
Harnstoff und 40 g NH4NO3 gelöst waren. Die Suspension wurde zwecks Entfernung
ungelösten Sauerstoffs ausgekocht und unter Stickstoff abgekühtl. Danach wurde
das pH mit Hilfe von Salpetersaure auf einen Wert von 2 eingestellt. Anschliessend
wurden 50 g Ni(NOg)3. 6 aq (10 g Nickel) und 266 ml einer 20 g Eisen enthaltenden
Ferrochloridlösung hinzugefugt, wonach die Suspension unter stetem
Rühren erhitzt wurde. Der pH-Wert stieg nach Erhitzung der Suspension auf 100 °C
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in etwa 2 Stunden an bis zu 6,4 um danach in etwa 16 Stunden nach und nach auf
5,6 abzufallen. Die Farbe der Suspension änderte sich allmählich von grün in
tiefschwarz. Schliesslich wurde der pH-Wert durch Einspritzung von Ammoniak auf 6,2 gebracht. Das schwarze Prazipitat konnte schnell abfiltriert und ausgewaschen
werden.
Herstellung eines Kobaltmanganferrits durch Einspritzung von KMNO
Eine Suspension von 12,5 g Siliziumdioxyd (AEROSIL, spez. Oberflache
2 -1
200 mg ) in einer Lösung von 59,3 g Co(N0„) 6 aq. in 24 Liter Wasser wurde
zwecks Entfernung von gelöstem Sauerstoff ausgekocht und unter Stickstoff abgekühlt.
Anschliessend wurden der Suspension 1,613 1 einer sauren, 200 g Eisen enthaltenden Eisen(II)-Chloridlösung teigegeben. Die Suspension wurde auf
85-90 0C erhitzt, wobei sich das pH auf einen Wert von 1,4 einstellte.
Durch Einspritzung von 25 %-igem Ammoniak wurde das pH der heissen Suspension
auf 5,6 gebracht, wonach in einer Zeit von 188 Minuten eine Lösung von
115,1 g KMNO. in 2,3 Liter Wasser eingespritzt wurde. Durch gleichzeitigen Zusatz
von 25 %-igem Ammoniak wurde das pH wahrend dieses Vorgangs auf einem Wert von
-4 5,6 gehalten. Die zugegebene Menge Permanganat betrug 1,62 χ 10 gMol/Liter.min;
dies führte zu einem Anstieg der Menge der Eisen(III)-Ionen in der Suspension von
-4
8,1 χ 10 gMol/Liter.min.
8,1 χ 10 gMol/Liter.min.
Nach Beendung des Spritzvorgangs wurde der mit Ferrit beladene Trager-
stoff abfiltriert, gewaschen und bei 120 C getrocknet. Eine Analyse ergab nachfolgende
Zusammensetzung des Materials: Eisen 48,7 Gew.-%, Kobalt 2,9 Gew.-%,
Mangan 9,3 Gew.-% und Siliziumdioxyd 2,3 Gew.-%.
Das magnetische Moment und die Koerzitivkraft des Materials wurde mit
Hilfe einer Apparatur bestimmt, welche dem Gerat entsprach, das in der"Philips
Technisch Tijdschrift" 25 (1963), Seiten 139-145 beschrieben war. Die Bestimmung
des magnetischen Moments erfolgte bei einer Feldstarke von etwa 10.000 Oe.
Das magnetische Moment des Material
Gramm Pulver; die Koerzitivkraft war 315 Oe.
Gramm Pulver; die Koerzitivkraft war 315 Oe.
3 Das magnetische Moment des Materials belief sich auf 54 Gauss cm je
Herstellung eines Kobaltferrits durch Einspritzen von NaNO0
Eine Suspension von 21 g Siliziumdioxyd (AEROSIL, spez. Oberflache
200 mg ) in einer Lösung von 98,8 g Co (NO.,) . 6 aq in 24 1 Wasser wurde zur
Entfernung von gelöstem Sauerstoff ausgekocht und unter Stickstoff abgekühlt.
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Anschliessend wurden der Suspension 3,225 1 einer sauren, 400 g Eisen enthaltenden
Eisen(II)-Chloridlösung beigegeben. Die Suspension wurde auf 90-95 C erhitzt,
wobei sich das pH auf "einem Wert von 1,3 einstellte.
Durch Einspritzung von 25 %-igem Ammoniak wurde der pH-Wert der
heissen Suspension auf 5,5 eingestellt, wonach 247 g in 1,5 1 Wasser gelöstes NaN0„ in einer Zeit von 144 Minuten injiziert wurden. Durch gleichzeitigen
Zusatz von 25 %-igem Ammoniak wurde der pH-Wert konstantgehalten. DLe zuge-
gebene Menge Nitrit in der Suspension betrug I χ 10 gMol/Liter -min; bei
Reaktion der Nitritionen betrug die Zunahme der Menge der EisendII)-Ionen in
_3
der Suspension 3 χ 10 gMol/Liter .min. Etwa 60 min nach Beginn der Einspritzung der Nitritlösung stieg der pH-Wert ziemlich plötzlich auf 6,5 an. Die Beigabe von Ajnmoniak wurde nach Erreichung diese pH-Werts eingestellt.
der Suspension 3 χ 10 gMol/Liter .min. Etwa 60 min nach Beginn der Einspritzung der Nitritlösung stieg der pH-Wert ziemlich plötzlich auf 6,5 an. Die Beigabe von Ajnmoniak wurde nach Erreichung diese pH-Werts eingestellt.
Der mit Kobaltferrit beladens Trägerstoff wurde abfiltriert; ausgewaschen
und bei 120· 0C getrocknet. Eine Anaiyse ergab nachfolgende Zusammensetzung des
Das magnetische Moment des Materials betrüg 82 Gauss cm je g Pulver;
Materials: Eisen 63,3 Gew.-%, Kobalt 3,6 Gew.-%, Siliziumdioxyd 2,5 Gew.-%.
Das magnetische Moment die Koezitivkraft betrug 300 Oe.
Eine Suspension von 21 g Siliziumdioxyd (AEROSIL spez. Oberflache
2 -1
200 mg ) in 23 Liter Wasser wurde zur Entfernung von gelöstem Sauerstoff aus gekocht und unter Stickstoff abgekühlt. Anschliessend wurden 3,88 Liter einer sauren, 400 g Eisen enthaltenden EisenCII)-Chloridlösung hinzugefügt. Die Suspension wurde erhitzt auf 96 0C, wonach das pH durch Zusatz von 25 %-igem Ammoniak auf einem Wert von 5,5 eingestellt wurde.
200 mg ) in 23 Liter Wasser wurde zur Entfernung von gelöstem Sauerstoff aus gekocht und unter Stickstoff abgekühlt. Anschliessend wurden 3,88 Liter einer sauren, 400 g Eisen enthaltenden EisenCII)-Chloridlösung hinzugefügt. Die Suspension wurde erhitzt auf 96 0C, wonach das pH durch Zusatz von 25 %-igem Ammoniak auf einem Wert von 5,5 eingestellt wurde.
Unter gleichzeitiger Einspritzung von 25 %-rigem Ammoniak wurden 246 g
in 1,5 1 Wasser gelöstes NaNO0 in einer Zeit von 144 Minuten beigegeben. Nach
72 Minuten stieg der pH-Wert auf 5,7 an, wonach der Annooniakzusatz eingestellt
—3
wurde. Die zugegebene Menge Nitrit in der Suspension betrug 1 χ 10 gMol/Liter.min;
bex Reaktion von Nitrit betrug die Zunahme der Menge der Eisen(III)-Ionen in der
_3
Suspension 3 χ 10 gMol/Liter.min.
Suspension 3 χ 10 gMol/Liter.min.
Die mit Eisenoxyd beladene TrHgersubstanz wurde abfiltriert, ausgewaschen
und bei 120 0C getrocknet. Eine Analyse des Materials ergab nachfolgende Zusammensetzung:
Eisen 67,5 Gew.-%, Siliziuedioxyd 4,8 Gew.-%.
Das magnetische Moment des Materials betrug 78 Gauss cm je g Pulver;
die Koerzitivkraft war 160 Oe.
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Claims (11)
- PATENTANSPRÜCHEVerfahren zu der Herstellung eines eisenhaltigen, dauermagnetisierbaren Materials, wobei Eisenoxyd aus einer Lösung auf einem in der Lösung suspendierten Tragerstoff niederschlagt, dadurch gekennzeichnet, dass das Eisen und ggf. ein oder mehrere andere Metalle, welche in zweiwertiger Form in der Lösung anwesend sind, unter Rühren auf der suspendierten Tragersubstanz coprazipitiert werden, indem man die zweiwertigen Eisenionen bei einem pH-Wert zwischen 2 und 6,5 unter Beherrschung der Temperatur langsam und homogen in"die dreiwertige Form versetzt, wonach der so beladene Tragerstoff von der Flüssigkeit getrennt, gewaschen, getrocknet und wenn nötig einer weiteren thermischen Behandlung unterzogen wird.
- 2. Verfahren gemass Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Eisen durch die Anwessnheit von Nitrationen in der Lösung, vorzugsweise von Ammoniumnitrat , unter Verwendung einer Über die Zimmertemperatur hinausgehenden Temperatur von der zweiwertigen in die dreiwertige Form gebracht wird.
- 3. Verfahren gemass Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass der pH-Wert wahrend des Fallungsvorgangs durch Einspritzung einer alkalischen Lösung, wie einer Lösung von Soda, Natriumbicarbonat oder Ammoniak, auf einem Wert zwischen 2 und 6,5 aufrechterhalten wird.
- 4. Verfahren gemass den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass der Lösung Harnstoff zugesetzt wird.
- 5. Verfahren gemass den Ansprüchen 1-4, dadurch gekennzeichnet, dass der dauermagnetisierbare Stoff Kobalt und Eisen enthalt.
- 6. Verfahren gemass den Ansprüchen 1-5, dadurch gekennzeichnet, dass das Gewichtsverhaltnis Kobalt zu Eisen zwischen 1 : 10 und 1 : 4 liegt.
- 7. Verfahren gemass den Ansprüchen 1-4, dadurch gekennzeichnet, dass der dauermagnet! sierbare Stoff Nickel und Eisen enthalt.
- 8. Verfahren gemass einen "oder mehreren der Ansprüche 1, 3, 5, 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass eine LOsung eines schnellwirkenden Oxydationsmittels, wie Kaliumpermanganat oder Natriumnitrit, langsam in die Suspension des Tragerstoffs in der, zweiwertige Metallionen enthaltenden Lösung eingespritzt wird.
- 9. Verfahren nach den Ansprüchen 1, 3, 5, -7, dadurch gekennzeichnet, dass die je Zeiteinheit in die Lösung eingespritzte Menge Oxydationsmittel derart eingestellt wird, dass die Zunahme der Menge Ferri-Ionen in der Suspension009825/1343nicht mehr als 0,05 gMol je Liter und je Minute betragt, wobei die Schwankungen um den mittleren Verlauf maximal 0,001 gMol je Liter betragen.
- 10. Dauermagnetisierbarer Stoff, hergestellt gemass dem Verfahren eines oder mehrerer der vorangehenden Ansprüche.
- 11. Formkörper, hergestellt aus oder versehen mit gemass dem Verfahren eines oder mehrerer der vorangehenden Ansprüche hergestelltem dauermagnetisierbarem Stoff.009825/13 4 3
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GB (3) | GB1261399A (de) |
SE (2) | SE352767B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2835203A1 (de) * | 1977-08-15 | 1979-02-22 | Philips Nv | Polykristalline magnetooptische kobaltferritschicht und verfahren zu deren herstellung |
Families Citing this family (3)
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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