DE1144248B - Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus EisensulfatInfo
- Publication number
- DE1144248B DE1144248B DEV20776A DEV0020776A DE1144248B DE 1144248 B DE1144248 B DE 1144248B DE V20776 A DEV20776 A DE V20776A DE V0020776 A DEV0020776 A DE V0020776A DE 1144248 B DE1144248 B DE 1144248B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- iron
- iron oxide
- production
- high quality
- sulfate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 29
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 16
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 6
- 229910000358 iron sulfate Inorganic materials 0.000 title claims description 5
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims description 6
- 150000004682 monohydrates Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 14
- 239000000047 product Substances 0.000 description 12
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 6
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 5
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 5
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 5
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 4
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 3
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 3
- 239000005569 Iron sulphate Substances 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 2
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 2
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 2
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 description 2
- SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 2
- NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoferriooxy)iron hydrate Chemical compound O.O=[Fe]O[Fe]=O NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QERCSHGKUOHOSS-UHFFFAOYSA-L S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2].[O-2].[Fe+2] Chemical compound S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2].[O-2].[Fe+2] QERCSHGKUOHOSS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H ferric oxalate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004688 heptahydrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 1
- PQQAOTNUALRVTE-UHFFFAOYSA-L iron(2+);diformate Chemical compound [Fe+2].[O-]C=O.[O-]C=O PQQAOTNUALRVTE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005923 long-lasting effect Effects 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 238000005554 pickling Methods 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 230000004043 responsiveness Effects 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000010583 slow cooling Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N sulfur monoxide Chemical class S=O XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052815 sulfur oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G11—INFORMATION STORAGE
- G11B—INFORMATION STORAGE BASED ON RELATIVE MOVEMENT BETWEEN RECORD CARRIER AND TRANSDUCER
- G11B5/00—Recording by magnetisation or demagnetisation of a record carrier; Reproducing by magnetic means; Record carriers therefor
- G11B5/62—Record carriers characterised by the selection of the material
- G11B5/68—Record carriers characterised by the selection of the material comprising one or more layers of magnetisable material homogeneously mixed with a bonding agent
- G11B5/70—Record carriers characterised by the selection of the material comprising one or more layers of magnetisable material homogeneously mixed with a bonding agent on a base layer
- G11B5/706—Record carriers characterised by the selection of the material comprising one or more layers of magnetisable material homogeneously mixed with a bonding agent on a base layer characterised by the composition of the magnetic material
- G11B5/70626—Record carriers characterised by the selection of the material comprising one or more layers of magnetisable material homogeneously mixed with a bonding agent on a base layer characterised by the composition of the magnetic material containing non-metallic substances
- G11B5/70642—Record carriers characterised by the selection of the material comprising one or more layers of magnetisable material homogeneously mixed with a bonding agent on a base layer characterised by the composition of the magnetic material containing non-metallic substances iron oxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/02—Oxides; Hydroxides
- C01G49/06—Ferric oxide [Fe2O3]
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/42—Magnetic properties
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/80—Compositional purity
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Description
- Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat Zur Darstellung von Eisenoxyd ist eine große Zahl von Verfahren bekanntgeworden. Die meisten dieser Verfahren beschreiben die Herstellung von Eisenoxyden für ganz spezielle Anwendungsgebiete, z. B. für Pigmente, Katalysatoren, Magnetogrammträger, Ferritwerkstoffe u. a.
- So erhält man bekanntlich ein als Pigment geeignetes Eisenoxydhydrat (x- oder y-Fe00H) aus Eisen(11)-salzlösungen unter Zusatz von Alkalien und Durchleiten von Luft bei erhöhter Temperatur.
- Weiterhin ist bekannt, daß ein als Magnetogrammträger geeignetes magnetisches Eisenoxyd durch Fällung aus Fe(11)-salzlösungen mit Alkalien unter Zusatz definierter Mengen von Oxydationsmitteln entsteht.
- Katalysatoren, die im wesentlichen aus Eisenoxyd bestehen, werden nach einer weiteren bekannten Methode durch Fällung von Eisen(11)-salzlösungen mit Soda oder Ammoncarbonat erhalten, wobei das ausgefällte Ferrocarbonat an der Luft oder beim Erwärmen leicht in Ferrioxydhydrat übergeht.
- Alle die zitierten Fällungsverfahren haben den Nachteil, daß mit verhältnismäßig verdünnten Lösungen, d. h. also mit großen Volumina, gearbeitet werden muß, Hilfsstoffe als Fällungsmittel erforderlich sind und die Fällungsprodukte oft nur umständlich oder unvollkommen von den Reaktionslösungen befreit werden können.
- Nach einer Reihe weiterer bekannter Verfahren werden Eisenoxyde durch thermischen Abbau von Eisenverbindungen dargestellt. Besonders geeignet dazu sind Eisensalze organischer Säuren, z. B. Eisenoxalat oder Eisenformiat, da diese schon bei relativ niedrigen Temperaturen restlos zersetzt werden können. Derartige Eisenverbindungen sind jedoch kostspielig, ihr Einsatz lohnt sich nur für Spezialzwecke, z. B. für die Verarbeitung zu hochpermeablen Eisenpulvern. Weiterhin ist bekannt, daß man Eisenoxyd herstellen kann, das sich für die Weiterverarbeitung zu Magnetogrammträgern eignet, wenn man schwefelhaltige Eisensalze bei 600 bis 800°C erhitzt, und die Zersetzung vorzugsweise bis etwa 900/, durchführt.
- Nach diesem Verfahren muß man beispielsweise 8 Stunden erhitzen, um bei 650°C eine 95°/oige Zersetzung des Eisensulfates zu erreichen. Eine solche Arbeitsweise ist wegen des hohen Energieaufwandes und der dafür erforderlichen großen Reaktionsapparaturen nicht wirtschaftlich. Außerdem enthält ein derartiges Eisenoxyd noch 501" Sulfat, was bei höheren Anforderungen an das Oxyd sehr störend wirken kann.
- Die Herstellung praktisch sulfatfreier Produkte durch thermischen Abbau von Ferrosulfat erfordert Temperaturen von über 800°C, wenn mit technisch günstigen, kurzen Zersetzungszeiten gearbeitet werden soll. Dabei entstehen aber Produkte, die bereits starkes Kornwachstum bzw. Aktivitätsrückgang zeigen. Nach der Verarbeitung zu Magnetogrammträgern erhält man demzufolge wesentlich ungünstigere magnetische Werte, ebenso ist die Reaktionsfähigkeit mit zweiwertigen Metalloxyden zur Bildung von Ferriten stark vermindert.
- Es wurde nun gefunden, daß man hochwertige Eisenoxyde durch thermischen Abbau von Ferrosulfat bei relativ kurzen und damit wirtschaftlichen Reaktionszeiten herstellen kann, wenn man das als Abfallprodukt anfallende Heptahydrat auf die Stufe des Monohydrates vortrocknet und fein granuliert. Dieses Vorprodukt wird dann unter fortlaufendem Umwälzen der Einwirkung hoher Temperaturen von 800 bis 900°C ausgesetzt, jedoch so kurzzeitig, daß es nur bis 80 bis 95 °/o zersetzt wird. Schließlich wird das Reaktionsprodukt durch Auslaugen und Auswaschen mit Wasser von den löslichen Anteilen befreit.
- Überraschenderweise gelingt es, nach dem Verfahren gemäß Erfindung auf wirtschaftliche Weise hochwertige Eisenoxyde herzustellen, wie sie sonst nur bei vollständiger und sehr langdauernder Zersetzung bei 600 bis 700°C, d. h. unter technisch völlig unwirtschaftlichen Bedingungen, entstehen würden.
- Das Verfahren gemäß Erfindung hat darüber hinaus noch weitere Vorteile. Es hat sich nämlich gezeigt, daß insbesondere der Auslaugeprozeß mit Wasser überraschende Wirkung hat. Er ermöglicht nicht nur die Entfernung des noch unzersetzten Eisensulfates, sondern er bewirkt die hohe Aktivität und Reaktionsfähigkeit des dabei erhaltenen a-Eisenoxydes. Darüber hinaus hat sich ergeben, daß durch das Auslaugen der nicht vollständig zersetzten Eisenoxyd-Eisensulfat-Komponente mit Wasser die im Ausgangsprodukt als Verunreinigungen vorhandenen anderen Schwermetallsulfate weitgehend entfernt werden können. Unter den erfindungsgemäß beanspruchten Zersetzungsbedingungen werden diese nämlich nicht oder in weit geringerem Umfang als Eisensulfat zu Oxyd abgebaut und gehen beim Behandeln des Zersetzungsproduktes mit Wasser in Lösung. Durch diesen Effekt ist es möglich, daß erfindungsgemäß erhaltenes Eisenoxyd eine höhere Reinheit aufweist; als sie nach dem Ausgangsprodukt zu erwarten wäre. Eine weitere Steigerung der Reinheit; wie sie z. B. für Spezialferrite notwendig ist, kann auf einfache Weise durch Umkristallisieren des einzusetzenden Ferrosulfats aus Wasser nach den dafür üblichen Verfahren erreicht werden.
- Es hat sich weiter gezeigt, daß die nach dem Verfahren gemäß Erfindung erhaltenen hochwertigen Eisenoxyde hinsichtlich der physikalischen Eigenschaften leicht modifiziert und dem jeweiligen Verwendungszweck angepaßt werden können, indem der Zersetzungsgrad innerhalb des beanspruchten Bereiches von etwa 80 bis 950/, variiert wird. Beispielsweise eignen sich Produkte, die nur bis 80 bis 850/, zersetzt wurden, besonders für die Weiterverarbeitung zu Magnetogranunträgern, während ein für Ferrite geeignetes a-Fe203 durch Zersetzung bis etwa 950/, hergestellt wird.
- Der Umstand, daß ein Teil des Ferrosulfates ungenützt bleibt, ist wegen seines niedrigen Preises von untergeordneter wirtschaftlicher Bedeutung. Bei einer großtechnischen Nutzung des Verfahrens besteht außerdem die Möglichkeit, die beim Auslaugen anfallendenEisenlösungen und auch die beim thermischen Abbau entstehenden Schwefeloxyde für andere chemische Prozesse einzusetzen.
- Beispiel 1 Ferrosulfat-Heptahydrat, das z. B. als Abfallprodukt in einer Drahtbeizerei anfällt, wird in filterfeuchtem Zustand in ein Drehrohr gegeben und laufend durch Mitnehmer umgewälzt: Das Einsatzgut läuft gegen einen Heißluftstrom von etwa 80 bis 200°C, wobei einerseits die Trockung zum Monohydrat erfolgt, andererseits die Staubanteile unter etwa 0,3 mm durch den Luftstrom zurück in das feuchte Eintragsgut oder in einen Staubabscheider gefördert werden. Das aus dem Drehofen kommende Produkt läuft über ein ; Walzenpaar, in dem etwaige Aggregate von mehr als 3 mm zerdrückt werden. Der thermische Abbau dieses Materials erfolgt anschließend in einem elektrisch von außen beheizten Drehrohr, dabei werden bei einer Rohrtemperatur von etwa 800°C und einer Länge der Heizzone von etwa 2 m stündlich 75 kg Material eingesetzt und 40 kg ausgetragen. Die Reaktionsdauer beträgt etwa 25 Minuten. Das bis 850/, zersetzte Produkt wird mit Wasser gegebenenfalls unter Erwärmen auf etwa 60°C und unter Rühren ausgelaugt und nach mehrmaligem Dekantieren der Mutterlauge abfiltriert, gewaschen und gegebenenfalls getrocknet.
- Das so hergestellte Eisenoxyd hat einen Mangangehalt von 0,05 °/a, bezogen auf den Fe-Gehalt, während das Ausgangsprodukt 0,27 °/o Mn, bezogen auf den Fe-Gehalt, enthielt.
- Es eignet sich besonders für die Weiterverarbeitung zu Magnetogrammträgern, indem es bei 350 bis 400°C mit feuchtem Wasserstoff' zu Magnetit reduziert und anschließend bei 200 bis 300°C in Luft zu y-Fez03 oxydiert wird.
- Die magnetischen Messungen ergaben: Remanenz bei 900 Oerstedt 384 Gauß - cm3 - 9-I Koerzitivkraft H. ....... 333 Oerstedt Beispiel 2 Abfall-Ferrosulfat wird in Wasser mit Zusatz. von wenig Schwefelsäure bei 60°C gelöst, die nahezu gesättigte Lösung heiß filtriert und unter langsamem Abkühlen im Verlauf von 4 Stünden auskristallisiert. Das Filtrat wird wiederholt zum Lösen eingesetzt. Das filterfeuchte Ferrosulfat-Heptahydrat wird, wie im Beispiel 1 beschrieben, vorgetrocknet und granuliert. Der thermische Abbau erfolgt wie im Beispiel 1, jedoch bei etwa 850°C Rohrtemperatur, wobei ein Zersetzungsgrad von 950/, erreicht wird. Die Reaktionsdauer beträgt etwa 20 Minuten. Nach dem Auslaugen, Auswaschen und Trocknen wird ein Eisenoxyd von 99,9 °/o Fe203 erhalten, das insbesondere für die Herstellung von Ferriten mit hoher Permeabilität geeignet ist.
Claims (1)
- PATENTANSPRUCH: Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat, dadurch gekennzeichnet, daß man kristallwasserhaltiges Eisensulfat zunächst zu Monohydrat vortrocknet, das Monohydrat fein granuliert, unter fortlaufendem Umwälzen und kurzfristiger Einwirkung einer Temperatur von 800 bis 900°C zu etwa 80 bis 95 °/o zersetzt und das Zersetzungsprodukt anschließend durch Auslaugen und Auswaschen mit Wasser von den löslichen Anteilen befreit.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEV20776A DE1144248B (de) | 1961-06-10 | 1961-06-10 | Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEV20776A DE1144248B (de) | 1961-06-10 | 1961-06-10 | Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1144248B true DE1144248B (de) | 1963-02-28 |
Family
ID=600927
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEV20776A Pending DE1144248B (de) | 1961-06-10 | 1961-06-10 | Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1144248B (de) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4045205A (en) * | 1975-07-08 | 1977-08-30 | Societa Italiana Resine S.I.R. S.P.A. | Method for the manufacture of soil modifiers from waste material of the manufacture of titanium dioxide |
US4077794A (en) * | 1977-03-08 | 1978-03-07 | Societa' Italiana Resine S.I.R. S.P.A. | Method for the manufacture of soil modifiers from waste materials of the manufacture of titanium dioxide |
FR2438075A1 (fr) * | 1978-10-04 | 1980-04-30 | Thann & Mulhouse | Procede de preparation d'oxydes de fer pigmentaires a partir de sulfate ferreux residuaire et pigments de fe2o3 en resultant |
FR2443483A1 (fr) * | 1978-12-06 | 1980-07-04 | Thann & Mulhouse | Procede de preparation d'oxydes de fer pigmentaires a partir de sulfate ferreux residuaire et pigments de fe203 en resultant |
DE2940151A1 (de) * | 1978-10-04 | 1980-08-21 | Thann & Mulhouse | Verfahren zur herstellung von eisenoxid-pigmenten aus eisen(ii)sulfatrueckstand, sowie durch das verfahren hergestellte fe tief 2 0 tief 3 -pigmente |
-
1961
- 1961-06-10 DE DEV20776A patent/DE1144248B/de active Pending
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4045205A (en) * | 1975-07-08 | 1977-08-30 | Societa Italiana Resine S.I.R. S.P.A. | Method for the manufacture of soil modifiers from waste material of the manufacture of titanium dioxide |
US4077794A (en) * | 1977-03-08 | 1978-03-07 | Societa' Italiana Resine S.I.R. S.P.A. | Method for the manufacture of soil modifiers from waste materials of the manufacture of titanium dioxide |
FR2438075A1 (fr) * | 1978-10-04 | 1980-04-30 | Thann & Mulhouse | Procede de preparation d'oxydes de fer pigmentaires a partir de sulfate ferreux residuaire et pigments de fe2o3 en resultant |
DE2940151A1 (de) * | 1978-10-04 | 1980-08-21 | Thann & Mulhouse | Verfahren zur herstellung von eisenoxid-pigmenten aus eisen(ii)sulfatrueckstand, sowie durch das verfahren hergestellte fe tief 2 0 tief 3 -pigmente |
FR2443483A1 (fr) * | 1978-12-06 | 1980-07-04 | Thann & Mulhouse | Procede de preparation d'oxydes de fer pigmentaires a partir de sulfate ferreux residuaire et pigments de fe203 en resultant |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3019404C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von schuppigem Eisenoxid | |
DE1592470A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines spinellartigen Ferritpulvers,sowie nach diesem Verfahren hergestellte Ferritteilchen | |
DE2743812B1 (de) | Verfahren zur Aufarbeitung von Buntmetallhydroxidschlamm-Abfaellen | |
DE1963128A1 (de) | Verfahren zum Reinigen und Agglomerieren von Pyritabbraenden | |
DE2029300C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenoxid- und Eisenoxidhydratpigmenten | |
DE2546425B2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von technischem Molybdäntrioxid aus Molybdänitkonzentraten | |
DE1144248B (de) | Verfahren zur Herstellung von hochwertigem Eisenoxyd aus Eisensulfat | |
DE1767105A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines hochreinen FeOOH-Pulvers | |
DE2630363A1 (de) | Verfahren zur behandlung waessriger schwefelsaeure | |
DE2013617C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines dauermagnetisierbaren Eisen-Mischoxids | |
DE3526491C2 (de) | ||
DE2329167A1 (de) | Verfahren zum erschmelzen von ilmenit unter bildung von roheisen und titandioxidhaltiger schlacke | |
DE2901736C2 (de) | ||
DE2407203A1 (de) | Verfahren zur herstellung von rieselfaehigem eisen(ii)-sulfat-heptahydrat | |
DE2758229C2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Gips und Magnetit | |
EP0164777B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Titandioxid-Konzentrats aus titandioxidhaltigen Vorstoffen | |
DE1958606A1 (de) | Dauermagnetisierbares Material | |
DE2820197C2 (de) | Verfahren zum Ausfällen von Eisen als ein Jarosit von niedrigem Nichteisenmetallgehalt | |
DE2737075C2 (de) | ||
AT82678B (de) | Verfahren zur Extraktion von Nickel mit Schwefelsäure aus komplexen Kieselerzen. | |
DE602281C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Mangan | |
DE1592514A1 (de) | Verfahren zum Aufarbeiten von Eisen(II)sulfat | |
DE2338212C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von nadeiförmigem Goethit | |
AT253462B (de) | Herstellung von Natriummetaborat enthaltenden Lösungen aus Borkalkerzen | |
DE1546153C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von reinem Ammoniumsalz und Eisenoxyd aus einer Ablauge, die eine wäßrige Lösung eines Ferrosalzes und einer freien Säure darstellt |