CN111135834A - LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯 - Google Patents

LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯 Download PDF

Info

Publication number
CN111135834A
CN111135834A CN201911257380.6A CN201911257380A CN111135834A CN 111135834 A CN111135834 A CN 111135834A CN 201911257380 A CN201911257380 A CN 201911257380A CN 111135834 A CN111135834 A CN 111135834A
Authority
CN
China
Prior art keywords
catalyst
lani
beaker
crucible
perovskite
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201911257380.6A
Other languages
English (en)
Inventor
罗士平
周婷
谢爱娟
张婉琦
李响
王庆
朱泽瑞
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Changzhou University
Original Assignee
Changzhou University
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Changzhou University filed Critical Changzhou University
Priority to CN201911257380.6A priority Critical patent/CN111135834A/zh
Publication of CN111135834A publication Critical patent/CN111135834A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/864—Removing carbon monoxide or hydrocarbons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/8678—Removing components of undefined structure
    • B01D53/8687—Organic components
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/036—Precipitation; Co-precipitation to form a gel or a cogel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
    • B01J37/088—Decomposition of a metal salt
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/70—Organic compounds not provided for in groups B01D2257/00 - B01D2257/602
    • B01D2257/702—Hydrocarbons
    • B01D2257/7027—Aromatic hydrocarbons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/70—Organic compounds not provided for in groups B01D2257/00 - B01D2257/602
    • B01D2257/708—Volatile organic compounds V.O.C.'s
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

本发明属于降解VOC领域，是一种La系钙钛矿在光热协同催化降解甲苯。本发明采用溶胶凝胶法制备了LaNiO3，并对其进行气态甲苯氧化测试，并研究LaNiO3对其B位进行掺杂Co，并研究不同掺杂量LaNixCo1‑xO3（x=0,0.25,0.5,0.75）钙钛矿催化剂的催化行为对催化降解甲苯活性的影响。其中LaNi0.75Co0.25O3是一种很有前景的催化剂。

Description

LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯
技术领域
本发明属于催化降解挥发性有机化合物领域，尤其是一种La系钙钛矿在光热协同下催化降解甲苯。
背景技术
在降解有机污染物的技术中，热催化技术以其较好的经济可行性和降低挥发性有机化合物的有效性得到了广泛的应用。在这一技术中，催化剂对于高的污染物消除效率起着非常决定性的作用，通常包括贵金属和金属氧化物两大类。与贵金属相比，金属氧化物由于其价格低廉、活性较高的特点，被认为是一种更有前途的催化剂。近年来，分子通式为ABO3的钙钛矿型金属氧化物被发现是VOCs总氧化的有效催化剂。作为一种p型半导体材料，部分perovskite (ABO3)具有较窄的带隙，对可见光具有较好的光响应性。由于其结构的柔性和光催化性能的优异，引起了广泛的研究兴趣。在理想的稀土钙钛矿结构中，A型阳离子较大时，其八面体配位为12个阴离子，B型阳离子较小时，其八面体配位为6个阴离子。由于带隙工程对A或B位点的灵活变换，ABO3钙钛矿在光催化领域得到了广泛的研究如CO2的光还原、水的光催化分解、染料的光催化降解等；
分子通式为ABO3的钙钛矿型混合金属氧化物在催化应用中的主要特征包括其结构中过渡金属离子的夹杂价态和反常态价态的稳定性、缺陷位点的存在和高氧迁移率。在钙钛矿中，LaNiO3表现出较高的热稳定性和氧迁移率，在VOCs的催化氧化中表现出较好的活性。A、B位离子替换阳离子能够变动金属阳离子的构成和对称性，在不改变结构的情况下直接作用于金属阳离子的价态。本次实验对比了制备LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)钙钛矿型催化剂用于催化降解甲苯。
发明内容
本发明针对现有技术中存在催化剂载体价格昂贵，反应温度高，催化剂降解VOC性能差，提供一种LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)型钙钛矿催化降解甲苯催化剂及其制备方法。本发明制备的催化剂制备工艺简单，低温活性较好，同时具备优异的脱VOCS性能。此外本发明所使用的催化剂活性好，价格低廉，在我国具有丰富的储存量，可以大规模用作催化剂的廉价载体。
进一步，所述催化剂中的LaNixCo1-xO3的Co：Ni为1：3。
上述的LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)催化剂制备方法，步骤如下：
（1）称取0.25mmol即0.6227g四水乙酸钴及0.75mmol即1.8663g四水乙酸镍于500mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂。
（2）将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
（3）将步骤2所得LaNi0.75Co0.25O3研磨过筛40～60目备用。
本发明的有益效果为：
（1）在催化降解甲苯中，晶格氧是最重要的活性物质，LaNi0.75Co0.25O3是重要的低温催化剂，是一种很有前景的催化剂。
（2）通过合理构建的低温光热协同催化降解甲苯，提高了低温区的氧化还原能力。
附图说明
图1为LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)催化剂的XRD图。
图2为降解VOC性能评价试验数据图。
图2表明LaNixCo1-xO3催化剂具有较低的活性温度，较好的降解VOC性能，尤其是LaNi0.75Co0.25O3具有优异的降解VOC性能。
具体实施方式
下面结合实施例和比较例，具体说明LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)催化剂及其制备方法。
实施例1
1、称取0.25mmol即0.6227g四水乙酸钴及0.75mmol即1.8663g四水乙酸镍于500 mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂
2、将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
3、将步骤2所得LaNi0.75Co0.25O3研磨过筛40～60目备用。
比较例1
在比较例1中，改变实施例1种La和Ni的摩尔比为1：1，具体操作步骤如下：
1、称取1.0mmol即1.8663g四水乙酸镍于500mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂
2、将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
3、将步骤2所得LaNiO3研磨过筛40-60目备用。
比较例2
比较例2中，改变比较例1种Co和Ni的摩尔比为1：1，具体操作步如下：
1、称取0. 5mmol即1.2454g四水乙酸钴及0.5mmol即1.2441g四水乙酸镍于500mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂。
2、将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
3、将步骤2所得LaNi0. 5Co0.5O3研磨过筛40-60目备用。
比较例3
比较例3中，改变比较例2中Co和Ni的摩尔比为3：1，具体操作步如下：
1、称取0.75mmol即1.8681g四水乙酸钴及0.25mmol即0.6221g四水乙酸镍于500mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂。
2、将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
3、将步骤2所得LaNi0.25Co0.75O3研磨过筛40-60目备用。
比较例4
比较例4中，改变比较例3中Co和La的摩尔比为1：1具体操作步如下：
1、称取1.0mmol即2.2908g四水乙酸钴，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂。
2、将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，马弗炉700度，7小时。
3、将步骤2所得LaCoO3研磨过筛40-60目备用。
在图1中，对比了制备LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)型钙钛矿结果的物相组成。在XRD图中能很明显的可以看出：LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)型钙钛矿的出峰位置及出峰峰形基本相同，且基本都有少量LaNiO3或LaCoO3的衍射峰被LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)的强峰遮盖。LaNixCo1-xO3(x=0、0.25、0.5、0.75、1)型钙钛矿基本能制备成功，但是XRD分析并不能直接作为催化剂性能好坏的直接参考，需进行催化剂活性测试以确定具体催化剂活性好坏。
LaNixCo1-xO3催化剂降解VOC催化性能测试
本发明在光热催化两用固定床（湖南华思）上进行。使用内径为1.5mL的玻璃石英管作为催化剂反应器，并在玻璃管内衬石英砂基材。活性试验中，将约1mL催化剂置于湖南华思仪器有限公司的固定床石英管反应器，使用高精度质量流量计精确控制入口气体流量。以N2为载气，气体组成为：甲苯为1000ppm，O2为20 vol％，气体空速为18000h -1。试验前将灯连续通风30分钟，使催化剂吸附饱和，从而消除VOC吸附引起的浓度降低。在测试期间，使用光电离子气体传感器获得准确的入口VOC浓度，记录为[VOC]进 。然后，逐渐升高温度并检测出口处的VOC浓度，记录为[VOC]出。以20 ℃的间隔记录出口处的甲苯浓度，使用红外传感器检测出口的CO2浓度。

Claims (3)

1.LaNixCo1-xO3催化剂及其制备方法，其特征在于；通过溶胶凝胶法制备，具有良好的低温氧化作用，是一种很有前景的催化剂，其制备步骤如下：
（1）称取0.25mmol即0.6227g四水乙酸钴及0.75mmol即1.8663g四水乙酸镍于500mL的烧杯中，再称取1.0mmol即3.2492g硝酸镧于同一烧杯中，然后称取2.0mmol即4.2028g一水合柠檬酸做络合剂于此烧杯中，最后往烧杯中滴加6g聚乙二醇做分散剂，并加入约150mL无水乙醇做溶剂；
（2）将混合物放在磁力搅拌器上搅拌约2h至药品完全溶解，然后将烧杯转入超级恒温水槽中进行85℃水浴恒温加热，水浴恒温加热约6h后形成湿凝胶，将所得的湿凝胶取放在坩埚内，坩埚用普通电炉预加热去除柠檬酸，并在马弗炉中煅烧得LaNixCo1-xO3；
（3）将步骤（2）所得LaNi0.75Co0.25O3研磨过筛40～60目备用。
2.根据权利要求1所述的LaNixCo1-xO3催化剂，其特征在于：通过控制合适的比例将Co摻进LaNiO3，形成具有钙钛矿结构的催化剂。
3.根据权利要求1所述的LaNixCo1-xO3催化剂，其特征在于：Ni和Co的摩尔比为3：1，马弗炉煅烧时间为7小时，700度。
CN201911257380.6A 2019-12-10 2019-12-10 LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯 Pending CN111135834A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201911257380.6A CN111135834A (zh) 2019-12-10 2019-12-10 LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201911257380.6A CN111135834A (zh) 2019-12-10 2019-12-10 LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN111135834A true CN111135834A (zh) 2020-05-12

Family

ID=70517840

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201911257380.6A Pending CN111135834A (zh) 2019-12-10 2019-12-10 LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN111135834A (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN112962116A (zh) * 2021-02-09 2021-06-15 江南大学 一种ABO3型双钙钛矿LaCoyNi1-yO3纳米棒电催化材料及其制备方法
CN115463661A (zh) * 2022-09-21 2022-12-13 兰州大学 氧化锌负载镍钴酸镧及其制备方法和应用
WO2024011905A1 (zh) * 2022-07-13 2024-01-18 苏州大学 一种金属负载型镍锰尖晶石纳米球气凝胶及其制备方法及应用

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5453262A (en) * 1988-12-09 1995-09-26 Battelle Memorial Institute Continuous process for production of ceramic powders with controlled morphology
US5882616A (en) * 1995-06-07 1999-03-16 Megtec Systems, Inc. Catalyst and method for oxidizing oxygen-containing organic compounds in waste gas
CN103785391A (zh) * 2012-11-01 2014-05-14 中国石油化工股份有限公司 一种高活性费托合成催化剂及其制备方法和应用
CN109647420A (zh) * 2018-12-27 2019-04-19 中国科学院广州地球化学研究所 用于热催化氧化甲苯的钙掺杂钴酸镧钙钛矿型氧化物及其制备方法和应用
CN109999796A (zh) * 2019-04-26 2019-07-12 常州大学 一种Ce掺杂LaMnO3催化剂及其制备方法
CN110444770A (zh) * 2019-07-11 2019-11-12 桂林理工大学 一种利用不同的Ni掺杂量对钙钛矿氧化物的催化性能进行调整的方法

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5453262A (en) * 1988-12-09 1995-09-26 Battelle Memorial Institute Continuous process for production of ceramic powders with controlled morphology
US5882616A (en) * 1995-06-07 1999-03-16 Megtec Systems, Inc. Catalyst and method for oxidizing oxygen-containing organic compounds in waste gas
CN103785391A (zh) * 2012-11-01 2014-05-14 中国石油化工股份有限公司 一种高活性费托合成催化剂及其制备方法和应用
CN109647420A (zh) * 2018-12-27 2019-04-19 中国科学院广州地球化学研究所 用于热催化氧化甲苯的钙掺杂钴酸镧钙钛矿型氧化物及其制备方法和应用
CN109999796A (zh) * 2019-04-26 2019-07-12 常州大学 一种Ce掺杂LaMnO3催化剂及其制备方法
CN110444770A (zh) * 2019-07-11 2019-11-12 桂林理工大学 一种利用不同的Ni掺杂量对钙钛矿氧化物的催化性能进行调整的方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ATA UL RAUF SALMAN等: "Catalytic Oxidation of NO over LaCo1−xBxO3(B = Mn, Ni) Perovskites for Nitric Acid Production", 《CATALYSTS》 *
PERENIGUEZ, R 等: "Reactivity of LaNi 1− y Co y O 3−δ Perovskite Systems in the Deep Oxidation of Toluene", 《CATALYSIS LETTERS》 *

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN112962116A (zh) * 2021-02-09 2021-06-15 江南大学 一种ABO3型双钙钛矿LaCoyNi1-yO3纳米棒电催化材料及其制备方法
WO2024011905A1 (zh) * 2022-07-13 2024-01-18 苏州大学 一种金属负载型镍锰尖晶石纳米球气凝胶及其制备方法及应用
CN115463661A (zh) * 2022-09-21 2022-12-13 兰州大学 氧化锌负载镍钴酸镧及其制备方法和应用
CN115463661B (zh) * 2022-09-21 2024-01-30 兰州大学 氧化锌负载镍钴酸镧及其制备方法和应用

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Mo et al. Gaseous CO and toluene co-oxidation over monolithic core–shell Co 3 O 4-based hetero-structured catalysts
Deng et al. Strontium-doped lanthanum cobaltite and manganite: highly active catalysts for toluene complete oxidation
CN111135834A (zh) LaNixCo1-xO3型La系钙钛矿光热协同降解甲苯
CN109772465B (zh) 一种水溶性碳点改性钙钛矿型催化材料的制备方法
Yang et al. Synthesis of α–MnO2–like rod catalyst using YMn2O5 A–site sacrificial strategy for efficient benzene oxidation
CN108435189B (zh) 一种具有抗水抗硫性能的钐掺杂铁基脱硝催化剂及其制备方法
CN113385185A (zh) 一种高活性、可选择性的钙钛矿型光热催化剂及其制备方法和应用
CN102951940A (zh) 一种介孔二氧化铈材料的制备方法
CN101564690A (zh) 一种类钙钛矿La2NiO4制备方法及应用
CN108187688A (zh) 一种可于室温下将甲醛完全催化氧化的催化剂的制备方法
CN113117722A (zh) 一种用于常温nh3-scr脱硝的原子级活性位点催化剂的制备方法
CN113000046A (zh) 一种用于氮氧化物和挥发性有机物协同净化的改性锰基莫来石型催化剂、其制备方法和应用
CN111185191B (zh) 微量镍调控氧化锰催化剂的制备方法及其产品和应用
CN111905718A (zh) 一种等离子体辅助制备钙钛矿型甲烷燃烧催化剂的方法
Zhang et al. Structure and denitration performance of carbon-based catalysts prepared from Cu–BTC precursor
CN113731401B (zh) 一种La1-xMn1+xO3的制备方法
CN104936692A (zh) 用于生产硝酸的基于金属掺杂的正钴酸钇的氨氧化催化剂
CN113134352B (zh) 一种催化氮氧化物直接分解的复合金属氧化物催化剂及其制备方法
CN103212419B (zh) 一种用于含丙烯腈废气处理的催化剂制备方法及应用
CN115555019B (zh) 一种贵金属掺杂钙钛矿型催化材料及其制备方法
JP2012161713A (ja) アンモニア分解触媒およびアンモニアの分解方法
CN114073948A (zh) 氧化还原反应驱动碳酸盐沉淀法制备金属氧化物催化剂
CN109999796A (zh) 一种Ce掺杂LaMnO3催化剂及其制备方法
CN114100604B (zh) LaMnO3催化剂及其制备方法和应用
CN114210335A (zh) 一种低温抗水抗硫的去除一氧化碳的非贵金属催化剂

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication

Application publication date: 20200512

WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication