CN109499569A - 一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂及其制备方法 - Google Patents

一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂及其制备方法 Download PDF

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Abstract

一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂及其制备方法，本发明涉及催化还原NO的催化剂及其制备方法。本发明是要解决现有的金属氧化物催化剂工作温区窄导致脱除NOx的效果差、贵金属成本高和使用条件苛刻的技术问题。本发明的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂是纳米管状MnO2的表面负载纳米贵金属颗粒，其中贵金属为Pt、Pd或Au。制法：在高锰酸钾溶液中加入盐酸，然后水热法合成纳米管状MnO2；再向MnO2滴加贵金属酸，然后在流动空气的管式炉中煅烧，得到催化剂。该催化剂的活性温区是230～700℃，价格低廉。可用于NOx处理领域。

Description

一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂及其制备 方法
技术领域
本发明涉及催化还原NO的催化剂及其制备方法。
背景技术
近年来，我国空气污染事件频发，大气中的NOx可造成酸雨、光化学烟雾等，也是形成区域细粒子危害和雾霾的重要原因。氮氧化物不仅会破坏植物、建筑物也会对人的健康造成严重伤害。NOx主要包括NO、NO2和N2O，其中，NO占NOx排放量90％以上。其主要来源于工业锅炉、火电厂、燃煤电厂等为主的固定源和机动车尾气为主的移动源。随着经济社会的快速发展，汽车保有量的快速增加，汽车尾气排放量包括NOx排放量也快速上升。汽车尾气污染问题日益严重，大气污染治理的形势愈发严峻。为有效遏制大气环境和空气质量不断恶化的势头，我国也制定了更为严格的NOx排放标准，如何有效脱除氮氧化物的排放已经成为了现在主流的研究课题。
现有的NOx的消除方法有NO直接分解技术、氮氧化物存储还原技术、选择性催化还原技术、选择性非催化还原技术。其中选择性催化还原技术被认为是最有前景的NOx消除方法之一。选择性催化还原技术的原理是还原剂在催化剂的作用下与NOx发生反应，使NOx转化为N2，实现NOx的净化。常见选择性催化还原技术的催化剂有：金属氧化物催化剂、贵金属催化剂。现在商业使用的金属氧化物催化剂是V2O5-WO3/TiO2，V2O5-WO3/TiO2催化剂，它们必须安装逆流微粒控制器和烟气脱硫装置才能满足最适宜的工作温度要求(350-400℃)，由于工作温区窄，不能彻底脱除NOx，同时V2O5具有高毒性，会对人体和环境造成污染。欧洲使用的贵金属三元催化剂是将Pd、Pt、Rh活性组分负载在高比表面积Al2O3上，但使用纯贵金属催化剂成本高，同时必须精确空燃比才能达到较好的处理效果。
发明内容
本发明是要解决现有的金属氧化物催化剂工作温区窄导致脱除NOx的效果差、贵金属成本高和使用条件苛刻的技术问题，而提供一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂及其制备方法。
本发明的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂是纳米管状MnO2的表面负载纳米贵金属颗粒，其中贵金属为Pt、Pd或Au，贵金属的负载量按质量百分比为0.1％～1.5％。
上述的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，按以下步骤进行：
一、将高锰酸钾加入水中，搅拌溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向高锰酸钾溶液加入盐酸，常温搅拌均匀，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为100～200℃下的炉中热处理10～24h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在60～100℃下干燥10～24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨，再按贵金属的以质量百分比计的负载量0.1％～1.5％计算出相应的贵金属酸的质量，将贵金属酸滴加到纳米管状MnO2中；其中贵金属为Pt、Pd或Au；研磨均匀后，将所得粉末在50～100℃下干燥10～12h，再放在温度为300～800℃管式炉中在流动空气中煅烧5～24h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
本发明采用酸性条件下一步水热法合成纳米管状MnO2，再用浸渍法高分散地负载纳米等级的贵金属颗粒，该催化剂的活性温区是230～700℃，具有良好的催化NOx脱除的活性，少量负载贵金属可以在减少成本的同时大幅提高催化剂的脱硝能力，价格低廉。合成催化剂的方法简单。催化剂可用于NOx处理领域。
附图说明
图1是实施例中制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的XRD图；
图2是实施例1中制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图；
图3是实施例2中制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图；
图4是实施例3中制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图；
图5是实施例1、2和3中制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的催化性能图。
具体实施方式
具体实施方式一：本实施方式的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂是纳米管状MnO2的表面负载纳米贵金属颗粒，其中贵金属为Pt、Pd或Au，贵金属的以质量百分比计的负载量为0.1％～1.5％。
具体实施方式二：具体实施方式一所述的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，按以下步骤进行：
一、将高锰酸钾加入水中，搅拌溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向高锰酸钾溶液加入盐酸，常温搅拌均匀，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为100～200℃下的炉中热处理10～24h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在60～100℃下干燥10～24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨，再按贵金属的以质量百分比计的负载量0.1％～1.5％计算出相应的贵金属酸的质量，将贵金属酸滴加到纳米管状MnO2中；其中贵金属为Pt、Pd或Au；研磨均匀后，将所得粉末在50～100℃下干燥10～12h，再放在温度为300～800℃管式炉中在流动空气中煅烧5～24h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
具体实施方式三：本实施方式与具体实施方式二不同的是步骤一中高锰酸钾的浓度为0.05～0.08mol/L。其他与具体实施方式二相同。
具体实施方式四：本实施方式与具体实施方式二或三不同的是步骤二中盐酸的加入量为盐酸与高锰酸钾的摩尔比为1：(2～4)。其他与具体实施方式二或三相同。
具体实施方式五：本实施方式与具体实施方式二至四之一不同的是步骤二中所述的搅拌时间为30～60min。其他与具体实施方式二至四之一相同。
具体实施方式六：本实施方式与具体实施方式二至五之一不同的是步骤四中煅烧温度为500～600℃，煅烧时间为10～16h。其他与具体实施方式二至五之一相同。
用下面的实施例验证本发明的有益效果
实施例1：本实施例的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，按以下步骤进行：
一、按KMnO4的浓度为0.006mol/L，将0.237克KMnO4加入25mL去离子水中，搅拌5分钟溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向步骤一得到的高锰酸钾溶液加入0.31ml浓度为12mol/L的HCl，常温搅拌30min，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为150℃下的炉中热处理20h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在80℃下干燥24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨30分钟，再按1克纳米管状MnO2加入93.97μmolH2PdCl4的比例向纳米管状MnO2中滴加H2PdCl4；研磨均匀后，将所得粉末在80℃下干燥12h，再放在温度为500℃管式炉中在流动空气中煅烧12h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
本实施例1制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的XRD谱图如图1所示，从图1可以看出，产品为α-MnO2，由于负载贵金属Pd的质量百分数为1％，负载少，在XRD图中没有明显衍射峰。
本实施例1制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图如图2所示，从图2可以看出，本实施例制备的催化剂是纳米管状的MnO2，纳米管的外径为50nm～70nm，纳米管的壁厚为8～10nm，并在MnO2表面负载纳米级的贵金属Pd颗粒，Pd颗粒直径为10～30纳米。
将本实施例制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂、步骤三得到的纳米管状MnO2同时用于催化还原NOx，采用CO还原NO的方法，通入NO和CO的摩尔比为1:1。以考察脱除效果，具体的步骤为：称取催化剂0.025g与0.25g石英砂混合均匀。将混合后的催化剂加入到反应管中，反应管在催化剂加入前和加入后使用石英棉进行固定，以防止反应进行过程中反应气将催化剂吹起影响反应气与催化剂接触或堵塞反应器影响催化剂反应活性检测。反应使用的反应气为11mL/min NO，5.4mL/min CO，氩气为平衡气，反应混合气以180mL/min的流量进入到反应器中。在检测催化剂活性之前用氮氧化物分析仪检测并记录反应混合气中NO的初始浓度，而后将反应气通过催化剂进行NO+CO催化反应，反应测试温度范围为50～700℃，过程中以2℃/min的速度进行升温，每隔5min记录一次数据。记录反应过程中的CO、NO、CO2浓度通过计算得到NO转化率，计算方法如下：NO转化率＝(NO初始浓度-NO检测浓度)/NO初始浓度×100％。本实施例的催化性能图如图5中的曲线a所示，从图5的曲线a可以看出，负载1％Pd贵金属的催化剂，起燃温度为125℃，在220℃转化率达到80％以上，230℃转化率达到100％，在700℃前转化率维持100％。说明少量负载贵金属可以在减少成本的同时降低脱硝温度并大幅提高催化剂的脱硝能力。
实施例2：本实施例的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，按以下步骤进行：
一、按KMnO4的浓度为0.006mol/L，将0.237克KMnO4加入25mL去离子水中，搅拌5分钟溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向步骤一得到的高锰酸钾溶液加入0.31ml浓度为12mol/L的HCl，常温搅拌30min，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为170℃下的炉中热处理24h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在90℃下干燥24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨要，再按1克纳米管状MnO2加入19.97μmolH2PdCl4的比例向纳米管状MnO2中滴加H2PdCl4；研磨均匀后，将所得粉末在80℃下干燥12h，再放在温度为550℃管式炉中在流动空气中煅烧16h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
本实施例2制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的XRD谱图如图1所示，从图1可以看出，产品为α-MnO2，由于负载贵金属Pd的质量百分数为0.5％，负载少，在XRD图中没有明显衍射峰。
本实施例2制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图如图3所示，从图3可以看出，本实施例制备的催化剂是纳米管状的MnO2，纳米管的外径为70nm，纳米管的壁厚为10nm，并在MnO2表面负载均匀负载10～30纳米左右的贵金属Pd颗粒。
采用与实施例1相同的方法测试本实施例制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的脱硝效果。得到的催化性能图如图5中的曲线b所示，从图5的曲线b可以看出，减少Pd负载量的催化剂，起燃温度略有降低，为180℃，在250℃转化率达到60％以上，300℃转化率达到100％，在700℃前转化率维持95％以上。说明少量负载贵金属可以在减少成本的同时大幅提高催化剂的脱硝能力，减少贵金属负载量对脱硝性能有影响，但依然可维持较高的催化活性。
实施例3：本实施例的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，按以下步骤进行：
一、按KMnO4的浓度为0.006mol/L，将0.237克KMnO4加入25mL去离子水中，搅拌5分钟溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向步骤一得到的高锰酸钾溶液加入0.31ml浓度为12mol/L的HCl，常温搅拌30min，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为150℃下的炉中热处理20h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在80℃下干燥24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨要，再按1克纳米管状MnO2加入51.26μmolH2PtCl4的比例向纳米管状MnO2中滴加H2PtCl4；研磨均匀后，将所得粉末在80℃下干燥12h，再放在温度为600℃管式炉中在流动空气中煅烧16h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
本实施例3制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的XRD谱图如图1所示，从图1可以看出，产品为α-MnO2，由于负载贵金属Pt的质量百分数为1％，负载少，在XRD图中没有明显衍射峰。
本实施例3制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的TEM图如图4所示，从图4可以看出，本实施例制备的催化剂是纳米管状的MnO2，纳米管的外径为50nm～70nm，纳米管的壁厚为8nm，并在MnO2表面负载均匀负载5～30纳米左右的贵金属Pt颗粒。贵金属Pt的负载量以质量百分计为1％。
采用与实施例1相同的方法测试本实施例制备的选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的脱硝效果。得到的催化性能图如图5中的曲线c所示，从图5的曲线c可以看出，负载1％贵金属Pt的催化剂，起燃温度为225℃，325℃转化率达到100％，在700℃前转化率维持100％。说明少量负载贵金属可以在减少成本的同时大幅提高催化剂的脱硝能力。

Claims (6)

1.一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂，其特征在于该催化剂是纳米管状MnO2的表面负载纳米贵金属颗粒，其中贵金属为Pt、Pd或Au，贵金属的以质量百分比计的负载量为0.1％～1.5％。
2.制备权利要求1所述的一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的方法，其特征在于该方法按以下步骤进行：
一、将高锰酸钾加入水中，搅拌溶解，得到高锰酸钾溶液；
二、向高锰酸钾溶液加入盐酸，常温搅拌均匀，得到前驱液；
三、将前驱液转移至高压反应釜中，在温度为100～200℃下的炉中热处理10～24h，然后冷却至室温，过滤洗涤，将所得固体在60～100℃下干燥10～24h，得到纳米管状MnO2；
四、取纳米管状MnO2放于研钵中研磨，再按贵金属的以质量百分比计的负载量0.1％～1.5％计算出相应的贵金属酸的质量，将贵金属酸滴加到纳米管状MnO2中；其中贵金属为Pt、Pd或Au；研磨均匀后，将所得粉末在50～100℃下干燥10～12h，再放在温度为300～800℃管式炉中在流动空气中煅烧5～24h，得到选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂。
3.根据权利要求2所述的一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，其特征在于步骤一中高锰酸钾的浓度为0.05～0.08mol/L。
4.根据权利要求2或3所述的一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，其特征在于步骤二中盐酸的加入量为盐酸与高锰酸钾的摩尔比为1：(2～4)。
5.根据权利要求2或3所述的一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，其特征在于步骤二中所述的搅拌时间为30～60min。
6.根据权利要求2或3所述的一种选择性催化还原NO的贵金属负载MnO2催化剂的制备方法，其特征在于步骤四中煅烧温度为500～600℃，煅烧时间为10～16h。
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115845873A (zh) * 2022-12-16 2023-03-28 安徽紫朔环境工程技术有限公司 一种用于二噁英去除的贵金属纳米催化剂的制备方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002263444A (ja) * 2001-03-12 2002-09-17 Mitsubishi Electric Corp チッ素酸化物除去方法および装置
CN105618093A (zh) * 2016-02-26 2016-06-01 东营信拓汽车***有限公司 一种蜂窝型低温烟气脱硝催化剂及制备方法
CN106179326A (zh) * 2016-06-27 2016-12-07 浙江大学 一种氧化锰纳米管负载型脱硝催化剂及其制备方法
CN108172849A (zh) * 2018-03-06 2018-06-15 中国科学院上海高等研究院 基于钯单原子的二氧化锰-碳纳米管复合催化剂及其制备
CN108212153A (zh) * 2018-02-06 2018-06-29 华东师范大学 一种自支撑贵金属改性的锰基复合氧化物催化剂及其制备方法和应用

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002263444A (ja) * 2001-03-12 2002-09-17 Mitsubishi Electric Corp チッ素酸化物除去方法および装置
CN105618093A (zh) * 2016-02-26 2016-06-01 东营信拓汽车***有限公司 一种蜂窝型低温烟气脱硝催化剂及制备方法
CN106179326A (zh) * 2016-06-27 2016-12-07 浙江大学 一种氧化锰纳米管负载型脱硝催化剂及其制备方法
CN108212153A (zh) * 2018-02-06 2018-06-29 华东师范大学 一种自支撑贵金属改性的锰基复合氧化物催化剂及其制备方法和应用
CN108172849A (zh) * 2018-03-06 2018-06-15 中国科学院上海高等研究院 基于钯单原子的二氧化锰-碳纳米管复合催化剂及其制备

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115845873A (zh) * 2022-12-16 2023-03-28 安徽紫朔环境工程技术有限公司 一种用于二噁英去除的贵金属纳米催化剂的制备方法

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