CN108267485A - 一种水中盐分的测定方法 - Google Patents

一种水中盐分的测定方法 Download PDF

Info

Publication number
CN108267485A
CN108267485A CN201810210690.1A CN201810210690A CN108267485A CN 108267485 A CN108267485 A CN 108267485A CN 201810210690 A CN201810210690 A CN 201810210690A CN 108267485 A CN108267485 A CN 108267485A
Authority
CN
China
Prior art keywords
sodium
water
temperature
salt
conductivity
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201810210690.1A
Other languages
English (en)
Inventor
鲁勇敏
龚超
冯国寅
刘冀平
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Shanghai Waigaoqiao Shipbuilding Co Ltd
Original Assignee
Shanghai Waigaoqiao Shipbuilding Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Shanghai Waigaoqiao Shipbuilding Co Ltd filed Critical Shanghai Waigaoqiao Shipbuilding Co Ltd
Priority to CN201810210690.1A priority Critical patent/CN108267485A/zh
Publication of CN108267485A publication Critical patent/CN108267485A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • G—PHYSICS
    • G01—MEASURING; TESTING
    • G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
    • G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
    • G01N27/02—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating impedance
    • G01N27/04—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating impedance by investigating resistance
    • G01N27/06—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating impedance by investigating resistance of a liquid

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Biochemistry (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Immunology (AREA)
  • Pathology (AREA)
  • Investigating Or Analyzing Materials By The Use Of Electric Means (AREA)

Abstract

本发明提供了一种水中盐分的测定方法，其包括以下步骤：测定试样的pH值、温度和电导率，采用如下公式计算即可；试样的盐分的质量百分比浓度＝试样的电导率/盐导比；所述的盐分的质量百分比浓度为0％～0.4％；所述的盐导比由下述方法得出，所述的方法包括下列步骤：配制质量百分比浓度为0％～0.4％的标准盐溶液，测试其在所述的pH值和所述的温度下的电导率，导入公式：盐导比＝该盐溶液的电导率/该盐溶液的质量百分比浓度；所述试样的盐导比为在所述的pH和所述的温度下该标准盐溶液的盐导比。本发明的测定方法可以得到溶液中离子的总含量，能够起到规范作用，为实时监控船用设备用水起到关键作用。

Description

一种水中盐分的测定方法
技术领域
本发明涉及一种水中盐分的测定方法。
背景技术
在当下船东、船检、船舶制造企业一致致力于船舶与海上设备安全和环境保护的大环境下，对船用设备用水中盐分的检测日趋重视。
近年来，由于锅炉***等一系列原因引发的重大事故屡见不鲜，在造船生产和船舶航行中如发生此类事故，后果将不堪设想，轻则带来经济损失，重则可能影响人身的安全，所以监控船用设备用水的盐分是非常有必要的。本发明是为促进水上人命和财产安全与保护海洋及其它环境服务，将带来巨大的经济效益和社会效益。
目前，GB/T 1576-2007《工业锅炉水质》中有涉及测定溶解固形物的方法，该方法利用重量法对锅炉水中的溶解固形物进行检测，这种方法不易反应出溶液体系中的离子强度状态，只能侧面反应溶液的污染状态。
针对船舶与海上设施在制造、运行中设备用水的水质控制需求，水中盐分控制是关键，因此，急需制定科学合理的盐分检测标准。
发明内容
本发明所解决的技术问题在于提供一种水中盐分的测定方法。该方法可以从侧面反映出溶液体系中的离子强度状态，并且可以得到溶液中离子的总含量，能够起到规范作用，为实时监控船用设备用水起到关键作用。
本发明的申请人经过大量的实验发现，当水中盐分的质量百分比浓度为0％～0.4％时，其盐导比只与温度和pH值有关，而与物质本身无关。
本发明是通过以下技术方案解决上述技术问题的。
本发明提供了一种水中盐分的测定方法，其包括以下步骤：测定试样的pH值、温度和电导率，采用如下公式计算即可；
试样的盐分的质量百分比浓度＝试样的电导率/盐导比；
所述的盐分的质量百分比浓度为0％～0.4％；
所述的盐导比由下述方法得出，所述的方法包括下列步骤：配制质量百分比浓度为0％～0.4％的标准盐溶液，测试其在所述的pH值和所述的温度下的电导率，导入公式：
盐导比＝该盐溶液的电导率/该盐溶液的质量百分比浓度
所述试样的盐导比为在所述的pH和所述的温度下，所述的标准盐溶液的盐导比。
所述的pH优选pH＝6-10，例如，pH＝6、7、8、9或10。
所述的温度优选为10℃-40℃，例如，10℃、20℃、30℃或40℃。
所述的电导率可采用本领域进行此类操作的常规方法进行测定，优选GB/T6908规定的方法进行测定。
所述的标准盐溶液可为本领域的常规标准盐溶液，例如，氯化钠标准盐溶液。
所述的盐分优选为溶解于水的所有离子。
所述的盐分的质量百分比浓度优选为溶液中所有的盐的质量百分比浓度。
所述的水优选海水和/或城市污水。所述的海水可为常见的海水，优选溶剂为水，溶质包括氯化钠、硫酸镁、氯化镁、氯化钙、溴化钠、氯化钾和碳酸氢钠中的一种或多种的海水，更优选溶剂为水，溶质包括氯化钠(50～80)％、硫酸镁(5～20)％、氯化镁(5～20)％、氯化钙(1～10)％、溴化钠(0.1～1)％、氯化钾(1～5)％、碳酸氢钠(0.1～1)％的海水，例如，溶剂为水，溶质包括氯化钠76.8％、硫酸镁9.6％、氯化镁6.9％、氯化钙3.2％、溴化钠0.8％、氯化钾2.1％、碳酸氢钠0.6％的海水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。所述的城市污水可为常见的城市污水，优选溶剂为水，溶质包括硫酸铵、硫酸钠、氯化钠和亚硝酸钠中的一种或多种的城市污水，更优选溶剂为水，溶质包括硫酸铵(30～50)％、硫酸钠(30～45)％、氯化钠(5～20)％、亚硝酸钠(5～15)％的城市污水，例如，溶剂为水，溶质包括硫酸铵40％、硫酸钠37％、氯化钠13％、亚硝酸钠10％的城市污水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。
具体地，本发明的测定方法如下：例如，某一水分试样，经测定温度为20℃，pH＝7，电导率为A，为了得出其中盐分的质量百分比浓度，只需配制质量百分比浓度为C标准盐溶液(例如氯化钠的标准溶液)，测定20℃和pH＝7的条件下，标准盐溶液的电导率K，那么该标准盐溶液的盐导比为K/C，也为该温度和pH条件下所测试样的盐导比，导入公式：试样的盐分的质量百分比浓度＝试样的电导率/盐导比，即得试样中盐分的质量百分比浓度。
在符合本领域常识的基础上，上述各优选条件，可任意组合，即得本发明各较佳实例。
本发明所用试剂和原料均市售可得。
本发明所述的浓度为质量百分含量。
本发明的积极进步效果在于：本发明的测定方法可以反映出溶液体系中的离子强度状态，并且可以得到溶液中离子的总含量，能够起到规范作用，为实时监控船用设备用水起到关键作用。
附图说明
图1为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线。
图2为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线(最高含量到0.5％)。
图3为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线。
图4为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线(最高含量到0.5％)。
图5为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线。
图6为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线(最高含量到0.5％)。
图7为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线。
图8为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线。
图9为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线。
图10为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线。
图11为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线。
图12为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线。
图13为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线。
图14为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线。
图15为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线。
图16为pH＝10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线。
图17为pH＝10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线。
图18为pH＝10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线。
图19为温度在(10.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的氯化钠标准曲线。
图20为温度在(10.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟海水标准曲线。
图21为温度在(10.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线。
图22为温度在(20.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的氯化钠标准曲线。
图23为温度在(20.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟海水标准曲线。
图24为温度在(20.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线。
图25为温度在(30.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的氯化钠标准曲线。
图26为温度在(30.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟海水标准曲线。
图27为温度在(30.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线。
图28为温度在(40.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的氯化钠标准曲线。
图29为温度在(40.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟海水标准曲线。
图30为温度在(40.0±0.5)℃下，pH＝7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线。
具体实施方式
下面通过实施例的方式进一步说明本发明，但并不因此将本发明限制在所述的实施例范围之中。下列实施例中未注明具体条件的实验方法，按照常规方法和条件，或按照商品说明书选择。
一、实验部分
1.试剂
1.1所有试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯及以上级别的化学试剂和新制备的符合GB/T 6682所规定的二级及以上水。
1.2氯化钠标准贮存溶液：称取50.0000g氯化钠(基准试剂)溶于200mL水中，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液为1mL含0.1g氯化钠。
1.3盐酸溶液：0.1mol/L。
1.4氢氧化钠溶液：0.1mol/L。
2.仪器
2.1电子分析天平：最小分度值为0.0001g。
2.2电导率仪(带温度修正)：测定范围0μS·cm-1～10000μS·cm-1。
2.3pH酸度计(带温度修正)：分度值为0.01pH单位。
2.4温度计：分度值为0.1℃。
3.采样
按GB/T 6907标准规定的方法进行采样。
4分析步骤
4.1盐导比工作曲线的绘制
4.1.1移取100mL船用设备用水作为测定盐分的试样，按GB/T 6904规定的方法测定pH值。
4.1.2用氯化钠贮存溶液配制标准溶液，根据样品的浓度，选取合适的线性范围，一般至少使用五个校准溶液(不包括空白溶液)建立工作曲线。
4.1.3按选定的五个点，配制相应的氯化钠标准溶液各100mL，按GB/T6904规定的方法测定pH值。示例参见附录A。
4.1.4根据样品的pH值调整氯化钠标准溶液的pH值。若在样品的pH值范围内，则按4.1.5操作；若不在样品pH值范围内，用0.1mol/L盐酸溶液或0.1mol/L氢氧化钠溶液将氯化钠标准溶液的pH值调整至样品pH值的范围，再按4.1.5操作。
4.1.5按GB/T 6908规定的方法测定电导率。
4.1.6在测定标准溶液的电导率和pH值时，应保持温度一致。
4.1.7以氯化钠标准溶液的电导率为横坐标，氯化钠标准溶液的浓度(即盐分)为纵坐标绘制曲线。
4.1.8工作曲线的相关系数应不低于0.99，斜率为盐导比。
4.2盐分的测定
4.2.1测定船用设备用水试样时，温度应与绘制工作曲线时保持一致。
4.2.2按4.1.5操作，测定试样的电导率。
5结果计算
船用设备用水的盐分以W表示，单位为质量百分比浓度(％)，按下列公式计算：
W＝S/K
式中：S——试样的电导率，单位为微西门子每厘米(μS·cm-1)；
K——盐导比，[μS-1·cm·％]。
船用设备用水中的盐分的计算结果，保留三位有效数字。
取重复测定两个结果的算术平均值，作为船用设备用水中的盐分的测定结果。
二、方法验证
1、验证方案
采用三种不同类型的水质：标准氯化钠溶液、模拟海水、模拟城市污水进行试验。模拟海水成分：氯化钠76.8％、硫酸镁9.6％、氯化镁6.9％、氯化钙3.2％、溴化钠0.8％、氯化钾2.1％、碳酸氢钠0.6％，所述百分数指各种物质的质量百分含量。按以上质量百分含量称取固体物质，先进行固体溶质的混匀，然后用水稀释至各浓度。
模拟城市污水成分：硫酸铵40％、硫酸钠37％、氯化钠13％、亚硝酸钠10％，所述百分数指各种物质的质量百分含量。按以上质量百分含量称取固体物质，先进行固体溶质的混匀，然后用水稀释至各浓度。
分别从pH和温度两方面对电导率—盐分含量曲线进行回归分析。试验的浓度范围为0％～0.5％。
2、方法验证过程
使用本方法在分别控制pH和温度的条件下，对电导率—盐分含量曲线进行回归分析。最后确定校准曲线和样品在相同pH和温度下进行试验。
以电导率为横坐标(x)，浓度％为纵坐标(y)绘制曲线，y与x的关系如附图所示，其中，R2是相关系数，其值越高，越代表成线性；
2.1不同pH下的曲线回归分析，控制温度在(20.0±0.5)℃。
(1)pH＝6.00±0.05
图1为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线，其中，y＝6*10-5*x-0.0048，R2＝0.9957。
图2为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线(最高含量到0.5％)，其中，y＝7*10-5*x-0.0099，R2＝0.9799。
图3为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线，其中，y＝6*10-5*x-0.0076，R2＝0.9907。
图4为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线(最高含量到0.5％)，其中，y＝7*10-5*x-0.0128，R2＝0.9795。
图5为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0078，R2＝0.9918。
图6为pH＝6.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线(最高含量到0.5％)，其中，y＝8*10-5*x-0.0133，R2＝0.9781。
以上是三种不同类型的水质分别拟合的曲线，浓度范围是0％～0.5％，当浓度大于0.4％的曲线，相关系数小于0.99，曲线明显有偏离的趋势，所以选择了小于0.4％的浓度范围作为pH6.00±0.05时的曲线。下面的试验都只考虑小于0.4％的浓度范围。
浓度范围是0％～0.4％时，三条曲线的相关系数都大于0.99，说明各自成线性，现证明这三条曲线的关系如下。
由回归方程显著性公式：
y1＝a'+b'1x
y2＝a”+b'1'x
残余方差
并合方差
求得两直线是否平行的依据查表tα,f，α取0.95，f＝n1+n2-4，若t＜tα,f，认为两直线平行；若t＞tα,f，则两直线有显著差异。
得两直线是否重合的依据查表tα,f，α取0.95，f＝n1+n2-4，若t'＜tα,f，认为两直线重合；若t'＞tα,f，则两直线有显著差异。
利用上述公式算得三条曲线之间的关系是重合的，所以判断在pH6.00±0.05时，三种不同类型的水质的浓度和电导率成线性关系，电导率与物质本身无关，只与质量百分比浓度成线性关系。
(2)pH＝7.00±0.05
图7为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.007，R2＝0.9929。
图8为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0078，R2＝0.9912。
图9为pH＝7.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0077，R2＝0.9921。
(3)pH＝8.00±0.05
图10为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0074，R2＝0.992。
图11为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0076，R2＝0.9927。
图12为pH＝8.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝9*10-5*x-0.007，R2＝0.9944。
(4)pH＝9.00±0.05
图13为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.007，R2＝0.9931。
图14为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0049，R2＝0.9927。
图15为pH＝9.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0061，R2＝0.9959。
(5)pH＝10.00±0.05
图16为pH10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的氯化钠标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0059，R2＝0.9947。
图17为pH10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟海水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0059，R2＝0.9933。
图18为pH10.00±0.05下，温度在(20.0±0.5)℃时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝9*10-5*x-0.004，R2＝0.9959
同理可证：pH7.00±0.05、pH8.00±0.05、pH9.00±0.05、pH10.00±0.05时，三种不同类型的水质的浓度和电导率成线性关系，电导率与物质本身无关，只与质量百分比浓度成线性关系。
2.2不同温度下的曲线回归分析，控制pH7.00±0.05。
(1)温度(10.0±0.5)℃
图19为温度在(10.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的氯化钠标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0072，R2＝0.9935。
图20为温度在(10.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟海水标准曲线，其中，y＝9*10-5*x-0.0106，R2＝0.9916。
图21为温度在(10.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝9*10-5*x-0.0083，R2＝0.9946。
利用8.2.1.1给出的公式算得三条曲线之间的关系是重合的，所以判断在(10.0±0.5)℃时，三种不同类型的水质的浓度和电导率成线性关系，电导率与物质本身无关，只与质量百分比浓度成线性关系。
(2)温度(20.0±0.5)℃
图22为温度在(20.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的氯化钠标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0108，R2＝0.9909。
图23为温度在(20.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟海水标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0122，R2＝0.9887。
图24为温度在(20.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝8*10-5*x-0.0117，R2＝0.9899。
(3)温度(30.0±0.5)℃
图25为温度在(30.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的氯化钠标准曲线，其中，y＝6*10-5*x-0.0096，R2＝0.9919。
图26为温度在(30.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟海水标准曲线，其中，y＝6*10-5*x-0.0113，R2＝0.991。
图27为温度在(30.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝7*10-5*x-0.0115，R2＝0.991。
(4)温度(40.0±0.5)℃
图28为温度在(40.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的氯化钠标准曲线，其中，y＝5*10-5*x-0.0113，R2＝0.9908。
图29为温度在(40.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟海水标准曲线，其中，y＝5*10-5*x-0.0127，R2＝0.9909。
图30为温度在(40.0±0.5)℃下，pH7.00±0.05时的模拟城市污水标准曲线，其中，y＝6*10-5*x-0.0127，R2＝0.9908。
同理可证：(20.0±0.5)℃、(30.0±0.5)℃、(40.0±0.5)℃时，三种不同类型的水质的浓度和电导率成线性关系，电导率与物质本身无关，只与质量百分比浓度成线性关系。
3、精密度和准确度评估
由于没有盐分溶液的国家标准物质和国际标准物质，现利用优级纯试剂自行配制盐分标准物质，其主要成分为模拟海水和模拟生活污水的混合物。先前论证过电导率与物质本身无关，只与质量百分比浓度有关，所以直接按随机比例配制盐分含量为0.0190％、0.0450％、0.140％、0.230％、0.300％、0.400％等6个水溶液控制标样进行试验，测试条件为pH7.00±0.05，温度(20.0±0.5)℃。
3.1精密度试验统计分析：
(1)原始数据
原始数据列表如下，以质量百分数[％(m/m)]表示，没有任何一个数据有特殊标记。
(2)单元平均值的计算
单元平均值列于下表中，单位为质量百分数[％(m/m)]。
(3)标准差sij的计算
标准差列于下表中，单位为质量百分数[％(m/m)]。
(4)一致性和离群性检查
根据柯克伦检验，6个浓度各单元都没有离群值。将格拉布斯检验应用于单元平均值，发现水平2的试验室2、水平4的试验室2和4、水平6的试验室5的数据出现离群值，需要舍去。
(5)srj和sRj的计算
(6)精密度与m的关系
根据8.3.1.5的公式，计算出水中盐含量的srj和sRj值，见下表。
结论：
测量方法精密度(以质量的百分数表示)可引述如下：
重复性标准差：sr＝0.00130；
再现性标准差：sR＝0.00625。
这些值的适当范围为0.0190％～0.400％(m/m)。这些值是通过有5家实验室参与的一致水平试验获得的。
3.2回收率计算
使用优级纯氯化钠作为加标物质，计算回收率，见下表。
4.0盐导比曲线的绘制
以标准溶液的浓度为纵坐标，标准溶液的电导率为横坐标绘制曲线，该曲线的斜率为盐导比。根据前面的验证，在一定浓度范围内，相同温度和pH下，当溶液的浓度相同时，电导率相同。

Claims (10)

1.一种水中盐分的测定方法，其特征在于，其包括以下步骤：测定试样的pH值、温度和电导率，采用如下公式计算即可；
试样的盐分的质量百分比浓度＝试样的电导率/盐导比；
所述的盐分的质量百分比浓度为0％～0.4％；
所述的盐导比由下述方法得出，所述的方法包括下列步骤：配制质量百分比浓度为0％～0.4％的标准盐溶液，测试其在所述的pH值和所述的温度下的电导率，导入公式：
盐导比＝该盐溶液的电导率/该盐溶液的质量百分比浓度
所述试样的盐导比为所述的标准盐溶液的盐导比。
2.如权利要求1所述的测定方法，其特征在于，所述的pH＝6-10；
和/或，所述的温度为10℃-40℃；
和/或，所述的电导率采用GB/T6908规定的方法进行测定。
3.如权利要求1所述的测定方法，其特征在于，所述的标准盐溶液为氯化钠标准盐溶液。
4.如权利要求1所述的测定方法，其特征在于，所述的水为海水和/或城市污水。
5.如权利要求4所述的测定方法，其特征在于，所述的海水为溶剂为水，溶质包括氯化钠、硫酸镁、氯化镁、氯化钙、溴化钠、氯化钾、碳酸氢钠中的一种或多种的海水。
6.如权利要求5所述的测定方法，其特征在于，所述的海水为溶剂为水，溶质包括氯化钠(50～80)％、硫酸镁(5～20)％、氯化镁(5～20)％、氯化钙(1～10)％、溴化钠(0.1～1)％、氯化钾(1～5)％、碳酸氢钠(0.1～1)％的海水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。
7.如权利要求6所述的测定方法，其特征在于，所述的海水为溶剂为水，溶质包括氯化钠76.8％、硫酸镁9.6％、氯化镁6.9％、氯化钙3.2％、溴化钠0.8％、氯化钾2.1％、碳酸氢钠0.6％的海水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。
8.如权利要求4所述的测定方法，其特征在于，所述的城市污水为溶剂为水，溶质包括硫酸铵、硫酸钠、氯化钠和亚硝酸钠中的一种或多种的城市污水。
9.如权利要求8所述的测定方法，其特征在于，所述的城市污水为溶剂为水，溶质包括硫酸铵(30～50)％、硫酸钠(30～45)％、氯化钠(5～20)％、亚硝酸钠(5～15)％的城市污水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。
10.如权利要求9所述的测定方法，其特征在于，所述的城市污水为溶剂为水，溶质包括硫酸铵40％、硫酸钠37％、氯化钠13％、亚硝酸钠10％的城市污水，所述百分数指各种物质的质量百分含量。
CN201810210690.1A 2018-03-14 2018-03-14 一种水中盐分的测定方法 Pending CN108267485A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201810210690.1A CN108267485A (zh) 2018-03-14 2018-03-14 一种水中盐分的测定方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201810210690.1A CN108267485A (zh) 2018-03-14 2018-03-14 一种水中盐分的测定方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN108267485A true CN108267485A (zh) 2018-07-10

Family

ID=62774927

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201810210690.1A Pending CN108267485A (zh) 2018-03-14 2018-03-14 一种水中盐分的测定方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN108267485A (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111595908A (zh) * 2020-05-15 2020-08-28 江阴兴澄特种钢铁有限公司 一种检测喷砂处理钢材表面所用磨料盐分含量的方法
CN112147188A (zh) * 2020-09-24 2020-12-29 青岛科技大学 一种硫化促进剂mbts中灰分的快速测定方法
CN113588725A (zh) * 2021-08-23 2021-11-02 润电能源科学技术有限公司 一种脱硝尿素品质在线监测方法和装置

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1203365A (zh) * 1997-06-23 1998-12-30 财团法人工业技术研究院 多功能水质监控方法及装置
CN102295354A (zh) * 2010-06-25 2011-12-28 宝山钢铁股份有限公司 一种中低压锅炉磷酸盐加药控制方法
US20140018601A1 (en) * 2012-07-13 2014-01-16 Saudi Arabian Oil Company Apparatus, method and system for detecting salt in a hydrocarbon fluid
CN104101622A (zh) * 2014-07-11 2014-10-15 重庆大学 一种降雨径流中营养盐浓度快速检测的方法
CN105784784A (zh) * 2016-03-30 2016-07-20 甘肃智通科技工程检测咨询有限公司 盐渍土地区路基填料中易溶盐含量的快速检测方法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1203365A (zh) * 1997-06-23 1998-12-30 财团法人工业技术研究院 多功能水质监控方法及装置
CN102295354A (zh) * 2010-06-25 2011-12-28 宝山钢铁股份有限公司 一种中低压锅炉磷酸盐加药控制方法
US20140018601A1 (en) * 2012-07-13 2014-01-16 Saudi Arabian Oil Company Apparatus, method and system for detecting salt in a hydrocarbon fluid
CN104101622A (zh) * 2014-07-11 2014-10-15 重庆大学 一种降雨径流中营养盐浓度快速检测的方法
CN105784784A (zh) * 2016-03-30 2016-07-20 甘肃智通科技工程检测咨询有限公司 盐渍土地区路基填料中易溶盐含量的快速检测方法

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
国家质量监督检验检疫总局 等: "《GB/T6908-2008 锅炉用水和冷却水分析方法 电导率的测定》", 1 April 2008 *
庞承新 等: "锅炉用水中电导率与含盐量关系的研究", 《广西师范学院学报（自然科学版）》 *
蔡利华 等: "电导法测定水和土壤总盐含量的研究与运用", 《新疆农垦科技》 *

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111595908A (zh) * 2020-05-15 2020-08-28 江阴兴澄特种钢铁有限公司 一种检测喷砂处理钢材表面所用磨料盐分含量的方法
CN112147188A (zh) * 2020-09-24 2020-12-29 青岛科技大学 一种硫化促进剂mbts中灰分的快速测定方法
CN113588725A (zh) * 2021-08-23 2021-11-02 润电能源科学技术有限公司 一种脱硝尿素品质在线监测方法和装置

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Boyd et al. Interpretation of pH, acidity, and alkalinity in aquaculture and fisheries
Breitbarth et al. The Bunsen gas solubility coefficient of ethylene as a function of temperature and salinity and its importance for nitrogen fixation assays
CN108267485A (zh) 一种水中盐分的测定方法
Sharp et al. Interpreting measurements of total alkalinity in marine and estuarine waters in the presence of proton-binding organic matter
Pfeiffer et al. Comparative performance of CO2 measuring methods: Marine aquaculture recirculation system application
Chaney et al. Determination of calcium carbonate content in soils
CN108614086A (zh) 一种评价湖泊富营养化的方法
CN107478734A (zh) 一种脱硫海水中同时测定硫酸根和亚硫酸根的离子色谱检测方法
Sahoo et al. Pulsating potentiometric titration technique for assay of dissolved oxygen in water at trace level
CN101825579A (zh) 一种聚丙烯酰胺溶液浓度的测定方法
CN109060786A (zh) 测定工业废水硫酸浓度含量的检测方法
CN108490036A (zh) 一种水中盐分的测定方法
CN107643375A (zh) 一种基于海洋固定平台的海洋水质类仪器海上试验方法
Gustafson et al. Determination of total dissolved solids in water by electrical conductivity
CN110632267A (zh) 一种对超出在线仪表适用量程的高浓度污水的连续测定***及方法
Roche et al. Measurement of total alkalinity of surface waters using a continuous flowing spectrophotometric technique
CN106124494A (zh) 水中氯化物的富集与快速检测方法
Garnier et al. Influence of dissolved organic carbon content on modelling natural organic matter acid–base properties
Ogner et al. Automatic determination of sulphate in water samples and soil extracts containing large amounts of humic compounds
CN104677900A (zh) 一种可消除试剂空白影响的快速检测水中二氧化氯含量的方法
Reynolds et al. A comment on the use of acidimetric titrations for the estimation of the alkalinity and bicarbonate content of acid upland surface waters
Alberti et al. Metal complexation capacity of Antarctic lacustrine sediments
CN106885914A (zh) 多污染物成分水质自动检测分析仪以及检测方法
Breland et al. Determination of sea water alkalinity by direct equilibration with carbon dioxide
RU2402766C1 (ru) Анализатор солевых компонентов котловой воды и способ их определения

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
RJ01 Rejection of invention patent application after publication

Application publication date: 20180710

RJ01 Rejection of invention patent application after publication