CN103946156B - 金属磷酸盐及其制备方法 - Google Patents
金属磷酸盐及其制备方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN103946156B CN103946156B CN201280056513.3A CN201280056513A CN103946156B CN 103946156 B CN103946156 B CN 103946156B CN 201280056513 A CN201280056513 A CN 201280056513A CN 103946156 B CN103946156 B CN 103946156B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- metal
- phosphoric acid
- solution
- aqueous solution
- acid salt
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
- H01M4/5825—Oxygenated metallic salts or polyanionic structures, e.g. borates, phosphates, silicates, olivines
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/37—Phosphates of heavy metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/37—Phosphates of heavy metals
- C01B25/375—Phosphates of heavy metals of iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/37—Phosphates of heavy metals
- C01B25/377—Phosphates of heavy metals of manganese
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/38—Condensed phosphates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/45—Phosphates containing plural metal, or metal and ammonium
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01B—CABLES; CONDUCTORS; INSULATORS; SELECTION OF MATERIALS FOR THEIR CONDUCTIVE, INSULATING OR DIELECTRIC PROPERTIES
- H01B1/00—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors
- H01B1/06—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors mainly consisting of other non-metallic substances
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2220/00—Batteries for particular applications
- H01M2220/20—Batteries in motive systems, e.g. vehicle, ship, plane
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
用于制备(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·a?H2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐的方法,其中0≤a≤9,其中(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni,其中所述方法的特征在于a)制备水溶液(I),该水溶液包括至少一种或多种金属Mn、Fe、Co和/或Ni作为二价阳离子,该水溶液的制备方法为把至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的氧化金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)化合物或它们的混合物、或者具有选自氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐和碱式碳酸盐的混合的氧化状态的化合物,与至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的单质形式或合金一起,引入包含磷酸的水性介质中,且使氧化金属化合物与金属的单质形式或合金反应(在氧化还原反应中)以形成二价金属离子,b)从含磷酸水溶液(I)中分离存在的任何固体,c)当磷酸盐是混合的金属磷酸盐,且水溶液除了在阶段a)中引入溶液的金属以外还包括选自(M1,M2,M3…Mx)的金属,此外,还把至少一种金属(M1,M2,M3…Mx)的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I),其中所述至少一种化合物选自金属的氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐,d)提供pH值为5-8的初始充电溶液(II),该初始充电溶液(II)通过用水性碱金属氢氧化物溶液中和从水性磷酸溶液来制备,或者从一或更多种碱金属磷酸盐的水溶液来制备,e)把水溶液(I)添加至初始充电溶液(II),同时以这样的方式添加碱性水性碱金属氢氧化物溶液:所得反应混合物的pH值保持在5-8的范围,优选地6-7的范围,导致(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·a?H2O类磷酸盐沉淀,以及从反应溶液中分离沉淀的磷酸盐。
Description
发明主题内容
本发明涉及(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐,其中0≤a≤9,(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni。本发明还涉及用于制备磷酸盐的方法。
发明背景
可充电Li离子蓄电池是广泛使用的储能装置,特别是在移动电子器件领域。锂金属氧化物如LiCoO2、LiNiO2、LiNi1-xCoxO2和LiMn2O4被公认为阴极材料。除了氧化物以外,还开发了具有橄榄石结构的含锂磷酸盐如LiFePO4(LFP),它也适于用作阴极材料。这些材料因良好的功率输出、高比电容和非常高的稳定性而久负盛名。
除了LFP以外,还讨论了把其它含锂磷酸盐用作市售阴极材料,如LiMnPO4、LiCoPO4或LiNiPO4。此外,还讨论了LiAxByCzPO4((x+y+z)=1)类的混合金属化合物,例如LiNiPO4和LiCoPO4的合金,其形式为LiNixCox-1PO4或LiFexMn1-xPO4。
具体来说,讨论了把LiFexMnyPO4和LiFexMnyMzPO4(LFMP)(其中M是如Mg的金属阳离子),用作在阴极材料中取代纯LiFePO4(LFP)的合适化合物。因为相对于含铁橄榄石,含锰或镍或钴的化合物具有更高的工作电压,所以能取得更高水平的储能密度。
DE102009001204描述了用于制备具有准红磷铁矿(phosphosiderite)或斜红磷铁矿(metastrengite)II-晶体结构的晶体二水合正磷酸铁(III)的方法,凭借制备方法和材料性质,它们非常适于用作使用文献所述的方法来制备LFP时的前体化合物。
WO97/40541、US5910382和WO00/60680描述了制备锂混合金属磷酸盐,其中通常首先制备各种金属盐或还有金属有机化合物的物理混合物,在后续的步骤中用固体合成的常规方法在高温下煅烧,并可能有气氛控制。在这方面的大多数情况下,分解起始化合物从而只有用于构建目标化合物的所需离子仍然保留在反应***中。
一般地,为了在晶体基质中实现各种阳离子的理想的各向同性分布,在热加工如煅烧中,必须把足够高水平的能量引入反应***中,以确保有效的离子扩散。通常,实施剧烈混合所有使用的原材料作为预备步骤,来减少涉及的能源和时间的量。具体来说,干-或湿-机械方法如球磨,适于混合原材料。但是,这得到各种金属盐的颗粒或晶体的机械混合物。因此,在后续的煅烧操作中,必须确保构建所需晶相所必须的离子超越初级晶体颗粒边界扩散。为了这个目的,通常需要高于700-800℃的温度和超过15小时的煅烧时间。初始时在更低温度下(300-400℃)把物理混合物暴露于加热步骤以带来初始的分解也是很常见的。然后,再次粉碎那些中间产物并全面剧烈的混合,从而取得从相纯度、结晶性和均一性全盘考虑的良好结果。因此,已知的热加工是能源-和时间-密集的。
此外,对用来制备锂离子电池阴极材料的起始材料要求特别高的纯度,因为不分解的所有成分和杂质仍然留在反应***中并因此留在产物中。当用作起始材料的金属化合物的阳离子和阴离子(如NH4 +、C2O4 2-、(CH3)(CH2)nCOO-、CO3 2-,等)分解时,还产生气体,因为潜在的危险性质(如CO、NH3、NOx,等),必须用昂贵和复杂的步骤处理尾气流中的气体。
CA02443725描述了使用硫酸亚铁、硫酸锰和磷酸锂和额外的氢氧化锂作为起始材料来制备LiXYPO4(X、Y=金属,例如Fe、Mn等),首先从该起始材料制备不全面表征的固体物质混合物,然后通过在300-1000温度下的煅烧步骤把该混合物转化成所需的产物。
以相对于磷酸盐相同摩尔的量通过金属的硫酸盐形式来引入给定的金属,通常要求对产物进行密集的洗涤过程,来把硫酸盐的含量减少至能容忍的量。众所周知,因为腐蚀作用,硫酸盐是锂离子电池中的一种不利的杂质。但是,因为在正磷酸锂盐中只有正磷酸三锂具有非常低的溶解度,所以密集的洗涤过程,还可从产物除去可观量的锂。如果对CA02443725中的产物进行这种洗涤过程,将假定锂被洗光。但是,CA02443725没有提及洗涤过程,这依次将导致在产物中的高水平的硫酸盐污染。
原则上,如果可通过反应步骤控制和调节在选定基质中引入的阳离子和阴离子的溶解度和络合常数或晶体生长因子水平,从而只有所需的物质是以可分离的形式产生的,就能通过水热法或溶剂热法来实现相当均一的阳离子分布水平。在许多情况下,表面活性物质或者促进给定晶相形成或在优选方向生长的添加剂,本领域普通技术人员已知的模板,在这里都可用来控制晶体生长。在这些过程中,通常在超过反应基质沸点的密闭***中实施操作,其中涉及非常高的压力。这对反应器技术提出了高的要求。在许多情况下,但是或附加地,必须后续地煅烧获得的产物以确保必须的结晶度。必须定量的除去表面活性添加剂,从而不在后续的应用中引入任何负面的影响。还可通过加热来实现,在这种情况下那些物质燃烧或者烧焦/成烟。
还描述了在无压力模式下的方法操作,其中所需产物的结晶时间总被指定为几天到几星期。这带来了对商业应用的利润的怀疑。
发明目的
本发明的目的是提供用于制备单金属磷酸盐或者混合的金属磷酸盐的方法,所述方法是相对节能和简单的,且使用所述方法可制备高纯度水平的磷酸盐,从而与现有技术相比,它们更好地适于用作制备用于锂离子电池的锂化阴极材料的前体化合物(前体)。
发明内容
本发明的目标通过用于制备(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐的方法来实现,其中0≤a≤9,(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni,其中所述方法的特征在于
a)制备水溶液(I),该水溶液包括至少一种或多种金属Mn、Fe、Co和/或Ni作为二价阳离子,该水溶液的制备方法为把至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的氧化的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)的化合物或它们的混合物、或者具有选自氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐和碱式碳酸盐的混合的氧化物阶段的化合物,与至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的单质形式或合金一起,引入包含磷酸的水性介质中,且使氧化的金属的化合物与金属的单质形式或合金反应(在氧化还原反应中)以得到二价金属离子,
b)从磷酸水溶液(I)中分离可能包含的固体物质,
c)如果磷酸盐是混合的金属磷酸盐,且除了在阶段a)中引入溶液的金属以外还包括选自(M1,M2,M3…Mx)的金属,此外,把至少一种金属(M1,M2,M3…Mx)的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I),其中所述至少一种化合物优选地选自金属的氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐,
d)提供pH值为5-8的受体溶液(II),该受体溶液(II)通过用水性碱金属氢氧化物溶液中和从水性磷酸溶液来制备,或者从一或更多种碱金属磷酸盐的水溶液来制备,
e)把水溶液(I)计量添加至受体溶液(II),同时以这样的方式添加碱性水性碱金属氢氧化物溶液:所得反应混合物的pH值保持在5-8的范围,优选地6-7的范围,其中沉淀(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类磷酸盐,以及
f)从反应溶液中分离沉淀的磷酸盐。
根据本发明的单金属磷酸盐是M3(PO4)2·aH2O类磷酸盐,其中0≤a≤9,M是选自Mn、Fe、Co和Ni的金属。在单金属磷酸盐的情况下,通式符号(M1,M2,M3…Mx)因此表示单一金属M。
根据本发明的混合金属磷酸盐是(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类磷酸盐,其中0≤a≤9,通式符号(M1,M2,M3…Mx)表示两种或更多种不同的金属,其中至少一种选自Mn、Fe、Co和Ni。另一种或多种金属可选自Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,但排除已经选自Mn、Fe、Co和Ni的一种或多种金属。
在阶段a)中引入溶液(I)的金属Mn、Fe、Co和/或Ni在本文中也称为“主金属”。在阶段c)中任选的引入溶液(I)且选自Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu的金属在本文中也称为“掺杂金属”。掺杂金属可以二价金属离子的形式出现在溶液中,但它们也可以三价或四价金属离子的形式存在于该溶液中。有些掺杂金属优选地以三价形式存在。如果进一步加工根据本发明的磷酸盐,例如为了获得阴极材料,那么那些非二价金属离子代表了结构中的准位错,这可有利地影响该阴极材料的性能。
与现有技术相比,根据本发明的用于制备单金属磷酸盐或混合金属磷酸盐的方法是简单和不贵的。根据本发明的方法的另一益处是水性磷酸溶液(I)只包含所需的金属阳离子和排他性地或主要地磷酸盐阴离子或磷酸。因此,在制备根据本发明的产物的后续过程中,无需昂贵的操作来除去外部阴离子如硫酸盐、硝酸盐、氯化物或其它。如果在根据本发明的方法的阶段c)中以掺杂材料的硫酸盐、硝酸盐或氯化物的形式来引入掺杂材料,以少量来产生所述引入,该量在待制备的产物中仍然是可接受的,且不会不利地影响产物性质或只在合理的程度内影响它们。因此,根据本发明的磷酸盐具有高纯度,其中它们特别适于如制备锂化阴极材料。通过简单的热反应步骤(煅烧)来产生锂化,在这种情况下,必须根据磷酸盐材料各自的性质添加合适的锂盐。可以简单的方式,从根据本发明的磷酸盐制备橄榄石如LiFePO4、LiMnPO4、LiNiPO4、LiCoPO4或一般类型的Li(M1,M2,M3…Mx)3(PO4)固溶体。
根据本发明的方法使得能用极端灵活的反应原则,借助该反应原则上可表示大量的本文所述的类型的磷酸盐***,例如(伪)二元的、(伪)三元和(伪)四元的***。
根据本发明的方法提供了通过适当地选择沉淀条件如pH值、浓度水平、温度等,来控制某些材料参数如晶相和阳离子分布、形貌、晶体和次级颗粒尺寸以及所得产物的化学纯度的选项。在这种情况下,优选的产物是具有片状形貌的那些产物,该产物具有统一的晶相和各向同性的阳离子分布。在一种优选的实施方式中,所述片状产物的片厚度在下述范围:10-300纳米,特别优选的20-100纳米,非常特别优选的30-50纳米。
在根据本发明的方法的第一反应阶段中,所述氧化的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)的化合物以氧化还原反应的形式与在磷酸水性介质中的单质金属或合金反应,得到二价金属离子。所述单质金属和氧化组分之间的氧化还原反应的进行取决于它们各自的比表面积。当电子从单质金属形式转移至氧化金属形式时,应考虑氢气的形成作为并发二次反应。这涉及从单质金属形式到质子的电子转移,形成自由基,该自由基通过自由基组合形成氢气。因此,所用单质和氧化金属形式的粒径应相互匹配,从而抑制二次反应并最大可能地收获从溶解低廉的氧化金属形式带来的好处。一般地,如果氧化形式没有提供足够高的活性表面,单质金属形式越小,相应的促进的二次反应越多。
取决于反应溶液的各自组成,未反应的组分可作为固体残留物仍然留在溶液中。如果固体物质仍然包含在所得反应溶液中,优选地把它们从磷酸水溶液从分离。可使用所用已知的合适的分离液体和固体的方法如过滤、离心、沉降等来实施固体物质的分离。
如果待根据本发明制备的磷酸盐是混合的金属磷酸盐,且除了在阶段a)中引入溶液的金属以外还包括选自(M1,M2,M3…Mx)的金属,在阶段e)中计量添加至受体溶液(II)之前,把至少一种金属(M1,M2,M3…Mx)的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I),其中所述至少一种化合物优选地选自金属的氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐。优选地在把可能包括的固体物质从磷酸水溶液(I)中分离后,在方法的阶段c)中发生添加那些掺杂金属。或者,可在阶段a)中刚刚制备溶液(I)之后且在分离可能包括的固体物质之前,发生上述的添加掺杂金属。然后,在添加掺杂金属之后,发生可能包括的固体物质的分离。
以所述形式添加合适的金属盐(掺杂金属),使得能非常准确地调节待制备的磷酸盐中所需的金属含量或金属相互之间的比例。这对使用相对小量的金属特别适用。期望的是,应引入金属化合物,其在该步骤的后续过程中不把有麻烦的阴离子引入至该混合物,从而确保非常高程度的产品纯度。它们具体为氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐和碱式碳酸盐,在主要为酸性的条件下,它们反应或分解并形成水。必要时,可使用本领域普通技术人员熟知的缓冲液来防止不利的过早或者不受控的沉淀。羧酸盐也适于用作仍然保留在有机酸混合物中的比例,通常在后续煅烧产物时分解。如果通过这种方式在产物中的硫酸盐、氯化物或硝酸盐的含量不超过被各自应用仍然认为可接受的某些极限值,那么以金属的硫酸盐、氯化物或硝酸盐的形式添加金属,对于掺杂金属来说也适用。
用于后续沉淀根据本发明的磷酸盐的受体溶液(II),也是pH值缓冲至5-8范围的磷酸盐溶液。受体溶液通过用水性碱金属氢氧化物溶液中和水性磷酸溶液来制备,或者直接从一或更多碱金属磷酸盐的水溶液来制备。把水溶液(I)计量添加至受体溶液(II),以沉淀根据本发明的磷酸盐。关于这方面,因为磷酸溶液(I)的pH值低,同时计量添加碱性水性碱金属氢氧化物溶液,以把所得反应混合物的pH值保持在5-8的范围。受体溶液(II)或所得反应混合物的pH值过低(pH值低于5)具有以下不足:除了根据本发明的所需晶相以外,还可形成其它晶相,例如磷酸氢金属盐或者磷酸二氢金属盐。受体溶液(II)的pH值过高(pH值大于8)具有以下不足:可形成痕量的金属氢氧化物,这在根据本发明的产物中是不利的污染。优选地,以下述方式计量添加碱性水性碱金属氢氧化物溶液:当把溶液(I)计量添加至反应混合物时,pH值在6-7的范围。这样的好处在于只形成根据本发明的晶相。
在根据本发明的磷酸盐沉淀以后,把它从反应溶液中分离。再一次使用已知方法来进行所述分离,例如过滤、离心、沉降等。然后,所需地干燥从反应溶液分离的磷酸盐,即从磷酸盐中除去水。干燥可选择性地在大气气氛、保护性气氛中和/或在降低压力和/或升高的温度(高于室温,25℃)下发生。用于这个目的的方法是本领域普通技术人员所熟知的,因此无需进一步详细描述。作为补充考虑,可关注后文的实施例。在干燥操作中,可从从反应溶液中分离的残留物中除去游离的水。但是,取决于所需的产物,还可通过干燥操作除去结晶的结合水,得到所需水合阶段的产物。优选地,把产物干燥到水合阶段(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O(0≤a≤8),优选地水合阶段(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O(0≤a≤3)。干燥至0≤a≤3的水合阶段相对于更高水合阶段的好处在于,这涉及在宽温度范围稳定的水合阶段,并因此在后续加工根据本发明的产物时不涉及任何问题。
在根据本发明的方法的一种特别优选的实施方式中,磷酸盐是混合金属磷酸盐,其包括至少两种不同的金属M1,M2,M3…Mx。与现有技术相比,在制备混合金属磷酸盐时,根据本发明的方法在效率、方法成本、能耗和可取得的产物纯度方面具有大量好处。此外,可非常方便和准确地调节混合金属磷酸盐中各种金属的比例。此外,通过适当的选择沉淀条件如pH值、浓度水平和温度等,根据本发明的方法使得能控制某些材料参数如晶相和阳离子分布、形貌、微晶和次级颗粒尺寸以及所得产物的化学纯度。使用已知方法时,这是不可能的或只是有限可能的,在已知方法中混合金属磷酸盐和其它金属盐,并随后通过煅烧来热反应,并通常产生相当多的更高水平的能量输入。
理论上,根据本发明的混合金属磷酸盐可包括在本文所特定选择中的任意数目的不同金属。但是,混合金属磷酸盐优选地包括不大于10种不同的金属M1,M2,M3…Mx,特别优选地不大于6种不同的金属。在大多数情况下,期望制备的根据本发明的混合金属磷酸盐种类具有2种、3种或4种不同金属。常常需要制备混合金属磷酸盐,其包括高比例的选自Mn、Fe、Co和/或Ni中的一种或两种不同金属作为所谓的主金属,以及各小比例的一或更多种金属作为所谓的掺杂金属。例如,如实施例13-20所示,根据本发明的、包括锰或铁作为主金属的磷酸盐可优选地包括小比例的其它金属,如Mg,Al,Cu或镧系金属。
在一种优选地实施方式中,根据本发明的(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类磷酸盐具有片状形貌。
在根据本发明的方法的另一种优选地实施方式中,在阶段e)中于5-105℃的温度范围中沉淀(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类磷酸盐。在这种情况下,可通过合适的调控装置保持温度恒定在所需点约+/-5℃的范围。更高的温度通常导致产物中更加显著的结晶。证实低于5℃的温度也可以,但需要不必要的冷却。最优选地,在室温下或者因反应而产生的温度下进行沉淀。在高于105℃的温度下,反应混合物沸腾,这是不需要的且可以是有害的。特别优选地,在10-40℃的温度范围中进行阶段e)中磷酸盐的沉淀,因为这是最不贵的。
在根据本发明的方法的其它优选实施方式中,在阶段e)中计量添加至受体溶液(II)之前,把碳源分散于水溶液(I)中,其中碳源包括单质碳或只由单质碳组成,且优选地选自下组:石墨、膨胀石墨、烟灰状炭黑或松烟炱(soot)、碳纳米管(CNT)、富勒烯、石墨烯、玻璃碳(玻璃状碳)、碳纤维、活性碳或其混合物,或者前述的碳源(除了单质碳以外)包括有机化合物,其中有机化合物优选地选自碳氢化合物、醇、醛、羧酸类、表面活性剂、低聚物、聚合物、碳水化合物或其混合物。
在根据本发明的方法中,把碳源添加至水溶液(I)允许制备磷酸盐碳复合材料,其中能在材料本身或可从该材料制备的产物中实施电学导电,例如制备用于锂离子蓄电池的阴极材料。直接添加至溶液(I)的碳源的量和性质使得能自由的在某些极限内调节所得碳含量,并因此调节电导率。希望相对于和碳一起沉淀的磷酸盐的重量,碳源以1-10重量%碳,优选地1.5-5重量%碳,特别优选地1.8-4重量%碳的量添加至水溶液(I)中。过高碳含量的不足在于,降低了在后续的锂离子电池应用中的最大可能的活性阴极材料的量。碳含量低于1重量%时,不再能取得足够的电导率增加。
为了增加碳组分在溶液中的分散稳定性,可优选地根据各种碳源的性质,通过机械力的作用把碳源精细的分散于溶液中。除了已知的引入高剪切力的方法以外,使用搅拌球磨特别适于这个目的。除了精细分散碳源以外,使用搅拌球磨意味着还可改变该源的平均粒径或者聚集体尺寸。例如,因此可把石墨的平均粒径降低至<300nm。尽管通常石墨一开始具有疏水的材料性质,所得分散体是高度稳定的,甚至在几天以后固体即石墨也没有沉降的任何趋势。所述处理和在混合物中过量的游离磷酸盐或者磷酸提供下述:改性了石墨的表面,并稳定了分散体中的固体。碳或石墨的亲水化的方法也是已知的,可优选地使用这些方法例如部分氧化表面。此外,还可优选地通过添加表面活性物质来改善碳源在溶液(I)中的分散稳定性。
附加的或可选的,还可把其它碳源或聚合物或生物聚合物作为碳源添加至溶液。这里通过在酸性条件主导下溶于溶液(I)中的碳源来提供益处。如果组分是不溶的,也可通过剪切力的作用来改善在溶液中的分布。
在根据本发明的方法的其它优选实施方式中,相比待引入溶液的氧化的金属的化合物的金属阳离子摩尔量和以单质形式或作为合金引入的金属的摩尔量之和,用于制备水溶液(I)的含磷酸的所述水性介质包括摩尔过量的磷酸。如果磷酸不过量,氧化还原反应过程不发生,或者以低速度进行使得该方法不再有商业应用价值。
期望相对于水溶液(I)的重量,在阶段a)中水溶液(I)的磷酸的浓度是5%-85%,优选地10%-40%,特别优选地15%-30%,相当特别优选地20%-25%。
在根据本发明的方法的其它优选的实施方式中,受体溶液(II)包括0.35-1.85摩尔/升浓度范围的磷酸盐离子(以P2O5计算)。磷酸盐离子浓度低于0.35摩尔/升P2O5的不足在于反应混合物被不必要的稀释,在商业应用的情况下,必须处理大量不必要的滤液。磷酸盐离子浓度大于1.85摩尔/升P2O5的不足在于因为固体比例高和所导致的高粘度,不能优化的混合反应混合物。因此,这可涉及局部浓度梯度,这依次可对形成所需的晶相具有不利影响。
在根据本发明的方法的其它优选的实施方式中,在阶段a)中,于5℃-105℃、优选的10℃-75℃、特别优选地20℃-50℃的温度范围中进行所述氧化的金属的化合物与金属的单质形式或合金反应。在根据本发明的范围内的温度下,与各种金属组分的反应可平稳的实施,且速度令人满意不涉及与空气中氧气的氧化现象。
此外,优选地通过剧烈充分混合来进行氧化金属化合物与金属单质形式或合金反应,以实现均一反应并避免在反应溶液中的局部浓度过高。这也适用于后续的沉淀阶段。
期望把阶段a)中氧化金属化合物与金属单质形式或合金的反应进行下述时段:1分钟-240分钟、优选地5分钟-120分钟、特别优选地30分钟-90分钟。充分完全反应所需的时段取决于反应物和反应条件,且本领域普通技术人员可通过少量简单的实验容易地决定。如果反应时段过短,反应通常不够完全,并涉及太多未反应的起始物质。但是,反应时间也不应过长,因为那样这种方法就更不经济了。目的是取得完全的反应,以获得限定的金属组成。如上所述,可通过添加合适的金属盐来调节单个金属在溶液中的浓度。但是,这意味着额外的复杂度和费用,增加了过程的成本和不可容忍的阴离子浓度的风险。
本发明还涉及(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐,其中0≤a≤9,(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni,所述单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐是或可根据本文所述的发明的方法来制备。
在本发明的一种实施方式中,磷酸盐是混合金属磷酸盐,其包括至少两种不同的金属M1,M2,M3…Mx,其中所述磷酸盐优选地包括不超过10种不同的金属M1,M2,M3…Mx。
在本发明的其它实施方式中,磷酸盐以碳复合物的形式存在,且相对于和碳一起沉淀的混合金属磷酸盐的重量,该磷酸盐包括1-10重量%碳、优选地1.5-5重量%碳、特别优选地1.8-4重量%碳。上文描述了本实施方式的益处。
本发明还包括例如根据文献所述的方法,使用根据本发明的磷酸盐来制备用于Li-离子蓄电池的锂化(含Li)阴极材料。与使用用于这个目的已知方法相比,使用根据本发明的磷酸盐作为用于制备锂化阴极材料的前体的益处在于,在根据本发明的磷酸盐中,各种所需的金属阳离子已经以理想地各向同性的形式分布于高纯度的前体中,可使用简单的已知方法以良好定义的方式表征该前体的晶相、组成和形貌。根据本发明的优选的初级晶体的纳米尺度片形式,通过简单和低廉的煅烧过程确保在锂化操作中最短的可能扩散路径和扩散时间。在这种情况下,已经存在的理想的各向同性的金属阳离子分布,还降低了所必须的煅烧温度和煅烧时间,因为金属离子不必跨越晶粒边界扩散。限定的晶体结构确保了在煅烧操作和制备阴极材料中清楚定义的和可重复的反应路径。与已知方法相比,显著降低了精确制备前体混合物涉及的复杂度和费用,因为主要组分已经以限定的化合物存在。根据本发明的磷酸盐的高纯度,特别是基本上不含或非常低含量的阴离子杂质如硫酸盐、硝酸盐、氯化物等,因为更高的循环电阻和服务寿命在后续的电池应用中有影响,这增加了锂离子电池的经济效益并允许例如应用于电动汽车。
本发明还涉及使用根据本发明的磷酸盐制备的、用于Li-离子蓄电池的锂化(含Li)阴极材料。
本发明还涉及Li-离子蓄电池,其包含根据本发明的锂化(含Li)阴极材料。
最后,本发明还涉及用于制备水溶液的方法,该水溶液包括单一金属或多种金属(M1,M2,M3…Mx)的阳离子,其中
a)只包含单一金属的水溶液的金属选自Mn、Co和Ni,以及
b)包含多种金属的水溶液中的金属(M1,M2,M3…Mx)选自Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是至少一种金属选自Mn、Fe、Co和Ni,
其中所述方法的特征在于
把至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的氧化的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)的化合物或它们的混合物、或者具有选自氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐和碱式碳酸盐的混合的氧化阶段的化合物,与至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的单质形式或合金一起,引入含磷酸的水性介质中,且使所述氧化的金属的化合物与金属的单质形式或合金反应(在氧化还原反应中)以得到二价金属离子,以及
任选的,把至少一种金属M1,M2,M3…Mx的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I),其中所述至少一种化合物优选地选自金属的氢氧化物、氧化物、碱式氧化物、水合氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐。
用这种方法获得的溶液代表了根据上文所述的发明的方法的中间产物。令人惊讶的是,已显示这种中间产物取决于各种储存条件可以在几天至几周的长时段内稳定,且仍然适于使用根据本发明的上述方法来进一步加工。但是,这种溶液也还可用作用于其它应用的独立的产品,该应用要求具有限定组成和高纯度的金属磷酸盐溶液。令人惊讶的是,除了从文献已知的稳定磷酸Fe(II)溶液以外,还可使用根据本发明的方法来制备其它金属如Mn、Ni和/或Co的单金属溶液、上述种类的混合金属溶液。基于各种金属的具体氧化还原反应电势,这是不容易预期的。可根据本发明获得的溶液,不仅可用于制备电池,原则上还可反应以得到其它产品,这些产品在这里没有进一步详细描述。本领域普通技术人员熟知这一点:例如还可在第pH值下诱导沉淀,在这方面可得到其它产品例如磷酸氢混合金属盐或磷酸二氢混合金属盐,那么它们也具有高纯度和基本上不含通过外部阴离子(不是磷酸盐离子)的污染。这种目的的可能应用例如是用于任意种类动物、植物或其它组织的微量营养素,因为金属Fe、Mn、Ni和Co以及磷酸盐代表普通生长因子。把可由此制备的溶液或产品用于金属的表面处理也是可想象的,例如在金属的磷化(phosphating)过程或热成型中。在这方面,尤其在溶液中添加精细分散的石墨还可以是非常有益处的。金属磷酸盐和石墨的液体混合物在上述过程中正面的分离和润滑作用是众所周知的。
附图说明
图1显示了使用CuKα辐射的实施例8的产物的X射线粉末衍射图谱;
图2显示了实施例8的产物的单个片状晶体的透视电子显微镜记录(TEM);
图3显示了实施例8的产物的单个片状晶体的TEM研究时的电子衍射图像;
图4显示了实施例1的产物的电子显微镜记录;
图5显示了实施例3的产物的电子显微镜记录;
图6显示了实施例6的产物的电子显微镜记录;
图7显示了使用CuKα辐射的实施例5的产物的X射线粉末衍射图谱,该图谱完全符合PDF75-1186(Fe3(PO4)2x8H2O)和41-0375(Co3(PO4)2x8H2O);
图8显示了使用CuKα辐射的实施例4的产物的X射线粉末衍射图谱,该图谱完全符合PDF75-1186(Fe3(PO4)2x8H2O)和46-1388(Ni3(PO4)2x8H2O)。
实施例
实施例1
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从40克的NaOH和1000克的去离子水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于120℃下干燥滤饼。
实施例2
从230克的75%H3PO4和460克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把8.9克的MnO2、30.1克的Mn3O4和13.1克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从120克的NaOH和3000克的去离子水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于90℃下干燥滤饼。
实施例3
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4和3.8克的Co添加至该溶液(I)。把溶液(I)在60℃下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从40.4克的NaOH和229克的水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时计量添加磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液,从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于70℃下干燥滤饼。
实施例4
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.1克的Fe3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在60℃下搅拌60分钟,并随后添加溶于100克水的33.1克的NiSO4·6H2O。过滤所得溶液,以从溶液除去可能保留的残留物。
还从50克的NaOH和500克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于100℃下干燥滤饼。
实施例5
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.1克的Fe3O4和3.8克的Co添加至该溶液(I)。把溶液(I)在60℃下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和500克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于70℃下干燥滤饼。
实施例6
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.4克的Co3O4和3.8克的Co添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从41.9克的NaOH和376.8克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例7
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.1克的Fe3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在60℃下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从17.6克的NaOH和158.7克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例8
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.1克的Mn3O4和4.5克的Mn添加至该溶液(I)。把溶液(I)在20℃下搅拌90分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从17.6克的NaOH和158.7克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例9
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.4克的Co3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌60分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从41.9克的NaOH和376.8克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例10
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后添加溶于20克水的17.7克的CoSO4·6H2O。然后过滤所得溶液,以从溶液除去可能保留的残留物。
还从40克的NaOH和1000克的水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例11
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4和3.5克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在60℃下搅拌90分钟,并随后添加溶于20克水的2.6的六水醋酸镁。然后过滤所得溶液,以从溶液除去可能保留的残留物。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例12
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4、2.2克的Fe和1.5克的Co添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从40克的NaOH和1000克的去离子水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。分开滤饼,并把各部分在空气循环干燥箱中分别于60℃和120℃下干燥。
实施例13
从80克的75%H3PO4和160克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把14.3克的Mn3O4、2.2克的Fe和1.5克的Co添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。然后把溶于20克的水的2.6克的六水醋酸镁与该溶液混合。
还从40克的NaOH和1000克的去离子水制备碱性溶液。把25克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。分开滤饼,并把各部分在空气循环干燥箱中分别于60℃和120℃下干燥。
实施例14
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升水的1.94克的Al2(SO4)3·18H2O添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例15
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升稀HCl的0.65克的CuCO3·Cu(OH)2·0.5H2O添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例16
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升水的1.09克的LaCl3·7H2O添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例17
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升水的1.12克的EuCl3·7H2O添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时计量添加磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液,从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例18
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升稀HCl的0.66克的SnCl2·2H2O添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例19
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升稀HCl的0.95克的ZrOCl2添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
实施例20
从1090克的75%H3PO4和2380克的去离子水制备磷酸溶液(I)。把209克的Mn3O4和51克的Fe添加至该溶液(I)。把溶液(I)在室温下搅拌90分钟,并随后把溶于20毫升稀HCl的0.33克的CaCl2添加至100克的该溶液,然后过滤以把可能保留的残留物从溶液中除去。
还从50克的NaOH和450克的水制备碱性溶液。把10克的H3PO4和100克的水置于反应容器中,并用碱性溶液中和至pH值为7,获得受体溶液(II)。搅拌下,同时把磷酸Me2+-溶液(I)和碱性溶液计量添加至中和的受体溶液(II),从而受体溶液(II)的pH值总是保持在6.5和7之间。计量添加停止以后,再把溶液搅拌5分钟。然后,通过纳特斯切(Nutsche)过滤器吸走沉淀的固体,并用去离子水洗涤。在空气循环干燥箱中,于80℃下干燥滤饼。
表1结合了实施例1-20和各种产物的研究分析结果。
实施例表明根据本发明的方法获得了单金属磷酸盐或者根据本发明的具有结晶水含量的多金属磷酸盐,金属对磷酸盐(PO4)的比例为约3到2。因此,如果包括金属Mn、Fe、Ni和Co,以它们的二价形式存在于产物中。可以想象,存在非常少量的其它氧化阶段的那些金属,例如在干燥操作和高温下,例如Fe可在颗粒表面氧化到一定程度。在本发明中,这种从二价形式的轻微偏差被视为不可避免的杂质,由此这并不背离本发明的保护范围。掺杂金属可以它们的稳定或已知氧化阶段的形式存在。
在X射线衍射分析中,实施例1-20的产物可全部与蓝铁矿晶体结构类型[Fe3(PO4)2·8H2O]或它的脱水阶段、或者之前未描述的晶体结构类型结合,后者在本文中确定为[Mn3(PO4)2·3H2O]晶体结构类型。
干燥温度对结晶的结合水的含量有影响。干燥温度越高和干燥时间越长,相应的结晶水含量越小。降低的水分压加速干燥。
在粉末X射线图像分析和透视电子显微镜的电子衍射分析中,实施例1、2、3、8和10-20的产物显示衍射图,其表明为斜方晶系单位晶格,轴长为13.2+/-0.2、8.6+/-0.2和8.1+/-0.2埃。到目前为止,那些具有根据金属组分的各种组成在特定范围内稍有变化的特定参数的单位晶格,在相关的数据库中对于具有组成Mn3(PO4)2·3H2O的化合物和它们的(伪)二元、(伪)三元或(伪)四元变体而言仍然是未知的。如果根据本发明的产物只排他的包括Mn作为金属(参见实施例8),或者如果还包括其它金属,观察到这种结构。实施例的结果只表明相对于所有包括的金属锰含量需要或足以是至少约55%来形成所述的[Mn3(PO4)2·3H2O]晶体结构类型。但是,除了实施例中研究的那些以外的阳离子比例也可导致形成那种类型的结构也不是不可能的。
具有本文所述的[Mn3(PO4)2·3H2O]晶体结构的产物全部具有相同的分析X射线衍射图谱,只是峰的位置取决于各种金属的性质和浓度而有稍微的位错,这是由单位晶格中晶格的不同离子半径和不同的阳离子位点占据程度引起的。
ICDD(国际衍射数据中心)的数据库中,在编号003-0426下,具有用于Mn3(PO4)2·3H2O类化合物的PDF入口(粉末衍射文件),但在所述反射的位置、数目和强度方面,在那里储存的数据和根据本发明的[Mn3(PO4)2·3H2O]晶体结构类型产物的实验测定的值之间,没有一致性。此外,对于在ICDD数据库中描述的化合物,没有储存对该晶体结构描述更加全面的晶体学数据。因此,到目前为止没有描述根据本发明的、本文所特定的[Mn3(PO4)2·3H2O]晶体结构类型的产物。
根据本发明的产物主要涉及初级晶粒的片状形貌,其中在扫描电子显微镜中的片厚度可测定为约30-50纳米的量级,在许多情况下也<30nm。在产物具有高镍比例(实施例4)的情况下,还能发现球形初级晶粒。
制备的产物的片状形式形貌原则上允许晶体致密堆积,即片堆积具有比圆形的球形颗粒堆积情况更小的空穴体积。这种材料的团聚体或聚集体被构建成层状,且可容易的通过常规的方法在剪切力的影响下转换成初级颗粒的分散体。
根据本发明的产物的晶体片的小厚度,确保在磷酸盐锂化中的高反应速度,以得到活性阴极材料,因为锂离子在反应中只需要覆盖短的扩散路径。这还导致改善的最终阴极材料的电导率,因为与常规材料相比,可显著降低Li离子的扩散距离和时间。
表1
-T*=干燥温度;"vac"=真空;
-M1.M2.M3和M4(在“分析结果”下)=重量%的引入的金属,相对于引入金属的总量(---=具有与在前一栏中已经特定的金属相同的金属比例)
Claims (37)
1.一种用于制备(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐的方法,其中0≤a≤9,(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni,其中所述方法的特征在于:
a)制备水溶液(I),该水溶液包括至少一种或多种金属Mn、Fe、Co和/或Ni作为二价阳离子,该水溶液的制备方法为把一种或多种混合氧化阶段的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)化合物与至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的单质形式或合金一起,引入包含磷酸的水性介质中,使所述金属化合物与金属的单质形式或合金反应得到二价金属离子,所述混合氧化阶段的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)化合物选自金属Mn、Fe、Co和/或Ni的氢氧化物、氧化物、碳酸盐。
b)从所述磷酸水溶液(I)中分离可能包含的固体物质,
c)如果磷酸盐是混合的金属磷酸盐,且除了在阶段a)中引入溶液的金属以外还包括选自(M1,M2,M3…Mx)的金属,此外,把至少一种金属(M1,M2,M3…Mx)的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I),
d)提供pH值为5-8的受体溶液(II),该受体溶液(II)通过用水性碱金属氢氧化物溶液中和从水性磷酸溶液来制备,或者从一或更多种碱金属磷酸盐的水溶液来制备,
e)把水溶液(I)计量添加至受体溶液(II),同时以这样的方式添加碱性水性碱金属氢氧化物溶液:所得反应混合物的pH值保持在5-8的范围,其中沉淀(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类磷酸盐,以及
f)从反应溶液中分离沉淀的磷酸盐。
2.如权利要求1所述的方法,步骤c)中以水溶液形式或以盐形式的固体物质形式添加至所述水溶液(I)的所述至少一种金属(M1,M2,M3…Mx)的化合物选自金属的氢氧化物、氧化物、碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐。
3.如权利要求1或2所述的方法,所述氧化物选自碱式氧化物和水合氧化物,并且/或者,所述碳酸盐是碱式碳酸盐。
4.如权利要求1所述的方法,步骤e)中所得反应混合物的pH值保持在6-7的范围。
5.如权利要求1所述的方法,其特征在于,把从溶液分离的所述沉淀的磷酸盐干燥至水合阶段(M1,M2,M3…Mx)3(PO4)2·aH2O,0≤a≤8。
6.如权利要求1所述的方法,把从溶液分离的所述沉淀的磷酸盐干燥至水合阶段(M1,M2,M3…Mx)3(PO4)2·aH2O,0≤a≤3。
7.如权利要求1所述的方法,其特征在于,所述磷酸盐是混合金属磷酸盐,其包括至少两种不同的金属M1,M2,M3…Mx。
8.如权利要求7所述的方法,其中所述混合金属磷酸盐包括不超过10种不同的金属M1,M2,M3…Mx。
9.如权利要求1所述的方法,其特征在于,在阶段e)中沉淀(M1,M2,M3…Mx)3(PO4)2·aH2O类产物是在下述温度进行的:5-105℃的范围。
10.如权利要求1所述的方法,在阶段e)中,在10-40℃进行(M1,M2,M3…Mx)3(PO4)2·aH2O类产物的沉淀。
11.如权利要求1所述的方法,其特征在于,在阶段e)中在计量添加至受体溶液(II)之前,把碳源分散于水溶液(I)中,其中碳源包括单质碳。
12.如权利要求1所述的方法,其特征在于,在阶段e)中在计量添加至受体溶液(II)之前,把碳源分散于水溶液(I)中,其中碳源只由单质碳组成。
13.如权利要求11或12所述的方法,所述碳源选自下组:石墨、烟灰状炭黑或松烟炱、碳纳米管(CNT)、富勒烯、石墨烯、玻璃碳、碳纤维、活性碳或其混合物,或者除了单质碳以外,前述的碳源包括有机化合物。
14.如权利要求11或12所述的方法,其特征在于,相对于和碳一起沉淀的磷酸盐的重量,所述碳源以1-10重量%碳的量添加至水溶液(I)中。
15.如权利要求11或12所述的方法,相对于和碳一起沉淀的磷酸盐的重量,所述碳源以1.5-5重量%碳的量添加至水溶液(I)中。
16.如权利要求11或12所述的方法,相对于和碳一起沉淀的磷酸盐的重量,所述碳源以1.8-4重量%碳的量添加至水溶液(I)中。
17.如权利要求1所述的方法,其特征在于,相比待引入溶液的金属的化合物的金属阳离子摩尔量和以单质形式或作为合金引入的金属的摩尔量之和,用于制备水溶液(I)的含磷酸的所述水性介质包括摩尔过量的磷酸。
18.如权利要求1所述的方法,其特征在于,以P2O5计,所述受体溶液(II)包括0.35-1.85摩尔/升浓度范围的磷酸盐离子。
19.如权利要求1所述的方法,其特征在于,在阶段a)中所述金属的化合物与金属单质形式或合金的反应在5℃-105℃的温度范围中进行,和/或通过剧烈充分混合和/或进行1分钟-240分钟。
20.如权利要求19所述的方法,阶段a)中所述金属的化合物与金属单质形式或合金的反应在10℃-75℃的范围中进行。
21.如权利要求19所述的方法,阶段a)中所述金属的化合物与金属单质形式或合金的反应在20℃-50℃的范围中进行。
22.如权利要求19所述的方法,阶段a)中所述金属的化合物与金属单质形式或合金的反应进行5分钟-120分钟。
23.如权利要求1所述的方法,阶段a)中所述金属的化合物与金属单质形式或合金的反应进行30分钟-90分钟。
24.如权利要求1所述的方法,其特征在于,相对于所述水溶液(I)的重量,在阶段a)中水溶液(I)的磷酸的浓度是5重量%-85重量%。
25.如权利要求1所述的方法,其特征在于,相对于所述水溶液(I)的重量,在阶段a)中水溶液(I)的磷酸的浓度是10重量%-40重量%。
26.如权利要求1所述的方法,其特征在于,相对于所述水溶液(I)的重量,在阶段a)中水溶液(I)的磷酸的浓度是15重量%-30重量%。
27.(M1M2M3...Mx)3(PO4)2·aH2O类的单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐,其中0≤a≤9,(M1,M2,M3...Mx)表示单金属磷酸盐的那一种金属或者混合金属磷酸盐的多种金属,且选自下组:Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是在该磷酸盐中的至少一种金属选自下组:Mn、Fe、Co和Ni,所述单金属磷酸盐或者混合金属磷酸盐是根据权利要求1至26中任一项来制备。
28.如权利要求27所述的磷酸盐,其特征在于,所述磷酸盐是混合金属磷酸盐,其包括至少两种不同的金属M1,M2,M3…Mx。
29.如权利要求28所述的磷酸盐,其特征在于,所述磷酸盐包括不超过10种不同的金属M1,M2,M3…Mx。
30.如权利要求27所述的磷酸盐,其特征在于,所述磷酸盐以碳复合物的形式存在,且相对于和碳一起沉淀的混合金属磷酸盐的重量,该磷酸盐包括1-10重量%碳。
31.如权利要求27所述的磷酸盐,其特征在于,所述磷酸盐以碳复合物的形式存在,且相对于和碳一起沉淀的混合金属磷酸盐的重量,该磷酸盐包括1.5-5重量%碳。
32.如权利要求27所述磷酸盐用来制备用于Li-离子蓄电池的锂化阴极材料的应用。
33.用于Li-离子蓄电池的锂化阴极材料,所述阴极材料使用如权利要求27所述的磷酸盐来制备。
34.一种Li-离子蓄电池,其包括如权利要求33所述的锂化阴极材料。
35.一种用于制备水溶液的方法,该水溶液包括单一金属或多种金属(M1,M2,M3…Mx)的阳离子,其中
a)只包含单一金属的水溶液的所述金属选自Mn、Co和Ni,以及
b)包含多种金属的水溶液中的所述金属(M1,M2,M3…Mx)选自Mn、Fe、Co、Ni、Sc、Ti、V、Cr、Cu、Zn、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Al、Zr、Hf、Re、Ru、La、Ce、Pr、Nd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu,前提是至少一种金属选自Mn、Fe、Co和Ni,
其中所述方法的特征在于:
把一种或多种混合氧化阶段的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)化合物与至少一种金属Mn、Fe、Co和/或Ni的单质形式或合金一起,引入含磷酸的水性介质中,使所述金属化合物与金属的单质形式或合金反应以得到二价金属离子,所述混合氧化阶段的金属(II)、金属(III)和/或金属(IV)化合物选自金属Mn、Fe、Co和/或Ni的氢氧化物、氧化物、碳酸盐,以及
任选的,把至少一种金属M1,M2,M3…Mx的至少一种化合物以水溶液的形式或以盐形式的固体物质的形式添加至所述水溶液(I)。
36.如权利要求35所述的方法,任选加入水溶液(I)的至少一种化合物选自金属的氢氧化物、氧化物、碳酸盐、羧酸盐、硫酸盐、氯化物或硝酸盐。
37.如权利要求35或36所述的方法,所述氧化物选自碱式氧化物和水合氧化物,并且/或者,所述碳酸盐是碱式碳酸盐。
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102011056812A DE102011056812A1 (de) | 2011-12-21 | 2011-12-21 | Metallphosphate und Verfahren zu deren Herstellung |
DE102011056812.3 | 2011-12-21 | ||
PCT/EP2012/076679 WO2013093017A2 (de) | 2011-12-21 | 2012-12-21 | Metallphosphate und verfahren zu deren herstellung |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN103946156A CN103946156A (zh) | 2014-07-23 |
CN103946156B true CN103946156B (zh) | 2016-03-30 |
Family
ID=47553025
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN201280056513.3A Expired - Fee Related CN103946156B (zh) | 2011-12-21 | 2012-12-21 | 金属磷酸盐及其制备方法 |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US9653732B2 (zh) |
EP (1) | EP2794474A2 (zh) |
JP (1) | JP2015502325A (zh) |
KR (1) | KR20140123926A (zh) |
CN (1) | CN103946156B (zh) |
BR (1) | BR112014010735A2 (zh) |
CA (1) | CA2848964A1 (zh) |
DE (1) | DE102011056812A1 (zh) |
IN (1) | IN2014KN00877A (zh) |
RU (1) | RU2613979C2 (zh) |
TW (1) | TWI583623B (zh) |
WO (1) | WO2013093017A2 (zh) |
Families Citing this family (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102011056812A1 (de) | 2011-12-21 | 2013-06-27 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Metallphosphate und Verfahren zu deren Herstellung |
DE102013112387B3 (de) * | 2013-11-11 | 2014-12-24 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Dotiertes Kupfer-II-Hydroxid-Phosphat, Verfahren zu dessen Herstellung und Verwendung |
DE102014100026A1 (de) * | 2014-01-02 | 2015-07-02 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Gemischtmetallische kristalline Orthophosphate für die zeitlich kontrollierte Freisetzung von Spurenelementen im rhizodermalen und epidermalen Bereich von Pflanzen |
PL233550B1 (pl) | 2014-03-12 | 2019-10-31 | Akademia Gorniczo Hutnicza Im Stanislawa Staszica W Krakowie | Sposób otrzymywania krystalicznego nanometrycznego fosforanu litowo-żelazowego |
RU2579378C2 (ru) * | 2014-07-01 | 2016-04-10 | Геннадий Хрисанфович Маркин | Способ получения комплексного металлофосфатного продукта (варианты) |
US11643370B2 (en) | 2014-10-15 | 2023-05-09 | Liquid Fertiliser Pty Ltd | Stable aqueous dispersions of zinc phosphates |
EP3207003B1 (en) * | 2014-10-15 | 2023-11-15 | Liquid Fertiliser PTY Ltd. | Stable aqueous dispersions of zinc phosphates |
JP6126318B2 (ja) * | 2014-10-24 | 2017-05-10 | 太平洋セメント株式会社 | オリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法 |
DE102014118907A1 (de) * | 2014-12-17 | 2016-06-23 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Zur Herstellung von Kathoden für Li-Ionen-Akkumulatoren geeignete Phosphatverbindungen |
RU2684895C1 (ru) * | 2018-05-15 | 2019-04-16 | Автономная некоммерческая образовательная организация высшего образования "Сколковский институт науки и технологий" | Способ получения высокомощного катодного материала на основе твердого раствора LiFe1-x-yMnxCoyPO4 со структурой оливина для литий-ионных аккумуляторов |
CN110002418B (zh) * | 2019-04-18 | 2021-01-29 | 王东升 | 一种磷酸锰的制备方法 |
CN110835103B (zh) * | 2019-11-28 | 2023-03-14 | 惠州学院 | 一种磷酸钴铜微球的制备方法及其在催化氨硼烷水解产氢上的应用 |
CN111825070B (zh) * | 2020-06-23 | 2023-08-11 | 青岛科技大学 | 一种原位杂化的配位聚合物衍生多孔花状Co2P2O7/C复合材料的制备方法 |
RU2758257C1 (ru) * | 2020-12-28 | 2021-10-27 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Национальный исследовательский Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского» | Способ синтеза фосфатов металлов в степени окисления III |
CN113912034B (zh) * | 2021-11-22 | 2023-04-25 | 河南佰利新能源材料有限公司 | 一种磷酸铁及其制备方法 |
CN115231537B (zh) * | 2022-06-27 | 2023-09-08 | 湖北虹润高科新材料有限公司 | 一种利用铁磷渣制备磷酸铁的方法、磷酸铁及其应用 |
CN115709087B (zh) * | 2022-11-28 | 2024-05-03 | 安徽精公检测检验中心有限公司 | 一种四氧化三钴负载磷酸锰催化剂及其制备方法和应用 |
Family Cites Families (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5910382A (en) | 1996-04-23 | 1999-06-08 | Board Of Regents, University Of Texas Systems | Cathode materials for secondary (rechargeable) lithium batteries |
JPH11209111A (ja) * | 1998-01-21 | 1999-08-03 | Pola Chem Ind Inc | 複合燐酸塩 |
JPH11209110A (ja) * | 1998-01-21 | 1999-08-03 | Pola Chem Ind Inc | 鉄・マンガン複合燐酸塩 |
JP3875389B2 (ja) * | 1998-01-21 | 2007-01-31 | ポーラ化成工業株式会社 | 紫外線吸収剤 |
CA2334003A1 (en) | 1999-04-06 | 2000-10-12 | Sony Corporation | Active material of positive plate, nonaqueous electrolyte secondary cell, method for producing active material of positive material |
JP2001048505A (ja) * | 1999-06-04 | 2001-02-20 | Dainichiseika Color & Chem Mfg Co Ltd | 微粒子リン酸コバルト顔料の製造方法 |
CN2443725Y (zh) | 2000-11-06 | 2001-08-22 | 张明礼 | 血液处理治疗机 |
DE10117904B4 (de) | 2001-04-10 | 2012-11-15 | Zentrum für Sonnenenergie- und Wasserstoff-Forschung Baden-Württemberg Gemeinnützige Stiftung | Binäre, ternäre und quaternäre Lithiumeisenphosphate, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung |
EP1261050A1 (en) * | 2001-05-23 | 2002-11-27 | n.v. Umicore s.a. | Lithium transition-metal phosphate powder for rechargeable batteries |
JP4103487B2 (ja) * | 2002-07-29 | 2008-06-18 | ソニー株式会社 | 正極活物質の製造方法、並びに非水電解質電池の製造方法 |
JP4225859B2 (ja) * | 2003-07-29 | 2009-02-18 | 日本化学工業株式会社 | Mn原子を含有するリチウム鉄リン系複合酸化物炭素複合体の製造方法 |
CA2566906A1 (en) * | 2006-10-30 | 2008-04-30 | Nathalie Ravet | Carbon-coated lifepo4 storage and handling |
DE102009001204A1 (de) | 2009-02-26 | 2010-09-02 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Herstellung von Eisenorthophosphat |
JP2011000592A (ja) | 2009-06-16 | 2011-01-06 | Sintokogio Ltd | 一般構造用圧延鋼の処理方法およびその設備 |
KR101607233B1 (ko) * | 2009-08-25 | 2016-03-29 | 삼성전자주식회사 | 양극 활물질, 이를 포함하는 양극 및 상기 양극을 채용한 리튬 전지 |
JP5429980B2 (ja) * | 2009-11-05 | 2014-02-26 | テイカ株式会社 | 炭素−オリビン型リン酸マンガン鉄リチウム複合体の製造方法、およびリチウムイオン電池用正極材料 |
EP2355214B1 (fr) * | 2010-01-28 | 2013-12-25 | Prayon | Accumulateurs au lithium à base de phosphate de fer lithié et de carbone |
DE102011003125A1 (de) * | 2011-01-25 | 2012-07-26 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Eisen(III)orthophosphat-Kohlenstoff-Komposit |
DE102011056816A1 (de) * | 2011-12-21 | 2013-08-01 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Mangan enthaltende Metallphosphate und Verfahren zu deren Herstellung |
DE102011056812A1 (de) | 2011-12-21 | 2013-06-27 | Chemische Fabrik Budenheim Kg | Metallphosphate und Verfahren zu deren Herstellung |
-
2011
- 2011-12-21 DE DE102011056812A patent/DE102011056812A1/de not_active Withdrawn
-
2012
- 2012-12-20 TW TW101148759A patent/TWI583623B/zh not_active IP Right Cessation
- 2012-12-21 CN CN201280056513.3A patent/CN103946156B/zh not_active Expired - Fee Related
- 2012-12-21 US US14/367,534 patent/US9653732B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2012-12-21 CA CA2848964A patent/CA2848964A1/en not_active Abandoned
- 2012-12-21 BR BR112014010735A patent/BR112014010735A2/pt not_active IP Right Cessation
- 2012-12-21 WO PCT/EP2012/076679 patent/WO2013093017A2/de active Application Filing
- 2012-12-21 EP EP12813366.7A patent/EP2794474A2/de not_active Withdrawn
- 2012-12-21 JP JP2014548073A patent/JP2015502325A/ja not_active Ceased
- 2012-12-21 RU RU2014121935A patent/RU2613979C2/ru not_active IP Right Cessation
- 2012-12-21 IN IN877KON2014 patent/IN2014KN00877A/en unknown
- 2012-12-21 KR KR1020147012310A patent/KR20140123926A/ko not_active Application Discontinuation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US20150001446A1 (en) | 2015-01-01 |
US9653732B2 (en) | 2017-05-16 |
CA2848964A1 (en) | 2013-06-27 |
WO2013093017A3 (de) | 2013-10-03 |
DE102011056812A1 (de) | 2013-06-27 |
BR112014010735A2 (pt) | 2017-05-02 |
KR20140123926A (ko) | 2014-10-23 |
TWI583623B (zh) | 2017-05-21 |
CN103946156A (zh) | 2014-07-23 |
WO2013093017A2 (de) | 2013-06-27 |
RU2613979C2 (ru) | 2017-03-22 |
EP2794474A2 (de) | 2014-10-29 |
IN2014KN00877A (zh) | 2015-10-02 |
JP2015502325A (ja) | 2015-01-22 |
RU2014121935A (ru) | 2016-02-10 |
TW201341303A (zh) | 2013-10-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN103946156B (zh) | 金属磷酸盐及其制备方法 | |
CN104039693B (zh) | 含锰金属磷酸盐及其制备方法 | |
CN101821197B (zh) | 用于锂离子蓄电池的正磷酸铁(ⅲ) | |
KR101718918B1 (ko) | 인산제2철 함수물 입자 분말 및 그의 제조법, 올리빈형 인산철리튬 입자 분말 및 그의 제조법 및 비수전해질 이차 전지 | |
CN107522188B (zh) | 纳米球形磷酸铁的制备方法以及由该方法制备的纳米磷酸铁、磷酸铁锂和锂电池 | |
KR101893955B1 (ko) | 금속 도핑된 결정성 철인산염, 이의 제조 방법 및 이로부터 제조된 리튬 복합금속인산화물 | |
CN103702934A (zh) | 制备有效中孔性纳米复合材料正极LiMn1-xFexPO4材料的方法 | |
CN102867953B (zh) | 用氢氧化物或羟基氧化物生产锂离子电池正极材料的方法 | |
CN104520236A (zh) | 锂金属磷酸盐的制造方法 | |
Ribero et al. | Synthesis of LiFePO4 powder by the organic–inorganic steric entrapment method | |
CN103832991B (zh) | 一种磷酸铁纳米材料的制备方法 | |
CN107108212A (zh) | 适于生产Li离子电池的阴极的磷酸盐化合物 | |
JP7426506B2 (ja) | リチウム電池正極材料を作製する代替的な方法 | |
CN101209961B (zh) | 一种草酸亚铁水合盐晶体的制备方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
C14 | Grant of patent or utility model | ||
GR01 | Patent grant | ||
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee | ||
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee |
Granted publication date: 20160330 Termination date: 20191221 |