BE381797A - - Google Patents
Info
- Publication number
- BE381797A BE381797A BE381797DA BE381797A BE 381797 A BE381797 A BE 381797A BE 381797D A BE381797D A BE 381797DA BE 381797 A BE381797 A BE 381797A
- Authority
- BE
- Belgium
- Prior art keywords
- lime
- nitrate
- precipitate
- ized
- ammonium nitrate
- Prior art date
Links
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 24
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 claims description 24
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 24
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 24
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N Calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O Ammonium nitrate Chemical compound [NH4+].[O-][N+]([O-])=O DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 12
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 12
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 8
- 239000002893 slag Substances 0.000 claims description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L Calcium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 4
- 238000007792 addition Methods 0.000 claims description 3
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N Ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 230000002378 acidificating Effects 0.000 claims description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 2
- 230000005712 crystallization Effects 0.000 claims description 2
- 238000010908 decantation Methods 0.000 claims description 2
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 2
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitrogen oxide Substances O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims 1
- 239000012043 crude product Substances 0.000 claims 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims 1
- 229910052813 nitrogen oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N nitrous oxide Inorganic materials [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N AI2O3 Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N Ammonium bisulfate Chemical compound [NH4+].OS([O-])(=O)=O BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminum Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000008119 colloidal silica Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- -1 for example Chemical class 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- XKUUMWKWUZRRPD-UHFFFAOYSA-N heptan-2-amine;sulfuric acid Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O.CCCCCC(C)[NH3+].CCCCCC(C)[NH3+] XKUUMWKWUZRRPD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011068 load Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000001264 neutralization Effects 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 150000002826 nitrites Chemical class 0.000 description 1
- 230000001863 plant nutrition Effects 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 150000003568 thioethers Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
- C05B11/00—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes
- C05B11/04—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid
- C05B11/06—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid using nitric acid (nitrophosphates)
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
<Desc/Clms Page number 1> Procédé de fabrication simultanée de nitrate de chaux et de ballast permettant l'utilisation agricole du nitrate ammonique. Il a déjà été proposé d'attaquer des silicates de chaux , comme les scories de hauts-fourneaux ordinaires ou à phosphore , en vue de la production de nitrate de chaux . Comme dans cette attaque , l'aluminium , le fer et d'autres métaux lourds passent également en solution , il est nécessaire de les éliminer en les précipitant sous forme d'oxydes , à l'aide d'un lait de chaux . La solution enrichie ainsi en nitrate de chaux , est alors séparée du précipité complexe de silice , d'alumine , etc... et traitée suivant les méthodes usuelles . Un tel procédé malgré le coût peu élevé de la matière première , ne peut lutter cependant avec succès contre les procédés habituels de préparation du nitrate de chaux. On a en effet à faire à des solutions accompagnées de précipités collodaux , dont il est très difficile de les séparer complè- tement . Ils retiennent avec force des quantités importantes de nitrate de chaux , ce qui impose des lavages longs et onéreux et des pertesinévitables d'azote , c'est-à-dire en dernière analyse , une élévation du prix de revient , qui détruit l'économie réalisée sur la matière première . Le procédé suivant l'invention permet d'arriver à une <Desc/Clms Page number 2> production économique du nitrate de chaux , par traitement du laitier de haut-fourneau ou de produits analogues à l'aide d'acide nitrique ou de vapeurs nitreuses . Suivant l'invention , il n'est pas nécessaire d'exé- cuter toutes les opérations si délicates exigées pour la séparation complète de la solution de nitrate de chaux , du précipité complexe obtenu . En effet ce précipité , composé de silice colloïdale pour la plus grande partie , présente l'avantage , outre celui d'être utile pour la nutrition desplantes , de constituer un ballast remarquable pour le nitrate ammonique , en vue de l'emploi de celui-ci comme engrais facile à épandre et à conserver .L'azote qu' il renferme ne peut donc plus être considéré comme perdu et il n'est par conséquent plus nécessaire de s'astreindre à en enlever la nitrate de chaux par des filtrations spéciales et des lavages répétés et coûteux . Dès que la plus grande partie de la solution de nitrate de chaux aura été séparée du précipité , par décan- tation ou par tout autre procédé simple , il suffira , d'après la teneur du précipité en nitrate de chaux , d'ajouter du sulfate ammonique en quantité telle , que par double décomposition , il donne lieu à la formation de nitrate ammonique et de sulfate de chaux . Par addition ultérieure de nitrate ammonique , soit pur , soit à l'état de solution convenable , on constituera un engrais mi- ammoniacal , mi-nitrique du titre désirable , Si l'on désire que l'engrais à base de nitrate ammo- nique soit plus riche en azote nitrique qu'en azote ammoniacal , on diminuera l'addition de sulfate ammonique. Il y a lieu de remarquer que ce précipité , destiné à <Desc/Clms Page number 3> servir de ballast pour le nitrate ammonique pourra renfermer avantageusement du soufre , à l'état très divisé , provenant de la réduction par les sulfures , de l'acide nitrique , si celui-ci est en solution assez concentrée . Las vapeurs nitreuses qui pourraient se dégager seront employées pour 1 attaque d'une nouvelle charge de laitier . L'acide sulfhydrique produit sera récupéré de toute façon appropriée . Dans la mise en oeuvre du procédé , il y a lieu évidemment d'agir de façon à obtenir une solution de nitrate de chaux la plus riche possible C'est ainsi que pour la préparation du lait de chaux , on peut utiliser une solution de nitrate de chaux provenant d'une opération précédente ; de même l'acide nitrique employé pourra également renfermer du nitrate de chaux . On peut aussi n'ajouter qu'une quantité de chaux infé- rieure à celle nécessaire pour précipiter toute l'alumine et les autres oxydes lourds et achever la précipitation de ceux-ci par l'ammoniaque . Il y aura ainsi production d'une certaine partie de nitrate ammonique ,dont on connait le rôle efficace par la cristallisation aisée du nitrate de chaux . D'autre part , comme de la chaux libre pourrait ne pas avoir réagi avec les nitrates d'alumine et d'autres métaux , et qu'il est nécessaire de la neutraliser , il faudrait dans ce cas , ajouter au précipité , non pas du sulfate ammonique neutre , mais du sulfate suffisamment acide . D'autres façons de procéder peuvent encore être envisagées. C'est ainsi que la précipitation des oxydes insolubles peut être obtenue , non plus par une addition de lait de chaux, mais par mélange intime , à l'état solide avec le produit <Desc/Clms Page number 4> brut d'attaque , de chaux , de carbonate de chaux ou même de laitier . On peut aussi au lieu d'attaquer par l'acide nitrique, faire agir directement les vapeurs nitreuses sur la matière première , dans des conditions opératoires convenables , (température , brassage, etc...) . Le produit final , débarrassé s'il y a lieu des nitrites , est traité ensuite de la façon indiquée plus haut . Ce mode opératoire présente notamment l'avantage de donner directement des solutions très concentrées de nitrate de chaux . Enfin le procédé est applicable à tous les composés complexes à base de silicates de chaux , de provenance naturelle ou industrielle . REVENDICATIONS. 1. Procédé de fabrication simultanée de nitrate de chaux pur ou ammoniacal et d'un ballast destiné à être incorporé à du nitrate ammonique, en vue de l'emploi agri- cole de ce dernier ,caractérisé é en ce que l'on traite par de l'acide nitrique ou par des vapeurs nitreuses, des matières diverses , de provenance industrielle ou natu- relle , qui renferment des silicates de chaux , tels que par exemple les laitiers de haut-fourneau ordinaire ou à phosphore , les silicates de chaux naturels .
Claims (1)
- 2. Procédé suivant la revendication 1 c a r a c t é -- r i s é en ce que le produit brut de l'attaque est traité par de la chaux , du carbonate de chaux ou du laitier de haut-fourneau , en vue de la précipitation des oxydes des métaux lourds passés en solution .3. Procédé suivant la revendication 2 c a r a c t é - risé en ce que lorsque la précipitation des oxydes <Desc/Clms Page number 5> lourds spécifié dans la revendication 2 est incomplète , celle-ci est terminée par action d'ammoniaque de manière à former un léger pourcentage de nitrate ammonique destiné à favoriser la cristallisation du nitrate de chaux 4. Procédé suivant la revendication 1 dans lequel la solution de nitrate de chaux est séparée de son précipité , par exemple par décantation ou par filtration, c a r a c t é - risé en ce que le susdit précipité contenant encore du nitrate de chaux est utilisé comme ballast pour du nitrate ammonique .5. Procédé suivant la revendication 1 c a r a c t é- risé é en ce que le nitrate de chaux que renferme le précipité en quantité plus ou moins importante , est transformé .en nitrate ammonique et en sulfate de chaux par une addition convenable de sulfate ammonique, ce dernier étant éventuelle- ment acide , si le précipité contient encore des corps , comme la chaux qui causeraient des pertes d'ammoniaque , lors du mélange ultérieur avec le nitrate ammonique 6. Procédé suivant la revendication 1 c a r a c t é - risé é en ce que dans les diverses phases où il y a lieu d'employer de l'eau (lait de chaux, dilution éventuelle de l'acide, etc...) celle-ci peut être remplacée par une solution de nitrate de chaux provenant u'une opération précédente .7. Procédé suivant la revendication 1 c a r a c t é - risé é en ce que les oxydes d'azote qui se aégagent éven- tuellement , sont récupérées de façon connue , notamment pour l'attaque de nouvelles charges de matières premières .
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
BE381797A true BE381797A (fr) |
Family
ID=51283
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BE381797D BE381797A (fr) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE381797A (fr) |
-
0
- BE BE381797D patent/BE381797A/fr unknown
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0001537B1 (fr) | Procédé de traitement de solutions contenant des carbonate, sulfate, éventuellement hydroxyde de sodium ou potassium, ainsi que l'un au moins des métaux vanadium, uranium, molybdène | |
BE381797A (fr) | ||
FR2676730A1 (fr) | Procede pour la transformation du gypse en un fertilisant. | |
EP1274655B1 (fr) | Procede de traitement et de revalorisation d'effluents contenant des sulfates metalliques mettant en oeuvre une etape d'addition d'ammoniaque | |
CA1103462A (fr) | Procede cyclique d'obtention d'alumine de purette metallurgique | |
BE1013634A3 (fr) | Procede de production d'acide phosphorique. | |
FR2565502A1 (fr) | Procede d'elimination des composes du soufre dans des melanges de gaz | |
BE573030A (fr) | ||
US4029745A (en) | Process for reducing molten ammonium sulfates containing metallic impurities to ammonia and sulfur dioxide | |
WO1986001792A1 (fr) | Procede de purification d'acide phosphorique par voie humide | |
BE355208A (fr) | ||
FR2602797A1 (fr) | Procede d'enrichissement de minerais de cuivre oxydes difficilement enrichissables | |
CA1146763A (fr) | Procede de reduction des pertes en solvant organique dans le traitement d'une suspension resultant de l'attaque acide d'un minerai | |
JP2676952B2 (ja) | 濃硫酸の白濁防止法 | |
SU522621A1 (ru) | Способ рафинировани олова от примесей | |
EP0905089A1 (fr) | Procédé de traitement des solutions usées de décapage | |
BE372524A (fr) | ||
BE345410A (fr) | ||
FR2705688A1 (fr) | Procédé pour l'affinage de magnésium brut. | |
BE415007A (fr) | ||
BE378540A (fr) | ||
FR2597464A1 (fr) | Procede de recuperation du soufre de minerais renfermant des pyrites | |
BE342034A (fr) | ||
BE379931A (fr) | ||
BE592107A (fr) |