WO2016129009A1 - 金属バナジウムの製造方法 - Google Patents

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calcium
anode
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鈴木　亮輔
完二 佐藤
英樹 古川
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国立大学法人北海道大学
Ｌｅシステム株式会社
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    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
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    • C22B5/00—General methods of reducing to metals
    • C22B5/02—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes
    • C22B5/04—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes by aluminium, other metals or silicon
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
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    • C22B34/22—Obtaining vanadium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
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    • C25C3/02—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of alkali or alkaline earth metals
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    • C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
    • C25C7/06—Operating or servicing

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing metal vanadium, particularly high-purity metal vanadium.
  • Metal vanadium is widely used as a coating material, additives for titanium, aluminum, zirconium and steel, heat-resistant materials such as jets and induction missiles, sputtering targets, vacuum tube deposition, alloy superconducting materials, etc., and does not activate It is also used as a reactor material due to its characteristics.
  • metal vanadium is expected to be a single metal and a hydrogen storage material because it has a hydrogen storage / release characteristic of about 2.2 mass% at room temperature and pressure.
  • a vanadium-based hydrogen storage alloy as a cathode of a Ni-hydrogen battery that can be a substitute for a nickel cadmium battery.
  • it is also considered to be used in the electrolyte of vanadium redox flow batteries and vanadium-air batteries with higher energy density, and is expected as a basic material for future technology.
  • a method for producing metal vanadium there is a method of repeatedly using a thermite reaction and an electron beam melting method. Briefly, in this production method, first, vanadium pentoxide is thermally reduced with aluminum to produce crude vanadium containing a large amount of aluminum and oxygen. Thereafter, the vanadium obtained is repeatedly melted and solidified using an electron beam to produce metal vanadium. According to this method, high purity vanadium can be produced by achieving high purity by repeating dissolution and solidification. However, this manufacturing method requires apparatus and large energy, and is troublesome, so that the manufactured metal vanadium is very expensive.
  • Patent Document 1 a Ca thermal reduction method of vanadium oxide has been developed (see Patent Document 1). If this manufacturing method is used, metal vanadium can be manufactured from vanadium pentoxide at a lower cost than the manufacturing method described above. However, since vanadium pentoxide has a relatively low melting point, the metal vanadium that is produced tends to stick to the reaction vessel used in the production process, and it is easy to prevent the introduction of impurities such as reducing substances in the reaction vessel. Not. *
  • the “OS method” is a reduction method using molten calcium chloride, and is a technology in which “calcium chloride-calcium oxide electrolysis method” and “calcium thermal reduction method” are integrated (patent document). 2).
  • vanadium pentoxide having a low melting point is used as a raw material, and as described above, impurities may be mixed in during the production stage. Manufacture is not easy. It is conceivable to improve this problem by using vanadium trioxide having a higher melting point, but in this case, it is necessary to reduce vanadium pentoxide to vanadium trioxide. Production efficiency decreases.
  • the present invention has been made in view of such problems, and provides a method for producing metal vanadium that can produce high-purity metal vanadium more easily, at lower cost and with less energy. .
  • Inventors of the present invention have developed a vanadium battery such as a redox flow battery, and thought that a manufacturing technique capable of easily and inexpensively manufacturing metal vanadium necessary for these batteries is necessary. Further, as described above, metal vanadium is widely used in various applications, and it is considered that the demand is increased in this respect as well. Therefore, we concluded that there is a need for a manufacturing technology that can produce metal vanadium easily and at low cost, and that the need for high-purity metal vanadium will increase in the future. We decided to develop a simple and low-cost manufacturing method. Accordingly, paying attention to a method for producing metal vanadium by applying the above-mentioned “OS method”, research and development have been promoted from the viewpoint of preventing contamination of impurities, and the present invention as described below has been achieved.
  • OS method a method for producing metal vanadium by applying the above-mentioned “OS method”
  • a part of the inorganic molten salt forming the molten salt electrolytic bath in the reaction tank is electrolyzed to generate a reductive decomposition product, and the reductive decomposition product
  • the reductive decomposition product contains calcium obtained by electrolyzing the part of the inorganic molten salt, and the vanadium compound includes vanadium sulfide, vanadium sulfate compound, Metal vanadium, which is a mixed vanadium compound containing one or more selected from the group consisting of vanadium thiosulfate, ammonium metavanadate and vanadyl sulfate This is a method for producing palladium.
  • vanadium sulfide or vanadium sulfate compound having a high melting point As a raw material, attention was paid to the use of a vanadium sulfide or vanadium sulfate compound having a high melting point as a raw material, and further research and development were advanced to the present invention.
  • These vanadium compounds having a high melting point are easy to handle at the production stage, for example, when introduced into a molten salt electrolytic bath. Therefore, mixing of impurities due to the raw material and its handling can be more easily prevented, and high-purity metal vanadium can be more easily produced.
  • V 2 S 3 is about 2,400 ° C.
  • V 2 O 3 is about 1,970 ° C.
  • V 2 O 5 is about 690 ° C.
  • vanadium sulfide or vanadium sulfate compound is included as a raw material vanadium compound, it is composed of calcium sulfide and calcium sulfate as a part of the inorganic molten salt necessary for the production of the reductive decomposition product. It has been found that high purity metal vanadium can be easily produced by including one or more selected from the group, and has led to the following invention.
  • Another invention according to the present application is to generate a reductive decomposition product by electrolyzing a part of the inorganic molten salt forming the molten salt electrolysis bath in the reaction tank to produce a reductive decomposition product.
  • the reductive decomposition product contains calcium obtained by electrolysis of the part of the inorganic molten salt, and the vanadium compound includes vanadium sulfide, vanadium oxide, vanadium sulfate compound, Mixed vanadium containing one or more selected from the group consisting of vanadium thiosulfate, ammonium metavanadate and vanadyl sulfate It is those, a method for producing a metal vanadium.
  • the vanadium compound as a raw material includes one or more selected from the group consisting of vanadium sulfide and vanadium sulfate compound, It is considered that high-purity metal vanadium can be more easily produced in combination with the inclusion of calcium sulfide and calcium sulfate in the inorganic molten salt.
  • the inorganic molten salt to form a vanadium compound and an electrolytic bath which is a raw material, if it contains a compound containing sulfur, components discharged from the molten salt electrolytic bath reacts with S 2 gas or anode carbon product
  • This CS 2 gas is excellent in that it is not discharged from the reaction vessel into the environment but is precipitated by cooling and can be easily recovered as a solid and a liquid, respectively.
  • metal vanadium can be manufactured continuously. It can be said that a production method capable of continuously producing metal vanadium is advantageous in industrialization and mass production.
  • granular or powdery metal vanadium can be easily produced.
  • metal vanadium is used in a wide variety of applications such as a catalyst, a hydrogen storage alloy, and a chemical battery. In these applications, powder metal vanadium is required.
  • metal vanadium that is not powder is manufactured, then it takes time and effort to make the powder, and the cost increases accordingly.
  • the above-described production methods of both inventions are extremely excellent in that granular or powdery metal vanadium can be easily produced, and low cost can be realized.
  • granular or powdery and porous metal vanadium can be easily produced.
  • the reasons why powder metal vanadium is required include, for example, excellent mixing, solubility, and reactivity, and a large surface area. This is a property that further improves the characteristics. Therefore, granular or powdery and porous metal vanadium is more preferable as the metal vanadium used in the above-described catalyst, hydrogen storage alloy, chemical battery and the like. That is, both of the above-described inventions are extremely excellent in that it is possible to easily produce granular or powdery and porous metal vanadium and to realize low cost.
  • metal vanadium having a lower oxygen concentration can be easily produced.
  • Metal vanadium with a low oxygen concentration is excellent in that the hydrogen storage characteristics are greatly improved and the activation of impurities is reduced when used for nuclear reactor materials. That is, both the above-described inventions are extremely excellent in that low-concentration metal vanadium can be easily manufactured and low cost can be realized.
  • said one part inorganic molten salt is produced
  • generated inorganic molten salt is the said molten salt.
  • the manufacturing method which forms a part of electrolytic bath may be sufficient.
  • generates sulfur by the anode reaction in an anode may be sufficient.
  • at least one of the vanadium compound and the partial inorganic molten salt contains an oxide, and a carbon material is used as an anode for electrolysis, and carbon dioxide gas is generated by an anode reaction at the anode. This may be a method for producing metal vanadium.
  • the part of the inorganic molten salt in the molten salt electrolysis bath is electrolyzed, and at least sulfur gas is generated by the anode reaction at the anode, along with the generation of metal vanadium.
  • a method for producing metal vanadium in which at least calcium sulfide is generated and the product is dissolved in a molten salt electrolytic bath, may be used.
  • the part of the inorganic molten salt in the molten salt electrolytic bath is electrolyzed, and at least carbon dioxide gas is generated by an anode reaction at the anode, and at least along with the generation of metal vanadium.
  • dissolves the said product in molten salt electrolysis bath may be sufficient.
  • the carbon material as an anode for electrolysis the part of the inorganic molten salt in the molten salt electrolytic bath is electrolyzed, and at least one of the vanadium compound and the part of the inorganic molten salt is used.
  • At least calcium sulfide is generated as metal vanadium is generated, and the product is dissolved in a molten salt electrolytic bath.
  • at least sulfurous acid gas may be generated by the anode reaction at the anode.
  • vanadium compounds containing a part of sulfur are removed by sulfurization as sulfurous acid gas by thermal decomposition due to temperature rise, and vanadium pentoxide V 2 Can be O 5 .
  • the vanadium compound containing a part of sulfur other than the vanadium sulfide may be a vanadium compound that becomes vanadium pentoxide V 2 O 5 containing a residual sulfur content at the reaction temperature.
  • the part of the inorganic molten salt is a calcium compound, and the addition amount of the calcium compound is preferably 0.01 mol% to 30 mol%.
  • the amount of calcium compound added is more preferably 0.01 mol% to 20 mol%.
  • the temperature (reaction temperature) of the molten salt electrolysis bath in electrolysis is preferably 873 K or more and 1423 K, and the electrolysis voltage is preferably 1.6 V or more and 3.21 V or less.
  • the vanadium sulfide is one or more selected from the group consisting of VS, V 2 S 3 , V 5 S 8 , V 3 S 4 , V 2 S 5
  • the vanadium thiosulfate is It is VS 2 O 3 and the vanadium sulfate compound is preferably one or more selected from the group consisting of VSO 4 , V 2 (SO 4 ) 3 and VOSO 4 .
  • metal vanadium that is the invention according to the present application, high-purity metal vanadium can be produced more easily and at low cost.
  • the present invention is generally a method for producing metal vanadium by thermally reducing a vanadium compound in a molten salt.
  • vanadium compounds include vanadium oxides and sulfides.
  • a crucible 3 installed in a stainless steel sealed container 4 that can be heated by a heater 5 is prepared.
  • a crucible made of dense magnesium oxide was used.
  • an anode 1 and a cathode 2 arranged in the crucible 3 were prepared.
  • the anode 1 includes an upper titanium rod (titanium rod) 1a and a lower end carbon rod 1b.
  • the cathode 2 is comprised by the titanium rod 2a and the container 2b for accommodating a vanadium compound.
  • the container 2 is a squirrel-shaped container composed of a titanium mesh, and is installed at a position surrounding the titanium rod 2a in the manufacture of metal vanadium (see FIG. 1).
  • a DC power source (not shown) for applying a DC voltage between the anode 1 and the cathode 2 was prepared.
  • the raw material of the mixed molten salt 8 is put into the crucible 3, vacuum dehydration treatment is performed in the sealed container 4, and argon gas Ar is injected into the sealed container 4 from the intake port 9, under an argon gas atmosphere. Increase the temperature. Here, the temperature was raised to 900 ° C. In this way, a mixed molten salt 8 was prepared in the crucible 3. As described later, the mixed molten salt 8 is a mixture of calcium chloride (CaCl 2 ), calcium sulfide and calcium oxide.
  • thermometer such as a thermocouple 6
  • voltage and current during energization are measured with a measuring device (not shown).
  • the measurement values were recorded on a personal computer by a data logger.
  • the anode 2 in which the vanadium compound 12 is accommodated in the anode 1 and the container 2b, which are arranged in advance in the sealed container 4 before sealing the sealed container 4, are immersed in the molten salt 8, Start electrolysis.
  • the ratio (Q / Q 0 ) was used.
  • the applied voltage was fixed at 3.0V.
  • the amount of electricity supplied was 200 to 307% of the theoretical electricity ratio.
  • the cathode 2 drawn from the molten salt 8, that is, the titanium rod 2a container 2b was cooled to room temperature in argon gas and then washed.
  • cleaning was performed using distilled water, acetic acid, distilled water, ethanol, and acetone in this order as cleaning liquids.
  • the washed cathode 2 was vacuum dried.
  • the two reactions proceed simultaneously in the mixed molten salt.
  • the mixed molten salt contains calcium chloride, calcium sulfide and calcium oxide
  • the vanadium compound is a sulfide and oxide of vanadium
  • the two reactions proceeding simultaneously are the following formulas (1) and Thermal reduction reaction as shown in formula (3) (thermal reduction reaction of vanadium compound with calcium) and high temperature chemical reaction as shown in formula (2) and formula (4) (sulfur in reduced vanadium and It is a high temperature chemical reaction that is desulfurization and deoxidation of oxygen.
  • the reducing agent CaS oxidized in the thermal reduction reaction performs an electrochemical reaction that is electrolysis / regeneration (see formulas (5), (6), and (7)).
  • the reducing agent CaO oxidized in the high temperature chemical reaction similarly performs an electrochemical reaction that is electrolysis / regeneration (see formulas (8), (9), (10), (11), and (12)).
  • Oxygen which is more reactive than sulfur, reacts with anodic carbon to produce carbon monoxide and carbon dioxide.
  • Such a reaction is simultaneously performed in one container, and the thermal reduction of the vanadium compound and the electrolysis of CaS and CaO are continuously performed.
  • the cathode 2 calcium having a reducing power is generated.
  • the generated calcium exists in a form dissolved in liquid calcium or calcium chloride.
  • the vanadium compound is reduced and deoxidized.
  • the carbon rod 1b which is the anode 1 when vanadium sulfide is contained in the vanadium compound, S 2 gas (and / or CS 2 gas) is generated, and vanadium oxide is contained in the vanadium compound.
  • CO 2 gas (and / or CO gas) is generated.
  • the generated gas is released from the molten salt and discharged from the exhaust port 10 (see FIG. 1).
  • S 2 gas (CS 2 gas) can be easily deposited and recovered by cooling, and is effective as a countermeasure for exhaust gas.
  • the metal vanadium obtained by reducing the vanadium compound on the cathode 1 side is in a powder form (see FIGS. 7 and 8). Therefore, metal vanadium powder taken out from the crucible after electrolysis is washed (washing with water, washing with acetic acid, etc.) to remove calcium chloride and the like adhering to the surface and dried to easily obtain metal vanadium powder.
  • the obtained metal vanadium is porous (refer FIG.7 and FIG.8), pulverization is easy also about the part which is not powder.
  • vanadium sulfide is used as the vanadium compound, the carbon electrode (carbon rod) 1b of the anode 1 is not consumed, so that powder metal vanadium can be manufactured more efficiently.
  • a crucible 3 (mixed molten salt) 8 obtained by adding 0.5 mol% of calcium sulfide (made by Wako Pure Chemical, special grade reagent) to 600 g of calcium chloride (made by Wako Pure Chemical, special grade reagent) is used. (Inner diameter 90 mm, depth 200 mm). The crucible 3 was placed in a sealed container 4 (inner diameter 105 mm, depth 480 mm) and sealed with a flange. After vacuum dehydration, the temperature was raised to 900 ° C. in an argon gas atmosphere.
  • a titanium rod 1a and a carbon rod 1b of the anode 1 and a container 2b attached so as to surround the titanium rod 2a and the titanium rod of the cathode 2 were prepared.
  • this vessel 2b 1.502 g of vanadium sulfide 12 (Furuuchi Chemical purity 99%) was inserted.
  • both electrodes 1 and 2 were inserted into the molten salt 8 to start electrolysis.
  • the applied voltage was fixed at 3.0 V, and the amount of electricity necessary for generating Ca necessary for the reduction was applied in accordance with the amount of vanadium sulfide in the loaded sample.
  • electrolysis was performed using an electric quantity of 307% of the theoretical electric quantity.
  • the cathode 2 was drawn out from the molten salt 8 and cooled to room temperature in argon gas. And the sample after cooling was wash
  • crucible 3 (inner diameter 90 mm, depth) obtained by adding 0.5 mol% of calcium sulfide (made by Wako Pure Chemicals, special grade reagent) to 600 g of calcium chloride (made by Wako Pure Chemicals, special grade reagent) as molten salt 8. 200mm).
  • the crucible 3 was placed in a sealed container 4 (inner diameter 105 mm, depth 480 mm) and sealed with a flange. After vacuum dehydration, the temperature was raised to 900 ° C. in an argon gas atmosphere.
  • a titanium rod 1a and a carbon rod 1b of the anode 1 and a container 2b attached so as to surround the titanium rod 2a and the titanium rod of the cathode 2 were prepared.
  • 1.488 g of vanadium trioxide 12 (purity 99% or more by Taiyo Mining Co., Ltd.) was inserted into the container 2b.
  • both electrodes 1 and 2 were inserted into the molten salt 8 to start electrolysis.
  • the applied voltage was fixed at 3.0 V, and the amount of electricity necessary for generating Ca necessary for the reduction was supplied corresponding to the amount of vanadium trioxide in the loaded sample.
  • electrolysis was performed using an electric quantity of 200% of the theoretical electric quantity.
  • the cathode 2 was drawn out from the molten salt 8 and cooled to room temperature in argon gas. And the sample after cooling was wash
  • each of ammonium metavanadate (Wako Pure Chemicals special grade reagent) and vanadyl sulfate (Emerging Chemicals) were prepared as raw materials (vanadium compound 12). Then, each prepared raw material was subjected to heat treatment (heating temperature 600 ° C., heating time 10 minutes) as a pretreatment to obtain a treated material. The resulting material was analyzed, it was both vanadium pentoxide oxide (V 2 O 5). Each vanadium pentoxide oxide (V 2 O 5 ) thus obtained was used to produce metal vanadium. At this time, the amount of vanadium oxide (V 2 O 5 ) put into the container 2 was 1.500 g in any case. Since the production conditions other than the amount of vanadium oxide (V 2 O 5 ) were the same as those in Example 2, the description thereof was omitted here.
  • the analysis results of the sulfur content and oxygen content (oxygen concentration) of the sample (manufactured sample) manufactured by molten salt electrolytic reduction in each example are shown in Table 1 below.
  • the analysis method of sulfur content is the dissolution infrared spectroscopy in oxygen gas stream
  • the analysis method of oxygen content is the dissolution infrared spectroscopy in helium gas stream.
  • Table 1 and FIGS. 4 and 5 powder metal vanadium having a low sulfur content and a low oxygen content was obtained by the manufacturing method of each example.
  • data publication was omitted here.
  • vanadium oxide and sulfide for example, vanadium sulfate, thiosulfate, ammonium metavanadate (NH 4 VO 3 ), and vanadyl sulfate (VOSO 4 ) can be used as the vanadium compound.
  • vanadium oxide include V 2 O, VO, V 2 O 3 , VO 2 , and V 2 O 5 .
  • Vanadium sulfide includes VS, V 2 S 3 , V 5 S 8 , V 3 S 4 , V 2 S 5 , V 3 S, V 5 S 4 , VS, V 2 S 3 , V 2 S 5 , V 7 S 8 , V 3 S 8 , VS 4 can be mentioned.
  • examples of the vanadium sulfate compound include VSO 4 , V 2 (SO 4 ) 3 , VOSO 4 , and V (SO 4 ) 2 .
  • examples of vanadium thiosulfate compounds include VS 2 O 3 .
  • a thermal decomposition process it is preferable to implement a thermal decomposition process as a pre-process.
  • vanadium oxide is obtained by pyrolysis.
  • a condition for the pyrolysis step for example, when a pyrolysis step is performed in air at 550 ° C. for 4 hours, vanadium pentoxide is obtained by pyrolysis. Further, when vanadium pentoxide is reduced in hydrogen gas at 600 ° C. for 4 hours using a rotary kiln, vanadium trioxide is obtained.
  • inorganic molten salt mixed with calcium chloride when constituting the molten salt in addition to calcium sulfide and calcium oxide, for example, calcium thiosulfate compound and calcium sulfate can be mentioned.
  • FIG. 3 is a graph showing the X-ray diffraction measurement result of the sample manufactured in Example 1.
  • FIG. 6 is a graph showing the X-ray diffraction measurement result of the sample manufactured in Example 2.
  • 2 is a scanning electron micrograph of the sample manufactured in Example 1.
  • FIG. 2 is a scanning electron micrograph of a sample manufactured in Example 2.

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Abstract

【課題】 低コストと省エネルギー化が実現された高純度金属バナジウムの製造方法の提供。 【解決手段】 反応槽内の溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩のうちの一部の無機溶融塩を電気分解してカルシウムを生成せしめ、前記カルシウムによりバナジウム化合物を熱還元して金属バナジウムを製造する金属バナジウムの製造方法であり、　前記一部の無機溶融塩として、カルシウムの硫化物、硫酸化合物からなる群から選ばれる１種又は２種以上が含まれるか、又は前記バナジウム化合物として、バナジウム硫化物、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム及び硫酸バナジルからなる群から選ばれる1 種又は２種以上を含む混合バナジウム化合物であることの少なくともいずれか一方が満足される、金属バナジウムの製造方法。

Description

金属バナジウムの製造方法
　本発明は、金属バナジウム、特に高純度の金属バナジウムの製造方法に関する。
　金属バナジウムは、被覆材、チタン、アルミニウム、ジルコニウムおよび鋼への添加剤、ジェット機、誘導ミサイルなどの耐熱材、スパッタリング・ターゲット、真空管蒸着、合金系超電導材などとして幅広く使用されており、放射化しない特性により原子炉の材料としても使用されている。
　また、金属バナジウムは、常温・常圧で約2.2mass％の水素吸蔵・放出特性を有することから単体金属で水素吸蔵材料として期待されている。例えば、ニッケルカドミ電池の代替品になり得るNi-水素電池の陰極として、バナジウム系の水素吸蔵合金の利用が考えられている。
　さらに、バナジウムレドックスフロー電池の電解液や、よりエネルギー密度の高いバナジウム-空気電池での利用も考えられており、将来技術の基礎材料として期待されている。
　従来、金属バナジウムを製造する方法として、テルミット反応と電子ビーム溶解法を繰り返し用いる方法がある。簡単に説明すれば、この製造方法では、まず、五酸化バナジウムをアルミニウムで熱還元して、アルミニウムと酸素を多く含んだ粗バナジウムを製造する。その後、電子ビームを用いて、得られた粗バナジウムの溶解・凝固を繰り返して金属バナジウムを製造する。この方法によれば、溶解・凝固を繰り返して高純度化を図ることで、高純度のバナジウムを製造することができる。ところが、この製造方法では、装置及び大きなエネルギーが必要であると共に手間がかかるので、製造された金属バナジウムは、非常に高価になる。
　また、他の製造方法として、バナジウム酸化物のCa熱還元法が開発されている（特許文献１参照）。この製造方法を用いれば、上述した製造方法よりも低コストで、五酸化バナジウムから金属バナジウムが製造することができる。ところが、五酸化バナジウムは比較的融点が低いため、製造される金属バナジウムは、製造工程で用いる反応容器に固着した状態になりやすく、反応容器の還元物質などの不純物の混入を防止することが容易でない。　
　さらに、他の製造方法として、バナジウムのハロゲン化物を原料とする金属バナジウムの製造方法がある（特許文献１参照）。ところが、バナジウムのハロゲン化物は、取り扱いが非常に難しく、しかも製造途中で生成される副生成物を除去するためのプロセス設計が複雑であるので装置の大型化が難しく、実用化には至っていない。
　ところで、近年、さらに別の金属バナジウムの製造方法として、溶融電解を用いて五酸化バナジウムをカルシウム還元する技術を用いた製造方法が開発されている。この製造方法は、近年、酸化チタンなどの金属の製造方法（新しい還元法）として注目されている技術（いわゆる「OS法」）をバナジウムの製造に応用したものである。「OS法」とは、簡単に説明すれば、溶融塩化カルシウムを用いた還元方法であり、「塩化カルシウム－酸化カルシウム電解法」と「カルシウム熱還元法」を一体化した技術である（特許文献２参照）。
宮内彰彦、岡部徹「バナジウム及びバナジウム合金の新しい製造　　　　　 技術の開発」日本金属学会誌、第74巻、第11号（2010）　　　　　　　　701-711　解説論文 特許第3981601号公報
岡　佑一、鈴木亮輔「溶融塩化カルシウム浴を用いた酸化バナ　　　　　　 ジウムの直接還元」日本金属学会誌、第72号、第3巻　　　　　　　　　（2008）181-187 R.O.Suzuki etc. "Direct reduction of vanadium oxide in 　　　　　molten CaCl2" Mineral Processing and Extractive Metallurgy　　　　　(Trans. Inst. Min. Metal. C) 2008, Vol.117, No.2, 108-112 Y.Oka, and R.O.Suzuki "Direct Reduction of Liquid V2O5 　　　　　　in Molten CaCl2" ECS Transactions, 16(49)255-264
　ところが、「OS法」を応用した金属バナジウムの製造方法では、原料として融点が低い五酸化バナジウムを用いており、上述したように製造段階で不純物が混入するおそれがあり、高純度の金属バナジウムの製造は容易でない。より融点の高い三酸化バナジウムを用いることでこの問題を改善することが考えられるが、この場合、五酸化バナジウムを三酸化バナジウムに還元する必要があるため、その分だけ手間がかかり、金属バナジウムの製造効率が低下する。
　本発明は、このような問題点に鑑みてなされたものであり、高純度の金属バナジウムを、より簡便且つより低コスト・省エネルギーで製造することができる金属バナジウムの製造方法を提供するものである。
　本発明の発明者らは、レドックスフロー電池などのバナジウム電池を開発する中で、これらの電池で必要な金属バナジウムを、簡便且つ低コストで製造できる製造技術が必要と考えた。また、上述したように、金属バナジウムは、様々な用途で幅広く使用されており、この点でも需要が高まると考えられる。
　このようなことから、金属バナジウムを簡便且つ低コストで製造できる製造技術が必要であるとの結論に達し、今後は高純度の金属バナジウムの必要性が高まると判断から、高純度の金属バナジウムを簡便且つ低コストで製造する方法の開発を行うこととした。
　そこで、上述の「OS法」を応用した金属バナジウムの製造方法に着目し、不純物の混入防止の観点で研究開発を進め、次に説明するような本発明をするに至った。
　本出願に係る発明は、反応槽内の溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩のうちの一部の無機溶融塩を電気分解して還元性分解生成物を生成せしめ、還元性分解生成物によりバナジウム化合物を熱還元して金属バナジウムを製造する金属バナジウムの製造方法であり、前記一部の無機溶融塩として、カルシウムの硫化物、硫酸化合物及び酸化物からなる群から選ばれる１種又は２種以上が含まれており、前記還元性分解生成物には、前記一部の無機溶融塩を電気分解して得られるカルシウムが含まれており、前記バナジウム化合物は、バナジウム硫化物、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム及び硫酸バナジルからなる群から選ばれる1種又は２種以上を含む混合バナジウム化合物である、金属バナジウムの製造方法である。
　不純物の混入を防止する方法を検討する中で、融点が高いバナジウム硫化物やバナジウム硫酸化合物を原料として用いることに着目し、さらに研究開発を進めて本発明をするに至った。
　融点が高いこれらのバナジウム化合物は、溶融塩電解浴への投入時など、製造段階での取り扱いが容易である。したがって、原料やその取り扱いに起因する不純物混入をより容易に防止することができ、高純度の金属バナジウムをより容易に製造することができる。例えば、融点を比べると、V2S3は約2,400℃、V2O3は約1,970℃、V2O5 は約690℃である。
　また、さらに研究を行ったところ、融点が高いバナジウム化合物を原料の一部として用いると、比較的融点が低いバナジウム酸化物が原料の一部に含まれる場合でも、不純物の混入が防止される傾向にあることを見出した。融点が高いバナジウム化合物が原料中に混在すると、バナジウム酸化物が溶融しにくくなり、あるいは、溶融したとしても、周囲に融点が高いバナジウム化合物が存在することで取り扱い性の低下が防止されると考えられる。
　さらに、熱還元に必要な還元性分解生成物を生成するための無機溶融塩に着目し、研究を行った。その結果、原料であるバナジウム化合物としてバナジウム硫化物やバナジウム硫酸化合物かを含めると否とにかかわらず、還元性分解生成物の生成に必要な一部の無機溶融塩として硫化カルシウムおよび硫酸カルシウムからなる群から選ばれる１種又は２種以上を含めることで、高純度の金属バナジウムを容易に製造できることを見出し、次の発明をするに至った。
　本出願に係る別の発明は、反応槽内の溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩のうちの一部の無機溶融塩を電気分解して還元性分解生成物を生成せしめ、還元性分解生成物によりバナジウム化合物を熱還元して金属バナジウムを製造する金属バナジウムの製造方法であり、前記一部の無機溶融塩として、硫化カルシウムおよび硫酸カルシウムからなる群から選ばれる１種又は２種以上が含まれており、前記還元性分解生成物には、前記一部の無機溶融塩の電気分解により得られるカルシウムが含まれており、前記バナジウム化合物は、バナジウム硫化物、バナジウム酸化物、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム及び硫酸バナジルからなる群から選ばれる１種又は２種以上を含む混合バナジウム化合物である、金属バナジウムの製造方法である。
　原料として比較的融点が低いバナジウム酸化物を用いる場合であっても、溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩として硫化カルシウムおよび硫酸カルシウムからなる群から選ばれる１種又は２種以上を含めることで、不純物の混入が防止されると考えられる。
　つまり、先に説明した本出願に係る発明においては、原料であるバナジウム化合物として、バナジウム硫化物およびバナジウム硫酸化合物からなる群から選ばれる1種又は２種以上を含めていることと、前記一部の無機溶融塩に硫化カルシウムや硫酸カルシウムを含めたこととがあいまって、高純度の金属バナジウムをより容易に製造することができると考えられる。
　また、原料であるバナジウム化合物としてバナジウム硫化物やバナジウム硫酸化合物を用いると、より少ない電力量で金属バナジウムを製造することができる。つまり、低コストで効率よく金属バナジウムを製造することができる。この点について具体的に検討を進め、V2S3、V2O3 又はV2O5を例に、これらの原料から金属バナジウムを製造する場合の理論電気量Q0を比較した。この計算を行うと、Q0＝2,923C/g-V2S3、Q0=3,863C/g-V2O3、Q0＝5,305C/g-V2O5であった。硫化バナジウムの理論電気量は比較的少ない点が、金属バナジウムを生成する上で有利に作用する。
　なお、原料であるバナジウム化合物や電解浴を形成する無機溶融塩に、硫黄を含む化合物が含まれている場合、溶融塩電解浴から排出される成分がS2ガスもしくは陽極炭素と反応して生成するCS2ガスになるところ、当該ガスは反応容器から環境中へ排出するのではなく、冷却により析出させ、それぞれ固形物および液体として容易に回収可能であるという点でも優れている。
　そして、上述した両発明の製造方法によれば、金属バナジウムを連続的に製造することができる。連続的に金属バナジウムを製造できる製造方法は、工業化や量産化の際に有利であるということができる。
　また、上述した両発明によれば、粒状あるいは粉状の金属バナジウムを容易に製造することができる。金属バナジウムは、上述したように、例えば、触媒、水素吸蔵合金、化学電池など、多種多様な用途で用いられている。そして、これらの用途では、粉末の金属バナジウムが必要であるところ、粉末ではない金属バナジウムを製造してしまうと、その後、粉末にする手間がかかり、その分、高価になる。この点、上述した両発明の製造方法は、粒状あるいは粉状の金属バナジウムを容易に製造することができ、低コストを実現できる点で極めて優れている。
　さらに、上述した両発明によれば、粒状あるいは粉状で且つ多孔質の金属バナジウムを容易に製造することができる。粉末の金属バナジウムが要求される理由としては、例えば、混合性や溶解性及び反応性に優れていることや表面積が大きいことなどを挙げることができるが、多孔質であることは、こられの特性をより向上させる性質である。従って、粒状あるいは粉状で且つ多孔質の金属バナジウムは、上述した触媒、水素吸蔵合金、化学電池など用いる金属バナジウムとしてさらに好ましい。つまり、上述した両発明は、粒状あるいは粉状で且つ多孔質の金属バナジウムを容易に製造することができ、低コストを実現できる点で極めて優れている。
　さらに、上述した両発明によれば、より低酸素濃度の金属バナジウムを容易に製造することができる。酸素濃度が低い金属バナジウムは、水素吸蔵特性が大幅に向上することや原子炉材料に用いる場合不純物の放射化が低減する点で優れている。
　つまり、上述した両発明は、低酸素濃度の金属バナジウムを容易に製造することができ、低コストを実現できる点で極めて優れている。
　そして、上記金属バナジウムの製造方法としては、陰極における熱還元もしくは熱分解によって生成される無機溶融塩として、前記一部の無機溶融塩が生成されており、生成された無機溶融塩は前記溶融塩電解浴の一部を形成する製造方法であってもよい。
　また、陽極におけるアノード反応によって硫黄を生成する金属バナジウムの製造方法であってもよい。
　さらに、前記バナジウム化合物及び前記一部の無機溶融塩のうちの少なくともいずれか一方に、酸化物が含まれていると共に、電気分解の陽極として炭素材を用いており、陽極におけるアノード反応によって炭酸ガスを生成する、金属バナジウムの製造方法であってもよい。
　そして、電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、陽極におけるアノード反応によって、少なくとも硫黄ガスを生成し、金属バナジウムの生成に伴い、少なくとも硫化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、金属バナジウムの製造方法であってもよい。
　また、電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、陽極におけるアノード反応によって少なくとも炭酸ガスを生成し、金属バナジウムの生成に伴い少なくとも酸化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、金属バナジウムの製造方法であってもよい。
　さらに、電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、前記バナジウム化合物及び前記一部の無機溶融塩のうちの少なくともいずれか一方に硫酸化合物が含まれていることで、金属バナジウムの生成に伴い少なくとも硫化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、金属バナジウムの製造方法であってもよい。なお、金属バナジウムの生成に伴い、副生成物として硫化カルシウムCaSおよび酸化カルシウムCaOが生成されてもよい。これらの生成物も、共に溶融塩電解浴に溶解して再び電解される。さらに、陽極におけるアノード反応によって少なくとも亜硫酸ガスが生成されてもよい。
　また、一部の硫黄を含むバナジウム化合物（例えば、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、硫酸バナジル）は、昇温による熱分解によって硫黄分が亜硫酸ガスとなって除去され、五酸化バナジウムV2O5にすることができる。このようなことから、バナジウム硫化物以外の、一部の硫黄を含むバナジウム化合物は、反応温度では残留硫黄分を含む五酸化バナジウムV2O5となるバナジウム化合物であってもよい。
　そして、前記一部の無機溶融塩はカルシウム化合物であり、当該カルシウム化合物の添加量は、0.01mol％～30mol％であることが好ましい。
　また、前記カルシウム化合物の添加量は、0.01mol％～20mol％であることがより好ましい。
　さらに、電気分解における溶融塩電解浴の温度（反応温度）は873K以上1423Kであり、電解電圧は1.6V以上3.21V以下であることが好ましい。
　さらに、前記硫化バナジウムは、VS、V2S3、V5S8、V3S4、V2S5からなる群から選ばれる１種又は２種以上であり、前記バナジウムチオ硫酸化物は、VS2O3であり、前記バナジウム硫酸化合物は、VSO4、V2(SO4)3、VOSO4からなる群から選ばれる１種又は2種以上であることが好ましい。
　本出願に係る発明である金属バナジウムの製造方法によれば、より簡便且つ低コストで高純度の金属バナジウムを製造することができる。
　次に、本発明に係る金属バナジウムの製造方法について、図面を参照しながら説明する。
　本発明は、概略的には、バナジウム化合物を溶融塩中で熱還元して金属バナジウムを製造する方法である。バナジウム化合物としては、例えば、バナジウムの酸化物、硫化物を挙げることができる。
　図１に示されるように、まず、ヒータ５で加熱可能なステンレス製の密閉容器４中に設置されたルツボ３を用意する。ここでは、緻密質酸化マグネシウム製のルツボを用いた。
　また、ルツボ３内に配置する陽極１と、陰極２とを用意した。なお、陽極１は、上部のチタン製のロッド（チタン棒）１ａと下端部の炭素棒１ｂとで構成されている。また、陰極２は、チタン棒２ａと、バナジウム化合物を収容するための容器２ｂとで構成されている。容器２は、チタン製の網で構成されるかご形の容器であり、金属バナジウムの製造では、チタン棒２ａを取り囲む位置に設置される(図１参照）。そして、陽極１と陰極２との間に直流電圧を印加するための直流電源（不図示）を用意した。
　その後、ルツボ３内に混合溶融塩８の原料を投入し、密閉容器４内に真空脱水処理を施した後、密閉容器４内にアルゴンガスArを吸気口９から注入し、アルゴンガス雰囲気下で昇温させる。ここでは、900℃に昇温させた。このようにしてルツボ３内に混合溶融塩８を用意した。混合溶融塩８は、後述しているように、塩化カルシム（CaCl2）と、硫化カルシウムや酸化カルシウムが混合されたものである。なお、ステンレス製の密閉容器４、ルツボ３及びルツボ３内の溶融塩８の温度を熱伝対６などの温度計で計測すると共に、通電時の電圧及び電流等を計測機器（不図示）で計測し、これらの計測値をデーターロガーによってパーソナルコンピューターに記録した。
　温度が安定したところで、密閉容器４を密閉する前にあらかじめ密閉容器４内に配置しておいた陽極１及び容器２ｂ内にバナジウム化合物１２が収容された陰極２を溶融塩８中に浸漬させ、電解を開始する。
　ここでは、バナジウム化合物の還元に必要なカルシウムを、電解によって過不足なく還元発生させるために、通電量の指標として、カルシウムを発生させるために必要な理論電気量Q０と供給した電気量Qの比（Q /Q０）を用いた。なお、後述の実施例では印加電圧を3.0Vに固定した。また、供給電気量は理論電気量比の200～307％とした。
　電解終了後、溶融塩８から引き出した陰極２すなわちチタン棒２ａ容器２ｂをアルゴンガス中で室温まで冷却した後、洗浄した。洗浄では、蒸留水、酢酸、蒸留水、エタノール、アセトンをこの順番で洗浄液として用いて洗浄を行った。そして、洗浄後の陰極２を真空乾燥した。このようにして得られた試料（製造試料）について、Ｘ線回折測定装置（図４及び図５参照）およびエネルギ分散Ｘ線分光分析装置を付属した走査型電子顕微鏡（図６及び図７参照）を用いて含有不純物の定量分析を行った（表１参照）。
　ところで、金属バナジウムの製造時、混合溶融塩中では、２つの反応が同時にすすむ。
　例えば、混合溶融塩が塩化カルシムと硫化カルシウムと酸化カルシウムを含むものであり、バナジウム化合物がバナジウムの硫化物及び酸化物である場合、同時に進行する２つの反応とは、次の式（１）及び式（３）に示されるような熱還元反応（バナジウム化合物のカルシウムによる熱還元反応）と、式（２）及び式（４）に示されるような高温化学反応（還元されたバナジウム中の硫黄や酸素の脱硫・脱酸である高温化学反応である。
　　　　　　　V2S3　＋ 3Ca　→　2V＋3CaS　　　　　　　        （１）
　　　　　　　S(inV)＋Ca　→　V＋CaS　　　　　　　       　  （２）
　　　　　　　V2O3　＋3Ca　→　2V＋3CaO　　　　　　　　   　　（３）
　　　　　　　O(inV)＋Ca　→　　V＋CaO　　　　　　　　     　（４）
　熱還元反応において酸化した還元剤CaSは、電解・再生である電気化学反応を行う（式　（５）、（６）、（７）参照）。
　　　　　　　陽極：　2S2-　　　　　→S2＋4e-     　           （５）
　　　　　　　陰極：　2Ca2+　＋4e-　→2Ca　　　　　　　 　 　 （６）
　　　　　　　合計：　2CaS　　　　 →2Ca +S2　    　　　　　　　　　　　（７）
　また、高温化学反応において酸化した還元剤CaOは、同じく、電解・再生である電気化学反応を行う（式（８）、（９）,（１０）、（１１）、（１２）参照）。硫黄に比べ反応性の強い酸素は陽極炭素と反応して一酸化炭素および二酸化炭素を生成する。
　　　　　　　陽極：　2O2-　＋C　→CO2＋4e-　　　　　  　　（８）
　　　　　　　　　　　O2-　 ＋C　→CO＋2e-　　　　　　 　　（９）
　　　　　　　陰極：　3Ca2+　＋6e-　→3Ca　　　　　　　　　（１０）　　　　　　　　　　　　　
              合計：　2CaO＋C　→2Ca＋CO2　　　　　　　　（１１）
　　　　　　　　　　　CaO＋C　 →Ca＋CO　　　　　　　  　（１２）
　このような反応が一つの容器で同時に行われ、連続的にバナジウム化合物の熱還元とCaS、CaOの電気分解が行われる。
　なお、陰極２では、還元力を持ったカルシウムが発生する。発生したカルシウムは、液体カルシウム又は塩化カルシウムに溶解した形で存在する。このカルシウムを用いてバナジウム化合物の還元・脱酸を行う。
　また、陽極１である炭素棒１ｂでは、バナジウム化合物中に硫化バナジウムが含まれている場合はS2ガス（及び／又はCS2ガス）が発生し、バナジウム化合物中に酸化バナジウムが含まれている場合はCO2ガス（及び／又はCOガス）が発生する。そして、発生したガスは溶融塩から放出され、排気口１０（図１参照）から排出される。なお、S2ガス（CS2ガス）は冷却により容易に析出回収可能であり排ガス対策に有効である。
　すなわち、バナジウム化合物中に硫化バナジウムが含まれている場合は、S2（及び／又はCS2）が排出され、バナジウム化合物中に酸化バナジウムが含まれている場合は陽極１である炭素棒１ｂの炭素が消費されてCO2が排出される。そして、その他の物質はリサイクルされ、連続的に使用される。これらを反応式で示すと、次のようになる。
　　　　　　　2V2S3　　　　→　4V＋3S2　　　　　　　　　　　（１３）
　　　　　　　2V2O3＋3C　 →　4V＋3CO2　　　　　　　　　　　 （１４）
　　　　　　　V2O3＋3C　　→  2V＋3CO　　　　　　 　 　　　　（１５）
　また、陰極１側でバナジウム化合物が還元されて得られる金属バナジウムは粉末状である（図７及び図８参照）。したがって、電解後のルツボから取り出した金属バナジウムを洗浄（水洗、酢酸洗浄等）して表面に付着した塩化カルシウム等を除去し、乾燥させることで、容易に金属バナジウム粉末を得ることができる。なお、得られた金属バナジウムは多孔質であるので（図７及び図８参照）、粉末でない部分についても粉末化が容易である。また、バナジウム化合物として硫化バナジウムを用いると、陽極１の炭素電極（炭素棒）１ｂが消耗することがないので、より効率良く粉末金属バナジウムを製造することができる。
　次に実施例について説明する。
　本実施例では、溶融塩（混合溶融塩）８として、塩化カルシウム（和光純薬製、試薬特級）600ｇに硫化カルシウム（和光純薬製、特級試薬）を0.5mol％添加したものをルツボ３（内径90mm、深さ200mm）に入れた。このルツボ３を密閉容器４（内径105mm、深さ480mm）に入れてフランジを装着して密閉し、真空脱水処理の後、アルゴンガス雰囲気下で900℃まで昇温した。
　また、陽極１のチタン棒１ａ及び炭素棒１ｂと、陰極２のチタン棒２ａ及びチタン棒を取り囲むように取り付ける容器２ｂとを用意した。この容器２ｂ内には硫化バナジウム１２（フルウチ化学製　純度99％）を1.502ｇ挿入した。
　ルツボ内の溶融塩の温度が安定した後、両電極１，２を溶融塩８中に挿入して電解を開始した。印加電圧については3.0Vに固定し、装填した試料の硫化バナジウム量に対応して、その還元に必要なCa発生のために必要な電気量を通電した。ここでは理論電気量の307%の電気量を用いて電解を行った。
　電解終了後、陰極２を溶融塩８から引き出し、アルゴンガス中で室温まで冷却した。そして、冷却後試料を蒸留水、酢酸、蒸留水、エタノール、アセトンの順に洗浄し、その後、真空乾燥を行って試料（製造試料）を得た。
　本実施例では、溶融塩８として、塩化カルシウム（和光純薬製、試薬特級）600ｇに硫化カルシウム（和光純薬製、特級試薬）を0.5mol％添加したものをルツボ３（内径90mm、深さ200mm）に入れた。このルツボ３を密閉容器４（内径105mm、深さ480mm）に入れてフランジを装着して密閉し、真空脱水処理の後、アルゴンガス雰囲気下で900℃まで昇温した。
　また、陽極１のチタン棒１ａ及び炭素棒１ｂと陰極２のチタン棒２ａ及びチタン棒を取り囲むように取り付ける容器２ｂとを用意した。この容器２ｂには、三酸化バナジウム１２（太陽鉱工製　純度99%以上）を1.488ｇ挿入した。
　温度が安定した後、両電極１，２を溶融塩８中に挿入し、電解を開始した。印加電圧については3.0Vに固定し、装填した試料の三酸化バナジウム量に対応して、その還元に必要なCa発生のために必要な電気量を通電した。ここでは理論電気量の200%の電気量を用いて電解を行った。
　電解終了後、陰極２を溶融塩８から引き出し、アルゴンガス中で室温まで冷却した。そして、冷却後試料を蒸留水、酢酸、蒸留水、エタノール、アセトンの順に洗浄し、その後、真空乾燥を行って試料（製造試料）を得た。なお、実施例１と共通の事項については説明を省略した。
　本実施例は、原料（バナジウム化合物１２）として、メタバナジン酸アンモニウム（和光純薬　特級試薬）及び硫酸バナジル（新興化学）をそれぞれ４ｇずつ用意した。そして、用意した各原料ごとに前処理として加熱処理（加熱温度600℃、加熱時間10分）を施して処理物質を得た。得られた物質は、分析したところ、いずれも五酸化バナジウム酸化物（V2O5）であった。
このようにして得られた各五酸化バナジウム酸化物（V2O5）を用いて、それぞれ金属バナジウムの製造を行った。このとき、容器２に入れるバナジウム酸化物（V2O5）の量はいずれの場合とも1.500ｇであった。なお、バナジウム酸化物（V2O5）の量以外の製造条件は、実施例２と共通であったので、ここでは説明を省略した。
　各実施例における溶融塩電解還元によって製造された試料（製造試料）について、硫黄含有量及び酸素含有量（酸素濃度）の分析結果を次の表１に示す。なお、硫黄含有量の分析方法は、酸素ガス気流中溶解赤外分光分析法であり、酸素含有量の分析方法は、ヘリウムガス気流中溶解赤外分光分析法である。
　表１及び図４、図５に示されるように、各実施例の製造方法によって、硫黄含有量及び酸素含有量の低い粉末金属バナジウムが得られた。なお、実施例３で得られた試料の分析結果は、実施例２で得られた試料の分析結果と同等であったので、ここではデータ掲載を省略した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　なお、バナジウム化合物としては、バナジウムの酸化物や硫化物の他に、例えば、バナジウムの硫酸化合物、チオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム（NH4VO3）および硫酸バナジル（VOSO4）を用いることができる。そして、酸化バナジウムとしては、V2O、VO、V2O3、VO2、V2O5を挙げることができる。また、硫化バナジウムとしては、VS、V2S3、V5S8、V3S4、V2S5、V3S、V5S4、VS、V2S3、V2S5、V7S8、V3S8、VS4を挙げることができる。さらに、バナジウムの硫酸化合物としては、VSO4、V2(SO4)3、VOSO4、V(SO4)2を挙げることができる。バナジウムのチオ硫酸化合物としては、VS2O3を挙げることができる。
　これらのうち、メタバナジン酸アンモニウムを用いる場合は、熱分解工程を前工程として実施することが好ましい。熱分解工程を実施すると、熱分解により酸化バナジウムが得られる。熱分解工程の条件としては、たとえば、空気中で550℃、4時間の熱分解工程を実施すると、熱分解によって五酸化バナジウムが得られる。また、五酸化バナジウムを、ロータリキルンを用い、水素ガス中で600℃、４時間の還元処理を行うと、三酸化バナジウムが得られる。
　また、溶融塩を構成する際に、塩化カルシムに混合する無機溶融塩としては、硫化カルシウムや酸化カルシウムのほかに、例えば、カルシウムチオ硫酸化合物やカルシウム硫酸塩を挙げることができる。
金属バナジウムの製造装置を示す模式図である。 （ａ）及び（ｂ）は、実施例１における通電時の電解電流曲線を示すグラフである。 （ａ）及び（ｂ）は、実施例２における通電時の電解電流曲線を示すグラフである。 実施例１で製造された試料のＸ線回折測定結果を示すグラフである。 実施例２で製造された試料のＸ線回折測定結果を示すグラフである。 実施例１で製造された試料の走査電子顕微鏡写真である。 実施例２で製造された試料の走査電子顕微鏡写真である。
1…陽極電極、1a…チタン棒、1b…炭素棒、2…陰極電極、2a…チタン棒、
2b…チタン製の籠状容器、3…緻密質酸化マグネシウム製のルツボ、
4…ステンレス製の密閉容器（容器部とフランジ部）、5…ヒータ、
6…熱電対（温度計）、8…溶融塩（混合溶融塩、CaCl2＋CaS（CaO）、
9…吸気口、10…排気口、12…原料粉末(バナジウム化合物、V2S3、V2O3)。

Claims (12)

  1. 　反応槽内の溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩のうちの一部の無機溶融塩を電気分解して還元性分解生成物を生成せしめ、還元性分解生成物によりバナジウム化合物を熱還元して金属バナジウムを製造する金属バナジウムの製造方法であり、
    　前記一部の無機溶融塩として、カルシウムの硫化物、硫酸化合物及び酸化物からなる群から選ばれる１種又は２種以上が含まれており、
    　前記還元性分解生成物には、前記一部の無機溶融塩を電気分解して得られるカルシウムが含まれており、
    　前記バナジウム化合物は、バナジウム硫化物、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム及び硫酸バナジルからなる群から選ばれる1種又は２種以上を含む混合バナジウム化合物である、金属バナジウムの製造方法。
  2. 　反応槽内の溶融塩電解浴を形成する無機溶融塩のうちの一部の無機溶融塩を電気分解して還元性分解生成物を生成せしめ、還元性分解生成物によりバナジウム化合物を熱還元して金属バナジウムを製造する金属バナジウムの製造方法であり、
    　前記一部の無機溶融塩として、硫化カルシウムおよび硫酸カルシウムからなる群から選ばれる１種又は２種以上が含まれており、
    　前記還元性分解生成物には、前記一部の無機溶融塩の電気分解により得られるカルシウムが含まれており、
    　前記バナジウム化合物は、バナジウム硫化物、バナジウム酸化物、バナジウム硫酸化合物、バナジウムのチオ硫酸化合物、メタバナジン酸アンモニウム及び硫酸バナジルからなる群から選ばれる１種又は２種以上を含む混合バナジウム化合物である、金属バナジウムの製造方法。
  3. 　陰極における熱還元によって生成される無機溶融塩として、前記一部の無機溶融塩が生成されており、
    　生成された無機溶融塩は前記溶融塩電解浴の一部を形成する、請求項１又は請求項２に記載の金属バナジウムの製造方法。
  4. 　陽極におけるアノード反応によって硫黄を生成する、請求項１から請求項３のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  5. 　前記バナジウム化合物及び前記一部の無機溶融塩のうちの少なくともいずれか一方に、酸化物が含まれていると共に、電気分解の陽極として炭素材を用いており、陽極におけるアノード反応によって炭酸ガスを生成する、請求項１から請求項３のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  6. 　電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、陽極におけるアノード反応によって、少なくとも硫黄ガスを生成し、金属バナジウムの生成に伴い、少なくとも硫化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、請求項１から請求項３のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  7. 　電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、陽極におけるアノード反応によって少なくとも炭酸ガスを生成し、金属バナジウムの生成に伴い少なくとも酸化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、請求項５に記載の金属バナジウムの製造方法。
  8. 　電気分解用の陽極として炭素材を用いて溶融塩電解浴中の前記一部の無機溶融塩を電気分解し、前記バナジウム化合物及び前記一部の無機溶融塩のうちの少なくともいずれか一方に硫酸化合物が含まれていることで、金属バナジウムの生成に伴い少なくとも硫化カルシウムを生成し、当該生成物は溶融塩電解浴に溶解する、請求項１から請求項３のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  9. 　前記一部の無機溶融塩はカルシウム化合物であり、前記溶融塩における当該カルシウム化合物の添加量は、0.01mol％～30mol％である、請求項１から請求項８のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  10. 　前記カルシウム化合物の添加量は、0.01mol％～20mol％である、請求項９に記載の金属バナジウムの製造方法。
  11. 　電気分解における溶融塩電解浴の温度は873K以上1423Kであり、電解電圧は1.6V以上3.21V以下である、請求項１から請求項１０のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
  12. 　前記硫化バナジウムは、VS、V2S3、V5S8、V3S4、V2S5からなる群から選ばれる１種又は２種以上であり、前記バナジウムチオ硫酸化物は、VS2O3であり、前記バナジウム硫酸化合物は、VSO4、V2(SO4)3、VOSO4からなる群から選ばれる１種又は2種以上である、請求項１から請求項１１のいずれか一項に記載の金属バナジウムの製造方法。
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