WO1999007676A1

WO1999007676A1 - Perfluoralkan-1-sulfonyl (perfluoralkylsulfonyl) imid-n-sulfonyl enthaltende methanide, imide und sulfonate, und deren verwendung in elektrolytsysteme

Info

Publication number: WO1999007676A1
Application number: PCT/EP1998/004648
Authority: WO
Inventors: Udo Heider; Volker Hilarius
Original assignee: Merck Patent Gmbh
Priority date: 1997-08-06
Filing date: 1998-07-24
Publication date: 1999-02-18
Also published as: KR20010022605A; DE19733948A1; TW438803B; EP1001931A1; JP2001512714A

Abstract

Die Erfindung betrifft Verbindungen der Formel (I): M2[R1-SO2-(CF2)n-SO2-R]; worin R und R1 unabhängig voneinander R C(SO2RF)2, N(SO2RF), O, R1 C(SO2-RF)2, N(SO2RF) bedeuten, mit RF (CxF2x1+), M ein Gegenion aus der Gruppe Li, Na, K, Cs, Rb, B1/2, und Mg1/2, Sr1/2, Ba1/2, n 1, 2 oder 3 und x 1, 2, 3 oder 4, Verfahren zu deren Herstellung, deren Verwendung in Elektrolytsystemen als Leitsalze in Lithiumbatterien, sowie Elektrolyte für Lithiumbatterien, enthaltend Verbindungen der allgemeinen Formel (I), aber auch sekundäre Lithiumbatterien an sich, welche entsprechende Elektrolyte enthalten.

Description

PERFLU0RALKAN-1-SULF0NYL( PERFLUORALKYLSULFONYL) IMID-N-SULFONYL ENTHALTENDE METHANIDE, IMIDE UND SULFONATE , UND DEREN VERWENDUNG IN ELEKTROLYTSYSTEME

Die Erfindung betrifft Verbindungen der Formel I

M₂[Rι-S0₂-(CF₂)_n-Sθ2-R]; (I)

worin R und Ri unabhängig voneinander R C(S0₂R_F)2, N(S0₂RF), O,

bedeuten, mit

ein Gegenion aus der Gruppe Li, Na, K, Cs, Rb, Bι/₂, und

n 1 , 2 oder 3 und x 1 , 2, 3 oder 4 bedeuten, Verfahren zu deren Herstellung, deren Verwendung in Elektrolytsystemen als Leitsalze in Lithiumbatterien, sowie Elektrolyte für Lithiumbatterien, enthaltend Verbindungen der allgemeinen Formel (I), aber auch sekundäre Lithiumbatterien an sich, welche entsprechende Elektrolyte enthalten.

Aus der Literatur sind Lithiumverbindungen wie z. B. Li[F₃CS03] (Lithiumtriflat) bekannt, die einfach darstellbar und daher auch im Handel erhältlich sind. Entsprechende Verbindungen sind jedoch zur Verwendung in Sekundärbatterien ungeeignet, da sie zu geringe Leitfähigkeiten in den darin verwendeten typischen aprotischen Lösemitteln aufweisen (Volkov, O. V.; Skudin, A. M. ; Ignat'ev, N. V.; Soviet Electrochemistry, 1992, 28, 1527). Im Gegensatz dazu zeigen Lithium-tris(trifluormethylsulfonyl)methanid (Li[C(S0₂CF₃)3]) und Lithiumbis(trifiuormethylsulfonyl)imid (Li[N(S0₂CF₃)₂j) sehr gute Löslichkeiten und Leitfähigkeiten in aprotischen Lösungsmitteln (Levy, S. C; Cieslak, W. R.; Review of Lithium-Ion Technology" Sandia National Laboratories, Exploratory Batteries Dept. 2223, Albuquerque, NM 87185-0614, 1994; Dominey, L. A.; "Anodic Corrosion Processes Relevant to Lithium Batteries Employing High Voltage Cathodes", Proc. 10th Int. Seminar on Prim. and Second. Battery Tech, and Appl., Florida Educational Seminars, Inc. Boca Raton, Fl, 1993). Aber auch diese Verbindungen sind nur bedingt für die Verwendung in Lithiumbatterien geeignet, da Li[N(S0₂CF₃)₂] eine hohe Korrosionsneigung aufweist (Levy, S. C; Cieslak, W. R.; Review of Lithium-Ion Technology" Sandia National Laboratories, Exploratory Batteries Dept. 2223, Albuquerque, NM 87185-0614, 1994) und Li[C(S0₂CF₃)₃] mit einem Gehalt von 1 ,66 % einen geringen Lithiumgehalt aufweist.

Aus US-A-5 514 493 sind auch Versuche bekannt, durch Kombinationen von Sulfonaten, Sulfonylimiden und auch Sulfonylmethaniden mit Perfluormorpholin, Perfluorpiperazinen und perfluorierten Aminen Systeme mit besseren Elektrolyteigenschaften zu erhalten, und zwar speziell gegenüber der Neigung zur Korrosion. Durch entsprechende Kombinationen werden dianionische Systeme erhalten. Auch durch andere Autoren werden ähnlich aufgebaute dianionische System beschrieben (Razaq et al. Case Cent.

Electrochem. Sei., Case Western Reserve Univ., Cleveland, OH, USA Report (1989), GRI-89/0025; Order No. PB89-178768, 214 pp. Avail.: from Geov. Rep. Announce. Index (U.S.) 1989, 89 (12), Abstr. No. 932, 621 ; A. J. Appleby et al. Cent. Electrochem. Syyt. Hydrogen Res., Texas A and M Univ. System, College Station, TX, 77843-3402, USA, Morgantown Energy Technol. Cent., [Rep.] DOE/METC (U.S. Dep. Energy), 1991 DOE/METC-91/6120, Proc. Annu. Fuel Cells Contract. Rev. Meet. 3rd, 1991 , 169 - 177). Durch Razaq et al. werden in einem Report über Brennstoffzellen verbrückte α,ω- Perfluoralkan-bis[sulfonyltrifluormethyl-sulfonylimide] der Formel (II) beschrieben.

F₃CSO— NH-S0₂ (CF₂)₄ 0₂S — NH — S0₂CF₃ (||)

In einer späteren Veröffentlichung (D. D. DesMarteau, "Novel Perfluorinated lonomers and lones", Proceedings of international Conferences on Fluorine Chemistry 27 - 30 Juli 1994, Kyoto, Japan), in der die Kristall Struktur des di-Cäsium-Bisimides beschrieben ist, werden Eigenschaften der Verbindung gemäß Formel (II) beschrieben. Es handelt sich danach um eine extrem starke Säure, die analog dem "klassischen" Li[N(S0₂CF₃)2] gute Leitfähigkeiten in aprotischen Lösemitteln aufweist. Durch die Einführung von längeren perfluorierten Alkylketten, wie -(CF₂) -, wird eine Abnahme der Korrosionsneigung erzielt. Dieses wirkt sich jedoch auf die übrigen Eigenschaften nachteilig aus, wie beispielsweise auf die kationische Leitfähigkeit und die erzielte Stromstärke.

Aufgabe der Erfindung ist es daher, geeignete Lithiumsalze mit einem ausreichenden Lithiumgehalt zur Verfügung zu stellen, welche korrosionsstabil sind, gegenüber bekannten vergleichbaren Lithiumsalzen eine verbesserte Kationenleitfähigkeit aufweisen und gleichzeitig zu keiner nachteiligen Gegenspannung durch gegenläufige Anionenladungen führen.

Die Lösung der Aufgabe erfolgt durch neue Verbindungen der Formel (I)

M₂[Rι-S0₂-(CF₂)_n-S0₂-R]; (I)

worin R und Ri unabhängig voneinander

R C(S0₂R_F)₂, N(SO₂R_F), O,

bedeuten, mit

M ein Gegenion aus der Gruppe Li, Na, K, Cs, Rb, B_{1 2}, und

Mg_1/2,Sr_1/2, Baι_/2 n 1 , 2 oder 3 und x 1 , 2, 3 oder 4, ebenso wie durch ein Verfahren zu deren Herstellung, deren Verwendung in Elektrolytsystemen als Leitsalze in Lithiumbatterien, sowie durch Elektrolyte für Lithiumbatterien, enthaltend Verbindungen der allgemeinen Formel (I), aber auch durch sekundäre Lithiumbatterien an sich, welche entsprechende Elektrolyte enthalten. Das Verfahren zur Herstellung von Verbindungen gemäß oben genannter Formel (I), welches Gegenstand der Erfindung ist, ist dadurch gekennzeichnet, daß man a) Perfluoralkylylsulfonylfluorid mit Ammoniak, welches in einem aprotischen Lösungsmittel gelöst ist, umsetzt, b) aus dem erhaltenen Amin mit Natriumhydroxid, welches in Wasser gelöst ist , das entsprechende Natriumsalz herstellt, c) das Natriumsalz mit (Me₃Si)₂NH unter Erhitzen zum Natriumperfluoralkylsulfonyltrimethylsilylamid der Formel (III)

Na(RFS0₂NSiMe₃), (III)

worin R_F die oben gegebene Bedeutung besitzt, umsetzt, d) aus diesem durch Reaktion mit einem 1 ,n-

Alkanbis(sulfonylfluorid) ein Natriumperfluoralkan-1- sulfonylfluorid-N-trifluormethylsulfonylimid der Formel (IV)

Na[R_FS0₂NS0₂(CF₂)_nS0₂F] (IV) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und

R_F die oben gegebene Bedeutung besitzt, herstellt und dieses entweder e) mit Natriumperfluoalkylsulfonyltrimethylsilylamid der Formel (|||) reagieren läßt und durch, aufeinanderfolgende Reaktionen in saurer Etherlösung, wäßriger KOH und durch anschließendes Umsalzen zu einem di-Lithium-Bisimid der Formel (V)

Li₂(R_FS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂NS0₂RF), (V) worin n 1 , 2, oder 3 bedeutet und

R_F die oben gegebene Bedeutung besitzt, umsetzt oder f) ein Äquivalent mit einem dilithiiertem Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan umsetzt und durch geeignete

Aufarbeitung und Umsalzen des erhaltenen Reaktionsprodukts di- Lithium-Imid-Methanide der Formel (VI)

Li₂(RFS0₂NSO₂-(CF₂)_n-S0₂C(S0₂R )₂), (VI) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und

RF die oben gegebene Bedeutung besitzt, herstellt oder g) mit einem alkalisch reagierenden Lithiumsalz umsetzt und durch msalzen mit einem Lithiumhalogenid Perfluoralkan-1- sulfonyl(perfluoralkylsulfonyl)imid-N-sulfonat der Formel (VII)

Li₂[RFSO₂NS0₂(CF₂)_nS0₃], (VII) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und R_F die oben gegebene Bedeutung besitzt, herstellt. Gegenstand der Erfindung ist auch ein Verfahren zur Herstellung von Verbindungen der Formel (I), worin Ri und R gleich sind und die Bedeutung (C(S0₂RF)₂ haben, dadurch gekennzeichnet ist, daß man a) Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan in einem aprotischen, organischen Lösungsmittel aus der Gruppe Tetrahydrofuran, 2- MethylTetrahydrofuran und Diethylether bei einer Temperatur von -10 - +50 °C, vorzugsweise bei 10 bis 25 °C, lithiiert und mit einem α,ω-Perfluoralkanbis(sulfonylfluorid) der Formel (VIII) F0₂S-(CF₂)_n-S0₂F (VIII) im molaren Verhältnis von 1 : 0,3 bis 1 : 0,5 bei einer Temperatur von -10 - +50 °C, vorzugsweise 20 - 30 °C umsetzt und b) nacheinander erst in mineralsaurer Lösung reagieren läßt, das Lösungsmittel abtrennt, mit einem alkalisch reagierenden Cäsiumsalz in Lösung zu dem entsprechenden Dianion umwandelt und, gegebenenfalls nach vorheriger Aufreinigung, c) erst in einem organischen Lösungsmittel aus der Gruppe Diethylether, Dibutylether und 2-Methyltetrahaydrofuran, mit einer Mineralsäure, vorzugsweise Salzsäure, behandelt und anschließend durch Reaktion in einer wäßrigen Lithiumhydroxid- Lösung in das gewünschte di-Alkalibismethanid der Formel (Xa)

M₂[(R_FCS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)n-S0₂-C(S0₂R_F)2], (Xa) worin R_F und n die oben gegebenen Bedeutungen haben, umwandelt

Die entsprechenden di-Lithiumverbindungen der Formel (Xb)

Li₂[(R_FS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)n-S0₂-C(S0₂R_F)2] (Xb) sind insbesondere Gegenstand dieser Erfindung.

Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird in einer vierstufigen Synthese aus Trifluorsulfonylfluorid und Ammoniak unter Bildung des ersten Zwischenprodukts

Na[R_F-S0₂-N-SiMe₃] (III)

das gewünschte weitere Zwischenprodukt

Na[R_FS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂F] (IV)

hergestellt.

Zur Darstellung dieses Salzes wird gegebenenfalls nur ein Teil des vorher erhaltenen [R_F-S0₂-N-SiMe₃]-Natriumsaizes verwendet. Da anschließend aus Na[R_FS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂F] nach Standardmethoden unter Verwendung von etwa äquimolaren Mengen Na[R_F-S0₂-N-SiMe₃] das entsprechende verbrückte di-Lithium- Bisimide der Formel (V), wie z. B. auch Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-CF₂-S0₂- NSO2CF3], worin gemäß Formel (I) R = N(S0₂R_F), RF = CF₃, M = Li, n = 1 bedeuten, hergestellt werden können.

Die Darstellung des gemischt aufgebauten di-Lithium-lmid-Methanids erfolgt dagegen, indem beispielsweise äquimolare Mengen Na[F₃CS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂F] (n = 1)mit dilithiiertem Bis(trifluormethylsulfonyl)methan umgesetzt und durch Umsalzen das gewünschte Lithiumsalz hergestellt wird.

Erfindungsgemäße Verbindungen der Formel (I) sind auch di-Lithium- Imid-Sulfonate der Formel (VII). Solche Verbindungen lassen sich herstellen, indem aus dem Monoanion Na[R_FS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂F] (n = 1 , R_F = CF₃) durch Verseifen in wäßriger Lösung mit einer geeigneten Base das entsprechende Dianion erzeugt. Zur Verseifung sind alkalisch reagierende Lithiumsalze aus der Gruppe Li₂C0₃ und LiOH*H₂O oder andere geeignet. Durch Umsalzen mit einem Li- halogenid, vorzugsweise Lithiumchlorid, lassen sich die di-Lithium- Imid-Sulfonate gewinnen.

Gegenstand der Erfindung ist also ein Verfahren, das durch das folgende Schema am Beispiel der erfindungsgemäßen Lithiumverbindungen dargestellt werden kann:

NH₃ + R_FSO₂F

-l . in THF, - 78 °C

2. NaOH

3. (Me₃Si)₂NH , erhitzen

Na(R_FSO₂NSiMe₃) (IM)

F0₂S(CF₂)_nS0₂F , THF, erhitzen

Na(R_FCSO₂NSO— (CF₂)_n— SO₂F) (IV)

B

zen

Li₂(R_F

(VI)

Li₂(R_FSO₂NSO₂)-(CF₂)-SO₃) (VII)

Verfahrensschema 1 Wie aus dem oben gegebenen Verfahrensschema zu entnehmen ist, erfolgt die Herstellung der Verbindungen gemäß Formel (III) in drei Stufen. Es wurde nun gefunden, daß der erste Reaktionsschritt vorteilhafterweise nicht in flüssigem Ammoniak durchgeführt werden muß, wie von DesMarteau beschrieben (D. D. DesMarteau, M. Witz,

J. Fluorine Chem. 1991, 52, 7), sondern daß in einem aprotischen Lösungsmittel wie z. B. Tetrahydrofuran bei höherer Temperatur gearbeitet werden kann. Nachdem die bei Temperaturen zwischen - 100 bis - 50 °C, insbesondere bei etwa - 78 °C, in einem aprotischen Lösungsmittel ablaufende Reaktion des Ammoniaks mit einem Perfluoralkylsulfonylfluorid, beendet ist, wird das erhaltene Amin in ein Alkalisalz , bevorzugt in das Natriumsalz überführt. Durch Versuche wurde gefunden, daß die Reaktion nicht wie aus der Literatur bekannt, in alkoholischer Lösung durchgeführt werden muß, sondern daß die Umsetzung mit einem Alkalihydroxid, vorzugsweise mit Natriumhydroxid, in einfacher Weise in wäßriger Lösung erfolgen kann. Verbindungen der Formel (III) lassen sich dann in einfacher Weise durch Erhitzen der erhaltenen Alkaii- perfluoralkylsulfonylamino-salze in Gegenwart von Bis-(trimethylsilyl)- amin erhalten.

Durch die anschließende Umsetzung der Verbindungen gemäß Formel (III) mit einem α,ω-Perfluoralkanbis(sulfonylfluorid) der allgemeinen Formel (VIII)

F0₂S-(CF₂)_n-S0₂F (VIII) worin n 1 - 3 bedeutet,

lassen sich durch einfaches Erhitzen auf Temperaturen von 40 bis 70 °C, vorzugsweise auf 65 bis 70 °C, in einem aprotischen

Lösungsmittel Verbindungen der Formel (IV)

(Na[R_F-S0₂-N-S0₂-(CF₂)_n-S0₂F]) in hohen Ausbeuten herstellen.

Diese Natrium[trifluormethylsulfonyl-α,ω-perfluoralkan- bis(sulfonylfluorid)amid]e werden auf diese Weise in 90 %-iger Ausbeute erhalten. Für diese Reaktion geeignete Lösungsmittel sind

2-Methyltetrahydrofuran, 3-Methyltetrahydrofuran_jTetrahydrofuran oder andere cyclische Ether. Vorzugsweise wird in Tetrahydrofuran gearbeitet.

Nach Methoden, welche an sich aus der Literatur bekannt sind, lassen sich, wie oben bereits gesagt, aus den Verbindungen der

Formel (IV) neue Lithium-Verbindungen der Formel (V) herstellen. Es wurde gefunden, daß mit zunehmender Kettenlänge der eingesetzten α,ω-Perfluoralkanbis(sulfonylfluoride) die Ausbeuten der Umsetzung von Verbindungen der Formel (IV) mit Verbindungen der Formel (III), welche durchgeführt werden, sinken. Nach Aufreinigung und

Isolierung von di-Li-Bisimid der Formel V, worin n = 1 bedeutet, beträgt die Ausbeute etwa 60 %, dagegen wird das entsprechende Bisimid mit n = 3 nur noch in einer Ausbeute von etwa 40% erhalten.

Im einzelnen werden Verbindungen der Formel (V) hergestellt, indem Verbindungen der Formel (IV) in einem aprotischen Lösungsmittel aus der Gruppe der cyclischen, vorzugsweise in Pyran (entspricht (±)- 3-Methyltetrahydropyran), bei Temperaturen von 100 bis 110 °C mit Verbindungen der Formel (III), welche in einem 10- bis 20-%igen Überschuß eingesetzt werden, umgesetzt werden. Durch Behandlung mit mineralsaurer Lösung, vorzugsweise mit einer Lösung bestehend aus wäßriger Salzsäure in Diethylether, werden Verbindungen der Formel (IX) erhalten:

i R_FS0₂NH-S0₂-(CF₂)_n-S0₂-HNS0₂R_F r, (IX)

worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet.

Nach erfolgter Aufreinigung, vorzugsweise durch Sublimation, werden daraus mit Hilfe von alkalisch reagierenden, wäßrigen Kaliumionen enthaltenden Lösungen, vorzugsweise einer Kaliumhydroxid-Lösung, entsprechende di-Kaliumsalze hergestellt und durch anschließendes Umsalzen mit einem Lithiumhalogenid aus der Gruppe LiCI, LiJ und LiBr, vorzugsweise Lithiumchlorid, in aprotischen organischen Lösungsmitteln, wie Tetrahydrofuran oder 1 ,3-Dioxolan...di-Lithium- Bisimide der Formel (V) hergestellt. Gegenstand des erfindungsgemäßen Verfahrens ist auch, wie aus dem oben gegebenen Schema zu ersehen ist, die Herstellung der neuen Perfluoraikan-1-sulfonyl(perfluoralkylsulfonyl)imid-n-sulfonyl- bis(perfluoralkylsulfonyl)methanide bzw. gemischt aufgebauten di- Lithium-Imid-Methaniden der allgemeinen Formel (VI).

Zur Herstellung dieser Verbindungen wird Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan in einem unpolaren, aprotischen Lösungsmittel aus der Gruppe Tetrahydrofuran und 2- Methyltetrahydrofuran mit Hilfe von Butyl-Lithiumoder Methyllithium in einem Lösungsmittel wie Cyclohexan, n-Hexan oder anderen cyclischen oder acyclischen Kohlenwasserstoffen bei Temperaturen von -10 bis 30 °C, bevorzugt bei 10 - 20 °C, dilithiiert. Durch anschließende Umsetzung

a) mit einem Äquivalent einer Verbindung der Formel (IV) in einem aprotischen Lösungsmittel aus der Gruppe der cyclischen Ether, insbesondere in Tetrahydrofuran, bei einer Temperatur zwischen 0 und 50 °C, bevorzugt bei 20 bis 30 °C,

b) nachfolgende Behandlung mit einer Mineralsäure, insbesondere mit Salzsäure, in einem organischen Lösungsmittel aus der Gruppe der Ether, vorzugsweise in Diethylether oder Dibutylether,

c) Aufreinigung nach allgemein bekannten Methoden, insbesondere durch Destillation,

d) Umsalzen mit einem alkalisch reagierenden Cäsiumsalz, aus der Gruppe CsOH und Cs₂C0₃, vorzugsweise mit Cäsiumcarbonat, erneute Aufreinigung, vorzugsweise durch Umkristallisieren und

e) nochmaligen Umsalzen mit einem Lithiumhalogenid lassen sich die erfindungsgemäßen gemischt aufgebauten di-Lithium-lmid- Methanide der Formel (VI) herstellen. Nach Aufreinigung wird das gewünschte Produkt in einer Ausbeute von etwa 25 bis 35 % erhalten. Wie bereits im Verfahrensschema 1 gezeigt, ist auch Gegenstand der vorliegenden Erfindung ein Verfahren zur Herstellung von di-Alkali- Imid-Sulfonaten, insbesondere von di-Lithium-lmid-Sulfonaten der Formel (VII). Durch Versuche wurde gefunden, daß sich diese Verbindungen herstellen lassen durch Verseifung des entsprechenden Monoanions der Formel (IV). Hierzu kann eine wäßrige Lösung eines alkalisch reagierenden Lithiumsalzes aus der Gruppe LiOH*H₂0 und Li₂C0₃ verwendet werden. Vorzugsweise wird diese Reaktion mit einer Lithiumhydroxidlösung durchgeführt; und zwar wird das Monoanion in wäßriger Lösung vorgelegt und das alkalisch reagierende Lithiumsalz in äquimolarer bis 1 ,5-facher Menge hinzugefügt. Die Verseifung erfolgt bei erhöhter Temperatur, insbesondere bei Siedetemperatur. Gegebenenfalls kann der Reaktionslösung Aktivkohle hinzugefügt werden, um Verunreinigungen zu entfernen. In einfacher Weise kann nach dem filtrieren durch Entfernen des Wassers das Reaktionsprodukt erhalten und daraus durch Versalzen das Di-Lithiumsalz gewonnen werden, Das erhaltene Reaktionsprodukt der Verseifung wird in einem aprotischen Lösungsmittel aus der Gruppe der Ether Tetrahydrofuran und 1 ,3-Dioxolan , vorzugsweise Tetrahydrofuran aufgenommen und mit einer äquimolaren bis 1 ,5-fachen Menge eines Lithiumhalogenids, ebenfalls gelöst in einem aprotischen organischen Lösungsmittel, vorzugsweise das gleiche, welches zum Lösen des Verseifungsprodukts verwendet worden ist, versetzt und bei etwa 20 bis 40 °C, vorzugsweise bei Raumtemperatur für einige Zeit gerührt. Das sich bildende Natriumhalogenid fällt aus und kann in einfacher Weise wie z. B. durch Filtrieren oder dem Fachmann bekannte alternative Methoden abgetrennt werden. Nach dem Entfernen des Lösungsmittels, vorzugsweise durch Vakuumdestillation, wird das gewünschte di-Alkali-lmid-Sulfonat als Feststoff in einer Ausbeute von mindestens 98 % erhalten.

Gemäß Formel (I) gehören auch symmetrische, durch fluorierte Alkanketten verbrückte Bismethanide der Formel (X)

M₂[(F₃CSO₂)2C-S0₂-(CF₂)_n-S0₂-C(SO₂CF₃)₂], (X) worin M, n und R die oben angegebenen Bedeutungen haben, zum Gegenstand der Erfindung, sowie ein Verfahren zu ihrer Herstellung.

Durch Versuche wurde gefunden, daß sich diese Verbindungen in einem einfach durchführbaren Verfahren, wie im folgenden Verfahrensschema 2 am Beispiel der entsprechenden Lithiumsalze dargestellt, herstellen lassen.

H₂C(S0₂R ) in THF

1. BuLi/C₆H₁₂

2. F0₂S-(CF₂)_nS0₂F

3. HCI. aq

(R_FS0₂)₂CH-S0₂-(CF₂)_n-S0₂-HC(S0₂R_F)₂ / H₂C(S0₂R_F)₂

ation

Cs₂[(R_FSO₂)₂C-SO₂-(CF₂)_n-S0₂-C(S0₂RF)₂]

Li₂[(R_FSO₂)₂C-SO₂-(CF₂)_n-S0₂-C(S0₂RF) ]

Verfahrensschema 2

Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan wird in einem aprotischen Lösungsmittel aus der Gruppe der cyclischen Ether, vorzugsweise in Tetrahydrofuran aufgenommen und mit Hilfe von in bekannter Weise hergestelltem Alkyl-Lithium, wie Butyllithium, Methyllithium, welches gelöst ist in Kohlenwasserstoff, wie Cyclohexan, lithiiert. Es kann aber auch in entsprechender Weise mit einer Alkyl-Mg-Verbindung umgesetzt werden. Diese Lithiierungsreaktion kann bei einer

Temperatur zwischen 0 - 50 °C durchgeführt werden. Vorzugsweise wird bei Temperaturen zwischen 10 bis 25 °C gearbeitet. Anschließend erfolgt eine Umsetzung mit einem ,ω- Perfluoralkanbis(sulfonylfluorid) der oben gegebenen allgemeinen Formel (VIII), worin n die angegebenen Bedeutungen haben kann.

Die Edukte werden bei dieser Reaktion im molaren von 1 : 0,3 bis 1 : 0,5 eingesetzt. Die Umsetzung erfolgt in einem cyclischen oder acyclischen Ether, vorzugsweise in Tetrahydrofuran, bei Temperaturen zwischen 10 - 50 °C. Besonders gute Ausbeuten werden erhalten, wenn in einem Temperaturbereich von 25 - 30 °C gearbeitet wird.

Das erhaltene Produkt wird nach Behandlung mit mineralsaurer Lösung, vorzugsweise mit salzsaurer Lösung, und nach Abtrennung nicht umgesetzter Edukte mit einem in Lösung alkalisch reagierenden Cäsiumsalz aus der Gruppe Cs₂C03,und CsOH in wäßriger Lösung zu dem entsprechenden Dianion umgewandelt und durch nacheinander erfolgende Behandlung, gegebenenfalls nach vorheriger Aufreinigung, wie z. B. durch Umkristallisieren oder durch andere dem Fachmann bekannte Methoden, in einem organischen Lösungsmittel aus der Gruppe Diethylether und Dibutylether, mit einer Mineralsäure, vorzugsweise Salzsäure, und durch Behandlung mit einer wäßrigen Lithiumhydroxidlösung in das in das gewünschte Salz , wie z. B. in das di-Lithiumbismethanid der Formel (Xa)

Li₂[(R_FS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)n-S0₂-C(S0₂R_F)₂] (Xa)

umgesetzt.

Die Freisetzung des di-Lithiumbismethanids erfolgt insbesondere durch Verwendung von äquimolaren Mengen Lithiumhydroxid bzw. seines Hydrats. Zur Verschiebung des Reaktionsgleichgewichts kann das Lithiumhydroxid auch im Überschuß eingesetzt werden.

Es sind demnach sowohl die Natrium-, Kalium- und Cäsium-Salze der Verbindungen der allgemeinen Formel (I) Gegenstand der Erfindung.

Im einzelnen kann R_F in den erfindungsgemäßen Verbindungen für die durch Fluor abgesättigten Reste Trifluormethyl, Pentafluorethyi, i- und n-Heptafluorpropyl, i-, n-, t-Nonafluorbutyl stehen.

Insbesondere sind folgende Lithiumsalze der Verbindungen der allgemeinen Formel (I) a) Li ₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-CF₂-SOrC(S0₂CF₃)₂] b) Li ₂[(F₃CSθ2)₂C-S0₂-(CF₂)₂-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] c) Li ₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)3-S0₂-C(S0₂CF₃)2] d) Li ₂[F₃CSO₂N-S0₂-CF₂-C(S0₂CF₃)₂] e) Li ₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₂-C(S0₂CF₃)₂] f) Li ₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₃-C(S0 CF₃)₂] g) L 2IF3CSO2-N-S02-CF2-S02-N-SO2CF3] h) L ₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)₂-S0₂-N-S0₂CF₃] i) L ₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)₃-S0₂-N-S0₂CF₃]

J) L ₂[F₃CSO₂N-S0₂-CF₂-S0₃]

I) L ₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₂-S0₃] m) L ₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)3-S0₃] Gegenstand der Erfindung.

Es wurde gefunden, daß die erfindungsgemäßen Verbindungen außerordentlich stabil sind. So tritt bei trockener Lagerung bei einer Temperatur von etwa 100 °C keine Zersetzung ein. Erst bei wesentlich höheren Temperaturen oberhalb von 200 °C zeigt sich eine Zersetzung anhand von Verfärbungen. Aber auch bei Lagerung in Lösung , wie z. B. in organischen Lösungsmitteln wie Tetrahydrofuran oder Acetonitril, sind auch nach mehreren Wochen Lagerung keine Farbveränderungen oder Zersetzungsprodukte nachzuweisen, die erfindungsgemäßen neuen Verbindungen eignen sich bereits aus diesem Grund vorzüglich als Leitsalz in nichtwäßrigen Elektrolyten für Lithium-Sekundärbatterien. Derartige Elektrolyte enthalten neben Lithium-organischen Salzen, wie es die erfindungsgemäßen Verbindungen auch sind, ein oder mehrere nichtwäßrige organische Lösungsmittel und gegebenenfalls weitere Zusatzstoffe. Nähere Einzelheiten zu derartigen Elektrolyten, deren Aufbau und der Funktionsweise von Lithium-Sekundärbatterien sind dem einschlägigen Fachmann bekannt. Die erfindungsgemäßen Verbindungen können in völliger Analogie, wie für diese Anwendung bekannte Lithium-Verbindungen eingesetzt werden. Hierbei zeigen die erfindungsgemäßen Verbindungen ebenfalls eine außergewöhnlich hohe Stabilität. Die entsprechenden Batteriezellen zeigen vorzügliche Eigenschaften bezüglich Kapazität und

Spannungskonstanz und eine uneingeschränkte Funktionsfähigkeit über eine überdurchschnittlich hohe Zahl an Lade-Entlade-Zyklen hinweg.

Durch Cyclovoltametrieversuche, bei denen Aluminium als

Arbeitselektrode gegenüber einer Lithiumelektrode verwendet wurden, wurde nun gefunden, daß insbesondere die neuen di-

Lithium-Bismethanide sehr gute Leitfähigkeiten in aprotischen Lösungsmitteln aufweisen. Weiterhin führen sie zu einer Abnahme der Korrosionsneigung von Aluminiumstromableitern beitragen und dabei selbst stabil gegenüber Zersetzungsreaktionen sind. Im einzelnen wirken diese Salze passivierend oder schützend auf das Aluminium. Erfindungsgemäße Verbindungen der allgemeinen Formel (I) , die als Leitsalze sowohl in primären als auch in sekundären Zellen einsetzbar sind, können daher als oberflächenaktive Salze in Elektrolyten wirken.

Wie bereits im vorhergehenden gesagt sind insbesondere die beschriebenen Lithiumsalze besonders gut zur Verwendung als Leitsalze in Elektrolyten einsetzbar. Unter anderem sind die vorteilhaften Eigenschaften dieser Salze in diesem Zusammenhang vom Gehalt des Lithiums in den hergestellten Salzen abhängig. Von den hier bisher genannten Lithiumleitsalzen besitzt das di-Lithium- imid-Sulfonat der Formel (VII) mit 3,91 % den höchsten Lithiumgehalt. Weiterhin läßt sich dieses Salz nach dem hier beschriebenen Verfahren in sehr guten Ausbeuten herstellen. So verlaufen die Verseifung und das anschließende Umsalzen nahezu quantitativ. Aber auch die zu seiner Herstellung verwendete Verbindung der Formel (IV) wird bereits in einer Ausbeute von 90 % und mehr erhalten, so daß an sich die Darstellung dieser Leitsalze mit sehr geringen Verlusten an Edukt verbunden ist.

Tabelle 1 : Lithiumgehalte verschiedener Lithiumleitsalze

Im folgenden gegebene Beispiele dienen zur Veranschaulichung und zum besseren Verständnis der vorliegenden Erfindung, sie können jedoch aufgrund der in der Beschreibung gegebenen allgemein gültigen Lehre nicht dazu dienen, den Gegenstand der Erfindung auf diese Beispiele zu beschränken.

B e i s p i e l e

Beispiel 1

Trifluormethylsulfonylamid

F₃CS0₂NH₂

In einen 500 mL auf -78 °C abgekühlten Dreihalskolben, versehen mit einem Intensivkühler (Temperatur -78 °C) und Innenthermometer, kondensiert man durch ein Gaseinleitungsrohr 70 mL wasserfreies

Ammoniak ein. Hierzu tropft man langsam 200-250 mL THF. Nachdem die THF/NH₃ -Lösung wieder auf -78 °C abgekühlt ist, leitet man über ein Gaseinleitungsrohr innerhalb von etwa 2 h 68 g Trifluormethansulfonylfluorid (0.45 mol) (herstellbar nach J. Chem.Soc. (1956) 17 ein. Während der stark exothermen Reaktion fällt das sich bildende Ammoniumfluorid und auch ein Teil des entstehenden Ammoniumamides aus. Nach Beendigung der Reaktion läßt man das verbleibende Ammoniak durch Erwärmen der Suspension auf Raumtemperatur verdampfen. Der Niederschlag wird abgefrittet und die verbleibende farblose Lösung einrotiert. Die Reinigung des Rohproduktes erfolgt durch Sublimation im Hochvakuum.

Ausbeute: 62.8 g (0.42 mol) oder 93 % (M = 149.09 g mol-1) (CH₂F₃NO₂S) Schmp.: 118 °C (Lit: 119 °C) [48; GRAMSTADT UND HAZELDINE] Sbp.: 60-70 °C (0.01 Torr)

¹H-NMR (CD₃CN, 500.13 MHz, 20 Gew%) δ = 6.24 (b) ¹³C-NMR (CD₃CN, 125.76 MHz, 20 Gew%) δ = 120.94 (quat, ¹ CF = 319.0 Hz)

¹⁹F-NMR (CD₃CN, C₆F₆ extern, 470.59 MHz, 20 Gew%) δ = -80.89 (s) IR (KBr-Pressling): v = 3388(s), 3277(s), 1523(s), 1360(vs), 1235(w), 1191 (vs), 1154(w), 1043(w), 955(w), 931 (m-b), 564(m), 490(m-b)

MS(EI, 70 eV, 35 °C): m/e = 150 (2%, M+H⁺ ), 133 (19%, F₃C-S0₂ ⁺), 80 (100%, S0₂-NH₂ ⁺ ), 69 (100%, CF₃ ⁺ ), 64 (60%, S0₂ ⁺ ), 48 (28%, SO⁺ ) und weitere Bruchstücke.

Beispiel 2

Natriumtrifluormethylsulfonylamid Na [F₃CS0₂NH]

Zu einer Suspension aus 149 g (1.0 mol) sublimierten Trifluormethansulfonylamid in 300 mL Wasser gibt man vorsichtig 40 g (1.0 mol) Natriumhydorxid. Hierbei bildet sich eine klare, farblose Lösung. Nach 30 minütigem Rühren wird das Lösemittel im Vakuum entfernt und der verbleibende farblose Rückstand im Hochvakuum bei 80 °C getrocknet.

Ausbeute: 170.12 g (0.99 mol) oder 99% Ausbeute

(CHF₃NNa0₂S) (171.07 g mol^"1) ber. C7.02% Na 13.45% gef. C7.05% Na 13.43%

IR(KBr-Pressling): v = 3348(s), 3295(s), 3287(s), 1295(st), 1275(st), 1250(vs), 1 178(vs), 1089(m), 1069(m), 998(s), 639(m), 618(m), 574(m), 513(m), 483(m)

Beispiel 3

Natriumtrifluormethylsulfonyltrimethylsilylamid Na[F₃CS0₂NSIMe₃]

Eine Lösung aus 42.8 g (250 mmol)

Natriumtrifluormethansulfonylamid in 800 mL Hexamethyldisilazan (HMDS) wird solange unter Rückfluß gekocht (ca 2 h) bis keine Ammoniakentwicklung mehr zu beobachten ist. Danach wird das Lösemittel im Vakuum entfernt und der verbleibende farblose und hydrolyeempfindliche Rückstand im Hochvakuum bei 80-90 °C getrocknet.

Ausbeute: 60.0 g (247 mmol) oder 99% (M = 243.26 gτnol^'1) (C₄H₉F₃NNa0₂SSi)

¹H-NMR (CD₃CN, 500.13 MHz, 20 Gew%) δ = 0.04 (s)

13 C-NMR (CD₃CN, 125.76 MHz, 20 Gew%) δ = 2.25(s), 122.64 (qua, ¹J_C = 324.6 Hz).

⁹F-NMR (CD₃CN, C₆F₆ extern, 470.59 MHz, 20 Gew %)

δ = -78.23 (s)

⁹Si-NMR (CD₃CN, 99.36 MHz, 20 Gew%) δ = -5.82 (s)

IR (KBr-Pressling): v = 2960(m), 2903(w), 1277(s), 1251(vs), 1231 (vs), 1205 (vs), 1171 (s), 1145(s), 1059(vs), 989(m), 840(vs), 762(m), 730(w), 712(m), 692(w), 620(s), 579(m), 548(w), 523(w), 489(w), 483(w), 476(w), 471 (w), 462(w), 427(w).

Beispiel 4

Natriumperfluoralkan-1-sulfonylfluorid-N-trifluormethylsulfonylimid Na[F₃CS0₂-N-SO₂-(CF₂)_n-S0₂F], n = 1 - 3

Zu einer Lösung aus 60,0 g (247 mmol)

Natriumtrifluormethylsulfonyltrimethylsilylamid Na[F₃CS0₂-NSiMe₃] in 100 ml Tetrahydrofuran tropft man 250 mmol des entsprechenden 1 ,n-Alkan-bis(sulfonylfluorides). Nach 4 h rühren unter Rückfluß wird das Lösungsmittel entfernt und der farblose bis leicht gelbliche Rückstand im Hochvakuum bei 60 - 70 °C getrocknet.

Tab. 1: Natriumperfluoralkan-1-sulfonylfluorid-n- trifluormethylsulfonylimid (Na[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)_n-S0₂F], n = 1 - 3)

Na[F₃CS0₂-N-Sθ2-CF₂-S0₂F]

¹⁹F-NMR (CD₃CN, 75,4 MHz, 20 Gew.-%): δ = -96,81 (s, 2F), -78,40 (s, 3F), 46,04 (s, 1 F)

Na[F₃CSθ₂-N-Sθ₂-(CF₂)₂-Sθ₂F]

¹⁹F-NMR (CD₃CN, 75,4 MHz, 20 Gew.-%): δ = -110,80 (d, ³J_F =7,1 HZ, 2F), -104,32 (d, ³J_F = 5.6 Hz, 2F), -78,53 (s, 3F), 46,23 (t, ³J_FF =6,8 Hz, 1 F).

Na[F₃CS0₂-N-Sθ₂-(CF₂)3-S0₂F]

¹⁹F-NMR (CD₃CN, 75,4 MHz, 20 Gew.-%): δ = -117,26 (t, ³J_FF=3,7 HZ, 2F), -111 ,95 (t, ³J_FF = 13,1 Hz, 2F), -105,73 (t, ³J_FF= 11 ,3 Hz, 2F), -78,57 (s, 3F)

46,68 (t, ³J_F = 6,8Hz, 1 F)

Beispiel 5

di-Kalium-perfluoralkan-1 ,N-bisrsulfonyl(trifluormethylsulfonyl)imide1 K₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)_n-SO₂-N-S0₂CF₃], n = 1 - 3

Zu einer Lösung aus 60,0 g (247 mmol) Na[F₃CS0₂NSiMe] in 150 ml Pyran gibt man 188 mmol des entsprechenden Na[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)_n-SO₂F]. Danach erhitzt man die hellgelbe bis braune Lösung fünf Stunden unter Rückfluß. Das Lösungsmittel wird im Vakuum entfernt und der verbleibende gelbe Rückstand in 600 - 700 ml 3 molarer Salzsäure gelöst und vier Stunden gerührt. Anschließend wird die Lösung viermal mit jeweils 150 ml Diethylether extrahiert. Die vereinigten Etherphasen werden schonend eingeengt. Unumgesetztes Trifluormethansulfonamid wird dann aus dem verbleibenden Öl sublimiert. Der Sublimationssumpf wird in 100 - 150 ml Wasser aufgenommen, über gekörnte Aktivkohle filtriert und mit Kaliumhydroxid neutralisiert. Nach Kochen mit Aktivkohle und anschließender Filtration wird das Wasser im Vakuum entfernt. Der farblose Feststoff wird aus ca. 300 - 400 ml Isopropanol umkristllisiert. Nach dem Filtrieren werden die Kristalle im Hochvakuum bei 70 °C getrocknet.

Tab. 2: di-Kalium-perfluoralkan-1 ,n-bis[sulfonyl(trifluormethyl- sulfonyl)imide] (K₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)n-S0₂-N-S0₂CF3], n = 1 - 3)

Tab. 3: Elementaranalysen (Angaben in %)

K₂[F₃CSO₂-N-Sθ2-CF₂-S0₂-N-S0₂CF₃]

¹³C-NMR (CD₃CN, 125,8 MHz) δ = 118,79 (t, ¹J_C = 323,8 Hz), 120,94 (qua, ¹J_CF = 320,0 Hz)

¹⁹F-NMR (CD₃CN, 470,6 MHz, C₆F₆ extern ): δ = -102,33 (s, 2F), -78,54 (s, 6F),

K₂[F₃CS0₂-N-Sθ2-(CF₂)₂-Sθ₂-N-S0₂CF₃]

¹³C-NMR (CD₃CN, 125,8 MHz) δ = 115,46 (tt, ¹ JC_F = 295,0 Hz, ² J_CF = 35,4 Hz), 121 ,00 qua, J_CF = 320,6 Hz)

19 ³Fc -NMR (CD₃CN, 470,6 MHz, C₆F₆ extern ): δ = -109,92 (s, 4F), -78,48 (s, 6F),

K₂[F₃CSθ2-N-Sθ2-(CF₂)₃-S0₂-N-S0₂CF₃]

¹³C-NMR (CD₃CN, 125,8 MHz) δ = 112,61 (qui-t, ¹ J_CF = 266,8 Hz, ²J_C = 31 ,7 Hz), 115,26(tt, ¹J_CF = 298,1 Hz, ²J_CF = 35,9 Hz), 120,97 (qua, ¹ J_CF = 320,5Hz) ¹⁹F-NMR (CD₃CN, 470,6 MHz, C₆F₆ extern ): δ = -117,20 (s, 2F), -111 ,50 (t, ³J_FF = 4,5 Hz, 4F), -78,50 (s, 6F)

Beispiel 6

di-Lithium-tetrafluorethan-bisfsulfonyl(trifluormethylsulfonyl)imid1 Li₂[F₃CS0₂-N-SO₂-(CF₂)₂-S0₂-N-SO₂CF₃]

Zu einer Lösung aus 100,00 g (182 mmol) K₂[F₃CS0₂-N-S0₂-CF₂- S0₂-N-S0₂CF₃] in 100 ml Tetrahydrofuran gibt man eine Lösung aus 15,40 g (364 mmol)Lithiumchlorid in 650 ml Tetrahydrofuran. Nach 30-minütigem Rühren filtriert man das ausgefallene Kaliumchlorid ab und entfernt das THF im Vakuum. Der resultierende farblose Feststoff wird im Hochvakuum (<0,1 Torr) bei etwa 80 °C getrocknet.

Ausbeute 85,5 g (178 mmol) oder 98 % (C₃F₈K₂N₂0₈S ) m = 486,15 g mol^'1)

ber. C 7,41 % Li 2,86 % K 0,00% gef. C 7,43 % Li 2,84 % K <0,1%

Wassergehalt: <2000 ppm

Zersetzungspunkt: >200 °C

Beispiel 7

di-Cäsium-difluormethan-sulfonyl(trifluormethylsulfonyl)imid-N- sulfonyl-bis(trifluormethylsulfonvπmethanid Cs₂[F₃CS0₂N-S0₂-CF₂-S0₂-C(S0₂CF₃)₂]

Zu einer Lösung aus 70 g (250 mmol) Bis(trifluormethylsulfonyl)- methan in 150 ml Tetrahydrofuran tropft man unter Eiskühlung 260 ml einer 2 molaren Butyllithium-Lösung in Cyclohexan. Während des Zutropfens wird die Temperatur zwischen 10 und 20°C gehalten. Anschließend wird nachgerührt. Bei einer Temperatur von 20 °C tropft man 92 g (250 mmol) Na[F₃CS0₂N-SO₂-CF₂-S0₂F] in 100 ml THF hinzu, wobei die Temperatur möglichst zwischen 25 und 30 °C gehalten wird. Die Reaktionslösung wird für zwei Stunden auf 60 °C erwärmt. Danach entfernt man das Lösungsmittelgemisch. Der resultierende Feststoff wird in 500 ml 3 molarer Salzsäure aufgenommen und für etwa vier Stunden gerührt. Anschließend wird die Lösung viermal mit jeweils 150 ml Diethylether extrahiert. Nach Vereinigung der Etherphasen und Entfernen des Lösungsmittels werden die unumgesetzten Edukte abdestilliert. Der verbleibende Sumpf wird in 500 ml Wasser gelöst und mit ca. 33 g Cäsiumcarbonat neutralisiert. Das hierbei ausfallende Cäsiumsalz wird durch Kochen in Lösung gebracht. Danach wird die Lösung mit Aktivkohle versetzt und nach 30 minütigem Erhitzen filtriert, das auskristallisierte Cäsiumsalz wird gegebenenfalls nochmals mit Wasser umkristallisiert.

Ausbeute: 69,1 g (80 mmol) oder 32 % (M = 869,15 g mol^"1)

³C-NMR (CD₃CN, 125,8 MHz) δ = 86,14(s, C (S0₂CF₃)₂), 119,54 (t, ¹J_C = 329,9 Hz, CF₂), 120,02 (qua, ¹J_C = 320,5 Hz, NS0₂CF₃), 120,40 C(S0₂CF₃)₂) ¹⁹F-NMR (CD₃CN, 470,6 MHz, C₆F₆ extern ): δ = -99,09 (s, 2F), -78,43 (s, 3F), -75,22 (s, 6F)

Beispiel 8

di-Lithium-difluormethan-sulfonyl(trifluormethylsulfonyl)imid-N- sulfonyl-bis(trifluormethylsulfonyl)methanid

Li₂[F3CS0₂N-S0₂-CF2-C(S0₂CF3)₂]

Zu einer Lösung aus 100,00 g (115 mmol) Cs₂[F₃CS0₂N-S0₂-CF₂- C(S0₂CF₃)₂] in 100 ml THF gibt man eine Lösung aus 9,75g (230 mmol) LiCI in 400 ml Tetrahydrofuran. Nach 30-minütigem Rühren filtriert man das ausgefallene CsCI ab und entfernt das Tetrahydrofuran im Vakuum. Der resultierende Feststoff wird im Hochvakuum (<0,1 Torr) bei etwa 80 °C getrocknet.

Ausbeute: 69,56 g (113 mmol) oder 98 %

(C5F11U2NO10S5) M = 617,22 g mol^'1) ber. C 9,73 % Li 2,25 % Cs 0,00% gef. C 9,75 % Li 2,23 % Cs <0,1 %

Wassergehalt: <2000 ppm

Zersetzungspunkt: >200 °C

Beispiel 9

di-Lithium-difluormethan-sulfonyl(trifluormethylsulfonyl)imid-N- sulfonat

Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-CF₂-Sθ3]

Zu einer Lösung aus 91 ,8g (250 mmol) Na₂[F₃CS0₂N-SO₂-CF₂-S0₃] in 250 ml Wasser gibt man 21 ,0 g (500 mmol) Lithiumhydroxid- Monohydrat. Die Suspension wird eine Stunde lang gekocht, gegebenenfalls in Gegenwart von Aktivkohle. Danach kühlt man auf Raumtemperatur ab, filtriert und entfernt das Wasser im Vakuum. Der farblose Feststoff wird getrocknet und dann in 250 ml Tetrahydrofuran gelöst. Hierzu gibt man eine Lösung aus 10,6 g (250 mmol) LiCI in 450 ml Tetrahydrofuran. Nach 30-minütigem Rühren filtriert man das ausgefallene NaCI ab und entfernt das Tetrahydrofuran im Vakuum. Der resultierende Feststoff wird im Hochvakuum (<0,1 Torr) bei 80 °C getrocknet.

Ausbeute: 87,0 g (245 mmol) oder 98 %

(C₂F₅Li₂N0₇S₃) (M = 355,08 g mol^"1) ber. C 6,77 % Li 3,91 % Na 0,00 % gef. C 6,81 % Li 3,95 % Na <0,1 %

Wassergehalt: <2000 ppm Zersetzungspunkt: >200 °C

¹³C-NMR (CD₃CN, 125,8 MHz) δ = 119,82 (t, ¹JCF = 319,1 Hz), ¹⁹F-NMR (CD₃CN, 470,6 MHz, C₆F₆ extern ): δ = -105,38 (s, 2F), -78,64 (s, 2F)

Elektrochemische Untersuchungen

Reduktionsstabilität:

Das Salz Li₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] besitzt in den getesteten Lösungsmittelgemischen EC/DMC (1 : 1 ; Wassergehalt von etwa 10 - 20 ppm) und EC/DEC (1 : 1 ; Wassergehalt von etwa 10 - 20 ppm) eine gute Stabilität gegenüber Lithium, im Grundstrom-

Zyklovoltammogramm (Fig. 1) sind keine Signale zu erkennen, die auf eine kathodische Zersetzung schließen lassen könnten.

Oxidationsstabilität: a)Oxidation an inerten Platinelektroden Als Zersetzungspotential des zweiwertigen Methanids wurde unabhängig vom Lösungsmittelgemisch 5,3 V gegenüber Li/Li⁺ bestimmt. Dieses weist darauf hin, daß es sich wahrscheinlich bereits um eine Zersetzung des Lösungsmittels handelt. Fig. 2. zeigt ein Voltammogramm gemessen mit einem EC/DMC-Gemisch als Lösungsmittel.

b) Oxidation an Aluminiumelektroden

Anders als bei einwertigen Sulfonylderivaten bewirken die untersuchten Salze eine effektive Passivierung der Aluminiumoberfläche (Fig. 3) Eine Auflösung des Aluminiums wurde in keinem Fall beobachtet.

Zyklsierungsexperimente:

Eine Bestimmung der Zyklisiereigenschaften erfolgte potentiodynamisch mittels zyklischer Voltametrie (Fig. 3, Tab. 4) und galvanostatisch (Tab. 5 und 6). Die Ergebnisse liegen im Bereich der bereits untersuchten Salze.

In Fiq.1 sind Grundstrom-cyklovoltammetrische Messungen, welche unter Verwendung von Li₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃) ] (0,58 molal) in DMC/EC (mdcv 279) durchgeführt worden sind, graphisch ausgewertet. Die Durchführung erfolgte unter folgenden Bedingungen:

Meßanordnung 3 Elektrodenanordnung

Arbeitselektrode : V2A-Edelstahl;

Elektrodenfläche: 0,503 cm²

Gegenelektrode Lithium Referenzelektrode Lithium Zyklenzahl 5 Vorschubgeschwindigkeit 20 m V/s

In Fig. 2 wird der anodische Stabilitätsbereich an Platin (Elektrodenfläche 0,071 cm²) der erfindungsgemäßen Elektrolyte am Beispiel von Li₂[(F₃CSO₂)₂C-SO₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] (0,58 molal) in DMC/EC (mdcv 285) graphisch dargestellt. Die Durchführung erfolgte unter folgenden Bedingungen:

Meßanordnung 3 Elektrodenanordnung Arbeitselektrode : V2A-Edelstahl;

Elektrodenfläche: 0,503 cm²

Gegenelektrode Lithium Referenzelektrode Lithium Zyklenzahl 5 Vorschubgeschwindigkeit 10 m V/s

Fig. 3 zeigt eine graphische Darstellung der Lithiumabscheidung mittels Cyklovoltaik-Versuchen, die am Beispiel von Li₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] (0,58 molal) in DMC/EC (mdcv 280) durchgeführt worden sind. Die Durchführung erfolgte unter folgenden Bedingungen:

Meßanordnung 3 Elektrodenanordnung Arbeitselektrode : V2A-Edelstahl;

Elektrodenfläche: 0,503 cm²

Gegenelektrode Lithium Referenzelektrode Lithium Zykienzahl 5 Vorschubgeschwindigkeit 20 m V/s

Fiq.4 zeigt die anodische Stabilität von Li₂[(F₃CS0₂)₂C-SO₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] (0,58 molal) in DMC/EC (mdcv 284) an Aluminium (Elektrodenfläche o,583 cm²)

Fig. 5 zeigt die spezifische Leitfähigkeit K (m, T) in Abhängigkeit von der Konzentration von Li₂[(F₃CS0₂)₂C-SO₂-(CF₂)₃-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] bei verschiedenen Temperaturen im Lösungsmittelgemisch DEC/EC (1 : 1) (x_Ec = 0,5724). Tab. 4: Vergleich der Zyklisierausbeuten

Tab. 5: Vergleich der Zyklisierausbeuten

Meßanordnung 2 Elektrodenanordnung

Arbeitselektrode V2A-Edelstahl; Elektrodenfläche: 0,503 cm²

Gegenelektrode Lithium

Piatestromdichte ipiate = 1 mA/cm²

Stripstromdichte istrip = 1 mA cm²

Piateladungsmenge Qpiate = 100 mC/cm²

Abbruchpotential 2000 mV gegen Li/Li⁺

Tab. 6 Vergleich der Zyklisierausbeuten

Meßanordnung 2 Elektrodenanordnung

Arbeitselektrode V2A-Edelstahl; Elektrodenfläche: 0,503 cm²

Gegenelektrode Lithium

Piatestromdichte iptat. = 1 mA cm²

Stripstromdichte istrip = 1 mA/cm²

Grundladungsmenge Qo = 4000 mC/cm²

Zyklisierungsladungsmenge Qz = 1000 mC/cm²

Abbruchpotential 2000 mV gegen Li/Li⁺

Claims

P A T E N T A N S P R Ü C H E

1. Verbindungen der Formel I

M₂[Rι-Sθ2-(CF2)n-Sθ2-R]; (I)

worin R und Ri unabhängig voneinander

R C(S0₂RF) , N(S0₂R_F), O,

bedeuten, mit

M ein Gegenion aus der Gruppe Li, Na, K, Cs, Rb, Bι/₂, und

n 1 , 2 oder 3 und x 1 , 2, 3 oder 4.

2. Verbindungen der Formel (I) gemäß Anspruch 1 , worin M Li bedeutet.

3. Verbindungen der Formel (I) gemäß Anspruch 1 , worin M

Na, K, oder Cs bedeutet, als Zwischenprodukte zur Herstellung von Verbindungen der Formel (I) gemäß Anspruch 1 , worin M Li bedeutet.

4. Verbindungen gemäß den Ansprüchen 1 und 2 a) Li₂[(F₃CS0₂)₂C-SO₂-CF₂-SO₂-C(SO₂CF₃)₂] b) Li₂[(F₃CS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)₂-S0₂-C(S0₂CF₃)₂] c) Li₂[(F₃CSθ2)2C-Sθ2-(CF2)3-Sθ2-C(S0₂CF3)2] d) Li₂[F₃CSO₂N-S0₂-CF₂-C(S0₂CF₃)₂] e) Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₂-C(S0₂CF₃)2] f) Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₃-C(S0₂CF₃)₂] g) Li₂[F₃CSO₂-N-S0₂-CF₂-SO₂-N-S0₂CF₃] h) Li₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)₂-S0₂-N-S0₂CF₃] i) Li₂[F₃CS0₂-N-S0₂-(CF₂)₃-SO₂-N-SO₂CF₃] J) Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-CF₂-S0₃] I) Li₂[F₃CS0₂N-S0₂-(CF₂)₂-SO₃] m) Li₂[F₃CS0₂N-SOr(CF₂)3-S0₃]

5. Verfahren zur Herstellung von Verbindungen der Formel (I) gemäß der Ansprüche 1 , 2 und 4 dadurch gekennzeichnet, daß man

a) Perfluoralkylsulfonylfluond mit Ammoniak, welches in einem aprotischen Lösungsmittel gelöst ist, umgesetzt, b) aus dem erhaltenen Amin mit Natriumhydroxid, welches in Wasser gelöst ist , das entsprechende Natriumsalz herstellt, c) das Natriumsalz mit (Me₃Si)₂NH unter Erhitzen zum Natriumperfluoralkylsulfonyltrimethylsilyiamid der Formel (III)

Na(R_FS0₂NSiMe₃), (III) worin

x 1 , 2, 3 oder 4 bedeutet, umsetzt, d) aus diesem durch Reaktion mit einem 1 ,N- Perfluoralkanbis(sulfonylfluorid) ein Natriumperfluoralkan-1- sulfonylfluorid-N-perfluoralkylsulfonylimid der Formel (IV)

Na[R_FS0₂NS0₂(CF₂)_nS0₂F] (IV) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und R_F die oben gegebene Bedeutung hat, herstellt und dieses entweder e) mit Natriumperfluoalkylsulfonyltrimethylsilylamid der Formel

(III) reagieren läßt und durch, aufeinanderfolgende Reaktionen in saurer Etherlösung, wäßriger KOH und durch anschließendes Umsalzen zu einem di-Lithium-Bisimid der Formel (V) Li₂(R_FS02NS02-(CF₂)_n-S0₂NS0₂R_F), (V) worin n 1 , 2, oder 3 bedeutet und

R_F die oben gegebene Bedeutung hat, umsetzt oder f) ein Äquivalent mit einem dilithiiertem

Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan umsetzt und durch geeignete Aufarbeitung und Umsalzen des erhaltenen Reaktionsprodukts di-Lithium-lmid-Methanide der Formel (VI)

Li₂(R_FS0₂NS0₂-(CF₂)_n-S0₂C(S0₂R_F)₂), (VI) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und

R_F die oben gegebnen Bedeutung hat, herstellt oder g) mit einem alkalisch reagierenden Lithiumsalz umsetzt und durch Umsalzen mit einem Lithiumhalogenid Perfluoralkan-1- sulfonyl(perfluoralkylsulfonyl)imid-N-sulfonat der Formel (VII)

Li₂[R_FS0₂NS0₂(CF₂)_nS0₃], (VII) worin n 1 , 2 oder 3 bedeutet und

R_F die oben gegebenen Bedeutung hat, herstellt.

6. Verfahren zur Herstellung von Verbindungen der Formel (I) gemäß der Ansprüche 1 , 2 und 4, worin Ri und R gleich sind und die Bedeutung (C(S0₂R_F)₂ haben, dadurch gekennzeichnet, daß man a) Bis(perfluoralkylsulfonyl)methan in einem aprotischen, organischen Lösungsmittel aus der Gruppe der cyclischen

Ether, vorzugsweise Tetrahydrofuran, einer Temperatur von

0 - 50 °C, vorzugsweise bei 10 bis 25 °C, lithiiert und mit einem α,ω-Perfluor-alkanbis(sulfonylfluorid) der Formel (VIII) F0₂S-(CF₂)_n-S0₂F (VIII) im molaren Verhältnis von 1 : 0,3 bis 1 : 0,5 bei einer Temperatur von 0 - 50 °C, vorzugsweise 20 - 30 °C umsetzt und b) nacheinander erst in mineralsaurer Lösung reagieren läßt, das Lösungsmittel und nicht umgesetztes Edukt abtrennt, mit einem alkalisch reagierenden Cäsiumsalz in Lösung zu dem entsprechenden Dianion umwandelt und dieses , gegebenenfalls nach vorheriger Aufreinigung, c) erst in einem organischen Lösungsmittel aus der Gruppe Diethylether und Dibutylether mit einer Mineralsäure, vorzugsweise Salzsäure, behandelt und anschließend durch

Reaktion in einer wäßrigen Lithiumhydroxid-Lösung in das di- Lithiumbismethanid der Formel (Xa) Li₂[(R_FS0₂)₂C-S0₂-(CF₂)_n-S0₂-C(S0₂RF)₂] (Xa) umwandelt.

7. Verwendung von Verbindungen der allgemeinen Formel (I gemäß der Ansprüche 1 - 4 in Elektrolytsystemen.

8. Verwendung von Verbindungen der allgemeinen Formel (I gemäß der Ansprüche 1 - 4 in elektrochemischen Zellen.

9. Verwendung von Verbindungen der allgemeinen Formel (I gemäß der Ansprüche 1 - 4 in primären Batterien.

10. Verwendung von Verbindungen der allgemeinen Formel (I gemäß der Ansprüche 1 - 4 in sekundären Batterien.

11. Verwendung von Verbindungen der allgemeinen Formel (I gemäß der Ansprüche 1 - 4 als Leitsalze in Lithiumbatterien.

12. Elektrolyte für Lithiumbatterien, enthaltend Lithiumverbindungen der allgemeinen Formel (I) gemäß der Ansprüche 1 - 4.

13. Sekundäre Lithiumbatterien enthaltend Elektrolyte gemäß Anspruch 12.