SU689616A3 - Способ получени амида алифатической или ароматической одноосновной карбоновой кислоты - Google Patents
Способ получени амида алифатической или ароматической одноосновной карбоновой кислотыInfo
- Publication number
- SU689616A3 SU689616A3 SU742031563A SU2031563A SU689616A3 SU 689616 A3 SU689616 A3 SU 689616A3 SU 742031563 A SU742031563 A SU 742031563A SU 2031563 A SU2031563 A SU 2031563A SU 689616 A3 SU689616 A3 SU 689616A3
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- copper
- promoter
- nitrile
- amide
- catalyst
- Prior art date
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
1.Медный порошок или порошкообразна медь, полученный измельчением медных болванок, мелких кусков или проволоки.
2.Восстановленна медь, например, получаема восстановлением соединени меди, например окиси меди, гидроокиси меди, хлорида меди и т. п., при помощи водорода и/или окиси углерода при температуре от
О до 500°С;
3.Восстановленна медь, например, получаема восстановлением соединени меди, например окислов меди, гидроокиси меди, хлористой меди (хлорной меди) и т. п., с применением обычных восстановителей, например гидразина, боргидрида натри и т. п., в жидкой фазе.
4.Восстановленна медь, например, получаема обработкой соединени меди, например окисла меди, гидроокиси меди, хлорида меди и т. п., при помощи металла с большей степенью ионизации, чем у меди, например цинка, алюмини , железа, олова и
т. п., в жидкой фазе.
5.Медь Рене , например, получаема через получение сплава Рене , содержащего медь и алюминий, цинк или магний.
6.Медь, получаема , например, термокрекингом соединени меди, например, медной псевдокислоты или щавелевокислой меди при температуре от 100 до 400°С.
7.Миогоэлементный катализатор, получаемый , например, сочетанием другого металла , например хрома, цинка, никел , марганца или молибдена, с одним из указанных медных материалов в процессе получени катализатора.
3. Любой из указанных катализаторов на подложке из инертного материала, например глинозема, кремнезема, кизельгура, пемзы , диатомовой земли и т. п., получаемый нанесением или отложением катализатора на инертную подложку в процессе получени катализатора.
Одним из соответствующих методов получени каталитической меди Рене вл етс метод Рене , сходный с методом получени никел Рене . Технические или коммерческие формул ции подобных катализаторов легко доступны, например сплав алюмини и меди. Катализаторы обрабатывают или активируют известными способами и получают медный металлический катализатор, пригодный дл применени по предлагаемому способу. Обычно подобные методики включают контактированием сплава с сильным основанием в услови х, обеспечивающих выщелачивание алюмини или другого металла.
Различие между указанными катализаторами заключаетс не столько в селективности реакции, сколько в 11нте 1сивности их действи . Так, например, при гидратировании акрилонитрила в обычных услови х, при соответствующем подборе катализатора и получении его исключительно чистым,
фактор избирательности реакции составл ет дл акриламида 97% или выше, а эгиленциангидрина он составл ет 2% или меньше.
Количество металлического медного катализатора , вносимого по предлагаемому способу, составл ет 0,01 -1000 г на 1 моль нитрила при использовании его в суспендированном слое. Такие медные металлические катализаторы пригодны дл применени как при серийном, так и непрерывном процессе. При любом методе нитрил и вода контактируют с катализатором в соответствующих услови х реакции, после чего извлекают целевой продукт - амид.
Целесообразно, как правило, подвергать металлический медный катализатор действию реакционной смеси в жидкой фазе. Его можно также подвергать действию реакционной смеси в газообразной фазе.
Соотнощение нитрила и воды в реакционной смеси может колебатьс в широких пределах, так как допускаетс любое количество воды, лишь бы она обеспечивала гидратацию. Важнее, чем соотношение нитрила и воды, вл етс степень взаимодействи между реагентами и высока степень контакта. При газообразных реагентах нитрил и вода смешиваютс во всех соотношени х . При жидких реагентах, однако, полезны некоторые меропри ти , обеспечивающие тесный контакт между нитрилом и водой , например растворение нитрила в воде или воды в нитриле. Кроме пределов растворимости одного реагента в другом, реакционную смесь можно перемещивать или можно вносить подход щий совместимый растворитель, или использовать различные другие средства. К соответствующим инертным совместимым растворител м относ тс алканолы, например метанол, диоксан, диметилсульфокснд , ацетон, диметиловый эфир, этиленгликоль, тетрагидрофуран и т. п. Рекомендуемым соотношением нитрила и воды вл етс , как правило, такое, при котором вода беретс с избытком, например вода составл ет 50-90 вес. % от веса реакционной смеси.
Температура реакции может колебатьс в широких пределах в зависимости от нитрила . Реакцию ведут, как правило, при температуре от О до . При температуре , ниже указанного интервала, реакци протекает медленно, а при температуре, выше указанного интервала, увеличиваетс количество образующихс побочных продуктов реакции. Предпочтительный температурный интервал 50-300°С. Однако при реакци х с возможной побочной реакцией или полимеризацией, например, при конверсии акрилонитрила в акрпламид предпочтительным температурным интервалом вл етс 50-150°С.
Получаемые водные растворы амидопроизводных содержат ничтожные количества
используемых нитратов, и поэтому их можно использовать непосредственно в качестве промежуточных продуктов без необходимости в очистке. Разумеетс , что любые вносимые ионы можно вывести при надобности , например, путем использовани ионообменной смолы. Далее, в случае, когда целевым продуктом вл етс водный раствор акриламида, его можно непосредственно использовать дл получени полимеров, пригодных, например, дл использовани в производстве бумаги или укреплении почвы , а также дл получени кристаллического акриламида. Точно также, в случае, когда целевым продуктом вл етс никотинамид , его можно эффективно использовать в качестве материала дл получени сельхозхимикалиев , а также фармацевтических препаратов.
Другим преимуществом данного способа вл етс значительное удлинение срока службы металлического медного катализатора в процессе получени амида из нитрила , так что любое производное амида можно получить в промышленном масштабе, причем эффективным образом.
Конкретнее, соответствующее сочетание медного металлического катализатора и нитратного промотора в соответствии с насто щим изобретением, в отличие от известных сочетаний медного металлического катализатора и промотора в виде медной соли , в значительной мере предохран ет катализатор от порчи или старени , в результате чего можно уменьшить расход медного катализатора, повыша тем самым экономичность процесса.
Нижеследующие примеры иллюстрируют, но не ограничивают изобретени . В примерах все части даны в весовом отношении, а все весовые данные подразумевают сухой вес, если нет особых указаний. Во все.х таблицах количество промотора в промил х даетс в весовом соотношении от общего веса жидкого сырь , включающего нитрил и воду.
Пример 1. На месте приготовл ют обычным способом 150 г меди Рене в реакторе емкостью 1 л (из нержавеюшей стали SUS-27), снабженном мешалкой и сепаратором катализатора. Воду и акрилонитрил , очищенные на 90% от растворенного в них кислорода, путем дезоксидации
в дезоксидирующем аппарате, подают в реактор непрерывным процессом со скоростью 700 г/ч и соответственно 300 г/ч п ввод т во взаимодействие при 120°С. Вода содержит 39 ррш нитрата натри , предварптельно внесенного в нее, что соответствует 20 ррт промотора от общего веса жидкого сырь , содержащего акрилонитрил и воду. Реакцию ведут 14 дней и реакционную жидкость анализируют методом газовой
хроматографии; результаты представлены в виде коэффициента конверсии акрилонитрила в акриламид (табл. 1) и коэффициентов конверсии в примеси, особенно в акриловую кислоту, акрилат, этиленциаигидрин , и -оксипропионамид, которые в сумме составл ют 0,5% или даже меньше. Дл сравнени повтор ют реакцию и анализы, но в качестве промотора берут известный промотор - сульфат меди, в количестве 10 ррт иона меди от общего веса жидкого сырь , вместо нитрата натри . Третью реакцию и анализы осуществл ют без участи промотора.
Результаты реакций и анализов представлены в табл. 1.
Таблица I
Приведенные в табл. 1 результаты подтверждают повышенные результаты, полученные при использовании промотора - нитрата натри , по сравнению с известным промотором.
Пример 2. Описанный в примере 1 опыт повтор ют в течение б дней, но вместо
Промотора - нитрата натри берут различные количества нитрата аммони в количестве от 4 до 1000 ррт от веса реакционной жидкости.
Результаты приведены в табл. 2, причем данные колонки «без промотора вз ты из табл. 1.
Пример 3. Опыт из примера 1 повтор ют в течение 6 дней, заменив нитрат натри нитратом кальци , нитратом цинка и
Пример 4. В металлическую трубку (реакционную) объемом 300 см помещают 300 г таблетированной окиси меди и восстанавливают до металлической меди, пропуска при 200-250°С водород, разбавленный 2% азота. В реакционную трубку подают непрерывно воду и акрилонитрил, предварительно очищенпые па 90% от растворенного в них кислорода, путем пропускани через дезоксидирующий аппарат, со скоростью соответственно 700 г/ч и 300 г/ч и
Аналогичные эксперименты провод т, использу катализатор, полученный восстановлением соли меди гидразином, а также катализатор из окиси меди - хрома, подвергнутый восстановлению при помощи водорода .
Результаты такие же, как в табл. 4.
Пример 5. В реактор (из нержавеющей стали SUS-27) емкостью 10 л, снабженный мешалкой и сепаратором катализаТаблица 2
нитратом железа в количестве 20 ррт промотора в реакционной смеси.
Результаты приведены в табл. 3.
Таблица 3
Фактор конверсии, %
смесь в )еакционной трубе ввод т во взаимодействме при 120°С. Поступающа вода содержит первоначально 39 ррт нитрата натри , что соответствует 20 ррш промотора в реакционной смеси, содержащей акрилоиитрил и воду.
Результаты реакции в течение последующих 6 дней представлены в табл. 4. Дл сравиенн провод т дополнительпый эксперимент без нитрата натри .
Таблица 4
Фактор конверсии, %
тора, помещают 5 кг порошкообразной меди . Воду и акрилонитрил, очищенные на 90% от содержащегос в них в растворенном виде кислорода, путем пропускани через дезоксидизирующий аппарат, подают в реактор непрерывно со скоростью соответственно 700 и 300 г/ч и ввод т в реакцию при 120°С. Вода содержит 39 ррт нитрата натри , что соответствует 20 ррт промитора в реакционной смеси, содержащей акрилонитрил и воду.
Результаты реакции анализируют в течение 6 последующих дней; они представлены в табл. 5. Факторы конверсии в примеси, в особенности в акриловую кислоту, акрилат, этиленциангидрин и р-оксипропионамид сосПример 6. Опыт из примера 1 повтор ют в течение 6 дней, заменив акрилонитрил метакрилонитрилом и бензонитрилом. Нитрат натри введен в количестве, обеспеПример 7. Повтор ют опыт по примеру 1, заменив акрилонитрил пропионитрилом и никотинонитрилом (т. е. 3-цианопиридином ). Нитрат натри берут в количетавл ют 0,5% или меньше. Дополнительные эксперименты провод т без добавки нитрата натри дл сравнени . Результаты также приведены в табл. 5.
Т а б л II ц а .5
чивающем содержание в реакционной смеси 20 ррш промотора. Дл сравнени провод т реакцию без промотора.
Результаты представлены в табл. 6.
Таблица 6
стве, обеспечивающем содержание в реакционной смеси 20 ррт. Дл сравнени провод т опыт без добавки промотора. Результаты представлены в табл. 7.
Claims (2)
- Таблица 7 Как видно из приведенных данных, степень конверсии нитрила в амид повышаетс до пор дка 80%, а активность катализатора с предлагаемым промотором менее снижаетс во времени, чем без промотора или с известным промотором. Формула изобретени 1. Способ получени амида алифатической или ароматической одноосновной карбоновой кислоты гидратацией нитрила, выбранного из группы: акрилонитрил, метакрилонитрил , бензонитрил, пропионитрил, никотинонитрил, в присутствии медьсодержащего катализатора, например меди Рене , восстановленной меди, и промотора каталнзатора - нитрата металла, отличающийс тем, что, с целью повыщени степени конверсии нитрила в амид, в качестве нитрата металла используют нитрат аммони , натри , кальци , цинка или железа в количестве 4-1000 ррт в расчете на реакционную массу. 2. Способ по п. 1, от л и ч а ю щ и и с тем, что гидратацию ведут при 50-300°С. Источники информации, прин тые во внимание при экспертизе 1.Патент США № 3361104, кл. 260-261, опублик. 1971.
- 2.Патент Японии по за вке № 1724583/ /23-04, кл. С 07С 102/08, с конв. приорит. от 14.12.70 (прототип).
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP6251073A JPS5720294B2 (ru) | 1973-06-05 | 1973-06-05 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU689616A3 true SU689616A3 (ru) | 1979-09-30 |
Family
ID=13202231
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU742031563A SU689616A3 (ru) | 1973-06-05 | 1974-06-05 | Способ получени амида алифатической или ароматической одноосновной карбоновой кислоты |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
IT (1) | IT1014747B (ru) |
SU (1) | SU689616A3 (ru) |
-
1974
- 1974-06-04 IT IT2357274A patent/IT1014747B/it active
- 1974-06-05 SU SU742031563A patent/SU689616A3/ru active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT1014747B (it) | 1977-04-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4083809A (en) | Hydrogenation catalyst and method of producing same | |
US3758578A (en) | Hydration of nitriles to amides using cupreous catalysts | |
US5097073A (en) | Production of aliphatic primary of secondary amine | |
EP0013578B1 (en) | Process for producing methacrylic acid | |
SU689616A3 (ru) | Способ получени амида алифатической или ароматической одноосновной карбоновой кислоты | |
US3956387A (en) | Manufacture of concentrated aqueous (meth)acrylamide solutions by catalytic addition of water to (meth)acrylonitrile | |
USRE36719E (en) | Process for the manufacture of 2,5-dihydrofurans from γ,δ-epoxybutenes | |
US4169107A (en) | Process for manufacturing an amide compound using aluminum nitrate promoter | |
US4922023A (en) | Preparation of aliphatic N,N-dialkyl-substituted amino alcohols | |
US3994973A (en) | Catalysts for the hydration of nitriles to amides | |
JPS6362525B2 (ru) | ||
US4939304A (en) | Continuous and selective catalytic conversion of cyanohydrins to their corresponding aldehydes | |
JP4822649B2 (ja) | 3−ヒドロキシアルカンニトリルおよびヒドロキシアミノアルカンの製造方法 | |
US4100361A (en) | Manufacture of butenediol diacetates | |
EP0435445A1 (en) | Method for preparing alpha beta-unsaturated nitriles | |
JP3330404B2 (ja) | 酢酸エチルの製造方法 | |
US4966970A (en) | Process for manufacturing pyrazines | |
EP0337246B1 (en) | Process for preparing pyruvate | |
US4367179A (en) | Hydrocyanation of olefinic alkyl esters | |
US5124485A (en) | Catalysts and methods of separation thereof | |
JP3274301B2 (ja) | ヒドロキシアルカナールの製造方法 | |
KR790000923B1 (ko) | 아미드 화합물의 제조법 | |
JP2998377B2 (ja) | メタクリルアミドの製造方法 | |
SU763324A1 (ru) | Способ получени алкоксианилинов | |
USRE31356E (en) | Hydration of nitriles to amides using cupreous catalysts |