SE512388C2 - Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys - Google Patents
Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolysInfo
- Publication number
- SE512388C2 SE512388C2 SE9301391A SE9301391A SE512388C2 SE 512388 C2 SE512388 C2 SE 512388C2 SE 9301391 A SE9301391 A SE 9301391A SE 9301391 A SE9301391 A SE 9301391A SE 512388 C2 SE512388 C2 SE 512388C2
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- chlorate
- alkali metal
- electrolyte
- cell
- catholyte
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
- C25B1/265—Chlorates
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/20—Improvements relating to chlorine production
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
10
15
20
25
30
35
512 38.8
2
oxid tillsätts i form av vattenlösningar. På marknaden före-
kommande tekniska lösningar av saltsyra och alkalimetall-
hydroxid innehåller föroreningar, vilka kan härröra från
klor/alkali-fabriken och/eller efterföljande transport och
lagring. En kloridelektrolyt som skall elektrolyseras i en
kloratcell får inte innehålla höga halter av föroreningar.
Sålunda ger Ca”, Mg” och SOfi'avlagringar pà katoderna och
därmed högre driftspänning och energikostnader, medan tung-
metaller sönderdelar bildad hypoklorit till klorid och syre,
istället för som önskvärt till klorat.
Alkalimetallhydroxid används för alkalisering av
kloratelektrolyten före utkristallisering av klorat, i
alkaliska reningsprocesser och vid regenerering av jonbyta-
re. Alkalimetallbydroxid används vidare för att eliminera
förekomsten av gasformiga klorföreningar. Klorföreningar ger
upphov till lukt-, hälso- och korrosionsproblem och förore-'
nar dessutom den vätgas som bildas och som ofta används som
råvara för olika synteser. Saltsyra används för surgörving
av kloratelektrolyten före elektrolys. Härvid måste ombland-
ningen vara mycket god för att undvika bildning av bl.a.
klor och klordioxid i lokala starkt sura områden, med explo-
sionsrisk och arbetsmiljöproblem som följd.
Vid framställningen av klorat àtgàr avsevärda mängder
saltsyra och alkalimetallhydroxid, vilket innebär en avse-
värd kostnad. Hantering av syra och lut är dessutom kompli-
cerad genom förekomsten av rigorösa säkerhetskrav vid tran-
sport, lagring och dosering. Vidare är koncentrationen i
kommersiellt tillgängliga produkter avsevärt högre än som är
direkt användbart i kloratprocessen.
EP-A-498 484 avser en process för framställning av
alkalimetallklorat i kombination med klor och alkalimetall-
hydroxid, vilka hjälpkemikalier används i kloratprocessen.
Vid framställningen av klor och alkalimetallhydroxid enligt
denna process, elektrolyseras en elektrolyt innehållande
vatten fràn kloratkristallisatorns kondensor och renad
alkalimetallklorid. Med denna process reduceras visserligen
tillförseln av föroreningar, men den kräver en omfattande
utrustning och risken kvarstår för lokala starkt sura om-
ràden i kloratelektrolyten vid surgörning.
10
15
20
25
30
35
512 388
3
yppfinningen
Enligt uppfinningen har det nu åstadkommits ett elekt-
rolytiskt förfarande genom vilket alkalimetallklorat kan
framställas energieffektivt och med avsevärt mindre risker
för hälsa och miljö, varvid en stor andel av vid konventio-
nella förfaranden tillförda kemikalier för surgörning och
alkalisering blir överflödiga. Förfarandet innefattar elekt-
rolys i kloratelektrolysörer av en vattenhaltig elektrolyt
innehållande renad alkalimetallklorid, varefter en delström
av sålunda erhållen kloratelektrolyt elektrolyseras i en
cell försedd med separator för framställning av en katolyt
innehållande alkalimetallhydroxid, vilken katolyt åtminstone
delvis används vid framställningen av alkalimetallklorat.
Uppfinningen avser sålunda ett förfarande för fram-
ställning av alkalimetallklorat, med de i patentkraven an-
givna särdragen. Enligt uppfinningen avses en integrerad
prtcess, där huvuddelen av processens behov av protoner och
hydroxidjoner tillgodoses genom elektrolys av kloratelektro-
lyt i en cell försedd med separator. Sålunda erhålles genom
elektrolysen anolyt och katolyt med lägre resp. högre pH än
i tillförd kloratelektrolyt.
Med föreliggande förfarande reduceras behovet av ex-
ternt producerad syra och alkalimetallhydroxid, varigenom
tillförseln av föroreningar till kloratprocessen minskas.
Vidare minskas riskerna vid transport, lagring och dosering
av syra och alkalimetallhydroxid, genom att hjälpkemikalier-
na tillverkas direkt i processen. Användningen av kromat-
buffert kan också reduceras, genom att framställningen av
alkalimetallhydroxid enkelt kan utökas.
Föreliggande förfarande kan med fördel integreras med
klordioxidframställning. Sålunda är det i vissa typer av
integrerade fabriker för klordioxidframställning, inte möj-
ligt att tillföra alkalimetalljoner till processen. Detta
gäller främst processer för framställning av klordioxid, med
den totala massbalansen p
cl, + 4 H20 > 2 clo, + 4 H, (2)
Här fungerar alkalimetalljonen, främst natrium, endast som
motjon till klorat- och kloridjonerna och recirkuleras till
kloratelektrolyten. Man kan därför inte systematiskt till-
10
l5
20
25
30
35
512 383.
4
föra alkalimetallhydroxid, eftersom härvid en ackumulering
av alkalimetalljoner skulle erhållas. Användning av katolyt
framställd enligt föreliggande förfarande för framställning
av klordioxid i processer där alkalimetalljoner inte kan
tillföras systematiskt är mycket fördelaktigt, eftersom hyd-
roxidjoner kan framställas direkt utan användning av motjon.
Vid genomförandet av föreliggande förfarande, förs en
delström av kloratelektrolyten till en monopolär eller bi-
polär cell. Delströmmen kan utgöra ca 3 upp till ca 50 nP/-
ton alkalimetallklorat, lämpligen 10 upp till 30 ma/ton
alkalimetallklorat.
Lämpligen uttages kloratelektrolyten från reaktor-
tankarna eller kloratelektrolysörerna, företrädesvis fràn
reaktortankarna eftersom kloratelektrolyten är mer fullstän-
digt utreagerad till kloratjoner i denna position. Fram-
ställning av den kloratelektrolyt som uttages fràn reaktor-V
tankarna eller kloratelektrolysörerna och tillföres cellen
med separator, kan genomföras så att koncentrationen av C10;
ligger inom intervallet från ca 100 upp till ca 1000 g/l
räknat som natriumklorat, lämpligen fràn 300 upp till 650
g/l och företrädesvis från 500 upp till 600 g/l räknat som
natriumklorat. Framställning av den kloratelektrolyt som
uttages fràn reaktortankarna eller kloratelektrolysörerna
och tillföres cellen med separator, kan genomföras så att
koncentrationen av Cl'ligger inom intervallet fràn ca 30 upp
till ca 200 g/l räknat som natriumklorid, lämpligen från 70
upp till 150 g/l och företrädesvis fràn 100 upp till 130 g/l
räknat som natriumklorid.
I en cell försedd med anod med hög syrgasöverspänning
utvecklas klorgas pà anoden, medan vätgas och hydroxidjoner
erhålls pá katodsidan. Klorgasen löser sig till övervägande
delen i anolyten, átföljt av partiell hydrolys till under-
klorsyrlighet enligt
C12 + H20 > Hclo + Hcl (3)
Underklorsyrligheten dissocieras i närvaro av buffert
eller hydroxidjoner (B" till hypoklorit enligt
Hclo + B* > HB + clo' (4)
Eftersom hypoklorit är önskad produkt i kloratelektrolysö-
rerna, är det speciellt fördelaktigt att använda en sådan
10
15
20
25
30
35
512 0388
5
anolyt för surgörning av till kloratelektrolysörerna in-
kommande elektrolyt.
pH i inkommande kloratelektrolyt till cellen försedd
med separator, ligger lämpligen inom intervallet från ca 5,0
till ca 7,5 och företrädesvis inom intervallet från 5,5 till
7,3.
pH i framställd anolyt kan regleras allt efter behov
genom att styra anolytflödet till inom intervallet från ca
0,5 upp till ca 5 n?/kAh, lämpligen frán 1 upp till 3 HP/kAh.
Med kAh avses den totalt exponerade Faradayska laddningen,
d.v.s. summan av de laddningar som förs genom varje enhets-
cell. pH i framställd anolyt ligger lämpligen inom inter-
vallet frän ca 4,5 upp till ca 6,5, företrädesvis inom
intervallet från 5 upp till 6. På motsvarande sätt kan pH i
framställd katolyt regleras allt efter behov. pH i fram-
ställd katolyt kan ligga inom intervallet från ca 9 upp till
ca 13,
företrädesvis från 10 upp till 11.
lämpligen inom intervallet från 10 upp till 12 och
Vid framställning av i huvudsak kloratfri katolyt, kan
katolytflödet vara avsevärt lägre än det ovan angivna ano-
lytflödet. Sålunda kan katolytflödet ligga inom intervallet
från ca 0,01 upp till ca 0,1 HP/kAh. I detta fall kan kon-
centrationen av alkalimetallhydroxid i katolyten ligga inom
intervallet frän ca 13 upp till ca 130 g/l räknat som nat-
riumhydroxid.
I föreliggande förfarande kan temperaturen i cellen
försedd med separator ligga inom intervallet från ca 20 upp
till ca 100°C, lämpligen från 40 upp till 80°C.
Elektroderna i cellen med separator kan vara konven-
tionella kloratelektroder, lämpligen planparallella plattor
belagda med t.ex. RuO2/TiO, eller Pt/Ir. Katoden kan vara
framställd av rostfritt eller läglegerat stål eller titan,
eventuellt aktiverade med en platinagruppmetall. Lämpligen
används en katod av stål.
I den elektrolytiska cellen för framställning av
katolyt innehållande alkalimetallhydroxid, är anod- och
katodrummen åtskilda av en separator. Separatorn är lämp-
ligen en mot klor och alkalimetallhydroxid i huvudsak resi-
stent diafragma eller membran, företrädesvis ett diafragma.
10
15
20
25
30
35
512 588
6
Med ett diafragma kan laddningsbärande joner transporteras i
båda riktningarna. Sålunda kan katjoner, främst alkalimetal-
ljoner, vandra genom diafragmat från anolyten till katoly-
ten, medan anjoner, främst klorid- och kloratjoner, kan
vandra motsatt väg. Med ett jonselektivt membran som separa-
tor begränsas däremot denna transport exempelvis till katjo-
ner, främst natrium.
Diafragma avser gasseparerande konstruktioner av
oorganiska material, baserade på exempelvis asbest, organis-
ka material, såsom fluorhaltiga polymerer, polyeten, polyp-
ropen och polyvinylklorid, eller en kombination av sådana
såsom fluorhaltig polymer på en bärare av ventil-
(R)
material,
metall såsom titan eller zirkonium (exempelvis Polyramix
vilket marknadsförs av Oxytech i USA).
Vid användning av membran i föreliggande förfarande är
det lämpligt att dessa är jonselektiva. Jonselektiva membran
kan vara katjoniska eller anjoniska, företrädesvis katjonis-
ka. Användning av ett katjonselektivt membran och en klorga-
sutvecklande anod gör det möjligt att framställa koncen-
trerad alkalimetallhydroxid med lågt innehåll av klorat- och
kloridjoner och en saltsur klorathaltig anolyt med en för-
höjd halt av underklorsyrlighet. I detta fall förs delström-
men av kloratelektrolyt till anodrummet, medan erforderlig
vattenmängd förs till katodrummet.
Framställd katolyt kan uttagas direkt från cellen med
separator eller återcirkuleras till katodkammaren för ytter-
ligare elektrolys tills önskad koncentration erhållits. På
samma sätt kan framställd anolyt uttagas direkt från cellen
med separator eller återcirkuleras till anodkammaren för
ytterligare elektrolys tills önskad koncentration erhållits.
Den framställda katolyten innehållande alkalimetall-
hydroxid, kan användas för alkalisering av kloratelektro-
lyten före utkristallisering av klorat, i cellgas- och reak-
torgasskrubbrar eller vid utfällning av föroreningar och
regenerering av jonbytarharts i samband med upplösning och
rening av teknisk alkalimetallklorid. Sålunda kan katolyten
användas för utfällning av hydroxider av alkaliska jordarts-
metaller, järn och aluminium och vid regenerering av jon-
bytarharts i första respektive andra steget för rening av
10
15
20
25
30
35
512 588
7
färsk saltlösning. Katolyten kan även användas i cellgas-
och reaktorgasskrubbrar för avlägsnande av klor i vätgas
fràn kloratcellerna och i restgas från eventuella klorväte-
brännare respektive för klorabsorption ur processluft frán
reaktortankarna. Katolyten kan även användas för rening av
exempelvis klorföreningar, vilka bildas i cellen försedd med
separator.
Den i cellen med separator framställda mängden alkali-
metallhydroxid, kan vara upp till ca 50 kg räknat som nat-
riumhydroxid per ton torrt natriumklorat. Lämpligen ligger
mängden inom intervallet fràn 10 upp till 25 kg räknat som
natriumhydroxid per ton torrt natriumklorat.
Den klor eller underklorsyrlighet som framställs,
kan användas-för surgörning vid framställningen av alkali-
metallklorat. Speciellt kan den till kloratelektrolysörerna
inkommande elektrolyten surgöras med uttagen sur anolyt.
Tillsatsen av sur anolyt kan ske till något av de till
beredningen av elektrolyt för kloratelektrolysen inkommande
flödena, t.ex. recirkulerande moderlut från kloratkristal-
lisatorn och utarmad elektrolyt frán reaktortankarna. Lämp-
ligen sker tillsatsen mellan värmeväxlarna för kylning av
elektrolyten och elektrolysörerna, genom tillsats till
elektrolytens huvudström.
Föreliggande förfarande används lämpligen för fram-
ställning av natrium- eller kaliumklorat, företrädesvis
natriumklorat, men även andra alkalimetallklorater kan
framställas. Framställning av kaliumklorat kan ske genom
tillsats av en renad kaliumkloridlösning till en alkaliserad
delström av elektrolytiskt framställt natriumklorat, följt
av utfällning av kristaller genom kylning och indunstning.
Kloratet framställs lämpligen genom kontinuerligt förfaran-
de, men även satsvist förfarande är användbart.
Uppfinningen beskrivs nu med hänvisning till figur 1,
som visar en schematisk beskrivning av en anläggning för
framställning av natriumklorat enligt uppfinningen. Vidare
_beskrivs framställning av anolyt och katolyt i en cell
försedd med ett diafragma, men en cell försedd med membran
är också användbar.
Natriumklorid i form av tekniskt salt och ràvatten
10
15
20
25
30
35
'reaktorn
512 ass
8
förs till beredningen av saltslurry (1). Sådan beredning
finns bl a. beskriven i EP-A-0 498 484. Den sålunda renade
saltslurryn används för beredning av elektrolyt (2) för
framställning av klorat, tillsammans med kloratelektrolyt
från reaktortankarna (5) och moderlut från kloratkristalli-
satorn (8). Den sålunda uppkoncentrerade elektrolyten inne-
häller från 100 till 140 g natriumklorid/liter och frän 500
till 650 g natriumklorat/liter, företrädesvis fràn 110 till
125 g natriumklorid/liter och från 550 till 580 g natrium-
klorat/liter. Elektrolyten kyls och pH-regleras (3) inom
intervallet från 5,5 till 6,5 genom tillsats av sur anolyt
från diafragmacellen (12) och eventuellt färsk saltsyra,
varefter elektrolyten tillförs kloratelektrolysörens celler
(4). Totala flödet till kloratcellerna är normalt fràn 75
till 200 m3 elektrolyt per ton producerat natriumklorat.
Varje kloratcell arbetar vid 50-100°C, lämpligen 60-80°C och
med en strömtäthet av frán ca 10 till ca 100 A/liter cirku-
lerande elektrolyt. Kloratelektrolyten förs frán (4) till
(5), där reaktionen för bildning av klorat fort-
skrider. En del av kloratelektrolyten recirkuleras från (5)
till (2), en del förs till anod- och katodrummet i (12) och
(6) och
Den sålunda alkaliserade
en del till alkalisering och elektrolytfiltrering
slutlig pH-justering (7) före (8).
elektrolyten fràn (7) indunstas i (8), varvid natriumklorat
kristalliserar och tas ut över ett filter eller via centri-
fug medan avdrivet vatten kondenseras. Moderluten, som är
mättad med avseende på klorat och innehåller höga halter av
àterförs dels direkt till (2) och dels via
cellgasskrubbrarna (9) och reaktorgasskrubbrarna (10) till
(2) och/eller (5).
I diafragmacellens katodrum framställd alkalisk kato-
(6) och
(7), för att undvika avdrivning av klorföreningar i (8)
natriumklorid,
lyt används för att alkalisera kloratelektrolyten i
för att fälla ut metallföroreningar som metallhydroxi-
Den alkaliska katolyten används vidare i skrubbersyste-
10 resp. 11)
(4),
resp.
der.
met för cellgas, reaktorgas och dialysgas (9,
för att absorbera sura komponenter i gasströmmarna från
(5) resp. (12). V
I diafragmacellens anodrum bildad klor, leds ner i
10
15
20
25
30
35
5.1.2, 388
9
anolyten och dissocieras till underklorsyrlighet. Efter ut-
tag frän cellen är anolytens pH ca 5,5. Den uttagna anolyten
förs till pH-regleringen (3) före kloratelektrolysörerna
(4).
förs till (9)
(10) medan gasen från katodrum-
Den vätgas som bildas i (4)
som avgàr frán (5) förs till
met i (12) förs till (9),
(11). Renad vätgas kan t.ex. användas till olika synte-
och de gaser
(10) eller separata dialysskrubb-
rar
' ser eller som bränsle.
Uppfinningen och dess fördelar belyses närmare genom
nedanstående exempel, vilket endast avser att illustrera
uppfinningen utan att begränsa denna. I beskrivningen,
kraven och exemplet angivna procent och delar, avser vikt-
procent och viktandelar sàvida inget annat anges.
gggmpel 1
Kloratelektrolyt med 110 g NaCl/l och 600 g NaClO3/l
samt mindre mängder av Na2Cr¿L, NaClO, och Na,SO, pumpades
genom anodrummet hos en elektrolytisk cell med en hastighet
av 10-20 l/min.
ca 6 och temperaturen ca 50°C.
Före elektrolysen var kloratelektrolytens pH
Cellen var en laboratoriecell försedd med ett dia-
fragma av sintrad polyeten. Elektroderna hade en yta av 1
dm* yta. En dimensionsstabil kloranod av titan (DSA) och en
obelagd titankatod användes. Avståndet mellan diafragmat och
resp. elektrod var 7 mm. Cellens volym var 2 l.
Kloratelektrolyten pumpades genom anodrummet med ett
flöde av 10-20 l/min. Genom katodrummet och en 2 l reaktor'
med bräddavlopp, rundpumpades katolyt med ett flöde av ca 4
l/min. Katolyten tillfördes samma kloratelektrolyt, med ett
flöde av 0,14 l/min.
Elektrolysen genomfördes vid en elektrolyttemperatur
av 50-70°C, en strömtäthet av 1-3 kA/m2 och vid ett pH av
upp till 11,8 i katolyten och vid pH 5-6 i anolyten. Ström-
men varierades mellan 10 och 30 A.
Vid samtliga driftsbetingelser låg strömutbytet över
90% och i de flesta fall över 95%.
beräknats som kvoten mellan verklig och teoretiskt maximal
Strömutbytet har härvid
produktion av natriumhydroxid. Produktionen av hydroxidjoner
bestämdes genom att analysera hydroxidjonhalten i katolyten
51.2 388
10
och multiplicera med det uppsamlade flödet. Relaterat till
produktionen av protoner och hydroxidjoner uttryckt som
natriumhydroxid och saltsyra, låg energiförbrukningen mellan
2.000 och 2.300 kWh/ton natriumhydroxid plus en ekvivalent
mängd saltsyra. Med en ekvivalent mängd saltsyra avses den
totala mängden av saltsyra och underklorsyrlighet bildad vid
klorhydrolysen, räknat som ren saltsyra.
Claims (10)
1. Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys av en vattenhaltig elektrolyt innehållande 5 att en delström av erhållen kloratelektrolyt tillförs anodrum i en cell försedd med separator, elektrolyseras för framställning av en katolyt alkalimetallhydroxid, katolyt åtminstone delvis används vid framställningen av aikàlimecaiiklorat, anodrum, där bildat klor löses i hydrolyseras till underklorsyrlighet i anodrummet. innehållande vilken och framställning av klor i cellens framställd anolyt och
2. Förfarande enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att koncentrationen av klorat i den elektrolyt som, tillföres cellen med separator ligger inom intervallet från 300 upp till 650 g/1 räknat som natriumklorat.
3. Förfarande enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k - n a t därav, att separatorn i cellen är ett diafragma.
4. Förfarande enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k - n a t därav, att separatorn i cellen är ett jonselektivt membran.
5. Förfarande enligt krav 4, k ä n n e t e c k n a t därav, att membranet är katjonselektivt.
6. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställd katolyt används för alkalisering av kloratelektrolyten före utkristallisering av klorat, i cellgas- och reaktorgasskrubbrar eller vid utfäll- ning av föroreningar och regenerering av jonbytarharts i samband med upplösning och rening av teknisk alkalimetall- klorid.
7. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n - n e t e c k n a t därav, att pH i framställd anolyt ligger- inom intervallet från ca 4,5 upp till ca 6,5.
8. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställd klor eller underklor- syrlighet används vid framställningen av alkalimetallklorat.
9. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n - n e t e c k n a t därav, att framställd katolyt används vid integrerade processer för klordioxidframställning där alkali- metalljoner inte kan tillföras systematiskt. 512 388 12
10. Förfarande enligt något av föregående krav, k ä n - n e t e c k n a t därav, att kloratelektrolyt tillföres anodrum och katodrum.
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE9301391A SE512388C2 (sv) | 1993-04-26 | 1993-04-26 | Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys |
CA002121628A CA2121628C (en) | 1993-04-26 | 1994-04-19 | Process for the production of alkali metal chlorate |
FR9404627A FR2718755B1 (fr) | 1993-04-26 | 1994-04-19 | Procédé de production de chlorate de métal alcalin. |
BR9401547A BR9401547A (pt) | 1993-04-26 | 1994-04-19 | Processo para a produção de clorato de metal alcalino |
PT101498A PT101498B (pt) | 1993-04-26 | 1994-04-20 | Processo para a producao de clorato de metal alcalino |
NO19941498A NO311530B1 (no) | 1993-04-26 | 1994-04-25 | Fremgangsmåte ved elektrolytisk fremstilling av alkalimetallklorat |
ES09400863A ES2100799B1 (es) | 1993-04-26 | 1994-04-25 | Procedimiento para la produccion de clorato de metal alcalino. |
US08/233,330 US5419818A (en) | 1993-04-26 | 1994-04-26 | Process for the production of alkali metal chlorate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE9301391A SE512388C2 (sv) | 1993-04-26 | 1993-04-26 | Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE9301391D0 SE9301391D0 (sv) | 1993-04-26 |
SE9301391L SE9301391L (sv) | 1994-10-27 |
SE512388C2 true SE512388C2 (sv) | 2000-03-13 |
Family
ID=20389708
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE9301391A SE512388C2 (sv) | 1993-04-26 | 1993-04-26 | Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
ES (1) | ES2100799B1 (sv) |
FR (1) | FR2718755B1 (sv) |
SE (1) | SE512388C2 (sv) |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3897320A (en) * | 1973-11-01 | 1975-07-29 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic manufacture of chlorates, using a plurality of electrolytic cells |
FI71354C (fi) * | 1980-03-03 | 1986-12-19 | Asahi Chemical Ind | Foerfarande foer framstaellning av natriumklorat |
AU644179B2 (en) * | 1990-06-07 | 1993-12-02 | Sterling Canada, Inc. | Electrochemical production of acid chlorate solutions |
SE9100365L (sv) * | 1991-02-05 | 1992-08-06 | Eka Nobel Ab | Foerfarande foer elektrolytisk framstaellning av alkalimetallklorat och hjaelpkemikalier |
FR2691479B1 (fr) * | 1992-05-20 | 1994-08-19 | Atochem Elf Sa | Procédé de fabrication de chlorate de métal alcalin et dispositif pour sa mise en Óoeuvre. |
-
1993
- 1993-04-26 SE SE9301391A patent/SE512388C2/sv unknown
-
1994
- 1994-04-19 FR FR9404627A patent/FR2718755B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1994-04-25 ES ES09400863A patent/ES2100799B1/es not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES2100799A1 (es) | 1997-06-16 |
SE9301391L (sv) | 1994-10-27 |
ES2100799B1 (es) | 1998-02-16 |
FR2718755B1 (fr) | 1996-06-07 |
SE9301391D0 (sv) | 1993-04-26 |
FR2718755A1 (fr) | 1995-10-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4036713A (en) | Process for the production of high purity lithium hydroxide | |
AU2009238625B8 (en) | Method of making high purity lithium hydroxide and hydrochloric acid | |
US5174868A (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
US4169773A (en) | Removal of chlorate from electrolytic cell anolyte | |
EP0498484B1 (en) | Process for electrolytic production of alkali metal chlorate and auxiliary chemicals | |
SE500107C2 (sv) | Förfarande för framställning av klordioxid | |
EP0110033B1 (en) | Processing of sodium chloride brines for chlor-alkali membrane cells | |
US5419818A (en) | Process for the production of alkali metal chlorate | |
US4481088A (en) | Removal of chlorate from electrolyte cell brine | |
US8216443B2 (en) | Process for producing alkali metal chlorate | |
AU644179B2 (en) | Electrochemical production of acid chlorate solutions | |
SK49793A3 (en) | Process for preparing alkali metal chlorate (v) and device for its executing | |
FI86562B (fi) | Foerfarande foer framstaellning av alkalimetallklorat. | |
SE512388C2 (sv) | Förfarande för framställning av alkalimetallklorat genom elektrolys | |
US5284553A (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
KR0152524B1 (ko) | 크롬산의 전기화학적 제조방법 | |
FI121076B (sv) | Förfarande för framställning av alkalimetallklorat | |
CA2490737A1 (en) | Process for producing alkali metal chlorate | |
JP2014019939A (ja) | 塩素の製造方法 |