SE451713B - Sett att rena magnesiumhaltiga ramaterial - Google Patents
Sett att rena magnesiumhaltiga ramaterialInfo
- Publication number
- SE451713B SE451713B SE8300098A SE8300098A SE451713B SE 451713 B SE451713 B SE 451713B SE 8300098 A SE8300098 A SE 8300098A SE 8300098 A SE8300098 A SE 8300098A SE 451713 B SE451713 B SE 451713B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- magnesium
- mgso
- fractions
- sulphite
- separated
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/42—Magnesium sulfites
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
10
15
20
25
:S0
35
40
451 713 IQ'
med 3 eller 6 molekyler kristallvatten och tydligt olika
kristallstorlek kan framställas under specifika betingelser.
MgSO3~3H20 har en kristallstorlek omkring 0,01 mm, och
MgS05-6H20 omkring 1 mm. Olika storlekar hos partiklarna och
deras densitet möjliggör frånskiljande av fasta föroreningar
med mycket varierande densiteter från magnesiumsulfítkristaller
genom användning av kristallisation i ett steg eller om så er-
fordras, upprepade gånger, och åtföljd av sedimentering, filt-
rering eller centrifugering.
Exempelvis är det vid behandling av magnesiter av silikat-
typ lämpligt att arbeta med MgSO3-3Hà0, eftersom ingående Si02
föreligger i en grov form och lätt kan skiljas från fint
MgSO3-SHZO. I de fall däremot när magnesit av järntyp behand-
las, eller när det självt är nödvändigt att frånskilja järn,
är det lämpligt att arbeta i det område där MgS03-6H20 förelig-
ger, eftersom grova kristaller även lätt kan skiljas från fint,
järnhaltigt slam.
Ett mycket fint slam av föroreningar uppkommer genom över-
driven surgörning genom att ett överskott av S02 inledes till
under pH 5, varefter pH sedan höjes till över 5,2 genom till-
sats av ett alkali. Genom den överdrivna surgörningen inträffar
nämligen en temporär upplösning av föroreningar, speciellt då av
järn, och deras återutfällning sker i en fin form, vilken lätt
kan skiljas från grova kristaller. '
Vid frånskiljandet av föroreningar med sättet enligt upp-
finningen kan det inträffa att en del av föroreningarna medföres
till den fraktion som innehåller sulfitkrístaller. Det är då möj-
ligt att underkasta de genom separationen erhållna fraktionerna
upprepad separation i ett andra eller till och med ytterligare
steg. Frånskiljandet av föroreningar förbättras vidare genom en
enkel process.
En del av föroreningarna kan inneslutas i magnesiumsulfit-
kristallerna vid deras bildning och kan_bli en del av kristal-
lernas uppbyggnad. Dessa föroreningar frånskiljes då icke genom
separationen. Detta kan förbättras på sådant sätt, att magnesium-
sulfitkristallerna överföras till vätskeform, alltså upplöses,
varefter de åter frånskiljes. Avsevärt renare kristaller er-
hälles, och fasta föroreningar frånskiljes genom separation.
Detta kan lätt åstadkommas på sådant sätt, att svaveldioxid
hringas att reagera med en suspension som innehåller magnesium-
*ff
Ny:
*Jm
10
15
20
30
40
ß I 451 713
sulfit, varvid bildas vattenlöslig Mg(HSO3)2, vilken åter över-
föres till MgS03 genom alkalitillsats, lämpligen Mg0 eller
Mg(0H)2, så att magnesiumsulfit utkristal1iserar._Det är även
möjligt att lösa vattensuspensionen av råa magnesíumsulfitkrís-
taller genom värmning till en temperatur över 60°C, lämpligen
90 till 100°C, och fasta föroreningar skiljes från magnesium-
sulfit genom separation. '
Ett sätt att rena magnesiumhaltiga utgångsmaterial enligt
uppfinningen.är enkelt, ringa krävande ifråga om investeringar
och energi, och är dessutom mycket verksamt. Överföríngen av
magnesiumhaltigt råmaterial till magnesiumsulfit utgör givetvis
det förberedande villkoret, men detta utgör en mellanföreníng
eller biprodukt från ett flertal kända och industriellt använda
förfaranden. I sådana fall är användningen av processen enligt
uppfinningen mycket enkel, och från de kända processerna uppkom-
mer utan väsentliga störningar helt nya möjligheter,,Sålunda
erhålles exempelvis vid avsvavling av förbränningsgaser från
värmekraftverk medelst magnesitprocessen magnesiumsulfit som
en mellanförening, vilket sulfit termiskt spjälkas till magne-
siumoxid och svaveldioxíd. Magnesiumoxiden innehåller dock cirka
30 víktprocent föroreningar, så att den är oanvändbar som pro-
dukt. Genom att detta råa magnesiumsulfit renas medelst sättet
enligt uppfinningen, erhålles magnesiumoxid som innehåller upp
till 99,5 víktprocent Mg0, vilken utgör en efterfrågad produkt
inom exempelvis gummiíndustrin vid framställning av överförings-
ark, eller för framställning av sintrad magnesiumoxid.
Uppfinningen åskàdliggöres närmare av de följande utförings-
exemplen.i
Exempel 1. I en glasreaktor med en konisk botten och en kyl-
slinga satsades 1 ms vatten, 71 kg kalcinerad magnesit (samman-
sättning: 77,2 a, Mgo, 4,1 i sioz, 2,3 i Cao, 7,14 2, Rzos och
8,1 % glödgningsförlust) tillsattes, och S02 från en stålbomb
inleddes under omrörning. Reaktionsförloppetlföljdes genom att
reaktionsblandníngens pH bestämdes. Från ursprungsvärdet 8,5
föll pH till 6 inom 15 minuter, och temperaturen hölls vid 35°C
genom kylning. Omrörníngen avbröts därefter, och reaktorinne-
hållet lämnades att stå. Ett ljust skikt av kristaller bildades
snabbt i den koniska bottnen, och ett skikt av starkt brun sus-
pension förelâg dürovanför. Höjden av de ljusa kristallerna
ökade icke efter redan tro minuter, och det ljusa skiktet utled-
10
15
20
25
30
35
40
451. 713 4
des genom reaktorns bottenutlopp till en omrörd behållare efter
ytterligare en minut. Volymen av denna ljusa suspension var
0,25 ms. Genom analytisk bestämning och mikroskopisk undersök-
ning visade det sig att de ljusa kristallerna utgöres av
Mgsos-ßazo. f _, '
Den mörkbruna suspension som återstod i glasreaktorn lämna-
des att sedimentera under 30 minuter, varunder den uppdelades i
ett klart överskikt med volymen 0,6 ms och ett nedre slamskikt
med volymen 0,15 ms. Det lägre skiktet utleddes till avloppet,
och det övre skiktet lämnades i reaktorn, varefter suspensionen
av MgS03-6H20 från behållaren åter tillsattes. Efter en kort
omrörning lämnades suspensionen attsedimentera under 4 minuter,
och det underskikt som innehåller kristaller av MgS0á°6H2O utled-
des sedan i en mängd av 0,25 ms. Efter 30 minuter uppdelades
även det återstående slamskiktet i en klar vätska och ett brunt
sediment. Det bruna sedimentet i en mängd av 50 liter bortleddes
till avloppet, och 550 liter av den återstående klara vätskan
användes för beredning av en suspension av kalcinerad magnesit
i den följande satsen. . A -.
Ett prov av framställda kristaller av MgS03'6H2O kalcinera-
des vid 110000. Magnesiumoxid erhölls, vilken innehöll 94,0 %
MgO, 2,3 % SiO2, 1,6 % Ca0, 1,7 % RZO3 och 0,2 % glödgningsför-
luster. Fran en-materialbalans visade det sig att Mg0 som in-
gått i ramaterialet överförts till kristaller av MgS03-6H2O med
82 %, till avdraget slam med 3,5 %, och med 14,5 %
som MgS03-lösning och MgS0¿, bildat genom oxidation.
Exempel 2. I en glasreaktor med konisk botten och kylslinga
satsades 1 m3 vatten, 71 kg kalcinerad magnesit (sammansättning
77,2 % MgO, 4,1 % Si02, 2,3 % Ca0, 7,1 % R203 och 8,1 % glödg-
ningsförluster), tillsattes, och S02 från en stålbomb inleddes
under omrörning. Från det ursprungliga värdet 8,5 föll pH till
3,8 inom 30 minuter, och temperaturen steg till 65°C. Kylningen
påbörjades sedan i reaktorn, och 72 kg kalcinerad magnesit sat-
tes till reaktorn inom 5 minuter. Därigenom steg pH till värdet
6,2. Temperaturen hölls mellan gränserna 35 och 42°C under yt-
i vätskefasen
tcrligare 20 minuter. p
Reaktorinnehållet blandades med en cyklonförtjockare inom
10 minuter. 0,5 ms kristaller av MgS03-6H2O och 0,55 m3 suspen-
sion av brunt slam erhölls. Kristallsuspensionen renades från
ytterligare vätskefas med användning av en filtercentrifug,
10
15
5
451 715
varvid erhölls 250 kg fuktiga kristaller med gulaktig färg. Sus-
pensionen av brunt slam fíltrerades med användning av ett
vakuumtrumfilter, varvid 23,5 kg brun fílterkaka erhölls. Genom
analytisk bestämning pàvisades följande halter av komponenter:
MgO CaO SiO2 Fe
Brtnu kaka. (viktprocent) 9,1 5,25 6,44 8,4
Fuktiga kristaller (viktprocent) 18,6 0,43 “ 0,21
Exempel 3. 250 kg fuktiga kristaller, framställda medelst sättet
enligt exempel Z, suspenderades i 1,6 ms av en lösning, innehål-
lande 5 viktprocent MgSO4 och mättad med MgSO3 vid temperaturen
ZSOC. Den erhållna suspensíonen värmdes till 99°C genom att ledas
genom en rörvärmeväxlare, och leddes kontinuerligt till ett cent-
rifugfi1:er. 1,5 må filnrat erhö11S, vilket fritt iämnaaes att
svalna. Under svalnandet bildades klart\ÜI& kristaller. Följande
dag, när temperaturen fallit till Z5°C, skildes en vätskefas
från kristallerna med ett centrifugfilter. 220 kg fuktiga kris-
taller av MgSO3'6H20 erhölls, innehållande 17,08 % Mg0, 0,01 %
0,002 % CaO och 0,01 % SíOZ.
Fe,
f-'vk
Claims (6)
1. Sätt att rena magnesiumhaltiga råmaterial, k ä n n e t e c k n a t därav, att svaveldioxid bringas att reagera med en vattenhaltíg suspension av kalcinerad magnesit, magnesiumoxid, magnesiumhydroxid, hydratiserade magnesiumkarbonater eller magnesiumsulfit, och efter det att ett pH hos reaktionsblandningen av 3 till 7,5 uppnåtts, den fasta fasen på i och för sig känt sätt uppdelas i minst en fraktion som är rik på MgSO3-XHZO, vari x har värdet 3 eller 6, och minst en fraktion som innehåller koncentrerade förore- ningar, samt att processen, om så önskas, upprepas minst en gång. -
Z. Sätt enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t därav, att efter det att reaktionsblandningens pH nått under S, pH inställes till ett värde över 5,2 genom tillsats av ett alkali, såsom magnesiumoxid eller magnesiumhydroxid, så att minst två fraktioner av fast fas bildas, och dessa fraktioner därefter på i och för sig känt sätt ätskiljes.
3. Sätt enligt krav 1 eller 2, k ä n n e t e c k n a t därav, att minst en av de vid uppdelningen erhållna fraktionerna blandas med en hydrofil vätska och underkastas en förnyad re- ningsprocess.
4. Sätt enligt krav 1-3, k ä n n e t e c k n a t därav, att mifraktion av råa kristaller av magnesiumsulfit som huvud- sakligen föreligger i form av MgSO3-6Hz0 värmes till en tempe- ratur över 600C, företrädesvis till 90-100°C, varefter lösningen, innehållande magnesiumsulfit, skiljes från fasta föroreningar.
5. Sätt enligt krav 1, k ä n n e t e c k n a t' därav, att en vattenhaltig suspension av råa kristaller av magnesium- 3-6H2O, värmes till en temperatur över 60°C, företrädesvis till sulfit, vilken väsentligen föreligger i form av MgSO 90-100OC, varefter den åter kyles till en temperatur under 60°C och fasta faser frânskiljcs till en eller flera fraktioner som är rika på MgSO3'xH2O, vari x har värdet 3 eller 6, och till en eller flera fraktioner som huvudsakligen innehåller för- oreningar.
6. Sätt enligt krav 1, 3, 4 och 5, k ä n n e t e c k n a t därav, att filtrering, sedimenteríng, ccntrífugering, behand- ling i cyklonförtjockare eller någon kombination av dessa använ- des för franskiljandet av fasta faser.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS82297A CS225767B1 (en) | 1982-01-14 | 1982-01-14 | The purification of magnesium raw materials |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE8300098D0 SE8300098D0 (sv) | 1983-01-11 |
SE8300098L SE8300098L (sv) | 1983-07-15 |
SE451713B true SE451713B (sv) | 1987-10-26 |
Family
ID=5334832
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE8300098A SE451713B (sv) | 1982-01-14 | 1983-01-11 | Sett att rena magnesiumhaltiga ramaterial |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4474737A (sv) |
CA (1) | CA1210219A (sv) |
CS (1) | CS225767B1 (sv) |
DE (1) | DE3247837A1 (sv) |
FI (1) | FI70561C (sv) |
SE (1) | SE451713B (sv) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CS231456B1 (en) * | 1981-12-21 | 1984-11-19 | Stanislav Najmr | Processing method of pure supersatutated solution of magnesium sulphite |
US4937056A (en) * | 1986-06-20 | 1990-06-26 | Materials-Concepts-Research Limited | Process for obtaining high purity magnesium compounds from magnesium containing materials |
US6214313B1 (en) | 1999-04-13 | 2001-04-10 | Dravo Lime, Inc. | High-purity magnesium hydroxide and process for its production |
WO2006081605A1 (en) * | 2005-02-01 | 2006-08-10 | Bhp Billiton Ssm Technology Pty Ltd | Process for the production of magnesium oxide |
Family Cites Families (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US338558A (en) * | 1886-03-23 | Process of manufacturing sulphites | ||
US690503A (en) * | 1901-05-13 | 1902-01-07 | Herbert H Wing | Process of making magnesium sulfite. |
US2801900A (en) * | 1954-07-16 | 1957-08-06 | Marathon Corp | Process for treating spent sulfite liquor |
US3085858A (en) * | 1959-11-09 | 1963-04-16 | Aluminium Lab Ltd | Recovery of magnesium compounds from ores |
US3679362A (en) * | 1969-02-19 | 1972-07-25 | Hellmut Hartmann | Process for making magnesium oxide or hydroxide from magnesium containing raw materials |
US3653823A (en) * | 1970-02-27 | 1972-04-04 | Chemical Construction Corp | Removal of sulfur dioxide from gas streams |
US3655338A (en) * | 1970-06-10 | 1972-04-11 | Chemical Construction Corp | Centrifugal filtration of magnesium sulfite slurries |
US3758668A (en) * | 1970-08-11 | 1973-09-11 | Babcock & Wilcox Co | So2 absorption system with regeneration of absorbent |
FI49393C (sv) * | 1972-04-26 | 1975-06-10 | Suomen Talkki Oy | Förfarande för framställning av såsom utgångsämne för rena magnesiumfö reningar lämplig magnesiumbisulfitlösning. |
US4046856A (en) * | 1974-03-15 | 1977-09-06 | Kawasaki Jukogyo Kabushiki Kaisha | Method for removing sulfur oxide from stack gas |
ZA741871B (en) * | 1974-03-22 | 1975-11-26 | Ver Refractories Ltd | The beneficiation of magnesite |
ZA763419B (en) * | 1976-06-09 | 1977-12-28 | Anglo Amer Corp South Africa | Urgrading of magnesium containing materials |
JPS608850B2 (ja) * | 1976-08-02 | 1985-03-06 | 三菱重工業株式会社 | 排ガスの処理法 |
AT366986B (de) * | 1979-07-16 | 1982-05-25 | Waagner Biro Ag | Verfahren und einrichtung zur herstellung technisch reiner magnesiumverbindungen |
-
1982
- 1982-01-14 CS CS82297A patent/CS225767B1/cs unknown
- 1982-12-23 DE DE19823247837 patent/DE3247837A1/de not_active Withdrawn
-
1983
- 1983-01-06 CA CA000418969A patent/CA1210219A/en not_active Expired
- 1983-01-07 FI FI830047A patent/FI70561C/sv not_active IP Right Cessation
- 1983-01-10 US US06/457,046 patent/US4474737A/en not_active Expired - Fee Related
- 1983-01-11 SE SE8300098A patent/SE451713B/sv not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4474737A (en) | 1984-10-02 |
FI830047A0 (fi) | 1983-01-07 |
CA1210219A (en) | 1986-08-26 |
CS225767B1 (en) | 1984-02-13 |
FI70561C (sv) | 1988-04-26 |
SE8300098L (sv) | 1983-07-15 |
SE8300098D0 (sv) | 1983-01-11 |
FI70561B (fi) | 1986-06-06 |
FI830047L (fi) | 1983-07-15 |
DE3247837A1 (de) | 1983-07-21 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
IE49108B1 (en) | Preparing aluminium hydroxide | |
EA035062B1 (ru) | Извлечение продукции из титансодержащих минералов | |
US6153157A (en) | Value improvements of clays | |
EA010106B1 (ru) | Способ комплексного использования составляющих оливина | |
SE451713B (sv) | Sett att rena magnesiumhaltiga ramaterial | |
EA001768B1 (ru) | Пирометаллургический способ обработки металлсодержащих материалов | |
CN101100304A (zh) | 一种由低铝硅比的含铝矿物制备氧化铝的方法 | |
CS219302B2 (en) | Method of making the magnesium oxide | |
Rayzman et al. | Sodium aluminate from alumina-bearing intermediates and wastes | |
US3832441A (en) | Method of manufacturing zirconium oxide and salts | |
US4264563A (en) | Preparation of calcium fluoride from fluosilicic acid solutions | |
SU814859A1 (ru) | Способ получени кремнезол | |
US2343151A (en) | Method of processing dolomite | |
CN103038174B (zh) | 用于使用铝酸三钙回收氧化铝的方法 | |
CN109850929A (zh) | 一种种分槽稀释原矿矿浆制备氢氧化铝微粉方法 | |
RU2792985C1 (ru) | Способ декремнизации кварц-лейкоксенового концентрата, полученного из нефтетитановых руд | |
EP0223687A1 (fr) | Perfectionnement à un procédé de production d'hydroxydes de terres rares par traitement de minerais contenant des phosphates de terres rares | |
RU2314997C2 (ru) | Способ получения жидкого стекла | |
SU1710508A1 (ru) | Способ очистки флотационных флюоритовых концентратов | |
RU2140396C1 (ru) | Способ получения криолита | |
JPS6411569B2 (sv) | ||
EP0451112A1 (en) | Process for zeolite production | |
CA1107935A (en) | Processing of breunnerite to recover magnesium compounds | |
Askarova | POSSIBILITIES OF OBTAINING PRIMARY RAW MATERIALS FROM SECONDARY KAOLIN | |
RU2585648C2 (ru) | Способ гидрохимической переработки алюмосиликатного сырья |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
NUG | Patent has lapsed |
Ref document number: 8300098-4 Effective date: 19910805 Format of ref document f/p: F |