FI70561B - Foerfarande foer rening av magnesiumraomaterial - Google Patents
Foerfarande foer rening av magnesiumraomaterial Download PDFInfo
- Publication number
- FI70561B FI70561B FI830047A FI830047A FI70561B FI 70561 B FI70561 B FI 70561B FI 830047 A FI830047 A FI 830047A FI 830047 A FI830047 A FI 830047A FI 70561 B FI70561 B FI 70561B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- magnesium
- crystals
- mgso
- process according
- fraction
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/42—Magnesium sulfites
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
70561
Menetelmä magnesium-raaka-aineen puhdistamiseksi
Keksintö koskee menetelmää magnesium-raaka-aineen puhdistamiseksi, jossa rikkidioksidin annetaan reagoida 5 pasutetun magnesiitin, raa'an tai saastuneen magnesiumoksi-din, magnesiumhydroksidin, hydratoidun magnesiukarbonaatin tai magnesiumsulfiitin raakojen kiteiden vesipitoisen suspension kanssa.
Magnesiitti on tärkein luonnossa esiintyvä magnesiu-10 min raaka-aine. Ennen teollista käyttöä sitä tavallisesti käsitellään pasuttamalla magnesiumoksidin muodostamiseksi, jolla on edullisemmat fysikaaliset ja pääasiallisesti kemialliset ominaisuudet. Tulenkestävän magnesiittivuorauk-sen perinnäinen valmistus perustuu tälle pohjalle ja pasu-15 tettua magnesiittia on viime aikoina alettu käyttää myös rikinpoistossa savukaasuista ja selluloosan valmistuksessa magnesiumbisulfiittimenetelmällä.
Vakavia vaikeuksia aiheuttavat kaikissa näissä tapauksissa epäpuhtaudet, joita sisältyy luonnon magnesiit-20 tiin määrässä 5-25 paino-%. Tämän takia on ehdotettu monia menetelmiä puhtaan magnesiumoksidin tuottamiseksi magne-siitista. Näillä on kuitenkin se haitta, että ne kuluttavat kalliita kemikaaleja (esim. HNO^ ja NH^ nitraatti-menetelmän tapauksessa), syntyy vähemmän arvokkaita sivu-25 tuotteita ja ne vaativat enemmän mitä pääoman sijoitukseen ja energiaan tulee.
Nämä haitat poistetaan keksinnön mukaisella menetelmällä pasutettua magnesiittia, saostunutta magnesiumoksi-dia tai magnesiumhydroksidia tai hydratoituja magnesium-30 karbonaatteja käsiteltäessä. Menetelmälle on tunnusomaista, että sen jälkeen kun reaktioseoksen pH on saavuttanut arvon 3,3-7,5, kiinteä faasi erotetaan ainakin yhdeksi jakeeksi, joka sisältää runsaasti MgS03.xH20, jossa x on 3 tai 6, ja ainakin yhdeksi jakeeksi, joka sisältää 35 väkevöityjä epäpuhtauksia, jolloin koko prosessi toteutetaan ainakin yhden kerran.
2 70561
Keksinnön mukaisessa menetelmässä magnesium-raaka-aineen puhdistamiseksi on hyvin tärkeää, että erotettaessa kiinteä magnesiumsulfiitti kiinteistä epäpuhtauksista reak-tioseoken pH on yli 3,3, koska vain tällä tavalla haluttu 5 tuote, MgSC>3.xH20, on suurimmaksi osaksi kiinteässä faasissa. pH-arvossa alle 3,3 suurin osa päinvastoin on mag-nesiumbisulfiittimuodossa, Mg(HSC>3)2, joka ei esiinny kiinteänä aineena ja joka tunnetaan vain vesiliuoksena. Magne-siumbisulfiittiliuoksen erottaminen kiinteistä epäpuhtauk-10 sista on tunnettua, ja sitä käytetään teollisuudessa, menetelmällä on kuitenkin verrattuna keksinnön mukaiseen menetelmään oleellisesti pienempi teho.
Ylempi pH-raja ei ole ratkaiseva, pH:n nostaminen yli arvon 7,5 ei kuitenkaan ole tarkoituksenmukaista, kos-15 ka erotusteho ei enää parane.
Kiinteä faasi, MgS03.xH20, on tuote, joka periaatteessa voi esiintyä heksahydraattimuodossa, MgS03.6H20, tai trihydraattimuodossa, MgSC>3.3H20. Muita muotoja ei tunneta.
20 Magnesiumsulfiitin pauste voi esimerkiksi myös toi mia saostuneena magnesiumoksidina, joka sulfiitti saadaan poistettaessa rikkiä ilman saasteista magnesiittiproses-sissa ja magnesiitista peräisin olevien epäpuhtauksien ohella se sisältää myös epäpuhtauksia, jotka ovat tarttu-25 neet desulfuroiduista ilman saasteista kuten lentotuhkas-ta poistokaasuista.
Keksinnössä käytetään hyväksi sitä tunnettua tosiasiaa, että MgSO^ on hyvin niukkaliukoinen veteen. Voidaan kuitenkin valmistaa puolipysyvä liuos tietyissä, 30 suhteellisen helposti toteuttavissa olosuhteissa, josta liuoksesta spesifisissä olosuhteissa voidaan valmistaa kidehydraatti-MgSO^:ia, jossa on kolme tai kuusi molekyyliä kidevettä ja huomattavan erikokoisia kiteitä. MgS03-3H20:n kidekoko on n. 0,01 mm ja MgSO^.6H90:n n.
35 1 mm. Hiukkasten eri koko ja niiden erilainen tilavuus- paino tekevät mahdolliseksi erottaa kiinteitä epäpuhtauk-
II
3 70561 siä, joilla on laaja tilavuuspainoalue, magnesiumsulfiit-tikiteistä köyttäen yksivaiheista tai toistettua kiteytystä, jos on tarpeen, ja sitä seuraa laskeuttaminen, suodattaminen tai linkoaminen.
5 Esimerkiksi käsiteltäessä silikaatti-tyyppisiä magne- siitteja on edullista työskennellä MgSO^ · 313^0:11a , sillä sen sisältämä Si02 on läsnä karkeassa muodossa ja on helposti erotettavissa hienosta MgS03.3H^0:sta. Sen sijaan tapauksissa, joissa käsitellään ferri-tyyppistä magnesiit-10 tia tai kun on tarpeen ennenkaikkea erottaa rauta, on edullista toimia MgSO^.öf^Ocn esiintymisalueella, koska hienosta rautapitoisesta lietteestä karkeat kiteet erottuvat helposti .
Epäpuhtauksien hyvin hienojakoinen liete saadaan ai-15 kaan ylihapottamalla, tuomalla reaktioseokseen ylimäärä S02:ta pH-arvossa alle 5, ja nostamalla pH sitten yli 5,2:n lisäämällä alkalia. Ylihapotuksessa tapahtuu nimittäin epäpuhtauksien hetkellistä liukenemista, erityisesti raudan liukenemista, ja ne saostuvat toistuvasti hienossa 20 muodossa, joka muoto on hyvin erotettavissa karkeista kiteistä .
Erotettaessa epäpuhtauksia keksinnön mukaisella menetelmällä osa epäpuhtauksista erottuu jakeeseen, joka päinvastoin sisältää sulfiittikiteitä. Silloin on mahdol-25 lista saattaa erottamalla saadut jakeet uuteen erotukseen toisessa tai jopa useammassa vaiheessa. Epäpuhtauksien erottumista parannetaan edelleen yksinkertaisella toimenpiteellä .
Osa epäpuhtauksista voidaan sulkea magnesiumsulfiit-30 tikiteisiin niiden syntyessä, siitä voi tulla osa kiteiden kehystä. Nämä epäpuhtaudet eivät sitten erotu erottamalla. Tätä voidaan parantaa sillä tavalla, että magnesiumsulf iittikiteet muutetaan nestefaasiksi (ne liuotetaan) ja sitten ne jälleen erotetaan. Syntyy olennaisesti 35 puhtaampia kiteitä ja kiinteät epäpuhtaudet poistetaan erottamalla. Se voidaan helposti toteuttaa sillä tavalla, 70561 4 että rikkidioksidin annetaan reagoida suspension kanssa, joka sisältää magnesiumsulfiittia, jolloin syntyy vesiliukoista Mg joka muutetaan takaisin MgSO^ksi lisää mällä alkalia, edullisesti MgO tai MgfOH^, niin että mag-5 nesiumsulfiitti kiteytyy. On myös mahdollista liuottaa raakojen magnesiumsulfiittikiteiden vesipitoinen suspensio kuumentamalla yli 60°C:n lämpötilaan, edullisesti 90 -100°C:seen, ja kiinteät epäpuhtaudet poistetaan magnesium-sulfiitista erottamalla.
10 Keksinnön mukainen menetelmä magnesium-raaka-ainei- den puhdistamiseksi on yksinkertainen, vaatimaton, mitä pääoman sijoituksiin ja energiaan tulee, ja tässä hyvin tehokas. Magnesium-raaka-aineen muuttaminen magnesiumsul-fiitiksi on ennakkoehto, tietenkin, mutta juuri tämä on 15 välituote tai sivutuote monissa tunnetuissa ja teollisesti käytetyissä menetelmissä. Tällaisissa tapauksissa keksinnön mukaisen menetelmän käyttö on hyvin helppoa ja joku annettu menetelmä saa ilman huomattavia häiriöitä varsin uusia mahdollisuuksia. Siten esimeriksi poistettaessa rik-20 kiä lämpövoimalaitoksen poistokaasuista magnesiittiproses-silla saadaan välituotteena magnesiumsulfiittia, joka termisesti pilkotaan magnesiumoksidiksi ja rikkidioksidiksi. Magnesiumoksidi sisältää kuitenkin n. 30 paino-% epäpuhtauksia, niin että se on tuotteeksi käyttökelvoton. Edel-25 lyttäen, että tämä raaka magnesiumsulfiitti puhdistetaan keksinnön menetelmän mukaisesti, saadaan magnesiumoksidi, joka sisältää 99,5 paino-%:iin asti MgO ja joka on tuote, jota tarvitaan esimerkiksi kumiteollisuudessa valmistettaessa muuntajalevyjä tai valmistettaessa sintrattua mag-30 nesiumoksidia.
Suoritusmuotoesimerkkejä
Esimerkki 1
Lasireaktoriin, jossa oli kartiomainen pohja ja 3 jäähdytyskierukka, pantiin 1 m vettä, 71 pasutettua mag-35 nesiittia, (koostumus 77,2 % MgO, 4,1 % S1O2, 2,3 % CaO, 7,14 % R2°3' 8,1 % hehkutushäivöitä) ja S02:ta johdettiin il 5 70561 teräspommista samalla sekoittaen. Reaktion kulkua seurattiin määrittämällä reaktioseoksen pH. pH laski alkuarvosta 8,5 6:een 15 minuutissa, lämpötila pidettiin 35°C:ssa jäähdyttämällä. Sekoittaminen lopetettiin sitten ja reaktorin 5 sisällön annettiin seistä. Kartiomaiselle pohjalle muodostui nopeasti vaalea kerros kiteitä, jonka päällä oli syvän-ruskea suspensio. Vaalean kidekerroksen korkeus lakkasi kasvamasta jo 3 minuutin kuluttua ja vaalea kerros poistettiin reaktorin pohjassa olevan aukon kautta sekoituk-1C senalaiseen säiliöön vielä yhden minuutin kuluttua. Tämän vaalean suspension tilavuus oli 0,25 m . Analyyttisellä määrityksellä ja mikroskoopilla tarkkailemalla havaittiin vaaleiden kiteiden olevan MgSO^.6H20:ta.
Lasireaktoriin jääneen syvän ruskean suspension an-15 nettiin laskeutua 30 minuuttia, jona aikana se erottui kirkkaaksi ylemmäksi kerrokseksi, jonka tilavuus oli 0,6 m"* ja alemmaksi lietekerrokseksi, jonka tilavuus oli 0,15 m3. Alempi kerros poistettiin jätteeksi, ylempi kerros jätettiin reaktoriin ja MgS03.6H20:n suspensio säiliöstä 20 lisättiin takaisin siihen. Lyhyen sekoittamisen jälkeen suspension annettiin laskeutua 4 minuuttia ja alempi kerros, joka sisälsi MgSO^·6H20-kiteitä, poistettiin sitten määrässä 0,25 m3. 30 minuutin kuluttua myös jäljelläoleva lietekerros erottui kirkkaaksi nesteeksi ja ruskeak-25 si sedimentiksi. Ruskeata sedimenttiä poistettiin 50 l:n määrässä jätteeksi ja 550 1 jäljellejäänyttä kirkasta nestettä käytettiin pasutetun magnesiitin suspension valmistukseen seuraavassa täytössä.
Tuotettujen MgS03.6H20:n kiteiden näytettä pasutet-30 tiin 1 100°C:ssa. Saatiin magnesiumoksidia, joka sisälsi 94,0 % MgO, 2,3 % SiC>2, 1,6 CaO, 1,7 % R203 ja 0,2 % heh-kutushäviöitä. Massatasapainosta havaittiin, että raaka-aineen sisältämästä MgO:sta 82 % oli muuttunut MgS03.6H20-kiteiksi, poisjuoksutettuihin lietteisiin oli mennyt 35 3,5 % ja 14,5 % oli nestefaasissa MgSO^-liuoksena ja
MgS0^:nä, joka on peräisin hapettumisesta.
it: ______.....- · 70561 6
Esimerkki 2
Lasireaktoriin, jossa oli kartiomainen pohja ja jääh- 3 dytyskierukka, pantiin 1 m vettä sekä 71 kg pasutettua magnesiittia (koostumus: 77,2 % MgO, 4,1 % SiOp, 2,3 % 5 CaO, 7,1 % &2°3 3a 8*1 % hehkutushäviöitä) ja teräspommis-ta johdettiin S02:ta samalla sekoittaen. pH laski alkuarvosta 8,5 3,8:aan 30 minuutissa ja lämpötila nousi 65°C:seen. Reaktoria alettiin sitten jäähdyttää ja reaktoriin lisättiin 72 kg pasutettua magnesiittia 5 minuutin 10 aikana. pH nousi arvoon 6,2. Lämpötila pidettiin välillä 35-42°C vielä 20 minuutin ajan.
Reaktorin sisältö sekoitettiin sykloni-sakeuttimella 3 10 minuutissa. Saatiin 0,5 m MgSO^.6H20-kiteitä ja 0,55 m^ ruskeaa lietteen suspensiota. Kidesuspensio puhdistet-15 tiin muusta nestefaasista käyttäen suodatus1inkoa, jolloin saatiin 250 kg kellertäviä kosteita kiteitä. Ruskean lietteen suspensio suodatettiin käyttäen tyhjörumpusuodatinta, jolloin saatiin 23,5 kg ruskeata suodatuskakkua. Analyyttisessä määrityksessä havaittiin komponenttien sisällön 20 olevan seuraava:
Mg CaO Si02 Fe ruskea kakku (paino-%) 9,1 5,25 6,44 8,4 kosteat kiteet (paino-%) 18,6 0,43 - 0,21
Esimerkki 3 25 250 kg esimerkin 2 mukaisella menetelmällä saatuja 3 kosteita kiteitä suspendoitiin 1,6 m :een liuosta, joka sisälsi 5 paino-% MgSO^ ja kyllästettyjä MgSO^ 25°C:n lämpötilassa. Saatua suspensiota kuumennettiin viemällä se putkilämmönvaihtimen läpi 99°C:seen ja johdettiin jatku-30 vasti keskipakosuodattimeen. Saatiin 1,5 m suodosta, jonka annettiin jäätyä vapaasti. Jäähdyttämisen aikana syntyi kirkkaita valkoisia kiteitä. Toisena päivänä kun lämpötila oli laskenut 25°C:seen, nestefaasi erotettiin kiteistä keskipakosuodattimella. Saatiin 220 kg kosteita 35 MgSO^.6H20-kiteitä, jotka sisälsivät: 17,08 % MgO, 0,01 %
Fe, 0,002 % CaO ja 0,01 % Si02·
Claims (5)
1. Menetelmä magnesium-raaka-aineen puhdistamiseksi, jossa rikkidioksidin annetaan reagoida pasutetun magnesii- 5 tin, raa'an tai saastuneen magnesiumoksidin, magnesiumhydr-oksidin, hydratoidun magnesiumkarbonaatin tai magnesiumsul-fiitin raakojen kiteiden vesipitoisen suspension kanssa, tunnettu siitä, että sen jälkeen kun reaktioseok-sen pH on saavuttanut arvon 3,3-7,5, kiinteä faasi erote-10 taan ainakin yhdeksi jakeeksi, joka sisältää runsaasti MgSO^.xH^O, jossa x on 3 tai 6, ja ainakin yhdeksi jakeeksi, joka sisältää väkevöityjä epäpuhtauksia, jolloin koko prosessi toteutetaan ainakin yhden kerran.
2. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, t u n -15 n e t t u siitä, että sen jälkeen kun reaktioseoksen pH on saavuttanut arvon alle 5, pH asetetaan arvoon yli 5,2 lisäämällä alkalia, esim. magnesiumoksidia tai magnesium-hydroksidia, minkä jälkeen suoritetaan kiinteän faasin jakaminen ainakin kahdeksi jakeeksi.
3. Patenttivaatimuksen 1 ja 2 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että erottamalla saatu jae sekoitetaan hydrofiiliin nesteeseen ja saatetaan edelleen erotettavaksi .
4. Patenttivaatimusten 1-3 mukainen menetelmä, 25 tunnettu siitä, että magnesiumsulfiitin raakojen kiteiden jae, joka on pääasiallisesti MgSO.,. 6Ho0:n muodos-sa, kuumennetaan yli 60°C:seen, edullisesti 90-100°C:n lämpötilaan, minkä jälkeen magnesiumsulfiittia sisältävä liuos erotetaan kiinteistä epäpuhtauksista.
5. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tun nettu siitä, että magnesiumsulfiitin, joka on pääasiallisesti MgSC>2-6H20: muodossa, raakojen kiteiden vesipitoinen suspensio kuumennetaan yli 60°C:n, edullisesti 90-100°C:n lämpötilaan, minkä jälkeen se jälleen jäähdy-35 tetään alle 60°C:n lämpötilaan ja kiinteät faasit jaetaan 8 70561 yhdeksi tai useammaksi jakeeksi, jotka sisältävät runsaasti MgSC>3.xH20, jossa x on 3 tai 6, ja yhdeksi tai useammaksi jakeeksi, jotka sisältävät pääasiassa epäpuhtauksia. Patenkrav
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS29782 | 1982-01-14 | ||
CS82297A CS225767B1 (en) | 1982-01-14 | 1982-01-14 | The purification of magnesium raw materials |
Publications (4)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI830047A0 FI830047A0 (fi) | 1983-01-07 |
FI830047L FI830047L (fi) | 1983-07-15 |
FI70561B true FI70561B (fi) | 1986-06-06 |
FI70561C FI70561C (fi) | 1988-04-26 |
Family
ID=5334832
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI830047A FI70561C (fi) | 1982-01-14 | 1983-01-07 | Foerfarande foer rening av magnesium-raomaterial. |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4474737A (fi) |
CA (1) | CA1210219A (fi) |
CS (1) | CS225767B1 (fi) |
DE (1) | DE3247837A1 (fi) |
FI (1) | FI70561C (fi) |
SE (1) | SE451713B (fi) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CS231456B1 (en) * | 1981-12-21 | 1984-11-19 | Stanislav Najmr | Processing method of pure supersatutated solution of magnesium sulphite |
US4937056A (en) * | 1986-06-20 | 1990-06-26 | Materials-Concepts-Research Limited | Process for obtaining high purity magnesium compounds from magnesium containing materials |
US6214313B1 (en) | 1999-04-13 | 2001-04-10 | Dravo Lime, Inc. | High-purity magnesium hydroxide and process for its production |
WO2006081605A1 (en) * | 2005-02-01 | 2006-08-10 | Bhp Billiton Ssm Technology Pty Ltd | Process for the production of magnesium oxide |
Family Cites Families (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US338558A (en) * | 1886-03-23 | Process of manufacturing sulphites | ||
US690503A (en) * | 1901-05-13 | 1902-01-07 | Herbert H Wing | Process of making magnesium sulfite. |
US2801900A (en) * | 1954-07-16 | 1957-08-06 | Marathon Corp | Process for treating spent sulfite liquor |
US3085858A (en) * | 1959-11-09 | 1963-04-16 | Aluminium Lab Ltd | Recovery of magnesium compounds from ores |
US3679362A (en) * | 1969-02-19 | 1972-07-25 | Hellmut Hartmann | Process for making magnesium oxide or hydroxide from magnesium containing raw materials |
US3653823A (en) * | 1970-02-27 | 1972-04-04 | Chemical Construction Corp | Removal of sulfur dioxide from gas streams |
US3655338A (en) * | 1970-06-10 | 1972-04-11 | Chemical Construction Corp | Centrifugal filtration of magnesium sulfite slurries |
US3758668A (en) * | 1970-08-11 | 1973-09-11 | Babcock & Wilcox Co | So2 absorption system with regeneration of absorbent |
FI49393C (fi) * | 1972-04-26 | 1975-06-10 | Suomen Talkki Oy | Menetelmä puhtaiden magnesiumyhdisteiden lähtöaineeksi sopivan magnesi umbisulfiitin liuoksen valmistamiseksi. |
US4046856A (en) * | 1974-03-15 | 1977-09-06 | Kawasaki Jukogyo Kabushiki Kaisha | Method for removing sulfur oxide from stack gas |
ZA741871B (en) * | 1974-03-22 | 1975-11-26 | Ver Refractories Ltd | The beneficiation of magnesite |
ZA763419B (en) * | 1976-06-09 | 1977-12-28 | Anglo Amer Corp South Africa | Urgrading of magnesium containing materials |
JPS608850B2 (ja) * | 1976-08-02 | 1985-03-06 | 三菱重工業株式会社 | 排ガスの処理法 |
AT366986B (de) * | 1979-07-16 | 1982-05-25 | Waagner Biro Ag | Verfahren und einrichtung zur herstellung technisch reiner magnesiumverbindungen |
-
1982
- 1982-01-14 CS CS82297A patent/CS225767B1/cs unknown
- 1982-12-23 DE DE19823247837 patent/DE3247837A1/de not_active Withdrawn
-
1983
- 1983-01-06 CA CA000418969A patent/CA1210219A/en not_active Expired
- 1983-01-07 FI FI830047A patent/FI70561C/fi not_active IP Right Cessation
- 1983-01-10 US US06/457,046 patent/US4474737A/en not_active Expired - Fee Related
- 1983-01-11 SE SE8300098A patent/SE451713B/sv not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4474737A (en) | 1984-10-02 |
FI830047A0 (fi) | 1983-01-07 |
CA1210219A (en) | 1986-08-26 |
CS225767B1 (en) | 1984-02-13 |
FI70561C (fi) | 1988-04-26 |
SE8300098L (sv) | 1983-07-15 |
SE8300098D0 (sv) | 1983-01-11 |
SE451713B (sv) | 1987-10-26 |
FI830047L (fi) | 1983-07-15 |
DE3247837A1 (de) | 1983-07-21 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NL8120039A (nl) | Produktie van magnesiumoxyde van hoge zuiverheid en met een hoog oppervlaktegebied. | |
US4237102A (en) | Process for obtaining pure alumina by the hydrochloric attack of aluminous ores and extraction of the impurities by means of a sulphuric treatment | |
EP2279151A1 (en) | Method of purifying gypsum | |
EA010106B1 (ru) | Способ комплексного использования составляющих оливина | |
EA035062B1 (ru) | Извлечение продукции из титансодержащих минералов | |
FI70561B (fi) | Foerfarande foer rening av magnesiumraomaterial | |
RU2350564C2 (ru) | Способ получения алюмокалиевых квасцов | |
GB1601882A (en) | Preparation of alumina | |
RU2458945C1 (ru) | Способ получения смешанного коагулянта дигидроксохлорида алюминия и флокулянта кремниевой кислоты | |
CS219302B2 (en) | Method of making the magnesium oxide | |
US6214313B1 (en) | High-purity magnesium hydroxide and process for its production | |
FI62656B (fi) | Foerfarande foer framstaellning av finkornigt i huvudsak skivformigt kalcium-magnesiumkarbonat | |
CN1036775C (zh) | 含铁工业烧渣制取高含量氧化铁红颜料的方法 | |
CA1158021A (en) | Method of producing strontium nitrate | |
FR2600635A1 (fr) | Procede pour la production de matieres utiles y compris de la nepheline synthetique a partir des boues rouges du procede bayer | |
JPS59137317A (ja) | 針状α型半水石こうの製造方法 | |
RU2198842C2 (ru) | Способ получения оксида магния | |
RU2355639C2 (ru) | Способ получения сульфата алюминия | |
KR100536261B1 (ko) | 하수 슬러지 용융 소각 슬래그로부터 황산 침출법에 의한 알루미나의 회수방법 | |
FI80437B (fi) | Foerfarande foer framstaellning av ett alkalimetallhydroaluminat. | |
IE49386B1 (en) | Method of producing magnesium hydroxide | |
JPH068169B2 (ja) | 高密度粗大結晶粒マグネシアクリンカー | |
SU908748A1 (ru) | Способ получени сульфата алюмини | |
RU2051101C1 (ru) | Способ получения химически осажденного мела | |
SU1599304A1 (ru) | Способ производства оксида магни и/или продуктов его гидратации |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM | Patent lapsed |
Owner name: VYSOKA SKOLA CHEMICKO-TECHNOLOGICKA |