RU2700047C1 - Способ получения оксида никеля - Google Patents

Способ получения оксида никеля Download PDF

Info

Publication number
RU2700047C1
RU2700047C1 RU2019100856A RU2019100856A RU2700047C1 RU 2700047 C1 RU2700047 C1 RU 2700047C1 RU 2019100856 A RU2019100856 A RU 2019100856A RU 2019100856 A RU2019100856 A RU 2019100856A RU 2700047 C1 RU2700047 C1 RU 2700047C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
temperature
nickel oxide
held
nickel
raised
Prior art date
Application number
RU2019100856A
Other languages
English (en)
Inventor
Андрей Владимирович Афинеевский
Дмитрий Алексеевич Прозоров
Татьяна Юрьевна Осадчая
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" filed Critical Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет"
Priority to RU2019100856A priority Critical patent/RU2700047C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2700047C1 publication Critical patent/RU2700047C1/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/755—Nickel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
    • B01J37/088—Decomposition of a metal salt
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/04—Oxides; Hydroxides

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

Изобретение может быть использовано в химической промышленности при получении адсорбентов, катализаторов гидрогенизации органических соединений газообразным водородом. Для получения оксида никеля в качестве исходного соединения используют нитрат никеля в виде кристаллогидрата Ni(NO3)2⋅6H2O, механически смешивают его с нитратом аммония NH4NO3 в соотношении по массе от 2:1 до 2:5 соответственно. Затем проводят термическую обработку полученной механической смеси. Для этого сначала нагревают смесь до 125÷135°C, полученный расплав выдерживают 60÷70 мин при данной температуре. Затем повышают температуру до 230÷240°C и выдерживают 8÷9 ч. Далее поднимают температуру до 285÷290°C и выдерживают 60÷70 мин. Затем температуру повышают до 470÷480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Изобретение позволяет увеличить удельную площадь поверхности частиц оксида никеля, повысить каталитическую и адсорбционную активность восстановленного никеля, уменьшить время приготовления, количество отходов и количество используемой воды. 1 ил., 1 табл., 10 пр.

Description

Изобретение относится к химической промышленности, а именно к способам получения оксида никеля, который используется как адсорбент и для получения катализатора гидрогенизации основных классов промышленно важных органических соединений (получении капролактама, анилина, спиртов и жиров, ароматических аминов) газообразным водородом.
Известен ряд способов получения оксида никеля. В основном, в качестве исходного сырья используют разбавленные растворы нитрата никеля, например, известен способ получения оксида никеля [A.c. SU 1594145 А1, МПК С01G 53/04, B01J 25/02. Способ получения оксида никеля. / Гершун А.В., Цыбулев П.Н., Недвига А.А., Романовская Л.Г., Белов В.В., Пархоменко В.Д., Приходько В.И., Воронин П.Н.; заявитель и патентообладатель: Днепропетровский Химико-Технологический Институт им. Ф.Э. Дзержинского, Институт Общей и Неорганической Химии АН УССР. -№44443825; заявл. 25.04.1988; опубл. 23.09.1990]. В данном способе термически разлагают раствор нитрата никеля, диспергированный в потоке воздуха в плазмохимическом реакторе при температурах 577-677°С или 697-977°С.
Известен электрохимический способ получения оксида никеля [Патент RU 2592892 С1, МПК C01G 53/04, С25В 1/00, B82Y 40/00. Электрохимический способ получения наноразмерных структур оксида никеля (II) / Лебедева O.K., Культин Д.Ю., Роот Н.В., Кустов Л.М., Джунгурова Г.Е., Калмыков К.Б., Дунаев С.Ф. заявитель и патентообладатель: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова" (МГУ) №2015110808/05; заявл. 26.03.2015;опубл. 27.07.2016, Бюл. №21]. Этот способ относится к области электрохимического получения оксидов металлов, что включает окисление анода в ионной жидкости в атмосфере воздуха. В данном способе были использованы никелевые анод и катод. Окисление проводят при температуре 20-25°С в течение 2-20 минут, при плотности постоянного тока 5-10 мА/см2 или при постоянном потенциале 2.3-5 В. Предпочтительно используют ионную жидкость с добавкой дистиллированной воды или пропиленгликоля. Изобретение обеспечивает получение высокоупорядоченных наноразмерных структур.
Известен также способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля [Патент RU 2428495 С1, МПК С22В 23/00, С25С 5/02. Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля / Килимник А.Б., Никифорова Е.Ю.; заявитель и патентообладатель: Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" ГОУ ВПО ТГТУ - №2010108875/02; заявл. 09.03.2010; опубл. 10.09.2011 Бюл. №25]. Согласно данному способу оксид никеля получают с помощью проведения электролиза в термостатированной ячейке растворе гидроксида натрия на переменном токе 50 Гц. С помощью термостата в ячейке поддерживают постоянную температуру раствора (60°С). По истечении заданного времени процесса электроды извлекают из ячейки и промывают. Полученный порошок отделяют фильтрацией, промывают дистиллированной водой и высушивают.
Кроме того, существует способ получения оксида никеля химическим восстановлением из водных растворов солей никеля [А.Л. Новожилов, Г.В. Нарсеева, А.В. Серов. Получение наночастиц никеля // VII Международная конференция. Кисловодск - Ставрополь: СевКавГТУ, 2007. - 510 с.]. Способ также характеризуется использованием водных растворов, при этом используют 1% водный раствор поливинилового спирта (в качестве стабилизатора) и применяют боргидрид натрия (в качестве восстановителя). В качестве исходного сырья используют сульфат никеля (концентрация в водном растворе от 0,1 до 0,001 моль/л). Получаемая суспензия весьма устойчива и сохраняется во взвешенном состоянии более недели.
Наиболее близким по своей технической сущности и техническому результату к заявленному патенту является способ получения оксида никеля [Патент RU 2036154 С1, МПК C01G 53/04 (1995.01). Способ получения оксида никеля / Завьялов А.А., Слабиков A.M., Турухина А.А. заявитель и патентообладатель: Свердловский научно-исследовательский институт химического машиностроения №5061670/26; заявл. 04.09.1992; опубл. 27.05.1995], в котором подготовленный раствор Ni(NO3)2 упаривают до массовой концентрации не менее 1,1 кг/л, далее осуществляют его термическую обработку в псевдоожиженном слое частиц оксида никеля. Водяной пар на стадии термической обработки используют в качестве ожижающего агента в аппарате кипящего слоя.
К недостаткам указанных способов получения оксида никеля в первую очередь следует отнести использование большого количества воды для приготовления растворов. Также к недостаткам можно отнести нерациональное использование исходных компонентов, что увеличивает стоимость и трудоемкость. Кроме того, получаемый оксид никеля обладает малой удельной поверхностью, в то время как большая удельная поверхность необходима для использования оксида никеля в качестве адсорбента тяжелых металлов или в качестве сырья для получения катализаторов гидрирования.
Техническим результатом изобретения является увеличение удельной площади поверхности частиц оксида никеля, повышение каталитической и адсорбционной активности восстановленного никеля, уменьшение общего времени приготовления и отходов синтеза, существенное снижение количества используемой воды.
Указанный результат достигается тем, что в способе получения оксида никеля, заключающемся в использовании в качестве исходного соединения нитрата никеля, термической обработке, согласно изобретению, нитрат никеля используют в виде кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6H2O, механически смешивают его с нитратом аммония (NH4NO3) в соотношении по массе от 2:1 до 2:5 соответственно, а термическую обработку производят уже полученной механической смеси следующим образом: нагревают смесь до 125÷135°С, полученный расплав выдерживают 60÷70 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 230÷240°С и выдерживают 8÷9 часов, далее поднимают температуру до 285÷290°С и выдерживают 60÷70 минут, затем температуру повышают до 470÷480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля.
Технический результат достигается за счет использования нитрата аммония, который взаимодействует с нитратом никеля и при термическом разложении последнего не дает ему образовывать правильную кристаллическую решетку, что приводит к увеличению удельной площади поверхности, при этом сам нитрат аммония при термическом разложении полностью удаляется из готового оксида никеля; использование кристаллогидрата нитрата никеля в смеси с нитратом аммония позволяет снизить температуру плавления, что позволяет отказаться от приготовления водных растворов, что, в свою очередь, позволяет снизить количество отходов и трудоемкость приготовления.
Для осуществления изобретения используют следующие вещества:
1. Никель (II) азотнокислый, 6-водный, марки «х.ч.». Кристаллогидрат никеля, ГОСТ 4055-78.
2. Нитрат аммония, марки «х.ч.». ГОСТ 22867-77.
3. Водород электролитический марки Б ГОСТ 3022-80.
4. Диэтиловый эфир малеиновой кислоты (ДЭМК) ТУ 6-09-3932-87 «ХЧ», поставщик ООО «Кристалл-Центр», ρ=1,064 г/см3.
Способ получения оксида никеля осуществляют следующим образом:
Пример 1.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NО3)2⋅6Н2O массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 6 г (соотношение по массе 1:1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 125°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 2.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6H2O массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 12 г (соотношение по массе 1:2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 135°С, полученный расплав выдерживают 70 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 3.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 9 г (соотношение по массе 2:3 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 230°С и выдерживают 9 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 4.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 15 г (соотношение по массе 2:5 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 285°С и выдерживают 70 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 5.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 3 г (соотношение по массе 2:1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 6.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 13,216 г (соотношение по массе 1:2,2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 7.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 7 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 5,782 г (соотношение по массе 1:0,826 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 8.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 7 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 7,709 г (соотношение по массе 1:1,1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 9.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 8 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 15,419 г (соотношение по массе 1:1,9 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 10.
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO3)2⋅6Н2О массой 8 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NH4NO3) массой 17,62 г (соотношение по массе 1:2,2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 9 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Изобретение поясняется чертежом, на котором приведены графики скорости поглощения водорода от степени конверсии в ходе реакции гидрогенизации диэтилового эфира малеиновой кислоты на никелевых катализаторах, полученных из образцов, приготовленных согласно примерам 1-10, а также для прототипа. Восстановление образцов 1-10 осуществляли в токе водорода (Vпоток=30 см3/мин) при 470°С. Условия проведения гидрогенизации: температура 30°С, атмосферное давление, скорость вращения мешалки 3000 об./мин.
В таблице приведены данные для полученных образцов (примеры 1-10 и прототип), по их активности, времени полупревращения, удельной площади поверхности.
В качестве каталитической активности принимали скорость реакции гидрогенизации малеата натрия и диэтилового эфира малеиновой кислоты в воде при температуре 30°С и атмосферном давлении водорода отнесенную к 1 грамму металла. Данные соединения были выбраны в качестве модельных так, как реакция их гидрогенизации идет в одну стадию без образования промежуточных продуктов и кинетика данных процессов хорошо изучена.
Удельную площадь поверхности определяли по данным низкотемпературной адсорбции азота по методу БЭТ.
Figure 00000001
N - соотношение числа молей NH4NO3 к NiO;
М - Соотношение массы NH4NO3 к Ni(NO3)2*6H2O;
А - активность, cм3(H2)*c-1*г-1(Ni);
t1/2 - время полупревращения, с;
Syд - удельная площадь поверхности, м2/г.
Вывод по таблице:
Предлагаемый способ позволяет получать оксид никеля с сопоставимыми или значительно превосходящими характеристиками по удельной площади поверхности, получаемый из него адсорбент и катализатор обладает более высокой активностью, значительно уменьшая время полупревращения по сравнению с известными аналогами. При этом для синтеза оксида никеля требуется меньше времени и трудозатрат, происходит значительная экономия водных ресурсов. За счет снижения числа стадий приготовления, времени приготовления и устранения необходимости использовать воды - происходит удешевление изготовления оксида никеля.

Claims (1)

  1. Способ получения оксида никеля, заключающийся в использовании в качестве исходного соединения нитрата никеля, термической обработке, отличающийся тем, что нитрат никеля используют в виде кристаллогидрата состава Ni(NO3)2⋅6H2O, механически смешивают его с нитратом аммония (NH4NO3) в соотношении по массе от 2:1 до 2:5 соответственно, а термическую обработку производят уже полученной механической смеси следующим образом: нагревают смесь до 125÷135°C, полученный расплав выдерживают 60÷70 мин при данной температуре, затем повышают температуру до 230÷240°C и выдерживают 8÷9 ч, далее поднимают температуру до 285÷290°C и выдерживают 60÷70 мин, затем температуру повышают до 470÷480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля.
RU2019100856A 2019-01-10 2019-01-10 Способ получения оксида никеля RU2700047C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2019100856A RU2700047C1 (ru) 2019-01-10 2019-01-10 Способ получения оксида никеля

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2019100856A RU2700047C1 (ru) 2019-01-10 2019-01-10 Способ получения оксида никеля

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2700047C1 true RU2700047C1 (ru) 2019-09-12

Family

ID=67989934

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2019100856A RU2700047C1 (ru) 2019-01-10 2019-01-10 Способ получения оксида никеля

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2700047C1 (ru)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2796743C1 (ru) * 2021-12-01 2023-05-29 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" Способ механохимического синтеза никелевого катализатора гидрирования

Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU1797993A1 (ru) * 1990-12-13 1993-02-28 Inst Obschei I Neoorganichesko Cпocoб пoлучehия okcидa hиkeля
RU2036154C1 (ru) * 1992-09-04 1995-05-27 Свердловский научно-исследовательский институт химического машиностроения Способ получения оксида никеля
RU2503748C2 (ru) * 2011-10-10 2014-01-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" (ФГБОУ ВПО ТГТУ) Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля на переменном токе
RU2550070C1 (ru) * 2014-02-04 2015-05-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля
CN104692468A (zh) * 2015-03-06 2015-06-10 华北电力大学 一种三维多壁空心球NiO纳米材料的制备方法
US9873108B2 (en) * 2013-01-31 2018-01-23 Japan Science And Technology Agency Metal oxide mesocrystal, and method for producing same
CN107892336A (zh) * 2017-12-20 2018-04-10 东南大学 一种氧化镍微球的制备方法
CN108622946A (zh) * 2018-05-09 2018-10-09 华北电力大学 三维规则立方体结构纳米氧化镍及其制备方法及一种锂电池

Patent Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU1797993A1 (ru) * 1990-12-13 1993-02-28 Inst Obschei I Neoorganichesko Cпocoб пoлучehия okcидa hиkeля
RU2036154C1 (ru) * 1992-09-04 1995-05-27 Свердловский научно-исследовательский институт химического машиностроения Способ получения оксида никеля
RU2503748C2 (ru) * 2011-10-10 2014-01-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" (ФГБОУ ВПО ТГТУ) Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля на переменном токе
US9873108B2 (en) * 2013-01-31 2018-01-23 Japan Science And Technology Agency Metal oxide mesocrystal, and method for producing same
RU2550070C1 (ru) * 2014-02-04 2015-05-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля
CN104692468A (zh) * 2015-03-06 2015-06-10 华北电力大学 一种三维多壁空心球NiO纳米材料的制备方法
CN107892336A (zh) * 2017-12-20 2018-04-10 东南大学 一种氧化镍微球的制备方法
CN108622946A (zh) * 2018-05-09 2018-10-09 华北电力大学 三维规则立方体结构纳米氧化镍及其制备方法及一种锂电池

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2796743C1 (ru) * 2021-12-01 2023-05-29 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" Способ механохимического синтеза никелевого катализатора гидрирования

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN105921163B (zh) 一种Fe‑N‑C氧还原催化剂及其合成方法和应用
JP7352487B2 (ja) アンモニア分解触媒
CN109499577B (zh) 用于逆水煤气反应的Cu-Ni基催化剂的制备及应用方法
CN109012656B (zh) 一种有序介孔γ-MnO2催化剂及其制备方法和应用
JP2013180245A (ja) 水分解用光触媒及び水素生成方法
CN113385185A (zh) 一种高活性、可选择性的钙钛矿型光热催化剂及其制备方法和应用
CN113620334B (zh) 一种树枝状的有序介孔氧化铜纳米材料及其制备方法和应用
JP3005647B2 (ja) 光触媒及びその製造方法とそれを用いた水素の製造方法
CN116139867B (zh) 一种MOFs衍生的ZnO@CDs@Co3O4复合光催化剂及其制备方法和应用
JP2019155227A (ja) Ｃｏ２メタン化触媒及びこれを用いた二酸化炭素の還元方法
CN114855208B (zh) 高结晶水含量的纳米氧化铱电催化剂及其制备方法
CN104190461A (zh) 一种制备clston型可见光分解水制氢催化剂的方法
CN111151275B (zh) MoS2/Mo2C复合物、MoS2/Mo2C/CdS复合材料及其制备方法和应用
CN110902649A (zh) 一种模板制备铁氮碳催化剂的方法
RU2700047C1 (ru) Способ получения оксида никеля
CN104190460A (zh) Clmton型可见光分解水制氢催化剂的制备方法
Machida et al. Catalytic SO3 decomposition activity of SiO2-supported alkaline earth vanadates for solar thermochemical water splitting cycles
JP7067035B2 (ja) アンモニアの酸化方法
JP2006088019A (ja) 硝酸イオン存在下の酸化的雰囲気においてＩｒ酸化物系助触媒を担持させた光触媒およびその製造方法
CN109847779B (zh) 一种g-C3N4-MP-MoS2复合材料及其制备方法与应用
CN108452802A (zh) 一种Nb-Rh共掺杂二氧化钛纳米棒光催化剂及其制备方法和应用
CN114229792B (zh) 一种镍-铱基负载型催化剂催化肼分解制氢的方法及装置
CN113877568B (zh) 多孔耐高温催化剂及其制备方法
CN111013616B (zh) 磷化钴和碳量子点纳米复合材料及其制备和应用
JP2019135203A (ja) 窒化ニオブ系光半導体およびその製造方法