RU2295121C1 - Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах - Google Patents
Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах Download PDFInfo
- Publication number
- RU2295121C1 RU2295121C1 RU2005118907/28A RU2005118907A RU2295121C1 RU 2295121 C1 RU2295121 C1 RU 2295121C1 RU 2005118907/28 A RU2005118907/28 A RU 2005118907/28A RU 2005118907 A RU2005118907 A RU 2005118907A RU 2295121 C1 RU2295121 C1 RU 2295121C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- copper
- solution
- concentration
- solutions
- reagent
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Investigating Or Analysing Materials By The Use Of Chemical Reactions (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Изобретение относится к области аналитической химии. Способ включает введение в исследуемый раствор комплексообразующего реагента и регистрацию изменения значения интенсивности флуоресценции. В качестве комплексообразующего реагента используют водный раствор β-ААПК - N,N-ди(2-карбоксиэтил)-3,4-ксилидина или водный раствор β-ААПК - N-(2-карбоксиэтил)-о-аминобензойной кислоты, который облучают светом с длиной волны в диапазоне 210-220 нм, регистрируют интенсивность возникающей флуоресценции при длине волны в диапазоне 350-370 нм или в диапазоне 400-440 нм соответственно, при этом поддерживают ацетатным буферным раствором рН, равное 6.0. Технический результат - повышение селективности и чувствительности определения меди (II) в растворах на фоне сопутствующих компонентов без предварительного их отделения. 2 ил., 4 табл.
Description
Изобретение относится к области аналитической химии, в частности к флуориметрическому способу определения концентрации ионов меди(II) в растворах с использованием ароматических амино-β-пропионовых кислот (β-ААПК) - N,N-ди(2-карбоксиэтил)-3,4-ксилидина (реагент I) или N-(2-карбоксиэтил)-о-аминобензойной кислоты (реагент II). В основе способа лежит регистрация изменения значения интенсивности флуоресценции растворов β-ААПК при добавлении к ним анализируемого раствора, содержащего ионы меди (II). Гашение флуоресценции растворов β-ААПК при образовании ими комплексов с ионами меди (II) пропорционально концентрации иона-гасителя.
Известно несколько способов флуориметрического определения меди (Головина А.П., Левшин Л.В. Химический люминесцентный анализ неорганических веществ - М: Химия, 1978 - 248 с. [1], Столяров К.П., Григорьев Н.Н. Введение в люминесцентный анализ неорганических веществ. Л.: Химия, 1967. 364 с. [2], Божевольнов Е. А. Люминесцентный анализ неорганических веществ. М.: Химия, 1966. 416 с.[3]). Краткая характеристика некоторых из них представлена в таблице 1.
Из таблицы 1 следует, что существующие флуориметрические методы либо низкоселективны, либо требуют использования органических растворителей. Определению концентрации меди (II) мешает присутствие в анализируемых растворах ионов никеля (II), кобальта (II), железа (III) и т.п., что вызывает необходимость отделения сопутствующих компонентов из раствора путем осаждения их нерастворимых в воде соединений, введения дополнительных комплексообразующих реагентов, либо проведения экстракции их комплексов с использованием органических растворителей. Эти дополнительные процедуры существенно увеличивают время, затрачиваемое на проведение анализа, его трудоемкость, а применение токсичных растворителей делает измерения небезопасными.
Наиболее близким к заявляемому способу является (прототип) - способ флуориметрического определения массовой концентрации меди в пробах вод с использованием раствора люмокупферона (замещенной бензилиден-бензоил-аминоуксусной кислоты) в ацетоне (Методические указания по измерению массовой концентрации меди флуориметрическим методом в пробах питьевой воды и воды поверхностных и подземных источников водопользования // Сборник методических указаний. Измерение массовой концентрации химических веществ люминесцентными методами в объектах окружающей среды. М.: Минздрав России, 1997. С.67-76). Метод основан на каталитическом действии ионов меди на люмокупферон, который в их присутствии образует флуоресцирующий димер при нагревании раствора в течение 15 мин при рН 10. Реакцию образования димера останавливают, связывая медь в прочный комплекс трилоном Б. Интенсивность флуоресценции раствора прямо пропорциональна количеству меди в растворе. Метод позволяет определять медь в диапазоне концентраций 0,005-0,2 мг/дм3 без разбавления пробы.
Недостатками данного метода являются:
- необходимость разбавлять исследуемые пробы, если концентрация меди в них превышает 0,5 мг/дм3, что вносит дополнительную погрешность в результаты анализа и удлиняет его;
- мешающее влияние на результаты анализа более чем 3-кратных молярных избытков ионов железа, более чем 7-кратных молярных избытков ионов алюминия, кобальта и никеля;
- необходимость работы с токсичным растворителем.
Задачей предлагаемого технического решения является разработка флуориметрического способа определения концентрации меди (II) в растворах, обладающего более высокой селективностью и экологичностью за счет исключения работы с органическими растворителями.
Технический результат настоящего изобретения выражается в повышении селективности, что позволяет проводить определение меди (II) в растворах на фоне сопутствующих компонентов без предварительного их отделения. Способ не предусматривает дополнительных операций при пробоподготовке.
Решение поставленной задачи достигается тем, что в способе флуориметрического определения содержания меди (II) в растворах, включающем введение в исследуемый раствор комплексообразующего реагента и регистрацию изменения значения интенсивности флуоресценции, согласно изобретению в качестве комплексообразующего реагента используют водный раствор ароматической амино-β-пропионовой кислоты (β-ААПК)-N,N-ди(2-карбоксиэтил)-3,4-ксилидина (реагент I) или водный раствор β-ААПК - N-(2-карбоксиэтил)-о-аминобензойной кислоты (реагент II), который облучают светом с длиной волны в диапазоне 210-220 нм, регистрируют интенсивность возникающей флуоресценции при длине волны в диапазоне 350-370 нм, или в диапазоне 350-370 нм, или в диапазоне 400-440 нм соответственно, при этом поддерживают ацетатным буферным раствором рН, равное 6.0.
Реагенты I и II растворяются в воде при нагревании до 70°С в течение нескольких минут, способны образовывать комплексные соединения с ионами меди (II) (Мелкозеров В.П., Неудачина Л.К., Вшивков А.А. Спектрофотометрическое и потенциометрическое изучение состояния N-арил-3-аминопропионовых кислот // Журн. общ. химии. 1997. Т.67, №1. С.98-103; Скорик Ю.А., Неудачина Л.К., Вшивков А.А., Ятлук Ю.Г., Герт Н.В. N,N-ди-(2-карбоксиэтил)-3,4-ксилидин: синтез, протолитические равновесия, комплексообразование с ионами меди (II) // Журн. физ. химии. 1999. Т.73., вып.12. С.2269-2271). Известны спектрофотометрические данные (Неудачина Л.К., Осинцева Е.В., Скорик Ю.А., Вшивков А.А. N-арил-3-аминопропионовые кислоты - селективные реагенты для определения меди в продуктах металлургического производства // Журн. аналит. химии. 2005, Т.60, №3. С.271-277) о высокой селективности реакции комплексообразования, образованию комплекса с медью не мешают N-кратные молярные избытки: для реагента I - N=1000 для К+, Na+, NH4 +, Ва2+, Cd2+, N=750 для Со2+, N=500 для Ni2+, Mn2+, Mg2+, N=250 для Са2+, N=200 для Zn2+; для реагента II - N=1000 для К+, Na+, NH4 +, Ва2+, N=25 для Cd2+, N=10 для Co2+, Ni2+, Mn2+, Mg2+, N=50 для Zn2+, N=20 для Са2+. Также было проверено влияние ионов хрома(III), алюминия(III), железа(III), ряда редкоземельных элементов. Не мешают определению меди с помощью реагентов I и II тысячекратные молярные избытки хлорид-, ацетат-, сульфат- и карбонат-иона, 25-кратные избытки нитрат-иона.
Растворы реагентов I и II обладают способностью к флуоресценции под действием УФ-излучения, интенсивность флуоресценции уменьшается по мере протекания реакции комплексообразования.
На фиг. 1 и 2 приведены спектры регистрации флуоресценции растворов реагентов I и II при различной кислотности.
Как видно из фиг. 1, в спектре регистрации флуоресценции раствора реагента I наблюдаются две полосы, с максимумами при длинах волн регистрации 280 и 360 нм. Испытания показали, что полоса с максимумом 360 нм уменьшает свою интенсивность при возрастании концентрации ионов меди (II) в растворе, тогда как интенсивность полосы с максимумом 280 нм остается неизменной. Поэтому для разработки флуориметрического способа определения концентрации ионов меди (II) в растворах с помощью реагента I для регистрации интенсивности флуоресценции была выбрана длина волны 360 нм (в максимуме наблюдается наибольший коэффициент чувствительности сигнала).
Из фиг. 2 видно, что раствор реагента II имеет в своем спектре регистрации флуоресценции одну полосу, максимум которой смещается в сторону меньших длин волн при увеличении рН, при значении рН 6 (оптимальном для комплексообразования реагента II и ионов меди (II)) максимальная интенсивность флуоресценции наблюдается при 411 нм. Поэтому во флуориметрическом способе определения концентрации ионов меди (II) в растворах с помощью реагента II используется именно эта длина волны регистрации флуоресценции для достижения максимально возможной чувствительности сигнала.
Пример 1. β-ААПК - реагенты для флуориметрического определения меди
Гашение флуоресценции растворов реагентов I и II пропорционально концентрации иона-гасителя, что позволяет определять концентрацию иона-гасителя в растворе. Установлены оптимальные условия определения меди (II) с использованием реагентов I и II флуориметрическим методом (таблица 2).
Как видно из таблицы 2, флуориметрический метод с использованием реагента I позволяет определять медь (II) в диапазоне концентраций 0,05-5,0 мг/дм3, создавая pH 6 ацетатным буферным раствором, причем определение можно производить через 20 мин после добавления реактивов. Метод с использованием реагента II требует выдерживания раствора в течение 60 мин (оптимальная рН 6 также создается ацетатным буферным раствором), но имеет больший диапазон определяемых концентраций меди - 0,005-5,0 мг/дм3, который также шире, чем диапазон флуориметрического метода с использованием люмокупферона (0,005-0,2 мг/дм3).
Испытания показали высокую селективность флуориметрического метода определения концентрации меди с использованием β-ААПК. Флуориметрическому определению концентрации меди не мешают N-кратные молярные избытки следующих ионов:
Определение с реагентом I:
N-2000-К+, Na+, Са2+, Mg2+, SO42-, Zn2+;
N=1000-NH4 +, Cl-, СН3СОО-, F-,
N=500-Mn2+, Ba2+; N=300-PO4 3-;
N=100-Ni2+, Co2+;
N=10-HCO3 -, Al3+, Cr3+;
N=1-Fe2+;
N=0.5-NO3 -, Fe3+;
Определение с реагентом II:
N=1000-К+, Na+, NH4 +, SO4 2-, Cl-, СН3СОО-, BO4 3-, F-, Zn2+;
N=200-Ва2+;
N=100-Са2+, Mg2+;
N=50-Fe2+, Mn2+, F-,
N=10-HCO3 -, Cd2+;
N=3-Co2+;
N=2-Al3+, NO2 -;
N=0.5-Cr3+, S2-.
Отсутствие мешающего влияния ряда ионов металлов и неметаллов в условиях люминесцентного определения меди позволяет проводить анализ различных экологических объектов, таких как поверхностные воды суши, сточные воды, питьевая вода, а также технологических растворов.
Пример 2. Флуориметрический метод определения меди с использованием реагентов I и II
Метод позволяет определять медь в воде поверхностных водах, а также питьевой, сточной воде и технологических растворах с рН не более 3.0 в диапазоне концентраций меди от 0,005 до 5,0 мг/дм3 без разбавления пробы. Допускается разбавление проб при концентрации меди 5,0-50,0 мг/дм3.
Приготовление 0,2 М ацетатно-аммиачного буферного раствора с рН 6.
К 52 мл концентрированной уксусной кислоты с концентрацией 2 моль/дм3 добавляют 50 см3 аммиака водного такой же концентрации и разбавляют бидистиллированной водой до метки в колбе вместимостью 1000 см3, контролируя значение рН с помощью иономера.
Приготовление стандартных растворов ионов меди
Раствор ионов меди (II) с концентрацией 500 мг/дм3 (раствор А) готовят растворением навески 0,1964 г меди сернокислой пятиводной CuSO4·5Н2О в 100 см3 бидистиллированной воде. Раствор ионов меди (II) с концентрацией 50 мг/дм3 (раствор Б) и 5 мг/дм (раствор В) готовят последовательным разбавлением 10 см3 раствора А (или соответственно Б) в мерной колбе вместимостью 100 см3 до метки бидистиллированной водой. Растворы А и Б годны в течение 2 недель, раствор В готовят в день употребления.
Приготовление растворов реагента I с концентрацией 6 ммоль/дм3, 0,6 ммоль/дм3 и 0,06 ммоль/дм3.
Навеску 0,3180 г реагента I растворяют в бидистиллированной воде при нагревании на водяной бане и доводят объем до 200 см3 в мерной колбе. Раствор хранится в темном прохладном месте в течение 3 недель. Растворы с концентрацией 0,6 и 0,06 ммоль/дм3 готовят разбавлением 5 см3 растворов 6 ммоль/дм3 и 0,6 ммоль/дм3 соответственно в мерной колбе вместимостью 50 см3. Растворы готовят перед употреблением.
Градуировка спектрофлюориметра
При содержании меди в исследуемых пробах свыше 0,5 мг/дм3 в ряде мерных колб вместимостью 50 см3 готовят растворы, содержащие 0, 0,5, 1, 2, 3 см3 раствора меди Б, 5 см3 раствора реагента I с концентрацией 0,6 ммоль/дм3, 5 см3 буферного раствора с рН=6 и бидистиллированную воду до метки.
При содержании меди в исследуемых пробах от 0,05 до 0,5 мг/дм3 растворы для градуировки готовят аналогично, но с использованием стандартного раствора меди В и раствора реагента I с концентрацией 0,06 ммоль/дм3.
Измеряют интенсивность флуоресценции градуировочных растворов на спектрофлюориметре "Флюорат-02-Панорама" при максимальной чувствительности ФЭУ, длине волны возбуждения флуоресценции 215 нм и регистрации флуоресценции 360 нм (усреднение сигнала производят по 250 измерениям). Измерения для каждого из раствора повторяют 3 раза, вычисляя среднее арифметическое, и строят график в координатах Iфлуоресценции=f(Cмеди).
Приготовление анализируемых растворов
В колбу вместимостью 50 см3 вносят 25 см3 предварительно отфильтрованной анализируемой пробы, содержащей медь, 5 см3 раствора реагента I, 5 см3 буферного раствора с рН 6, и бидистиллированную воду до метки. Концентрацию раствора реагента (0,6 ммоль/дм3 либо 0,06 ммоль/дм3) выбирают, исходя из ожидаемого значения концентрации меди в анализируемой пробе. Проводят измерения в тех же условиях, что и для градуировочных растворов. Измерения повторяют 3 раза, вычисляют среднее арифметическое. Концентрацию меди в растворе для измерения Сх определяют по градуировочному графику. Для определения концентрации меди в анализируемой пробе полученное значение удваивают: Спр=2·Сх. Определение концентрации меди в анализируемом растворе повторяют дважды, за результат анализа принимают среднее арифметическое.
При содержании меди в исследуемой пробе в интервале 0,005-0,5 мг/дм3 проводится анализ по аналогичной процедуре, но с использованием раствора реагента II с концентрацией 6·10-6 моль/дм3, стандартного раствора меди с концентрацией 0,5 мг/дм3 и соответствующих условий определения (см. таблицу 2 для реагента II). Раствор 0,6 ммоль/дм3 реагента II в этом случае готовят, растворяя при нагревании на водяной бане его навеску массой 0,0125 г в 100 см3 бидистиллированной воды. Его аликвоту 5 см3 разбавляют до метки бидистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 500 см3, получая раствор реагента II с концентрацией 6·10-6 моль/дм3.
При установленном содержании в анализируемой пробе флуоресцирующих органических примесей и ионов в количествах, превышающих концентрации, в которых они не оказывают мешающего влияния на определение меди (см. выше), возможно применение варианта метода добавок (Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. - 5-е изд., - Л.: Химия, 1986. - 432 с.), в котором в качестве аналитического сигнала рассматривается разница интенсивности флуоресценции ΔI=Iреагента-Iпробы и исследуется ее зависимость от концентрации добавки стандартного раствора меди.
Результаты сравнительного определения содержания меди в образце сточной воды металлургического предприятия, содержащем ионы никеля, флуориметрическим методом с использованием раствора реагента II и атомно-абсорбционным методом приведены в таблице 3.
Результаты определения ионов меди(II) в искусственной смеси, приготовленной на основе природной питьевой воды, содержащей ионы Са2+ (30-100 мг/дм3), Mg2+ (<50 мг/дм3), НСО3 - (150-300 мг/дм3) и другие компоненты (общая минерализация 300-600 мг/дм3), в которую был добавлен стандартный раствор ионов меди(II) таким образом, чтобы содержание меди составило 1,27 мг/см3, приведены в таблице 4.
Таким образом, как видно из таблиц 3 и 4, предлагаемый флуориметрический способ позволяет с удовлетворительной точностью определять медь в сложных растворах без использования токсичных органических растворителей.
Эффект, получаемый от использования изобретения, заключается в возможности определять концентрацию ионов меди (II) в присутствии высоких концентраций других ионов, в том числе ионов переходных металлов, а также в возможности определять концентрацию ионов меди (II) без разбавления в широком диапазоне. По сравнению со спектрофотометрической методикой определения концентрации ионов меди (II) в растворах с использованием этих же реагентов (Неудачина Л.К., Осинцева Е.В., Скорик Ю.А., Вшивков А.А. N-арил-3-аминопропионовые кислоты - селективные реагенты для определения меди в продуктах металлургического производства // Журн. аналит. химии. 2005, Т.60, №3. С.271-277) описанный способ позволяет работать в более низкой области концентраций меди (диапазон линейности градуировочного графика 0,005-5,0 мг/дм3 по сравнению с 3-25 мг/дм3) и обладает большей чувствительностью (коэффициент чувствительности ε равен 2·105-3·107 л/моль·см по сравнению с 1700-3300 л/моль·см), что может быть использовано для целей экологического мониторинга (ПДК меди в питьевой воде и поверхностных водах суши составляет 1 мг/дм).
Таблица 1 Сравнительная характеристика некоторых флуориметрических способов определения концентрации меди(II) |
|||||
Реагент | λ, нм | Диапазон определяемых концентраций, мг/дм3 | Условия | Ионы, мешающие определению | Литер. |
Бензоин | 422 | 0,002-0,06 | С2Н5OH | Ag+, Со2+, Ni2+ | 1,2 |
Люминол | 0,02-0,2 | Н2O2, рН>6,0 | Fe3+, Co2+, Ni2+, Cr3+, F-, Ag+, Al3+, Mn2+ и др. | 1,3 | |
Тиамин | 650 | 0,1-30 | С2Н5OH, NH2OH, рН 7 | 1 | |
1,1,3-трициано-2-амино-1-пропен | 500 | 0,015-0,6 | Имидазол, рН 7,5-8,9 | 1 | |
Эозин, 1,10-фенантролин | 580 | 0,01-0,1 | CHCl3, (СН3)2СО до 50%, рН 9 | 1 |
Таблица 3 Результаты определения меди(II) в сточной воде, содержащей 20 мг/см3 никеля(II) |
|||
№ п/п | Флуориметрический метод с использованием реагента II | Атомно-абсорбционный метод | |
1 | 2,04 | 2,35 | |
2 | 2,36 | 2,30 | |
3 | 2,11 | 2,26 | |
4 | 2,38 | 2,29 | |
5 | 2,29 | 2,20 | |
6 | 2,21 | 2,25 | |
7 | 2,15 | 2,30 | |
Среднее арифметическое | 2,24 | 2,28 | |
СКО | 0,13 | 0,05 | |
Результат анализа, Р=0,95 | 2,24±0,12 | 2,28±0,05 | |
Таблица 4 Результаты определения меди(II) в питьевой воде по ТУ 9185-004-41645795-01 (введенная концентрация меди 1,27 мг/дм3) |
|||
№ п/п | Концентрация меди найденная, мг/дм3 | ||
1 | 1,25 | ||
2 | 1,39 | ||
3 | 1,18 | ||
4 | 1,61 | ||
5 | 1,29 | ||
6 | 1,66 | ||
7 | 1,16 | ||
8 | 1,34 | ||
Среднее арифметическое | 1,36 | ||
СКО | 0,19 | ||
Результат анализа, Р=0,95 | 1,36±0,16 |
Claims (1)
- Способ флуориметрического определения содержания меди (II) в растворах, включающий введение в исследуемый раствор комплексообразующего реагента и регистрацию изменения значения интенсивности флуоресценции, отличающийся тем, что в качестве комплексообразующего реагента используют водный раствор β-ААПК - N,N-ди(2-карбоксиэтил)-3,4-ксилидина или водный раствор β-ААПК - N-(2-карбоксиэтил)-о-аминобензойной кислоты, который облучают светом с длиной волны 210-220 нм, регистрируют интенсивность возникающей флуоресценции при длине волны 350-370 нм или 400-440 нм соответственно, при этом поддерживают ацетатным буферным раствором рН 6,0.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2005118907/28A RU2295121C1 (ru) | 2005-06-17 | 2005-06-17 | Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2005118907/28A RU2295121C1 (ru) | 2005-06-17 | 2005-06-17 | Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2295121C1 true RU2295121C1 (ru) | 2007-03-10 |
Family
ID=37992557
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2005118907/28A RU2295121C1 (ru) | 2005-06-17 | 2005-06-17 | Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2295121C1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101738388B (zh) * | 2008-10-09 | 2011-10-26 | 上海市七宝中学 | 一种亲水型荧光铜离子探针的合成方法 |
-
2005
- 2005-06-17 RU RU2005118907/28A patent/RU2295121C1/ru not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Методические указания по измерению массовой концентрации меди флуориметрическим методом в пробах питьевой воды и воды поверхностных и подземных источников водопользования. Сборник методических указаний. Измерение массовой концентрации химических веществ люминесцентными методами в объектах окружающей среды. М., Минздрав России, 1997, с.67-76. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101738388B (zh) * | 2008-10-09 | 2011-10-26 | 上海市七宝中学 | 一种亲水型荧光铜离子探针的合成方法 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Hao et al. | Recyclable lanthanide-functionalized MOF hybrids to determine hippuric acid in urine as a biological index of toluene exposure | |
Shrivas et al. | Colorimetric and smartphone-integrated paper device for on-site determination of arsenic (III) using sucrose modified gold nanoparticles as a nanoprobe | |
Elabd et al. | Spectroflourimetric assessment of UO22+ by the quenching of the fluorescence intensity of Clopidogrel embedded in PMMA matrix | |
Barghouthi et al. | Spectrophotometric determination of fluoride in groundwater using resorcin blue complexes | |
Nagaraja et al. | Novel sensitive spectrophotometric method for the trace determination of cyanide in industrial effluent | |
CN110229147A (zh) | 一种香豆素-苯并噻唑基腙类化合物及其制备方法和用途 | |
Wang et al. | Label-free detection of sulfide ions based on fluorescence quenching of unmodified core–shell Au@ Ag nanoclusters | |
CN106583747A (zh) | 鱼精蛋白金纳米簇的制备及在模拟酶比色和荧光检测中的应用 | |
Sun et al. | A smartphone-based ratiometric fluorescent device for field analysis of soluble copper in river water using carbon quantum dots as luminophore | |
Amin et al. | Determination of thallium at ultra-trace levels in water and biological samples using solid phase spectrophotometry | |
CN111039972B (zh) | 4-羟基咔唑类化合物作为氟离子荧光探针的应用 | |
Kumar et al. | Recent advances in on-site monitoring of heavy metal ions in the environment | |
Li et al. | A self-designed versatile and portable sensing device based on smart phone for colorimetric detection | |
CN107417681A (zh) | 一种含有香豆素‑噻二唑基席夫碱荧光探针化合物及其制备方法和用途 | |
CN114213385A (zh) | 一种荧光素型离子液体及其合成方法与在汞离子或甲基汞离子检测中的应用 | |
Yunus et al. | Simultaneous determination of cadmium (II) and zinc (II) by molecular fluorescence spectroscopy and multiple linear regression using an anthrylpentaazamacrocycle chemosensor | |
CN107192709A (zh) | 一种重金属镍离子快速检测试纸及其检测方法 | |
RU2295121C1 (ru) | Способ флуориметрического определения концентрации меди (ii) в растворах | |
Jian-feng et al. | Ultra-sensitive fluorescence determination of chromium (VI) in aqueous solution based on selectively etching of protein-stabled gold nanoclusters | |
Charles et al. | Determination by fluorescence spectroscopy of cadmium at the subnanomolar level: application to seawater | |
Firdaus et al. | Quantitative analysis of Cr (III) and Cr (VI) using gold nanoparticles with UV-vis spectrometry and smartphone colorimetric-sensing | |
KR102613289B1 (ko) | 아세테이트 착물 및 아세테이트 정량화 방법 | |
CN116120918A (zh) | 一种检测亚硝酸盐的双模态纳米探针及其制备方法与应用 | |
Lei et al. | Nano-fluorescent probes based on DNA-templated copper nanoclusters for fast sensing of thiocyanate | |
Kara et al. | The sensitive and selective determination of aluminium by spectrofluorimetric detection after complexation with N-o-vanillidine-2-amino-p-cresol |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20100618 |