RU2229930C1 - Способ приготовления титан-силикатного катализатора и способ жидкофазного окисления органических соединений - Google Patents
Способ приготовления титан-силикатного катализатора и способ жидкофазного окисления органических соединений Download PDFInfo
- Publication number
- RU2229930C1 RU2229930C1 RU2003107370/04A RU2003107370A RU2229930C1 RU 2229930 C1 RU2229930 C1 RU 2229930C1 RU 2003107370/04 A RU2003107370/04 A RU 2003107370/04A RU 2003107370 A RU2003107370 A RU 2003107370A RU 2229930 C1 RU2229930 C1 RU 2229930C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- titanium
- mixture
- surfactant
- catalyst
- materials
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Изобретение относится к области синтеза материалов, которые находят применение в качестве катализаторов тонкого органического синтеза, а именно к усовершенствованному способу получения титан-силикатного катализатора для процессов селективного окисления органических соединений пероксидом водорода. Изобретение решает задачу разработки способа приготовления мезопористых мезофазных титан-силикатных материалов, которые будут одновременно термогидростабильными и устойчивыми к вымыванию активного компонента (личингу). Поставленная задача достигается тем, что процесс формирования титан-силикатных мезоструктурированных материалов проводят в два этапа. На первом этапе, включающем приготовление смеси, содержащей положительно заряженные гидроксокомплексы кремния, добавление в нее соединения титана и добавление поверхностно-активного вещества (ПАВ) (порядок смешения - произвольный), рН поддерживают в диапазоне 0.5-1.5. На втором этапе проводят введение порции щелочного раствора таким образом, чтобы рН реакционной смеси поддерживался в диапазоне от 1.5 до 7.0, и после этого смесь подвергают гидротермальной обработке, после чего продукт отделяют фильтрованием, промывают, сушат и прокаливают. 5 ил., 2 табл.
Description
Изобретение относится к области синтеза материалов, которые находят применение в качестве катализаторов тонкого органического синтеза, а именно к усовершенствованному способу получения титан-силикатного катализатора для процессов селективного окисления органических соединений пероксидом водорода.
Органические кислородсодержащие соединения являются ценными продуктами и интермедиатами тонкого органического синтеза. До недавнего времени основным способом их промышленного получения было стехиометрическое, “экологически грязное” окисление такими реагентами, как двуокись марганца, перманганат и бихромат калия, азотная кислота и др. При стехиометрическом окислении используются большие количества дорогих и токсичных окислительных агентов и неизбежно возникают проблемы, связанные с утилизацией токсичных отходов. В последние 10 лет наметилась тенденция замещения традиционных стехиометрических способов каталитическими, которые гораздо более приемлемы как с точки зрения экологии, так и экономики. Наибольший интерес представляют каталитические способы получения кислородсодержащих соединений, основанные на использовании в качестве окислителя молекулярного кислорода и пероксида водорода, поскольку оба эти окислителя являются экологически чистыми и недорогими. Хотя стоимость пероксида водорода выше, чем стоимость кислорода, в малотоннажных процессах тонкого органического синтеза использование первого окислителя часто оказывается предпочтительней, поскольку стоимость технологического оборудования для окисления Н2О2 в целом ниже, чем для окисления кислородом, которое, как правило, ведут при повышенных температурах и давлениях [R.A.Sheldon, J.Dakka. Heterogeneous catalytic oxidations in the manufacture of fine chemicals. Catalysis Today 19 (1994) 215].
Окисление молекулярным кислородом при “комнатных условиях” остается наиболее предпочтительным, однако до сих пор такой процесс представляется не осуществимым. Поэтому все более популярным становится использование второго “зеленого” окислителя - Н2O2, который называют “восходящей химической звездой” и “идеальным окислителем”, поскольку единственным образующимся из него побочным продуктом является вода, а по процентному содержанию кислорода в молекуле Н2О2 стоит на втором месте после молекулярного кислорода. На сегодняшний день лучшими гетерогенными катализаторами для жидкофазного окисления органических соединений пероксидом водорода являются микропористые титан-силикалиты TS-1 и TS-2 [ЕР 100119, B 01 J 29/04, 23.05.89; US 4410501, C 01 B 33/20, 1983; GB 2116974, С 07 С 37/60, 1983]. Процесс окисления фенола H2O2 на TS-1 коммерциализован фирмой Enichem в 1986 году; в настоящее время с помощью этого процесса производится около 10000 тонн в год гидрохинона и пирокатехина. Главным недостатком TS-1 является малый диаметр пор (0.56 нм), что делает невозможным превращения крупных молекул. Имеется целый ряд попыток создания мезопористых молекулярных сит (Ti-MCM-41, Ti-HMS, Ti-MMM и др.), а также аморфных смешанных титан-кремниевых оксидов и их использования в процессах селективного окисления крупных молекул [US 5783167, C 01 B 33/20, 1998; US 5712402, С 07 С 50/02, 1998; US 5855864, C 01 B 033/26, 1999; US 5935895, B 01 J 23/00, 1999; Патент РФ N 2164510, С 07 С 46/06, 2000].
В настоящее время наибольшее число синтезов силикатных и элемент-силикатных мезоструктурированных мезопористых материалов (МСМ-41, МММ и др.) проводят по реакционному пути S+I-, в котором создаются условия для электростатического взаимодействия катионов ПАВ (S+) и анионных форм диоксида кремния (I-) [S.Biz, M.L.Occelli, Catal. Rev.-Sci. Eng, 40(3) (1998) 329; US 5783167, C 01 B 33/20, 1998]. Формирование этих материалов происходит в щелочных средах, при этом, по крайней мере, часть атомов кислорода неорганической стенки материала имеет отрицательный заряд, что обеспечивает взаимодействие с катионом ПАВ. В отличие от электронейтральных SiOH-групп, такие заряженные атомы кислорода не в состоянии образовывать силоксановые связи Si-O-Si при конденсации в процессе гидротермальной обработки и являются причиной возникновения разрывов (понижения электронной плотности) в силикатных стенках, что приводит к блочному типу построения системы, следствием которого является низкая гидролитическая стабильность получаемых материалов [В.Н.Романников, С.Д.Кирик, Л.А.Соловьев, А.Н.Шмаков, А.Ю.Деревянкин, В.Б.Фенелонов, Н.Н.Трухан, О.А.Холдеева, О.Б.Лапина, Е.А.Паукштис. Физико-химические свойства мезопористых мезофазных силикатных материалов, сформированных по механизму S+I-. Кинетика и катализ, 2001, т.42, N6, с.1-10]. В свою очередь следствием низкой гидролитической стабильности является разрушение структуры катализатора в ходе процессов жидкофазного окисления с использованием водного пероксида водорода, приводящее к потери активности катализатора при его многократном использовании [L.Y.Chen, G.К.Chuah, and S.Jaenicke. Ti-containing MCM-41 catalysts for liquid phase oxidaton of cyclohexene with aqueous H2O2 and tert-butyl hydroperoxide. Catal. Lett. 50 (1998) 107; O.A.Kholdeeva, N.N.Trukhan, M.P.Vanina, V.N.Romannikov, V.N.Parmon, A New Environmentally Friendly Method for the Production of 2,3,5-trimethyl-p-benzoquinone. Catalysis Today, 2002, v.75, N 1-4, p.203]. Имеются попытки дополнительной стабилизации структуры материалов типа MCM-41 с использованием различных химических приемов, в частности путем добавки в процессе синтеза водорастворимых органических и неорганических солей, однако это приводит к потере мезоструктуры и образованию разупорядоченного материала [US 5958368, С 01 В 33/20, 1999].
Известно формирование силикатных мезоструктурированных материалов при значениях рН, близких к 7 [US 5855864, C 01 B 033/26, 1999], которое в этом случае реализуется по реакционному пути S0I0 через ван-дер-ваальсовское взаимодействие электронейтральных ПАВ и незаряженных силикатных частиц. Однако, как установлено [Р.Т.Tanev, T.J.Pinnavaia, Mesoporous silica molecular sieves prepared by ionic and neutral surfactant templating: A comparison of physical properties. Chem. Mater., 8 (1996) 2068], уровень структурной организованности таких материалов очень низкий и, следовательно, эффективное управление каталитическими свойствами таких систем представляется затруднительным.
Известно формирование силикатных мезоструктурированных материалов в сильно кислых средах при значениях рН, как правило, от 1 и меньше [WO 9937705, C 08 J 9/00, 1999; Р.Т.Tanev, T.J.Pinnavaia. Chem. Mater., 8 (1996) 2068], которое может быть реализовано по реакционному пути S+X-I+, т.е. через электростатическое взаимодействие катионов ПАВ (S+) и электронейтральных частиц диоксида кремния с частично протонированными поверхностными силанольными группами (схематично I+=Н2O+Si(ОН)3), опосредованное через дополнительно введенные анионы (обычно X-=Сl-). В этом случае уровень организованности мезоструктуры и, следовательно, степень управляемости ее свойствами могут быть близки получаемым по простейшему ионному реакционному пути S+I-. Более того, гидростабильность таких материалов оказывается очень высокой [Y.H.Yue, A.Gedeon, J.-L.Bonardet, N.Melosh, J.-B.D'Espinose, J.Fraissard. Direct synthesis of A1SBA mesoporous molecular sieves: characterization and catalytic activities. J. Chem. Soc. Chem. Commun., (1999) 1967], поскольку частицы диоксида кремния, участвующие в формировании мезоструктуры, не содержат в своем составе жестко ионизированных атомов кислорода, препятствующих полной поликонденсации в силикатной стенке.
Таким образом, именно последний из описанных реакционных путей представляется наиболее перспективным для формирования мезоструктурированных каталитических систем на основе элемент-силикатов. Однако сильно кислые среды порождают проблемы, связанные с тем, что при введении гетероэлемента в такие системы [Y.Yue, A.Gedeon, J.-L.Bonardet, N.Melosh, J.-B.D'Espinose, J.Fraissard. Direct synthesis of AlSBA mesoporous molecular sieves: characterization and catalytic activities. J.Chem.Soc. Chem. Commun., (1999) 1967], последний практически не фиксируется в силикатной стенке и легко вымывается в условиях проведения жидкофазных реакций (имеет место так называемый личинг активного компонента). Проведение синтеза в щелочных средах по механизму S+I-, напротив, позволяет получить материал, устойчивый к личингу в условиях жидкофазного окисления пероксидом водорода [Патент РФ N 2164510, С 07 С 46/06, 2000; N.N.Trukhan, V.N.Romannikov, E.A.Paukshtis, A.N.Shmakov, O.A.Kholdeeva. Oxidation of 2,3,6-trimethylphenol over Ti- and V-containing mesoporous mesophase catalysts. Structure-Activity/Selectivity Correlation. J.Catal., 2001, v.202, N1, p.110], однако, как уже говорилось выше, структура силикатной стенки этих материалов разрушается в присутствии воды.
Наиболее близким к настоящему изобретению является способ получения мезопористых силикатных материалов, включающий приготовление водного раствора силиката натрия при рН>9, смешение этого раствора с кислым водным раствором неионного поверхностно-активного вещества (ПАВ) на основе амфифильного блок-сополимера полиоксиэтиленоксида (РЕО) таким образом, что рН смеси находится в пределах от 4 до 10, старение этой смеси при температуре от 0 до 150°С, добавление гетероэлемента и продолжение процесса старения, удаление растворителя и последующее удаление ПАВ экстракцией и/или прокаливанием [US Patent Appl. 20010043901, С 01 В 033/32, 2001].
Получаемые по этому способу материалы имеют разупорядоченную структуру мезопор близкого размера с диаметром от 1.5 до 30 нм, толщиной стенки между соседними порами >0.5 нм, удельной поверхностью 300-1400 м2/г, объемом пор 0.2-3.0 см3/г и обладают термостабильностью, однако об их гидростабильности в [US Patent Appl. 20010043901, С 01 В 033/32, 2001] ничего не сообщается. Согласно имеющимся в литературе представлениям формирование устойчивой к воздействию воды силикатной стенки мезопористого материала может осуществляться только в сильно кислой среде.
Изобретение решает задачу разработки способа приготовления мезопористых мезофазных титан-силикатных материалов, которые будут одновременно термогидростабильными и устойчивыми к вымыванию активного компонента (личингу).
Разработка таких материалов стоит на первом месте в ряду стратегических задач тонкого органического синтеза, ориентированного на использование водного пероксида водорода [W.R.Sanderson. Cleaner Industrial Processes using Hydrogen Peroxide. Pure and Appl. Chem. 72 (2000) 1289; I.W.С.Е.Arends, R.A.Sheldon. Activities and stabilities of heterogeneous catalysts in selective liquid phase oxidations: recent developments. Appl. Catal. A: General. 212 (2001) 175].
Поставленная задача достигается тем, что процесс формирования титан-силикатных мезоструктурированных материалов Ti-MMM-2 проводят в два этапа. На первом этапе готовят смесь, содержащую положительно заряженные гидроксокомплексы кремния, соединение титана и поверхностно-активное вещество (ПАВ), рН поддерживают в диапазоне 0.5-1.5. На втором этапе вводят порцию щелочного раствора таким образом, чтобы рН реакционной смеси поддерживался в диапазоне от 1,5 до 7.0. После этого смесь подвергают гидротермальной обработке, затем продукт отделяют фильтрованием, промывают, сушат и прокаливают.
В качестве соединения титана используют раствор солей титана (III) или (IV) в водной минеральной кислоте или раствор алкоксидов титана в органическом или водно-органическом растворителе или их смеси. В качестве кислоты используют НСl, НВr, Н2SO4, НСlO4, HNO3, Н3РO4 или их смеси. В качестве органического растворителя используют смешивающиеся с водой спирты C1-C12, кетоны, карбоновые кислоты, ацетонитрил.
Часть ионов титана в количестве от 1 до 99 мас.% может быть заменена на гетероэлементы, выбранные из ряда: Аl, В, Ga, Fe; Cr, Zr, Sn, Ge.
В качестве поверхностно-активного вещества используют алкилтриметиламмоний галогениды или гидроксиды общей формулы CnH2n+1(CH3)3NX, где n=12-18; Х=Сl, Вr, ОН, олигомерные алкилполиэтиленоксиды общей формулы CnH2n+1+EOm, где n=12-18; m=2-25, и олигомерные алкилполиэтиленоксиды и полиокси(алкиленоксид) блок-сополимеры или их смеси.
Мольное отношение кремния к титану берут в диапазоне 10-150. Мольное отношение кремния к поверхностно-активному веществу берут в диапазоне 0.2-100.
Гидротермальную обработку проводят при температуре 20-150°С в течение 0.2-120 часов.
Задача решается также способом осуществления процесса жидкофазного селективного окисления органических соединений пероксидом водорода в присутствии мезопористого титан-силикатного катализатора, приготовленного как описано выше.
Использование предлагаемого способа позволяет получить организованные мезопористые мезофазные титан-силикатные катализаторы. На Фиг.1 представлено электронно-микроскопическое изображение материала Ti-MMM-2, имеющего диаметр мезопор около 2.5 нм, толщину силикатной стенки 1.0 нм, большую удельную поверхность 1147 м2/г и объем мезопор 0.74 см3/г. Отсутствие разброса по величине диаметра между различными мезопорами подтверждается тем, что область Δ(Р/Ро), в пределах которой происходит капиллярная конденсация азота при 77 К, является очень узкой. На Фиг.2 приведена изотерма адсорбции для Ti-MMM-2. Ti-MMM-2 сохраняют структурные и текстурные характеристики при кипячении в воде в течение нескольких часов. Это подтверждается данными рентгеноструктурного анализа, представленными на Фиг.3 (кривая 1 получена для исходного образца Ti-MMM-2 (2 мас.% Ti), кривая 2 получена для того же образца после его кипячения в воде в течение 6 ч и последующего прокаливания при 600°С). Ti-MMM-2 сохраняет высокую удельную поверхность при циклической обработке в воде (кипячение, сушка). Соответствующие данные по низкотемпературной адсорбции N2 представлены в Таблице 1. Состояние титана в Ti-MMM-2 близко к изолированному, о чем свидетельствует положение максимума (около 210 нм) в УФ-спектре диффузного отражения (Фиг.4). Полученные материалы обладают высокой активностью в реакциях окисления органических субстратов водным пероксидом водорода. В ходе жидкофазной реакции окисления водным пероксидом водорода гетероэлемент не вымывается из силикатной матрицы, катализатор отделяется простой фильтрацией и может быть использован многократно без потери активности. Каталитические свойства получаемых материалов, в первую очередь селективность, можно варьировать, заменяя часть ионов титана на другие гетероэлементы (М, Y), например, М=Аl, В, Ga, Fe, Cr; Y=Zr, Sn, Ge и др.
Предлагаемое изобретение иллюстрируется следующими примерами.
Пример 1. В золь кремниевой кислоты (при соотношении Si:H2O, равном 25, рН~1.1) добавляют раствор сульфата титана (соотношение Ti:Si=0.022). К полученному раствору добавляют ПАВ - (ПАВ: Si=1:0.78 моль) С16Н33N(СН3)3Вr (Lancaster) при тщательном перемешивании и слабом подогреве. Полученную смесь выдерживают при комнатной температуре от 12 до 48 ч, рН смеси 0.9-1.0, после чего добавляют силикат натрия при интенсивном перемешивании, при этом мольное отношение Si/Ti составляет 39. рН раствора доводят до значения 2.5 и конечный продукт подвергают гидротермальной обработке при 50°С в течение 15 мин, затем фильтруют, промывают, высушивают и прокаливают при 600°С в течение 6 ч. Полученный образец Ti-MMM-2 представляет собой мезопористый мезофазный титан-силикат с гексагональной упаковкой унифицированных мезопор диаметром d=2.5 нм и толщиной силикатной стенки h=1.0 нм. Содержание Ti 2.0 мас.%, состояние титана близко к изолированному (λmах=211 нм в УФ-спектре диффузного отражения - Фиг.4). Площадь поверхности катализатора S и объем мезопор ν, оцененные из адсорбционных данных, составляют 1147 м2/г и 0.74 см3/г соответственно. После кипячения в воде в течение 6 ч структура материала сохраняется (Фиг.3, Таблица 1).
Пример 2. Синтез проводят, как в примере 1, но берут мольное отношение Si/Ti, равное 19, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 4.0 мас.% Ti (λmах=220 нм). Площадь поверхности мезопор S=1131 м2/г, объем мезопор ν=0.69 см3/г, диаметр мезопор d=2.5 нм.
Пример 3. Синтез проводят, как в примере 1, но берут мольное отношение Si/Ti, равное 9, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 8.0 мас.% Ti (λmах=223 нм). Площадь поверхности мезопор S=933 м2/г, объем мезопор ν=0.65 см3/г, диаметр мезопор d=2.3 нм.
Пример 4. Синтез проводят, как в примере 1, но проводят старение силикатного золя при температуре 40°С в течение 4 ч и затем при комнатной температуре в течение 20 ч, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2.0 мас.% Ti (λmах=214 нм). Площадь поверхности мезопор S=1119 м2/г, объем мезопор ν=0.71 см3/г, диаметр мезопор d=2.6 нм.
Пример 5. Синтез проводят, как в примере 1. но вместо 0.018 моль С16Н33N(СН3)3Вr добавляют 0.018 моль С12Н25N(СН3)3Вr, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2.0 мас.% Ti (λmах=225 нм). Площадь поверхности мезопор S=671 м2/г, объем мезопор ν=0.3 см3/г, диаметр мезопор d=2.0 нм.
Пример 6. Синтез проводят, как в примере 1, но вместо 0.018 моль С16Н33N(СН3)3Вr добавляют 0.018 моль алкилполиэтиленоксида Brij 56 общей формулы С16Н33ЕО10, в результате чего получают образец, содержащий 2.0 мас.% Ti (λmах=226 нм). Площадь поверхности мезопор S=1072 м2/г, объем мезопор ν=0.66 см3/г, диаметр мезопор d=2.7 нм.
Пример 7. Синтез проводят, как в примере 1, но вместо Ti(SO4)2 используют раствор тетра-изопропоксида титана в этиловом спирте, модифицированный эквимолярным количеством H2SO4, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 1.8 мас.% Ti (λmах=243 нм). Площадь поверхности мезопор S=980 м2/г, объем мезопор ν=0.58 см3/г, диаметр мезопор d=2.9 нм.
Пример 8. Синтез проводят, как в примере 1, но гидротермальную обработку проводят при 30°С в течение 18 ч, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2 мас.% Ti (λmах=218 нм). Площадь поверхности мезопор S=1165 м2/г, объем мезопор ν=0.73 см3/г, диаметр мезопор d=2.4 нм.
Пример 9. Синтез проводят, как в примере 1, но гидротермальную обработку при 100°С в течение 0.5 ч, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2 мас.% Ti (λmах=258 нм). Площадь поверхности мезопор S=879 м2/г, объем мезопор ν=0.55 см3/г, диаметр мезопор d=3.1 нм.
Пример 10. Синтез проводят, как в примере 1, но дополнительную порцию силиката натрия вводят в таком количестве, чтобы рН смеси, подвергаемой гидротермальной обработке, был равен 3.0, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2.2 мас.% Ti (λmах=243 нм). Площадь поверхности мезопор S=1009 м2/г, объем мезопор ν=0.68 см3/г, диаметр мезопор d=2.6 нм.
Пример 11. Синтез проводят, как в примере 1, но вслед за раствором TiOSO4 вводят такое же количество эквимолярного раствора Аl(SО4)3, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2.0 мас.% Ti (λmах=212 нм) и 1.9 мас.% А1. Площадь поверхности мезопор S=1101 м2/г, объем мезопор ν=0.73 см3/г, диаметр мезопор d=2.8 нм.
Пример 12. Синтез проводят, как в примере 1, но полученный материал прокаливают при температуре 540°С, в результате чего получают образец Ti-MMM-2, содержащий 2.0 мас.% Ti (λmах=211 нм). Площадь поверхности мезопор S=1135 м2/г, объем мезопор ν=0.72 см3/г, диаметр мезопор d=2.7 нм.
Пример 13. Синтез проводят, как в примере 1, но дополнительно в реакционную смесь вводят раствор сернокислого алюминия в соотношении Al:Ti, равном 1.0, в результате чего получают образец, содержащий 2.0 мас.% Ti и 2.0 мас.% Al (λmах=212 нм). Площадь поверхности мезопор S=1077 м2/г, объем мезопор ν=0.74 см3/г, диаметр мезопор d=2.6 нм.
Пример 14. Синтез проводят, как в примере 1, но дополнительно в реакционную смесь вводят раствор сернокислого железа в соотношении Fe:Ti, равном 1.0, в результате чего получают образец, содержащий 2.0 мас.% Ti и 2.0 мас.% Fe. Площадь поверхности мезопор S=1213 м2/г, объем мезопор ν=0.87 см3/г, диаметр мезопор d=2.4 нм.
Примеры 15-19 демонстрируют возможность применения полученных мезопористых титан-силикатных материалов в качестве катализаторов в процессах селективного окисления органический соединений водным пероксидом кислорода.
Пример 15. В термостатируемый при 80°С стеклянный реактор, снабженный магнитной мешалкой и обратным холодильником, помещают 41 мг 2,3,6-триметилфенола (ТМФ) (0.30 ммоль), 31 мг прокаленного при 600°С катализатора, синтез которого описан в Примере 1, и 3 мл ацетонитрила. Затем при перемешивании добавляют 140 μл (1.05 ммоль) 28%-ной Н2О2. Смесь интенсивно перемешивают при 80°С. Через 0.3 ч конверсия ТМФ и выход 2.3,5-триметил-1.4-бензохинона (ТМБХ) в расчете на прореагировавший ТМФ, определенные методом ГЖХ, составляют 99 и 82% соответственно. Катализатор отфильтровывают, промывают метанолом, сушат на воздухе и используют повторно. Через 0.5 ч конверсия ТМФ и выход ТМБХ составляют 100 и 81%, соответственно.
Пример 16. Процесс проводят, как в примере 13, но используют вместо 2,3,6-ТМФ 2.6-дитретбутилфенол. Через 2.5 ч конверсия исходного фенола 53%, выход 2,6-дитретбутилбензохинона 80%.
Пример 17. Процесс проводят, как в примере 13, но через 4 мин после начала реакции катализатор отфильтровывают и следят за превращением ТМФ в фильтрате методом ГЖХ. На Фиг.5 показаны кинетические кривые окисления ТМФ H2O; в присутствии Ti-MMM-2 катализатора: кривая 1 - без фильтрования, кривая 2 - катализатор удаляют через 4 мин после начала реакции. Данный пример показывает, что окисление ТМФ является гетерогенным процессом и протекает в матрице катализатора, а не в объеме раствора вследствие вымывания титана.
Пример 18. В термостатируемый при 20°С стеклянный реактор, снабженный магнитной мешалкой и конденсором, помещают 36 μл метилфенилсульфида (МФС) (0.30 ммоль), 14 мг прокаленного при 600°С катализатора, синтез которого описан в примере 1 (содержание Ti в катализаторе - 2.0 мас.%) и 3 мл ацетонитрила. Затем при перемешивании добавляют 46 μл (0.39 ммоль) 28%-ной H2O2. Смесь интенсивно перемешивают при 20°С. Через 35 мин конверсия МФС и выход метилфенилсульфоксида (МФСО), определенные методом ГЖХ, составляют 100 и 78% соответственно. После реакции катализатор отфильтровывают, промывают метанолом, сушат на воздухе при комнатной температуре и используют повторно. Многократное использование катализатора не приводит к потере его активности и селективности (Таблица 2).
Пример 19. В термостатируемый при 50°С стеклянный реактор, снабженный магнитной мешалкой и конденсором, помещают 69 μл (-)-кариофиллена (0.30 ммоль), 14 мг прокаленного при 600°С катализатора, синтез которого описан в примере 1 (содержание Ti в катализаторе 2.0 мас.%) и 3 мл ацетонитрила. Затем при перемешивании добавляют 39 μл (0.33 ммоль) 28%-ной H2O2. Смесь интенсивно перемешивают при 50°С. Через 4 ч конверсия кариофиллена и выход 4.5-моноэпоксида, определенные методом ГЖХ, составляют 75 и 80% соответственно.
Как видно из приведенных примеров, таблиц и рисунков, приготовленные по заявляемому способу мезопористые мезофазные титан-силикатных катализаторы являются одновременно термогидростабильными и устойчивыми к вымыванию активного компонента (личингу).
Полученные катализаторы обладают высокой активностью в реакциях окисления органических субстратов водным пероксидом водорода. В ходе жидкофазной реакции окисления водным пероксидом водорода гетероэлемент не вымывается из силикатной матрицы, катализатор отделяется простой фильтрацией и может быть использован многократно без потери активности.
Claims (11)
1. Способ приготовления титан-силикатного катализатора из смеси, содержащей положительно заряженные гидроксокомплексы кремния, соединение титана и поверхностно-активное вещество, отличающийся тем, что его проводят в два этапа, где на первом этапе готовят смесь, содержащую положительно заряженные гидроксокомплексы кремния, соединение титана и раствор поверхностно-активного вещества при рН 0,5-1,5, на втором этапе увеличивают рН реакционной смеси от 1,5 до 7,0, а затем проводят гидротермальную обработку.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве соединения титана используют раствор солей титана (III) или (IV) в водной минеральной кислоте или раствор алкоксидов титана в органическом или водно-органическом растворителе.
3. Способ по пп.1 и 2, отличающийся тем, что в качестве кислоты используют НСl, НВr, Н2SO4, НСlO4, HNO3, Н3РO4.
4. Способ по пп.1 и 2, отличающийся тем, что в качестве органического растворителя используют смешивающиеся с водой спирты C1-C12, кетоны, карбоновые кислоты, ацетонитрил.
5. Способ по любому из пп.1-4, отличающийся тем, что часть ионов титана в количестве 1-99 мас.% заменяют на гетероэлемент, выбранный из ряда: Аl, В, Ga, Fe, Cr, Zr, Sn, Ge.
6. Способ по любому из пп.1-5, отличающийся тем, что в качестве поверхностно-активного вещества используют алкилтриметиламмоний, галогениды или гидроксиды общей формулы CnH2n+1(CH3)3NX, где n=12-18; Х=Сl, Вr, ОН, олигомерные алкилполиэтиленоксиды общей формулы CnH2n+1EOm, где n=12-18; m=2-25, и полиокси(алкиленоксид) блок-сополимеры (РЕОnРРОmРЕОр, где 0<n<100, 5<m<150, 0≤р<100), или их любую смесь.
7. Способ по любому из пп.1-6, отличающийся тем, что мольное отношение кремний:титан составляет 10-150.
8. Способ по любому из пп.1-7, отличающийся тем, что мольное отношение кремний:поверхностно-активное вещество составляет 0,2-100.
9. Способ по любому из пп.1-8, отличающийся тем, что гидротермальную обработку проводят при температуре 20-150°С в течение 0,2-120 ч.
10. Способ по любому из пп.1-9, отличающийся тем, что после гидротермальной обработки продукт отделяют фильтрованием, промывают, сушат и прокаливают.
11. Способ осуществления процесса жидкофазного селективного окисления органических соединений в присутствии мезопористого титан-силикатного катализатора пероксидом водорода, отличающийся тем, что процесс осуществляют в присутствии катализатора, полученного по любому из пп.1-10.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2003107370/04A RU2229930C1 (ru) | 2003-03-17 | 2003-03-17 | Способ приготовления титан-силикатного катализатора и способ жидкофазного окисления органических соединений |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2003107370/04A RU2229930C1 (ru) | 2003-03-17 | 2003-03-17 | Способ приготовления титан-силикатного катализатора и способ жидкофазного окисления органических соединений |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2229930C1 true RU2229930C1 (ru) | 2004-06-10 |
RU2003107370A RU2003107370A (ru) | 2004-10-10 |
Family
ID=32846869
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2003107370/04A RU2229930C1 (ru) | 2003-03-17 | 2003-03-17 | Способ приготовления титан-силикатного катализатора и способ жидкофазного окисления органических соединений |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2229930C1 (ru) |
-
2003
- 2003-03-17 RU RU2003107370/04A patent/RU2229930C1/ru not_active IP Right Cessation
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Wu et al. | A novel titanosilicate with MWW structure: III. Highly efficient and selective production of glycidol through epoxidation of allyl alcohol with H2O2 | |
CN101229510B (zh) | 一种含铋的硅酸盐的合成和应用 | |
Wu et al. | A novel titanosilicate with MWW structure: II. Catalytic properties in the selective oxidation of alkenes | |
Kholdeeva | Recent developments in liquid-phase selective oxidation using environmentally benign oxidants and mesoporous metal silicates | |
Shylesh et al. | Vanadium-containing ordered mesoporous silicates: Does the silica source really affect the catalytic activity, structural stability, and nature of vanadium sites in V-MCM-41? | |
KR100339284B1 (ko) | 결정성티탄함유분자체촉매,그제조방법및그분자를이용한올레핀에폭시화방법 | |
JP5917511B2 (ja) | 規則性メソポーラスチタノケイ酸塩およびその調製のための方法 | |
US5712402A (en) | Catalytic applications of mesoporous metallosilicate molecular sieves and methods for their preparation | |
Wang et al. | Highly efficient and selective production of epichlorohydrin through epoxidation of allyl chloride with hydrogen peroxide over Ti-MWW catalysts | |
Yang et al. | Enhanced catalytic performances by surface silylation of Cu (II) Schiff base-containing SBA-15 in epoxidation of styrene with H2O2 | |
Ivanchikova et al. | User-friendly synthesis of highly selective and recyclable mesoporous titanium-silicate catalysts for the clean production of substituted p-benzoquinones | |
Cheng et al. | Easily recoverable titanosilicate zeolite beads with hierarchical porosity: Preparation and application as oxidation catalysts | |
Eimer et al. | Mesoporous titanosilicates synthesized from TS-1 precursors with enhanced catalytic activity in the α-pinene selective oxidation | |
JP2012232891A (ja) | チタン−シリコン分子ふるいとその製造方法、及びその分子ふるいを用いたシクロヘキサノンオキシムの製造方法 | |
Yang et al. | Novel efficient and green approach to the synthesis of glutaraldehyde over highly active W-doped SBA-15 catalyst | |
TW201307260A (zh) | 鈦-矽分子篩及其製法暨及使用該分子篩製造環己酮肟之方法 | |
Bohström et al. | Oxidation of cyclohexene into adipic acid in aqueous dispersions of mesoporous oxides with built-in catalytical sites | |
Yang et al. | A novel copper (II) complex bearing salicylaldimine immobilized on SBA-15 and its catalytic performances in styrene oxidation by hydrogen peroxide | |
Rahmani et al. | Review of some transition metal-based mesoporous catalysts for the direct hydroxylation of benzene to phenol (DHBP) | |
Somma et al. | Oxidation of geraniol and other substituted olefins with hydrogen peroxide using mesoporous, sol–gel-made tungsten oxide–silica mixed oxide catalysts | |
Lin et al. | Importance of solvents in preparing highly active Ti-SBA-15 catalysts by grafting method | |
Shylesh et al. | Vanadium-containing ethane–silica hybrid periodic mesoporous organosilicas: Synthesis, structural characterization and catalytic applications | |
Samanta et al. | Mesoporous tin silicate: an efficient liquid phase oxidative dehydrogenation catalyst | |
Ren et al. | Selective epoxidation of propylene to propylene oxide with H2 and O2 over Au/Ti-MWW catalysts | |
US6991678B2 (en) | Process for preparing microporous crystalline titanium silicate |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20090318 |