PL148171B1 - Method of obtaining elementary sulfur - Google Patents
Method of obtaining elementary sulfur Download PDFInfo
- Publication number
- PL148171B1 PL148171B1 PL1984250136A PL25013684A PL148171B1 PL 148171 B1 PL148171 B1 PL 148171B1 PL 1984250136 A PL1984250136 A PL 1984250136A PL 25013684 A PL25013684 A PL 25013684A PL 148171 B1 PL148171 B1 PL 148171B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- sulfur
- gas
- furnace
- reaction
- solid
- Prior art date
Links
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 40
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 title description 28
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 title description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 27
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 22
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 20
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 18
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 10
- 230000001427 coherent effect Effects 0.000 description 9
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 9
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 7
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 3
- ZYECOAILUNWEAL-NUDFZHEQSA-N (4z)-4-[[2-methoxy-5-(phenylcarbamoyl)phenyl]hydrazinylidene]-n-(3-nitrophenyl)-3-oxonaphthalene-2-carboxamide Chemical compound COC1=CC=C(C(=O)NC=2C=CC=CC=2)C=C1N\N=C(C1=CC=CC=C1C=1)/C(=O)C=1C(=O)NC1=CC=CC([N+]([O-])=O)=C1 ZYECOAILUNWEAL-NUDFZHEQSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 2
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 235000015076 Shorea robusta Nutrition 0.000 description 1
- 244000166071 Shorea robusta Species 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 230000003466 anti-cipated effect Effects 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000001276 controlling effect Effects 0.000 description 1
- 239000007792 gaseous phase Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 125000001475 halogen functional group Chemical group 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 230000000979 retarding effect Effects 0.000 description 1
- 238000013341 scale-up Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/69—Sulfur trioxide; Sulfuric acid
- C01B17/74—Preparation
- C01B17/745—Preparation from sulfates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/0226—Vaporising or superheating
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Heterocyclic Carbon Compounds Containing A Hetero Ring Having Oxygen Or Sulfur (AREA)
- Investigating Or Analyzing Materials By The Use Of Fluid Adsorption Or Reactions (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania siarki elementarnej w postaci spójne¬ go niedyfundujecego gazu do stosowania w reakcjach chemicznych ze stalymi reagentami.Siarka jest jednym z najbardziej uniwersalnych pierwiastków i Jednym z najszerzej stosowanych surowców w przemysle chemicznym. Istnieje jednak potencjalnie korzystne reakcje siarki, których dotychczas nie wykorzystano praktycznie. Dwa stosunkowo wczesne doniesienia z tej dziedziny dotycze zastosowania siarki elementarnej Jako srodka redukujecego umozliwia- jecego przemiane siarczanu wapnia w wapno i dwutlenek siarki. W niemieckim opisis patentowym nr 356414 stwierdzono, ze pary siarki reaguje z siarczanem wapnia w temperaturze poczewszy od okolo 1000QC do 1200°C.W opisie patentowym St.Zjedn.Ameryki nr 2425740 podano, ze po ogrzaniu dobrze roz¬ drobnionej mieszaniny siarczanu wapnia i siarki elementarnej do temperatury 1315°C lub wyzszej,w obecnosci nadmiaru powietrza,np. w opalanym gazem piecu obrotowym, otrzymuje sie wapno palone i dwutlenek siarki.Pomimo, ze proces ujawniony w niemieckim opisie patentowym nr 356414 jest znany od ponad 65 lat, a proces ujawniony w opisie patentowym St.Zjedn.Ameryki nr 2425740 od 36 lat, reakcji redukcji siarczanu wapnia przy uzyciu siarki elementarnej nie zastosowano dotychczas w praktyce.Prawdopodobnie glównym czynnikiem przeciwdzialajecym rozwojowi procesu odzyskiwania siarki ujawnionego w niemieckim opisie patentowym nr 356414, byly przewidywane trudnosci zwiezane z zapewnieniem wystarczajeco skutecznego kontaktu pomiedzy siarke, która w tempera¬ turze koniecznej do prowadzenia procesu wystepuje w fazie gazowej, a stalym siarczanem wapnia tak, aby szybkosc procesu w piecu lub reaktorze innego typu byla wystarczajeco duza dla praktycznego zastosowania. Np. usilujec powiekszyc skale reakcji ujawnionej w opisie patentowym St.Zjedn.Ameryki nr 2425740 do skali przemyslowej stwierdzono, ze minimalna tempe¬ ratura konieczna do przeprowadzenia tej reakcji wynosi 1315°C oraz, ze niezbedny jest nadmiar powietrza. Koniecznosc stosowania wysokich temperatur sprawila, ze proces ten uznano za nie- nadajecy sie do stosowania na skale przemyslowe i o ile wiadomo, od tej pory nie zajmowano sie Juz mozliwoscie stosowania siarki Jako czynnika redukujecego.2 |48 171 Problem stanowia warunki reakcji, wymagajecej kontaktu pomiedzy gazem i cia¬ lem stalym wystarczajacego do prowadzenia reakcji z taka szybkoscia, która umozliwia jej praktyczne stosowanie* W piecu reakcyjnym staly reagent styka sie z gazowe atmosfere* prze¬ plywajac w przeciwpredzie. Gazowe atmosfere stanowie gazy spalinowe dostarczajece do pieca energie cieplne konieczne do przeprowadzenia procesu - jak w piecu opalanym gazem - lub gaz obojetny, przeplywajacy przez posrednio ogrzewany piec w celu usuwania gazowych produktów reakcji. Bez wzgledu na rodzaj atmosfery gazowej, w piecu wystepuje strefa kontrolowanej temperatury, w której zachodzi reakcja. Poza te czescie objetosci strefy reakcji, które zajmuje reagujece cialo stale, pozostale wolne czesc strefy reakcyjnej zajmuje gaz. Nalezy oczekiwac, ze dodanie do tej strefy gazowej reagenta spowoduje szybke jego dyfuzje w gazowej atmosferze strefy, zmniejszajac w ten sposób stezenie tego gazowego reagenta na powierzchni ciala stalego, z którym ma reagowac.Wiadomo, ze szybkosc reakcji jest proporcjonalna do stezenia reagentów. W reak¬ cji siarki z reagentami stalymi, np. z siarczanem wapnia, czyli w reakcji typu gaz - cialo stale, szybkosc reakcji jest proporcjonalna do stezenia gazowej siarki na powierzchni ciala stalego, z którym ma ona reagowac. Zwiekszenie stezenia par siarki na powierzchni miedzyfazo- wej cialo stale - gaz zwieksza szybkosc reakcji. Mimo, ze byloby to korzystne, dotychczas nie znaleziono jednak sposobu zwiekszania stezenia reagenta gazowego na granicy faz poprzez zapo¬ bieganie lub opóznianie dyfuzji tego reagenta w fazie gazowej.Nieoczekiwanie stwierdzono, ze istnieje sposób wytworzenia siarki elementarnej w postaci, w której moze ona efektywnie reagowac ze stalymi reagentami.Sposób wedlug wynalazku polega na tym, ze siarke elementarne ogrzewa sie do temperatury jej wrzenia w zamknietym naczyniu, powstajece pary siarki wprowadza sie w sposób ciegly do poleczonego z tym naczyniem przewodu, w którym podczas przeplywu tych par przegrze¬ wa sie je do temperatury co najmniej okolo 690°C, korzystnie okolo 704-982°C, po czym prze¬ grzane pary siarki wprowadza sie w postaci spójnego nie dyfundujecego gazu przy masowym 2 natezeniu przeplywu 1,95-3,25 kg/sekunde.m , do strefy reakcji, do której w sposób ciegly jest dostarczany staly reagent.Siarka w postaci spójnego gazu odznacza sie ciemnym czerwono-fioletowym kolorem.Ze wzgledu na brak dyfuzji w wolnej objetosci 6trefy reakcyjnej, siarka przeplywa do po¬ wierzchni ciala stalego i kontaktuje sie z nim bardzo efektywnie, dzieki czemu znacznie wzrasta szybkosc reakcji gaz-cialo stale.Siarke elementarne otrzymane w postaci spójnego, nie dyfundujecego reagenta gazowego mozna stosowac miedzy Innymi w procesie odzyskiwania siarki z siarczanu wapnia.W wyniku tego procesu siarke odzyskuje sie jako dwutlenek siarki, który z kolei mozna prze¬ rabiac na kwas siarkowy lub inne uzyteczne produkty siarkowe. Przykladowo, odpadowy gips odwadnia sie, otrzymujec CaSO., który wprowadza sie do strefy reakcji pieca obrotowego, pra- cujecego w temperaturze okolo 760-1315°C, korzystnie 870 - 1260°C. Siarke przeprowadza sie w pare pod cisnieniem okolo 101325 Pa i przegrzewa do temperatury co najmniej 690°C, korzyst¬ nie 704 - 982 C, podczas przekazywania jej przewodem do strefy reakcji pieca, gdzie opuszcza ona przewód nad zlozem CaSO. w postaci spójnego, nie dyfundujecego gazu barwy czerwono-fiole- towej. Gaz ten przeplywa przez CaSO. kbntaktujec sie z nim bardzo efektywnie. Siarka w postaci spójnego gazu reaguje szybko 1 skutecznie.Siarke elementarne w postaci spójnego, nie dyfundujecego strumienia gazu mozna oczywiscie wykorzystywac nie tylko w reakcji z siarczanem wapniowym, ale takze w reakcjach z siarczanami innych metali, lupkami roponosnyml, róznymi surowcami mineralnymi itp. W kaz¬ dej z tych reakcji wystepuje korzystny efekt sposobu wedlug wynalazku, a mianowicie zwiek¬ szona szybkosc reakcji siarki ze stalym reagentem.Przyklad : Przewód doprowadzajecy siarke w postaci nie dyfundujecego gazu do pieca - reaktora poleczono z kolbe szklane o objetosci 5000 ml, w której ogrzano elektrycznie i odparowano sproszkowane, techniczne siarke pod cisnieniem 500 Pa i w tempera¬ turze 446°C, wymuszajec przeplyw par przez przewód doprowadzajecy o srednicy wewnetrznej 7 mm. Grzejniki przewodu doprowadzajecego ustawiono tak, aby przy kolnierzu wlotowym pieca148 171 3 osiagnac temperature od okolo 463°C do okolo 540 C* Sproszkowany siarczan wapnia podawano do pieca ze stale szybkoscia, dozownikiem slimakowym tak, ze zajmowal on okolo 12,5% objetosci pieca w przeliczeniu na osadzone reagenty stale* Gaz wprowadzano do pieca w przeciwpredzie, z szybkoscia okolo 28,317 dm /min, pod cisnieniem wynoszecym okolo 25 Pa. W sklad gazu wchodzil azot i okolo 30% dwutlenku siarki* W trzech strefach ogrzewania pieca* w kierunku od wlotu do wylotu stalych reagentów, utrzymywano temperature odpowiednio 815 C, 1040 C i 1140°C* Piec obracano z szybkoscia okolo 5 obrotów/min* Ilosc wprowadzanej do pieca siarki regulowano kontrolujac szybkosc jej ubywania z kolby* Gdy szybkosc podawania siarki byla nizsza niz okolo 4,0 g/min*, siarka pojawiala sie u wylotu koncówki zasilajacej przewodu doprowadzajecego w postaci miekkiej, niebieskiej "aureoli", która w sposób widoczny bardzo szybko dyfundowala do fazy gazowej pieca* Gdy siarke podawano z szybkoscia przekraczajace okolo 8,0 g/minute, pojawiala sie ona u wylotu koncówki zasilajacej przewodu doprowadzajacego w postaci chmury koloru wisniowego, która rów¬ niez wyraznie i szybko dyfundowala do fazy gazowej* Gdy siarke podawano z szybkoscia od okolo 4,5 g/minute do 7,5 g/minute pojawiala sie ona u wylotu koncówki zasilajacej przewodu doprowadzajacego w postaci pary o ciemnej, czerwonawo-floletowej barwie, która nie podlegala w widocznym stopniu dyfuzji po wejsciu do pieca* znikala natomiast w zlozu siarczanu wapnio¬ wego, umieszczonym na podlodze pieca* Zastrzezenia patentowe 1* Sposób wytwarzania siarki elementarnej w postaci spójnego, nie dyfundujacego gazu do stosowania w reakcjach ze stalymi reagentami, znamienny t y m, ze siarke elementarna ogrzewa sie do temperatury jej wrzenia w zamknietym naczyniu, powstajace pary siarki wprowadza sie w sposób ciagly do polaczonego z tym naczyniem przewodu, w którym podczas przeplywu tych par przegrzewa sie je do temperatury co najmniej okolo 690°C. po czym prze- 2 grzane pary siarki, przy masowym natezeniu przeplywu 1,95 - 3,25 kg/sekunde*m , wprowadza sie do strefy reakcji w postaci spójnego, nie dyfundujacego gazu do której w sposób ciagly jeet dostarczany staly reagent* 2* Sposób wedlug zastrz.l, znamienny tym, ze pary siarki w przewodzie przegrzewa eie do temperatury okolo 704 - 982°C* PL PL PL PL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/572,301 US4520002A (en) | 1984-01-20 | 1984-01-20 | Method for preparing elemental sulfur as a diffusion-resistant gas and methods for its use in making lime, sulfur dioxide and sulfuric acid from waste gypsum |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL250136A1 PL250136A1 (en) | 1985-07-30 |
PL148171B1 true PL148171B1 (en) | 1989-09-30 |
Family
ID=24287216
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1984250136A PL148171B1 (en) | 1984-01-20 | 1984-10-22 | Method of obtaining elementary sulfur |
PL1984268481A PL148179B1 (en) | 1984-01-20 | 1984-10-22 | Method of obtaining sulfur dioxide and burnt lime |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1984268481A PL148179B1 (en) | 1984-01-20 | 1984-10-22 | Method of obtaining sulfur dioxide and burnt lime |
Country Status (23)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4520002A (pl) |
JP (1) | JPS60161313A (pl) |
KR (1) | KR910009569B1 (pl) |
AT (1) | AT396459B (pl) |
AU (1) | AU548993B2 (pl) |
BE (1) | BE900831A (pl) |
BR (1) | BR8405347A (pl) |
CA (1) | CA1214624A (pl) |
DE (1) | DE3436292C2 (pl) |
EG (1) | EG16300A (pl) |
ES (1) | ES536601A0 (pl) |
FR (1) | FR2558456B1 (pl) |
GB (1) | GB2152914B (pl) |
IN (1) | IN162058B (pl) |
IT (1) | IT1179147B (pl) |
MA (1) | MA20252A1 (pl) |
MX (1) | MX165588B (pl) |
NL (1) | NL8402987A (pl) |
PL (2) | PL148171B1 (pl) |
RO (1) | RO91502B (pl) |
TR (1) | TR22679A (pl) |
YU (2) | YU44880B (pl) |
ZA (1) | ZA847709B (pl) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1516463A1 (ru) * | 1984-03-30 | 1989-10-23 | Научно-Производственное Объединение "Техэнергохимпром" | Способ получени серы из сульфата кальци |
US5846072A (en) * | 1994-09-19 | 1998-12-08 | Merichem Company | Indirect-fired, all ceramic pyrochemical reactor |
JP6461609B2 (ja) | 2015-01-05 | 2019-01-30 | 株式会社ミツトヨ | 干渉対物レンズ、および光干渉測定装置 |
CN113651333A (zh) * | 2021-09-28 | 2021-11-16 | 四川天人能源科技有限公司 | 一种含单质硫二氧化硅硫酸钙水合物的固废资源化方法 |
KR102530614B1 (ko) * | 2022-09-30 | 2023-05-19 | 에코바이오홀딩스 주식회사 | 바이오황과 산화반응을 이용한 석고 제조방법 및 그 이용 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1075570B (de) * | 1960-02-18 | Zahn £x Co. G.m.b.H., Hameln. !rf.: Dr. Karl-Heinz Hennenberger, Hameln und Hubert Sperling, Eminem (Kr. Hameln-Pyrmont) | Vorrichtung zum Verdampfen und Überhitzen von Schwefel | |
DE353414C (de) * | 1922-05-17 | Alfred Schwartz | Elektrischer Temperaturfernmesser mit Signaleinrichtung | |
DE356415C (de) * | 1919-04-27 | 1922-07-24 | Rudolf Wagner Dr | OElbefeuerter Wasserroehrenkessel |
DE356414C (de) * | 1919-12-23 | 1922-07-19 | M Trautz Dr | Verfahren zur Gewinnung von schwefliger Saeure durch Erhitzen von Sulfaten |
BE447078A (pl) * | 1941-09-13 | |||
US2425740A (en) * | 1943-07-28 | 1947-08-19 | Smidth & Co As F L | Reduction of sulphates |
US2508292A (en) * | 1945-04-21 | 1950-05-16 | Pure Oil Co | Sulfur vaporization |
GB1447475A (en) * | 1972-10-30 | 1976-08-25 | Exxon Research Engineering Co | Conversion of alkaline earth metal sulphides |
-
1984
- 1984-01-20 US US06/572,301 patent/US4520002A/en not_active Expired - Lifetime
- 1984-09-25 CA CA000463977A patent/CA1214624A/en not_active Expired
- 1984-09-27 GB GB08424425A patent/GB2152914B/en not_active Expired
- 1984-10-01 ZA ZA847709A patent/ZA847709B/xx unknown
- 1984-10-01 NL NL8402987A patent/NL8402987A/nl not_active Application Discontinuation
- 1984-10-02 KR KR1019840006105A patent/KR910009569B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1984-10-03 DE DE3436292A patent/DE3436292C2/de not_active Expired - Fee Related
- 1984-10-05 AU AU33863/84A patent/AU548993B2/en not_active Ceased
- 1984-10-08 YU YU1724/84A patent/YU44880B/xx unknown
- 1984-10-08 IN IN757/MAS/84A patent/IN162058B/en unknown
- 1984-10-08 ES ES536601A patent/ES536601A0/es active Granted
- 1984-10-10 MX MX203018A patent/MX165588B/es unknown
- 1984-10-11 RO RO115959A patent/RO91502B/ro unknown
- 1984-10-11 AT AT0324484A patent/AT396459B/de not_active IP Right Cessation
- 1984-10-15 FR FR8415782A patent/FR2558456B1/fr not_active Expired
- 1984-10-16 MA MA20476A patent/MA20252A1/fr unknown
- 1984-10-16 BE BE0/213841A patent/BE900831A/fr not_active IP Right Cessation
- 1984-10-21 EG EG646/84A patent/EG16300A/xx active
- 1984-10-22 BR BR8405347A patent/BR8405347A/pt not_active IP Right Cessation
- 1984-10-22 PL PL1984250136A patent/PL148171B1/pl unknown
- 1984-10-22 PL PL1984268481A patent/PL148179B1/pl unknown
- 1984-10-23 IT IT68055/84A patent/IT1179147B/it active
- 1984-10-25 TR TR7792/84A patent/TR22679A/xx unknown
- 1984-10-30 JP JP59231122A patent/JPS60161313A/ja active Granted
-
1987
- 1987-08-05 YU YU1466/87A patent/YU45443B/xx unknown
Also Published As
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR950013972B1 (ko) | 위험한 폐기물 반응기 시스템 | |
US4596699A (en) | Apparatus for burning hydrogen sulphide | |
US3212559A (en) | Method of concentrating liquidcontaining mixtures | |
Wheelock et al. | Reductive decomposition of gypsum by carbon monoxide | |
PL95156B1 (pl) | ||
CN104555946A (zh) | 由硫磺气体还原石膏制硫酸联产水泥熟料的方法 | |
CA1311602C (en) | Lin's flue gas desulfurization process according to a reaction mechanism | |
EP0000251B1 (en) | Production of hydrogen sulfide from sulfur dioxide obtained from flue gas | |
US3928547A (en) | Process for the reduction of sulfur dioxide | |
PL148171B1 (en) | Method of obtaining elementary sulfur | |
US2497095A (en) | Recovery of elemental sulfur from acidic gases | |
US4404180A (en) | Manufacture of hydrogen sulfide | |
US5846072A (en) | Indirect-fired, all ceramic pyrochemical reactor | |
US2534792A (en) | Reaction furnace and recovery units | |
US2204777A (en) | Apparatus for the recovery of salts from aqueous solutions | |
US2706144A (en) | Improved hargreaves method for making sulphate salts and hci | |
US4452772A (en) | Method of producing sulfur from SO2 -containing gases | |
US3275405A (en) | Process for the treatment of solids at high temperatures | |
Fleming et al. | High Purity Sulfur from Smelter Gases | |
CA1176034A (en) | Method of treating a liquid material leading to solid waste substances, by the action of a fluid phase and at least one gas phase | |
US4255388A (en) | Apparatus for the production of H2 S from SO2 obtained from flue gas | |
CA1276433C (en) | Process of carrying out high-temperature reactions | |
US6365122B1 (en) | Process for manufacturing potassium sulfate fertilizer and other metal sulfates | |
HU199353B (en) | Process for producing aluminium/iii/-fluoride | |
US3501270A (en) | Reduction of alkali sulfates to caustic alkali with crackable gases |