KR20190075002A - Method of preparing rutile titania supported Pd catalyst for synthesis of hydrogen peroxide, and Method of preaparing heydrogen oxide using the Pd catalyst - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 루타일상 타이타니아 담체에 고분산된 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법 및 상기 제조된 팔라듐 촉매를 이용하여 과산화수소를 제조하는 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a process for preparing a palladium catalyst for preparing hydrogen peroxide highly dispersed in a ruta-formalized titanic carrier and a process for producing hydrogen peroxide using the palladium catalyst.
과산화수소는 펄프 및 섬유의 표백제, 소독 살균제, 반도체 세정액, 수처리 공정의 산화제, 화학 반응의 친환경 산화제 (프로필렌 옥사이드 합성)로 사용되고 있다. 2009년 기준 연간 220만 톤의 과산화수소가 제조되고 있으며 프로필렌 옥사이드 수요의 증가와 함께 과산화수소의 수요 증가가 기대된다.Hydrogen peroxide is used as a bleaching agent for pulp and fiber, disinfectant disinfectant, semiconductor cleaning liquid, oxidizer for water treatment process, and environmentally friendly oxidizer for chemical reaction (propylene oxide synthesis). As of 2009, 2.2 million tons of hydrogen peroxide are being produced annually, and the demand for hydrogen peroxide is expected to rise along with the increase in propylene oxide demand.
현재 과산화수소는 안트라퀴논(anthraquinone) 계열 화합물을 시작으로 연속적인 산화, 수소화 공정을 거쳐 생성되는데, 이때 많은 양의 유기 용매가 사용되고 폐기물로 발생한다는 문제점이 있다. 또한, 과산화수소의 제조가 다단의 연속 공정과 제조 후 정제 및 농축 과정을 거치며 많은 에너지의 소비가 필요하다는 문제점도 있다.At present, hydrogen peroxide is generated through continuous oxidation and hydrogenation processes starting from anthraquinone-based compounds. In this case, a large amount of organic solvent is used and generated as waste. In addition, there is also a problem that the production of hydrogen peroxide involves a multistage continuous process, a purification and concentration process after the production, and consumes a lot of energy.
이에 수소와 산소를 직접 반응시켜 과산화수소를 합성하는 직접 제조 공정이 주목 받고 있으며, 이러한 직접 제조 공정은 반응 부산물로 물이 생산되며 유기 용매의 사용이 적어 상용 공정의 대체 공정으로 많은 연구가 되어왔다. 상기 직접 제조 공정은 구성이 간단해 과산화수소를 필요로 하는 곳에서 제조할 수 있어 과산화수소의 보관 및 운반시 폭발의 위험성이 크게 줄일 수 있다(대한민국 공개특허 2002-0032225호).Direct manufacturing process of synthesizing hydrogen peroxide by directly reacting hydrogen and oxygen has been attracting attention. This direct manufacturing process has been studied as an alternative process of commercial process because water is produced as a reaction by-product and use of organic solvent is low. The direct manufacturing process is simple in construction and can be manufactured where hydrogen peroxide is needed, thus greatly reducing the risk of explosion when storing and transporting hydrogen peroxide (Korean Patent Laid-Open Publication No. 2002-0032225).
과산화수소 직접 생산용 촉매는 주로 Pd 혹은 Pd의 합금(Pd-Au, Pd-Pt)이 사용되고 있다. 과산화수소 직접생산 반응은 수소와 산소가 만나 과산화수소가 생성되는 반응 이외에도 물이 생성되는 부반응이 존재한다. 이러한 부반응 또한 자발적인 반응이므로 촉매를 사용하여 과산화수소 선택도를 높이는 연구가 진행 중이다. 팔라듐 촉매의 경우 과산화수소의 선택도를 높이기 위해서 용매에 산과 할로겐 음이온을 첨가하여 과산화수소 선택도를 높이는 연구가 많이 진행되고 있다.Pd or Pd alloy (Pd-Au, Pd-Pt) is mainly used as a catalyst for direct production of hydrogen peroxide. In the direct hydrogen peroxide reaction, there is a side reaction in which water is generated in addition to the reaction in which hydrogen and oxygen meet to generate hydrogen peroxide. Since these side reactions are also voluntary, studies are underway to increase the selectivity of hydrogen peroxide using catalysts. In order to increase the selectivity of hydrogen peroxide in the case of palladium catalysts, many studies have been carried out to increase the selectivity of hydrogen peroxide by adding an acid and a halogen anion to the solvent.
본 발명의 발명자들은 과산화수소의 제조방법에 대한 연구 개발 중에, 루타일상을 갖는 타이타니아 담체를 사용하고, 상기 루타일상 타이타니아 담체에 팔라듐 담지시 음파 처리 공정을 도입하는 경우 팔라듐 촉매가 타이타니아 담체에 특이적으로 높은 분산도와 표면적을 가지게 되어 과산화수소의 생산속도를 크게 향상시킴을 확인하고 본 발명을 완성하였다.The inventors of the present invention have found that when a method for producing hydrogen peroxide is used, a titania carrier having a rutile phase is used and a palladium catalyst is introduced into the titania carrier It has a high dispersion and surface area, and thus the production rate of hydrogen peroxide is greatly improved. Thus, the present invention has been completed.
이에, 본 발명에서는 루타일상 타이타니아 담체를 제조하고, 상기 루타일상 타이타니아 담체에 팔라듐 담지시 음파 처리 공정을 도입하여 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하는 방법 및 이에 의해 제조된 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제공하고자 한다.Accordingly, the present invention provides a method for producing a palladium catalyst for producing hydrogen peroxide by preparing a ruta daily titanic carrier, introducing a sonic wave treatment process to the ruta titanic carrier, and providing a palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide.
또한, 본 발명에서는 상기 과산화수소 제조용 촉매를 이용하여 상기 촉매 및 용매를 포함하는 반응기에 수소 및 산소를 공급하여 반응시키는 단계를 포함하는, 과산화수소의 제조방법을 제공하고자 한다.Also, the present invention provides a method for producing hydrogen peroxide, which comprises reacting hydrogen and oxygen in a reactor including the catalyst and a solvent using the catalyst for hydrogen peroxide production.
본 발명은 상기 과제를 해결하기 위하여,In order to solve the above problems,
(a) 루타일상 타이타니아(Rutile-TiO2) 담체를 제조하는 단계;(a) preparing a rutile-TiO 2 carrier;
(b) 상기 루타일상 타이타니아 담체를 팔라듐 전구체 용액과 혼합하는 단계;(b) mixing the ruthoric titania carrier with a palladium precursor solution;
(c) 상기 혼합물을 음파 처리하는 단계;(c) sonicating the mixture;
(d) 상기 음파 처리된 혼합물을 세척 및 소성하는 단계; 및(d) washing and calcining the sonicated mixture; And
(e) 상기 소성된 혼합물을 환원시키는 단계;를 포함하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법을 제공한다.(e) reducing the calcined mixture. The present invention also provides a method for producing a palladium catalyst for hydrogen peroxide.
본 발명에 따르면, 상기 (a) 단계에서 상기 루타일상 타이타니아 담체는 800 내지 1400 ℃의 온도로 타이타니아를 소성시켜 제조될 수 있다.According to the present invention, in the step (a), the ruta daily titania carrier may be manufactured by firing titania at a temperature of 800 to 1400 ° C.
본 발명에 따르면, 상기 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 X선 광전자 스펙트럼(X-ray photoelectron spectrum, XPS)에서 Pd4 + peak가 관찰될 수 있다.According to the present invention, Pd 4 + peak can be observed in an X-ray photoelectron spectrum (XPS) of the palladium catalyst for hydrogen peroxide production.
본 발명에 따르면, 상기 루타일상 담체의 비표면적은 1 내지 10 m2/g일 수 있다.According to the present invention, the specific surface area of the rutile support may be 1 to 10 m 2 / g.
본 발명에 따르면, 상기 (c) 단계의 음파 처리는 40-80 Hz의 진동수에서 3 내지 10 시간 동안 수행될 수 있다.According to the present invention, the sound wave processing in the step (c) may be performed for 3 to 10 hours at a frequency of 40-80 Hz.
본 발명에 따르면, 상기 (e) 단계의 환원은 수소와 질소의 혼합 가스 분위기하에서 수행될 수 있다.According to the present invention, the reduction in step (e) may be performed in a mixed gas atmosphere of hydrogen and nitrogen.
본 발명에 따르면, 상기 촉매에 담지된 팔라듐 함량은 0.03 내지 0.15 wt%일 수 있다.According to the present invention, the amount of palladium supported on the catalyst may be 0.03 to 0.15 wt%.
또한, 본 발명은 상기 제조방법에 의해 제조된 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제공한다.The present invention also provides a palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide produced by the above process.
또한, 본 발명은 상기 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매 및 용매를 포함하는 반응기에 반응물인 수소 및 산소를 공급하여 반응시키는 단계;를 포함하는 과산화수소의 제조방법을 제공한다.The present invention also provides a method for producing hydrogen peroxide, which comprises reacting and reacting hydrogen and oxygen as reactants in a reactor comprising the palladium catalyst for producing hydrogen peroxide and a solvent.
본 발명에 따르면, 상기 용매는 메탄올, 에탄올 및 물로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 용매일 수 있다.According to the present invention, the solvent may be one or more solvents selected from the group consisting of methanol, ethanol and water.
이때, 상기 용매는 염소, 브롬 및 요오드로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 할로겐 화합물을 더 포함할 수 있다.At this time, the solvent may further include at least one halogen compound selected from the group consisting of chlorine, bromine, and iodine.
또한, 상기 용매는 상기 용매는 황산, 염산, 인산 및 질산으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 산을 더 포함할 수 있다.In addition, the solvent may further include at least one acid selected from the group consisting of sulfuric acid, hydrochloric acid, phosphoric acid, and nitric acid.
본 발명에 따르면, 상기 수소 및 산소의 몰비는 1:5 내지 1:15일 수 있다.According to the present invention, the molar ratio of hydrogen and oxygen may be from 1: 5 to 1:15.
본 발명에 따르면, 상기 반응은 1 내지 40 기압의 압력 및 0 내지 30 ℃의 온도에서 수행될 수 있다.According to the invention, the reaction can be carried out at a pressure of from 1 to 40 atm and at a temperature of from 0 to 30 < 0 > C.
본 발명에 따라 루타일상을 갖는 타이타니아 담체를 사용하고, 상기 루타일상 타이타니아 담체에 팔라듐 담지시 음파 처리 공정을 도입함으로써 타이타니아 담체에 특이적으로 높은 분산도와 표면적을 가지는 팔라듐 촉매를 제공할 수 있으며, 이를 과산화수소 직접 제조 방법에 적용할 경우 과산화수소의 수율 및 생산 속도를 크게 향상시킬 수 있다.According to the present invention, it is possible to provide a palladium catalyst having a specifically high dispersion and surface area on a titania carrier by using a titania carrier having a rutile phase and introducing a sonic wave treatment process into the rutile titania carrier, When applied to the direct production method of hydrogen peroxide, the yield and production rate of hydrogen peroxide can be greatly improved.
도 1은 본 발명의 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 X선 회절 분석법으로 분석한 결과를 나타낸 것이다.
도 2는 본 발명의 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2에 따라 제조된 팔라듐 촉매의 TEM 및 STEM 이미지이다.
도 3은 본 발명의 실시예 1에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 HAADF-STEM로 관찰하고 Pd를 매핑한 이미지이다.
도 4는 본 발명의 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 X선 광전자 분석법(X-ray Photoelectron Spectroscopy)으로 분석한 결과를 나타낸 것이다.
도 5는 본 발명의 실시예 1 내지 2 및 비교예 1 내지 2에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 사용하여 수소 및 산소로부터 과산화수소를 직접 제조하였을 때의 수소 전환율과 과산화수소 선택도를 나타낸 그래프이다.
도 6은 본 발명의 실시예 1 내지 2 및 비교예 1 내지 2에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 사용하여 수소 및 산소로부터 과산화수소를 직접 제조하였을 때의 과산화수소 생성 속도를 나타낸 그래프이다.
도 7은 본 발명의 실시예 1 내지 4 및 비교예 1에 따라 제조된 촉매에 대하여 과산화수소 직접합성 반응에 사용되는 무게를 조절하여 수소 전환율을 10% 내외의 제어한 후에 과산화수소 직접합성 실험을 수행한 결과를 나타낸 것이다.
도 8은 본 발명의 실시예 1, 실시예 5 내지 6에 따라 제조된 팔라듐 촉매를 X선 광전자 분석법(X-ray Photoelectron Spectroscopy)으로 분석한 결과를 나타낸 것이다.
도 9는 본 발명의 실시예 1 및 실시예 5 내지 6에 따라 제조된 촉매에 대하여 과산화수소 직접합성 실험을 수행한 결과를 나타낸 것이다.1 shows the results of X-ray diffraction analysis of palladium catalysts prepared according to Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 of the present invention.
2 is a TEM and STEM image of the palladium catalyst prepared according to Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 of the present invention.
3 is an image obtained by observing a palladium catalyst prepared according to Example 1 of the present invention with HAADF-STEM and mapping Pd.
FIG. 4 shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy analysis of the palladium catalysts prepared according to Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 of the present invention.
5 is a graph showing hydrogen conversion and hydrogen peroxide selectivity when hydrogen peroxide is directly produced from hydrogen and oxygen using the palladium catalyst prepared according to Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2 of the present invention.
6 is a graph showing the rate of hydrogen peroxide generation when hydrogen peroxide is directly produced from hydrogen and oxygen using the palladium catalyst prepared according to Examples 1 to 2 and Comparative Examples 1 and 2 of the present invention.
FIG. 7 is a graph showing the results of the direct hydrogen peroxide synthesis experiment after controlling the hydrogen conversion by controlling the weight used in the direct hydrogen peroxide synthesis reaction for the catalysts prepared according to Examples 1 to 4 and Comparative Example 1 of the present invention to about 10% The results are shown.
FIG. 8 shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy analysis of the palladium catalyst prepared according to Example 1 and Examples 5 to 6 of the present invention.
FIG. 9 shows the results of direct hydrogen peroxide synthesis experiments on catalysts prepared according to Example 1 and Examples 5 to 6 of the present invention.
이하, 본 발명을 보다 상세하게 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
본 발명은 루타일상 타이타니아 담체를 제조하고, 상기 루타일상 타이타니아 담체에 팔라듐 담지시 음파 처리 공정을 도입하여 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하는 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a process for preparing a ruta-formal titania carrier and introducing a sonication process to the ruta-lit titanic carrier for palladium loading, thereby producing a palladium catalyst for producing hydrogen peroxide.
본 발명에 따라 루타일상 담체를 제조할 경우 타이타니아의 결정상과 표면 물성이 변화하게 되며, 이러한 루타일상 담체에 팔라듐 담지시 음파 처리 공정을 도입할 경우, 타이타니아의 담체에만 특이적으로 높은 팔라듐 분산도를 가지는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 얻을 수 있다.When a rutile support is prepared according to the present invention, the crystal phase and surface physical properties of the titania are changed. When a sonication treatment is carried out on the rutile support, the palladium dispersion degree The palladium catalyst for producing hydrogen peroxide can be obtained.
구체적으로 본 발명은 (a) 루타일상 타이타니아(Rutile-TiO2) 담체를 제조하는 단계; (b) 상기 루타일상 타이타니아 담체를 팔라듐 전구체 용액과 혼합하는 단계; (c) 상기 혼합물을 음파 처리하는 단계; (d) 상기 음파 처리된 혼합물을 세척 및 소성하는 단계; 및 (e) 상기 소성된 혼합물을 환원시키는 단계;를 포함하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법을 제공한다.Specifically, the present invention provides a method for preparing a rutile-TiO 2 carrier, comprising: (a) preparing a rutile-TiO 2 carrier; (b) mixing the ruthoric titania carrier with a palladium precursor solution; (c) sonicating the mixture; (d) washing and calcining the sonicated mixture; And (e) reducing the calcined mixture. The present invention also provides a method for producing a palladium catalyst for hydrogen peroxide.
상기 (a) 단계는 루타일상 타이타니아 담체를 제조하는 단계로, 상기 루타일상 타이타니아 담체는 800 내지 1400 ℃의 온도로 타이타니아를 소성시켜 제조하는 것이 바람직하다. 하기 실시예에서 알 수 있는 바와 같이, 상기 온도 범위를 벗어나 타이타니아를 400 ℃에서 소성할 경우 소성 전 타이타니아 대비 뚜렷한 차이가 관찰되지 않았다. 구체적으로 400 ℃에서 소성한 타이타니아는 45 m2/g 정도의 비표면적과 80% anatase, 20% rutile 상을 갖는 것으로 관찰되었으며, 소성온도를 600, 800, 1000 ℃ 조건에서 열처리할 경우, 비표면적은 각각 36.5, 8.96, 3.28 m2/g으로 급격히 감소하였으며, 기공 부피와 평균 기공 지름 또한 급격히 감소하는 등 소성 온도에 따라 타이타니아의 결정상과 표면 물성이 급격히 변화하게 된다. 특히 소성 온도가 800 ℃ 이상일 경우 아나타제 상이 모두 고온에서 안정적이고 빽빽한 구조를 갖는 루타일 상으로 전환되어 루타일상이 100%인 타이타니아를 얻을 수 있다.In the step (a), the ruta daily titania carrier is manufactured, and the ruta daily titania carrier is preferably manufactured by firing titania at a temperature of 800 to 1400 ° C. As can be seen in the following examples, no significant difference was observed between pre-fired titania and pre-fired titania when fired at 400 ° C outside the temperature range. Specifically, it was observed that the titania baked at 400 ° C had a specific surface area of about 45 m 2 / g and an 80% anatase and 20% rutile phase. When the calcination temperature was 600, 800 and 1000 ° C, were 36.5, 8.96, 3.28 m was rapidly reduced to 2 / g, the crystalline phase and the surface properties of the titania is rapidly changed according to the sintering temperature, such as pore volume and average pore diameter also decreases rapidly. In particular, when the firing temperature is 800 ° C or higher, all of the anatase phase is converted to a rutile phase having a stable and dense structure at a high temperature to obtain titania having a rutile phase of 100%.
이때, 상기 제조된 루타일상 담체의 비표면적은 1 내지 10 m2/g일 수 있다.At this time, the specific surface area of the prepared rutile support may be 1 to 10 m 2 / g.
다음으로, 상기 (b) 단계에서는 상기 루타일상 타이타니아 담체를 팔라듐 전구체 용액과 혼합하게 된다. 이때, 상기 팔라듐 전구체는 본 발명에서 활성 금속으로 사용되며, 팔라듐을 제공할 수 있는 염이라면 특별히 한정되지 않고 모두 사용할 수 있으며, 바람직하게는 질산팔라듐 또는 염화팔라듐일 수 있다.Next, in the step (b), the rutile-type titania carrier is mixed with the palladium precursor solution. At this time, the palladium precursor is used as an active metal in the present invention, and any salt capable of providing palladium may be used without any particular limitation, and palladium nitrate or palladium chloride may be preferably used.
다음으로, 상기 (c) 단계에서는 상기 혼합물에 음파 처리를 수행한다. 이때, 상기 음파 처리는 40-80 Hz의 진동수에서 3 내지 10 시간 동안 수행되는 것이 바람직하다.Next, in the step (c), the mixture is subjected to sonic wave processing. At this time, it is preferable that the sound wave processing is performed for 3 to 10 hours at a frequency of 40-80 Hz.
다음으로, 상기 (d) 단계에서는 증류수를 사용하여 반응 후 남아있는 팔라듐 전구체를 세척하며, 세척 후 80 내지 120℃의 온도로 10 내지 48시간 동안 건조시키며, 바람직하게는 12 내지 24시간 동안 건조시킨다. 건조 후, 소성 단계를 거치며, 상기 소성은 100 내지 800℃의 온도, 바람직하게는 200 내지 600℃의 온도로 1 내지 12시간 동안 하는 것이 바람직하며, 더욱 바람직하게는 4 내지 8시간이다.Next, in the step (d), the palladium precursor remaining after the reaction is washed using distilled water, washed and dried at a temperature of 80 to 120 ° C for 10 to 48 hours, preferably for 12 to 24 hours . The firing is preferably carried out at a temperature of 100 to 800 ° C., preferably 200 to 600 ° C., for 1 to 12 hours, more preferably 4 to 8 hours.
마지막으로 상기 (e) 단계에서는 상기 소성된 혼합물을 수소와 질소의 혼합가스를 이용하여 환원시키며, 이때 환원 온도는 100 내지 400℃, 환원 시간은 1 내지 8시간인 것이 바람직하다. 상기 환원 단계를 거쳐 최종적으로 본 발명에 따른 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매가 제조된다.Finally, in the step (e), the calcined mixture is reduced using a mixed gas of hydrogen and nitrogen. The reduction temperature is preferably 100 to 400 ° C. and the reduction time is 1 to 8 hours. After the reduction step, palladium catalyst for hydrogen peroxide production according to the present invention is finally prepared.
상기 제조된 촉매에 담지된 팔라듐 함량은 0.03 내지 0.15 wt%인 것이 바람직하다. The palladium content of the catalyst is preferably 0.03 to 0.15 wt%.
또한, 본 발명은 상기 제조방법에 의해 제조된 타이타니아 담체에 담지된 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제공한다.The present invention also provides a palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide supported on a titania carrier produced by the above production method.
본 발명에 따른 팔라듐 촉매는 루타일상 타이타니아 담체를 사용하고, 음파 처리 공정을 통해 제조되었는바, 담체 자체의 비표면적이 매우 낮음에도 불구하고 현저히 향상된 팔라듐 분산도를 얻을 수 있다. 또한, 음파 처리 공정을 이용할 경우 미세한 공기방울들이 생성된 후 성장하여 최종적으로 소멸하는 캐비테이션 현상이 발생하며, 공기방울들이 소멸하는 과정이 매우 빠르게 발생하여 공기방울 주변의 온도가 급감하게 되며 상기 현상으로 인해 결정핵이 성장하는 것이 억제되어, 작고 균일한 결정핵이 나타난다. 또한, 본 발명에 따른 팔라듐 촉매는 X선 광전자 스펙트럼(X-ray photoelectron spectrum, XPS)에서 Pd4 + peak가 관찰되는 등 특이한 전자상태가 관찰된다. 이러한 현상들로 인해 본 발명에 따른 팔라듐 촉매는 넓은 팔라듐 노출면적과 분산도를 가지며, 이를 과산화수소 직접 합성 반응에 적용할 경우 수소 전환율, 과산화수소 선택도의 향상을 통해 과산화수소의 생산량이 현저히 향상된다.The palladium catalyst according to the present invention is produced through sonication using a rutaic titania carrier and can achieve significantly improved palladium dispersion even though the specific surface area of the carrier itself is very low. In addition, when the sonic wave processing process is used, cavitation phenomenon occurs after the minute air bubbles are generated and finally disappears, and the process of bubble disappearing occurs very rapidly, and the temperature around the air bubble is rapidly decreased. The growth of crystal nuclei is suppressed, and a small and uniform crystal nucleus appears. In addition, the palladium catalyst according to the present invention has a peculiar electron state such as a Pd 4 + peak observed in an X-ray photoelectron spectrum (XPS). Due to these phenomena, the palladium catalyst according to the present invention has a wide palladium exposed area and dispersibility, and when it is applied to the direct synthesis of hydrogen peroxide, the hydrogen conversion and the hydrogen peroxide selectivity are improved and the production amount of hydrogen peroxide is remarkably improved.
또한, 본 발명은 상기 과산화수소 제조용 촉매 및 용매를 포함하는 반응기에 수소 및 산소를 공급하여 반응시키는 단계를 포함하는 과산화수소 제조 방법을 제공한다.The present invention also provides a method for producing hydrogen peroxide comprising the steps of supplying hydrogen and oxygen to a reactor containing the catalyst for producing hydrogen peroxide and a solvent and reacting the same.
상기 용매는 메탄올, 에탄올 및 물로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 용매일 수 있다. 구체적으로는 메탄올, 에탄올 또는 상기 알코올과 물의 혼합 용매일 수 있으며, 바람직하게는 에탄올과 물의 혼합용매일 수 있다.The solvent may be one or more solvents selected from the group consisting of methanol, ethanol and water. Specifically, it may be methanol, ethanol or a mixture of water and alcohol, preferably a mixture of ethanol and water.
상기 용매는 할로겐 화합물을 더 포함할 수 있는데, 바람직하게는 브롬(Br), 염소(Cl) 또는 요오드(I)를 포함하는 할로겐 화합물을 더 포함할 수 있으며, 더 바람직하게는 브롬을 포함하는 할로겐 화합물을 더 포함할 수 있다. 팔라듐(Pd) 입자에는 코너(corner)나 엣지(edge)와 같이 에너지틱 아톰(energetic atom)이 존재하는데, 이러한 원자에서는 수소와 산소가 만나서 물이 형성되는 반응이 지배적이며, 생성된 과산화수소가 분해되는 반응이 지배적이다. 할로겐 화합물을 첨가할 경우, 할로겐 음이온이 팔라듐(Pd)의 에너지틱 아톰(energetic atom)에 열역학적으로 흡착하기 쉬워서 상기 부반응을 억제할 수 있다. 하지만, 과량의 할로겐 화합물을 첨가할 경우 팔라듐(Pd)의 활성점의 수가 줄어들어 수소 전환율 및 과산화 수소 생성량이 줄어드는 문제가 있는바, 상기 할로겐의 화합물의 용매 내에서의 농도는 0.01 mM 내지 0.1 M인 것이 바람직하며, 0.05 mM 내지 2 mM 인 것이 더욱 바람직하다.The solvent may further include a halogen compound, preferably a halogen compound including bromine (Br), chlorine (Cl) or iodine (I), more preferably a halogen containing bromine Compound. ≪ / RTI > In the palladium (Pd) particles, energetic atoms such as corners and edges are present. In these atoms, the reaction that hydrogen and oxygen meet to form water is dominant, and the generated hydrogen peroxide decomposes The reaction is dominant. When the halogen compound is added, the halogen anion is thermodynamically adsorbed on the energetic atom of palladium (Pd), so that the side reaction can be suppressed. However, when an excessive amount of a halogen compound is added, the number of active sites of palladium (Pd) is reduced to reduce hydrogen conversion and hydrogen peroxide production. The concentration of the halogen compound in a solvent is 0.01 mM to 0.1 M More preferably 0.05 mM to 2 mM.
또한, 상기 용매는 산을 더 포함할 수 있다. 산을 첨가할 경우, 주로 생성된 과산화수소의 분해를 억제하여 과산화수소 수율을 크게 증가시킬 수 있다. 상기 산으로는 황산(H2SO4), 염산(HCl), 인산(H3PO4) 및 질산(HNO3) 등일 수 있으며, 바람직하게는 인산일 수 있다.Further, the solvent may further include an acid. When an acid is added, the hydrogen peroxide yield can be largely increased by suppressing the decomposition of the produced hydrogen peroxide. The acid may be sulfuric acid (H 2 SO 4), hydrochloric acid (HCl), phosphoric acid (H 3 PO 4), nitric acid (HNO 3), or the like, preferably phosphoric acid.
상기 산의 용매 내에서의 농도는 0.01 내지 1 M일 수 있으며, 바람직하게는 0.01 내지 0.1 M일 수 있다.The concentration of the acid in the solvent may be 0.01 to 1 M, preferably 0.01 to 0.1 M.
반응물인 수소와 산소는 가스형태로서 용매에 대한 용해도를 향상시키기 위하여 용매에 담길 수 있는 관(Dip Tube)을 이용하여 용매에 직접 공급하는 것이 바람직할 수 있다. 수소 가스는 1 ~ 4 mL/분의 유속으로 흘려줄 수 있으며, 산소 가스는 10 ~ 40 mL/분의 유속으로 흘려주는 것이 바람직할 수 있다. 더욱 바람직하게는 수소 가스는 1.5 ~ 2.5 mL/분으로, 산소 가스는 15 ~ 25 mL/분으로 유지하여, 수소:산소 몰 비가 1:5 ~ 1:15일 수 있다. 산소와 수소의 비율이 1:1로 반응하지만,수소의 농도가 높을 경우 폭발의 위험성이 있고 산소의 농도가 높을 경우 공급하는 과산화수소 합성 수율이 낮아지기 때문에 상기 수소:산소 몰 비의 범위가 바람직하다.The reactants, hydrogen and oxygen, may be in a gaseous form and may be preferably fed directly to the solvent using a Dip Tube which may be contained in a solvent to improve the solubility in the solvent. The hydrogen gas may be flowed at a flow rate of 1 to 4 mL / min, and the oxygen gas may be flowed at a flow rate of 10 to 40 mL / min. More preferably, the hydrogen gas may be maintained at 1.5 to 2.5 mL / min, and the oxygen gas may be maintained at 15 to 25 mL / min, and the hydrogen: oxygen molar ratio may be 1: 5 to 1:15. Although the ratio of oxygen to hydrogen is 1: 1, when the concentration of hydrogen is high, there is a danger of explosion. When the concentration of oxygen is high, the yield of supplied hydrogen peroxide is low.
바람직하게는, 상기 반응기에 반응물로 질소를 더 공급하여 반응시킬 수 있다. 질소를 사용할 경우 수소와 산소의 비율을 1:1로 맞추어도 폭발 범위를 벗어나는 것이 가능하며, 추후 공기 중의 산소를 사용할 때, 추가적인 질소의 분리가 필요 없이 사용 가능한 장점이 있다.Preferably, the reactor is further reacted by supplying nitrogen as a reactant. When using nitrogen, it is possible to deviate from the explosion range even if the ratio of hydrogen to oxygen is set to 1: 1, and there is an advantage that it can be used without additional nitrogen separation when using oxygen in the air in the future.
수소 가스와 산소 가스를 일정한 유속으로 흘려주면서 BPR (Back Pressure Regulator)을 사용하여 전체 반응압력을 조절하게 되며, 반응압력은 반응기에 연결 되어 있는 압력계를 통하여 측정될 수 있다. 반응 압력은 1 내지 40 기압, 바람직하게는 상압으로 유지하는 것이 바람직하며, 반응 온도는 0 내지 30 ℃로 유지하면서 반응을 진행하는 것이 바람직할 수 있다.While the hydrogen gas and the oxygen gas are flowed at a constant flow rate, the entire reaction pressure is regulated using a BPR (Back Pressure Regulator), and the reaction pressure can be measured through a pressure gauge connected to the reactor. The reaction pressure is preferably maintained at 1 to 40 atm, preferably at normal pressure, and it may be preferable to conduct the reaction while maintaining the reaction temperature at 0 to 30 占 폚.
이하에서는 바람직한 실시예 등을 들어 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다. 그러나 이들 실시예 등은 본 발명을 보다 구체적으로 설명하기 위한 것으로, 본 발명의 범위가 이에 의하여 제한되지 않는다는 것은 당업계의 통상의 지식을 가진 자에게 자명할 것이다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to preferred embodiments and the like. It will be apparent to those skilled in the art, however, that these examples are provided for further illustrating the present invention and that the scope of the present invention is not limited thereto.
실시예Example 1. One. 1000Pd1000Pd /R-/ R- TiOTiO 22 (R은 (R is rutilerutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조 phase is 100%) catalyst preparation
팔라듐 나이트레이트 하이드레이트(Pd(NO3)*xH2O, Sigma-Aldrich) 0.0217 g을 25 mL DI water에 용해시킨 후 1000℃에서 5 시간 소성한 1 g의 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)를 투입하여 12 시간 동안 400 rpm으로 혼합하였다. 이후, 6시간 동안 40 Hz이상의 진동수에서 음파처리를 하고 원심분리기를 사용하여 촉매를 수집 및 세척하였다. 상기 촉매를 2℃/min 으로 승온하여, 200℃에서 5시간 동안 소성하였으며, 수소와 질소의 혼합가스(수소:질소=1:9, 부피 비율)를 사용하여 150℃에서 1 시간 30 분 환원시켜, 본 발명에 따른 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.1 g of titania (TiO 2 , P25, Degussa) dissolved in 25 mL of DI water and calcined at 1000 ° C. for 5 hours was mixed with 0.0217 g of palladium nitrate hydrate (Pd (NO 3 ) * xH 2 O, Sigma-Aldrich) And mixed at 400 rpm for 12 hours. After that, sonication was performed at a frequency of 40 Hz or more for 6 hours, and the catalyst was collected and washed using a centrifuge. The catalyst was heated at a rate of 2 ° C / min and calcined at 200 ° C for 5 hours. The catalyst was reduced at 150 ° C for 1 hour and 30 minutes using a mixed gas of hydrogen and nitrogen (hydrogen: nitrogen = 1: 9, volume ratio) , A palladium catalyst for producing hydrogen peroxide according to the present invention was prepared.
실시예Example 2. 2. 800Pd800Pd /R-/ R- TiOTiO 22 (R은 (R is rutilerutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조 phase is 100%) catalyst preparation
팔라듐 담지 전 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)의 소성온도가 800℃인 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.Palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide was prepared in the same manner as in Example 1, except that the calcination temperature of the titania (TiO 2 , P25, Degussa) before carrying the palladium was 800 ° C.
실시예Example 3. 9 3.9 00Pd00Pd /R-/ R- TiOTiO 22 (R은 (R is rutilerutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조 phase is 100%) catalyst preparation
팔라듐 담지 전 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)의 소성온도가 900℃인 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.Palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide was prepared in the same manner as in Example 1, except that the calcination temperature of the titania (TiO 2 , P25, Degussa) before carrying the palladium was 900 ° C.
실시예 4. 1100Pd/R-TiOExample 4. 1100Pd / R-TiO 22 (R은 rutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조(R means 100% rutile phase) Catalyst preparation
팔라듐 담지 전 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)의 소성온도가 1100℃인 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.Palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide was prepared in the same manner as in Example 1, except that the calcination temperature of the titania (TiO 2 , P25, Degussa) before carrying the palladium was 1100 ° C.
실시예Example 5. 0.07 5. 0.07 wt%의wt% 팔라듐이 Palladium 담지된Supported 1000Pd1000Pd /R-/ R- TiOTiO 22 (R은 (R is rutilerutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조 phase is 100%) catalyst preparation
0.01085 g의 팔라듐 나이트레이트 하이드레이트(Pd(NO3)*xH2O, Sigma-Aldrich)를 사용하여 촉매에 담지되는 팔라듐의 함량을 0.07 wt%로 조절한 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매을 제조하였다.The procedure of Example 1 was repeated except that 0.01085 g of palladium nitrate hydrate (Pd (NO 3 ) * x H 2 O, Sigma-Aldrich) was used and the content of palladium supported on the catalyst was adjusted to 0.07 wt% To prepare a palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide.
실시예Example 6. 0.03 6.00 wt%의wt% 팔라듐이 Palladium 담지된Supported 1000Pd1000Pd /R-/ R- TiOTiO 22 (R은 (R is rutilerutile phase가 100%임을 의미함) 촉매 제조 phase is 100%) catalyst preparation
0.00543 g의 팔라듐 나이트레이트 하이드레이트(Pd(NO3)*xH2O, Sigma-Aldrich)를 사용하여 촉매에 담지되는 팔라듐의 함량을 0.03 wt%로 조절한 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매을 제조하였다.Except that 0.00543 g of palladium nitrate hydrate (Pd (NO 3 ) * xH 2 O, Sigma-Aldrich) was used to adjust the content of palladium to be supported on the catalyst to 0.03 wt% To prepare a palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide.
비교예Comparative Example 1. One. 600Pd600Pd // TiOTiO 22 촉매 제조 Catalyst preparation
팔라듐 담지 전 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)의 소성온도가 600℃인 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.Palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide was prepared in the same manner as in Example 1, except that the calcination temperature of the titania (TiO 2 , P25, Degussa) before palladium loading was 600 ° C.
비교예Comparative Example 2. 2. 400Pd400Pd // TiOTiO 22 촉매 제조 Catalyst preparation
팔라듐 담지 전 타이타니아(TiO2, P25, Degussa)의 소성온도가 400℃인 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매를 제조하였다.Palladium catalyst for the production of hydrogen peroxide was prepared in the same manner as in Example 1, except that the calcination temperature of the titania (TiO 2 , P25, Degussa) before carrying the palladium was 400 ° C.
실험예Experimental Example 1. 질소 1. Nitrogen 흡탈착Absorption / desorption 분석(N & Analysis 22 adsorption- adsorption- desorptiondesorption )을 이용한 촉매의 표면물성 측정Measurement of surface physical properties of catalysts
질소 흡탈착 분석을 통하여 실시예 1 내지 6 및 비교예 1 내지 2의 촉매의 표면 물성을 측정하였고, 그 결과를 표 1에 나타내었다.The surface physical properties of the catalysts of Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 and 2 were measured through nitrogen adsorption / desorption analysis, and the results are shown in Table 1.
측정 결과, 소성온도가 높을수록 낮은 비표면적과, 기공부피, 평균 기공지름을 가지는 것으로 관찰되었다. 이를 통해 소성 온도가 높을 경우 타이타니아의 구조가 무너지면서 더 밀한 결정구조를 띄게 됨을 의미하며, 그 결과로서 기공구조가 소성온도가 높을수록 무너져 낮은 측정값을 나타내는 것을 확인하였다. The measurement results showed that the higher the firing temperature, the lower the specific surface area, the pore volume, and the average pore diameter. As a result, it was confirmed that the pore structure collapsed as the firing temperature was higher and the measured value became lower.
실험예Experimental Example 2. X선 회절 분석기(X-ray Diffraction)를 이용한 촉매의 결정 분석 2. Crystal analysis of catalyst using X-ray diffraction (X-ray diffraction)
XRD 분석을 통하여 실시예 1 내지 2 및 비교예 1 내지 2의 촉매의 결정을 분석하여 그 결과를 하기 도 1에 나타내었다. 측정 결과, 소성온도가 400℃, 600℃로 낮을 경우 아나타제/루타일의 비율이 1 이상으로, anatase가 더 많이 존재하며 400℃ 대비 600℃에서 루타일상의 비율이 20에서 42로 증가하였다. 반면, 소성온도가 800 ℃ 이상으로 높을 경우 아나타제 상의 peak는 관찰되지 않았는바, 100% 루타일상을 가짐을 확인하였다.The crystals of the catalysts of Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2 were analyzed by XRD analysis and the results are shown in FIG. As a result, the ratio of anatase / rutile was more than 1 when the firing temperature was low at 400 ℃ and 600 ℃, and the ratio of rutile phase increased from 20 to 42 at 600 ℃ compared with 400 ℃. On the other hand, when the firing temperature was higher than 800 ° C., no peaks of the anatase phase were observed, and it was confirmed that the firing temperature was 100% rutile phase.
실험예Experimental Example 3. 3. 유도결합플라즈마Inductively coupled plasma 분광분석기(ICP- Spectrometer (ICP- OESOES )를 이용한 팔라듐 함량측정 및 일산화탄소 화학흡착(CO-) And carbon monoxide chemical adsorption (CO- ChemisorptionChemisorption )을 이용한 노출된 Pd의 면적 측정) To measure the area of exposed Pd
ICP-OES분석을 통하여 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2의 촉매의 팔라듐 함량을 측정하였고, CO-Chemisorption 분석을 통하여 촉매의 팔라듐(Pd) 노출 면적을 측정하였으며, 그 결과를 하기 표 2에 나타내었다.The palladium content of the catalysts of Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 was measured through ICP-OES analysis, and the area of palladium (Pd) exposure of the catalyst was measured through CO-Chemisorption analysis. Respectively.
구체적으로, 과산화수소 합성반응은 노출된 팔라듐 표면에서 일어나므로, 노출된 팔라듐 면적에 의해 과산화수소 합성반응의 결과가 달라질 수 있다. 본 발명은 상기 촉매들을 사용할 때 팔라듐 중량을 동일하게 하여 반응에 사용하였으므로, 팔라듐의 노출 면적은 팔라듐 1 g당 노출된 면적(m2/gPd)으로 표기하였다.Specifically, since the hydrogen peroxide synthesis reaction occurs on the exposed palladium surface, the result of the hydrogen peroxide synthesis reaction may vary depending on the exposed palladium area. Since the present invention was used for the reaction with the same palladium weight when using the above catalysts, the exposed area of palladium was expressed as the exposed area per 1 g of palladium (m 2 / g Pd ).
상기 표 2에 나타난 바와 같이 본 발명의 실시예 1에 따른 1000Pd/R-TiO2 촉매의 팔라듐 표면적과 분산도가 가장 높은 것으로 관찰되었다. 특히 비교예 1과 2 대비 실시예 1 내지 4의 팔라듐 노출면적과 분산도는 3배 이상 높았으며, 실시예 1의 경우 최대 4배 정도 높게 측정되었다.As shown in Table 2, the surface area and the degree of dispersion of palladium of the 1000Pd / R-TiO 2 catalyst according to Example 1 of the present invention were observed to be the highest. In particular, the palladium exposed area and the degree of dispersion of Comparative Examples 1 and 2 in Examples 1 to 4 were three times higher than those of Comparative Examples 1 and 2,
이 결과를 토대로, 타이타니아 담체가 100% 루타일상을 가질 경우 동일한 열처리 조건에서 팔라듐과 더 강하게 결합하고 있어 소결이 억제되었고 작은 크기의 입자가 유지되었음을 확인하였다. Based on these results, it was confirmed that when the titania carrier had 100% rutile phase, the sintering was inhibited and the small size particles were retained because it was more strongly bonded to palladium under the same heat treatment conditions.
또한, 본 발명은 높은 팔라듐 분산도를 얻기 위해 음파 처리 공정을 도입하였는바, 루타일상 담체를 사용하면서 음파 처리 공정을 함께 도입할 경우 팔라듐 분산도가 현저히 향상됨을 확인하였다.In addition, the present invention introduces a sonication process to obtain a high palladium dispersion degree, and it was confirmed that when the rutile support is used and the sonication process is introduced together, the palladium dispersion degree is remarkably improved.
실험예Experimental Example 4. 주사 투과 전자현미경 관찰(Scanning Transmission Electron Microscope) 4. Scanning Transmission Electron Microscope (SEM)
실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2의 촉매를 주사 투과 전자현미경(STEM)으로 관찰하여 하기 도 2, 3에 나타내었다. 주사 투과 전자현미경으로 관찰된 사진은 상기 실험예 3을 보충하는 자료로 사용하였다.The catalysts of Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 were observed with a scanning transmission electron microscope (STEM) and are shown in Figs. The photographs observed with a scanning transmission electron microscope were used as data supplementing the above Experimental Example 3.
측정 결과, 팔라듐 분산도가 큰 촉매일수록 팔라듐 입자의 크기가 작은 것으로 나타났으며, 구체적으로 팔라듐 입자의 평균 크기는 비교예 2의 촉매가 20 nm, 비교예 1의 촉매가 14 nm, 실시예 2와 실시예 3의 촉매가 약 6 nm, 실시예 1과 실시예 4의 촉매가 약 4 nm로 나타났으며, 자세하게는 STEM image 상에서 비교예 1과 2는 10~20 nm 정도, 실시예 1 내지 4는 2~6 nm 크기의 입자가 주로 관찰되었다. CO-chemisorption 결과와 STEM 사진에서 팔라듐 크기의 차이가 나는 이유는 일부 존재하는 소결된 팔라듐 (20 nm 이상)이 존재하기 때문이다. As a result of the measurement, it was found that the size of the palladium particles was smaller for a catalyst having a larger palladium dispersion degree. Specifically, the average size of the palladium particles was 20 nm for the catalyst of Comparative Example 2, 14 nm for the catalyst of Comparative Example 1, The catalyst of Example 3 and the catalyst of Example 1 and Example 4 were about 6 nm and about 4 nm, respectively. In detail, on the STEM image, Comparative Examples 1 and 2 were about 10 to 20 nm, 4 was mainly observed in the size of 2 ~ 6 nm. The reason for the difference in palladium size between CO-chemisorption results and STEM photographs is that some of the existing sintered palladium (> 20 nm) is present.
실험예Experimental Example 5. X선 광전자 분광법(X-ray Photoelectron Spectroscopy) 5. X-ray Photoelectron Spectroscopy
촉매 제조 후 팔라듐과 담체 사이의 전자교환 현상을 확인하고, 팔라듐의 전자상태를 비교하기 위해 실시예 1 내지 4 및 비교예 1 내지 2의 촉매를 X선 광전자 분광법으로 분석하였으며 그 결과를 하기 도 4에 나타내었다. X축인 binding energy (eV)는 낮은 값을 나타낼수록 팔라듐의 전자가 상대적으로 풍부함을 나타낸다. The catalysts of Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 were analyzed by X-ray photoelectron spectroscopy to confirm the electron exchange phenomenon between the palladium and the support after the preparation of the catalyst and to compare the electronic states of the palladium. Respectively. The binding energy (eV), which is the X-axis, shows that the lower the value, the more abundant the electrons of palladium.
측정 결과 비교예 1과 2의 촉매는 일반적인 TiO2 담체 위에서의 팔라듐 전자상태를 나타내었다. 구체적으로 Pd0와 Pd2 +의 전자상태를 나타내는 peak가 2개 관찰되었으며, 이들은 타이타니아로부터 전자를 일부 공급받아 낮은 binding energy를 나타내었다. 반면, 실시예 1과 4의 촉매는 전체적인 팔라듐 peak가 상대적으로 높은 binding energy로 이동되어 있으며, 특징적인 Pd4 + peak 또한 관찰되었다. Pd4 + peak의 비율은 실시예 1 내지 4에서 각각 25.0%, 21.6%, 22.4%, 24.2%로 실시예 1에서 가장 높게 측정되었다.As a result of the measurement, the catalysts of Comparative Examples 1 and 2 exhibited the palladium electron state on a general TiO 2 support. Specifically, two peaks representing the electronic states of Pd 0 and Pd 2 + were observed, and they showed low binding energy due to partial supply of electrons from titania. On the other hand, in the catalysts of Examples 1 and 4, the overall palladium peak was shifted to a relatively high binding energy, and a characteristic Pd 4 + peak was also observed. The ratio of Pd 4 + peak was 25.0%, 21.6%, 22.4%, and 24.2% in Examples 1 to 4, respectively, which was the highest in Example 1.
다음으로, 팔라듐 담지량에 따른 특성을 관찰하기 위해, 실시예 1, 실시예 5 내지 6의 촉매를 X선 광전자 분광법으로 분석하였으며 그 결과를 하기 도 8에 나타내었다. Next, the catalysts of Examples 1 and 5 to 6 were analyzed by X-ray photoelectron spectroscopy to observe the characteristics according to the amount of palladium loaded, and the results are shown in FIG.
측정 결과, 팔라듐 담지량이 0.14 wt%(실시예 1)에서 0.03 wt%(실시예 6)로 감소할수록 Pd0과 Pd2 +의 전자상태의 비율은 줄어들고, Pd4 +의 전자상태 비율이 증가하는 것으로 관찰되었다. 일반적으로 팔라듐의 담지량이 적을수록 고분산되는 것을 고려할 때, Pd 담지량이 적을수록 원자 단위로 분산되어 있는 Pd4 +의 비율이 증가한다는 것을 확인하였다.As a result of the measurement, the ratio of the electronic states of Pd 0 and Pd 2 + decreases and the ratio of the electronic state of Pd 4 + increases as the palladium loading decreases from 0.14 wt% (Example 1) to 0.03 wt% (Example 6) Respectively. In general, considering that the amount of palladium is highly dispersed as the amount of palladium is reduced, it is confirmed that the ratio of Pd 4 + dispersed in an atomic unit increases as the amount of Pd supported decreases.
과산화수소 합성 측면에서, 팔라듐의 전자가 풍부할수록 과산화수소 선택도가 낮은 것으로 알려져 있는바, 상기 결과들을 통해 본 발명에 따른 촉매들은 상대적으로 전자가 부족한 상태인바 과산화수소 선택도가 높을 것으로 예측되었다. From the viewpoint of synthesis of hydrogen peroxide, it is known that the greater the electrons of palladium, the lower the hydrogen peroxide selectivity. From the above results, it was predicted that the catalyst according to the present invention had a high selectivity for hydrogen peroxide due to the relatively low electrons.
실험예Experimental Example 6. 과산화수소 제조 6. Production of hydrogen peroxide
실시예 1 내지 6 및 비교예 1 내지 2의 촉매를 150℃에서 1시간 30분 동안 환원시킨 후, 이중 자켓 반응기에 반응 용매 (초순수물, 120 mL; 에탄올(ethanol) 30 mL; 및 인산(H3PO4) 0.03 M)와 팔라듐 무게 0.3 mg에 해당하는 촉매를 넣고 1시간 30분 동안 반응을 진행하였다. 첨가물로 사용되는 KBr은 농도를 변화시키며 0 mM, 0.05 mM, 0.1 mM, 0.2 mM에서 각각 수행하였다. 반응 온도는 20℃, 압력은 1 atm으로 유지하였고, 반응가스 (H2/O2 =1/10, 부피비)는 분당 22 mL을 일정하게 흘려주었다. 그리고 반응 후 생성된 과산화수소를 수거하였다.The catalysts of Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 and 2 were reduced at 150 DEG C for 1 hour and 30 minutes, and then a reaction solvent (ultrapure water, 120 mL; ethanol: 30 mL; 3 PO 4 ) 0.03 M and 0.3 mg of palladium, respectively, and the reaction was carried out for 1 hour and 30 minutes. KBr as an additive was changed at 0 mM, 0.05 mM, 0.1 mM and 0.2 mM, respectively. The reaction temperature was maintained at 20 ° C and the pressure was maintained at 1 atm. The reaction gas (H 2 / O 2 = 1/10, volume ratio) was flown constantly at 22 mL per minute. The hydrogen peroxide produced after the reaction was collected.
수거한 과산화수소의 농도는 요오드 적정법을 이용하여 하기 수학식 1로 측정하였으며, 수소 전환율은 하기 수학식 2, 생성된 과산화수소 수율은 하기 수학식 3, 수소 전환율과 생성된 과산화수소 수율을 사용하여 생성된 과산화수소 선택도를 하기 수학식 4로 계산하였다. 과산화수소 생산 속도는 하기 수학식 5로 계산하였다. 과산화수소 직접 제조반응의 결과는 도 5, 6, 7, 9에 나타내었다.The concentration of collected hydrogen peroxide was measured by the following equation (1) using the iodometric titration method, and the hydrogen conversion was calculated by the following equation (2), and the produced hydrogen peroxide yield was calculated by the following equation (3): hydrogen peroxide The selectivity was calculated by the following equation (4). The hydrogen peroxide production rate was calculated by the following equation (5). The results of the direct hydrogen peroxide production reaction are shown in Figures 5, 6, 7 and 9.
[수학식 1][Equation 1]
[수학식 2]&Quot; (2) "
[수학식 3]&Quot; (3) "
[수학식 4]&Quot; (4) "
[수학식 5]&Quot; (5) "
도 5에 나타난 바와 같이, 본 발명의 실시예 1의 촉매를 사용할 경우 비교예 1 내지 2에 따른 촉매 사용 대비 수소 전환율이 최대 2.5 배 정도 가량 높게 측정되었다. 이는 전술한 바와 같이 본 발명이 실시예 1에 따른 촉매의 팔라듐 표면적이 3 내지 4배 이상 크기 때문이다. As shown in FIG. 5, when the catalyst of Example 1 of the present invention was used, the conversion of hydrogen to catalyst according to Comparative Examples 1 and 2 was measured to be about 2.5 times as high as that of the catalyst of Comparative Example 1. This is because, as described above, the present invention has a palladium surface area of 3 to 4 times larger than that of the catalyst according to Example 1.
한편, 상기 실험예 5에서 기대한 바와 달리, 0 mM의 KBr 농도에서 과산화수소 선택도는 실시예 1의 촉매가 비교예 1 내지 2의 촉매보다 낮게 측정되었다. 팔라듐은 과산화수소를 합성하는 역할 뿐만 아니라 생성된 과산화수소를 분해하는 반응도 촉매작용 하는데, 실험예 5에서 나타난 팔라듐의 전자상태 효과 보다 실시예 1의 넓은 팔라듐 노출면적으로 인해 향상된 과산화수소 분해능력이 더 큰 영향을 주었기 때문으로 보여진다.On the other hand, in contrast to the expectation of Experimental Example 5, the selectivity of hydrogen peroxide at the concentration of KBr of 0 mM was lower than that of the catalysts of Comparative Example 1 and Comparative Example 2. Palladium catalyses not only the synthesis of hydrogen peroxide but also the reaction to decompose the hydrogen peroxide generated. The enhanced hydrogen peroxide decomposition ability has a greater effect than the electron state effect of palladium shown in Experimental Example 5 due to the broad palladium exposure area of Example 1 It seems to have been given.
그러나 과산화수소 수율을 높이기 위해 KBr의 농도를 높였을 때, 실시예 1 내지 2 및 비교예 1 내지 2의 촉매에서 모두 수소 전환율이 감소하고 과산화수소 선택도는 증가하는 경향을 나타내었다. However, when the concentration of KBr was increased to increase the yield of hydrogen peroxide, the hydrogen conversion was decreased and the hydrogen peroxide selectivity was increased in all of the catalysts of Examples 1 to 2 and Comparative Examples 1 and 2.
특이하게, 비교예 1와 2의 촉매 대비 실시예 1과 2의 촉매에서 과산화수소 선택도가 월등한 증가폭을 보임을 관찰되었다. 이는 팔라듐의 전자상태가 양전하를 많이 띌수록 음이온인 Br-의 흡착이 효율적으로 작용(동일한 Pd 표면적을 갖도록 양을 조절했을 때, 비교예 1의 경우 8.5%, 실시예 1의 경우 25%의 Br-가 흡착(데이터 미도시))했기 때문으로 판단된다(도 4). Unusually, it was observed that the hydrogen peroxide selectivity showed a remarkable increase in the catalysts of Examples 1 and 2 compared to the catalysts of Comparative Examples 1 and 2. This is because the adsorption of Br - which is an anion becomes more effective as the electron state of palladium increases with increasing positive charge (when the amount of Pd is adjusted so as to have the same Pd surface area, it is 8.5% in Comparative Example 1 and 25% - (not shown in the data)) (Fig. 4).
결과적으로, 본 발명의 실시예 1 및 2에 따른 촉매는 높은 수소 전환율을 확보한 상태에서 급격한 과산화수소 선택도의 증가(약 95%)를 보였으며, 최대 1500 mmol/gPd*h 와 2300 mmol/gPd*h의 과산화수소 생산성을 나타냄을 확인하였다(도 6).As a result, the catalyst according to Examples 1 and 2 of the present invention exhibited a rapid increase in selectivity of hydrogen peroxide (about 95%) with a high hydrogen conversion rate, a maximum of 1500 mmol / g Pd * h and 2300 mmol / g Pd * h of hydrogen peroxide (Fig. 6).
전술한 결과를 통해 100% 루타일상 TiO2를 사용했을 시 높은 과산화수소 생산성을 나타낼 수 있음을 확인한바, TiO2 지지체의 소성온도를 세분화하여 최적 지지체의 소성온도 범위를 관찰하였다. 구체적으로 실시예 1 내지 4 및 비교예 1에 따른 촉매에 대하여, 과산화수소 직접합성 반응에 사용되는 무게를 조절하여 10% 내외의 수소 전환율로 제어했을 때 과산화수소 직접합성 결과를 도 7에 나타내었다.From the above results, it was confirmed that the use of 100% ruta-normal TiO 2 can exhibit high hydrogen peroxide productivity, and the firing temperature range of the TiO 2 support was subdivided to observe the firing temperature range of the optimum support. Specifically, the results of the direct synthesis of hydrogen peroxide when the catalysts of Examples 1 to 4 and Comparative Example 1 were controlled at a hydrogen conversion rate of about 10% by controlling the weight used in the direct hydrogen peroxide synthesis reaction are shown in FIG.
측정 결과, 과산화수소 선택도는 비교예 1 (55%) 대비 실시예 2 내지 4에서 (52-48%)에서 낮게 측정된 반면, 실시예 1에서 과산화수소 선택도가 60%로 가장 높게 측정되되었으며, 결과적으로 실시예 1의 촉매의 과산화수소 생산성은 6948 mmolH2O2/gPd·h로 가장 높은 것으로 확인되었다.As a result of the measurement, the hydrogen peroxide selectivity was lowered in Examples 2 to 4 (52-48%) compared to Comparative Example 1 (55%), whereas the hydrogen peroxide selectivity was the highest in Example 1, As a result, the hydrogen peroxide productivity of the catalyst of Example 1 was found to be the highest at 6948 mmol H 2 O 2 / g Pd · h.
팔라듐 입자 크기가 작아짐에 따라 입자 표면의 고활성 사이트 (energetic sites)의 비율이 높아지는 일반적인 사실을 고려했을 때, 비교예 1 대비 실시예 2 내지 4의 낮은 과산화수소 선택도는 예상가능하다. 하지만, 실시예 1의 높은 과산화수소 선택도(60%)는 X선 광전자 분광법에서 관찰된 높은 Pd4 +의 비율이 원인인 것으로 판단된다. The low hydrogen peroxide selectivities of Examples 2 to 4 versus Comparative Example 1 are predictable, given the general fact that as the palladium particle size decreases, the ratio of energetic sites on the particle surface increases. However, the high selectivity of hydrogen peroxide (60%) in Example 1 is believed to be due to the high ratio of Pd 4 + observed by X-ray photoelectron spectroscopy.
이러한 현상을 확인하고, 팔라듐 담지량을 제어하여 Pd4 +의 비율을 높일 경우 과산화수소 생산성이 향상되는지 여부를 확인하였다. 구체적으로 실시예 1 및 실시예 5 내지 6에 따른 촉매에 대하여 과산화수소 직접합성 실험을 수행하고 그 결과를 도 9에 나타내었다. This phenomenon was confirmed and it was confirmed whether or not the hydrogen peroxide productivity was improved when the ratio of Pd 4 + was controlled by controlling the palladium loading amount. Specifically, the hydrogen peroxide direct synthesis experiment was conducted on the catalysts of Example 1 and Examples 5 to 6, and the results are shown in FIG.
실험예 5에서 살펴본 바와 같이 팔라듐 담지량이 감소할수록 Pd4 + 전자상태의 비율은 증가하고(도 8), 과산화수소 직접합성 결과 Pd4 + 전자상태의 비율이 증가할수록 과산화수소의 선택도 또한 향상되는 것을 확인하였다(도 9). 결과적으로, Pd4 +의 비율이 가장 높은 실시예 6에 따른 촉매는 과산화수소 선택도가 84.6%로 가장 높게 나타났다. 다만, 수소 공급능력이 있는 Pd0의 비율이 부족하여 1.23%의 낮은 수소 전환율을 나타내었고 결과적으로 4916 mmolH2O2/gPd ·h의 과산화수소 생산성을 나타내었다. 반면, 실시예 5에 따른 촉매의 경우 5.22%의 수소전환율과 78.3%의 높은 과산화수소 선택도를 보였으며, 과산화수소 생산성 또한 7980 mmolH2O2/gPd ·h로 가장 우수함을 확인하였다. As shown in Experimental Example 5, the ratio of Pd 4 + electron state increases as the palladium loading decreases (FIG. 8), and the selectivity of hydrogen peroxide increases as the ratio of Pd 4 + electron state increases as a result of direct synthesis of hydrogen peroxide (Fig. 9). As a result, the catalyst according to Example 6 having the highest ratio of Pd 4 + showed the highest hydrogen peroxide selectivity of 84.6%. However, the ratio of Pd 0 , which is capable of supplying hydrogen, was insufficient, showing a low hydrogen conversion rate of 1.23%, resulting in a hydrogen peroxide productivity of 4916 mmol H 2 O 2 / g Pd · h. On the other hand, the catalyst according to Example 5 showed a hydrogen conversion of 5.22% and a high selectivity of hydrogen peroxide of 78.3%, and the hydrogen peroxide productivity was also found to be the highest at 7980 mmol H 2 O 2 / g Pd · h.
이러한 결과를 통해 과산화수소 선택도를 높게 유지하면서 과산화수소 생산성을 향상시키기 위해서는 적절한 비율의 Pd0과 Pd4 + 전자상태를 함유하도록 지지체의 소성 온도 및 팔라듐 담지량을 적절하게 조절할 필요가 있음을 확인하였다.These results show that it is necessary to control the firing temperature and palladium loading of the support appropriately so as to contain an appropriate ratio of Pd 0 and Pd 4 + electron states in order to improve hydrogen peroxide productivity while maintaining high hydrogen peroxide selectivity.
Claims (14)
(b) 상기 루타일상 타이타니아 담체를 팔라듐 전구체 용액과 혼합하는 단계;
(c) 상기 혼합물을 음파 처리하는 단계;
(d) 상기 음파 처리된 혼합물을 세척 및 소성하는 단계; 및
(e) 상기 소성된 혼합물을 환원시키는 단계;를 포함하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.(a) preparing a rutile-TiO 2 carrier;
(b) mixing the ruthoric titania carrier with a palladium precursor solution;
(c) sonicating the mixture;
(d) washing and calcining the sonicated mixture; And
(e) reducing the calcined mixture. < RTI ID = 0.0 > 11. < / RTI >
상기 (a) 단계에서 상기 루타일상 타이타니아 담체는 800 내지 1400 ℃의 온도로 타이타니아를 소성시켜 제조되는 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the ruta daily titania carrier is produced by firing titania at a temperature of 800 to 1400 ° C.
상기 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 X선 광전자 스펙트럼(X-ray photoelectron spectrum, XPS)에서 Pd4 + peak가 관찰되는 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the Pd 4 + peak is observed in an X-ray photoelectron spectrum (XPS) of the palladium catalyst for hydrogen peroxide production.
상기 루타일상 담체의 비표면적은 1 내지 10 m2/g인 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the rutile support has a specific surface area of 1 to 10 m 2 / g.
상기 (c) 단계의 음파 처리는 40-80 Hz의 진동수에서 3 내지 10 시간 동안 수행되는 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the sonication of step (c) is carried out at a frequency of 40-80 Hz for 3 to 10 hours.
상기 (e) 단계의 환원은 수소와 질소의 혼합 가스 분위기하에서 수행되는 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the reduction in step (e) is performed in a mixed gas atmosphere of hydrogen and nitrogen.
상기 촉매에 담지된 팔라듐 함량은 0.03 내지 0.15 wt%인 것을 특징으로 하는 과산화수소 제조용 팔라듐 촉매의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the palladium content of the catalyst is 0.03 to 0.15 wt%.
상기 용매는 메탄올, 에탄올 및 물로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 용매인 것을 특징으로 하는 과산화수소의 제조방법.9. The method of claim 8,
Wherein the solvent is at least one solvent selected from the group consisting of methanol, ethanol and water.
상기 용매는 염소, 브롬 및 요오드로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 할로겐 화합물을 더 포함하는 것을 특징으로 하는 과산화수소의 제조방법.10. The method of claim 9,
Wherein the solvent further comprises at least one halogen compound selected from the group consisting of chlorine, bromine and iodine.
상기 용매는 황산, 염산, 인산 및 질산으로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상의 산을 더 포함하는 것을 특징으로 하는 과산화수소의 제조방법.10. The method of claim 9,
Wherein the solvent further comprises at least one acid selected from the group consisting of sulfuric acid, hydrochloric acid, phosphoric acid and nitric acid.
상기 수소 및 산소의 몰비는 1:5 내지 1:15인 것을 특징으로 하는 과산화수소의 제조방법.9. The method of claim 8,
Wherein the hydrogen and oxygen molar ratio is 1: 5 to 1:15.
상기 반응은 1 내지 40 기압의 압력 및 0 내지 30 ℃의 온도에서 수행되는 것을 특징으로 하는 과산화수소의 제조방법.9. The method of claim 8,
Wherein the reaction is carried out at a pressure of 1 to 40 atm and at a temperature of 0 to 30 < 0 > C.
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