KR20140064369A - Method for preparation of olivine type lithium iron phosphate and product obtained from the same - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 올리빈형 리튬 철인산화물의 제조방법 및 그로부터 제조된 올리빈형 리튬 철인산화물 관한 것으로, 더욱 상세하게는, (i) 리튬, 철 및 인으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 성분을 선별적으로 포함하는 산성의 A 용액 및 염기성의 B 용액을 각각 준비하는 과정, 이를 1차 혼합하여 철인산염 수화물을 형성하는 과정, 얻어진 혼합물과 초임계수 또는 아임계수를 메인 믹서기 내에서 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성하는 과정, 및 상기 합성된 리튬 철인산화물과 탄소 전구체를 혼합하고 건조 및 하소하는 과정을 포함하는 올리빈형 리튬 철인산화물 제조방법 등에 관한 것이다.The present invention relates to a process for producing olivine-type lithium iron phosphate and an olivine-type lithium iron phosphate produced therefrom, and more particularly to a process for producing olivine lithium iron phosphate which comprises: (i) selectively containing at least one component selected from the group consisting of lithium, A solution of an acidic solution A and a solution of basic B are separately prepared, and the mixture is firstly mixed to form iron phosphate hydrate. The resulting mixture and supercritical water or subcritical water are secondarily mixed in a main mixer to prepare lithium iron phosphate And a process for mixing and drying the synthesized lithium iron phosphate and carbon precursor, and a process for producing olivine-type lithium iron phosphate, and the like.
리튬 이차전지의 구성요소들 중에서 양극 활물질은 전지 내에서 전지의 용량 및 성능을 좌우하는데 중요한 역할을 한다.Among the components of the lithium secondary battery, the cathode active material plays an important role in determining the capacity and performance of the battery in the battery.
양극 활물질로는 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 상대적으로 우수한 리튬 코발트 산화물(LiCoO2)이 주로 사용되고 있으나, LiCoO2에 이용되는 코발트는 소위 희귀 금속이라고 불리는 금속으로 매장량이 적고 생산지가 편재되어 있어서 공급 면에서 불안정한 문제가 있다. 또한, 이러한 코발트의 공급 불안정 및 리튬 이차전지의 수요 증가로 인해 LiCoO2는 고가라는 문제가 있다.Lithium cobalt oxide (LiCoO 2 ), which has excellent physical properties such as excellent cycle characteristics, is mainly used as a cathode active material. However, since cobalt used in LiCoO 2 is a metal called a rare metal, There is an unstable problem in. In addition, LiCoO 2 has a problem of high cost due to unstable supply of cobalt and increased demand of lithium secondary batteries.
이러한 배경에서, LiCoO2를 대체할 수 있는 양극 활물질에 대한 연구가 꾸준히 진행되어 왔고, LiMnO2, 스피넬 결정구조의 LiMn2O4 등의 리튬 함유 망간 산화물과, 리튬 함유 니켈 산화물(LiNiO2)의 사용도 고려되었으나, LiNiO2은 그것의 제조방법에 따른 특성상, 합리적인 비용으로 실제 양산공정에 적용하기에 어려움이 있고, LiMnO2, LiMn2O4 등의 리튬 망간 산화물은 사이클 특성 등이 나쁘다는 단점을 가지고 있다.In this background, studies on a cathode active material capable of replacing LiCoO 2 have been progressing steadily, and studies have been made on a lithium-containing manganese oxide such as LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 having a spinel crystal structure, and a lithium-containing nickel oxide (LiNiO 2 ) It is difficult to apply LiNiO 2 to an actual mass production process at a reasonable cost due to the characteristics of LiNiO 2 in its production method and the disadvantage that lithium manganese oxides such as LiMnO 2 and LiMn 2 O 4 have poor cycle characteristics Lt; / RTI >
이에, 최근에는 대표적인 대체물질로서 니켈(Ni), 망간(Mn), 코발트(Co) 중 2종 이상의 전이금속을 포함하는 리튬 복합 전이금속 산화물 또는 리튬 전이금속 인산화물을 양극 활물질로서 이용하는 방법이 연구되고 있다.Recently, a method using a lithium-transition metal oxide or a lithium transition metal phosphate containing two or more transition metals among nickel (Ni), manganese (Mn), and cobalt (Co) .
특히, 리튬 전이금속 인산화물은 크게 나시콘(Nasicon) 구조인 LixM2(PO4)3와 올리빈(Olivine) 구조의 LiMPO4로 구분되고, 기존의 LiCoO2에 비해서 고온 안정성이 우수한 물질로 인식되고 있다. 현재 나시콘 구조의 Li3V2(PO4)3가 알려져 있고, 올리빈 구조의 화합물 중에서는 LiFePO4와 Li(Mn, Fe)PO4이 가장 널리 연구되고 있다.In particular, lithium transition metal phosphates are classified into Li x M 2 (PO 4 ) 3 , which is a Nasicon structure, and LiMPO 4 , which has an olivine structure, and is superior to LiCoO 2 . Li 3 V 2 (PO 4 ) 3 of the naconic structure is known, and LiFePO 4 and Li (Mn, Fe) PO 4 are the most widely studied among the olivine structure compounds.
상기 올리빈 구조 중 특히 LiFePO4는 리튬 대비 ~3.5V 전압과 3.6 g/cm3의 높은 용적 밀도를 갖고, 이론용량 170 mAh/g의 물질로서 코발트(Co)에 비해서 고온 안정성이 우수하고, 저가의 Fe를 원료로 하기 때문에, 향후 리튬 이차전지용 양극 활물질로의 적용 가능성이 높다.Among the above olivine structures, particularly LiFePO 4 has a high bulk density of ~3.5 V and 3.6 g / cm 3 compared to lithium and has a theoretical capacity of 170 mAh / g and is superior in high temperature stability to cobalt (Co) Of Fe is used as a raw material, so that it is highly likely to be applied to a cathode active material for a lithium secondary battery in the future.
이러한 양극 활물질을 제조하는 종래 방법은 크게 건식 소성법과 습식 침전법이 있다.Conventional methods for producing such a cathode active material are mainly a dry calcination method and a wet precipitation method.
건식 소성법은, 코발트(Co) 등의 전이금속 산화물 또는 수산화물 및 리튬 공급원인 탄산리튬 또는 수산화리튬을 건조 상태에서 혼합한 후, 700℃ 내지 1000℃의 고온에서 5시간 내지 48시간 소성시킴으로써 제조한다. 상기 건식 소성법은 금속산화물을 제조하기 위해 전통적으로 많이 사용해오던 기술이어서 접근이 용이하다는 장점이 있으나, 원료 물질을 균질하게 혼합하기 어려워 단일상(single phase) 제품을 얻기 어려울 뿐만 아니라, 2종 이상의 전이금속으로 이루어지는 다성분계 양극 활물질의 경우에 원자 레벨 수준까지 2종 이상의 원소를 균질하게 배열시키기 곤란하다는 단점이 있다.The dry calcination method is carried out by mixing a transition metal oxide or hydroxide such as cobalt (Co) or the like, lithium carbonate or lithium hydroxide as a source of lithium in a dry state, and then calcining at a high temperature of 700 to 1000 ° C for 5 to 48 hours . The dry calcination method has advantages in that it is easy to approach since it is a technique that has been widely used for producing metal oxides, but it is difficult to obtain a single phase product because it is difficult to homogeneously mix raw materials, It is difficult to homogeneously arrange two or more kinds of elements up to the atomic level level in the case of a multicomponent cathode active material made of a transition metal.
습식 침전법은, 코발트(Co) 등의 전이금속 함유 염을 물에 용해시키고 알칼리를 가하여 전이금속 수산화물로 침전시킨 후, 상기 침전물을 여과 및 건조하고 여기에 리튬 공급원인 탄산리튬 또는 수산화리튬을 건조 상태에서 혼합한 후 700℃ 내지 1000℃의 고온에서 1시간 내지 48시간 소성시킴으로써 제조한다. 상기 습식 침전법은 특히 2성분 이상의 전이금속 원소를 공침시켜 균질한 혼합체를 얻기 용이한 것으로 알려져 있으나, 침전반응에 장시간이 필요할 뿐만 아니라 공정이 복잡하고 부산물로서 폐산 등이 발생하는 문제점이 있다.In the wet precipitation method, a transition metal-containing salt such as cobalt (Co) is dissolved in water, and alkali is added to precipitate it as a transition metal hydroxide. Then, the precipitate is filtered and dried, and lithium carbonate or lithium hydroxide Followed by calcination at a high temperature of 700 to 1000 캜 for 1 to 48 hours. Although the wet precipitation method is known to be capable of easily obtaining a homogeneous mixture by coprecipitation of two or more transition metal elements, there is a problem that a long time is required for the precipitation reaction, and the process is complicated and waste acid is produced as a by-product.
이 밖에도 졸겔법, 수열법, 분무열분해법, 이온교환법 등의 다양한 방법이 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조법으로 제시되고 있다.In addition, various methods such as a sol-gel method, a hydrothermal method, a spray pyrolysis method, and an ion exchange method are proposed as a method for producing a cathode active material for a lithium secondary battery.
한편, 최근에는 초임계수를 활용하여 양극 활물질 입자를 제조하는 방법이 주목받고 있다. 예를 들어, JP 2001-163700는 배취 및 연속식 반응기에서 각각 리튬 이온과 전이금속 이온을 초임계 또는 아임계 상태에서 반응시켜 양극 활물질용 금속산화물을 제조하는 방법을 개시하고 있고, 본 출원인의 KR 2007-008290는 초임계 수열법을 사용하여 올리빈 구조의 리튬 철인산화물을 제조하는 방법을 개시하고 있다.On the other hand, recently, a method of manufacturing cathode active material particles using supercritical water has attracted attention. For example, JP 2001-163700 discloses a method for producing a metal oxide for a cathode active material by reacting lithium ions and transition metal ions in a supercritical or subcritical state in batch and continuous reactors, respectively, 2007-008290 discloses a method for preparing lithium iron phosphate of olivine structure using supercritical hydrothermal method.
그러나, 기존의 초임계 수열법으로 LiFePO4을 제조하는 경우, 중간생성물 Fe3(PO4)2(OH)2, Fe3(PO4)2, Li3PO4, Fe2O3 등의 불순물이 과량 발생되고, 상기 불순물에 의하여 LiFePO4의 순도가 낮아짐에 따라, 이를 양극 활물질로서 포함하는 이차전지의 물성 저하가 크게 나타나는 문제가 있다. 이러한 문제를 해결하기 위해 세척이나 코팅과 같은 부가적 단계를 더하여 불순물을 제거하였으나, 추가 공정으로 인해 생산비용이 증가하고, 불순물의 제거가 충분히 이루어지지 않는 등의 문제점을 여전히 가지고 있다. However, when LiFePO 4 is produced by the conventional supercritical hydrothermal method, impurities such as the intermediate products Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , Li 3 PO 4 and Fe 2 O 3 And the purity of LiFePO 4 is lowered due to the impurities, there is a problem that the physical properties of the secondary battery including the LiFePO 4 as a cathode active material are significantly lowered. In order to solve this problem, impurities are removed by adding additional steps such as washing or coating, but the production cost is increased due to the additional process, and impurities are not sufficiently removed.
따라서, 공정 효율성이 우수하면서도 높은 순도를 가지는 리튬 철인산화물을 제조하는 기술에 대한 필요성이 높은 실정이다.Therefore, there is a high need for a technique for producing lithium iron phosphate having high process efficiency and high purity.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.SUMMARY OF THE INVENTION It is an object of the present invention to solve the above-described problems of the prior art and the technical problems required from the past.
본 출원의 발명자들은 심도 깊은 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 이후 설명하는 방법으로 올리빈형 리튬 철인산화물을 제조하는 경우, 불순물 제거를 위한 추가적인 공정이 없이도 높은 순도를 갖는 리튬 철인산화물의 제조가 가능함에 따라, 이를 양극 활물질로서 포함하는 이차전지의 전기화학적 성능이 향상됨을 확인하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.The inventors of the present application have conducted intensive research and various experiments, and it is possible to manufacture lithium iron phosphate having high purity without further processing for removing impurities when olivine type lithium iron phosphate is produced by the following method , The electrochemical performance of a secondary battery comprising the same as a cathode active material is improved, and the present invention has been accomplished.
따라서, 본 발명에 따른 올리빈형 리튬 철인산화물을 제조하는 방법은,Therefore, a method for producing an olivine-type lithium iron phosphate according to the present invention comprises:
(i) 리튬, 철 및 인으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 성분을 선별적으로 포함하는 산성의 A 용액 및 염기성의 B 용액을 각각 준비하는 과정;(i) preparing an acidic solution A and a basic solution B, each of which comprises selectively at least one component selected from the group consisting of lithium, iron and phosphorus;
(ii) 상기 A 용액 및 B 용액을 프리 믹서기 내로 주입하고 1차 혼합하여 철인산염 수산화물을 형성하는 과정;(ii) injecting the solution A and the solution B into a pre-mixer and mixing them to form iron phosphate hydroxides;
(iii) 상기 과정(ii)에서 얻어진 혼합물과 초임계수 또는 아임계수를 메인 믹서기 내에서 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성하는 과정; 및(iii) synthesizing lithium iron phosphate by secondary mixing of the mixture obtained in the above step (ii) and supercritical or sublimation factors in a main mixer; And
(iv) 상기 합성된 리튬 철인산화물과 탄소 전구체를 혼합하고 건조 및 하소하는 과정;(iv) mixing and drying and calcining the synthesized lithium iron phosphate and carbon precursor;
을 포함하는 것을 특징으로 한다.And a control unit.
본 명세서에서, “리튬, 철 및 인으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 성분을 선별적으로 포함한다”는 것은, A 용액과 B 용액의 전체 조성에서 상기 성분들이 모두 포함될 수 있도록, 일부 성분들이 산성의 A 용액에 포함되어 있고, 나머지 성분들이 염기성의 B 용액이 포함되어 있음을 의미한다. 경우에 따라서는, 일부 성분(들)의 경우, 산성의 A 용액과 염기성의 B 용액에 각각 포함될 수도 있다.In the present specification, " selectively comprising at least one component selected from the group consisting of lithium, iron and phosphor " means that some components are acidic Of the solution A, and the rest of the components contain the basic solution B. In some cases, in the case of some component (s), it may be included in the acidic A solution and the basic B solution, respectively.
하나의 구체적인 예에서, 상기 A 용액은 철을 포함하는 금속 전구체 화합물, 인산 화합물, 및 환원제를 포함하는 조성일 수 있다. 이 때, 상기 철을 포함하는 금속 전구체 화합물들은 염으로서 이온화가 가능한 화합물이라면 한정되지는 아니하나, 상세하게는, 수용성 화합물이고, 예를 들어, 철을 포함하는 알콕시드, 질산염, 아세트산염, 할로겐염, 수산화물, 산화물, 탄산염, 옥살산염, 황산염 또는 이들의 조합을 포함하는 염 등일 수 있고, 상세하게는, 질산염, 황산염 또는 아세트산염일 수 있으며, 더욱 상세하게는 황산염일 수 있다.In one specific example, the solution A may be a composition comprising a metal precursor compound comprising iron, a phosphate compound, and a reducing agent. At this time, the metal precursor compounds including iron are not limited as long as they are ionizable compounds as salts, and in detail, they are water-soluble compounds, and examples thereof include alkoxide, nitrate, acetate, halogen A salt including a salt, a hydroxide, an oxide, a carbonate, a oxalate, a sulfate, or a combination thereof. In particular, it may be a nitrate, a sulfate or an acetate, and more specifically a sulfate.
상기 인산 화합물은 인산 음이온을 포함하고 있는 화합물로서 이온화가 가능한 것이라면 한정되지 아니하나, 상세하게는 수용성 화합물이고, 예를 들어, 인산, 인산암모늄, 인산수소암모늄, 인산리튬, 또는 이들의 혼합물 일 수 있고, 상세하게는 인산일 수 있다.The phosphoric acid compound is not limited as long as it is a phosphoric acid anion-containing compound, and is not limited as long as it is ionizable. Specifically, it is a water-soluble compound and may be, for example, phosphoric acid, ammonium phosphate, ammonium hydrogenphosphate, lithium phosphate, And more specifically phosphoric acid.
상기 환원제는 1차 혼합 후에 형성되는 중간생성물인 Fe3(PO4)2-8H2O의 철 성분이 공기와 접촉하여 산화되는 것을 막기 위한 성분으로서, 예를 들어, 히드라진(hydrazine), 옥살산, 설탕, 과당, 아스코르브산(ascorbic acid, Vitamin C), 및 기타 당류 물질들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상일 수 있고, 상기 당류 물질은 프락토스(fructose), 수크로오스(sucrose), 글루코오스(glucose), 갈락토스(galactose), 락토스(lactose), 말토오스(maltose), 녹말(starch), 및 덱스트린(dextrin)으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상일 수 있으며, 상세하게는 수크로오스(sucrose)일 수 있다.The reducing agent is a component for preventing the iron component of Fe 3 (PO 4 ) 2 -8H 2 O, which is an intermediate product formed after the primary mixing, from being oxidized by contact with air, for example, hydrazine, oxalic acid, Sugar, fructose, ascorbic acid, Vitamin C, and other saccharides. The saccharide substance may be at least one selected from the group consisting of fructose, sucrose, glucose, And may be at least one selected from the group consisting of galactose, lactose, maltose, starch, and dextrin, and may be sucrose in detail.
상기 환원제에 의해 일어나는 반응은 하기 반응식 1과 같고, 이 때, R2CH-OH는 환원제, R2C=O는 그것이 산화된 형태를 나타낸다.The reaction caused by the reducing agent is as shown in the following
Fe3(PO4)2(OH)2 + R2CH-OH → Fe3(PO4)2 + R2C=O + 2H2O(반응식 1) Fe 3 (PO 4) 2 ( OH) 2 + R 2 CH-OH → Fe 3 (PO 4) 2 + R 2 C = O + 2H 2 O ( Reaction Scheme 1)
따라서, 상기 환원제를 넣지 않는 경우, 상기 중간생성물의 산화 생성물인 Fe3(PO4)2(OH)2-6H2O 이 고온에서 탈수되어 Fe3(PO4)2(OH)2의 부산물을 형성시키는 반응을 억제하지 못하는 바 바람직하지 않다.Thus, if it does not put the reducing agent, an oxidation product of Fe 3 (PO 4) 2 ( OH) 2 -6H 2 O is dehydrated at a high temperature Fe 3 (PO 4) 2 ( OH) 2 by-product of the intermediate product It is not preferable since the reaction for forming can not be suppressed.
도 1에는 1차 혼합 후에 형성되는 중간생성물인 Fe3(PO4)2-8H2O와, 중간생성물의 철 성분이 산화되어 형성된 Fe3(PO4)2(OH)2-6H2O가 존재하는 믹서기 내부의 단면 사진을 나타내었다. 중간생성물인 Fe3(PO4)2-8H2O은 원래 무색이나 공기 중에서 매우 빠른 속도로 산화되어 초록색의 Fe3(PO4)2(OH)2-6H2O로 전환됨을 알 수 있다.In FIG. 1, Fe 3 (PO 4 ) 2 -8H 2 O, which is an intermediate product formed after primary mixing, and Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 -6H 2 O, Sectional photograph of the inside of the existing blender. The intermediate product, Fe 3 (PO 4 ) 2 -8H 2 O, was originally colorless and oxidized at very high rates in air and converted to green Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 -6H 2 O.
하나의 구체적인 예에서, 상기 B 용액은 리튬 전구체 화합물 및 알칼리화제를 포함할 수 있고, 이 때, 상기 리튬 전구체 화합물은 리튬을 함유하며 이온화가 가능한 수용성 염이라면 한정되지 않고, 예를 들어, 질산리튬, 아세트산리튬, 수산화리튬, 황산리튬 등일 수 있고, 상세하게는 수산화리튬 및 질산리튬으로 이루어진 군으로부터 선택된 화합물일 수 있다.In one specific example, the solution B may comprise a lithium precursor compound and an alkalizing agent, wherein the lithium precursor compound is not limited as long as it is a water-soluble salt containing lithium and capable of being ionized, for example, lithium nitrate , Lithium acetate, lithium hydroxide, lithium sulfate, and the like, and in detail, it may be a compound selected from the group consisting of lithium hydroxide and lithium nitrate.
상기 알칼리화제는 1종 이상의 전이금속 화합물이 수산화물로서 가수분해되어 침전되기 용이한 조건을 제공해주는 역할을 하는 성분으로서, 반응액을 알칼리성으로 만들어주기만 하면 특별한 제한이 없다. 상기 알칼리화제는, 상세하게는, 알칼리금속 수산화물(NaOH, KOH 등), 알칼리토금속 수산화물(Ca(OH)2, Mg(OH)2 등), 암모니아 화합물(암모니아수, 질산암모늄 등)으로 이루어진 군으로부터 선택된 화합물일 수 있다.The alkalizing agent is a component which serves to provide a condition in which at least one transition metal compound is easily hydrolyzed and precipitated as a hydroxide, and there is no particular limitation so long as it makes the reaction solution alkaline. More specifically, the alkalizing agent is selected from the group consisting of alkali metal hydroxides (NaOH, KOH, etc.), alkaline earth metal hydroxides (Ca (OH) 2 , Mg (OH) 2 and the like), ammonia compounds (ammonia water, ammonium nitrate, Lt; / RTI >
상기 알칼리화제 및 리튬 전구체 화합물을 혼합하여 B 용액을 제조하는 경우, 이들은 한꺼번에 물과 혼합하거나, 물과 알칼리화제를 혼합한 후 리튬 전구체 화합물을 투입하여 혼합할 수 있으며, 또는 알칼리화제와 리튬 전구체 화합물을 먼저 혼합한 후 물에 넣어 혼합할 수도 있다.When the alkaline agent and the lithium precursor compound are mixed to prepare a solution B, they may be mixed with water at a time, or may be mixed with water and an alkalizing agent, followed by mixing with a lithium precursor compound, or the alkaline agent and lithium precursor compound May be mixed first and then mixed in water.
상기와 같이 준비된 A 용액 및 B 용액은 프리 믹서기 내로 주입되고 1차 혼합되어 중간생성물인 철인산염 수화물을 형성하고(과정(ii)), 상기 중간생성물이 메인 믹서기 내에서 초임계수 또는 아임계수와 만나 2차 혼합됨으로써 반응이 일어난다(과정(iii)). The A solution and the B solution prepared as described above are injected into a pre-mixer and are firstly mixed to form an iron phosphate hydrate (step (ii)), and the intermediate product meets a supercritical or sublimation coefficient in the main mixer The reaction occurs by secondary mixing (process (iii)).
상기 과정(ii)에서 나타나는 전형적인 반응을 환원제를 생략하고 나타내면 하기 반응식 2와 같고, 상기 과정(iii)에서 나타나는 반응은 하기 반응식 3과 같다.The typical reaction represented by the above process (ii) may be represented by the following
{2 LiOH-H2O + 1.1 NH3(aq.)} + {FeSO4-7H2O + H3PO4} → 1/3{Fe3(PO4)2-8H2O + Li3PO4} + Li+ +NH4 + + SO4 2- + 0.1 NH3(aq.)(반응식 2){2 LiOH-H 2 O + 1.1 NH 3 (aq.)} + {FeSO 4 -7H 2 O + H 3 PO 4 } 1/3 {Fe 3 (PO 4 ) 2 -8H 2 O + Li 3 PO 4 } + Li + + NH 4 + + SO 4 2- + 0.1 NH 3 (aq.) (Scheme 2)
1/3{Fe3(PO4)2-8 H2O + Li3PO4} → LiFePO4 (반응식 3)1/3 {Fe 3 (PO 4 ) 2 -8 H 2 O + Li 3 PO 4 } -> LiFePO 4 (Reaction Scheme 3)
일반적으로, 상기 과정(iii)의 공정에서, 반응 압력과 온도는, 과정(ii)에서 생성된 철인산염 수화물 침전체와 반응 혼합물 내의 리튬, 인산 성분이 반응하여 리튬 철인산화물(LiFePO4)로 100% 전환될 수 있도록 적합한 온도와 압력을 가져야 한다. 이를 위해, 초임계수 또는 아임계수를 투입 및 혼합하는데 이 때, 초임계수 또는 아임계수는 180 내지 550bar의 압력하의 200 내지 700℃ 범위인 고온 고압하의 물을 의미한다.Generally, in the step (iii), the reaction pressure and the temperature are controlled such that the iron phosphate hydrate precipitate produced in the step (ii) reacts with the lithium and phosphoric acid components in the reaction mixture and is converted to lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) % It must have suitable temperature and pressure to be able to be converted. To this end, a supercritical or submerged factor is introduced and mixed, wherein the supercritical or submerged factor means water under high temperature and high pressure in the range of 200 to 700 ° C under a pressure of 180 to 550 bar.
이와 같이 침전된 철인산염 수화물과 리튬 수용액이 고온의 물과 순간적으로 혼합되면, 상온 상태에서 아임계 또는 초임계 온도로 급속히 온도가 상승하게 되는데, 초임계수 또는 아임계수를 투입한 이후에도 초임계 및 아임계 조건을 지속적으로 함께 유지하는 것이 필요하다.When the precipitated iron phosphate hydrate and the lithium aqueous solution are instantaneously mixed with the hot water, the temperature rapidly rises from the room temperature state to the subcritical or supercritical temperature. Even after the supercritical water or the subcritical water is supplied, It is necessary to keep critical conditions together.
이에 본 출원의 발명자들은, 같은 초임계 또는 아임계 조건이라 하더라도 고순도의 리튬 철인산화물을 형성할 수 있는 압력에 따른 최적의 온도 범위가 존재함을 알아내고, 심도 깊은 연구 끝에 이를 밝혀내었다.The inventors of the present application have found out that there is an optimum temperature range depending on the pressure capable of forming a high purity lithium iron phosphate even under the same supercritical or subcritical conditions and have found out after an intensive study.
상기 반응 압력과 온도는 메인 믹서기의 내부 압력과 온도로 측정할 수 있고, 상기 메인 믹서기의 내부 압력과 온도는 초임계수 또는 아임계수 및 과정(ii)의 혼합물의 압력과 온도에 의해 조절될 수 있다.The reaction pressure and temperature can be measured by the internal pressure and the temperature of the main mixer, and the internal pressure and temperature of the main mixer can be controlled by the supercritical or submerged coefficient and the pressure and temperature of the mixture of process (ii) .
하나의 구체적인 예에서, 상기 메인 믹서기의 내부 압력은 초임계수 또는 아임계수가 갖는 압력과 같은 범위인 180 내지 550 bar 일 수 있다.In one specific example, the internal pressure of the main mixer may be in the range of 180 to 550 bar, which is the same as the pressure of the supercritical or subchemical coefficient.
하나의 구체적인 예에서, 상기 메인 믹서기의 내부 온도는 하기 조건 1을 만족시키는 범위 내일 수 있다.In one specific example, the internal temperature of the main mixer may be within a range satisfying
조건 1: 1961 < 메인 믹서기 내의 물의 엔탈피 값(단위: J/g) < 2422Condition 1: 1961 <enthalpy value of water in main mixer (unit: J / g) <2422
도 2에는 상기 조건 1을 설명하기 위해, 압력이 230 bar, 250 bar, 265 bar일 때 물의 온도에 대한 엔탈피 값의 관계의 그래프를 나타내었다 (NIST webbook). 도 2를 참조하면, 초임계 전이 영역에서는 온도 변화에 따라 물의 엔탈피 값이 급격하게 증가함을 알 수 있다. 이는 비열이 증가함을 나타내는 것으로 각 압력에 따른 그래프를 비교하여 보면, 물의 압력이 감소할수록 비열이 증가하고, 같은 엔탈피 값을 가지는 온도가 낮아짐을 알 수 있다.FIG. 2 is a graph showing the relationship of the enthalpy values to the water temperature when the pressures are 230 bar, 250 bar, and 265 bar (NIST webbook). Referring to FIG. 2, in the supercritical transition region, the enthalpy of water rapidly increases with temperature change. This shows that the specific heat increases. Comparing the graphs according to the respective pressures, it can be seen that as the water pressure decreases, the specific heat increases and the temperature with the same enthalpy decreases.
따라서, 조건 1을 만족시키는 범위는 압력에 따라 달라지는 바, 구체적인 예로, 도 2을 참조하여 살펴보면, 상기 메인 믹서기 내부의 압력이 230 bar 인 경우에 최적의 온도는 376℃ 내지 382℃일 수 있고, 250 bar 인 경우에 최적의 온도는 381℃ 내지 391℃ 일 수 있으며, 더욱 상세하게는 382℃ 내지 390℃이고, 265 bar 인 경우에 최적의 온도는 384℃ 내지 398℃ 일 수 있다. 다만, 이는 하나의 예시에 지나지 않으며, 메인 믹서기 내부 압력이 변하는 경우에는 각각의 압력에서도 상기 조건 1을 만족하는 최적의 온도를 기존 열역학 데이터(NIST webbook)를 참고하여 정할 수 있다.2, when the pressure inside the main mixer is 230 bar, the optimum temperature may be 376 ° C to 382 ° C, In the case of 250 bar, the optimum temperature may be 381 ° C to 391 ° C, more specifically 382 ° C to 390 ° C, and in the case of 265 bar, the optimum temperature may be 384 ° C to 398 ° C. However, this is merely an example, and when the internal pressure of the main mixer varies, the optimal temperature satisfying the
상기 범위를 벗어나 온도가 너무 낮은 경우에는 Fe3(PO4)2와 같은 불순물이 많이 형성되며, 너무 높은 경우에는 리튬 철인산화물의 입자가 소결됨에 따라 입경이 커지게 되어 전기 화학적 특성이 저하되는 바 바람직하지 않다.When the temperature is too low, the impurities such as Fe 3 (PO 4 ) 2 are formed in excess. If the temperature is too high, the particles of lithium iron phosphate are sintered to increase the particle size, thereby decreasing the electrochemical characteristics It is not preferable.
이 때, 상기 메인 믹서기의 내부 온도는 초임계수 또는 아임계수와 과정(ii)의 혼합물이 혼합되면서 설정되는 바, 혼합물의 온도를 고려하여 소망하는 내부 온도보다 높은 온도의 초임계수 또는 아임계수를 주입하여 조절될 수 있다. At this time, the internal temperature of the main mixer is set by mixing the supercritical water or the submerged water with the mixture of step (ii). The internal temperature of the main mixer is set to a value higher than the desired internal temperature Lt; / RTI >
본 출원의 발명자들은 또한, 심도 있는 연구 끝에 상기 반응 온도 이외에 반응 pH 역시 최종 생성물인 리튬 철인산화물의 순도를 결정짓는 매우 중요한 요소임을 확인하고, 다양한 실험 끝에 최적의 pH 범위를 밝혀내었다.The inventors of the present application also confirmed that the reaction pH in addition to the above reaction temperature is a very important factor for determining the purity of the final product, lithium iron phosphate, after an in-depth study and revealed an optimum pH range after various experiments.
상기 반응 pH는 반응 완료 후 필터 장치를 통과한 여과액의 pH를 측정하여 이 값이 일정범위 내에 들어오도록 함으로써 조절될 수 있는 바, 하나의 구체적인 예에서, 상기 반응 완료 후 필터 장치를 통과한 여과액의 pH 범위는 4.2 내지 9.5일 수 있고, 상세하게는, 4.3 내지 9.3일 수 있다. The pH of the reaction can be adjusted by measuring the pH of the filtrate passed through the filter device after completion of the reaction and bringing the pH value within a certain range. In one specific example, the filtration through the filter device The pH range of the liquid may be from 4.2 to 9.5, and more specifically from 4.3 to 9.3.
상기 여과액의 pH 값이 4.2 이하로 너무 낮은 경우에는 반응식 4와 같이 인산리튬이 산과 반응하여 인산수소리튬과 리튬 이온을 생성하는 바 메인 믹서기 내에서의 반응에서 인산리튬이 부족하게 되어 상기 반응식 3에서 제한 반응물(limiting reactant)로 작용하고, 이에 중간생성물이 리튬 철인산화물로 전환되지 못하여 결과적으로 Fe3(PO4)2와 같은 불순물이 형성되는 바 바람직하지 않다.When the pH value of the filtrate is too low to 4.2 or less, lithium phosphate reacts with an acid to generate lithium hydrogen phosphate and lithium ion as shown in Reaction Scheme 4. In the reaction in the main mixer, lithium phosphate is insufficient, , And the intermediate product is not converted to lithium iron phosphate, which results in the formation of impurities such as Fe 3 (PO 4 ) 2 , which is not desirable.
Li3PO4 + H+ → Li2HPO4 + Li+ (반응식 4)Li 3 PO 4 + H + ? Li 2 HPO 4 + Li + (Reaction Scheme 4)
반면에, pH 값이 9.5 이상으로 너무 높은 경우에는 반응식 5와 같이 철 이온이 염기와 반응하여 γ-Fe2O3와 같은 불순물이 형성되므로, 바람직하지 않다.On the other hand, when the pH value is too high to be equal to or higher than 9.5, iron ions react with bases to form impurities such as? -Fe 2 O 3 as shown in Reaction Scheme 5, which is not preferable.
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2(at high pH)Fe 2+ + 2OH - > Fe (OH) 2 (at high pH)
Fe(OH)2 + 1/4O2 → FeOOH + 1/2H2O(at R.T)Fe (OH) 2 + 1 / 4O 2 - > FeOOH + 1 / 2H 2 O (at RT)
1/2γ-Fe2O3 + H2O(at high T)(반응식 5)1/2? -Fe 2 O 3 + H 2 O (at high T) (Scheme 5)
더욱 상세한 pH 범위는 4.3 내지 9.2일 수 있다.A more detailed pH range may be 4.3 to 9.2.
상기 범위 내의 반응 pH를 갖도록 조절하는 방법은 한정되지는 아니하나, 상기 A 용액 및 B 용액에 포함되는 물질들의 양의 비율을 조절함으로써 이루어질 수 있다.The method of adjusting the reaction pH to be within the above range is not limited, but may be performed by adjusting the ratio of the amounts of the substances contained in the solution A and the solution B.
구체적으로, 상기 A 용액과 B 용액에 포함되는 물질들을 임의로 선택하여 혼합되는 반응은 상기 반응식 2에 환원제를 포함시킨 일반적인 표현으로, a LiOH-H2O + FeSO4-7H2O + b H3PO4 + c NH3(aq.) + m C12H22O11(sucrose)와 같이 명기할 수 있고, 상기 a, b, c, 및 m의 값을 조절함으로써 pH의 조절이 가능하게 된다.Specifically, the reaction of selectively mixing the materials contained in the solution A and the solution B is a general expression in which a reducing agent is included in the reaction formula 2: a LiOH-H 2 O + FeSO 4 -7H 2 O + b H 3 PO 4 + c NH 3 (aq.) + M C 12 H 22 O 11 (sucrose), and the pH can be controlled by controlling the values of a, b, c, and m.
상기 범위의 pH 값을 갖기 위한 a, b, c, 및 m의 바람직한 값은, 상세하게는, 상기 a는 1 내지 4, 상기 b는 1 내지 1.5, 상기 c는 0 내지 4, 상기 m은 0 이상일 수 있고, 더욱 상세하게는, 상기 a는 1.5 내지 3.5, 상기 m은 0.04이상일 수 있다.The preferable values of a, b, c, and m to have a pH value in the above range are, specifically, a is 1 to 4, b is 1 to 1.5, c is 0 to 4, and m is 0 More specifically, a may be 1.5 to 3.5, and m may be 0.04 or more.
더 나아가, 본 출원의 발명자들은 프리 믹서기 내에서의 혼합 반응이 균일하지 않은 경우에는 국소적으로 pH 값이 달라 다른 반응이 일어나게 됨에 따라 불순물의 양이 많아지고, 메인 믹서기 내에서의 혼합 반응이 균일하지 않은 경우에는 국소적인 위치 별로 온도 차이가 많이 나게 되어 생성된 리튬 철인산화물의 입자 크기가 불균일해지고 순도 역시 떨어지게 되는 문제점이 있음을 확인하고, 상기 반응 온도 및 pH의 조절과 관련하여 상기 프리 믹서기 및 메인 믹서기 내에서의 균일한 혼합 반응이 고순도의 리튬 철인산화물을 제조하는데 매우 중요함을 인식하였다. Furthermore, the inventors of the present application have found that when the mixing reaction in the pre-mixer is not uniform, the amount of impurities increases as the pH value varies locally and other reactions occur, and the mixing reaction in the main mixer becomes uniform It is confirmed that there is a problem that the particle size of the lithium iron phosphate produced is uneven and the purity is also lowered. In addition, in relation to the control of the reaction temperature and the pH, It was recognized that a uniform mixing reaction in the main mixer is very important for the production of high purity lithium iron phosphate.
따라서, 상기 1차 혼합 및 2차 혼합의 균일성을 확보하기 위해, 하나의 구체적인 예에서, 상기 프리 믹서기 및/또는 메인 믹서기 내부에 고정 혼합기를 추가로 설치할 수 있다.Therefore, in order to ensure the uniformity of the primary mixing and the secondary mixing, in one specific example, a fixed mixer may be additionally provided inside the pre-mixer and / or the main mixer.
또한, 상기와 같이 믹서기 내의 혼합 효율이 좋다 하더라도 상기 A 용액, B 용액, 및 초임계수 또는 아임계수를 믹서기 내로 주입시키는 펌프가 일정한 유량으로 공급하지 못하고 유량의 변동이 심하면 국부적으로 pH 및 온도 차이가 생길 수 있어 양질의 리튬 철인산화물을 얻을 수 없는 문제가 있는 바, 또 다른 구체적인 예에서, 상기 A 용액, B 용액, 및 초임계수 또는 아임계수를 믹서기 내로 주입시키는 펌프로서 2개 이상의 헤드 수를 갖는 다이어프램(diaphragm) 방식의 펌프를 사용할 수 있고, 상기 펌프와 함께 맥동을 방지하기 위한 댐프너(dampener)를 추가로 설치할 수 있다. Also, even if the mixing efficiency in the mixer is good as described above, the pump for injecting the A solution, the B solution, and the supercritical water or the ash factor into the mixer can not supply a constant flow rate. There is a problem that a high-quality lithium iron phosphate can not be obtained. In another specific example, the pump for injecting the A solution, the B solution, and the supercritical water or the subcritical water into the mixer is a pump having two or more heads A diaphragm type pump can be used and a damper for preventing pulsation with the pump can be additionally provided.
상기와 같이 반응물들의 균일한 혼합이 이루어지고, 최적의 합성 조건에서 리튬 철인산화물을 제조하는 경우에는 불순물의 함량이 거의 없는 고순도의 리튬 철인산화물을 수득할 수 있고, 이에 따라 이를 포함하는 리튬 이차전지의 전기화학적 성능 역시 향상되는 효과가 있다.When the lithium iron phosphate is produced under the optimum synthesis conditions, the lithium iron phosphate can be obtained with a high purity with almost no impurity content. Thus, The electrochemical performance of the electrode is also improved.
상기 리튬 철인산화물의 낮은 전기전도도의 문제를 해결하기 위해 상기 과정(iv)를 거쳐 리튬 철인산화물의 표면에 탄소가 코팅될 수 있는 바, 하나의 구체적인 예에서, 상기 과정(iv)의 탄소 전구체는, 예를 들어, 프락토스(fructose), 수크로오스(sucrose), 글루코오스(glucose), 갈락토스(galactose), 락토스(lactose), 말토오스(maltose)로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상일 수 있으며, 상세하게는 수크로오스(sucrose)일 수 있다.In order to solve the problem of low electric conductivity of the lithium iron phosphate, the surface of the lithium iron phosphate may be coated with carbon through the step (iv). In one specific example, the carbon precursor of the process (iv) And may be at least one selected from the group consisting of fructose, sucrose, glucose, galactose, lactose and maltose, and more particularly, sucrose (sucrose).
상기 과정(iv)의 건조 온도는 120 내지 300℃일 수 있고, 건조 방법은 특별히 한정되지 아니하나, 예를 들어, 분무 건조법, 유동층 건조법, 진동건조법 등 당업계에 알려진 다양한 방법을 사용할 수 있고, 상세하게는 분무 건조법을 사용할 수 있다.The drying temperature in step (iv) may range from 120 to 300 ° C. The drying method is not particularly limited. For example, various methods known in the art such as a spray drying method, a fluidized bed drying method, Specifically, spray drying can be used.
상기 탄소 전구체와 혼합되어 건조된 리튬 철인산화물은 Ar, N2 등의 불활성 분위기 하에서 하소 공정을 거치는 바, 상기 하소 공정에 의해 탄소 전구체가 열분해 반응 또는 탄화 반응을 거쳐 탄소 물질로 전환되고 상기 탄소 물질이 리튬 철인산화물의 표면에 코팅된다. 이 때, 상기 하소 온도 범위는 특별한 제한이 없으나, 하나의 구체적인 예에서, 400℃ 내지 950℃일 수 있다.The lithium iron phosphate, which is mixed with the carbon precursor, is calcined in an inert atmosphere such as Ar and N 2. The carbon precursor is converted into a carbon material by a pyrolysis reaction or a carbonization reaction by the calcination process, Is coated on the surface of the lithium iron phosphate. At this time, the calcination temperature range is not particularly limited, but in one specific example, it may be 400 ° C to 950 ° C.
하소 온도가 400℃ 미만의 저온일 경우, 탄소 전구체에서 탄소 물질로의 열분해 또는 탄화 반응이 충분히 일어나지 않아 소망하는 전기전도도 향상 효과를 충분히 얻을 수 없고, 또한 결정성이 향상되지 못하고 물질이 충분히 안정화되지 못하여 전기화학적 특성이 저하된다. 반면에, 950℃을 초과하는 경우에는 입자들의 성장이 과도하여 양극 활물질로서의 성능 저하가 초래되므로 바람직하지 않다.When the calcination temperature is a low temperature of less than 400 占 폚, thermal decomposition or carbonization reaction from the carbon precursor to the carbon material does not sufficiently take place and the desired electric conductivity improving effect can not be sufficiently obtained. Further, the crystallinity is not improved and the material is not sufficiently stabilized The electrochemical characteristics are degraded. On the other hand, when the temperature is higher than 950 ° C, the growth of the particles is excessive, resulting in deterioration of the performance as a cathode active material.
본 발명은 또한, 상기 제조방법을 이용하여 제조된 올리빈형 리튬 철인산화물을 제공한다.The present invention also provides an olivine-type lithium iron phosphate produced using the above-described method.
하나의 구체적인 예에서, 상기 리튬 철인산화물은 하기 화학식 1로 표시될 수 있다. In one specific example, the lithium iron phosphate may be represented by the following formula (1).
Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb(1)Li 1 + a Fe 1-x M x (PO 4-b ) X b (1)
상기 식에서,In this formula,
M는 Co, Ni, Al, Mg, Ti 및 V 중에서 선택되는 하나 이상의 원소이고;M is at least one element selected from Co, Ni, Al, Mg, Ti and V;
X는 X는 F, S, 또는 N이며;X is F, S, or N;
0≤x≤0.5; -0.5≤a≤+0.5; 0≤b≤0.1이다. 0? X? 0.5; -0.5? A? + 0.5; 0? B? 0.1.
구체적인 예에서, 상기 리튬 철인산화물은 LiFePO4일 수 있다.In a specific example, the lithium iron phosphate is LiFePO 4 may work.
하나의 구체적인 예에서, 상기 리튬 철인산화물의 표면에는 상기 과정(iv)를 거쳐 탄소가 코팅될 수 있는 바, 상기 탄소의 코팅량은 리튬 철인산화물 전체 중량을 기준으로 0.01 내지 10 중량%일 수 있고, 상세하게는 0.03 내지 7 중량%일 수 있다.In one specific example, the surface of the lithium iron phosphate may be coated with carbon through the above process (iv), and the coating amount of the carbon may be 0.01 to 10% by weight based on the total weight of the lithium iron phosphate , More specifically from 0.03 to 7% by weight.
상기 탄소의 양이 10 중량%를 초과하는 경우에는 상대적으로 리튬 철인산화물의 양이 줄어 용량이 줄어들고 전극 밀도가 저하되는 문제가 발생할 수 있고, 0.01 중량% 미만의 경우에는 소망하는 전기전도도를 얻지 못하게 되므로 바람직하지 않다.If the amount of carbon is more than 10% by weight, the amount of lithium iron phosphate may be decreased to reduce the capacity and the electrode density may be lowered. If the amount of carbon is less than 0.01% by weight, the desired electric conductivity may not be obtained Which is undesirable.
또한, 상기 탄소는 리튬 철인산화물의 표면에 0.3 내지 15 nm의 두께로 균일하게 코팅될 수 있고, 상세하게는 0.5 내지 10 nm로 코팅될 수 있다. 15 nm를 초과하여 너무 두껍게 코팅되는 경우에는 리튬 이온의 흡장, 방출을 방해할 수 있는 반면, 0.3 nm 미만으로 얇게 코팅되는 경우에는 균일한 코팅을 담보하기 어렵고 소망하는 전기전도도를 제공하지 못하므로 바람직하지 않다.The carbon may be uniformly coated on the surface of the lithium iron oxide with a thickness of 0.3 to 15 nm, and more specifically, may be coated with 0.5 to 10 nm. When the thickness is more than 15 nm, coating of lithium ion may interfere with occlusion and release of lithium ions. On the other hand, when the coating is thinly coated to less than 0.3 nm, it is difficult to provide a uniform coating and does not provide desired electric conductivity. I do not.
본 발명은 또한, 상기 리튬 철인산화물을 양극 활물질로서 포함하는 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.The present invention also provides a positive electrode comprising the lithium iron phosphate as a positive electrode active material and a lithium secondary battery comprising the same.
상기 양극은, 예를 들어, 양극 집전체 상에 본 발명에 따른 리튬 철인산화물을 포함하는 양극 활물질, 도전재 및 바인더의 혼합물을 도포한 후 건조하여 제조되며, 필요에 따라서는, 상기 혼합물에 충진제를 더 첨가하기도 한다.The anode is prepared, for example, by applying a mixture of a cathode active material, a conductive material and a binder containing lithium iron oxide according to the present invention onto a cathode current collector, followed by drying. If necessary, .
상기 리튬 이차전지는 상기 양극, 음극, 분리막 및 리튬염 함유 비수 전해질로 구성될 수 있고, 당 기술 분야에 알려져 있는 통상적인 방법으로 양극과 음극 사이에 다공성의 분리막을 넣고 상기 전해질을 투입하여 제조될 수 있다.The lithium secondary battery may be composed of the positive electrode, the negative electrode, the separator, and the non-aqueous electrolyte containing a lithium salt, and may be manufactured by putting a porous separator between the positive electrode and the negative electrode by a conventional method known in the art, .
상기 양극에 포함될 수 있는 물질들과, 음극, 분리막, 전해질 등은 당업계에 공지되어 있는 바 본 발명에 합체되며, 본 명세서에서는 이에 대한 설명을 생략한다.Materials that may be included in the anode, a cathode, a separator, an electrolyte, and the like are well known in the art and incorporated in the present invention, and a description thereof will be omitted herein.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명에 따른 방법으로 제조된 올리빈형 리튬 철인산화물은 불순물 제거를 위한 추가적인 공정이 없이도 높은 순도를 가지므로 이를 양극 활물질로서 포함하는 이차전지의 전기화학적 성능이 향상되는 효과가 있다.As described above, the olivine-type lithium iron phosphate produced by the method of the present invention has a high purity without any additional process for removing impurities, and thus the electrochemical performance of the secondary battery including the lithium nickel oxide as the cathode active material is improved have.
또한, 본 발명에 따른 제조방법은 개선된 초임계 수열 합성 장치를 사용함으로써, 원료물질들의 균일한 혼합을 가능하게 하므로 양질의 리튬 철인산화물을 제공할 수 있다.Further, by using the improved supercritical hydrothermal synthesis apparatus according to the present invention, it is possible to uniformly mix raw materials, and therefore, it is possible to provide a high quality lithium iron phosphate.
도 1은 1차 혼합 후에 형성되는 중간생성물인 Fe3(PO4)2-8H2O와, 중간생성물의 철 성분이 산화되어 형성된 Fe3(PO4)2(OH)2-6H2O가 존재하는 믹서기 내부의 단면 사진이다;
도 2는 압력이 230 bar, 250 bar, 265 bar일 때 물의 온도에 대한 엔탈피 값의 관계의 그래프이다;
도 3은 본 발명의 실시예 1 및 비교예 1에서 제조된 리튬 철인산화물의 XRD 분석 결과를 보여주는 그래프이다;
도 4는 본 발명의 실시예 1에서 제조된 리튬 철인산화물의 SEM 사진이다;
도 5은 본 발명의 비교예 4에서 제조된 리튬 철인산화물의 SEM 사진이다;
도 6은 본 발명의 실시예 1 및 비교예 2 내지 4에서 제조된 리튬 철인산화물의 XRD 분석 결과를 보여주는 그래프이다;
도 7는 본 발명의 실시예 1, 2 및 비교예 5, 6에서 제조된 리튬 철인산화물의 XRD 분석 결과를 보여주는 그래프이다;
도 8은 실시예 1 및 비교예 3, 4, 6의 리튬 철인산화물을 사용하여 제조된 전지의 전기화학적 성능을 비교한 그래프이다.FIG. 1 is a graph showing the relationship between Fe 3 (PO 4 ) 2 -8H 2 O, an intermediate product formed after primary mixing, and Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 -6H 2 O, It is a cross-sectional photograph inside an existing blender;
2 is a graph of the relationship of enthalpy values to the temperature of water at pressures of 230 bar, 250 bar and 265 bar;
3 is a graph showing XRD analysis results of the lithium iron phosphate produced in Example 1 and Comparative Example 1 of the present invention;
4 is a SEM photograph of the lithium iron phosphate produced in Example 1 of the present invention;
5 is an SEM photograph of the lithium iron phosphate produced in Comparative Example 4 of the present invention;
6 is a graph showing XRD analysis results of the lithium iron phosphate produced in Example 1 and Comparative Examples 2 to 4 of the present invention;
7 is a graph showing XRD analysis results of the lithium iron phosphate produced in Examples 1 and 2 and Comparative Examples 5 and 6 of the present invention;
FIG. 8 is a graph comparing electrochemical performances of batteries manufactured using lithium iron phosphate of Example 1 and Comparative Examples 3, 4, and 6. FIG.
이하, 본 발명의 실시예를 참조하여 본 발명을 더욱 상세히 설명하지만, 하기 실시예들은 본 발명을 예시하기 위한 것이며, 본 발명의 범주가 이들만으로 의해 한정되는 것은 아니다.
Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples of the present invention. However, the following Examples are intended to illustrate the present invention and the scope of the present invention is not limited thereto.
<실시예 1>≪ Example 1 >
프리 믹서기에, 황산철(FeSO4·7H2O) 314.9 g, 인산 131.25 g, 환원제로서 수크로오스(C12H22O11) 31.2 g, 및 증류수 1322 g을 혼합한 산성 수용액을 15 g/min의 속도로 상온에서 250 bar로 가압 펌핑하고, 암모니아수와 수산화리튬 수용액을 혼합합 염기성 수용액(암모니아수 74.75 g, LiOH·H2O 94.9 g, 증류수 1630 g)을 15 g/min의 속도로 상온에서 가압 펌핑하였다. 이러한 혼합물에 약 420℃로 가열된 초순수를 100 g/min의 속도로 250 bar로 가압 펌핑하여 메인 믹서기에서 만나도록 하였다. 최종 혼합물은 385℃, 250bar로 유지되는 반응기에서 3 초 동안 체류시킨 후 냉각하여 연속적으로 여과 및 농축하였다. 이 때, 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH를 측정한 결과 pH 값은 5.92이고, 투입된 [NH3]/[Fe] = 1.1, [Li]/[Fe] = 2.0 이다. 반응 완료 후 이 농축액을 100℃ 오븐에서 건조하여 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 얻었다.
An acidic aqueous solution obtained by mixing 314.9 g of ferrous sulfate (FeSO 4 .7H 2 O), 131.25 g of phosphoric acid, 31.2 g of sucrose (C 12 H 22 O 11 ) as a reducing agent and 1322 g of distilled water was added to the preblender at a rate of 15 g / min (74.75 g of ammonia water, 94.9 g of LiOH.H 2 O and 1630 g of distilled water) was pumped at a rate of 15 g / min at room temperature by pumping under pressure at a rate of 250 bar at a rate of 250 psi at room temperature and pumped with ammonia water and aqueous lithium hydroxide solution. Respectively. This mixture was pressurized to a pressure of 250 bar at a rate of 100 g / min and pumped at about 420 ° C. in the main mixer. The final mixture was allowed to stand in the reactor maintained at 385 DEG C, 250 bar for 3 seconds, then cooled, and then continuously filtered and concentrated. At this time, the pH value of the filtrate passed through the filter device of the reactor was found to be 5.92, and the [NH 3 ] / [Fe] = 1.1 and the [Li] / [Fe] = 2.0 added. After completion of the reaction, the concentrate was dried in an oven at 100 ° C to obtain lithium iron phosphate (LiFePO 4 ).
<비교예 1>≪ Comparative Example 1 &
상기 실시예 1의 제조 과정에서 산성 수용액 제조시 환원제로서 수크로오스(C12H22O11)를 첨가하지 않고 증류수 양을 1353.2 g으로 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다.
The same procedure as in Example 1 was carried out except that sucrose (C 12 H 22 O 11 ) was not added as a reducing agent and the amount of distilled water was changed to 1353.2 g in the production of the acidic aqueous solution of Example 1, thereby obtaining lithium iron phosphate (LiFePO 4 4 ).
<실험예 1><Experimental Example 1>
상기 실시예 1 및 비교예 1에서 각각 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4)분말을 X-ray 회절 분석(XRD: X-ray Diffraction)에 의해 확인하고, 그 결과를 도 3에 나타내었다. 이 때, 도 3에서 화살표는 불순물 Fe3(PO4)2(OH)2을 표시한 것이다.The lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powders prepared in Example 1 and Comparative Example 1 were confirmed by X-ray diffraction (XRD), and the results are shown in FIG. In this case, the arrow in FIG. 3 represents the impurity Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 .
도 3에서 보는 바와 같이, 환원제를 첨가하지 않은 비교예 1에서만 불순물(Fe3(PO4)2(OH)2)이 형성됨을 확인할 수 있다.
As shown in FIG. 3, it can be confirmed that impurity (Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 ) is formed only in Comparative Example 1 in which no reducing agent is added.
<비교예 2 내지 4>≪ Comparative Examples 2 to 4 >
상기 실시예 1의 제조 과정에서 최종 혼합물이 체류하는 반응기의 온도를 322℃, 378℃, 393℃로 유지한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다.
Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was prepared in the same manner as in Example 1, except that the temperature of the reactor in which the final mixture stayed was maintained at 322 ° C, 378 ° C and 393 ° C.
<실험예 2><Experimental Example 2>
상기 실시예 1 및 비교예 4에서 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4) 분말을 주사 전자 현미경(SEM)으로 관찰하여 도 4 및 도 5에 나타내었다.The lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powders prepared in Example 1 and Comparative Example 4 were observed with a scanning electron microscope (SEM) and are shown in FIGS. 4 and 5.
도 4 및 도 5을 비교하면, 반응이 최적의 온도 범위에서 이루어지는 실시예 1의 경우에는 균일한 LiFePO4를 형성하는 반면, 반응 온도가 최적의 온도범위를 벗어나 높아지는 비교예 4의 경우에는 리튬 철인산화물의 입경이 매우 증가하고 불균일해짐을 확인할 수 있다.
Comparing FIG. 4 and FIG. 5, in the case of Comparative Example 4 in which the reaction is performed in the optimum temperature range, uniform LiFePO 4 is formed while the reaction temperature is higher than the optimal temperature range, It can be confirmed that the particle diameter of the oxide is greatly increased and becomes uneven.
<실험예 3><Experimental Example 3>
상기 실시예 1 및 비교예 2 내지 4에서 각각 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4)분말을 X-ray 회절 분석(XRD: X-ray Diffraction)에 의해 확인하고, 그 결과를 도 6에 나타내었다. 이 때, 도 6에서 화살표는 불순물 Fe3(PO4)2을 표시한 것이다.The lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powder prepared in each of Example 1 and Comparative Examples 2 to 4 was confirmed by X-ray diffraction (XRD) and the results are shown in FIG. In this case, the arrow in FIG. 6 indicates the impurity Fe 3 (PO 4 ) 2 .
도 6에서 보는 바와 같이, 실시예 1 및 비교예 4에서 제조된 LiFePO4는 불순물 없이 고순도의 LiFePO4만이 형성되고, 비교예 2 및 비교예 3에서 제조된 LiFePO4는 불순물(Fe3(PO4)2)이 함께 형성됨을 확인할 수 있다. 상기 비교예 4의 경우에는 불순물을 포함하지는 않지만, 상기 실험예 2와 관련하여 입경이 매우 증가하고 불균일해지므로 바람직하지 않다.
As shown in FIG. 6, Example 1 and Comparative Example 4, the LiFePO 4 prepared in is formed LiFePO 4 million high purity without impurities, Comparative Example 2 and Comparative LiFePO 4 prepared in Example 3 are impurities (Fe 3 (PO 4 ) 2 ) are formed together. In the case of the comparative example 4, the impurities are not included, but the particle diameter is greatly increased and becomes uneven in relation to Experimental Example 2, which is not preferable.
<실시예 2>≪ Example 2 >
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 95.108 g, 증류수 양을 1609 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 8.4가 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 1.4, [Li]/[Fe] = 2.0 이다.
The procedure of Example 1 was repeated except that the amount of ammonia water in the basic aqueous solution was adjusted to 95.108 g and the amount of distilled water was adjusted to 1609 g to adjust the pH of the filtrate passed through the filter device of the reactor to 8.4 Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was prepared. At this time, the [NH 3 ] / [Fe] = 1.4 and the [Li] / [Fe] = 2.0 added.
<실시예 3>≪ Example 3 >
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 34 g, LiOH·H2O를 118.6 g 증류수 양을 1647.5 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 5.98이 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 0.5, [Li]/[Fe] = 2.5이다.
In the preparation process of Example 1, the amount of ammonia water in the basic aqueous solution was adjusted to 34 g, the amount of distilled water to 118.6 g of LiOH.H 2 O was adjusted to 1647.5 g, and the pH of the filtrate passed through the filter device of the reactor was adjusted to 5.98 Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was produced in the same manner as in Example 1. At this time, [NH 3 ] / [Fe] = 0.5 and [Li] / [Fe] = 2.5 were added.
<비교예 5>≪ Comparative Example 5 &
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 33.95 g, 증류수 양을 1671 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 4.19가 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 0.5, [Li]/[Fe] = 2.0 이다.
The procedure of Example 1 was repeated except that the amount of ammonia water in the basic aqueous solution was adjusted to 33.95 g and the amount of distilled water was adjusted to 1671 g to adjust the pH of the filtrate passed through the filter device of the reactor to 4.19 Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was prepared. At this time, [NH 3 ] / [Fe] = 0.5 and [Li] / [Fe] = 2.0 were added.
<비교예 6>≪ Comparative Example 6 >
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 0 g, 증류수 양을 1705 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 3.57이 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 0, [Li]/[Fe] = 2.0 이다.
The procedure of Example 1 was repeated except that the amount of ammonia in the basic aqueous solution was adjusted to 0 g and the amount of distilled water to 1705 g to adjust the pH of the filtrate passed through the filter device of the reactor to 3.57 Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was prepared. At this time, the [NH 3 ] / [Fe] = 0 and the [Li] / [Fe] = 2.0 charged are satisfied.
<비교예 7>≪ Comparative Example 7 &
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 88.3 g, LiOH·H2O를 71.14 g 증류수 양을 1640 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 3.89가 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 1.3, [Li]/[Fe] = 1.5이다.
In the production process of Example 1, the amount of ammonia water in the basic aqueous solution was adjusted to 88.3 g, the amount of distilled water in 71.14 g of LiOH.H 2 O was adjusted to 1640 g, and the pH of the filtrate passed through the filter device of the reactor was adjusted to 3.89 Lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) was produced in the same manner as in Example 1. At this time, [NH 3 ] / [Fe] = 1.3 and [Li] / [Fe] = 1.5 are added.
<실험예 4><Experimental Example 4>
상기 실시예 1 , 2 및 비교예 5, 6에서 각각 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4)분말을 X-ray 회절 분석(XRD: X-ray Diffraction)에 의해 확인하고, 그 결과를 도 7 및 표 1에 나타내었다. 이 때, 도 7에서 빨간색 원은 불순물 Fe3(PO4)2(OH)2을 표시한 것이고, 화살표는 불순물 Fe3(PO4)2을 표시한 것이다. The lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powder prepared in each of Examples 1 and 2 and Comparative Examples 5 and 6 was confirmed by X-ray diffraction (XRD), and the results are shown in FIG. 7 and Table Respectively. 7, the red circle represents the impurity Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 , and the arrow represents the impurity Fe 3 (PO 4 ) 2 .
또한, 같은 [NH3]/[Fe] 조건에서 pH에 따른 불순물의 생성 여부와, 낮은 pH에서 [NH3]/[Fe] 값에 따른 불순물 생성 여부를 비교하기 위해 실시예 3 및 비교예 7에서 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4)분말을 X-ray 회절 분석(XRD: X-ray Diffraction)에 의해 확인하고, 그 결과를 표 1에 추가하였다.Further, in order to compare the generation of impurities according to the pH under the same [NH 3 ] / [Fe] condition and the generation of impurities according to the value of [NH 3 ] / [Fe] The lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powder prepared in Example 1 was confirmed by X-ray diffraction (XRD) and the results are shown in Table 1.
(wt%)Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2
(wt%)
(wt%)Fe 3 (PO 4 ) 2
(wt%)
도 7 및 표 1에서 보는 바와 같이, 실시예 1 및 실시예 2에서 제조된 LiFePO4는 불순물 없이 고순도의 LiFePO4만이 형성되는 반면, 비교에 5 및 비교예 6에서 제조된 LiFePO4는 (Fe3(PO4)2(OH)2) 및 (Fe3(PO4)2) 불순물을 모두 포함하는 것을 알 수 있다.7 and Table 1, LiFePO 4 produced in Examples 1 and 2 formed only high-purity LiFePO 4 without impurities, whereas LiFePO 4 produced in Comparative Example 5 and Comparative Example 6 was Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH) 2 ) and (Fe 3 (PO 4 ) 2 ) impurities.
또한, 표 1에서 보는 바와 같이, 실시예 3과 비교예 5를 비교하면, 같은 [NH3]/[Fe] 조건에서도 pH가 5.98인 실시예 3의 합성 조건에서만 Fe3(PO4)2(OH)2의 생성이 완전히 억제됨을 알 수 있는데 이는 비교적 높은 pH에서 NH3에 의한 환원 반응이 보다 잘 일어남을 의미하고, 비교예 7은 반응 pH가 3.89로 낮아도 Fe3(PO4)2(OH)2의 생성이 완전히 억제됨을 볼 수 있는데 이는 NH3의 양이 상대적으로 많은 경우 빠른 환원 반응에 기여함을 의미한다. 이로부터 NH3가 수크로오스의 환원 반응 촉매제로 작용하거나 직접 환원제로 작용한다는 것을 알 수 있다.
Further, Example 3 and Comparative Example as compared to Figure 5, such as [NH 3] / [Fe] Fe 3 eseoman synthesis conditions of Example 3 pH is 5.98 in condition (PO 4) as shown in Table 12 ( OH) 2 is completely inhibited. This means that the reduction reaction by NH 3 occurs more easily at a relatively high pH. In Comparative Example 7, Fe 3 (PO 4 ) 2 (OH ) 2 is completely suppressed, which means that the relative amount of NH 3 contributes to the rapid reduction reaction. From this, it can be seen that NH 3 acts as a catalyst for the reduction reaction of sucrose or directly acts as a reducing agent.
<비교예 8>≪ Comparative Example 8 >
상기 실시예 1의 제조 과정에서 염기성 수용액의 암모니아수 양을 101.9 g, LiOH·H2O를 118.6 g 증류수 양을 1579.5 g으로 조절하여 반응기의 필터 장치를 통과한 여과액의 pH가 9.7가 되도록 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 철인산화물(LiFePO4)을 제조하였다. 이 때, 투입된 [NH3]/[Fe] = 1.5, [Li]/[Fe] = 2.5이다.
The above-described
<실험예 5><Experimental Example 5>
상기 비교예 8에서 제조된 리튬 철인산화물(LiFePO4)분말에 대해 X-ray 회절 분석(XRD: X-ray Diffraction)을 하였으며, 이 경우에는 γ-Fe2O3가 상당량 관찰되었음을 확인하였다. 이로부터 최적의 pH 이상에서 리튬 철인산화물을 합성하는 경우에는 불순물로서 γ-Fe2O3이 형성됨을 알 수 있다.
X-ray diffraction (XRD) was performed on the lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) powder prepared in Comparative Example 8, and it was confirmed that a considerable amount of γ-Fe 2 O 3 was observed in this case. From this, it can be seen that γ-Fe 2 O 3 is formed as an impurity when lithium iron phosphate is synthesized at an optimum pH or higher.
<실험예 6><Experimental Example 6>
상기 실시예 1 및, 비교예 3, 4, 6에서 얻은 농축된 리튬 철인산화물(LiFePO4) 수성액의 고형분을 10 wt%로 맞추고 수크로오스(C12H22O11)를 고형분에 대하여 9.0 wt% 투입하여 혼합한 후 분무 건조법을 200℃에서 행하여 수크로오스가 리튬 철인산화물에 코팅된 약 20 ㎛ 크기의 2차 입자 분말을 수득하였다. 2차 입자 분말을 질소 분위기의 소성로에서 700℃, 8시간 하소하여 탄소가 리튬 철인산화물에 코팅된 활물질을 얻었다.The solid content of the concentrated aqueous solution of lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) obtained in Example 1 and Comparative Examples 3, 4 and 6 was adjusted to 10 wt% and sucrose (C 12 H 22 O 11 ) was added to 9.0 wt% Followed by spray drying at 200 ° C. to obtain a secondary particle powder having a size of about 20 μm coated with lithium iron oxide on sucrose. The secondary particle powders were calcined at 700 DEG C for 8 hours in a nitrogen atmosphere firing furnace to obtain an active material coated with lithium-iron-oxide-carbon.
상기 활물질 90 wt%, Super P 5 wt%, 및 PVDF 5 wt%를 NMP에 첨가하여 양극 혼합물 슬러리를 제조하였다. 이를 알루미늄 호일의 일면에 코팅, 건조 및 압착하여 양극을 제조하고, 상기 양극과 리튬 메탈을 기반으로 한 음극 사이에 다공성 폴리에틸렌 분리막을 개재한 후 1M LiPF6 리튬 전해액을 주입하여, 코인형 리튬 이차전지를 제작하였다.90 wt% of the active material, 5 wt% of Super P, and 5 wt% of PVDF were added to NMP to prepare a positive electrode mixture slurry. The positive electrode was coated with a porous polyethylene separator between the negative electrode and a negative electrode based on lithium metal, and then a 1M LiPF 6 lithium electrolyte was injected into the coin type lithium secondary battery, Respectively.
이렇게 제작된 이차전지를 0.5 C 조건으로 충전 후 1 C 조건으로 방전한 결과를 도 8에 나타내었다. 도 8에서 보는 바와 같이, 실시예 1의 리튬 철인산화물을 사용하여 제조된 전지의 전기화학적 성능이 비교예 3, 4, 및 6보다 월등히 우수함을 알 수 있다.
FIG. 8 shows the result of discharging the thus prepared secondary battery at 0.5 C and 1 C. As can be seen from FIG. 8, the electrochemical performance of the battery prepared using the lithium iron phosphate of Example 1 is far superior to those of Comparative Examples 3, 4, and 6.
결과적으로, 상기 실험예들로부터 알 수 있듯이, 본 발명의 리튬 철인산화물은 높은 순도를 보임과 동시에 입경이 작고 균일하므로 이를 양극 활물질로서 포함하는 전지는 전기화학적 특성이 우수하다.
As a result, as can be seen from the above experimental examples, the lithium iron phosphate of the present invention exhibits high purity and has a small particle size and uniformity. Therefore, the battery including the lithium iron phosphate as the cathode active material has excellent electrochemical characteristics.
본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다. Those skilled in the art will appreciate that various modifications, additions and substitutions are possible, without departing from the scope and spirit of the invention as disclosed in the accompanying claims.
Claims (26)
(i) 리튬, 철 및 인으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 성분을 선별적으로 포함하는 산성의 A 용액 및 염기성의 B 용액을 각각 준비하는 과정;
(ii) 상기 A 용액 및 B 용액을 프리 믹서기 내로 주입하고 1차 혼합하여 철인산염 수화물을 형성하는 과정; 및
(iii) 상기 과정(ii)에서 얻어진 혼합물과 초임계수 또는 아임계수를 메인 믹서기 내에서 2차 혼합하여 리튬 철인산화물을 합성하는 과정; 및
(iv) 상기 합성된 리튬 철인산화물과 탄소 전구체를 혼합하고 건조 및 하소하는 과정;
을 포함하는 것을 특징으로 하는 올리빈형 리튬 철인산화물 제조방법.A method for producing olivine-type lithium iron phosphate using a supercritical or sublimation factor,
(i) preparing an acidic solution A and a basic solution B, each of which comprises selectively at least one component selected from the group consisting of lithium, iron and phosphorus;
(ii) injecting the solution A and solution B into a pre-mixer and mixing them to form iron phosphate hydrate; And
(iii) synthesizing lithium iron phosphate by secondary mixing of the mixture obtained in the above step (ii) and supercritical or sublimation factors in a main mixer; And
(iv) mixing and drying and calcining the synthesized lithium iron phosphate and carbon precursor;
≪ / RTI > characterized in that the process comprises the steps of:
조건 1: 1961 < 메인 믹서기 내의 물의 엔탈피 값(단위: J/g) < 242214. The method of claim 13, wherein the internal temperature of the mixer is controlled to satisfy the following condition 1:
Condition 1: 1961 <enthalpy value of water in main mixer (unit: J / g) <2422
Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb(1)
상기 식에서,
M는 Co, Ni, Al, Mg, Ti 및 V 중에서 선택되는 하나 이상의 원소이고;
X는 X는 F, S, 또는 N이며;
0≤x≤0.5; -0.5≤a≤+0.5; 0≤b≤0.1이다. The olivine-type lithium iron phosphate according to claim 21, wherein the lithium iron phosphate is represented by the following formula (1)
Li 1 + a Fe 1-x M x (PO 4-b ) X b (1)
In this formula,
M is at least one element selected from Co, Ni, Al, Mg, Ti and V;
X is F, S, or N;
0? X? 0.5; -0.5? A? + 0.5; 0? B? 0.1.
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