KR102218339B1 - Method for producing high purity slaked lime and using by-product gypsum - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 부산 석고를 이용하여 소석회를 제조하며, Na2SO4와 같은 불순물의 생성을 최소화시킬 수 있는 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a method for preparing slaked lime and a method for preparing slaked lime, which can minimize the generation of impurities such as Na 2 SO 4 by preparing slaked lime using Busan gypsum.
소석회, 생석회와 같은 석회 물질은 다양한 산업에 사용되는 물질로, 일반적으로 석회석(CaCO3)이 고온에서 소성되어 생석회(CaO)로 제조되거나, 생석회(CaO)가 물(H2O)과 반응되어 소석회(Ca(OH)2)로 제조되는 방법이 사용된다. 이러한 방법은 석회석이 생석회로 변환되는 과정에서 다량의 이산화탄소(CO2)가 발생된다.Lime materials such as slaked lime and quicklime are materials used in various industries. In general, limestone (CaCO 3 ) is calcined at high temperature to produce quicklime (CaO), or quicklime (CaO) reacts with water (H 2 O). A method made of slaked lime (Ca(OH) 2 ) is used. In this method, a large amount of carbon dioxide (CO 2 ) is generated in the process of converting limestone into quicklime.
한편, 한국을 포함한 세계 여러 나라는 최근 기후 변화 완화를 위해 기후 변화 대응 및 온실 가스 감축을 목적으로 이산화탄소의 발생량 감축을 강화하고 있다.Meanwhile, in order to mitigate climate change, many countries around the world, including Korea, are reinforcing the reduction of carbon dioxide emissions for the purpose of responding to climate change and reducing greenhouse gases.
최근에 석회 물질의 생산 과정에서 온실가스 배출 문제를 해결하기 위해 다양한 연구가 진행되고 있다. 그 중에 하나로 인산 석고를 이용하여 소석회와 생석회를 만드는 방법이 개발되고 있다. 그러나, 이러한 방법은 아직까지 소석회와 함께 Na2SO4와 같은 부산물이 생성되면서 소석회 또는 생석회의 순도가 너무 낮아 문제가 되고 있다.Recently, various studies have been conducted to solve the problem of greenhouse gas emission in the production process of lime material. As one of them, a method of making slaked lime and quicklime using phosphate gypsum is being developed. However, this method is still a problem because the purity of slaked lime or quicklime is too low as by-products such as Na 2 SO 4 are generated together with slaked lime.
본 발명은 부산 석고를 원료로 사용하면서 생성되는 부산물의 함량을 최소화시킬 수 있는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법을 제공하는데 그 목적이 있다.An object of the present invention is to provide a method for producing slaked lime and a method for producing quicklime using by-products that can minimize the content of by-products generated while using by-product gypsum as a raw material.
본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 강염기와 물을 포함하는 용매를 부산 석고와 혼합하여 반응 슬러리를 형성하는 용매 혼합 단계와, 상기 반응 슬러리내에서 부산 석고와 용매의 강염기가 반응하여 소석회를 생성하는 반응 단계 및 상기 반응 슬러리를 물로 세척하여 이온 성분을 제거하고 소석회를 분리하는 세척 단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.In the method for preparing slaked lime using by-product gypsum of the present invention, a solvent mixing step of forming a reaction slurry by mixing a solvent containing a strong base and water with the by-product gypsum, and a strong base of the solvent in the reaction slurry reacts to form slaked lime. It characterized in that it comprises a reaction step to generate and washing the reaction slurry with water to remove ionic components and to separate slaked lime.
또한, 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 상기 용매 혼합 단계 전에 상기 부산 석고를 10 mesh 이하로 분쇄하는 부산 석고 분쇄 단계를 더 포함할 수 있다. In addition, the method for producing slaked lime using busan gypsum of the present invention may further include a pulverizing step of pulverizing the busan gypsum to 10 mesh or less before the solvent mixing step.
또한, 상기 부산 석고는 CaSO4를 포함하는 인산 석고 또는 탈황 석고이며, 상기 강염기는 -OH기를 갖는 염기성 용액일 수 있다.In addition, the busan gypsum is a phosphate gypsum or desulfurized gypsum containing CaSO 4 , and the strong base may be a basic solution having an -OH group.
또한, 상기 강염기는 NaOH일 수 있다.In addition, the strong base may be NaOH.
또한, 상기 강염기는 KOH 일 수 있다. In addition, the strong base may be KOH.
또한, 상기 부산 석고는 CaSO4를 포함하는 인산 석고 또는 탈황 석고이며, 상기 강염기는 암모이나(NH3) 수용액일 수 있다.In addition, the busan gypsum is a phosphate gypsum or desulfurized gypsum containing CaSO 4 , and the strong base may be an aqueous solution of ammonium (NH3).
또한, 상기 강염기는 상기 부산 석고의 칼슘(Ca2+)와 OH-의 몰비율(OH-/Ca2+)이 1.5 내지 1.9가 되도록 혼합될 수 있다.In addition, the strong base is the calcium of Busan gypsum (Ca 2+) and OH - can be mixed so that the - (/ Ca 2+ OH) is 1.5 to 1.9 molar ratio.
또한, 상기 용매는 상기 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)가 되도록 상기 물이 혼합될 수 있다.In addition, the solvent may be mixed with the water to be 270 to 320 (ml) based on 100 g of the weight of the Busan gypsum.
또한, 상기 반응 단계는 적어도 5 ~ 30분 동안 진행될 수 있다.Further, the reaction step may be performed for at least 5 to 30 minutes.
또한, 상기 소석회는 세척 단계후의 고상 성분들의 전체 중량에서 적어도 90중량%로 포함될 수 있다.In addition, the slaked lime may be included in at least 90% by weight of the total weight of the solid components after the washing step.
또한, 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 강염기인 NaOH와 물을 포함하는 용매를 CaSO4를 포함하는 부산 석고와 혼합하여 소석회를 제조하며, 상기 강염기와 부산 석고는 칼슘(Ca2+)와 OH-의 몰비율(OH-/Ca2+)이 1.5 내지 1.9가 되도록 혼합되며, 상기 용매는 상기 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)가 되도록 상기 물이 혼합되는 것을 특징으로 한다.In addition, in the method for preparing slaked lime using busan gypsum of the present invention, slaked lime is prepared by mixing a solvent containing NaOH and water, which is a strong base, with a busan gypsum containing CaSO 4 , and the strong base and the busan gypsum are calcium (Ca 2+ ) and OH - molar ratio of (OH - / Ca 2+) are mixed such that 1.5 to 1.9, wherein said solvent is characterized in that the water is mixed at a 270 to 320 (ml) weight 100g preparation of the gypsum Busan .
또한, 본 발명의 부산 석고를 이용한 생석회 제조 방법은 상기와 같은 소석회를 500 ∼ 700℃의 소성 온도에서 소성하여 생석회를 형성하는 소성 단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.In addition, the method for producing quicklime using Busan gypsum of the present invention is characterized in that it includes a firing step of firing the slaked lime at a firing temperature of 500 to 700°C to form quicklime.
또한, 상기 생석회는 상기 소성 단계 후에 형성되는 고상 성분들의 전체 중량에서 적어도 90중량%로 포함될 수 있다.In addition, the quicklime may be included in at least 90% by weight of the total weight of solid components formed after the firing step.
본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법은 부산 석고를 원료로 사용하면서도 Na2SO4와 같은 부산물이 생성되는 것을 최소화할 수 있다.The slaked lime manufacturing method and quicklime manufacturing method using the Busan gypsum of the present invention can minimize the generation of by-products such as Na 2 SO 4 while using the Busan gypsum as a raw material.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법의 공정도이다.
도 2 내지 도 9는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 따른 실시예 1 내지 실시예 8의 고상 성분에 대한 XRD 그래프이다.
도 10 내지 도 14는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 대한 비교예 1 내지 비교예 5의 고상 성분에 대한 XRD 그래프이다.
도 15는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 따른 실시예 2를 이용한 생석회 제조 방법에 의한 고상 성분의 XRD 그래프이다.1 is a flowchart of a method of manufacturing slaked lime and a method of manufacturing quicklime using Busan gypsum according to an embodiment of the present invention.
2 to 9 are XRD graphs of the solid components of Examples 1 to 8 according to the method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum of the present invention.
10 to 14 are XRD graphs of solid components of Comparative Examples 1 to 5 for the method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum of the present invention.
15 is an XRD graph of the solid component according to the quicklime production method using Example 2 according to the slaked lime production method using Busan gypsum of the present invention.
이하, 첨부된 도면과 실시예를 참조하여 본 발명의 일 실시예에 따른 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법에 대하여 상세히 설명한다.Hereinafter, a method of manufacturing slaked lime and a method of manufacturing quicklime using Busan gypsum according to an embodiment of the present invention will be described in detail with reference to the accompanying drawings and examples.
먼저, 본 발명의 일 실시예에 따른 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 대하여 설명한다.First, a method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum according to an embodiment of the present invention will be described.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법의 공정도이다.1 is a flowchart of a method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum according to an embodiment of the present invention.
본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은, 도 1을 참조하면, 용매 혼합 단계(S20)와, 반응 단계(S30) 및 세척 단계(S40)를 포함한다. 또한, 상기 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 부산 석고 분쇄 단계(S10)를 더 포함할 수 있다. The method for producing slaked lime using Busan gypsum of the present invention, referring to FIG. 1, includes a solvent mixing step (S20), a reaction step (S30), and a washing step (S40). In addition, the method of manufacturing slaked lime using the Busan gypsum may further include a Busan gypsum crushing step (S10).
또한, 본 발명의 부산 석고를 이용한 생석회 제조 방법은, 도 1을 참조하면, 상기 소석회 제조 방법에 의한 생석회를 소성하는 소성 단계(S50)를 포함할 수 있다.In addition, the method for producing quicklime using Busan gypsum of the present invention may include a firing step (S50) of firing the quicklime according to the slaked lime production method, referring to FIG. 1.
상기 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 강염기인 NaOH와 물이 혼합된 용매를 이용하여 부산 석고를 소석회로 제조한다. 상기 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 강염기의 농도와 용매의 양을 조절하여 반은 과정에서 발생되는 Na2SO4와 같은 부산물이 생성되는 것을 최소화시킬 수 있다. 보다 구체적으로는, 상기 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 부산 석고의 칼슘(Ca2+)와 OH-의 몰비율(OH-/Ca2+)이 1.5 내지 1.9가 되도록 강염기를 혼합하여 소석회를 제조할 수 있다. 또한, 상기 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법은 용매가 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)로 혼합될 수 있다.In the method for preparing slaked lime using Busan gypsum, the slaked lime is prepared by using a solvent in which NaOH, which is a strong base, and water are mixed. The slaked lime manufacturing method using the by-product gypsum can minimize the generation of by-products such as Na 2 SO 4 generated in the half process by controlling the concentration of a strong base and the amount of the solvent. More specifically, the slaked lime method using the gypsum is calcium Busan Busan gypsum (Ca 2+) and OH - produced by mixing the calcium hydroxide is a strong base that is from 1.5 to 1.9 - (/ Ca 2+ OH) mol ratio of can do. In addition, in the method for preparing slaked lime using Busan gypsum, a solvent may be mixed in an amount of 270 to 320 (ml) based on 100 g of the weight of the Busan gypsum.
여기서, 상기 부산 석고는 다양한 산업 활동의 부산물로 발생되는 석고들을 의미하며, 인산 석고(phosphogypsum), 탈황 석고(Flue Gas Desulfurization Gypsum)등이 있다. 상기 인산석고는 인 비료 생산 중 발생되는 석고이며, 탈황석고는 화력발전소 등에서 연료가 연소되면서 발생된 황산화물을 흡수, 제거하는 공정에서 발생되는 석고일 수 있다. 상기 부산 석고는 CaSO4를 포함할 수 있다. 또한, 상기 부산 석고는 CaSO4·2H2O의 성분으로 이루어질 수 있다.Here, the by-product gypsum refers to gypsum generated as a by-product of various industrial activities, such as phosphate gypsum (phosphogypsum) and desulfurization gypsum (Flue Gas Desulfurization Gypsum). The phosphate gypsum is a gypsum generated during the production of phosphorus fertilizer, and the desulfurized gypsum may be a gypsum generated in a process of absorbing and removing sulfur oxides generated when fuel is burned in a thermal power plant. The Busan gypsum may contain CaSO 4 . In addition, the Busan gypsum may be made of a component of CaSO 4 · 2H 2 O.
상기 부산 석고 분쇄 단계(S10)는 부산 석고를 소정 크기 이하의 분말로 분쇄하는 단계이다. 상기 부산 석고는 반응 부산물이므로, 분말의 크기가 서로 다르게 되며 큰 분말을 포함할 수 있다. 상기 부산 석고는 용매와 접촉되면서 반응이 진행되므로 분말의 크기가 상대적으로 작고 고른 것이 유리하다. 상기 부산 석고는 바람직하게는 10 mesh 이하로 분쇄될 수 있다. 또한, 상기 부산 석고는 분쇄 후에 시빙을 통하여 10 mesh 이하의 크기만 선별될 수 있다.The Busan gypsum crushing step (S10) is a step of pulverizing the Busan gypsum into a powder having a predetermined size or less. Since the byproduct gypsum is a reaction by-product, the size of the powder may be different and may include a large powder. Since the by-product gypsum reacts while being in contact with a solvent, it is advantageous to have a relatively small and even powder size. The Busan gypsum may preferably be crushed to less than 10 mesh. In addition, the Busan gypsum may be selected only a size of 10 mesh or less through sieving after grinding.
상기 용매 혼합 단계(S20)는 강염기와 물을 포함하는 용매를 부산 석고와 혼합하여 반응 슬러리를 형성하는 단계이다. 상기 강염기와 물은 먼저 용매로 혼합된 후에 부산 석고와 혼합될 수 있다. 또한, 상기 강염기와 물은 각각 부산 석고와 혼합될 수 있다. 이하에서는 강염기와 물이 먼저 용매로 혼합된 후에 부산 석고와 혼합되는 경우를 중심으로 설명한다.The solvent mixing step (S20) is a step of forming a reaction slurry by mixing a solvent containing a strong base and water with the by-product gypsum. The strong base and water may be first mixed with a solvent and then mixed with the Busan gypsum. In addition, the strong base and water may be mixed with the Busan gypsum, respectively. Hereinafter, a description will be given focusing on a case where a strong base and water are first mixed with a solvent and then mixed with the by-product gypsum.
상기 강염기는 -OH 기를 갖는 염기성 용액일 수 있다. 상기 강염기는 NaOH 용액일 수 있다. 상기 강염기는 40% NaOH 용액일 수 있다. 상기 강염기는 KOH 용액일 수 있다. 상기 강염기는 암모니아(NH3) 수용액일 수 있다. 상기 강염기는 부산 석고와 일정한 비율로 혼합될 수 있다. 이때, 상기 강염기는 Na2SO4와 같은 부산물이 발생되지 않도록 일정 비율로 혼합될 수 있다. 이하에서는 강염기가 NaOH 용액인 경우를 중심으로 설명한다. 상기 강염기는 Na+가 Ca2+와의 함량 관계에서 포화되지 않는 함량으로 혼합될 수 있다. 보다 구체적으로는, 상기 강염기는 (OH-/Ca2+)의 몰 비율이 1.5 내지 1.9가 되도록 혼합될 수 있다. 상기 부산 석고는 Ca2+가 CaSO4·2H2O 외에 다양한 성분(불소, 인 등)과 결합되는 다양한 Ca 화합물을 포함하며, 강염기에 이러한 Ca 화합물이 전부 용해되지 않을 수 있다는 것이 확인되었다. 따라서, 본 발명은 강염기가 부산 석고와의 이론적인 반응식의 몰 비율인 2 : 1보다 낮은 함량으로 혼합될 수 있다. 본 발명은 몰 비율을 1.5 내지 1.9의 범위로 하여 부산 석고가 전체적으로 용해되도록 하였다. 상기 강염기의 함량이 상대적으로 작으므로 Na+와 부산 석고의 SO4 2-가 반응하여 생성되는 Na2SO4와 같은 부산물의 양을 감소시킬 수 있다. The strong base may be a basic solution having an -OH group. The strong base may be a NaOH solution. The strong base may be a 40% NaOH solution. The strong base may be a KOH solution. The strong base may be an aqueous ammonia (NH 3 ) solution. The strong base may be mixed with the Busan gypsum in a certain ratio. At this time, the strong base may be mixed in a certain ratio so that by-products such as Na 2 SO 4 are not generated. Hereinafter, the case where the strong base is NaOH solution will be mainly described. The strong base may be mixed in an unsaturated content in relation to the content of Na + and Ca 2+ . More specifically, the strong base is may be mixed so as to provide a 1.5 to 1.9 molar ratio of (OH / Ca 2+). The Busan gypsum contains various Ca compounds in which Ca 2+ is combined with various components (fluorine, phosphorus, etc.) in addition to CaSO 4 ·2H 2 O, and it was confirmed that all of these Ca compounds may not be dissolved in a strong base. Accordingly, in the present invention, the strong base may be mixed in a content lower than 2:1, which is the molar ratio of the theoretical reaction formula with the by-product gypsum. In the present invention, the molar ratio was in the range of 1.5 to 1.9 so that the by-product gypsum was completely dissolved. Since the content of the strong base is relatively small, it is possible to reduce the amount of by-products such as Na 2 SO 4 generated by the reaction between Na + and SO 4 2- of by-product gypsum.
상기 강염기의 몰 비율이 너무 낮으면 소석회의 생성 비율이 낮을 수 있다. 즉, 상기 부산 석고가 소석회로 전환되는 비율이 낮을 수 있다. 상기 강염기의 몰 비율이 너무 높으면 Na+와 SO4 2-가 반응하여 Na2SO4와 같은 부산물의 발생량이 증가될 수 있다. 즉, 상기 공통 이온 효과에 의하여 다량의 침전된 Na2SO4이 생성되며, 소석회의 순도가 낮아질 수 있다. 한편, 상기 강염기의 혼합 몰 비율을 조절하여 제조되는 소석회의 순도를 조절할 수 있다. If the molar ratio of the strong base is too low, the formation ratio of slaked lime may be low. That is, the rate at which the Busan gypsum is converted into slaked lime may be low. If the molar ratio of the strong base is too high, Na + and SO 4 2- may react, thereby increasing the amount of by-products such as Na 2 SO 4 . That is, a large amount of precipitated Na 2 SO 4 is generated by the common ion effect, and the purity of slaked lime may be lowered. On the other hand, it is possible to control the purity of slaked lime prepared by adjusting the mixing molar ratio of the strong base.
상기 용매는 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)로 혼합될 수 있다. 즉, 상기 용매는 부산 석고의 중량과 대비하여 부피로 2.7배 내지 3.2배일 수 있다. 상기 용매는 (OH-/Ca2+)의 몰 비율이 1.5 내지 1.9가 되도록 강염기가 혼합되고 물이 잔량으로 혼합된다. 상기 용매는 부산 석고와 강염기와 이온 상태로 용해되도록 한다. 또한, 상기 용매는 Na+와 SO4 2-를 분리시켜 Na2SO4로 침전되지 않고 이온 상태로 존재할 수 있도록 한다. 또한, 상기 용매는 생성되는 Na2SO4가 Na+와 SO4 2-로 용해되도록 한다. 상기 용매의 함량이 너무 작으면 공통 이온 효과에 의하여 소석회의 생성 반응 과정에서 Na+와 SO4 2-가 반응하여 Na2SO4와 같은 부산물이 생성될 수 있다. 상기 용매의 함량이 너무 많으면 반응 후에 폐수 처리해야 하는 2차 처리량이 증가될 수 있다. 한편, 상기 용매의 혼합량을 조절하여 제조되는 소석회의 순도를 조절할 수 있다. The solvent may be mixed in an amount of 270 to 320 (ml) based on 100 g of Busan gypsum. That is, the solvent may be 2.7 to 3.2 times by volume compared to the weight of the Busan gypsum. The solvent - are mixed with (OH / Ca 2+) molar ratio of the strong base is a mixture such that from 1.5 to 1.9 of the water is low. The solvent is dissolved in an ionic state with the by-product gypsum and a strong base. In addition, the solvent separates Na + and SO 4 2- so that it does not precipitate as Na 2 SO 4 and exists in an ionic state. In addition, the solvent allows the generated Na 2 SO 4 to be dissolved in Na + and SO 4 2- . If the content of the solvent is too small, Na + and SO 4 2- react in the process of formation of slaked lime due to a common ion effect, and by-products such as Na 2 SO 4 may be generated. If the content of the solvent is too high, the secondary treatment amount to be treated with wastewater after the reaction may be increased. Meanwhile, the purity of slaked lime prepared may be adjusted by adjusting the mixing amount of the solvent.
상기 반응 단계(S30)는 반응 슬러리내에서 부산 석고와 용매의 강염기가 반응하여 소석회를 생성하는 단계이다. 상기 반응 단계(S30)는 용매 혼합 단계(S20)에서 부산 석고와 강염기가 혼합되면서 진행될 수 있다.The reaction step (S30) is a step of producing slaked lime by reacting by-product gypsum and a strong base of a solvent in the reaction slurry. The reaction step (S30) may be performed while the Busan gypsum and the strong base are mixed in the solvent mixing step (S20).
상기 부산 석고와 용매는 하기의 식 1)의 반응식에 의하여 소석회를 생성할 수 있다. The by-product gypsum and the solvent may produce slaked lime according to the reaction formula of Equation 1) below.
Ca 화합물 + xNaOH → Ca(OH)2 + xNa+ + SO4 2- + 2H2O --- 식 1)Ca compound + xNaOH → Ca(OH) 2 + xNa + + SO 4 2- + 2H 2 O --- Equation 1)
(여기서 Ca 화합물은 부산 석고에 포함되는 CaSO4·2H2O 및 다양한 Ca 화합물을 포함함. x는 1.5 ~ 1.9임)(Here, the Ca compound includes CaSO 4 ·2H 2 O and various Ca compounds contained in Busan gypsum. x is 1.5 ~ 1.9)
상기 강염기는 반응 슬러리에서 Na+와 OH-로 용해되며, 부산 석고의 Ca+와 강염기의 OH-가 결합되어 소석회를 형성할 수 있다. 또한, 상기 강염기의 Na+는 반응 슬러리에서 이론적인 몰 비율보다 적은 함량으로 존재하므로, SO4 2-와 반응이 최소화되며, Na2SO4의 생성이 최소화된다. 또한, 상기 Na+의 함량에 따라 Na+가 SO4 2-와 반응하지 않아 Na2SO4가 생성되지 않을 수 있다. 즉, 상기 부산 석고의 SO4 2-와 강염기의 Na+는 반응 슬러리에서 서로 반응하지 않으며 분리된 상태로 잔존할 수 있다. 따라서, 본 발명에서는 기존 방법에서 생성되던 반응 부산물인 Na2SO4는 생성되지 않거나 최소한으로 생성될 수 있다. 상기 반응 슬러리는 소석회와 미반응 이온인 SO4 2-와 Na+가 공존하는 상태로 형성될 수 있다. 또한, 상기 반응 슬러리는 반응 부산물인 다른 고상 성분들이 함께 존재할 수 있다.The strong base in the reaction slurry is Na + and OH - are dissolved in, the Busan gypsum Ca + and a strong base OH - are combined to form a slaked lime. In addition, since Na + of the strong base is present in an amount less than the theoretical molar ratio in the reaction slurry, the reaction with SO 4 2- is minimized, and the formation of Na 2 SO 4 is minimized. Further, according to the content of Na + is Na + may not be a Na 2 SO 4 produced does not react with the SO 4 2-. That is, SO 4 2- of the by-product gypsum and Na + of a strong base do not react with each other in the reaction slurry, and may remain separated. Accordingly, in the present invention, Na 2 SO 4, which is a reaction by-product generated in the conventional method, may not be generated or may be generated to a minimum. The reaction slurry may be formed in a state in which slaked lime and unreacted ions SO 4 2 and Na + coexist. In addition, the reaction slurry may contain other solid components that are reaction by-products.
상기 반응 단계(S30)는 상온에서 진행될 수 있다. 상기 반응 단계는 적어도 5 ~ 30분 동안 진행될 수 있다. 또한, 상기 반응 단계(S30)는 부산 석고와 용매가 혼합된 상태에서 교반을 진행할 수 있다. 이러한 경우에 부산 석고와 용매는 보다 효율적으로 반응할 수 있다.The reaction step (S30) may be performed at room temperature. The reaction step may proceed for at least 5 to 30 minutes. In addition, in the reaction step (S30), stirring may be performed in a state in which the Busan gypsum and the solvent are mixed. In this case, the by-product gypsum and the solvent can react more efficiently.
상기 세척 단계(S40)는 반응 슬러리를 물로 세척하여 SO4 2-와 Na+를 제거하여 소석회를 분리하는 단계이다. 상기 반응 슬러리는 반응에 의하여 생성된 소석회와 함께 이온 상태로 존재하는 이온 성분인 SO4 2-와 Na+가 함께 존재한다. 상기 세척 단계는 반응 슬러리에 소석회와 함께 존재하는 SO4 2-와 Na+를 제거한다. 따라서, 상기 세척 단계(S40)는 반응 슬러리에서 소석회를 포함하는 고상 성분을 분리하여 회수할 수 있다. 상기 세척 단계(S40)는 먼저 반응 슬러리에서 고상 성분을 분리하고, 고상 성분을 물로 세척하는 방식으로 진행될 수 있다. 상기 반응 슬러리는 반응 과정에서 부산 석고의 종류에 따라 SO3, Na2O와 같은 다른 고상 성분들이 부산물로 함께 존재할 수 있다. 또한, 상기 슬러리는 CaCO3와 같은 부산물이 더 존재할 수 있으며, CaCO3는 제조된 Ca(OH)2가 공기 중 이산화탄소(CO2) 가스를 일부 흡수해서 생성될 수 있다. 상기 소석회는 고상 성분들의 전체 함량에서 Ca(OH)2의 함량이 적어도 90중량%로 포함될 수 있다.The washing step (S40) is a step of washing the reaction slurry with water to remove SO 4 2- and Na + to separate slaked lime. In the reaction slurry, SO 4 2- and Na + , which are ionic components present in an ionic state, are present together with slaked lime produced by the reaction. The washing step removes SO 4 2- and Na + present together with slaked lime in the reaction slurry. Therefore, in the washing step (S40), a solid component including slaked lime may be separated and recovered from the reaction slurry. The washing step (S40) may be performed by first separating the solid component from the reaction slurry and washing the solid component with water. In the reaction slurry, other solid components such as SO 3 and Na 2 O may be present together as by-products depending on the type of by-product gypsum during the reaction process. In addition, the slurry may further contain by-products such as CaCO 3, and CaCO 3 may be generated by absorbing a part of carbon dioxide (CO 2 ) gas in the air by prepared Ca(OH) 2 . The slaked lime may contain at least 90% by weight of Ca(OH) 2 in the total content of solid components.
상기 소성 단계(S50)는 소석회를 소정의 소성 온도에서 소성하여 생석회를 생성하는 단계이다. 상기 소성 단계는 500 ∼ 700℃의 소성 온도에서 진행될 수 있다. 상기 소성 단계(S50)에서 생성되는 생석회(CaO)는 소성 단계(S50) 후에 형성되는 고상 성분들의 전체 중량에서 적어도 90중량%로 포함될 수 있다.The firing step (S50) is a step of firing slaked lime at a predetermined firing temperature to produce quicklime. The firing step may be performed at a firing temperature of 500 to 700°C. The quicklime (CaO) produced in the firing step (S50) may be included in at least 90% by weight of the total weight of the solid components formed after the firing step (S50).
다음은 본 발명의 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법에 대한 구체적인 실시예에 대하여 설명한다. Next, specific examples of the slaked lime manufacturing method and quicklime manufacturing method of the present invention will be described.
도 2 내지 도 9는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 따른 실시예 1 내지 실시예 8의 고상 성분에 대한 XRD 그래프이다. 도 10 내지 도 14는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 대한 비교예 1 내지 비교예 5의 고상 성분에 대한 XRD 그래프이다. 도 15는 본 발명의 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법에 따른 실시예 2를 이용한 생석회 제조 방법에 의한 고상 성분의 XRD 그래프이다.2 to 9 are XRD graphs of the solid components of Examples 1 to 8 according to the method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum of the present invention. 10 to 14 are XRD graphs of solid components of Comparative Examples 1 to 5 for the method of manufacturing slaked lime using Busan gypsum of the present invention. 15 is an XRD graph of the solid component according to the quicklime production method using Example 2 according to the slaked lime production method using Busan gypsum of the present invention.
<실시예 1><Example 1>
실시예 1은 부산 석고로 인산 석고를 사용하였다. 인산 석고와 강염기는 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.5가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.9배의 부피로 혼합하였다. 즉, 용매는 인산 석고 100g에 290mL로 혼합되었다. 제조된 반응 슬러리는 30분간 교반하면서 반응시켰다. 반응 슬러리에서 먼저 고상 성분을 분리한 후, 분리된 고상 성분을 세척하여 이온 성분을 제거하였다. 세척이 완료된 고상 성분을 건조하여 소석회로 제조하였다. 소석회는 XRD를 이용하여 결정 구조를 관찰하였다.In Example 1, phosphate gypsum was used as Busan gypsum. It was mixed so that the / Ca 2+ molar ratio of 1.5 with phosphoric acid gypsum strong base is OH. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.9 times the weight of phosphate gypsum. That is, the solvent was mixed with 290 mL in 100 g of gypsum phosphate. The prepared reaction slurry was reacted with stirring for 30 minutes. After the solid component was first separated from the reaction slurry, the separated solid component was washed to remove the ionic component. The washed solid component was dried to prepare slaked lime. The crystal structure of slaked lime was observed using XRD.
<실시예 2> <Example 2>
실시예 2는 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.7이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.8배의 부피로 혼합하였다.Example 2 is a phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed at a 1.7. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.8 times the weight of the phosphate gypsum.
실시예 2의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Example 2 was the same as in Example 1.
<실시예 3><Example 3>
실시예 3은 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.7이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 3.0배의 부피로 혼합하였다.Example 3 is a phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed at a 1.7. In addition, the solvent was mixed in a volume of 3.0 times the weight of the phosphate gypsum.
실시예 3의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Example 3 was the same as Example 1.
<실시예 4> <Example 4>
실시예 4는 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.9가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.9배의 부피로 혼합하였다.Example 4 is a phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.9. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.9 times the weight of phosphate gypsum.
실시예 4의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Example 4 was the same as Example 1.
<실시예 5> <Example 5>
실시예 5는 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.9가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 3.1배의 부피로 혼합하였다.Example 5 is a phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.9. In addition, the solvent was mixed in a volume of 3.1 times the weight of the phosphate gypsum.
실시예 5의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Example 5 was the same as Example 1.
<실시예 6> <Example 6>
실시예 6은 부산 석고로 탈황 석고를 사용하였다. 실시예 6은 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.6이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.9배의 부피로 혼합하였다.In Example 6, desulfurized gypsum was used as Busan gypsum. Example 6 is a desulfurization gypsum and a strong base OH - is the molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.6. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.9 times the weight of phosphate gypsum.
실시예 6의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Example 6 was the same as Example 1.
<실시예 7> <Example 7>
실시예 7은 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.9가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.8배의 부피로 혼합하였다.Example 7 is a desulphurization gypsum with a strong base OH - is the molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.9. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.8 times the weight of the phosphate gypsum.
실시예 7의 나머지는 실시예 6과 동일하게 하였다.The rest of Example 7 was the same as Example 6.
<실시예 8> <Example 8>
실시예 8은 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.9가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 3.0배의 부피로 혼합하였다.Example 8 is a desulfurization gypsum and a strong base OH - is the molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.9. In addition, the solvent was mixed in a volume of 3.0 times the weight of the phosphate gypsum.
실시예 8의 나머지는 실시예 6과 동일하게 하였다.The rest of Example 8 was the same as in Example 6.
<비교예 1> <Comparative Example 1>
비교예 1은 부산 석고로 인산 석고를 사용하였다. 비교예 1은 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.3이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.8배의 부피로 혼합하였다.In Comparative Example 1, phosphate gypsum was used as Busan gypsum. Comparative Example 1 is the phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed at a 1.3. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.8 times the weight of the phosphate gypsum.
비교예 1의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Comparative Example 1 was the same as in Example 1.
<비교예 2> <Comparative Example 2>
비교예 2는 인산 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.9가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.6배의 부피로 혼합하였다.Comparative Example 2 is a phosphoric acid and a strong base plaster OH - molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.9. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.6 times the weight of the phosphate gypsum.
비교예 2의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Comparative Example 2 was the same as in Example 1.
<비교예 3> <Comparative Example 3>
비교예 3은 부산 석고로 탈황 석고를 사용하였다. 비교예 3은 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 1.4가 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.8배의 부피로 혼합하였다.In Comparative Example 3, desulfurized gypsum was used as Busan gypsum. Comparative Example 3 is the desulfurization gypsum and strongly basic OH - is the molar ratio of / Ca 2+ were mixed so that 1.4. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.8 times the weight of the phosphate gypsum.
비교예 3의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Comparative Example 3 was the same as in Example 1.
<비교예 4> <Comparative Example 4>
비교예 4는 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 2.1이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 2.6배의 부피로 혼합하였다.Comparative Example 4 is a desulphurization gypsum with a strong base OH - and mixed with a molar ratio of / Ca 2+ to 2.1. In addition, the solvent was mixed in a volume of 2.6 times the weight of the phosphate gypsum.
비교예 4의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Comparative Example 4 was the same as in Example 1.
<비교예 5> <Comparative Example 5>
비교예 5는 탈황 석고와 강염기를 OH-/Ca2+의 몰 비율이 2.1이 되도록 혼합하였다. 또한, 용매는 인산 석고의 무게 대비 3.1배의 부피로 혼합하였다.Comparative Example 5 is a desulfurization gypsum and a strong base OH - and mixed with a molar ratio of / Ca 2+ to 2.1. In addition, the solvent was mixed in a volume of 3.1 times the weight of the phosphate gypsum.
비교예 5의 나머지는 실시예 1과 동일하게 하였다.The rest of Comparative Example 5 was the same as in Example 1.
실시예들과 비교예들의 구성 성분들은 표 1과 표 2에 정리하였다.Constituents of Examples and Comparative Examples are summarized in Tables 1 and 2.
종류Busan plaster
Kinds
(OH-/Ca2+)Molar ratio
(OH - / Ca 2+)
결과XRD
result
종류Busan plaster
Kinds
결과XRD
result
실시예 1 내지 실시예 8에 의한 고상 성분에 XRD를 이용하여 성분 분석을 진행하였다. 실시예 1 내지 실시예 8의 고상 성분에 대한 XRD 그래프는 도 2 내지 도 9에 도시하였다. 도 2 내지 도 9를 참조하면, 실시예 1 내지 실시예 8는 소석회(Ca(OH)2)의 피크가 주로 관찰되어 소석회(Ca(OH)2)이 주성분을 이루는 것을 확인할 수 있다. 또한, 실시예 1 내지 실시예 8는 부산 석고의 종류에 따라 CaCO3와 같은 부산물이 소량 검출되었다. 실시예 1 내지 실시예 8는 Na2SO4의 피크가 검출되지 않아 Na2SO4이 생성되지 않은 것을 확인할 수 있다. 한편, SiO2는 부산 석고에 포함되어 있는 불순물로 판단된다. Component analysis was performed on the solid components according to Examples 1 to 8 using XRD. XRD graphs of the solid components of Examples 1 to 8 are shown in FIGS. 2 to 9. 2 to 9, in Examples 1 to 8, the peak of slaked lime (Ca(OH) 2 ) was mainly observed, and it can be seen that slaked lime (Ca(OH) 2 ) constitutes the main component. In addition, in Examples 1 to 8, a small amount of by-products such as CaCO 3 were detected depending on the type of the by-products gypsum. Examples 1 to 8 it can be seen that not detected the peak of Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 is not generated. Meanwhile, SiO 2 is considered to be an impurity contained in the Busan gypsum.
또한, 실시예 2의 고상 성분에 대하여 XRF 분석을 통하여 소석회의 함량을 분석하였다. 실시예 2의 고상 성분은 소석회의 함량이 91.27중량%이며, 나머지는 SiO2외에 SO3 및 Na2O와 같은 부산물로 확인되었다. 따라서, 실시예 2는 소석회의 함량이 90중량%이상으로 확인되었다.In addition, the content of slaked lime was analyzed through XRF analysis for the solid component of Example 2. In the solid component of Example 2, the content of slaked lime was 91.27% by weight, and the rest was identified as by-products such as SO 3 and Na 2 O in addition to SiO 2 . Therefore, in Example 2, the content of slaked lime was confirmed to be 90% by weight or more.
한편, 비교예 1은, 도 10을 참조하면, (OH-/Ca2+)의 몰 비율이 낮아서 소석회와 함께 미반응 부산 석고가 잔존하는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 1은 SiO2와 같은 불순물이 검출되었다.On the other hand, Comparative Example 1, FIG. 10, the result is confirmed that the molar ratio of (OH / Ca 2+) low of unreacted residual Busan gypsum with calcium hydroxide. In addition, in Comparative Example 1, impurities such as SiO 2 were detected.
비교예 2는, 도 11을 참조하면, 용매의 함량이 낮아서 Na2SO4이 생성되는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 2도 SiO2와 같은 불순물이 검출되었다.In Comparative Example 2, referring to FIG. 11, it can be seen that Na 2 SO 4 is generated because the content of the solvent is low. Also, in Comparative Example 2, impurities such as SiO 2 were detected.
비교예 3은, 도 12를 참조하면, (OH-/Ca2+)의 몰 비율이 낮아서 소석회와 함께 미반응 부산 석고가 잔존하는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 3은 SiO2와 같은 불순물이 검출되었다.Comparative Example 3, Referring to Figure 12, the result is confirmed that the molar ratio of (OH / Ca 2+) low of unreacted residual Busan gypsum with calcium hydroxide. In addition, in Comparative Example 3, impurities such as SiO 2 were detected.
비교예 4는, 도 13을 참조하면, (OH-/Ca2+)의 몰 비율이 높아서 과잉의 Na+가 공급되면서 Na2SO4이 생성되는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 4는 SiO2 및 CaCO3와 같은 고상 성분이 검출되었다.Comparative Example 4, Referring to Figure 13, (OH - / Ca 2+ ) As the molar ratio is high, the supply of an excess of Na + can be confirmed that the Na 2 SO 4 produced. In addition, in Comparative Example 4, solid components such as SiO 2 and CaCO 3 were detected.
비교예 5는, 도 14를 참조하면, OH-/Ca2+)의 몰 비율이 높아서 Na2SO4이 생성되는 것을 확인할 수 있다. 또한, 비교예 5는 실시예와 유사하게 SiO2 및 CaCO3와 같은 고상 성분이 검출되었다.Comparative Example 5, Referring to Figure 14, OH - it can be confirmed that the molar ratio of / Ca 2+) to be high, Na 2 SO 4 is produced. In addition, in Comparative Example 5, solid components such as SiO 2 and CaCO 3 were detected similarly to the examples.
다음으로, 실시예 2의 고상 성분을 650℃에서 소성하여 소석회를 생석회로 전환시켰다. 생석회에 대하여 XRF 분석을 진행하였다. 도 15에 도시된 바와 같이, 고상 성분은 대부분 생석회로 전환된 것을 확인할 수 있다. Next, the solid component of Example 2 was calcined at 650°C to convert slaked lime into quicklime. XRF analysis was performed on the quicklime. As shown in Fig. 15, it can be seen that most of the solid components are converted to quicklime.
이상에서 설명한 것은 본 발명에 따른 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법 및 생석회 제조 방법을 실시하기 위한 하나의 실시예에 불과한 것으로서, 본 발명은 상기한 실시예에 한정되지 않고, 이하의 특허청구범위에서 청구하는 바와 같이 본 발명의 요지를 벗어남이 없이 당해 발명이 속하는 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 누구든지 다양한 변경 실시가 가능한 범위까지 본 발명의 기술적 정신이 있다고 할 것이다.What has been described above is only one embodiment for carrying out the slaked lime manufacturing method and quicklime manufacturing method using Busan gypsum according to the present invention, and the present invention is not limited to the above-described embodiment, and is claimed in the following claims. As described above, without departing from the gist of the present invention, anyone of ordinary skill in the field to which the present invention belongs will have the technical spirit of the present invention to the extent that various changes can be implemented.
Claims (13)
상기 반응 슬러리내에서 부산 석고와 용매의 강염기가 반응하여 소석회를 생성하는 반응 단계 및
상기 반응 슬러리를 물로 세척하여 이온 성분을 제거하고 소석회를 분리하는 세척 단계를 포함하며,
상기 부산 석고는 CaSO4를 포함하는 인산 석고 또는 탈황 석고이며,
상기 강염기는 -OH기를 갖는 염기성 용액이며,
상기 강염기는 상기 부산 석고의 칼슘(Ca2+)와 OH-의 몰비율(OH-/Ca2+)이 1.5 내지 1.9가 되도록 혼합되며,
상기 용매는 상기 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)가 되도록 상기 물이 혼합되는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.A solvent mixing step of forming a reaction slurry by mixing a solvent containing a strong base and water with the by-product gypsum,
A reaction step of producing slaked lime by reacting by-product gypsum and a strong base of a solvent in the reaction slurry, and
A washing step of washing the reaction slurry with water to remove ionic components and separating slaked lime,
The Busan gypsum is a phosphate gypsum or desulfurized gypsum containing CaSO 4 ,
The strong base is a basic solution having an -OH group,
The strong base is the calcium of Busan gypsum (Ca 2+) and OH - are mixed - (/ Ca 2+ OH) is such that 1.5 to 1.9, a molar ratio of
The solvent is a method for producing slaked lime using Busan gypsum, characterized in that the water is mixed so as to be 270 to 320 (ml) based on 100 g of the weight of the Busan gypsum.
상기 용매 혼합 단계 전에
상기 부산 석고를 10 mesh 이하로 분쇄하는 부산 석고 분쇄 단계를 더 포함하는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.The method of claim 1
Before the solvent mixing step
A method for producing slaked lime using Busan gypsum, further comprising a step of crushing the Busan gypsum to less than 10 mesh.
상기 강염기는 NaOH인 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.The method of claim 1,
The method for producing slaked lime using Busan gypsum, wherein the strong base is NaOH.
상기 강염기는 KOH인 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.The method of claim 1,
The method for producing slaked lime using Busan gypsum, wherein the strong base is KOH.
상기 반응 단계는 적어도 5 ~ 30분 동안 진행되는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.The method of claim 1,
The reaction step is a method for producing slaked lime using Busan gypsum, characterized in that it proceeds for at least 5 to 30 minutes.
상기 소석회는 세척 단계후의 고상 성분들의 전체 중량에서 적어도 90중량%로 포함되는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.The method of claim 1,
The slaked lime production method using Busan gypsum, characterized in that the slaked lime is contained in at least 90% by weight of the total weight of the solid components after the washing step.
상기 강염기와 부산 석고는 칼슘(Ca2+)와 OH-의 몰비율(OH-/Ca2+)이 1.5 내지 1.9가 되도록 혼합되며,
상기 용매는 상기 부산 석고의 중량 100g 대비 270 내지 320(ml)가 되도록 상기 물이 혼합되는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 소석회 제조 방법.Slaked lime is prepared by mixing a solvent containing NaOH and water, which is a strong base, with Busan gypsum containing CaSO 4 ,
The strong base and Busan gypsum is calcium (Ca 2+) and OH - are mixed so that the - (/ Ca 2+ OH) is 1.5 to 1.9, a molar ratio of
The solvent is a method for producing slaked lime using Busan gypsum, characterized in that the water is mixed so as to be 270 to 320 (ml) based on 100 g of the weight of the Busan gypsum.
상기 생석회는 상기 소성 단계 후에 형성되는 고상 성분들의 전체 중량에서 적어도 90중량%로 포함되는 것을 특징으로 하는 부산 석고를 이용한 생석회 제조 방법.
The method of claim 12,
The quicklime manufacturing method using busan gypsum, wherein the quicklime is contained in at least 90% by weight of the total weight of the solid components formed after the firing step.
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