JPWO2012020768A1 - Method for producing nickel-cobalt-containing composite compound - Google Patents

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Abstract

広い電圧範囲で使用でき、放電容量が高く、高安全性で、充放電サイクル耐久性に優れたリチウムイオン二次電池用正極活物質の前駆体となる不純物の少ないニッケル−コバルト含有複合化合物を安価に提供する。ニッケルアンミン錯体、コバルトアンミン錯体およびＭ元素源を混合して得たニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱し、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を熱分解させてニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を生成させることを特徴とするニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。Low-impurity nickel-cobalt-containing composite compounds that can be used in a wide voltage range, have a high discharge capacity, are highly safe, have excellent charge / discharge cycle durability, and are low in impurities as precursors for positive electrode active materials for lithium ion secondary batteries To provide. A nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion obtained by mixing a nickel ammine complex, a cobalt ammine complex, and an M element source is heated to thermally decompose the nickel ammine complex and the cobalt ammine complex to obtain nickel-cobalt-M. A method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound, characterized by producing an element-containing composite compound.

Description

本発明は、リチウムイオン二次電池の正極活物質前駆体に適したニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法、および該ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を用いる正極材料の製造方法に関する。   The present invention relates to a method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound suitable for a positive electrode active material precursor of a lithium ion secondary battery, and a method for producing a positive electrode material using the nickel-cobalt-M element-containing composite compound. .

近年、機器のポータブル化、コードレス化が進むにつれ、小型、軽量でかつ高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池などの非水電解液二次電池に対する要求がますます高まっている。かかる非水電解液二次電池用の正極活物質には、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉ１／３Ｃｏ１／３Ｍｎ１／３Ｏ２、ＬｉＮｉＯ２、ＬｉＮｉ０．８Ｃｏ０．２Ｏ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、ＬｉＭｎＯ２などのリチウムと遷移金属元素とを含有する複合酸化物が知られている。
なかでも、安価であるマンガンを含むためコストメリットがあり、安全性、電池特性のバランスに優れているリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物が次世代のリチウムイオン二次電池用正極材料として期待されている。In recent years, as devices become more portable and cordless, demands for non-aqueous electrolyte secondary batteries such as lithium ion secondary batteries that are small, lightweight, and have high energy density are increasing. Examples of the positive electrode active material for the non-aqueous electrolyte secondary battery include LiCoO 2 , LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 , LiNiO 2 , LiNi 0.8 Co 0.2 O 2 , LiMn 2. A composite oxide containing lithium and a transition metal element such as O 4 and LiMnO 2 is known.
Among these, lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide, which has cost merit because it contains inexpensive manganese and has an excellent balance of safety and battery characteristics, is a positive electrode material for the next-generation lithium ion secondary battery. Expected.

しかし、それぞれの金属源の粉体を混合して焼成する従来の固相法を用いて得られたリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物では、良い電池特性が得られないため、金属硫酸塩を原料として合成されるニッケル−コバルト−マンガン共沈水酸化物を用いることが提案されている（特許文献１および２参照）。
また、リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を合成するにあたり、金属硫酸塩を原料として合成されるニッケル−コバルト−マンガン共沈炭酸塩を用いることも提案されている（特許文献３および４参照）。
またニッケル−コバルトアンミン錯塩を加熱分解して、ニッケル−コバルト含有複合化合物を合成し、さらにリチウム化することによりリチウム−ニッケル−コバルト含有複合酸化物を合成することが提案されている（特許文献５参照）。However, the lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide obtained by using the conventional solid phase method in which the powders of the respective metal sources are mixed and fired cannot provide good battery characteristics. It has been proposed to use nickel-cobalt-manganese coprecipitated hydroxide synthesized using a salt as a raw material (see Patent Documents 1 and 2).
In addition, in synthesizing a lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide, it has also been proposed to use a nickel-cobalt-manganese coprecipitated carbonate synthesized using a metal sulfate as a raw material (Patent Documents 3 and 4). reference).
In addition, it has been proposed to synthesize a nickel-cobalt-containing complex oxide by thermally decomposing a nickel-cobalt ammine complex salt, and further lithiating it (Patent Document 5). reference).

特開２００２−２０１０２８号公報Japanese Patent Laid-Open No. 2002-201028 特開２００３−０５９４９０号公報JP 2003-059490 A 米国特許出願公開第２００９／００８７７４６号明細書US Patent Application Publication No. 2009/0087746 米国特許出願公開第２０１０／０１５１３３２号明細書US Patent Application Publication No. 2010/0151332 特開２００１−０７６７２８号公報Japanese Patent Application Laid-Open No. 2001-077628

リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を合成する場合、特許文献１〜４に記載のように、ニッケル、コバルトおよびマンガンが溶解した硫酸塩などの水溶液に、水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムなどのアルカリを溶解した水溶液と、硫酸アンモニウムまたは水酸化アンモニウムなどを溶解した水溶液を、ｐＨを調整しながら滴下して、共沈水酸化物または共沈炭酸塩を晶析させる共沈法が一般的である。しかし、得られた共沈水酸化物または共沈炭酸塩を用いて、リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を合成する場合、原料由来のナトリウムイオン（Ｎａ＋）や硫酸イオン（ＳＯ４ ２−）が不純物として残留するという問題があった。When synthesizing a lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide, as described in Patent Documents 1 to 4, an aqueous solution such as sulfate in which nickel, cobalt, and manganese are dissolved, sodium hydroxide, sodium carbonate, etc. A coprecipitation method in which an aqueous solution in which an alkali is dissolved and an aqueous solution in which ammonium sulfate or ammonium hydroxide is dissolved is dropped while adjusting pH to crystallize a coprecipitated hydroxide or a coprecipitated carbonate. However, when a lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide is synthesized using the obtained coprecipitated hydroxide or coprecipitated carbonate, raw material-derived sodium ions (Na + ) and sulfate ions (SO 4 2). − ) Remained as an impurity.

また、特許文献５に記載のコバルトニッケルアンミン錯塩を加熱分解する方法では、ニッケルのアンミン錯塩とコバルトのアンミン錯体とを含む溶液に高圧蒸気を吹き込み、コバルトニッケル複合酸化物を合成しているが、電池性能自体が不十分であり、さらなる改善が必要とされる。このため、ニッケルおよびコバルトに加えて、さらに他の元素を添加する複合酸化物が考えられるが、一般的に、他の元素を含むアンミン錯塩はコバルトニッケルアンミン錯塩より不安定であるため、これらの他の元素を含む複合酸化物の合成はこれまで知られていない。   In the method of thermally decomposing cobalt nickel ammine complex salt described in Patent Document 5, high pressure steam is blown into a solution containing nickel ammine complex salt and cobalt ammine complex to synthesize cobalt nickel composite oxide. The battery performance itself is insufficient and further improvements are needed. For this reason, in addition to nickel and cobalt, composite oxides in which other elements are added can be considered, but in general, ammine complex salts containing other elements are more unstable than cobalt nickel ammine complex salts. The synthesis of complex oxides containing other elements has not been known so far.

本発明は、このような課題を解決でき、均一な組成を有し、不純物の含有量が少なく、広い電圧範囲で使用でき、放電容量が高く、高安全性で、充放電サイクル耐久性に優れたリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造に用いるニッケル、コバルトおよびＭ元素を含有する前駆体の安価な製造方法の提供、及び該前駆体を用いるリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法の提供を目的とする。   The present invention can solve such problems, has a uniform composition, has a low impurity content, can be used in a wide voltage range, has a high discharge capacity, high safety, and excellent charge / discharge cycle durability. Providing an inexpensive method for producing a precursor containing nickel, cobalt and M element used for producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery, and producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery using the precursor The purpose is to provide a method.

本発明者らは、鋭意研究を続けたところ、下記を要旨とする発明により、上記のニッケルおよびコバルトに加え、さらに第三の元素を含む複合化合物の合成に関する課題が良好に達成されることを見出した。
（１）下式（１）で表わされるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法であって、ニッケルアンミン錯体、コバルトアンミン錯体およびＭ元素源を混合して得たニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱し、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を熱分解させてニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を生成させることを特徴とするニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
ＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒ 式（１）
（但し、ＭはＣｏおよびＮｉを除く遷移金属元素、アルカリ土類金属元素ならびにアルミニウムからなる群から選ばれる少なくとも１種である。０．１≦ｘ≦０．８５、０．０５≦ｙ≦０．８５、０．０３≦ｚ≦０．８、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、０≦ｐ≦１．６、０．９≦ｑ≦３．１、０≦ｒ≦３．１である。）
（２）ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体が炭酸アンミン錯体である上記（１）に記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（３）ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を８０〜２５０℃に加熱する上記（１）または（２）に記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（４）ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に１００〜２５０℃のスチームを導入して加熱する上記（１）〜（３）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（５）Ｍ元素源が、Ｍ元素のアンミン錯体である上記（１）〜（４）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（６）Ｍ元素源が、金属マンガン、酸化マンガン、四酸化三マンガン、塩基性炭酸マンガン、炭酸マンガンおよびオキシ水酸化マンガンからなる群から選ばれる少なくとも一種からなる平均粒径Ｄ５０が５μｍ以下の粒子である上記（１）〜（４）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（７）Ｍ元素源が、マンガンのカルバメートである、上記（１）〜（４）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（８）Ｍ元素源が、アルミニウムのトリエタノールアミン錯体を含む上記（１）〜（４）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（９）ナトリウムの含有量が０．０１質量％以下、かつ鉄の含有量が０．００２質量％以下である上記（１）〜（８）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（１０）ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱する前に濾過する、上記（１）〜（９）のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
（１１）上記（１）〜（１０）のいずれかに記載の製造方法で得られたニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物とリチウム化合物を混合し、酸素含有雰囲気下７００〜１０００℃で焼成するリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。As a result of intensive research, the inventors of the present invention have successfully achieved a problem related to the synthesis of a composite compound containing a third element in addition to nickel and cobalt as described above. I found it.
(1) A method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound represented by the following formula (1), the nickel-cobalt-M element obtained by mixing a nickel ammine complex, a cobalt ammine complex, and an M element source A nickel-cobalt-M element-containing composite compound is produced, wherein a nickel-cobalt-M element-containing composite compound is produced by heating a containing aqueous solution or aqueous dispersion to thermally decompose a nickel ammine complex and a cobalt ammine complex. Method.
Ni x Co y M z C p O q H r Formula (1)
(However, M is at least one selected from the group consisting of transition metal elements other than Co and Ni, alkaline earth metal elements, and aluminum. 0.1 ≦ x ≦ 0.85, 0.05 ≦ y ≦ 0. .85, 0.03 ≦ z ≦ 0.8, x + y + z = 1, 0 ≦ p ≦ 1.6, 0.9 ≦ q ≦ 3.1, and 0 ≦ r ≦ 3.1.
(2) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to the above (1), wherein the nickel ammine complex and the cobalt ammine complex are carbonate ammine complexes.
(3) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to (1) or (2), wherein the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is heated to 80 to 250 ° C.
(4) The nickel-cobalt-M element-containing composite according to any one of the above (1) to (3), wherein steam is introduced into a nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion and heated at 100 to 250 ° C. Compound production method.
(5) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of (1) to (4), wherein the M element source is an ammine complex of M element.
(6) M element source, metal manganese, manganese oxide, triiron tetraoxide, manganese, basic manganese carbonate, having an average particle diameter D 50 of less 5μm comprising at least one selected from the group consisting of manganese carbonate and manganese oxyhydroxide The manufacturing method of the nickel-cobalt-M element containing composite compound in any one of said (1)-(4) which is particle | grains.
(7) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of (1) to (4), wherein the M element source is manganese carbamate.
(8) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of (1) to (4), wherein the M element source includes a triethanolamine complex of aluminum.
(9) The nickel-cobalt-M element content according to any one of (1) to (8), wherein the sodium content is 0.01% by mass or less and the iron content is 0.002% by mass or less. A method for producing a composite compound.
(10) The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of (1) to (9), wherein the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is filtered before heating.
(11) The nickel-cobalt-M element-containing composite compound obtained by the production method according to any one of (1) to (10) above and a lithium compound are mixed and fired at 700 to 1000 ° C. in an oxygen-containing atmosphere. A method for producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery.

本発明によれば、均一な組成を有し、不純物の含有量が少なく、広い電圧範囲で使用でき、放電容量が高く、高安全性で、充放電サイクル耐久性に優れたリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造に用いるニッケルーコバルトおよびＭ元素を含有する前駆体の安価な製造方法とこれを用いるリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法が提供される。   According to the present invention, a lithium ion secondary battery having a uniform composition, low impurity content, usable in a wide voltage range, high discharge capacity, high safety, and excellent charge / discharge cycle durability. An inexpensive method for producing a precursor containing nickel-cobalt and M element used for producing a positive electrode active material for a battery and a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery using the same are provided.

本発明により提供される、前記式（１）で表わされるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物が、何故に上記のごとき、リチウムイオン二次電池用正極活物質用前駆体として優れた特性を発揮するかについては必ずしも明らかではないが、ほぼ次のように考えられる。   The nickel-cobalt-M element-containing composite compound represented by the formula (1) provided by the present invention exhibits excellent characteristics as a precursor for a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery as described above. Although it is not necessarily clear as to whether to do it, it can be considered as follows.

金属硫酸塩や金属塩化物などを原料として、アルカリで中和する共沈法では、上記のように、原料に用いる塩のアニオンである硫酸イオン（ＳＯ４ ２−）および塩化物イオン（Ｃｌ−）ならびに中和に用いるアルカリに含まれるナトリウムイオン（Ｎａ＋）は、洗浄が困難であり、これらのイオンが不純物として正極材料中に残留する。それに対して本発明のようにアンミン錯体の水溶液を熱分解する方法では、原料元素以外のアンモニアや炭酸ガスは系外に放出されて不純物が正極材料中に残留しない。In the coprecipitation method using a metal sulfate or metal chloride as a raw material and neutralizing with an alkali, as described above, sulfate ions (SO 4 2− ) and chloride ions (Cl − ) that are anions of salts used in the raw material are used. ) And sodium ions (Na + ) contained in the alkali used for neutralization are difficult to wash, and these ions remain as impurities in the positive electrode material. On the other hand, in the method of thermally decomposing an aqueous solution of an ammine complex as in the present invention, ammonia and carbon dioxide other than the raw material elements are released out of the system, and no impurities remain in the positive electrode material.

また、金属硫酸塩や金属塩化物などを原料として、アルカリで中和する共沈法では複数の元素を晶析される場合ではそれぞれの最適なｐＨ、温度が微妙に異なるために粒子内部に元素の濃度勾配が生じるが、アンミン錯体水溶液熱分解では、分解温度以上のスチームを直接導入して全ての元素を同時に析出させるため粒子内部の元素が均一に存在する。
したがって、本発明により提供されるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物は、硫酸根、塩素、ナトリウム、鉄などの不純物の含有量が極めて少ないので、この複合化合物を用いて得られる正極活物質が優れた電池性能を発現するものと考えられる。In addition, in the coprecipitation method using metal sulfate or metal chloride as a raw material and neutralizing with alkali, when multiple elements are crystallized, the optimum pH and temperature of each element differ slightly, so the elements inside the particles However, in the thermal decomposition of an aqueous solution of an ammine complex, the elements inside the particles are uniformly present because all elements are precipitated simultaneously by directly introducing steam at the decomposition temperature or higher.
Therefore, the nickel-cobalt-M element-containing composite compound provided by the present invention has a very small content of impurities such as sulfate radicals, chlorine, sodium, iron, etc., so that the positive electrode active material obtained using this composite compound is It is considered that excellent battery performance is exhibited.

例１で得られたニッケル−コバルト−マンガン複合化合物のＳＥＭ像SEM image of the nickel-cobalt-manganese composite compound obtained in Example 1 例１で得られたニッケル−コバルト−マンガン複合化合物のＸＲＤスペクトルのチャートChart of XRD spectrum of nickel-cobalt-manganese composite compound obtained in Example 1 例５で得られたニッケル−コバルト−マンガン複合水酸化物のＸＲＤスペクトルのチャートChart of XRD spectrum of nickel-cobalt-manganese composite hydroxide obtained in Example 5

本発明において、アンミン錯体とはアンモニアなどのアミンを配位子とする錯体をいい、アミンとして各種の有機アミンを配位子とするものもアンミン錯体という。アンミン錯体の配位子としては、具体的には、アンモニア（ＮＨ３）、アンモニアの脂肪族誘導体、ジアミン、ピリジン、アニリン、ジピリジルおよびフェナントロリンからなる群から選ばれる少なくとも１種が好ましい。なかでもアンモニア（ＮＨ３）、トリエタノールアミン、ピリジン、アニリン、ジピリジルおよびフェナントロリンからなる群から選ばれる少なくとも１種がより好ましい。なかでもアンモニア（ＮＨ３）が特に好ましい。また配位子には、アコ（ＯＨ２）、カルボナト（ＣＯ３ ２−）、アシド（ＣＮ−）、ヒドロキソ（ＯＨ−）などのアンミン錯体以外の配位子を含んでもよい。また配位するアンモニアの数は少なくとも１つ含んでいればよく、２つ以上でもよい。In the present invention, an ammine complex refers to a complex having an amine such as ammonia as a ligand, and an amine having various organic amines as ligands is also referred to as an ammine complex. Specifically, the ligand of the ammine complex is preferably at least one selected from the group consisting of ammonia (NH 3 ), an aliphatic derivative of ammonia, diamine, pyridine, aniline, dipyridyl, and phenanthroline. Among these, at least one selected from the group consisting of ammonia (NH 3 ), triethanolamine, pyridine, aniline, dipyridyl, and phenanthroline is more preferable. Of these, ammonia (NH 3 ) is particularly preferable. Further, the ligand may include a ligand other than an ammine complex such as aco (OH 2 ), carbonato (CO 3 2− ), acid (CN − ), hydroxo (OH − ). Moreover, the number of coordinated ammonia should just contain at least one, and may be two or more.

中心金属が＋３価の場合は、中心金属に配位するアンモニアの数が少なく、カルボナトを配位子として持つものが好ましい。具体的には、[ＭｅIII（ＮＨ３）５（ＣＯ３）]＋、[ＭｅIII（ＮＨ３）４（ＣＯ２）２]−、[ＭｅIII（ＮＨ３）３（ＣＯ３）３]３−がより好ましい。この場合、＋３価で安定なＣｏの溶解度が大きくなる一方で、Ｍｅが不安定化するので好ましくないので、中心金属Ｍｅの酸化を抑制する不活性雰囲気下が好ましい。具体的には、窒素ガス雰囲気下が好ましく、水溶液を調製する際に水も窒素ガスをバブリングして酸素および炭酸ガスを脱気したものを用いるのがより好ましい。When the central metal is +3 valent, it is preferable that the number of ammonia coordinated to the central metal is small and carbonato is used as a ligand. Specifically, [Me III (NH 3 ) 5 (CO 3 )] + , [Me III (NH 3 ) 4 (CO 2 ) 2 ] − , [Me III (NH 3 ) 3 (CO 3 ) 3 ] 3- is more preferred. In this case, the solubility of Co which is stable at +3 valence is increased, but Me is unstable, which is not preferable. Therefore, an inert atmosphere that suppresses oxidation of the central metal Me is preferable. Specifically, a nitrogen gas atmosphere is preferable, and it is more preferable to use water obtained by bubbling nitrogen gas and degassing oxygen and carbon dioxide when preparing an aqueous solution.

本発明で用いる、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体の原料は特に限定されないが、なかでも金属、水酸化物、炭酸塩、オキシ水酸化物、または酸化物が好ましく、金属、水酸化物、炭酸塩、またはオキシ水酸化物がより好ましい。具体的には、ニッケル源としては金属ニッケル、酸化ニッケル、水酸化ニッケル、炭酸ニッケル、塩基性炭酸ニッケル、またはオキシ水酸化ニッケルが好ましい。コバルト源としては金属コバルト、酸化コバルト、水酸化コバルト、炭酸コバルト、またはオキシ水酸化コバルトが好ましい。   The raw materials for the nickel ammine complex and cobalt ammine complex used in the present invention are not particularly limited, and among these, metals, hydroxides, carbonates, oxyhydroxides, or oxides are preferable, and metals, hydroxides, carbonates are preferred. Or oxyhydroxide is more preferred. Specifically, the nickel source is preferably metallic nickel, nickel oxide, nickel hydroxide, nickel carbonate, basic nickel carbonate, or nickel oxyhydroxide. The cobalt source is preferably metallic cobalt, cobalt oxide, cobalt hydroxide, cobalt carbonate, or cobalt oxyhydroxide.

これらのニッケル源およびコバルト源にアンモニア水などを加えて攪拌し、さらに炭酸アンモニウムなどを加えた後、２０〜６０℃で３０分〜１２時間撹拌することによりニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体含有水溶液を合成することができる。   Ammonia water or the like is added to the nickel source and cobalt source and stirred, and further ammonium carbonate and the like are added. After that, the mixture is stirred at 20 to 60 ° C. for 30 minutes to 12 hours to obtain a nickel ammine complex and cobalt ammine complex-containing aqueous solution. Can be synthesized.

本発明で用いるＭ元素源の原料としては、特に限定されないが、なかでもアンミン錯体、金属、水酸化物、炭酸塩、オキシ水酸化物、または酸化物が好ましく、アンミン錯体、金属、炭酸塩、オキシ水酸化物、または酸化物がより好ましく、アンミン錯体が特に好ましい。   Although it does not specifically limit as a raw material of M element source used by this invention, Ammine complex, a metal, a hydroxide, carbonate, oxyhydroxide, or an oxide is preferable, Ammine complex, a metal, carbonate, An oxyhydroxide or an oxide is more preferable, and an ammine complex is particularly preferable.

本発明において、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液は、必ずしも全ての成分が溶解する必要はなく、一部の成分が分散していてもよく、懸濁液またはコロイド形態の溶液も含む。特にＭ元素源が、水に難溶性である金属、水酸化物、炭酸塩、オキシ水酸化物または酸化物である場合、微粒状のＭ元素源を用いて、Ｍ元素源を分散させた水性分散液を加熱して、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を熱分解させると好ましい。   In the present invention, the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion does not necessarily need to dissolve all components, and some of the components may be dispersed. Including. In particular, when the M element source is a metal, hydroxide, carbonate, oxyhydroxide or oxide that is sparingly soluble in water, an aqueous solution in which the M element source is dispersed using a finely divided M element source. It is preferable to heat the dispersion to thermally decompose the nickel ammine complex and the cobalt ammine complex.

なかでもＭ元素源は水溶性であると好ましい。Ｍ元素源が溶液であると、ニッケル、コバルトおよびＭ元素が非常に均一に分散して電池特性が向上する傾向が見られる。また、Ｍ元素源が水不溶性または難溶性の場合は、Ｍ元素源を微粒子として含むニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水性分散液を加熱し、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を熱分解させてニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を合成することができる。   In particular, the M element source is preferably water-soluble. When the M element source is a solution, there is a tendency that nickel, cobalt, and the M element are dispersed very uniformly and the battery characteristics are improved. Further, when the M element source is water-insoluble or hardly soluble, the nickel-cobalt-M element-containing aqueous dispersion containing the M element source as fine particles is heated to thermally decompose the nickel ammine complex and the cobalt ammine complex. A cobalt-M element-containing composite compound can be synthesized.

水溶性のＭ元素源は、Ｍ元素原料にアンモニア水、カルバミン酸アンモニウム、トリエタノールアミンなどを加えて、０〜６０℃で３０分〜１２時間撹拌して、例えば炭酸アンモニウムなどを加えてアンミン錯体からなる水溶液を調製することで得られる。Ｍ元素源がアンミン錯体であると、ニッケル、コバルトおよびＭ元素が非常に均一に分散して電池性能が向上する傾向が見られるため、好ましい。   The water-soluble M element source is prepared by adding ammonia water, ammonium carbamate, triethanolamine and the like to the M element raw material and stirring at 0 to 60 ° C. for 30 minutes to 12 hours. It is obtained by preparing an aqueous solution consisting of It is preferable that the M element source is an ammine complex because nickel, cobalt, and the M element are dispersed very uniformly and the battery performance tends to be improved.

アンミン錯体を形成する際に用いるアミン源は、液体アンモニア、アンモニア水、炭酸アンモニウム、または重炭酸アンモニウムが用いられる。さらにはアンモニアの脂肪族誘導体、ジアミン、ピリジン、アニリン、ジピリジルおよびフェナントロリンからなる群から選ばれる少なくとも１種もまた好ましく使用できる。なかでもコストを考慮する場合、アンモニア水が好ましい。また、アンミン錯体の配位子として、カルボナト（ＣＯ３）が含まれると好ましく、炭酸源は特に限定されないが、なかでも液体二酸化炭素が好ましい。上記した炭酸アンモニウムは形式上、化学式が（ＮＨ４）２ＣＯ３と表される化合物であるが、通常、入手可能な試薬では、炭酸水素アンモニウム（ＮＨ４・ＨＣＯ３）とカルバミン酸アンモニウム（ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４）との混合物である。As the amine source used for forming the ammine complex, liquid ammonia, aqueous ammonia, ammonium carbonate, or ammonium bicarbonate is used. Furthermore, at least one selected from the group consisting of aliphatic derivatives of ammonia, diamine, pyridine, aniline, dipyridyl and phenanthroline can also be preferably used. Among these, ammonia water is preferable when cost is taken into consideration. Carbonate (CO 3 ) is preferably included as a ligand of the ammine complex, and the carbonic acid source is not particularly limited, but liquid carbon dioxide is particularly preferable. The above-described ammonium carbonate is a compound whose form is represented by the chemical formula (NH 4 ) 2 CO 3 , but usually available reagents include ammonium hydrogen carbonate (NH 4 .HCO 3 ) and ammonium carbamate (NH 2 COONH 4 ).

本発明において、Ｍ元素はＣｏおよびＮｉを除く遷移金属元素、アルカリ土類金属元素ならびにアルミニウムから選ばれる少なくとも１種の元素である。ここで、上記遷移金属元素は、周期表の３族、４族、５族、６族、７族、８族、９族、１０族、１１族または１２族の遷移金属元素を表す。中でも、Ｍ元素はＭｎ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｚｒ、ＴｉおよびＨｆからなる群から選ばれるのが好ましい。さらに放電容量、安全性、充放電サイクル耐久性などの見地より、Ｍ元素は、Ｍｎ、ＡｌおよびＭｇからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であることがより好ましく、なかでもＭｎまたはＡｌがさらに好ましく、Ｍｎが特に好ましい。Ｍ元素がマンガンである場合、マンガンに多量に含まれている不純物である鉄（Ｆｅ）を容易に濾過することで除去できる。鉄は電池特性に悪影響を与える不純物として知られているが、従来の共沈法では、鉄がマンガン原料に多量に含まれており、精製が困難である。一方、本発明の方法では、３価の鉄Ｆｅ（III）はアンミン錯体をほとんど形成しないためアンミン錯体の水溶液を濾過することで除去できる。   In the present invention, the M element is at least one element selected from transition metal elements other than Co and Ni, alkaline earth metal elements, and aluminum. Here, the transition metal element represents a transition metal element of Group 3, Group 4, Group 5, Group 6, Group 7, Group 8, Group 9, Group 10, Group 11 or Group 12 of the Periodic Table. Among them, the M element is preferably selected from the group consisting of Mn, Al, Mg, Zr, Ti, and Hf. Further, from the viewpoint of discharge capacity, safety, charge / discharge cycle durability, etc., the M element is more preferably at least one element selected from the group consisting of Mn, Al, and Mg. More preferably, Mn is particularly preferable. When the M element is manganese, iron (Fe), which is an impurity contained in a large amount in manganese, can be easily removed by filtration. Iron is known as an impurity that adversely affects battery characteristics. However, in the conventional coprecipitation method, iron is contained in a large amount in the manganese raw material and is difficult to purify. On the other hand, in the method of the present invention, trivalent iron Fe (III) hardly forms an ammine complex and can be removed by filtering an aqueous solution of the ammine complex.

Ｍ元素がＭｎを含む場合に用いるマンガン原料としては、金属マンガン、酸化マンガン（ＭｎＯ）、二酸化マンガン（ＭｎＯ２）、三酸化二マンガン（Ｍｎ２Ｏ３）、四酸化三マンガン（Ｍｎ３Ｏ４）、塩基性炭酸マンガン、炭酸マンガンおよびオキシ水酸化マンガンからなる群から選ばれる少なくとも一種が好ましく、金属マンガン、酸化マンガン、四酸化三マンガン、塩基性炭酸マンガン、炭酸マンガンおよびオキシ水酸化マンガンからなる群から選ばれる少なくとも１種がより好ましく、酸化マンガン、四酸化三マンガン、塩基性炭酸マンガン、炭酸マンガン、またはオキシ水酸化マンガンがさらに好ましい。溶解性の点において、ニッケル源が塩基性炭酸ニッケル、コバルト源が水酸化コバルト、マンガン源が金属マンガンの組み合わせが特に好ましい。なお、原料は不純物を含まず、溶解性が高い原料が好ましい。また金属は粉末を用いると反応性が高いため好ましい。Manganese raw materials used when the M element contains Mn include metal manganese, manganese oxide (MnO), manganese dioxide (MnO 2 ), dimanganese trioxide (Mn 2 O 3 ), and trimanganese tetroxide (Mn 3 O 4). ), Preferably at least one selected from the group consisting of basic manganese carbonate, manganese carbonate and manganese oxyhydroxide, and consists of metal manganese, manganese oxide, trimanganese tetraoxide, basic manganese carbonate, manganese carbonate and manganese oxyhydroxide At least one selected from the group is more preferable, and manganese oxide, trimanganese tetroxide, basic manganese carbonate, manganese carbonate, or manganese oxyhydroxide is more preferable. In terms of solubility, a combination of a nickel source as basic nickel carbonate, a cobalt source as cobalt hydroxide, and a manganese source as metal manganese is particularly preferable. In addition, a raw material does not contain an impurity and a highly soluble raw material is preferable. In addition, it is preferable to use a metal since powder is highly reactive.

特にＭ元素がＭｎを含む場合、マンガンイオンの安定性を向上させるためにマンガンのアンミン錯体を用いると好ましく、マンガンのアンミン錯体としては、マンガン酸アンモニウムの錯体であるマンガンカルバメートを用いるとより好ましい。
マンガンカルバメートは、濃アンモニア水に炭酸アンモニウムを溶解させた溶液に金属マンガンまたは酸化マンガン（ＭｎＯ）を溶解させることにより調製できる。マンガンカルバメート錯体を安定化するためには、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液の［ＮＨ３］のモル数に対する［ＣＯ３］のモル数の比率である[ＣＯ３]／[ＮＨ３]（モル比）が、０．０３〜０．１２の範囲内であることが好ましく、０．０５〜０．０９がさらに好ましい。なお、この[ＣＯ３]／[ＮＨ３]の値は仕込み量から計算することで求められる。In particular, when the M element contains Mn, it is preferable to use a manganese ammine complex in order to improve the stability of manganese ions, and as the manganese ammine complex, it is more preferable to use manganese carbamate, which is a complex of ammonium manganate.
Manganese carbamate can be prepared by dissolving manganese metal or manganese oxide (MnO) in a solution of ammonium carbonate in concentrated aqueous ammonia. In order to stabilize the manganese carbamate complex, [CO 3 ] / [NH 3 ] (mol) is the ratio of the number of [CO 3 ] to the number of [NH 3 ] in the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution. Ratio) is preferably in the range of 0.03 to 0.12, more preferably 0.05 to 0.09. The value of [CO 3 ] / [NH 3 ] can be obtained by calculating from the charged amount.

アンミン錯体の安定性は、ニッケル、コバルト、マンガンの順に低下するため、Ｍ元素がマンガンを含む場合、マンガンのアンミン錯体を合成して、別に合成したニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を混合する工程を経るのが好ましい。マンガンを安定化してアンミン錯体を形成させる配位子としては、ピリジン−２−メタノール、エタンジアミン、エチレンジアミンなどが好ましい。   Since the stability of the ammine complex decreases in the order of nickel, cobalt, and manganese, when the element M contains manganese, a process of synthesizing the manganese ammine complex and mixing the separately synthesized nickel ammine complex and cobalt ammine complex is performed. It is preferable to go through. As a ligand for stabilizing manganese to form an ammine complex, pyridine-2-methanol, ethanediamine, ethylenediamine and the like are preferable.

Ｍ元素がＡｌである場合、Ａｌの原料としては特に限定されないが、なかでも金属アルミニウムまたは水酸化アルミニウムが好ましい。アルミニウムは過剰のアンモニアには溶解し難いので水溶液中で安定な錯体を形成するトリエタノールアミン錯体水溶液を調製してからニッケルアンミン錯体溶液およびコバルトアンミン錯体溶液と混合すると好ましい。Ｍ元素がＡｌの場合は［ＭIII（ＮＨ３）６］３＋のアンミン錯体を形成させるのが好ましい。
Ｍ元素がＭｇである場合、[ＭII（ＮＨ３）６]２＋のアンミン錯体を形成させると安定に存在するので均一な組成の分解生成物が得られるため好ましい。When the M element is Al, the raw material of Al is not particularly limited, but metallic aluminum or aluminum hydroxide is particularly preferable. Since aluminum is difficult to dissolve in excess ammonia, it is preferable to prepare a triethanolamine complex aqueous solution that forms a stable complex in an aqueous solution and then mix it with a nickel ammine complex solution and a cobalt ammine complex solution. When the M element is Al, it is preferable to form an ammine complex of [M III (NH 3 ) 6 ] 3+ .
When the M element is Mg, it is preferable to form an ammine complex of [M II (NH 3 ) 6 ] 2+ because it exists stably and a decomposition product having a uniform composition can be obtained.

ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱した際に脱離するアンモニアと炭酸ガスは容易に回収して、また利用することができる。また、晶析物中に残留する不純物は基本的にアンモニアと炭酸ガスだけであるので、簡単な固液分離プロセスだけでよく、金属硫酸塩を原料とする共沈法のように入念な洗浄プロセスが必要ない。金属硫酸塩を原料とする共沈法では中和して副生するＮａＳＯ４、（ＮＨ４）２ＳＯ４と水洗に必要な水が消費され、さらに廃液を無害化する必要があり多大なコストがかかる。金属硫酸塩を原料とする共沈法に対して、本発明の製造方法では、副生物がなくアンモニアなどの原料をリサイクルでき、廃液の処理も必要ないため環境に優しく安価で非常に効率の良いプロセスである。Ammonia and carbon dioxide desorbed when the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is heated can be easily recovered and used. In addition, since ammonia and carbon dioxide are basically the only impurities remaining in the crystallized product, a simple solid-liquid separation process is sufficient, and a careful washing process such as a coprecipitation method using metal sulfate as a raw material. Is not necessary. In the coprecipitation method using metal sulfate as a raw material, NaSO 4 and (NH 4 ) 2 SO 4 which are neutralized and by-produced and water necessary for washing are consumed, and it is necessary to make the waste liquid harmless. It takes. Compared to the coprecipitation method using metal sulfate as a raw material, the production method of the present invention can recycle raw materials such as ammonia without any by-products and does not require waste liquid treatment, so it is environmentally friendly, inexpensive and extremely efficient. Is a process.

ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に含まれるニッケル（ｘ）−コバルト（ｙ）−Ｍ（ｚ）の元素のモル比は、前記式（１）に含まれるｘ、ｙ、およびｚのモル比とするのが好ましい。また、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に含まれるニッケルアンミン錯体の濃度は質量％で、２〜７％が好ましく、３〜６％がより好ましい。また、コバルトアンミン錯体の濃度は質量％で、２〜７％が好ましく、３〜６％がより好ましい。また、Ｍ元素源の濃度は質量％で１〜６％が好ましく、２〜５％がより好ましい。また、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に含まれるニッケルアンミン錯体、コバルトアンミン錯体およびＭ元素源の合計の質量％は５〜１０％が好ましい。また、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に含まれる金属元素の濃度は、１〜１０質量％が好ましく、３〜６質量％がより好ましい。   The molar ratio of nickel (x) -cobalt (y) -M (z) contained in the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is determined by the x, y, and z contained in the formula (1). The molar ratio is preferably. Moreover, the density | concentration of the nickel ammine complex contained in nickel-cobalt-M element containing aqueous solution or aqueous dispersion is mass%, 2-7% is preferable and 3-6% is more preferable. Moreover, the density | concentration of a cobalt ammine complex is the mass%, 2-7% is preferable and 3-6% is more preferable. Further, the concentration of the M element source is preferably 1 to 6% by mass%, more preferably 2 to 5%. The total mass% of the nickel ammine complex, the cobalt ammine complex and the M element source contained in the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is preferably 5 to 10%. Moreover, 1-10 mass% is preferable and, as for the density | concentration of the metal element contained in nickel-cobalt-M element containing aqueous solution or aqueous dispersion, 3-6 mass% is more preferable.

Ｍ元素源が水に不溶性、または難溶性の場合、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水性分散液に含まれるＭ元素源の平均粒径Ｄ５０は１０μｍ以下が好ましく、８μｍ以下がより好ましく、５μｍ以下がさらに好ましく、２μｍ以下が特に好ましい。Ｄ５０が１０μｍを越えると加熱後に得られる粒子が、粒子中の組成に濃度勾配がついたコア−シェル構造となり、Ｍ元素が不均一なニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物が得られる傾向がある。Ｄ５０は小さいほど均一な組成が得られるが、小さくするほど製造コストが高くなるので電池特性とのバランスを考慮すると、Ｍ元素の化合物の平均粒径Ｄ５０は０．０１μｍ以上が好ましく、０．１μｍ以上がより好ましく、０．５μｍ以上がさらに好ましい。If M element source is insoluble or sparingly soluble in water, the nickel - cobalt -M element containing an average particle diameter D 50 of the M element source contained in the aqueous dispersion is preferably 10μm or less, more preferably 8μm or less, 5 [mu] m or less Is more preferable, and 2 μm or less is particularly preferable. When D 50 exceeds 10 μm, particles obtained after heating tend to have a core-shell structure with a concentration gradient in the composition of the particles, and a nickel-cobalt-M element-containing composite compound in which M elements are not uniform tends to be obtained. is there. The smaller the D 50, the more uniform the composition can be obtained. However, the smaller the D 50, the higher the production cost. Therefore, considering the balance with the battery characteristics, the average particle size D 50 of the M element compound is preferably 0.01 μm or more. .1 μm or more is more preferable, and 0.5 μm or more is more preferable.

なお、本発明で平均粒径Ｄ５０とは、体積基準で粒度分布を求め、全体積を１００％とした累積カーブにおいて、その累積カーブが５０％となる点の粒径である、体積基準累積５０％径（Ｄ５０）を意味する。なお、本発明では、平均粒径Ｄ５０またはＤ５０ということがある。また、Ｄ１０とは体積基準累積１０％径を、Ｄ９０とは体積基準累積９０％径を意味する。粒度分布は、レーザー散乱粒度分布測定装置で測定した頻度分布および累積体積分布曲線で求められる。粒径の測定は、粒子を水媒体中に超音波処理などで充分に分散させて粒度分布を測定することにより行われる（例えば、日機装社製マイクロトラックＨＲＡ（Ｘ−１００）などを用いる。）。また、この平均粒径Ｄ５０は、測定する粒子が二次粒子の場合は、一次粒子が相互に凝集してなる二次粒径についての体積平均粒径となり、粒子が一次粒子のみからなる場合は、一次粒子についての平均粒径となる。Note that the average particle size D 50 in the present invention, determine the particle size distribution on a volume basis, the cumulative curve the total volume was 100%, a particle diameter of the point where the cumulative curve becomes 50%, volume-reduced cumulative 50% diameter (D 50 ) is meant. In the present invention, it may be referred to an average particle size D 50 or D 50. Further, the D 10 of the volume-reduced cumulative 10% diameter means a volume-reduced cumulative 90% diameter and the D 90. The particle size distribution is obtained from a frequency distribution and a cumulative volume distribution curve measured with a laser scattering particle size distribution measuring apparatus. The particle size is measured by sufficiently dispersing the particles in an aqueous medium by ultrasonic treatment or the like and measuring the particle size distribution (for example, using Nikkiso Microtrac HRA (X-100)). . Further, the average particle diameter D 50, if the particles to be measured is a secondary particle, it is the volume average particle diameter of the secondary particle diameter of primary particles formed by agglomerating one another, when the particles consisting only of primary particles Is the average particle size for the primary particles.

なお、本発明で得られるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物において、水酸基、炭酸基およびＯＯＨ基からなる群から選ばれる少なくとも１種を含む化合物が好ましく、水酸基と炭酸基の両方を含む化合物またはＯＯＨ基を含む化合物がより好ましい。
本発明で得られるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の組成は、下記式（１）で表わされる。
ＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒ 式（１）
（ただし、０．１≦ｘ≦０．８５、０．０５≦ｙ≦０．８５、０．０３≦ｚ≦０．８、０≦ｐ≦１．６、０．９≦ｑ≦３．１、０≦ｒ≦３．１、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１である。）
なかでもｘ、ｙおよびｚはそれぞれ０．３≦ｘ≦０．８５、０．０５≦ｙ≦０．５、０．０３≦ｚ≦０．７が好ましく、０．３≦ｘ≦０．７５、０．０５≦ｙ≦０．３、０．０３≦ｚ≦０．６がより好ましい。ｘ、ｙおよびｚが上記した範囲にあると、高価なコバルト量を減らして安価なニッケルを増やすことができ、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を安価に得られるため好ましい。In the nickel-cobalt-M element-containing composite compound obtained in the present invention, a compound containing at least one selected from the group consisting of a hydroxyl group, a carbonate group and an OOH group is preferred, and a compound containing both a hydroxyl group and a carbonate group or A compound containing an OOH group is more preferable.
The composition of the nickel-cobalt-M element-containing composite compound obtained in the present invention is represented by the following formula (1).
Ni x Co y M z C p O q H r Formula (1)
(However, 0.1 ≦ x ≦ 0.85, 0.05 ≦ y ≦ 0.85, 0.03 ≦ z ≦ 0.8, 0 ≦ p ≦ 1.6, 0.9 ≦ q ≦ 3.1 0 ≦ r ≦ 3.1 and x + y + z = 1.)
Among them, x, y and z are preferably 0.3 ≦ x ≦ 0.85, 0.05 ≦ y ≦ 0.5 and 0.03 ≦ z ≦ 0.7, respectively, and 0.3 ≦ x ≦ 0.75. 0.05 ≦ y ≦ 0.3 and 0.03 ≦ z ≦ 0.6 are more preferable. When x, y, and z are in the above-described ranges, it is preferable because the amount of expensive cobalt can be reduced and inexpensive nickel can be increased, and a nickel-cobalt-M element-containing composite compound can be obtained at low cost.

ＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒは、ＮｉxＣｏｙＭｚ（ＣＯ３）ａ（ＯＨ）ｂまたは、ＮｉxＣｏｙＭｚＯＯＨであるのが好ましい。ここで、０≦ａ≦１、０≦ｂ≦２、かつ、１≦ａ＋ｂである。
ＮｉxＣｏｙＭｚＯＯＨは、Ｎｉ、ＣｏおよびＭｎの平均価数が３である場合の一つの態様である。ＮｉxＣｏｙＭｚ（ＣＯ３）ａ（ＯＨ）ｂにおいて、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎの平均価数が２である場合の態様は、ａ×２＋ｂ＝２を満足するａおよびｂの組み合わせである。ａおよびｂは、整数でない組み合わせもある。整数である場合は、ａ＝１かつｂ＝０またはａ＝０かつｂ＝２である。Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎの平均価数が３である場合の態様は、ａ×２＋ｂ＝３を満足するａおよびｂの組み合わせである。ａおよびｂは、整数でない組み合わせもある。具体例としては、ａ＝１かつｂ＝１、またはａ＝０．５かつｂ＝２である。Ni x Co y M z C p O q H r is preferably Ni x Co y M z (CO 3 ) a (OH) b or Ni x Co y M z OOH. Here, 0 ≦ a ≦ 1, 0 ≦ b ≦ 2, and 1 ≦ a + b.
Ni x Co y M z OOH is one embodiment where the average valence of Ni, Co and Mn is 3. In Ni x Co y M z (CO 3 ) a (OH) b , the aspect in which the average valence of Ni, Co, and Mn is 2 is a combination of a and b that satisfies a × 2 + b = 2. . In some combinations, a and b are not integers. When it is an integer, a = 1 and b = 0 or a = 0 and b = 2. The aspect in which the average valence of Ni, Co, and Mn is 3 is a combination of a and b that satisfies a × 2 + b = 3. In some combinations, a and b are not integers. Specific examples are a = 1 and b = 1, or a = 0.5 and b = 2.

熱分解反応の条件およびＭが酸化されやすいかどうかにより、ａ、ｂの数値またはＮｉxＣｏｙＭｚＯＯＨの組成になるか決まる。熱分解の条件が激しい場合、例えばより高温で熱分解すると、炭酸基の割合が減少し、水酸基が増加する。Ｍを多量に含み、かつＭが酸化されやすい場合は、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎの平均価数は、２価より大きく３価以下のいずれかの価数をとることになる。Depending on the conditions of the thermal decomposition reaction and whether M is easily oxidized, the numerical values of a and b or the composition of Ni x Co y M z OOH are determined. When the pyrolysis conditions are severe, for example, when pyrolysis is performed at a higher temperature, the proportion of carbonic acid groups decreases and hydroxyl groups increase. When M is contained in a large amount and M is easily oxidized, the average valences of Ni, Co, and Mn take any valence greater than 2 and less than or equal to 3.

また、リチウム化合物と反応させて、得られるリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を正極活物質として用いる場合、安価で安全性が高く、かつ放電容量が高くなるため、Ｍ元素の割合が多いのが好ましい。   In addition, when the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide obtained by reacting with a lithium compound is used as a positive electrode active material, the cost is low, the safety is high, and the discharge capacity is high. It is preferable that there are many.

またｘが０．６２より大きくなると、リチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を得る焼成工程において、仮焼成が必要となることがあるが、ｘが０．６２以下であると仮焼成が不要となる傾向が見られ、効率よく合成できるため、０．４２≦ｘ≦０．６２、０．１≦ｙ≦０．２、０．２≦ｚ≦０．６が好ましい。また、熱分解によって生成する複合化合物は熱分解の条件によって形態が異なり、水酸化物、オキシ水酸化物、酸化物、炭酸塩またはこれらの混合物となる。複合化合物に含まれる酸素の割合が高く、水素の割合が低いほどリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を得る焼成工程において酸化反応が進み易いため、０≦ｐ≦１．５、１．３≦ｑ≦３．０、０．６≦ｒ≦２．４が好ましい。   Further, when x is larger than 0.62, in the firing step for obtaining a lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide, temporary firing may be required, but when x is 0.62 or less, temporary firing is performed. Is preferably unnecessary, and 0.42 ≦ x ≦ 0.62, 0.1 ≦ y ≦ 0.2, and 0.2 ≦ z ≦ 0.6 are preferable. Moreover, the composite compound produced | generated by thermal decomposition changes a form according to the conditions of thermal decomposition, and becomes a hydroxide, an oxyhydroxide, an oxide, carbonate, or these mixtures. The higher the proportion of oxygen contained in the composite compound and the lower the proportion of hydrogen, the easier the oxidation reaction proceeds in the firing step to obtain the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide, so 0 ≦ p ≦ 1.5, 1 .3 ≦ q ≦ 3.0 and 0.6 ≦ r ≦ 2.4 are preferable.

さらに複合化合物をリチウム化して得られる正極活物質の充放電サイクル耐久性、レート特性、安全性、低遊離アルカリ含量などを考慮すると、０．４６≦ｘ≦０．５４、０．１６≦ｙ≦０．２４、０．２６≦ｚ≦０．３４、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、０≦ｐ≦１．５、１．９≦ｑ≦２．４、０．９≦ｒ≦１．４が好ましい。   Further, considering the charge / discharge cycle durability, rate characteristics, safety, low free alkali content, etc. of the positive electrode active material obtained by lithiating the composite compound, 0.46 ≦ x ≦ 0.54, 0.16 ≦ y ≦ 0.24, 0.26 ≦ z ≦ 0.34, x + y + z = 1, 0 ≦ p ≦ 1.5, 1.9 ≦ q ≦ 2.4, and 0.9 ≦ r ≦ 1.4 are preferable.

上記式（１）で表わされる複合化合物の具体例としては、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３（ＯＨ）２またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍ０．２（ＯＨ）２で表される水酸化物、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３ＯＯＨまたはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍ０．２ＯＯＨで表されるオキシ水酸化物、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３（ＣＯ３）（ＯＨ）、Ｎｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍ０．２（ＣＯ３）（ＯＨ）、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍ０．２（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）で表される塩基性炭酸塩、およびＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３（ＣＯ３）またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍ０．２（ＣＯ３）で表される炭酸塩からなる群から選ばれる少なくとも１種が挙げられる。Specific examples of the composite compound represented by the above formula (1) include Ni 0.5 Co 0.2 M 0.3 (OH) 2 or Ni 0.6 Co 0.2 M 0.2 (OH) 2 . Hydroxide represented by Ni 0.5 Co 0.2 M 0.3 OOH or Ni 0.6 Co 0.2 M 0.2 OOH, Ni 0.5 Co 0. 2 M 0.3 (CO 3 ) (OH), Ni 0.6 Co 0.2 M 0.2 (CO 3 ) (OH), Ni 0.5 Co 0.2 M 0.3 (CO 3 ) 0 .5 (OH) or Ni 0.6 Co 0.2 M 0.2 (CO 3) 0.5 basic carbonate represented by (OH) and Ni 0.5 Co 0.2 M 0.3, (CO 3) or Ni 0.6 Co 0.2 M 0.2 (CO 3) small selected from the group consisting of carbonates represented by Both one and the like.

一方、複合化合物をリチウム化して得られる正極活物質の重量容量密度、安全性、製造コストなどを考慮すると、Ｍ元素の含有量が多い方が好ましく、ｘ、ｙおよびｚは、それぞれ０．１≦ｘ≦０．３、０．０５≦ｙ≦０．２、０．５≦ｚ≦０．７が好ましい。
上記式（１）で表わされる複合化合物の例としては、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍ４／６（ＯＨ）２で表される水酸化物、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍ４／６ＯＯＨで表されるオキシ水酸化物、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍ４／６（ＣＯ３）（ＯＨ）またはＮｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍ４／６（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）で表される塩基性炭酸塩、およびＮｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍ４／６（ＣＯ３）で表される炭酸塩からなる群から選ばれる少なくとも１種が挙げられる。
なお、本発明において、粒子に含まれる元素量はＩＣＰ分析（高周波誘導結合プラズマ発光分光分析）装置で分析することができる。On the other hand, considering the weight capacity density, safety, production cost, etc. of the positive electrode active material obtained by lithiating the composite compound, it is preferable that the content of the M element is large, and x, y, and z are each 0.1%. ≦ x ≦ 0.3, 0.05 ≦ y ≦ 0.2, and 0.5 ≦ z ≦ 0.7 are preferable.
Examples of the composite compound represented by the above formula (1) include a hydroxide represented by Ni 1/6 Co 1/6 M 4/6 (OH) 2 , Ni 1/6 Co 1/6 M 4 / Oxyhydroxide represented by 6 OOH, Ni 1/6 Co 1/6 M 4/6 (CO 3 ) (OH) or Ni 1/6 Co 1/6 M 4/6 (CO 3 ) 0.5 Examples thereof include at least one selected from the group consisting of a basic carbonate represented by (OH) and a carbonate represented by Ni 1/6 Co 1/6 M 4/6 (CO 3 ).
In the present invention, the amount of elements contained in the particles can be analyzed with an ICP analysis (high frequency inductively coupled plasma emission spectroscopy) apparatus.

本発明において、複合化合物をリチウム化して得られる正極活物質の充放電サイクル耐久性、レート特性、安全性、低遊離アルカリ含量などを考慮すると、Ｍ元素がＭｎであり、かつＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒにおけるｘ、ｙ、ｚが、それぞれ０．４６≦ｘ≦０．６２、０．１５≦ｙ≦０．２２、０．１６≦ｚ≦０．３３であるのが好ましい。より具体的な組成としては、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＯＨ）２またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２（ＯＨ）２で表される水酸化物、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍ０．３ＯＯＨまたはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２ＯＯＨで表されるオキシ水酸化物、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）（ＯＨ）またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２（ＣＯ３）（ＯＨ）で表される塩基性炭酸塩、およびＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）またはＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２（ＣＯ３）で表される炭酸塩からなる群から選ばれる少なくとも１種が挙げられる。In the present invention, considering the charge / discharge cycle durability, rate characteristics, safety, low free alkali content, etc. of the positive electrode active material obtained by lithiating the composite compound, M element is Mn, and Ni x Co y M It is preferable that x, y, and z in z C p O q H r are 0.46 ≦ x ≦ 0.62, 0.15 ≦ y ≦ 0.22, and 0.16 ≦ z ≦ 0.33, respectively. . As a more specific composition, a hydroxide represented by Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (OH) 2 or Ni 0.6 Co 0.2 Mn 0.2 (OH) 2 , Ni An oxyhydroxide represented by 0.5 Co 0.2 M 0.3 OOH or Ni 0.6 Co 0.2 Mn 0.2 OOH, Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) 0.5 (OH) or Ni 0.6 Co 0.2 Mn 0.2 (CO 3 ) 0.5 (OH), Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) (OH) Or a basic carbonate represented by Ni 0.6 Co 0.2 Mn 0.2 (CO 3 ) (OH), and Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) or Ni 0. When 6 Co 0.2 Mn 0.2 (CO 3 ) less selected from the group consisting of carbonates represented by One, and the like.

複合化合物をリチウム化して得られる正極活物質の重量容量密度、安全性、製造コストなどを考慮すると、Ｍ元素がＭｎであり、かつＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒにおけるｘ、ｙ、ｚが、それぞれ０．１≦ｘ≦０．３、０．０５≦ｙ≦０．２、０．５≦ｚ≦０．７であるのが好ましい。より具体的な組成としては、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍｎ４／６（ＯＨ）２で表される水酸化物、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍｎ４／６ＯＯＨで表されるオキシ水酸化物、Ｎｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍｎ４／６（ＣＯ３）（ＯＨ）またはＮｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍｎ４／６（ＣＯ３）０．５（ＯＨ）で表される塩基性炭酸塩、およびＮｉ１／６Ｃｏ１／６Ｍｎ４／６（ＣＯ３）で表される炭酸塩からなる群から選ばれる少なくとも１種が挙げられる。Considering the weight capacity density, safety, production cost, etc. of the positive electrode active material obtained by lithiating the composite compound, the M element is Mn, and x, y in Ni x Co y M z C p O q H r , Z are preferably 0.1 ≦ x ≦ 0.3, 0.05 ≦ y ≦ 0.2, and 0.5 ≦ z ≦ 0.7, respectively. More specific compositions include a hydroxide represented by Ni 1/6 Co 1/6 Mn 4/6 (OH) 2 and an oxy represented by Ni 1/6 Co 1/6 Mn 4/6 OOH. It is represented by hydroxide, Ni 1/6 Co 1/6 Mn 4/6 (CO 3 ) (OH) or Ni 1/6 Co 1/6 Mn 4/6 (CO 3 ) 0.5 (OH) Examples thereof include at least one selected from the group consisting of basic carbonates and carbonates represented by Ni 1/6 Co 1/6 Mn 4/6 (CO 3 ).

本発明において、複合化合物をリチウム化して得られる正極活物質の充放電サイクル耐久性、レート特性、重量容量密度、低遊離アルカリ含量などを考慮すると、Ｍ元素がＡｌであり、かつＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒにおけるｘ、ｙ、ｚが、それぞれ０．７≦ｘ≦０．８２、０．０５≦ｙ≦０．２、０．０３≦ｚ≦０．１３であるのが好ましい。また、０．０３≦ｚ≦０．０５であるのがより好ましい。なお、この場合、Ａｌの２０〜８０モル％をＭｎで置換してもよい。
より具体的な組成としては、例えば、Ｎｉ０．8Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０５（ＯＨ）２、またはＮｉ０．8Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０３Ｍｎ０．０２（ＯＨ）２で表される水酸化物が挙げられる。In the present invention, considering the charge / discharge cycle durability, rate characteristics, weight capacity density, low free alkali content, etc. of the positive electrode active material obtained by lithiating the composite compound, the M element is Al and Ni x Co y X, y and z in M z C p O q H r are 0.7 ≦ x ≦ 0.82, 0.05 ≦ y ≦ 0.2 and 0.03 ≦ z ≦ 0.13, respectively. preferable. Moreover, it is more preferable that 0.03 ≦ z ≦ 0.05. In this case, 20 to 80 mol% of Al may be substituted with Mn.
More specific composition is represented by, for example, Ni 0.8 Co 0.15 Al 0.05 (OH) 2 or Ni 0.8 Co 0.15 Al 0.03 Mn 0.02 (OH) 2 . Hydroxides that can be used.

Ｍ元素にマグネシウム（Ｍｇ）が含まれる場合は、Ｍｇは全金属元素中の３モル％以下が好ましく、１モル％がより好ましい。Ｍ元素に含まれるＡｌまたはＭｇが上記した範囲にあると放電容量が向上する傾向が見られるため好ましい。   When magnesium (Mg) is contained in the M element, Mg is preferably 3 mol% or less, more preferably 1 mol%, based on the total metal elements. It is preferable that Al or Mg contained in the M element is in the above-described range since the discharge capacity tends to be improved.

ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液に含まれるＭ元素源がＭ元素アンミン錯体である場合は、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液に含まれる元素が全て溶解しているため、水溶液を加熱する前に濾過するとアンミン錯体を形成し難いＦｅなどの不純物を除去できる。特にＭ元素がＭｎの場合は電池特性に悪影響を与えるＦｅ不純物を多量に含んでいる場合が多いので、従来よりも非常に不純物が少ないニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物が得られるため好ましい。
Ｍ元素がＭｎまたはＭｇを含む場合、[ＭII（ＮＨ３）６]２＋のアンミン錯体を形成させると安定に存在するので均一な組成の分解生成物が得られるため好ましい。When the M element source contained in the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution is an M element ammine complex, all the elements contained in the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution are dissolved. By filtering, impurities such as Fe that are difficult to form an ammine complex can be removed. In particular, when M element is Mn, since it often contains a large amount of Fe impurities that adversely affect the battery characteristics, a nickel-cobalt-M element-containing composite compound containing much less impurities than conventional ones is preferable.
When the M element contains Mn or Mg, it is preferable to form an ammine complex of [M II (NH 3 ) 6 ] 2+ because a stable product is obtained because a stable product is obtained.

ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱する方法としては、特に限定されないが、８０〜２５０℃で加熱することが好ましく、なかでも１００〜２５０℃で加熱することがより好ましい。瞬時に熱分解温度以上で分解させるには１００℃以上のスチームをニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液に直接導入するのが効果的で好ましい。導入するスチームの温度は１００〜２５０℃が好ましく、１２０〜１８０℃がより好ましく、反応を均一に短期間に終了させるには１５０〜１８０℃がさらに好ましい。なおスチームの温度を１３０℃以上とする場合は、高い圧力にも耐える設備を用意する必要がある。   The method for heating the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion is not particularly limited, but it is preferably heated at 80 to 250 ° C., more preferably 100 to 250 ° C. It is effective and preferable to introduce steam of 100 ° C. or more directly into the nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution in order to instantaneously decompose at a temperature equal to or higher than the thermal decomposition temperature. The temperature of the steam to be introduced is preferably from 100 to 250 ° C, more preferably from 120 to 180 ° C, and further preferably from 150 to 180 ° C in order to complete the reaction uniformly in a short time. When the steam temperature is 130 ° C. or higher, it is necessary to prepare equipment that can withstand high pressure.

また、反応容器内の圧力は減圧下でも高圧下でもよく、なかでも反応性が向上することから、０．０３〜２ＭＰａが好ましく、０．１〜２ＭＰａがより好ましく、０．２〜１ＭＰａの圧力下で加熱することが特に好ましい。加熱時間は０．１〜１２時間が好ましく、０．５〜１０時間がより好ましい。   Further, the pressure in the reaction vessel may be under reduced pressure or high pressure, and among these, the reactivity is improved, so 0.03 to 2 MPa is preferable, 0.1 to 2 MPa is more preferable, and pressure is 0.2 to 1 MPa. It is particularly preferred to heat under. The heating time is preferably 0.1 to 12 hours, more preferably 0.5 to 10 hours.

得られたニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物とリチウム化合物との混合物を焼成して得られるリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物は、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の粒径の影響を受ける傾向が見られる。そのため、正極活物質として用いた際に安全性と放電レート特性のバランスが良好となることから、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の平均粒径Ｄ５０は、２〜２５μｍの範囲にあるのが好ましく、５〜１５μｍの範囲がより好ましく、８〜１２μｍがさらに好ましい。The obtained lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide is obtained by firing a mixture of the obtained nickel-cobalt-M element-containing composite compound and lithium compound. There is a tendency to be affected. Therefore, since the balance between safety and discharge rate characteristics when used as a positive electrode active material is improved, nickel - average particle diameter D 50 of cobalt -M element-containing complex compound, in the range of 2~25μm Is preferable, the range of 5-15 micrometers is more preferable, and 8-12 micrometers is still more preferable.

また、ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の比表面積は、リチウム化合物との反応性を高めるために大きい方が好ましい。
加熱して水溶液中に晶析したニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を水溶液から分離する際には、不純物の洗浄、除去が必要ないので特に限定されないが、吸引濾過、フィルタープレス、ベルトフィルター、遠心分離などがあげられる。複合化合物を分離した後に乾燥する際に、乾燥の負荷を減らすために、毛細管現象を利用した圧搾空気ブロー法を用いて、吸着している水分を除去してもよい。In addition, the specific surface area of the nickel-cobalt-M element-containing composite compound is preferably large in order to increase the reactivity with the lithium compound.
When the nickel-cobalt-M element-containing composite compound crystallized in the aqueous solution by heating is separated from the aqueous solution, it is not particularly limited because there is no need to clean and remove impurities, but suction filtration, filter press, belt filter, Examples include centrifugation. When the composite compound is separated and then dried, the adsorbed water may be removed by using a compressed air blowing method utilizing a capillary phenomenon in order to reduce the drying load.

ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を水溶液から分離した後は、複合化合物に含まれる金属の含量が測定でき、ハンドリングが可能であれば乾燥は必要ないが、必要に応じて乾燥してもよい。乾燥する際は、８０〜１５０℃で乾燥することが好ましく、なかでも１００〜１５０℃がより好ましく、複合化合物が反応性の高いオキシ水酸化物となり好ましい。   After the nickel-cobalt-M element-containing composite compound is separated from the aqueous solution, the content of the metal contained in the composite compound can be measured, and if handling is possible, drying is not necessary, but drying may be performed as necessary. . When drying, it is preferable to dry at 80 to 150 ° C., more preferably 100 to 150 ° C., and the composite compound is preferably a highly reactive oxyhydroxide.

本発明で得られるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物に含まれる不純物量は少ない方が好ましい。電池性能に影響を及ぼす元素にはナトリウム（Ｎａ）、硫黄（Ｓ）および鉄（Ｆｅ）が挙げられる。ナトリウムの含有量は０．０１質量％以下が好ましく、０．００８質量％以下がより好ましい。またナトリウムの含有量は０．０００１質量％以上であってもよい。硫黄の含有量は０．０７質量％以下が好ましく、０．０４質量％以下がより好ましい。また硫黄の含有量は０．０００１質量％以上であってもよい。鉄の含有量は０．００２質量％以下が好ましく、０．００１質量％以下がより好ましい。また鉄の含有量は０．０００１質量％以上であってもよい。クロムの含有量は０．０００５質量％以下が好ましい。またクロムの含有量は０．００００１質量％以上であってもよい。   It is preferable that the amount of impurities contained in the nickel-cobalt-M element-containing composite compound obtained in the present invention is small. Elements that affect battery performance include sodium (Na), sulfur (S) and iron (Fe). The content of sodium is preferably 0.01% by mass or less, and more preferably 0.008% by mass or less. The content of sodium may be 0.0001% by mass or more. The content of sulfur is preferably 0.07% by mass or less, and more preferably 0.04% by mass or less. Moreover, 0.0001 mass% or more may be sufficient as content of sulfur. The iron content is preferably 0.002% by mass or less, and more preferably 0.001% by mass or less. Moreover, 0.0001 mass% or more of iron content may be sufficient. The chromium content is preferably 0.0005% by mass or less. Moreover, 0.00001 mass% or more may be sufficient as content of chromium.

さらに、得られたニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物とリチウム化合物とを混合した後、焼成することでリチウムイオン二次電池の正極材料として有用なリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物が得られる。使用するリチウム化合物は特に限定されないが、なかでも安価であることから水酸化リチウムまたは炭酸リチウムが好ましく、炭酸リチウムがより好ましい。焼成の条件としては、酸素含有雰囲気下が好ましい。また７００〜１０００℃の条件下で焼成することが好ましい。焼成温度が７００℃より低い場合にはリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物の生成が不十分であり不純物を含む結果となる。一方、焼成温度が１０００℃を越える場合は充放電サイクル耐久性や放電容量が低下する傾向が見られる。なかでも、焼成温度は、下限が８５０℃、上限が９７０℃であるのが好ましい。また、酸素含有雰囲気は大気中が好ましく、具体的には雰囲気中に含まれる酸素含有量が１０〜４０体積％であるとより好ましい。焼成時間は１〜２４時間が好ましく、２〜１８時間がより好ましく、４〜１４時間が特に好ましい。   Furthermore, the obtained nickel-cobalt-M element-containing composite compound and a lithium compound are mixed, and then fired to make a lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide useful as a positive electrode material for a lithium ion secondary battery Is obtained. Although the lithium compound to be used is not particularly limited, lithium hydroxide or lithium carbonate is preferable because it is inexpensive, and lithium carbonate is more preferable. As firing conditions, an oxygen-containing atmosphere is preferable. Moreover, it is preferable to bake on the conditions of 700-1000 degreeC. When the firing temperature is lower than 700 ° C., the formation of the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide is insufficient and results in containing impurities. On the other hand, when the firing temperature exceeds 1000 ° C., the charge / discharge cycle durability and the discharge capacity tend to decrease. Especially, as for a calcination temperature, it is preferable that a minimum is 850 degreeC and an upper limit is 970 degreeC. In addition, the oxygen-containing atmosphere is preferably in the air, and more specifically, the oxygen content contained in the atmosphere is more preferably 10 to 40% by volume. The firing time is preferably 1 to 24 hours, more preferably 2 to 18 hours, and particularly preferably 4 to 14 hours.

本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物の粒子において、平均粒径Ｄ５０は２〜２５μｍが好ましく、５〜１５μｍがより好ましく、８〜１２μｍがさらに好ましい。また比表面積は０．１〜１．０ｍ２／ｇが好ましく、０．３〜０．８ｍ２／ｇがより好ましい。なお、本発明において、比表面積は全てＢＥＴ法を用いて測定した。プレス密度は、２．９〜３．４ｇ／ｃｍ３が好ましく、３．０〜３．４ｇ／ｃｍ３がより好ましく、３．２〜３．４ｇ／ｃｍ３が特に好ましい。また、本発明において、プレス密度とはリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物の粉末を１．０トン／ｃｍ２の圧力でプレスしたときの粉末の見かけ密度を意味する。Nickel - - lithium of the invention in particulate cobalt -M element-containing composite oxide, the average particle size D 50 is preferably from 2 to 25 .mu.m, more preferably from 5 to 15 [mu] m, more preferably 8 to 12 .mu.m. The specific surface area is preferably 0.1~1.0m 2 / g, 0.3~0.8m 2 / g is more preferable. In the present invention, the specific surface area was all measured using the BET method. Press density is preferably from 2.9~3.4g / cm 3, more preferably 3.0~3.4g / cm 3, 3.2~3.4g / cm 3 is particularly preferred. In the present invention, the press density means an apparent density of the powder when the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide powder is pressed at a pressure of 1.0 ton / cm 2 .

なお、本発明において、遊離アルカリ量は、リチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物の粉末５ｇを５０ｇの純水中に分散して３０分間撹拌した後、濾過して得られたろ液を０．０２ｍｏｌ％／リットルの塩酸水溶液で中和滴定して、ｐＨが４．０に至るまでに使用した塩酸水溶液の量から求められる。   In the present invention, the amount of free alkali is determined by dispersing the filtrate obtained by dispersing 5 g of lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide powder in 50 g of pure water and stirring for 30 minutes. Neutralization titration with a 0.02 mol% / liter hydrochloric acid aqueous solution is carried out from the amount of the hydrochloric acid aqueous solution used until the pH reaches 4.0.

本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物からリチウム二次電池用正極を製造する場合には、かかる複合酸化物の粉末に、アセチレンブラック、黒鉛、ケッチェンブラックなどのカーボン系導電材と結合材を混合することにより形成される。上記結合材には、好ましくは、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリアミド、カルボキシメチルセルロース、アクリル樹脂などが用いられる。本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物粉末、導電材および結合材を溶媒又は分散媒を使用し、スラリー又は混練物とされる。これをアルミニウム箔、ステンレス箔などの正極集電体に塗布などにより担持せしめて本発明のリチウム二次電池用の正極が製造される。   When producing a positive electrode for a lithium secondary battery from the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide of the present invention, carbon composite conductive materials such as acetylene black, graphite, and ketjen black are used as the composite oxide powder. It is formed by mixing a material and a binder. For the binder, polyvinylidene fluoride, polytetrafluoroethylene, polyamide, carboxymethyl cellulose, acrylic resin, or the like is preferably used. The lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide powder, conductive material and binder of the present invention are made into a slurry or a kneaded product using a solvent or a dispersion medium. This is supported on a positive electrode current collector such as an aluminum foil or a stainless steel foil by coating or the like to produce a positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention.

本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を正極活物質に用いるリチウム二次電池において、セパレータとしては、多孔質ポリエチレン、多孔質ポリプロピレンのフィルムなどが使用される。また、電池の電解質溶液の溶媒としては、種々の溶媒が使用できるが、なかでも炭酸エステルが好ましい。炭酸エステルは環状、鎖状いずれも使用できる。環状炭酸エステルとしては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート（ＥＣ）などが例示される。鎖状炭酸エステルとしては、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、メチルプロピルカーボネート、メチルイソプロピルカーボネートなどが例示される。   In the lithium secondary battery using the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide of the present invention as the positive electrode active material, a porous polyethylene film, a porous polypropylene film, or the like is used as the separator. Various solvents can be used as the solvent for the electrolyte solution of the battery, and among them, carbonate ester is preferable. The carbonate ester can be either cyclic or chain. Examples of the cyclic carbonate include propylene carbonate and ethylene carbonate (EC). Examples of the chain carbonate include dimethyl carbonate, diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC), methyl propyl carbonate, methyl isopropyl carbonate, and the like.

本発明の上記リチウム二次電池では、上記炭酸エステルを単独で又は２種以上を混合して使用できる。また、他の溶媒と混合して使用してもよい。また、負極活物質の材料によっては、鎖状炭酸エステルと環状炭酸エステルを併用すると、放電容量、サイクル特性、充放電効率が改良できる場合がある。   In the lithium secondary battery of the present invention, the carbonate ester can be used alone or in admixture of two or more. Moreover, you may mix and use with another solvent. Further, depending on the material of the negative electrode active material, the combined use of a chain carbonate ester and a cyclic carbonate ester may improve the discharge capacity, cycle characteristics, and charge / discharge efficiency.

また、本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を正極活物質に用いるリチウム二次電池においては、フッ化ビニリデン−ヘキサフルオロプロピレン共重合体（例えばアトケム社製：商品名カイナー）あるいはフッ化ビニリデン−パーフルオロプロピルビニルエーテル共重合体を含むゲルポリマー電解質としてもよい。上記の電解質溶媒又はポリマー電解質に添加される溶質としては、ＣｌＯ４−、ＣＦ３ＳＯ３−、ＢＦ４−、ＰＦ６−、ＡｓＦ６−、ＳｂＦ６−、ＣＦ３ＣＯ２−、（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ−などをアニオンとするリチウム塩のいずれか１種以上が好ましく使用される。上記リチウム塩からなる電解質溶媒又はポリマー電解質に対して、０．２〜２．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で添加するのが好ましい。この範囲を逸脱すると、イオン伝導度が低下し、電解質の電気伝導度が低下する。なかでも、０．５〜１．５ｍｏｌ／Ｌが特に好ましい。Further, in a lithium secondary battery using the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide of the present invention as a positive electrode active material, a vinylidene fluoride-hexafluoropropylene copolymer (for example, product name: Kyner, manufactured by Atchem) Alternatively, a gel polymer electrolyte containing a vinylidene fluoride-perfluoropropyl vinyl ether copolymer may be used. Solutes added to the electrolyte solvent or polymer electrolyte include ClO 4− , CF 3 SO 3− , BF 4− , PF 6− , AsF 6− , SbF 6− , CF 3 CO 2− , (CF 3 Any one or more of lithium salts having SO 2 ) 2 N — or the like as an anion is preferably used. It is preferable to add at a concentration of 0.2 to 2.0 mol / L with respect to the electrolyte solvent or polymer electrolyte made of the lithium salt. If it deviates from this range, the ionic conductivity is lowered and the electrical conductivity of the electrolyte is lowered. Of these, 0.5 to 1.5 mol / L is particularly preferable.

本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を正極活物質に用いるリチウム二次電池において、負極活物質には、リチウムイオンを吸蔵、放出可能な材料が用いられる。この負極活物質を形成する材料は特に限定されないが、例えばリチウム金属、リチウム合金、炭素材料、周期表１４、又は１５族の金属を主体とした酸化物、炭素化合物、炭化ケイ素化合物、酸化ケイ素化合物、硫化チタン、炭化ホウ素化合物などがあげられる。炭素材料としては、種々の熱分解条件で有機物を熱分解したものや人造黒鉛、天然黒鉛、土壌黒鉛、膨張黒鉛、鱗片状黒鉛などを使用できる。また、酸化物としては、酸化スズを主体とする化合物が使用できる。負極集電体としては、銅箔、ニッケル箔などが用いられる。かかる負極は、上記活物質を有機溶媒と混練してスラリーとし、該スラリーを金属箔集電体に塗布、乾燥、プレスして得ることにより好ましくは製造される。   In the lithium secondary battery using the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide of the present invention as the positive electrode active material, a material capable of inserting and extracting lithium ions is used as the negative electrode active material. The material for forming the negative electrode active material is not particularly limited. For example, an oxide, a carbon compound, a silicon carbide compound, or a silicon oxide compound mainly composed of lithium metal, lithium alloy, carbon material, periodic table 14 or group 15 metal. , Titanium sulfide, boron carbide compounds and the like. As the carbon material, those obtained by pyrolyzing an organic substance under various pyrolysis conditions, artificial graphite, natural graphite, soil graphite, expanded graphite, flake graphite, and the like can be used. As the oxide, a compound mainly composed of tin oxide can be used. As the negative electrode current collector, a copper foil, a nickel foil, or the like is used. Such a negative electrode is preferably produced by kneading the active material with an organic solvent to form a slurry, and applying the slurry to a metal foil current collector, drying, and pressing.

本発明のリチウム−ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合酸化物を正極活物質に用いるリチウム二次電池の形状には特に制約はない。シート状、フィルム状、折り畳み状、巻回型有底円筒形、ボタン形などが用途に応じて選択される。   The shape of the lithium secondary battery using the lithium-nickel-cobalt-M element-containing composite oxide of the present invention as the positive electrode active material is not particularly limited. A sheet shape, a film shape, a folded shape, a wound-type bottomed cylindrical shape, a button shape, or the like is selected depending on the application.

以下に実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定して解釈されないことはもちろんである。なお、以下において、例１〜例４は、本発明の実施例であり、例５は比較例である。
［例１］
塩基性炭酸ニッケル６６．７０ｇ、水酸化コバルト１８．５９ｇ、金属マンガン粉末（平均粒径５μｍ）１６．４８ｇに２５％アンモニア水１０６２．７１ｇを加えて、窒素ガスで２時間バブリングして脱気したイオン交換水１９７．３７ｇを加えて攪拌している中に、炭酸アンモニウム８１．６８ｇを加えて、窒素ガスのフロー下で、２５℃で２時間攪拌した。EXAMPLES The present invention will be specifically described below with reference to examples, but it is needless to say that the present invention is not construed as being limited to these examples. In the following, Examples 1 to 4 are examples of the present invention, and Example 5 is a comparative example.
[Example 1]
A basic nickel carbonate (66.70 g), cobalt hydroxide (18.59 g), metal manganese powder (average particle size 5 μm) (16.48 g) was added with 25% aqueous ammonia (1062.71 g), and degassed by bubbling with nitrogen gas for 2 hours. While adding 193.37 g of ion-exchanged water and stirring, 81.68 g of ammonium carbonate was added, and the mixture was stirred at 25 ° C. for 2 hours under a flow of nitrogen gas.

得られたニッケル−コバルト−マンガンのアンミン水溶液を濾過して、溶け残った成分を除去した後、該アンミン水溶液に０．３ＭＰａ、約１３５℃のスチームを直接導入し、３０分間反応させてニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物を得た。このニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物を濾過して、１００℃で２時間乾燥してニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物の粉末を得た。
得られた複合化合物の平均粒径Ｄ５０は１３．１μｍであり、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンの合計に対して、各元素の割合は、モル比で、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝５：２：３であった。この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンは、合計で４２．８質量％であった。この複合化合物の組成は、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）（ＯＨ）であった。得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物について、ＩＣＰ分析で不純物の量を分析して、表１にまとめた。この複合化合物の走査型電子顕微鏡（以下、ＳＥＭという。）像を図１に示す。The obtained nickel-cobalt-manganese ammine aqueous solution was filtered to remove undissolved components, and then 0.3 MPa, about 135 ° C. steam was directly introduced into the ammine aqueous solution, and the mixture was reacted for 30 minutes. A cobalt-manganese-containing composite compound was obtained. The nickel-cobalt-manganese-containing composite compound was filtered and dried at 100 ° C. for 2 hours to obtain a nickel-cobalt-manganese-containing composite compound powder.
The average particle diameter D 50 of the resulting complex compound is 13.1Myuemu, nickel contained in the composite compound, the total of cobalt and manganese, the proportion of each element in molar ratio, Ni: Co: Mn = 5: 2: 3. The total amount of nickel, cobalt and manganese contained in this composite compound was 42.8% by mass. The composition of this composite compound was Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) (OH). The obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound was analyzed for the amount of impurities by ICP analysis and summarized in Table 1. A scanning electron microscope (hereinafter referred to as SEM) image of this composite compound is shown in FIG.

また得られた複合化合物について、リガク社製ＲＩＮＴ２２００Ｖを用いて、加速電圧４０ＫＶ、加速電流４０ｍＡの条件で粉末Ｘ線回折スペクトル（本発明においてＸＲＤスペクトルということがある）を測定した。なお線源はＣｕ−Ｋα線を用いた。そのスペクトルのチャートを図２に示す。
得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物１００．０ｇとリチウム含量１８．７質量％の炭酸リチウム２８．４ｇとを混合し、大気雰囲気下で９６０℃、１４時間焼成した後、粉砕することにより、Ｌｉ１.０１５［Ｎｉ０.５Ｃｏ０.２Ｍｎ０.３］０．９８５Ｏ２で表されるリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物の粉末を得た。Further, with respect to the obtained composite compound, a powder X-ray diffraction spectrum (sometimes referred to as an XRD spectrum in the present invention) was measured under the conditions of an acceleration voltage of 40 KV and an acceleration current of 40 mA using RINT2200V manufactured by Rigaku Corporation. The source used was Cu-Kα radiation. The spectrum chart is shown in FIG.
By mixing 100.0 g of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound and 28.4 g of lithium carbonate having a lithium content of 18.7% by mass, firing at 960 ° C. for 14 hours in an air atmosphere, and then grinding the mixture. , Li 1.015 [Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 ] 0.985 O 2 was obtained as a lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide powder.

得られた複合酸化物の平均粒径Ｄ５０は１１．９μｍ、Ｄ１０は４．１μｍ、Ｄ９０は１９．７μｍ、比表面積は０．３５ｍ２／ｇであった。この複合酸化物のプレス密度は２．９９ｇ／ｃｍ３であり、遊離アルカリ量は０．４３モル％であった。
得られたリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物と、アセチレンブラックと、ポリフッ化ビニリデン粉末とを９０／５／５の質量比で混合し、Ｎ−メチルピロリドンを添加してスラリーを作製し、厚さ２０μｍのアルミニウム箔にドクターブレードを用いて片面塗工し、乾燥し、ロールプレス圧延を２回行うことによりリチウム電池用の正極体シートを作製した。The resulting average particle size D 50 of the composite oxide is 11.9, D 10 is 4.1 .mu.m, D 90 is 19.7Myuemu, the specific surface area was 0.35 m 2 / g. The press density of this composite oxide was 2.99 g / cm 3 , and the amount of free alkali was 0.43 mol%.
The obtained lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide, acetylene black, and polyvinylidene fluoride powder were mixed at a mass ratio of 90/5/5, and N-methylpyrrolidone was added to prepare a slurry. One-side coating was performed on a 20 μm thick aluminum foil using a doctor blade, dried, and roll press rolling was performed twice to produce a positive electrode sheet for a lithium battery.

そして、上記正極体シートを打ち抜いたものを正極に用い、厚さ５００μｍの金属リチウム箔を負極に用い、負極集電体にニッケル箔２０μｍを使用し、セパレータには厚さ２５μｍの多孔質ポリプロピレンを用い、さらに電解液には、濃度１ＭのＬｉＰＦ６／ＥＣ＋ＤＥＣ（１：１）溶液（ＬｉＰＦ６を溶質とするＥＣとＤＥＣとの重量比（１：１）の混合溶液を意味する。後記する溶媒もこれに準じる）を用いて、アルゴングローブボックス内で２個のステンレス製簡易密閉セル型リチウム電池を組み立てた。
上記１個の電池については、２５℃にて正極活物質１ｇにつき７５ｍＡの負荷電流で４．３Ｖまで充電し、正極活物質１ｇにつき７５ｍＡの負荷電流にて２．５Ｖまで放電して１回目の充放電容量密度（本明細書において、初期重量容量密度ということがある）を求めた。次に７５ｍＡの負荷電流で４．３Ｖまで充電し、１１３ｍＡの負荷電流にて２．５Ｖまで放電したときの放電容量を求めた。また、この電池について、引き続き充放電サイクル試験を３０回行った際の放電容量を求めた。その結果、２５℃、２．５〜４．３Ｖにおける正極活物質の初期重量容量密度は、１７３ｍＡｈ／ｇであった。また放電レート特性に関連する、１１３ｍＡの高負荷で放電したときの放電容量から求めた高負荷容量維持率は８９．３％であった。また３０回充放電サイクル後の容量維持率は９５．１％であった。The positive electrode sheet is punched out as a positive electrode, a metal lithium foil having a thickness of 500 μm is used as a negative electrode, a nickel foil of 20 μm is used as a negative electrode current collector, and a porous polypropylene having a thickness of 25 μm is used as a separator. Further, the electrolytic solution used is a LiPF 6 / EC + DEC (1: 1) solution having a concentration of 1 M (meaning a mixed solution of EC and DEC in a weight ratio (1: 1) containing LiPF 6 as a solute. Solvent described later) Were also used to assemble two stainless steel simple sealed cell type lithium batteries in an argon glove box.
The one battery is charged at a load current of 75 mA per gram of the positive electrode active material at 25 ° C. to 4.3 V, discharged to 2.5 V at a load current of 75 mA per gram of the positive electrode active material, and The charge / discharge capacity density (sometimes referred to as initial weight capacity density in the present specification) was determined. Next, the battery was charged to 4.3 V with a load current of 75 mA, and the discharge capacity when discharged to 2.5 V with a load current of 113 mA was determined. Moreover, about this battery, the discharge capacity at the time of performing a charge / discharge cycle test 30 times continuously was calculated | required. As a result, the initial weight capacity density of the positive electrode active material at 25 ° C. and 2.5 to 4.3 V was 173 mAh / g. In addition, the high load capacity retention rate obtained from the discharge capacity when discharged at a high load of 113 mA related to the discharge rate characteristics was 89.3%. The capacity retention rate after 30 charge / discharge cycles was 95.1%.

［例２］
２８％アンモニア水１８２ｇにイオン交換水２１９ｇを加えて、さらに重炭酸アンモニウム７８．５ｇを加え攪拌をしながら溶解させた。この溶液に塩基性炭酸ニッケル５０．０ｇ、水酸化コバルト１４．２ｇを室温にて加えて２時間攪拌した。溶解した後、加圧濾過にて不溶解成分を除去し、ニッケル−コバルトのアンミン溶液を得た。得られたニッケル−コバルトのアンミン水溶液に平均粒径０．８μｍの微粒状の炭酸マンガン２６．５ｇを加え攪拌し、ニッケル−コバルト−炭酸マンガン懸濁液を調製した。[Example 2]
219 g of ion-exchanged water was added to 182 g of 28% ammonia water, and further 78.5 g of ammonium bicarbonate was added and dissolved while stirring. To this solution, 50.0 g of basic nickel carbonate and 14.2 g of cobalt hydroxide were added at room temperature and stirred for 2 hours. After dissolution, insoluble components were removed by pressure filtration to obtain a nickel-cobalt ammine solution. To the obtained aqueous solution of nickel-cobalt ammine, 26.5 g of finely divided manganese carbonate having an average particle size of 0.8 μm was added and stirred to prepare a nickel-cobalt-manganese carbonate suspension.

１Ｌの反応容器に３００ｍｌのイオン交換水を入れ、攪拌しながら１００℃に加熱した。続けて、この反応器に上記懸濁液を２時間かけて滴下を行った。発生する蒸気は環流せず留去した。懸濁液の滴下終了後、３０分間加熱・留去を継続した。冷却後、反応液を濾別し洗浄を行った後、固形分を１００℃で１２時間乾燥しニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物を得た。得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物について、ＩＣＰ分析で不純物の量を分析して、表１にまとめた。得られた複合化合物の平均粒径Ｄ５０は６．８μｍであり、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンの合計に対して、各元素の割合は、モル比で、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝５：２：３であった。また、この複合化合物含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンは合計で４７．２質量％であり、この複合化合物の組成比はＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）（ＯＨ）０．２６であった。In a 1 L reaction vessel, 300 ml of ion-exchanged water was added and heated to 100 ° C. with stirring. Subsequently, the suspension was dropped into the reactor over 2 hours. The generated steam was distilled off without reflux. After completion of dropping the suspension, heating and distillation were continued for 30 minutes. After cooling, the reaction solution was filtered and washed, and then the solid content was dried at 100 ° C. for 12 hours to obtain a nickel-cobalt-manganese-containing composite compound. The obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound was analyzed for the amount of impurities by ICP analysis and summarized in Table 1. The average particle diameter D50 of the obtained composite compound is 6.8 μm, and the ratio of each element is the molar ratio of Ni: Co: Mn = total of nickel, cobalt and manganese contained in this composite compound. 5: 2: 3. Further, the total amount of nickel, cobalt and manganese contained in this composite compound is 47.2% by mass, and the composition ratio of this composite compound is Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) (OH) 0. .26 .

得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物８５．０ｇとリチウム含量１８．７質量％の炭酸リチウム２６．６ｇとを混合し、大気雰囲気下で９６０℃、１４時間焼成した後、粉砕することによりＬｉ１.０１５［Ｎｉ０.５Ｃｏ０.２Ｍｎ０.３］０．９８５Ｏ２で表されるリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物の粉末を得た。
得られた複合酸化物の平均粒径Ｄ５０は５．７μｍ、Ｄ１０は３．５μｍ、Ｄ９０は９．６μｍ、比表面積は０．５２ｍ２／ｇであった。この複合酸化物のプレス密度は２．９０ｇ／ｃｍ３であり、遊離アルカリ量は０．５８モル％であった。
正極体シートは、上記リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を用いて作製されたものである以外は、例１と同様に電極および電池を作製し、評価を行った。
その結果、２５℃、２．５〜４．３Ｖにおける正極活物質の初期重量容量密度は、１７４ｍＡｈ／ｇであった。また放電レート特性に関連する、１１３ｍＡの高負荷で放電したときの放電容量から求めた高負荷容量維持率は９３．２％であった。また３０回充放電サイクル後の容量維持率は９５．６％であった。By mixing 85.0 g of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound and 26.6 g of lithium carbonate having a lithium content of 18.7% by mass, firing at 960 ° C. for 14 hours in an air atmosphere, and then grinding the mixture. Li 1.015 [Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 ] 0.985 O 2 A lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide powder was obtained.
The obtained composite oxide had an average particle diameter D50 of 5.7 μm, D10 of 3.5 μm, D90 of 9.6 μm, and a specific surface area of 0.52 m 2 / g. The press density of this composite oxide was 2.90 g / cm 3 , and the amount of free alkali was 0.58 mol%.
A positive electrode sheet was produced and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the positive electrode sheet was produced using the lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide.
As a result, the initial weight capacity density of the positive electrode active material at 25 ° C. and 2.5 to 4.3 V was 174 mAh / g. In addition, the high load capacity retention rate obtained from the discharge capacity when discharged at a high load of 113 mA related to the discharge rate characteristics was 93.2%. The capacity retention rate after 30 charge / discharge cycles was 95.6%.

［例３］
２８％アンモニア水１８２ｇにイオン交換水２１９ｇを加えて、さらに重炭酸アンモニウム７８．５ｇを加え攪拌をしながら溶解させた。この溶液に塩基性炭酸ニッケル５０．０ｇ、水酸化コバルト１４．２ｇを室温にて加えて２時間攪拌した。溶解した後、加圧濾過にて不溶解成分を除去し、ニッケル−コバルトのアンミン溶液を得た。一方で、２８％アンモニア水２６８ｇに炭酸アンモニウム３４．９ｇを加え攪拌をしながら１５℃に冷却した。この溶液に平均粒径３０μｍの金属マンガン粉１２．４ｇを内温が２０℃を超えないように冷却しながら添加した。ほとんどが溶解した後、加圧濾過をして不溶解成分を除去し、マンガンカルバメート溶液を得た。[Example 3]
219 g of ion-exchanged water was added to 182 g of 28% ammonia water, and further 78.5 g of ammonium bicarbonate was added and dissolved while stirring. To this solution, 50.0 g of basic nickel carbonate and 14.2 g of cobalt hydroxide were added at room temperature and stirred for 2 hours. After dissolution, insoluble components were removed by pressure filtration to obtain a nickel-cobalt ammine solution. On the other hand, 34.9 g of ammonium carbonate was added to 268 g of 28% aqueous ammonia, and the mixture was cooled to 15 ° C. while stirring. To this solution, 12.4 g of metal manganese powder having an average particle size of 30 μm was added while cooling so that the internal temperature did not exceed 20 ° C. After most dissolved, pressure filtration was performed to remove insoluble components to obtain a manganese carbamate solution.

１Ｌの反応容器に３００ｍｌのイオン交換水を入れ、攪拌しながら０．３ＭＰａ、約１３５℃のスチームを直接導入し、内温を１００℃まで上げた後、ニッケル−コバルトアンミン溶液を４．３ｇ／ｍｉｎ、マンガンカルバメート溶液を２．５ｇ／ｍｉｎの速度でそれぞれを継続的に供給し反応器へ滴下した。発生する蒸気は環流せず、留去した。溶液の滴下終了後、３０分間スチーム導入を継続した。冷却後、反応液を濾別し洗浄を行った後、固形分を１００℃で１２時間乾燥しニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物を得た。得られたリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物について、ＩＣＰ分析で不純物の量を分析して、表１にまとめた。得られた複合化合物の平均粒径Ｄ５０は１８．６μｍであり、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンの合計に対して、各元素の割合は、モル比で、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝５：２：３であった。また、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンは合計で４７．０質量％であり、この複合化合物の組成比はＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）（ＯＨ）０．２９であった。Into a 1 L reaction vessel, 300 ml of ion-exchanged water was added, 0.3 MPa, steam of about 135 ° C. was directly introduced with stirring, the internal temperature was raised to 100 ° C., and then a nickel-cobalt ammine solution was added at 4.3 g / Min and manganese carbamate solutions were continuously fed at a rate of 2.5 g / min and dropped into the reactor. The generated steam did not circulate but distilled off. After completion of the dropwise addition of the solution, the introduction of steam was continued for 30 minutes. After cooling, the reaction solution was filtered and washed, and then the solid content was dried at 100 ° C. for 12 hours to obtain a nickel-cobalt-manganese-containing composite compound. The obtained lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite compound was analyzed for the amount of impurities by ICP analysis and summarized in Table 1. The average particle diameter D50 of the obtained composite compound is 18.6 μm, and the ratio of each element is the molar ratio of Ni: Co: Mn = total of nickel, cobalt and manganese contained in this composite compound. 5: 2: 3. Moreover, nickel, cobalt, and manganese contained in this composite compound are 47.0 mass% in total, and the composition ratio of this composite compound is Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) (OH) It was 0.29 .

得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物８５．０ｇとリチウム含量１８．７質量％の炭酸リチウム２６．５ｇとを混合し、大気雰囲気下で９６０℃、１４時間焼成した後、粉砕することによりＬｉ１.０１５［Ｎｉ０.５Ｃｏ０.２Ｍｎ０.３］０．９８５Ｏ２で表されるリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物の粉末を得た。
得られた複合酸化物の平均粒径Ｄ５０は１６．２μｍ、Ｄ１０は７．６μｍ、Ｄ９０は２６．８μｍ、比表面積は０．３２ｍ２／ｇであった。この複合酸化物のプレス密度は３．１８ｇ／ｃｍ３であり、遊離アルカリ量は０．４０モル％であった。
正極体シートが、上記リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を用いて作製されたものである以外は、例１と同様に電極および電池を作製し、評価を行った。
その結果、２５℃、２．５〜４．３Ｖにおける正極活物質の初期重量容量密度は、１７３ｍＡｈ／ｇであった。また放電レート特性に関連する、１１３ｍＡの高負荷で放電したときの放電容量から求めた高負荷容量維持率は９０．２％であった。また３０回充放電サイクル後の容量維持率は９６．５％であった。By mixing 85.0 g of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound and 26.5 g of lithium carbonate having a lithium content of 18.7% by mass, firing at 960 ° C. for 14 hours in an air atmosphere, and then grinding the mixture. Li 1.015 [Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 ] 0.985 O 2 A lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide powder was obtained.
The obtained composite oxide had an average particle diameter D50 of 16.2 μm, D10 of 7.6 μm, D90 of 26.8 μm, and a specific surface area of 0.32 m 2 / g. This composite oxide had a press density of 3.18 g / cm 3 and a free alkali amount of 0.40 mol%.
An electrode and a battery were prepared and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the positive electrode sheet was prepared using the lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide.
As a result, the initial weight capacity density of the positive electrode active material at 25 ° C. and 2.5 to 4.3 V was 173 mAh / g. In addition, the high load capacity retention rate obtained from the discharge capacity when discharged at a high load of 113 mA related to the discharge rate characteristics was 90.2%. The capacity retention rate after 30 charge / discharge cycles was 96.5%.

［例４］
２８％アンモニア水１８２ｇにイオン交換水２１９ｇを加えて、さらに重炭酸アンモニウム７８．５ｇを加え攪拌をしながら溶解させた。この溶液に塩基性炭酸ニッケル５０．０ｇ、水酸化コバルト１４．２ｇを室温にて加えて２時間攪拌した。溶解した後、加圧濾過にて不溶解成分を除去し、ニッケル−コバルトのアンミン溶液を得た。得られたニッケル−コバルトのアンミン水溶液に平均粒径０．６μｍの微粒状の四酸化三マンガン１７．４ｇを加え攪拌し、ニッケル−コバルト−四酸化三マンガン懸濁液を調製した。[Example 4]
219 g of ion-exchanged water was added to 182 g of 28% ammonia water, and further 78.5 g of ammonium bicarbonate was added and dissolved while stirring. To this solution, 50.0 g of basic nickel carbonate and 14.2 g of cobalt hydroxide were added at room temperature and stirred for 2 hours. After dissolution, insoluble components were removed by pressure filtration to obtain a nickel-cobalt ammine solution. To the obtained nickel-cobalt ammine aqueous solution, 17.4 g of finely divided trimanganese tetraoxide having an average particle diameter of 0.6 μm was added and stirred to prepare a nickel-cobalt-trimanganese tetraoxide suspension.

攪拌機を備えたオートクレーブにイオン交換水３００ｍｌを仕込み、一定速度で攪拌しながら０．３ＭＰａのスチームを導入し、内圧を０．２ＭＰａ、内温を１２０℃とした。上記で得られたニッケル−コバルト−四酸化三マンガン懸濁液を３ｇ／ｍｉｎの速度で添加した。懸濁液の添加と同時に内圧が上昇するため、ガスを外部へ放出させながら、内圧が０．２ＭＰａを維持するように調整した。懸濁液の添加の終了後、０．３ＭＰａのスチームの導入を３０分継続し、その後冷却した。冷却後、反応液を濾別し洗浄を行った後、固形分を１００℃で１２時間乾燥しニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物を得た。
得られたリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物について、ＩＣＰ分析で不純物の量を分析して、表１にまとめた。得られた複合化合物の平均粒径Ｄ５０は８．２μｍであり、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンの合計に対して、各元素の割合は、モル比で、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝５：２：３であった。また、この複合化合物含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンは合計で５３．１質量％であり、この複合化合物の組成比はＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＣＯ３）０．７Ｏ０．４（ＯＨ）０．１５であった。An autoclave equipped with a stirrer was charged with 300 ml of ion-exchanged water, 0.3 MPa steam was introduced while stirring at a constant speed, the internal pressure was 0.2 MPa, and the internal temperature was 120 ° C. The nickel-cobalt-trimanganese tetroxide suspension obtained above was added at a rate of 3 g / min. Since the internal pressure increased simultaneously with the addition of the suspension, the internal pressure was adjusted to be maintained at 0.2 MPa while releasing the gas to the outside. After completion of the addition of the suspension, the introduction of 0.3 MPa steam was continued for 30 minutes and then cooled. After cooling, the reaction solution was filtered and washed, and then the solid content was dried at 100 ° C. for 12 hours to obtain a nickel-cobalt-manganese-containing composite compound.
The obtained lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite compound was analyzed for the amount of impurities by ICP analysis and summarized in Table 1. The average particle diameter D50 of the obtained composite compound is 8.2 μm, and the ratio of each element in terms of molar ratio with respect to the total of nickel, cobalt and manganese contained in this composite compound is Ni: Co: Mn = 5: 2: 3. Moreover, nickel, cobalt, and manganese contained in this composite compound are 53.1% by mass in total, and the composition ratio of this composite compound is Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (CO 3 ) 0.7 O. 0.4 (OH) 0.15 .

得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物７５．０ｇとリチウム含量１８．７質量％の炭酸リチウム２６．４ｇとを混合し、大気雰囲気下で９６０℃、１４時間焼成した後、粉砕することによりＬｉ１.０１５［Ｎｉ０.５Ｃｏ０.２Ｍｎ０.３］０．９８５Ｏ２で表されるリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物の粉末を得た。
得られた複合酸化物の平均粒径Ｄ５０は７．２μｍ、Ｄ１０は３．１μｍ、Ｄ９０は１４．２μｍ、比表面積は０．４６ｍ２／ｇであった。この複合酸化物のプレス密度は２．９２ｇ／ｃｍ３であり、遊離アルカリ量は０．５５モル％であった。
正極体シートは、上記リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を用いて作製されたものである以外は、例１と同様に電極および電池を作製し、評価を行った。
その結果、２５℃、２．５〜４．３Ｖにおける正極活物質の初期重量容量密度は、１７４ｍＡｈ／ｇであった。また放電レート特性に関連する、１１３ｍＡの高負荷で放電したときの放電容量から求めた高負荷容量維持率は９２．８％であった。また３０回充放電サイクル後の容量維持率は９５．８％であった。By mixing 75.0 g of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound and 26.4 g of lithium carbonate having a lithium content of 18.7% by mass, firing at 960 ° C. for 14 hours in an air atmosphere, and then grinding the mixture. Li 1.015 [Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 ] 0.985 O 2 A lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide powder was obtained.
The obtained composite oxide had an average particle diameter D50 of 7.2 μm, D10 of 3.1 μm, D90 of 14.2 μm, and a specific surface area of 0.46 m 2 / g. This composite oxide had a press density of 2.92 g / cm 3 and a free alkali amount of 0.55 mol%.
A positive electrode sheet was produced and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the positive electrode sheet was produced using the lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide.
As a result, the initial weight capacity density of the positive electrode active material at 25 ° C. and 2.5 to 4.3 V was 174 mAh / g. In addition, the high load capacity retention rate obtained from the discharge capacity when discharged at a high load of 113 mA related to the discharge rate characteristics was 92.8%. The capacity retention rate after 30 charge / discharge cycles was 95.8%.

［例５］
２．５ｍｏｌ／Ｌの硫酸ニッケルと１．０ｍｏｌ／Ｌの硫酸コバルトと１．５ｍｏｌ／Ｌの硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液を作製して濾過して、ニッケル−コバルト−マンガン含有硫酸塩水溶液を得た。次いで、反応槽にイオン交換水５００ｇを入れ、窒素ガスでバブリングしながら５０℃に保持しつつ４００ｒｐｍで攪拌した。このイオン交換水に、上記のニッケル−コバルト−マンガン含有硫酸塩水溶液を１．２Ｌ／ｈｒで、かつアンモニア水溶液を０．０３Ｌ／ｈｒで同時に連続的に供給しつつ、１８ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液にて反応槽内のｐＨが１１を保つように供給した。フィルターを通した吸引濾過により反応系内の液量を調節し、５０℃で２４時間熟成した後、共沈スラリーを濾過、水洗し、次いで７０℃で乾燥することによりニッケル−コバルト−マンガン含有複合水酸化物を得た。[Example 5]
A sulfate aqueous solution containing 2.5 mol / L nickel sulfate, 1.0 mol / L cobalt sulfate and 1.5 mol / L manganese sulfate was prepared and filtered to obtain a nickel-cobalt-manganese-containing sulfate aqueous solution. Obtained. Next, 500 g of ion-exchanged water was added to the reaction vessel, and the mixture was stirred at 400 rpm while being kept at 50 ° C. while bubbling with nitrogen gas. While supplying the above nickel-cobalt-manganese-containing sulfate aqueous solution at a rate of 1.2 L / hr and an aqueous ammonia solution at a rate of 0.03 L / hr simultaneously to this ion-exchanged water, 18 mol / L sodium hydroxide was simultaneously supplied. The aqueous solution was supplied so that the pH in the reaction vessel was maintained at 11. The amount of liquid in the reaction system is adjusted by suction filtration through a filter, and after aging at 50 ° C. for 24 hours, the coprecipitation slurry is filtered, washed with water, and then dried at 70 ° C. A hydroxide was obtained.

得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合水酸化物について、ＩＣＰ分析にて不純物の量を分析して、表１にまとめた。得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合水酸化物の粒子は球状であり、その平均粒径は１２．７μｍであり、この複合水酸化物に含まれるニッケル、コバルト、マンガンの合計に対して、各元素の割合は、モル比で、Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝５：２：３であった。この複合水酸化物の組成は、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３（ＯＨ）２であった。また、この複合化合物に含まれるニッケル、コバルトおよびマンガンは、合計で６１．５質量％であった。得られた複合水酸化物について、リガク社製ＲＩＮＴ２２００Ｖを用いて、例１と同様の測定条件でＸＲＤスペクトルを測定した。そのスペクトルのチャートを図３に示す。The obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite hydroxide was analyzed for the amount of impurities by ICP analysis and summarized in Table 1. The particles of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite hydroxide are spherical, and the average particle size is 12.7 μm. With respect to the total of nickel, cobalt, and manganese contained in the composite hydroxide, The ratio of each element was Ni: Co: Mn = 5: 2: 3 in molar ratio. The composition of this composite hydroxide was Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 (OH) 2 . Moreover, nickel, cobalt, and manganese contained in this composite compound were 61.5 mass% in total. About the obtained composite hydroxide, the XRD spectrum was measured on the measurement conditions similar to Example 1 using RINT2200V by Rigaku Corporation. A chart of the spectrum is shown in FIG.

得られたニッケル−コバルト−マンガン含有複合化合物１９５．５９ｇとリチウム含量１８．７質量％の炭酸リチウム７９．８１ｇとを混合し、大気雰囲気下で９６０℃、１４時間焼成した後、粉砕することにより、Ｌｉ１.０１５［Ｎｉ０.５Ｃｏ０.２Ｍｎ０.３］０．９８５Ｏ２で表される、略球状のリチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物の粉末を得た。
得られた複合酸化物のＤ５０は１１．２μｍ、Ｄ１０は５．３μｍ、Ｄ９０は１９．０μｍ、比表面積は０．３８ｍ２／ｇであった。この粉末のプレス密度は２．９７ｇ／ｃｍ３であり、遊離アルカリ量は０．４８モル％であった。
正極体シートが、上記リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物を用いて作製されたものである以外は、例１と同様に電極および電池を作製し、評価を行った。
その結果、２５℃、２．５〜４．３Ｖにおける正極活物質の初期重量容量密度は、１６９ｍＡｈ／ｇであった。また放電レート特性に関連する、１１３ｍＡの高負荷で放電したときの放電容量から求めた高負荷容量維持率は８７．５％であった。また３０回充放電サイクル後の容量維持率は９２．８％であった。 By mixing 195.59 g of the obtained nickel-cobalt-manganese-containing composite compound and 79.81 g of lithium carbonate having a lithium content of 18.7% by mass, firing at 960 ° C. for 14 hours in the air atmosphere, and then pulverizing the mixture. , Li 1.015 [Ni 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 ] 0.985 O 2 , a substantially spherical lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide powder was obtained.
D 50 of the obtained composite oxide was 11.2 μm, D 10 was 5.3 μm, D 90 was 19.0 μm, and the specific surface area was 0.38 m 2 / g. The press density of this powder was 2.97 g / cm 3 , and the amount of free alkali was 0.48 mol%.
An electrode and a battery were prepared and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the positive electrode sheet was prepared using the lithium-nickel-cobalt-manganese-containing composite oxide.
As a result, the initial weight capacity density of the positive electrode active material at 25 ° C. and 2.5 to 4.3 V was 169 mAh / g. Moreover, the high load capacity maintenance factor calculated | required from the discharge capacity when discharging with a high load of 113 mA related to the discharge rate characteristic was 87.5%. The capacity retention rate after 30 charge / discharge cycles was 92.8%.

Figure 2012020768
Figure 2012020768

本発明によれば、均一な組成を有し、不純物の含有量が少なく、広い電圧範囲で使用でき、放電容量が高く、高安全性で、充放電サイクル耐久性に優れたリチウムイオン二次電池用正極活物質用の前駆体を安価に提供される。また、該前駆体をもちいるリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法が提供される。それらは、リチウムイオン二次電池分野において有用であり、本分野における利用可能性は極めて高い。
なお、２０１０年８月１０日に出願された日本特許出願２０１０−１７９７０７号の明細書、特許請求の範囲、図面及び要約書の全内容をここに引用し、本発明の明細書の開示として、取り入れるものである。According to the present invention, a lithium ion secondary battery having a uniform composition, low impurity content, usable in a wide voltage range, high discharge capacity, high safety, and excellent charge / discharge cycle durability. A precursor for a positive electrode active material is provided at low cost. Moreover, the manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion secondary batteries which uses this precursor is provided. They are useful in the field of lithium ion secondary batteries, and their applicability in this field is extremely high.
The entire contents of the specification, claims, drawings and abstract of Japanese Patent Application No. 2010-179707 filed on August 10, 2010 are cited here as disclosure of the specification of the present invention. Incorporated.

Claims (11)

下式（１）で表わされるニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法であって、ニッケルアンミン錯体、コバルトアンミン錯体およびＭ元素源を混合して得たニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を加熱し、ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体を熱分解させてニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物を生成させることを特徴とするニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。
ＮｉxＣｏｙＭｚＣｐＯｑＨｒ 式（１）
（但し、ＭはＣｏおよびＮｉを除く遷移金属元素、アルカリ土類金属元素ならびにアルミニウムからなる群から選ばれる少なくとも１種である。０．１≦ｘ≦０．８５、０．０５≦ｙ≦０．８５、０．０３≦ｚ≦０．８、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、０≦ｐ≦１．６、０．９≦ｑ≦３．１、０≦ｒ≦３．１である。）A method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound represented by the following formula (1), wherein a nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution obtained by mixing a nickel ammine complex, a cobalt ammine complex, and an M element source or A method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound, comprising heating an aqueous dispersion to thermally decompose a nickel ammine complex and a cobalt ammine complex to produce a nickel-cobalt-M element-containing composite compound.
Ni x Co y M z C p O q H r Formula (1)
(However, M is at least one selected from the group consisting of transition metal elements other than Co and Ni, alkaline earth metal elements, and aluminum. 0.1 ≦ x ≦ 0.85, 0.05 ≦ y ≦ 0. .85, 0.03 ≦ z ≦ 0.8, x + y + z = 1, 0 ≦ p ≦ 1.6, 0.9 ≦ q ≦ 3.1, and 0 ≦ r ≦ 3.1. ニッケルアンミン錯体およびコバルトアンミン錯体が炭酸アンミン錯体である請求項１に記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to claim 1, wherein the nickel ammine complex and the cobalt ammine complex are carbonate ammine complexes. ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液を８０〜２５０℃に加熱する請求項１または２に記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The manufacturing method of the nickel-cobalt-M element containing composite compound of Claim 1 or 2 which heats nickel-cobalt-M element containing aqueous solution or aqueous dispersion to 80-250 degreeC. ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液または水性分散液に１００〜２５０℃のスチームを導入して加熱する請求項１〜３のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The manufacturing method of the nickel-cobalt-M element containing complex compound in any one of Claims 1-3 which introduce | transduces and heats a 100-250 degreeC steam to nickel-cobalt-M element containing aqueous solution or aqueous dispersion. Ｍ元素源が、Ｍ元素のアンミン錯体である請求項１〜４のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of claims 1 to 4, wherein the M element source is an ammine complex of M element. Ｍ元素源が、金属マンガン、酸化マンガン、四酸化三マンガン、塩基性炭酸マンガン、炭酸マンガンおよびオキシ水酸化マンガンからなる群から選ばれる少なくとも一種からなる平均粒径Ｄ５０が５μｍ以下の粒子である、請求項１〜４のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。M element source, metal manganese, manganese oxide, triiron tetraoxide, manganese, basic manganese carbonate, the average particle diameter D 50 of at least one selected from the group consisting of manganese carbonate and manganese oxyhydroxide is less than the particle 5μm The manufacturing method of the nickel-cobalt-M element containing composite compound in any one of Claims 1-4. Ｍ元素源が、マンガンのカルバメートである、請求項１〜４のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to claim 1, wherein the M element source is manganese carbamate. Ｍ元素源が、アルミニウムのトリエタノールアミン錯体である請求項１〜４のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of claims 1 to 4, wherein the M element source is a triethanolamine complex of aluminum. ナトリウムの含有量が０．０１質量％以下、かつ鉄の含有量が０．００２質量％以下である請求項１〜８のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The method for producing a nickel-cobalt-M element-containing composite compound according to any one of claims 1 to 8, wherein the sodium content is 0.01 mass% or less and the iron content is 0.002 mass% or less. ニッケル−コバルト−Ｍ元素含有水溶液を加熱する前に濾過する、請求項１〜９のいずれかに記載のニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物の製造方法。   The manufacturing method of the nickel-cobalt-M element containing composite compound in any one of Claims 1-9 which filters before heating nickel-cobalt-M element containing aqueous solution. 請求項１〜１０のいずれかに記載の製造方法で得られたニッケル−コバルト−Ｍ元素含有複合化合物とリチウム化合物を混合し、酸素含有雰囲気下７００〜１０００℃で焼成するリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。   A positive electrode for a lithium secondary battery obtained by mixing the nickel-cobalt-M element-containing composite compound obtained by the production method according to claim 1 and a lithium compound and firing the mixture at 700 to 1000 ° C in an oxygen-containing atmosphere. A method for producing an active material.
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