JPS60211353A - 血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法 - Google Patents
血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法Info
- Publication number
- JPS60211353A JPS60211353A JP59068602A JP6860284A JPS60211353A JP S60211353 A JPS60211353 A JP S60211353A JP 59068602 A JP59068602 A JP 59068602A JP 6860284 A JP6860284 A JP 6860284A JP S60211353 A JPS60211353 A JP S60211353A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- internal standard
- electrode output
- concentration
- electrode
- measured
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
- G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
- G01N27/416—Systems
- G01N27/4163—Systems checking the operation of, or calibrating, the measuring apparatus
- G01N27/4165—Systems checking the operation of, or calibrating, the measuring apparatus for pH meters
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Investigating Or Analysing Biological Materials (AREA)
- Automatic Analysis And Handling Materials Therefor (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
（イ）、産業上の利用分野
本発明は、全面又は血清中に含まれる電解質であるナト
リウムイオン（Ｎｔｙ）、カリウムイオン（Ｋ”）。
リウムイオン（Ｎｔｙ）、カリウムイオン（Ｋ”）。
クロールイオン（ｃｆ）などの電解質濃度測定方法に関
するものである。
するものである。
（ロ）、技術分野
イオンメータを用いて全血や血清などの測定サンプルを
希釈してその濃度を測定する場合に、測定誤差としてイ
オン電極感度の変化に基づく誤差と測定サンプルを希釈
するときの希釈率の相違によって生ずる誤差とがある。
希釈してその濃度を測定する場合に、測定誤差としてイ
オン電極感度の変化に基づく誤差と測定サンプルを希釈
するときの希釈率の相違によって生ずる誤差とがある。
従来、測定サンプルを自動希釈して測定する装置におい
ては、比較（内部）標準液の希釈率が固定であるため、
測定サンプルを自動希釈する際の希釈率とは若干の相違
が生じる。このような比較（内部）標準液と測定サンプ
ルとの希釈率の相違がそのまま測定誤差の要因となる。
ては、比較（内部）標準液の希釈率が固定であるため、
測定サンプルを自動希釈する際の希釈率とは若干の相違
が生じる。このような比較（内部）標準液と測定サンプ
ルとの希釈率の相違がそのまま測定誤差の要因となる。
さらに、このような測定装置においては、内部に２種類
以上の標準液をもってはいるが、電極感度とそのドリフ
トとについての自動校正は行なわれていない。
以上の標準液をもってはいるが、電極感度とそのドリフ
トとについての自動校正は行なわれていない。
これに加えて、現在、この種の測定装置に用いられてい
る電極はドリフトが大きく、約２時間毎に、あるいは測
定前に必ず校正を行なわなければならず、実際に使用す
るに際し煩わしいものとなっていた。
る電極はドリフトが大きく、約２時間毎に、あるいは測
定前に必ず校正を行なわなければならず、実際に使用す
るに際し煩わしいものとなっていた。
（ハ）、目的
本発明は、前記した従来技術の有する欠点を解消するも
ので、２種類の外部校正液と２種類の内部標準液とを備
えていて、希釈された２種類の外部校正液から２種類の
内部標準液の濃度値をめてこれを記憶し、以後この値を
基準として測定サンプル濃度の測定を行ない、その際に
２種類の内部標準液の一方を電極出力ドリフト補正用と
して用いると共に、定期的に２種類の内部標準液の濃度
を測定して電極感度と電極出力ドリフトの補正を自動的
に行なうことのできる血液中のＮｃＬ＋、に＋。
ので、２種類の外部校正液と２種類の内部標準液とを備
えていて、希釈された２種類の外部校正液から２種類の
内部標準液の濃度値をめてこれを記憶し、以後この値を
基準として測定サンプル濃度の測定を行ない、その際に
２種類の内部標準液の一方を電極出力ドリフト補正用と
して用いると共に、定期的に２種類の内部標準液の濃度
を測定して電極感度と電極出力ドリフトの補正を自動的
に行なうことのできる血液中のＮｃＬ＋、に＋。
Ｃｌ−などの電解質濃度測定方法を提供することを目的
とする。
とする。
に）、構成
本発明は、希釈された２種類の外部校正液から２種類の
内部標準液の濃度値をめ、この濃度値を基準として測定
サンプルの濃度測定を行ない、その際に２種類の内部標
準液の一方の内部標準液の電極出力ドリフトをめてドリ
フト補正を行なって測定サンプルの補正された濃度値を
め、定期的に２種類の内部標準液の濃度測定を行なって
電極感度と電極出力ドリフトとを自動校正するものであ
る。
内部標準液の濃度値をめ、この濃度値を基準として測定
サンプルの濃度測定を行ない、その際に２種類の内部標
準液の一方の内部標準液の電極出力ドリフトをめてドリ
フト補正を行なって測定サンプルの補正された濃度値を
め、定期的に２種類の内部標準液の濃度測定を行なって
電極感度と電極出力ドリフトとを自動校正するものであ
る。
（ホ）、実施例
第１図乃至第３図は本発明の血液中のＮ、ｊ 、 Ｋ
＋。
＋。
ＣＺ−などの電解質濃度測定方法の一実施例に係わるも
のを示し、第１図はその実施例を説明するための７ステ
ムを、第２図（α）は測定対象、測定順序。
のを示し、第１図はその実施例を説明するための７ステ
ムを、第２図（α）は測定対象、測定順序。
電極出力値とを、同図（ｂ）は電極出力ドリフトを、第
３図はその実施例のフローチャートを示す。
３図はその実施例のフローチャートを示す。
第１図において、Ｓは反応容器中に注入された全面、血
清などの測定サンプルであり、ＣＡとＣＢは外部校正液
として用いられるもので、容器に注入された既知濃度を
有する校正サンプルである。この２種類の外部校正液Ｃ
ＡとＣＢはその濃度を異にし、例えばＮｔ電解質測定の
場合には塩化ナトリウム水溶液の１４０″″４のものと
、１６０′４のものとが使用される。Ｒ１とＲ２は異な
る濃度を持つ内部標準液で、外部校正液ＣＡ、ＣＢと同
等程度に希釈されているがその濃度は未知となっている
。内部標準液Ｒ１は外部校正液ＣＡとＣＢ、測定サンプ
ルに対する標準液として使用され、内部標準液Ｒ２は内
部標準液Ｒ２に対する自動校正の際の標準液として使用
される。
清などの測定サンプルであり、ＣＡとＣＢは外部校正液
として用いられるもので、容器に注入された既知濃度を
有する校正サンプルである。この２種類の外部校正液Ｃ
ＡとＣＢはその濃度を異にし、例えばＮｔ電解質測定の
場合には塩化ナトリウム水溶液の１４０″″４のものと
、１６０′４のものとが使用される。Ｒ１とＲ２は異な
る濃度を持つ内部標準液で、外部校正液ＣＡ、ＣＢと同
等程度に希釈されているがその濃度は未知となっている
。内部標準液Ｒ１は外部校正液ＣＡとＣＢ、測定サンプ
ルに対する標準液として使用され、内部標準液Ｒ２は内
部標準液Ｒ２に対する自動校正の際の標準液として使用
される。
第２図（ａ）において、Ａで示す区間は内部標準液Ｒ，
，Ｒ２の濃度測定をする区間を、Ｂで示す区間は自動校
正をする区間を、Ｃで示す区間は測定サンプルＳ、、Ｓ
２を測定する区間を示し、■から■で示すものはＡ区間
とＢ区間とにおける測定方法の段階を示す。
，Ｒ２の濃度測定をする区間を、Ｂで示す区間は自動校
正をする区間を、Ｃで示す区間は測定サンプルＳ、、Ｓ
２を測定する区間を示し、■から■で示すものはＡ区間
とＢ区間とにおける測定方法の段階を示す。
内部標準液Ｒ，、Ｒ２の濃度測定をするＡ区間にお測定
する場合、電極出力にドリフトが発生する。
する場合、電極出力にドリフトが発生する。
この電極出力のドリフトは、２時間程度の時間内であれ
ば、第２図（７）に示すように一定方向に一定の傾度を
もって減少するものであるから、まず、内部標準液Ｒ１
をイオンメータに導入し、その電極出力ｅ１１ ＋ ’
１０をめ、その差△Ｌ Ｄ １−ｅ ＋ ＋ ｅ ＋
ｏがら電極出力ドリフトをめる。
ば、第２図（７）に示すように一定方向に一定の傾度を
もって減少するものであるから、まず、内部標準液Ｒ１
をイオンメータに導入し、その電極出力ｅ１１ ＋ ’
１０をめ、その差△Ｌ Ｄ １−ｅ ＋ ＋ ｅ ＋
ｏがら電極出力ドリフトをめる。
なお、イオンメータの電極出力と濃度Ｃとの関係はよく
知られているように、Ｅ、＝Ｅｏ＋Ｒλμｏ２Ｃ＝ Ｅ
ｏ＋Ｋ Ｊｌｏｇ Ｃ・・（１）で示される、ここにＥ
。は標準電位であり、Ｋはネルンスト定数、Ｃは濃度で
ある。
知られているように、Ｅ、＝Ｅｏ＋Ｒλμｏ２Ｃ＝ Ｅ
ｏ＋Ｋ Ｊｌｏｇ Ｃ・・（１）で示される、ここにＥ
。は標準電位であり、Ｋはネルンスト定数、Ｃは濃度で
ある。
次に、■段階において、既知濃度を持つ外部校正液ＣＡ
、！：ＣＢとを不図示のピペッタにより同一希釈倍率に
て希釈したものをイオンメータに導入し、外部校正液Ｃ
Ａの電極出力ｅＡと内部標準液Ｒ１の電極出力ｅ１□と
をめ、そして■段階において外部校正液ＣＢと内部標準
液Ｒ８とをイオンメータに導入し、外部校正液ＣＢの電
極出力ｅＢと内部標準液Ｒ３の電極出力’１３をめ、電
極出力ドリフト△Ｅｌ ｎ ｌを含めて前記した電極出
力の値を記憶する。
、！：ＣＢとを不図示のピペッタにより同一希釈倍率に
て希釈したものをイオンメータに導入し、外部校正液Ｃ
Ａの電極出力ｅＡと内部標準液Ｒ１の電極出力ｅ１□と
をめ、そして■段階において外部校正液ＣＢと内部標準
液Ｒ８とをイオンメータに導入し、外部校正液ＣＢの電
極出力ｅＢと内部標準液Ｒ３の電極出力’１３をめ、電
極出力ドリフト△Ｅｌ ｎ ｌを含めて前記した電極出
力の値を記憶する。
ここで、単位濃度あたりの電極感度は概略して述べると
、外部校正液ＣＡとＣＢの濃度差をめ、これとそのとき
の電極出力、即ち濃度の差との比からめられるものであ
るが、これを式にて示すと、 単位濃度あたりの電極感度に１は、 で示される。
、外部校正液ＣＡとＣＢの濃度差をめ、これとそのとき
の電極出力、即ち濃度の差との比からめられるものであ
るが、これを式にて示すと、 単位濃度あたりの電極感度に１は、 で示される。
ここで、ｅＡと’＋２は外部校正液ＣＡと内部標準液Ｒ
１とをイオンメータに導入し、測定してめた電極出力で
あり、ｅＢとｅＩ３は外部校正液ＣＢと内部標準液Ｒ１
とをイオンメータに導入し、測定してめた電極出力であ
り、Ｅ、は内部標準液Ｒ８の電極出力の理論値（Ｅ＋−
Ｋ ’ ｏ ｙ Ｒ＋ ）であり、Ｋはネルンスト定数
である。
１とをイオンメータに導入し、測定してめた電極出力で
あり、ｅＢとｅＩ３は外部校正液ＣＢと内部標準液Ｒ１
とをイオンメータに導入し、測定してめた電極出力であ
り、Ｅ、は内部標準液Ｒ８の電極出力の理論値（Ｅ＋−
Ｋ ’ ｏ ｙ Ｒ＋ ）であり、Ｋはネルンスト定数
である。
なお、前記（２）式における分母の第１項と第２項は電
極出力を代入することによりめられる実際に測定された
濃度値である。
極出力を代入することによりめられる実際に測定された
濃度値である。
（２）式より一般の濃度Ｃをめる式は
により示される、ここで、Ｅｌは内部標準液の電極出力
の理論値（Ｅ、 ＝Ｋ ｌｏ ｇ Ｒ，）であり、ｅ８
は測定サンプルや外部校正液を測定したときの電極出力
であり、ｅ、ゆはその後に測定された内部標準液Ｒ１の
電極出力、Ｅｘはドリフトによる電極出力である。
の理論値（Ｅ、 ＝Ｋ ｌｏ ｇ Ｒ，）であり、ｅ８
は測定サンプルや外部校正液を測定したときの電極出力
であり、ｅ、ゆはその後に測定された内部標準液Ｒ１の
電極出力、Ｅｘはドリフトによる電極出力である。
■段階の測定においてめられた外部校正液Ｃａ（３）式
におけるｇｓはｅＢ 、 ｅ、ｘはｅＢ３、Ｅｘ−△Ｅ
ＤＩです′べて既知であり、まだＣＶｉＣＢであるが、
外部校正液ＣＢの濃度値も既知の値であるから、内部標
準液Ｒ１の濃度Ｒ４ｄは、 白０５） に） １０ Ｋ −１０Ｋ ・・・（４） の計算により正確にめられ、外部校正液の希釈率の誤差
は補正される。
におけるｇｓはｅＢ 、 ｅ、ｘはｅＢ３、Ｅｘ−△Ｅ
ＤＩです′べて既知であり、まだＣＶｉＣＢであるが、
外部校正液ＣＢの濃度値も既知の値であるから、内部標
準液Ｒ１の濃度Ｒ４ｄは、 白０５） に） １０ Ｋ −１０Ｋ ・・・（４） の計算により正確にめられ、外部校正液の希釈率の誤差
は補正される。
次に、■段階において、内部標準液Ｒ２とＲ８をイオン
メータに導入し、検出を行なって電極出力ｅ２０と’＋
４をめ、（３）式に代入し、内部標準液Ｒ２の濃度Ｒ２
ｄを の式を計算し、同様に正確にめられ、希釈率の誤差は補
正される。
メータに導入し、検出を行なって電極出力ｅ２０と’＋
４をめ、（３）式に代入し、内部標準液Ｒ２の濃度Ｒ２
ｄを の式を計算し、同様に正確にめられ、希釈率の誤差は補
正される。
以上の説明における測定された電極出力値の記憶や計算
は、すべてマイコンなどの周知の装置によりデータ処理
される。
は、すべてマイコンなどの周知の装置によりデータ処理
される。
次に、Ａ区間の測定操作においてめられた内部標準液Ｒ
，，Ｒ２の濃度Ｒ，ｄ、 Ｒ２，を基準として自動校正
を行なうＢ区間について説明する。
，，Ｒ２の濃度Ｒ，ｄ、 Ｒ２，を基準として自動校正
を行なうＢ区間について説明する。
■段階において、内部標準液Ｒ，，Ｒ２をイオンメータ
に導入し、電極出力ｅ１．とｅ１６とをめ、その差△Ｅ
Ｄ２＝ ｅ、５− ｅ、、から電極出力ドリフトをめ、
■段階において内部標準液Ｒ２，Ｒ１をイオンメータに
導入し、電極出力’２＋＋ｅ１７をめ、単位濃度あたり
の電極感度に２を下記の（６）式 からめる。この電極感度に２は定期的に行なわれる自動
校正によりめられ、内部標準液Ｒ１，Ｒ２の電極出力値
は校正が行なわれる毎に更新され、メモリに記憶する。
に導入し、電極出力ｅ１．とｅ１６とをめ、その差△Ｅ
Ｄ２＝ ｅ、５− ｅ、、から電極出力ドリフトをめ、
■段階において内部標準液Ｒ２，Ｒ１をイオンメータに
導入し、電極出力’２＋＋ｅ１７をめ、単位濃度あたり
の電極感度に２を下記の（６）式 からめる。この電極感度に２は定期的に行なわれる自動
校正によりめられ、内部標準液Ｒ１，Ｒ２の電極出力値
は校正が行なわれる毎に更新され、メモリに記憶する。
このようにして行なわれた自動校正以後の測定サンプル
の濃度Ｃは、下記の（７）式 を計算してめる、ここでｅＢは測定サンプルの電極出力
、’ＩＸは測定サンプルの測定を行なった後に測定され
た内部標準液Ｒ，の電極出力である。
の濃度Ｃは、下記の（７）式 を計算してめる、ここでｅＢは測定サンプルの電極出力
、’ＩＸは測定サンプルの測定を行なった後に測定され
た内部標準液Ｒ，の電極出力である。
■段階と■段階とにおいて、自動校正の際に電極出力ド
リフトと電極感度変化に対する補正が行なわれることに
なる。
リフトと電極感度変化に対する補正が行なわれることに
なる。
次に、Ｃ区間において行なわれる測定サンプルＳの測定
について説明する。
について説明する。
サンプルＳ、を測定する場合には、ピペッタにより所定
倍率にて希釈し、イオンメータに導入して電極出力ｅＢ
１をめる。その後に内部標準液Ｒ１をイオンメータに導
入し、電極出刃Ｃ１８をめる。
倍率にて希釈し、イオンメータに導入して電極出力ｅＢ
１をめる。その後に内部標準液Ｒ１をイオンメータに導
入し、電極出刃Ｃ１８をめる。
この内部標準液Ｒ１の電極出力ドリフ）Ａ区間における
■段階において既にめであるが、時間が経過しているた
めドリフトの影響を受けている。即ち、第２図（ｂ）に
示すように時間の経過と共に電極出力が減少しているか
ら、同一の電極を用いて測定サンプルＳＩを測定したと
きには当然にドリフトの影響を受けている。そこで、測
定サンプルＳ１の電極出力’Ｂ＋と内部標準液Ｒ１の電
極出力’１Ｂとの差を算出し、さらに電極出力ドリフト
へＥＤＩを加算した後に電極感度に１を乗算し、得られ
た値に内部標準液Ｒ１の濃度Ｒ１ｄを加えて補正値Ｓ、
１をめる。
■段階において既にめであるが、時間が経過しているた
めドリフトの影響を受けている。即ち、第２図（ｂ）に
示すように時間の経過と共に電極出力が減少しているか
ら、同一の電極を用いて測定サンプルＳＩを測定したと
きには当然にドリフトの影響を受けている。そこで、測
定サンプルＳ１の電極出力’Ｂ＋と内部標準液Ｒ１の電
極出力’１Ｂとの差を算出し、さらに電極出力ドリフト
へＥＤＩを加算した後に電極感度に１を乗算し、得られ
た値に内部標準液Ｒ１の濃度Ｒ１ｄを加えて補正値Ｓ、
１をめる。
これを式で示すと、
Ｓｌ、−（ｅ６１−ｅ１８＋△ＥＤｌ）Ｋ、＋Ｒ１ｄ・
（８）なり、この補正値Ｓ、１が測定サンプルＳ、の濃
度となる。
（８）なり、この補正値Ｓ、１が測定サンプルＳ、の濃
度となる。
同様に、測定サンプルＳ２と内部標準液Ｒ１とをイオン
メータに導入し、測定した電極出力ｅｓ□。
メータに導入し、測定した電極出力ｅｓ□。
ｅＩＧと、内部標準液Ｒ０の濃度Ｒ１ｄと電極出力△Ｅ
ｎ＋とから、測定サンプルＳ２の補正値を下記の（９）
式から ５２１−（’ｇ２ ’ｌ。＋△ＥＤｌ）ＫＩ＋Ｒ１ｄ・
・・・（９）；■；−゛１ 求め、この補正値Ｓ２ｒ測定サンプルＳ２の濃度となる
。
ｎ＋とから、測定サンプルＳ２の補正値を下記の（９）
式から ５２１−（’ｇ２ ’ｌ。＋△ＥＤｌ）ＫＩ＋Ｒ１ｄ・
・・・（９）；■；−゛１ 求め、この補正値Ｓ２ｒ測定サンプルＳ２の濃度となる
。
このようにして、連続して導入される測定サンプルの濃
度測定において、内部標準液Ｒ，を基準とし前記した方
法により電極ドリフト出力を補正する。
度測定において、内部標準液Ｒ，を基準とし前記した方
法により電極ドリフト出力を補正する。
また、内部標準液Ｒ，の校正は、内部標準液Ｒ２を基準
にしてＢ区間における順序により定期的に行なわれる。
にしてＢ区間における順序により定期的に行なわれる。
第３図に、本発明の測定方法を実施するだめのフローチ
ャートを示す。なお、図中■から０はフローチャートの
各ステップを示す。
ャートを示す。なお、図中■から０はフローチャートの
各ステップを示す。
ステップ■において、濃度既知の外部校正液ＣＡ、ＣＢ
を同一倍率で希釈する。ステップ■において、濃度未知
の”内部校正液Ｒ１をイオンメータに導入し、第１回目
の測定を行なって電極出力’Ｉ＋をめ、所定時間経過し
た後に第２回目の測定を行なって電極出力ｅＩｏをめ、
両者の差から電極出力ドリフト△ＥＤＩをめメモリに記
憶する。ステップ■において、希釈された外部校正液Ｃ
Ａと内部標準液Ｒ１をイオンメータに導入し、それらの
電極出力ｅＡと’＋２とをめ、メモリに記憶する。ステ
ップ■において、希釈された外部校正液ＣＢと内部標準
液Ｒ１とをイオンメータに導入し、電極出力軸と’＋３
を測定し、メモリに記憶する。そして、メモリに記憶さ
れた外部校正液ＣＡとＣＢの濃度値、電極出力ドリフト
△ＥＤ＋、内部標準液Ｒ１の電極出力の理論値Ｅ１、ス
テップ■と■においてめた外部校正液ＣＡとＣＢの電極
出力値りとｅＢおよび内部標準液Ｒ１の電極出力値’＋
２と’＋３、ネルンスト定数にとを読出し、（２）式に
代入し、演算処理して単位嬢度あたりの電極感度に、を
め、メモリに記憶する。ステップ■において、内部標準
液Ｒ４とＲ２をイオンメータに導入し、その電極出力’
＋４と’２０をめ、メモリに記憶する。ステップ■にお
いて、メモリに記憶されたステップ■と■においてめら
れた外部校正液ＣＡとＣＢの電極出力値ｅｌ、ｅＢと、
内部標準液Ｒ１の電極出力値’＋２と”＋３と、ネルン
スト定数にと、外部校正液ＣＡとＣＢの濃度値と、電極
出力ドリフト△ＥＤＩと、内部標準液Ｒ１の電極出力の
理論値Ｅ１とを読出し、前記した（３）式に代入し、演
算処理して内部標準液Ｒ１とＲ２の濃度値Ｒ１ｄとＲ２
Ｈとをめ、これらをメモリに記憶する。以上のステップ
が、第２図（ａ）に示すＡ区間における内部標準液Ｒ，
，Ｒ２の濃度測定を行なう手順である。
を同一倍率で希釈する。ステップ■において、濃度未知
の”内部校正液Ｒ１をイオンメータに導入し、第１回目
の測定を行なって電極出力’Ｉ＋をめ、所定時間経過し
た後に第２回目の測定を行なって電極出力ｅＩｏをめ、
両者の差から電極出力ドリフト△ＥＤＩをめメモリに記
憶する。ステップ■において、希釈された外部校正液Ｃ
Ａと内部標準液Ｒ１をイオンメータに導入し、それらの
電極出力ｅＡと’＋２とをめ、メモリに記憶する。ステ
ップ■において、希釈された外部校正液ＣＢと内部標準
液Ｒ１とをイオンメータに導入し、電極出力軸と’＋３
を測定し、メモリに記憶する。そして、メモリに記憶さ
れた外部校正液ＣＡとＣＢの濃度値、電極出力ドリフト
△ＥＤ＋、内部標準液Ｒ１の電極出力の理論値Ｅ１、ス
テップ■と■においてめた外部校正液ＣＡとＣＢの電極
出力値りとｅＢおよび内部標準液Ｒ１の電極出力値’＋
２と’＋３、ネルンスト定数にとを読出し、（２）式に
代入し、演算処理して単位嬢度あたりの電極感度に、を
め、メモリに記憶する。ステップ■において、内部標準
液Ｒ４とＲ２をイオンメータに導入し、その電極出力’
＋４と’２０をめ、メモリに記憶する。ステップ■にお
いて、メモリに記憶されたステップ■と■においてめら
れた外部校正液ＣＡとＣＢの電極出力値ｅｌ、ｅＢと、
内部標準液Ｒ１の電極出力値’＋２と”＋３と、ネルン
スト定数にと、外部校正液ＣＡとＣＢの濃度値と、電極
出力ドリフト△ＥＤＩと、内部標準液Ｒ１の電極出力の
理論値Ｅ１とを読出し、前記した（３）式に代入し、演
算処理して内部標準液Ｒ１とＲ２の濃度値Ｒ１ｄとＲ２
Ｈとをめ、これらをメモリに記憶する。以上のステップ
が、第２図（ａ）に示すＡ区間における内部標準液Ｒ，
，Ｒ２の濃度測定を行なう手順である。
次に、ステップ■において、内部標準液Ｒ１とＲ２をイ
オンメータに導入し、その電極出力’１５と’＋６とを
め、両者の差から電極出力ドリフトΔＥＤ２をめ、メモ
リに記憶する。ステップ■において、内部標準液Ｒ１と
Ｒ２をイオンメータに導入し、その電極出力ｅ＋７と’
２１をめ、メモリに記憶する。ステップ■にてメモリに
記憶された内部標準液Ｒ，とＲ２の濃度値Ｒ４ｄとＲ２
Ｈ，ステップ■においてめた内部標準液の濃度値Ｒ１と
Ｒ２の電極出力値’＋７とＣ２１１ネルンスト定数に１
電極出力値’１５とＣ１６および電極出力ドリフト△Ｅ
Ｄ２、内部標準液Ｒ１の電極出力の理論値Ｅ１とをメモ
リから読出し、これらを前記した（６）式に代入し、演
算処理して単位濃度あたりの電極感度に２をめ、メモリ
に記憶される。
オンメータに導入し、その電極出力’１５と’＋６とを
め、両者の差から電極出力ドリフトΔＥＤ２をめ、メモ
リに記憶する。ステップ■において、内部標準液Ｒ１と
Ｒ２をイオンメータに導入し、その電極出力ｅ＋７と’
２１をめ、メモリに記憶する。ステップ■にてメモリに
記憶された内部標準液Ｒ，とＲ２の濃度値Ｒ４ｄとＲ２
Ｈ，ステップ■においてめた内部標準液の濃度値Ｒ１と
Ｒ２の電極出力値’＋７とＣ２１１ネルンスト定数に１
電極出力値’１５とＣ１６および電極出力ドリフト△Ｅ
Ｄ２、内部標準液Ｒ１の電極出力の理論値Ｅ１とをメモ
リから読出し、これらを前記した（６）式に代入し、演
算処理して単位濃度あたりの電極感度に２をめ、メモリ
に記憶される。
このようにステップ■と■において、内部標準液Ｒ２を
基準とした内部標準液Ｒ１の自動校正が行なわれる。ス
テップ■において、測定サンプルＳ＋と内部標準ｅ、Ｒ
１とをイオンメータに導入し、その電極出力ｅ ｓ １
とＣ１８をめ、これをメモリに記憶する。
基準とした内部標準液Ｒ１の自動校正が行なわれる。ス
テップ■において、測定サンプルＳ＋と内部標準ｅ、Ｒ
１とをイオンメータに導入し、その電極出力ｅ ｓ １
とＣ１８をめ、これをメモリに記憶する。
次に、ステップ［相］において、メモリに記憶された測
定サンプルＳ１と内部標準液Ｒ，との電極出力ｅ８１と
’１ｇ、電極出力ドリフト△ＥＤＩ、単位濃度あたりの
電極感度に１と内部標準液Ｒ１の濃度値ＲＩｄを読出し
、前記した（８）式に代入し、演算処理し、測定サンプ
ルＳ１の補正値Ｓ１１をめ、これを衣示する。
定サンプルＳ１と内部標準液Ｒ，との電極出力ｅ８１と
’１ｇ、電極出力ドリフト△ＥＤＩ、単位濃度あたりの
電極感度に１と内部標準液Ｒ１の濃度値ＲＩｄを読出し
、前記した（８）式に代入し、演算処理し、測定サンプ
ルＳ１の補正値Ｓ１１をめ、これを衣示する。
ステップ＠において、内部標準液Ｒ１の自動校正を行な
う必要があるか否かを判断し、ＹＥＳであるならステッ
プ■に戻り、ＮＯであるならステップ＠に進む。ステッ
プ０において、全測定サンプルの測定を終了したか否か
の判断を行ない、Ｎｏであるならステップ■に戻り、Ｙ
ＥＳであるなら測定操作を終了する。
う必要があるか否かを判断し、ＹＥＳであるならステッ
プ■に戻り、ＮＯであるならステップ＠に進む。ステッ
プ０において、全測定サンプルの測定を終了したか否か
の判断を行ない、Ｎｏであるならステップ■に戻り、Ｙ
ＥＳであるなら測定操作を終了する。
（へ）、効果
以上説明したように本発明によると、濃度既知の２種類
の外部校正液を希釈してその電極出力を測定し、得られ
た値をもとに２種類の内部標準液の電極出力値を測定し
、２種類の内部標準液の濃度値をめることにより外部校
正液を希釈する際の希釈率の誤差を補正することができ
、また２種類の内部標準液の濃度値を基準として未知の
測定サンプルの濃度値をめ、２種類の内部標準液のうち
の一方の内部標準液の電極出力を測定して得られた電極
出力ドリフトにより補正した未知の測定サンプルの濃度
値をめることができ、さらに、濃度を正確にめた２種類
の内部標準液を用いて電極感度と電極出力ドリフトとの
自動校正を行なうことができるので、測定値の信頼性を
確実なものにすることができる。
の外部校正液を希釈してその電極出力を測定し、得られ
た値をもとに２種類の内部標準液の電極出力値を測定し
、２種類の内部標準液の濃度値をめることにより外部校
正液を希釈する際の希釈率の誤差を補正することができ
、また２種類の内部標準液の濃度値を基準として未知の
測定サンプルの濃度値をめ、２種類の内部標準液のうち
の一方の内部標準液の電極出力を測定して得られた電極
出力ドリフトにより補正した未知の測定サンプルの濃度
値をめることができ、さらに、濃度を正確にめた２種類
の内部標準液を用いて電極感度と電極出力ドリフトとの
自動校正を行なうことができるので、測定値の信頼性を
確実なものにすることができる。
第１図は本発明の血液中のＮ ａ” 、 Ｋ ”、 Ｃ
ｌ−などの電解濃度測定方法の実施例を説明するための
システム図、第２図（ａ）は測定対象と、測定順序と、
電極図中、Ｓは測定サンプル、ＣＡ、ＣＢは外部校正液
、Ｒ，、Ｒ２は内部標準液、Ａは内部標準液Ｒ，，Ｒ２
の濃度よ”１定区間、Ｂは自動校正区間、Ｃは測定区間
を示す。
ｌ−などの電解濃度測定方法の実施例を説明するための
システム図、第２図（ａ）は測定対象と、測定順序と、
電極図中、Ｓは測定サンプル、ＣＡ、ＣＢは外部校正液
、Ｒ，、Ｒ２は内部標準液、Ａは内部標準液Ｒ，，Ｒ２
の濃度よ”１定区間、Ｂは自動校正区間、Ｃは測定区間
を示す。
Claims (1)
- （１）、濃度既知の２種類の外部校正液を希釈して濃度
測定をし、得られた濃度値をもとにして２種類の内部標
準液の電極出力値を測定し、前記２種類の内部標準液の
濃度値をめ、前記した２種類の内部標準液の一方の内部
標準液の濃度値を基準として未知の測定サンプルの濃度
測定を行ない、また前記一方の内部標準液の電極出力を
測定し、得られた電極出力ドリフトにより補正を行なっ
た未知の測定サンプルの濃度をめると共に、前記した２
種類内部標準液を用いて定期的に電極感度と電極出力ド
リフトとを自動校正する血液中のＮシＫ”、ＣＪＩ！−
などの電解質濃度測定方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59068602A JPS60211353A (ja) | 1984-04-06 | 1984-04-06 | 血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59068602A JPS60211353A (ja) | 1984-04-06 | 1984-04-06 | 血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60211353A true JPS60211353A (ja) | 1985-10-23 |
| JPH0560055B2 JPH0560055B2 (ja) | 1993-09-01 |
Family
ID=13378500
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59068602A Granted JPS60211353A (ja) | 1984-04-06 | 1984-04-06 | 血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS60211353A (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5022980A (en) * | 1988-12-30 | 1991-06-11 | Kabushiki Kaisha Toshiba | System for determining concentration of an electrolyte |
-
1984
- 1984-04-06 JP JP59068602A patent/JPS60211353A/ja active Granted
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5022980A (en) * | 1988-12-30 | 1991-06-11 | Kabushiki Kaisha Toshiba | System for determining concentration of an electrolyte |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0560055B2 (ja) | 1993-09-01 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US8008087B1 (en) | Analysis of silicon concentration in phosphoric acid etchant solutions | |
| US11782008B2 (en) | Method for correcting two measured values from different analytical measuring devices and measuring point for carrying out the method | |
| US7422903B2 (en) | Multi-analyte reference solutions | |
| Burnett et al. | IFCC recommended reference method for the determination of the substance concentration of ionized calcium in undiluted serum, plasma or whole blood | |
| US9274079B2 (en) | Etchant product analysis in alkaline etchant solutions | |
| D'Orazio et al. | Accuracy of commercial blood gas analyzers for monitoring ionized calcium at low concentrations | |
| EP0188319B1 (en) | Method and apparatus for measuring halogen ion concentration | |
| Głab et al. | Effects of some complex-forming ligands on the potential of antimony pH-sensors | |
| Thode et al. | Evaluation of an ionized magnesium-pH analyzer-NOVA 8 | |
| EP0517339A1 (en) | Method of determining, with the aid of an ion-selective electrode, the concentration of a substance to be determined, and apparatus to be used in said method | |
| JPS60211353A (ja) | 血液中のＮａ↑＋，Ｋ↑＋，Ｃｌ↑−などの電解質濃度測定方法 | |
| Rumpf et al. | Calibration-free measurement of sodium and potassium in undiluted human serum with an electrically symmetric measuring system | |
| JPH0797098B2 (ja) | 複数のイオン電極の同時校正用標準液 | |
| US4002428A (en) | Deductive method for measuring ion concentration electrically | |
| Shimolin et al. | Potassium iodate purity determination by high precision coulometric titration: New measurement procedure implementation | |
| JP2950534B2 (ja) | 塩のカリウムイオン含有量分析方法及び分析装置 | |
| Anderegg | Determination of stability constants of metal complexes with potentiometric pH titrations | |
| JP4567895B2 (ja) | 硝酸イオン濃度測定装置 | |
| Midgley | Temperature compensation in potentiometry: isopotentials of pH glass electrodes and reference electrodes. Part I. Theory | |
| Rice | Gravimetric standard additions in ion-selective electrode potentiometry with application to fluoride measurements | |
| Bijster et al. | Direct potentiometric determination of sodium ion in blood. I. Potentiometric response in simple sodium chloride solutions. | |
| Partanen et al. | Determination of the glass electrode parameters by means of potentiometric titration of acetic acid in aqueous sodium or potassium chloride solutions at 25° C | |
| JPS5942694Y2 (ja) | 残留塩素計 | |
| US4026774A (en) | Coulometric measuring method | |
| Shimolin et al. | Purity determination of potassium iodate by high-precision coulometric titration: New measurement procedure implementation |