JPH0251850B2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- JPH0251850B2 JPH0251850B2 JP7846886A JP7846886A JPH0251850B2 JP H0251850 B2 JPH0251850 B2 JP H0251850B2 JP 7846886 A JP7846886 A JP 7846886A JP 7846886 A JP7846886 A JP 7846886A JP H0251850 B2 JPH0251850 B2 JP H0251850B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- uranium
- distillation
- waste liquid
- hydrofluoric acid
- fluorine
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 45
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 41
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 41
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 38
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 33
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 23
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims description 21
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 17
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 15
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 11
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 11
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 10
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 claims description 7
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 3
- CSLLBQCVPMMBLR-UHFFFAOYSA-N [F].[U] Chemical compound [F].[U] CSLLBQCVPMMBLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims 1
- 229960002050 hydrofluoric acid Drugs 0.000 description 22
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000003957 anion exchange resin Substances 0.000 description 4
- 229910001635 magnesium fluoride Inorganic materials 0.000 description 4
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 3
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 3
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000004334 fluoridation Methods 0.000 description 3
- ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L magnesium fluoride Chemical compound [F-].[F-].[Mg+2] ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 3
- -1 uranyl anion Chemical class 0.000 description 3
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003723 Smelting Methods 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 2
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 2
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- 239000002910 solid waste Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000001224 Uranium Chemical class 0.000 description 1
- WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000998 batch distillation Methods 0.000 description 1
- 229940043430 calcium compound Drugs 0.000 description 1
- 150000001674 calcium compounds Chemical class 0.000 description 1
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001944 continuous distillation Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- WYICGPHECJFCBA-UHFFFAOYSA-N dioxouranium(2+) Chemical compound O=[U+2]=O WYICGPHECJFCBA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 239000012456 homogeneous solution Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000010808 liquid waste Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 238000001577 simple distillation Methods 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000000638 solvent extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 125000005270 trialkylamine group Chemical group 0.000 description 1
- SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H uranium hexafluoride Chemical compound F[U](F)(F)(F)(F)F SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910000439 uranium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- HPICRATUQFHULE-UHFFFAOYSA-J uranium(4+);tetrachloride Chemical compound Cl[U](Cl)(Cl)Cl HPICRATUQFHULE-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- MZFRHHGRNOIMLW-UHFFFAOYSA-J uranium(4+);tetrafluoride Chemical compound F[U](F)(F)F MZFRHHGRNOIMLW-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- VBWSWBQVYDBVGA-NAHFVJFTSA-N uranium-234;uranium-235;uranium-238 Chemical class [234U].[235U].[238U] VBWSWBQVYDBVGA-NAHFVJFTSA-N 0.000 description 1
- 229910000384 uranyl sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005292 vacuum distillation Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/0265—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries extraction by solid resins
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
- C01B7/191—Hydrogen fluoride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
- C01G43/04—Halides of uranium
- C01G43/06—Fluorides
- C01G43/063—Hexafluoride (UF6)
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/0278—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries by chemical methods
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
（産業上の利用分野）
本発明は、ウランおよびフツ素を含む廃液から
ウランおよびフツ酸を回収する方法に関し、特
に、天然ウランまたは減損ウランの六フツ化ウラ
ンへの転換工程から発生する廃液、あるいは濃縮
または劣化ウランの六フツ化ウランから酸化ウラ
ンへの再転換工程から発生する廃液中のウランお
よびフツ素を効率よく分離回収する方法に関する
ものである。
ウランおよびフツ酸を回収する方法に関し、特
に、天然ウランまたは減損ウランの六フツ化ウラ
ンへの転換工程から発生する廃液、あるいは濃縮
または劣化ウランの六フツ化ウランから酸化ウラ
ンへの再転換工程から発生する廃液中のウランお
よびフツ素を効率よく分離回収する方法に関する
ものである。
（従来の技術）
ウランの精製錬は、乾式法と湿式法とに大別さ
れる。乾式法は廃液がでることが少ないが、装置
が複雑になり、温度制御などが難しくコスト高に
なる。一方、湿式法は反応が均一で、腐食の問題
もなく、装置も単純で操作も容易であるが、原理
的に廃液が多く発生するのは避けられない。この
場合、廃液としてはウランおよびフツ素を含有す
る廃液が多い。例えば、日本において採用されて
いる第１図に示すような工程を有するPNC法
（日本鉱業会誌99（1983）523参照）では、電解還
元によつて得た塩化ウラナス水溶液とフツ酸とを
反応するフツ化沈澱工程において、反応生成した
四フツ化ウラン結晶粒子は濃厚なスラリーとして
反応槽底部の排出口からぬきだされるが、反応を
終えた廃液は槽上部から溢流となつて回収され
る。
れる。乾式法は廃液がでることが少ないが、装置
が複雑になり、温度制御などが難しくコスト高に
なる。一方、湿式法は反応が均一で、腐食の問題
もなく、装置も単純で操作も容易であるが、原理
的に廃液が多く発生するのは避けられない。この
場合、廃液としてはウランおよびフツ素を含有す
る廃液が多い。例えば、日本において採用されて
いる第１図に示すような工程を有するPNC法
（日本鉱業会誌99（1983）523参照）では、電解還
元によつて得た塩化ウラナス水溶液とフツ酸とを
反応するフツ化沈澱工程において、反応生成した
四フツ化ウラン結晶粒子は濃厚なスラリーとして
反応槽底部の排出口からぬきだされるが、反応を
終えた廃液は槽上部から溢流となつて回収され
る。
このウランおよびフツ素含有廃液を処理して、
廃棄する必要があるが、このための方法としては
従来、消石灰を用いた中和沈澱による固液分離法
が知られている。
廃棄する必要があるが、このための方法としては
従来、消石灰を用いた中和沈澱による固液分離法
が知られている。
（発明が解決しようとする問題点）
しかしながら、消石灰を用いる中和沈澱による
固液分離して得られるフツ化カルシウムを主成分
としたケーキ中には、放射性のウラン化合物が含
まれているために、該ケーキを固形廃棄物として
ドラム缶中に密封して保存しなければならないと
いう問題点がある。また、廃液中に硫酸イオンが
共存する場合は、消石灰と硫酸イオンとの反応に
より沈澱時に水に不溶性の石膏を生じるため、保
管しなければならないケーキ量が非常に多量とな
るという問題がある。
固液分離して得られるフツ化カルシウムを主成分
としたケーキ中には、放射性のウラン化合物が含
まれているために、該ケーキを固形廃棄物として
ドラム缶中に密封して保存しなければならないと
いう問題点がある。また、廃液中に硫酸イオンが
共存する場合は、消石灰と硫酸イオンとの反応に
より沈澱時に水に不溶性の石膏を生じるため、保
管しなければならないケーキ量が非常に多量とな
るという問題がある。
（問題点を解決するための手段）
そこで、本発明者等は、ウランおよびフツ素含
有廃液の処理に際して、固形廃棄物が実質的に発
生しない廃液処理法を提供することを目的として
鋭意研究した結果、マグネシウム化合物を用いた
中和沈澱による固液分離法と蒸留によるフツ酸の
回収と、蒸留残渣からのウラン回収とを組合わせ
ると、上記の目的が達成されることを見出し本発
明を完成するに到つた。すなわち、本発明はウラ
ンおよびフツ素含有廃液にマグネシウム化合物を
添加し、必要に応じて酸又はアルカリを加えてPH
を６〜９に調整することにより、生成する沈澱を
分離する中和沈澱工程と、前記中和沈澱工程で分
離された沈澱物に硫酸水溶液を加えて、フツ酸を
蒸発せしめて回収する蒸留工程と、蒸留残渣から
ウランを回収する回収工程からなることを特徴と
するウランおよびフツ素を含有した廃液からのウ
ランおよびフツ酸の分離回収法を要旨とするもの
である。
有廃液の処理に際して、固形廃棄物が実質的に発
生しない廃液処理法を提供することを目的として
鋭意研究した結果、マグネシウム化合物を用いた
中和沈澱による固液分離法と蒸留によるフツ酸の
回収と、蒸留残渣からのウラン回収とを組合わせ
ると、上記の目的が達成されることを見出し本発
明を完成するに到つた。すなわち、本発明はウラ
ンおよびフツ素含有廃液にマグネシウム化合物を
添加し、必要に応じて酸又はアルカリを加えてPH
を６〜９に調整することにより、生成する沈澱を
分離する中和沈澱工程と、前記中和沈澱工程で分
離された沈澱物に硫酸水溶液を加えて、フツ酸を
蒸発せしめて回収する蒸留工程と、蒸留残渣から
ウランを回収する回収工程からなることを特徴と
するウランおよびフツ素を含有した廃液からのウ
ランおよびフツ酸の分離回収法を要旨とするもの
である。
以下に、本発明の内容を詳しく説明する。
本発明が適用される廃液は種々の湿式法ウラン
精製錬により生じるウランおよびフツ酸を含有す
るものであればよい。特に、前述のフツ化沈澱工
程から得られる溢流液が好ましい。
精製錬により生じるウランおよびフツ酸を含有す
るものであればよい。特に、前述のフツ化沈澱工
程から得られる溢流液が好ましい。
本発明の中和沈澱工程において用いられるマグ
ネシウム化合物としては、MgCl2、MgSO4、Mg
（OH）2、MgO等およびこれらの混合物が好まし
く、PH調整のためのアルカリは、KOH又は
NaOH、酸は、硫酸又は塩酸が好ましい。マグ
ネシウム化合物の添加量としては、廃液中のフツ
素イオン濃度に対して、１〜10倍当量添加するの
が好ましく、より好ましくは、２〜４倍当量であ
る。この工程において廃液中のウランおよびフツ
酸の大部分は沈澱物として固定される。沈澱物は
従来公知の固液分離法、例えばフイルタープレス
法で固液分離される。固液分離により得られるケ
ーキの含水率は、通常60〜70wt％である。
ネシウム化合物としては、MgCl2、MgSO4、Mg
（OH）2、MgO等およびこれらの混合物が好まし
く、PH調整のためのアルカリは、KOH又は
NaOH、酸は、硫酸又は塩酸が好ましい。マグ
ネシウム化合物の添加量としては、廃液中のフツ
素イオン濃度に対して、１〜10倍当量添加するの
が好ましく、より好ましくは、２〜４倍当量であ
る。この工程において廃液中のウランおよびフツ
酸の大部分は沈澱物として固定される。沈澱物は
従来公知の固液分離法、例えばフイルタープレス
法で固液分離される。固液分離により得られるケ
ーキの含水率は、通常60〜70wt％である。
本発明では、次にこのケーキに硫酸水溶液を加
えてフツ酸を遊離させ、このフツ酸を蒸留により
回収する。硫酸の添加量としては、ケーキ中の
MgF2の１〜５倍当量が好ましく、またより好ま
しくは２〜３倍当量である。また、添加する硫酸
水溶液の硫酸濃度は20〜98％程度が好ましい。こ
の程度の硫酸を加えた時の蒸留により回収される
フツ酸濃度は３〜50wt％となり、このフツ酸水
溶液は工程内で有効に再利用される。フツ酸の蒸
留は、単蒸留、多段蒸留等いかなる方法を用いて
もよく、また、バツチ蒸留、連続蒸留いずれの方
法も可能である。また、減圧蒸留、常圧蒸留いず
れも可能である。
えてフツ酸を遊離させ、このフツ酸を蒸留により
回収する。硫酸の添加量としては、ケーキ中の
MgF2の１〜５倍当量が好ましく、またより好ま
しくは２〜３倍当量である。また、添加する硫酸
水溶液の硫酸濃度は20〜98％程度が好ましい。こ
の程度の硫酸を加えた時の蒸留により回収される
フツ酸濃度は３〜50wt％となり、このフツ酸水
溶液は工程内で有効に再利用される。フツ酸の蒸
留は、単蒸留、多段蒸留等いかなる方法を用いて
もよく、また、バツチ蒸留、連続蒸留いずれの方
法も可能である。また、減圧蒸留、常圧蒸留いず
れも可能である。
蒸留工程においてフツ酸を蒸留した際に、硫酸
マグネシウムと硫酸ウラニルと遊離硫酸とを含有
したスラリーが蒸留残渣として回収される。この
スラリーにウラン濃度が20〜50ｇ／となるよう
に水を加えると均一な溶液が得られる。この溶液
にアルカリを加えて液のPHを１〜２に調整し、従
来公知の強塩基性イオン交換樹脂を用いる吸着法
やトリアルキルアミンを用いる溶媒抽出法等を用
いて溶液中のウランとマグネシウムを分離すれば
ウランを純粋な形で回収することができる。
マグネシウムと硫酸ウラニルと遊離硫酸とを含有
したスラリーが蒸留残渣として回収される。この
スラリーにウラン濃度が20〜50ｇ／となるよう
に水を加えると均一な溶液が得られる。この溶液
にアルカリを加えて液のPHを１〜２に調整し、従
来公知の強塩基性イオン交換樹脂を用いる吸着法
やトリアルキルアミンを用いる溶媒抽出法等を用
いて溶液中のウランとマグネシウムを分離すれば
ウランを純粋な形で回収することができる。
（実施例）
以下、本発明を実施例により更に詳細に説明す
る。尚、湿式ウラン転換法から発生するフツ化沈
澱オーバーフロー液を処理する際の実施例を以下
に示す。
る。尚、湿式ウラン転換法から発生するフツ化沈
澱オーバーフロー液を処理する際の実施例を以下
に示す。
実施例 １
中和沈澱工程
フツ素３ｇ／、ウラニルアニオン３ｇ／、
硫酸30ｇ／を含有するフツ化沈澱オーバーフロ
ー液10に、マグネシウム化合物として酸化マグ
ネシウム100ｇを加え、しかる後48％NaOHを加
えて液のPHを6.5に調整したところ、ウランを含
有したフツ化マグネシウムの沈澱が生成した。こ
の沈澱を含有した液をフイルタープレスで濾過し
たところ27.2ｇのウラン含有フツ化マグネシウム
ケーキと9.5の濾過液が得られた。
硫酸30ｇ／を含有するフツ化沈澱オーバーフロ
ー液10に、マグネシウム化合物として酸化マグ
ネシウム100ｇを加え、しかる後48％NaOHを加
えて液のPHを6.5に調整したところ、ウランを含
有したフツ化マグネシウムの沈澱が生成した。こ
の沈澱を含有した液をフイルタープレスで濾過し
たところ27.2ｇのウラン含有フツ化マグネシウム
ケーキと9.5の濾過液が得られた。
液の組成は、フツ素イオン濃度が50mg／、ウ
ラン濃度が21mg／であり、廃液中に含まれてい
たウランおよびフツ素の98％以上は沈澱物として
固定された。また、この固液分離工程で得られた
フツ素ウラン含有ケーキの含水率は56wt％であ
つた。なお、本工程で発生する硫酸マグネシウム
と硫酸ソーダを主成分とする濾液は、従来公知の
イオン交換樹脂法、沈澱法などを用いて更に排出
基準値以下に濃度を低減せしめた後、河川に放流
される。
ラン濃度が21mg／であり、廃液中に含まれてい
たウランおよびフツ素の98％以上は沈澱物として
固定された。また、この固液分離工程で得られた
フツ素ウラン含有ケーキの含水率は56wt％であ
つた。なお、本工程で発生する硫酸マグネシウム
と硫酸ソーダを主成分とする濾液は、従来公知の
イオン交換樹脂法、沈澱法などを用いて更に排出
基準値以下に濃度を低減せしめた後、河川に放流
される。
蒸留工程
前記中和沈澱工程で得られたウランを含有した
含水率56wt％のフツ化マグネシウムケーキ155ｇ
に60wt％硫酸水溶液290ｇを加えた溶液を蒸留温
度（ベーパー温度）90〜100℃、蒸留圧力760mm
Hgで蒸留を行つた。留分としては、17.9wt％の
フツ酸が158ml回収された。蒸留残渣に水を加え
て水溶液状態で1.0回収した。この水溶液は、
遊離硫酸104ｇ／、マグネシウムイオン17ｇ／
、ウラニルイオン27.2ｇ／を含有する液で、
フツ酸は殆んど含まれていなかつた。
含水率56wt％のフツ化マグネシウムケーキ155ｇ
に60wt％硫酸水溶液290ｇを加えた溶液を蒸留温
度（ベーパー温度）90〜100℃、蒸留圧力760mm
Hgで蒸留を行つた。留分としては、17.9wt％の
フツ酸が158ml回収された。蒸留残渣に水を加え
て水溶液状態で1.0回収した。この水溶液は、
遊離硫酸104ｇ／、マグネシウムイオン17ｇ／
、ウラニルイオン27.2ｇ／を含有する液で、
フツ酸は殆んど含まれていなかつた。
上記の実験で明らかなように、この蒸留工程で
廃液中のフツ酸とウランとは完全に分離される。
なお本工程で回収された17.9wt％のフツ酸溶液
は、湿式ウラン製錬のフツ化沈澱時に使用するフ
ツ酸として有効に再利用される。
廃液中のフツ酸とウランとは完全に分離される。
なお本工程で回収された17.9wt％のフツ酸溶液
は、湿式ウラン製錬のフツ化沈澱時に使用するフ
ツ酸として有効に再利用される。
ウラン回収工程
前記、蒸留工程に於ける蒸留残渣から得られる
ウラン含有水溶液に苛性ソーダを加えてPH２の水
溶液とした。この水溶液1.3を強塩基性アニオ
ン交換樹脂（三菱化成社製ダイヤイオンSA11A）
400mlを充填したカラムにSV（空間速度）2Hr-1
で通液した。通液後の液のウラン濃度は197mg／
、マグネシウムイオン濃度13ｇ／であり、原
液中のウランの99％以上はアニオン交換樹脂に吸
着され、ウラニルイオンとマグネシウムイオンは
分離された。
ウラン含有水溶液に苛性ソーダを加えてPH２の水
溶液とした。この水溶液1.3を強塩基性アニオ
ン交換樹脂（三菱化成社製ダイヤイオンSA11A）
400mlを充填したカラムにSV（空間速度）2Hr-1
で通液した。通液後の液のウラン濃度は197mg／
、マグネシウムイオン濃度13ｇ／であり、原
液中のウランの99％以上はアニオン交換樹脂に吸
着され、ウラニルイオンとマグネシウムイオンは
分離された。
なお、アニオン交換樹脂に吸着されたウラニル
イオンは、６〜７規定の硫酸水溶液、もしくは
0.5〜1.5規定の塩酸水溶液で20〜60ｇ／程度の
ラウニルイオン含有水溶液として回収することが
でき、この液は湿式ラウニル製錬工程のウラン原
料として有効に再利用される。また、前記アニオ
ン交換樹脂の通過液は、ウランを殆んど含有して
いないため、従来公知の高度処理を行つた後、放
流される。
イオンは、６〜７規定の硫酸水溶液、もしくは
0.5〜1.5規定の塩酸水溶液で20〜60ｇ／程度の
ラウニルイオン含有水溶液として回収することが
でき、この液は湿式ラウニル製錬工程のウラン原
料として有効に再利用される。また、前記アニオ
ン交換樹脂の通過液は、ウランを殆んど含有して
いないため、従来公知の高度処理を行つた後、放
流される。
（発明の効果）
本発明は上述したように、マグネシウム化合物
を用いる中和沈澱工程と沈澱物に硫酸を添加して
フツ酸を回収するための蒸留工程と蒸留残渣から
のウラン回収工程とを組み合わせることにより、
フツ酸とウランをリサイクル使用できるようにし
たため、従来のカルシウム化合物を用いる廃液処
理と比較して、スラツジが実質的に発生しないた
めスラツジのドラム缶貯蔵を必要としないという
利点がある。また、高価なフツ酸やウランを廃液
中から有効に回収することにより、原料コストが
節減できるという利点もある。
を用いる中和沈澱工程と沈澱物に硫酸を添加して
フツ酸を回収するための蒸留工程と蒸留残渣から
のウラン回収工程とを組み合わせることにより、
フツ酸とウランをリサイクル使用できるようにし
たため、従来のカルシウム化合物を用いる廃液処
理と比較して、スラツジが実質的に発生しないた
めスラツジのドラム缶貯蔵を必要としないという
利点がある。また、高価なフツ酸やウランを廃液
中から有効に回収することにより、原料コストが
節減できるという利点もある。
第１図はPNC法を示す工程図である。
Claims (1)
- １ ウランおよびフツ素含有廃液にマグネシウム
化合物を添加し、必要に応じて酸又はアルカリを
加えてPHを６〜９に調整することにより、生成す
る沈澱を分離する中和沈澱工程と、前記中和沈澱
工程で分離された沈澱物に硫酸水溶液を加えて、
フツ酸を蒸発せしめて回収する蒸留工程と、蒸留
残渣からウランを回収する回収工程からなること
を特徴とするウランおよびフツ素を含有した廃液
からのウランおよびフツ酸の分離回収法。
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61078468A JPS62235218A (ja) | 1986-04-04 | 1986-04-04 | ウランおよびフツ酸の分離回収法 |
| AU70915/87A AU583720B2 (en) | 1986-04-04 | 1987-03-31 | Process for separately recovering uranium and hydrofluoric acid from waste liquor containing uranium and fluorine |
| US07/032,588 US4769180A (en) | 1986-04-04 | 1987-04-01 | Process for separately recovering uranium and hydrofluoric acid from waste liquor containing uranium and fluorine |
| FR8704543A FR2596747B1 (fr) | 1986-04-04 | 1987-04-01 | Procede pour recuperer separement de l'uranium et de l'acide fluorhydrique a partir d'un liquide residuaire contenant de l'uranium et du fluor |
| CA 533804 CA1329991C (en) | 1986-04-04 | 1987-04-03 | Process for separately recovering uranium and hydrofluoric acid from waste liquor containing uranium and fluorine |
| GB8707986A GB2188621B (en) | 1986-04-04 | 1987-04-03 | Process for separately recovering uranium and hydrofluoric acid from waste liquor containing uranium and fluorine |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61078468A JPS62235218A (ja) | 1986-04-04 | 1986-04-04 | ウランおよびフツ酸の分離回収法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS62235218A JPS62235218A (ja) | 1987-10-15 |
| JPH0251850B2 true JPH0251850B2 (ja) | 1990-11-08 |
Family
ID=13662852
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP61078468A Granted JPS62235218A (ja) | 1986-04-04 | 1986-04-04 | ウランおよびフツ酸の分離回収法 |
Country Status (6)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4769180A (ja) |
| JP (1) | JPS62235218A (ja) |
| AU (1) | AU583720B2 (ja) |
| CA (1) | CA1329991C (ja) |
| FR (1) | FR2596747B1 (ja) |
| GB (1) | GB2188621B (ja) |
Families Citing this family (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2633000B2 (ja) * | 1989-01-28 | 1997-07-23 | 動力炉・核燃料開発事業団 | 高放射性廃棄物の処理方法 |
| US5426640A (en) * | 1992-01-21 | 1995-06-20 | Codex Corporation | Rate-based adaptive congestion control system and method for integrated packet networks |
| FR2687140B1 (fr) * | 1992-02-11 | 1994-05-13 | Pechiney Uranium | Procede de recuperation et d'epuration d'alliage metallique a base d'uranium tres enrichi. |
| JPH07198894A (ja) * | 1994-01-07 | 1995-08-01 | Mitsubishi Nuclear Fuel Co Ltd | 放射性廃液の処理法 |
| US5632866A (en) * | 1994-01-12 | 1997-05-27 | Fsi International, Inc. | Point-of-use recycling of wafer cleaning substances |
| US5597545A (en) * | 1994-11-14 | 1997-01-28 | Alliedsignal Inc. | Recovery of HF from aqueous streams |
| US7282187B1 (en) * | 1996-03-26 | 2007-10-16 | Caboi Corporation | Recovery of metal values |
| CN100595846C (zh) * | 2007-01-30 | 2010-03-24 | 济南得康辐射防护装饰工程有限公司 | 辐射防护板材 |
| TW201043573A (en) * | 2009-06-10 | 2010-12-16 | Inst Nuclear Energy Res | Method for separating and recycling uranium and fluorine from solution |
| JP6009218B2 (ja) * | 2011-05-24 | 2016-10-19 | ローム アンド ハース エレクトロニック マテリアルズ エルエルシーＲｏｈｍ ａｎｄ Ｈａａｓ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ＬＬＣ | アルファ粒子放射体除去 |
| CN105084316B (zh) * | 2015-08-17 | 2018-02-09 | 第一环保（深圳）股份有限公司 | 一种hf回收*** |
| CN105280261B (zh) * | 2015-10-01 | 2017-06-09 | 南华大学 | 一种用于含铀废水处理的电还原沉淀铀的方法 |
| KR101648973B1 (ko) * | 2016-04-28 | 2016-08-18 | 한전원자력연료 주식회사 | 6불화우라늄(uf6) 실린더 세척공정에서 발생한 세척폐액의 처리공정에 의한 우라늄(u) 회수방법 |
| CN109741850A (zh) * | 2018-12-27 | 2019-05-10 | 中核四0四有限公司 | 一种铀纯化转化生产线设备清洗液的处理装置及方法 |
| EP3947286A4 (en) * | 2019-03-29 | 2022-12-14 | The Board of Regents of The Nevada System of Higher Education on behalf of the University of Nevada, Las Vegas | CONVERSION OF URANIUM HEXAFLUORIDE AND RECOVERY OF URANIUM FROM IONIC LIQUIDS |
| CN111547877A (zh) * | 2020-04-24 | 2020-08-18 | 核工业北京化工冶金研究院 | 一种硝酸体系含铀废水的除铀方法 |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS56164016A (en) * | 1980-05-22 | 1981-12-16 | Nikkei Giken:Kk | Recovering method of uranium in very small amount from seawater |
Family Cites Families (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| BE547376A (ja) * | ||||
| US2873165A (en) * | 1950-05-26 | 1959-02-10 | Richard H Bailes | Uranium recovery process |
| US2880059A (en) * | 1956-09-14 | 1959-03-31 | Willis B Tolley | Production of uranium-calcium fluoride |
| US3842155A (en) * | 1969-04-23 | 1974-10-15 | Nukem Gmbh | Treatment of waste materials generated in the conversion of uf6 to uo2 by the auc route |
| US3980757A (en) * | 1972-11-06 | 1976-09-14 | The Babcock & Wilcox Company | Process for uranium separation and preparation of UO4.2NH3.2HF |
| US3961027A (en) * | 1973-10-18 | 1976-06-01 | Westinghouse Electric Corporation | Cyclic process for re-use of waste water generated during the production of UO2 |
| US3937783A (en) * | 1974-02-21 | 1976-02-10 | Allied Chemical Corporation | Recovery of fluorine, uranium and rare earth metal values from phosphoric acid by-product brine raffinate |
| DE2724954C2 (de) * | 1977-06-02 | 1984-11-15 | Reaktor-Brennelement Union Gmbh, 6450 Hanau | Verfahren zur Dekontamination von alpha- und beta-aktivem Prozeßwasser |
| US4247522A (en) * | 1978-06-27 | 1981-01-27 | Gardinier, Inc. | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent |
| US4258012A (en) * | 1978-06-27 | 1981-03-24 | Gardinier, Inc. | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride complexing agent |
| US4234555A (en) * | 1978-06-29 | 1980-11-18 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Removal of uranium from aqueous HF solutions |
| JPS60636B2 (ja) * | 1979-12-25 | 1985-01-09 | 三菱マテリアル株式会社 | 放射性廃液の処理法 |
| FR2480019B1 (fr) * | 1980-04-08 | 1986-11-14 | Etu En Nucleaire Centre | Procede d'extraction d'ions fluorure d'une solution de combustibles nucleaires |
| ZA822689B (en) * | 1981-05-22 | 1983-06-29 | Westinghouse Electric Corp | Uranium recovery by acidic dissolution from calcium fluoride sludge |
| US4412861A (en) * | 1982-10-27 | 1983-11-01 | Kreuzmann Alvin B | Method for the recovery of uranium values from uranium tetrafluoride |
| US4689178A (en) * | 1985-11-14 | 1987-08-25 | Rockwell International Corporation | Method for magnesium sulfate recovery |
-
1986
- 1986-04-04 JP JP61078468A patent/JPS62235218A/ja active Granted
-
1987
- 1987-03-31 AU AU70915/87A patent/AU583720B2/en not_active Ceased
- 1987-04-01 FR FR8704543A patent/FR2596747B1/fr not_active Expired - Fee Related
- 1987-04-01 US US07/032,588 patent/US4769180A/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-04-03 GB GB8707986A patent/GB2188621B/en not_active Expired
- 1987-04-03 CA CA 533804 patent/CA1329991C/en not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS56164016A (en) * | 1980-05-22 | 1981-12-16 | Nikkei Giken:Kk | Recovering method of uranium in very small amount from seawater |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| GB8707986D0 (en) | 1987-05-07 |
| FR2596747A1 (fr) | 1987-10-09 |
| JPS62235218A (ja) | 1987-10-15 |
| GB2188621A (en) | 1987-10-07 |
| CA1329991C (en) | 1994-06-07 |
| AU7091587A (en) | 1987-10-08 |
| US4769180A (en) | 1988-09-06 |
| AU583720B2 (en) | 1989-05-04 |
| GB2188621B (en) | 1989-11-22 |
| FR2596747B1 (fr) | 1992-09-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JPH0251850B2 (ja) | ||
| RU1813111C (ru) | Способ извлечени галли из промышленного раствора алюмината натри процесса Байера | |
| SU969670A1 (ru) | Способ получени чистой окиси алюмини | |
| US3862293A (en) | Process for the continuous acid treatment of crude clays and schists | |
| WO2012145797A1 (en) | Recovery of soda from bauxite residue | |
| US4980136A (en) | Production of lithium metal grade lithium chloride from lithium-containing brine | |
| US5023059A (en) | Recovery of metal values and hydrofluoric acid from tantalum and columbium waste sludge | |
| JPS6034498B2 (ja) | ゲルマニウム有価物の回収、精製方法並びにこの方法により得られたゲルマニウム有価物 | |
| US4124459A (en) | Process for removing mercury from brine sludges | |
| US4247522A (en) | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent | |
| US4241030A (en) | Continuous process for obtaining pure alumina from an acidic liquor originating from the chlorosulphuric attack of an aluminous ore and for the purification of the liquor which has been freed from alumina | |
| US3406010A (en) | Recovery of pure crystals of aici3.6h2o and production of aluminum oxide product therefrom | |
| US3842161A (en) | Method of refining the fluorine obtained as a by-product in the fertilizer industry | |
| US4430310A (en) | Purification of impure Bayer process liquors | |
| RU2627431C1 (ru) | Способ получения фторида кальция из фторуглеродсодержащих отходов алюминиевого производства | |
| US3132922A (en) | Lithium fluoride production | |
| US2862788A (en) | Process for purifying impure solid-phase kainite | |
| US4065547A (en) | Method of defluorinating phosphoric acid | |
| US2988421A (en) | Process for the separation of thorium and rare earths from monazite | |
| US4428911A (en) | Method of precipitating uranium peroxide | |
| US3101246A (en) | Recovery and separation of lithium values from salvage solutions | |
| US3846081A (en) | Process for separating sodium sulfate from brines | |
| IL32320A (en) | Process for the recovery of phosphoric acid from the aqueous liquors obtained by the decomposition of rock phosphate with hydrochloric or nitric acid | |
| US3804598A (en) | Process for the crystallization of aluminum nitrate nonahydrate | |
| US2342666A (en) | Recovering magnesium salts |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |