JPH01167216A - 針状炭酸バリウムの製造方法 - Google Patents
針状炭酸バリウムの製造方法Info
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/18—Carbonates
- C01F11/186—Strontium or barium carbonate
- C01F11/188—Barium carbonate
-
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野
従来炭酸バリウムは下記の方法で製造されている。
（１）ソーダ灰法
ＢａＳ＋Ｎａ２ＣＯ３→ＢａＣＯ３＋Ｎａ２Ｓ（２）ガ
ス法 ２ＢａＳ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＢａＣＯ３＋Ｂａ（ＳＨ）
２ Ｂａ（ＳＨ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＢａＣＯ３＋２Ｈ２
Ｓ （３）塩化バリウム法 ＢａＣｌ２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３→ＢａＣＯ３＋２ＮＨ
４Ｃｌ ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３→ＢａＣＯ３＋２ＮａＣｌ （４）水酸化バリウム法 Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２→ＢａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（１）、
（２）のソーダ灰法、ガス法は原料に硫化バリウムを使
用するため、水洗等の精製工程を繰り返しても、不純物
として硫黄、硫黄を含む化合物がＳとして０．００４％
〜０．１２％程度残留し、又その形状もソーダ灰法では
ほぼ球状となり、ガス法では棒状となって、ある種の用
途、例えば電子材料用としては好ましくない。
ス法 ２ＢａＳ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＢａＣＯ３＋Ｂａ（ＳＨ）
２ Ｂａ（ＳＨ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＢａＣＯ３＋２Ｈ２
Ｓ （３）塩化バリウム法 ＢａＣｌ２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３→ＢａＣＯ３＋２ＮＨ
４Ｃｌ ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３→ＢａＣＯ３＋２ＮａＣｌ （４）水酸化バリウム法 Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２→ＢａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（１）、
（２）のソーダ灰法、ガス法は原料に硫化バリウムを使
用するため、水洗等の精製工程を繰り返しても、不純物
として硫黄、硫黄を含む化合物がＳとして０．００４％
〜０．１２％程度残留し、又その形状もソーダ灰法では
ほぼ球状となり、ガス法では棒状となって、ある種の用
途、例えば電子材料用としては好ましくない。
一方不純物を殆んど含まない高純度の炭酸バリウムの製
造方法としては（３）、（４）の塩化バリウム、水酸化
バリウムを使用する方法が挙げられる。（３）、（４）
の方法では原料段階での精製、炭酸バリウム段階での精
製がやり易く、高純度品が得られる。
造方法としては（３）、（４）の塩化バリウム、水酸化
バリウムを使用する方法が挙げられる。（３）、（４）
の方法では原料段階での精製、炭酸バリウム段階での精
製がやり易く、高純度品が得られる。
しかし塩化バリウム法、水酸化バリウム法共に得られる
製品の形状は球状あるいは棒状であり、ある種の用途、
例えば電子材料用には好ましくない。
製品の形状は球状あるいは棒状であり、ある種の用途、
例えば電子材料用には好ましくない。
発明が解決しようとする問題点
本発明は従来見られない高純度であって且つ針状の炭酸
バリウムを製造することを目的とした、高純度で針状の
炭酸バリウムが得られれば、ある種の用途、例えば電子
材料用に好適であると考えたからである。
バリウムを製造することを目的とした、高純度で針状の
炭酸バリウムが得られれば、ある種の用途、例えば電子
材料用に好適であると考えたからである。
即ち針状にすれば、他の形状に比して、粒子の表面積が
大きくなり、固相反応の原料として使用する場合、表面
積が大きいほど、通常は反応性に富むからである。特に
コンデンサ用として酸化チタンと反応させるような場合
、その傾向が顕著である。ＢａＣＯ３＋ＴｉＯ２→Ｂａ
ＴｉＯ３＋ＣＯ問題点を解決するための手段 本発明者等は、水酸化バリウム水溶液中に水可溶性アル
コールを存在させ、該液中に炭酸ガスを吹き込むことに
より針状高純度の炭酸バリウムが得られることを見出し
本発明を完成したのである。
大きくなり、固相反応の原料として使用する場合、表面
積が大きいほど、通常は反応性に富むからである。特に
コンデンサ用として酸化チタンと反応させるような場合
、その傾向が顕著である。ＢａＣＯ３＋ＴｉＯ２→Ｂａ
ＴｉＯ３＋ＣＯ問題点を解決するための手段 本発明者等は、水酸化バリウム水溶液中に水可溶性アル
コールを存在させ、該液中に炭酸ガスを吹き込むことに
より針状高純度の炭酸バリウムが得られることを見出し
本発明を完成したのである。
以下に本発明方法の構成を詳述する。
水酸化バリウム水溶液の濃度はＢａ（ＯＨ）２、８Ｈ２
Ｏとして５ｇ／ｌ〜５００ｇ／ｌ、好ましくは２０ｇ／
ｌ〜１００ｇ／ｌである。
Ｏとして５ｇ／ｌ〜５００ｇ／ｌ、好ましくは２０ｇ／
ｌ〜１００ｇ／ｌである。
存在させるアルコールの種類は、水可溶性であれば何で
も良い。例えばメタノール、エタノールブロパノール、
ブタノール、エチレングリコール、グリセリン、エリス
リトール、２−アミノエタノール等が挙げられる。
も良い。例えばメタノール、エタノールブロパノール、
ブタノール、エチレングリコール、グリセリン、エリス
リトール、２−アミノエタノール等が挙げられる。
アルコールの存在量は水に対して容積で２０％〜１００
％、好ましくは２０〜５０％である。アルコールを多く
使用する程、針状比は大となる。炭酸ガスの吹き込み速
度は特に制限はなく、通常のガス反応と同じである。
％、好ましくは２０〜５０％である。アルコールを多く
使用する程、針状比は大となる。炭酸ガスの吹き込み速
度は特に制限はなく、通常のガス反応と同じである。
反応温度は１０℃〜３０℃が好ましい範囲である。
反応終了後の精製操作は公知の方法に従い、濾過、水洗
、乾燥、必要に応じて粉砕すれば良い。
、乾燥、必要に応じて粉砕すれば良い。
得られる針状炭酸バリウムは短径と長径の比率が２０〜
３０、長径の長さが０．５Ｍ〜５Ｍである。
３０、長径の長さが０．５Ｍ〜５Ｍである。
又表面積は２０ｍ２／ｇ前後である。
純度は９９．８以上である。
発明の効果
本発明によれば、上記の如く従来見られなかった高純度
の針状炭酸バリウムが得られ、従来の炭酸バリウムでは
不適とされた分野にも好適に用いられる。
の針状炭酸バリウムが得られ、従来の炭酸バリウムでは
不適とされた分野にも好適に用いられる。
以下実施例により具体的に説明する。
実施例１
水１０ｌとメタノール１０ｌを混合し、それに水酸化バ
リウム（Ｂａ（ＯＨ）２・８Ｈ２Ｏ）を５０ｇ／ｌにな
るように溶解させ、濾過する。
リウム（Ｂａ（ＯＨ）２・８Ｈ２Ｏ）を５０ｇ／ｌにな
るように溶解させ、濾過する。
その溶液を温度３０℃に調節し、攪拌しながら散気管に
て炭酸ガスを６００ｍｌ／ｍｉｎの速度で導通した。反
応終了は電導計、ＰＨ計にて測定し、電導度０．２６ｍ
ｓ／ｃｍ、ＰＨ６．２５にて反応を終了し、炭酸バリウ
ムを得た。
て炭酸ガスを６００ｍｌ／ｍｉｎの速度で導通した。反
応終了は電導計、ＰＨ計にて測定し、電導度０．２６ｍ
ｓ／ｃｍ、ＰＨ６．２５にて反応を終了し、炭酸バリウ
ムを得た。
得られた炭酸バリウムは下記の平均値を有していた。針
状 長径２μ、長径／短径３０ 表面積２０ｍ２／ｇ、純度９９．９％ 実施例２ メタノールの代わりにエチレングリコールを用い、実施
例１を同様の反応を行ない炭酸バリウムを得た。
状 長径２μ、長径／短径３０ 表面積２０ｍ２／ｇ、純度９９．９％ 実施例２ メタノールの代わりにエチレングリコールを用い、実施
例１を同様の反応を行ない炭酸バリウムを得た。
得られた炭酸バリウムは下記の平均値を有していた。針
状 長径１μ、長径／短径２０ 表面積２０ｍ２／ｇ、純度９９．９％ 比較例１ アルコールを使用せず、他は実施例１と同様にして炭酸
バリウムを得た。
状 長径１μ、長径／短径２０ 表面積２０ｍ２／ｇ、純度９９．９％ 比較例１ アルコールを使用せず、他は実施例１と同様にして炭酸
バリウムを得た。
得られた炭酸バリウムは棒状であり、下記の平均値を有
していた。
していた。
表面積１５ｍ２／ｇ、純度９９．９％
第１図は実施例１により得られた炭酸バリウム、第２図
は実施例２により得られた炭酸バリウム、第３図は比較
例１により得られた炭酸バリウムそれぞれの電子顕微鏡
写眞（×６０００）を示す。
は実施例２により得られた炭酸バリウム、第３図は比較
例１により得られた炭酸バリウムそれぞれの電子顕微鏡
写眞（×６０００）を示す。
Claims (1)
- １、水酸化バリウム水溶液と炭酸ガスを反応させて炭酸
バリウムを製造する方法において、水酸化バリウム水溶
液中に水可溶性アルコールを存在させることを特徴とす
る針状高純度炭酸バリウムの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP32614787A JPH01167216A (ja) | 1987-12-23 | 1987-12-23 | 針状炭酸バリウムの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP32614787A JPH01167216A (ja) | 1987-12-23 | 1987-12-23 | 針状炭酸バリウムの製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH01167216A true JPH01167216A (ja) | 1989-06-30 |
Family
ID=18184575
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP32614787A Pending JPH01167216A (ja) | 1987-12-23 | 1987-12-23 | 針状炭酸バリウムの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH01167216A (ja) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005306640A (ja) * | 2004-04-20 | 2005-11-04 | Fuji Photo Film Co Ltd | アルカリ土類金属の炭酸塩結晶の製造方法およびアルカリ土類金属の炭酸塩結晶 |
| JP2006021987A (ja) * | 2004-06-08 | 2006-01-26 | Fuji Photo Film Co Ltd | 炭酸塩の製造方法 |
| JP2007176789A (ja) * | 2005-12-01 | 2007-07-12 | Ube Material Industries Ltd | 炭酸バリウム粉末及びその製造方法 |
| JP2009114015A (ja) * | 2007-11-05 | 2009-05-28 | Nippon Chem Ind Co Ltd | 炭酸バリウム粒子粉末、その製造方法およびペロブスカイト型チタン酸バリウムの製造方法 |
| US8153093B2 (en) | 2004-06-08 | 2012-04-10 | Fujifilm Corporation | Process for producing carbonate particles |
| US10449522B2 (en) * | 2015-07-30 | 2019-10-22 | Basf Corporation | Process for manufacture of NOx storage materials |
-
1987
- 1987-12-23 JP JP32614787A patent/JPH01167216A/ja active Pending
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005306640A (ja) * | 2004-04-20 | 2005-11-04 | Fuji Photo Film Co Ltd | アルカリ土類金属の炭酸塩結晶の製造方法およびアルカリ土類金属の炭酸塩結晶 |
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