JP7150011B2 - リン化鉄の製造方法、リン化鉄を含むリチウム二次電池用正極及びこれを備えたリチウム二次電池 - Google Patents
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Description
FexO3(ただし、1.7≦x<2)
本発明によるリン化鉄の製造方法は、(1)鉄水和物を熱処理して、下記化学式1で表される鉄酸化物を収得する段階、及び(2)前記収得した鉄酸化物とNaH2PO2・H2Oを混合して熱処理する段階を含み、これによる場合、リチウム二次電池、特に、リチウム-硫黄電池の正極添加剤で適用して電池の放電容量及び寿命特性を向上させることができる形態及び物性を有するリン化鉄を製造することができる長所がある。
FexO3(ただし、1.7≦x<2)
本発明は、リン化鉄(FeP)を含むリチウム二次電池用正極を提供する。
一方、本発明は、前記リン化鉄(FeP)を含むリチウム二次電池用正極、負極、前記正極と負極の間に介在された分離膜及び電解質を含むリチウム二次電池を提供する。
2.0MのFe(NO3)3・9H2O(Sigma-Aldrich社)水溶液をコンベクションオーブンで80℃、6時間乾燥させた(前処理過程)。以後、コンベクションオーブンで155℃、18時間熱処理してFe1.766O3を製造した。
2.0MのFeCl3・6H2O(Sigma-Aldrich社)水溶液をコンベクションオーブンで80℃、6時間乾燥させた(前処理過程)。以後、コンベクションオーブンで155℃、18時間熱処理してFe2O3を製造した。
2.0MのFeSO4・7H2O(Sigma-Aldrich社)水溶液をコンベクションオーブンで80℃、6時間乾燥させた(前処理過程)。以後、コンベクションオーブンで155℃、18時間熱処理してFe2O3を製造した。
前記製造例1で製造された鉄酸化物(Fe1.766O3)とNaH2PO2・H2Oを1:1.5の質量比で混合して反応させた後、流量100mL/分の窒素気体を流しながら250℃で2時間熱処理してリン化鉄(FeP)を製造した。この時、熱処理するための昇温速度は1分当たり10℃にした。
鉄酸化物をFe1.766O3で製造例2のFe2O3に変更したことを除き、前記実施例1と同様に行ってリン化鉄(FeP)を製造した。
鉄酸化物をFe1.766O3で製造例3のFe2O3に変更したことを除き、前記実施例1と同様に行ってリン化鉄(FeP)を製造した。
製造例1ないし3でそれぞれ製造された鉄酸化物と、実施例1、比較例1及び2でそれぞれ製造されたリン化鉄に対してSEM分析(Hitachi社のS-4800FE-SEM)を実施した。
製造例1で製造された鉄酸化物(Fe1.766O3)と、実施例1で製造されたリン化鉄に対してXRD分析(Bruker社のD4 Endeavor)を実施した。
製造例1で製造された鉄酸化物(Fe1.766O3)と、実施例1で製造されたリン化鉄のリチウムポリスルフィドに対する吸着能力を紫外線(UV、Agilent社のAgilent 8453 UV-visible spectrophotometer)の吸光度分析を通じて確認し、その結果を図5に示す。
先ず、溶媒である水にベース固形分100重量部に対して10重量部の含量で前記実施例1で製造されたリン化鉄を投入して溶解した。以後、得られた溶液に対して、活物質、導電材及びバインダーを含むベース固形分総100重量部、つまり、活物質で硫黄-炭素複合体(S/C 7:3)を90重量部、導電材でデンカブラックを5重量部、バインダーでスチレンブタジエンゴム/カルボキシメチルセルロース(SBR/CMC 7:3)5重量部を投入してミキシングし、正極スラリー組成物を製造した。
正極にリン化鉄を投入していないことを除き、前記実施例2と同様に行ってリチウム二次電池を製造した。
リン化鉄の代わりに前記製造例1で製造された鉄酸化物(Fe1.766O3)をベース固形分100重量部に対して10重量部の含量で投入したことを除き、前記実施例2と同様に行ってリチウム二次電池を製造した。
溶媒である水に、前記実施例1で製造されたリン化鉄の代わりに前記比較例1で製造されたリン化鉄を使用したことを除き、前記実施例2と同様に行ってコインセル形態のリチウム二次電池を製造した。
溶媒である水に、前記実施例1で製造されたリン化鉄の代わりに前記比較例2で製造されたリン化鉄を使用したことを除き、前記実施例2と同様に行ってコインセル形態のリチウム二次電池を製造した。
正極材の種類によるリチウム二次電池(リチウム-硫黄電池)の放電容量を実験するために、前記実施例2及び比較例3ないし6で製造されたリチウム二次電池(リチウム-硫黄電池)の放電容量をそれぞれ測定し、その結果を図6に示す。この時、測定電流は0.1C、電圧範囲は1.8~2.6Vにし、また、下記表1に前記実施例2及び比較例3ないし6で製造されたリチウム二次電池の正極構成を示す。
正極材の種類によるリチウム二次電池(リチウム-硫黄電池)の寿命特性を実験するために、前記実施例2及び比較例3ないし6で製造されたリチウム二次電池(リチウム-硫黄電池)の放電容量をそれぞれ測定し、その結果を図7に示す。この時、測定は0.1C/0.1C(充電/放電)2.5サイクル、0.2C/0.2C 3サイクル、以後0.3C/0.5Cを繰り返して実施した。
Claims (4)
- (1)鉄水和物を熱処理して、下記化学式1で表される鉄酸化物を収得する段階;及び
(2)前記収得した鉄酸化物とNaH2PO2・H2Oを混合して反応させた後、熱処理する段階;を含み、
前記段階(2)の熱処理は、200ないし300℃で1ないし3時間行われ、
前記段階(2)の熱処理は、昇温速度を1分当たり5ないし10℃範囲の間に調節して行われ、
前記段階(2)の熱処理は、非活性気体雰囲気下で、または非活性気体が持続的に流入される状態で行われ、
前記段階(2)の鉄酸化物とNaH2PO2・H2Oの混合は、1:1ないし1:2の重量比でなる、リン化鉄(FeP)の製造方法。
[化学式1]
FexO3(ただし、1.7≦x<2) - 前記鉄水和物は、Fe(NO3)3・9H2Oであることを特徴とする、請求項1に記載のリン化鉄(FeP)の製造方法。
- 前記鉄水和物を熱処理する前に70ないし90℃で4ないし12時間乾燥する前処理段階をさらに経ることを特徴とする、請求項1または2に記載のリン化鉄(FeP)の製造方法。
- 前記段階(1)の熱処理は、140ないし160℃で12ないし24時間行われることを特徴とする、請求項1から3のいずれか一項に記載のリン化鉄(FeP)の製造方法。
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