JP7034471B2 - カリウム化合物及びそれを含有するカリウムイオン二次電池用正極活物質 - Google Patents
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Description
項1.一般式(1):
KnAkBOm
[式中、Aは周期表第7族~第11族の+2価の元素を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。但し、AがマンガンでBがチタンである場合、AがコバルトでBがケイ素である場合を除く。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物。
項2.前記Aはマンガン、鉄、コバルト、ニッケル又は銅である、項1に記載のカリウム化合物。
項3.立方晶構造、正方晶構造、斜方晶構造及び単斜晶構造よりなる群から選ばれる少なくとも1種を有する、項1又は2に記載のカリウム化合物。
項4.平均粒子径が0.2~200μmである、項1~3のいずれか1項に記載のカリウム化合物。
項5.項1~4のいずれか1項に記載のカリウム化合物の製造方法であって、
カリウムと、周期表第7族~第11族元素と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とを含む混合物を加熱する加熱工程
を備える、製造方法。
項6.前記加熱工程における加熱温度が600~1500℃である、項5に記載の製造方法。
項7.一般式(2):
KnAkBOm
[式中、Aは周期表第7族~第11族の+2価の元素を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物を含有するカリウムイオン二次電池用正極活物質。
項8.項1~4のいずれか1項に記載のカリウム化合物を含有するカリウムイオン二次電池用正極活物質。
項9.項7又は8に記載のカリウムイオン二次電池用正極活物質を含有する、カリウムイオン二次電池用正極。
項10.さらに、導電助剤を含有する、項9に記載のカリウムイオン二次電池用正極。
項11.項9又は10に記載のカリウムイオン二次電池用正極を備えるカリウムイオン二次電池。
本発明のカリウム化合物は、一般式(1):
KnAkBOm
[式中、Aは周期表第7族~第11族の+2価の元素を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。但し、AがマンガンでBがチタンである場合、AがコバルトでBがケイ素である場合を除く。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物(以下、「本発明のカリウム化合物」と言うこともある)である。
本発明のカリウム化合物は、例えば、
カリウムと、周期表第7族~第11族の+2価の元素と、+4価のケイ素、+4価のゲルマニウム、+4価のチタン又は+4価のマンガンと、酸素とを含む混合物を加熱する加熱工程
を備える製造方法により得ることができる。以下、この方法について具体的に説明する。
本発明の製造方法においては、カリウムと、周期表第7族~第11族元素と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とを含む混合物を加熱する加熱工程に供する。このカリウムと、周期表第7族~第11族元素と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とを含む混合物を得るための原料化合物としては、最終的に混合物中にカリウムと、周期表第7族~第11族元素と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とが所定割合で含まれていればよく、例えば、カリウム含有化合物、マンガン含有化合物、鉄含有化合物、コバルト含有化合物、ニッケル含有化合物、銅含有化合物、ケイ素含有化合物、ゲルマニウム含有化合物、チタン含有化合物、酸素含有化合物等を用いることができる。
カリウムと、周期表第7族~第11族元素と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とを含む混合物を製造するための混合方法としては、特に制限されず、各原料化合物を均一に混合できる方法を採用することができる。例えば、乳鉢混合、メカニカルミリング処理、共沈法、各成分を溶媒中に分散させた後に混合する方法、各成分を溶媒中で一度に分散させて混合する方法等を採用することができる。これらのなかでも、乳鉢混合を採用するとより簡便な方法で本発明のカリウム化合物を得ることができるし、より均一な混合物を得ようとする場合は共沈法を採用することができる。
本発明のカリウム化合物は、上記した組成、結晶構造等を有しているため、カリウムイオンを挿入及び脱離することができることから、カリウムイオン二次電池用正極活物質として有用である。
KnAkBOm
[式中、Aは周期表第7族~第11族の+2価の元素を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物も、カリウムイオンを挿入及び脱離することができることから、カリウムイオン二次電池用正極活物質として有用である。
本発明のカリウムイオン二次電池用正極及びカリウムイオン二次電池は、上記した一般式(1)又は(2)で表されるカリウム化合物を正極活物質として使用する他は、基本的な構造は、公知の非水電解液リチウムイオン二次電池用正極及び非水電解液リチウムイオン二次電池を参考に構成することができる。例えば、正極、負極及びセパレータを、前記正極及び負極がセパレータによって互いに隔離されるように電池容器内に配置することができる。その後、非水電解液を当該電池容器内に充填した後、当該電池容器を密封すること等によって本発明のカリウムイオン二次電池を製造することができる。なお、本発明のカリウムイオン二次電池は、カリウム二次電池であってもよい。本明細書において、「カリウムイオン二次電池」は、カリウムイオンをキャリアイオンとする二次電池を意味し、「カリウム二次電池」は、負極活物質としてカリウム金属又はカリウム合金を使用する二次電池を意味する。
このような本発明のカリウムイオン二次電池は、本発明のカリウム化合物が用いられているので、酸化還元反応(充放電反応)に際し、より高い電位及びエネルギー密度を確保することができ、しかも、安全性(ポリアニオン骨格)及び実用性に優れる。したがって、本発明のカリウムイオン二次電池は、例えば、小型化及び高性能化が求められるデバイス等に好適に用いることができる。
K2CO3((株)レアメタリック製、99.9% (3N))
FeO(和光純薬工業(株)製、99.5%)
FeC2O4・2H2O(純正化学(株)製、99.9% (3N))
SiO2(関東化学(株)製、99.9% (3N)、沈降性(非晶質))
GeO2(関東化学(株)製、99.99% (4N))
TiO2(A)((株)レアメタリック製、99.99% (4N))
MnO2((株)レアメタリック製、99.99% (4N))
MnO((株)高純度化学研究所製、99.9% (3N))
MnC2O4((株)高純度化学研究所製、99.9% (3N))
CoC2O4((株)高純度化学研究所製、99% (2N))
CoO((株)レアメタリック製、99.9% (3N))
NiO(和光純薬工業(株)製、99.9% (3N))
Ni(OH)2((株)高純度化学製、99.9% (3N))
CuO((株)高純度化学研究所製、99.99% (4N))。
合成により得られた試料の同定及び構造解析のデータの収集にはX線回折測定を用いた。X線回折測定装置はRINT2200((株)リガク製)を使用した。X線源はモノクロメータで単色化されたCuKαを使用した。測定条件は管電圧、管電流を50 kV、300 mAとしてデータ収集を行った。このとき強度を約10000カウントとなるよう、走査速度を設定した。測定に使用する試料は粒子が均一になるように十分に粉砕した。構造解析にはリートベルト解析を行い、解析プログラムにはJANA-2006を使用した。
実施例1-1
原料粉体としてK2CO3、FeO及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、SiO2及びFeC2O4・2H2Oを、カリウム:鉄:ケイ素比(モル比)が2: 1: 1となるように秤量し、ジルコニアボール(15mmΦ×10個)と共にクロム鋼製容器に入れ、アセトンを加えて遊星ボールミル(Fritsch; P-6)にて、600 rpmで6時間粉砕混合した。その後、減圧下でアセトンを留去したのち、回収した粉末を40 MPaでペレット成型し、Ar気流下にて700℃、800℃又は850℃で2時間焼成した。このとき昇温速度を400℃/ hとした。冷却速度は300℃まで100℃/ hとし、以降は自然冷却により室温まで放冷した。生成物の吸湿性による空気曝露の影響を回避するための試料調製法として、焼成後に得られた生成物をAr雰囲気に保ったグローブボックス内に持ち込み、空気との接触がない環境で保管した。得られた生成物(K2Fe2+Si4+O4)は、実施例1-1で得られた生成物と同一であることをX線回折パターンより確認した。結果を図1に示す。
導電助剤として機能する炭素材料を混合して焼成すると、目的物質と炭素材料とが自発的に均一な複合体を形成し、焼成時に炭素材料が粒成長を抑制するため、電極特性に秀でた微粒子の合成が可能となる。K2CO3、SiO2及びFeC2O4・2H2Oをカリウム:鉄:ケイ素比(モル比)が2: 1: 1となるように秤量し、更には導電助剤のカーボンとしてアセチレンブラックが最終生成物中に質量比10%残留するように添加し、ジルコニアボール(15mmΦ×10個)と共にクロム鋼製容器に入れ、アセトンを加えて遊星ボールミル(Fritsch; P-6)にて、400 rpmで24時間粉砕混合した。その後、減圧下でアセトンを留去したのち、回収した粉末を手押しでペレット成型し、Ar気流下にて800℃下で2時間焼成した。このとき昇温は800℃まで400℃/ hとした。冷却速度は300℃まで100℃/ hとし、以降は自然冷却により室温まで放冷した。生成物の吸湿性による空気曝露の影響を回避するための試料調製法として、焼成後に得られた生成物をAr雰囲気に保ったグローブボックス内に持ち込み、空気との接触がない環境で保管した。得られた生成物(K2Fe2+Si4+O4)は、実施例1-1及び1-2で得られた生成物と同一であることをX線回折パターンより確認した。結果を図2に示す。
実施例2-1
原料粉体としてK2CO3、FeC2O4・2H2O及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、FeO、及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例3-1
原料粉体としてK2CO3、FeC2O4・2H2O及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、FeO、及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例4-1
原料粉体としてK2CO3、FeC2O4・2H2O及びMnO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、FeO及びMnO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、FeC2O4・2H2O及びMnO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例5-1
原料粉体としてK2CO3、CoC2O4及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、CoO及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例6-1
原料粉体としてK2CO3、CoC2O4及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、CoO及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例7-1
原料粉体としてK2CO3、CoC2O4及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、CoO及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例8-1
原料粉体としてK2CO3、NiO及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、Ni(OH)2及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例9-1
原料粉体としてK2CO3、CuO及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
アルゴン雰囲気ではなく、空気雰囲気にて焼成を行ったこと以外は実施例9-1と同様に処理を行った。得られた生成物(K2Cu2+Si4+O4)は、実施例9-1で得られた生成物と同一であることをX線回折パターンより確認した。
実施例10-1
原料粉体としてK2CO3、MnC2O4及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、MnO及びSiO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例11-1
原料粉体としてK2CO3、MnC2O4及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、MnO及びTiO2(A)を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例12-1
原料粉体としてK2CO3、MnC2O4及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、MnO及びGeO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、MnO2及びMnC2O4を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
実施例14
原料粉体としてK2CO3、Ni(OH)2及びMnO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
原料粉体としてK2CO3、CoC2O4及びMnO2を用いた。また、K2CO3の吸水性を防ぐため、作業をドライルームで実施した。
充放電測定を行うために、実施例5-1及び5-2で得たK2Co2+Si4+O4にポリフッ化ビニリデン(PVDF)とアセチレンブラック(AB)が質量比85: 7.5: 7.5となるようにめのう乳鉢で混合し、得られたスラリーを正極集電体であるアルミニウム箔(厚さ20μm)上に塗布し、これを円形(直径8mm)に打ち抜き正極とした。また、試料が正極集電体から剥がれないように30~40MPaで圧着した。
実施例13で得たK2Mn2+Mn4+O4を用い、負極としてカリウム金属を用い、電解液はプロピレンカーボネート(PC)に支持電解質としてKPF6を1mol dm-3の濃度で溶解した電解液を用いたこと以外は試験例1と同様に試験を行った。結果を図62に示す。
セルは図63のCR2032型コインセルを用いた。Li箱を負極として用いた。用いた電解質はカリウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド(KTFSI)で、プロピレンカーボネート(PC)溶媒に、1M(mol dm-3)の濃度で溶解させたものを電解液として用いた。定電流充放電測定は電圧切り替え器を用い、電流10mAg-1、上限電圧4.2V、下限電圧1.5Vに設定し、充電より開始した。55℃恒温槽内にセルを入れた状態で充放電測定を行った。なお、カリウム含有化合物の吸湿性による空気曝露の影響を回避するため、電池作製等の手段はAr雰囲気に保ったグローブボックス内にて行った。なお、正極化合物の吸湿性についてはFe<Mn<Cu≦Co系≪Niの順で高くなり、ポリアニオン系ではMnO4≦TiO4<SiO4≪GeO4の順で高くなることがわかった。その結果、C/20という電流密度レートにおいて初回充電容量は約120 mAhg-1(対理論容量、52%)であった。結果を図64~66に示す。また、K2Fe2+Mn4+O4について、充放電試験前後のX線回折パターンを図67に示す。
2 負極端子
3 負極
4 電解液が含浸されたセパレータ
5 絶縁パッキング
6 正極
7 正極缶
Claims (10)
- 一般式(1):
KnAkBOm
[式中、Aは+2価のマンガン、鉄、コバルト、ニッケル又は銅を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。但し、AがマンガンでBがチタンである場合、AがコバルトでBがケイ素である場合を除く。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物。 - 立方晶構造、正方晶構造、斜方晶構造及び単斜晶構造よりなる群から選ばれる少なくとも1種を有する、請求項1に記載のカリウム化合物。
- 平均粒子径が0.2~200μmである、請求項1又は2に記載のカリウム化合物。
- 請求項1~3のいずれか1項に記載のカリウム化合物の製造方法であって、
カリウムと、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル又は銅と、ケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンと、酸素とを含む混合物を加熱する加熱工程
を備える、製造方法。 - 前記加熱工程における加熱温度が600~1500℃である、請求項4に記載の製造方法。
- 一般式(2):
KnAkBOm
[式中、Aは+2価のマンガン、鉄、コバルト、ニッケル又は銅を示す。Bは+4価のケイ素、ゲルマニウム、チタン又はマンガンを示す。kは0.6~1.5を示す。nは1.5~2.5を示す。mは3.5~4.5を示す。]
で表されるカリウム化合物を含有するカリウムイオン二次電池用正極活物質。 - 請求項1~3のいずれか1項に記載のカリウム化合物を含有するカリウムイオン二次電池用正極活物質。
- 請求項6又は7に記載のカリウムイオン二次電池用正極活物質を含有する、カリウムイオン二次電池用正極。
- さらに、導電助剤を含有する、請求項8に記載のカリウムイオン二次電池用正極。
- 請求項8又は9に記載のカリウムイオン二次電池用正極を備えるカリウムイオン二次電池。
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SASAKI, Teruhito, et al.,Synthesis of Hollandite-Type Ky(Mn1-xMx)O2(M=Co,Fe) by Oxidation of Mn(II) Precursor and Preliminary,Electrochemical and Solid-State Letters,2005年,Vol.8, No.9,p.A471-A475,特にAbstract, p.A473-A474 |
SASAKI, Teruhito, et al.,Synthesis of Hollandite-Type Ky(Mn1-xMx)O2(M=Co,Fe) by Oxidation of Mn(II) Precursor and Preliminary,Electrochemical and Solid-State Letters,2005年07月21日,Vol.8, No.9,p.A471-A475,特にAbstract, p.A473-A474 |
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