JP5626093B2 - 排ガス浄化用触媒、その製造方法並びにそれを用いた排ガス浄化方法 - Google Patents
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Description
前記金属酸化物が、下記一般式(1):
AxMn8O16 (1)
[式(1)中、Aは、Ag以外の金属元素であって酸化物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素であり、かつ、Li、Na、K、Rb、Cs、Be、Mg、Ca、Sr及びBaからなる群から選択される少なくとも一種の元素であり、
xは、酸化物中において前記Aが1価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦1.65に示す条件を満たす数値を示し、他方、前記Aが2価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦0.825に示す条件を満たす数値を示し、
Aとして酸化物中において1価の陽イオンとなる金属元素と2価の陽イオンとなる金属元素とが共存する場合においては、1価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x1と、2価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x2とが不等式:(x1+2×x2)≦1.65に示す条件を満たす。]
で表される一次元細孔構造を有するホランダイト型の結晶相を含む金属酸化物であり、
前記金属酸化物の一次粒子の結晶構造のc軸方向における平均長さが10〜120nmであり、且つ、
前記金属酸化物の一次粒子のうち、結晶構造のc軸方向の長さが20〜100nmの範囲にある一次粒子の割合が粒子数を基準として50〜100%であること、
を特徴とするものである。
前記混合物を30〜150℃の温度で1〜8時間加熱した後、200〜550℃で焼成して上記本発明の排ガス浄化用触媒を得る工程と、
を含むことを特徴とする方法である。
前記粉砕混合物を200〜550℃で焼成して上記本発明の排ガス浄化用触媒を得る工程と、
を含むことを特徴とする方法である。
前記金属酸化物が、下記一般式(1):
AxMn8O16 (1)
[式(1)中、Aは、Ag以外の金属元素であって酸化物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素であり、
xは、酸化物中において前記Aが1価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦1.65に示す条件を満たす数値を示し、他方、前記Aが2価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦0.825に示す条件を満たす数値を示し、
Aとして酸化物中において1価の陽イオンとなる金属元素と2価の陽イオンとなる金属元素とが共存する場合においては、1価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x1と、2価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x2とが不等式:(x1+2×x2)≦1.65に示す条件を満たす。]
で表される一次元細孔構造を有するホランダイト型の結晶相を含む金属酸化物であり、
前記金属酸化物の一次粒子の結晶構造のc軸方向における平均長さが10〜120nmであり、且つ、
前記金属酸化物の一次粒子のうち、結晶構造のc軸方向の長さが20〜100nmの範囲にある一次粒子の割合が粒子数を基準として50〜100%であること、
を特徴とするものである。
前記混合物を30〜150℃の温度で1〜8時間加熱した後、200〜550℃で焼成して上記本発明の排ガス浄化用触媒を得る工程(ii)と、
を含むことを特徴とする方法である。このような本発明の第一の排ガス浄化用触媒の製造方法によれば、上記本発明の排ガス浄化用触媒を効率よく製造することが可能となる。以下、工程(i)〜(ii)を分けて説明する。
前記粉砕混合物を200〜550℃で焼成して上記本発明の排ガス浄化用触媒を得る工程(II)と、
を含むことを特徴とする方法である。このような本発明の第二の排ガス浄化用触媒の製造方法によれば、上記本発明の排ガス浄化用触媒を効率よく製造することが可能となる。以下、工程(I)と工程(II)を分けて説明する。
先ず、KMnO4(和光純薬工業社製の商品名「過マンガン酸カリウム」)4.74gと、Mn(AC)2・4H2O(和光純薬工業社製の商品名「酢酸マンガン(II)四水和物」)11.01gとを乳鉢にて十分に混合して混合物([モル比]K:Mn=4:10)を得た。次に、前記混合物を空気中、80℃で4時間加熱して熟成させて試料を得た。その後、前記試料を500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。次いで、乾燥後の試料を500℃にて4時間焼成し、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化用触媒(A)を得た。
先ず、ボールミル用の装置として日陶科学株式会社製の商品名「ANZ−605」を用い、KMnO4(和光純薬工業社製の商品名「過マンガン酸カリウム」)4.74gと、Mn(AC)2・4H2O(和光純薬工業社製の商品名「酢酸マンガン(II)四水和物」)11.01gとを、直径10mmのアルミナ製のボール(130個使用)とともに、容量1Lのポリプロピレン(PP)製の容器に入れ、室温で前記容器を120rpmの条件で6時間回転させてボールミルし、粉砕混合物の粉末([モル比]K:Mn=4:10)を得た。次に、前記粉砕混合物を500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。次いで、前記粉砕混合物を500℃にて4時間焼成し、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化用触媒(B)を得た。
先ず、CH4COOK(和光純薬工業社製の商品名「酢酸カリウム」)1.42gを100mLの蒸留水に溶解した溶解液を得た後、かかる溶解液中にMnO2(中央電気工業株式会社製の商品名「CMD−K200」)10gを浸して混合物([モル比]K:Mn=13:100)を得た。次に、前記混合物を100℃にて3時間加熱し、水を蒸発させて、試料を得た。次いで、前記試料を110℃にて24時間の加熱条件で乾燥した後、500℃にて4時間焼成し、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化用触媒(C)を得た。
先ず、実施例1で採用した方法と同様にして金属酸化物の粒子(排ガス浄化用触媒(A))を得た。次に、得られた金属酸化物の粒子を、10質量%の濃度で硝酸が溶解した200mLの水溶液中に投入し、80℃にて5時間加熱処理した。なお、このような処理により、加熱処理前の金属酸化物の細孔内に存在していたKの一部が塩(硝酸塩)として除去される。次いで、前記水溶液から加熱処理後の金属酸化物の粒子を回収し、500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。そして、このようにして得られた金属酸化物の粒子を、そのまま排ガス浄化用触媒(D)とした。
先ず、実施例1で採用した方法と同様にして金属酸化物の粒子(排ガス浄化用触媒(A))を得た。次に、得られた金属酸化物の粒子を、0.05mol/Lの濃度でNa2CO3が溶解した100mLの水溶液中に投入し、室温(25℃)にて5時間静置した。なお、このような処理により、加熱処理前の金属酸化物中のKの一部がNaとイオン交換される(イオン交換反応)。次いで、前記水溶液から加熱処理後の金属酸化物の粒子を回収し、500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。そして、このようにして得られた金属酸化物の粒子を、そのまま排ガス浄化用触媒(E)とした。
先ず、実施例1で採用した方法と同様にして金属酸化物の粒子(排ガス浄化用触媒(A))を得た。次に、得られた金属酸化物の粒子を、0.2mol/Lの濃度で(CH3COOH)2Baが溶解した100mLの水溶液中に投入し、室温(25℃)にて5時間静置した。なお、このような処理により、加熱処理前の金属酸化物中のKの一部がBaとイオン交換される(イオン交換反応)。次いで、前記水溶液から加熱処理後の金属酸化物の粒子を回収し、500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。そして、このようにして得られた金属酸化物の粒子を、そのまま排ガス浄化用触媒(F)とした。
先ず、実施例1で採用した方法と同様にして金属酸化物の粒子(排ガス浄化用触媒(A))を得た。次に、得られた金属酸化物の粒子を、0.2mol/Lの濃度でCH3COONH4が溶解した100mLの水溶液中に投入し、室温(25℃)にて5時間静置した(第一処理)。なお、このような第一処理により、加熱処理前の金属酸化物中のKの一部がNH4とイオン交換される(イオン交換反応)。次いで、前記水溶液から第一処理後の金属酸化物の粒子(Kの一部がNH4にイオン交換された粒子)を回収した後、500mLの蒸留水で4回洗った。そして、洗浄後の金属酸化物の粒子を、0.2mol/Lの濃度でCa(NO3)2・4H2Oが溶解した水溶液(100mL)中に投入し、室温(25℃)にて5時間静置した(第二処理)。なお、このような第二処理により、第二処理前の金属酸化物中のNH4がCaとイオン交換される(イオン交換反応)。次いで、前記水溶液から第二処理後の金属酸化物の粒子を回収した後、500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させた。そして、このようにして得られた金属酸化物の粒子を、そのまま排ガス浄化用触媒(G)とした。
第二加熱処理の際に利用する水溶液を、0.2mol/Lの濃度でCa(NO3)2・4H2Oが溶解した水溶液(100mL)から0.1mol/Lの濃度でCH3COOLiが溶解した水溶液(100mL)中に変更した以外は実施例7と同様にして、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化陽触媒(H)を得た。なお、前記金属酸化物の粒子においてはイオン交換反応により細孔内にLiが導入されている。
試料を得る際の加熱温度(熟成工程における加熱温度)を80℃から40℃に変更した以外は実施例1と同様にして、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化陽触媒(I)を得た。
KMnO4の使用量を4.74gから7.11gに変更し、且つ、Mn(AC)2・4H2Oの使用量を11.01gから7.34gに変更して、混合物中のKとMのモル比が6:10となるようにした以外は実施例1と同様にして、金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化陽触媒(J)を得た。
先ず、27.5gのMn(NO3)2を50mlの蒸留水に溶解した溶解液中に、酢酸を12.5ml加えた後、更に、16.6gのKMnO4を375mlの蒸留水に溶解した水溶液を添加し、混合して、混合液を得た。次に、得られた混合液を還流で24時間加熱した。これにより前記混合液中に沈殿物が形成された。次いで、前記混合液から前記沈殿物をろ過により取り出し、500mLの蒸留水で4回洗い、12時間乾燥させて試料を得た。次に、乾燥後の試料を500℃にて4時間焼成し、比較のための金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化用触媒(K)を得た。
試料を得る際の加熱温度(熟成工程における加熱温度)を80℃から160℃に変更した以外は実施例1と同様にして、比較のための金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化陽触媒(L)を得た。
KMnO4の使用量を4.74gから1.19gに変更し、Mn(AC)2・4H2Oの使用量を11.01gから16.51gに変更して、混合物中のKとMnのモル比が1:10となるようにした以外は実施例1と同様にして、比較のための金属酸化物の粒子からなる排ガス浄化陽触媒(M)を得た。
1.91gのAgMnO4を320mlの蒸留水に溶解した溶解液中に、3mlの硝酸を加えた後、2.25gのMn(NO3)2を添加し、溶解して、混合液を得た。次に、得られた混合液を120℃にて6時間熟成させて沈殿を形成せしめた。次いで、前記混合液から固形分(沈殿物)をろ過して回収し、得られた固形分を蒸留水で5回洗った。その後、前記固形分を大気中、12時間放置して乾燥させた。その後、乾燥した固形分を500℃にて4時間焼成して、金属酸化物の粒子からなる比較のための排ガス浄化用触媒(N)を得た。
MnO2(中央電気工業株式会社製の商品名「CMD−K200」)を準備し、かかるMnO2からなる金属酸化物の粒子を、そのまま排ガス浄化用触媒(O)とした。
<透過型電子顕微鏡(TEM)による測定>
実施例1〜3及び実施例9〜10、並びに、比較例1〜4で得られた各金属酸化物を透過型電子顕微鏡(TEM)により測定した。このような測定の結果として、実施例1で得られた金属酸化物の透過型電子顕微鏡(TEM)写真を図1〜3に示し、比較例1で得られた金属酸化物の透過型電子顕微鏡(TEM)写真を図4〜6に示す。
実施例1〜10及び比較例1〜3で得られた金属酸化物に対して、それぞれ誘導結合プラズマ(ICP)分析を行った。このような測定の結果を表2に示す。なお、表2においては、上記一般式(1)中の金属元素Aごとのxの値を示す。また、実施例6及び7に関しては、1価の陽イオンとなる金属元素Aと2価の陽イオンとなる金属元素Aとが共存していることから、1価の陽イオンとなる金属元素Aのxの値を「x1」とし、2価の陽イオンとなる金属元素Aのxの値をx2として、式:AT=(x1+2×x2)を計算し、求められたATの値を表2に示す。
実施例1〜10及び比較例1〜3で得られた金属酸化物に対して、X線回折(XRD)分析を行って、結晶構造を測定した。このような測定の結果を表2に示す。
X線回折パターンに基づいて各結晶相のメインピークからホランダイト型の結晶相のメインピークのピーク面積の存在比率の指標を算出したところ、ホランダイト型の結晶相の存在比率の指標は91質量%となっていた。また、実施例1〜10においては、一般式(1):AxMn8O16(Aは、酸化物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素である。)で表されるホランダイト型の結晶相を含む金属酸化物であり、前記Aが1価の陽イオンの場合には不等式:x≦1.65に示す条件を満たしており、前記Aとして1価の陽イオンとなる金属元素と2価の陽イオンとなる金属元素とが共存する場合には、不等式:AT≦1.65に示す条件を満たしていた。他方、比較例2〜3で得られた金属酸化物においては、金属元素AとしてKを含むものであるが、上記一般式(1)中のxの値が1.69以上の値となっており、金属元素Aの濃度が高いものとなっていた。なお、実施例1及び比較例2においては焼成前の熟成工程以外は同じ工程であることから、熟成工程において高温(160℃)の温度条件で加熱した場合には、細孔内における金属元素A(カリウム(K))の含有比率が高くなってしまい、目的とする金属酸化物(上記一般式(1)で表される金属酸化物)を形成することができないことが分かった。
実施例1〜10及び比較例1〜5で得られた排ガス浄化用触媒(A)〜(O)をそれぞれ用い、各触媒のCO酸化性能を測定した。このようなCO酸化性能の測定に際しては、先ず、固定床流通式反応装置を用い、排ガス浄化用触媒(1.0g)を内径15mmの反応管に充填した。次に、200℃(一定)の温度条件下、前記排ガス浄化用触媒に対して、下記表3に示す組成のリーンガスを5L/分の流量で供給し、前記排ガス浄化用触媒に接触する前のガス(入りガス:前記リーンガス)及び前記排ガス浄化用触媒に接触した後のガス(出ガス)中のCO濃度を連続ガス分析計を用いて測定し、定常状態における入りガス中のCO濃度と出ガス中のCO濃度とからCO浄化率を算出した。
Claims (6)
- 粒子状の金属酸化物からなる排ガス浄化用触媒であって、
前記金属酸化物が、下記一般式(1):
AxMn8O16 (1)
[式(1)中、Aは、Ag以外の金属元素であって酸化物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素であり、かつ、Li、Na、K、Rb、Cs、Be、Mg、Ca、Sr及びBaからなる群から選択される少なくとも一種の元素であり、
xは、酸化物中において前記Aが1価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦1.65に示す条件を満たす数値を示し、他方、前記Aが2価の陽イオンとなる場合には不等式:x≦0.825に示す条件を満たす数値を示し、
Aとして酸化物中において1価の陽イオンとなる金属元素と2価の陽イオンとなる金属元素とが共存する場合においては、1価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x1と、2価の陽イオンとなる金属元素Aに関するxの値x2とが不等式:(x1+2×x2)≦1.65に示す条件を満たす。]
で表される一次元細孔構造を有するホランダイト型の結晶相を含む金属酸化物であり、
前記金属酸化物の一次粒子の結晶構造のc軸方向における平均長さが10〜120nmであり、且つ、
前記金属酸化物の一次粒子のうち、結晶構造のc軸方向の長さが20〜100nmの範囲にある一次粒子の割合が粒子数を基準として50〜100%であること、
を特徴とする排ガス浄化用触媒。 - 前記金属元素AがKであることを特徴とする請求項1に記載の排ガス浄化用触媒。
- 化合物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素であり、かつ、Li、Na、K、Rb、Cs、Be、Mg、Ca、Sr及びBaからなる群から選択される少なくとも一種の元素である金属元素Aを含む第一化合物と、Mnを含む第二化合物とを乾式で物理混合して混合物を得る工程と、
前記混合物を30〜150℃の温度で1〜8時間加熱した後、200〜550℃で焼成して請求項1又は2に記載の排ガス浄化用触媒を得る工程と、
を含むことを特徴とする排ガス浄化用触媒の製造方法。 - 化合物中において1価又は2価の陽イオンとなる金属元素であり、かつ、Li、Na、K、Rb、Cs、Be、Mg、Ca、Sr及びBaからなる群から選択される少なくとも一種の元素である金属元素Aを含む第一化合物と、Mnを含む第二化合物とをボールミルして粉砕混合物を得る工程と、
前記粉砕混合物を200〜550℃で焼成して請求項1又は2に記載の排ガス浄化用触媒を得る工程と、
を含むことを特徴とする排ガス浄化用触媒の製造方法。 - 前記ボールミルに、ジルコニア、アルミナ、メノウ及び窒化ケイ素のうちのいずれか一種の材料からなるボールを用いることを特徴とする請求項4に記載の排ガス浄化用触媒の製造方法。
- 請求項1又は2に記載の排ガス浄化用触媒に一酸化炭素を含む排ガスを接触せしめて、前記一酸化炭素を酸化して浄化することを特徴とする排ガス浄化方法。
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