JP5516463B2 - リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法 - Google Patents
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Description
酸処理工程では、組成式:xLi2M1O3・(1−x)LiM2O2(M1は4価のマンガンを必須とする一種以上の金属元素、M2は1種以上の金属元素、0<x≦1、Liはその一部が水素で置換されていてもよい。)で表される活物質に、酸溶液を接触させる。
xLi2M1O3・(1−x)LiM2O2 → xLi2−yM1O3−y/2・(1−x)LiM2O2+y/2Li2O・・・・(1)
(0<x≦1、0<y<2)
引き抜かれたLi2Oは、Liイオンとして酸溶液の中に溶出し、プラズマ発光分光分析(ICP)によりLi量が増加したことにより確認できる。
xLi2―yHyM1O3・(1−x)LiM2O2 → xLi2−yM1O3−y/2・(1−x)LiM2O2+1/2 H2O…(3)
酸溶液の中に含まれる酸、塩などの酸生成物の濃度は、酸生成物の種類によって若干相違するが、おおよそ、0.01M以上5M以下であることが好ましい。硫酸水溶液の中の酸生成物の濃度が0.01M未満の場合には、活物質が活性化されにくくなるおそれがあり、5Mを超える場合には、活物質の構造変化が起こるおそれがある。
リチウム補填工程では、酸処理を施した活物質に、リチウム化合物を含むリチウム溶液を接触させる。すると、プロトン交換により酸処理を施した上記式(1)の活物質xLi2−yM1O3−y/2・(1−x)LiM2O2に、Liイオンが導入される。Liイオンが導入されたことにより、電池容量の増加が見られる。
以下のように、Li2MnO3・LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2からなる活物質を溶融塩法で作製した。
上記試料1に、以下の3種類の方法で酸処理工程を施した。
硫酸水溶液で酸処理工程を行った活物質(試料2)に、リチウム補填工程を行った。リチウム補填工程では、酸処理工程を行った活物質(試料2)を1Mの水酸化リチウム水溶液中、室温で一晩混合した。その後、蒸留水で2回水洗を行い、再び120℃中、真空中で6時間乾燥し、目的である正極活物質を得た。これを試料5とした。
試料5の製造方法のリチウム補填工程の水酸化リチウム水溶液に代えて、1Mの硝酸リチウム水溶液を用いた他は、試料5と同様に正極活物質を作製した。これを試料6とした。
試料5の製造方法のリチウム補填工程の1M水酸化リチウム水溶液に代えて、3M水酸化リチウム水溶液を用いた他は、試料5と同様に正極活物質を作製した。これを試料7とした。
試料1〜7のそれぞれに、質量比で、各試料:ケッチェンブラック:導電性バインダー(TAB)=50:20:30の割合で混合した。導電性バインダー(TAB)は、アセチレンブラック(AB)とポリテトラフルオロエチレン(PETF)とを、AB:PTFE=2:1(質量比)で混合した混合物である。次いで、この混合物を集電体であるアルミニウムメッシュに圧着した。その後、120℃で12時間以上真空乾燥し、電極(正極:φ14mm)とした。正極に対向させる負極は、金属リチウム(φ14mm、厚さ400μm)又は炭素(黒鉛)とした。
作製した各二次電池について、25℃一定温度下において充放電試験を行った。 作製した二次電池の充電は0.2Cのレートで負極に金属リチウムを用いた場合(後述の<評価1>、<評価3>、<評価7>の図7)は4.5V、負極に炭素(黒鉛)を用いた場合(後述の<評価2>、<評価4>、<評価5>、<評価6>、<評価7>の図8)は4.2Vまで定電流充電を行い、その後0.02Cの電流値まで負極が金属リチウムである場合は4.5V、負極が炭素(黒鉛)である場合は4.2Vの一定電圧で充電を行った。放電は2.0Vまで0.2Cのレートで行った。
図1は、正極に試料1、2を用い、負極に金属リチウムを用いた二次電池の充放電曲線を示した。図1において、右上がり曲線が充電曲線であり、右下がり曲線が放電曲線である。試料1の活物質を用いた二次電池の1サイクル目の充放電は(1)、(6)、2サイクル目の充放電は(7)、(2)、3サイクル目の充放電は(5)、(4)で示した。試料2の活物質を用いた二次電池の1サイクル目の充放電は1、6、2サイクル目の充放電は3、4、3サイクル目の充放電は5、2で示した。
図2には、正極に試料1、2を用い、負極に炭素を用いた二次電池の充放電曲線を示した。
図3には、正極に試料1〜4を用い、負極には金属リチウムを用いた二次電池の充放電曲線を示した。図2に示すように、酸処理を施した活物質(試料2〜4)を用いた二次電池の充電曲線は、酸処理を施していない活物質(試料1)を用いた二次電池よりも、平坦部が少なく、酸処理を施すことにより、活物質の活性化ができていることがわかる。また、酸処理を施した活物質の中でも、硫酸アンモニウムで酸処理を施した試料4が、電池容量の低下が最も小さかった。このように、酸処理を施す酸の種類によって、電池容量が変化することがわかる。
図4には、正極に試料1〜4を用い、負極には炭素を用いた二次電池の充放電曲線を示した。弱酸である硫酸アンモニウムで処理を行った際はリチウムイオンの溶出が少ないため容量の低下が少なく、硝酸の場合は多くのリチウムイオンの溶出が起こり、かなりの容量低下が見られた。電池容量は、硫酸アンモニウム(試料4)、硫酸(試料2)、硝酸(試料3)の順に、低くなった。
図5には、正極に試料2,5を用い、負極には炭素を用いた二次電池の充放電曲線を示した。図5に示すように、活物質にリチウム補填工程を行っていない場合(試料2)よりも、リチウム補填工程を施した場合(試料5)の方が、電池容量が高かった。このことは、水酸化リチウムで活物質のリチウム補填を行うことにより、Liイオンが活物質内に戻り、酸処理工程で活物質に導入された水素が、Liイオンと交換することで活物質内に戻り、電池容量が増加したためであると考えられる。
図6には、正極に試料2,5,6を用い、負極には炭素を用いた二次電池の充放電曲線を示した。図6に示すように、酸処理工程のみを施した活物質(試料2)よりも、酸処理工程及び水酸化リチウム水溶液によるリチウム補填工程を行った場合(試料5)の方が、電池容量が高かった。このことは、酸処理工程を施した活物質を水酸化リチウム水溶液で処理することにより、電池容量が回復したことを示す。
図7には、正極に試料1、2,5,7を用い、負極には金属リチウムを用いた二次電池の充放電曲線を示した。図8には、正極に試料1、2,5,7を用い、負極には炭素を用いた二次電池の充放電曲線を示した。
Claims (3)
- 組成式:xLi2M1O3・(1−x)LiM2O2(M1は4価のマンガンを必須とする一種以上の金属元素、M2は1種以上の金属元素、0<x≦1、Liはその一部が水素で置換されていてもよい。)で表される活物質に酸溶液を接触させる酸処理工程によって前記活物質を活性化させる工程と、
酸処理を施した前記活物質にリチウム化合物を含むリチウム溶液を接触させるリチウム補填工程とを含み、
前記リチウム化合物が水酸化リチウムであって、前記リチウム溶液中の前記水酸化リチウムの濃度は、0.1モル(M)以上1モル以下であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。 - 前記酸溶液は、硫酸水溶液、硝酸水溶液、及び硫酸アンモニウム水溶液のいずれか1項からなる請求項1記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記酸処理工程において、前記活物質に前記酸溶液を接触させることで前記活物質からLi2Oが引き抜かれる請求項1又は2に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
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