JP5359475B2 - ＮＯｘ分解素子および発電装置 - Google Patents
ＮＯｘ分解素子および発電装置 Download PDFInfo
- Publication number
- JP5359475B2 JP5359475B2 JP2009091621A JP2009091621A JP5359475B2 JP 5359475 B2 JP5359475 B2 JP 5359475B2 JP 2009091621 A JP2009091621 A JP 2009091621A JP 2009091621 A JP2009091621 A JP 2009091621A JP 5359475 B2 JP5359475 B2 JP 5359475B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- cathode
- nox
- metal
- anode
- decomposition element
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02T—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO TRANSPORTATION
- Y02T10/00—Road transport of goods or passengers
- Y02T10/10—Internal combustion engine [ICE] based vehicles
- Y02T10/12—Improving ICE efficiencies
Landscapes
- Exhaust Gas After Treatment (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
Description
本発明は、ＮＯｘを分解するためのＮＯｘ分解素子および発電装置に係り、特に耐酸化性の向上対策に関する。
近年、自動車、特にディーゼルエンジンから排出される排ガス中の窒素酸化物は、環境汚染防止の観点から、規制の対象となっている。窒素酸化物には、ＮＯ，ＮＯ ２， Ｎ ２ Ｏ，Ｎ ２ Ｏ ３ ，Ｎ ２ Ｏ ４ ，Ｎ ２ Ｏ ５ などがあり、これらを総称してＮＯｘと呼ばれている。そこで、自動車の内燃機関の浄化装置に、触媒を利用してＮＯｘを分解する装置に関する多くの提案が成されている。
非特許文献１においては、尿素選択還元システムが、ＮＯｘをエンジンスピードが低い温度域で効率よく窒素と水へと還元浄化するものとして推奨されている。これらの排気ガス浄化装置は、自動車エンジンの排気経路に取り付けられ、排気ガスを浄化する。このために、排気経路の温度やＮＯｘ濃度を測定して、尿素の排気経路への噴射量の制御を行う装置である。これに関連する技術として、以下のものがある。
特許文献２では、尿素噴射の後段にＮＯｘセンサを設け、ＮＯとＮＯ 2 とを化学量論的に個別に割り出し、最適な尿素の噴射量を制御している。
特許文献２では、排気経路に、酸化触媒と、その後段に尿素選択還元装置とを配置して、尿素選択還元装置の前段で、酸化触媒の前後に配置した２つのＮＯｘセンサを用いて、ＮＯｘ分解を行う。
非特許文献１においては、尿素選択還元システムが、ＮＯｘをエンジンスピードが低い温度域で効率よく窒素と水へと還元浄化するものとして推奨されている。これらの排気ガス浄化装置は、自動車エンジンの排気経路に取り付けられ、排気ガスを浄化する。このために、排気経路の温度やＮＯｘ濃度を測定して、尿素の排気経路への噴射量の制御を行う装置である。これに関連する技術として、以下のものがある。
特許文献２では、尿素噴射の後段にＮＯｘセンサを設け、ＮＯとＮＯ 2 とを化学量論的に個別に割り出し、最適な尿素の噴射量を制御している。
特許文献２では、排気経路に、酸化触媒と、その後段に尿素選択還元装置とを配置して、尿素選択還元装置の前段で、酸化触媒の前後に配置した２つのＮＯｘセンサを用いて、ＮＯｘ分解を行う。
一方、夏季の光化学スモッグなどで知られるように、ディーゼルエンジンに限らず、ＮＯｘを含む気体環境は生物にとって好ましくない。
そこで、特許文献３では、大気中のＮＯｘ等を分解除去するために、多孔質担体の表面を被覆する酸化チタン薄膜にリン酸カルシウムを島状に分散配置した光触媒の提案がなされている。
そこで、特許文献３では、大気中のＮＯｘ等を分解除去するために、多孔質担体の表面を被覆する酸化チタン薄膜にリン酸カルシウムを島状に分散配置した光触媒の提案がなされている。
平田公信ら，「大型車ディーゼルの尿素選択還元システム」，自動車技術，Vol.60,No.9,2006,pp28-33
上記のような尿素選択還元装置は、自動車にとって大掛かりな尿素選択還元装置を排気系統に配置するものであり、重量増をもたらす。また、尿素の補給を必要とする。このため、自動車分野では、尿素等の還元剤の補給を必要とせず、維持管理が簡単な、できればメインテナンスフリーなＮＯｘ分解素子が望まれてきた。また自動車用では、当然のことながら小型で軽量であることは大きな価値を生み出す。
また、自動車に限定されず大気中のＮＯｘ等の有害物質を除去する光触媒については、分解速度または分解効率が不足する傾向があった。人が密集する空港、鉄道の駅等では、迅速な有害物質の分解が求められ、光触媒による分解では、対応しきれない場合が生じる。
また、自動車に限定されず大気中のＮＯｘ等の有害物質を除去する光触媒については、分解速度または分解効率が不足する傾向があった。人が密集する空港、鉄道の駅等では、迅速な有害物質の分解が求められ、光触媒による分解では、対応しきれない場合が生じる。
本発明の目的は、小型化が可能で、高耐酸化性を有する低コストのＮＯｘ分解素子を提供することにある。
本発明のＮＯｘ分解素子は、少なくともＮＯｘを含む気体が導入される多孔質のカソードと、水素原子を含む気体が導入される多孔質のアノードとを備えている。また、アノードとカソードとの間に、イオン導電性をもつイオン導電材を介在させている。ここで、カソードは、ニッケル（Ｎｉ）および／または鉄（Ｆｅ）を主成分として構成され、最表層が酸化された金属粒状体を含んでいる、
金属粒状体には、金属粒だけのもの、金属粒連鎖体だけのもの、両者が混在しているものがある。金属粒連鎖体とは、金属粒が連らなってできた数珠状の細長い金属体をいう。
金属粒状体には、金属粒だけのもの、金属粒連鎖体だけのもの、両者が混在しているものがある。金属粒連鎖体とは、金属粒が連らなってできた数珠状の細長い金属体をいう。
上記構成により、カソード側に、少なくともＮＯｘを含む気体が導入され、アノード側に水素原子を含む気体が導入されると、以下の作用効果が得られる。
アノードでは、水素原子を含むガス（たとえばＨ ２ Ｏ）が分解される（アノード反応）とともに、電子が発生する。アノード反応で生じた電子は、外部からカソードに送られる。カソードでは、アノードから送られる電子とＮＯｘとの電気化学的反応（カソード反応）によって、ＮＯｘが分解され、Ｎ２が生成されるとともに、ＮＯｘ中の酸素が陰イオン化される。この陰イオンは、イオン導電材を通ってアノードに送られ、電気化学的反応によって、アノード反応を促進させる。
このとき、上記カソードにおいて、金属粒状体の酸化膜が触媒となって、電子とＮＯｘとの電気化学的反応が促進される。特に、カソードに、比較的高温（たとえば、２５０℃〜６００℃程度）のＮＯｘを含むガスが導入されると、上記アノードおよびカソードにおける電気化学的反応が促進されることが知られている。よって、ＮＯｘ分解素子を比較的高温で使用する構成とすれば、小型の素子で、大きな処理能力を確保することができる。しかも、白金（Ｐｔ）などの高価な貴金属を使用する必要がないので、低コスト化も可能である。
アノードでは、水素原子を含むガス（たとえばＨ ２ Ｏ）が分解される（アノード反応）とともに、電子が発生する。アノード反応で生じた電子は、外部からカソードに送られる。カソードでは、アノードから送られる電子とＮＯｘとの電気化学的反応（カソード反応）によって、ＮＯｘが分解され、Ｎ２が生成されるとともに、ＮＯｘ中の酸素が陰イオン化される。この陰イオンは、イオン導電材を通ってアノードに送られ、電気化学的反応によって、アノード反応を促進させる。
このとき、上記カソードにおいて、金属粒状体の酸化膜が触媒となって、電子とＮＯｘとの電気化学的反応が促進される。特に、カソードに、比較的高温（たとえば、２５０℃〜６００℃程度）のＮＯｘを含むガスが導入されると、上記アノードおよびカソードにおける電気化学的反応が促進されることが知られている。よって、ＮＯｘ分解素子を比較的高温で使用する構成とすれば、小型の素子で、大きな処理能力を確保することができる。しかも、白金（Ｐｔ）などの高価な貴金属を使用する必要がないので、低コスト化も可能である。
ここで、上記金属粒状体の表面領域が、強磁性材料であるＮｉまたはＦｅを主成分として構成されている。これにより、強磁性金属イオンおよび還元性イオンを含む溶液からの析出過程において、金属粒状体の凝集作用が促進される。つまり、金属粒状体は、数珠状またはひも状に連なる連鎖体となる割合が高くなる。その結果、金属粒状体の導電性が高くなり、電気化学的反応であるカソード反応が促進されるとともに、イオン道電材への陰イオンの移動も促進される。
よって、自動車への搭載に適した小型で処理能力の大きい、かつ、低コストのＮＯｘ分解素子を実現することができる。
よって、自動車への搭載に適した小型で処理能力の大きい、かつ、低コストのＮＯｘ分解素子を実現することができる。
金属粒状体の表面領域が高耐熱合金化されていることが好ましい。ＮＯｘは、一般に酸化力が非常に大きい気体であるので、２５０℃〜６００℃の範囲で、酸化力の強い高酸化雰囲気を生じさせる。このような高酸化雰囲気においても、金属粒状体の表面領域が高耐熱合金化されていることにより、大きな耐酸化性を示す。よって、カソードの劣化が抑制され、酸化に起因する堆積物の発生も抑制され、ひいては、メンテナンスがほとんど不要となる。よって、ランニングコストを削減することができる。
特に、金属粒状体の表面領域は、クロム（Ｃｒ）および／またはアルミニウム（Ａｌ）に富化されていることにより、高酸化雰囲気においても高い耐酸化性を発揮することができる。このための処理としては、クロマイジング（Chromizing）、アルミナイジング（Aluminizing）などがある。
金属粒状体の酸化された最表層の厚さが、０．５〜１００ｎｍであることにより、たとえば２５０℃〜５００℃程度での高酸化雰囲気において、耐酸化性と、電子導電性とが確実に得られる。
カソードは、金属粒状体と、イオン導電性セラミックスとを含む焼結体とすることが好ましい。これによって、カソードの全位置で、ＮＯｘの流通性を確保して、ＮＯｘ中の酸素と陰イオンとの反応を、触媒作用と電子導電性とを確保しながら、進行させることができる。
上記アノードおよび／またはカソードの、イオン導電材と反対側に、多孔質金属体の集電体を配置することができる。これによって、水素原子を含むガスの流通性を、集電体／電極（アノード、カソード）の部分で、確保することができる。さらに、集電体／電極（アノード、カソード）の部分で、高い電子伝導性を確保することができるため、電子の授受を損失なく確実に行うことができる。
カソードとアノードから電力の取り出しができる構成とすることができる。これによって、水素原子を含むガスの１つであるアンモニアを燃料とし、ＮＯｘ分解素子によって燃料電池を構成して発電を行うことができる。
上記のＮＯｘ分解素子は、内燃機関を有する自動車に搭載され、当該内燃機関の排熱を、加熱のための熱源とすることができる。これによって、高いエネルギー効率でＮＯｘ分解を行うことが可能になる。
本発明のＮＯｘ分解素子によれば、小型化が可能で、低コストのＮＯｘ分解素子を実現することができる。また、高耐酸化性機能を持たせることも容易である。
（実施の形態１）
図１は、本発明の実施の形態１に係るＮＯｘ分解素子１０の構成を概略的に示すブロック図である。図２は、実施の形態１に係るＮＯｘ分解素子１０の内部構造を示す断面図である。
図１に示すように、ＮＯｘ分解素子１０は、固体電解質１を挟んで相対向するアノード２およびカソード３を備えている。また、アノード２の外側にはアノード集電体８が、また、カソード３の外側にはカソード集電体７が配置されている。
図１は、本発明の実施の形態１に係るＮＯｘ分解素子１０の構成を概略的に示すブロック図である。図２は、実施の形態１に係るＮＯｘ分解素子１０の内部構造を示す断面図である。
図１に示すように、ＮＯｘ分解素子１０は、固体電解質１を挟んで相対向するアノード２およびカソード３を備えている。また、アノード２の外側にはアノード集電体８が、また、カソード３の外側にはカソード集電体７が配置されている。
表１に示すように、ＮＯｘ分解素子１０は、燃料電池として発電させることもできるし、電気分解装置として電力投入して作動させることもできる。本実施の形態１では、図１に示すように、ＮＯｘ分解素子１０を電気分解装置として用いる場合について説明する。これは、表１におけるＲ２〜Ｒ３の電気化学反応の場合に対応する。アノード２に導入する気体の使用容易性などから、通常、アノード２に、水素原子を含むガスである水を導入し、カソード３に分解対象のＮＯｘを導入して、電力投入する構成が用いられる。本実施の形態でも、アノード２に水を、カソード３にＮＯｘを導入する場合、すなわち表１のＲ３の電気化学反応を行う場合について説明する。
アノード２は、後述する構成を有する金属粒状体２１と、酸素イオン導電性のセラミックス２２とを主成分とする焼結体である。金属粒状体２１には、金属粒と金属が連結されてなる金属粒連鎖体とがあるが、本実施の形態では、金属粒状体２１が金属粒連鎖体である場合について、説明する。
酸素イオン導電性のセラミックス２２としては、ＳＳＺ（スカンジウム安定化ジルコニア）、ＹＳＺ（イットリウム安定化ジルコニア）、ＳＤＣ（サマリウム安定化セリア）、ＬＳＧＭ（ランタンガレート）、ＧＤＣ（ガドリア安定化セリア）などを用いることができる。
また、カソード３は、空隙３ｈのある多孔体であり、最表面が酸化された金属粒状体３１と、酸素イオン導電性のセラミックス３２と、好ましくは銀粒子３３とを主成分とする焼結体である。金属粒状体３１は、ニッケル（Ｎｉ）または鉄（Ｆｅ）を主成分としており、さらに好ましくはＴｉを２〜１００００ｐｐｍ程度の微量含むものである。金属粒状体３１の少なくとも表面領域は、高耐熱合金化されている。高耐熱合金化処理としては、クロマイジング、アルミナイジングなどがある。金属粒状体２１には、金属粒と金属が連結されてなる金属粒連鎖体とがあるが、本実施の形態では、金属粒状体２１が金属粒連鎖体である場合について説明する。
酸素イオン導電性のセラミックス３２としては、ＳＳＣ（サマリウムストロンチウムコバルタイト）、ＬＳＣ（ランタンストロンチウムコバルタイト）、ＬＳＭ（ランタンストロンチウムマンガナイト）などを用いることができる。
電解質１は、酸素イオン導電性がある、固体酸化物、溶融炭酸塩、リン酸、固体高分子などを用いることができる。特に、固体酸化物は小型化でき、取り扱いが容易なので好ましい。固体酸化物としては、ＳＳＺ、ＹＳＺ、ＳＤＣ、ＬＳＧＭ、ＧＤＣなどを用いることができる。
電解質１は、酸素イオン導電性がある、固体酸化物、溶融炭酸塩、リン酸、固体高分子などを用いることができる。特に、固体酸化物は小型化でき、取り扱いが容易なので好ましい。固体酸化物としては、ＳＳＺ、ＹＳＺ、ＳＤＣ、ＬＳＧＭ、ＧＤＣなどを用いることができる。
カソード集電体７およびアノード集電体８は、連続気孔を持つ金属多孔体であり、ニッケル（Ｎｉ）および／または鉄（Ｆｅ）を主成分として構成されている。また、金属多孔体の少なくとも表面領域は、高耐熱合金化されている。高耐熱合金化処理としては、クロマイジング、アルミナイジングなどがある。
図３は、カソード集電体７およびカソード３における分子、イオンおよび電子の流れの説明図である。図４は、アノード２における分子、イオンおよび電子の流れの説明図である。以下、図２，図３および図４を参照しながら、本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０における作用を説明する。
本実施の形態では、分解対象のガスはＮＯｘとし、このＮＯｘが酸素イオンを供給する。アノード２で酸素イオンと反応する気体は、アンモニア、ＶＯＣ（ＣＨ ４ など）、および水蒸気のどれでもよい。これによって、表１に示す番号Ｒ１〜Ｒ３の電気化学反応によるＮＯｘ分解が可能である。これらの反応のうち、水蒸気（Ｈ ２ Ｏ）は取り扱いが容易で、経済的であるので、とくにＲ３の電気化学反応に限定して、以下に説明をする。
アノード集電体８に通された水蒸気は、アノード集電体８の空隙を通って、アノード２まで拡散する。そして、アノード２において、下記反応式（１）
Ｈ ２ Ｏ＋Ｏ ２ −→Ｏ ２ ＋Ｈ ２ ＋２ｅ − （１）
に従った電気化学的反応（アノード反応）が生じ、水素原子を含むガスが分解される。この反応は、金属粒状体２１の最表層（酸化膜）と、固体電解質１と、空気層とが接触する３層界面で生じる。反応後の流体であるＯ ２ ＋Ｈ ２ はアノード２から放出される。
アノード反応における金属粒状体２１の重要な機能は、電気化学的反応の触媒としての機能と、電気化学的反応で生じた電子ｅ − を伝える導電機能とである。
本実施の形態では、分解対象のガスはＮＯｘとし、このＮＯｘが酸素イオンを供給する。アノード２で酸素イオンと反応する気体は、アンモニア、ＶＯＣ（ＣＨ ４ など）、および水蒸気のどれでもよい。これによって、表１に示す番号Ｒ１〜Ｒ３の電気化学反応によるＮＯｘ分解が可能である。これらの反応のうち、水蒸気（Ｈ ２ Ｏ）は取り扱いが容易で、経済的であるので、とくにＲ３の電気化学反応に限定して、以下に説明をする。
アノード集電体８に通された水蒸気は、アノード集電体８の空隙を通って、アノード２まで拡散する。そして、アノード２において、下記反応式（１）
Ｈ ２ Ｏ＋Ｏ ２ −→Ｏ ２ ＋Ｈ ２ ＋２ｅ − （１）
に従った電気化学的反応（アノード反応）が生じ、水素原子を含むガスが分解される。この反応は、金属粒状体２１の最表層（酸化膜）と、固体電解質１と、空気層とが接触する３層界面で生じる。反応後の流体であるＯ ２ ＋Ｈ ２ はアノード２から放出される。
アノード反応における金属粒状体２１の重要な機能は、電気化学的反応の触媒としての機能と、電気化学的反応で生じた電子ｅ − を伝える導電機能とである。
また、カソード集電体７からカソード３にＮＯｘが通されると、カソード３に導入されたＮＯｘ中の酸素は、下記反応式（２）
２ＮＯ＋４ｅ − →Ｎ ２ ＋２Ｏ ２− （２）
に従った電気化学的反応（カソード反応）をする。この反応は、金属粒状体３１の最表層（酸化膜）と、固体電解質１と、空気層とが接触する３層界面で生じる。反応によって生じた酸素イオンＯ ２− は、カソード３中のセラミックス３２から固体電解質１を通って、アノード２に到達する。アノード２に到達した酸素イオンＯ ２− は、水蒸気と反応式（１）に示すアノード反応をして、水蒸気は分解される。
カソード反応における金属粒状体３１の重要な機能は、電気化学的反応の触媒としての機能と、電気化学的反応のための電子ｅ−を通す導電機能とである。
２ＮＯ＋４ｅ − →Ｎ ２ ＋２Ｏ ２− （２）
に従った電気化学的反応（カソード反応）をする。この反応は、金属粒状体３１の最表層（酸化膜）と、固体電解質１と、空気層とが接触する３層界面で生じる。反応によって生じた酸素イオンＯ ２− は、カソード３中のセラミックス３２から固体電解質１を通って、アノード２に到達する。アノード２に到達した酸素イオンＯ ２− は、水蒸気と反応式（１）に示すアノード反応をして、水蒸気は分解される。
カソード反応における金属粒状体３１の重要な機能は、電気化学的反応の触媒としての機能と、電気化学的反応のための電子ｅ−を通す導電機能とである。
また、アノード２で生成された電子ｅ − は、外部回路を経てカソード３に向かって流れる。カソードで分解されたＮＯｘは、窒素ガスとなって、カソード３およびカソード集電体７から放出される。
上記の反応では、カソード３の電位が、アノード２よりも高くないと、電気化学反応が進行しない。ところが、カソード３で消費される電子の方が、アノード２で発生する電子よりも多いので、アノード２の方が電位が高くなる。よって、電気化学的反応を継続させるためには、電源９により、カソード３側が正となる電位を印加する必要がある。
上記の反応では、カソード３の電位が、アノード２よりも高くないと、電気化学反応が進行しない。ところが、カソード３で消費される電子の方が、アノード２で発生する電子よりも多いので、アノード２の方が電位が高くなる。よって、電気化学的反応を継続させるためには、電源９により、カソード３側が正となる電位を印加する必要がある。
ＮＯｘ分解素子１０の場合、電解質１の酸素イオンの通過時間を短縮し、かつ各電極での電気化学反応速度も確保することが好ましい。そこで、全体の電気化学反応を促進するために、ヒータ等によって、たとえば２５０℃〜６００℃に加熱される。ただし、低温域および高温域の区別、または酸化力の強弱は、ＮＯｘ中のＮＯとＮＯ ２ の割合や、大気中の濃度などによって変動するので、それほど明確に分ける必要はない。
−カソード側の構成上のポイント−
ＮＯｘ分解素子では、ＮＯｘの分解は、２５０℃〜６００℃で、酸化力の大きいＮＯｘが流れる雰囲気、つまり、高酸化雰囲気で行われる。ところが、Ｎｉ等からなる金属粒状体３１については、酸化による触媒作用の劣化や電導性の劣化が生じる。
そこで、本実施の形態のカソード３中の金属粒状体３１は、触媒機能および導電機能に加えて、高耐酸化性を有している。具体的には、金属粒状体３１の少なくとも表面領域が高耐熱合金化されていること、最表層の酸化膜の厚さが、２５０℃〜６００℃の範囲の高酸化雰囲気に適していること、がポイントである。
本実施の形態では、カソード３の金属粒状体３１は、ニッケル（Ｎｉ）および／または鉄（Ｆｅ）を主成分としており、少なくとも表面領域が、高耐熱合金化されている。金属粒状体３１の内部は、高耐熱合金化されている必要はない。むしろ、金属粒状体３１の内部が、高耐熱合金化されていないことにより、電気抵抗値を低くして、導電性を高めることができる。さらに好ましくはＴｉを２〜１００００ｐｐｍ程度の微量含むことにより、触媒機能がより高められる。
特に、ニッケル（Ｎｉ）は、めっき体や微粒子の作製が容易なため、連続気孔の金属多孔体を製造する上で、非常に好適な金属である、一定の耐酸化性能を備えている、などの利点を有している。
ＮＯｘ分解素子では、ＮＯｘの分解は、２５０℃〜６００℃で、酸化力の大きいＮＯｘが流れる雰囲気、つまり、高酸化雰囲気で行われる。ところが、Ｎｉ等からなる金属粒状体３１については、酸化による触媒作用の劣化や電導性の劣化が生じる。
そこで、本実施の形態のカソード３中の金属粒状体３１は、触媒機能および導電機能に加えて、高耐酸化性を有している。具体的には、金属粒状体３１の少なくとも表面領域が高耐熱合金化されていること、最表層の酸化膜の厚さが、２５０℃〜６００℃の範囲の高酸化雰囲気に適していること、がポイントである。
本実施の形態では、カソード３の金属粒状体３１は、ニッケル（Ｎｉ）および／または鉄（Ｆｅ）を主成分としており、少なくとも表面領域が、高耐熱合金化されている。金属粒状体３１の内部は、高耐熱合金化されている必要はない。むしろ、金属粒状体３１の内部が、高耐熱合金化されていないことにより、電気抵抗値を低くして、導電性を高めることができる。さらに好ましくはＴｉを２〜１００００ｐｐｍ程度の微量含むことにより、触媒機能がより高められる。
特に、ニッケル（Ｎｉ）は、めっき体や微粒子の作製が容易なため、連続気孔の金属多孔体を製造する上で、非常に好適な金属である、一定の耐酸化性能を備えている、などの利点を有している。
高耐熱合金化処理としては、クロマイジング、アルミナイジング等がある。これにより、金属粒状体３１の表面領域は、Ｃｒおよび／またはＡｌの富化層となっている。ＮｉやＦｅ自体、酸素の分解を促進する触媒作用を有するが、クロマイジングやアルミナイジングによって形成されたＣｒおよび／またはＡｌの富化層の酸化物は、これら金属の促進作用をさらに大きく高めることができる。
そして、金属粒状体３１の最表層の酸化層３１ｂの厚さは、０．５〜１００ｎｍの範囲にある。この厚さ範囲に形成することにより、電子導電性と、高酸化雰囲気に対する高耐酸化性とを確保することができる。酸化層３１ｂの厚さが０．５ｎｍ未満では、触媒効果が発現せず、１００ｎｍを超えると電気抵抗値が大きくなり、電子伝導性が低下する。すなわち、酸化層３１ｂの厚さが０．５〜１００ｎｍの範囲にあることで、触媒効果と電子伝導性とを両立させることができる。
そして、金属粒状体３１の最表層の酸化層３１ｂの厚さは、０．５〜１００ｎｍの範囲にある。この厚さ範囲に形成することにより、電子導電性と、高酸化雰囲気に対する高耐酸化性とを確保することができる。酸化層３１ｂの厚さが０．５ｎｍ未満では、触媒効果が発現せず、１００ｎｍを超えると電気抵抗値が大きくなり、電子伝導性が低下する。すなわち、酸化層３１ｂの厚さが０．５〜１００ｎｍの範囲にあることで、触媒効果と電子伝導性とを両立させることができる。
また、金属粒状体３１を、金属粒連鎖体とすることにより、導電機能をさらに高めることができる。金属粒連鎖体（金属粒状体３１）は、ひも状に細長く、酸化層３１ｂで被覆された中身３１ａは良導体の金属（Ｎｉ）である。電子ｅ − は、ひも状の金属粒連鎖体の長手方向に、その中身３１ａを通って、スムースに流れる。このため、電子ｅ − のカソード３への導電性を高く維持することができる。
−アノード側の構成−
上記のカソード３中のＮｉを主成分とする金属粒状体３１の作用は、気体をＮＯｘから水蒸気に置き換えて、そのまま、アノード２中の金属粒状体２１についても言えることである。
そこで、アノード２の金属粒状体２１も、ニッケル（Ｎｉ）からなる金属粒連鎖体とするのがよい。Ｎｉに鉄（Ｆｅ）を少し含むものであってもよい。さらに好ましくはＴｉを２〜１００００ｐｐｍ程度の微量含むことにより、触媒機能がより高められる。
上記のカソード３中のＮｉを主成分とする金属粒状体３１の作用は、気体をＮＯｘから水蒸気に置き換えて、そのまま、アノード２中の金属粒状体２１についても言えることである。
そこで、アノード２の金属粒状体２１も、ニッケル（Ｎｉ）からなる金属粒連鎖体とするのがよい。Ｎｉに鉄（Ｆｅ）を少し含むものであってもよい。さらに好ましくはＴｉを２〜１００００ｐｐｍ程度の微量含むことにより、触媒機能がより高められる。
−実施の形態１の効果−
上述のように、カソード３およびカソード集電体７には、酸化力の高い気体であるＮＯｘが導入される。２５０℃〜６００℃の比較的高温で酸化力の高い気体が流れる雰囲気（高酸化雰囲気）にさらされる金属は、特別な金属を除いて、当該気体によって酸化されてゆき、所定期間経過後に使用不能になる。カソード３が、使用不能になる形態は、酸化増量による目詰まり（通気性の低下、圧力損失の増大）、集電性能の低下、などである。なお、カソード集電体７においても、高温酸化による同様の、通気性の低下、導電性の低下などが生じる。
一方、アノード２やアノード集電体８などのアノード側は還元性の気体が流通するので、高温酸化の問題は生じにくい。
上述のように、カソード３およびカソード集電体７には、酸化力の高い気体であるＮＯｘが導入される。２５０℃〜６００℃の比較的高温で酸化力の高い気体が流れる雰囲気（高酸化雰囲気）にさらされる金属は、特別な金属を除いて、当該気体によって酸化されてゆき、所定期間経過後に使用不能になる。カソード３が、使用不能になる形態は、酸化増量による目詰まり（通気性の低下、圧力損失の増大）、集電性能の低下、などである。なお、カソード集電体７においても、高温酸化による同様の、通気性の低下、導電性の低下などが生じる。
一方、アノード２やアノード集電体８などのアノード側は還元性の気体が流通するので、高温酸化の問題は生じにくい。
ここで、本実施の形態では、金属粒状体３１の少なくとも表面領域に、クロマイジング、アルミナイジング等の高耐熱合金化処理が施されている。したがって、高酸化雰囲気においても、大きな耐酸化性を示す。よって、高酸化雰囲気におけるカソード３の金属部分の劣化や、反応生成物の堆積を抑制することができる。
そのため、メインテナンスはほとんど必要なく、ランニングコストを大幅に低減することができる。
そのため、メインテナンスはほとんど必要なく、ランニングコストを大幅に低減することができる。
しかも、上記のアノード２およびカソード３の構成によって、アノード反応およびカソード反応は、非常に高い反応速度で進行する。このため、小型の簡単な構造の素子によって、大量のＮＯｘを含むガスを能率よく分解することができる。
また、白金（Ｐｔ）のような高価な貴金属を用いることもないので、イニシャルコストも低くて済む。
さらに、上記のように発電が可能なので、たとえば本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０に内蔵されるヒータの電力を外部から供給しなくてもよいか、または外部からの供給量を減らすことができる。このため、エネルギー効率に優れている。
また、白金（Ｐｔ）のような高価な貴金属を用いることもないので、イニシャルコストも低くて済む。
さらに、上記のように発電が可能なので、たとえば本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０に内蔵されるヒータの電力を外部から供給しなくてもよいか、または外部からの供給量を減らすことができる。このため、エネルギー効率に優れている。
なお、温度を上げて、触媒に分解対象ガスを接触させるだけで、その分解対象ガスの分解は進行する。それは先行文献に開示されており、上記したように周知である。
しかし、上記のように、ＮＯｘ分解素子を構成する素子において、カソード３からイオン導電性の固体電解質１を経て、高温で酸素イオンを反応に関与させ、その結果、生じる電子を外に導通させることで、分解反応速度は飛躍的に向上する。上記カソード３の機能、およびその機能をもたらす構成をもつことが、本発明の大きな特徴の一つである。
しかし、上記のように、ＮＯｘ分解素子を構成する素子において、カソード３からイオン導電性の固体電解質１を経て、高温で酸素イオンを反応に関与させ、その結果、生じる電子を外に導通させることで、分解反応速度は飛躍的に向上する。上記カソード３の機能、およびその機能をもたらす構成をもつことが、本発明の大きな特徴の一つである。
表２は、クロム処理による耐食性の向上効果を示すデータである。この試験は、ＳＵＳ３０４（８〜１０％Ｎｉ，１８〜２０％Ｃｒ），ＳＵＳ３１０Ｓ（１９〜２２％Ｎｉ，２４〜２６Ｃｒ），４５Ｃｒ３０Ｎｉ合金の板材について、行なっている。試験温度は８００℃，９００℃で、０．１％ＳＯ ２ ，１５％ＣＯ ２ ，２％Ｏ ２ ，残Ｎ ２ の成分のガスを、１００ｈｒの間流している。
表２に示されるように、クロマイジング処理を施したＳＵＳ等は、無処理材よりも、約５〜２０倍の耐食性，耐腐食量があることがわかる。つまり、カソード３の金属粒状体３１に、高耐熱合金化を行うことにより、高温の酸化雰囲気における耐酸化性が向上することがわかる。８００℃よりも低い温度範囲２５０℃〜６００℃においても、ＮＯｘという酸化力の強いガスが流れる雰囲気は、酸化力の高い高酸化雰囲気である。よって、表２に示す結果は、本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０にも当てはまる。
−金属粒状体の製造方法−
次に、上記のＮＯｘ分解素子１０の金属粒状体２１，３１の製造方法について説明する。
１．金属粒状体の形成
カソードおよびアノードの金属粒状体２１，３１は、還元析出法によって製造するのがよい。この金属粒状体２１，３１の還元析出法については、特開２００４−３３２０４７号公報などに詳述されている。ここで紹介されている還元析出法は、還元剤として３価チタン（Ｔｉ）イオンを用いる方法であり、析出する金属粒（Ｎｉ粒など）は微量のＴｉを含む。このため、Ｔｉ含有量を定量分析することで、３価チタンイオンによる還元析出法で製造されたものと特定することができる。３価チタンイオンとともに存在する金属イオンを変えることで、所望の金属の粒を得ることができる。さらに、金属粒連鎖体とするには、Ｎｉの場合はＮｉイオンを共存させる。Ｆｅイオンを微量加えると、微量Ｆｅを含むＮｉ粒連鎖体が形成される。また、連鎖体を形成するには、金属が強磁性金属であり、かつ所定のサイズ以上であることがよい。ＮｉもＦｅも強磁性金属なので、金属粒連鎖体を容易に形成することができる。サイズについての要件は、強磁性金属が磁区を形成して、相互に磁力で結合し、その結合状態のまま金属の析出→金属層の成長が生じて、金属体として全体が一体になる過程で、必要である。所定サイズ以上の金属粒が磁力で結合した後も、金属の析出は続き、たとえば結合した金属粒の境界のネックは、金属粒の他の部分とともに、太く成長する。
そこで、アノード２またはカソード３の金属粒状体２１，３１に含まれる金属粒の平均直径Ｄは５ｎｍ以上、５００ｎｍ以下の範囲とするのがよい。また、金属粒連鎖体の平均長さＬは０．５μｍ以上、１０００μｍ以下の範囲とするのがよい。
また、上記平均長さＬと平均径Ｄとの比は３以上とするのがよい。ただし、これら範囲外の寸法を持つものであってもよい。
次に、上記のＮＯｘ分解素子１０の金属粒状体２１，３１の製造方法について説明する。
１．金属粒状体の形成
カソードおよびアノードの金属粒状体２１，３１は、還元析出法によって製造するのがよい。この金属粒状体２１，３１の還元析出法については、特開２００４−３３２０４７号公報などに詳述されている。ここで紹介されている還元析出法は、還元剤として３価チタン（Ｔｉ）イオンを用いる方法であり、析出する金属粒（Ｎｉ粒など）は微量のＴｉを含む。このため、Ｔｉ含有量を定量分析することで、３価チタンイオンによる還元析出法で製造されたものと特定することができる。３価チタンイオンとともに存在する金属イオンを変えることで、所望の金属の粒を得ることができる。さらに、金属粒連鎖体とするには、Ｎｉの場合はＮｉイオンを共存させる。Ｆｅイオンを微量加えると、微量Ｆｅを含むＮｉ粒連鎖体が形成される。また、連鎖体を形成するには、金属が強磁性金属であり、かつ所定のサイズ以上であることがよい。ＮｉもＦｅも強磁性金属なので、金属粒連鎖体を容易に形成することができる。サイズについての要件は、強磁性金属が磁区を形成して、相互に磁力で結合し、その結合状態のまま金属の析出→金属層の成長が生じて、金属体として全体が一体になる過程で、必要である。所定サイズ以上の金属粒が磁力で結合した後も、金属の析出は続き、たとえば結合した金属粒の境界のネックは、金属粒の他の部分とともに、太く成長する。
そこで、アノード２またはカソード３の金属粒状体２１，３１に含まれる金属粒の平均直径Ｄは５ｎｍ以上、５００ｎｍ以下の範囲とするのがよい。また、金属粒連鎖体の平均長さＬは０．５μｍ以上、１０００μｍ以下の範囲とするのがよい。
また、上記平均長さＬと平均径Ｄとの比は３以上とするのがよい。ただし、これら範囲外の寸法を持つものであってもよい。
次に、上記のカソード３の金属粒連鎖体３１に、図５（ａ），（ｂ）に示すアルミナイジング，クロマイジングのような高耐熱合金化処理を施す。アルミナイジング，クロマイジングの双方、あるいは、これ以外の高耐熱合金化処理を行なってもよい。
図５（ａ）はアルミナイジングの具体例を示している。この方法では、非処理物を、Ｆｅ − Ａｌ合金粉およびＮＨ ４ Ｃｌ粉よりなる調合剤とともに鋼製ケース内に埋め込む。次いで、ケースを密封して、その密封したケースを炉内に装入し、９００℃〜１０５０℃に加熱する。これによってＡｌ拡散浸透層を得ることができ、耐高温酸化性、耐摩耗性等を向上することができる。
図５（ｂ）はクロマイジングの具体例を示している。この方法では、Ｎｉめっき多孔体（Ｍｅ）を、Ｃｒ粉、Ａｌ ２ Ｏ ３ 粉およびＮＨ ４ Ｃｌ粉よりなる調合剤とともに、ケース内に埋め込む。次いで、ケース内にＨ ２ ガスまたはＡｒガスを通しながら、炉内にて９００℃〜１１００℃に加熱する。これによって、Ｃｒ拡散浸透層を得ることができ、耐高温酸化性能を高めることができる。
なお、図５（ａ），（ｂ）では、アルミナイジングおよびクロマイジングともに、粉末法のみを示したが、気体法、溶融塩法など、既存の任意の方法を用いて、ＡｌまたはＣｒを拡散浸透することができる。
図５（ａ）はアルミナイジングの具体例を示している。この方法では、非処理物を、Ｆｅ − Ａｌ合金粉およびＮＨ ４ Ｃｌ粉よりなる調合剤とともに鋼製ケース内に埋め込む。次いで、ケースを密封して、その密封したケースを炉内に装入し、９００℃〜１０５０℃に加熱する。これによってＡｌ拡散浸透層を得ることができ、耐高温酸化性、耐摩耗性等を向上することができる。
図５（ｂ）はクロマイジングの具体例を示している。この方法では、Ｎｉめっき多孔体（Ｍｅ）を、Ｃｒ粉、Ａｌ ２ Ｏ ３ 粉およびＮＨ ４ Ｃｌ粉よりなる調合剤とともに、ケース内に埋め込む。次いで、ケース内にＨ ２ ガスまたはＡｒガスを通しながら、炉内にて９００℃〜１１００℃に加熱する。これによって、Ｃｒ拡散浸透層を得ることができ、耐高温酸化性能を高めることができる。
なお、図５（ａ），（ｂ）では、アルミナイジングおよびクロマイジングともに、粉末法のみを示したが、気体法、溶融塩法など、既存の任意の方法を用いて、ＡｌまたはＣｒを拡散浸透することができる。
高耐熱合金化処理は、後述する焼結の後でもよい。図５（ａ），（ｂ）に示す処理の前に、後述する焼結を行う。そして、焼結体の多孔部にＣｒを含む微粉末、あるいは、Ｃｒを含む微粉末およびＡｌを含む微粉末をすり込んで、高温に保持する。あるいは、Ｃｒ，Ａｌを含むガスを焼結体に流しつつ、高温保持することにより、クロマイジング、アルミナイジングを行う。
これにより、金属粒状体３１，２１の表面領域に、Ｃｒ，Ａｌ等を浸透させて、クロマイジング，アルミナイジング等を施す。また、コスト低減のために、Ｃｒに代えて、酸化クロム（ＣｒＯ ３ ）を用いることができる。その後、次の表面酸化処理を行う。
この方法により、高耐熱合金化された表面領域を焼結温度まで昇温する必要がないので、触媒機能や耐高温酸化性機能を高く維持することができる。
また、焼結後に露出している金属粒状体２１，３１の表面領域だけを高耐熱合金化処理することができる。つまり、焼結前に、高耐熱合金化処理をすると、焼結前には分離していたが、焼結後に結合した金属粒または金属粒連鎖体の境界も高耐熱合金化されて、導電機能が悪化する。それに対して、この方法では、上記境界部分はＮｉやＦｅを主成分とする金属のままであるので、導電機能が高く維持される。
これにより、金属粒状体３１，２１の表面領域に、Ｃｒ，Ａｌ等を浸透させて、クロマイジング，アルミナイジング等を施す。また、コスト低減のために、Ｃｒに代えて、酸化クロム（ＣｒＯ ３ ）を用いることができる。その後、次の表面酸化処理を行う。
この方法により、高耐熱合金化された表面領域を焼結温度まで昇温する必要がないので、触媒機能や耐高温酸化性機能を高く維持することができる。
また、焼結後に露出している金属粒状体２１，３１の表面領域だけを高耐熱合金化処理することができる。つまり、焼結前に、高耐熱合金化処理をすると、焼結前には分離していたが、焼結後に結合した金属粒または金属粒連鎖体の境界も高耐熱合金化されて、導電機能が悪化する。それに対して、この方法では、上記境界部分はＮｉやＦｅを主成分とする金属のままであるので、導電機能が高く維持される。
２．焼結
アノード２またはカソード３に含まれるセラミックス２２または３２の原料粉末の平均径は０．５μｍ〜５０μｍ程度とする。表面酸化された金属粒状体２１，３１と、ＳＳＺ２２，ＬＳＺ３２との配合比は、ｍｏｌ比で０．１〜１０の範囲とする。
焼結方法は、たとえば大気雰囲気中で、温度１０００℃〜１６００℃の範囲に、３０分〜１８０分間保持することで行う。
カソード３は、酸化層付き金属粒連鎖体３１、ＬＳＭ、Ａｇ粒子３３等の焼結体で構成される。Ａｇ粒子の平均径は、１０ｎｍ〜１００ｎｍとするのがよい。銀と、ＬＳＭとの配合比は、０．０１〜１０程度とするのがよい。
アノード２またはカソード３に含まれるセラミックス２２または３２の原料粉末の平均径は０．５μｍ〜５０μｍ程度とする。表面酸化された金属粒状体２１，３１と、ＳＳＺ２２，ＬＳＺ３２との配合比は、ｍｏｌ比で０．１〜１０の範囲とする。
焼結方法は、たとえば大気雰囲気中で、温度１０００℃〜１６００℃の範囲に、３０分〜１８０分間保持することで行う。
カソード３は、酸化層付き金属粒連鎖体３１、ＬＳＭ、Ａｇ粒子３３等の焼結体で構成される。Ａｇ粒子の平均径は、１０ｎｍ〜１００ｎｍとするのがよい。銀と、ＬＳＭとの配合比は、０．０１〜１０程度とするのがよい。
３．表面酸化
アノード２，カソード３内の各金属粒状体２１，３１は、電気化学反応を促進する触媒作用を高めるために、表面酸化される。
表面酸化処理は、（ｉ）気相法による熱処理酸化、（ｉｉ）電解酸化、（ｉｉｉ）化学酸化の３種類が好適な手法である。（ｉ）では大気中で５００〜７００℃にて１〜３０分処理するのがよい。最も簡便な方法である。（ｉｉ）では標準水素電極基準で３Ｖ程度に電位を印加し、陽極酸化することにより表面酸化を行うが、表面積に応じ電気量により酸化膜厚を制御できる特徴がある。しかし、大面積化した場合、均一に酸化膜をつけることは難しい手法である。（ｉｉｉ）では硝酸などの酸化剤を溶解した溶液に１〜５分程度浸漬することで表面酸化する。酸化膜厚は時間と温度、酸化剤の種類でコントロールできるが薬品の洗浄が手間となる。いずれの手法も好適であるが、（ｉ）または（ｉｉｉ）がより好ましい。
望ましい酸化層の厚みは、０．５〜１００ｎｍである。ただし、この範囲外であってもかまわない。酸化皮膜が薄すぎると触媒機能が不十分となる。また、わずかな還元雰囲気でもメタライズされてしまう恐れがある。さらに、イオンは酸化膜を通って運ばれるので、ある程度の厚みが必要である。逆に酸化皮膜が厚すぎると触媒性は充分保たれるが、反面、界面での電子伝導性が損なわれ、発電性能が低下する。特に、２５０℃程度の比較的低温域では、薄くても十分な耐酸化性が得られるので、電子導電性を高くするために薄い酸化膜で十分である。
連鎖状金属粉末の表面酸化の時期は、上記の焼結体形成の前でもよいが、焼結体形成後が好ましい。
アノード２，カソード３内の各金属粒状体２１，３１は、電気化学反応を促進する触媒作用を高めるために、表面酸化される。
表面酸化処理は、（ｉ）気相法による熱処理酸化、（ｉｉ）電解酸化、（ｉｉｉ）化学酸化の３種類が好適な手法である。（ｉ）では大気中で５００〜７００℃にて１〜３０分処理するのがよい。最も簡便な方法である。（ｉｉ）では標準水素電極基準で３Ｖ程度に電位を印加し、陽極酸化することにより表面酸化を行うが、表面積に応じ電気量により酸化膜厚を制御できる特徴がある。しかし、大面積化した場合、均一に酸化膜をつけることは難しい手法である。（ｉｉｉ）では硝酸などの酸化剤を溶解した溶液に１〜５分程度浸漬することで表面酸化する。酸化膜厚は時間と温度、酸化剤の種類でコントロールできるが薬品の洗浄が手間となる。いずれの手法も好適であるが、（ｉ）または（ｉｉｉ）がより好ましい。
望ましい酸化層の厚みは、０．５〜１００ｎｍである。ただし、この範囲外であってもかまわない。酸化皮膜が薄すぎると触媒機能が不十分となる。また、わずかな還元雰囲気でもメタライズされてしまう恐れがある。さらに、イオンは酸化膜を通って運ばれるので、ある程度の厚みが必要である。逆に酸化皮膜が厚すぎると触媒性は充分保たれるが、反面、界面での電子伝導性が損なわれ、発電性能が低下する。特に、２５０℃程度の比較的低温域では、薄くても十分な耐酸化性が得られるので、電子導電性を高くするために薄い酸化膜で十分である。
連鎖状金属粉末の表面酸化の時期は、上記の焼結体形成の前でもよいが、焼結体形成後が好ましい。
次に、カソード集電体７の製造工程、特に、連続気孔の多孔体（以下、めっき多孔体と呼ぶ）について、概略的に説明する。
まず、ウレタン等の樹脂に発泡処理を施し発泡させたものを準備する。次いで、発泡した気孔を連続する気孔連続化処理を行う。気孔連続化処理は、ウレタン溶解性のある薬液により、孔の部分に残存する薄膜を溶解して除膜するか、あるいは、爆発処理で除膜する方法等がある。但し、これらの方法に限られるものではない。また、ブリヂストン等で気孔連続化処理したウレタンを入手することができ、この方法は好ましく用いられている。このあと、気孔内壁に、導電性炭素膜を付着させるか、または無電解めっき等により導電薄膜を形成する。次いで、電気めっきによって、金属めっき層を導電性炭素膜または導電薄膜上に形成する。この金属めっき層が気孔体の骨格となる。金属めっきはニッケルイオンを含むめっき液を用い、Ｎｉめっき層を形成するのがよい。Ｎｉは、上記の低温域で耐高温酸化性を有し、かつめっき層の形成が容易である。次いで、熱処理によって樹脂を消散させて、金属めっき層のみを残して、Ｎｉめっき多孔体とする。
より高温での耐酸化性能を得るためには、上述のように、Ｎｉめっき多孔体に対して合金化処理を施す。この合金化処理は、Ｃｒ、Ａｌ、その他の金属を外から表層に拡散導入することにより行われる。合金化を表層のみに止めて、合金化表層付きめっき多孔体とするのが普通であるが、中まで合金化する場合もある。
また、めっき液にニッケルイオンおよび他の金属イオンを溶解させて、めっき体をニッケル合金とすることができる。そのように、直接、合金めっき層を形成することで、ニッケル合金の骨格を形成してもよい。
まず、ウレタン等の樹脂に発泡処理を施し発泡させたものを準備する。次いで、発泡した気孔を連続する気孔連続化処理を行う。気孔連続化処理は、ウレタン溶解性のある薬液により、孔の部分に残存する薄膜を溶解して除膜するか、あるいは、爆発処理で除膜する方法等がある。但し、これらの方法に限られるものではない。また、ブリヂストン等で気孔連続化処理したウレタンを入手することができ、この方法は好ましく用いられている。このあと、気孔内壁に、導電性炭素膜を付着させるか、または無電解めっき等により導電薄膜を形成する。次いで、電気めっきによって、金属めっき層を導電性炭素膜または導電薄膜上に形成する。この金属めっき層が気孔体の骨格となる。金属めっきはニッケルイオンを含むめっき液を用い、Ｎｉめっき層を形成するのがよい。Ｎｉは、上記の低温域で耐高温酸化性を有し、かつめっき層の形成が容易である。次いで、熱処理によって樹脂を消散させて、金属めっき層のみを残して、Ｎｉめっき多孔体とする。
より高温での耐酸化性能を得るためには、上述のように、Ｎｉめっき多孔体に対して合金化処理を施す。この合金化処理は、Ｃｒ、Ａｌ、その他の金属を外から表層に拡散導入することにより行われる。合金化を表層のみに止めて、合金化表層付きめっき多孔体とするのが普通であるが、中まで合金化する場合もある。
また、めっき液にニッケルイオンおよび他の金属イオンを溶解させて、めっき体をニッケル合金とすることができる。そのように、直接、合金めっき層を形成することで、ニッケル合金の骨格を形成してもよい。
（実施の形態２）
図６は、本発明の実施の形態２に係るＮＯｘ分解素子の構成を概略的に示すブロック図である。本実施の形態における反応は、表１の反応Ｒ１に対応し、発電素子（燃料電池）でもある。カソード３にはカソード集電体７を流路としてＮＯｘを導入し、アノード２にはアンモニアを導入する。カソード反応は、実施の形態１と同じであるが、アノード反応は、下記式（３）
２ＮＨ ３ ＋３Ｏ ２− →Ｎ ２ ＋３Ｈ ２ Ｏ＋６ｅ − （３）
に従う。
この場合、アノード２における電子の発生量がカソード３における電子の消費量よりも多くなる。したがって、アノード集電体８の電位は、自然に、カソード集電体７の電位よりも高くなり、電力を取り出すことが可能になる。たとえば図６の負荷５を図示しないヒータとしてこのヒータに電力を供給することができる。
図６は、本発明の実施の形態２に係るＮＯｘ分解素子の構成を概略的に示すブロック図である。本実施の形態における反応は、表１の反応Ｒ１に対応し、発電素子（燃料電池）でもある。カソード３にはカソード集電体７を流路としてＮＯｘを導入し、アノード２にはアンモニアを導入する。カソード反応は、実施の形態１と同じであるが、アノード反応は、下記式（３）
２ＮＨ ３ ＋３Ｏ ２− →Ｎ ２ ＋３Ｈ ２ Ｏ＋６ｅ − （３）
に従う。
この場合、アノード２における電子の発生量がカソード３における電子の消費量よりも多くなる。したがって、アノード集電体８の電位は、自然に、カソード集電体７の電位よりも高くなり、電力を取り出すことが可能になる。たとえば図６の負荷５を図示しないヒータとしてこのヒータに電力を供給することができる。
上記のように、実施の形態１との間に、電力の発生と消費という相違はあるが、アノード２／電解質１／カソード３および集電体７，８の構成は、実施の形態１と同様である。
つまり、アノード２およびカソード３も、実施の形態１と同様に、表面酸化された金属粒状体２１，３１とセラミックス２２，３２との焼結体によって構成されている。カソード３の金属粒状体３１は、実施の形態１と同様に、少なくとも表面領域が高耐熱合金化されている。よって、高温の酸化性雰囲気において、高い耐酸化機能を発揮することができる。
その結果、本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０によっても、小型で簡単な素子によって大量のＮＯｘを迅速に処理することができ、イニシャルコストおよびランニングコストが安価である。
つまり、アノード２およびカソード３も、実施の形態１と同様に、表面酸化された金属粒状体２１，３１とセラミックス２２，３２との焼結体によって構成されている。カソード３の金属粒状体３１は、実施の形態１と同様に、少なくとも表面領域が高耐熱合金化されている。よって、高温の酸化性雰囲気において、高い耐酸化機能を発揮することができる。
その結果、本実施の形態のＮＯｘ分解素子１０によっても、小型で簡単な素子によって大量のＮＯｘを迅速に処理することができ、イニシャルコストおよびランニングコストが安価である。
実施の形態１においても説明したように、触媒のもとで分解対象ガスを分解させることは周知である。しかし、本実施の形態では、電気化学反応において二酸化炭素を酸素イオンの供給源として反応に関与させ、実用レベルの分解速度を得るために、２５０℃〜６００℃に加熱しながら、維持管理を容易にすることができる。ＮＯｘ分解速度の向上については、実施の形態１におけるものと同様に、カソードにおける触媒（銀粒子、酸化層付き金属粒連鎖体）の酸素イオン生成促進、およびアノードにおける銀粒子を除く同様の構成および作用効果を持たせたることで、反応速度を大幅に向上させることができる。
次に、試験体を用いて実際に検証した例について説明する。用いた試験体は、本発明例Ａ１・・、および比較例Ｂ１・・である。いずれも、表３に示すとおりである。
試験により、所定の温度で、０．１％（１０００ｐｐｍ）のＮＯｘ（初期はＮＯが１０％で、残部はＡｒなどの不活性ガスでバランスしたガスボンベを使用）を含むガスを分解する能力の時間推移を測定した。結果を表４に示す。ただし、表４における基本条件の処理能力とは、実施例２の試験体を用いて、温度４００℃で、５ｈ（５時間）経過時点のものである。この時点の処理能力は、ＮＯxを１０００ｐｐｍ含むガスを５０ｍmol／ｃｍ２・minで流したときの除去効率９０％であり、表４には、この値を１００として、各試験体の処理能力が相対値で示されている。
表４から、以下のことがわかる。
カソードの金属粒状体がＦｅ20%Ｎｉで構成された実施例１（試験番号ｔ１〜ｔ３）だけについてみると、分解温度が３００℃、４００℃、５００℃と、高くなるにつれて、初期（５ｈ）の処理能力は高いが、長時間（１００００ｈ（１００００時間））使用すると、処理能力が低下する。これは、金属粒状体の表面の劣化によると考えられる。
金属粒状体をＮｉで構成し、表面層をＣｒで富化して、酸化層の厚みを、１０ｎｍ，０．５ｎｍ，１００ｎｍに変化させた実施例１，３，４（試験番号ｔ２，ｔ５，ｔ６）についてみると、酸化層が薄いほど、初期（５ｈ）の処理能力は高いが、長時間（１００００ｈ）使用すると、処理能力が低下する傾向がある。これは、酸化層が薄いほど、金属粒状体の表面が劣化しやすいからと考えられる。
酸化層の厚さが１０ｎｍ、分解温度が４００℃である点が共通で、金属粒状体の表面がＣｒ富化、Ｎｉだけ、Ａｌ富化、ＣｒＡｌ富化した実施例２，５，６，７について比較すると、１００００ｈ経過後における実施例２，６，７（試験番号ｔ４，ｔ８，ｔ９）の処理能力は、いずれも基本条件（５ｈ経過時）の５０％以上を保持している。特に、金属粒状体の表面層をＣｒＡｌ富化した実施例７の処理能力は、１００００ｈ経過しても、基本条件の７５％を維持している。一方、実施例５の１００００ｈ経過後における処理能力は、基本条件（５ｈ経過時）の１０％にまで低減している。よって、金属粒状体の表面層をＣｒ，Ａｌ，ＣｒＡｌ等によって合金化することにより、高酸化条件においても、高い耐熱性が得られている。特に、金属粒状体の表面をクロマイジングおよびアルミナイジングすることによって、顕著な効果を発揮することができる。
金属粒状体をＮｉで構成し、Ａｇ１０％を添加した実施例８の場合（試験番号ｔ１０）、初期（５ｈ経過時）の処理能力は高いものの、１００００ｈ経過後には、処理能力が基本条件の４０％程度まで低下している。したがって、Ａｇ添加だけでは、十分な耐酸化性が得られていないことがわかる。
金属粒状体をＮｉで構成し、表面層を合金化せずに、酸化層の厚みを、０．３ｎｍ，１０００ｎｍとした比較例１，２（試験番号ｔ１３，ｔ１４）では、いずれも長時間経過後における処理能力が基本条件の３０％ないし３５％まで低下している。特に、酸化層の厚みを０．３ｎｍまで薄くすると、このような高温での長時間の使用によって、著しく処理能力が低下していることがわかる。つまり、金属粒状体の劣化により触媒機能が十分発現していない。よって、酸化層の厚みは、０．５ｎｍ以上であることが好ましい。
酸化層の厚みを１０００ｎｍとした比較例２と、０．５ｎｍとした実施例３とを比較すると、比較例２の方が、処理能力の低下が大きい。また、このような厚い酸化層が存在すると、電子伝導性が低下する。よって、酸化層の厚みは、１００ｎｍ以下であることが好ましい。
カソードの金属粒状体がＦｅ20%Ｎｉで構成された実施例１（試験番号ｔ１〜ｔ３）だけについてみると、分解温度が３００℃、４００℃、５００℃と、高くなるにつれて、初期（５ｈ）の処理能力は高いが、長時間（１００００ｈ（１００００時間））使用すると、処理能力が低下する。これは、金属粒状体の表面の劣化によると考えられる。
金属粒状体をＮｉで構成し、表面層をＣｒで富化して、酸化層の厚みを、１０ｎｍ，０．５ｎｍ，１００ｎｍに変化させた実施例１，３，４（試験番号ｔ２，ｔ５，ｔ６）についてみると、酸化層が薄いほど、初期（５ｈ）の処理能力は高いが、長時間（１００００ｈ）使用すると、処理能力が低下する傾向がある。これは、酸化層が薄いほど、金属粒状体の表面が劣化しやすいからと考えられる。
酸化層の厚さが１０ｎｍ、分解温度が４００℃である点が共通で、金属粒状体の表面がＣｒ富化、Ｎｉだけ、Ａｌ富化、ＣｒＡｌ富化した実施例２，５，６，７について比較すると、１００００ｈ経過後における実施例２，６，７（試験番号ｔ４，ｔ８，ｔ９）の処理能力は、いずれも基本条件（５ｈ経過時）の５０％以上を保持している。特に、金属粒状体の表面層をＣｒＡｌ富化した実施例７の処理能力は、１００００ｈ経過しても、基本条件の７５％を維持している。一方、実施例５の１００００ｈ経過後における処理能力は、基本条件（５ｈ経過時）の１０％にまで低減している。よって、金属粒状体の表面層をＣｒ，Ａｌ，ＣｒＡｌ等によって合金化することにより、高酸化条件においても、高い耐熱性が得られている。特に、金属粒状体の表面をクロマイジングおよびアルミナイジングすることによって、顕著な効果を発揮することができる。
金属粒状体をＮｉで構成し、Ａｇ１０％を添加した実施例８の場合（試験番号ｔ１０）、初期（５ｈ経過時）の処理能力は高いものの、１００００ｈ経過後には、処理能力が基本条件の４０％程度まで低下している。したがって、Ａｇ添加だけでは、十分な耐酸化性が得られていないことがわかる。
金属粒状体をＮｉで構成し、表面層を合金化せずに、酸化層の厚みを、０．３ｎｍ，１０００ｎｍとした比較例１，２（試験番号ｔ１３，ｔ１４）では、いずれも長時間経過後における処理能力が基本条件の３０％ないし３５％まで低下している。特に、酸化層の厚みを０．３ｎｍまで薄くすると、このような高温での長時間の使用によって、著しく処理能力が低下していることがわかる。つまり、金属粒状体の劣化により触媒機能が十分発現していない。よって、酸化層の厚みは、０．５ｎｍ以上であることが好ましい。
酸化層の厚みを１０００ｎｍとした比較例２と、０．５ｎｍとした実施例３とを比較すると、比較例２の方が、処理能力の低下が大きい。また、このような厚い酸化層が存在すると、電子伝導性が低下する。よって、酸化層の厚みは、１００ｎｍ以下であることが好ましい。
上記開示された本発明の実施の形態の構造は、あくまで例示であって、本発明の範囲はこれらの記載の範囲に限定されるものではない。本発明の範囲は、特許請求の範囲の記載によって示され、さらに特許請求の範囲の記載と均等の意味及び範囲内でのすべての変更を含むものである。
本発明のＮＯｘ分解素子は、環境保護のためのＮＯｘ分解装置や、発電装置として利用することができる。
１ イオン導電性電解質
２ アノード
３ カソード
３ｈ 空隙
５ 負荷
７ カソード集電体
７ａ 骨格部
７ｈ 空隙
８ アノード集電体
９ 電源
２１ 金属粒状体
２２ セラミックス
３１ 金属粒状体
３２ セラミックス
３３ 銀粒子
２ アノード
３ カソード
３ｈ 空隙
５ 負荷
７ カソード集電体
７ａ 骨格部
７ｈ 空隙
８ アノード集電体
９ 電源
２１ 金属粒状体
２２ セラミックス
３１ 金属粒状体
３２ セラミックス
３３ 銀粒子
Claims (7)
- ＮＯｘを分解するために用いられる素子であって、
少なくともＮＯｘを含む気体が導入される多孔質のカソードと、
前記カソードと対をなし、水素原子を含む気体が導入される多孔質のアノードと、
前記アノードとカソードとの間に介在し、イオン導電性をもつイオン導電材とを備え、
前記カソードは、ニッケル（Ｎｉ）および／または鉄（Ｆｅ）を主成分として構成され、最表層が酸化された金属粒状体を含むとともに、
前記金属粒状体の酸化された最表層の厚さが、０．５〜１００ｎｍである、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項１記載のＮＯｘ分解素子において、
前記カソードの金属粒状体の少なくとも表面領域が高耐熱合金化されており、その最表層が酸化されている、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項２記載のＮＯｘ分解素子において、
前記金属粒状体の表面領域は、クロム（Ｃｒ）および／またはアルミニウム（Ａｌ）に富化されている、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項１〜３のうちいずれか１つに記載のＮＯｘ分解素子において、
前記カソードは、前記金属粒状体と、イオン導電性セラミックスとの焼結体である、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項１〜４のうちいずれか１つに記載のＮＯｘ分解素子において、
前記アノードおよび／またはカソードの、前記イオン導電材と反対側に、多孔質金属体の集電体が配置されている、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項１〜５のうちいずれか１つに記載のＮＯｘ分解素子において、
前記イオン導電材、アノードおよびカソードを、加熱するヒータをさらに備え、
前記カソードと前記アノードから取り出された電力が、前記ヒータに供給される、ＮＯｘ分解素子。 - 請求項１〜６のうちいずれか１つに記載のＮＯｘ分解素子において、
内燃機関を有する自動車に搭載され、当該内燃機関の排熱を、加熱のための熱源とする、ＮＯｘ分解素子。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2009091621A JP5359475B2 (ja) | 2009-04-04 | 2009-04-04 | ＮＯｘ分解素子および発電装置 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2009091621A JP5359475B2 (ja) | 2009-04-04 | 2009-04-04 | ＮＯｘ分解素子および発電装置 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2010242611A JP2010242611A (ja) | 2010-10-28 |
| JP5359475B2 true JP5359475B2 (ja) | 2013-12-04 |
Family
ID=43095874
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2009091621A Expired - Fee Related JP5359475B2 (ja) | 2009-04-04 | 2009-04-04 | ＮＯｘ分解素子および発電装置 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5359475B2 (ja) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP5617572B2 (ja) * | 2010-12-01 | 2014-11-05 | 住友電気工業株式会社 | ガス分解素子、ガス分解素子の製造方法及び発電装置 |
Family Cites Families (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2841803B2 (ja) * | 1990-09-13 | 1998-12-24 | 住友電気工業株式会社 | ディーゼルエンジン排気用微粒子トラップメディア |
| JP2517799B2 (ja) * | 1991-04-01 | 1996-07-24 | 株式会社日立製作所 | 電気化学的排ガス処理システム |
| JP4395567B2 (ja) * | 2002-11-06 | 2010-01-13 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | 電気化学素子及び排気ガス浄化方法 |
| US7449262B2 (en) * | 2004-12-09 | 2008-11-11 | Praxair Technology, Inc. | Current collector to conduct an electrical current to or from an electrode layer |
| JP2006289214A (ja) * | 2005-04-07 | 2006-10-26 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 排ガス浄化用素子 |
| JP2006346624A (ja) * | 2005-06-17 | 2006-12-28 | Ibiden Co Ltd | ＮＯｘリアクタ及びＮＯｘ浄化方法 |
-
2009
- 2009-04-04 JP JP2009091621A patent/JP5359475B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2010242611A (ja) | 2010-10-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5568865B2 (ja) | ガス分解素子 | |
| JP5691144B2 (ja) | ガス分解素子、アンモニア分解素子、発電装置および電気化学反応装置 | |
| JP5648344B2 (ja) | 触媒、電極、燃料電池、ガス除害装置、並びに触媒および電極の製造方法 | |
| WO2010035691A1 (ja) | 電気化学反応装置、その製造方法、ガス分解素子、アンモニア分解素子および発電装置 | |
| GB2437459A (en) | Ceramic chemical reaction device capable of decomposing solid carbon | |
| JP2010201387A (ja) | ガス分解素子および発電装置 | |
| CN109802148A (zh) | 一种车载燃料电池用负载型铂稀土金属阴极催化剂的制备方法 | |
| JP5521329B2 (ja) | ＮＯｘ分解素子 | |
| JP3626971B2 (ja) | 化学反応器 | |
| JP5359475B2 (ja) | ＮＯｘ分解素子および発電装置 | |
| KR102179532B1 (ko) | 질소산화물 제거용 전기분해장치, 및 질소산화물 제거방법 | |
| JP2010174333A (ja) | アンモニア分解素子および発電装置 | |
| JP2012192350A (ja) | ガス分解素子 | |
| JP5655502B2 (ja) | ガス分解素子、発電装置及びガス分解方法 | |
| JP4201319B2 (ja) | 電気化学セル型化学反応システム | |
| JP2012011337A (ja) | 電極接続構造、燃料電池、ガス除害装置、および電極接続構造の製造方法 | |
| Kobayashi et al. | Reduction of nitrogen oxide by a steam electrolysis cell using a proton conducting electrolyte | |
| JP4193929B2 (ja) | 省エネルギー型電気化学反応システム及びその活性化方法 | |
| JP4521515B2 (ja) | 触媒型電気化学反応器 | |
| JP5854366B2 (ja) | ガス分解素子、触媒、および触媒の製造方法 | |
| JP2010214240A (ja) | ガス分解素子およびその製造方法 | |
| CN108686677B (zh) | 具有氧化钯壳-氧化镍核结构的纳米催化材料制备方法及用途 | |
| JP5787269B2 (ja) | ガス分解素子、発電装置及びガス分解方法 | |
| JP2010240568A (ja) | ガス分解複合体およびその製造方法 | |
| JP2010247032A (ja) | ガス除害装置 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20120404 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20130425 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20130514 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20130702 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20130806 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20130819 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |