JP5127385B2 - アンモニア電解合成装置 - Google Patents
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Description
溶融塩中:3H2O+2N3−→2NH3+3O2−
陰極反応:N2+6e− → 2N3−
全反応 :N2+3H2O → 2NH3+3/2O2
伊藤靖彦、溶融塩および高温化学、Vol.46、No.2、(2003年8月)「常圧アンモニア電解合成−アンモニアエコノミーの基盤技術−」
1. 水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
(1)電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気と窒素ガスとを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
(2)前記水蒸気の反応によって生じるO2− 及び/又はOH − を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
(3)窒素ガスを還元してN3−を発生させる陰極と、
(4)前記微細化された水蒸気を供給する手段と、
(5)前記溶融塩にガスリフトを生じさせるガスを供給し、前記溶融塩に上昇流を生じさせることにより、前記溶融塩を、前記陽極、前記陰極及び前記水蒸気を供給する手段の供給口を一部に有するループ内で循環させるように前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段とを有し、
(6)電解槽の底部又は底部近傍において、前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段の供給口を備える、
ことを特徴とするアンモニア電解合成装置。
2. 水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
(1)電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気と窒素ガスとを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
(2)前記溶融塩を有する電解槽A及び電解槽Bであって、前記槽間を水素透過性金属膜により隔てられている電解槽A及び電解槽Bと、
(3)前記水蒸気の反応によって生じるO 2− 及び/又はOH − を酸化して酸素ガスを発生させる、前記電解槽A中に備えられた陽極と、
(4)窒素ガスを還元してN 3− を発生させる、前記電解槽B中に備えられた陰極と、
(5)前記微細化された水蒸気を供給する手段と、
(6)前記電解槽A中の溶融塩にガスリフトを生じさせるガスを供給し、前記溶融塩に上昇流を生じさせることにより、前記電解槽A中の溶融塩を、前記陽極、前記水素透過性金属膜及び前記水蒸気を供給する手段の供給口を一部に有するループ内で循環させるように前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段とを有し、
(7)電解槽Aの底部又は底部近傍において、前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段の供給口を備える、
ことを特徴とするアンモニア電解合成装置。
3. 前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも1種である、上記項1に記載のアンモニア電解合成装置。
4. 前記電解槽A中の溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物、アルカリ土類金属ハロゲン化物、及び溶融水酸化物からなる群から選択される少なくとも1種であって、
前記電解槽B中の溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも1種である、
上記項2に記載のアンモニア電解合成装置。
5. 前記水蒸気を供給する手段が、気泡径100nm〜1mmの前記微細化された水蒸気を供給する、上記項1〜4のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
6. 前記水蒸気を供給する手段が、前記溶融塩1cm 3 当たりに前記気泡が10個〜1000万個含まれるように前記微細化された水蒸気を供給する、上記項1〜4のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
7. 前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段が、不活性ガスを含む前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する、上記項1〜6のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
8. 前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、上記項1〜7のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
(1)電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とN3−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
(2)前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
(3)前記水蒸気の反応によって生じるO2−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
(4)窒素ガスを還元してN3−を発生させる陰極とを、
有することを特徴とする。
電解浴としては、溶融塩を用いる。
(1)LiCl−KCl
〔組成比:LiCl:KCl=35〜100mol%:65〜0mol%が好ましく、55〜65mol%:45〜35mol%がより好ましい。〕
(2)LiCl−KCl−CsCl
〔組成比:LiCl:KCl:CsCl=57.5:13.3:29.2mol%の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ20%程度変化したものでもよい。〕
(3)LiBr−KBr
〔組成比:LiBr:KBr=35〜100mol%:65〜0mol%が好ましく、60〜70mol%:40〜30mol%がより好ましい。〕
(4)LiBr−KBr−CsBr
〔組成比:LiBr:KBr:CsBr=56.1:18.9:25.0mol%の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ20%程度変化したものでもよい。〕
その他、溶融塩として下記(5)〜(19)の少なくとも1種も使用できる。
(5)LiCl−CsCl
〔組成比:35〜65mol%:65〜35mol%が好ましい。共融点:306℃〕
(6)LiCl−NaCl−KCl
〔組成比:45〜60mol%:5〜15mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点:346℃〕
(7)LiCl−NaCl−KCl−RbCl
〔組成比:45〜55mol%:5〜15mol%:15〜25mol%:20〜30mol%が好ましい。共融点:297℃〕
(8)LiCl−NaCl−KCl−LiF
〔組成比:45〜55mol%:5〜15mol%:30〜40mol%:1〜10mol%が好ましい。共融点:332℃〕
(9)LiCl−KBr
〔組成比:55〜65mol%:45〜35mol%が好ましい。共融点:360℃〕
(10)LiCl−NaCl−KBr
〔組成比:50〜65mol%:5〜15mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点:340℃〕
(11)LiCl−KCl−LiBr−KBr
〔組成比:5〜20mol%:5〜40mol%:30〜50mol%:20〜35mol%が好ましい。共融点:310℃〕
(12)LiBr−KCl
〔組成比:55〜65mol%:45〜35mol%が好ましい。共融点:327℃〕
(13)LiBr−NaBr−KCl
〔組成比:50〜60mol%:5〜15mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点:320℃〕
(14)LiBr−CsBr
〔組成比:45〜70mol%:55〜30mol%が好ましい。共融点:230℃〕
(15)LiBr−RbBr
〔組成比:50〜65mol%:50〜35mol%が好ましい。共融点259℃〕
(16)LiBr−NaBr−KBr
〔組成比:50〜65mol%:5〜15mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点324℃〕
(17)LiBr−KBr−RbBr
〔組成比:50〜60mol%:5〜15mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点268℃〕
(18)LiI−KI
〔組成比:60〜70mol%:40〜30mol%が好ましい。共融点260℃〕
(19)CsCl−CsF−CsI
〔組成比:30〜40mol%:30〜40mol%:30〜40mol%が好ましい。共融点:365℃〕
(陰極)
陰極としては、窒素ガスを還元してN3−を溶融塩に供給する陰極を用いる。陰極反応は次の通りである。
陰極の材質としては窒素ガスを還元できる金属や合金であれば良い。例えば、ニッケルや鉄を含むものが好ましく、特にニッケルを含むものが好ましい。陰極の形状としては、ラネー触媒やMCFCの電極に用いられるような多孔質、金網状、メッシュ状が好ましく、陰極の表面にPt、Ir、Ru等の触媒を担持しても良い。
陽極としては、水蒸気の反応により生じるO2−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極を用いる。陽極反応は次の通りである。
なお、上記陽極反応は主反応であり、その他、溶融塩中でH2Oの平衡反応により生じるOH−を酸化して酸素ガスを発生させる反応(※1)や、ごく僅かであるが溶融塩中に残留するH2Oから酸素ガスを発生させる反応(※2)も生じるものと考えられる。
H2O → 1/2O2+2H++2e(※2)
陽極としては、不溶性陽極や酸素発生陽極として市販されている電極材料が使用できる。この中でも、ニッケルフェライトなどの導電性セラミックスや導電性ダイヤモンド電極が好ましい。特にNi酸化物とFe酸化物の固溶体からなるニッケルフェライトについては、NiXFe3−XO4(X=0.1〜2.0)であるものが好ましく、X=0.3〜1.5であるものがより好ましい。
本発明装置は、溶融塩に供給する水蒸気として微細化された水蒸気を用いる。
本発明装置は、溶融塩にガス成分を供給し、ガス成分を含む溶融塩の上昇流によって溶融塩を撹拌する手段を有する。この手段は、ガス成分を溶融塩に供給し、ガス供給部の溶融塩が周囲の溶融塩よりも見かけの密度が小さくなることにより浮力を生じさせ、ガス供給部の溶融塩に上昇流が生じること(ガスリフト)によって溶融塩を撹拌する。溶融塩を流動させる方法としては、プロペラなどの駆動部を設ける方法もあり、本発明装置は、当該駆動部を併用することもできる。
本発明装置の一例(図1)を実施態様1として説明する。
つまり、アンモニア電解合成の全反応は、次の通りである。
上反応式から計算される理論分解電圧は600Kで1.17Vである。例えば、LiCl−KCl系で例示するならば、陽極は2.8V(Li+/Li電位に対する表記、以下同様)程度よりも貴な電位領域に、陰極は0.6V程度よりも卑な電位領域に設定すればよい。この場合、極間電圧2.2V以上で合成反応は進行することになり、理論分解電圧よりも1.0V程度大きい値となる。この原因は、H2OとN3−からのアンモニア生成反応が溶融塩中で自発的に進行していることが理由であり、このアンモニア生成反応を電気化学的に生じさせることで、電解電圧を理論分解電圧に大幅に近づけることができる。
本発明装置の一例(図2)を実施態様2として説明する。
陰極反応:3H2O+6e− → 3O2− +6H (a)
全反応A :3H2O → 3/2O2 +6H
即ち、水素透過性金属膜の電解槽A側では、水の電気分解により原子状の水素が金属膜へと吸蔵されて、金属膜内を電解槽B側へと拡散する。一方、電解槽B側では、次の反応が進行する。
陰極反応:N2+6e− → 2N3− (b)
全反応B :N2+6H → 2NH3
即ち、金属膜内を電解槽B側へと拡散してきた水素原子は、電解槽Bの浴中のN3−と電気化学的に反応し、NH3を生成する。この場合の、両電解槽で必要となる電解電圧は、約1.2V程度である。このことは、溶融塩中で自発的に進む、
H2O+N3−→NH3+O2−
なる反応を、上記の陰極反応(a)と陽極反応(b)により電気化学的に進行させることで、約1.0V程度の電圧が回収できたことに等しい。この場合の電解槽Aの溶融塩には、前述した溶融塩の他に、溶融水酸化物もしくは溶融水酸化物−H2O系のものが利用できる。このような金属水酸化物としてはアルカリ金属の水酸化物が好ましく、特にNaOH、KOHがより好ましい。また、電解槽Aでは、プロトン導電性の固体電解質も利用できる。
電解合成によりアンモニアが得られるが、回収ガスには通常アンモニア以外の不純物も含まれているため、精製により高純度のアンモニアを得ることが好ましい。
(イ)溶融塩蒸気の除去
溶融塩蒸気は、溶融塩の融点以下に達した時点で凝結・固化が始まり、ガス回収ラインに到達した時点では全てが微粒子状に固化した状態にある。従って、常温〜150℃程度に保持した粉塵フィルター等で容易に除去可能である。なお、ガス回収ライン中で結露が生じた場合、生成アンモニアが結露に吸収されてアンモニア収率の低下や配管の劣化を招くおそれがあるため、電解セル〜電解質回収部間は、少なくとも80℃程度以上に保持し、結露を防ぐのが好ましい。
(ロ)未反応水蒸気の除去
未反応水蒸気は、0℃以下(好ましくは−5℃以下)に保持した冷却機を使用して速やかに固化させることが好ましい。これは、溶融塩が凝結した水滴に溶解し、凝固点降下によって固化速度が低下するのを防ぐ為であり、また凝結した水滴に生成アンモニアが吸収されて収率の低下や冷却機の劣化を防ぐ為である。冷却の方法は、気化熱を利用したり、ペルチェ効果を利用するなど、一般的なガス流体の冷却方法が利用できる。例えば、水蒸気を含むアンモニアガスを冷却した構造体に吹き付けて構造体上に氷の膜として回収しても良いし、冷却された不活性ガスを吹き付けることで氷の粒子として回収しても良い。
(ハ)不活性ガス(陰極で使用する窒素ガスを含む)の除去
不活性ガスは、精製手段の最後で除去することが好ましい。アンモニアは、常圧下でも−33℃で液化するため、この特徴を利用し、例えば、−40℃程度以下に晒すことで液体のアンモニアと不活性ガスとを分離できる。精製アンモニアをボンベ等の容器に一時保管することを考慮し、数気圧程度まで加圧すれば、より高温でアンモニアは液化する(8〜9気圧程度であれば常温でも液化する)ため、回収は容易となる。
Claims (8)
- 水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
(1)電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気と窒素ガスとを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
(2)前記水蒸気の反応によって生じるO2− 及び/又はOH − を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
(3)窒素ガスを還元してN3−を発生させる陰極と、
(4)前記微細化された水蒸気を供給する手段と、
(5)前記溶融塩にガスリフトを生じさせるガスを供給し、前記溶融塩に上昇流を生じさせることにより、前記溶融塩を、前記陽極、前記陰極及び前記水蒸気を供給する手段の供給口を一部に有するループ内で循環させるように前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段とを有し、
(6)電解槽の底部又は底部近傍において、前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段の供給口を備える、
ことを特徴とするアンモニア電解合成装置。 - 水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
(1)電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気と窒素ガスとを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
(2)前記溶融塩を有する電解槽A及び電解槽Bであって、前記槽間を水素透過性金属膜により隔てられている電解槽A及び電解槽Bと、
(3)前記水蒸気の反応によって生じるO 2− 及び/又はOH − を酸化して酸素ガスを発生させる、前記電解槽A中に備えられた陽極と、
(4)窒素ガスを還元してN 3− を発生させる、前記電解槽B中に備えられた陰極と、
(5)前記微細化された水蒸気を供給する手段と、
(6)前記電解槽A中の溶融塩にガスリフトを生じさせるガスを供給し、前記溶融塩に上昇流を生じさせることにより、前記電解槽A中の溶融塩を、前記陽極、前記水素透過性金属膜及び前記水蒸気を供給する手段の供給口を一部に有するループ内で循環させるように前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段とを有し、
(7)電解槽Aの底部又は底部近傍において、前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段の供給口を備える、
ことを特徴とするアンモニア電解合成装置。 - 前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも1種である、請求項1に記載のアンモニア電解合成装置。
- 前記電解槽A中の溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物、アルカリ土類金属ハロゲン化物、及び溶融水酸化物からなる群から選択される少なくとも1種であって、
前記電解槽B中の溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも1種である、
請求項2に記載のアンモニア電解合成装置。 - 前記水蒸気を供給する手段が、気泡径100nm〜1mmの前記微細化された水蒸気を供給する、請求項1〜4のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
- 前記水蒸気を供給する手段が、前記溶融塩1cm 3 当たりに前記気泡が10個〜1000万個含まれるように前記微細化された水蒸気を供給する、請求項1〜4のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
- 前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する手段が、不活性ガスを含む前記ガスリフトを生じさせるガスを供給する、請求項1〜6のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
- 前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、請求項1〜7のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
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