JP2019061825A

JP2019061825A - Lithium ion secondary battery

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Publication number: JP2019061825A
Application number: JP2017184605A
Authority: JP
Inventors: 長谷川　智彦; Tomohiko Hasegawa; 智彦長谷川; 宏郁角田; Hiroiku Tsunoda; 亮介木戸; Ryosuke Kido
Original assignee: TDK Corp
Current assignee: TDK Corp
Priority date: 2017-09-26
Filing date: 2017-09-26
Publication date: 2019-04-18

Abstract

To provide a lithium ion secondary battery capable of improving self-discharge characteristics.SOLUTION: In a lithium ion secondary battery including a positive electrode, a negative electrode, a separator positioned between the positive electrode and the negative electrode, and an electrolyte, the positive electrode includes a lithium vanadium compound and a lithium nickel compound represented by LiNi(M)(M)O(however, Mis at least one selected from Co and Mn, M2 is at least one selected from Al, Fe, Cr and Mg, 0.9≤w≤1.3, 1.9≤(x+y+z+w)≤2.3, 0.3≤x≤0.95, 0.01≤y≤0.5, and 0≤z≤0.7), and the electrolyte contains a carboxylic acid ester.SELECTED DRAWING: Figure 1

Description

本発明は、リチウムイオン二次電池に関する。 The present invention relates to a lithium ion secondary battery.

近年、携帯電話やパソコン等の電子機器の小型化、コードレス化が急速に進んでおり、これらの駆動用電源として小型、軽量で高エネルギー密度を有する二次電池への要求が高くなっている。また、このような状況下において、充放電容量が大きく、高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池が注目されている。 2. Description of the Related Art In recent years, the miniaturization and cordlessization of electronic devices such as mobile phones and personal computers are rapidly advancing, and the demand for secondary batteries having small size, light weight and high energy density as power sources for driving them is increasing. Under such circumstances, a lithium ion secondary battery having a large charge / discharge capacity and a high energy density has attracted attention.

リチウムイオン二次電池の高エネルギー密度化には高電位・高容量の正極活物質の開発が急務である。近年、電池電圧が４Ｖ前後を示すものが現れ、そのうちＬｉＮｉＯ_２、ＬｉＣｏＯ_２などのニッケルやコバルトを主体とするリチウム遷移金属複合酸化物が有望な材料の一つとして考えられている。この中でも、ＬｉＮｉＯ_２にＣｏおよび微量のＡｌをドープしたＮＣＡは放電容量が高く、これを用いることでリチウムイオン二次電池のエネルギー密度が更に向上することが期待されている。 Development of a high potential and high capacity positive electrode active material is urgently needed to increase the energy density of a lithium ion secondary battery. In recent years, a battery voltage of about 4 V appears, and among them, a lithium transition metal complex oxide mainly composed of nickel and cobalt such as LiNiO ₂ and LiCoO ₂ is considered as one of promising materials. Among them, NCA in which LiNiO ₂ is doped with Co and a small amount of Al is high in discharge capacity, and it is expected that the energy density of the lithium ion secondary battery is further improved by using this.

しかしながら、上記リチウム遷移金属複合酸化物は従来の正極活物質よりもガスが発生しやすいという問題が存在する。この問題は特に、ラミネート型電池で使用する際にはガス発生により電池の膨らみが生じてしまうため、安全性や外観を損なってしまう。 However, the lithium transition metal complex oxide has a problem that gas is more easily generated than the conventional positive electrode active material. In particular, when used in a laminate type battery, this problem causes the battery to swell due to gas generation, thus impairing safety and appearance.

上記の問題を解決するため、正極活物質表面を酸化物被膜や炭素等でコートする方法が提唱されている。例えば、特許文献１では正極活物質の表面にタングステン酸化合物を主体とする皮膜を形成することで、電解液の分解が抑制されることが報告されている。 In order to solve the above problems, a method of coating the surface of the positive electrode active material with an oxide film, carbon or the like has been proposed. For example, Patent Document 1 reports that formation of a film mainly composed of a tungstic acid compound on the surface of a positive electrode active material suppresses the decomposition of the electrolytic solution.

特開２０１０−４０３８３号Unexamined-Japanese-Patent No. 2010-40383

しかしながら、従来技術の方法ではリチウムイオン二次電池の長期信頼性を保証するための自己放電特性が十分でないという課題があった。 However, in the method of the prior art, there is a problem that the self-discharge characteristics for ensuring the long-term reliability of the lithium ion secondary battery are not sufficient.

本発明は上記従来技術の有する課題に鑑みてなされたものであり、自己放電特性を改善することが可能なリチウムイオン二次電池を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the problems of the above-mentioned prior art, and it is an object of the present invention to provide a lithium ion secondary battery capable of improving self-discharge characteristics.

上記課題を解決するため、本発明に係るリチウムイオン二次電池は、正極と、負極と、上記正極と上記負極の間に位置するセパレータと、電解液とを備えるリチウムイオン二次電池であって、前記正極がリチウムバナジウム化合物および、Ｌｉ_ｗＮｉ_ｘ（Ｍ_１）_ｙ（Ｍ_２）_ｚＯ_２（ただし、Ｍ_１はＣｏ、Ｍｎから選ばれた少なくとも一種；Ｍ_２はＡｌ、Ｆｅ、ＣｒおよびＭｇから選ばれた少なくとも一種；０．９≦ｗ≦１．３；１．９≦（ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｗ）≦２．３；０．３≦ｘ≦０．９５；０．０１≦ｙ≦０．５；０≦ｚ≦０．７）で表されるリチウムニッケル化合物を含み、前記電解液がカルボン酸エステルを含むことを特徴とする。 In order to solve the above problems, a lithium ion secondary battery according to the present invention is a lithium ion secondary battery comprising a positive electrode, a negative electrode, a separator positioned between the positive electrode and the negative electrode, and an electrolytic solution. Wherein the positive electrode is at least one selected from lithium vanadium compounds and Li _w Ni _x (M ₁ ) _y (M ₂ ) _z O ₂ (wherein M ₁ is Co, and Mn; M ₂ is Al, Fe, Cr and At least one selected from Mg; 0.9 ≦ w ≦ 1.3; 1.9 ≦ (x + y + z + w) ≦ 2.3; 0.3 ≦ x ≦ 0.95; 0.01 ≦ y ≦ 0.5; And a lithium nickel compound represented by 0 ≦ z ≦ 0.7), and the electrolytic solution contains a carboxylic acid ester.

これによれば、リチウムバナジウム化合物から溶出したバナジウムイオンとカルボン酸エステルとが錯体を形成し、リチウムバナジウム化合物近傍に存在するリチウムニッケル化合物上で皮膜を形成する。上記皮膜は多様な酸化数を取れるバナジウムイオンを含むために電気化学的に安定であり、自己放電特性が改善する。 According to this, the vanadium ion eluted from the lithium vanadium compound and the carboxylic acid ester form a complex, and a film is formed on the lithium nickel compound present in the vicinity of the lithium vanadium compound. The film is electrochemically stable because it contains vanadium ions capable of taking various oxidation numbers, and the self-discharge characteristics are improved.

本発明に係るリチウムイオン二次電池はさらに、前記カルボン酸エステルが、下記化学式（１）で表されることが好ましい。
（ここで、Ｒ_１およびＲ_２は炭素数１〜４の直鎖状または分岐状のアルキル基または置換アルキル基であり、Ｒ_１とＲ_２の炭素数の合計が５以下である。） In the lithium ion secondary battery according to the present invention, preferably, the carboxylic acid ester is represented by the following chemical formula (1).
(Here, R ₁ and R _{2 each} represent a linear or branched alkyl group having 1 to 4 carbon atoms or a substituted alkyl group, and the total number of carbon atoms of R ₁ and R ₂ is 5 or less.)

これによれば、カルボン酸エステルとして好適であり、自己放電特性が更に改善する。 According to this, it is suitable as a carboxylic acid ester, and the self-discharge characteristics are further improved.

本発明に係るリチウムイオン二次電池はさらに、上記カルボン酸エステルが、プロピオン酸エステルまたは酢酸エステルであることが好ましい。 In the lithium ion secondary battery according to the present invention, preferably, the carboxylic acid ester is propionic acid ester or acetic acid ester.

本発明に係るリチウムイオン二次電池はさらに、上記カルボン酸エステルが、上記電解液中に５０体積％以上９０体積％以下含まれることが好ましい。 In the lithium ion secondary battery according to the present invention, preferably, the above-mentioned carboxylic acid ester is contained in the above-mentioned electrolytic solution at 50% by volume or more and 90% by volume or less.

これによれば、カルボン酸エステルの比率として好適であり、自己放電特性が更に改善する。 According to this, it is suitable as a ratio of carboxylic acid ester, and the self-discharge characteristic is further improved.

本発明に係るリチウムイオン二次電池はさらに、上記リチウムバナジウム化合物がＬｉＶＯＰＯ_４であることが好ましい。 Lithium-ion secondary battery according to the present invention preferably further the lithium vanadium compound is LiVOPO _4.

本発明によれば、自己放電特性を改善することが可能なリチウムイオン二次電池が提供される。 According to the present invention, a lithium ion secondary battery capable of improving self-discharge characteristics is provided.

本実施形態のリチウムイオン二次電池の模式断面図である。It is a schematic cross section of the lithium ion secondary battery of this embodiment.

以下、図面を参照しながら本発明に係る好適な実施形態について説明する。なお、本発明は以下の実施形態に限定されるものではない。また以下に記載した構成要素には、当業者が容易に想到できるもの、実質的に同一のものが含まれる。さらに以下に記載した構成要素は、適宜組み合わせることができる。 Hereinafter, preferred embodiments according to the present invention will be described with reference to the drawings. The present invention is not limited to the following embodiments. Further, the components described below include those which can be easily conceived by those skilled in the art and those substantially the same. Furthermore, the components described below can be combined as appropriate.

＜リチウムイオン二次電池＞
図１に示すように、本実施形態に係るリチウムイオン二次電池１００は、互いに対向する板状の負極２０及び板状の正極１０と、負極２０と正極１０との間に隣接して配置される板状のセパレータ１８と、を備える積層体３０と、リチウムイオンを含む電解質溶液と、これらを密閉した状態で収容するケース５０と、負極２０に一方の端部が電気的に接続されると共に他方の端部がケースの外部に突出されるリード６２と、正極１０に一方の端部が電気的に接続されると共に他方の端部がケースの外部に突出されるリード６０とを備える。 <Lithium ion secondary battery>
As shown in FIG. 1, the lithium ion secondary battery 100 according to this embodiment is disposed adjacent to each other between the plate-like negative electrode 20 and the plate-like positive electrode 10 facing each other, and between the negative electrode 20 and the positive electrode 10. And an electrolytic solution containing lithium ions, a case 50 for accommodating these in a sealed state, and one end of the negative electrode 20 are electrically connected. It has a lead 62 whose other end protrudes outside the case, and a lead 60 whose one end is electrically connected to the positive electrode 10 and whose other end protrudes outside the case.

正極１０は、正極集電体１２と、正極集電体１２上に形成された正極活物質層１４と、を有する。また、負極２０は、負極集電体２２と、負極集電体２２上に形成された負極活物質層２４と、を有する。セパレータ１８は、負極活物質層２４と正極活物質層１４との間に位置している。 The positive electrode 10 has a positive electrode current collector 12 and a positive electrode active material layer 14 formed on the positive electrode current collector 12. Further, the negative electrode 20 has a negative electrode current collector 22 and a negative electrode active material layer 24 formed on the negative electrode current collector 22. The separator 18 is located between the negative electrode active material layer 24 and the positive electrode active material layer 14.

＜正極＞
本発明に係る正極は、リチウムバナジウム化合物、およびＬｉ_ｗＮｉ_ｘ（Ｍ_１）_ｙ（Ｍ_２）_ｚＯ_２（ただし、Ｍ_１はＣｏ、Ｍｎから選ばれた少なくとも一種；Ｍ_２はＡｌ、Ｆｅ、ＣｒおよびＭｇから選ばれた少なくとも一種；０．９≦ｗ≦１．３；１．９≦（ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｗ）≦２．３；０．３≦ｘ≦０．９５；０．０１≦ｙ≦０．５；０≦ｚ≦０．７）で表されるリチウムニッケル化合物を含むものである。
（正極集電体）
正極集電体１２は、導電性の板材であればよく、例えば、アルミニウム又はそれらの合金、ステンレス等の金属薄板（金属箔）を用いることができる。 <Positive electrode>
The positive electrode according to the present invention is a lithium vanadium compound, and at least one selected from Li _w Ni _x (M ₁ ) _y (M ₂ ) _z O ₂ (wherein M ₁ is Co and Mn; M ₂ is Al and Fe And at least one selected from Cr and Mg; 0.9 ≦ w ≦ 1.3; 1.9 ≦ (x + y + z + w) ≦ 2.3; 0.3 ≦ x ≦ 0.95; 0.01 ≦ y ≦ 0 .5 containing the lithium nickel compound represented by 0 <= z <= 0.7).
(Positive current collector)
The positive electrode current collector 12 may be any conductive plate material, and for example, aluminum or an alloy thereof, or a thin metal plate (metal foil) such as stainless steel can be used.

（正極活物質層）
正極活物質層１４は、正極活物質、正極用バインダー、および正極用導電助剤から主に構成されるものである。 (Positive electrode active material layer)
The positive electrode active material layer 14 is mainly composed of a positive electrode active material, a positive electrode binder, and a positive electrode conductive aid.

（正極活物質）
本実施形態に係る正極活物質は、リチウムバナジウム化合物、およびＬｉ_ｗＮｉ_ｘ（Ｍ_１）_ｙ（Ｍ_２）_ｚＯ_２（ただし、Ｍ_１はＣｏ、Ｍｎから選ばれた少なくとも一種；Ｍ_２はＡｌ、Ｆｅ、ＣｒおよびＭｇから選ばれた少なくとも一種；０．９≦ｗ≦１．３；１．９≦（ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｗ）≦２．３；０．３≦ｘ≦０．９５；０．０１≦ｙ≦０．５；０≦ｚ≦０．７）で表されるリチウムニッケル化合物を含む。 (Positive electrode active material)
The positive electrode active material according to the present embodiment is a lithium vanadium compound, and at least one selected from Li _w Ni _x (M ₁ ) _y (M ₂ ) _z O ₂ (wherein M ₁ is Co or Mn; M ₂ is At least one selected from Al, Fe, Cr and Mg; 0.9 ≦ w ≦ 1.3; 1.9 ≦ (x + y + z + w) ≦ 2.3; 0.3 ≦ x ≦ 0.95; 0.01 ≦ and lithium lithium compounds represented by y ≦ 0.5; 0 ≦ z ≦ 0.7).

本実施形態に係る正極活物質はさらに、Ｌｉ_ａ（Ｍ）_ｂ（ＰＯ_４）_ｃ（ただし、Ｍ＝ＶＯまたはＶ、かつ、０．９≦ａ≦３．３、０．９≦ｂ≦２．２、０．９≦ｃ≦３．３）であることが好ましく、ＬｉＶＯＰＯ_４であることがより好ましい。 The positive electrode active material according to the present embodiment further includes Li _a (M) _b (PO ₄ ) _c (where M = VO or V, and 0.9 ≦ a ≦ 3.3, 0.9 ≦ b ≦ 2). 2. 0.9 ≦ c ≦ 3.3) is preferable, and LiVOPO ₄ is more preferable.

上記正極活物質を使用した正極の場合、本実施形態に係る電解液と組み合わせた際に、より自己放電特性の改善効果が得られる。 In the case of the positive electrode using the above-mentioned positive electrode active material, when combined with the electrolytic solution according to the present embodiment, the effect of improving the self-discharge characteristics can be further obtained.

（正極用バインダー）
正極用バインダーは正極活物質同士を結合すると共に、正極活物質層１４と正極用集電体１２とを結合している。バインダーは、上述の結合が可能なものであればよく、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等のフッ素樹脂や、セルロース、スチレン・ブタジエンゴム、エチレン・プロピレンゴム、ポリイミド樹脂、ポリアミドイミド樹脂等を用いてもよい。また、バインダーとして電子伝導性の導電性高分子やイオン伝導性の導電性高分子を用いてもよい。電子伝導性の導電性高分子としては、例えば、ポリアセチレン、ポリチオフェン、ポリアニリン等が挙げられる。イオン伝導性の導電性高分子としては、例えば、ポリエチレンオキシド、ポリプロピレンオキシド等のポリエーテル系高分子化合物と、ＬｉＣｌＯ_４、ＬｉＢＦ_４、ＬｉＰＦ_６等のリチウム塩とを複合化させたもの等が挙げられる。 (Binder for positive electrode)
The positive electrode binder bonds the positive electrode active materials to one another, and also bonds the positive electrode active material layer 14 and the positive electrode current collector 12. The binder may be any one as long as the above-mentioned bonding is possible, for example, a fluorine resin such as polyvinylidene fluoride (PVDF) or polytetrafluoroethylene (PTFE), cellulose, styrene butadiene rubber, ethylene / propylene rubber, polyimide Resin, polyamide imide resin, etc. may be used. In addition, an electron conductive conductive polymer or an ion conductive conductive polymer may be used as the binder. Examples of the electron conductive conductive polymer include polyacetylene, polythiophene, polyaniline and the like. As the ion conductive conductive polymer, for example, those obtained by combining a polyether type polymer compound such as polyethylene oxide or polypropylene oxide with a lithium salt such as LiClO ₄ , LiBF ₄ or LiPF ₆ are listed. Be

正極活物質層１４中のバインダーの含有量は特に限定されないが、添加する場合には正極活物質の質量に対して０．５〜５質量部であることが好ましい。 Although content of the binder in the positive electrode active material layer 14 is not specifically limited, When adding, it is preferable that it is 0.5-5 mass parts with respect to the mass of a positive electrode active material.

（正極用導電助剤）
正極用導電助剤としては、正極活物質層１４の導電性を良好にするものであれば特に限定されず、公知の導電助剤を使用できる。例えば、黒鉛、カーボンブラック等の炭素系材料や、銅、ニッケル、ステンレス、鉄等の金属微粉、ＩＴＯ等の導電性酸化物が挙げられる。 (Conductive agent for positive electrode)
The conductive aid for the positive electrode is not particularly limited as long as it can improve the conductivity of the positive electrode active material layer 14, and a known conductive aid can be used. Examples thereof include carbon-based materials such as graphite and carbon black, fine powders of metals such as copper, nickel, stainless steel and iron, and conductive oxides such as ITO.

＜負極＞
（負極集電体）
負極集電体２２は、導電性の板材であればよく、例えば、銅等の金属薄板（金属箔）を用いることができる。 <Negative electrode>
(Negative current collector)
The negative electrode current collector 22 may be any conductive plate material, and for example, a thin metal plate such as copper (metal foil) can be used.

（負極活物質層）
負極活物質層２４は、負極活物質、負極用バインダー、および負極用導電助剤から主に構成されるものである。 (Anode active material layer)
The negative electrode active material layer 24 is mainly composed of a negative electrode active material, a binder for the negative electrode, and a conductive additive for the negative electrode.

（負極活物質）
負極活物質としては、リチウムイオンの吸蔵及び放出、リチウムイオンの脱離及び挿入（インターカレーション）を可逆的に進行させることが可能であれば特に限定されず、公知の電極活物質を使用できる。例えば、グラファイト、ハードカーボン等の炭素系材料、酸化シリコン（ＳｉＯ_ｘ）金属シリコン（Ｓｉ）等の珪素系材料、チタン酸リチウム（ＬＴＯ）等の金属酸化物、リチウム、スズ、亜鉛等の金属材料が挙げられる。 (Anode active material)
The negative electrode active material is not particularly limited as long as it can reversibly advance absorption and release of lithium ions and desorption and insertion (intercalation) of lithium ions, and known electrode active materials can be used. . For example, carbon-based materials such as graphite and hard carbon, silicon-based materials such as silicon oxide (SiO _x ) metal silicon (Si), metal oxides such as lithium titanate (LTO), and metal materials such as lithium, tin and zinc Can be mentioned.

負極活物質として金属材料を用いない場合、負極活物質層２４は更に、負極用バインダーおよび負極用導電助剤を含んでいてもよい。 When a metal material is not used as the negative electrode active material, the negative electrode active material layer 24 may further contain a negative electrode binder and a negative electrode conductive aid.

（負極用バインダー）
負極用バインダーとしては特に限定は無く、上記で記載した正極用バインダーと同様のものを用いることができる。 (Binder for negative electrode)
The negative electrode binder is not particularly limited, and the same positive electrode binder as described above can be used.

（負極用導電助剤）
負極用導電助剤としては特に限定は無く、上記で記載した正極用導電助剤と同様のものを用いることができる。 (Conductive additive for negative electrode)
There is no limitation in particular as a conductive support agent for negative electrodes, The thing similar to the conductive support agent for positive electrodes described above can be used.

＜電解液＞
本実施形態に係る電解液は、カルボン酸エステルを含むものである。 <Electrolyte solution>
The electrolytic solution according to the present embodiment contains a carboxylic acid ester.

本実施形態に係る電解液はさらに、上記カルボン酸エステルが、化学式（１）で表されることが好ましく、プロピオン酸エステルまたは酢酸エステルであることがより好ましい。
（ここで、Ｒ_１およびＲ_２は炭素数１〜４の直鎖状または分岐状のアルキル基または置換アルキル基であり、Ｒ_１とＲ_２の炭素数の合計が５以下である。） Further, in the electrolytic solution according to the present embodiment, the carboxylic acid ester is preferably represented by a chemical formula (1), and more preferably a propionic acid ester or an acetic acid ester.
(Here, R ₁ and R _{2 each} represent a linear or branched alkyl group having 1 to 4 carbon atoms or a substituted alkyl group, and the total number of carbon atoms of R ₁ and R ₂ is 5 or less.)

本実施形態に係る電解液はさらに、カルボン酸エステルが、前記電解液中に５０体積％以上９０体積％以下含まれることが好ましい。 In the electrolytic solution according to the present embodiment, it is preferable that the carboxylic acid ester be contained in the electrolytic solution in an amount of 50% by volume or more and 90% by volume or less.

（その他の溶媒）
本実施形態に係る電解液は、上記カルボン酸エステル以外にも一般にリチウムイオン二次電池に用いられている溶媒を用いることが出来る。上記溶媒としては特に限定はなく、例えば、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）等の環状カーボネート化合物、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）等の鎖状カーボネート化合物、等を任意の割合で混合して用いることができる。 (Other solvents)
The electrolyte solution which concerns on this embodiment can use the solvent generally used for the lithium ion secondary battery other than the said carboxylic ester. The solvent is not particularly limited, and examples thereof include cyclic carbonate compounds such as ethylene carbonate (EC) and propylene carbonate (PC), linear carbonate compounds such as diethyl carbonate (DEC) and ethyl methyl carbonate (EMC), and the like. It can be mixed and used in the ratio of

（電解質）
電解質は、リチウムイオン二次電池の電解質として用いられるリチウム塩であれば特に限定は無く、例えば、ＬｉＰＦ_６、ＬｉＢＦ_４、リチウムビスオキサレートボラート等の無機酸陰イオン塩、ＬｉＣＦ_３ＳＯ_３、（ＣＦ_３ＳＯ_２）_２ＮＬｉ、（ＦＳＯ_２）_２ＮＬｉ等の有機酸陰イオン塩等を用いることができる。 (Electrolytes)
The electrolyte is not particularly limited as long as it is a lithium salt used as an electrolyte of a lithium ion secondary battery, and examples thereof include inorganic acid anion salts such as LiPF ₆ , LiBF ₄ and lithium bis oxalate borate, LiCF ₃ SO ₃ , Organic acid anionic salts such as (CF ₃ SO ₂ ) ₂ NLi and (FSO ₂ ) ₂ NLi can be used.

以上、本発明に係る好適な実施形態について説明したが、本発明は上記実施形態に限定されるものではない。 As mentioned above, although the suitable embodiment concerning the present invention was described, the present invention is not limited to the above-mentioned embodiment.

以下、実施例及び比較例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be more specifically described based on examples and comparative examples, but the present invention is not limited to the following examples.

［実施例１］
（正極の作製）
リチウムバナジウム化合物としてＬｉＶＯＰＯ_４５０質量部、リチウムニッケル化合物としてＬｉ（Ｎｉ_０．８０Ｃｏ_０．１５Ａｌ_０．０５）Ｏ_２３５質量部、カーボンブラック５質量部、ＰＶＤＦ１０質量部をＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）に分散させ、正極活物質層形成用のスラリーを調整した。このスラリーを、厚さ２０μｍのアルミ金属箔の一面に、正極活物質の塗布量が９．０ｍｇ／ｃｍ^２となるように塗布し、１００℃で乾燥することで正極活物質層を形成した。その後、ローラープレスによって加圧成形し、正極を作製した。 Example 1
(Production of positive electrode)
50 parts by mass of LiVOPO ₄ as a lithium vanadium compound, 35 parts by mass of Li (Ni _0.80 Co _0.15 Al _0.05 ) O ₂ as a lithium nickel compound, 5 parts by mass of carbon black, 10 parts by mass of PVDF N-methyl-2 -It disperse | distributed to pyrrolidone (NMP) and prepared the slurry for positive electrode active material layer formation. The slurry was applied to one surface of a 20 μm thick aluminum metal foil so that the coating amount of the positive electrode active material was 9.0 mg / cm ^2, and dried at 100 ° C. to form a positive electrode active material layer. Then, it pressure-molded by the roller press, and produced the positive electrode.

（負極の作製）
天然黒鉛９０質量部、カーボンブラック５質量部、ＰＶＤＦ５質量部をＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）に分散させ、負極活物質層形成用のスラリーを調整した。上記スラリーを、厚さ２０μｍの銅箔の一面に、負極活物質の塗布量が６．０ｍｇ／ｃｍ^２となるように塗布し、１００℃で乾燥することで負極活物質層を形成した。その後、ローラープレスによって加圧成形し、負極を作製した。 (Fabrication of negative electrode)
90 parts by mass of natural graphite, 5 parts by mass of carbon black and 5 parts by mass of PVDF were dispersed in N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) to prepare a slurry for forming a negative electrode active material layer. The slurry was applied to one surface of a 20 μm thick copper foil so that the coating amount of the negative electrode active material was 6.0 mg / cm ^2, and dried at 100 ° C. to form a negative electrode active material layer. Then, it pressure-molded by the roller press, and produced the negative electrode.

（電解液の作製）
カルボン酸エステルとしてプロピオン酸メチルを用い、体積比でＥＣ：プロピオン酸メチル＝３０：７０の組成比となるように調整し、これに１．０ｍｏｌ／Ｌの濃度となるようにＬｉＰＦ_６を溶解し、電解液を作製した。 (Preparation of electrolyte)
Using methyl propionate as the carboxylic acid ester, adjust the composition ratio of EC: methyl propionate = 30: 70 in volume ratio, and dissolve LiPF ₆ in it to a concentration of 1.0 mol / L. , And an electrolyte was prepared.

（評価用リチウムイオン二次電池の作製）
上記で作製した正極および負極と、それらの間にポリエチレン微多孔膜からなるセパレータを挟んでアルミラミネートパックに入れた。このアルミラミネートパックに、上記で作製した電解液を注入した後、真空シールし、評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 (Preparation of lithium ion secondary battery for evaluation)
The positive electrode and the negative electrode produced above and a separator made of a polyethylene microporous film were interposed between them and placed in an aluminum laminate pack. The electrolytic solution prepared above was injected into the aluminum laminate pack, and vacuum sealing was performed to prepare a lithium ion secondary battery for evaluation.

（自己放電特性の測定）
上記で作製した評価用リチウムイオン二次電池について、二次電池充放電試験装置（北斗電工株式会社製）を用い、充電レート１．０Ｃ（２５℃で定電流充電を行ったときに１時間で充電終了となる電流値）の定電流充電で電池電圧が４．２Ｖとなるまで充電を行い、放電レート１．０Ｃの定電流放電で電池電圧が２．８Ｖとなるまで放電を行った。上記の後、充電レート１．０Ｃで３０分間充電を行い、評価用リチウム二次電池を２５℃に設定した恒温槽（エスペック株式会社製）内で２４時間静置した。２４時間静置後、測定開始時電圧Ｖ_１をテスターで測定した。 (Measurement of self-discharge characteristics)
For the lithium ion secondary battery for evaluation prepared above, using a secondary battery charge and discharge test device (manufactured by Hokuto Denko Corporation), charging rate 1.0 C (constant current charging at 25 ° C.) takes 1 hour The battery was charged until the battery voltage reached 4.2 V by constant current charging (the current value at which the charging is completed), and was discharged until the battery voltage reached 2.8 V by constant current discharging at a discharge rate of 1.0C. After the above, charging was performed for 30 minutes at a charge rate of 1.0 C, and the lithium secondary battery for evaluation was allowed to stand for 24 hours in a thermostatic bath (manufactured by Espec Corp.) set at 25 ° C. After standing for 24 hours, voltage V ₁ at the start of measurement was measured by a tester.

上記で測定開始時電圧Ｖ_１を求めた電池を、再び２５℃に設定した恒温槽内で７日間静置した。７日間静置後、測定終了時電圧Ｖ_１をテスターで測定した。 The battery obtained measurement start voltages V ₁ above and allowed to stand again for 7 days in a constant temperature bath set at 25 ° C.. 7 days was allowed to stand, to measure the measurement at the end of voltage V ₁ in the tester.

上記で求めた測定開始時電圧Ｖ_１、測定終了時電圧Ｖ_２から、式（２）に従い、自己放電特性を求めた。この値が小さいほど、電池を長期保管した際の電圧降下が少なく、電池の信頼性が高いことを示す。得られた結果を表１に示す。
自己放電特性［ｍＶ／ｄａｙ］＝（Ｖ_２−Ｖ_１）／７・・・（２） From the measurement start voltage V ₁ and the measurement end voltage V ₂ determined above, the self-discharge characteristics were determined according to the equation (2). The smaller the value, the smaller the voltage drop when the battery is stored for a long time, and the higher the reliability of the battery. The obtained results are shown in Table 1.
Self-discharge characteristic [mV / day] = (V ₂ −V ₁ ) / 7 (2)

［実施例２］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例２の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Example 2
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 2 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例３］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例３の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 3]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 3 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例４］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例４の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Example 4
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 4 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例５］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例５の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 5]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 5 was produced as in Example 2 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例６］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例６の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 6]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 6 was produced as in Example 2 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例７］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例７の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 7]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 7 was produced in the same manner as in Example 2 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例８］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例８の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 8]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 8 was produced in the same manner as in Example 2 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例９］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例９の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 9]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 9 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１０］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１０の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 10]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 10 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１１］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１１の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 11]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 11 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１２］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１２の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 12]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 12 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１３］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１３の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 13]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 13 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１４］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例１０と同様として、実施例１４の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Example 14
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 14 was produced in the same manner as Example 10 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１５］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例１０と同様として、実施例１５の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 15]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 15 was produced in the same manner as in Example 10 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１６］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例１０と同様として、実施例１６の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 16]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 16 was produced in the same manner as Example 10 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１７］
電解液の組成比を、表１に示した通りに変更した以外は実施例１０と同様として、実施例１７の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 17]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 17 was produced as in Example 10 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１８］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１８の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 18]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 18 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例１９］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例１９の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 19]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 19 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例２０］
電解液の作製で用いたカルボン酸エステルを、表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、実施例２０の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 20]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 20 was produced in the same manner as in Example 1 except that the carboxylic acid ester used in the production of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1.

［実施例２１］
正極の作製で用いたリチウムバナジウム化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２１の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 21]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 21 was produced in the same manner as Example 2, except that the lithium vanadium compound used in the production of the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［実施例２２］
正極の作製で用いたリチウムバナジウム化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２２の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Example 22
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 22 was produced in the same manner as in Example 2 except that the lithium vanadium compound used in producing the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［実施例２３］
正極の作製で用いたリチウムニッケル化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２３の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 23]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 23 was produced in the same manner as in Example 2 except that the lithium nickel compound used in the production of the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［実施例２４］
正極の作製で用いたリチウムニッケル化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２４の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 24]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 24 was produced in the same manner as in Example 2 except that the lithium nickel compound used in the production of the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［実施例２５］
正極の作製で用いたリチウムニッケル化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２５の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 25]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 25 was produced in the same manner as in Example 2 except that the lithium nickel compound used in the production of the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［実施例２６］
正極の作製で用いたリチウムニッケル化合物を、表１に示した通りに変更した以外は実施例２と同様として、実施例２６の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 [Example 26]
A lithium ion secondary battery for evaluation of Example 26 was produced in the same manner as in Example 2 except that the lithium nickel compound used in producing the positive electrode was changed as shown in Table 1.

［比較例１］
電解液の組成比を、カルボン酸エステルを用いず表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、比較例１の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 1
A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 1 was produced as in Example 1 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1 without using a carboxylic acid ester.

［比較例２］
電解液の組成比を、カルボン酸エステルを用いず表１に示した通りに変更した以外は実施例１と同様として、比較例２の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 2
A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 2 was produced as in Example 1 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1 without using a carboxylic acid ester.

［比較例３］
電解液の組成比を、カルボン酸エステルを用いず表１に示した通りに変更した以外は実施例２１と同様として、比較例３の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 3
A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 3 was produced in the same manner as in Example 21 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1 without using a carboxylic acid ester.

［比較例４］
電解液の組成比を、カルボン酸エステルを用いず表１に示した通りに変更した以外は実施例２２と同様として、比較例４の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 4
A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 4 was produced in the same manner as in Example 22 except that the composition ratio of the electrolytic solution was changed as shown in Table 1 without using a carboxylic acid ester.

［比較例５］
正極の作製で作製した正極活物質層形成用のスラリーの組成を、ＬｉＶＯＰＯ_４８５質量部、カーボンブラック５質量部、ＰＶＤＦ１０質量部とし、正極を作製した。それ以外は実施例２と同様として、比較例５の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 5
The composition of the slurry for forming a positive electrode active material layer produced in manufacturing the positive electrode, LiVOPO ₄ 85 parts by weight of carbon black 5 parts by mass, and PVDF10 parts by mass to prepare a positive electrode. A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 5 was produced in the same manner as Example 2 except for the above.

［比較例６］
正極の作製で作製した正極活物質層形成用のスラリーの組成を、Ｌｉ（Ｎｉ_０．８０Ｃｏ_０．１５Ａｌ_０．０５）Ｏ_２８５質量部、カーボンブラック５質量部、ＰＶＤＦ１０質量部とし、正極を作製した。それ以外は実施例２と同様として、比較例６の評価用リチウムイオン二次電池を作製した。 Comparative Example 6
The composition of the slurry for forming the positive electrode active material layer prepared in the preparation of the positive electrode is 85 parts by mass of Li (Ni _0.80 Co _0.15 Al _0.05 ) O ₂ , 5 parts by mass of carbon black, and 10 parts by mass of PVDF, The positive electrode was produced. A lithium ion secondary battery for evaluation of Comparative Example 6 was produced in the same manner as Example 2 except for the above.

実施例２〜２６、および比較例１〜６で作製した評価用リチウムイオン二次電池について、実施例１と同様に、自己放電特性の測定を行った。結果を表１に示す。 The self-discharge characteristics of the lithium ion secondary batteries for evaluation prepared in Examples 2 to 26 and Comparative Examples 1 to 6 were measured in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 1.

実施例１〜２６はいずれも、カルボン酸エステルを用いなかった比較例１および２に対し、自己放電特性が改善した。 In all of Examples 1 to 26, the self-discharge characteristics were improved as compared with Comparative Examples 1 and 2 in which no carboxylic acid ester was used.

実施例１〜４、および実施例９〜１３の結果から、カルボン酸の総炭素数を５以下とすることで、自己放電特性がより改善することが確認された。 From the results of Examples 1 to 4 and Examples 9 to 13, it was confirmed that the self-discharge characteristics are further improved by setting the total carbon number of the carboxylic acid to 5 or less.

実施例１８〜２０の結果から、カルボン酸エステルとしてプロピオン酸または酢酸エステルを用いることで、自己放電特性がより改善することが確認された。 From the results of Examples 18 to 20, it was confirmed that the use of propionic acid or acetic acid ester as the carboxylic acid ester further improves the self-discharge characteristics.

実施例５〜８、および実施例１４〜１７の結果から、電解液の組成を最適化することで、自己放電特性がより改善することが確認された。 From the results of Examples 5 to 8 and Examples 14 to 17, it was confirmed that the self-discharge characteristics are further improved by optimizing the composition of the electrolytic solution.

実施例２１および２２と、比較例３および４の結果から、リチウムバナジウム化合物としてＬｉＶＯＰＯ_４を用いた場合、自己放電特性がより改善することが確認された。

From the results of Examples 21 and 22 and Comparative Examples 3 and 4, it was confirmed that the self-discharge characteristics were further improved when LiVOPO ₄ was used as the lithium vanadium compound.

本発明により、自己放電特性を改善することが可能なリチウムイオン二次電池が提供される。 According to the present invention, a lithium ion secondary battery capable of improving self-discharge characteristics is provided.

１０…正極、１２…正極集電体、１４…正極活物質層、１８…セパレータ、２０…負極、２２…負極集電体、２４…負極活物質層、３０…積層体、５０…ケース、６０，６２…リード、１００…リチウムイオン二次電池。 DESCRIPTION OF SYMBOLS 10 ... Positive electrode, 12 ... Positive electrode collector, 14 ... Positive electrode active material layer, 18 ... Separator, 20 ... Negative electrode, 22 ... Negative electrode collector, 24 ... Negative electrode active material layer, 30 ... Laminate, 50 ... Case, 60 , 62 ... lead, 100 ... lithium ion secondary battery.

Claims

正極と、負極と、前記正極と前記負極の間に位置するセパレータと、電解液とを備えるリチウムイオン二次電池であって、
前記正極がリチウムバナジウム化合物および、Ｌｉ_ｗＮｉ_ｘ（Ｍ_１）_ｙ（Ｍ_２）_ｚＯ_２（ただし、Ｍ_１はＣｏ、Ｍｎから選ばれた少なくとも一種；Ｍ_２はＡｌ、Ｆｅ、ＣｒおよびＭｇから選ばれた少なくとも一種；０．９≦ｗ≦１．３；１．９≦（ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｗ）≦２．３；０．３≦ｘ≦０．９５；０．０１≦ｙ≦０．５；０≦ｚ≦０．７）で表されるリチウムニッケル化合物を含み、
前記電解液がカルボン酸エステルを含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池。 A lithium ion secondary battery comprising a positive electrode, a negative electrode, a separator positioned between the positive electrode and the negative electrode, and an electrolytic solution,
The positive electrode is a lithium vanadium compound _{_{_{_{and, Li w Ni x (M 1}}}} ) y (M 2) z O 2 ( however, _{M 1} is Co, at least one selected from Mn; _{M 2} is Al, Fe, Cr and Mg At least one selected from: 0.9 ≦ w ≦ 1.3; 1.9 ≦ (x + y + z + w) ≦ 2.3; 0.3 ≦ x ≦ 0.95; 0.01 ≦ y ≦ 0.5; 0 Containing a lithium nickel compound represented by ≦ z ≦ 0.7),
The lithium ion secondary battery, wherein the electrolytic solution contains a carboxylic acid ester.

前記カルボン酸エステルが、下記化学式（１）で表されることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン二次電池。
（ここで、Ｒ_１およびＲ_２は炭素数１〜４の直鎖状または分岐状のアルキル基または置換アルキル基であり、Ｒ_１とＲ_２の炭素数の合計が５以下である。）

The lithium ion secondary battery according to claim 1, wherein the carboxylic acid ester is represented by the following chemical formula (1).
(Here, R ₁ and R _{2 each} represent a linear or branched alkyl group having 1 to 4 carbon atoms or a substituted alkyl group, and the total number of carbon atoms of R ₁ and R ₂ is 5 or less.)

前記カルボン酸エステルが、プロピオン酸エステルまたは酢酸エステルであることを特徴とする請求項１または２に記載のリチウムイオン二次電池。 The lithium ion secondary battery according to claim 1, wherein the carboxylic acid ester is propionic acid ester or acetic acid ester.

前記カルボン酸エステルが、前記電解液中に５０体積％以上９０体積％以下含まれることを特徴とする請求項１乃至３のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池。 The lithium ion secondary battery according to any one of claims 1 to 3, wherein the carboxylic acid ester is contained in the electrolytic solution at 50% by volume or more and 90% by volume or less.

前記リチウムバナジウム化合物がＬｉＶＯＰＯ_４であることを特徴とする請求項１乃至４のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池。 The lithium ion secondary battery according to any one of claims 1 to ₄ , wherein the lithium vanadium compound is LiVOPO4.