JP2012016693A - Gas decomposition element, ammonia decomposition element, power-generating device, and electrochemical reaction device - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、ガス分解素子、アンモニア分解素子、発電装置および電気化学反応装置に関し、より具体的には、所定のガスを効率よく分解することができるガス分解素子、とくにアンモニアを分解できるアンモニア分解素子、ガス分解反応に基づく発電装置、および電気化学反応装置に関するものである。 The present invention relates to a gas decomposing element, an ammonia decomposing element, a power generation apparatus, and an electrochemical reaction apparatus, and more specifically, a gas decomposing element capable of efficiently decomposing a predetermined gas, particularly an ammonia decomposing element capable of decomposing ammonia. The present invention relates to a power generation device based on a gas decomposition reaction and an electrochemical reaction device.
アンモニアは農業や工業に不可欠の化合物であるが、ヒトには有害であるので、水中や大気中のアンモニアを分解する方法が、多く開示されてきた。たとえば、高濃度のアンモニアを含む水からアンモニアを分解除去するために、噴霧状のアンモニア水を空気流と接触させて空気中にアンモニアを分離して、次亜臭素酸溶液または硫酸と接触させる方法が提案されている(特許文献1)。また、上記と同じプロセスで空気中にアンモニアを分離して触媒により燃焼させる方法の開示もなされている(特許文献2)。また、アンモニア含有排水を触媒を用いて分解して、窒素と水とに分解する方法が提案されている(特許文献3)。アンモニア分解反応の触媒については、遷移金属成分を含む多孔質カーボン粒子、マンガン組成物、鉄−マンガン組成物(特許文献3)、クロム化合物、銅化合物、コバルト化合物(特許文献4)、アルミナ製3次元網状構造体に担持された白金(特許文献5)などが公表されている。上記の触媒を用いた化学反応によってアンモニアを分解する方法では、窒素酸化物NOxの生成を抑えることができる。さらに、触媒に二酸化マンガンを用いることによって、100℃以下で、より効率的にアンモニアの熱分解を促進する方法も提案されている(特許文献6、7)。
また、半導体製造装置の廃ガスには、アンモニア、水素等が含まれるのが普通であり、アンモニアの異臭を完全に除去するには、ppmオーダーにまで除害する必要がある。この目的のために、半導体製造装置の廃ガス放出の際にスクラバーを通して、薬品を含む水に有害ガスを吸収させる方法が多く用いられてきた。一方、エネルギーや薬品等の投入なしに、安価なランニングコストを得るために、リン酸型燃料電池でアンモニアを分解する、半導体製造装置の排気ガス処理の提案もされている(特許文献8)。
Ammonia is an indispensable compound for agriculture and industry, but it is harmful to humans. Therefore, many methods for decomposing ammonia in water and air have been disclosed. For example, in order to decompose and remove ammonia from water containing high-concentration ammonia, a method in which atomized aqueous ammonia is brought into contact with an air stream to separate ammonia in the air and brought into contact with a hypobromite solution or sulfuric acid Has been proposed (Patent Document 1). In addition, a method of separating ammonia in the air by the same process as described above and combusting with a catalyst is also disclosed (Patent Document 2). Moreover, a method for decomposing ammonia-containing wastewater into a nitrogen and water by using a catalyst has been proposed (Patent Document 3). As for the catalyst for the ammonia decomposition reaction, porous carbon particles containing a transition metal component, manganese composition, iron-manganese composition (Patent Document 3), chromium compound, copper compound, cobalt compound (Patent Document 4), and alumina 3 Platinum (Patent Document 5) and the like supported on a three-dimensional network structure are disclosed. In the method of decomposing ammonia by a chemical reaction using the above catalyst, generation of nitrogen oxides NOx can be suppressed. Furthermore, a method for promoting thermal decomposition of ammonia more efficiently at 100 ° C. or less by using manganese dioxide as a catalyst has been proposed (Patent Documents 6 and 7).
Moreover, ammonia, hydrogen, and the like are usually contained in the waste gas of the semiconductor manufacturing apparatus. In order to completely remove the odor of ammonia, it is necessary to detoxify it to the ppm order. For this purpose, many methods have been used in which harmful gas is absorbed in water containing chemicals through a scrubber when discharging waste gas from a semiconductor manufacturing apparatus. On the other hand, in order to obtain an inexpensive running cost without input of energy, chemicals, etc., there has also been proposed an exhaust gas treatment of a semiconductor manufacturing apparatus that decomposes ammonia with a phosphoric acid fuel cell (Patent Document 8).
上記の中和剤などの薬液を用いる方法(特許文献1)、燃焼する方法(特許文献2)、触媒を用いた熱分解反応による方法(特許文献3〜7)などによれば、アンモニアの分解は可能である。しかし、上記の方法では、薬品や外部エネルギー(燃料)を必要とし、さらに触媒の定期的交換を要し、ランニングコストが高いという問題がある。また、装置が大掛かりとなり、たとえば既存の設備に付加的に設ける場合に配置が難しい場合も生じる。
リン酸型燃料電池を、化合物半導体製造の排気中のアンモニアの除害に用いる装置についても、電解質が液体であるため、空気側とアンモニア側との仕切りをコンパクトにできず、装置の小型化が難しいという問題があった。
According to the above-described method using a chemical such as a neutralizing agent (Patent Document 1), a method of burning (Patent Document 2), a method using a thermal decomposition reaction using a catalyst (Patent Documents 3 to 7), etc. Is possible. However, the above method has a problem in that it requires chemicals and external energy (fuel), and requires periodic replacement of the catalyst, resulting in high running costs. In addition, the apparatus becomes large and, for example, when it is additionally provided in existing equipment, the arrangement may be difficult.
The device that uses phosphoric acid fuel cells for the removal of ammonia in the exhaust gas from compound semiconductor manufacturing can not make the partition between the air side and the ammonia side compact because the electrolyte is liquid. There was a problem that it was difficult.
本発明は、電気化学反応を用いることでランニングコストを抑えながら、大きな処理能力を得ることができる、ガス分解素子、なかでもとくにアンモニアを対象とするアンモニア分解素子、これらの分解素子のうち電力を生じる素子を用いた発電装置、および電気化学反応装置を提供することを目的とする。 The present invention provides a gas decomposition element, particularly an ammonia decomposition element especially for ammonia, which can obtain a large processing capacity while suppressing running costs by using an electrochemical reaction. An object of the present invention is to provide a power generation device and an electrochemical reaction device using the generated element.
本発明のガス分解素子は、ガスを分解するために用いられる。この素子は、内面側の第1電極と、外面側の第2電極と、該第1電極および第2電極によって挟まれる固体電解質とで構成される筒状体のMEAを備えて構成される。前記第1電極、及び/又は、前記第2電極には、積層形成された導電性ペースト塗布層が設けられており、この導電性ペースト塗布層が多孔質体に形成されている。 The gas decomposition element of the present invention is used to decompose gas. This element includes a cylindrical MEA composed of a first electrode on the inner surface side, a second electrode on the outer surface side, and a solid electrolyte sandwiched between the first electrode and the second electrode. The first electrode and / or the second electrode is provided with a conductive paste coating layer formed in a laminated manner, and the conductive paste coating layer is formed in a porous body.
上記の構成によって、導電性ペースト塗布層が形成された電極では、該導電性ペースト塗布層が多孔質体なので、ガス成分と、電極を構成するイオン導電性材料と、該導電性ペースト内の導電性粒子とが接触する箇所の密度を高めることができる。このため、たとえば、請求項2に記載した発明のように、導電性ペースト塗布層を銀ペースト層で形成した場合、(1)銀粒子の触媒作用を発現させて、当該ガス分子の分解反応を促進させることができる。また、銀粒子は良好な導電体なので、塗布された電極の集電体の電気抵抗を下げることができ、該気体分解の処理能力を増大させることができる。
前記導電性ペースト塗布層を構成する導電性ペートとして、前記銀ペーストの他、たとえば、金粒子を含む導電性ペースト、プラチナ粒子を含む導電性ペースト、及び合金化することで所定の温度域で導電性を有するように構成した粒子を含む導電性ペーストを採用することができる。
With the electrode having the conductive paste coating layer formed as described above, since the conductive paste coating layer is a porous body, the gas component, the ionic conductive material constituting the electrode, and the conductivity in the conductive paste. It is possible to increase the density of the place where the conductive particles come into contact. For this reason, for example, as in the invention described in
As the conductive paste constituting the conductive paste coating layer, in addition to the silver paste, for example, a conductive paste containing gold particles, a conductive paste containing platinum particles, and an alloy, conductive at a predetermined temperature range. It is possible to employ a conductive paste containing particles configured to have the property.
電極の本体部に採用する導電性粒子が高価な場合、上記導電性ペーストに高価な導電性粒子を含ませる一方、電極本体部に高価な導電性粒子を含まないように構成することができる。たとえば、銀ペースト塗布層が形成される場合、電極の本体部が銀粒子を含まないようにできる。これによって、電極本体部に銀粒子を含有させずに、上記の銀ペースト塗布層で代用することができ、経済性を高めることができる。 When the conductive particles employed in the main body of the electrode are expensive, the conductive paste can include expensive conductive particles, while the electrode main body does not include expensive conductive particles. For example, when a silver paste coating layer is formed, the main body of the electrode can be made not to contain silver particles. Accordingly, the silver paste coating layer can be substituted without containing silver particles in the electrode main body, and the economy can be improved.
導電性ペースト塗布層を、帯状の配線として、格子状に形成することができる。これによって、集電体として機能させながら、ガス分子の分解反応に対して促進させる触媒作用を及ぼすことができる。 The conductive paste coating layer can be formed in a lattice shape as a strip-like wiring. Accordingly, it is possible to exert a catalytic action that promotes the decomposition reaction of gas molecules while functioning as a current collector.
導電性ペースト塗布層を、前記第1電極、および/または、前記第2電極の全面を覆うように形成することができる。これによって、より一層、集電体の導電性を高め、ガス分子の分解を促進する触媒作用を向上することができる。 A conductive paste coating layer can be formed so as to cover the entire surface of the first electrode and / or the second electrode. As a result, the conductivity of the current collector can be further improved, and the catalytic action that promotes the decomposition of gas molecules can be improved.
導電性ペースト塗布層が全面に形成された電極では、集電体に該銀ペースト塗布層のみを用いることができる。これによって、別の気体流通性の導電部材を用いる必要がなくなり、製造コスト削減を推進することができる。 In an electrode having a conductive paste coating layer formed on the entire surface, only the silver paste coating layer can be used as a current collector. As a result, it is not necessary to use another gas flowable conductive member, and the manufacturing cost can be reduced.
また、導電性ペースト塗布層に加えて、電極の集電体に金属メッシュシートまたは導電性めっきが施された金属メッシュシートを用いることができる。導電性めっきとして、たとえば、銀めっき、Niめっき、Pdめっき等を採用できる。これによって、通気性を確保しながらカソードおよび/またはアノードの集電性能を高めることができる。特に、カソードは酸素等と接する場合が多く、銀めっき等の触媒作用によって酸素分子の分解を促進し、酸化を防ぐことができる。また銀めっき等によって電気伝導度を大きく向上できる。ここで、金属メッシュシートは織布、不織布、打ち抜きシートなど何でもよいが、柔軟性、孔径の均一分布などの点で織布とするのが好ましい。金属の材料は、Ni、Ni−Fe、Ni−Co、Ni−Cr、Ni−Wなどが好ましい。また上述のように銀めっきを表層に持つメッシュシートであってもよい。たとえばNiの織布に銀めっき等を施したものでもよい。このうちNi−W等については、とくに高い触媒作用を持ち、たとえば酸素分子の分解を促進することができる。 Further, in addition to the conductive paste coating layer, a metal mesh sheet or a metal mesh sheet in which conductive plating is applied to the current collector of the electrode can be used. As the conductive plating, for example, silver plating, Ni plating, Pd plating, or the like can be adopted. Thereby, the current collection performance of the cathode and / or the anode can be enhanced while ensuring the air permeability. In particular, the cathode often comes into contact with oxygen or the like, and can promote the decomposition of oxygen molecules and prevent oxidation by a catalytic action such as silver plating. Further, the electrical conductivity can be greatly improved by silver plating or the like. Here, the metal mesh sheet may be anything such as a woven fabric, a non-woven fabric, or a punched sheet, but is preferably a woven fabric in terms of flexibility, uniform distribution of pore diameters, and the like. The metal material is preferably Ni, Ni—Fe, Ni—Co, Ni—Cr, Ni—W or the like. Moreover, the mesh sheet | seat which has silver plating as a surface layer as mentioned above may be sufficient. For example, a Ni woven fabric with silver plating or the like may be used. Among these, Ni—W or the like has a particularly high catalytic action, and can promote, for example, the decomposition of oxygen molecules.
第1電極、および/または、第2電極を、ニッケル(Ni)を主成分とする金属粒連鎖体と、イオン導電性セラミックスとを含む焼結体とすることができる。 金属粒連鎖体は、金属粒が連らなってできた数珠状の細長い金属体をいう。Ni、Fe含有Ni、もしくはNi、Fe含有Niに微量Tiを含む金属とするのがよい。Niなどは表面酸化された状態では、その金属粒連鎖体の表面が酸化されており、中身(表層の内側の部分)は酸化されずに金属の導電性を保持している。このため、たとえば固体電解質を移動するイオンが陰イオンの場合(陽イオンの場合もある)、(A1)金属粒連鎖体を第1電極(アノード)に含有させた場合、アノードにおいて、固体電解質から移動してくる陰イオンと、アノード外部からアノードへと導かれる気体中のガス分子との化学反応を、金属粒連鎖体の酸化層によって促進させ(触媒作用)、かつ陰イオンを参加させてアノードでの化学反応を促進させる(電荷による促進作用)。そして、その化学反応の結果、生じる電子の導電性を、金属粒連鎖体の金属部分で確保することができる。この結果、アノードにおける電荷の授受を伴う電気化学反応を、全体的に促進することができる。金属粒連鎖体を第1電極(アノード)に含有させた場合、アノードにおいて、陽イオンたとえばプロトンを発生させて固体電解質中をカソードへと陽イオンを移動させ、上記の電荷による促進作用を、同様に得ることができる。
ただし、金属粒連鎖体の酸化層については、使用前は焼結処理によって確実に形成されているが、使用中に還元反応によって酸化層がなくなることが多い。酸化層がなくなっても、上記の触媒作用は減ずることはあってもなくなることはない。とくにFeやTiを含有させたNiは、酸化層がなくても触媒作用は高い。
また、(A2)金属粒連鎖体を第2電極(カソード)に入れた場合、カソードにおいて、カソード外部からカソードへと導かれる気体中のガス分子の化学反応を、金属粒連鎖体の酸化層によって促進させ(触媒作用)、かつ外部回路からの電子の導電性を向上させて、当該電子を参加させてカソードでの化学反応を促進させる(電荷による促進作用)。そして、当該分子から効率よく陰イオンを生じて、固体電解質へと送り出すことができる。(A1)と同様に、(A2)の場合、固体電解質中を移動してきた陽イオンと、外部回路を流れてきた電子と、第2の気体との電気化学反応を促進することができる。このため、上記アノードに含ませる場合と同様に、カソードにおける電荷の授受を伴う電気化学反応を、全体的に促進することができる。どのような場合に、金属粒連鎖体をカソードに含ませるかは、分解対象のガスによって変わる。(A3)金属粒連鎖体をアノードおよびカソードに含有させた場合は、上記(A1)および(A2)の効果を得ることができる。
金属粒連鎖体については、このあと本発明の実施の形態において説明する。
The first electrode and / or the second electrode can be a sintered body containing a metal particle chain mainly composed of nickel (Ni) and an ion conductive ceramic. The metal particle chain refers to a bead-like elongated metal body made of a series of metal particles. Ni, Fe-containing Ni, or Ni, Fe-containing Ni may be a metal containing a small amount of Ti. When the surface of Ni or the like is oxidized, the surface of the metal particle chain is oxidized, and the contents (portion inside the surface layer) are not oxidized and retain the conductivity of the metal. For this reason, for example, when the ion moving through the solid electrolyte is an anion (which may be a cation), (A1) when the metal particle chain is contained in the first electrode (anode), the anode is separated from the solid electrolyte. The chemical reaction between the moving anion and the gas molecules in the gas led from the outside of the anode to the anode is promoted by the oxidized layer of metal particle chain (catalysis), and the anion is added to the anode. Promotes chemical reaction at the surface (accelerating action by electric charge). And as a result of the chemical reaction, the conductivity of the generated electrons can be ensured by the metal portion of the metal particle chain. As a result, the electrochemical reaction involving charge transfer at the anode can be accelerated as a whole. When the metal particle chain is contained in the first electrode (anode), a positive ion, for example, a proton is generated at the anode, and the positive ion is moved to the cathode through the solid electrolyte. Can get to.
However, the oxide layer of the metal particle chain is surely formed by sintering before use, but the oxide layer is often lost due to a reduction reaction during use. Even if the oxide layer disappears, the above-described catalytic action may or may not be reduced. In particular, Ni containing Fe or Ti has high catalytic action even without an oxide layer.
Further, (A2) When the metal particle chain is put in the second electrode (cathode), the chemical reaction of the gas molecules in the gas led from the outside of the cathode to the cathode is caused by the oxide layer of the metal particle chain. Promote (catalyst action), improve the conductivity of electrons from the external circuit, and participate in the electrons to promote the chemical reaction at the cathode (acceleration action by charge). Then, anions can be efficiently generated from the molecules and delivered to the solid electrolyte. Similarly to (A1), in the case of (A2), the electrochemical reaction between the cation that has moved through the solid electrolyte, the electrons that have flowed through the external circuit, and the second gas can be promoted. For this reason, the electrochemical reaction accompanied with transfer of the electric charge in a cathode can be accelerated as a whole like the case where it is included in the anode. In what case, the metal particle chain is included in the cathode, depending on the gas to be decomposed. (A3) When the metal particle chain is contained in the anode and the cathode, the effects (A1) and (A2) can be obtained.
The metal particle chain will be described later in the embodiment of the present invention.
上記の電気化学反応は、イオンの固体電解質を移動する速度または移動時間で律速される場合が多い。イオンの移動速度を大きくするために、上記のガス分解素子は、加熱機器たとえばヒータを備え、高温、たとえば600℃〜1000℃にするのが普通である。高温にすることで、イオン移動速度だけでなく、電極での電荷授受をともなう化学反応も促進される。
固体電解質を移動するイオンが陰イオンの場合は、上述のように、カソードでの化学反応によって発生し、供給される。カソードにおいて導入された流体中の分子と電子とが反応して陰イオンが生成する。生成した陰イオンは、固体電解質中をアノードへと移動する。カソードでの反応に参加する電子は、アノードとカソードとを連絡する外部回路(蓄電器、電源、電力消費機器を含む)から入ってくる。固体電解質を移動するイオンが陽イオンの場合は、アノードでの電気化学反応によって発生して固体電解質中をカソードへと移動する。電子はアノードで発生して外部回路をカソードへと流れてカソードでの電気化学反応に参加する。上記電気化学反応は、燃料電池としての発電反応であってもよいし、または電気分解反応であってもよい。
In many cases, the electrochemical reaction is limited by the moving speed or moving time of the ionic solid electrolyte. In order to increase the moving speed of ions, the gas decomposition element is usually provided with a heating device such as a heater, and is usually set at a high temperature, for example, 600 ° C to 1000 ° C. By raising the temperature, not only the ion transfer speed but also chemical reactions involving charge transfer at the electrodes are promoted.
When the ions moving through the solid electrolyte are anions, they are generated and supplied by a chemical reaction at the cathode as described above. Molecules in the fluid introduced at the cathode react with electrons to generate anions. The produced anion moves in the solid electrolyte to the anode. Electrons participating in the reaction at the cathode come from an external circuit (including a capacitor, a power source, and a power consuming device) that connects the anode and the cathode. When the ions moving through the solid electrolyte are cations, they are generated by an electrochemical reaction at the anode and move through the solid electrolyte to the cathode. Electrons are generated at the anode and flow through an external circuit to the cathode and participate in the electrochemical reaction at the cathode. The electrochemical reaction may be a power generation reaction as a fuel cell, or may be an electrolysis reaction.
固体電解質が、酸素イオン導電性またはプロトン導電性、を有する構成をとることができる。
酸素イオン導電性は、多くの固体電解質が知られており、多くの実績が積まれている。酸素イオン導電性の固体電解質を用いた場合、たとえばカソードで電子と酸素分子とを反応させて酸素イオンを生じて固体電解質を移動させてアノードにて所定の電気化学反応を起こさせることができる。この場合、酸素イオンの固体電解質中の移動速度はプロトンと比べて大きくないので、実用レベルの分解容量を得るには、温度を十分高める、および/または、固体電解質の厚みを十分薄くする、などの対策が必要である。
一方、プロトン導電性の固体電解質は、バリウムジルコネート(BaZrO3 )などが知られている。プロトン導電性の固体電解質を用いると、たとえばアノードでアンモニアを分解してプロトン、窒素分子および電子を生じさせて、プロトンを固体電解質を経てカソードへと移動させ、カソードにおいて酸素と反応して水(H2 O)を生じさせる。プロトンは酸素イオンと比べて小さいので固体電解質中の移動速度は大きいので、加熱温度を低くして実用レベルの分解容量を得ることができる。
また、たとえば筒状体MEAを用いてアンモニア分解を行うとき、内側をアノードとした場合、酸素イオン導電性の固体電解質では、水を筒状体の内側(アノード)で生成する反応となる。水は、温度が低い出口付近では水滴を形成して圧力損失の原因となる。これに対して、プロトン導電性の固体電解質を用いると、プロトンと酸素分子と電子とが、カソード(外側)で生成する。外側はほぼ開放されているので、水滴となって付着しても圧力損失を生じにくい。
The solid electrolyte can be configured to have oxygen ion conductivity or proton conductivity.
Many solid electrolytes are known for oxygen ion conductivity, and many results have been accumulated. In the case of using an oxygen ion conductive solid electrolyte, for example, electrons and oxygen molecules are reacted at the cathode to generate oxygen ions and move the solid electrolyte to cause a predetermined electrochemical reaction at the anode. In this case, since the moving speed of oxygen ions in the solid electrolyte is not large compared to protons, the temperature is sufficiently increased and / or the thickness of the solid electrolyte is sufficiently reduced to obtain a practical level of decomposition capacity, etc. This measure is necessary.
On the other hand, barium zirconate (BaZrO 3 ) is known as a proton conductive solid electrolyte. When a proton-conducting solid electrolyte is used, for example, ammonia is decomposed at the anode to generate protons, nitrogen molecules and electrons, and the protons are transferred to the cathode through the solid electrolyte. H 2 O). Since protons are small compared to oxygen ions, the moving speed in the solid electrolyte is high, so that the decomposition temperature at a practical level can be obtained by lowering the heating temperature.
Further, for example, when ammonia decomposition is performed using a cylindrical body MEA, when the inner side is an anode, the oxygen ion conductive solid electrolyte is a reaction that generates water on the inner side (anode) of the cylindrical body. Water forms water droplets near the outlet where the temperature is low, causing pressure loss. In contrast, when a proton conductive solid electrolyte is used, protons, oxygen molecules, and electrons are generated at the cathode (outside). Since the outside is almost open, even if it adheres as water droplets, pressure loss is unlikely to occur.
第1電極に第1の気体を導入し、第2電極に第2の気体を導入して、第1電極と第2電極とから電力の取り出しをすることができる。これによって、分解対象のガスを燃料とし、ガス分解素子によって燃料電池を構成して発電を行うことができる。 Electric power can be extracted from the first electrode and the second electrode by introducing the first gas into the first electrode and the second gas into the second electrode. Thus, the gas to be decomposed can be used as fuel, and the fuel cell can be configured by the gas decomposition element to generate electric power.
ヒータを備え、該ヒータに電力を供給することができる。これによって、エネルギー効率の優れたガス分解を行うことができる。 A heater is provided, and electric power can be supplied to the heater. Thereby, gas decomposition with excellent energy efficiency can be performed.
上記のいずれかのガス分解素子を備え、第1電極にアンモニアを含む気体を導入し、第2電極に酸素分子を含む気体を導入することができる。これによって、第2電極(カソード)で発生させた酸素イオンを第1電極(アノード)に移動させて、第1電極においてアンモニアと酸素イオンとを、金属粒連鎖体による触媒作用、およびイオンによる促進作用のもとで反応させて、さらに反応の結果生じる電子を速やかに移動させることができる。 Any of the gas decomposition elements described above can be provided, and a gas containing ammonia can be introduced into the first electrode, and a gas containing oxygen molecules can be introduced into the second electrode. As a result, oxygen ions generated at the second electrode (cathode) are moved to the first electrode (anode), and ammonia and oxygen ions are promoted by the catalytic action by the metal particle chain and the ions at the first electrode. By reacting under the action, electrons generated as a result of the reaction can be quickly moved.
第1電極に第3の気体を導入し、第2電極に第4の気体を導入して、固体電解質が酸素イオン導電性を有し、第1電極および第2電極から電力を投入することができる。これによって、電力を消費して分解対象のガスを分解することができる。この場合のガス分解素子は、第1電極と第2電極とで、第3および第4の気体中のガスの電気分解を行うことになる。分解対象のガスと、電気化学反応に与るイオンを供給する気体(NH3 、VOC、空気(酸素)、H2 Oなど)との電気化学的関係に応じて、電気分解とするか燃料電池とするか、決まる。 The third gas is introduced into the first electrode, the fourth gas is introduced into the second electrode, the solid electrolyte has oxygen ion conductivity, and power is supplied from the first electrode and the second electrode. it can. Thereby, electric power can be consumed and the gas to be decomposed can be decomposed. In this case, the gas decomposing element performs electrolysis of the gas in the third and fourth gases with the first electrode and the second electrode. Depending on the electrochemical relationship between the gas to be decomposed and a gas (NH 3 , VOC, air (oxygen), H 2 O, etc.) that supplies ions for electrochemical reaction, electrolysis or fuel cell It will be decided.
本発明の発電装置は、電力を取り出すことができる上記のいずれかのガス分解素子を備え、電力を他の電気装置に供給するための電力供給部品を備えることを特徴とする。これによって、発電装置という観点からとらえたガス分解素子を用いて、たとえば地球環境に負荷を生じない排出ガスのみを生じるような、ガスの組み合わせを用いて、電力を起こすことができる。 The power generation device of the present invention includes any one of the above-described gas decomposition elements capable of taking out electric power, and includes a power supply component for supplying electric power to another electric device. Thus, electric power can be generated using a gas decomposing element viewed from the viewpoint of a power generation device, for example, using a combination of gases that generates only exhaust gas that does not cause a load on the global environment.
本発明の電気化学反応装置は、流体についての電気化学反応装置であって、上記のいずれかのガス分解素子を用いたことを特徴とする。これによって、ガス除害だけでなく、燃料電池や、ガス分解を利用した独自の電気化学反応装置の分野で、装置の基礎となる電極等に用いられて、電気化学反応の効率向上、装置の小型化、低いランニングコスト等を得ることに貢献する。 The electrochemical reaction device of the present invention is an electrochemical reaction device for a fluid, and is characterized by using any of the gas decomposition elements described above. As a result, in addition to gas abatement, in the field of fuel cells and unique electrochemical reactors using gas decomposition, it is used for electrodes that are the basis of the equipment, improving the efficiency of electrochemical reactions, Contributes to downsizing and low running costs.
本発明のガス分解素子等によれば、大きな処理能力を有し、低いランニングコストで稼動することができる。とくに、電気抵抗を低くしながら、電極でのガス分解反応を促進できるので、小型で経済性に優れたガス分解素子等を得ることができる。 According to the gas decomposition element or the like of the present invention, it has a large processing capacity and can be operated at a low running cost. In particular, since the gas decomposition reaction at the electrode can be promoted while reducing the electric resistance, it is possible to obtain a gas decomposition element or the like that is small and excellent in economic efficiency.
(実施の形態1)
図1(a)は、本発明の実施の形態1における電気化学反応装置であるガス分解素子、とくにアンモニア分解素子10の縦断面図である。また、図1(b)は、図1(a)におけるIB−IB線に沿う断面図である。
このアンモニア分解素子10では、円筒形の固体電解質1の内面を覆うようにアノード(第1電極)2が設けられ、また外面を覆うようにカソード(第2電極)5が設けられて、円筒MEA7(1,2,5)が形成されている。アノード2は燃料極、またカソード5は空気極と呼ばれることがある。筒状体は、一般には、らせん状やサーペンタイン状などに曲がりくねっていてもよいが、図1の場合は、直円筒形のMEA7である。円筒MEAの内径は、たとえば20mm程度であるが、適用する装置に応じて、変えるのがよい。本実施の形態のアンモニア分解素子10では、円筒形のMEA7の内筒を埋めるように、アノード集電体11が配置されている。また、カソード5の外面に巻き付くようにカソード集電体12が配置されている。各集電体は次のとおりである。
<アノード集電体11>:Niメッシュシート11a/多孔質金属体11s/中心導電棒11k
Niメッシュシート11aが円筒MEA7の内面側のアノード2に接触して、多孔質金属体11sから中心導電棒11kへと導電する。多孔質金属体11sは、後述するアンモニアを含む気体の圧力損失を低くするために、気孔率を高くできる金属めっき体、たとえばセルメット(登録商標:住友電気工業株式会社)を用いるのがよい。円筒MEAの内面側では、複数の部材で形成される集電体11の全体の電気抵抗を低くしながら、アノード側への気体導入の圧力損失を低くすることが重要なポイントである。
<カソード集電体12>:銀ペースト塗布層12g+Niメッシュシート12a
Niメッシュシート12aが、円筒MEA7の外面に接触して、外部配線へと導電する。銀ペースト塗布層12gは、カソード5における酸素ガスを酸素イオンに分解するのを促進する触媒として作用する銀を含み、かつカソード集電体12の電気抵抗を低くすることに寄与する。カソード5に銀を含ませることも可能であるが、カソード集電体12に、所定の性状の銀ペースト塗布層12gは、酸素分子を通しながら銀粒子がカソード5に接触して、カソード5内に含まれる銀粒子と同等の触媒作用を発現する。しかも、カソード5に含ませるより安価である。
(Embodiment 1)
FIG. 1A is a longitudinal sectional view of a gas decomposition element, particularly an
In this
<Anode
The
<Cathode
The
図2は、固体電解質が酸素イオン導電性である場合における、図1のガス分解素子10の電気配線系統を示す図である。アンモニアを含む気体は、気密性を厳格にして円筒MEA7の内筒、すなわちアノード集電体11が配置されている空間に導入される。円筒MEA7を用いた場合、内面側に気体を通すことから、多孔質金属体11sの使用は不可欠である。圧力損失を低くする点から、上述のように金属めっき体、たとえばセルメットを用いることが重要である。アンモニアを含む気体は、Niメッシュシート11aおよび多孔質金属11sの空隙を通りながら、アノード2と接触して、下記のアンモニア分解反応をする。酸素イオンO2−は、カソードでの酸素ガス分解反応によって生じ、固体電解質1を通ってアノード2に到達したものである。すなわち陰イオンである酸素イオンが固体電解質を移動する場合の電気化学反応である。
(アノード反応):2NH3 +3O2−→N2 +3H2 O+6e−
より詳しくは、一部のアンモニアが、2NH3 →N2 +3H2 の反応を生じ、この3H2 が酸素イオン3O2−と反応して3H2 Oを生成する。
カソード5には空気、とくに酸素ガスが、スペースSを通るように導入され、カソード5において酸素分子から分解した酸素イオンをアノード2に向かって固体電解質1へと送り出す。カソード反応はつぎのとおりである。
(カソード反応):O2 +4e− →2O2−
上記の電気化学反応の結果、電力が発生し、アノード2とカソード5との間に電位差を生じ、カソード集電体12からアノード集電体11へと電流Iが流れる。カソード集電体12とアノード集電体11との間に負荷、たとえばこのガス分解素子10を加熱するためのヒータ41を接続しておけば、そのための電力を供給することができる。ヒータ41への上記電力の供給は、部分的であってもよく、むしろ大部分の場合において、自家発電の供給量はヒータ全体に要する電力の半分以下であることが多い。
繰り返しになるが、上記のガス分解素子では、円筒MEAの内面側のアノード2においては、アノード集電体11の電気抵抗を低くしながら、ここを通る気体の圧力損失を低くすることが、成否の鍵になる。また、カソード側においては、空気は円筒内を通らないが、空気とカソードとの接触箇所の高密度化と、カソード集電体12の低抵抗化が、やはり成否の鍵になる。
FIG. 2 is a diagram showing an electrical wiring system of the
(Anode reaction): 2NH 3 + 3O 2− → N 2 + 3H 2 O + 6e −
More specifically, a part of ammonia causes a reaction of 2NH 3 → N 2 + 3H 2 , and this 3H 2 reacts with oxygen ions 3O 2− to generate 3H 2 O.
Air, particularly oxygen gas, is introduced into the
(Cathode reaction): O 2 + 4e − → 2O 2−
As a result of the above electrochemical reaction, electric power is generated, a potential difference is generated between the
Again, in the gas decomposition element described above, in the
上記は、陰イオンである酸素イオンが固体電解質1を移動する電気化学反応であるが、固体電解質1に、たとえばバリウムジルコネート(BaZrO3 )を用いてプロトンをアノード2で発生させて固体電解質1中をカソード5へと移動させる反応も、本発明の望ましい一つの形態である。
プロトン導電性の固体電解質1を用いると、たとえばアンモニアを分解する場合、アノード2でアンモニアを分解してプロトン、窒素分子および電子を生じさせて、プロトンを固体電解質1を経てカソード5へと移動させ、カソード5において酸素と反応して水(H2 O)を生じさせる。プロトンは酸素イオンと比べて小さいので固体電解質中の移動速度は大きい。このため加熱温度を低くしながら実用レベルの分解容量を得ることができる。固体電解質1の厚みも、強度を確保できる厚みとしやすい。
また、たとえば筒状体MEAを用いてアンモニア分解を行うとき、内側をアノードとした場合、酸素イオン導電性の固体電解質では、水を筒状体の内側(アノード)で生成する反応となる。水は、筒状体MEAの出口付近の温度が低い部分では水滴を形成して圧力損失の原因となる場合がある。これに対して、プロトン導電性の固体電解質を用いると、プロトンと酸素分子と電子とが、カソード(外側)で反応して水を生成する。外側はほぼ開放されているので、出口側の温度の低い箇所で水滴となって付着しても圧力損失を生じにくい。
The above is an electrochemical reaction in which oxygen ions, which are anions, move through the
When proton conductive
Further, for example, when ammonia decomposition is performed using a cylindrical body MEA, when the inner side is an anode, the oxygen ion conductive solid electrolyte is a reaction that generates water on the inner side (anode) of the cylindrical body. Water may form water droplets at the low temperature near the outlet of the cylindrical body MEA and cause pressure loss. In contrast, when a proton conductive solid electrolyte is used, protons, oxygen molecules, and electrons react at the cathode (outside) to generate water. Since the outside is almost open, pressure loss is unlikely to occur even if water droplets adhere on the outlet side at low temperature.
<本実施の形態におけるガス分解素子の特徴>:
1.銀ペースト塗布層12g:
従来、カソード5には銀粒子を配置して、銀粒子の触媒作用によって酸素分子の分解速度を向上させるのが普通であった。しかし、カソード5に銀粒子を含ませる構造では、カソード5の価格が高くなり、経済性を低下させる。カソード5に銀粒子を含有させる代わりに、カソード5外面において、銀ペースト塗布層の形態で銀粒子の配線を形成することができる。
図3は、円筒形のカソード5の外周面に設けられた、銀ペースト塗布層12gとNiメッシュシート12aとを示す図である。銀ペースト塗布層12gは、銀ペーストをカソード5の外周面に、たとえば図3に示すように帯状の配線を格子状(母線方向+環状方向)に配置する。
この銀ペーストにおいて重要なのは、乾燥後または焼結後に、気孔率の高い多孔質にすることである。図4は銀ペースト塗布層12gの表面を示すSEM(Scanning Electron Microscopy)像を示し、(a)は画像データであり、(b)はその説明図である。図4に示すように、塗布し乾燥(焼結)した後に多孔質になる銀ペーストは市販されており、たとえば京都エレックス株式会社製のDD−1240などを用いることができる。銀ペースト塗布層12gを多孔質にすることの重要性はつぎの理由に基づく。
カソード5には酸素分子O2 をできるだけ多く供給するのがよく、しかも銀ペーストに含まれる銀粒子は、カソード5におけるカソード反応を促進する触媒作用を有する(図8参照)。銀ペースト塗布層12gをカソード5に塗布することで、カソード中の酸素イオンを通すLSMなどの金属酸化物と、銀粒子と、酸素分子O2 とが接触する箇所(接触箇所)が高密度で生じる。銀ペースト塗布層12gを多孔質にすることで、多くの酸素分子O2 が、多孔質の気孔中に入って上記の接触箇所に触れ、カソード反応を生じやすくなる。
さらに、銀粒子を含む銀ペースト塗布層12gは、導電性が高いので、Niメッシュシート12aを補助してカソード集電体12における電気抵抗を低くする。このために、銀ペースト塗布層12gは、上記のように、格子状(母線方向+環状方向)に連続するように設けることができる。外側のNiメッシュシート12aは、この銀ペースト塗布層12gに接触して導通するように巻き付けられる。
要約すると、多孔質になる銀ペースト塗布層12gによって、(1)カソード反応を促進して、かつ(2)カソード集電体12の電気抵抗を下げることができる。
銀ペースト塗布層12gは、図3に示すように帯状に格子状に設けてもよいし、またはカソード5の全外周面に形成することができる。カソード5の全外周面に銀ペースト塗布層を設けた場合には、銀ペースト塗布層を集電体として機能させ、Niメッシュシート12aを省略することも可能となる。
<Characteristics of gas decomposition element in the present embodiment>:
1. Silver
Conventionally, it has been usual to arrange silver particles on the
FIG. 3 is a diagram showing a silver
What is important in this silver paste is to make it highly porous after drying or sintering. FIG. 4 shows an SEM (Scanning Electron Microscopy) image showing the surface of the silver
The
Furthermore, since the silver
In summary, the porous silver
As shown in FIG. 3, the silver
銀ペースト塗布層12gをカソード5の全外周面に形成した場合にも、上記銀ペースト塗布層12gに加えて、カソード5の集電体に金属メッシュシートまたは銀めっき等が施された金属メッシュシートを用いることができる。これによって、通気性を確保しながらカソードの集電性能を高めることができる。カソードは酸素等と接する場合が多いが、銀めっき層の触媒作用によって酸素分子の分解を促進し、酸化を防ぐことができる。この銀めっき層によって、カソード5に銀粒子を含ませた場合と同様の酸素分子分解促進作用を発揮することができる。また銀めっき層は、電気伝導度を大きく向上できる。これらの作用により、銀めっき層付き金属メッシュシートは重要な役割を演じる。
ここで、カソード5の金属メッシュシートは織布、不織布、打ち抜きシートなど何でもよいが、柔軟性、孔径の均一分布などの点で織布とするのが好ましい。金属の材料は、Ni、Ni−Fe、Ni−Co、Ni−Cr、Ni−Wなどが好ましい。また銀めっき層を表層に持つメッシュシートであってもよい。たとえばNiの織布に銀めっきを施したものでもよい。このうちNi−W等については、とくに高い触媒作用を持ち、たとえば酸素分子の分解を促進することができる。
Even when the silver
Here, the metal mesh sheet of the
2.中心導電棒11k:
本実施の形態では、MEA7が円筒形であり、かつ、アノード集電体11に中心導電棒11kを用いた点に1つの特徴がある。中心導電棒11kは、少なくとも表層にCrを含まない金属で形成するのがよい。たとえばNi導電棒11kとするのがよい。Crを含むステンレススティールを用いた場合、使用中に、アノード2中のセラミックスGDCなどがCr被毒によって機能不全を生じるからである。中心導電棒11kの直径は、特にこだわらないが、円筒固体電解質1の内径の1/9〜1/3程度とするのがよい。たとえば上記内径18mmのとき、2mm〜6mm程度とするのがよい。太くしすぎると流すことのできるガスの最大流量が減少し、細くし過ぎると電気抵抗が大きくなり発電時の電圧低下につながる。多孔質金属体11sは、シート状のもの(セルメットシート)が、中心導電棒11kにらせん状に緊密に巻き付けられ、らせんの状態が維持される。このため、多孔質金属体11sと中心導電棒11kとの界面の電気抵抗は小さい。中心導電棒11kを用いることの利点は次のとおりである。
(E1)アノード2から外部配線に至る間の全体の電気抵抗を低くすることができる。
(E2)従来の円筒MEAを用いた場合の泣き所は、内面側の集電体の外部端子を簡単な構造で、小型にまとめることができない点にあった。円筒MEAの内面側の集電には多孔質金属体は不可欠であるが、この多孔質金属体は端の部分をまとめにくく、小型化された端子部を形成することができなかった。たとえば、多孔質金属の端を引き伸ばして外部との導電接続をはかる場合、ガス分解素子自体が大掛かりになり、商品価値は大きく低下する。また、圧力損失の点でも多孔質金属体の延長は好ましくない。
さらに、円筒MEA7の内側には、アンモニアを含む気体が導入されるので、気密性の高い、気体搬送路と円筒MEA7との接続、およびアノード集電体11と外部配線との接続が重要となる。円筒MEA7の端には、アノード集電体の外部配線への接続部、および、気体搬送路との接続部が、両方ともに設けられる。
中心導電棒11kは、ねじ切りや溝きり等の加工が容易であり、ソリッド棒なので、多少の外部の応力に変形することはなく、安定にその形状を維持することができる。この結果、アノード集電体12と外部配線との接続部を簡単な構造で、しかも小型で実現することができる。
(E3)ガス分解素子10を能率よく稼働させるには600℃〜1000℃に加熱する必要がある。加熱のためのヒータ41は、空気通路の外側に配置するしかない。熱は円筒MEA7の外側から内側へと伝導するが、円筒MEA7の端部も当然、高温になる。高温の端部に高い気密性で、外部配線および気体搬送路を接続させるには、上記の高温では、特殊な耐熱性の樹脂が必要になる。また、ガスによる腐食等も高温になるほど進行が高くなる傾向があるので、耐食性についても、特殊な材料が必要になるおそれがある。この結果、使用可能な樹脂が、非常に高価になるおそれがある。
しかし、中心導電棒11kを用いれば、ヒータ41側の外側から最も遠い位置にあり、しかも容易に軸方向に延ばすことができる。このため、比較的、温度が低い箇所まで延ばした位置で、気密性を高くしながら、外部配線との導電接続、および気体搬送路との接続、を行うことができる。その結果、非常に特殊な樹脂を用いることなく、通常のレベルの耐熱性かつ耐食性の樹脂を用いることができ、経済性を高め、かつ耐久性を向上させることができる。
2. Center
The present embodiment has one feature in that the
(E1) The overall electrical resistance between the
(E2) The crying place in the case of using the conventional cylindrical MEA was that the external terminals of the current collector on the inner surface side could not be made compact with a simple structure. A porous metal body is indispensable for collecting current on the inner surface side of the cylindrical MEA. However, this porous metal body is difficult to put together the end portions, and a miniaturized terminal portion cannot be formed. For example, when the end of the porous metal is stretched to establish a conductive connection with the outside, the gas decomposition element itself becomes large, and the commercial value is greatly reduced. Also, it is not preferable to extend the porous metal body in terms of pressure loss.
Further, since a gas containing ammonia is introduced into the inside of the
The central
(E3) In order to operate the
However, if the central
図5は、中心導電棒11kと外部配線11eとの接続形態、および円筒MEA7と気体搬送路45との接続形態を示す図である。円筒MEA7の端には、フッ素樹脂製の管状継ぎ手30が嵌め合わされる。嵌め合わせは、管状継ぎ手30の本体部31から固体電解質1へと延びる締結部31bの内面側に収納されたOリング33が、焼結体であるセラミックスの固体電解質1の外面に当接された状態が維持されるように行う。このため、管状継ぎ手30の締結部31bは、外径がテーパ状に変わるようにされ、そこにねじが切られ、そのねじに環状ねじ32が螺合ざれる。環状ねじを外径が大きくなる方向へと螺合することで、締結部31bは、外面から締め付けられ、Oリング33による気密性を調節することができる。
管状継ぎ手30の本体部31には、気密性を保ってその本体部31を貫通する導電貫通部37cが設けられ、気密性を保つために封止樹脂38等が塗られている。この導電貫通部37cは、円柱棒で、外部配線11eと確実な導電接続を行うためにナット39を螺合させるねじを切っておくのがよい。導電貫通部37cの管内先端には導電線37bが接合されており、この導電線37bの他端には接続板37aが接合されている。
接続板37aと、中心導電棒11kの先端部35との導電接続は、接続器具たとえばドライバを用いて、そのドライバを管状継ぎ手30の突き出し孔部31aを通して、ねじ34を螺合することで、行う。ドライバによるねじ34の締め付けによって、先端部35と接続板37aとの導電接続における電気抵抗(接触抵抗)をほとんどなくすことができる。
また、カソード集電体12のNiメッシュシート12aの端部の外周に、外部配線12eを周回させることで、外部への引き出しを行うことができる。カソード5は、円筒MEA7の外面側に位置するので、アノード集電体11から外部への引き出しほど困難ではない。
気体搬送路45は、弾性変形可能な樹脂等の管を用いるのがよい。その管45を、突き出し孔部31aの外周に嵌め合わせ、締結具47で締結することで、気密性のよい接続を得ることができる。
図5における、アノード集電体11と外部配線11eとの接続、および管状継ぎ手30と気体搬送路45との接続は、ともに非常に簡単かつ小型の構造で実現されている。また、上記の2種類の接続が、ヒータからの熱流の主流部から外れた位置へと、中心導電棒11kおよびその付属品である先端部35によって離されている。このため、フッ素樹脂という普通の耐熱性樹脂または耐食性樹脂によって、長期間の繰り返し耐久性を確保することができる。また、確認のために付言するが、中心導電棒11kは、多孔質金属体11sと小さい接触抵抗で導電接続することは、上述したとおりである。
FIG. 5 is a diagram showing a connection form between the central
The
Conductive connection between the
Further, the
For the
The connection between the anode
3.アノード集電体のNiメッシュシート11a:
図1(a),(b)に示すアノード集電体11におけるNiメッシュシート11aは、アノード集電体11の電気抵抗を低下させることを通じて、ガス流れの圧力損失を小さくする点で、重要な要素である。上述のように、アノード集電体11は、アノード2/Niメッシュシート11a/多孔質金属体(セルメット)11s/中心導電棒11k、の導電経路をとる。仮に、Niメッシュシート11aを用いない場合は、多孔質金属体11sが、直接、アノード2に接触する。この場合、多孔質金属体11sをセルメット等の金属めっき体で構成しても、次のように接触抵抗は大きなものになる。金属めっき体は、所定厚みを有してシート状であり、ミクロ的には樹枝状の金属が延びて樹枝間で連続している。筒状体MEAの内面側に第1電極集電体として金属めっき体を装入するとき、上記シート状の金属めっき体を渦巻き状に巻いて渦の軸心を筒状体MEAの軸心に沿うようにして装入する。この渦巻き状シートの外周面では、らせんの最も外の縁または所定位置の母線部分については筒内面に沿って接触しやすいが、それより内側の部分については非同心円ではなくらせん状なので、第1電極から離れる傾向がある。このため、多孔質金属体と第1電極との接触面積を十分大きくとりにくい。また、接触圧についても同様に所定の母線部分は十分な接触圧を保つことができるが、それより内側では不十分である。このため、多孔質金属体を、直接、第1電極に接触させて導通をとる場合、接触抵抗が大きくなり、第1電極集電体の電気抵抗を増大させる。集電体の電気抵抗の増大は、電気化学反応の能力を減少させる。そして、さらに不都合なことに、接触面積を稼ぐために、従来、多孔質金属体11sはアノード2の長さ一杯に連続して配置されていた。このような多孔質金属体11sの長さ一杯の連続配置が、導入される気体の圧力損失を増大させていた。
これに対して、金属のメッシュシートとくにNiメッシュシート11aを用いると、次のようにして接触抵抗を下げることができる。すなわち、Niメッシュシート11aの場合、一枚のシート状なので第1電極の内筒面に沿って全周で接触することは自然である。そして、筒状体内に充満するように加える外力(圧縮性)および充満させるための材料増の調整などによって、金属メッシュシート11aと多孔質金属体11sとは相互になじみ合ってアノード2側に張り出してアノード2との接触面積を大きくすることができる。また、金属メッシュシート11aと多孔質金属体11sとの接触界面では、樹枝状金属同士が押し合わされ、また相手側の隙間に入り込んで相互に接触するため、接触抵抗は低い状態が維持される。
上記のように、多孔質金属体11sに金属めっき体であるセルメット(登録商標)を用いても、Niメッシュシートを用いない場合、接触抵抗は比較的大きく、ガス分解素子10のカソード集電体12とアノード集電体11との間の電気抵抗は、たとえば4〜7Ω程度あった。これに、上記のNiメッシュシート11aを挿入することによって、1Ω程度以下に下げることができる。すなわち1/4以下程度にすることができる。
3.
The
On the other hand, when a metal mesh sheet, particularly the
As described above, even when Celmet (registered trademark), which is a metal plating body, is used as the
上記の構成から、アノード集電体11にNiメッシュシート11aを用いた場合、次のことが判明した。
(F1)Niメッシュシート11aを配置することで、多孔質金属体11sは、断続的に円筒MEAの内側に配置すればよく、図1(a)に示す構成によって十分に低い電気抵抗とすることができる。すなわち、従来のように、多孔質金属体11sを、円筒MEA7の全長さにわたって切れ目なく配置する必要はない。
(F2)その多孔質金属体11sを、間隔をおいて断続的に配置した結果、アンモニアを含む気体の流れにおける圧損を大きく下げることができる。この結果、たとえば半導体製造装置の排気設備から排出されるアンモニアを含んだ気体を、大きな負圧をかけずに十分な量吸い出すことができ、上記気体の吸い出しに要する電力代を下げることができる。
また、配管系統やガス分解素子の負圧に対する部品の仕様を緩いものにでき、経済性を高めながら、高い負圧等による事故のリスクを低くすることができる。
From the above configuration, when the
(F1) By disposing the
(F2) As a result of disposing the
In addition, the specifications of the parts for the negative pressure of the piping system and the gas decomposition element can be loosened, and the risk of an accident due to a high negative pressure or the like can be reduced while improving the economy.
図6(a),(b)は、Niメッシュシート11aを示す図である。図6(a)は単相のNiシートから打ち抜きによって、メッシュ状にしたものであり、図6(b)はNi線を編むことによって、メッシュ状にしたものである。上記のNiメッシュシート11aには、どちらを用いてもよい。図6では、Niメッシュシート11aは円筒形ではないが、実際のガス分解素子10では、多少、頂部が開いて不完全な円筒形であってもよい。
6A and 6B are views showing the
次に各部の構成について説明していく。
<アノード2>
−構成と作用−
図7は、固体電解質1が酸素イオン導電性の場合における、アノード2の電気化学反応を説明するための図である。アノード2には、アンモニアを含む気体が導入され、気孔2hを通って流れる。アノード2は、表面酸化されて酸化層を有する金属粒連鎖体21と、酸素イオン導電性のセラミックス22とを主成分とする焼結体である。酸素イオン導電性のセラミックス22としては、SSZ(スカンジウム安定化ジルコニア)、YSZ(イットリウム安定化ジルコニア)、SDC(サマリウム安定化セリア)、LSGM(ランタンガレート)、GDC(ガドリア安定化セリア)などを用いることができる。
金属粒連鎖体21の金属は、ニッケル(Ni)またはNiに鉄(Fe)を含むものとするのがよい。さらに好ましくはTiを2〜10000ppm程度の微量含むものである。(1)Ni自体、アンモニアの分解を促進する触媒作用を有する。また、FeやTiを微量含むことでさらに触媒作用を高めることができる。さらに、このNiを酸化させて形成されたニッケル酸化物は、これら金属単味の促進作用をさらに高めることができる。ただし、アンモニアの分解反応(アノード反応)は還元反応なので、使用前の製品には焼結処理等で生じた酸化層がNi粒連鎖体に形成されていたのが、使用によってアノード中の金属粒連鎖体も還元されて酸化層が消失することになる。しかし、Ni自体の触媒作用は確実にあり、さらに、酸化層がないことをカバーするために、FeやTiをNiに含有させて触媒作用の低下を補うことができる。
上記の触媒作用に加えて、アノードにおいて、酸素イオンを分解反応に参加させている。すなわち、分解を電気化学反応のなかで行う。上記のアノード反応2NH3 +3O2−→N2 +3H2 O+6e− では、酸素イオンの寄与があり、アンモニアの分解速度を大きく向上させる。(3)アノード反応では、自由な電子e− が生じる。電子e− がアノード2に滞留すると、アノード反応の進行は、妨げられる。金属粒連鎖体21は、ひも状に細長く、酸化層21bで被覆された中身21aは良導体の金属(Ni)である。電子e− は、ひも状の金属粒連鎖体の長手方向に、スムースに流れる。このため、電子e− がアノード2に滞留することはなく、金属粒連鎖体21の中身21aを通って、外に流れる。金属粒連鎖体21により、電子e− の通りが、非常に良くなる。要約すると、本発明の実施の形態における特徴は、アノードにおける次の(e1)、(e2)および(e3)にある。
(e1)ニッケル粒連鎖体、Fe含有ニッケル連鎖体、またはFe,Ti含有ニッケル粒連鎖体による分解反応の促進(高い触媒機能)
(e2)酸素イオンによる分解促進(電気化学反応の中での分解促進)
(e3)金属粒連鎖体のひも状良導体による電子の導通性確保(高い電子伝導性)
上記の(e1)、(e2)および(e3)によって、アノード反応は非常に大きく促進される。
温度を上げて、触媒に分解対象ガスを接触させるだけで、その分解対象ガスの分解は進行する。それは先行文献に開示されており、上記したように周知である。しかし、上記のように、燃料電池を構成する素子において、カソード5からイオン導電性の固体電解質1を経て、酸素イオンを反応に関与させ、その結果、生じる電子を外に導通させることで、分解反応速度は飛躍的に向上する。上記の(e1)、(e2)および(e3)の機能、およびその機能をもたらす構成をもつことが、本発明の大きな特徴である。
なお、上記は固体電解質1が酸素イオン導電性の場合の説明であるが、固体電解質1はプロトン(H+ )導電性でもよく、その場合、アノード2におけるイオン導電性セラミックス22はプロトン導電性のセラミックス、たとえばバリウムジルコネート等を用いる。
−配合および焼結−
アノード2の酸素イオン導電性の金属酸化物(セラミックス)をSSZとする場合、SSZの原料粉末の平均径は0.5μm〜50μm程度とする。表面酸化された金属粒連鎖体21と、SSZ22との配合比は、mol比で0.1〜10の範囲とする。焼結方法は、たとえば大気雰囲気中で、温度1000℃〜1600℃の範囲に、30分〜180分間保持することで行う。製造方法については、とくに円筒MEA7の製造法に関連づけて、このあと説明する。
Next, the configuration of each part will be described.
<
-Configuration and action-
FIG. 7 is a diagram for explaining the electrochemical reaction of the
The metal of the
In addition to the above catalytic action, oxygen ions are allowed to participate in the decomposition reaction at the anode. That is, the decomposition is performed in an electrochemical reaction. In the above-mentioned anode reaction 2NH 3 + 3O 2− → N 2 + 3H 2 O + 6e − , oxygen ions contribute and greatly improve the decomposition rate of ammonia. (3) In the anode reaction, free electrons e − are generated. When the electrons e − stay on the
(E1) Promotion of decomposition reaction by nickel particle chain, Fe-containing nickel chain, or Fe, Ti-containing nickel particle chain (high catalytic function)
(E2) Decomposition promotion by oxygen ions (decomposition promotion in electrochemical reaction)
(E3) Ensuring continuity of electrons by string-like good conductor of metal particle chain (high electron conductivity)
By the above (e1), (e2) and (e3), the anode reaction is greatly promoted.
The decomposition of the decomposition target gas proceeds only by raising the temperature and bringing the decomposition target gas into contact with the catalyst. It is disclosed in prior literature and is well known as described above. However, as described above, in the element constituting the fuel cell, oxygen ions are involved in the reaction from the
Although the above description is for the case where the
-Formulation and sintering-
When the oxygen ion conductive metal oxide (ceramics) of the
<金属粒連鎖体21>
−還元析出法−
金属粒連鎖体21は、還元析出法によって製造するのがよい。この金属粒連鎖体21の還元析出法については、特開2004−332047号公報などに詳述されている。ここで紹介されている還元析出法は、還元剤として3価チタン(Ti)イオンを用いる方法であり、析出する金属粒(Ni粒など)は微量のTiを含む。このため、Ti含有量を定量分析することで、3価チタンイオンによる還元析出法で製造されたものと特定することができる。3価チタンイオンとともに存在する金属イオンを変えることで、所望の金属の粒を得ることができる。Niの場合はNiイオンを共存させる。Feイオンを微量加えると、微量Feを含むNi粒連鎖体が形成される。
また、連鎖体を形成するには、金属が強磁性金属であり、かつ所定のサイズ以上であることを要する。NiもFeも強磁性金属なので、金属粒連鎖体を容易に形成することができる。サイズについての要件は、強磁性金属が磁区を形成して、相互に磁力で結合し、その結合状態のまま金属の析出→金属層の成長が生じて、金属体として全体が一体になる過程で、必要である。所定サイズ以上の金属粒が磁力で結合した後も、金属の析出は続き、たとえば結合した金属粒の境界のネックは、金属粒の他の部分とともに、太く成長する。アノード2に含まれる金属粒連鎖体21の平均直径Dは5nm以上、500nm以下の範囲とするのがよい。また、平均長さLは0.5μm以上、1000μm以下の範囲とするのがよい。また、上記平均長さLと平均径Dとの比は3以上とするのがよい。ただし、これら範囲外の寸法を持つものであってもよい。
−酸化層の形成−
表面酸化処理は、アノード2に用いる場合は、還元されるので重要度は少し低下する。表面酸化処理方法はつぎのとおりである。(i)気相法による熱処理酸化、(ii)電解酸化、(iii)化学酸化の3種類が好適な手法である。(i)では大気中で500〜700℃にて1〜30分処理するのがよい。最も簡便な方法であるが、酸化膜厚の制御が難しい。(ii)では標準水素電極基準で3V程度に電位を印加し、陽極酸化することにより表面酸化を行うが、表面積に応じ電気量により酸化膜厚を制御できる特徴がある。しかし、大面積化した場合、均一に酸化膜をつけることは難しい手法である。(iii)では硝酸などの酸化剤を溶解した溶液に1〜5分程度浸漬することで表面酸化する。酸化膜厚は時間と温度、酸化剤の種類でコントロールできるが薬品の洗浄が手間となる。いずれの手法も好適であるが、(i)または(iii)がより好ましい。
望ましい酸化層の厚みは、1nm〜100nmであり、より好ましくは10nm〜50nmの範囲とする。ただし、この範囲外であってもかまわない。酸化皮膜が薄すぎると触媒機能が不十分となる。また、わずかな還元雰囲気でもメタライズされてしまう恐れがある。逆に酸化皮膜が厚すぎると触媒性は充分保たれるが、反面、界面での電子伝導性が損なわれ、発電性能が低下する。
<
-Reduction precipitation method-
The
In order to form a chain, the metal must be a ferromagnetic metal and have a predetermined size or more. Since both Ni and Fe are ferromagnetic metals, a metal particle chain can be easily formed. The size requirement is that the ferromagnetic metal forms a magnetic domain and bonds with each other by magnetic force, and in the combined state, the metal is deposited → the growth of the metal layer occurs, and the entire metal body is integrated. ,is necessary. Even after metal grains of a predetermined size or more are bonded by magnetic force, metal deposition continues, for example, the neck at the boundary of the bonded metal grains grows thicker together with other portions of the metal grains. The average diameter D of the
-Formation of oxide layer-
When the surface oxidation treatment is used for the
A desirable thickness of the oxide layer is 1 nm to 100 nm, and more preferably 10 nm to 50 nm. However, it may be outside this range. If the oxide film is too thin, the catalyst function will be insufficient. In addition, even a slight reducing atmosphere may cause metallization. On the other hand, if the oxide film is too thick, the catalytic property is sufficiently maintained, but on the other hand, the electronic conductivity at the interface is impaired and the power generation performance is lowered.
<カソード>
−構成および作用−
図8は、固体電解質1が酸素イオン導電性の場合における、カソード5における電気化学反応を説明するための図である。カソード5には、空気とくに酸素分子が導入される。カソード5は、酸素イオン導電性のセラミックス52とを主成分とする焼結体とする。この場合の酸素イオン導電性のセラミックス52として、LSM(ランタンストロンチウムマンガナイト)、LSC(ランタンストロンチウムコバルタイト)、SSC(サマリウムストロンチウムコバルタイト)などを用いるのがよい。
本実施の形態におけるカソード5では、Ag粒子は銀ペースト塗布配線12gの形態で配置される。この中で、Ag粒子はカソード反応O2 +4e− →2O2−を大きく促進させる触媒機能を有する。この結果、カソード反応は非常に大きい速度で進行することができる。Ag粒子の平均径は、10nm〜100nmとするのがよい。
なお、上記は固体電解質1が酸素イオン導電性の場合の説明であるが、固体電解質1はプロトン(H+ )導電性でもよく、その場合、カソード5におけるイオン導電性セラミックス52はプロトン導電性のセラミックス、たとえばバリウムジルコネート等を用いるのがよい。
−焼結−
SSZの平均径は0.5μm〜50μm程度のものを用いるのがよい。焼結条件は、大気雰囲気で、1000℃〜1600℃に、30分〜180分間程度保持する。
<Cathode>
-Configuration and action-
FIG. 8 is a diagram for explaining an electrochemical reaction at the
In the
The above description is for the case where the
-Sintering-
The average diameter of SSZ is preferably about 0.5 μm to 50 μm. The sintering conditions are maintained at 1000 ° C. to 1600 ° C. for about 30 minutes to 180 minutes in an air atmosphere.
<固体電解質>
電解質1は、固体酸化物、溶融炭酸塩、リン酸、固体高分子などを用いることができるが、固体酸化物は小型化でき、取り扱いが容易なので好ましい。固体酸化物1としては、酸素イオン導電性の、SSZ、YSZ、SDC、LSGM、GDCなどを用いるのがよい。また、上記のように、プロトン導電性のバリウムジルコネートを用いることもできる。
<Solid electrolyte>
As the
<多孔質金属体(金属メッキ体)>
アノード2の集電材の重要な一要素である多孔質金属体11sは金属めっき体とするのがよい。多孔質金属体11sには金属めっき多孔体とくにNiめっき多孔体、すなわち上述のセルメット(登録商標)を用いるのがよい。Niめっき多孔体は、気孔率を大きくとることができ、たとえば0.6以上0.98以下とすることができる。これによって、内面側電極であるアノード2の集電体の一要素として機能しながら、非常に良好な通気性を得ることができる。気孔率が0.6未満では、圧力損失が大きくなり、ポンプ等による強制循環をするとエネルギー効率が低下し、またイオン導電材等に曲げ変形等を生じて好ましくない。圧力損失を低減し、イオン導電材の損傷を防止するために、気孔率は、0.8以上とするのがよく、更に好ましい範囲として0.9以上とする。一方、気孔率が0.98を超えると電気伝導性が低下して集電機能が低下する。
<Porous metal body (metal plated body)>
The
<円筒MEAの製造方法>
図9により、円筒形MEA7の製造方法の概要について説明する。図9には、アノード2、およびカソード5ごとに、焼成を行う工程を示す。まず、市販されている円筒形固体電解質1を購入して準備する。次いで、カソード5を形成する場合は、所定の流動性を持つようにカソード構成材料を溶媒に溶かした溶液を調整して、円筒形固体電解質の外面に均等になるように塗布する。次いで、カソード5に適切な焼成条件で焼成する。このあとアノード2の形成に移る。図9に示す製造方法の他に、多くのバリエーションがある。焼成回数を1回ですます場合で、図9に示すように、各部分ごとに焼成を行うのではなく、塗布状態のまま、各部分を形成して、最後に、各部分の最大公約数的な条件で焼成を行う。この他、多くのバリエーションがあり、各部分を構成する材料と、目標とする分解効率と、製造経費等を総合的に考えて製造条件を決めることができる。
<Method of manufacturing cylindrical MEA>
The outline of the manufacturing method of the
<ガス分解素子の配列>
図10は、ガス分解素子10の配列例を示す図である。図10(a)は、1つの円筒形MEA7を用いた場合のガス除害装置であり、また、図10(b)は、図10(a)に示すものを、複数(12個)、並列に配置した構成のガス除害装置である。1つのMEA7では処理容量が不足する場合に、複数の並列配置は、面倒な加工無しに容量増大をはかることができる。複数のどの円筒形MEA7についても、内面側に、上記のアノード集電体11(11a,11s,11k)を装入し、内面側にアンモニアを含む気体を流す。円筒形MEA7の外面側は、スペースSを設けて高温の空気または高温の酸素に触れさせるようにする。
また、加熱装置であるヒータ41については、複数、並列配置した円筒形MEA7の全体をまとめて結束する態様により、設けることができる。このような全体をまとめて結束する態様をとることで、小型化をはかることができる。
<Arrangement of gas decomposition elements>
FIG. 10 is a diagram illustrating an arrangement example of the
Moreover, about the
(実施の形態2)
図11(a)は、本発明の実施の形態2におけるガス分解素子10の縦断面図であり、また図11(b)は、(a)におけるXIB−XIB線に沿う断面図である。本実施の形態では、アノード集電体11が、アノード2に接するNiペースト層11g/多孔質金属体11s/中心導電棒11kによって形成される点に特徴がある。すなわち、図1(a),(b)のガス分解素子10におけるNiメッシュシート11aを、Niペースト層11gによって置き換えた点に特徴がある。
上記のように、多孔質金属体11sに金属めっき体であるセルメット(登録商標)を用いても、接触抵抗は比較的大きく、ガス分解素子10のカソード集電体12とアノード集電体11との間の電気抵抗は、たとえば6Ω程度あった。これに、上記のNiペースト層11gを形成することによって、2Ω程度に下げることができる。すなわち1/3程度にすることができる。この電気抵抗低減効果は、Niメッシュシート11aと同等である。Niペースト層11gにするか、Niメッシュシート11aにするかは、経済性、製造のしやすさ等を考慮して決めるのがよい。
(Embodiment 2)
FIG. 11A is a longitudinal sectional view of the
As described above, even when Celmet (registered trademark), which is a metal plating body, is used as the
(その他のガス分解素子)
表1は、本発明のガス分解素子を適用できる他のガス分解反応を例示する表である。ガス分解反応R1は、実施の形態1で説明したアンモニア/酸素の分解反応である。その他、ガス分解反応R2〜R8のどの反応に対しても本発明のガス分解素子は用いることができる。すなわち、アンモニア/水、アンモニア/NOx、水素/酸素/、アンモニア/炭酸ガス、VOC(揮発性有機化合物:volatile organic compounds )/酸素、VOC/NOx、水/NOx、などに用いることができる。また、どの反応においても、第1電極はアノードに限定されず、カソードとしてもよい。カソードもそれに応じて対をなすようにする。
(Other gas decomposition elements)
Table 1 is a table illustrating other gas decomposition reactions to which the gas decomposition element of the present invention can be applied. The gas decomposition reaction R1 is the ammonia / oxygen decomposition reaction described in the first embodiment. In addition, the gas decomposition element of the present invention can be used for any of the gas decomposition reactions R2 to R8. That is, it can be used for ammonia / water, ammonia / NOx, hydrogen / oxygen /, ammonia / carbon dioxide gas, VOC (volatile organic compounds) / oxygen, VOC / NOx, water / NOx, and the like. In any reaction, the first electrode is not limited to the anode, and may be a cathode. The cathodes should be paired accordingly.
表1は、多くの電気化学反応の一部を例示したにすぎない。本発明のガス分解素子は、その他の多くの反応に適用可能である。たとえば表1は酸素イオン導電性の固体電解質の反応例に限定しているが、上述のように固体電解質をプロトン(H+ )導電性とする反応例も本発明の有力な実施の形態例である。固体電解質をプロトン導電性としても、固体電解質を透過するイオン種はプロトンになるが表1に示すガスの組み合わせにおいて、結果的にガス分子の分解を実現することは可能である。たとえば(R1)の反応において、プロトン導電性の固体電解質の場合、アンモニア(NH3 )はアノードで窒素分子、プロトン、および電子に分解し、プロトンは固体電解質中をカソードへと移動する。電子は外部回路をカソードへと移動する。そしてカソードにおいて酸素分子と、電子と、プロトンとが水分子を生成する。結果的にアンモニアが酸素分子と組み合わされて分解されるという点において、固体電解質が酸素イオンである場合と同じである。 Table 1 only illustrates some of the many electrochemical reactions. The gas decomposition element of the present invention is applicable to many other reactions. For example, Table 1 is limited to reaction examples of the solid electrolyte having oxygen ion conductivity, but the reaction example in which the solid electrolyte is proton (H + ) conductivity as described above is also a powerful embodiment of the present invention. is there. Even if the solid electrolyte is made proton conductive, the ionic species that permeate the solid electrolyte become protons. However, in the gas combinations shown in Table 1, it is possible to achieve decomposition of gas molecules as a result. For example, in the reaction of (R1), in the case of a proton conductive solid electrolyte, ammonia (NH 3 ) decomposes into nitrogen molecules, protons, and electrons at the anode, and the protons move through the solid electrolyte to the cathode. The electrons move through the external circuit to the cathode. At the cathode, oxygen molecules, electrons, and protons generate water molecules. As a result, ammonia is decomposed in combination with oxygen molecules, which is the same as when the solid electrolyte is oxygen ions.
(実施の形態3)
図12は、本願発明の実施の形態3に係るガス分解素子の断面図であり、図2の要部の断面に対応する断面図である。
(Embodiment 3)
FIG. 12 is a cross-sectional view of the gas decomposition element according to Embodiment 3 of the present invention, and is a cross-sectional view corresponding to the cross section of the main part of FIG.
図12に示す実施の形態では、銀ペースト塗布層12hを、第2の電極5の全面を覆うように形成して、第2の電極の集電体12を構成したものである。これによって、別の気体流通性の導電部材を用いる必要がなくなり、製造コスト削減を推進することができる。
In the embodiment shown in FIG. 12, a silver
図13は、上記図12に示す銀ペースト塗布層12hの表面に、さらに、ニッケルペースト層12kを設けた変形例を示すものである。上記ニッケルペースト層12kを設けることにより、Niメッシュシートを設けた場合と同様に、集電効果をさらに高めることができる。上記ニッケルNiペースト層12kは、実施の形態2で説明したニッケルペースト層と同様に形成することができる。また、上記ニッケルペースト層12kは、多孔質体に形成して上記銀ペースト層12hの全面に設けることもできるし、格子状等に形成してガスの通過性を確保することもできる。
FIG. 13 shows a modification in which a
(実施の形態4)
図14及び図15に、本発明の実施の形態4を示す。
(Embodiment 4)
14 and 15 show a fourth embodiment of the present invention.
実施の形態4では、銀ペースト塗布層11h,12hが、第1の電極2及び第2の電極5の全面を覆うようにそれぞれ形成されているとともに、これら銀ペースト塗布層11h,12hを介して、Niメッシュシート11a,12aが設けられている。上記Niメッシュシート11a,12aも、前記各電極2,5の全面を覆うように設けられている。なお、前記銀ペースト塗布層11h,12h及び前記Niメッシュシート11a,12aは、上述した実施の形態と同様であるので説明は省略する。
In the fourth embodiment, the silver
この構成によって、Niメッシュシート11a,12aを対接される各電極面の全域において均一な接触状態とすることができる。そして、また、銀ペースト塗布層11h,12hは、導電性が高いので各集電体における電気抵抗を低くすることができるとともに、各電極における反応を各電極の全表面において均一に進行させることができる。このため、ガスの分解効率を大幅に高めることができる。
With this configuration, the
また、各電極2,5の全面を覆う銀ペースト塗布層11h,12hを設けているため、Niメッシュシート11a,12aが、各電極の表面から浮き上がることもない。
Further, since the silver
(その他の適用例)
上記の電気化学反応はガス除害を目的としたガス分解反応である。しかし、ガス除害を主目的としないガス分解素子もあり、本発明のガス分解素子は、そのような、電気化学反応装置、たとえば燃料電池等にも用いることができる。
(Other application examples)
The above electrochemical reaction is a gas decomposition reaction for the purpose of removing gas. However, there are gas decomposition elements that are not mainly intended for gas removal, and the gas decomposition elements of the present invention can also be used in such electrochemical reaction devices such as fuel cells.
上記において、本発明の実施の形態について説明を行ったが、上記に開示された本発明の実施の形態は、あくまで例示であって、本発明の範囲はこれら発明の実施の形態に限定されない。本発明の範囲は、特許請求の範囲の記載によって示され、さらに特許請求の範囲の記載と均等の意味および範囲内でのすべての変更を含むものである。 Although the embodiments of the present invention have been described above, the embodiments of the present invention disclosed above are merely examples, and the scope of the present invention is not limited to these embodiments. The scope of the present invention is indicated by the description of the scope of claims, and further includes meanings equivalent to the description of the scope of claims and all modifications within the scope.
本発明のガス分解素子によれば、本発明は、電気化学反応を用いることでランニングコストを抑えながら、小型の装置で、大きな処理能力を得ることができる。このなかでもとくにアンモニアを対象とする円筒MEAによるアンモニア分解素子は、小型で処理能力が高く、処理容量を確保するために高温で使用しながら耐久性にも優れている。 According to the gas decomposing element of the present invention, the present invention can obtain a large processing capacity with a small apparatus while suppressing the running cost by using an electrochemical reaction. Among these, an ammonia decomposing element using a cylindrical MEA especially for ammonia is small and has a high processing capacity, and is excellent in durability while being used at a high temperature in order to secure a processing capacity.
1 固体電解質、2 アノード、2h アノード中の気孔、5 カソード、10 ガス分解素子、11 アノード集電体、11a Niメッシュシート、11e アノード外部配線、11g Niペースト層、11h 銀ペースト塗布層、、11k 中心導電棒、11s多孔質金属体(金属めっき体)、12 カソード集電体、12a Niメッシュシート、12e カソード外部配線、12h 銀ペースト塗布層、21 金属粒連鎖体、21a 金属粒連鎖体の芯部(金属部)、21b酸化層、22 アノードのイオン導電性セラミックス、30 管状継ぎ手、31 管状継ぎ手本体部、31a 突き出し孔部、31b 締結部、32 環状ねじ、33 Oリング、34 ねじ、35 中心導電棒の先端部、37a 接続板、37b 導電線、37c 導電貫通部、39 ナット、45 気体搬送路、47 締結具、41 ヒータ、52 カソードのイオン導電性セラミックス、S 空気スペース。
1 solid electrolyte, 2 anode, 2h pores in anode, 5 cathode, 10 gas decomposition element, 11 anode current collector, 11a Ni mesh sheet, 11e anode external wiring, 11g Ni paste layer, 11h silver paste coating layer, 11k Central conductive rod, 11s porous metal body (metal plated body), 12 cathode current collector, 12a Ni mesh sheet, 12e cathode external wiring, 12h silver paste coating layer, 21 metal particle chain, 21a core of metal particle chain Part (metal part), 21b oxide layer, 22 ionic conductive ceramic of anode, 30 tubular joint, 31 tubular joint body part, 31a protruding hole part, 31b fastening part, 32 annular screw, 33 O-ring, 34 screw, 35 center Conductive bar tip, 37a connecting plate, 37b conductive wire, 37c conductive through-hole, 39 nut, 4 Gas transport path, 47
Claims (14)
内面側の第1電極と、外面側の第2電極と、該第1電極および第2電極によって挟まれる固体電解質とで構成される、筒状体のMEA(Membrane Electrode Assembly )と、
前記第1電極、および/または、前記第2電極に積層された導電性ペースト塗布層とを備え、
前記導電性ペースト塗布層が多孔質体であることを特徴とする、ガス分解素子。 An element used to decompose gas,
A cylindrical MEA (Membrane Electrode Assembly) composed of a first electrode on the inner surface side, a second electrode on the outer surface side, and a solid electrolyte sandwiched between the first electrode and the second electrode;
A conductive paste coating layer laminated on the first electrode and / or the second electrode;
The gas decomposing element, wherein the conductive paste coating layer is a porous body.
An electrochemical reaction apparatus for a fluid, wherein the gas decomposition element according to any one of claims 1 to 13 is used.
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