JP2004200115A - 負極およびそれを用いた電池 - Google Patents
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Abstract
【課題】リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面にSEI被膜を均一に形成することにより、充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができる負極およびそれを用いた電池を提供する。
【解決手段】正極21と負極22とが電解質が含浸されたセパレータ23を介して対向配置され巻回されている。負極22には充電の途中においてLi金属が析出するようになっており、負極22の容量はLiの吸蔵・離脱による容量成分と、Liの析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される。負極22は、酸性溶液およびアルカリ溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたのち熱処理されたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を含んでいる。これにより、負極22にSEI被膜が均一に形成される。
【選択図】 図1
【解決手段】正極21と負極22とが電解質が含浸されたセパレータ23を介して対向配置され巻回されている。負極22には充電の途中においてLi金属が析出するようになっており、負極22の容量はLiの吸蔵・離脱による容量成分と、Liの析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される。負極22は、酸性溶液およびアルカリ溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたのち熱処理されたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を含んでいる。これにより、負極22にSEI被膜が均一に形成される。
【選択図】 図1
Description
【0001】
【発明の属する技術分野】
本発明は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される負極、およびそれを用いた電池に関する。
【0002】
【従来の技術】
近年、携帯電話,PDA(Personal Digital Assistant;個人用携帯型情報端末機器)あるいはノート型コンピュータに代表される携帯型電子機器の小型化および軽量化が精力的に進められ、その一環として、それらの駆動電源である電池、特に二次電池のエネルギー密度の向上が強く望まれている。
【0003】
高エネルギー密度を得ることができる二次電池としては、例えば、負極に炭素材料などのリチウム(Li)を電気化学的反応により吸蔵および離脱することが可能な材料を用いたリチウムイオン二次電池がある。リチウムイオン二次電池では、負極材料中に吸蔵されたリチウムが必ずイオン状態であるように設計されるため、エネルギー密度は負極材料中に吸蔵することが可能なリチウムイオン数に大きく依存する。よって、リチウムイオン二次電池では、リチウムイオンの吸蔵量を高めることによりエネルギー密度を更に向上させることができると考えられる。しかし、現在リチウムイオンを最も効率的に吸蔵および離脱することが可能な材料とされている黒鉛の吸蔵量は、1g当たりの電気量換算で372mAhと理論的に限界があり、最近では精力的な開発活動により、その限界値まで高められつつある。
【0004】
高エネルギー密度を得ることができる二次電池としては、また、負極にリチウム金属を用い、負極反応にリチウム金属の析出および溶解反応のみを利用したリチウム二次電池がある。リチウム二次電池は、リチウム金属の理論電気化学当量が2054mAh/cm3 と大きく、リチウムイオン二次電池で用いられる黒鉛の2.5倍にも相当するので、リチウムイオン二次電池を上回る高いエネルギー密度を得られるものと期待されている。これまでも、多くの研究者等によりリチウム二次電池の実用化に関する研究開発がなされてきた(例えば、非特許文献1参照。)。
【0005】
しかし、リチウム二次電池は、充放電を繰り返した際の放電容量の劣化が大きく、実用化が難しい。この容量劣化は、負極の体積がリチウムの析出時には大きく膨張し,逆にリチウムの溶解時には大きく収縮することに起因している。特に、リチウムが不均一に析出すると溶解反応および析出反応がいっそう可逆的に進みづらくなる。これは、不均一に析出したリチウムは、比表面積が大きいため電解液と反応して負極の表面に被膜を形成するのに消費されたり、溶解時に脱落し易いためである。
【0006】
そこで、近年、負極の容量がリチウムの吸蔵および離脱による容量成分と、リチウムの析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される二次電池が開発されている(例えば、特許文献1参照。)。これは、負極にリチウムを吸蔵および離脱することが可能な炭素材料を用い、充電の途中においてその炭素材料の表面にリチウムを析出させるようにしたものである。この二次電池によれば、高エネルギー密度を達成しつつ、充放電サイクル特性を向上させることが期待できる。
【0007】
【非特許文献1】
ジャンポール・ガバノ(Jean-Paul Gabano)編,「リチウム・バッテリーズ(Lithium Batteries )」,ロンドン,ニューヨーク,アカデミック・プレス(Academic Press),1983年
【特許文献1】
国際公開第01/22519号パンフレット
【非特許文献2】
オーバッハ(Aurbach )他著,「ジャーナル・オブ・ザ・エレクトロケミカル・ソサイエティ(Journal of The Electrochemical Society)」,(米国),1995年,第9巻,第142号,p.2873−2890
【特許文献2】
特開平8−335460号公報
【特許文献3】
特開平5−299074号公報
【特許文献4】
特開平6−44959号公報
【特許文献5】
特開平6−20690号公報
【特許文献6】
特開平3−50110号公報
【0008】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら、この二次電池でも、十分な充放電効率および充放電サイクル特性が得られないという問題がある。その原因の1つとしては、析出したリチウムの反応性が高いことに加えてその析出形態が偏っているため、析出したリチウムと電解質との反応が起こり易く、更には、析出したリチウムが溶解の際に物理的に折れるなどして負極から剥離し、電気化学的に作用しなくなることが考えられる。電解質の分解を抑制するには、還元に強い溶媒あるいは電解質を用いることが重要であるが、他にも、リチウムイオン二次電池において知られているように、充電初期に負極の反応活性点に安定な被膜、いわゆるSEI( Solid Electrolyte Interface)被膜(例えば、非特許文献2参照。)を形成することが重要である。特に、上記の新規の二次電池では、リチウムの析出形態を整えるために、このSEI被膜を反応活性点だけでなく、負極全体に均一に形成することが重要である。負極にSEI被膜を均一に形成するには、所定の処理を施した負極材料を用いる必要があると考えられる。
【0009】
なお、従来のリチウムイオン二次電池においても、特性を向上させるために所定の処理を施した負極材料を用いた負極の報告が多数なされている。例えば、サイクル特性を向上させる目的で、硫酸で処理したのち焼成して層間を広げた天然黒鉛(特許文献2参照)、酸もしくはアルカリで処理したのち焼成することにより構造を変化させた黒鉛(特許文献3,特許文献4参照)、酸で処理したのち焼成して表面を非晶質化させることにより容量を増加させた黒鉛(特許文献5参照)、更には、高純度化する目的でフッ酸に浸漬された天然黒鉛やキッシュグラファイト(特許文献6参照)が提案されている。
【0010】
しかし、従来のリチウム二次電池では、SEI被膜を均一に形成させる目的で負極材料を処理しているわけではないので、これらの負極材料をそのまま上述の新しい二次電池に適用しても、SEI被膜を均一に形成させることは難しい。
【0011】
本発明はかかる問題点に鑑みてなされたもので、その目的は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な可能な負極材料の表面にSEI被膜を均一に形成することにより、充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができる負極およびそれを用いた電池を提供することにある。
【0012】
【課題を解決するための手段】
本発明による負極は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表されるものであって、負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである。
【0013】
本発明による電池は、正極および負極と共に電解質を備えたものであって、負極は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表され、負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである。
【0014】
本発明による負極では、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料は酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されているので、表面に所定の官能基が導入されている。よって、SEI被膜は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料に元々存在する反応活性点と電解質との反応だけでなく、この官能基と電解質との反応によっても形成されるため均一に形成される。更に、軽金属の析出・溶解反応は、この均一に形成されたSEI被膜の下で行われ、それによって、軽金属が均一に析出・溶解すると共に、軽金属と電解質との反応が抑制され、軽金属の析出・溶解効率が向上する。
【0015】
本発明による電池では、本発明の負極を用いているので、容量,充放電効率および充放電サイクル特性が向上する。
【0016】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施の形態について図面を参照して詳細に説明する。
【0017】
図1は本発明の一実施の形態に係る二次電池の断面構造を表すものである。この二次電池は、いわゆる円筒型といわれるものであり、ほぼ中空円柱状の電池缶11の内部に、帯状の正極21と負極22とがセパレータ23を介して対向配置され、巻回された巻回電極体20を有している。電池缶11は、例えばニッケル(Ni)のめっきがされた鉄(Fe)により構成されており、一端部が閉鎖され他端部が開放されている。電池缶11の内部には、電解液が注入されセパレータ23に含浸されている。また、巻回電極体20を挟むように巻回周面に対して垂直に一対の絶縁板12,13がそれぞれ配置されている。
【0018】
電池缶11の開放端部には、電池蓋14と、この電池蓋14の内側に設けられた安全弁機構15および熱感抵抗素子(Positive Temperature Coefficient;PTC素子)16とが、ガスケット17を介してかしめられることにより取り付けられており、電池缶11の内部は密閉されている。電池蓋14は、例えば、電池缶11と同様の材料により構成されている。安全弁機構15は、熱感抵抗素子16を介して電池蓋14と電気的に接続されており、内部短絡あるいは外部からの加熱などにより電池の内圧が一定以上となった場合にディスク板15Aが反転して電池蓋14と巻回電極体20との電気的接続を切断するようになっている。熱感抵抗素子16は、温度が上昇すると抵抗値の増大により電流を制限し、大電流による異常な発熱を防止するものであり、例えば、チタン酸バリウム系半導体セラミックスにより構成されている。ガスケット17は、例えば、絶縁材料により構成されており、表面にはアスファルトが塗布されている。
【0019】
巻回電極体20は、例えば、センターピン24を中心に巻回されている。巻回電極体20の正極21にはアルミニウム(Al)などよりなる正極リード25が接続されており、負極22にはニッケルなどよりなる負極リード26が接続されている。正極リード25は安全弁機構15に溶接されることにより電池蓋14と電気的に接続されており、負極リード26は電池缶11に溶接され電気的に接続されている。
【0020】
図2は図1に示した巻回電極体20の一部を拡大して表すものである。正極21は、例えば、対向する一対の面を有する正極集電体21Aの両面に正極合剤層21Bが設けられた構造を有している。なお、図示はしないが、正極集電体21Aの片面のみに正極合剤層21Bを設けるようにしてもよい。正極集電体21Aは、例えば、厚みが5μm〜50μm程度であり、アルミニウム箔,ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。正極合剤層21Bは、例えば、厚みが80μm〜250μmであり、軽金属であるリチウムを吸蔵および離脱することが可能な正極材料(以下、リチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料という。)を含んで構成されている。なお、正極合剤層21Bの厚みは、正極合剤層21Bが正極集電体21Aの両面に設けられている場合には、その合計の厚みである。
【0021】
正極合剤層21Bは、高容量を達成するためには、例えば、定常状態(例えば、5回程度充放電を繰り返した後)で、後述する負極材料1g当たり280mAh以上の充放電容量相当分のリチウムを含むことが必要であり、350mAh以上の充放電容量相当分のリチウムを含むことが好ましい。よって、正極材料としては、例えば、リチウム酸化物,リチウム硫化物あるいはリチウムを含む層間化合物などのリチウム含有化合物が適当であり、これらの2種以上を混合して用いてもよい。特に、エネルギー密度を高くするには、一般式Lix MO2 で表されるリチウム複合酸化物あるいはリチウムを含んだ層間化合物が好ましい。なお、Mは1種類以上の遷移金属が好ましく、具体的には、コバルト(Co),ニッケル,マンガン(Mn),鉄,アルミニウム,バナジウム(V)およびチタン(Ti)のうちの少なくとも1種が好ましい。xは、電池の充放電状態によって異なり、通常、0.05≦x≦1.10の範囲内の値である。また、他にも、スピネル型結晶構造を有するLiMn2 O4 、あるいはオリビン型結晶構造を有するLiFePO4 なども高いエネルギー密度を得ることができるので好ましい。
【0022】
なお、リチウムは、必ずしもリチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料から全て供給される必要はなく、例えば、負極22にリチウム金属等を貼り合わせることで、電池内のリチウムイオンを補充することにより供給してもよい。すなわち、電池系内に負極材料1g当たり280mAh以上の充放電容量相当分のリチウムが存在すればよい。この電池系内のリチウム量は、電池の放電容量を測定することによって定量することができる。
【0023】
正極合剤層21Bは、また、例えば導電剤を含んでおり、必要に応じて更に結着剤を含んでいてもよい。導電剤としては、例えば、黒鉛,カーボンブラックあるいはケッチェンブラックなどの炭素材料が挙げられ、そのうちの1種または2種以上が混合して用いられる。また、炭素材料の他にも、導電性を有する材料であれば金属材料あるいは導電性高分子材料などを用いるようにしてもよい。結着剤としては、例えば、スチレンブタジエン系ゴム,フッ素系ゴムあるいはエチレンプロピレンジエンゴムなどの合成ゴム、またはポリフッ化ビニリデンなどの高分子材料が挙げられ、そのうちの1種または2種以上が混合して用いられる。
【0024】
負極22は、例えば、正極21と同様に、対向する一対の面を有する負極集電体22Aの両面に負極合剤層22Bが設けられた構造を有している。なお、図示はしないが、負極集電体22Aの片面のみに負極合剤層22Bを設けるようにしてもよい。負極集電体22Aは、良好な電気化学的安定性、電気伝導性および機械的強度を有する銅箔,ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。
【0025】
負極合剤層22Bは、軽金属であるリチウムを吸蔵および離脱することが可能な負極材料(以下、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料という。)のいずれか1種または2種以上を含んで構成されており、必要に応じて、例えば正極合剤層21Bと同様の結着剤を含んでいてもよい。負極合剤層22Bの厚みは、例えば、60μm〜250μmである。この厚みは、負極合剤層22Bが負極集電体22Aの両面に設けられている場合には、その合計の厚みである。
【0026】
なお、本明細書において軽金属の吸蔵・離脱というのは、軽金属イオンがそのイオン性を失うことなく電気化学的に吸蔵・離脱されることを言う。これは、吸蔵された軽金属が完全なイオン状態で存在する場合のみならず、完全なイオン状態とは言えない状態で存在する場合も含む。これらに該当する場合としては、例えば、黒鉛に対する軽金属イオンの電気化学的なインタカレーション反応による吸蔵が挙げられる。また、金属間化合物を含む合金への軽金属の吸蔵、あるいは合金の形成による軽金属の吸蔵も挙げることができる。
【0027】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、例えば、黒鉛,難黒鉛化性炭素あるいは易黒鉛化性炭素などの炭素材料が挙げられる。これら炭素材料は、充放電時に生じる結晶構造の変化が非常に少なく、高い充放電容量を得ることができると共に、良好な充放電サイクル特性を得ることができるので好ましい。特に黒鉛は、電気化学当量が大きく、高いエネルギー密度を得ることができるので好ましい。
【0028】
黒鉛としては、例えば、真密度が2.10g/cm3 以上のものが好ましく、2.18g/cm3 以上のものであればより好ましい。なお、このような真密度を得るには、(002)面のC軸結晶子厚みが14.0nm以上であることが必要である。また、(002)面の面間隔は0.340nm未満であることが好ましく、0.335nm以上0.337nm以下の範囲内であればより好ましい。
【0029】
黒鉛は、天然黒鉛でも人造黒鉛でもよい。人造黒鉛であれば、例えば、有機材料を炭化して高温熱処理を行い、粉砕・分級することにより得られる。高温熱処理は、例えば、必要に応じて窒素(N2 )などの不活性ガス気流中において300℃〜700℃で炭化し、毎分1℃〜100℃の速度で900℃〜1500℃まで昇温してこの温度を0時間〜30時間程度保持し仮焼すると共に、2000℃以上、好ましくは2500℃以上に加熱し、この温度を適宜の時間保持することにより行う。
【0030】
出発原料となる有機材料としては、石炭あるいはピッチを用いることができる。ピッチには、例えば、コールタール,エチレンボトム油あるいは原油などを高温で熱分解することにより得られるタール類、アスファルトなどを蒸留(真空蒸留,常圧蒸留あるいはスチーム蒸留),熱重縮合,抽出,化学重縮合することにより得られるもの、木材還流時に生成されるもの、ポリ塩化ビニル樹脂、ポリビニルアセテート、ポリビニルブチラートまたは3,5−ジメチルフェノール樹脂がある。これらの石炭あるいはピッチは、炭化の途中最高400℃程度において液体として存在し、その温度で保持されることで芳香環同士が縮合・多環化し、積層配向した状態となり、そののち約500℃以上で固体の炭素前駆体、すなわちセミコークスとなる(液相炭素化過程)。
【0031】
有機材料としては、また、ナフタレン,フェナントレン,アントラセン,トリフェニレン,ピレン,ペリレン,ペンタフェン,ペンタセンなどの縮合多環炭化水素化合物あるいはその誘導体(例えば、上述した化合物のカルボン酸,カルボン酸無水物,カルボン酸イミド)、またはそれらの混合物を用いることができる。更に、アセナフチレン,インドール,イソインドール,キノリン,イソキノリン,キノキサリン,フタラジン,カルバゾール,アクリジン,フェナジン,フェナントリジンなどの縮合複素環化合物あるいはその誘導体、またはそれらの混合物を用いることもできる。
【0032】
なお、粉砕は、炭化,仮焼の前後、あるいは黒鉛化前の昇温過程の間のいずれで行ってもよい。これらの場合には、最終的に粉末状態で黒鉛化のための熱処理が行われる。但し、嵩密度および破壊強度の高い黒鉛粉末を得るには、原料を成型したのち熱処理を行い、得られた黒鉛化成型体を粉砕・分級することが好ましい。
【0033】
例えば、黒鉛化成型体を作製する場合には、フィラーとなるコークスと、成型剤あるいは焼結剤となるバインダーピッチとを混合して成型したのち、この成型体を1000℃以下の低温で熱処理する焼成工程と、焼成体に溶融させたバインダーピッチを含浸させるピッチ含浸工程とを数回繰り返してから、高温で熱処理する。含浸させたバインダーピッチは、以上の熱処理過程で炭化し、黒鉛化される。ちなみに、この場合には、フィラー(コークス)とバインダーピッチとを原料にしているので多結晶体として黒鉛化し、また原料に含まれる硫黄や窒素が熱処理時にガスとなって発生することから、その通り路に微小な空孔が形成される。よって、この空孔により、リチウムの吸蔵・離脱反応が進行し易くなると共に、工業的に処理効率が高いという利点もある。なお、成型体の原料としては、それ自身に成型性、焼結性を有するフィラーを用いてもよい。この場合には、バインダーピッチの使用は不要である。
【0034】
難黒鉛化性炭素としては、(002)面の面間隔が0.37nm以上、真密度が1.70g/cm3 未満であると共に、空気中での示差熱分析(differentialthermal analysis ;DTA)において700℃以上に発熱ピークを示さないものが好ましい。
【0035】
このような難黒鉛化性炭素は、例えば、有機材料を1000℃程度で熱処理し、粉砕・分級することにより得られる。熱処理は、例えば、必要に応じて300℃〜700℃で炭化した(固相炭素化過程)のち、毎分1℃〜100℃の速度で900℃〜1300℃まで昇温し、この温度を0〜30時間程度保持することにより行う。粉砕は、炭化の前後、あるいは昇温過程の間で行ってもよい。
【0036】
出発原料となる有機材料としては、例えば、フルフリルアルコールあるいはフルフラールの重合体、共重合体、またはこれらの高分子と他の樹脂との共重合体であるフラン樹脂を用いることができる。また、フェノール樹脂,アクリル樹脂,ハロゲン化ビニル樹脂,ポリイミド樹脂,ポリアミドイミド樹脂,ポリアミド樹脂,ポリアセチレンあるいはポリパラフェニレンなどの共役系樹脂、セルロースあるいはその誘導体、コーヒー豆類、竹類、キトサンを含む甲殻類、バクテリアを利用したバイオセルロース類を用いることもできる。更に、水素原子(H)と炭素原子(C)との原子数比H/Cが例えば0.6〜0.8である石油ピッチに酸素(O)を含む官能基を導入(いわゆる酸素架橋)させた化合物を用いることもできる。
【0037】
この化合物における酸素の含有率は3%以上であることが好ましく、5%以上であればより好ましい(特開平3−252053号公報参照)。酸素の含有率は炭素材料の結晶構造に影響を与え、これ以上の含有率において難黒鉛化性炭素の物性を高めることができ、負極22の容量を向上させることができるからである。ちなみに、石油ピッチは、例えば、コールタール,エチレンボトム油あるいは原油などを高温で熱分解することにより得られるタール類、またはアスファルトなどを、蒸留(真空蒸留,常圧蒸留あるいはスチーム蒸留),熱重縮合,抽出あるいは化学重縮合することにより得られる。また、酸化架橋形成方法としては、例えば、硝酸,硫酸,次亜塩素酸あるいはこれらの混酸などの水溶液と石油ピッチとを反応させる湿式法、空気あるいは酸素などの酸化性ガスと石油ピッチとを反応させる乾式法、または硫黄,硝酸アンモニウム,過硫酸アンモニア,塩化第二鉄などの固体試薬と石油ピッチとを反応させる方法を用いることができる。
【0038】
なお、出発原料となる有機材料はこれらに限定されず、酸素架橋処理などにより固相炭化過程を経て難黒鉛化性炭素となり得る有機材料であれば、他の有機材料でもよい。
【0039】
難黒鉛化性炭素としては、上述した有機材料を出発原料として製造されるものの他、特開平3−137010号公報に記載されているリン(P)と酸素と炭素とを主成分とする化合物も、上述した物性パラメータを示すので好ましい。
【0040】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、また、リチウムと合金を形成可能な金属元素あるいは半金属元素の単体、合金または化合物が挙げられる。これらは高いエネルギー密度を得ることができるので好ましく、特に、炭素材料と共に用いるようにすれば、高エネルギー密度を得ることができると共に、優れた充放電サイクル特性を得ることができるのでより好ましい。なお、本明細書において、合金には2種以上の金属元素からなるものに加えて、1種以上の金属元素と1種以上の半金属元素とからなるものも含める。その組織には固溶体,共晶(共融混合物),金属間化合物あるいはそれらのうちの2種以上が共存するものがある。
【0041】
このような金属元素あるいは半金属元素としては、スズ(Sn),鉛(Pb),アルミニウム,インジウム(In),ケイ素(Si),亜鉛(Zn),アンチモン(Sb),ビスマス(Bi),カドミウム(Cd),マグネシウム(Mg),ホウ素(B),ガリウム(Ga),ゲルマニウム(Ge),ヒ素(As),銀(Ag),ジルコニウム(Zr),イットリウム(Y)またはハフニウム(Hf)が挙げられる。これらの合金あるいは化合物としては、例えば、化学式Mas Mbt Liu 、あるいは化学式Map Mcq Mdr で表されるものが挙げられる。これら化学式において、Maはリチウムと合金を形成可能な金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表し、MbはリチウムおよびMa以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表し、Mcは非金属元素の少なくとも1種を表し、MdはMa以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表す。また、s、t、u、p、qおよびrの値はそれぞれs>0、t≧0、u≧0、p>0、q>0、r≧0である。
【0042】
中でも、短周期型周期表における4B族の金属元素あるいは半金属元素の単体、合金または化合物が好ましく、特に好ましいのはケイ素あるいはスズ、またはこれらの合金あるいは化合物である。これらは結晶質のものでもアモルファスのものでもよい。
【0043】
このような合金あるいは化合物について具体的に例を挙げれば、LiAl,AlSb,CuMgSb,SiB4 ,SiB6 ,Mg2 Si,Mg2 Sn,Ni2 Si,TiSi2 ,MoSi2 ,CoSi2 ,NiSi2 ,CaSi2 ,CrSi2 ,Cu5 Si,FeSi2 ,MnSi2 ,NbSi2 ,TaSi2 ,VSi2 ,WSi2 ,ZnSi2 ,SiC,Si3 N4 ,Si2 N2 O,SiOv (0<v≦2),SnOw (0<w≦2),SnSiO3 ,LiSiOあるいはLiSnOなどがある。
【0044】
これらケイ素あるいはスズの合金あるいは化合物は、粉末状の場合には、例えば、粉末冶金などで用いられている従来の方法により得られる。従来の方法としては、例えば、アーク溶解炉あるいは高周波誘導加熱炉などの溶解炉で原料を溶融し冷却した後粉砕する方法、または、単ロール急冷法,双ロール急冷法,ガスアトマイズ法,水アトマイズ法あるいは遠心アトマイズ法などのように原料の溶融金属を急速冷却する方法、または、単ロール急冷法あるいは双ロール急冷法などの冷却法により原料の溶融金属を固化したのちメカニカルアロイング法などの方法で粉砕する方法が挙げられる。特に、ガスアトマイズ法あるいはメカニカルアロイング法が好ましい。なお、これらの合成および粉砕は、空気中の酸素による酸化を防ぐために、アルゴン(Ar),窒素あるいはヘリウム(He)などの不活性ガス雰囲気中もしくは真空雰囲気中で行うことが好ましい。
【0045】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、更に、他の金属化合物あるいは高分子材料が挙げられる。他の金属化合物としては、酸化鉄,酸化ルテニウムあるいは酸化モリブデンなどの酸化物や、あるいはLiN3 などが挙げられ、高分子材料としてはポリアセチレン,ポリアニリンあるいはポリピロールなどが挙げられる。
【0046】
なお、これらリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の中でも、特に、リチウムイオンの吸蔵反応が活性なものが望ましく、中でも、充放電電位が比較的リチウム金属に近いものが望ましい。
【0047】
この二次電池では、このようなリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料のうち、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたもの、すなわち、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものを少なくとも含んでいる。酸またはアルカリで処理することにより、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面に所定の官能基を導入し、電解液を、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に元々存在する反応活性点だけでなく、官能基と反応させることにより良質なSEI被膜を均一に形成することができるからである。
【0048】
中でも、20℃以上100℃以下の温度において酸またはアルカリ処理されたものが好ましい。20℃未満のものでは表面に官能基が十分に導入されていない場合があり、100℃よりも高い温度では、酸性溶液およびアルカリ性溶液が分解したり、例えば後述するような、表面に官能基を導入する以外のリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の内部への官能基の導入あるいはリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料自体の酸化還元といった激烈な酸化還元反応などが起こる虞があるからである。
【0049】
また、弱酸および弱アルカリのうちの少なくとも一方を用いた場合は、60℃以上600℃以下の温度で熱処理されたものが好ましく、80℃以上400℃以下の温度で熱処理されたものであればより好ましい。強酸または強アルカリを用いた場合は、純水等で洗浄した後に乾燥するだけで十分にリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面への官能基の導入が進行すると考えられるが、弱酸または弱アルカリを用いた場合には、熱処理によって、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面の酸化還元が進行し反応性の高い官能基が導入されると考えられるからである。但し、強酸または強アルカリを用いた場合にも、熱処理により特性が向上する場合があるので、熱処理されたものが好ましい場合もある。
【0050】
ここで、上記酸性溶液としては、例えば、過酸化水素水,塩酸,硝酸,硫酸,臭素酸,フッ酸,ホウ酸あるいはヨウ素酸などの無機酸、または、クエン酸,ギ酸,酢酸,シュウ酸,トリクロロ酢酸あるいはトリフルオロ酢酸などの有機酸を単独あるいは混合して含むものが挙げられ、特に、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、塩酸,硝酸およびギ酸からなる群のうちの少なくとも1種を含む酸性溶液に浸漬されたものが好ましい。これらを用いれば、SEI被膜がより均一に形成され、充放電効率が向上するからである。
【0051】
また、アルカリ性溶液としては、例えば、アンモニウム,尿素,アルカリ金属化合物,ピリジン,キノリン,ビペリジン,キノキサリンあるいはテトラアルキルアンモニウムを単独あるいは混合して含むものが挙げられる。
【0052】
なお、酸またはアルカリにより処理することにより、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に起こる現象としては、表面への反応物の導入、具体的には、表面への含酸素化合物あるいは水酸基等の還元官能基の吸着あるいは置換、または、表面の非晶質化が考えられる。また、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料が黒鉛である場合には、層間への化合物の挿入(膨張黒鉛化)、あるいは、六角網面の酸化還元による浸食も考えられる。従来では、容量増加を図るために、第1に膨張黒鉛化、第2に表面の非晶質化を目的として酸またはアルカリにより処理を行っているのに対して、本実施の形態では、表面への反応物の導入のみを目的としている。
【0053】
この二次電池では、充電の過程において、開回路電圧(すなわち電池電圧)が過充電電圧よりも低い時点で負極22にリチウム金属が析出し始めるようになっている。つまり、開回路電圧が過充電電圧よりも低い状態において負極22にリチウム金属が析出しており、負極22の容量は、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分と、リチウム金属の析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和で表される。従って、この二次電池では、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料とリチウム金属との両方が負極活物質として機能し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料はリチウム金属が析出する際の基材となっている。
【0054】
なお、過充電電圧というのは、電池が過充電状態になった時の開回路電圧を指し、例えば、日本蓄電池工業会(電池工業会)の定めた指針の一つである「リチウム二次電池安全性評価基準ガイドライン」(SBA G1101)に記載され定義される「完全充電」された電池の開回路電圧よりも高い電圧を指す。また換言すれば、各電池の公称容量を求める際に用いた充電方法、標準充電方法、もしくは推奨充電方法を用いて充電した後の開回路電圧よりも高い電圧を指す。具体的には、この二次電池では、例えば開回路電圧が4.2Vの時に完全充電となり、開回路電圧が0V以上4.2V以下の範囲内の一部においてリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面にリチウム金属が析出している。
【0055】
これにより、この二次電池では、高いエネルギー密度を得ることができると共に、充放電サイクル特性および急速充電特性を向上させることができるようになっている。これは、負極22にリチウム金属を析出させるという点では負極にリチウム金属あるいはリチウム合金を用いた従来のリチウム二次電池と同様であるが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料にリチウム金属を析出させるようにしたことにより、次のような利点が生じるためであると考えられる。
【0056】
第1に、従来のリチウム二次電池では、リチウム金属がデンドライトとして析出するなど、リチウム金属が均一に析出しにくく、それが充放電サイクル特性を劣化させる原因となっていたが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料は一般的に表面積が大きく、更に、充電時に膨張して空隙に析出したリチウム金属に圧力を加えるので、リチウム金属の微粉化およびデンドライト析出が抑制され、この二次電池では、リチウム二次電池に比べて、リチウム金属が均一に析出することである。第2に、従来のリチウム二次電池ではリチウム金属の析出・溶解に伴う体積変化が大きく、それも充放電サイクル特性を劣化させる原因となっていたが、この二次電池ではリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の粒子間の隙間にもリチウム金属が析出するので体積変化が少ないことである。第3に、従来のリチウム二次電池ではリチウム金属の析出・溶解量が多ければ多いほど上記の問題も大きくなるが、この二次電池ではリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料によるリチウムの吸蔵・離脱も充放電容量に寄与するので、電池容量が大きいわりにはリチウム金属の析出・溶解量が小さいことである。第4に、従来のリチウム二次電池では急速充電を行うとリチウム金属がより不均一に析出してしまうので充放電サイクル特性が更に劣化してしまうが、この二次電池では充電初期においてはリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料にリチウムが吸蔵されるので急速充電が可能となることである。
【0057】
これらの利点をより効果的に得るためには、例えば、開回路電圧が過充電電圧になる前の最大電圧時において負極22に析出するリチウム金属の最大析出容量は、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の充電容量能力の0.05倍以上3.0倍以下であることが好ましい。リチウム金属の析出量が多過ぎると従来のリチウム二次電池と同様の問題が生じてしまい、少な過ぎると充放電容量を十分に大きくすることができないからである。また、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の放電容量能力は、150mAh/g以上であることが好ましい。リチウムの吸蔵・離脱能力が大きいほどリチウム金属の析出量は相対的に少なくなるからである。なお、負極材料の充電容量能力は、例えば、リチウム金属を対極として、この負極材料を負極活物質とした負極について0Vまで定電流・定電圧法で充電した時の電気量から求められる。負極材料の放電容量能力は、例えば、これに引き続き、定電流法で10時間以上かけて2.5Vまで放電した時の電気量から求められる。
【0058】
セパレータ23は、例えば、ポリテトラフルオロエチレン,ポリプロピレンあるいはポリエチレンなどの合成樹脂製の多孔質膜、またはセラミック製の多孔質膜により構成されており、これら2種以上の多孔質膜を積層した構造とされていてもよい。中でも、ポリオレフィン製の多孔質膜はショート防止効果に優れ、かつシャットダウン効果による電池の安全性向上を図ることができるので好ましい。特に、ポリエチレンは、100℃以上160℃以下の範囲内においてシャットダウン効果を得ることができ、かつ電気化学的安定性にも優れているので、セパレータ23を構成する材料として好ましい。また、ポリプロピレンも好ましく、他にも化学的安定性を備えた樹脂であればポリエチレンあるいはポリプロピレンと共重合させたり、またはブレンド化することで用いることができる。
【0059】
このポリオレフィン製の多孔質膜は、例えば、溶融状態のポリオレフィン組成物に溶融状態で液状の低揮発性溶媒を混練し、均一なポリオレフィン組成物の高濃度溶液としたのち、これをダイスにより成型し、冷却してゲル状シートとし、延伸することにより得られる。
【0060】
低揮発性溶媒としては、例えば、ノナン,デカン,デカリン,p−キシレン,ウンデカンあるいは流動パラフィンなどの低揮発性脂肪族または環式の炭化水素を用いることができる。ポリオレフィン組成物と低揮発性溶媒との配合割合は、両者の合計を100質量%として、ポリオレフィン組成物が10質量%以上80質量%以下、更には15質量%以上70質量%以下であることが好ましい。ポリオレフィン組成物が少なすぎると、成型時にダイス出口で膨潤あるいはネックインが大きくなり、シート成形が困難となるからである。一方、ポリオレフィン組成物が多すぎると、均一な溶液を調製することが難しいからである。
【0061】
ポリオレフィン組成物の高濃度溶液をダイスにより成型する際には、シートダイスの場合、ギャップは例えば0.1mm以上5mm以下とすることが好ましい。また、押し出し温度は140℃以上250℃以下、押し出し速度は2cm/分以上30cm/分以下とすることが好ましい。
【0062】
冷却は、少なくともゲル化温度以下まで行う。冷却方法としては、冷風,冷却水,その他の冷却媒体に直接接触させる方法、または冷媒で冷却したロールに接触させる方法などを用いることができる。なお、ダイスから押し出したポリオレフィン組成物の高濃度溶液は、冷却前あるいは冷却中に1以上10以下、好ましくは1以上5以下の引取比で引き取ってもよい。引取比が大きすぎると、ネックインが大きくなり、また延伸する際に破断も起こしやすくなり、好ましくないからである。
【0063】
ゲル状シートの延伸は、例えば、このゲル状シートを加熱し、テンター法、ロール法、圧延法あるいはこれらを組み合わせた方法により、二軸延伸で行うことが好ましい。その際、縦横同時延伸でも、逐次延伸のいずれでもよいが、特に、同時二次延伸が好ましい。延伸温度は、ポリオレフィン組成物の融点に10℃を加えた温度以下、更には結晶分散温度以上融点未満とすることが好ましい。延伸温度が高すぎると、樹脂の溶融により延伸による効果的な分子鎖配向ができず好ましくないからであり、延伸温度が低すぎると、樹脂の軟化が不十分となり、延伸の際に破膜しやすく、高倍率の延伸ができないからである。
【0064】
なお、ゲル状シートを延伸したのち、延伸した膜を揮発溶剤で洗浄し、残留する低揮発性溶媒を除去することが好ましい。洗浄したのちは、延伸した膜を加熱あるいは送風により乾燥させ、洗浄溶媒を揮発させる。洗浄溶剤としては、例えば、ペンタン,ヘキサン,ヘブタンなどの炭化水素、塩化メチレン,四塩化炭素などの塩素系炭化水素、三フッ化エタンなどのフッ化炭素、またはジエチルエーテル,ジオキサンなどのエーテル類のように易揮発性のものを用いる。洗浄溶剤は用いた低揮発性溶媒に応じて選択され、単独あるいは混合して用いられる。洗浄は、揮発性溶剤に浸漬して抽出する方法、揮発性溶剤を振り掛ける方法、あるいはこれらを組み合わせた方法により行うことができる。この洗浄は、延伸した膜中の残留低揮発性溶媒がポリオレフィン組成物100質量部に対して1質量部未満となるまで行う。
【0065】
セパレータ23に含浸された電解液は、液状の溶媒、例えば有機溶剤などの非水溶媒と、この非水溶媒に溶解された電解質塩であるリチウム塩とを含んでいる。液状の非水溶媒というのは、例えば、非水化合物よりなり、25℃における固有粘度が10.0mPa・s以下のものを言う。なお、電解質塩を溶解した状態での固有粘度が10.0mPa・s以下のものでもよく、複数種の非水化合物を混合して溶媒を構成する場合には、混合した状態での固有粘度が10.0mPa・s以下であればよい。このような非水溶媒としては、比較的誘電率の高い高誘電率溶媒を主溶媒として用い、さらに複数の低粘度溶媒を混合したものを用いることが望ましい。
【0066】
高誘電率溶媒としては、エチレンカーボネート,プロピレンカーボネート,ブチレンカーボネート,ビニレンカーボネート,スルホラン酸,γ−ブチロラクトンあるいはバレロラクトン類などが挙げられ、これらのいずれか1種または2種以上を混合して用いてもよい。
【0067】
低粘度溶媒としては、ジエチルカーボネートあるいはジメチルカーボネートなどの対称構造を有する鎖状炭酸エステル、メチルエチルカーボネートあるいはメチルプロピルカーボネートなどの非対称構造を有する鎖状炭酸エステル、プロピオン酸メチルあるいはプロピオン酸エチルなどのカルボン酸エステル、またはリン酸トリメチルあるいはリン酸トリエチルなどのリン酸エステルなどが挙げられ、これらのいずれか1種または2種類以上を混合して用いてもよい。
【0068】
なお、非水溶媒には、電池特性を改善する目的で、高誘電率溶媒および低粘度溶媒にビニレンカーボネート、トリフルオロプロピレンカーボネート、1,2−ジメトキシエタン、1,2−ジエトキシメタン、テトラヒドロフラン、2ーメチルテトラヒドロフラン、4- メチル−1,3−ジオキソラン、スルホラン、メチルスルホラン、2,4−ジフロルオロアニソールあるいは2,6−ジフロルオロアニソールなどを添加したものを用いてもよい。これらの非水溶媒における含有量は40容量%以下、更には20容量%以下であることが望ましい。
【0069】
リチウム塩としては、例えば、LiPF6 ,LiClO4 ,LiAsF6 ,LiBF4 ,LiB(C6 H5 )4 ,CH3 SO3 Li,CF3 SO3 Li,LiN(CF3 SO2 )2 ,LiC(CF3 SO2 )3 ,LiClあるいはLiBrが挙げられ、これらのいずれか1種または2種以上を混合して用いてもよい。2種以上混合して用いる場合、LiPF6 を主成分とすることが望ましい。LiPF6 は、導電率が高く、酸化安定性にも優れているからである。
【0070】
これらリチウム塩の含有量(濃度)は溶媒に対して0.5mol/kg以上3.0mol/kg以下の範囲内であることが好ましい。この範囲外ではイオン伝導度の極端な低下により十分な電池特性が得られなくなる虞があるからである。
【0071】
なお、電解液に代えて、高分子化合物に電解液を保持させたゲル状の電解質を用いてもよい。ゲル状の電解質は、イオン伝導度が室温で1mS/cm以上であるものであればよく、組成および高分子化合物の構造に特に限定はない。電解液(すなわち液状の溶媒および電解質塩)については上述のとおりである高分子化合物としては、例えば、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリフッ化ビニリデンとポリヘキサフルオロプロピレンとの共重合体、ポリテトラフルオロエチレン、ポリヘキサフルオロプロピレン、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイド、ポリフォスファゼン、ポリシロキサン、ポリ酢酸ビニル、ポリビニルアルコール、ポリメタクリル酸メチル、ポリアクリル酸、ポリメタクリル酸、スチレン−ブタジエンゴム、ニトリル−ブタジエンゴム、ポリスチレンあるいはポリカーボネートが挙げられる。特に、電気化学的安定性の点からは、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリヘキサフルオロプロピレンあるいはポリエチレンオキサイドの構造を持つ高分子化合物を用いることが望ましい。電解液に対する高分子化合物の添加量は、両者の相溶性によっても異なるが、通常、電解液の5質量%〜50質量%に相当する高分子化合物を添加することが好ましい。また、リチウム塩の含有量は、電解液の場合と同様である。但し、ここで溶媒というのは、液状の溶媒のみを意味するのではなく、電解質塩を解離させることができ、イオン伝導性を有するものを広く含む概念である。よって、高分子化合物にイオン伝導性を有するものを用いる場合には、その高分子化合物も溶媒に含まれる。
【0072】
この二次電池は、例えば、次のようにして製造することができる。
【0073】
まず、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料と、導電剤と、結着剤とを混合して正極合剤を調製し、この正極合剤をN−メチル−2−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の正極合剤スラリーとする。続いて、この正極合剤スラリーを正極集電体21Aに塗布し溶剤を乾燥させたのち、ロールプレス機などにより圧縮成型して正極合剤層21Bを形成し、正極21を作製する。
【0074】
次いで、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理したのち、この処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料と、結着剤とを混合して負極合剤を調製し、この負極合剤をN−メチル−2−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の負極合剤スラリーとする。続いて、この負極合剤スラリーを負極集電体22Aに塗布し溶剤を乾燥させたのち、ロールプレス機などにより圧縮成型して負極合剤層22Bを形成し、負極22を作製する。
【0075】
次いで、正極集電体21Aに正極リード25を溶接などにより取り付けると共に、負極集電体22Aに負極リード26を溶接などにより取り付ける。そののち、正極21と負極22とをセパレータ23を介して対向配置したのち巻回し、正極リード25の先端部を安全弁機構15に溶接すると共に、負極リード26の先端部を電池缶11に溶接して、巻回した正極21および負極22を一対の絶縁板12,13で挟み電池缶11の内部に収納する。正極21および負極22を電池缶11の内部に収納したのち、電解質を電池缶11の内部に注入し、セパレータ23に含浸させる。そののち、電池缶11の開口端部に電池蓋14,安全弁機構15および熱感抵抗素子16をガスケット17を介してかしめることにより固定する。これにより、図1に示した二次電池が完成する。
【0076】
この二次電池は次のように作用する。
【0077】
この二次電池では、充電を行うと、正極合剤層21Bからリチウムイオンが離脱し、セパレータ23に含浸された電解質を介して、まず、負極合剤層22Bに含まれるリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に吸蔵されると共に、負極22の電位が低下し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面に導入された官能基が電気化学的に還元されSEI被膜が均一に形成される。更に充電を続けると、開回路電圧が過充電電圧よりも低い状態において、充電容量がリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の充電容量能力を超え、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面にリチウム金属が析出し始める。そののち、充電を終了するまで負極22にはリチウム金属が析出し続ける。このとき、リチウム金属の析出は均一に形成されたSEI被膜の下で進行するので、リチウム金属は均一に析出すると共に、電解質との接触が制限される。よって、リチウム金属と電解質との反応は抑制され、新たなSEI被膜は形成されない。
【0078】
次いで、放電を行うと、まず、負極22に析出したリチウム金属がイオンとなって溶出し、セパレータ23に含浸された電解質を介して、正極合剤層21Bに吸蔵される。このとき、負極22ではリチウム金属が均一に析出しているので、リチウムが溶解する際の導電性の喪失による電気化学的不活性化が抑制される。更に放電を続けると、負極合剤層22B中のリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に吸蔵されたリチウムイオンが離脱し、電解質を介して正極合剤層21Bに吸蔵される。これにより、この二次電池では、従来のいわゆるリチウム二次電池およびリチウムイオン二次電池の両方の特性、すなわち高いエネルギー密度および良好な充放電サイクル特性が得られる。
【0079】
特に、本実施の形態では、初回充電時にSEI被膜が形成される分の充電容量は増加するが、SEI被膜が形成されたあとはリチウム金属の析出・溶解効率が向上し、リチウム金属と電解質との反応は抑制されるので、全体としての充電容量は減少する。その結果、初回充放電効率が向上する。
【0080】
このように本実施の形態では、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにしたので、良質なSEI被膜を均一に形成することができる。よって、リチウムの析出・溶解反応を円滑に進行させてリチウムを均一に析出・溶解させることができると共に、リチウムと電解質との反応を抑制することができる。すなわち、リチウムの析出・溶解効率を向上させることができる。その結果、容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができ、携帯電話,PDAあるいはノート型コンピュータに代表される携帯型電子機器の小型化および軽量化に貢献することができる。
【0081】
【実施例】
更に、本発明の具体的な実施例について図1および図2を参照して詳細に説明する。
【0082】
(実施例1)
まず、炭酸リチウム(Li2 CO3 )と炭酸コバルト(CoCO3 )とをLi2 CO3 :CoCO3 =0.5:1のモル比で混合し、この混合物を空気中において900℃で5時間焼成して、コバルト酸リチウム(LCoO2 )を得た。得られたコバルト酸リチウムについてX線回折測定を行ったところ、JCPDSファイルに登録されているLiCoO2 のピークとよく一致していた。次いで、このコバルト酸リチウムを粉砕してレーザ回折法で得られる累積50%粒径が15μmの粉末状とし、正極材料とした。
【0083】
続いて、このコバルト酸リチウム粉末95質量%と炭酸リチウム粉末5質量%とを混合し、この混合物94質量%と、導電剤であるケッチェンブラック3質量%と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン3質量%とを混合して正極合剤を調整した。次いで、この正極合剤を溶剤であるN−メチル−2−ピロリドンに分散させてペースト状の正極合剤スラリーとし、厚み20μmの帯状アルミニウム箔よりなる正極集電体21Aの両面に均一に塗布して乾燥させ、圧縮成型して総厚みが150μmの帯状の正極21を作製した。そののち、正極集電体21Aの一端にアルミニウム製の正極リード25を取り付けた。
【0084】
また、易黒鉛化性コークス粒子の原料フィラーをピッチバインダーで練り固めた成型物を3000℃で黒鉛化処理し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料として、リチウムの吸蔵反応における電気化学当量が512mAh/cm3 、粒度分析により得られる平均粒径が25μmの人造黒鉛の粉末を得た。なお、ここでの電気化学当量は、人造黒鉛の表面にリチウム金属が析出しないときの最大リチウム吸蔵量と規定される。次いで、この人造黒鉛100gを濃度1.0mol/l(1.0N)のギ酸の水溶液500mlに24時間浸漬した。このときの処理温度は20℃とした。そののち、純水でpH=7となるまで洗浄し、60℃で12時間熱処理した。
【0085】
次いで、ギ酸で処理した人造黒鉛粉末90質量%と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン10質量%とを混合して負極合剤を調製し、この負極合剤を溶剤であるN−メチル−2−ピロリドンに分散させてペースト状の負極合剤スラリーとし、厚み15μmの帯状銅箔よりなる負極集電体22Aの両面に均一に塗布して乾燥させ、圧縮成型して負極合剤層22Bを形成し、総厚みが120μmの帯状の負極22を作製した。そののち、負極集電体22Aの一端にニッケル製の負極リード26を取り付けた。なお、正極21および負極22を作製する際には、負極22の容量が、リチウムの吸蔵および離脱による容量成分と、リチウムの析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表されるように、正極21と負極22との面積密度比を調整した。
【0086】
正極21および負極22をそれぞれ作製したのち、厚み27μmの微多孔性ポリエチレン延伸フィルムよりなるセパレータ23を用意し、負極22,セパレータ23,正極21,セパレータ23の順に積層して多数回巻回し、外径14mmの巻回電極体20を作製した。
【0087】
巻回電極体20を作製したのち、巻回電極体20を一対の絶縁板12,13で挟み、負極リード26を電池缶11に溶接すると共に、正極リード25を安全弁機構15に溶接して、巻回電極体20をニッケルめっきした鉄製の電池缶11の内部に収納した。そののち、電池缶11の内部に電解液を減圧方式により注入した。電解液には、エチレンカーボネートとジメチルカーボネートとを等体積で混合した溶媒にLiPF6 を1.5mol/lとなるように溶解させたものを用いた。
【0088】
電池缶11の内部に電解液を注入したのち、表面にアスファルトを塗布したガスケット17を介して電池蓋14を電池缶11にかしめることにより、電池蓋14,安全弁機構15および熱感抵抗素子16を固定すると共に、電池内の気密性を保持させ、直径14mm、高さ65mmの円筒型二次電池を得た。
【0089】
また、実施例1に対する比較例1として、人造黒鉛に対してギ酸による処理,洗浄および乾燥を行わなかったことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。また、実施例1に対する比較例2,3として、負極合剤層の厚みを厚くして負極の総厚みを160μmとし、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の量を増やして充電時にリチウム金属が析出しないようにし、実施例1と同様にしてリチウムイオン二次電池を作製した。なお、比較例2では、人造黒鉛に対してギ酸よる処理,洗浄および乾燥を行わず、比較例3では人造黒鉛に対してギ酸よる処理,洗浄および乾燥を行った。
【0090】
得られた実施例1および比較例1〜3の二次電池について、充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率を求めた。得られた結果を表1に示す。その際、充電は、400mAの定電流で電池電圧が4.20Vに達するまで行ったのち、4.20Vの定電圧で充電時間の総計が4時間に達するまで行った。一方、放電は、400mAの定電流で電池電圧が2.75Vに達するまで行った。なお、初回充放電効率は、初回充電容量に対する初回放電容量の比率(%)として算出し、放電容量維持率は初回放電容量に対する300サイクル目の放電容量の比率(%)として算出した。
【0091】
【表1】
【0092】
また、実施例1および比較例1〜3の二次電池について、上述した条件で1サイクル充放電を行ったのち再度完全充電させたものを解体し、目視および 7Li核磁気共鳴分光法により、負極合剤層22Bにリチウム金属が析出しているか否かを調べた。更に、上述した条件で2サイクル充放電を行い、完全放電させたものを解体し、同様にして、負極合剤層22Bにリチウム金属が析出しているか否かを調べた。
【0093】
その結果、実施例1および比較例1の二次電池では、完全充電状態においては負極合剤層22Bにリチウム金属の存在が認められ、完全放電状態においてはリチウム金属の存在が認められなかった。すなわち、負極22の容量は、リチウム金属の析出・溶解による容量成分とリチウムの吸蔵・離脱による容量成分とを含み、かつその和により表されることが確認された。表1にはその結果としてリチウム金属の析出有りと記載した。
【0094】
一方、比較例2,3の二次電池では、完全充電状態においても完全放電状態においてもリチウム金属の存在は認められず、リチウムイオンの存在が認められたのみであった。また、完全放電状態において認められたリチウムイオンに帰属するピークはごく小さいものであった。すなわち、負極の容量は、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分により表されることが確認された。表1にはその結果としてリチウム金属の析出無しと記載した。
【0095】
表1から分かるように、実施例1によれば、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られた。これに対して、リチウムイオン二次電池である比較例2,3では、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料についてギ酸による処理をしなかった比較例2の方が、処理をした比較例3よりも初回充放電効率および放電容量維持率について高い値が得られ、放電容量については、比較例2と比較例3とで殆ど差がなかった。すなわち、負極22の容量が、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分と、リチウムの析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される電池において、ギ酸による処理をしたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにすれば、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができることが分かった。なお、実施例1は、ギ酸による処理によって、膨張黒鉛化あるいは黒鉛の表面の非晶質化ではなく、黒鉛の表面に官能基が導入されることにより特性が向上したものと考えられる。これは、充電時にリチウムを析出させない比較例2,3において、ギ酸による処理をしなかった比較例2と処理をした比較例3とで、放電容量、すなわち、黒鉛に由来するインタカレーション容量に差がなかった点、および、比較例2よりも比較例3の方が充電容量が大きい点から示唆される。
【0096】
(実施例2〜14)
ギ酸に代えて表2に示した酸の水溶液を用いて人造黒鉛粉末を処理したことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。なお、酸の濃度は表2に示した通りである。実施例2〜14の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を表2に示す。
【0097】
【表2】
【0098】
表2から分かるように、実施例2〜14によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られ、中でも、実施例1,6,7は、初回充放電効率が93%以上と優れていた。すなわち、他の酸により処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いても、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができ、中でも、ギ酸,塩酸あるいは硝酸により処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにすれば、充放電効率をより向上させることができることが分かった。
【0099】
(実施例15〜22)
ギ酸の水溶液に代えてアルカリ性水溶液を用いて人造黒鉛粉末を処理したことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。その際、実施例15〜22で表2に示したように、アルカリの種類および濃度を変化させた。実施例15〜22の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を表3に示す。
【0100】
【表3】
【0101】
表3から分かるように、実施例15〜22によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られた。すなわち、アルカリにより処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いても、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができることが分かった。
【0102】
(実施例23〜29)
ギ酸による処理および熱処理を表4に示した温度で行ったことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。実施例23〜29の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を実施例1の結果と共に表4に示す。
【0103】
【表4】
【0104】
表4から分かるように、実施例23〜29によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られ、中でも、実施例1,23,24,26〜28は、初回充放電効率が90%以上と優れていた。すなわち、酸による処理は20℃以上100℃以下で行うことが好ましく、熱処理は60℃以上600℃以下で行うことが好ましいことが分かった。
【0105】
なお、上記実施例では、1種の酸または1種のアルカリによりリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を処理するようにしたが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料は、2種以上の酸または2種以上のアルカリにより処理するようにしても、また、酸およびアルカリの両方により処理するようにしても上記実施例と同様の結果が得られる。
【0106】
以上、実施の形態および実施例を挙げて本発明を説明したが、本発明は上記実施の形態および実施例に限定されるものではなく、種々変形可能である。例えば、上記実施の形態および実施例では、軽金属としてリチウムを用いる場合について説明したが、ナトリウム(Na)あるいはカリウム(K)などの他のアルカリ金属、またはマグネシウムあるいはカルシウム(Ca)などのアルカリ土類金属、またはアルミニウムなどの他の軽金属、またはリチウムあるいはこれらの合金を用いる場合についても、本発明を適用することができ、同様の効果を得ることができる。その際、軽金属を吸蔵・離脱可能な負極材料、正極材料、非水溶媒、あるいは電解質塩などは、その軽金属に応じて選択される。但し、軽金属としてリチウムまたはリチウムを含む合金を用いるようにすれば、現在実用化されているリチウムイオン二次電池との電圧互換性が高いので好ましい。なお、軽金属としてリチウムを含む合金を用いる場合には、電解質中にリチウムと合金を形成可能な物質が存在し、析出の際に合金を形成してもよく、また、負極にリチウムと合金を形成可能な物質が存在し、析出の際に合金を形成してもよい。
【0107】
また、上記実施の形態および実施例では、電解液または固体状の電解質の1種であるゲル状の電解質を用いる場合について説明したが、他の電解質を用いるようにしてもよい。他の電解質としては、例えば、イオン伝導性を有する高分子化合物に電解質塩を分散させた高分子固体電解質、イオン伝導性セラミックス,イオン伝導性ガラスあるいはイオン性結晶などよりなる無機固体電解質、またはこれらの無機固体電解質と電解液とを混合したもの、またはこれらの無機固体電解質とゲル状の電解質あるいは高分子固体電解質とを混合したものが挙げられる。
【0108】
更に、上記実施の形態および実施例においては、巻回構造を有する円筒型の二次電池について説明したが、本発明は、巻回構造を有する楕円型あるいは多角形型の二次電池、または正極および負極を折り畳んだりあるいは積み重ねた構造を有する二次電池についても同様に適用することができる。加えて、いわゆるコイン型,ボタン型あるいは角型などの二次電池についても適用することができる。また、二次電池に限らず、一次電池についても適用することができる。
【0109】
【発明の効果】
以上説明したように請求項1ないし請求項7のいずれか1項に記載の負極、または、請求項8ないし請求項14のいずれか1項に記載の電池によれば、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料が、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されているので、負極に良質で安定な被膜を均一に形成することができる。よって、軽金属の析出・溶解反応を円滑に進行させて軽金属を均一に析出・溶解させることができると共に、軽金属と電解質との反応を抑制することができる。すなわち、軽金属の析出・溶解効率を向上させることができる。その結果、容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができる。
【図面の簡単な説明】
【図1】本発明の一実施の形態に係る二次電池の構成を表す断面図である。
【図2】図1に示した二次電池における巻回電極体の一部を拡大して表す断面図である。
【符号の説明】
11…電池缶、12,13…絶縁板、14…電池蓋、15…安全弁機構、15A…ディスク板、16…熱感抵抗素子、17…ガスケット、20…巻回電極体、21…正極、21A…正極集電体、21B…正極合剤層、22…負極、22A…負極集電体、22B…負極合剤層、23…セパレータ、24…センターピン、25…正極リード、26…負極リード
【発明の属する技術分野】
本発明は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される負極、およびそれを用いた電池に関する。
【0002】
【従来の技術】
近年、携帯電話,PDA(Personal Digital Assistant;個人用携帯型情報端末機器)あるいはノート型コンピュータに代表される携帯型電子機器の小型化および軽量化が精力的に進められ、その一環として、それらの駆動電源である電池、特に二次電池のエネルギー密度の向上が強く望まれている。
【0003】
高エネルギー密度を得ることができる二次電池としては、例えば、負極に炭素材料などのリチウム(Li)を電気化学的反応により吸蔵および離脱することが可能な材料を用いたリチウムイオン二次電池がある。リチウムイオン二次電池では、負極材料中に吸蔵されたリチウムが必ずイオン状態であるように設計されるため、エネルギー密度は負極材料中に吸蔵することが可能なリチウムイオン数に大きく依存する。よって、リチウムイオン二次電池では、リチウムイオンの吸蔵量を高めることによりエネルギー密度を更に向上させることができると考えられる。しかし、現在リチウムイオンを最も効率的に吸蔵および離脱することが可能な材料とされている黒鉛の吸蔵量は、1g当たりの電気量換算で372mAhと理論的に限界があり、最近では精力的な開発活動により、その限界値まで高められつつある。
【0004】
高エネルギー密度を得ることができる二次電池としては、また、負極にリチウム金属を用い、負極反応にリチウム金属の析出および溶解反応のみを利用したリチウム二次電池がある。リチウム二次電池は、リチウム金属の理論電気化学当量が2054mAh/cm3 と大きく、リチウムイオン二次電池で用いられる黒鉛の2.5倍にも相当するので、リチウムイオン二次電池を上回る高いエネルギー密度を得られるものと期待されている。これまでも、多くの研究者等によりリチウム二次電池の実用化に関する研究開発がなされてきた(例えば、非特許文献1参照。)。
【0005】
しかし、リチウム二次電池は、充放電を繰り返した際の放電容量の劣化が大きく、実用化が難しい。この容量劣化は、負極の体積がリチウムの析出時には大きく膨張し,逆にリチウムの溶解時には大きく収縮することに起因している。特に、リチウムが不均一に析出すると溶解反応および析出反応がいっそう可逆的に進みづらくなる。これは、不均一に析出したリチウムは、比表面積が大きいため電解液と反応して負極の表面に被膜を形成するのに消費されたり、溶解時に脱落し易いためである。
【0006】
そこで、近年、負極の容量がリチウムの吸蔵および離脱による容量成分と、リチウムの析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される二次電池が開発されている(例えば、特許文献1参照。)。これは、負極にリチウムを吸蔵および離脱することが可能な炭素材料を用い、充電の途中においてその炭素材料の表面にリチウムを析出させるようにしたものである。この二次電池によれば、高エネルギー密度を達成しつつ、充放電サイクル特性を向上させることが期待できる。
【0007】
【非特許文献1】
ジャンポール・ガバノ(Jean-Paul Gabano)編,「リチウム・バッテリーズ(Lithium Batteries )」,ロンドン,ニューヨーク,アカデミック・プレス(Academic Press),1983年
【特許文献1】
国際公開第01/22519号パンフレット
【非特許文献2】
オーバッハ(Aurbach )他著,「ジャーナル・オブ・ザ・エレクトロケミカル・ソサイエティ(Journal of The Electrochemical Society)」,(米国),1995年,第9巻,第142号,p.2873−2890
【特許文献2】
特開平8−335460号公報
【特許文献3】
特開平5−299074号公報
【特許文献4】
特開平6−44959号公報
【特許文献5】
特開平6−20690号公報
【特許文献6】
特開平3−50110号公報
【0008】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら、この二次電池でも、十分な充放電効率および充放電サイクル特性が得られないという問題がある。その原因の1つとしては、析出したリチウムの反応性が高いことに加えてその析出形態が偏っているため、析出したリチウムと電解質との反応が起こり易く、更には、析出したリチウムが溶解の際に物理的に折れるなどして負極から剥離し、電気化学的に作用しなくなることが考えられる。電解質の分解を抑制するには、還元に強い溶媒あるいは電解質を用いることが重要であるが、他にも、リチウムイオン二次電池において知られているように、充電初期に負極の反応活性点に安定な被膜、いわゆるSEI( Solid Electrolyte Interface)被膜(例えば、非特許文献2参照。)を形成することが重要である。特に、上記の新規の二次電池では、リチウムの析出形態を整えるために、このSEI被膜を反応活性点だけでなく、負極全体に均一に形成することが重要である。負極にSEI被膜を均一に形成するには、所定の処理を施した負極材料を用いる必要があると考えられる。
【0009】
なお、従来のリチウムイオン二次電池においても、特性を向上させるために所定の処理を施した負極材料を用いた負極の報告が多数なされている。例えば、サイクル特性を向上させる目的で、硫酸で処理したのち焼成して層間を広げた天然黒鉛(特許文献2参照)、酸もしくはアルカリで処理したのち焼成することにより構造を変化させた黒鉛(特許文献3,特許文献4参照)、酸で処理したのち焼成して表面を非晶質化させることにより容量を増加させた黒鉛(特許文献5参照)、更には、高純度化する目的でフッ酸に浸漬された天然黒鉛やキッシュグラファイト(特許文献6参照)が提案されている。
【0010】
しかし、従来のリチウム二次電池では、SEI被膜を均一に形成させる目的で負極材料を処理しているわけではないので、これらの負極材料をそのまま上述の新しい二次電池に適用しても、SEI被膜を均一に形成させることは難しい。
【0011】
本発明はかかる問題点に鑑みてなされたもので、その目的は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な可能な負極材料の表面にSEI被膜を均一に形成することにより、充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができる負極およびそれを用いた電池を提供することにある。
【0012】
【課題を解決するための手段】
本発明による負極は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表されるものであって、負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである。
【0013】
本発明による電池は、正極および負極と共に電解質を備えたものであって、負極は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表され、負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである。
【0014】
本発明による負極では、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料は酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されているので、表面に所定の官能基が導入されている。よって、SEI被膜は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料に元々存在する反応活性点と電解質との反応だけでなく、この官能基と電解質との反応によっても形成されるため均一に形成される。更に、軽金属の析出・溶解反応は、この均一に形成されたSEI被膜の下で行われ、それによって、軽金属が均一に析出・溶解すると共に、軽金属と電解質との反応が抑制され、軽金属の析出・溶解効率が向上する。
【0015】
本発明による電池では、本発明の負極を用いているので、容量,充放電効率および充放電サイクル特性が向上する。
【0016】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施の形態について図面を参照して詳細に説明する。
【0017】
図1は本発明の一実施の形態に係る二次電池の断面構造を表すものである。この二次電池は、いわゆる円筒型といわれるものであり、ほぼ中空円柱状の電池缶11の内部に、帯状の正極21と負極22とがセパレータ23を介して対向配置され、巻回された巻回電極体20を有している。電池缶11は、例えばニッケル(Ni)のめっきがされた鉄(Fe)により構成されており、一端部が閉鎖され他端部が開放されている。電池缶11の内部には、電解液が注入されセパレータ23に含浸されている。また、巻回電極体20を挟むように巻回周面に対して垂直に一対の絶縁板12,13がそれぞれ配置されている。
【0018】
電池缶11の開放端部には、電池蓋14と、この電池蓋14の内側に設けられた安全弁機構15および熱感抵抗素子(Positive Temperature Coefficient;PTC素子)16とが、ガスケット17を介してかしめられることにより取り付けられており、電池缶11の内部は密閉されている。電池蓋14は、例えば、電池缶11と同様の材料により構成されている。安全弁機構15は、熱感抵抗素子16を介して電池蓋14と電気的に接続されており、内部短絡あるいは外部からの加熱などにより電池の内圧が一定以上となった場合にディスク板15Aが反転して電池蓋14と巻回電極体20との電気的接続を切断するようになっている。熱感抵抗素子16は、温度が上昇すると抵抗値の増大により電流を制限し、大電流による異常な発熱を防止するものであり、例えば、チタン酸バリウム系半導体セラミックスにより構成されている。ガスケット17は、例えば、絶縁材料により構成されており、表面にはアスファルトが塗布されている。
【0019】
巻回電極体20は、例えば、センターピン24を中心に巻回されている。巻回電極体20の正極21にはアルミニウム(Al)などよりなる正極リード25が接続されており、負極22にはニッケルなどよりなる負極リード26が接続されている。正極リード25は安全弁機構15に溶接されることにより電池蓋14と電気的に接続されており、負極リード26は電池缶11に溶接され電気的に接続されている。
【0020】
図2は図1に示した巻回電極体20の一部を拡大して表すものである。正極21は、例えば、対向する一対の面を有する正極集電体21Aの両面に正極合剤層21Bが設けられた構造を有している。なお、図示はしないが、正極集電体21Aの片面のみに正極合剤層21Bを設けるようにしてもよい。正極集電体21Aは、例えば、厚みが5μm〜50μm程度であり、アルミニウム箔,ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。正極合剤層21Bは、例えば、厚みが80μm〜250μmであり、軽金属であるリチウムを吸蔵および離脱することが可能な正極材料(以下、リチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料という。)を含んで構成されている。なお、正極合剤層21Bの厚みは、正極合剤層21Bが正極集電体21Aの両面に設けられている場合には、その合計の厚みである。
【0021】
正極合剤層21Bは、高容量を達成するためには、例えば、定常状態(例えば、5回程度充放電を繰り返した後)で、後述する負極材料1g当たり280mAh以上の充放電容量相当分のリチウムを含むことが必要であり、350mAh以上の充放電容量相当分のリチウムを含むことが好ましい。よって、正極材料としては、例えば、リチウム酸化物,リチウム硫化物あるいはリチウムを含む層間化合物などのリチウム含有化合物が適当であり、これらの2種以上を混合して用いてもよい。特に、エネルギー密度を高くするには、一般式Lix MO2 で表されるリチウム複合酸化物あるいはリチウムを含んだ層間化合物が好ましい。なお、Mは1種類以上の遷移金属が好ましく、具体的には、コバルト(Co),ニッケル,マンガン(Mn),鉄,アルミニウム,バナジウム(V)およびチタン(Ti)のうちの少なくとも1種が好ましい。xは、電池の充放電状態によって異なり、通常、0.05≦x≦1.10の範囲内の値である。また、他にも、スピネル型結晶構造を有するLiMn2 O4 、あるいはオリビン型結晶構造を有するLiFePO4 なども高いエネルギー密度を得ることができるので好ましい。
【0022】
なお、リチウムは、必ずしもリチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料から全て供給される必要はなく、例えば、負極22にリチウム金属等を貼り合わせることで、電池内のリチウムイオンを補充することにより供給してもよい。すなわち、電池系内に負極材料1g当たり280mAh以上の充放電容量相当分のリチウムが存在すればよい。この電池系内のリチウム量は、電池の放電容量を測定することによって定量することができる。
【0023】
正極合剤層21Bは、また、例えば導電剤を含んでおり、必要に応じて更に結着剤を含んでいてもよい。導電剤としては、例えば、黒鉛,カーボンブラックあるいはケッチェンブラックなどの炭素材料が挙げられ、そのうちの1種または2種以上が混合して用いられる。また、炭素材料の他にも、導電性を有する材料であれば金属材料あるいは導電性高分子材料などを用いるようにしてもよい。結着剤としては、例えば、スチレンブタジエン系ゴム,フッ素系ゴムあるいはエチレンプロピレンジエンゴムなどの合成ゴム、またはポリフッ化ビニリデンなどの高分子材料が挙げられ、そのうちの1種または2種以上が混合して用いられる。
【0024】
負極22は、例えば、正極21と同様に、対向する一対の面を有する負極集電体22Aの両面に負極合剤層22Bが設けられた構造を有している。なお、図示はしないが、負極集電体22Aの片面のみに負極合剤層22Bを設けるようにしてもよい。負極集電体22Aは、良好な電気化学的安定性、電気伝導性および機械的強度を有する銅箔,ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。
【0025】
負極合剤層22Bは、軽金属であるリチウムを吸蔵および離脱することが可能な負極材料(以下、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料という。)のいずれか1種または2種以上を含んで構成されており、必要に応じて、例えば正極合剤層21Bと同様の結着剤を含んでいてもよい。負極合剤層22Bの厚みは、例えば、60μm〜250μmである。この厚みは、負極合剤層22Bが負極集電体22Aの両面に設けられている場合には、その合計の厚みである。
【0026】
なお、本明細書において軽金属の吸蔵・離脱というのは、軽金属イオンがそのイオン性を失うことなく電気化学的に吸蔵・離脱されることを言う。これは、吸蔵された軽金属が完全なイオン状態で存在する場合のみならず、完全なイオン状態とは言えない状態で存在する場合も含む。これらに該当する場合としては、例えば、黒鉛に対する軽金属イオンの電気化学的なインタカレーション反応による吸蔵が挙げられる。また、金属間化合物を含む合金への軽金属の吸蔵、あるいは合金の形成による軽金属の吸蔵も挙げることができる。
【0027】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、例えば、黒鉛,難黒鉛化性炭素あるいは易黒鉛化性炭素などの炭素材料が挙げられる。これら炭素材料は、充放電時に生じる結晶構造の変化が非常に少なく、高い充放電容量を得ることができると共に、良好な充放電サイクル特性を得ることができるので好ましい。特に黒鉛は、電気化学当量が大きく、高いエネルギー密度を得ることができるので好ましい。
【0028】
黒鉛としては、例えば、真密度が2.10g/cm3 以上のものが好ましく、2.18g/cm3 以上のものであればより好ましい。なお、このような真密度を得るには、(002)面のC軸結晶子厚みが14.0nm以上であることが必要である。また、(002)面の面間隔は0.340nm未満であることが好ましく、0.335nm以上0.337nm以下の範囲内であればより好ましい。
【0029】
黒鉛は、天然黒鉛でも人造黒鉛でもよい。人造黒鉛であれば、例えば、有機材料を炭化して高温熱処理を行い、粉砕・分級することにより得られる。高温熱処理は、例えば、必要に応じて窒素(N2 )などの不活性ガス気流中において300℃〜700℃で炭化し、毎分1℃〜100℃の速度で900℃〜1500℃まで昇温してこの温度を0時間〜30時間程度保持し仮焼すると共に、2000℃以上、好ましくは2500℃以上に加熱し、この温度を適宜の時間保持することにより行う。
【0030】
出発原料となる有機材料としては、石炭あるいはピッチを用いることができる。ピッチには、例えば、コールタール,エチレンボトム油あるいは原油などを高温で熱分解することにより得られるタール類、アスファルトなどを蒸留(真空蒸留,常圧蒸留あるいはスチーム蒸留),熱重縮合,抽出,化学重縮合することにより得られるもの、木材還流時に生成されるもの、ポリ塩化ビニル樹脂、ポリビニルアセテート、ポリビニルブチラートまたは3,5−ジメチルフェノール樹脂がある。これらの石炭あるいはピッチは、炭化の途中最高400℃程度において液体として存在し、その温度で保持されることで芳香環同士が縮合・多環化し、積層配向した状態となり、そののち約500℃以上で固体の炭素前駆体、すなわちセミコークスとなる(液相炭素化過程)。
【0031】
有機材料としては、また、ナフタレン,フェナントレン,アントラセン,トリフェニレン,ピレン,ペリレン,ペンタフェン,ペンタセンなどの縮合多環炭化水素化合物あるいはその誘導体(例えば、上述した化合物のカルボン酸,カルボン酸無水物,カルボン酸イミド)、またはそれらの混合物を用いることができる。更に、アセナフチレン,インドール,イソインドール,キノリン,イソキノリン,キノキサリン,フタラジン,カルバゾール,アクリジン,フェナジン,フェナントリジンなどの縮合複素環化合物あるいはその誘導体、またはそれらの混合物を用いることもできる。
【0032】
なお、粉砕は、炭化,仮焼の前後、あるいは黒鉛化前の昇温過程の間のいずれで行ってもよい。これらの場合には、最終的に粉末状態で黒鉛化のための熱処理が行われる。但し、嵩密度および破壊強度の高い黒鉛粉末を得るには、原料を成型したのち熱処理を行い、得られた黒鉛化成型体を粉砕・分級することが好ましい。
【0033】
例えば、黒鉛化成型体を作製する場合には、フィラーとなるコークスと、成型剤あるいは焼結剤となるバインダーピッチとを混合して成型したのち、この成型体を1000℃以下の低温で熱処理する焼成工程と、焼成体に溶融させたバインダーピッチを含浸させるピッチ含浸工程とを数回繰り返してから、高温で熱処理する。含浸させたバインダーピッチは、以上の熱処理過程で炭化し、黒鉛化される。ちなみに、この場合には、フィラー(コークス)とバインダーピッチとを原料にしているので多結晶体として黒鉛化し、また原料に含まれる硫黄や窒素が熱処理時にガスとなって発生することから、その通り路に微小な空孔が形成される。よって、この空孔により、リチウムの吸蔵・離脱反応が進行し易くなると共に、工業的に処理効率が高いという利点もある。なお、成型体の原料としては、それ自身に成型性、焼結性を有するフィラーを用いてもよい。この場合には、バインダーピッチの使用は不要である。
【0034】
難黒鉛化性炭素としては、(002)面の面間隔が0.37nm以上、真密度が1.70g/cm3 未満であると共に、空気中での示差熱分析(differentialthermal analysis ;DTA)において700℃以上に発熱ピークを示さないものが好ましい。
【0035】
このような難黒鉛化性炭素は、例えば、有機材料を1000℃程度で熱処理し、粉砕・分級することにより得られる。熱処理は、例えば、必要に応じて300℃〜700℃で炭化した(固相炭素化過程)のち、毎分1℃〜100℃の速度で900℃〜1300℃まで昇温し、この温度を0〜30時間程度保持することにより行う。粉砕は、炭化の前後、あるいは昇温過程の間で行ってもよい。
【0036】
出発原料となる有機材料としては、例えば、フルフリルアルコールあるいはフルフラールの重合体、共重合体、またはこれらの高分子と他の樹脂との共重合体であるフラン樹脂を用いることができる。また、フェノール樹脂,アクリル樹脂,ハロゲン化ビニル樹脂,ポリイミド樹脂,ポリアミドイミド樹脂,ポリアミド樹脂,ポリアセチレンあるいはポリパラフェニレンなどの共役系樹脂、セルロースあるいはその誘導体、コーヒー豆類、竹類、キトサンを含む甲殻類、バクテリアを利用したバイオセルロース類を用いることもできる。更に、水素原子(H)と炭素原子(C)との原子数比H/Cが例えば0.6〜0.8である石油ピッチに酸素(O)を含む官能基を導入(いわゆる酸素架橋)させた化合物を用いることもできる。
【0037】
この化合物における酸素の含有率は3%以上であることが好ましく、5%以上であればより好ましい(特開平3−252053号公報参照)。酸素の含有率は炭素材料の結晶構造に影響を与え、これ以上の含有率において難黒鉛化性炭素の物性を高めることができ、負極22の容量を向上させることができるからである。ちなみに、石油ピッチは、例えば、コールタール,エチレンボトム油あるいは原油などを高温で熱分解することにより得られるタール類、またはアスファルトなどを、蒸留(真空蒸留,常圧蒸留あるいはスチーム蒸留),熱重縮合,抽出あるいは化学重縮合することにより得られる。また、酸化架橋形成方法としては、例えば、硝酸,硫酸,次亜塩素酸あるいはこれらの混酸などの水溶液と石油ピッチとを反応させる湿式法、空気あるいは酸素などの酸化性ガスと石油ピッチとを反応させる乾式法、または硫黄,硝酸アンモニウム,過硫酸アンモニア,塩化第二鉄などの固体試薬と石油ピッチとを反応させる方法を用いることができる。
【0038】
なお、出発原料となる有機材料はこれらに限定されず、酸素架橋処理などにより固相炭化過程を経て難黒鉛化性炭素となり得る有機材料であれば、他の有機材料でもよい。
【0039】
難黒鉛化性炭素としては、上述した有機材料を出発原料として製造されるものの他、特開平3−137010号公報に記載されているリン(P)と酸素と炭素とを主成分とする化合物も、上述した物性パラメータを示すので好ましい。
【0040】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、また、リチウムと合金を形成可能な金属元素あるいは半金属元素の単体、合金または化合物が挙げられる。これらは高いエネルギー密度を得ることができるので好ましく、特に、炭素材料と共に用いるようにすれば、高エネルギー密度を得ることができると共に、優れた充放電サイクル特性を得ることができるのでより好ましい。なお、本明細書において、合金には2種以上の金属元素からなるものに加えて、1種以上の金属元素と1種以上の半金属元素とからなるものも含める。その組織には固溶体,共晶(共融混合物),金属間化合物あるいはそれらのうちの2種以上が共存するものがある。
【0041】
このような金属元素あるいは半金属元素としては、スズ(Sn),鉛(Pb),アルミニウム,インジウム(In),ケイ素(Si),亜鉛(Zn),アンチモン(Sb),ビスマス(Bi),カドミウム(Cd),マグネシウム(Mg),ホウ素(B),ガリウム(Ga),ゲルマニウム(Ge),ヒ素(As),銀(Ag),ジルコニウム(Zr),イットリウム(Y)またはハフニウム(Hf)が挙げられる。これらの合金あるいは化合物としては、例えば、化学式Mas Mbt Liu 、あるいは化学式Map Mcq Mdr で表されるものが挙げられる。これら化学式において、Maはリチウムと合金を形成可能な金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表し、MbはリチウムおよびMa以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表し、Mcは非金属元素の少なくとも1種を表し、MdはMa以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも1種を表す。また、s、t、u、p、qおよびrの値はそれぞれs>0、t≧0、u≧0、p>0、q>0、r≧0である。
【0042】
中でも、短周期型周期表における4B族の金属元素あるいは半金属元素の単体、合金または化合物が好ましく、特に好ましいのはケイ素あるいはスズ、またはこれらの合金あるいは化合物である。これらは結晶質のものでもアモルファスのものでもよい。
【0043】
このような合金あるいは化合物について具体的に例を挙げれば、LiAl,AlSb,CuMgSb,SiB4 ,SiB6 ,Mg2 Si,Mg2 Sn,Ni2 Si,TiSi2 ,MoSi2 ,CoSi2 ,NiSi2 ,CaSi2 ,CrSi2 ,Cu5 Si,FeSi2 ,MnSi2 ,NbSi2 ,TaSi2 ,VSi2 ,WSi2 ,ZnSi2 ,SiC,Si3 N4 ,Si2 N2 O,SiOv (0<v≦2),SnOw (0<w≦2),SnSiO3 ,LiSiOあるいはLiSnOなどがある。
【0044】
これらケイ素あるいはスズの合金あるいは化合物は、粉末状の場合には、例えば、粉末冶金などで用いられている従来の方法により得られる。従来の方法としては、例えば、アーク溶解炉あるいは高周波誘導加熱炉などの溶解炉で原料を溶融し冷却した後粉砕する方法、または、単ロール急冷法,双ロール急冷法,ガスアトマイズ法,水アトマイズ法あるいは遠心アトマイズ法などのように原料の溶融金属を急速冷却する方法、または、単ロール急冷法あるいは双ロール急冷法などの冷却法により原料の溶融金属を固化したのちメカニカルアロイング法などの方法で粉砕する方法が挙げられる。特に、ガスアトマイズ法あるいはメカニカルアロイング法が好ましい。なお、これらの合成および粉砕は、空気中の酸素による酸化を防ぐために、アルゴン(Ar),窒素あるいはヘリウム(He)などの不活性ガス雰囲気中もしくは真空雰囲気中で行うことが好ましい。
【0045】
リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、更に、他の金属化合物あるいは高分子材料が挙げられる。他の金属化合物としては、酸化鉄,酸化ルテニウムあるいは酸化モリブデンなどの酸化物や、あるいはLiN3 などが挙げられ、高分子材料としてはポリアセチレン,ポリアニリンあるいはポリピロールなどが挙げられる。
【0046】
なお、これらリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の中でも、特に、リチウムイオンの吸蔵反応が活性なものが望ましく、中でも、充放電電位が比較的リチウム金属に近いものが望ましい。
【0047】
この二次電池では、このようなリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料のうち、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたもの、すなわち、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものを少なくとも含んでいる。酸またはアルカリで処理することにより、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面に所定の官能基を導入し、電解液を、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に元々存在する反応活性点だけでなく、官能基と反応させることにより良質なSEI被膜を均一に形成することができるからである。
【0048】
中でも、20℃以上100℃以下の温度において酸またはアルカリ処理されたものが好ましい。20℃未満のものでは表面に官能基が十分に導入されていない場合があり、100℃よりも高い温度では、酸性溶液およびアルカリ性溶液が分解したり、例えば後述するような、表面に官能基を導入する以外のリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の内部への官能基の導入あるいはリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料自体の酸化還元といった激烈な酸化還元反応などが起こる虞があるからである。
【0049】
また、弱酸および弱アルカリのうちの少なくとも一方を用いた場合は、60℃以上600℃以下の温度で熱処理されたものが好ましく、80℃以上400℃以下の温度で熱処理されたものであればより好ましい。強酸または強アルカリを用いた場合は、純水等で洗浄した後に乾燥するだけで十分にリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面への官能基の導入が進行すると考えられるが、弱酸または弱アルカリを用いた場合には、熱処理によって、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面の酸化還元が進行し反応性の高い官能基が導入されると考えられるからである。但し、強酸または強アルカリを用いた場合にも、熱処理により特性が向上する場合があるので、熱処理されたものが好ましい場合もある。
【0050】
ここで、上記酸性溶液としては、例えば、過酸化水素水,塩酸,硝酸,硫酸,臭素酸,フッ酸,ホウ酸あるいはヨウ素酸などの無機酸、または、クエン酸,ギ酸,酢酸,シュウ酸,トリクロロ酢酸あるいはトリフルオロ酢酸などの有機酸を単独あるいは混合して含むものが挙げられ、特に、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料としては、塩酸,硝酸およびギ酸からなる群のうちの少なくとも1種を含む酸性溶液に浸漬されたものが好ましい。これらを用いれば、SEI被膜がより均一に形成され、充放電効率が向上するからである。
【0051】
また、アルカリ性溶液としては、例えば、アンモニウム,尿素,アルカリ金属化合物,ピリジン,キノリン,ビペリジン,キノキサリンあるいはテトラアルキルアンモニウムを単独あるいは混合して含むものが挙げられる。
【0052】
なお、酸またはアルカリにより処理することにより、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に起こる現象としては、表面への反応物の導入、具体的には、表面への含酸素化合物あるいは水酸基等の還元官能基の吸着あるいは置換、または、表面の非晶質化が考えられる。また、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料が黒鉛である場合には、層間への化合物の挿入(膨張黒鉛化)、あるいは、六角網面の酸化還元による浸食も考えられる。従来では、容量増加を図るために、第1に膨張黒鉛化、第2に表面の非晶質化を目的として酸またはアルカリにより処理を行っているのに対して、本実施の形態では、表面への反応物の導入のみを目的としている。
【0053】
この二次電池では、充電の過程において、開回路電圧(すなわち電池電圧)が過充電電圧よりも低い時点で負極22にリチウム金属が析出し始めるようになっている。つまり、開回路電圧が過充電電圧よりも低い状態において負極22にリチウム金属が析出しており、負極22の容量は、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分と、リチウム金属の析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和で表される。従って、この二次電池では、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料とリチウム金属との両方が負極活物質として機能し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料はリチウム金属が析出する際の基材となっている。
【0054】
なお、過充電電圧というのは、電池が過充電状態になった時の開回路電圧を指し、例えば、日本蓄電池工業会(電池工業会)の定めた指針の一つである「リチウム二次電池安全性評価基準ガイドライン」(SBA G1101)に記載され定義される「完全充電」された電池の開回路電圧よりも高い電圧を指す。また換言すれば、各電池の公称容量を求める際に用いた充電方法、標準充電方法、もしくは推奨充電方法を用いて充電した後の開回路電圧よりも高い電圧を指す。具体的には、この二次電池では、例えば開回路電圧が4.2Vの時に完全充電となり、開回路電圧が0V以上4.2V以下の範囲内の一部においてリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面にリチウム金属が析出している。
【0055】
これにより、この二次電池では、高いエネルギー密度を得ることができると共に、充放電サイクル特性および急速充電特性を向上させることができるようになっている。これは、負極22にリチウム金属を析出させるという点では負極にリチウム金属あるいはリチウム合金を用いた従来のリチウム二次電池と同様であるが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料にリチウム金属を析出させるようにしたことにより、次のような利点が生じるためであると考えられる。
【0056】
第1に、従来のリチウム二次電池では、リチウム金属がデンドライトとして析出するなど、リチウム金属が均一に析出しにくく、それが充放電サイクル特性を劣化させる原因となっていたが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料は一般的に表面積が大きく、更に、充電時に膨張して空隙に析出したリチウム金属に圧力を加えるので、リチウム金属の微粉化およびデンドライト析出が抑制され、この二次電池では、リチウム二次電池に比べて、リチウム金属が均一に析出することである。第2に、従来のリチウム二次電池ではリチウム金属の析出・溶解に伴う体積変化が大きく、それも充放電サイクル特性を劣化させる原因となっていたが、この二次電池ではリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の粒子間の隙間にもリチウム金属が析出するので体積変化が少ないことである。第3に、従来のリチウム二次電池ではリチウム金属の析出・溶解量が多ければ多いほど上記の問題も大きくなるが、この二次電池ではリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料によるリチウムの吸蔵・離脱も充放電容量に寄与するので、電池容量が大きいわりにはリチウム金属の析出・溶解量が小さいことである。第4に、従来のリチウム二次電池では急速充電を行うとリチウム金属がより不均一に析出してしまうので充放電サイクル特性が更に劣化してしまうが、この二次電池では充電初期においてはリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料にリチウムが吸蔵されるので急速充電が可能となることである。
【0057】
これらの利点をより効果的に得るためには、例えば、開回路電圧が過充電電圧になる前の最大電圧時において負極22に析出するリチウム金属の最大析出容量は、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の充電容量能力の0.05倍以上3.0倍以下であることが好ましい。リチウム金属の析出量が多過ぎると従来のリチウム二次電池と同様の問題が生じてしまい、少な過ぎると充放電容量を十分に大きくすることができないからである。また、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の放電容量能力は、150mAh/g以上であることが好ましい。リチウムの吸蔵・離脱能力が大きいほどリチウム金属の析出量は相対的に少なくなるからである。なお、負極材料の充電容量能力は、例えば、リチウム金属を対極として、この負極材料を負極活物質とした負極について0Vまで定電流・定電圧法で充電した時の電気量から求められる。負極材料の放電容量能力は、例えば、これに引き続き、定電流法で10時間以上かけて2.5Vまで放電した時の電気量から求められる。
【0058】
セパレータ23は、例えば、ポリテトラフルオロエチレン,ポリプロピレンあるいはポリエチレンなどの合成樹脂製の多孔質膜、またはセラミック製の多孔質膜により構成されており、これら2種以上の多孔質膜を積層した構造とされていてもよい。中でも、ポリオレフィン製の多孔質膜はショート防止効果に優れ、かつシャットダウン効果による電池の安全性向上を図ることができるので好ましい。特に、ポリエチレンは、100℃以上160℃以下の範囲内においてシャットダウン効果を得ることができ、かつ電気化学的安定性にも優れているので、セパレータ23を構成する材料として好ましい。また、ポリプロピレンも好ましく、他にも化学的安定性を備えた樹脂であればポリエチレンあるいはポリプロピレンと共重合させたり、またはブレンド化することで用いることができる。
【0059】
このポリオレフィン製の多孔質膜は、例えば、溶融状態のポリオレフィン組成物に溶融状態で液状の低揮発性溶媒を混練し、均一なポリオレフィン組成物の高濃度溶液としたのち、これをダイスにより成型し、冷却してゲル状シートとし、延伸することにより得られる。
【0060】
低揮発性溶媒としては、例えば、ノナン,デカン,デカリン,p−キシレン,ウンデカンあるいは流動パラフィンなどの低揮発性脂肪族または環式の炭化水素を用いることができる。ポリオレフィン組成物と低揮発性溶媒との配合割合は、両者の合計を100質量%として、ポリオレフィン組成物が10質量%以上80質量%以下、更には15質量%以上70質量%以下であることが好ましい。ポリオレフィン組成物が少なすぎると、成型時にダイス出口で膨潤あるいはネックインが大きくなり、シート成形が困難となるからである。一方、ポリオレフィン組成物が多すぎると、均一な溶液を調製することが難しいからである。
【0061】
ポリオレフィン組成物の高濃度溶液をダイスにより成型する際には、シートダイスの場合、ギャップは例えば0.1mm以上5mm以下とすることが好ましい。また、押し出し温度は140℃以上250℃以下、押し出し速度は2cm/分以上30cm/分以下とすることが好ましい。
【0062】
冷却は、少なくともゲル化温度以下まで行う。冷却方法としては、冷風,冷却水,その他の冷却媒体に直接接触させる方法、または冷媒で冷却したロールに接触させる方法などを用いることができる。なお、ダイスから押し出したポリオレフィン組成物の高濃度溶液は、冷却前あるいは冷却中に1以上10以下、好ましくは1以上5以下の引取比で引き取ってもよい。引取比が大きすぎると、ネックインが大きくなり、また延伸する際に破断も起こしやすくなり、好ましくないからである。
【0063】
ゲル状シートの延伸は、例えば、このゲル状シートを加熱し、テンター法、ロール法、圧延法あるいはこれらを組み合わせた方法により、二軸延伸で行うことが好ましい。その際、縦横同時延伸でも、逐次延伸のいずれでもよいが、特に、同時二次延伸が好ましい。延伸温度は、ポリオレフィン組成物の融点に10℃を加えた温度以下、更には結晶分散温度以上融点未満とすることが好ましい。延伸温度が高すぎると、樹脂の溶融により延伸による効果的な分子鎖配向ができず好ましくないからであり、延伸温度が低すぎると、樹脂の軟化が不十分となり、延伸の際に破膜しやすく、高倍率の延伸ができないからである。
【0064】
なお、ゲル状シートを延伸したのち、延伸した膜を揮発溶剤で洗浄し、残留する低揮発性溶媒を除去することが好ましい。洗浄したのちは、延伸した膜を加熱あるいは送風により乾燥させ、洗浄溶媒を揮発させる。洗浄溶剤としては、例えば、ペンタン,ヘキサン,ヘブタンなどの炭化水素、塩化メチレン,四塩化炭素などの塩素系炭化水素、三フッ化エタンなどのフッ化炭素、またはジエチルエーテル,ジオキサンなどのエーテル類のように易揮発性のものを用いる。洗浄溶剤は用いた低揮発性溶媒に応じて選択され、単独あるいは混合して用いられる。洗浄は、揮発性溶剤に浸漬して抽出する方法、揮発性溶剤を振り掛ける方法、あるいはこれらを組み合わせた方法により行うことができる。この洗浄は、延伸した膜中の残留低揮発性溶媒がポリオレフィン組成物100質量部に対して1質量部未満となるまで行う。
【0065】
セパレータ23に含浸された電解液は、液状の溶媒、例えば有機溶剤などの非水溶媒と、この非水溶媒に溶解された電解質塩であるリチウム塩とを含んでいる。液状の非水溶媒というのは、例えば、非水化合物よりなり、25℃における固有粘度が10.0mPa・s以下のものを言う。なお、電解質塩を溶解した状態での固有粘度が10.0mPa・s以下のものでもよく、複数種の非水化合物を混合して溶媒を構成する場合には、混合した状態での固有粘度が10.0mPa・s以下であればよい。このような非水溶媒としては、比較的誘電率の高い高誘電率溶媒を主溶媒として用い、さらに複数の低粘度溶媒を混合したものを用いることが望ましい。
【0066】
高誘電率溶媒としては、エチレンカーボネート,プロピレンカーボネート,ブチレンカーボネート,ビニレンカーボネート,スルホラン酸,γ−ブチロラクトンあるいはバレロラクトン類などが挙げられ、これらのいずれか1種または2種以上を混合して用いてもよい。
【0067】
低粘度溶媒としては、ジエチルカーボネートあるいはジメチルカーボネートなどの対称構造を有する鎖状炭酸エステル、メチルエチルカーボネートあるいはメチルプロピルカーボネートなどの非対称構造を有する鎖状炭酸エステル、プロピオン酸メチルあるいはプロピオン酸エチルなどのカルボン酸エステル、またはリン酸トリメチルあるいはリン酸トリエチルなどのリン酸エステルなどが挙げられ、これらのいずれか1種または2種類以上を混合して用いてもよい。
【0068】
なお、非水溶媒には、電池特性を改善する目的で、高誘電率溶媒および低粘度溶媒にビニレンカーボネート、トリフルオロプロピレンカーボネート、1,2−ジメトキシエタン、1,2−ジエトキシメタン、テトラヒドロフラン、2ーメチルテトラヒドロフラン、4- メチル−1,3−ジオキソラン、スルホラン、メチルスルホラン、2,4−ジフロルオロアニソールあるいは2,6−ジフロルオロアニソールなどを添加したものを用いてもよい。これらの非水溶媒における含有量は40容量%以下、更には20容量%以下であることが望ましい。
【0069】
リチウム塩としては、例えば、LiPF6 ,LiClO4 ,LiAsF6 ,LiBF4 ,LiB(C6 H5 )4 ,CH3 SO3 Li,CF3 SO3 Li,LiN(CF3 SO2 )2 ,LiC(CF3 SO2 )3 ,LiClあるいはLiBrが挙げられ、これらのいずれか1種または2種以上を混合して用いてもよい。2種以上混合して用いる場合、LiPF6 を主成分とすることが望ましい。LiPF6 は、導電率が高く、酸化安定性にも優れているからである。
【0070】
これらリチウム塩の含有量(濃度)は溶媒に対して0.5mol/kg以上3.0mol/kg以下の範囲内であることが好ましい。この範囲外ではイオン伝導度の極端な低下により十分な電池特性が得られなくなる虞があるからである。
【0071】
なお、電解液に代えて、高分子化合物に電解液を保持させたゲル状の電解質を用いてもよい。ゲル状の電解質は、イオン伝導度が室温で1mS/cm以上であるものであればよく、組成および高分子化合物の構造に特に限定はない。電解液(すなわち液状の溶媒および電解質塩)については上述のとおりである高分子化合物としては、例えば、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリフッ化ビニリデンとポリヘキサフルオロプロピレンとの共重合体、ポリテトラフルオロエチレン、ポリヘキサフルオロプロピレン、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイド、ポリフォスファゼン、ポリシロキサン、ポリ酢酸ビニル、ポリビニルアルコール、ポリメタクリル酸メチル、ポリアクリル酸、ポリメタクリル酸、スチレン−ブタジエンゴム、ニトリル−ブタジエンゴム、ポリスチレンあるいはポリカーボネートが挙げられる。特に、電気化学的安定性の点からは、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリヘキサフルオロプロピレンあるいはポリエチレンオキサイドの構造を持つ高分子化合物を用いることが望ましい。電解液に対する高分子化合物の添加量は、両者の相溶性によっても異なるが、通常、電解液の5質量%〜50質量%に相当する高分子化合物を添加することが好ましい。また、リチウム塩の含有量は、電解液の場合と同様である。但し、ここで溶媒というのは、液状の溶媒のみを意味するのではなく、電解質塩を解離させることができ、イオン伝導性を有するものを広く含む概念である。よって、高分子化合物にイオン伝導性を有するものを用いる場合には、その高分子化合物も溶媒に含まれる。
【0072】
この二次電池は、例えば、次のようにして製造することができる。
【0073】
まず、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な正極材料と、導電剤と、結着剤とを混合して正極合剤を調製し、この正極合剤をN−メチル−2−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の正極合剤スラリーとする。続いて、この正極合剤スラリーを正極集電体21Aに塗布し溶剤を乾燥させたのち、ロールプレス機などにより圧縮成型して正極合剤層21Bを形成し、正極21を作製する。
【0074】
次いで、例えば、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理したのち、この処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料と、結着剤とを混合して負極合剤を調製し、この負極合剤をN−メチル−2−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の負極合剤スラリーとする。続いて、この負極合剤スラリーを負極集電体22Aに塗布し溶剤を乾燥させたのち、ロールプレス機などにより圧縮成型して負極合剤層22Bを形成し、負極22を作製する。
【0075】
次いで、正極集電体21Aに正極リード25を溶接などにより取り付けると共に、負極集電体22Aに負極リード26を溶接などにより取り付ける。そののち、正極21と負極22とをセパレータ23を介して対向配置したのち巻回し、正極リード25の先端部を安全弁機構15に溶接すると共に、負極リード26の先端部を電池缶11に溶接して、巻回した正極21および負極22を一対の絶縁板12,13で挟み電池缶11の内部に収納する。正極21および負極22を電池缶11の内部に収納したのち、電解質を電池缶11の内部に注入し、セパレータ23に含浸させる。そののち、電池缶11の開口端部に電池蓋14,安全弁機構15および熱感抵抗素子16をガスケット17を介してかしめることにより固定する。これにより、図1に示した二次電池が完成する。
【0076】
この二次電池は次のように作用する。
【0077】
この二次電池では、充電を行うと、正極合剤層21Bからリチウムイオンが離脱し、セパレータ23に含浸された電解質を介して、まず、負極合剤層22Bに含まれるリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に吸蔵されると共に、負極22の電位が低下し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面に導入された官能基が電気化学的に還元されSEI被膜が均一に形成される。更に充電を続けると、開回路電圧が過充電電圧よりも低い状態において、充電容量がリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の充電容量能力を超え、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の表面にリチウム金属が析出し始める。そののち、充電を終了するまで負極22にはリチウム金属が析出し続ける。このとき、リチウム金属の析出は均一に形成されたSEI被膜の下で進行するので、リチウム金属は均一に析出すると共に、電解質との接触が制限される。よって、リチウム金属と電解質との反応は抑制され、新たなSEI被膜は形成されない。
【0078】
次いで、放電を行うと、まず、負極22に析出したリチウム金属がイオンとなって溶出し、セパレータ23に含浸された電解質を介して、正極合剤層21Bに吸蔵される。このとき、負極22ではリチウム金属が均一に析出しているので、リチウムが溶解する際の導電性の喪失による電気化学的不活性化が抑制される。更に放電を続けると、負極合剤層22B中のリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料に吸蔵されたリチウムイオンが離脱し、電解質を介して正極合剤層21Bに吸蔵される。これにより、この二次電池では、従来のいわゆるリチウム二次電池およびリチウムイオン二次電池の両方の特性、すなわち高いエネルギー密度および良好な充放電サイクル特性が得られる。
【0079】
特に、本実施の形態では、初回充電時にSEI被膜が形成される分の充電容量は増加するが、SEI被膜が形成されたあとはリチウム金属の析出・溶解効率が向上し、リチウム金属と電解質との反応は抑制されるので、全体としての充電容量は減少する。その結果、初回充放電効率が向上する。
【0080】
このように本実施の形態では、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにしたので、良質なSEI被膜を均一に形成することができる。よって、リチウムの析出・溶解反応を円滑に進行させてリチウムを均一に析出・溶解させることができると共に、リチウムと電解質との反応を抑制することができる。すなわち、リチウムの析出・溶解効率を向上させることができる。その結果、容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができ、携帯電話,PDAあるいはノート型コンピュータに代表される携帯型電子機器の小型化および軽量化に貢献することができる。
【0081】
【実施例】
更に、本発明の具体的な実施例について図1および図2を参照して詳細に説明する。
【0082】
(実施例1)
まず、炭酸リチウム(Li2 CO3 )と炭酸コバルト(CoCO3 )とをLi2 CO3 :CoCO3 =0.5:1のモル比で混合し、この混合物を空気中において900℃で5時間焼成して、コバルト酸リチウム(LCoO2 )を得た。得られたコバルト酸リチウムについてX線回折測定を行ったところ、JCPDSファイルに登録されているLiCoO2 のピークとよく一致していた。次いで、このコバルト酸リチウムを粉砕してレーザ回折法で得られる累積50%粒径が15μmの粉末状とし、正極材料とした。
【0083】
続いて、このコバルト酸リチウム粉末95質量%と炭酸リチウム粉末5質量%とを混合し、この混合物94質量%と、導電剤であるケッチェンブラック3質量%と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン3質量%とを混合して正極合剤を調整した。次いで、この正極合剤を溶剤であるN−メチル−2−ピロリドンに分散させてペースト状の正極合剤スラリーとし、厚み20μmの帯状アルミニウム箔よりなる正極集電体21Aの両面に均一に塗布して乾燥させ、圧縮成型して総厚みが150μmの帯状の正極21を作製した。そののち、正極集電体21Aの一端にアルミニウム製の正極リード25を取り付けた。
【0084】
また、易黒鉛化性コークス粒子の原料フィラーをピッチバインダーで練り固めた成型物を3000℃で黒鉛化処理し、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料として、リチウムの吸蔵反応における電気化学当量が512mAh/cm3 、粒度分析により得られる平均粒径が25μmの人造黒鉛の粉末を得た。なお、ここでの電気化学当量は、人造黒鉛の表面にリチウム金属が析出しないときの最大リチウム吸蔵量と規定される。次いで、この人造黒鉛100gを濃度1.0mol/l(1.0N)のギ酸の水溶液500mlに24時間浸漬した。このときの処理温度は20℃とした。そののち、純水でpH=7となるまで洗浄し、60℃で12時間熱処理した。
【0085】
次いで、ギ酸で処理した人造黒鉛粉末90質量%と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン10質量%とを混合して負極合剤を調製し、この負極合剤を溶剤であるN−メチル−2−ピロリドンに分散させてペースト状の負極合剤スラリーとし、厚み15μmの帯状銅箔よりなる負極集電体22Aの両面に均一に塗布して乾燥させ、圧縮成型して負極合剤層22Bを形成し、総厚みが120μmの帯状の負極22を作製した。そののち、負極集電体22Aの一端にニッケル製の負極リード26を取り付けた。なお、正極21および負極22を作製する際には、負極22の容量が、リチウムの吸蔵および離脱による容量成分と、リチウムの析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表されるように、正極21と負極22との面積密度比を調整した。
【0086】
正極21および負極22をそれぞれ作製したのち、厚み27μmの微多孔性ポリエチレン延伸フィルムよりなるセパレータ23を用意し、負極22,セパレータ23,正極21,セパレータ23の順に積層して多数回巻回し、外径14mmの巻回電極体20を作製した。
【0087】
巻回電極体20を作製したのち、巻回電極体20を一対の絶縁板12,13で挟み、負極リード26を電池缶11に溶接すると共に、正極リード25を安全弁機構15に溶接して、巻回電極体20をニッケルめっきした鉄製の電池缶11の内部に収納した。そののち、電池缶11の内部に電解液を減圧方式により注入した。電解液には、エチレンカーボネートとジメチルカーボネートとを等体積で混合した溶媒にLiPF6 を1.5mol/lとなるように溶解させたものを用いた。
【0088】
電池缶11の内部に電解液を注入したのち、表面にアスファルトを塗布したガスケット17を介して電池蓋14を電池缶11にかしめることにより、電池蓋14,安全弁機構15および熱感抵抗素子16を固定すると共に、電池内の気密性を保持させ、直径14mm、高さ65mmの円筒型二次電池を得た。
【0089】
また、実施例1に対する比較例1として、人造黒鉛に対してギ酸による処理,洗浄および乾燥を行わなかったことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。また、実施例1に対する比較例2,3として、負極合剤層の厚みを厚くして負極の総厚みを160μmとし、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料の量を増やして充電時にリチウム金属が析出しないようにし、実施例1と同様にしてリチウムイオン二次電池を作製した。なお、比較例2では、人造黒鉛に対してギ酸よる処理,洗浄および乾燥を行わず、比較例3では人造黒鉛に対してギ酸よる処理,洗浄および乾燥を行った。
【0090】
得られた実施例1および比較例1〜3の二次電池について、充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率を求めた。得られた結果を表1に示す。その際、充電は、400mAの定電流で電池電圧が4.20Vに達するまで行ったのち、4.20Vの定電圧で充電時間の総計が4時間に達するまで行った。一方、放電は、400mAの定電流で電池電圧が2.75Vに達するまで行った。なお、初回充放電効率は、初回充電容量に対する初回放電容量の比率(%)として算出し、放電容量維持率は初回放電容量に対する300サイクル目の放電容量の比率(%)として算出した。
【0091】
【表1】
【0092】
また、実施例1および比較例1〜3の二次電池について、上述した条件で1サイクル充放電を行ったのち再度完全充電させたものを解体し、目視および 7Li核磁気共鳴分光法により、負極合剤層22Bにリチウム金属が析出しているか否かを調べた。更に、上述した条件で2サイクル充放電を行い、完全放電させたものを解体し、同様にして、負極合剤層22Bにリチウム金属が析出しているか否かを調べた。
【0093】
その結果、実施例1および比較例1の二次電池では、完全充電状態においては負極合剤層22Bにリチウム金属の存在が認められ、完全放電状態においてはリチウム金属の存在が認められなかった。すなわち、負極22の容量は、リチウム金属の析出・溶解による容量成分とリチウムの吸蔵・離脱による容量成分とを含み、かつその和により表されることが確認された。表1にはその結果としてリチウム金属の析出有りと記載した。
【0094】
一方、比較例2,3の二次電池では、完全充電状態においても完全放電状態においてもリチウム金属の存在は認められず、リチウムイオンの存在が認められたのみであった。また、完全放電状態において認められたリチウムイオンに帰属するピークはごく小さいものであった。すなわち、負極の容量は、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分により表されることが確認された。表1にはその結果としてリチウム金属の析出無しと記載した。
【0095】
表1から分かるように、実施例1によれば、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られた。これに対して、リチウムイオン二次電池である比較例2,3では、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料についてギ酸による処理をしなかった比較例2の方が、処理をした比較例3よりも初回充放電効率および放電容量維持率について高い値が得られ、放電容量については、比較例2と比較例3とで殆ど差がなかった。すなわち、負極22の容量が、リチウムの吸蔵・離脱による容量成分と、リチウムの析出・溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される電池において、ギ酸による処理をしたリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにすれば、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができることが分かった。なお、実施例1は、ギ酸による処理によって、膨張黒鉛化あるいは黒鉛の表面の非晶質化ではなく、黒鉛の表面に官能基が導入されることにより特性が向上したものと考えられる。これは、充電時にリチウムを析出させない比較例2,3において、ギ酸による処理をしなかった比較例2と処理をした比較例3とで、放電容量、すなわち、黒鉛に由来するインタカレーション容量に差がなかった点、および、比較例2よりも比較例3の方が充電容量が大きい点から示唆される。
【0096】
(実施例2〜14)
ギ酸に代えて表2に示した酸の水溶液を用いて人造黒鉛粉末を処理したことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。なお、酸の濃度は表2に示した通りである。実施例2〜14の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を表2に示す。
【0097】
【表2】
【0098】
表2から分かるように、実施例2〜14によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られ、中でも、実施例1,6,7は、初回充放電効率が93%以上と優れていた。すなわち、他の酸により処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いても、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができ、中でも、ギ酸,塩酸あるいは硝酸により処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いるようにすれば、充放電効率をより向上させることができることが分かった。
【0099】
(実施例15〜22)
ギ酸の水溶液に代えてアルカリ性水溶液を用いて人造黒鉛粉末を処理したことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。その際、実施例15〜22で表2に示したように、アルカリの種類および濃度を変化させた。実施例15〜22の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を表3に示す。
【0100】
【表3】
【0101】
表3から分かるように、実施例15〜22によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られた。すなわち、アルカリにより処理したリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を用いても、放電容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができることが分かった。
【0102】
(実施例23〜29)
ギ酸による処理および熱処理を表4に示した温度で行ったことを除き、他は実施例1と同様にして二次電池を作製した。実施例23〜29の二次電池についても実施例1と同様にして充放電試験を行い、初回充電容量,初回放電容量,初回充放電効率,放電容量維持率および完全充電状態と完全放電状態とにおけるリチウム金属の析出の有無を調べた。その結果を実施例1の結果と共に表4に示す。
【0103】
【表4】
【0104】
表4から分かるように、実施例23〜29によれば、実施例1と同様に、放電容量,初回充放電効率および放電容量維持率について比較例1よりも高い値が得られ、中でも、実施例1,23,24,26〜28は、初回充放電効率が90%以上と優れていた。すなわち、酸による処理は20℃以上100℃以下で行うことが好ましく、熱処理は60℃以上600℃以下で行うことが好ましいことが分かった。
【0105】
なお、上記実施例では、1種の酸または1種のアルカリによりリチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料を処理するようにしたが、リチウムを吸蔵・離脱可能な負極材料は、2種以上の酸または2種以上のアルカリにより処理するようにしても、また、酸およびアルカリの両方により処理するようにしても上記実施例と同様の結果が得られる。
【0106】
以上、実施の形態および実施例を挙げて本発明を説明したが、本発明は上記実施の形態および実施例に限定されるものではなく、種々変形可能である。例えば、上記実施の形態および実施例では、軽金属としてリチウムを用いる場合について説明したが、ナトリウム(Na)あるいはカリウム(K)などの他のアルカリ金属、またはマグネシウムあるいはカルシウム(Ca)などのアルカリ土類金属、またはアルミニウムなどの他の軽金属、またはリチウムあるいはこれらの合金を用いる場合についても、本発明を適用することができ、同様の効果を得ることができる。その際、軽金属を吸蔵・離脱可能な負極材料、正極材料、非水溶媒、あるいは電解質塩などは、その軽金属に応じて選択される。但し、軽金属としてリチウムまたはリチウムを含む合金を用いるようにすれば、現在実用化されているリチウムイオン二次電池との電圧互換性が高いので好ましい。なお、軽金属としてリチウムを含む合金を用いる場合には、電解質中にリチウムと合金を形成可能な物質が存在し、析出の際に合金を形成してもよく、また、負極にリチウムと合金を形成可能な物質が存在し、析出の際に合金を形成してもよい。
【0107】
また、上記実施の形態および実施例では、電解液または固体状の電解質の1種であるゲル状の電解質を用いる場合について説明したが、他の電解質を用いるようにしてもよい。他の電解質としては、例えば、イオン伝導性を有する高分子化合物に電解質塩を分散させた高分子固体電解質、イオン伝導性セラミックス,イオン伝導性ガラスあるいはイオン性結晶などよりなる無機固体電解質、またはこれらの無機固体電解質と電解液とを混合したもの、またはこれらの無機固体電解質とゲル状の電解質あるいは高分子固体電解質とを混合したものが挙げられる。
【0108】
更に、上記実施の形態および実施例においては、巻回構造を有する円筒型の二次電池について説明したが、本発明は、巻回構造を有する楕円型あるいは多角形型の二次電池、または正極および負極を折り畳んだりあるいは積み重ねた構造を有する二次電池についても同様に適用することができる。加えて、いわゆるコイン型,ボタン型あるいは角型などの二次電池についても適用することができる。また、二次電池に限らず、一次電池についても適用することができる。
【0109】
【発明の効果】
以上説明したように請求項1ないし請求項7のいずれか1項に記載の負極、または、請求項8ないし請求項14のいずれか1項に記載の電池によれば、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料が、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されているので、負極に良質で安定な被膜を均一に形成することができる。よって、軽金属の析出・溶解反応を円滑に進行させて軽金属を均一に析出・溶解させることができると共に、軽金属と電解質との反応を抑制することができる。すなわち、軽金属の析出・溶解効率を向上させることができる。その結果、容量,充放電効率および充放電サイクル特性を向上させることができる。
【図面の簡単な説明】
【図1】本発明の一実施の形態に係る二次電池の構成を表す断面図である。
【図2】図1に示した二次電池における巻回電極体の一部を拡大して表す断面図である。
【符号の説明】
11…電池缶、12,13…絶縁板、14…電池蓋、15…安全弁機構、15A…ディスク板、16…熱感抵抗素子、17…ガスケット、20…巻回電極体、21…正極、21A…正極集電体、21B…正極合剤層、22…負極、22A…負極集電体、22B…負極合剤層、23…セパレータ、24…センターピン、25…正極リード、26…負極リード
Claims (14)
- 軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表される負極であって、
前記負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである
ことを特徴とする負極。 - 前記負極材料は、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたものであることを特徴とする請求項1記載の負極。
- 前記酸性溶液は、過酸化水素水,クエン酸,ギ酸,酢酸,シュウ酸,塩酸,硝酸,硫酸,臭素酸,フッ酸,ホウ酸,ヨウ素酸,トリクロロ酢酸およびトリフルオロ酢酸からなる群のうちの少なくとも1種を含むものであることを特徴とする請求項2記載の負極。
- 前記アルカリ性溶液は、アンモニウム,尿素,アルカリ金属化合物,ピリジン,キノリン,ビペリジン,キノキサリン,テトラアルキルアンモニウムからなる群のうちの少なくとも1種を含むものであることを特徴とする請求項2記載の負極。
- 前記負極材料は、20℃以上100℃以下の温度において酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたものであることを特徴とする請求項2記載の負極。
- 前記負極材料は、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方により浸漬されたのち、熱処理されたものであることを特徴とする請求項2記載の負極。
- 前記負極材料は、60℃以上600℃以下の温度で熱処理されたものであることを特徴とする請求項6記載の負極。
- 正極および負極と共に電解質を備えた電池であって、
前記負極は、軽金属を吸蔵および離脱することが可能な負極材料を含有し、容量が、軽金属の吸蔵および離脱による容量成分と、軽金属の析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表され、
前記負極材料は、酸およびアルカリのうちの少なくとも一方により処理されたものである
ことを特徴とする電池。 - 前記負極材料は、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたものであることを特徴とする請求項8記載の電池。
- 前記酸性溶液は、過酸化水素水,クエン酸,ギ酸,酢酸,シュウ酸,塩酸,硝酸,硫酸,臭素酸,フッ酸,ホウ酸,ヨウ素酸,トリクロロ酢酸およびトリフルオロ酢酸からなる群のうちの少なくとも1種を含むものであることを特徴とする請求項9記載の電池。
- 前記アルカリ性溶液は、アンモニウム,尿素,アルカリ金属化合物,ピリジン,キノリン,ビペリジン,キノキサリン,テトラアルキルアンモニウムからなる群のうちの少なくとも1種を含むものであることを特徴とする請求項9記載の電池。
- 前記負極材料は、20℃以上100℃以下の温度において酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方に浸漬されたものであることを特徴とする請求項9記載の電池。
- 前記負極材料は、酸性溶液およびアルカリ性溶液のうちの少なくとも一方により浸漬されたのち、熱処理されたものであることを特徴とする請求項9記載の電池。
- 前記負極材料は、60℃以上600℃以下の温度で熱処理されたものであることを特徴とする請求項13記載の電池。
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