FR2520159A1 - Perfectionnements aux piles electrochimiques non aqueuses - Google Patents
Perfectionnements aux piles electrochimiques non aqueuses Download PDFInfo
- Publication number
- FR2520159A1 FR2520159A1 FR8300611A FR8300611A FR2520159A1 FR 2520159 A1 FR2520159 A1 FR 2520159A1 FR 8300611 A FR8300611 A FR 8300611A FR 8300611 A FR8300611 A FR 8300611A FR 2520159 A1 FR2520159 A1 FR 2520159A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- anode
- cathode
- copper
- process according
- battery
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/06—Electrodes for primary cells
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T29/00—Metal working
- Y10T29/49—Method of mechanical manufacture
- Y10T29/49002—Electrical device making
- Y10T29/49108—Electric battery cell making
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Cell Electrode Carriers And Collectors (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
PROCEDE POUR AMELIORER LA RESISTANCE AUX DEGRADATIONS D'UNE PILE ELECTROCHIMIQUE NON AQUEUSE CONTENANT UNE CATHODE, UN ELECTROLYTE NON AQUEUX ET UNE ANODE EN METAL ALCALIN OU ALCALINO-TERREUX. CE PROCEDE CONSISTE A ENFERMER PRATIQUEMENT TOTALEMENT UNE COUCHE 16 DE CUIVRE, ESSENTIELLEMENT NON PERFOREE, A L'INTERIEUR DU METAL D'ANODE ET A REMPLIR LA PILE 24 D'UN ELECTROLYTE NON AQUEUX DANS LEQUEL LE CUIVRE EST SOLUBLE OU IONISABLE. DOMAINE D'APPLICATION: PILES RESISTANT AUX INVERSIONS DE POLARITE.
Description
252015 ?
La présente invention est relative à des
perfectionnements aux piles électrochimiques non aqueu-
ses, en particulier à celles sujettes à des dégâts du-
rant leur inversion.
Les piles électrochimiques de haute densité d'éénergie,telles que celles contenant une anode en métal alcalin ou alcalino-terreux et un électrolyte non aqueux, ont de plus hautes densités d'énergie et
produisent de plus hautes tensions que les piles tra-
ditionnelles comportant des électrolytes aqueux Les anodes utilisées dans de nombreuses piles de ce genre
sont généralement formées d'une couche de métal alca-
lin ou alcalino-terreuxutilisée seule ou en combinai-
son avec une plaque d'appui, un treillis métallique
ou une couche de métal déployé On préfère générale-
ment un treillis métallique ou une couche de métal déployé car de telles matières ajoutent peu de poids ou de volume à l'anode et permettent l'utilisation de celle-ci avec une paire de cathodes, c'est-à-dire une cathode de chaque c Cté de l'anode, pour augmenter le rendement et la capacité des piles Toutefois, de nombreuses piles utilisant des anodes en métal alcalin
ou alcalino-terreux peuvent, dans certains cas, lors-
qu'elles sont soumises à une dégradation, être entrai-
nées dans un bouleversement thermique du fait de leurs pièces constitutives plus réactives et de leurs plus hautes densités d'énergie, ce qui a pour résultat un chauffage interne et un endommagement possible de
ces piles.
L'une des formes les plus fréquemment rencon-
trées de dégradation des piles, pouvant provoquer un bouleversement thermique, est l'inversion de ces piles, qui peut se produire lorsqu'une pile appartenant à un groupe de piles connectéesen série est totalement
déchargée avant les autres piles Les piles restan-
tes chassent le courant à travers la pile déchargée
dans le sens de la décharge, la polarité de cette pi-
le déchargée étant inversée de sorte qu'elle présente uoe tension négative Cette inversion de polarité des électrodes d'une pile signifie un changement dans la
réaction chimique se produisant dans la pile Le pas-
sage forcé du courant à travers la pile déchargée pro-
voque une électrolyse qui créeun dép 8 t du métal alcalin ou alcalinoterreux d'anode sur la cathode, sous la forme de dendrites très réactives, pouvant réagir
avec les autres composants de la pile Durant l'inver-
sion de la pile, celle-ci est soumise à un échauffe-
ment considérable et, si on laisse se poursuivre cet échauffement, l'accumulation de chaleur à l'intérieur
de la pile peut amener celle-ci à subir des dégats in-
ternes, par exemple par une réaction rapide du métal
alcalin ou alcalino-terreux dendritique.
Un but de la présente invention est de pré-
voir un procédé permettant de rendre les piles élec-
trochimiques non aqueuses résistantes aux dégradations,
en particulier sous des conditions d'inversion se pro-
duisant dans ces piles Ce but et d'autres encore de
l'invention, ainsi que les caractéristiques et avan-
tages de celles-ci, apparaîtront plus complètement
encore de la description suivante donnée avec référence
aux dessins non limitatifs annexés.
La Figure 1 est une vue latérale d'un segment d'anode réalisé suivant le procédé de l'invention,
des parties ayant été découpées pour la clarté.
La Figure 2 est une vue en coupe transversa-
le de l'anode suivant l'invention, cette vue étant
prise suivant les lignes 2-2 de la Figure 1.
La Figure 3 est une vue latérale d'une pile
électrochimique réalisée suivant le procédé de la pré-
sente invention, une autre partie de cette pile ayant été découpée pour montrer la structure anode-cathode
en coupe transversale.
La Figure 4 est un graphique donnant la ten-
sion de décharge en abscisse par rapport au temps en
ordonnée, pour une pile suivant la technique anté-
rieure et pour une pile réalisée par le procédé de la présente invention, après que cette dernière a été
amenée à une inversion.
La Figure 5 est un graphique donnant, en abscisse, la température de paroi de la cellule par rapport au temps, en ordonnée, et ce pour la pile
de la technique antérieure et la pile suivant la pré-
sente invention.
La présente invention concerne, d'une façon
générale, un procédé permettant d'améliorer la résis-
tance aux dégradations des piles électrochimiques non aqueuses, ce procédé consistant à intercaler et à enfermer une couche mince de cuivre, essentiellement sans perforations, de préférence sous forme d'une feuille mince, entre les couches du métal d'anode
tel que du lithium, de sorte que la "pièce interca-
laire" en cuivre est ainsi protégée d'un contact avec l'électrolyte de la pile Pour obtenir une efficacité
renforcée, il est préférable que la "pièce interca-
laire" en cuivre présente une aire d'au moins 25 %, de préférence de plus de 40 % jusqu'à environ 80 %, de celle des couches de métal d'anode la renfermant,
qui sont associées à la cathode pour le fonctionne-
ment, c'est-à-dire faisant face directement à cette
cathode.
L'épaisseur du cuivre devrait être d'au
moins 5 % de celle du métal d'anode, en étant de pré-
férence de 10 à 20 % environ Une trop grande quantité de cuivre réduira toutefois le volume du métal d'anode et la capacité de la pile L'épaisseur de la pièce
intercalaire en cuivre ne devrait de ce fait pas dé-
passer 50 % de l'épaisseur d'anode.
Bien que l'utilisation de la pièce interca-
laire en cuivre soit efficace avec-les métaux alcalins
et alcalino-terreux en général, utilisés comme matiè-
res d'anode, il est préférable d'employer, à titre de matière anodique, un lithium très réactif et de
haute densité d'énergie.
On croit que l'introduction de la couche de cuivre essentiellement sans perforations à l'intérieur du métal actif d'anode réduit ou élimine les effets
2 '2 0159
dommageables d'une inversion de pile, et ce par un ou plusieurs mécanismes possibles En premier lieu, les points d'échauffement locaux sur l'anode peuvent etre réduits ou éliminés du fait de la distribution uniforme des densités de courant sur l'anode, que l'on
obtient grace à la présence du cuivre très conducteur.
Dans les piles antérieures, l'aire diminuée d'anode, résultant de la consommation de la matière anodique, donnait, lors d'une inversion, de hautes densités de courant et des points d'échauffement dans les parties
restantes de l'anode, encore connectées au collec-
teur de courant Les grilles utilisées dans certaines piles à titre de collecteurs de courant, notamment certaines grilles faites de cuivre, sont généralement
inefficaces pour empocher de tels points d'échauffe-
ments du fait de leur conduction thermique réduite et
de leur résistance électrique relativement plus éle-
vée, inhérentes à leur structure perforée Dans le cadre de la présente invention, la grande aire d'une pièce de la couche de cuivre sans perforations, qui est protégée d'une réaction au départ et existe encore
après que le métal d'anode a été pratiquement totale-
ment consommé, forme une grande surface très conduc-
trice qui réduit rapidement un échauffement local ou
des points d'échauffement sur l'anode, par absorp-
tion de la chaleur et distribution de celle-ci dans
la totalité de l'anode.
On croit que cette rapide élimination des zones locales de haute température sur l'anode réduit la possibilité que des réactions isothermiques soient amorcées et entretenues entre les parties chaudes de l'anode en métal alcalin ou alcalino-terreux réactif
et l'électrolyte ou parmi divers constituants de l'élec-
trolyte au voisinage du point chaud On croit que
de telles réactions isothermiques sont au moins par-
tiellement responsables de l'augmentation des pressions internes de pile pouvant mener à des dégats possibles,
l'élimination de ces réactions améliorant donc la sû-
reté de la pile.
Un second mécanisme possible par lequel la pièce intercalaire en cuivre agit pour réduire un lo échauffement durant une inversion de pile est associé v aux propriétés chimiques du cuivre, celui-ci étant capable d'une ionisation ou d'une dissolution dans
l'électrolyte après consommation du métal d'anode.
En conséquence, après consommation pratiquement tota-
-le de l'anode active durant la décharge de la pile et l'inversion forcée de celle-ci, le cuivre est ionisé à l'anode et ensuite déposé sur la cîathode Le cuivre
est par conséquent totalement protégé au départ vis-
à-vis de l'électrolyte de la pile jusqu'à ce que le métal d'anode soit pratiquement totalement consommé
afin d'empêcher une ionisation ou une dissolution pré-
maturée du cuivre La dissolution du cuivre dans l'électrolyte durant une inversion de pile réduit par conséquent la résistance de celle-ci, en prévoyant une porte de sortie pour le courant d'inversion et en réduisant aussi de la sorte l'échauffement de la pile par résistance De plus, le dépôt du cuivre sur la
cathode se fait sous forme de dendrites qui s'accumu-
lent jusqu'au point o elles pénètrent dans le sépa-
rateur (s'il y en a un) et provoquent un contact en court-circuit avec l'anode, en assurant ainsi une faible résistance et un trajet peu important de courant thermique à travers la pile Le dépôt du cuivre en même temps que le métal d'anode sur la cathode empêche
également la réactivité du métal d'anode actif, den-
dritique, très réactif, présent sur la cathode durant
l'inversion de la pile.
Les Figures 1 et 2 illustrent l'anode préfé-
rée 10, qui est réalisée suivant la présente invention sous forme de deux couches 12 et 14 essentiellement non
poreuses d'un métal d'anode actif, tel que du li-
thium, et d'une couche essentiellement sans perfora-
tions de cuivre 16, intercalée entre les couches non poreuses susdites Les couches de métal d'anode 12 et 14 sont amenées à adhérer entre elles, par exemple par un soudage à froid de leurs surfaces adjacentes 26 et 27 pour renfermer totalement la couche de cuivre 16 entre elles, et ces couches de métal d'anode 12 et 14 sont attachées à une borne d'anode (non
illustrée) La couche de cuivre 16 n'est par consé-
quent pas exposée à l'électrolyte de la pile jusqu'à
consommation de la totalité ou d'une proportion impor-
tante du métal d'anode La Figure 3 illustre l'anode avec la pièce intercalaire en cuivre 16 dans une pile 24 Un séparateur 22, une cathode 18 et un autre séparateur 20 sont placés contre l'anode 10 pour former la pile 24, les séparateurs 22 et 20 séparant électriquement les couches d'anode 12 et 14 par rapport à la cathode 18 Ces couches sont illustrées comme étant enroulées en spirale en un cylindre gélatineux
dans la pile 24.
Les séparateurs 22 et 20 sont de préférence faits d'une matière microporeuse, inerte vis-à-vis des autres constituants de la pile Des séparateurs intéressants sont constitués par du verre fritté, une matière plastique microporeuse, par exemple du polypropylène, et de la cellulose Il est préférable que ces séparateurs soient de faible épaisseur pour laisser un volume accru pour les composants actifs
de la pile et pour qu'ils soient plus facilement per-
cés par le cuivre plaqué sous forme de dendrites,sous
des conditions de dégradation.
L'électrolyte utilisé dans la pile est de préférence constitué, par un dépolarisant fluide ou liquide et un solvant d'électrolyte, comprenant un
soluté d'électrolyte en dissolution Des dépolari-
sants liquides intéressants sont le dioxyde de soufre
et le chlorure de thionyle (SOC 12).
Avec les dépolarisants fluides, la cathode 18 de la pile est de préférence formée par une matière carbonée très poreuse, par exemple du noir de carbone et/ou du graphite, cette matière étant comprimée sur un collecteur de courant fait d'un métal déployé, tel
qu'en aluminium,àcier inoxydable ou nickel Des ma-
tières actives solides de cathode sont également in-
téressantes et englobent les oxydes de métaux, les
chalcogénures de métaux de transition, les balogénu-
res de métaux et les chromates de métaux.
Des solvants d'électrolyte organiques ou in-
organiques,non aqueux, qui ne réagissent pas de façon préjudiciable avec les autres composants de la pile, peuvent aussi être employés dans le cadre du procédé de la présente invention, à titre de co-solvants avec le dépolarisant liquide Des solvants organiques de ce genre peuvent englober, sans qu'il s'agisse d'une limitation, les nombreux solvants connus, tels que les esters, les éthers, les aldéhydes, les cétones, les nitriles et les amides Le solvant additionnel préféré est constitué par de l'acétonitrile De tels co-solvants organiques peuvent également s'utiliser
lorsque les cathodes sont des matières actives solides.
Lorsqu'on utilise une cathode solide active, l'élec-
l O trolyte peut comprendre un ou plusieurs solvants orga-
niques ou inorganiques, tels que ceux mentionnés pré-
cédemment Un ou plusieurs solutés d'électrolyte sont généralement dissous dans le solvant pour assurer la conductivité. Les solutés d'électrolyte intéressants dans le cadre de la présente invention sont constitués par les bases de Lewis répondant à la formule générale -Am Bn, dans laquelle A est un élément choisi parmi les métaux alcalins et alcalino-terreux et les terres rares, tandis que B est un halogène ou de l'oxygène, m et N étant déterminés par les valences Des solutés intéressants sont le bromure de lithium et le chlorure de lithium D'autres solutés préférés sont constitués par divers acides de Lewis contenant de préférence du
lithium La couche de cuivre 16 est ionisable lors-
qu'elle est exposée aux électrolytes non aqueux men-
tionnés ci-dessus.
La s Qreté des piles réaliséessuivant la pré-
sente invention est illustrée graphiquement avec réfé-
rence aux exemples suivants Il doit toutefois être entendu que ces exemples ne sont donnés qu'à titre de simple illustration et que les indications spécifiques qui y sont contenues ne constituent donc nullement
une limitation quelconque du cadre du présent brevet.
A moins d'autres indications, toutes les parties sont données en poids. Exemple 1 (technique antérieure) On a construit une pile comportant une anode en lithium de 53 x 4,1 x 0,02 cm, enroulée en spirale
avec une cathode carbonée (sur une grille en alu-
minium) de 50 x 4,1 x 0,091 cm et des séparateurs en polypropylène poreux de 66 x 4,7 x 0,0025 cm Cette pile est remplie de 37 g d'un électrolyte constitué de 71 % de SQ 2, de 23 % d'acétohitrile et de 6 % de Li Br Le SO agit à la fois comme dépolarisant de cathode et comme solvant d'électrolyte La cellule est déchargée à -301 C et jusqu'à épuisement et
entraînée en inversion jusqu'à environ -7 V et jus-
qu'à une température de paroi de pile d'environ 1081 C, et ce comme illustré par les courbes A sur la Figure 4
(temps-tension) et sur la Figure 5 (temps-température).
Bien que la tension négative et la température se sta-
bilisent ensuite à environ -6,5 V et à environ 720 C,
de telles conditions restent potentiellement hasar-
deuses, en particulier avec une inversion de pile
se produisant à des températures ambiantes plus éle-
vées.
Exemple 2
On a réalisé une pile comme dans le cas de l'Exemple 1 mais en prévoyant une couche formée d'une feuille de cuivre de 47 x 2,5 x 0,0025 cm, noyée dans l'anode en lithium L'aire de la pièce intercalaire
2 20159
en cuivre est d'environ 54 % de celle du lithium et son épaisseur est d'environ 12,5 % de celle de ce lithium. La pile est déchargée jusqu'à épuisement et entraînée en inversion jusqu'à une tension stabili- sée de 1 V et une température de paroi de pile de 230 C (courbes B des Figures 4 et 5 respectivement), cette
température se stabilisant ensuite à -21,51 C, c'est-
à-dire à 8,51 C seulement au-dessus de la température
ambiante.
L'augmentation relativement faible de tempé-
rature et la faible élévation finale entretenue de
température par rapport à la température ambiante in-
dique qu'il n'y a pas de réactions exothermiques se
développant dans la pile et/ou qu'il n'y a pas d'échauf-
fement préjudiciable par résistance à l'intérieur de cette pile Cela se compare favorablement avec les hautes températures de paroi de pile se produisant
durant une inversion dans le cas de l'Exemple 1 sui-
vant la technique antérieure.
Il doit être entendu que les exemples pré-
cédents ne sont que de simples illustrations et ne limitent donc nullement l'invention, des changements pouvant être prévus dans la construction de la pile, ses composants et les rapports entre ces composants, et ce sans sortir pour autant du cadre de la présente invention.
Claims (8)
1 Procédé permettant d'améliorer la résis-
tance aux dégradations d'une pile électrochimique non aqueuse, contenant une cathode, un électrolyte non aqueux et une anode ( 10) en métal alcalin ou alcalixo-terreux, caractérisé en ce qu'il consiste à mettre en place et à enfermer pratiquement totalement une couche ( 16) de cuivre essentiellement sans perforations, à l'intérieur du
métal d'anode, et à remplir cette pile d'un élec-
trolyte non aqueux dans lequel le cuivre est soluble
ou ionisable.
2 Procédé suivant la revendication 1, ca-
ractérisé en ce que la couche de cuivre a une aire qui est comprise entre 25 et 80 % de l'aire de l'anode
qui est associée à la cathode pour le fonctionnement.
3 Procédé suivant la revendication 2, ca-
ractérisé en ce que l'aire de la couche de cuivre est comprise entre 40 et 80 % de l'aire de l'anode associée
à la cathode pour le fonctionnement.
4 Procédé suivant l'une ou l'autre des
revendications 1 et 2, caractérisé en ce que l'épais-
seur de la couche de cuivre constitue de 5 à 50 % de
l'épaisseur de l'anode.
Procédé suivant la revendication 4, ca-
ractérisé en ce que l'épaisseur de la couche de cui-
vre forme de 10 à 20 % de l'épaisseur de l'anode.
6 Procédé suivant l'une quelconque des re-
vendications 1 à 5, caractérisé en ce que l'anode est
formée de lithium.
7 Procédé suivant la revendication 1, ca-
ractérisé en ce que l'anode est formée de lithium, la cathode ( 18) est formée d'une matière carbonée inerte et l'électrolyte comprend un dépolarisant de cathode
fluide choisi parmi le dioxyde de soufre et le chlo-
rure de thionyle.
8 Procédé suivant la revendication 7, ca- ractérisé en ce que la couche de cuivre a une aire
comprise entre 40 et 80 % de celle de l'anode en li-
thium associée pour le fonctionnement à la cathode
carbonée susdite.
9 Pile présentant une résistance aux dé-
gradations, caractérisée en ce qu'elle est réalisée
grace aux procédés suivant l'une quelconque des re-
vendications 1 à 8.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/339,819 US4450213A (en) | 1982-01-18 | 1982-01-18 | Cell having improved abuse resistance |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR2520159A1 true FR2520159A1 (fr) | 1983-07-22 |
FR2520159B1 FR2520159B1 (fr) | 1986-04-25 |
Family
ID=23330747
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR8300611A Expired FR2520159B1 (fr) | 1982-01-18 | 1983-01-17 | Perfectionnements aux piles electrochimiques non aqueuses |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4450213A (fr) |
JP (1) | JPS58165256A (fr) |
BE (1) | BE895555A (fr) |
CA (1) | CA1186371A (fr) |
DE (1) | DE3301297A1 (fr) |
DK (1) | DK166789B1 (fr) |
FR (1) | FR2520159B1 (fr) |
GB (1) | GB2115974B (fr) |
IL (1) | IL67592A0 (fr) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0102382A1 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-03-14 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0103004A1 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-03-21 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0106602A2 (fr) * | 1982-09-30 | 1984-04-25 | Power Conversion Inc. | Cellule lithium-anhydride sulfureux et électrode pour celle-ci |
Families Citing this family (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3483234D1 (de) * | 1983-03-07 | 1990-10-25 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Wiederaufladbares elektrochemisches geraet und negativer pol hierfuer. |
JPS59156358U (ja) * | 1983-04-06 | 1984-10-20 | 三洋電機株式会社 | 渦巻電極体を備えた非水電解液電池 |
JPS59186274A (ja) * | 1983-04-07 | 1984-10-23 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 非水電解質二次電池の製造法 |
US4539272A (en) * | 1983-12-07 | 1985-09-03 | Gte Government Systems Corporation | Electrochemical cell having a plurality of battery stacks |
US4539273A (en) * | 1983-12-07 | 1985-09-03 | Gte Government Systems Corporation | Electrode structure for electrochemical cell |
US4539274A (en) * | 1983-12-07 | 1985-09-03 | Gte Government Systems Corporation | Electrochemical cell having wound electrode structures |
JPS60131768A (ja) * | 1983-12-19 | 1985-07-13 | Mitsui Mining & Smelting Co Ltd | 有機電解質電池 |
DE3829419C1 (fr) * | 1988-08-31 | 1989-12-28 | Accumulatorenwerke Hoppecke Carl Zoellner & Sohn Gmbh & Co Kg, 5790 Brilon, De | |
US4963445A (en) * | 1989-05-08 | 1990-10-16 | Eveready Battery Co., Inc. | Electrochemical cells having spirally wound electrode assemblies |
RU2099807C1 (ru) * | 1993-02-16 | 1997-12-20 | Акционерное общество "Элит" | Конденсатор с двойным электрическим слоем |
US5376210A (en) * | 1994-03-23 | 1994-12-27 | Hydro-Quebec | Peeling aids for LPB electrolytes and method of use |
RU2055424C1 (ru) * | 1994-09-21 | 1996-02-27 | Акционерное общество закрытого типа "АвтоУАЗ" | Литиевый химический источник тока |
US5622278A (en) * | 1995-11-16 | 1997-04-22 | Fries; Randy L. | Ladder caddy |
DE19545110C1 (de) * | 1995-12-04 | 1997-02-20 | Friwo Silberkraft Ges Fuer Bat | Elektrochemische Zelle mit einer Alkalimetall- oder Erdalkalimetallanode |
US5868269A (en) * | 1996-10-01 | 1999-02-09 | Juarez; Shirley M. | Portable article carrier apparatus |
JP4255013B2 (ja) * | 2003-11-18 | 2009-04-15 | 日立マクセル株式会社 | 非水電解液電池 |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3644145A (en) * | 1969-10-02 | 1972-02-22 | American Cyanamid Co | Incorporation of valve metals into current-producing cell constructions |
GB1518483A (en) * | 1976-03-08 | 1978-07-19 | Mallory & Co Inc P R | Hermetically sealed electrochemical cell |
US4162202A (en) * | 1976-03-08 | 1979-07-24 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Means for improving contact between Li and the anode current collector |
US4262065A (en) * | 1979-07-30 | 1981-04-14 | Altus Corporation | Additive for lithium batteries |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4080489A (en) * | 1976-03-08 | 1978-03-21 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Means for improving contact between Li and the anode current collector |
US4184014A (en) * | 1978-11-24 | 1980-01-15 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Abuse resistant cells containing fluid depolarizers |
US4264690A (en) * | 1980-02-13 | 1981-04-28 | Exxon Research And Engineering Company | Grid for a lithium electrode in a lithium organic electrolyte cell containing dioxolane |
US4331745A (en) * | 1980-04-28 | 1982-05-25 | Catanzarite Vincent Owen | Electrochemical cell structure |
US4335191A (en) * | 1980-07-28 | 1982-06-15 | Tadiran Israel Electronics Industries Ltd. | Lithium cells |
-
1982
- 1982-01-18 US US06/339,819 patent/US4450213A/en not_active Expired - Lifetime
- 1982-12-29 IL IL67592A patent/IL67592A0/xx not_active IP Right Cessation
-
1983
- 1983-01-05 GB GB08300085A patent/GB2115974B/en not_active Expired
- 1983-01-07 BE BE0/209861A patent/BE895555A/fr not_active IP Right Cessation
- 1983-01-17 FR FR8300611A patent/FR2520159B1/fr not_active Expired
- 1983-01-17 DK DK017383A patent/DK166789B1/da active
- 1983-01-17 JP JP58005768A patent/JPS58165256A/ja active Granted
- 1983-01-17 DE DE19833301297 patent/DE3301297A1/de active Granted
- 1983-01-18 CA CA000419681A patent/CA1186371A/fr not_active Expired
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3644145A (en) * | 1969-10-02 | 1972-02-22 | American Cyanamid Co | Incorporation of valve metals into current-producing cell constructions |
GB1518483A (en) * | 1976-03-08 | 1978-07-19 | Mallory & Co Inc P R | Hermetically sealed electrochemical cell |
US4162202A (en) * | 1976-03-08 | 1979-07-24 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Means for improving contact between Li and the anode current collector |
US4262065A (en) * | 1979-07-30 | 1981-04-14 | Altus Corporation | Additive for lithium batteries |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
R.W.HOLMES & A.N.DEY: "Research and Development Technical Report", DELET-TR-79-0273-F, AD-A095549, "Analysis of the Lithium Sulfurdioxide System at Ultra-high rate discharges", février 1981, ERADCOM, Fort Monmouth, New Jersey (USA); * |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0102382A1 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-03-14 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0103004A1 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-03-21 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0103004A4 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-07-24 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0102382A4 (fr) * | 1982-03-03 | 1984-08-20 | Gte Prod Corp | Cellule electrochimique avec indicateur de fin de duree de vie. |
EP0106602A2 (fr) * | 1982-09-30 | 1984-04-25 | Power Conversion Inc. | Cellule lithium-anhydride sulfureux et électrode pour celle-ci |
EP0106602A3 (en) * | 1982-09-30 | 1984-11-07 | Power Conversion Inc. | Lithium-sulphur dioxide cell and electrode therefor |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB8300085D0 (en) | 1983-02-09 |
FR2520159B1 (fr) | 1986-04-25 |
CA1186371A (fr) | 1985-04-30 |
DE3301297A1 (de) | 1983-07-28 |
GB2115974A (en) | 1983-09-14 |
DK17383D0 (da) | 1983-01-17 |
US4450213A (en) | 1984-05-22 |
DK166789B1 (da) | 1993-07-12 |
DK17383A (da) | 1983-07-19 |
IL67592A0 (en) | 1983-05-15 |
GB2115974B (en) | 1985-05-15 |
JPH0434265B2 (fr) | 1992-06-05 |
DE3301297C2 (fr) | 1991-04-18 |
JPS58165256A (ja) | 1983-09-30 |
BE895555A (fr) | 1983-05-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FR2520159A1 (fr) | Perfectionnements aux piles electrochimiques non aqueuses | |
EP0159937B1 (fr) | Anodes denses d'alliages de lithium pour batteries tout solide | |
FR2564248A1 (fr) | Procede de production d'une cathode composite pour element de batterie electrochimique | |
FR2702312A1 (fr) | Cellule secondaire électrochimique non aqueuse, d'utilisation sûre. | |
Nardi | Characterization of the Li/MnO2 multistep discharge | |
CH646817A5 (fr) | Pile solide. | |
EP1602143B1 (fr) | Generateur electrochimique rechargeable | |
CA2202604C (fr) | Feuillard d'anode alliee et dense a relaxation locale de stress | |
CH615298A5 (fr) | ||
EP0660432A1 (fr) | Anode de carbone pour générateur électrochimique rechargeable au lithium et son procédé de fabrication | |
FR2639152A1 (fr) | Pile electrochimique | |
WO2006067354A1 (fr) | Cellule electrochimique souple a absorption et reflexion optiques controlees ayant un electrolyte aqueux | |
FR2618259A1 (fr) | Separateur pour piles electrochimiques. | |
CH649655A5 (fr) | Procede pour prolonger la duree d'utilisation des piles non aqueuses. | |
FR2466875A1 (fr) | Pile non aqueuse a anode rechargeable en alliage d'argent | |
EP0022409A2 (fr) | Structure d'électrodes pour générateur électrochimique | |
FR2509912A1 (fr) | Pile electro-chimique au calcium | |
LU82543A1 (fr) | Pile non aqueuse | |
FR2464568A1 (fr) | Procede de charge d'un dispositif d'accumulation d'energie electrique | |
CH620051A5 (fr) | ||
FR2507824A1 (fr) | Pile a l'etat solide rechargeable et procede pour ameliorer l'aptitude au rechargement d'une telle pile | |
EP0133682A1 (fr) | Matière active positive pour générateurs électrochimiques et générateurs électrochimiques en faisant application | |
CH620052A5 (fr) | ||
FR2760568A1 (fr) | Generateurs a electrolyte polymere possedant un sel de potassium permettant de stabiliser les performances et la vie utile de la batterie | |
EP0061962A1 (fr) | Nouveaux générateurs électrochimiques solides, procédés de préparation de ces générateurs et ébauches de générateur pour la mise en oeuvre de ces procédés |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
ST | Notification of lapse |