Verfahren zur Trennung von Folinsäure Process for the separation of folic acid
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von (6S)-Folin- säure bzw. von deren Salzen, insbesondere des Calcium-, Magnesium-, Kalium- und Natriu folinats.The invention relates to a process for the preparation of (6S) -folic acid or salts thereof, in particular calcium, magnesium, potassium and sodium folinate.
Folinsäure ist N-(5-Formyl-(6R,S)-5,6,7,8-tetrahydro-pteroyl)-L- gluta insäure (5-CH0-(6R,S)-H4PteGlu). N-(5-Formyl-(6S)-5,6,7,8- tetrahydropteroyD-L-glutaminsäure (5-CHO-(6S)-H.pteGlu) ist der Citrovorum-Faktor (= Wachstumsfaktor für Leuconostoc citrovorum).Folinic acid is N- (5-formyl- (6R, S) -5,6,7,8-tetrahydro-pteroyl) -L-glutamic acid (5-CH0- (6R, S) -H 4 PteGlu). N- (5-Formyl- (6S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyD-L-glutamic acid (5-CHO- (6S) -H.pteGlu) is the citrovorum factor (= growth factor for Leuconostoc citrovorum).
Folinsäure enthält 2 asymmetrische Zentren. Dabei liegt aufgrund der Synthese der Folinsäure aus Folsäure, der N-(Pteroyl)-L-glutamin- säure, das im Glutaminsäure-Rest enthaltene optisch aktive C-Atom in der L-Form vor, während das durch Hydrierung der Doppelbindung in 5,6-Stellung des Pteroyl-restes entstandene optisch aktive C-Atom in Position 6 in der racemischen, der (6R,S)-Form, vorliegt. Synthe- tische Folinsäure (= Leucovorin) besteht demnach aus einer 1:1-Mi- schung von zwei Diastereomeren.Folic acid contains 2 asymmetric centers. Due to the synthesis of folic acid from folic acid, N- (pteroyl) -L-glutamic acid, the optically active C atom contained in the glutamic acid residue is in the L-form, while the hydrogenation of the double bond in 5, 6-position of the pteroyl residue, the optically active carbon atom in position 6 is in the racemic, the (6R, S) form. Accordingly, synthetic folic acid (= leucovorin) consists of a 1: 1 mixture of two diastereomers.
Leucovorin findet zunehmende Bedeutung als Arzneimittel zur Behand¬ lung von egaloblastischer Folsäuremangel-Anämie, als Antidot zur Verstärkung der Verträglichkeit von Folsäure-Antagonisten speziell von Aminopterin und Methotrexat in der Krebstherapie (leucovorin rescue) und der Behandlung von Autoimmunkrankheiten wie Psoriasis und rheumatischer Arthritis sowie zur Verstärkung der Verträglichkeit von bestimmten Antiparasitika etwa Trimethoprim-Sulfamethoxazol in der Chemotherapie.Leucovorin is becoming increasingly important as a medicament for the treatment of egaloblastic folic acid deficiency anemia, as an antidote for increasing the tolerance of folic acid antagonists, especially of aminopterin and methotrexate in cancer therapy (leucovorin rescue), and for the treatment of autoimmune diseases such as psoriasis and rheumatic arthritis Increasing the tolerance of certain antiparasitic drugs such as trimethoprim sulfamethoxazole in chemotherapy.
In natürlichen Vorkommen, z.B. in der Leber, findet man die Folin¬ säure nur in der S-Form. Die biochemische Wirkung von Leucovorin als
Folsäure Cofaktor beruht auf dessen Gehalt an 5-CHO-(6S)-H.PeGlu. Die inverse (R)-Form -5-CH0-(6R)-H4PteGlu- dagegen wird kaum metaboli- siert und langsam durch den Urin ausgeschieden. Sie ist biochemisch unwirksam. J.A. Straw et al, Cancer Research 44, 3114 (1984).In natural occurrences, for example in the liver, folinic acid is only found in the S form. The biochemical effects of leucovorin as Folic acid cofactor is based on its 5-CHO- (6S) -H.PeGlu content. In contrast, the inverse (R) form -5-CH0- (6R) -H 4 PteGlu- is hardly metabolized and slowly excreted in the urine. It is biochemically ineffective. JA Straw et al, Cancer Research 44, 3114 (1984).
Es sind daher mehrfach Anstrengungen zur Trennung von 5-Formyl-(6R,S)- 5,6.,7,8-tetrahydropteroyl-L-glutaminsäure und zur asymmetrischen Synthese von 5-Formyl-(6S)-5,6,7,8-tetrahydropteroyl-Lglutaminsäure und Isolierung der physiologisch aktiven Form unternommen worden. D. Cosulich et al, J. Amer. ehem. Soc. 74, 4215-16 (1952), US Patent- schrift 2'688'018 haben versucht, die Trennung durch fraktionierteThere are multiple efforts to separate 5-formyl- (6R, S) - 5.6 . , 7,8-tetrahydropteroyl-L-glutamic acid and for the asymmetric synthesis of 5-formyl- (6S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl-lglutamic acid and isolation of the physiologically active form. D. Cosulich et al., J. Amer. former Soc. 74, 4215-16 (1952), US Patent 2,688,018 have attempted fractional separation
Kristallisation eines Erdalkali-salzes, z.B. des Calcium- oder Stron- tium-salzes, von 5-Formyl-(6R,S)-5,6,7,8-tetrahydropteroyl-L-glutamin- säure aus wässriger Lösung zu bewerkstelligen. Unter den von B. Cosulich et al offenbarten Bedingungen lässt sich die gewünschte Trennung nicht realisieren. Bei der Kristallisation z.B. des Calcium-salzes von 5-Formyl-(6R,S)-5,6,7,8-tetrahydro- pteroyl-L-glutaminsäure aus Wasser bei pH 7-8 wird immer wieder reine 6R,S-Form erhalten, wie sich mittels chromatographischer Analyse an einer chiralen HPLC-Säule sowie anhand der optischen Drehung quanti- tativ nachweisen lässt. Dabei ist es unerheblich, ob man rohes oder reines Calcium-salz von 5-CH0-(6R,S)-H4PteGlu zur Kristallisation einsetzt, stets wird die optisch reine (6R,S)-Form zurückerhalten. Eine Trennung und Anreicherung der (6S)-Form kann auch nicht erreicht werden, wenn man die übersättigte wässrige Lösung von Erdalkali- (6R,S)-Folinat mit authentischem Erdalkali-(6S)-Folinat impft.Crystallization of an alkaline earth salt, for example the calcium or strontium salt, of 5-formyl- (6R, S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl-L-glutamic acid from an aqueous solution. The desired separation cannot be achieved under the conditions disclosed by B. Cosulich et al. In the crystallization of, for example, the calcium salt of 5-formyl- (6R, S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl-L-glutamic acid from water at pH 7-8, pure 6R, S form is always obtained obtained, as can be demonstrated quantitatively by means of chromatographic analysis on a chiral HPLC column and by means of optical rotation. It is irrelevant whether raw or pure calcium salt of 5-CH0- (6R, S) -H 4 PteGlu is used for crystallization, the optically pure (6R, S) form is always retained. A separation and enrichment of the (6S) form can also not be achieved if the supersaturated aqueous solution of alkaline earth (6R, S) forminate is inoculated with authentic alkaline earth (6S) formate.
Damit blieb bis heute die asymmetrische Synthese als einzige Möglich¬ keit zur Gewinnung von N-(5-Formyl-(6S)-5,6,7,8-tetrahydropteroyl)-L- glutaminsäure. Die bisher bekannten Methoden der asymmetrischen Synthese von (6S)-Folinsäure sind jedoch zur Herstellung dieser Verbindung im technischen Massstab nicht geeignet. Es gibt daher bis heute keine technisch brauchbare Methode zur Gewinnung von (δS)-Folinsäure.
Es bestand somit die Aufgabe, eine einfache, technisch brauchbare und wirtschaftliche Methode zur Herstellung von (δS)-Folinsäure und ihrer Salze zu erarbeiten.To date, asymmetric synthesis has remained the only way to obtain N- (5-formyl- (6S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl) -L-glutamic acid. However, the previously known methods of asymmetric synthesis of (6S) -folinic acid are not suitable for the preparation of this compound on an industrial scale. To date, there is therefore no technically usable method for obtaining (δS) -folinic acid. The task was therefore to develop a simple, technically usable and economical method for producing (δS) -folinic acid and its salts.
Es wurde nun überraschend gefunden, dass bei der Umkristallisation von Erdalkalisalzen von (6R,S)-Folinsäure, z.B. von Calcium-, Magne¬ sium- oder Strontium-N-(5-Formyl-(6R,S)-5,6,7,8-tetrahydroptero- yl)-L-glutaminat (= Erdalkali-(6R,S)-Folinat), vorzugsweise aus Was¬ ser, in Gegenwart von anorganischen oder organischen Basen in alkali¬ schem Milieu zunächst vorwiegend die (6S)Form auskristallisiert, wobei der Gehalt an der (δS)-Form im Kristallisat 85 % und mehr er¬ reichen kann.It has now surprisingly been found that in the recrystallization of alkaline earth metal salts of (6R, S) -folinic acid, e.g. of calcium, magnesium or strontium N- (5-formyl- (6R, S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl) -L-glutaminate (= alkaline earth metal (6R, S) - Folinate), preferably from water, in the presence of inorganic or organic bases in an alkaline medium, the (6S) form predominantly crystallizes out first, the content of the (δS) form in the crystals being able to reach 85% and more .
Das mit der (6S)-Form stark angereicherte Erdalkali-Folinat mit einem hohen (6S)-Form-Gehalt lässt sich gegebenenfalls durch weitere Umkri¬ stallisation, vorzugsweise aus Wasser bei etwa neutralem pH, in op- tisch reines Erdalkali-(6S)-Folinat überführen.The alkaline earth folinate with a high (6S) form content, which is highly enriched with the (6S) form, can optionally be converted into optically pure alkaline earth metal (6S) by further recrystallization, preferably from water at approximately neutral pH. -Trolinate transfer.
Bei der Kristallisation kann die Ausbeute durch Zusatz von Erdalkali¬ ionen, z.B. von Calcium-, Magnesium- oder Strontiumchlorid, verbes¬ sert werden.In the crystallization, the yield can be increased by adding alkaline earth ions, e.g. of calcium, magnesium or strontium chloride can be improved.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Herstellung von (δS)-Folinsäure bzw. deren Salzen durch Umkristallisation von Erdal¬ kalisalzen der (6R,S)-Folinsäure und gegebenenfalls Freisetzung der Säure aus den Erdalkalifolinaten und/oder gegebenenfalls Ueberführung in die Alkalisalze, das sich dadurch auszeichnet, dass die Umkristal¬ lisation in Gegenwart einer Base durchgeführt wird.The invention thus relates to a process for the preparation of (δS) -folinic acid or salts thereof by recrystallization of alkaline earth metal salts of (6R, S) -folinic acid and, if appropriate, releasing the acid from the alkaline earth metal liners and / or if appropriate converting them to the alkali metal salts, which is characterized in that the recrystallization is carried out in the presence of a base.
Gegenstand der Erfindung ist ferner ein Verfahren, bei dem das erhal¬ tene Kristallisat in Gegenwart einer Base oder bei annähernd neutra¬ lem pH-Wert mindestens einer weiteren Umkristallisation unterworfen wird. Nach einer bevorzugten Ausführungsform werden die Umkristalli- sationen in Gegenwart von zusätzlichen Erdalkali-Ionen durchgeführt.
Als Ausgangsmaterial für das Verfahren sind sowohl reine Erdal¬ kali-(6R,S)-Folinate als auch rohe Erdalkali-(6R,S)-Folinate geeig¬ net.The invention further relates to a process in which the crystals obtained are subjected to at least one further recrystallization in the presence of a base or at an approximately neutral pH. According to a preferred embodiment, the recrystallizations are carried out in the presence of additional alkaline earth metal ions. Both pure alkaline earth metal (6R, S) folinates and raw alkaline earth metal (6R, S) folinates are suitable as starting materials for the process.
Durch dieses Verfahren sind das Calcium- und Magnesium-salz von N-(5-Formyl-6S)-5,6,7,8-tetrahydropteroyl)-L-glutaminsäure erstmals technisch zugänglich geworden.This process has made the calcium and magnesium salts of N- (5-formyl-6S) -5,6,7,8-tetrahydropteroyl) -L-glutamic acid technically accessible for the first time.
Als Erdalkalisalze von Folinsäure kommen in Betracht das Calcium-, Magnesium-, Strontium- und Barium-Folinat. Vorgezogen werden das Calcium- und Magnesium-Folinat, weil diese nach erfolgter Trennung direkt als Arzneimittel verwendbar sind, während etwa das Strontium- und vor allem das Barium-Salz anschliessend in ein anderes, physiolo¬ gisch annehmbares, Salz umgewandelt werden.Calcium, magnesium, strontium and barium folinate are suitable as alkaline earth metal salts of folic acid. Calcium and magnesium folinate are preferred because, after separation, they can be used directly as medicinal products, while the strontium and especially the barium salt are subsequently converted into another, physiologically acceptable, salt.
Als anorganische oder organische Basen kommen beispielsweise in Be¬ tracht: Alkalihydroxide wie Natrium-, Kalium- und Lithium-hydroxid,Examples of suitable inorganic or organic bases are: alkali metal hydroxides such as sodium, potassium and lithium hydroxide,
Erdalkalihydroxide wie insbesondere Calcium- und Magnesium-hydroxid,Alkaline earth metal hydroxides such as, in particular, calcium and magnesium hydroxide,
Ammoniak, Hydrazin, wasserlösliche organische Basen, insbesonders einfache primäre, sekundäre, tertiäre Amine, z.B. Me- thylamin, Dimethylamin, Trimethylamin, Ethylamin, Diethylamin, Tri- ethylamin, Propylamin, Dipropylamin, Methylethylamin, Aminoalkohole, z.B. Ethanolamin, Diethanolamin, Triethanolamin, Propanolamine, Butanolamine, Dihydroxypropylamine (2,3-Dihyroxy- propylamin, Serinol), Trihydroxybutylamine (Tris-(hydroxymethyl)- aminomethan), Glucamin, N-Methyl-glukamin, heterocyklische Amine, z.B. Pyrrolidin, Piperidin, Morpholin oderAmmonia, hydrazine, water-soluble organic bases, especially simple primary, secondary, tertiary amines, e.g. Methylamine, dimethylamine, trimethylamine, ethylamine, diethylamine, triethylamine, propylamine, dipropylamine, methylethylamine, amino alcohols, e.g. Ethanolamine, diethanolamine, triethanolamine, propanolamine, butanolamine, dihydroxypropylamine (2,3-dihydroxy propylamine, serinol), trihydroxybutylamine (tris (hydroxymethyl) aminomethane), glucamine, N-methylglucamine, heterocyclic amines, e.g. Pyrrolidine, piperidine, morpholine or
Piperazin.Piperazine.
Die erste Umkristallisation nach dem erfindungsgemässen Verfahren
wird bei einem pH-Wert zwischen 8,5 und 12, vorzugsweise zwischen 9,0 und 10,5, durchgeführt. Bei tieferem pH erfolgt keine deutliche An¬ reicherung der (δS)-Form im Kristallisat, bei höherem pH wird die Stabilität der Folinsäure merklich geringer und zudem sind die Erdal- kalisalze kaum noch zur Kristallisation zu bringen.The first recrystallization according to the inventive method is carried out at a pH between 8.5 and 12, preferably between 9.0 and 10.5. At a lower pH there is no significant accumulation of the (δS) form in the crystals, at a higher pH the stability of the folinic acid becomes noticeably lower and, moreover, the alkaline earth metal salts can hardly be brought to crystallization.
Zur Entfernung restlicher Mengen von (δR)-Folinat aus Erdalkali-(δS)- Folinat können weitere Umkristallisationen auch in annähernd neutra¬ lem Milieu z.B., im pH-Bereich von 6,5 bis 8,5, durchgeführt werden. Bei den Umkristallisationen kann durch Zusatz von entsprechenden Erdalkali-Ionen das Löslichkeitsprodukt rascher erreicht und damit die Ausbeute gesteigert werden. Die Erdalkali-Ionen, vorzugsweise Ca, Mg, Sr, werden in Form beliebiger leicht löslicher Salze zugefügt, beispielsweise in Form der Chloride, Sulfate oder Nitrate. Sie werden in der Regel in der 0,2 bis 4fachen Menge des Folinats eingesetzt.To remove residual amounts of (δR) -folinate from alkaline earth (δS) - folinate, further recrystallizations can also be carried out in an approximately neutral environment, for example in the pH range from 6.5 to 8.5. In the recrystallizations, the solubility product can be reached more quickly by adding appropriate alkaline earth metal ions and the yield can thus be increased. The alkaline earth ions, preferably Ca, Mg, Sr, are added in the form of any readily soluble salts, for example in the form of the chlorides, sulfates or nitrates. They are usually used in 0.2 to 4 times the amount of folinate.
Gegenstand der Erfindung sind auch die durch das erfindungsgemässeThe invention also relates to those of the invention
Verfahren erstmals technisch zugänglichen (δS)-Folinate, insbesondere das Calcium-folinat und die (δS)-Folinsäure sowie, unabhängig von der Methode seiner Herstellung, das neue Magnesiumsalz und das aus den nun gut zugänglichen Erdalkali-(6S)-Folinaten, z.B. durch Umsalzen leicht erhältliche neue Natrium- und Kalium-(6S)-Folinat.Process for the first time technically accessible (δS) -folinates, in particular calcium folinate and (δS) -folinic acid and, regardless of the method of its preparation, the new magnesium salt and that from the now easily accessible alkaline earth (6S) -folinates, e.g. readily available by salting new sodium and potassium (6S) folinate.
Das Magnesium-(6S)-Folinat ist von herausragender Bedeutung, weil es aufgrund seiner vergleichsweise guten Wasserlöslichkeit von mehr als 2 g/100 ml und seiner hohen Verträglichkeit das geeignete Ausgangsma¬ terial für die Herstellung von Injektionslösungen bildet. Noch mehr gilt dasselbe für das Natrium- und Kalium-(6S)-Folinat.The magnesium (6S) folinate is of outstanding importance because, because of its comparatively good water solubility of more than 2 g / 100 ml and its high tolerance, it forms the suitable starting material for the production of injection solutions. The same applies even more to the sodium and potassium (6S) folinate.
Das Calcium-(6S)-Folinat vermag bei 20°C nur 0.95 &ige wässrige Lö¬ sungen zu bilden, was die Herstellung von Injektionslösungen er¬ schwert.
Beispiele zur Illustrierung der Erfindung:The calcium (6S) folinate can only form 0.95% aqueous solutions at 20 ° C., which makes the production of injection solutions more difficult. Examples to illustrate the invention:
Beispiel 1 Calcium-(6S)-FolinatExample 1 Calcium (6S) folinate
1. Kristallisation: 100 g rohes Calcium-(6R,S)-Folinat in ca 1 Liter warmem Wasser von 50 - 60°C werden mit 12 - 36 g Calciumchlorid (CaCl2 β2H _)) versetzt, bei 30°C durch Zusatz von wässrigem Ammoniak (25 %ig) auf pH 10 ein¬ gestellt und bei 18°C kristallisieren gelassen. Nach 18 - 20 Stunden wird das ausgeschiedene Produkt abfiltriert, mit verdünnter Calcium- chlorid-Lösung und danach mit wasserfeuchtem Ethanol gewaschen.1. Crystallization: 100 g of raw calcium (6R, S) folinate in approx. 1 liter of warm water at 50 - 60 ° C are mixed with 12 - 36 g of calcium chloride (CaCl 2 β 2H _)), at 30 ° C Addition of aqueous ammonia (25%) adjusted to pH 10 and allowed to crystallize at 18 ° C. After 18-20 hours, the product which has separated out is filtered off, washed with dilute calcium chloride solution and then with water-moist ethanol.
Man erhält 41 g Calcium-Folinat enthaltend 88 % Calcium-(6S)-Folinat und 12 % Calcium-(6R)-Folinat. Optische Ausbeute 72 %.41 g of calcium folinate containing 88% calcium (6S) folinate and 12% calcium (6R) folinate are obtained. Optical yield 72%.
2. Kristallisation:2. Crystallization:
40 g rohes Calcium-(δS)-Folinat aus der 1. Kristallisation enthaltend 88 % (δS)-Folinat, werden bei 55 - 60°C in Wasser gelöst und langsam mit wässriger Salzsäure (20 %ig) bis zum pH 6,1 und mit 40 bis 160 g Calciumchlorid versetzt. Bei 55°C wird durch Zusatz von Natronlauge das pH der Lösung auf 7 bis 7.5. eingestellt. Bei etwa 35°C wird mit authentischem Calcium-(6S)-Folinat geimpft und bei 18 - 20°C das Produkt kristallisieren gelassen.40 g of crude calcium (δS) -folinate from the 1st crystallization containing 88% (δS) -folinate are dissolved in water at 55-60 ° C. and slowly with aqueous hydrochloric acid (20%) to pH 6.1 and mixed with 40 to 160 g calcium chloride. At 55 ° C by adding sodium hydroxide solution the pH of the solution to 7 to 7.5. set. At about 35 ° C, vaccination is carried out with authentic calcium (6S) folinate and the product is allowed to crystallize at 18 - 20 ° C.
Nach etwa 40 Stunden wird das auskristallisierte Produkt abfiltriert, mit wässrigem Ethanol gewaschen und getrocknet.After about 40 hours, the product which has crystallized out is filtered off, washed with aqueous ethanol and dried.
Man erhält 30,4 g Calcium-(S)-Folinat mit einem Gehalt an (S)-Folinat von 98 %. Optische Ausbeute: 79 - 81 %.30.4 g of calcium (S) -folinate with a (S) -folinate content of 98% are obtained. Optical yield: 79 - 81%.
3. Kristallisation:3. Crystallization:
10 g Calcium-(6S)-Folinat mit einem Gehalt an (δS)-Form von 94 - 98 % werden in heissem Wasser gelöst, mit 10 g Calciumchlorid versetzt und
bei pH 7.0 bis 7.5 und 18 - 20°C kristallisieren gelassen. Nach 3 bis 4 Tagen wird das Produkt abfiltriert, mit wenig Wasser und mit feuch¬ tem Ethanol gewaschen und getrocknet. Man erhält 8 g reines Calcium-(6S)-Folinat. Gehalt an Calcium-(6S)-Folinat = 99 - 100 Flächen%10 g calcium (6S) -folinate with a (δS) -form of 94-98% are dissolved in hot water, 10 g calcium chloride are added and allowed to crystallize at pH 7.0 to 7.5 and 18-20 ° C. After 3 to 4 days the product is filtered off, washed with a little water and with moist ethanol and dried. 8 g of pure calcium (6S) folinate are obtained. Calcium (6S) folinate content = 99 - 100 area%
Löslichkeit in Wasser: 0,95 g/100 ml bei 20°C und 1.5 g/100 ml bei 40°CSolubility in water: 0.95 g / 100 ml at 20 ° C and 1.5 g / 100 ml at 40 ° C
Spezifische Drehung [ ] 20 = - 15° (bezogen auf wasserfreies Ca-Salz)Specific rotation [] 20 = - 15 ° (based on anhydrous Ca salt)
Anmerkungen:Remarks:
Gehalt an CaFolinat: Bestimmt mittels HPLC gegen Standard. Gehalt an (δS)-Form: Bestimmt mittels HPLC unter Verwendung einer chiralen Säule (Resolvosil-BSA-7).CaFolinate content: determined by HPLC against standard. Content of (δS) form: determined by HPLC using a chiral column (resolvosil-BSA-7).
Beispiel 2Example 2
Trennung von Calcium-(6R,S)-Folinat durch Kristallisation in Gegenwart von verschiedenen BasenSeparation of calcium (6R, S) -folinate by crystallization in the presence of different bases
1. Umkristallisation in Gegenwart von Basen.1. Recrystallization in the presence of bases.
30 g Calcium-(6R,S)-Folinat werden bei 50°C in 200 - 300 ml Wasser gelöst, bei 30 - 40°C mit 0,5 - 0,6 Aequivalent Base pro Mol Calcium-30 g of calcium (6R, S) -folinate are dissolved in 200 - 300 ml of water at 50 ° C, at 30 - 40 ° C with 0.5 - 0.6 equivalent base per mole of calcium
(6R,S)-Folinat versetzt.(6R, S) -folinate added.
Die Lösung wird bei Raumtemperatur während 5 bis 17 Stunden gerührt.The solution is stirred at room temperature for 5 to 17 hours.
Gewöhnlich tritt bald spontane Kristallisation ein.Spontaneous crystallization usually occurs soon.
Das Kristallisat wird abfiltriert, mit wenig 5 %iger Calciumchlorid- Lösung und mit Ethanol gewaschen und getrocknet.The crystals are filtered off, washed with a little 5% calcium chloride solution and with ethanol and dried.
Die Ergebnisse sind aus der Tabelle 1 ersichtlich.
Tabelle 1The results are shown in Table 1. Table 1
Base pH Gehalt an optische (6S)-Form Ca-Folinat«5H20 Ausbeute Flächen% Gew.% %Base pH content of optical (6S) form Ca-folinate «5H 2 0 Yield area%% by weight%
Kein Basenzusatz 7.5 50.1 99 keine AuftrennungNo base addition 7.5 50.1 99 no separation
Natriumhydroxid 8.5 52 101 beginn. AuftrenngSodium hydroxide 8.5 52 101 beginning. Auftrenng
NaOH 10 80 96 70NaOH 10 80 96 70
Magnesiumhydroxid 10 72 97.2 60Magnesium hydroxide 10 72 97.2 60
Calciumhydroxid 10.2 79 93.4 65Calcium hydroxide 10.2 79 93.4 65
Amiπobutanol 9.6 71 96.5 70Amiobobanol 9.6 71 96.5 70
Ethanolamin 10 85 97.5 75Ethanolamine 10 85 97.5 75
Diethanolamin 9.7 75 97.2 60Diethanolamine 9.7 75 97.2 60
Serinol 9.6 75 98.2 75Serinol 9.6 75 98.2 75
Methylamin 10 79 96.5 76Methylamine 10 79 96.5 76
Ethylamin 9.9 82 97.5 78Ethylamine 9.9 82 97.5 78
Ammoniak 10 84 98.9 72Ammonia 10 84 98.9 72
Hydrazin 10 83 97 72Hydrazine 10 83 97 72
Kaliumhydroxid 9.5 77 98.2 70Potassium hydroxide 9.5 77 98.2 70
2. Umkristallisation der nach 1. erhaltenen rohen Calcium-(δS)- Folinate.2. Recrystallization of the crude calcium (δS) - folinates obtained after 1.
Die nach vorstehender Methode 1 erhaltenen rohen Calcium-(βS)- Folinate werden unter Zusatz von 1 - 4 Teilen Calciumchlorid bei pH 6.5 bis 7.5 aus Wasser umkristallisiert. Eine etwas schwerer lösliche Fraktion wird dabei durch Filtration abgetrennt. Aus dem Filtrat kristallisiert nach Einengen und Abkühlen reines Calcium-(δS)- Folinat. Gehalt an Calcium-(δS)-Folinat = 99.9 Flächend
Beispiel 3 Magnesium-(6S)-FolinatThe crude calcium (βS) folinates obtained according to method 1 above are recrystallized from water with the addition of 1-4 parts of calcium chloride at pH 6.5 to 7.5. A slightly less soluble fraction is separated off by filtration. After concentration and cooling, pure calcium (δS) folinate crystallizes from the filtrate. Calcium (δS) -folinate content = 99.9 areal Example 3 Magnesium (6S) folinate
1. Kristallisation:1. Crystallization:
30 g Magnesium-(6R,S)-Folinat, hergestellt aus einer wässrigen Lösung von Natrium-(6R,S)-Folinat durch Fällung mit Magnesiumchlorid, werden in heissem Wasser gelöst, mit 100 g Magnesiumchlorid versetzt und durch Zusatz von wässrigem Natriumhydroxid auf pH 10 gestellt. Nun wird unter Rühren auf 16-18°C abgekühlt.30 g of magnesium (6R, S) -folinate, prepared from an aqueous solution of sodium (6R, S) -folinate by precipitation with magnesium chloride, are dissolved in hot water, mixed with 100 g of magnesium chloride and by adding aqueous sodium hydroxide pH 10 set. Now it is cooled to 16-18 ° C. with stirring.
Nach einigen Tagen wird das auskristallisierte rohe Magnesium-(6S)- Folinat abfiltriert, mit Ethanol gewaschen und getrocknet. Man erhält ein Magnesiu -Folinat mit einem Gehalt von 80 % an (S)-Folinat.After a few days, the crystallized crude magnesium (6S) folinate is filtered off, washed with ethanol and dried. A magnesium folinate containing 80% of (S) folinate is obtained.
2. Umkristallisation:2. Recrystallization:
Durch Umkristallisation bei annähernd neutralem pH aus wenig Wasser unter Zusatz von Magnesiumchlorid erhält man aus dem rohen reines Magnesium-(6S)-Folinat mit einem Gehalt an (δS)-Folinat von mehr als 95 % der Theorie. Löslichkeit in Wasser: 2,4 g/100 ml bei 20°C.By recrystallization at approximately neutral pH from a little water with the addition of magnesium chloride, raw crude magnesium (6S) -folinate with a (δS) -folinate content of more than 95% of theory is obtained. Solubility in water: 2.4 g / 100 ml at 20 ° C.
Beispiel 4 Natrium-(6S)-FolinatExample 4 Sodium (6S) folinate
Eine praktisch gesättigte wässrige Lösung von Calcium-(δS)-Folinat wird durch eine Ionenaustauscher-Säule, die mit Kationenaustauscher¬ harz in der Na^ -Form, z.B. mit A berlite IR-120, Na^-Form, be¬ schickt ist, perkolieren gelassen. Das Eluat wird konzentriert. Durch Zusatz von Ethanol wird das Natrium-(6S)-Folinat ausgefällt. Natrium-(6S)-Folinat ist leicht löslich in Wasser.A practically saturated aqueous solution of calcium (δS) -folinate is passed through an ion exchange column, which is coated with cation exchange resin in the Na ^ form, e.g. with A berlite IR-120, Na ^ form, percolate. The eluate is concentrated. The sodium (6S) -folinate is precipitated by adding ethanol. Sodium (6S) folinate is easily soluble in water.
Alternativ lässt sich das Natrium-(6S)-Folinat auch durch Lösen von (6S)-Folinsäure in der äquivalenten Menge von Natriumhydroxid gewin¬ nen. Die dazu erforderliche (δS)-Folinsäure wird nach Beispiel 6 erhalten.
Beispiel 5 Kalium-(6S)-FolinatAlternatively, the sodium (6S) -folinate can also be obtained by dissolving (6S) -folinic acid in the equivalent amount of sodium hydroxide. The (δS) -folic acid required for this is obtained according to Example 6. Example 5 Potassium (6S) folinate
Diese Verbindung wird erhalten, indem man nach Beispiel 6 erhaltene (6S)-Folinsäure in der äquivalenten Menge von wässrigem Kalium- hydroxid auflöst.This compound is obtained by dissolving (6S) -folinic acid obtained according to Example 6 in the equivalent amount of aqueous potassium hydroxide.
Aus seinen konzentrierten wässrigen Lösungen lässt sich durch Ver¬ setzen mit Ethanol, Isopropanol oder Aceton das Kalium-(6S)-Folinat ausfällen. Kalium-(6S)-Folinat ist leicht löslich in Wasser.The potassium (6S) -folinate can be precipitated from its concentrated aqueous solutions by adding ethanol, isopropanol or acetone. Potassium (6S) folinate is easily soluble in water.
Beispiel 6Example 6
(δS)-Folinsäure(δS) -folic acid
Eine wässrige Lösung von Calcium-(δS)-Folinat wird vorsichtig mit verdünnter Salzsäure versetzt, wobei die (δS)-Folinsäure ausfällt und durch Filtration gewonnen wird. (δS)-Folinsäure ist kaum löslich in Wasser.
Dilute hydrochloric acid is carefully added to an aqueous solution of calcium (δS) -folinate, whereby the (δS) -folinic acid precipitates and is obtained by filtration. (δS) -folic acid is hardly soluble in water.