EA011176B1 - Process for producing ferroxide pigment - Google Patents
Process for producing ferroxide pigment Download PDFInfo
- Publication number
- EA011176B1 EA011176B1 EA200801257A EA200801257A EA011176B1 EA 011176 B1 EA011176 B1 EA 011176B1 EA 200801257 A EA200801257 A EA 200801257A EA 200801257 A EA200801257 A EA 200801257A EA 011176 B1 EA011176 B1 EA 011176B1
- Authority
- EA
- Eurasian Patent Office
- Prior art keywords
- iron
- suspension
- pigment
- yellow
- hydroxide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии получения желтых и красных железооксидных пигментов, используемых при изготовлении лакокрасочных и строительных материалов, пластмасс, резины, бумаги и т.д.The invention relates to the technology of producing yellow and red iron oxide pigments used in the manufacture of paint and varnish and building materials, plastics, rubber, paper, etc.
Для получения синтетических красных железооксидных пигментов в мировой практике наиболее распространенной является осадочно-прокалочная технология, основанная на предварительном получении желтого или черного железооксидного пигмента с последующим его прокаливанием при 600-900°С (1).To obtain synthetic red iron oxide pigments in the world practice, the most common is the sedimentary calcining technology based on the preliminary production of yellow or black iron oxide pigment followed by calcination at 600–900 ° С (1).
Одним из видов сырья, который используется при получении желтых или черных железооксидных пигментов, являются растворы солей железа (II), образующиеся при травлении стали серной или соляной кислотами. Кроме того, в качестве сырья могут быть использованы соли железа (II) - отходы производства пигментного оксида титана.One of the types of raw materials that is used in the preparation of yellow or black iron oxide pigments are solutions of iron (II) salts, formed by etching steel with sulfuric or hydrochloric acid. In addition, as a raw material, iron (II) salts, waste products from the production of titanium oxide pigment oxide, can be used.
Наиболее близким по технической сущности к заявляемому изобретению является способ получения железооксидных пигментов путем переработки отработанных травильных растворов, содержащих соль железа (II), включающий приготовление суспензии зародышей гидроксида железа (II) взаимодействием водного раствора соли железа (II) со щелочным агентом с последующим окислением продуктов их взаимодействия, получение желтого пигмента путем смешения суспензии зародышей с раствором соли железа (II) и окисление полученной смеси при повышенной температуре при непрерывном введении нейтрализующего агента (гидроксида натрия, карбоната натрия, карбоната магния, оксида магния, гидроксида магния, оксида кальция, гидроксида кальция или аммиака), фильтрование, промывку, сушку, измельчение полученного желтого железооксидного пигмента и его прокаливание с получением красного железооксидного пигмента (2).The closest to the technical nature of the claimed invention is a method for producing iron oxide pigments by processing spent pickling solutions containing iron (II) salt, including preparing a suspension of embryos of iron hydroxide (II) by reacting an aqueous solution of an iron (II) salt with an alkaline agent, followed by oxidation of the products their interaction, obtaining a yellow pigment by mixing the germ suspension with a solution of iron (II) salt and oxidizing the resulting mixture at elevated temperature and the continuous introduction of a neutralizing agent (sodium hydroxide, sodium carbonate, magnesium carbonate, magnesium oxide, magnesium hydroxide, calcium oxide, calcium hydroxide or ammonia), filtering, washing, drying, grinding the resulting yellow iron oxide pigment and calcining it to obtain a red iron oxide pigment ( 2).
Недостатками данного способа являются:The disadvantages of this method are:
1) необходимость применения в качестве исходного сырья достаточно концентрированных растворов солей железа (II);1) the need to use as a source of raw materials sufficiently concentrated solutions of salts of iron (II);
2) применение в качестве нейтрализующего агента гидроксида натрия карбоната натрия, карбоната магния, оксида магния, гидроксида магния, оксида кальция, гидроксида кальция или аммиака, что имеет ряд недостатков:2) use as a neutralizing agent sodium hydroxide, sodium carbonate, magnesium carbonate, magnesium oxide, magnesium hydroxide, calcium oxide, calcium hydroxide or ammonia, which has several disadvantages:
образование значительного количества сложноутилизируемых сточных вод, содержащих соли натрия, магния или кальция;the formation of a significant amount of waste water that is difficult to utilize and contains sodium, magnesium or calcium salts;
увеличение затрат на производство, связанное с высокой стоимостью гидроксида натрия, карбоната натрия;the increase in production costs associated with the high cost of sodium hydroxide, sodium carbonate;
необходимость установки очистного оборудования для улавливания газообразного аммиака.the need to install purification equipment for trapping ammonia gas.
Задачей, на решение которой направлен предлагаемый способ, является расширение сырьевой базы производства железооксидных пигментов за счет использования высоко- и низкоконцентрированных растворов солей железа (II), понижение затрат на очистку за счет исключения газообразных выбросов аммиака, а также упрощение переработки побочного продукта.The objective of the proposed method is to expand the raw material base for the production of iron oxide pigments by using high- and low-concentrated solutions of iron (II) salts, lowering the cost of cleaning by eliminating gaseous ammonia emissions, and simplifying the processing of a by-product.
Поставленная задача решается тем, что в раствор соли железа (II) при перемешивании вводят щелочной агент, смесь продувают воздухом, образующуюся суспензию зародышей смешивают с раствором соли железа (II), нагревают полученную смесь до температуры 55-75°С, окисляют ее кислородом воздуха в течение 20-60 ч с одновременной нейтрализацией щелочным агентом, в качестве которого применяют водную суспензию гидроксида железа (II) с рН 8,5-10, полученную путем осаждения гидроксида железа (II) при перемешивании аммиаком из раствора соли железа (II) с концентрацией железа (II) 5-140 г/л, с получением желтого железооксидного пигмента, после этого проводят его фильтрование, промывку, сушку, измельчение и прокаливание при 600-900°С с получением красного железооксидного пигмента. В качестве осадителя при получении водной суспензии гидроксида железа (II) используют жидкий аммиак, газообразный аммиак или водный раствор аммиака.The problem is solved in that an alkaline agent is introduced into the solution of the iron (II) salt with stirring, the mixture is purged with air, the resulting embryo suspension is mixed with the iron (II) salt solution, the mixture is heated to a temperature of 55-75 ° C, oxidized with oxygen within 20-60 hours with simultaneous neutralization with an alkaline agent, which is used as an aqueous suspension of iron (II) hydroxide with a pH of 8.5-10, obtained by precipitating iron (II) hydroxide with stirring with ammonia from an iron (II) salt solution with by concentration iron (II) 5-140 g / l, to obtain a yellow iron oxide pigment, then spend it filtering, washing, drying, grinding and calcining at 600-900 ° C to obtain a red iron oxide pigment. As a precipitant in the preparation of an aqueous suspension of iron (II) hydroxide, liquid ammonia, gaseous ammonia, or aqueous ammonia is used.
Отличительным признаком данного способа является применение в качестве нейтрализующего агента на стадии получения желтого железооксидного пигмента водной суспензии аморфного гидроксида железа (II). Это позволяет в качестве исходного сырья на стадии получения нейтрализующего агента использовать растворы солей железа (II) как высоких, так и низких концентраций. По данному способу проводится предварительное осаждение и выделение из части исходных растворов аморфного гидроксида железа (II). Такой подход позволяет поддерживать необходимую концентрацию железа (II) в реакторе при получении зародышей и при синтезе желтого железооксидного пигмента как при применении высоко-, так и низкоконцентрированных исходных растворов.A distinctive feature of this method is the use of an aqueous suspension of amorphous iron (II) hydroxide as a neutralizing agent at the stage of obtaining a yellow iron oxide pigment. This makes it possible to use solutions of iron (II) salts of both high and low concentrations as a feedstock at the stage of obtaining a neutralizing agent. According to this method, preliminary precipitation and separation of amorphous iron (II) hydroxide from a part of the initial solutions is carried out. Such an approach makes it possible to maintain the required concentration of iron (II) in the reactor in the preparation of nuclei and in the synthesis of yellow iron oxide pigment, both with the use of high and low concentrated initial solutions.
Второй целью стадии осаждения гидроксида железа (II) является получение нейтрализующего агента, а также упрощение процесса утилизации побочного продукта - растворов, образующихся после отделения гидроксида железа (II) от жидкой фазы. На данной стадии в качестве осадителя предпочтительно использовать жидкий или газообразный аммиак, водный раствор аммиака, а наиболее предпочтительно жидкий или газообразный аммиак, так как в данном случае не происходит увеличение объема образующейся суспензии и как следствие объема побочного продукта за счет разбавления. При применении аммиака в качестве осадителя образуются соли аммония, которые используются как азотные минеральные удобрения. Достоинством предлагаемого способа является то, что после выделения из суспензии гидроThe second objective of the iron (II) hydroxide precipitation stage is to obtain a neutralizing agent, as well as to simplify the process of utilization of the by-product - solutions formed after the separation of iron (II) hydroxide from the liquid phase. At this stage, it is preferable to use liquid or gaseous ammonia, an aqueous solution of ammonia, and most preferably liquid or gaseous ammonia as a precipitant, since in this case there is no increase in the volume of the resulting suspension and as a result of the volume of by-product due to dilution. When ammonia is used as a precipitant, ammonium salts are formed, which are used as nitrogen fertilizers. The advantage of the proposed method is that after separation from the suspension hydro
- 1 011176 ксида железа (II) жидкая фаза представляет собой раствор солей аммония, практически не содержащий солей железа (II). Это предопределяет возможность его непосредственного использования в качестве жидкого азотного удобрения или получения на его основе других азотсодержащих удобрений.- 1,011,176 oxides of iron (II). The liquid phase is a solution of ammonium salts, practically free of iron (II) salts. This predetermines the possibility of its direct use as a liquid nitrogen fertilizer, or on the basis of other nitrogen-containing fertilizers.
Применение в процессе синтеза желтого железооксидного пигмента в качестве нейтрализующего агента водной суспензии гидроксида железа (II) предотвращает выброс аммиака с отходящими газами. В данном случае упрощается технологическая схема очистки газообразных выбросов за счет исключения стадии улавливания аммиака из отходящих газов.The use of an aqueous suspension of iron (II) hydroxide in the synthesis of yellow iron oxide pigment as a neutralizing agent prevents the release of ammonia from the exhaust gases. In this case, the technological scheme of purification of gaseous emissions is simplified by eliminating the stage of ammonia capture from the exhaust gases.
Температурный интервал при синтезе желтого железооксидного пигмента, составляющий 55-75°С, обусловлен тем, что при более низкой температуре значительно понижается интенсивность процесса, а повышение температуры сверх указанного предела приводит к резкому возрастанию энергозатрат из-за увеличения испарения воды в реакторе.The temperature interval during the synthesis of yellow iron oxide pigment, amounting to 55-75 ° C, is due to the fact that at a lower temperature the intensity of the process decreases significantly, and the temperature rise above the specified limit leads to a sharp increase in energy consumption due to an increase in evaporation of water in the reactor.
Продолжительность синтеза желтого железооксидного пигмента по данному способу составляет от 20 до 60 ч. При продолжительности менее 20 ч образуются продукты низкого качества, характеризующиеся невысокой кроющей способностью и чистотой цвета. Прокаливание таких продуктов приводит к образованию низкокачественных красных пигментов. Повышение продолжительности более 60 ч нецелесообразно из-за низкой интенсивности процесса на заключительной стадии синтеза.The duration of the synthesis of yellow iron oxide pigment according to this method is from 20 to 60 hours. With a duration of less than 20 hours, low-quality products are formed, characterized by low covering power and color purity. The calcination of such products leads to the formation of low-quality red pigments. Increasing the duration of more than 60 hours is impractical because of the low intensity of the process at the final stage of the synthesis.
Прокаливание желтого железооксидного пигмента целесообразно проводить в интервале температур от 600 до 900°С, так как данный температурный интервал обеспечивает получение пигментов с высокими техническими характеристиками. Повышение температуры сверх указанного предела приводит к значительной агрегации частиц пигмента, вызванной их спеканием, а при более низкой температуре обработки значительно ухудшается качество пигмента.The calcination of yellow iron oxide pigment is advisable to carry out in the temperature range from 600 to 900 ° C, since this temperature range provides pigments with high technical characteristics. Increasing the temperature above the specified limit leads to a significant aggregation of pigment particles caused by their sintering, and at a lower processing temperature, the quality of the pigment deteriorates significantly.
Образующаяся после синтеза желтого железооксидного пигмента жидкая фаза, содержащая 5-20 г/л железа (II), используется для разбавления исходной суспензии при использовании высококонцентрированных исходных растворов или направляется на стадию осаждения гидроксида железа (II). Промывные воды после отмывки пигмента частично используются для компенсации потерь воды, вызванных упаркой суспензии при синтезе. Остальная промывная вода смешивается с жидкой фазой, которая направляется на осаждение гидроксида железа (II).Formed after the synthesis of yellow iron oxide pigment, the liquid phase containing 5-20 g / l of iron (II) is used to dilute the initial suspension using highly concentrated initial solutions or is sent to the stage of precipitation of iron hydroxide (II). Wash water after washing the pigment is partially used to compensate for the loss of water caused by the evaporation of the suspension during the synthesis. The remaining wash water is mixed with the liquid phase, which is sent to precipitate iron (II) hydroxide.
Изобретение поясняется следующими примерами.The invention is illustrated by the following examples.
Пример 1. Получение желтого железооксидного пигмента.Example 1. Getting yellow iron oxide pigment.
Приготовление нейтрализующего агента - аморфного гидроксида железа (II) осуществляют введением при интенсивном перемешивании в 250 мл раствора соли железа (II) с концентрацией железа (II) 80 г/л водного 25%-ного раствора аммиака со скоростью 5 мл/мин до рН 9. Полученная смесь выдерживается при перемешивании 30-60 мин и разделяется фильтрованием. После фильтрования образуется жидкая фаза с остаточным содержанием железа (II) < 0,02 г/л.Preparation of the neutralizing agent - amorphous iron (II) hydroxide is carried out by introducing with vigorous stirring in 250 ml of an iron (II) salt solution with an iron (II) concentration of 80 g / l of aqueous 25% ammonia solution at a rate of 5 ml / min to pH 9 The resulting mixture is aged with stirring for 30-60 minutes and separated by filtration. After filtration, a liquid phase is formed with a residual iron (II) content of <0.02 g / l.
Для приготовления зародышей кристаллизации α-РеООН в лабораторный реактор при перемешивании вводят 250 мл раствора, содержащего 80 г/л железа (II), и после этого - 20 мл водного 25%-ного раствора аммиака. Через образующуюся суспензию продувают воздух с расходом 0,5 л/мин. Окисление проводят при 20-25°С в течение 2 ч до снижения рН суспензии от 6,5 до 3,0. После получения зародышей к реакционной массе добавляют 250 мл раствора с содержанием железа (II) 80 г/л, нагревают полученную смесь до температуры 75°С и пропускают воздух с расходом 0,5 л/мин в течение 20 ч. Значение рН поддерживается на уровне 3,6±0,2 путем постоянного добавления суспензии гидроксида железа (II). Полученный твердый продукт массой 32 г отделяют фильтрованием от жидкой фазы, промывают, сушат и измельчают. Цвет пигмента - светло-желтый, укрывистость - 12 г/м2, светлота Ь* - 68,2, а* - 13,8, Ь* 53,1.To prepare the nuclei of α-ROOH crystallization, 250 ml of a solution containing 80 g / l of iron (II) and then 20 ml of an aqueous 25% ammonia solution are introduced into the laboratory reactor with stirring. Air is blown through the resulting slurry at a flow rate of 0.5 l / min. The oxidation is carried out at 20-25 ° C for 2 h until the pH of the suspension decreases from 6.5 to 3.0. After receiving the embryos, 250 ml of a solution with an iron (II) content of 80 g / l is added to the reaction mass, the mixture is heated to a temperature of 75 ° C and air is passed at a flow rate of 0.5 l / min for 20 hours. The pH value is maintained at 3.6 ± 0.2 by constantly adding a suspension of iron (II) hydroxide. The obtained solid product weighing 32 g is separated by filtration from the liquid phase, washed, dried and crushed. The color of the pigment is light yellow, the covering power is 12 g / m 2 , the lightness of b * is 68.2, a * is 13.8, b * 53.1.
Пример 2. Получение желтого железооксидного пигмента.Example 2. Getting yellow iron oxide pigment.
Приготовление нейтрализующего агента - аморфного гидроксида железа (II) осуществляют введением при интенсивном перемешивании в 250 мл раствора соли железа (II) с концентрацией железа (II) 20 г/л водного 25%-ного раствора аммиака со скоростью 5 мл/мин до рН 9. Полученная смесь выдерживается при перемешивании 30-60 мин и разделяется фильтрованием. После фильтрования образуется жидкая фаза с остаточным содержанием железа (II) < 0,02 г/л.Preparation of the neutralizing agent - amorphous iron (II) hydroxide is carried out by introducing with vigorous stirring in 250 ml of an iron (II) salt solution with an iron (II) concentration of 20 g / l of aqueous 25% ammonia solution at a rate of 5 ml / min to pH 9 The resulting mixture is aged with stirring for 30-60 minutes and separated by filtration. After filtration, a liquid phase is formed with a residual iron (II) content of <0.02 g / l.
Для приготовления зародышей кристаллизации α-РеООН в лабораторный реактор при перемешивании вводят 250 мл раствора, содержащего 80 г/л железа (II), и после этого - 20 мл водного 25%-ного раствора аммиака. Через образующуюся суспензию продувают воздух с расходом 0,5 л/мин. Окисление проводят при 20-25°С в течение 2 ч до снижения рН суспензии от 6,5 до 3,0. После получения зародышей к реакционной массе добавляют 250 мл раствора с содержанием железа (II) 80 г/л, нагревают полученную смесь до температуры 75°С и пропускают воздух с расходом 0,5 л/мин в течение 40 ч. Значение рН поддерживается на уровне 3,6±0,2 путем постоянного добавления суспензии гидроксида железа (II). Полученный твердый продукт массой 52 г отделяют фильтрованием от жидкой фазы, промывают, сушат и измельчают. Цвет пигмента - желтый, укрывистость - 13 г/м2, светлота Ь* - 64,9, а* - 17,0, Ь* - 58,8.To prepare the nuclei of α-ROOH crystallization, 250 ml of a solution containing 80 g / l of iron (II) and then 20 ml of an aqueous 25% ammonia solution are introduced into the laboratory reactor with stirring. Air is blown through the resulting slurry at a flow rate of 0.5 l / min. The oxidation is carried out at 20-25 ° C for 2 h until the pH of the suspension decreases from 6.5 to 3.0. After receiving the embryos, 250 ml of a solution with an iron (II) content of 80 g / l is added to the reaction mass, the mixture is heated to a temperature of 75 ° C and air is passed at a flow rate of 0.5 l / min for 40 hours. The pH value is maintained at 3.6 ± 0.2 by constantly adding a suspension of iron (II) hydroxide. The resulting solid product weighing 52 g is separated by filtration from the liquid phase, washed, dried and crushed. The color of the pigment is yellow, the covering power is 13 g / m 2 , the lightness of b * is 64.9, a * is 17.0, b * is 58.8.
Пример 3.Example 3
Для получения красного железооксидного пигмента 20 г желтого пигмента, полученного по примеTo obtain a red iron oxide pigment, 20 g of a yellow pigment, obtained by
- 2 011176 ру 1, помещают в муфельную печь, нагревают до 600°С со скоростью 10°/мин и выдерживают в течение 2 ч, достают из печи и охлаждают до комнатной температуры. Цвет пигмента - красный, укрывистость 5 г/м2, светлота Ь* - 40,3, а* - 29,1, Ь* - 22,3.- 2 011176 py 1, placed in a muffle furnace, heated to 600 ° C at a rate of 10 ° / min and held for 2 hours, taken out of the oven and cooled to room temperature. The color of the pigment is red, the covering power of 5 g / m 2 , the lightness of b * - 40.3, a * - 29.1, b * - 22.3.
Пример 4. Получение красного железооксидного пигмента.Example 4. Obtaining red iron oxide pigment.
Для получения красного железооксидного пигмента 50 г желтого пигмента, полученного по примеру 2, помещают в муфельную печь, нагревают до 850°С со скоростью 10°/мин и выдерживают в течение 2 ч, достают из печи и охлаждают до комнатной температуры. Цвет пигмента - темно-красный, укрывистость - 7 г/м2, светлота Ь* - 34,8, а* - 28,9, Ь* - 22,6.To obtain a red iron oxide pigment, 50 g of the yellow pigment obtained in Example 2 is placed in a muffle furnace, heated to 850 ° C at a rate of 10 ° / min and held for 2 hours, taken out of the furnace and cooled to room temperature. The color of the pigment is dark red, the covering power is 7 g / m 2 , the lightness of b * is 34.8, a * is 28.9, and b * is 22.6.
Таким образом, по предлагаемому способу возможно получение пигментов переработкой как высоко-, так и низкоконцентрированных растворов солей железа (II), не требуется дополнительная очистка побочных продуктов от соединений железа (II), что упрощает процесс их утилизации, а также снижается себестоимость производства за счет уменьшения затрат на газоочистное оборудование.Thus, according to the proposed method, it is possible to obtain pigments by processing both high- and low-concentrated solutions of iron (II) salts, additional purification of by-products from iron (II) by-products is not required, which simplifies the process of their utilization, and also reduces the cost of production due to reduce the cost of gas cleaning equipment.
Полученные по предлагаемому способу пигменты могут применяться в составах продукции предприятий, производящих лакокрасочные, строительные материалы, бумагу, резину, пластмассы.Obtained by the proposed method, the pigments can be used in the compositions of products of enterprises producing paint and varnish, building materials, paper, rubber, plastics.
Библиографические данные источников информации.Bibliographic data sources of information.
1. Корсунский Л.Ф., Калинская Т.В., Степин С.Н. Неорганические пигменты: Справочник. - СПб.: Химия, 1992. - 336 с.1. Korsunsky L.F., Kalinskaya T.V., Stepin S.N. Inorganic pigments: a Handbook. - SPb .: Chemistry, 1992. - 336 p.
2. Заявка 19746262 ФРГ, МКИ6 С 09 6 49/06, С 09 С 1/24. Уейайгеп /иг Нег81еШт§ νοη ЕЦспох1<1го1рщтсп1сп ипб беге η Уепсепбипд / В. Вгаип, Е. Вауег, и. МеЦеп; Вауег А6. - № Р 19746262; Заявл. 20.10.97; Опубл. 22.04.99. // Изобретения стран мира. - 2001. - № 6. - С. 10.2. Application 19746262 Germany, MKI 6 C 09 6 49/06, C 09 C 1/24. Weiigep / i Neg81eSht§ νοη ECspokh1 <1Go1rSchTspIsp ippbéré η Uepsepbipd / V. Vgaip, E. Vaueg, i. MeCep; Woweg A6. - № Р 19746262; Claims 10/20/97; Publ. 04/22/99. // Inventions of countries of the world. - 2001. - № 6. - p. 10.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| EA200801257A EA200801257A1 (en) | 2008-04-24 | 2008-04-24 | METHOD OF OBTAINING IRON OXIDE PIGMENTS |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| EA200801257A EA200801257A1 (en) | 2008-04-24 | 2008-04-24 | METHOD OF OBTAINING IRON OXIDE PIGMENTS |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| EA011176B1 true EA011176B1 (en) | 2009-02-27 |
| EA200801257A1 EA200801257A1 (en) | 2009-02-27 |
Family
ID=40849080
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| EA200801257A EA200801257A1 (en) | 2008-04-24 | 2008-04-24 | METHOD OF OBTAINING IRON OXIDE PIGMENTS |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| EA (1) | EA200801257A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2656047C1 (en) * | 2017-05-23 | 2018-05-30 | Валерий Константинович Ларин | Method of obtaining iron oxide pigments |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2451706C1 (en) * | 2010-10-21 | 2012-05-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" (ГОУ ВПО БашГУ) | Method of producing iron-calcium pigment |
| RU2640550C1 (en) * | 2016-10-28 | 2018-01-09 | Общество с ограниченной ответственностью "Тэрион" | Method of producing red iron oxide pigment |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2939767A (en) * | 1957-10-07 | 1960-06-07 | Columbian Carbon | Manufacture of iron oxides |
| GB1132440A (en) * | 1965-09-17 | 1968-10-30 | Pfizer & Co C | Iron oxide preparation |
| JPS62223027A (en) * | 1986-03-20 | 1987-10-01 | Ngk Insulators Ltd | Production of iron oxide for ferrite |
| SU1713891A1 (en) * | 1980-10-17 | 1992-02-23 | Устржеди Про Выналезы А Объевы Чсав (Инопредприятие) | Method of preparing seed for direct crystallization of red iron oxide |
| US6179908B1 (en) * | 1997-10-20 | 2001-01-30 | Bayer Ag | Iron oxide red pigments, process for the production of iron oxide red pigments and use thereof |
-
2008
- 2008-04-24 EA EA200801257A patent/EA200801257A1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2939767A (en) * | 1957-10-07 | 1960-06-07 | Columbian Carbon | Manufacture of iron oxides |
| GB1132440A (en) * | 1965-09-17 | 1968-10-30 | Pfizer & Co C | Iron oxide preparation |
| SU1713891A1 (en) * | 1980-10-17 | 1992-02-23 | Устржеди Про Выналезы А Объевы Чсав (Инопредприятие) | Method of preparing seed for direct crystallization of red iron oxide |
| JPS62223027A (en) * | 1986-03-20 | 1987-10-01 | Ngk Insulators Ltd | Production of iron oxide for ferrite |
| US6179908B1 (en) * | 1997-10-20 | 2001-01-30 | Bayer Ag | Iron oxide red pigments, process for the production of iron oxide red pigments and use thereof |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Belen'kiy E.F. i dr. Khimiya i tekhnologiya pigmentov. Leningrad, Khimiya, 1974, str. 372, 373, 375-379 * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2656047C1 (en) * | 2017-05-23 | 2018-05-30 | Валерий Константинович Ларин | Method of obtaining iron oxide pigments |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| EA200801257A1 (en) | 2009-02-27 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US8206681B2 (en) | Process for producing red iron oxide | |
| CN104016418B (en) | Titanium dioxide waste residue ferrous sulfate is utilized to prepare the method for iron oxide black fast | |
| JP2008542186A (en) | Method for producing silica, sodium sulfite and sodium bisulfite using sodium sulfate | |
| CN102583575B (en) | Method for producing pigment-level iron oxide red by using titanium dioxide waste residue ferrous sulfate | |
| AU2001262583B2 (en) | Recovery of titanium dioxide from titanium oxide bearing materials like steelmaking slags | |
| JP2008542187A (en) | Method for producing silica and sodium sulfite using sodium sulfate | |
| WO2018192441A1 (en) | Method for use in producing battery-grade vanadium oxide | |
| KR20080016835A (en) | A process for producing silica and sodium sulfite with sodium sulfate | |
| CN1843938A (en) | Method for preparing vanadium pentoxide | |
| CN104591234A (en) | Process for preparing light magnesium carbonate from industrial magnesium hydroxide | |
| EA011176B1 (en) | Process for producing ferroxide pigment | |
| CN105460961B (en) | A kind of method that nodeless mesh aqueous carbonate magnesium is prepared using heavy magnesium water | |
| CN102910678B (en) | Method for preparing sodium chromate | |
| NZ512841A (en) | Method of obtaining calcium ions from lime by treating the lime with a polyhydroxy compound | |
| CN103145194A (en) | Method of preparing iron oxide yellow by using titanium dioxide by-product | |
| JPS63503535A (en) | How to produce zirconia | |
| CN101913656A (en) | Method for preparing iron oxide yellow pigment by using titanium white by-product of ferrous sulfate | |
| IL25249A (en) | Process for the preparation of hydrated iron oxides | |
| US1886165A (en) | Process for the precipitation of zinc sulphide and the manufacture of zinc sulphide pigments | |
| RU2497964C1 (en) | Vanadium pentoxide obtaining method | |
| SU623827A1 (en) | Method of obtaining magnesium oxide | |
| CN114477257B (en) | Method for preparing low-sodium low-iron aluminum hydroxide flame retardant and co-producing ammonium chloride by using circulating fluidized bed fly ash | |
| CN104355328A (en) | Light magnesium carbonate prepared by carbonizing boric sludge, production method and application of light magnesium carbonate | |
| US1716492A (en) | Production of a basic copper sulphate | |
| CN101302024A (en) | Synthetic method of grainy aluminium potassium sulfate |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s) |
Designated state(s): AM MD TM |
|
| MM4A | Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s) |
Designated state(s): AZ KZ KG TJ |
|
| MM4A | Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s) |
Designated state(s): BY RU |