DE2437783C3 - Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungen - Google Patents
Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungenInfo
- Publication number
- DE2437783C3 DE2437783C3 DE19742437783 DE2437783A DE2437783C3 DE 2437783 C3 DE2437783 C3 DE 2437783C3 DE 19742437783 DE19742437783 DE 19742437783 DE 2437783 A DE2437783 A DE 2437783A DE 2437783 C3 DE2437783 C3 DE 2437783C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cell
- alkali
- catholyte
- chlorine
- solutions
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000003513 alkali Substances 0.000 title claims description 17
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 title claims description 14
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 title claims description 11
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 7
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 5
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 title 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 11
- 239000003014 ion exchange membrane Substances 0.000 claims description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 56
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 21
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 description 2
- YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M Sodium chlorate Chemical compound [Na+].[O-]Cl(=O)=O YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 2
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- -1 chlorine ions Chemical class 0.000 description 2
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 2
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 2
- 229940080281 sodium chlorate Drugs 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000012458 free base Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000001771 impaired Effects 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000006011 modification reaction Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 150000003608 titanium Chemical class 0.000 description 1
Description
Bei dem crfindungsgemäßen Verfahren wird also die
gewünschte Endkonzentration der Lauge erst im Kaihodenraumablauf der letzten von einer größeren
Anzahl vor. Zellen erhalten. Zweckmäßig betreibt man
die Elektrolyse so. daß die Lauge-Konzentration über 4 bis 6 Zellen ansteigend auf etwa 20% getrieben wird.
Dabei nimmt zwar die Stromausbeute von Zelle zu Zelle ab. Im Mittel liegt sie jedoch erheblich höher als bei der
Herstellung von Lauge derselben Konzeniration in einer einzigen Zelle. Neben der Erhöhung der
Stromausbeute ergibt sich dabei noch der Vorteil, daß der Anolyt weniger Chlorat enthält und daß das
erzeugte Chlor in geringerem Mab mit Sauerstoff. Stickstoff und Wasserstoff verunreinigt ist als bei der
einstufigen Elektrolyse.
Für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch Elektrolyse wäßriger Alkalichloridlösungen sind sowohl
Amalgam/eilen mit fließender Quecksilberkathode als auch Diaphragmen- oder Membranzellen in Gebrauch.
Der Vorteil der Amalgamzelle liegt darin, daß sie eine nahezu chloridfreie Lauge von sehr hoher Konzentration
liefert.
Bei Diaphragmenzellen wurde die Qualität der gewonnenen Alkalilauge lange Zeit dadurch beeinträchtigt,
daß sie verhältnismäßig itark durch Chlorid verunreinigt war und sich deshalb für viele Verwendungszwecke
nicht eignete, sofern nicht ein aufwendiger Reinigungsprozeß angeschlossen wurde.
In neuerer Zeit sind jedoch lonenauslauscher-Membranwerkstoffe
entwickelt worden, die die Wanderung von Chlondionen in den Katholyten weitgehend
verhindern und die Herstellung chloridarmer Laugen gestatten. Mit zunehmender Konzentration der Lauge
im Katholyten nimmt allerdings bei Ionenaustauscher-Membranen die Wanderung von Hydroxylionen in den
Anodenraum zu, wodurch die Stromausbeute mit zunehmender Laugekonzentration stark abnimmt. Unter
sonst gleichen Bedingungen erreicht man zum Beispiel bei einer Laugekonzentration von 130 g NaOH
pro Liter, entsprechend ca. 11,5% NaOH, eine
Stromausbeute von ca. 83%, bei einer — wirtschaftlich interessanten — Laugekonzentration von 250 g NaOH
pro Liter entsprechend ca. 20% NaOH aber nur noch eine Stromausbeute von ca. 68%. Laugen geringerer
Konzentration sind für die meisten Zwecke nicht brauchbar und müssen mit hohem Energieaufwand
eingedampft werden.
Es bestand daher ein Bedürfnis, in Elektrolysezellen mit Ionenaustauschermembran Laugen in einer verwertbaren
Konzentration mit wirtschaftlich vertretbarer Stromausbeute herzustellen.
Dies gelingt gemäß der Erfindung dadurch, daß man die Elektrolyse in mehreren Zellen durchführt, wobei
dem Anodenraum jeder einzelnen Zelle frische Alkalichloridlösung zugeführt wird, während als Katholyt
der ersten Zelle Wasser und jeder folgenden Zelle der Katholyt der vorhergehenden Zelle zugeführt wird, so
daß die Elektrolyse mit von Zelle zu Zelle steigender Konzentration an Alkalilauge im Katholyten erfolgt.
Die Zellenanordnung zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens besteht aus einer Gruppe
Verwendet wurde eine Laborzcllc mit den Abmessungen 52 χ 37 x 9 mm. Die Anode bestand aus aktiviertem
Titanstreckmeiall. 2 mm stark, mit einer Maschenweite von 4x6 mm. Als Kathode dieme ein Edelstahlgewebe
gleicher Dimension. Die Kathoden- und die
Anodenfläche waren je ca. 0.1 Quadratmeter, der Elektrodenabstand 9 mm. Als Membran diente eine
Ionenaustauschermembran mit einem Äquivalentgcwicht von 1200 (Du Pont Nafion XR 475). Der Anolyt
bestand aus einer NaCI-Lösung mit einer Konzentration von 300 g NaCI pro Liter. Diese Sole wurde dem
Anodenraum bei allen Versuchen in einer Menge von 10 Liter pro Stunde zugeführt. Der pH-Wert der Sole war
9.
40 Versuch 1 gemäß Stand der Technik
Als Katholyt wurden 4,17 Liter Wasser eingesetzt. Es
wurde 7,5 Stunden lang elektrolysiert. Die Zellenspannung sank bei einer Temperatur von 81 -82°C von 3,34 V
bei Beginn des Versuches auf 3,14 V am Ende. Die Stromdichte war ca. 2 kA/m2. Nach dieser Zeit wurden
als Katholyt 5,52 Liter NaOH mit einer Konzentration von 240,59 pro Liter und 1386 g Chlor erhalten. Die
Stromausbeule beträgt 70,8%, bezogen auf Chlor und 62,5% bezogen auf NaOH. Dieser Versuch wurde
fünfmal wiederholt. Im Mittel betrug die Stromausbeute 71,1%, bezogen auf Chlor und 63,5% bezogen auf
NaOH. Der Energieverbrauch betrug 3340 kWh/t NaOH und 3364 kWh/t Cl2.
Versuch 2 erfindungsgemäß
Der kontinuierliche, mehrstufige Betrieb wurde an einer Zelle dadurch simuliert, daß bei Beginn des
Versuches die dem 7fachen Stundendurchsatz entsprechende Wassermenge, der 1 g pro Liter NaOH
zugesetzt war, als Katholyt eingesetzt wurde. Nach jeweils 7 Stunden wurde die Laugekonzentration und
die erhaltene Chlormenge gemessen. Die gesamte Versuchsdauer betrug 35 Stunden, die Stromdichte
wieder ca. 2 kA/m2. Das Ergebnis zeigt die folgende Tabelle:
Stufe/ Eingesetzt
Dauer
Std. Span- Temp. H«O Lauge g
nung NaOHvI
(V) (0C) (1) (1)
Erhalten
Lauge Konz. CI2
O) (g/0 (g)
Energieverbrauch
Stromausbeute
Ah kWh/t kWh/t CIi NaOH
Cl2 NaOH
3,42
3,25
3,20
3,17
3,16
3,25
3,20
3,17
3,16
79
79
79
80
80
79
79
80
80
31,7 —
1 32,42 60,2 1677,16 1367,5 2795 2382 92,7 96,4
— 32,34 60,2 33,54 108,8 1553,88 1368,5 2869 2604 85,8 83,8
— 33,48 108,8 34,62 148,4 1483,40 1362,5 2946 2905 82,3 73,9
— 34,56 148,4 35,71 184,0 1407,45 1371,0 3095 2994 77,6 71,1
— 35,66 184,0 36,84 216,4 1315,62 1364,0 3279 3036 72,9 69,8
Die mittlere Stromausbeute, bezogen auf Chlor, beträgt 82,6%, die mittlere Stromausbeute, bezogen auf
NaOH, beträgt 79%. Der mittlere Energieverbrauch beträgt 2998 kWh/t Cl2 und 2784 kWh/t NaOH. Gegenüber
dem einstufigen Verfahren eroibt sich eine Ersparnis von 11% bzw. 17%.
Bei dem ersten Versuch nach dem Stand der Technik enthielt aer Anolyt nach Abschluß der Elektrolyse 4,2
pro Liter Natriumclilorat. Im erzeugten Chlorgas fanden sich 5,7 Volumenprozent Sauerstoff und 0.45
Volumenprozent Wasserstoff und Stickstoff. Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren enthielt der Anolyt im
Mittel 3.0 g Natriumchlorat pro Liter. Das erhaltene
Chlorgas enthielt im Mittel 2,1 Volumenprozent Sauerstoff und 0,27 Volumenprozent Wasserstoff und
Stickstoff.
Selbstverständlich ist das erfindungsgemäße Verfahren nicht auf die Herstellung von ca. 20%iger Lauge
beschränkt. Mit verbesserten Ionenaustauscher-Membranen mit höherem Äquivalentgewicht ist die Hersiellung
höherer Laugekonzentrationen, z. B. 30-40% NaOH, bei vergleichbaren Stromausbeutegewinnen
möglich, weil die mittlere Stromausbeute beim mehrstufigen Verfahren stets höher ist als beim Einstufenverfahren.
Ein wesentlicher Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht auch darin, daß die Produktionskapazität
bestehender Anlagen mit geringfügigen Umbauten entsprechend der verbesserten Stromausbeute
gesteigert werden kann.
Ein Schema für die erfindungsgemäße Zellenanordnung ist in der Zeichnung wiedergegeben. In den
Anodenraum jeder der 3 gezeichneten Stufen wird frische Sole gepumpt, die nach dem Durchlaufen der
Elektrolyse als Anolyi zum Aufkonz.entrieren zurückgeführt wird. In den Kathodenraum der ersten Stufe wird
Wasser eingespeist. Die in den einzelnen Kathodenraumen gebildete Lauge wird vom Ablauf der Stufe 1 zum
Zulauf der Stufe 2 und vom Ablauf der Stufe 2 zum Zulauf dei Stufe 3 usw. gefördert. Ihre Konzentration
nimmt dabei von Stufe zu Stufe zu. Gasförmiges Chlor and gasförmiger Wasserstoff werden in üblicher Weise
aus den Zellen abgezogen.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zum Herstellen von Chlor und Alkalilauge durch Elektrolyse von wäßrigen Alkalichloridlösungen in mehreren Elektrolysezellen mit Ionenaustauschermembran, wobei dem Anodenraum jeder einzelnen Zelle frische Alkalichloridlösung zugeführt wird, dadurch gekennzeichnet, daß als Katholyt der ersten Zelle Wasser und als Katholyt jeder folgenden Zelle der Kathoiyt der vorhergehenden Zelle zugeführt wird, so daß die Elektrolyse mit von Zelle zu Zelle steigender Konzentration an Alkalilauge im Katholyten erfolgt.von lonenaustauscher-Membranzeilen, deren Kathodenräume durch Leitungen so verbunden sind, daß jeweils der Katholytablauf der vorhergehenden Zelle mit dem Katholytzulauf der folgenden Zelle verbunden
Priority Applications (15)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19742437783 DE2437783C3 (de) | 1974-08-06 | Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungen | |
ZA00754732A ZA754732B (en) | 1974-08-06 | 1975-07-23 | Process and cell arrangement for the manufacture of chlorine and alkali metal hydroxide |
ES439910A ES439910A1 (es) | 1974-08-06 | 1975-07-31 | Procedimiento y disposicion de celulas para la obtencion de cloro y lejias alcalinas mediante descomposicion electroli- tica de soluciones acuosas de cloruros alcalinos. |
NL7509210A NL7509210A (nl) | 1974-08-06 | 1975-08-01 | Werkwijze en celinrichting voor het bereiden van chloor en alkalilogen door een electroly- tische ontleding van waterige alkalichloride- oplossingen. |
GB3247675A GB1452880A (en) | 1974-08-06 | 1975-08-04 | Process and apparatus for the electrolytic manufacture of chlorine and alkali metal hydroxide |
FI752209A FI752209A (de) | 1974-08-06 | 1975-08-04 | |
JP50094277A JPS5141698A (de) | 1974-08-06 | 1975-08-04 | |
IT26081/75A IT1040461B (it) | 1974-08-06 | 1975-08-04 | Processo e apparecchiatura della cella per la preparazionedi cloro e di alcali caustici per decomposizione elettrolitica di soluzioni acquose di cloruro al calino |
AT601775A ATA601775A (de) | 1974-08-06 | 1975-08-04 | Verfahren zum herstellen von chlor und alkalilauge durch elektrolyse von wasserigen alkalichloridlosungen |
BR7504980*A BR7504980A (pt) | 1974-08-06 | 1975-08-05 | Processo e dispositivo de celulas para a producao de cloro e hidroxidos alcalinos mediante decomposicao eletrolitica de solucoes aquosas de cloretos alcalinos |
SE7508820A SE7508820L (sv) | 1974-08-06 | 1975-08-05 | Forfarande och cellanordning for framstellning av klor och alkalilutar genom elektrolytisk sonderdelning av vattenlosningar av alkaliklorider. |
AU83686/75A AU8368675A (en) | 1974-08-06 | 1975-08-05 | Process and cell arrangement for the manufacture of chlorine and alkali metal hydroxide |
NO752750A NO752750L (de) | 1974-08-06 | 1975-08-05 | |
FR7524482A FR2281440A1 (fr) | 1974-08-06 | 1975-08-06 | Procede et arrangement de cellules pour la preparation de chlore et d'hydroxyde alcalin |
BE158987A BE832180A (fr) | 1974-08-06 | 1975-08-06 | Procede et arrangement de cellules pour la preparation de chlore et d'hydroxyde alcalin |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19742437783 DE2437783C3 (de) | 1974-08-06 | Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungen |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2437783A1 DE2437783A1 (de) | 1976-03-04 |
DE2437783B2 DE2437783B2 (de) | 1976-07-08 |
DE2437783C3 true DE2437783C3 (de) | 1977-02-17 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3118795A1 (de) | "verfahren und vorrichtung zur herstellung von chlordioxid" | |
DE2547101A1 (de) | Verfahren zur gewinnung der saeure aus ihrer metallsalzloesung und hierfuer geeignete elektrolysezelle | |
DE2251660A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur herstellung von hochreinem alkalimetallhydroxid in einer elektrolytischen zelle | |
EP0168600A2 (de) | Bipolarer Elektrolyseapparat mit Gasdiffusionskathode | |
DE3001614A1 (de) | Verfahren zum elektrolytischen zersetzen von chlorwasserstoffsaeure in einer elektrolysiervorrichtung | |
DE2260771A1 (de) | Elektrolyseverfahren und -vorrichtung | |
EP0124087A1 (de) | Verfahren zur Anreicherung von Schwefelsäure | |
DE2240731C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure | |
DE2644443A1 (de) | Verfahren zur verbesserung der selektivitaet von membranen fuer chloralkalielektrolysezellen | |
DE2437783C3 (de) | Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungen | |
DE2948343C2 (de) | ||
DE2124045C3 (de) | Verfahren zur elektrolytischen Her stellung von reinem Chlor, Wasserstoff und reinen konzentrierten Alkaliphosphat lösungen und Elektrolyslerzelle zur Durch führung des Verfahrens | |
DE967953C (de) | Verfahren zum diskontinuierlichen Entsalzen von Loesungen in einer, selektive Membranen aufweisenden Elektrodialysezelle | |
DE2922275A1 (de) | Halogenierungsverfahren und dafuer geeignete elektrolysezelle | |
DE2554251A1 (de) | Methode zur rueckgewinnung saurer wertstoffe aus verduennten fluessigkeitsstroemen und ein diese methode umfassendes, verbessertes alkylenoxid-verfahren | |
DE2060066C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhydroxid und Chlorgas durch Elektrolyse von wäßrigen Elektrolyten, die in der Hauptmenge Magnesiumchlorid sowie Alkalichlorid gelöst enthalten | |
DD262679A5 (de) | Verfahren zur entfernung von chrom-vi-ionen aus waessrigen loesungen | |
DE2419857A1 (de) | Verfahren zur elektrolyse von alkalimetallchloriden | |
DE2437783B2 (de) | Verfahren und zellenanordnung fuer die herstellung von chlor und alkalilaugen durch elektrolytische zersetzung von waessrigen alkalichloridloesungen | |
EP2037005B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Graphitelektoden für elektrolytische Processe | |
DE2456058C2 (de) | Verfahren und Anordnung zum mit dem Eisenbeizen verbundenen im Kreislauf oder chargenweise durchgeführten Aufarbeiten von Beizendlösungen | |
DE1244749B (de) | Verfahren und Vorrichtung zur unmittelbaren und gleichzeitigen Herstellung von anorganischen Alkalisalzen und von Chlorgas | |
EP0305910A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalimetallnitraten | |
DE2057519C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Olefinoxyden | |
DE2018216A1 (en) | Electrochemical peroxydisulphatesprodn using diaphragm cell |