DE2434921A1 - Verfahren und vorrichtungen zur elektrolyse ionisierbarer chemischer verbindungen - Google Patents
Verfahren und vorrichtungen zur elektrolyse ionisierbarer chemischer verbindungenInfo
- Publication number
- DE2434921A1 DE2434921A1 DE2434921A DE2434921A DE2434921A1 DE 2434921 A1 DE2434921 A1 DE 2434921A1 DE 2434921 A DE2434921 A DE 2434921A DE 2434921 A DE2434921 A DE 2434921A DE 2434921 A1 DE2434921 A1 DE 2434921A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- chamber
- anode
- cathode
- buffer
- cell
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
- C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
- C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
- C08J5/2206—Films, membranes or diaphragms based on organic and/or inorganic macromolecular compounds
- C08J5/2218—Synthetic macromolecular compounds
- C08J5/2231—Synthetic macromolecular compounds based on macromolecular compounds obtained by reactions involving unsaturated carbon-to-carbon bonds
- C08J5/2237—Synthetic macromolecular compounds based on macromolecular compounds obtained by reactions involving unsaturated carbon-to-carbon bonds containing fluorine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J2327/00—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers
- C08J2327/02—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment
- C08J2327/12—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment containing fluorine atoms
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J2327/00—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers
- C08J2327/02—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment
- C08J2327/12—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment containing fluorine atoms
- C08J2327/18—Homopolymers or copolymers of tetrafluoroethylene
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- Polymers & Plastics (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Addition Polymer Or Copolymer, Post-Treatments, Or Chemical Modifications (AREA)
Description
" Verfahren und Vorrichtungen zur Elektrolyse ionisierbarer chemischer Verbindungen "
Priorität: 19. Juli " 1973, V.St.A., Nr. 380 779
15. August 1973, V.St.A., Nr. 388 702
Die Erfindung betrifft ein Verfahren und Vorrichtungen zur Elektrolyse
ionisierbarer chemischer Verbindungen, insbesondere von Alkalimetallhalogenid-Lösungen.
Zahlreiche Handelschemikalien v/erden auf elektrolytischem Wege hergestellt. So v/erden z.B. Chlor und Natronlauge im industriellem
Maßstab durch Elektrolyse von Natriumchloridlösung'hergestellt. Üblicherweise erfolgt hierbei die Elektrolyse in einer
Zelle, die aus einer Anodenkammer und einer Kathodenkammer besteht, wobei beide Kammern durch ein flüssigkeitsdurchlässiges
Diaphragma, z.B. ein Asbestdiaphragma, voneinander getrennt r
sind. Die auf diese Weise hergestellte Natronlauge ist jedoch ■ recht verdünnt und wegen der Durchlässigkeit des verwendeten
Diaphragmas mit verschiedenen Stoffen, z.B. Natriumchlorid, Natriumchlorat und Eisen, verunreinigt. Um ein brauchbares Pro-_j
409886/1313
dukt zu erhalten, muß die Natronlauge daher noch eingedampft und gereinigt werden.
In den verwendeten Elektrolysezellen kommt es darüber hinaus zu einer beträchtlichen. Rückwanderung der Hydroxylionen von der
Kathodenkammer in die Anodenkammer, so daß Hypochlorite entstehen, die ihrerseits zu Chloraten oxidiert werden. Hierdurch wird
nicht nur die Chlorausbeute vermindert, sondern auch die Natronlauge weiter verunreinigt. Außerdem sind je nach der Herkunft
des eingesetzten Natriumchlorids Reinigungssysteme erforderlich,
die bestimmte Ionen, z.B. Calciumionen, aus dem Elektrolyten entfernen, da diese die flüssigkeitsdurchlässigen Diaphragmen verstopfen.
Zur Vermeidung dieser Schwierigkeiten wurde bereits vorgeschlagen,
beim Betrieb derartiger Diaphragmazellen die.flüssigkeitsdurchlässigen
Asbestdiaphragmen durch lonenaustauschermembranen mit selektiver Permeabilität zu ersetzen. Bei Verwendung derartiger Membranen könnte es theoretisch gelingen, nur Natriumionen
•von der Anodenkammer in die Kathodenkammer übertreten zu lassen,
eine Verunreinigung der Natronlauge in der Kathodenkammer zu vermeiden und die Rückwanderung der Hydroxylionen in die Anodenkammer
zu verhindern. Verschiedene Kunstharze wurden bereits für diesen Zweck vorgeschlagen, z.B. Kationenaustauscherharze vom
Amberlite-Typ und sulfonierte Copolymerisate von Styrol und Di- f
vinylbenzol. Beim Einsatz dieser lonenaustauschermembranen mit selektiver Permeabilität zeigte sich jedoch, daß sie gegenüber
den stark basischen und/oder sauren Lösungen in den Zellen bei Betriebstemperaturen oberhalb 750C nicht stabil waren und daher _j
409886/1313
nur relativ kurze Lebensdauer besaßen. Darüberhinaus stellte
sich heraus, daß mit zunehmender NaOH-Konzentration im
Katholyten, z.B. oberhalb etwa 200 g/Liter, die Ionenselektivität und die chemische Verträglichkeit der Membran abnehmen, der
Spannungsabfall durch die Membran außerordentlich zunimmt und die -Laugenausbeute des Elektrolyseverfahrens absinkt. In vielen
Fällen sind die verwendeten Kunstharze auch relativ kostspielig, so daß die Herstellungskosten der Membran recht hoch liegen.
Auch durch den Einbau einer oder mehrerer Pufferkammern zwischen
die Anoden- und die Kathodenkammer der Zellen, ließen sich dies-.e
Schwierigkeiten nicht beheben, so daß die beschriebenen Membranen "· derzeit nicht in nennenswertem Umfang zur industriellen Herstellung
von Chemikalien, wie Chlor.und Natronlauge, eingesetzt werden.
Aufgabe der Erfindung ist es daher, ein verbessertes Verfahren
zur Elektrolyse von wäßrigen Lösungen ionisierbarer chemischer-Verbindungen,
z.B. Alkalimetallhalogenid-Lösungen,zu schaffen, bei dem die geschilderten Nachteile weitgehend vermieden werden.
Ferner ist es Aufgabe der Erfindung, eine verbesserte Elektrolysevorrichtung mit ionenselektiven Membranen zur Durchführung
dieses Verfahrens bereitzustellen.
Gegenstand der Erfindung ist somit eine Elektrolysezelle aus
■. ■ 'f
einer eine Anode enthaltenden Anodenkammer, einer eine Kathode . enthaltenden Kathodenkammer und mindestens einer Pufferkammer
zwischen der Anoden- und der Kathodenkammer,, wobei einige oder samtliche Kammern durch eine praktisch flüssigkeits- und gasun- .
409886/1313
durchlässige Trennwand voneinander getrennt sind, die im wesentlichen
aus einem hydrolysieren Copolymerisat eines perfluorierten Kohlenwasserstoffs und eines sulfonierten Perfluorvinyläthers
oder einem mit Styrol umgesetzten und sulfonierten perfluorierten Äthylen-Propylen-Polymerisat besteht.
Vorzugsweise ist zumindest die Kathodenkammer von der angrenzenden
Pufferkammer durch ein poröses Diaphragma getrennt.
Bei Verwendung derartiger Elektrolysezellen erhält man mit maximaler
Stromausbeute hochkonzentrierte Alkalilaugen von . '
außerordentlich niedrigem Verunreinigungsgr'ad.
In einer bevorzugten Ausführungsform besteht die- Trennwand aus
einer Membran mit selektiver Permeabilität aus einem hydrolysierten Copolymerisat von Tetrafluoräthylen und einem fluorsulfonierten
Perfluorvinyläther der Formel
FSO2CF2CF2OCF(CF3)Cf2OCF=CF2
mit einem Äquivalentgewicht von etwa 900 bis 1600. Die Membran ist z.B. auf ein Trägernetz.aus Polytetrafluoräthylen- oder
Asbestfasern aufgebracht; Das Copolymerisat kann gegebenenfalls
durch Oberflächenbehandlung, Umsetzen der Sulfongruppe oder auf ' andere Weise modifiziert- und aktiviert werden.
Der Zellkörper oder .Behälter der erfindungsgemäßen Elektrolyse-^
zelle ist aus Materialien gefertigt, die entweder als solche oder versehen mit einem geeigneten Überzug elektrisch nicht leitend sind, den Betriebstemperaturen der Zelle standhalten und.
gegenüber den in der Zelle verarbeiteten Verbindungen s wie
409886/1313
Chlor, Natronlauge oder Salzsäure, widerstandsfähig sind. Ge-.eignete
Materialien sind z.B. verschiedene Polymerstoffe, wie Hochtemperatur-Polyvinylchloridj -Hartgummi oder Polyesterharze
auf Base von HET-Säure. Ferner eignen sich z.B. Beton und Zement,
jedoch müssen in diesem Fall die Innenflächen mit' einem
Überzug versehen werden, der gegenüber Salzsäure, Chlor, Natronlauge oder ähnlichen Substanzen, mit denen· die Oberfläche in
Berührung kommt, beständig ist. Der Zellkörper kann auch aus einem Metall, wie Stahl oder Titan, gefertigt sein, wobei man
die dem Angriff ausgesetzten Oberflächen mit einem Korrosionsschutzüberzug versieht und gegebenenfalls elektrisch isoliert.'
Die Elektroden der erfindungsgemäßen Elektrolysezellen können
aus einem beliebigen elektrisch leitfähigen Material bestehen, das gegenüber den verschiedenen, in der Zelle vorhandenen Reaktanten
und Produkten, wie Chlor, Salzsäure und Alkalilauge, korrosionsbeständig ist. Geeignete Kathodenmaterialien sind
z.B. Graphit, Eisen und Stahl, wobei Stahl im allgemeinen bevorzugt ist. Die Anoden können ebenfalls aus Graphit oder einem
Metall bestehen. Unter den Metallanoden eignen sich besonders solche, die aus einem "Ventilmetall" (engl. "valve metal") ·
wie Titan, Tantal oder Niob bzw. Legierungen dieser Metalle- mit ' einem Ventilmetall-Gehalt von mindestens etwa 90 Prozent bestehen.
Die Oberfläche des Ventilmetalls kann durch Beschichten mit einem oder mehreren Edelmetallen, Edelmetalloxiden oder
Gemischen derartiger Oxide untereinander oder mit anderen Metalloxiden
aktiviert werden. Geeignete Edelmetalle sind z.B. Ruthenium, Rhodium, Palladium, Iridium und Platin. Besonders bevorzugt
sind Metallanoden aus Titan, die einen Überzug aus Ti*-
409886/1313
tanoxid/Rutheniumoxid aufweisen; vgl. US.PS 3 632 498. Das Ventilmetall
kann auch auf einen elektrisch besser leitenden Metallkern, wie Aluminium, Stahl oder Kupfer, aufgebracht werden.
Der Zellkörper wird zu mindestens einer Kammereinheit geformt, die aus einer Anodenkammer, einer Kathodenkammer und mindestens
einer Pufferkammer zwischen der Anoden- und der Kathodenkammer
besteht. Üblicherweise ist die Elektrolysezelle aus mehreren dieser Kammereinheiten zusammengesetzt, z.B. 20 bis 30 Einheiten,
je nach der Zellengröße.
Die Kammern sind durch eine Trennwand oder Membran voneinander getrennt, die praktisch flüssigkeits- und gasundurchlässig ist
und im wesentlichen z.B. Βμβ einem hydrolysierten Copolymer!sat
eines perfluorierten Kohlenwasserstoffs und eines fluorsulfonierten
Perfluorvinyläthers besteht. Als perfluorierter Kohlenwasserstoff ist Tetrafluoräthylen bevorzugt, jedoch können auch
andere perfluorierte, gesättigte oder ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit 2 bis 5 Kohlenstoffatomen verwendet werden, unter
denen die monoolefinischen Kohlenwasserstoffe bevorzugt sind, insbesondere jene mit 2 bis 4 Kohlenstoffatomen, vorzugsweise 2
oder 3 Kohlenstoffatomen, wie Tetrafluoräthylen und Hexafluorpropylen. Als sulfonierter Perfluorvinyläther ist Perfluor-/2- *
(2-fluorsulfonyläthoxy)-propyl/-vinylather:
FSO2CF2CF2OCF(Cf3)CF2OCF=CF2 bevorzugt. Diener bevorzugte Äther/
kann zu äquivalenten Monomeren modifiziert werden, indem man z.B. die Perfluorsulfonyläthoxygruppe durch die entsprechende
Propoxygruppe bzw. die Propylgruppe durch die Äthyl- oder Butylgruppe
ersetzt, die Stellung des Sulfonylsubstituenten verändert
409886/1313
oder Isomere der perfluorierten niederen Alkylgruppen verwendet.
Die Herstellung des hydrolysierten Copolymerisate ist in Beispiel XVII der US-PS 3 282 875 beschrieben. Ein anderes Verfahren
ist aus der CA-PS 849 670 bekannt, wo auch die Verwendung der fertigen Membran in Brennstoffzellen (elektrochemischen
Zellen) beschrieben ist. Das Copolymerisat läßt sich dadurch
herstellen, daß man den Perfluorvinyläther 1 Stunde bei erhöhter Temperatur unter Druck in Wasser mit Tetrafluoräthylen oder
einer äquivalenten Verbindung im gewünschten Verhältnis umsetzt und dann das Gemisch abkühlt .Dieses trennt sich in eine untere
Perfluorvinylätherschicht und eine obere wäßrige Schicht, in der das gewünschte Polymerisat dispergiert ist. Das Molekulargewicht
läßt sich nicht bestimmen, jedoch beträgt das Äquivalentgewicht etwa 900 bis 1600, vorzugsweise 1100 bis 1400, und
der Anteil'an Perfluorvinyläther beträgt etwa 10 bis 30 Prozent,
vorzugsweise 15 bis 20 Prozent, insbesondere etwa 17 Prozent» Das nicht hydrolysierte Copolymerisat kann bei hoher Temperatur
unter Druck zu Folien oder Membranen verarbeitet werden, die eine Dicke von 0,02 bis 0,5 mm aufweisen. Diese werden dann
ZoBo mit lOprozentiger Schwefelsäure oder nach anderen9 in den
vorstehenden Patenten genannten Methoden- behandelt„ um die
-SOgF-Gruppen zu -SO^H-Gruppen zu hydrolysieren« Die Anwesenheit
von -SOJri-Gruppen läßt sich ζ ο B0 durch Titration feststel-/
xcr>. Weitere .Einzelheiten der verschiedenen Verarbeitungssohritte
sind in der CA-PS 752 42? und der US-^s 3 o4i 317 beschrieben.
-s -
Da sich das Copolymerisat bei der Hydrolyse etwas ausdehnt,
bringt man die Copolymermembran nach der Hydrolyse auf einem Rahmen oder einem anderen Träger, an dem sie auch in der Elektrolysezelle
befestigt ist, in die richtige Lage. Hierauf wird sie eingesetzt oder eingekittet, wobei kein Durchbiegen oder
Durchsacken zu beobachten ist. Die Membran wird vorzugsweise vor der Hydrolyse im thermoplastischen Zustand mit einer Versteifung
aus Tetrafluoräthyien-oder anderen geeigneten Fäden
verbunden, wobei der Copolymerfilm jeden einzelnen Faden bedeckt, in die Zwischenräume eindringt und sie sogar umschließt,
so daß er an den Fadenstellen dünner wird.
Die beschriebene Membran ist allen bisher bekannten Membranmaterialien
weit überlegen. Sie ist bei höheren Temperaturen, z.B. oberhalb 75°C stabiler, hält viel langer dem Elektrolyten und
der Lauge stand und wird selbst bei hohen Zelltemperaturen unter Chloreinwirkung, nicht brüchig. Unter Berücksichtigung der Zeitersparnis
und der Fabrikationskosten sind die erfindungsgemäßen Membranen wirtschaftlicher. Der Spannungsabfall durch die Mem-
• bran hält sich in Grenzen und steigt im Gegensatz zu anderen
Membranmaterialien nicht zu hoch, wenn die Laugenkonzentration· in der Kathodenkammer auf mehr als etwa 200 g/Liter zunimmt. Im
Gegensatz zu anderen Membranmaterialien werden auch die Selekti-*
vität der Membran und ihre Verträglichkeit mit dem Elektrolyten bei zunehmender Hydroxylkonzentration im Kathalyten nicht über- /-
-mäßig beeinträchtigt. Die Laugenausbeute nimmt auch im Gegensatz zu anderen-Membranen mit zunehmender Hydroxylionenkonzentration
im KathoIyten nicht wesentlich, ab. Diese Vorteile des erfindungs-
- gemäßen Verfahrens erlauben im Gegensatz zu bekannten Verfahren j|
409886-/1313
eine wirtschaftliche Anwendung»
Die bevorzugten Copolymerisate besitzen zwar Äquivalentgewichte von 900 bis 1600, insbesondere 1100 bis 1400, jedoch lassen
sich auch brauchbare Membranen mit einem Äquivalentgewicht von 500 bis 4000 herstellen. Polymerisate mit mittleren Äquivalentgewichten
sind bevorzugt, da sie zufriedenstellende Festigkeit und Stabilität besitzen, einen selektiveren Ionenaustausch ermöglichen
und geringeren Innenwiderstanc" besitzen.
Die beschriebenen Copolymerisate können durch chemische Ober- 1
flächenbehandlung noch verbessert werden, indem man z.B. die
-SO^H-Gruppe umsetzt oder teilweise durch andere Reste ersetzt. Derartige Veränderungen können während oder nach der Herstellung
der Membran durchgeführt werden. Bei der Oberflächenbehandlung der fertigen Membran beträgt die Behandlungstiefe üblicherweise
0,001 bis 0,01 mm. Bei Verwendung derartig modifizierter Membranen im erfindungsgemäßen Verfahren lassen sich Laugenausbeuten
von etwa 3 bis 20 Prozent, vielfach etwa 5 bis 15 Prozent, erzielen.
Neben den genannten Copolymerisaten hat sich noch ein weiteres Membranmaterial als den bekannten Membranen überlegen erwiesen.
Obwohl offenbar Tetrafluoräthylen-Polymerisate, die mit Styrol umgesetzt und dann sulfoniert worden sind, keine brauchbaren r
kationenaktiven Membranen mit.selektiver Permeabilität ergeben,"
hat sich gezeigt, daß perfluorierte Äthylen-Propylen-Polymeri-.
sate (FEP), die mit Styrol umgesetzt und dann sulfoniert worden sind, ausgezeichnete Membranenfür das erfindungsgemäße Elektro-
409886/1313
lyseverfahren ergeben. Obwohl ihre Lebensdauer nicht die der bevorzugten
Copolymerisate erreicht (3 Jahre und mehr), zeigen sie z.B. überraschend geringe Härtungsneigung.
Zur Herstellung der sulfostyrylierten FEP-Membranen setzt man ein übliches FEP-Polymerisat mit Styrol um und sulfoniert dann
das styrylierte Polymere. Hierzu stellt man eine etwa 10 bis 20prozentige Lösung von Styrol in Methylenchlorid oder Benzol
her, und taucht eine FEP-Folie mit einer Dicke von etwa 0,02 bis 0,5 mm, vorzugsweise 0,05 bis 0,15 mm, in die Lösung. Die Folie
wird dann entnommen und mit einer Kobalt -Quelle bestrahlt. ""
Die Strahlendosis beträgt z.B. etwa 8000 rad/Std., die Gesamtdosis etwa 0,9 Megarad. Nach dem Spülen mit Wasser werden die
Phenylkerne des Styrolanteils durch Behandeln mit Chlorsulfon- .
säure, rauchender Schwefelsäure oder SO^ vorzugsweise in der
p-Stellung monosulfoniert. Die Sulfonierung erfolgt vorzugsweise
innerhalb etwa.1/2 Stunde mit Chlorsulfonsäure in Chloroform.
Beispiele für geeignete, nach diesem Verfahren hergestellte Membranen sind die Produkte 18ST12S und 16ST1JS der RAI Research
Corporation, Hauppauge, New York. Das erstgenannte Produkt besitzt einen Styrolgehalt von 18 Prozent und 2/3 der Phenylgruppen
sind monosulfoniert. Der Styrolgehalt des anderen Produkts
beträgt 16 Prozent und 13/16 der Phenylgruppen sind monosulfoniert.
Um einen Styrolgehalt von 18 Prozent zu erhalten, verwendet
man eine 17,5prozentige Lösung von Styrol in Methylenchlorid,
während für einen Styrolgehalt von 16 Prozent eine I6prozentige
Lösung von Styrol in Methylenchlorid eingesetzt wird.
409886/1313
Die erhaltenen Produkte ergeben in den erfindungsgemäßen Zellen
bei einer Stromdichte von O931 A/cm einen Spannungsabfall von
jeweils etwa 0,2 YoIt, d„h<, ebensoviel wie die genannten bevorzugten
Copolymerisate ο
Die Membranen werden vorzugsweise in Form dünner Folien entwe·=
der als solche oder aufgebracht auf einen inerten Träger bzw.
ein Substratρ z.B. ein Gewebe aus Polytetrafluoräthylen oder
Glasfasern, eingesetzt. Die Dicke derartiger Trägermembranen kann beliebig gewählt werden, beträgt jedoch üblicherweise etwa
Op0762 bis 0s381 mm. Die Membranen können je nach der Gestalt '"
der verwendeten. Zelle beliebig geformt werden. Das Copolymer!-
sat liegt zunächst in der Nicht-Säureform vor, doh, als SuIfonylfluorido
In dieser Nicht-Säureform ist es relativ weich und biegsam und ergibt beim Naht- oder Punktschweißen Schweißverbindüngen^
die ebenso fest sind,wie das Membranmaterial. Vorzugsweise
wird daher das Membranmaterial in der Nicht-Säureform verarbeitet und geformt.
Die in die endgültige Form gebrachte Membran wird schließlich durch Hydrolyse der Sulfonylfluoridgruppen zu freien SuIfonsäuregruppen
oder Alkalimetallsulfonatgruppen gebrauchsfertig gemacht» Dies geschieht Z0B0 durch Kochen in Wasser oder in Alkalilaugens,
ZoBo Natronlauge - Die Konditionierung kann entweder
vor dem Einbau der Membran in die Zelle oder bei eingebauter r
Membran in der Zelle erfolgen. Üblicherweise kocht man die Membran
etwa- 16 Stunden- in Wasser, xvobei das Material zu etwa
28 Prozent quillt, etwa 9 Prozent in jeder Richtung. Bei der Ein-
wirkung von Sole vermindert sich der Quellgrad auf etwa 22 Pro- «
zent,~ so daß die Membran während des Betriebs etwas dichter
wird.
In manchen Fällen hat es sich als vorteilhaft erwiesen, anstelle einer einzigen Membran ein Sandwich aus zwei oder mehreren
dieser Membranen zu verwenden. Setzt man ein derartiges Sandwich in einer Chloralkalizelle ein, so beobachtet man in einigen
Fällen eine Zunahme der Laugenausbeute, insbesondere beim Betrieb der Zelle mit einer Laugenkonzentration im Katholyten
oberhalb etwa 200 g/Liter. Bei den erfindungsgemäßen Elektrolysezellen, die eine oder mehrere Pufferkammern zwischen der Ano·*
den- und der Kathodenkammer aufweisen, mag jedoch die gesteigerte Laugenausbeute die erhöhten Materialkosten für eine derartige
Sandwich-Membran unter Umständen nicht aufwiegen. Die mögliche Verwendung einer derartigen Sandwich-Membran in den erfindungsgemäßen
Zellen ist daher gegebenenfalls nicht immer bevorzugt.
Die Anodenkammer jeder Kammereinheit wird mit einem Einlaß für den Elektrolyten, z.B. eine wäßrige Alkalimetallhalogenidlösung,
und einem Auslaß für die gasförmigen Reaktionsprodukte, z.B. Chlor, versehen. Die Kathodenkammer jeder Kammereinheit wird mit
einem Auslaß für die flüssigen Reaktionsprodukte, z.B. der Alkalilauge, und einem Auslaß für die gasförmigen Nebenprodukte, wie
Wasserstoff, versehen. Gegebenenfalls kann in der Kathodenkammer
auch ein Einlaß für einen Elektrolyten, z.B. Wasser oder verdünnte Alkalilauge, vorgesehen werden. Jede der Pufferkammern weist ■
einen Einlaß für den Elektrolyten, z.B. Wasser, und gegebenenfalls
einen Auslaß für flüssige Reaktionsprodukte, z.B. verdünn-
409886/1313
te Alkalilauge auf. Die Flüssigkeitseinlässe und die Auslässe .für die gasförmigen Produkte werden in den einzelnen Kammern
vorzugsweise·im oberen Bereich angeordnet, während die Flüssigkeitsauslässe
vorzugsweise im unteren Bereich angeordnet sind. Andere Anordnungen sind jedoch ebenfalls denkbar.
Die einzelnen Einheiten aus Anoden-, Puffer- und Kathodenkammern können auf beliebige Weise zu der erfindungsgemäßen Elektrolysezelle
zusammengesetzt werden. In einer bevorzugten Ausführungsform besitzt die Zelle einen sogenannten Filterpressen-Aufbau.
Hierbei werden die Anoden, Kathoden und Membranen in geeignete' Einbau- oder Rahmenelemente eingesetzt, die mit geeigneten
Dichtungsscheiben versehen und so geformt sind, daß sie den gewünschten
Abstand zwischen den Einzelbestandteilen und damit die Anoden-, Kathoden- und Pufferkarnmern ergeben. Die Rahmenelemente
sind mit den beschriebenen Einlassen und Auslässen versehen und werden z.B. durch Riegel oder Bolzen zusammengehalten.
Ein typischer Filterpressen-Aufbau ist in der US-PS 2 282 058 beschrieben.
Als Zellkörper eignet sich aber auch eine Box aus einem geeigneten
Konstruktionsmaterial, in der die Anode, die Kathode und die Membranen unter Ausbildung der einzelnen Kammern eingebaut werden;
vgl. US-PS 3 324 023. Darüberhinaus kann die Zelle auch
z.B. wie eine übliche Chloralkalizelle aufgebaut sein, wobei da? Asbestdiaphragma zwischen den Anoden und Kathoden durch die
verschiedenen beschriebenen Membranen ersetzt ist, die so die •gewünschten Pufferkammern bilden. Ein derartiger Zellaufbau ist
z.B. aus der US-PS 3 458 411 bekannt. ·
409886/1313
Die erfindungsgemäße Elektrolysezelle wird anhand beispielhafter Ausführungsformen in den Zeichnungen erläutert«
In Figur 1 ist eine erfindungsgemäße Zelle mit drei Kammern schematisch dargestellt. Der Zellkörper 1 besteht aus einer Anodenkammer
3, einer Kathodenkammer 7 und einer Pufferkammer 11, die die Anoden- und Kathodenkammern voneinander trennt. In der
Anoden- bzw. Kathodenkammer sind eine Anode 5 bzw. eine Kathode 9 angeordnet. Die Pufferkammer 11 ist von der Anodenkammer 3
und der Kathodenkammer 7 durch die Trennwände bzw. Membranen 13 und 15 getrennt. Die Trennwände werden durch eine hydratisierte
Kationenaustauscherharzmembran gebildet,die aus einem fluorierten
Copolymer!sat mit Sulfonsäure-Seitengruppen besteht.
Die Anodenkammer 3 ist mit einem Einlaß 17 versehen, durch den
der Elektrolyt, z.B. Natriumchloridsole, eingeleitet wird. Ferner weist die Anodenkammer einen Auslaß 19 auf, durch den der verbrauchte
Elektrolyt abgeleitet wird. Durch den Auslaß 21 werden die bei der Elektrolyse entstehenden gasförmigen Zersetzungsprodukte,
z.B. Chlor, aus der Anodenkammer abgezogen. Auch die Pufferkammer 11 ist mit einem Einlaß 23 und einem Auslaß 27 versehen.
Bei der elektrolytischen Herstellung von Chlor und Natronlauge aus Natriumchloridsole leitet man Wasser durch den Einlaß
23 in die Pufferkammer und zieht gegebenenfalls verdünnte Natronlauge durch den Auslaß 27 ab. Die Kathodenkammer 7 weist /
einen Einlaß 29 und einen Auslaß 25 auf, durch die bei der Natriumchloridelektrolyse
Wasser oder verdünnte Natronlauge eingeleitet bzw. konzentrierte Natronlauge von hoher Reinheit abgezogen
wird. Die Kathodenkammer weist gegebenenfalls zusätzlich _j
40 98 86/1313
einerr nicht gezeigten Auslaß für gasförmige Nebenprodukte, wie
Wasserstoff, auf. Die Ein- und Auslässe der Anodenkammer, der Pufferkammer und der Kathodenkammer können gegebenenfalls in beliebiger
anderer, als der in Figur 1 gezeigten Anordnung angebracht werden.
In Figur 2 ist eine Abwandlung der Elektrolysezelle aus Figur 1 mit vier Kammern schematisch dargestellt. Der Zellkörper 2 besteht aus einer Anodenkammer 4 und einer Kathodenkammer 8, die
durch zwei Pufferkammern 12 und 14 voneinander getrennt sind. Eine Anode 6 und eine Kathode 10 sind in der Anodenkammer 4 ■ ■>
bzw. der Kathodenkammer 8 angeordnet. Eine Reihe von Trennwänden bzw. Membranen 16, 18 und 20 bildet die Pufferkammern 12
und 14 und trennt diese von der Anodenkammer bzw. der Kathodenkammer.
Alle drei Membranen bestehen aus einer Folie eines fluorierten Copolymerisats mit Sulfonsäure-Seitengruppen.
Die Anodenkammer ist mit einem Einlaß 22 und einem Auslaß 24 versehen, durch die der Elektrolyt, z.B. Natriumchloridsole,
eingeleitet und abgezogen wird. Durch den Auslaß 26 können '.gasförmige
Zersetzungsprodukte, wie Chlor, abgeleitet werden. Die Pufferkammern 12 und 14 sind mit den Einlassen 30 bzw. 32 und
den Auslassen 36 bzw. 38 versehen. Zur Natriumchloridelektrolyse wird üblicherweise Wasser durch die Einlasse 30 und 32 eingeleitet,
während verdünnte Natronlauge durch die Auslässe 36 ■ und 38 abgezogen wird. Die Kathodenkammer 8 ist mit einem Einlaß
40 und einem Auslaß 34 versehen. Bei der Natriumchlorid-.
elektrolyse wird durch den Auslaß 34 eine konzentrierte Natronlauge von hoher Reinheit abgezogen, während Wasser oder ver-
409886/1313
dünnte Natronlauge durch den Einlaß 40 eingeleitet wird. Wie bei der Zelle aus Figur 1 kann auch ein nicht gezeigter Auslaß
für gasförmige Zersetzungsprodukte, wie Wasserstoff, in der .· Kathodenkammer vorgesehen werden. Auch hier kann die Anordnung
der verschiedenen Ein- und Auslässe je nach den Anforderungen beliebig verändert werden.
In Figur 3 ist eine Abwandlung der Zelle aus Figur 2 schematisch dargestellt. Der Zellkörper 1 besteht aus einer Anodenkammer
3 und einer Kathodenkammer 13, die'beide durch vier Pufferkammern 5, 7, 9 und 11 voneinander getrennt sind. Eine Anode
15 und eine Kathode 17 sind in der Anodenkammer 3 bzw, der
Kathodenkammer 13 angeordnet. Eine Reihe von Membranen bzw. Diaphragma-Trennwänden 19, 21, 23, 25 und 27 bilden die Pufferkammern und trennen diese gegen die Anoden- und Kathodenkammer
ab.-Die Trennwände 19, 21 und 23 bestehen aus Membranfolien
eines fluorierten copolymerisats mit Sulfonsäure-Seitengruppen,
während die Trennwände 25 und 27 poröse Asbestdiaphragmen sind.
• Die Anodenkammer ist mit einem Einlaß 29 und einem Auslaß 31
versehen, durch die der Elektrolyt, z.B. Natriumchloridsole, eingeleitet bzw. abgezogen wird. Durch den Auslaß 33 können gasförmige
Zersetzungsprodukte, wie Chlor, abgeleitet werden. Die · Pufferkammern 5, 7, 9 und 11 sind jeweils mit den Einlassen 35,
37, 39 bzw. 41 sowie den Auslassen 45, 47, 49 bzw. 51, verse- /
hen. Bei der Natriumchloridelektrolyse wird üblicherweise Wasser durch die Einlasse eingeleitet, während verdünnte Natronlauge durch die Auslässe abgezogen wird. Die Kathodenkammer 13
ist mit einem Einlaß 43 und einem Auslaß 53 versehen. Bei der
40 9886/1313
Natriumchloridelektrolyse wird eine konzentrierte Natronlauge von hoher Reinheit durch den Auslaß 53 abgezogen, während Wasser
oder verdünnte Natronlauge durch den Einlaß 43 eingeleitet wird. Wie bei der Zelle aus Figur 1 kann die Kathodenkammer gegebenenfalls
einen nicht gezeigten Auslaß für gasförmige Zersetzungsprodukte, wie Wasserstoff, aufweisen. Die Anordnung
der verschiedenen Ein- und Auslässe kann auch hier je nach den Anforderungen beliebig verändert werden.
Im erfindungsgemäßen Verfahren wird die zu elektrolysierende Lösung einer ionisierbaren Verbindung in die Anodenkammer der *
Elektrolysezelle eingeleitet. Beispielhafte Ausgestaltungen des erfindungsgemäßen Elektrolyseverfahrens sind z.B. die Herstellung
von Alkalimetallhydroxiden und Halogenen aus wäßrigen Alkalimetallhalogenid-Lösungen,
die Herstellung von Wasserstoff und Chlor aus wäßriger Salzsäure, die Herstellung von Persulfaten
aus wäßrigen Ammoniumsulfatlösungen und die Herstellung von Perboraten aus wäßrigen Boraxlösungen. Die bevorzugten Anolytlösungen
sind wäßrige Lösungen von Alkalimetallhalogenide)!, insbesondere Natriumchlorid, und.wäßrige Salzsäure.
In einer anderen Ausführungsform leitet man in jede der mittleren Pufferkammern Wasser ein und zieht eine verdünnte Natronlauge
ab. Diese Lösungen sind üblicherweise verschieden konzentriert, wobei die verdünntesten Lösungen aus den der Anodenkam-A
mer nächstliegenden Kammern stammen. Im allgemeinen beträgt der Natriumhydroxidgehalt dieser Lösungen etwa 50 bis 200 g/Liter.
409886/1313
Vorzugsweise leitet man eine oder mehrere dieser· verdünnten
Natronlaugen gegebenenfalls zusammen mit zusätzlichem Wasser als Katholyt in die Kathodenkammer. Hierzu v/erden die Lösungen entweder
vereinigt oder getrennt in die Kathodenkammer eingeleitet. Vorzugsweise macht jedoch die verdünnte Natronlauge aus den
einzelnen Pufferkammern zumindest einen Teil der Beschickung der anschließenden Pufferkammer und schließlich der Kathodenkammer
aus. Aus der Kathodenkämmer wird eine konzentriertere Natronlauge
mit einer NaOH-Konzentration von etwa 150 bis 250 g/
Liter, meist etwa 160 g/Liter, abgezogen. Zusätzlich erhält man in der Anoden- und der Kathodenkammer Chlor bzw. Wasserstoff '
als gasförmige*Produkte.
Nach einer weiteren Ausführungsform leitet man Wasser sowohl in die Pufferkammern als auch in die Kathodenkammer und zieht aus
den einzelnen Pufferkammern eine verdünnte Natronlauge, aus der
Kathodenkammer eine konzentriertere Natronlauge ab. Bei dieser Verfahrensweise läßt sich die Menge der aus der Kathodenkämmer
abgezogenen Natronlauge je nach dem Bedarf für die einzelnen • Konzentrationsstufen regeln. Üblicherweise werden etwa 50 Prozent
des Natriumhydroxids als verdünnte Lösung aus den Pufferkammern abgezogen, während die übrigen 50 Prozent als konzentriertere
Lösung aus der Kathodenkammer abgezogen werden. Die Konzentration der verdünnten Lösungen liegt üblicherweise im
oben angegebenen Bereich. Die konzentriertere Natronlauge aus der Kathodenkammer besitzt üblicherweise eine Konzentration von
etwa 200 bis 420 g/Liter, meist etwa 280 g/Liter.
L -J
409886/1313
Bei der Natriurachloridelektrolyse leitet man üblicherweise eine Sole mit einem Gehalt an etwa 250 bis 325 g/Liter, vorzugsweise
etwa 320 g/Liter, Natriumchlorid als Beschickung in die Anodenkammer, Der pH-Wert der Anolyt-BeSchickung beträgt
üblicherweise etwa 1,0 bis 10,0, vorzugsweise etwa 3,5. Diese pH-Werte in der Anodenkammer lassen sich durch Zusatz von Säure,
vorzugsweise Salzsäure, einstellen. Der Anolytüberlauf bzw. der aus der Anodenkammer abgezogene verbrauchte Anolyt enthält üb- ■
licherweise etwa 200 bis 295 g/Liter, meist etwa 250 g/Liter, Natriumchlorid. Bei einer Dreikammerzelle, d.h. einer Zelle mit
einer oder mehreren Einheiten aus einer Anodenkammer, einer ""
Kathodenkammer' und einer einzigen Pufferkammer, leitet man Wasser
in die Pufferkammer und zieht eine verdünnte Natronlauge ab. Im allgemeinen weist diese Lösung einen Natriumhydroxidgehalt
von etwa 50 bis 200 g/Liter, meist etwa 100 g/Liter, auf. Diese verdünnte Natronlauge wird vorzugsweise gegebenenfalls
zusammen mit zusätzlichem Wasser als Katholyt in die Kathodenkammer eingeleitet. Aus der Kathodenkammer kann eine konzentriertere
Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration von etwa 150 bis 250 g/Liter, meist etwa 160 g/Liter, abgezogen werden.
Außerdem entstehen in der Anoden- und der Kathodenkammer Chlorbzw. Wasserstoff als gasförmige Produkte.
Nach einer anderen .Verfahrensweise leitet man Wasser sowohl in
die Pufferkammer als auch in die Kathodenkammer und zieht aus. /
der Pufferkammer eine verdünnte Natronlauge, aus der Kathodenkammer eine konzentriertere Natronlauge ab. Hierbei läßt sich
. . die Menge der aus der Pufferkammer abgezogenen verdünnten Natronlauge und die Menge der aus der Kathodenkammer abgezogenen
409 886/1313 .
Γ Π
konzentrierten Natronlauge je nach dem Bedarf für die jeweilige Konzentrationsstufe regeln. Üblicherweise zieht man etwa
50 Prozent des Natriumhydroxids als verdünnte Lösung aus der
Pufferkammer und die übrigen 50 Prozent als konzentriertere Lösung
aus der Käthodenkammer ab. Die Konzentration der verdünnten Natronlauge liegt üblicherweise im Bereich von etwa 50 bis
200 g/Liter, meist etwa 100 g/Liter. Die konzentriertere Natronlauge aus der Kathodenkammer besitzt üblicherweise eine Konzentration
von etwa 200 bis 420 g/Liter, meist etwa 280 g/Liter.
Die elektrochemische Zersetzung erfolgt im Verfahren der Erfin-*
dung üblicherweise bei einer Spannung von etwa 3,4 bis 4,8 V, vorzugsweise etwa 4,2 V. Die Stromdichte beträgt vorzugsweise
etwa 0,31 A/cm . Im allgemeinen wird die Zelle bei einer Temperatur von etwa 90 bis 105°C, vorzugsweise etwa 95°C, betrieben.
Unter diesen Bedingungen^erzielt man eine Chlor- bzw. Anodenausbeute
von mindestens etwa 96 Prozent und eine Kathoden- bzw.
Laugenausbeute von mindestens 85 Prozent, oft mehr als 90 Prozent.
Die in der Käthodenkammer erhaltene konzentrierte Natronlauge
ist darüberhinaus von hoher Reinheit, sie enthält praktisch kein Natriumchlorat und weniger als 1 g/Liter Natriumchlorid.
Bei Zellen aus sich wiederholenden Einheiten mit zwei oder mehr Pufferkammern wird das Verfahren ähnlich durchgeführt. Auch hier
. kann Wasser sowohl in die einzelnen Pufferkammern als auch in die Käthodenkammer eingeleitet werden und ein Teil der Natronlauge
kann entweder aus den Pufferkammern als verdünnte Lösung bzw. aus der Kathodenkammer als konzentriertere Lösung abgezo-
409886/1313
gen werden. Vorzugsweise leitet man jedoch die verdünnte Natronlauge
aus den einzelnen Pufferkammern zumindest als Teil der Beschickung in die anschließende Pufferkammer und schließlich
in die Kathodenkammer, so daß man aus der Kathodenkammer eine konzentrierte Natronlauge von hoher Reinheit abziehen kann.
Außer zur elektrolytischen Herstellung von Chlor und Natronlauge aus Natriumchloridsole können .die erfindungsgemäßen Elektrolysezelle
auch zur elektrolytischen Herstellung von Chlor und-Wasserstoff aus Salzsäure eingesetzt werden. In diesem Fall
leitet man wäßrige Salzsäure als Anolyt in die Anodenkammer.
Die HCl-Konzentration beträgt üblicherweise etwa 10 bis 36 Gewichtsprozent,
vorzugsweise etwa 15 bis 25 Gewichtsprozent. Obwohl auch Wasser in die Pufferkammern und die Kathodenkammer
geleitet werden kann, beschickt man vorzugsweise sowohl die Pufferkammern als auch die Kathodenkammer ebenfalls mit wäßriger
Salzsäure..Die hierbei angewandte HCl-Konzentration beträgt etwa 1 bis 10 Gewichtsprozent, vorzugsweise 1 bis 5 Gewichtsprozent.
Zwar sollen die in die Anoden-, Puffer- und Kathodenkammern eingeleiteten Lösungen vorzugsweise keine
ionischen Verunreinigungen enthalten, jedoch hat sich herausgestellt, daß durch Zusatz von Alkalimetallchloriden, wie Natriumchlorid,
zum Anolyten die Korrosion vermindert werden kann, vor allem wenn Kathoden aus Stahl oder einem ähnlich korrodierbaren
Material verwendet werden. In diesem Fall werden dem Anoly-A
ten üblicherweise etwa 12 bis·25 Gewichtsprozent Natriumchlorid
zugesetzt.
409886/1313
Die Beispiele erläutern die Erfindung. Alle Teile und Prozente
beziehen sich auf das Gewicht, falls nichts anderes angegeben ist.
Eine aus drei Kammern bestehende Laboratoriumszeile wird bei 120 A, einer Anodenstromdichte von 0,31 Ä/cm und einer Spannung
von 4,1 V betrieben. Die Zelle ist mit einer, einen Rutheniumoxidüberzug aufweisenden Titananode, einer Stahlkathode,
und zwei Kationenaustauschermembranen ausgerüstet, die die Pufferkammer gegen die Anoden- und die Kathodenkammer abtren- ">
nen. Die Membran ist eine 0,254 mm dicke Folie aus einem hydrolysierten Copolymerisat von Tetrafluoräthylen und einem sulfonierten
Perfluorvinyläther mit einem Äquivalentgewicht von etwa 1100, das nach dem Verfahren der US-PS 3 282 875 hergestellt
worden ist. Eine Sole mit einem Natriumchloridgehalt von 320 g/Liter wird durch die Anodenkammer geleitet, während man
sowohl in die Pufferkammer als auch in die Kathodenkammer Wasser
einleitet. Der Anolyt wird durch Zusatz von Salzsäure bei einem pH-von etwa 4,0 gehalten. Aus der Pufferkammer fließt eine Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration von etwa 116 g/Liter T
aus der Kathodenkammer eine Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration von etwa 384 g/Liter ab. Durch Vermischen der beiden
Lösungsströme erhält man eine Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration
von etwa 197 g/Liter, die praktisch kein Natriumchlorat.
und weniger als etwa 1 g/Liter NaCl enthält."·Bei einer Betriebsdauer
von 16 1/2 Stunden beträgt die Laugen- bzw. Kathodenstromausbeute etwa 85,7 Prozent, die Chlor- bzw. Anodenstromausbeute
etwa 97 Prozent.
409886/1313 .
Beispiel 2
Eine Dreikammerzelle_ der in Beispiel 1 beschriebenen Art von
üblicher Betriebsgröße wird mit 150 kA, einer Anodenstromdichte von 0,31 A/cm und" einer Spannung von 4,1 V bei etwa 960C betrieben.
Man leitet eine wäßrige Sole mit einer NaCl-Konzentration von etwa 320 g/Liter in die Anodenkammer, wobei ein Anolytüberlauf
mit einem pH von etwa 3,5 erhalten wird, der etwa 250 g/Liter NaCl enthält. Durch Zusatz von Salzsäure hält man
den pH des Anolyten bei etwa 3,5. In die Pufferkammer wird Wasser eingeleitet, während eine Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration
von etwa 110 g/Liter abfließt. Diese wird in die Kathpdenkammer· eingeleitet, wo eine Natronlauge mit einem Gehalt
an 16Q g/Liter NaOH, 0,5 g/Liter NaCl und keiner nachweisbaren Menge (<0,1 g/Liter) Natriumchlorat anfällt. Während der
gesamten Betriebsdauer beträgt die Kathodenstromausbeute 85 Prozent, die Anodenstromausbeute 96 Prozent.
Die Dreikammerzelle aus Beispiel 2 wird mit 150 kA, einer Anodenstromdichte
von 0,31 A/cm und einer Spannung von 4 ,.2 V bei etwa 94°C betrieben. Man leitet eine wäßrige Sole mit einer
NaCl-Konzentration von etwa 320 g/Liter in die Anodenkammer und
erhält einen Anolytüberlauf mit einem pH von etwa 4,0, der etwa 250 g/Liter NaCl enthält. Durch Zusatz von Salzsäure wird der
pH des Anolyten bei etwa 4,0 gehalten. Sowohl in die Pufferkammer als auch die Anodenkammer wird Wasser eingeleitet. Aus der.
Pufferkammer fließt eine verdünnte Natronlauge mit einer NaOH- ' Konzentration von etwa 100 g/Liter, aus der Kathodenkammer eine
starke Natronlauge mit einer NaOH-Konzentration von etwa ,
409886/1313
280 g/Liter ab. Die Zelle produziert etwa 2,3 Tonnen/Tag NaOH
als verdünnte Lauge und etwa 2,4 Tonnen/Tag NaOH als starke Natronlauge. Die Kathodenstromausbeute beträgt 86 Prozent, die
Anodenstromausbeute 96 Prozent.
Es wird eine Laboratoriums-Elektrolysezelle aus 4 Kammern hergestellt,
d.h. die Anodenkammer und die Kathodenkammer sind durch zwei Pufferkammern voneinander getrennt. Die Anodenkammer besteht
aus einem Polyester auf Basis von HET-Säure (Handelsname: Hetron), die beiden Pufferkammern bestehen aus Polypropylen und die Kathodenkammer aus Flußstahl. Die Anodenkammer und
die erste Pufferkammer, sowie die erste und die zweite Pufferkammer sind jeweils durch eine Kationenaustauschermembran voneinander
getrennt. Die Membran besteht aus einer 0,254 mm dicken Folie eines hydrolysierten Copolymerisats von Tetrafluoräthylen
und einem sulfonierten Perfluorvinyläther mit einem Äquivalentgewicht von etwa 1100, dor nach dem Verfahren
der US-PS 3 282 875 hergestellt worden ist. Die zweite Pufferkammer und die Kathodenkammer sind durch ein übliches Asbestdiaphragma
voneinander getrennt. Man leitet eine Sole mit einer NaCl-Konzentration von etwa 320 g/Liter durch die Anodenkammer,
die mit einer einen Rutheniumoxidüberzug aufweisenden Titanano-de ausgerüstet ist. In die erste Pufferkammer v/ird Wasser geleitet.
Der Ablauf aus der ersten Pufferkammer wird in die zweite Pufferkammer gepumpt. Die in dieser' Kammer enthaltene Lösung
fließt durch das poröse Asbestdiaphragma in' die Kathodenkammer,'
die mit einer Stahlkathode ausgerüstet ist. Die Zelle wird mit 120 A, einer Anodenstromdiente von 0,31 A/cm und einer Spannung
409886/1313
von 4,4 V "betrieben. Die NaOH-Konzentration der Lösung in der
' ersten Pufferkammer beträgt 120 g/Liter, in der zweiten Pufferkammer
187 g/Liter und in der Kathodenkammer 209 g/Liter, wobei
der NaCl-Gehalt im letzten Fall bei etwa 0,5 g/Liter liegt.
Unter den genannten Bedingungen beträgt die anodische Chlorausbeute 96 Prozent, die kathodische Laugenausbeute 93 Prozent.
Durch Zusatz von Salzsäure zum Anolyten in stöchiometrischer
Menge wird der Unterschied zwischen der Anoden- und der Kathodenausbeute kompensiert.
Beispiel5 Ί
Gemäß Beispiel'4 wird die Zelle aus Beispiel 1 mit 120 A, einer
Anodenstromdichte von 0,31 A/cm und einer Spannung von 4,3 V
betrieben. Die Lösung der ersten Pufferkammer enthält 140 g/Liter NaOH, die Lösung in der zweiten Pufferkammer 226 g/Liter
NaOH und die aus der Kathodenkammer fließende Lösung 240 g/Liter NaOH sowie 0,6 g/Liter NaCl. Die anodische Chlorausbeute beträgt
96 Prozent, die kathodische Laugenausbeute 90 Prozent.
•Beispiel 6
Die Zelle aus Beispiel 4 wird modifiziert, indem man das Asbestdiaphragma
zwischen der zweiten Pufferkammer und der Katho- ' denkammer durch eine poröse Perfluorsulfonsäuremembran
("ESL323" von duPont) ersetzt. Die Zelle wird nach dem Verfahren
von Beispiel 1 betrieben, wobei die Laugenkonzentration in f
der ersten Pufferkammer 100 g/Liter NaOH, in der zweiten Pufferkammer
14O g/Liter NaOH und bei der aus der Kathodenkammer fließenden Lösung 213 g/Liter.NaOH beträgt. Die anodische
Chlorausbeute beträgt 96 Prozent, die kathodische Laugenausbeu-L ■ . -J
409886/1313
te 94~ Prozent.
Beispiel 7
Die Zelle aus Beispiel 4 wird modifiziert, indem man das poröse Asbestdiaphragma durch eine poröse Polypropylenfolie
("Celgard") ersetzt. Beim Betrieb der Zelle gemäß Beispiel 1 unter den folgenden Bedingungen werden die nachstehend angegebenen
Ergebnisse erzielt:
NaOH- | Konzentration, ( | g/Liter) | Kathodenstrom |
1. Puffer kammer |
2. Puffer kammer |
Kathoden kammer |
ausbeute, (%)■ |
110 | 135 | .191 | 93 |
125 | 159 | 252 | 92 |
135 | 173 | 244 | 91 |
150 | 214 | 303 | 89 |
409886/1313
Claims (14)
- PatentansprücheElektrolysezelle aus einer eine Anode enthaltenden Anodenkammer, einer eine Kathode enthaltenden Kathodenkammer und mindestens einer Pufferkammer zwischen der Anoden- und der Kathodenkammer, wobei einige oder sämtliche Kammern durch eine praktisch flüssigkeits- und gasundurchlässige Trennwand voneinander getrennt sind, die im wesentlichen aus einem hydrolysierten Copolymer!sat eines perfluorierten Kohlenwasserstoffs und eines sulfonierten Perfluorvinyläthers oder einem mit Styrol umgesetzten und sulfonierten perfluorierten Äthylen-Propylen- Ί Polymerisat besteht.
- 2. Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie mindestens zwei Pufferkammern zwischen der Anoden- und der Kathodenkammer aufv/ei st.
- 3. Zelle nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, d.aß zumindest die Anodenkammer von der angrenzenden Pufferkammer durch. die undurchlässige Trennwand und zumindest die Kathodenkammer von der angrenzenden Pufferkammer durch ein poröses Diaphragma getrennt sind.
- 4. Zelle nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß das poröse Diaphragma aus Asbest besteht. . r
- 5. Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die'= Trennwand aus einem hydrolysierten Copolymerisat von Tetrafluoräthylen und einem sulfonierten Perfluorvinyläther der Formel: _j40 9886/1313.28.FSO2CF2CF2OCF(CF3)CF2OCf=CF2mit einem Äquivalentgewicht von etwa 900 bis 1600 besteht.
- 6. Zelle nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Copolymerisat ein Äquivalent von etwa 1100 bis 1400 besitzt und etwa 10 bis 30 Prozent der Ätherverbindung enthält.
- 7. Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das mit Styrol umgesetzte und sulfonierte perfluorierte Äthylen-Propylen-Polymerisat etwa 16 bis 18 Gewichtsprozent Styrol enthält und etwa 2/3 bis 13/16 der Phenylgruppen mono sulfoniert sind. ""
- 8. Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Anode aus Metall besteht.
- 9» Verfahren zur Elektrolyse ionisierbarer chemischer Verbindungen in wäßriger Lösung, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige Lösung einer ionisierbaren chemischen Verbindung in die Anodenkammer einer Elektrolysezelle nach den Ansprüchen 1 bis 9 einleitet, eine zweite wäßrige Lösung in die Puffer- und Kathodenkammern der Zelle einleitet und durch Stromfluß zwischen der Anode und der Kathode die elektrolytische Zersetzung der ionisierbaren Verbindung bewirkt.
- 10. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß man/ eine wäßrige Lösung eines Alkalimetallhalogenids als erste wäßrige Lösung in die Anodenkammer und Wasser als zweite v/äßrige Lösung in die Puffer- und Kathodenkammern einleitet._J 409886/13.131 f. r2 I. U ) Ί
- 11. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige Natriumchloridlösung verwendet und Chlor als Zersetzungsprodukt an der Anode, eine verdünnte Natronlauge aus. der (den) Pufferkammer(n) sowie eine konzentrierte Natronlauge als Zersetzungsp'rodukt an der Kathode erhält.
- 12. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige Salzsäurelösung zur elektrolytischen Herstellung von Chlor und Wasserstoff einsetzt.
- 13. Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß man zumindest einen Teil der verdünnten Natronlauge aus jeder der Pufferkammern in die nächste Pufferkammer und schließlich zumindest als Teil des wäßrigen Katholyten in die Kathodenkammer einleitet.
- 14. Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß man die Zelle mit einer Spannung'von etwa 3,4 bis 4,8 V und einer Anodenstromdichte von etwa 0,124 bis 0,388 A/cm betreibt■ und eine wäßrige Natriumchloridlösung mit einer NaCl-Konzentratipn von etwa 250 bis 325 g/Liter sowie einem pH-Wert von etwa 1,0 bis 10,0 in die Anodenkammer einleitet.15- Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß man die Zelle mit einer Spannung von etwa 3,4 bis 4,8 V und > einer Anodenstromdichte von etwa 0,124 bis 0,388 A/cm betreibt und eine etwa 10 bis 36gewichtsprozentige wäßrige Salzsäurelösung in die Anodenkammer einleitet«^ U 9 ö 9 © / Eis? β <£*
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US38079973A | 1973-07-19 | 1973-07-19 | |
US38870273A | 1973-08-15 | 1973-08-15 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2434921A1 true DE2434921A1 (de) | 1975-02-06 |
DE2434921B2 DE2434921B2 (de) | 1980-05-14 |
DE2434921C3 DE2434921C3 (de) | 1981-01-22 |
Family
ID=27009115
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2434921A Expired DE2434921C3 (de) | 1973-07-19 | 1974-07-19 | Elektrolysezelle und Verfahren zur Elektrolyse ionisierbarer chemischer Verbindungen |
Country Status (22)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5044178A (de) |
AR (1) | AR207588A1 (de) |
AT (1) | AT333787B (de) |
AU (1) | AU475720B2 (de) |
BR (1) | BR7405996D0 (de) |
CS (1) | CS186270B2 (de) |
DD (1) | DD112358A5 (de) |
DE (1) | DE2434921C3 (de) |
EG (1) | EG11394A (de) |
ES (1) | ES428391A1 (de) |
FI (1) | FI220674A (de) |
FR (1) | FR2237987B1 (de) |
GB (1) | GB1468942A (de) |
HU (1) | HU172244B (de) |
IL (1) | IL45141A (de) |
IT (1) | IT1017264B (de) |
NL (1) | NL7409591A (de) |
NO (1) | NO742590L (de) |
PH (1) | PH11928A (de) |
PL (1) | PL90034B1 (de) |
RO (1) | RO69683A (de) |
SE (1) | SE7409386L (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4246091A (en) * | 1977-03-04 | 1981-01-20 | Kureha Kagaku Kogyo Kabushiki Kaisha | Process for the electrolytic treatment of alkali halide |
AT526359A4 (de) * | 2022-10-25 | 2024-02-15 | Univ Linz | Dreikammerzelle |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5214584A (en) * | 1975-07-25 | 1977-02-03 | Asahi Glass Co Ltd | Electrodialysis method of a base-containing solution |
DE2743820C3 (de) * | 1977-09-29 | 1981-10-22 | Kernforschungsanlage Jülich GmbH, 5170 Jülich | Anwendung eines Verfahrens zum elektrochemischen Umsetzen von in einer Elektrolytlösung befindlichen Stoffen beim Schwefelsäure-Hybrid-Prozeß |
JP2001236968A (ja) * | 2000-02-23 | 2001-08-31 | Asahi Kasei Corp | 燃料電池型反応装置およびその使用方法 |
-
1974
- 1974-06-28 IL IL45141A patent/IL45141A/en unknown
- 1974-07-15 GB GB3117974A patent/GB1468942A/en not_active Expired
- 1974-07-16 AT AT588474A patent/AT333787B/de active
- 1974-07-16 RO RO7479494A patent/RO69683A/ro unknown
- 1974-07-16 CS CS7400005074A patent/CS186270B2/cs unknown
- 1974-07-16 NL NL7409591A patent/NL7409591A/xx not_active Application Discontinuation
- 1974-07-16 NO NO742590A patent/NO742590L/no unknown
- 1974-07-17 EG EG279/74A patent/EG11394A/xx active
- 1974-07-17 JP JP49082715A patent/JPS5044178A/ja active Pending
- 1974-07-17 DD DD179964A patent/DD112358A5/xx unknown
- 1974-07-17 AU AU71304/74A patent/AU475720B2/en not_active Expired
- 1974-07-17 ES ES428391A patent/ES428391A1/es not_active Expired
- 1974-07-17 FR FR7424809A patent/FR2237987B1/fr not_active Expired
- 1974-07-18 HU HU74HO00001696A patent/HU172244B/hu unknown
- 1974-07-18 FI FI2206/74A patent/FI220674A/fi unknown
- 1974-07-18 SE SE7409386A patent/SE7409386L/xx unknown
- 1974-07-18 IT IT25318/74A patent/IT1017264B/it active
- 1974-07-19 PL PL1974172880A patent/PL90034B1/pl unknown
- 1974-07-19 PH PH16115A patent/PH11928A/en unknown
- 1974-07-19 BR BR5996/74A patent/BR7405996D0/pt unknown
- 1974-07-19 DE DE2434921A patent/DE2434921C3/de not_active Expired
-
1975
- 1975-01-01 AR AR257833A patent/AR207588A1/es active
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4246091A (en) * | 1977-03-04 | 1981-01-20 | Kureha Kagaku Kogyo Kabushiki Kaisha | Process for the electrolytic treatment of alkali halide |
AT526359A4 (de) * | 2022-10-25 | 2024-02-15 | Univ Linz | Dreikammerzelle |
AT526359B1 (de) * | 2022-10-25 | 2024-02-15 | Univ Linz | Dreikammerzelle |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EG11394A (en) | 1978-03-29 |
FR2237987A1 (de) | 1975-02-14 |
JPS5044178A (de) | 1975-04-21 |
NL7409591A (nl) | 1975-01-21 |
AR207588A1 (es) | 1976-10-15 |
ES428391A1 (es) | 1976-12-01 |
DD112358A5 (de) | 1975-04-12 |
AU475720B2 (en) | 1976-09-02 |
PL90034B1 (de) | 1976-12-31 |
BR7405996D0 (pt) | 1975-05-13 |
RO69683A (ro) | 1981-01-30 |
IT1017264B (it) | 1977-07-20 |
FI220674A (de) | 1975-01-20 |
ATA588474A (de) | 1976-04-15 |
DE2434921B2 (de) | 1980-05-14 |
PH11928A (en) | 1978-09-13 |
NO742590L (de) | 1975-02-17 |
CS186270B2 (en) | 1978-11-30 |
AT333787B (de) | 1976-12-10 |
IL45141A0 (en) | 1974-09-10 |
SE7409386L (sv) | 1975-01-20 |
FR2237987B1 (de) | 1977-10-14 |
GB1468942A (en) | 1977-03-30 |
DE2434921C3 (de) | 1981-01-22 |
AU7130474A (en) | 1976-02-05 |
IL45141A (en) | 1977-02-28 |
HU172244B (hu) | 1978-07-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2451845C3 (de) | Verfahren zur elektrolytischen Herstellung von Chloraten | |
DE2844499C2 (de) | Verfahren zum Herstellen eines Halogens | |
DE69016459T2 (de) | Elektrochemischer chlordioxidgenerator. | |
US3976549A (en) | Electrolysis method | |
DE2455222A1 (de) | Elektrolysezelle | |
DE2251660B2 (de) | Sulfonierte copolymere als membranen fuer die chloralkalielektrolyse | |
DE3020260C2 (de) | ||
DE3041844C2 (de) | Elektrolysezelle und deren Verwendung | |
DE2311556B2 (de) | Verfahren zur elektrolyse einer natriumchloridloesung | |
DE2629506A1 (de) | Elektrolysezelle fuer die herstellung von alkalimetallhydroxiden und halogenen | |
DE2451847A1 (de) | Verfahren zur elektrolytischen herstellung von metallhydroxidloesungen | |
DE2260771A1 (de) | Elektrolyseverfahren und -vorrichtung | |
US3878072A (en) | Electrolytic method for the manufacture of chlorates | |
CA1076060A (en) | Electrolytic method for the manufacture of hypochlorites | |
US3954579A (en) | Electrolytic method for the simultaneous manufacture of concentrated and dilute aqueous hydroxide solutions | |
DE2454827C3 (de) | Elektrolysezelle | |
DE2434921A1 (de) | Verfahren und vorrichtungen zur elektrolyse ionisierbarer chemischer verbindungen | |
NZ236251A (en) | Process for producing an alkali metal chlorate or perchlorate | |
DE3020261C2 (de) | ||
CA1117895A (en) | Method of reducing chlorate formation in a chlor-alkali electrolytic cell | |
US4061550A (en) | Process for electrolysis | |
DE2006660B2 (de) | Verfahren zum elektrolysieren einer waessrigen alkalihalogenid loesung | |
DE2929755A1 (de) | Kathodenelement | |
EP1167579B1 (de) | Chloralkalielektrolyse-Verfahren in Membranzellen unter Elektrolyse von ungereinigtem Siedesalz | |
US4285795A (en) | Electrolysis apparatus |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |