DE223143C - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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- C09B—ORGANIC DYES OR CLOSELY-RELATED COMPOUNDS FOR PRODUCING DYES, e.g. PIGMENTS; MORDANTS; LAKES
- C09B67/00—Influencing the physical, e.g. the dyeing or printing properties of dyestuffs without chemical reactions, e.g. by treating with solvents grinding or grinding assistants, coating of pigments or dyes; Process features in the making of dyestuff preparations; Dyestuff preparations of a special physical nature, e.g. tablets, films
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- C09B67/0077—Preparations with possibly reduced vat, sulfur or indigo dyes
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- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
KAISERLICHES
PATENTAMT
PATENTSCHRIFT
KLASSE 8 m. GRUPPE
HENRI CHAUMAT in PARIS.
Das vorliegende Verfahren betrifft einen elektrolytischen Prozeß zur Darstellung einer
reinen und klaren konzentrierten Lösung von Indigweiß, die direkt zur Färbung verwendet
werden kann. Das Verfahren besteht in der Hauptsache im Gebrauch einer besonderen Kathode,
die aus einer Mischung von Indigopulver und einem pulverförmigen Leiter, z. B. Graphit,
besteht. Diese Mischung wird in einem Sack
ίο um einen leitenden Kern herum angehäuft.
Die Kathode ist und bleibt porös; sie ist mit
dem Elektrolyten durchtränkt, und infolgedessen besteht zwischen der Kathode und
dem Elektrolyten eine große Berührungsfläche, welche die äußere Oberfläche an Größe bei
weitem übertrifft.
Hierdurch unterscheidet sich das vorliegende Verfahren von der bekannten elektrolytischen
Reduktion und Oxydation von nicht leitenden festen organischen Verbindungen. Das bekannte
Verfahren besteht darin, daß man die zu behandelnden Verbindungen fein pulvert und sie dann mit einem gleichfalls fein gepulverten
Leiter erster Klasse mischt, nötigenfalls unter Beigabe eines Bindemittels. Man formt dann diese Masse in der Wärme unter
einem Druck von 30 bis 60 Atmosphären, um auf diese Weise Elektroden zu bilden, die man
in eine passende Flüssigkeit einhängt entweder am negativen oder positiven Pol, je nach dem
gewollten Effekt. Der Sauerstoff oder der 'Wasserstoff, der sich auf der Oberfläche der so
gebildeten Elektrode entlädt, wirkt allmählich auf die organische Verbindung ein. Die Elektrode
zersetzt sich allmählich an der Oberfläche, und der Leiter erster Klasse fällt auf den Boden
des Gefäßes, wo er gesammelt werden kann.
Die Porosität der im vorliegenden Verfahren benutzten Kathoden ist der Grund dafür, daß
kein Wasserstoff unbenutzt entweicht. Die Wirkung ist also viel besser als bei Verwendung
fester Kathoden. Andererseits kann man die Stromstärke vermehren, ohne den Effekt zu
vermindern, und man kann Stromdichten von 10 Amp. pro Quadratdezimeter äußerer Oberfläche
verwenden, was noch nie bei einem elektrolytischen Prozeß, in dem Gase auf feste
Körper einwirken, erreicht worden ist. Die Grenze der Erhöhung der Stromdichte liegt
allein in der Erhitzung der Kathode. Nach dem vorerwähnten Verfahren kann man mit
Stromdichten von 1 bis 2,5 Amp. pro Quadratdezimeter arbeiten, aber da das Gas sich nur
ayf der äußeren Oberfläche entwickelt, so wird zweifellos eine große Menge Gas, ohne chemisch
eingewirkt zu haben, entweichen, und der Effekt wird sehr herabgesetzt.
Die Porosität der Kathode gestattet auch, bei der Reduktion des Indigos einen höheren
Nutzeffekt zu erzielen als ein gleichfalls bekanntes Verfahren zur elektrolytischen Gewinnung
von Indigweiß, welches in der Haupt-
sache darin besteht, daß man eine Lösung von Sulfiten oder Bisulfiten der Alkalien, die
Indigo in Suspension enthält, elektrolysiert. Bei diesem bekannten Verfahren bewirkt der
Strom die Bildung von Alkalihydrosulfit, das Indigblau zu Indigweiß reduziert. Man
kann hierbei mit Stromdichten von 3 bis 4 Amp. pro Quadratdezimeter arbeiten, natürlicherweise
auf Kosten der Wirkung, denn der gasförmige Wasserstoff ist nur an der Trennungsfläche der Elektroden und des Elektrolyten
unter Bildung von Hydrosulfit wirksam, das
dann seinerseits auf den suspendierten Indigo reduzierend einwirkt.
Der Elektrolyt kann beispielsweise aus einer wäßrigen Lösung von Natriumkarbonat bestehen
oder auch aus einer Lösung von Sulfiten, Bisulfiten oder Sulfiden der Alkalien und Erdalkalien
allein oder im Gemisch. Im ersten Falle ist ein Diaphragma nötig; bei der Verwendung
von Sulfiten, Bisulfiten oder Sulfiden ist das nicht der Fall, da der entwickelte Sauerstoff
durch das Salz absorbiert wird, das sich seinerseits an Stelle des Indigweiß oxydiert.
Die Nichtverwendung des Diaphragmas ermöglicht
eine große Ersparnis an elektrischer Energie. Ein Vorzug bei Benutzung des Diaphragmas
liegt dagegen darin, daß man als Elektrolyten eine Lösung des billigen Natriumkarbonats
verwenden kann. Man wird also dann besonders mit einem Diaphragma arbeiten,
wenn die Elektrizität sehr billig ist.
Über die Flüssigkeitsschicht des in ein geeignetes Gefäß eingebrachten, aus Salzen der
Alkalien oder Alkalienerdmetalle, etwa aus Natriumkarbonat, gebildeten Bades bringt man,
um jede Berührung mit der Luft zu verhindern, entweder eine isolierende Flüssigkeitsschicht,
wie Öl, oder eine isolierende Gasschicht, z. B.
Kohlensäure. Dabei sind Kathode und Anode, die aus Kohle oder einem nicht oxydierenden
Metall bestehen, in der oben beschriebenen Aus-. führung schon vorher in das Bad eingeführt.
Die Anode kann auch in einem Diaphragma untergebracht sein.
Unter dem Einfluß des elektrischen Stromes bildet sich an der Anode Sauerstoff, der in geeigneter
Weise entfernt wird, z. B. durch Absaugen aus dem durch das Diaphragma um die Anode gebildeten Raum; wenn das Bad Sulfide
oder Sulfite enthält, so ist das Diaphragma unnötig, da der Sauerstoff, wie erwähnt, von
dem Bade selbst absorbiert wird. An der Kathode bildet sich dagegen Wasserstoff, welcher
den Indigo reduziert und den unlöslichen Indigo in Indigweiß überführt, das in Alkali löslich
ist, welches sich an der Kathode in gerade der notwendigen und zur Lösung des Indigweiß
genügenden Menge bildet,
Man erhält auf diese Weise in kürzester Zeit eine sehr konzentrierte Lösung von Indigweiß,
die entweder sofort zum Färben verwendet werden oder auch unter Luftabschluß unbegrenzte Zeit in entweder verlöteten oder
sonstwie absolut dicht verschlossenen Gefäßen aufbewahrt werden kann.
Das neue Verfahren gestattet daher, im voraus und in sehr großen Quantitäten die zur
Herstellung der Indigoküpe notwendigen Flüssigkeiten herzustellen.
Von den zahlreichen Vorzügen, welche den Gegenstand der Erfindung auszeichnen, seien
hier kurz folgende erwähnt:
1. Das Verfahren gestattet, in wenigen Stunden eine Indigoküpe herzustellen, während die
bisher gebräuchlichen Verfahren durch Gärung sehr lange Zeit beanspruchen und sehr
empfindliche Operationen darstellen, die eine sorgfältige Überwachung erfordern.
2. Man erhält durch dieses Verfahren Lösungen, welche ausschließlich Indigweiß und
die zur Lösung des Indigweiß nötigen Mengen Ätzalkali enthalten.
3. Man erhält viel konzentriertere Lösungen als nach dem Gärungsverfahren
4. Das Verfahren ermöglicht., die Indigolösung unbegrenzte Zeit lang in geschlossenen
Gefäßen aufzubewahren und diese Lösung zur Verwendung in der Färberei in den Handel zu
bringen.
5. Das erhaltene Bad besitzt in jedem Falle die gleiche Zusammensetzung; seine Verwendung
ergibt mithin für die Stückfärberei in bezug auf die Gleichförmigkeit der erhaltenen
Färbungen ausgezeichnete Resultate.
6. Das Verfahren ist sehr ökonomisch.
7. Das Bad enthält keinerlei Fremdkörper und ist infolgedessen bemerkenswert ausgiebig.
Die mit vorliegendem Verfahren gemachten Versuche sind außerordentlich zahlreich. Sie
sind mit Natriumkarbonat als Elektrolyt unter Verwendung eines Diaphragmas als Elektrolyt
gemacht worden und besonders mit Natriumsulfit ohne Diaphragma.
Mit den benutzten Stromdichten (10 Amp. pro Quadratdezimeter) konnte man in zwei
Stunden Lösungen erhalten, die 10 g Indigo im Liter enthielten. Die verwendete Lösungsmenge und infolgedessen auch die Menge Indigo
hängt natürlicherweise von den Dimensionen des Gefäßes ab. Besonders interessant ist der
Verbrauch an elektrischer Energie bezogen auf die Menge reduzierten Indigos.
Diese Resultate sind folgende: Bei der Verwendung von Karbonat und Diaphragma wer-
den ungefähr 10 Kilowattstunden gebraucht für das Kilogramm reduzierten Indigos; bei
der Verwendung von Sulfiten ohne Diaphragma dagegen pro Kilogramm Indigo weniger als
zwei Kilowattstunden. Das Mittel, genommen
aus sieben Versuchen mit Sulfiten, ergab: 1,783 Kilowattstunden pro Kilogramm Indigo.
Claims (2)
- Patent-Ansprüche:' i. Elektrode, bestehend aus einer Mischung von fein gepulvertem Indigblau und einem fein gepulverten Leiter, z. B. Graphit oder Metallpulver, die in einem porösen Behälter, z. B. in einem Sack, um einen leitenden Kern herum angehäuft ist.
- 2. Bei der elektrolytischen Reduktion von Indigo unter Benutzung einer Kathode gemäß Anspruch 1 die Verwendung von reduzierenden Salzen, wie z. B. Alkali- oder Erdalkalisulfit, -bisulfit oder -sulfid als Elektro-Iy ten.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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DE223143C true DE223143C (de) |
Family
ID=483985
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DENDAT223143D Active DE223143C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
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DE (1) | DE223143C (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US4207926A (en) * | 1979-03-12 | 1980-06-17 | Crompton & Knowles Corporation | Loom projectile |
-
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