DE2218470A1 - Process for producing hydrogen gas - Google Patents
Process for producing hydrogen gasInfo
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Description
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HEINZ LINSER · PATENTANWALT · PHYSIKERHEINZ LINSER PATENT ADVOCATE PHYSICIST
6072 DREI EICHENHAI N BERLINER RING RUF (061 03) 8 18 136072 THREE EICHENHAI N BERLINER RING RUF (061 03) 8 18 13
Iu 301 Iu 301
Masahiro Suzuki
423, YasakaMasahiro Suzuki
423, Yasaka
JapanJapan
Verfahren zur Herstellung von WasserstoffgasProcess for producing hydrogen gas
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas, welches preiswert hergestellt werden kann und für chemische Reaktionen oder als Brennstoff Verwendung findet.The invention relates to a method for producing hydrogen gas, which is inexpensive to produce and can be used for chemical reactions or as fuel.
Es ist bereits bekannt, Wasserstoffgas herzustellen, indem Wasser Magnesium zugeführt wird, Jedoch ist die so erzeugte Wasserstoffgasmenge außerordentlich gering. Selbst bei Verwendung von heißem Wasser lässt sich die Ausbeute nicht wesentlich steigern, so daß diese für praktische Anwendungen nicht ausreichend ist.It is already known to make hydrogen gas, by adding magnesium to water. However, the amount of hydrogen gas thus generated is extremely small. Even when using hot water, the yield can not be increased significantly, so that this for practical applications is not sufficient.
Unter Berücksichtigung dieser Tatsache wurden zur Lösung dieses Problems jahrelang Forschungsarbeiten geleistet, um große Mengen eines äußerst reinen Wasserstoffgases in relativ kurzer Zeit erzeugen zu können.With this in mind, years of research have been carried out to solve this problem, large quantities of an extremely pure hydrogen gas to be able to generate in a relatively short time.
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Der Erfindung liegt daher primär die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Herstellung von sehr reinem Wasserstoffgas in kurzer Zeit anzugeben.The invention is therefore primarily based on the object of providing a method for producing very pure hydrogen gas to be specified in a short time.
Der Erfindung liegt ferner die Aufgabe zugrunde, eine große Anzahl verschiedener Materialien zu verwerten, die nahezu überall auf der Erde vorkommen, besonders im Seewasser oder im Abfallstaub oder in Abfallösungen, welche bei Metallfabriken oder Hüttenwerken anfallen oderweiche in den Industrieabfällen vorhanden sind, die sich in den Flüssen oder auf dem Meeresgrunde ansammeln.The invention is also based on the object of utilizing a large number of different materials, which occur almost everywhere on earth, especially in sea water or in waste dust or in waste solutions, which arise in metal factories or smelting works or soft present in industrial waste that accumulates in rivers or on the seabed.
Die Lösung dieser Aufgaben besteht darin, daß bei einem Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas Wasser an Magnesium zugegeben wird, welches mit einem Metall oder Nichtmetall wie Silizium, Aluminium, Eisen, Zink, Zinn, Nickel, Bor, roter Phosphor, Chrom, Kupfer, Mangan, Kohlenstoff, Kalzium, Kalium, Titan, Natrium, Zirkon, oder mit einer oder mehreren Verbindungen der aufgeführten Metalle oder Nichtmetalle gemischt ist, wobei die katalytische Wirkung dieser Metalle oder Nichtmetalle oder ihrer Verbindungen bei den gewonnenen Gemischen dazu dient, die Reaktion zur Erzeugung von Magnesiumhydroxid erheblich zu beschleunigen, um schließlich beträchtliche Mengen eines äußerst reinen Wasserstoffgases zu erzeugen.The solution to these problems is that in a process for the production of hydrogen gas, water Magnesium is added, which is mixed with a metal or non-metal such as silicon, aluminum, iron, zinc, tin, Nickel, boron, red phosphorus, chromium, copper, manganese, carbon, calcium, potassium, titanium, sodium, zircon, or is mixed with one or more compounds of the metals or non-metals listed, the catalytic Effect of these metals or non-metals or their compounds in the mixtures obtained serves, the reaction to produce magnesium hydroxide to accelerate considerably to ultimately produce considerable quantities of an extremely pure hydrogen gas.
Bei diesem Verfahren nach der Erfindung werden große Mengen eines äußerst reinen Wasserstoffgases bei einer sehr hohen Verbrennungstemperatur von etwa POOO0C erzeugt, welches als Brennstoff für die Energieerzeugung in Fabriken oder auf Schiffen oder in den Haushalten verwendet werden kann. Das Verfahren nach der Erfindung ist äußerst einfach und darüberhinaus werden die Materialien, welche als Katalysatoren dienen, regeneriert und erneut verwendet, so daß die Herstellungskosten niedrig sind.In this method according to the invention, large amounts of an extremely pure hydrogen gas are generated at a very high combustion temperature of about POOO 0 C, which can be used as fuel for energy generation in factories or on ships or in households. The method according to the invention is extremely simple and, moreover, the materials which serve as catalysts are regenerated and reused, so that the manufacturing cost is low.
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Das nach der Erfindung hergestellte Wasserstoffgas erzeugt keine verunreinigende Komponenten, und zwar weder während der Herstellung noch während der Verbrennung, wobei eine große Anzahl auf der Erde vorkommender Materialien als Katalysatoren verwendet werden können, wenn Magnesium gewonnen wird, so daß eine Energiequelle zu Jeder Zeit und an jedem Ort hergestellt v/erden kann, die frei von Verunreinigungen ist.The hydrogen gas produced according to the invention is generated no contaminating components, neither during manufacture nor during incineration, being a large numbers of materials occurring on earth can be used as catalysts when magnesium is obtained so that an energy source can be produced at any time and in any place that is free of Impurities is.
Da die Abfallösungen der Metalle oder der Chloride, welche eine Ursache der Belästigung der Allgemeinheit darstellen, als ausgezeichnete Rohmaterialien bei diesem Verfahren zur Hereteilung von Wasserstoffgas Verwendung finden, so trägt die Erfindung auch zur Beseitigung der Umweltverschmutzung bei.Since the waste solutions of metals or chlorides, which are a cause of public nuisance, find use as excellent raw materials in this process for producing hydrogen gas, so contributes the invention also contributes to the elimination of environmental pollution.
Nach der Erfindung wirken die oben genannten Elemente oder Verbindungen in der folgenden Reaktion als Katalysatoren:According to the invention, the above-mentioned elements or compounds act as catalysts in the following reaction:
Mg + 2 H2 O ~ Mg (OH)p + H2 Mg + 2 H 2 O ~ Mg (OH) p + H 2
Auf diese Weise werden unmittelbar große Mengen Wasserstoffgas erzeugt.In this way, large amounts of hydrogen gas are immediately generated.
Wenn Elemente oder Verbindungen von guter Qualität verwedet werden, bildet sich Wrsserstoffgas, welches sich stürmisch entwickelt, als wenn das Gemisch kocht. Die hier freiwerdende Energie kann dabei entsprechend verwertet werden. Pro Giamm Magnesium werden etwa 930 ml Wasserstoffgas gewonnen, jedoch können je nach der Eigenschaft der Katalysatoren Unterschiede auftreten, wobei die größte Ausbeute mit Katalysatoren wie Chloride oder Metalle erzielt wird, während mit Silizium und Kohlenstoff die geringste Ausbeute erreicht wird.If elements or compounds of good quality are used, hydrogen gas is formed which is formed developed stormily, as if the mixture was boiling. The energy released here can be used accordingly will. Approximately 930 ml of hydrogen gas are produced per giamm of magnesium recovered, however, there may be differences depending on the nature of the catalysts, the largest being the largest Yield is achieved with catalysts such as chlorides or metals, while with silicon and carbon the lowest yield is achieved.
Bei der Verwendung von Eisen als Katalysator wird Wasserstoff erzeugt, wenn sich Eisenhydroxyd bildet.When using iron as a catalyst it becomes hydrogen generated when iron hydroxide is formed.
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In diesem und auch im F He anderer Katalysatoren ist es Jedoch besser, entweder Natriumchlorid oder Kaliumchlorid dem Katalysator zuzugeben, um die Bildung von Wasserstofigas wirksamer zu steigern. Auf Grund der experimentellen Ergebnisse gemäß dieser Erfindung nämlich, tritt eine stürmische Reaktion ein, wenn zwei Arten der oben erwähnten Verbindungen verwendet werden, von denen eine ein Chlorid ist, und zwar insbesondere Natriumchlorid oder Kaliumchlorid, oder ein Metallchlorid, und die andere Eisen, Chrom oder Kupfer. Die Bildung von Wasserstoffgas ist dann sehr aktiv. Ein Vergleich der Wasserstoffgasmenge, die von einer Mischung gewonnen wird, welche aus zwei Gramm Magnesium, ?5 6r Natriumchlorid und 3 gr Eisen besteht, mit derjenigen, die aus einer Mischung gewonnen wird, welche aus 2 gr Magnesium und 3 gr Eisen besteht, zeigt, bei gleichen Reaktionsbedingungen, daß im letzteren Fall die Menge nicht einmal 1/3 der Menge erreicht, die im ersten Fall erzielt wird, woraus folgt, daß ein Chlorid die Menge des gebildeten Wasserstoffes erheblich erhöht.In this and other catalysts, however, it is better to add either sodium chloride or potassium chloride to the catalyst in order to increase the formation of hydrogen gas more effectively. Namely, based on the experimental results according to this invention, a stormy reaction occurs when two kinds of the above-mentioned compounds are used, one of which is a chloride, specifically sodium chloride or potassium chloride, or a metal chloride, and the other is iron, chromium or copper. The formation of hydrogen gas is then very active. A comparison of the amount of hydrogen gas obtained from a mixture consisting of two grams of magnesium,? 5 6r sodium chloride and 3 grams of iron with that obtained from a mixture consisting of 2 grams of magnesium and 3 grams of iron, shows, under the same reaction conditions, that in the latter case the amount does not even reach 1/3 of the amount obtained in the first case, from which it follows that a chloride considerably increases the amount of hydrogen formed.
Bezüglich des Verbindungsverhältnisses von Magnesium mit anderen Elementen oder Verbindungen dieser Elemente, wenn mehr als zv;ei der oben, genannten Elemente oder Verbindungen verwendet werden, beträgt die Menge an Magnesium im Gemisch 10 bis 50 %, die der Chloride 5 bis 70 .Ό und die der Katalysatoren 5 bis 40 c/o. Venn in diesem Fall Magnesium und der Katalysator, welcher in Teilchen oder Staubform vorliegen kann, gemischt werden, indem kräftig umgerührt wird, bevor die 8-fache Menge Wasser, bezogen auf die oben erwähnte Mischung, hinzugegeben wird, so wird W-sserstoffgas in einer befriedigenden Menge erzeugt.With regard to the compound ratio of magnesium with other elements or compounds of these elements, if more than two of the above-mentioned elements or compounds are used, the amount of magnesium in the mixture is 10 to 50%, that of the chlorides 5 to 70 % and that of the catalysts 5 to 40 c / o. In this case, if magnesium and the catalyst, which may be in the form of particles or dust, are mixed by stirring vigorously before adding 8 times the amount of water based on the above-mentioned mixture, hydrogen gas in a generated satisfactory amount.
Wenn Magnesium in Klumpenform verwendet wird, wird es zuerst in Wasser eingeführt, bevor der Katalysator oder das Chlorid zugegeben wird.When magnesium is used in lump form, it is first introduced into water before the catalyst or the Chloride is added.
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In diesem Falle steigt die Temperatur der Lösung durch die von der Bildungsreaktion des Wasserstoffgases erzeugte Wärme an; es ist jedoch noch möglich, die Bildung von Wasserstoffgas zu fördern, indem darüberhinaus die Lösung auf eine sichere Temperatur gebracht wird.In this case, the temperature of the solution rises due to that generated by the formation reaction of the hydrogen gas Warmth on; however, it is still possible to promote the formation of hydrogen gas by, moreover, the Solution is brought to a safe temperature.
Wenn das gemäß dieser Erfindung hergestellte Wasserstoffgas durch einen Gaschromatographen analysiert wird, kann man feststellen, daß sogar das Gas, welches unter Verwendung gewöhnlichen Wassers oder Seewassers hergestellt wird, mehr als 90 % Wasserstoff enthält. Die anderen Komponenten bestehen aus Sauerstoff und Stickstoff, welche aus der in dem verwendeten Wasser gelösten Luft stammen, Jedoch wurde festgestellt, daß die Menge der Gasverunreinigung nicht einmal 0,1 ppm erreicht. Somit kann ein Wasserstoffgas mit einer Reinheit von mehr als 99%9999 % erzielt werden, indem Sauerstoff und Stickstoff der Luftkomponenten im Gas entfernt werden.When the hydrogen gas produced according to this invention is analyzed by a gas chromatograph, it can be found that even the gas produced using ordinary water or sea water contains more than 90% hydrogen. The other components consist of oxygen and nitrogen derived from the air dissolved in the water used. However, it has been found that the amount of gas contamination does not even reach 0.1 ppm. Thus, a hydrogen gas with a purity of more than 99 % 9999 % can be obtained by removing oxygen and nitrogen from the air components in the gas.
Die restlichen Reaktionsprodukte, welche nach der Bildung von Wasserstoff bei Verwendung normalen Wassers oder Seewassers zurückbleiben, werden getrennt, chemisch regeneriert und erneut verwendet.The remaining reaction products, which after the formation Any remaining hydrogen when using normal water or seawater is separated and chemically regenerated and used again.
Magnesiumhydroxyd wird in Magnesiumchlorid umgewandelt und sodann wird Magnesium durch Elektrolyse oder durch das "Pidgeion-Verfahren" regeneriert. Eisen und Chloride werden erneut verwendet. Die diesbezüglichen Verfahrest bei der kontinuierlichen Herstellung von Wasserstoff wie die Dampfenergieerzeugung und die Regeneration des Magnesiums von den restlichen Reaktionsprodulsrfcenjköniieö. entweder in einer Fabrik oder in einer besonders konstruierten Regenerationsanlage durchgeführt werden«Magnesium hydroxide is converted to magnesium chloride and then magnesium is made by electrolysis or by the "pidgeion process" regenerates. Iron and chlorides will be used again. The related process test in the continuous production of hydrogen such as the generation of steam energy and the regeneration of magnesium from the remaining reaction products. be carried out either in a factory or in a specially designed regeneration plant «
Es ist daher möglich, in kleinen Werkstätten oder gewöhnlichen Haushalten die herkömmliche Energiequell© durch eine Energiequelle zu ersetzen, welche keine voa außen kommende übertragungsleitung benötigt, indem einIt is therefore possible in small workshops or ordinary ones Household the conventional energy source © to be replaced by an energy source that has no voa outside transmission line required by a
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kleiner Generator verwendet wird.small generator is used.
Im folgenden v/erden einige Ausführungcformen der Erfindung beschrieben.The following are some embodiments of the invention described.
1. Beispiel:1st example:
Es werden 10 gr Magnesium, 10 gr Natriumchlorid, 7 gr Zink und 7 6r Magnesiumchlorid vorbereitet. Zuerst werden Magnesium und Zink durch Umrühren gut gemischt und sodann wird eine 8-fache Menge V/asser, bezogen auf die oben genannten Verbindungen, nämlich 270 ml, zugegeben,Venn flhgneciumchlorid und Natriumchlorid eingegeben werden, entwickelt sich stürmisch Wasserstoffgas, und zwar etwa 2100 ml in 7 Minuten. Dieses Wasserstoffgas enthielt nicht einmal 0,1 ppm Gasverunreinigungen und hatte eine Wärmekapazität von etwa 3000 Kcal. Bei Zuführung zu einem Brenner brannte es mit einer blau-weißen Flamme, so daß es als Brennstoff für kleine Generatoren für Haushalte und kleine Werkstätten bzw. Fabriken geeignet ist.Prepare 10 grams of magnesium, 10 grams of sodium chloride, 7 grams of zinc and 7 6 grams of magnesium chloride. First, magnesium and zinc are mixed well by stirring and then an 8-fold amount of water per liter, based on the above-mentioned compounds, namely 270 ml, is added.If flhgnecium chloride and sodium chloride are added, hydrogen gas is violently evolved, about 2100 ml in 7 minutes. This hydrogen gas did not even contain 0.1 ppm gas impurities and had a heat capacity of about 3000 Kcal. When fed to a burner, it burned with a blue-white flame, making it suitable as fuel for small generators for households and small workshops or factories.
?.. Beispiel;?.. Example;
Es werden 10 gr Magnesium, 7 gr Kupfer-II-Chlorid, 10 gr Mangan und etwa das 10-fache dieser Menge an Wasser verwendet. Zuerst wird Kupfer-II-Chlorid dem Wasser zugegeben und sodann werden Magnesium und Mangan durch Umrühren gemischt und die Mischung der Wasserlösung zugeführt. Dieses so erzeugte Wasserstoffgas, welches sich stürmisch entwickelte, wies in 10 Minuten eine Menge von etwa 2200 ml auf.There are 10 grams of magnesium, 7 grams of copper (II) chloride, 10 grams Manganese and about 10 times that amount of water are used. First, copper (II) chloride is added to the water and then magnesium and manganese are mixed by stirring, and the mixture is added to the water solution. This so generated hydrogen gas, which is stormy developed was about 2200 ml in 10 minutes.
Die Reinheit, die Wärmekapazität und die Verwendung dieses Wasserstoffgases waren mit Jenen des nach dem ersten Beispiel gewonnenen Gases identisch. Da die Gasentwicklung sehr stürmisch war und das Gas durch einige Teilchen eus den Reaktionspartnern verunreinigt sein konnte, wurde es gereinigt, indem es durch einen Filter gefurut oder durch eine Wasserschicht geblasen wurde.The purity, the heat capacity and the use of this Hydrogen gases were with those of the after the first Example of extracted gas identical. Because the gas development was very stormy and the gas through some particles eus the reactants could be contaminated, it was purified by passing it through a filter or was blown through a layer of water.
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Nahezu das gesamte im Gas befindliche Wasser konnte entfernt weiden, indem das Gas durch Schwefelsäure geblasen wurd e.Almost all of the water in the gas could be removed by blowing the gas through sulfuric acid became.
5. Beispiel:5. Example:
Es wurden 8 gr Magnesium, 8 gr Eisen und 10 gr Kupfer-II-Chlorid vorbereitet. Etwa das 9-fache der Menge dieser Substanzen an Seewasser wurde verwendet und das Kupfer-II-Chlorid wurde dem Seewasser hinzugegeben. Als die gut umgerührte Mischung von Magnesium und Eisenpulver der Lösung hinzugegeben wurde, entwickelte sich stürmisch Wasserstoffgas in einer Menge von etwa 2100 ml in 12 Minuten.There were 8 grams of magnesium, 8 grams of iron and 10 grams of copper (II) chloride prepared. About 9 times the amount of these substances in sea water was used and the copper (II) chloride was added to the lake water. As the well-stirred mixture of magnesium and iron powder of the solution was added, hydrogen gas was violently evolved in an amount of about 2100 ml in 12 minutes.
Die Reinheit, die Wärmekapazität und die Verwendung dieses Wasserstof!gases war etwa identisch mit dem ersten Beispiel«The purity, the heat capacity and the use of this hydrogen gas were roughly identical to the first example «
4. Beispiel:4th example:
Es wurden 1000 gr Magnesium, 800 gr Eisen, 500 gr Eisen-II-Chlorid, 2800pNatriumchlorid und 25 1 Wasser verwendet. Eisenpulver und Magnesium wurde durch Umrühren im Wasser gut gemischt und sodann wurde Natriumchlorid hinzugegeben, während fortlaufend umgerührt wurde. Nachher wurde Eisen-II-Chlorid eingegeben, wodurch sehr große Mengen Gas, welche sich sehr stürmisch entwickelten, erzeugt wurden und sogar mit einer konstanten Erzeugungsrate von 208 ml/sec während des normalen Reaktionsablaufs.1000 grams of magnesium, 800 grams of iron, 500 grams of iron (II) chloride, 2800psodium chloride and 25 liters of water are used. Iron powder and magnesium were mixed well by stirring in the water and then sodium chloride was added, while stirring continuously. Afterwards it became ferrous chloride entered, as a result of which very large amounts of gas, which developed very stormily, were generated and even with a constant generation rate of 208 ml / sec during the normal course of the reaction.
Das nach diesem Experiment gewonnene Wasserstoffgas enthielt nicht einmal 0,1 ppm Verunreinigungen und wies eine Wärmekapazität von etwa 3000 Kcal auf, so daß es als Brennstoff für die Energieerzeugung bei kleinen Werkstätten oder Fabriken oder in den Haushalten verwendet werden kann.The hydrogen gas obtained after this experiment contained not even 0.1 ppm impurities and had a heat capacity of about 3000 Kcal, making it suitable for use as fuel can be used for power generation in small workshops or factories or in households.
^. Beispiel:^. Example:
Es wurden 7 g*" Magnesium, 7 6r Zink und Eisen-III-Chlorid etwa dex· 14-fachen Menge an Wasser zugegeben, um Wasserstoffgas zu erzeugen.7 g * "magnesium, 7 6 r zinc and ferric chloride about dex x 14 times the amount of water were added to generate hydrogen gas.
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Die Reaktion schritt allmählich voran und ergab 1200 ml Wasserstoffgas in ?5 Hinuten. Da die Wasserctofferzeugung eine gewisse Zeit erfordert und große Mengen an Ausgangsstoffen verwendet wurden, ist der Anwendungsspielraum dieses Ausführungsbeispiels begrenzt.The reaction proceeded gradually and yielded 1200 ml Hydrogen gas in? 5 minutes. Since the water carbon production Requires a certain amount of time and large amounts of starting materials have been used, the scope of application is this embodiment is limited.
6. Beispiel:6. Example:
10 gr Magnesium, 8 gr Zink und 10 gr Eisen-II-Chlorid wurden vorbereitet. 8odann wurde die 8-fache Menge dieser Subotanz an Wasser verwendet, wobei das Eisen-II-Chlorid zuerst eingegeben wurde. Sodann wurde das gut umgerührte Gemisch an Magnesium und Zink der Lösung zugegeben. In 20 Minuten wurden etwa 13OO ml Gas gewonnen. Das gewonnene Wasserstoffgas wies etwa die gleiche Reinheit, Wärmekapazität und Verwendungsmöglichkeit auf, wie dasjenige nach dem 5· Beispiel.10 grams of magnesium, 8 grams of zinc and 10 grams of ferrous chloride were used prepared. 8 then became eight times the amount of this subotance used in water, the ferrous chloride being entered first. Then the well-stirred mixture turned on Magnesium and zinc added to the solution. Approximately 1300 ml of gas was recovered in 20 minutes. The hydrogen gas obtained showed approximately the same purity, heat capacity and usability as that according to the example.
7. Beispiel;7th example;
Das gewünschte Gas wurde während der Zugabe einer Eisen-III-Chlorid-Lösung mit einem Gramm Magnesium gewonnen.The desired gas was obtained during the addition of a ferric chloride solution obtained with one gram of magnesium.
In diesem Folie wurden 50 gr Eisen-III-Chlorid in 15OO ml Wasser gelöst und sodann wurde der Lösung Magnesium hinzugefügt. Etwa 900 ml Wasserstoffgas wurden in etwa 1 Stunde gewonnen. Bei diesem Beispiel war ein Umrühren nicht erforderlich, die Erzeugung des Gases ging langsam vonstatten, nahm Jedoch mit einer gleichbleibenden Rate zu und darüberhinaus war der Wirkungsgrad der Reaktion sehr gut, weil nahezu das gesamte verwendete Magnesium in Magnesiumhydoxyd umgewandelt wurde.In this film, 50 g of ferric chloride in 1500 ml Dissolved water and then magnesium was added to the solution. About 900 ml of hydrogen gas was released in about 1 hour won. In this example, stirring was not required, the generation of the gas proceeded slowly, However, it increased at a steady rate and, moreover, the reaction efficiency was very good because almost all of the magnesium used has been converted into magnesium hydroxide.
8. Beispiel:8. Example:
Das Gas wurde während der Eingabe einer Lösung an Kupfer-II-Chlorid mit 1 gr Magnesium gewonnen.The gas was while entering a solution of cupric chloride obtained with 1 gram of magnesium.
In diesem Falle wurden 50 gr Kupfer-II-Chlorid in I5OO ml Wasser gelöst.In this case, 50 g of copper (II) chloride were used in 150 ml Dissolved in water.
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Sodann wurde dieser Lösung Magnesium zugegeben und etwa 900 ml Wasserstoffgas wurden in 1 Stunde gewonnen.Magnesium was then added to this solution and about 900 ml of hydrogen gas was recovered in 1 hour.
Obgleich hier Kupfer-II-Chlorid verwendet vrurde, ergaben sich die gleichen Ergebnisse wie bei Beispiel 7·Although copper (II) chloride was used here, showed the same results as in Example 7
9. Beispiel:9. Example:
Es wurde Magnesiumchlorid und Natriumchlorid verwendet. 20 gr Magnesium, 200 gr Natriumchlorid und 30 gr Magnesiumchloridpulver wurden in einen Reaktionskolben eingegeben und kräftig umgerührt. Als dieser Mischung Wasser hinzugefügt wurde, entwickelte sich stürmisch Wasserstoffgas, wobei sich 300 ml Gas pro Gramm der Mischung ergab.Magnesium chloride and sodium chloride were used. 20 grams of magnesium, 200 grams of sodium chloride and 30 grams of magnesium chloride powder were placed in a reaction flask and stirred vigorously. When adding water to this mixture hydrogen gas evolved violently, yielding 300 ml of gas per gram of mixture.
Als andererseits Wasser einer umgerührten Mischung von 20 gr Magnesium und 10 gr Magnesiumchlorid zugegeben wurde, entwickelte sich das Gas langsam über eine lange Zeitspanne,On the other hand, when water was added to a stirred mixture of 20 grams of magnesium and 10 grams of magnesium chloride, the gas developed slowly over a long period of time,
In diesen Beispielen konnte Salzwasser mit Magnesiumchlorid und Natriumchlorid verwendet werden, wobei das gewonnene Wasserstoffgas gleich dem nach dem 1. Beispiel war.In these examples, salt water with magnesium chloride and sodium chloride could be used, the recovered Hydrogen gas was the same as in the 1st example.
10. Beispiel:10. Example:
Es wurden Eisen-II-Chlorid, Eisen-III Chlorid und Natriumchlorid verwendet.There were ferric chloride, ferric chloride and sodium chloride used.
25Ο gr Natriumchlorid, 20 gr Magnesium und 20 gr Eisen-II-Chlorid wurden zusammen vermischt und dieser Mischung wurde Wasser zugegeben und das sich entwickelnde Gas wurde aufgefangen. Die Gasentwicklung schritt gut voran und ergab eine große Gasmenge innerhalb von 3 Stunden. Hierbei wurden mehr als 300 ml Gas pro Gramm der reagierenden Mischung gewonnen. Während der Reaktion musste das Wasser allmählich zugegeben werden, da für den Heaktionskolben die Gefahr bestand, unter dem Einfluss der Reaktionswärme zu zerspringen.25Ο grams of sodium chloride, 20 grams of magnesium and 20 grams of ferrous chloride were mixed together and water was added to this mixture and the evolved gas became caught. The gas evolution proceeded well and gave a large amount of gas within 3 hours. Here more than 300 ml of gas was recovered per gram of reacting mixture. The water had to be used during the reaction gradually added as for the heating flask there was a risk under the influence of the heat of reaction to burst.
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Als anstelle von Eisen-II-Chlorid Eisen-III-Chlorid verwenet wurde, entwickelte sich das Gas stürmischer als im Falle des Eisen-II-Chlorids. In diesem F^lIe wurde Eisen-II-Chlorid und Eisen-III-Ghlorid von den Abfallb'sungen aus Hüttenwerken und von der Schlacke verwendet, während das Natriumchlorid aus dem Seewasser benutzt wurde.As instead of iron-II-chloride iron-III-chloride was used, the gas developed more rapidly than in the case of ferrous chloride. In this case was iron-II-chloride and iron-III-Ghlorid by the Waste debris from smelting works and from the slag used, while the sodium chloride from the sea water was used.
11, Beispiel:11, example:
Verwendet wurde Barium chi ο rid. 20 gr Bariumchlorid vrurde dem Wasser hinzugegeben. Als 10 gr Magnesium eingegeben wurden, begann die Gasentwicklung, welche langsam und gemäßigt vonstatten ging, jedoch längere Zäit dauerte.Barium chi ο rid was used. 20 grams of barium chloride was used added to the water. When 10 grams of magnesium were added, gas began to evolve, which was slow and proceeded moderately, but lasted a longer period of time.
12. Beispiel;12th example;
Es wurde roter Phosphor und Seewasser verwendet. Das Gat entwickelte sich, nachdem 10 gr Magnesium und 20 gr roter Phosphor zu 2^0 ml Seewasser gegeben wurden. Die Gasentwicklung war stürmisch und ergiebig.Red phosphorus and sea water were used. The Gat developed after 10 grams of magnesium and 20 grams of red phosphorus were added to 2 ^ 0 ml of seawater. The gas evolution was stormy and productive.
1?. Beispiel:1?. Example:
Es wurde NiekelChlorid verwendet. 20 gr Magnesium und 20 gr Nickelchlorid wurden durch kräftiges Umrühren gemischt. Als sodann Wasser in diese erzielte Mischung gegossen wurde, wurde eine leicht stürmische Entwicklung großer Gasmengen erzielt.Niekel chloride was used. 20 gr magnesium and 20 gr Nickel chloride was mixed by stirring vigorously. When water was then poured into this mixture obtained, a slightly stormy development of large amounts of gas was achieved.
14. Beispiel;14th example;
Es wurde roter Phosphor verwendet. 20 gr Magnesium und 10 gr roter Phosphor wurden zusammen umgerührt; als sodann Wasser in diese Mischung gegossen wurde, entwickelten eich gleichzeitig und stürmisch große Gasmengen.Red phosphorus was used. 20 grams of magnesium and 10 grams of red phosphorus were stirred together; than then water was poured into this mixture, large amounts of gas evolved at the same time and stormily.
Die oben aufgeführten Beispiele 9 bis 14 zeigen, daß Wasserstoff gas einer guten Qualität sogar bei Abwesenheit vo ι Magnesiumchlorid gewonnen werden kann, wenn roter Phosphor oder Nickelchlorid verwendet werden.Examples 9 to 14 listed above show that hydrogen gas of good quality even in the absence of vo ι Magnesium chloride can be obtained if red phosphorus or nickel chloride are used.
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Es konnte ouch gezeigt werden, daß das "Volumen des natriumchlorid^; in der Gemisehmasse angemessen ist und wenn die Teilchen und die Größe der festen Metallkomponenten (wie beispielsweise Eisen oder Zink) entsprechend ausgewählt werden, daß keine leichten Teilchen durch die stürmische Gasentwicklung ausgeschleudert werden können, co brennt das gewonnene Wasserstoffgas mit einer merklich durchsichtigen Flamme.It could also be shown that the "volume of the sodium chloride ^; in the mixture is appropriate and if the particles and the size of the solid metal components (such as iron or zinc) are appropriate be selected so that no light particles can be thrown out by the stormy evolution of gas, co burns the hydrogen gas obtained with a noticeable transparent flame.
Zusammenfassend darf festgestellt werden, daß der Erfindung der Vorteil zugrundeliegt, daß nicht die Gefahr besteht, ein verschmutztes Gas zu erzeugen, und zwar weder beim Herstellprozess noch während der Verbrennung, so daß keine Umweltverschmutzungsprobleme aufgeworfen werden. Da die Verbrennung ferner Wasserdampf mit einer Temperatur von 20000C erzeugt, besteht keine Gefahr, daß der Raum, in dem die Verbrennung stattfindet, ausgetrocknet wird. Es werden außerordentlich große Mengen Wasserstoffgas von sehr geringen Mengen der Ausgangsstoffe gewonnen. Da andererseits das Gerät zur Gaserzeugung sehr einfach aufgebaut ist, lässt es sich sehr einfach handhaben, um Wasserstoff zu erzeugen, der, wann immer es notwendig ist, verwendet werden kann, so daß die Erfindung außerordentlich nützlich ist. D;; daxüberhinaus die Ausgangsstoffe regeneriert und erneut verwendet werden können, lässt sich Wasserstoffgas mit sehr geringen Kosten erzeugen, so daß das Gas nicht nur als Brennstoff zur Energieerzeugung in kleinen Werkstätten oder Fabriken oder Haushalten verwendet werden kann, sondern auch für die chemische Industrie und zur Dampfenergieerzeugung eehr brauchber ist, wobei große Mengen en Wasserstoffgas erforderlich sind, so daß demzufolge der wirtschftliche und technische Nutzeffekt der Erfindung sehr groß ist.In summary, it can be stated that the invention is based on the advantage that there is no risk of producing a polluted gas, either during the manufacturing process or during combustion, so that no pollution problems are raised. Since the combustion also generates water vapor at a temperature of 2000 ° C., there is no risk of the room in which the combustion takes place being dried out. Extremely large amounts of hydrogen gas are obtained from very small amounts of the starting materials. On the other hand, since the gas generating apparatus is very simple in structure, it is very easy to operate to generate hydrogen which can be used whenever necessary, so that the invention is extremely useful. D ;; Since the raw materials can also be regenerated and reused, hydrogen gas can be produced at very low cost, so that the gas can be used not only as fuel for generating energy in small workshops or factories or households, but also for the chemical industry and for generating steam energy is useful, and large amounts of hydrogen gas are required, so that the economic and technical efficiency of the invention is very great.
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