DE2152037C3 - Verfahren zur Herstellung von α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren durch Umsetzung der entsprechenden α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Aldehyde - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren durch Umsetzung der entsprechenden α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen AldehydeInfo
- Publication number
- DE2152037C3 DE2152037C3 DE2152037A DE2152037A DE2152037C3 DE 2152037 C3 DE2152037 C3 DE 2152037C3 DE 2152037 A DE2152037 A DE 2152037A DE 2152037 A DE2152037 A DE 2152037A DE 2152037 C3 DE2152037 C3 DE 2152037C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- unsaturated aliphatic
- olefinically unsaturated
- percent
- catalyst
- carboxylic acids
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
- B01J23/868—Chromium copper and chromium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Ganz allgemein ist es bei der technischen Herstellung
von ungesättigten Carbonsäuren durch katalytische Gasphasenoxidation von ungesättigten Aldehyden
von äußerster Bedeutung, Katalysatoren zu verwenden, die hohe Umwandlungen der ungesättigten Aldehyde
und hohe Selektivitäten für die ungesättigten Carbonsäuren ergeben. Es ist weiterhin erforderlich,
daß die Katalysatoren sehr leicht in technischem Maßstab herzustellen sind und Stabilität während langer
Zeiträume besitzen.
Beispiele Tür übliche Katalysatoren zur Anwendung bei der Herstellung von Acrylsäure oder Methacrylsäure
durch katalytische Gasphasenoxidation von Acrolein oder Methacrolein umfassen ein katalytisch
wirkendes Oxid, das aus Molybdän und Vanadin aufgebaut ist, wie in der japanischen Patentveröffentlichung
1775/66 angegeben, und ein katalytisch wirkendes Oxid, das aus Molybdän, Vanadin, Aluminium
und Kupfer aufgebaut ist, wie in der japanischen Patentveröffentlichung 26 287/69 angegeben. In der
Beschreibung der japanischen Patentveröffentlichung 1775/66 ist ausgeführt, daß mit dem dort verwendeten
Katalysator die maximale Ausbeute bei dem Durchgang an Acrylsäure 76,4% beträgt. Nach der Beschreibung
der japanischen Patentveröffentlichung 26 287/69 kann die Ausbeute an Acrylsäure 97 bis
97,5% bei einer Raumgeschwindigkeit von 500 bis 1000Stunden"1 betragen, wenn Aluminiumschwamm
als Träger verwendet wird und der Katalysator unter stark reduzierenden Bedingungen durch eine Vorbehandlung
hergestellt wird und als katalytisch wirkendes Oxid in einem Zustand, wo Sauerstoff unzureichend
vorliegt, verwendet wird. Wenn jedoch die Raumgeschwindigkeit auf 2000 Stunden"' geändert
wird, sinkt die Ausbeute auf 89,5% ab. Da außerdem die Vorbehandlung für den stark reduzierenden Katalysator
eine Behandlungsstufe mit einem reaktionsfähigen Gas bei Temperaturen oberhalb der Reaktionstemperatur
umfaßt, treten deshalb weiterhin verschiedene Schwierigkeiten auf.
Die Aufgabe der Erfindung besteht somit in einem S Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Carbonsäuren,
welches auf technischer Basis unter Anwendung eines geeigneten Katalysators ausgeführt werden
kann.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung
ίο von α,/3-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren
durch Umsetzung der entsprechenden α,/3-olefinisch ungesättigten aliphatischen Aldehyde
mit molekularem Sauerstoff in der Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart von Wasserdampf
und einem calcinierten, Molybdän, Vanadin und Kupfer enthaltenden, auf einem Träger aufgebrachten
Oxidkatalysator ist dadurch gekennzeichnet, daß man Acrolein oder Methacrolein bei 200 bis 35O°C
und 1 bis 10 at umsetzt und dabei einen Oxidkatalysator
verwendet, der die Metalle Molybdän, Vanadin, Kupfer und Chrom und/oder Wolfram gemäß der
Formel Mo12V2_MCu1_6Cr0_4W0_12 enthält, wobei
mindestens eines der Elemente Chrom und Wolfram vorhanden sein muß, außerdem bei 350 bis 6000C
calciniert worden ist und auf einem Träger aufgebracht ist, der eine Oberfläche von nicht mehr als 2 m2/g
und eine Porosität von 30 bis 65% besitzt, wobei mindestens 90% der Poren einen Durchmesser von
50 bis 1500 Mikron aufweisen.
Dieses katalytisch wirkende Oxid braucht nicht zwangsläufig in einem solch stark reduzierten Zustand
vorliegen wie gemäß dem Stand der Technik die bekannten katalytisch wirkenden Oxide, d. h. im Sauerstoffmangelzustand.
Es wird angenommen, daß der Sauerstoff in dem katalytisch wirkenden Oxid in Form eines komplexen
Metalloxides oder eines Metallsäuresalzes vorliegt. Deshalb variiert die Menge des in dem katalytisch
wirkenden Oxid vorliegenden Sauerstoffs entsprechend den Atomverhältnissen der Metalle, welche
das katalytisch wirkende Oxid aufbauen.
Als inerter Träger Tür das katalytisch wirkende Oxid gemäß der Erfindung seien als Beispiele aufgerührt
natürliche oder synthetische inerte poröse Substanzen. Spezifische Beispiele umfassen a-Aluminiumoxid,
Siliciumcarbid, Bims, Kieselsäure, Zirkonoxid, Titanoxid oder Gemische hiervon.
Die gemäß der Erfindung verwendeten Katalysatoren können beispielsweise durch Zugabe einer
wäßrigen Lösung von Ammoniumbichromat und einer wäßrigen Lösung von Kupfernitrat zu einer wäßrigen
Lösung, die Ammoniummolybdat, Ammoniumparawolframat und Ammoniummetavanadat enthält, Eingießen
eines Trägermaterials in das Gemisch, Erhitzen des Gemisches zur Eindampfung zur Trockne und
zur dadurch bewirkten Abscheidung der Verbindungen auf dem Träger, gewünschtenfalls Formung beispielsweise
zu Tabletten und anschließende Calcinierung bei 350 bis 600°C hergestellt werden. Sämtliche
Verbindungen, die das katalytisch wirkende Oxid durch Calcinierung bilden können, beispielsweise
Hydroxide oder Carbonate, können als Ausgangsmaterialien für die Herstellung der Katalysatoren eingesetzt
werden.
Das katalytische Oxidationsverfahren in der Gasphase gemäß der Erfindung kann durchgerührt werden,
indem ein Gasgemisch aus I bis 10 Volumprozent Acrolein oder Methacrolein. 5 bis 15VcIuIIi-
Prozent molekularem Sauerstoff, 20 bis 60 Volumprozent Wasserdampf und 20 bis 50 Volumprozent Inertgas
über einen, in der vorstehend angegebenen Weise hergestellten Katalysator bei einer Temperatur von
200 bis 350° C und einem Druck von Atmosphärendruck bis zu 9,807 bar geführt wird. Die Raumgeschwindigkeit
wird bei 500 bis 5000 Stunden"1 gehalten. Die Reaktion kann sowohl in einem Festbett als auch
in einem Fließbett- oder Wirbelschichtbett ausgeführt werden.
Gemäß der Erfindung kann die Ausbeute bei einem Durchgang an ungesättigter Carbonsäure ohne Ab-IO
Senkung der Raumgeschwindigkeit hoch gehalten werden. Es wird angenommen, daß dies
dadurch verursacht wird, daß die katalytisch« Aktivität
durch die Bindung der komplexen Oxide von Kupfer, Chrom und Wolfram oder den Säuresalzen mit
dem Mo-V-System reguliert wird und daß dies durch
die Porosität des Trägers gesteuert wird.
Die folgenden Beispiele und Vergleichsversuche dienen zur weiteren Erläuterung der Erfindung.
Umwandlung, Selektivität und Ausbeute bei einem Durchgang, wie sie bier angegeben sind, entsprechen
den folgenden Definitionen:
Umwandlung (%) =
Selektivität (%) =
Ausbeute bei einem Durchgang (%) =
Mol des umgesetzten ungesättigten Aldehyds
Mol des zugeführten ungesättigten Aldehyds
Mol des zugeführten ungesättigten Aldehyds
Mol der gebildeten ungesättigten Carbonsäure
Mol des umgesetzten ungesättigten Aldehyds
Mol des umgesetzten ungesättigten Aldehyds
Mol der gebildeten ungesättigten Carbonsäure
Mol des zugeführten ungesättigten Aldehyds
Mol des zugeführten ungesättigten Aldehyds
100
100
100
5000 ml Wasser wurden unter Rühren erhitzt und 104 g Ammoniumparawolframat, 86 g Ammoniummetavanadat,
338 g Ammoniummolybdat und 12 g Ammoniumbichromat in das Wasser gegeben. Getrennt
wurde eine wäßrige Lösung von 86 g Kupfernitrat in 300 ml Wasser hergestellt und mit der vorstehend
erhaltenen wäßrigen Lösung vermischt. Die erhaltene Mischlösung wurde in eine Porzellanabdampfschale auf einem Wasserbad gegeben und
1000 ml teilchenförmiges a-Aluminiumoxid mit einem Durchmesser von 3 bis S mm (Oberfläche 1 m2/g
oder weniger, Porosität 42%, wobei 92% der Poren eine Größe von 75 bis 250 Mikron hatten) wurde als
Träger zugesetzt. Unter Rühren wurde das Gemisch zur Trockne eingedampft und die Verbindungen auf
dem Träger abgeschieden und dann während ΰ Stunden bei 400° C calciniert. Dabei wurde ein Katalysator
erhalten, bei dem ein katalytisch wirkendes Oxid mit einer Metallzusammensetzung von
MouV4i6Cu2i2Cr0i6Wii4
auf dem a-Aluminiumoxid als Träger abgeschieden war.
1000 ml des erhaltenen Katalysators wurden in ein U -förmiges Rohr aus rostfreiem Stahl mit einem
Durchmesser von 25 mm gepackt und das Rohr in ein geschmolzenes Nitratbad, das auf 220 bis 260° C
erhitzt war, eingetaucht. Ein Gasgemisch aus 4% Acrolein, 55% Luft und 41% Wasserdampf, alles auf
das Volumen bezogen, wurde in das Rohr eingeführt und bei einer Raumgeschwindigkeit von 1000 bis
3000 Stunden"1 umgesetzt Die Ergebnisse sind in Tabelle I zusammengefaßt.
Vergleichsbeispiel 1
Das Verfahren nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch Ammoniumparawolframat, Ammoniumbichromat
oder Kupfernitrat nicht verwendet. Es wurde ein Katalysator erhalten, bei dem ein katalytisch wirksames
Oxid mit einer Metallzusammensetzung Mo12 V46 auf dem a-Aluminiumoxid als Träger abgeschieden
war. Unter Verwendung dieses Katalysators wurde die Reaktion unter den gleichen Bedingungen
wie im Beispiel 1 ausgeführt. Die dabei erhaltenen Ergebnisse sind ebenfalls in Tabelle I aufgeführt.
Vergleichsbeispiel 2
Das Verfahren nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch wurden Ammoniumparawolframat und Ammoniumbichromat
nicht verwendet. Es wurde ein Katalysator erhalten, bei dem ein katalytisch wirksames
Oxid mit einer Metallzusammensetzung von Mo12V46Cu2 2 auf a-Aluminiumoxid abgeschieden
war. Unter Verwendung dieses Katalysators wurde die
so Reaktion unter den gleichen Bedingungen wie im
Beispiel 1 ausgeführt. Die dabei erhaltenen Ergebnisse sind ebenfalls in Tabelle I angegeben.
Alomverhällnis der Metalle im
katalytisch wirksamen Oxid |
f V | Cu | Cr | W |
Reaktions
temperatur |
Raumge
schwindig keit |
Acrolein-
umwand- lung |
Selektivi
tät Tür Acrylsäure |
Acrylsäure-
ausbeute bei einem Durchgang |
|
4,6 | 2,2 | 0,6 | 2,4 | ,Dpi | (Stun | (Mol | (Mol | (Mol | ||
Mo | ( C) | den-1) | prozent I | prozent) | prozent) | |||||
Beispiel 1 | 12 | 220 | 1000 | 100 | 98,0 | 98,0 | ||||
4,6 | 0 | 0 | 0 | 240 | 2000 | 99,5 | 98,0 | 97,5 | ||
260 | 3000 | 99,0 | 98,2 | 97,2 | ||||||
Vergleichsbeispiel ! | 12 | 220 | 1000 | 49,5 | 40,0 | 19,8 | ||||
240 | 2000 | 45,0 | 46,5 | 20,9 | ||||||
260 | 3000 | 38,0 | 51,0 | 19,4 |
Atomverhältnis der Metalle im
katalytisch wirksamen Oxid |
V | Cu | Cr | W |
Reaktions
temperatur |
Raumge
schwindig keit |
Acrolein-
umwand- lunp |
Selektivi
tät für Acrylsäure |
Acrylsaure-
ausbeute bei einem Durchgang |
|
4,6 | 2,2 | 0 | 0 | (Stun | (Mol | (Mol | (Mol | |||
Mo | I C) | den"1) | prozent) | prozent) | prozent) | |||||
Vergleichsbeispiel 2 | 12 | 220 | 1000 | 54,6 | 92,0 | 50,2 | ||||
240 | 2000 | 46,3 | 93,0 | 43,1 | ||||||
260 | 3000 | 40,0 | 93,0 | 37,2 |
Unter Anwendung des gleichen Katalysators wie im Beispiel 1 wurde die Umsetzung unter den gleichen
Bedingungen wie im Beispiel 1 ausgeführt, jedoch wurde die Raumgeschwindigkeit auf 4000 Stunden"1 (Beispiel 2) und 5000 Stunden"1 (Beispiel 3) gesteigert. Die Ergebnisse sind in Tabelle II zusammengefaßt.
Beispiele |
Raumgeschwindigkeit
(Stunden"') |
Reaktionstemperatur
(0C) |
Acrolcinumwandlung
(Molprozent) |
Selektivität lür
Acrylsäure (Molprozent) |
Acrylsäureausbeute
bei einem Durchgang (Molprozent) |
2
3 |
4000
5000 |
270
270 |
98,5
97,0 |
98
97,8 |
96,5
94,9 |
Das Verfahren nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch die Zusammensetzung des Gasgemisches geändert.
Die erhaltenen Ergebnisse sijsd in Tabelle IH zusammengefaßt.
. Beispiel |
Zusammensetzung des Gasgemisches
(Volumprozent) |
Luft | Wasserdampf |
Reaktions-
tempcratur |
Raumge schwindigkeit |
Acrolein-
umwandlung |
Selektivität
für Acryl säure |
Acrylsäure
ausbeute bei einem Durch gang |
Acrolein | 55 | 40 | (0Cl | (Stunden"1) | (Molprozent) | (Molprozent) | (Molprozcnt) | |
4 | 5 | 54 | 40 | 270 | 4000 | 98,0 | 97,7 | 95,8 |
5 | 6 | 62 | 30 | 265 | 3000 | 99,0 | 97,0 | 96,0 |
6 | 8 | 265 | 3000 | 98,5 | 96,1 | 94,7 |
Das Verfahren nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch ein unterschiedlicher Träger verwendet. Die Ergebnisse sind in Tabelle IVangegeben.
Tabelle IV | Beispiel | Träger | Phyikalische Eigenschaften | Oberfläche | Jes trägers | Porenver- | Reaktions |
Raumge
schwindig |
Acrolein- umwand- |
Selektivi tät Tür |
Acrylsäure ausbeute |
( | Porosität | teilung | temperatur | keit | lung | Acrylsäure | DCi einem Durchgang |
||||
weniger | 75 bis | CQ | (Stun | (Mol | (Mol | (Mol | |||||
7 | Siliciumcarbid | als | 55% | 500μ | 230 | den"1) | prozent) | prozent) | prozent) | ||
ImVg | 93% | 2000 | 99,0 | 98,0 | 97,0 | ||||||
weniger | 75 bis | ||||||||||
8 | a-Aluminiumoxid (50%) | als | 47% | 1000μ | 230 | ||||||
Siliciumcarbid | 1 mVg | 95% | 2000 | 99,0 | 98,0 | 97,0 | |||||
weniger | 50 bis | ||||||||||
9 | u-Aluminiumoxid (75%) | als | 40% | 1200 u | 230 | ||||||
Kieselsäure | ImVg | 95% | 2000 | 100 | 98,0 | 98.0 | |||||
Beispiele 10 bis 14
Das Verfahren nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch wurde das Verhältnis der Metalle in dem katalytisch
wirkenden Oxid variiert. Die erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle V zusammengefaßt.
Mo | Atomverhältnis der Metalle in dem | Cu | Cr | W ' | Reaklions- | Raumge | Acrolejn- |
Selektivität
für Acryl säure |
Acrylsäure-
ausbeute |
|
Beispiel | 12 | katalytisch wirkenden Oxid | 2,2 | 0 | 2,4 | temperatur | schwindigkeit | umwandlung | (Molprozent) |
bei einem
Durchgang |
12 | V | 2,2 | 0,6 | 4 | ro | (Stunden"1) | (Molprozent) | 98,0 | (Molprozent) | |
10 | j2 | 6 | 2,2 | 1.2 | 0 | 240 | 2000 | 99,0 | 97,5 ' | 97,0 |
11 | 12 | 4,6 | 4,4 | 0,6 | 2,4 | 250 | 2000 | 98,0 | 98,0 | 95,6 |
!2 | 12 | 5 | 2,2 | 0,8 | 2,0 | 240 | 2000 | 99,5 | 98,0 | 97,5 |
13 | 4,6 | 240' | 2000 | 98,5 | 97,5 | 96,5 | ||||
14 | 8 | 230 | 2000 | .100 | 97,5 | |||||
Unter Anwendung des gleichen Katalysators und der gleichen Vorrichtung wie im Beispiel 1 wurde ein
Gasgemisch aus 4 Volumprozent Methacrolein, 51 Volumprozent Luft und 45 Volumprozent Wasserdampf 25 Zusammensetzung Mo12V4 6Cu22Cr06W24 verwenbei
3400C und einer Raumgeschwindigkeit von
Das Verfahren wurde in der gleichen Weise wie im Beispiel 1 unter den in Tabelle VI angegebenen Bedingungen
durchgeführt und ein Katalysator mit der
2000 Stunden"1 umgesetzt. Die Umwandlung an Methacrolein betrug 70%, die Selektivität für Methacrylsäure
betrug 75,5%, und die Ausbeute bei einem Durchgang an Methacrylsäure betrug 52,8%.
Es wurde ein Katalysator mit einer Zusammensetzung Mo12Vi0Cu22Cr17W9 nach dem gleichen
Verfahren wie im Beispiel 1 hergestellt. Es wurde der gleiche Träger wie im Beispiel 1 verwendet.
Der Katalysator wurde in die gleiche Reaktionsvorrichtung wie im Beispiel 1 gepackt und die Umsetzung
mit einem Gasgemisch der gleichen Zusammensetzung wie im Beispiel 1 ausgeführt. Reaktionsbedingungen
und Ergebnisse sind in Tabelle VI angegeben.
Das Verfahren wurde in praktisch der gleichen Weise wie im Beispiel 1 durchgeführt, jedoch wurde
die Reaktion unter den in Tabelle VI angegebenen Bedingungen unter Verwendung eines Katalysators
mit der Zusammensetzung
Mo12V7Cu30Cr25W45
durchgeführt. Die Ergebnisse sind in Tabelle VI aufgeführt.
det. Die Ergebnisse sind in Tabelle VI enthalten.
Beispiel 19
Beispiel 19
Es wurde ein Katalysator mit der gleichen Zusammensetzung
wie im Beispiel 1 auf einem Träger mit einem Korndurchmesser von 3 bis 5 mm (Oberfläche
etwa I,5m2/ß; Porosität 41%; 92% der Poren
hatten einen Porendurchmesser von 50 bis 1500 Mikron), der aus 50% Kieselsäure und 50% a-AIuminiumoxid
bestand, abgeschieden.
Das Verfahren entsprechend Beispiel 1 wurde unter Anwendung dieses Katalysators ausgeführt und die
Reaktion unter den in Tabelle VI angegebenen Bedingungen ausgeführt. Die Ergebnisse sind gleichfalls .
in Tabelle VI enthalten.
Beispiel
Nr. |
Reaktions
temperatur (0C) |
Raumge
schwindig keit (Stun den"1) |
Acrolein-
umwand- lung (Mol prozent) |
Selektivi
tät Tür Acrylsäure (Mol prozent) |
Acrylsäure-
ausbeute bei einem Durchgang (Mol prozent) |
16 17 18 19 |
260 250 3ÖÖ 240 |
2000 2000 5ÖÖÖ 2000 |
97,5 99,0 97,ö 98,5 |
98,0 97,5 97,5 98,0 |
95,6 96,5 94,6 96,5 |
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von a,/?-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren durch Umsetzung der entsprechenden α,/2-olefinisch ungesättigten aliphatischen Aldehyde mit molekularem Sauerstoff in der Gasphase bei erhöhter Temperatur in Gegenwart von Wasserdampfund einem calcinierten, Molybdän, Vanadin und Kupfer enthaltenden, auf einem Träger aufgebrachten Oxidkatalysator, dadurchgekennzeichnet, daß man Acrolein oder Methacrolein bei 200 bis 350°C und 1 bis 10 at umsetzt und dabei einen Oxidkatalysator verwendet, der die Metalle Molybdän, Vanadin, Kupfer und Chrom und/oder Wolfram gemäß der FormelMo12V2-14Cu1 -fiCro^Wo-uenthält, wobei mindestens eines der Elemente Chrom und Wolfram vorhanden sein muß, außerdem bei 350 bis 6000C calciniert worden ist und auf einem Träger aufgebracht ist, der eine Oberfläche von nicht mehr als 2 m2/g und eine Porosität von 30 bis 65% besitzt, wobei mindestens 90% der Poren einen Durchmesser von 50 bis 1500 Mikron aufweisen.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP45092759A JPS4911371B1 (de) | 1970-10-23 | 1970-10-23 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2152037A1 DE2152037A1 (de) | 1972-05-25 |
DE2152037B2 DE2152037B2 (de) | 1974-02-14 |
DE2152037C3 true DE2152037C3 (de) | 1984-02-02 |
Family
ID=14063343
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2152037A Expired DE2152037C3 (de) | 1970-10-23 | 1971-10-19 | Verfahren zur Herstellung von α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren durch Umsetzung der entsprechenden α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Aldehyde |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3833649A (de) |
JP (1) | JPS4911371B1 (de) |
BE (1) | BE774329A (de) |
CA (1) | CA941384A (de) |
CS (1) | CS169826B2 (de) |
DD (1) | DD91810A5 (de) |
DE (1) | DE2152037C3 (de) |
FR (1) | FR2110044A5 (de) |
GB (1) | GB1361246A (de) |
NL (1) | NL149781B (de) |
PL (1) | PL78378B1 (de) |
SU (1) | SU436486A3 (de) |
Families Citing this family (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5129124B1 (de) * | 1971-04-27 | 1976-08-24 | ||
DE2243584C3 (de) * | 1972-09-05 | 1980-10-09 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure |
US4077912A (en) * | 1972-10-12 | 1978-03-07 | Standard Oil Company | Catalysts useful for exothermic reactions |
JPS5246208B2 (de) * | 1973-03-22 | 1977-11-22 | ||
JPS533369B2 (de) * | 1973-03-30 | 1978-02-06 | ||
GB1421956A (en) * | 1973-04-16 | 1976-01-21 | Standard Oil Co | Catalysts for the conversion of unsaturated aldehydes to acids |
US4111983A (en) * | 1973-10-18 | 1978-09-05 | Union Carbide Corporation | Oxidation of unsaturated aldehydes to unsaturated acids |
US4170572A (en) * | 1973-10-18 | 1979-10-09 | Union Carbide Corporation | Oxidation catalyst prepared with NH3 |
US4051180A (en) * | 1976-01-02 | 1977-09-27 | The Standard Oil Company | Preparation of acrylic acid and methacrylic acid |
JPS56113726A (en) * | 1980-02-08 | 1981-09-07 | Standard Oil Co | Manufacture of aldehyde and carboxylic acid |
JPS63189496U (de) * | 1987-05-28 | 1988-12-06 | ||
EP1029591B1 (de) * | 1999-02-19 | 2005-11-02 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure und Verfahren zur Herstellung vom Katalysator |
US6969774B2 (en) * | 1999-12-10 | 2005-11-29 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Method for producing methacrylic acid |
WO2010001732A1 (ja) | 2008-06-30 | 2010-01-07 | 株式会社日本触媒 | 固定床多管式反応器への固体粒状物の充填方法 |
JP2011121048A (ja) * | 2009-12-09 | 2011-06-23 | Rohm & Haas Co | 固体触媒物質をブレンドし、管状構造物に装填する方法 |
JP5628936B2 (ja) | 2010-12-03 | 2014-11-19 | 株式会社日本触媒 | 不飽和カルボン酸製造用触媒および該触媒を用いる不飽和カルボン酸の製造方法 |
CN104185617B (zh) | 2012-03-29 | 2016-03-16 | 株式会社日本触媒 | 使用固定床多管式反应器的丙烯酸的制备方法 |
US10479760B2 (en) | 2017-02-08 | 2019-11-19 | Clariant Corporation | Synthetic methods for the preparation of propylene ammoxidation catalysts |
US10479759B2 (en) | 2017-02-08 | 2019-11-19 | Clariant Corporation | Synthetic methods for the preparation of propylene ammoxidation catalysts |
CN109305903A (zh) * | 2017-07-28 | 2019-02-05 | 中国石油化工股份有限公司 | 用于生产丙烯酸的方法 |
CN116102421B (zh) * | 2023-02-10 | 2024-03-26 | 山东兴鲁承宏新材料科技有限公司 | 一种高产率丙烯酸烃基酯的连续化生产工艺 |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3567772A (en) * | 1966-03-30 | 1971-03-02 | Toa Gosei Chem Ind | Process for the production of acrylic acid |
-
1970
- 1970-10-23 JP JP45092759A patent/JPS4911371B1/ja active Pending
-
1971
- 1971-10-19 DE DE2152037A patent/DE2152037C3/de not_active Expired
- 1971-10-19 US US00190661A patent/US3833649A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-10-21 NL NL717114523A patent/NL149781B/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-10-21 GB GB4900971A patent/GB1361246A/en not_active Expired
- 1971-10-22 SU SU1709252A patent/SU436486A3/ru active
- 1971-10-22 DD DD15850071A patent/DD91810A5/xx unknown
- 1971-10-22 PL PL1971151174A patent/PL78378B1/pl unknown
- 1971-10-22 FR FR7138017A patent/FR2110044A5/fr not_active Expired
- 1971-10-22 BE BE774329A patent/BE774329A/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-10-22 CA CA125,897A patent/CA941384A/en not_active Expired
- 1971-10-24 CS CS7457A patent/CS169826B2/cs unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2152037B2 (de) | 1974-02-14 |
DE2152037A1 (de) | 1972-05-25 |
GB1361246A (en) | 1974-07-24 |
CS169826B2 (de) | 1976-07-29 |
JPS4911371B1 (de) | 1974-03-16 |
BE774329A (fr) | 1972-02-14 |
DD91810A5 (de) | 1972-08-12 |
FR2110044A5 (de) | 1972-05-26 |
US3833649A (en) | 1974-09-03 |
SU436486A3 (ru) | 1974-07-15 |
CA941384A (en) | 1974-02-05 |
NL7114523A (de) | 1972-04-25 |
PL78378B1 (de) | 1975-06-30 |
NL149781B (nl) | 1976-06-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2152037C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Carbonsäuren durch Umsetzung der entsprechenden α,β-olefinisch ungesättigten aliphatischen Aldehyde | |
DE69016590T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure. | |
DE69103062T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Aldehyden und ungesättigten Säuren. | |
DE69725921T2 (de) | Katalysator und Verfahren zur Herstellung ungesättigter Aldehyde und Säure | |
DE2220799C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure durch Oxydation von Acrolein | |
EP0724481B1 (de) | VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON KATALYTISCH AKTIVEN MULTIMETALLOXIDMASSEN, DIE ALS GRUNDBESTANDTEILE DIE ELEMENTE V UND Mo IN OXIDISCHER FORM ENTHALTEN | |
EP0467144B1 (de) | Massen der allgemeinen Formel Mo12PaVbX1cX2dX3eSbfRegShOn | |
DE69935809T2 (de) | Katalysatoren für die katalytische oxidation von propan zu acrylsäure | |
DE60023248T2 (de) | Modifizierter Träger, Oxidenkomplex als Katalysator und Verfahren für die Herstellung von Acrylsäure | |
DE68907164T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Allylacetat. | |
DE2460541C3 (de) | Phosphor, Molybdän und Vanadium sowie gegebenenfalls Kupfer, Kobalt, Zirkon, Wismut, Antimon und/oder Arsen enthaltender Oxydkatalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von Methacrylsäure | |
EP2073928B1 (de) | verwendung von MISCHOXIDKATALYSATOREN FÜR DIE KATALYTISCHE GASPHASENOXIDATION von alkanen | |
DE3410799C2 (de) | ||
DE2847288A1 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE2202733A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein und acrylsaeure | |
DE69723795T2 (de) | Erhaltung der Aktivität von Molybdän-Wismuth-Eisen der Cer enthaltenden Oxidationskatalysatoren | |
DE69009669T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren zur Herstellung der Methacrylsäure. | |
DE2004874B2 (de) | Oxydationskatalysator mit Oxyden der Elemente Mo, V, W und Mn | |
US4446328A (en) | Process for producing methacrolein | |
DE2449991A1 (de) | Verfahren zur herstellung von ungesaettigten aliphatischen carbonsaeuren und katalysatoren hierfuer | |
DE2449387B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines oxydationskatalysators und dessen verwendung | |
EP1436244B1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsäure durch heterogen katalysierte gasphasenoxidation | |
DE69107095T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure. | |
DE2161471C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure | |
DE2449992A1 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von ungesaettigten carbonsaeuren mit diesem |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8225 | Change of the main classification |
Ipc: C07C 57/055 |
|
8226 | Change of the secondary classification |
Free format text: C07C 51/235 B01J 23/84 |
|
8281 | Inventor (new situation) |
Free format text: WADA, MASAHIRO OHARA, TAKASHI, NISHINOMIYA, HYOGO, JP YANAGISAWA, ISAO, IKEDA, OSAKA, JP NINOMIYA, MICHIKAZU, KOBE, HYOGO, JP |
|
8228 | New agent |
Free format text: KOHLER, M., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT., PAT.-ANW., 8000 MUENCHEN |
|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |